- Bài toán tính theo phương trình phản ứng hóa học của nước.. - Bài tập nhiều PTHH liên quan nhau.[r]
(1)PHÒNG GD&ĐT TRƯỜNG THCS
MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA HẾT HỌC KÌ II NĂM HỌC 2011 – 2012
MƠN: HĨA HỌC 8
-Nội dung chuẩn kiến thức kỹ
Mức độ nhận thức
Cộng
Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Vận dụng mức
cao
TN TL TN TL TN TL TN TL
Chủ đề 1 oxi-khơng khí :
* Tính chất vật lí hố học oxi
* Sự oxi hoá phản ứng hoá hợp
*Oxit
*Điều chế oxi -phản ứng phân hủy
*Khơng khí sự cháy.
- Tính chất vật lí oxi - Tính chất hố học oxi - Sự cần thiết oxi đời sống
- Sự oxi hoá tác dụng oxi với chất khác - Khái niệm phản ứng hoá hợp - ứng dụng oxi
- Định nghĩa cách gọi tên oxit nói chung, lập CTHH oxit -Khái niệm oxit axit ,oxit bazơ - Điều chế thu khí oxi phịng thí
nghiệm cơng nghiệp Viết PTHH điều
chế khí O2 từ
KClO3
KMnO4
- Viết PTHH tính chất hố học oxi
-Xác định có oxi hố số tượng thực tế – Phân biệt số PƯHH cụ thể thuộc loại phản ứng hoá hợp
-Cách gọi tên oxit – Phân loại gọi tên oxit axit oxit bazơ
-Phân biệt số PƯHH cụ thể phản ứng phân hủy hay hóa hợp
- Bài tốn tính theo PTHH,liên quan đến đốt cháy nhiên liệu
- Viết thành thạo phương trình phản ứng hóa hợp từ đơn chất -Bài tốn tính theo phương trình hóa hợp -Biết cách lập CT nhanh oxit biết hóa trị
-Tính thể tích khí oxi điều kiện chuẩn khối lượng thu từ điều chế oxi Phịng TN cơng nghiệp
-Tính:
- Bài tốn tính theo PTHH liên quan đến chất dư
- Biết cách lập CTHH oxit biết % khối lượng nguyên tố
(2)-Khái niệm phản ứng phân hủy
-Thành phần
khơng khí Sự oxi hóa chậm, Sự cháy, điều kiện phát sinh dập
tắt cháy
-Phân biệt oxi hóa chậm cháy số tượng đời sống sản xuất
2
O KK
V V
Số câu hỏi ( tối đa) 7
Số điểm
Số điểm Tỉ lệ % (35%)
Chủ đề 2: Hiđrơ-nước *Tính chất vật lí hóa học hiđro
*Phản ứng oxi hóa khử
*Điều chế hiđro -Phản ứng thế.
*Nước
-Tính chất vật lí hóa học hiđro
-Khái niệm khử chất khử - Ứng dụng hiđro
-Phân biệt chất khử, chất oxi hóa, khử, oxi hóa, PƯ oxi hóa khử PTHH cụ thể
-Điều chế hiđro Phản ứng -Phương pháp điều chế hiđro phòng TN CN -Khái niệm phản ứng
-Thành phần định tính định lượng nước -Tính chất vật lí hóa học nước -Vai trò nước đời sống sản xuất -Nhận biết
- Viết PTHH minh họa tính khử hiđro
-Phân biệt loại PƯ : oxi hóa khử, hóa hợp phân hủy
-Phân biệt phản ứng với phản ứng oxi hóa – khử Nhận biết phản ứng PTHH cụ thể
-Viết
PTHH nước với số: kim loại (Na, Ca ), oxit bazơ, oxit axit
-Tính thể tích khí hiđro (đktc) tham gia phản ứng khói lượng sản phẩm
- Bài tốn tính theo phương trình oxi hóa khử
- Tính
thể tích khí hiđro điều chế đktc
- Bài tốn tính theo phương trình phản ứng hóa học nước
- Bài tập nhiều PTHH liên quan
-Tính tốn theo PTHH hiệu suất phản ứng - Bài tập nhiều PTHH liên quan
- Tính thể tích
nước lỏng 40C
(3)*Axit, bazơ, muối
một số dung dịch axit, bazơ quỳ tím
-Định nghĩa, cách gọi tên, Phân loại: axit,
bazơ, muối
-Phân biệt số dung dịch axit, bazơ cụ thể giấy quỳ tím
-Đọc
tên số axit, bazơ, muối theo CTHH cụ thể ngược lại
-Tính khối lượng số axit, bazơ, muối tạo
thành
phản ứng
- Bài tốn tính theo PTHH liên quan đến chất dư hiệu suất PƯ
Số câu hỏi ( tối đa) 9
Số điểm
Số điểm Tỉ lệ %
(45%)
Chủ đề Dung dịch * Dung dịch, độ tan.
*Nồng độ dung dịch
* Pha chế dung dịch
-Phân biệt dung môi, chất tan, dung dịch, dung dịch bão hoà, dung dịch chưa bão hoà, độ tan ( nắm số chất tan không tan cũa muối)
-Khái niệm nồng độ phần trăm (C%) nồng độ moℓ
(CM)
- Công thức tính
C%, CM
dung dịch
- Phân biệt hỗn hợp với dung dịch, chất tan với dung môi đời sống hàng ngày
- Vận dụng cơng thức
để tính C%, CM
của số dung dịch đại lượng có liên quan
-Bài tốn xác định độ tan chất tan từ độ tan tính khối lượng chất tan dung dịch
-Tính nồng độ biết lượng chất tan lượng dung dịch Và ngược trở lại
- Làm tập pha chế dung dịch, pha loãng dung dịch theo nồng độ cho trước
Tính nồng độ dung dịch theo phương trình hóa học
- Làm tập pha chế dung dịch, pha loãng dung dịch theo nồng độ cho trước, liên hệ
giữa C%, CM
(4)Số câu hỏi (tối đa) 4 Số điểm
Số điểm Tỉ lệ %
(20%)
Chủ đề Tổng hợp các nội dung
Số câu hỏi Số điểm
Số điểm Tỉ lệ %
(5)PHÒNG GD&ĐT TRƯỜNG THCS
ĐỀ KIỂM TRA HẾT HỌC KÌ II NĂM HỌC 2011 – 2012 MƠN: HĨA HỌC 8
Thời gian làm 45 phút (Đề gồm 01 trang)
-Câu 1: (2 điểm) Em cho biết tính chất vật lý, ứng dụng phương pháp điều chế hiđro Vì thu khí hiđro phương pháp đẩy khơng khí phải úp ống nghiệm xuống?
Câu 2: ( điểm) Có lọ đựng riêng biệt chất rắn màu trắng: canxi oxit (CaO), điphotpho pentaoxit (P2O5), canxi cacbonat – đá vơi (CaCO3), muối ăn – natri clorua (NaCl) Bằng thí
nghiệm nhận biết chất rắn lọ
Câu 3: (4 điểm)Lập PTHH từ sơ đồ phản ứng sau, cho biết PTPƯ thuộc loại phản ứng nào? Gọi tên sản phẩm
a Na2O + H2O -> NaOH
b P2O5 + H2O -> H3PO4
c Al + HCl -> AlCl3 + H2 d KClO3 -> KCl + O2
e Fe3O4 + H2 -> Fe + H2O
Câu 4: (3 điểm) Hoà tan hoàn toàn 100g muối ăn (NaCl) vào nước, dung dịch muối có nồng độ 25% Hãy tính:
a Khối lượng dung dịch muối sau pha chế b Khối lượng nước cần dùng cho pha chế
c Nếu dùng lượng nước để hoà tan hoàn toàn 75g muối thu dung dịch có
nồng độ phần trăm bao nhiêu?
-Hết -t0
(6)PHÒNG GD&ĐT TRƯỜNG THCS
ĐÁP ÁN KIỂM TRA HẾT HỌC KÌ II NĂM HỌC 2011 – 2012 MƠN: HĨA HỌC 8
-CÂU ĐÁP ÁN ĐIỂM
1
- Tính chất vật lí hiđro: chất khí, khơng màu, khơng mùi, nhẹ khơng khí,
tan nước 0,5
- Ứng dụng hiđro: nạp khí cầu, sản xuất nhiên liệu, hàn cắt kim loại, khử oxit
một số oxit kim loại, sản xuất amoniac, phân đạm, axit clohiđric 0,5 - Đều chế hiđro:
+ Trong phịng thí nghiệm: Cho kim loại tác dụng với dung dịch axit
+ Trong cơng nghiệm: từ khí thiên nhiên, khí dầu mỏ, điện phân nước, phân huỷ nước lị khí than
0,5
- Khi thu khí hiđro phương pháp đẩy khơng khí ta phải úp ngược ống nghiệm
xuống hiđro nhẹ khơng khí 0,5
2
- Cho nước vào lọ:
+ Lọ không tan nước CaCO3
+ lọ tan là: CaO, NaCl, P2O5
- Cho quỳ tím vào lọ tan: + Lọ làm quỳ tím hoa đỏ P2O5
+ Lọ làm quỳ tím hố xanh CaO
+ Lọ không làm đổi màu quỳ tím NaCl
0,25
0,25 0,25 0,25 a Na2O + H2O 2NaOH ( PƯ hoá hợp)
b P2O5 + 3H2O 2H3PO4 ( PƯ hoá hợp)
c 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 ( PƯ thế)
d 2KClO3 2KCl + 3O2 (PƯ phân huỷ)
e Fe3O4 + 4H2 3Fe + 4H2O (PƯ oxi hoá - khử)
0,5 0,5 0,5 0,5 0,5
Gọi tên sản phẩm: 1,5
t0
(7)NaOH : natri hiđroxit KCl: kali clorua + O2: oxi
H3PO4: axit photphoric Fe: sắt + H2O: nước
AlCl3 : nhôm clorua + H2: hiđro
4
a Khối lượng dung dịch muối sau pha chế:
Áp dụng công thức: C% = (mct : mdd) x 100% mdd = (mct : C%) x 100%
= (100 : 25%) x 100%= 400g
1
b Khối lượng nước cần dùng cho pha chế:
Ta có: mdd = mct + mdm mdm = mdd – mct = 400 – 100 = 300 g
c Nếu dùng lượng nước để hoà tan 75g muối dung dịch có nồng độ:
- Khối lượng dung dịch sau pha là: mdd = mct + mdm = 300 + 75 = 375 g
- Nồng độ % dung dịch: C% = (mct : mdd) x 100% = (75 : 375) x 100% = 20%