Đang tải... (xem toàn văn)
A. Nồng độ phần trăm của dung dịch thu được làA.. Lưu huỳnh trioxit vừa có tính oxi hóa vừa có tỉnh khử. Hầu hết các muối sunfat đều không tan.. D. Thành phần % khối[r]
(1)Đề kiểm tra 45 phút lớp 10 lần :
Câu 1 : Cho dung dịch chứa g HCl vào dung dịch chứa g KOH dung dịch A, nhúng quỳ tím vào dung dịch A thí giấy quỳ có màu :
a/ đỏ b/ xanh c/ khơng màu d/ tím
Câu 2: Cho luồng khí clo dư tác dụng với 16,1 g kim loại sinh 40,95 g muối kim loại hoá trị I Muối kim loại hoá trị I muối :
a/ LiCl b/ KCl c/ NaCl d/ RbCl
Câu 3: Cho 18 g hỗn hợp Mg Al tác dụng với dung dịch HCl thu 20,16 lít H2 ( đktc) Phần trăm khối lượng Al Mg hỗn hợp :
a/ 60%, 40% b/ 55%, 45% c/ 40%, 60% d/ 45%, 55%
Câu 4: Cho lượng dư KMnO4 vào 25 ml dung dịch HCl thu 1,4 lít khí ( đktc) Nồng độ mol/l dung dịch HCl dùng là:
A 8,5M B 8M C 7,5M D 7M
Câu 5: Hoà tan 10,4 g hỗn hợp Mg, MgO V lít dung dịch HCl 7,3% ( d = 1,2 g/ml) vừa đủ thu 2,24 lít khí ( đktc) Giá trị V :
a/ 250ml b/ 500ml c/ 125ml d/ 1825ml
Câu 6: Cho hh X gồm a mol Al 0,3 mol Mg pư hết với hh Y gồm b mol Cl2 0,4 mol O2 thu 64,6 g hh rắn Giá trị
a/ a=0,4 b/ b=0,2 c/ b=0,6 d/ a=0,6
Câu 7: Hoà tan hoàn toàn 7,02 g hỗn hợp muối cacbonat hoá trị II vào dd HCl dư thấy thốt V lít khí ( đktc) Dụng dịch thu đem cô cạn thu 7,845 g muối khan Giá trị của V : a/ 1,344 lít b/ 1,232 lít c/ 1,68 lít d/ 1,568 lít
Câu 8 : Cho 63,68 g hỗn hợp NaX NaY ( X,Y halogen chu kỳ liên tiếp ) vào dd AgNO3 dư thu hỗn hợp 144,68 g kết tủa Công thức muối trogn hỗn hợp đầu là :
a/ NaCl NaBr b/ NaBr, NaI c/ NaF, NaCl d/ NaBr , NaF Câu 9: Thể tích dung dịch Ba(OH)2 1M cần dùng trung hồ lít dung dịch HCl 3M là:
a/ lít b/ lít c/ lít d/ lít
Câu 10: cho 26,88 lít Cl2 ( đ ktc) qua 2,5 lít dd KOH 100oC Sau phản ứng xảy ra hoàn toàn thu 74,5 g KCl dung dịch KOH có nồng độ
a/0,4M b/0,8M c/0,96M d/0,48M
Câu 11 :Đốt nhơm bình khí clo, , sau phản ứng thấy khối lượng chất rắn bình tăng 4,26 g Khối lượng nhôm tham gia pư :
a/ 1,08 g b/ 3,54g c/ 3,24g d/ 1,62g
Câu 12 : Đốt cháy hết 2,86 g hỗn hợp kim loại Al,Fe,Cu 4,14 g hỗn hợp oxít Để hồ tan hết hỗn hợp oxít phải dùng 0,4 lít dung dịch HCl a (mol/l) dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu b gam muối khan Giá trị a b :
a/ 4M ; 5,84 g b/ 0,4M ; 7,49g c/ 0,4M ; 8,54 g d/ 1M ; 6,45g Câu 13: Hoà tan hoàn toàn 11,2 g Fe lượng vừa đủ dung dịch HCl 14,6% thu được dung dịch A Nồng độ phần trăm chất tan dung dịch A
a/ 22,92% b/ 22,84% c/41,50% d/29,33%
Câu 14 : Hoà tan hoàn toàn 14,52 g hỗn hợp X gồm NaHCO3 , KHCO3 MgCO3 dung dịch HCl dư thu 3,36 lít khí CO2 ( đktc) Khối lượng KCl tạo thành dung dịch sau
(2)Câu 15: Cho lượng dư dung dịch AgNO3 tác dụng với 100 ml dung dịch NaF 0,1M NaCl 0,2M Khối lượng kết tủa tạo thành bao nhiêu:
a/ 2,69g b/ 6,69g c/ 2,87 g d/ 2,78 g
Câu 16: Trong dãy sau, dãy chất tác dụng với dung dịch HCl : a/ KOH, Zn, Al(OH)3, KMnO4 b/ Zn, Ag, KOH, K2SO4 c/ Al(OH)3, Cu , Fe, MgO d/ NaCl, KOH, Al, Zn Câu 17 : Cho phản ứng HCl + A FeCl2 A không thể å :
a/ Fe b/ FeO c/ Fe2O3 d/ Fe3O4
Câu 18 : Trong phản ứng Cl2 + H2O ❑⃗
❑
⃗
❑ HCl + HClO , Cl2 đóng vai trị :
a/ chất oxi hoá b/ chất khử c/ vừa chất oxihoá , vừa chất khử d/ chất xúc tác
Câu 19: Nhận xét sau khơng
a/ Tính axít giảm dần theo dãy :” HF>HBr>HCl>HI
b/ Tính axít tăng dần theo dãy : HClO < HClO2<HClO3<HClO4 c/ tính oxihố giảm dần theo dãy : HClO > HClO2>HClO3>HClO4 c/ Các nguyên tử nhóm halogen có e lớp ngồi
Câu 20 : Cho phản ứng 2NaI + Br2 ❑⃗ 2NaBr + I2 , phản ứng chứng minh : a/ tính oxihố Br2>I2 b/ Tính khử Br2>I2
c/ I2 oxihố Brơm d/ I- có tính oxihố mạnh Câu 21 :Axít không đựng lọ thuỷ tinh :
a/ HCl b/ HBr c/ HI d/ HF
Câu 22 :Cho dung dịch HI vào dung dịch FeCl3, sau thời gian cho hồ tinh bột vào hiện tựơng quan sát thấy :
a/ hồ tinh bột không chuyển màu b/ hồ tinh bột có màu xanh c/ hồ tinh bột chuyển màu tím d/ có I2 thăng hoa
Câu 23: Cho dung dịch AgNO3 vào bình chứa KF,KCl,KI,KBr tượng quan sát sau
a/ Cả lọ tạo kết tủa b/ có kết tủa vàng , kết tủa trắng c/ có kết tủa vàng kết tủa trắng d/ có kết tủa trắng , kết tủa vàng Câu 24: Thưốc thủ để nhận biết hoá chất KOH, HCl, HNO3, KCl, KNO3 :
a/ phenolphtalein dung dịch AgNO3 b/ quỳ tím dung dòch AgNO3
c/ dung dòch AgNO3 d/ Quỳ tím
Câu 25: Phương pháp điều chế dùng phịng thí nghiệm
a/ Cho dung dịch HCl tác dụng với chất oxihoá mạnh MnO2,KMnO4… thu Cl2 b/ đốt H2 Cl2 thu HCl
c/ điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn thu Cl2 d/ Điện phân hỗn hợp KF HF thu F2
Câu 26: Chất cho tác dụng với dung dịch HCl khí Clo cho loại muối
a/ Ag b/ Al c/ Cu d/ Fe
Câu 27: Nước Javen điều chế phương pháp sau :
a/ Cho clo tác dụng với nước b/ cho clo tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 c/ Cho clo tác dụng với dd NaOH loãng , nguội d/ cho clo tác dụng với dung dịch NaCl Câu 28: Clorua vôi loại muối :
(3)a/ Kali cloríc b/ kali clorat c/ kali hipoclorit d/ kali hipoclorơ Câu 30: Trong nhóm chất , dãy chất khơng tác dụng với CO2 trong khơng khí
a/ KClO3, KClO b/NaClO , NaOH c/KClO3 , KCl d/ NaClO, CaOCl2 ĐỀ THI HỌC KÌ II MƠN HĨA HỌC LỚP 10
Chương trình NÂNG CAO Mã đề 362
(thời gian : 45 phút không kể thời gian giao đề)
Câu1/ Cho 14,25g muối clorua kim loại R hóa trị tác dụngvới dung dịch AgNO3 dư được 43,05g kết tủa R là
a Fe b Zn c Cu d Mg
Câu 2/ Pha loãng H2SO4 theo cách sau
a Đổ từ từ nước vào axít đồng thời khuấy đều b Đổ nhanh axít vào nước
c Đổ từ từ axít vào nước đồng thời khuấy đều d Đổ đồng thời axít nước
vào nhau
Câu 3/ Có hóa chất sau : Na2SO3, CaSO3, BaSO3, CuSO3, FeS H2SO4 Hóa chất dùng để điều chế SO2 thuận lợi là
a CaSO3, BaCO3 b FeS c Tất chất trên d
Na2SO3, CuSO3,
Câu 4/ Để phân biệt chất khí SO2 H2S ta dùng thuốc thử là
a dung dịch Pb(NO3)2 b dung dịch Brôm c dung dịch KMnO4 d dung
dịch quỳ tím
Câu 5/ Dãy gồm halogen xếp theo chiều giảm tính oxihóa
a Cl2 Br2 I2 F2 b F2 Cl2 Br2 I2 c I2 Br2 Cl2 F2 d Cl2
F2 Br2 I2
Câu 6/ Cấu hình eletron : 1s22s22p63s23p4 cấu hình electron
a nguyên tử S b nguyên tử O c ion Cl- d ion
S
2-Câu 7/ Cho dung dịch sau : HCl, H2SO4 , NaOH, BaCl2 , Na2CO3 tác dụng với Số cặp chất có phản ứng
a 5 b 4 c 7 d 6
Câu 8/ Có chất sau : Zn, Cu, Fe, Fe2O3 , Na2CO3 Chất khơng tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng là
a Cu b Fe Fe2O3 c Zn d
Na2CO3
Câu 9/ Có phản ứng sau
HCl + MnO2 ❑⃗ MnCl2 + Cl2 + H2O (1)
HCl + KClO3 ❑⃗ Cl2 + KCl + H2O (2)
NaCl + H2O ⃗dpcomangngan NaOH + Cl2 + H2 (3)
AgCl ⃗to Ag + Cl2 (4)
Phản ứng dùng để điều chế clo công nghiệp
a (3) b (1) c (4) d (2)
Câu 10/ Cho kẽm viên tác dụng với dung dịch H2SO4 2M Thay đổi điều kiện sau đây tốc độ phản ứng không thay đổi
a tăng nhiệt độ lên (50oC)
b thay kẽm viên kẽm bột
c thay dung dịch H2SO4 2M dung dịch H2SO4 4M
d tăng gấp đôi lượng kẽm
Câu 11/ Cho 14g hỗn hợp gồm MgO, CuO, Fe2O3 tác dụng vừa đủ với 275 ml dung dịch H2SO4 1M dung dịch X , Cô cạn X thu lượng muối khan là
a 36g b 24g c 32g d 20g
(4)a nước b O2 c N2 d SO2 Câu 13/ Cho 8,6g hỗn hợp Al-Cu tác dụng với dung dịch HCl lấy dư 6,72lít khí H2 (đktc) % khối lượng Al Cu hỗn hợp
a 64,52% 35,48% b 62,79% 37,21% c 31,39% 68,61% d
35,24% 64,76%
Câu14/ Có dãy chuyển hóa sau : FeS ⃗+O2 X ⃗+NaOH Y ⃗+NaOH Z
X, Y, Z là
a SO2 , NaHSO3 , Na2SO3 b H2S , NaHS, Na2S
c SO2 , Na2SO3 , NaHSO4 d SO3, NaHSO4 , Na2SO4
Câu 15/ Halogen sau không điều chế cách cho dung dịch HX tác dụng với chất oxihóa mạnh
a Cl2 b Br2 c F2 d I2
Câu 16/ Cho m(g) hỗn hợp gồm Fe kim loại R tác dụng với dung dịch HCl dư 10,6g hỗn hợp muối clorua 2,24 lít H2 đktc m có giá trị
a 4,5g b 4g c 3g d 3,5g
Câu 17/ Trộn 200g dung dịch HCl 10% với 300g dung dịch HCl 30% ta dung dịch HCl có nồng độ
a 24% b 22% c 20% d 15%
Câu 18/ Nước brôm không tác dụng với dung dịch sau đây
a Cl2 b H2SO4 đặc c NaCl d
Na2SO3
Câu19/ Với phản ứng sau : a H2S + b KMnO4 + c H2SO4 ❑⃗ d K2SO4 + e MnSO4 + g
H2O
Tỉ lệ a : b
a : b : c : d :
Câu 20/ Người ta điều chế H2SO4 theo sơ đồ sau:
FeS2 ⃗H=75 % SO ⃗H=80 % SO3 ⃗H=80 % H2SO4
Khối lượng H2SO4 thu từ 60Kg FeS2
a 47,04 kg b 44,1kg c 54,88 kg d 49
kg
Câu 21/ Phản ứng sau phản ứng oxihóa khử
a Zn + HCl ❑⃗ ZnCl2 + H2
b SO2 + NaOH ❑⃗ Na2SO3 + H2O
c SO2 + H2S ❑⃗ S + H2O
d 3Cl2 + KOH ❑⃗ 5 KCl + KClO3 + H2O
Câu 22/ Cho 20ml dung dịch NaOH 2M vào cốc chứa 10ml dung dịch H2SO4 1M thu được dung dịch có
a 0,04 mol NaHSO4 b 0,01 mol Na2SO4 0,02 mol NaOH
c 0,02 mol Na2SO4 d 0,01 mol Na2SO4 0,02 mol NaHSO4
Câu 23/ Cho 11,2g Fe tác dụng với oxi thu 12,8g hỗn hợp chất rắn X Cho X tác dụng với H2SO4 đậm đặc nóng (lấy dư) thu V lít khí SO2 (đktc) V có giá trị
a 3,36 lít b 5,6 lít c 4,48 lít d 2,24
lít
Câu 24/ Nhóm gồm chất không tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nguội là
a Al, Fe b Cu, Ag c CuO, Fe2O3 d
Na2CO3 , Ba(OH)2
Câu 25/ Cho chất rắn X tác dụng với dung dịch H2SO4 đậm đặc khí Y, dung dịch của Y tác dụng với KMnO4 tạo khí Z Các chất X, Y, Z
a NaCl, HCl, Cl2 b NaF, HF, F2 c NaBr, HBr, Br2 d S,
(5)Cho H = ; N = 14 ; O = 16 ; S = 32 ; Cl = 35,5 ; Li = ; Na = 23 ; K = 39 ; Rb = 85 Mg = 24 ; Al = 27 ; Fe = 56 ; Cu = 64 ; Zn = 65 ; Ag = 108 , Ba = 137
Câu 1: Để điều chế khí H2S người ta tiến hành sau: Cho sắt sunfua (FeS) tác
dụng với axit Vậy dùng axit sau đây?
A HCl B H2SO4 đặc C H2SO4 loãng D.
Cả A C
Câu 2: Dẫn khí SO2 qua dung dịch KMnO4 màu tím dung dịch KMnO4 bị mất
màu, xảy phản ứng:
5SO2 +2 KMnO4 + 2H2O 2MnSO4 + K2SO4 + 2H2SO4
Hãy cho biết vai trò SO2 phản ứng trên?
A Tính oxit axit B Tính khử C Tính oxi hóa D.
Tất sai
Câu3: N2(K) + H2(K) ⇋ NH3(K) △H > Khi giảm nhiệt độ phản ưng thì:
A Cân chuyển dịch theo chiều thuận B Cân chuyển dịch theo chiều nghịch
C Cân không chuyển dịch D Khơng xác định được
Câu 4: Khí HCl khơ gặp quỳ tím làm quỳ tím:
A Chuyển sang màu đỏ B Chuyển sang màu xanh
C Không chuyển màu D Chuyển sang không màu
Câu 5: Các dung dịch NaI, NaCl, NaBr Chỉ dùng thuốc thử sau để nhận biết?
A AgNO3 B Cl2 C.Dung dịch NaOH D.
Không xác định được.
Câu6: Dãy axit sau xếp theo thứ tự tính axit giảm dần? A HF, HCl, HBr, HI B HI, HBr, HCl, HF C HCl, HBr, HF, HI D. HI, HCl, HBr, HF
Câu7: Hỗn hợp khí sau tồn điều kiện nào?
A H2 O2 B Cl2 O2 C N2 O2 D.
Cl2 H2.
Câu 8: Cho phản ứng N2 (K) + 3H2 (K)⇋ 2NH3 Khi tăng áp suất hệ, cân sẽ
chuyển dịch:
A Theo chiều thuận B Theo chiều nghịch C Không chuyển dịch D. Không xác định được
Câu 9: Cho lượng dư MnO2 vào 25ml dung dịch HCl 8M Thể tích khí Cl2 sinh ra
(đktc) là:
A 1,34 lít B 1,45 lít C 1,12 lít D.
1,4 lít
Câu 10: Hịa tan hồn tồn 17,5g hỗn hợp Al, Zn, Fe dung dịch H2SO4 loãng
dư thu 11,2 lít H2 (đktc) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m là:
A 35,5 B 41,5 C 65,5 D.
113,5
II/ Tự luận: (5 điểm)
Câu 1: (1,5 điểm) Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau:
FeS ⃗(1) SO2 ⃗(2) NaHSO3 ⃗(3) Na2SO4 ⃗(4) NaCl (5)
Cl2 ⃗(6) NaClO
Câu 2: (2,5 điểm)
(6)dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu V lít SO2 (đktc) Biết phản ứng xảy ra
hoàn toàn.
a Viết phương trình hóa học xảy (0,5 điểm)
b Tính thành phần % khối lượng kim loại X (1 điểm)
c Dẫn tồn V lít SO2 thu vào 150ml dung dịch NaOH 2M.
Tính nồng độ CM chất có dung dịch sau phản ứng (1 điểm)
Câu 3: (1,0 điểm) Dùng thuốc thử để nhận biết dung dịch sau: Na2SO4,
H2SO4, NaCl, Na2SO3, Ba(OH)2
(Cho: Mg = 24; Cu = 64; Na = 23; S = 32; O=16)
Trường THPT Chuyên Thăng Long – Đà Lạt ĐỀ KIỂM TRA ĐỊNH KÌ
Tổ Hóa học Mơn: HĨA HỌC – Lớp 10 Ban Cơ bản
Thời gian làm bài: 45 phút (Không kể thời gian phát đề)
Họ tên: Lớp
Câu 1: Cho dung dịch đựng lọ nhãn sau: HCl, Na2SO4, NaCl, Ba(OH)2.
Thuốc thử dùng để nhận biết dung dịch là:
A quỳ tím B H2SO4 C AgNO3 D.
BaCl2
Câu 2: Những trạng thái số oxi hoá phổ biến lưu huỳnh là:
A -2; 0; +4; +6 B +1 ; 0; +4; +6 C -2; +4; +5; +6 D -3; +2; +4; +6
Câu 3: Trộn lít dung dịch H2SO4 0,2 M với 400 ml dung dịch H2SO4 0,5 M dung
dịch H2SO4 có nồng độ mol là:
A 0,25 M B 0,40 M C 0,15M D.
0,38 M
Câu 4: Trong phát biểu sau , phát biểu không đúng
A Oxi nặng khơng khí.
B Oxi chất khí khơng màu, khơng mùi, khơng vị.
C Oxi chiếm 1/5 thể tích khơng khí.
D Oxi tan nhiều nước.
Câu 5: Hòa tan hoàn toàn kim loại M vào 300 ml dung dịch H2SO4 1M vừa đủ Thể
tích khí hiđro thu đktc là
A 22,4 lit B 4,48 lit C 6,72 lit D.
8,96 lit
Câu 6: SO2 vừa có tính oxi hố, vừa có tính khử vì
A trong phân tử SO2 , S cịn có đơi electron tự do. B phân tử SO2 dễ bị oxi hóa.
C trong phân tử SO2 , S có mức oxi hố trung gian. D phân tử SO2 không bền.
Câu 7: Cho 100ml dung dịch chứa đồng thời HCl 1M H2SO4 0,5M Thể tích dung
dịch NaOH 2M cần lấy để trung hoà vừa đủ dung dịch axit cho là:
A 80ml B 100 ml C 50 ml D.
200 ml
Câu 8: Điều chế khí ơxi phịng thí nghiệm từ KMnO4, KClO3, NaNO3, H2O2 (có số
mol nhau) lượng oxi thu nhiều từ:
A NaNO2 B KMnO4 C H2O2 D.
KClO4
(7)Câu 9: Đốt cháy hoàn toàn 3,4 g chất X thu 6,4 g SO2 1,8 g H2O X có
công thức phân tử là
A H2S B H2SO4.3SO3 C H2SO3 D.
H2SO4
Câu 10: Trong số tính chất sau, tính chất khơng tính chất axit H2SO4 đặc
nguội
A háo nước. B tan nước, tỏa nhiệt.
C làm hóa than vải, giấy, đường. D hịa tan kim loại Al và Fe.
Câu 11: Hoà tan 8,3 gam hỗn hợp Fe Al dung dịch H2SO4 lỗng dư thu được
5,6 lít khí (đktc) Khối lượng Al hỗn hợp đầu
A 2,7 gam B 5,6 gam C 4,5 gam D.
5,4 gam
Câu 12: Để thu 1,12 lít khí sunfurơ (đktc) khối lượng lưu huỳnh thể tích oxi (đktc) ( biết hiệu suất phản ứng 80%) cần dùng là
A 1,6 gam 1,12 lít B 1,6 gam 2,24 lít C 2,0 gam 1,40 lít D 2,0 gam và 1,12 lít
Câu 13: Một dung dịch chứa 3,82 gam hỗn hợp muối sunfat kim loại kiềm kim loại hoá trị 2, biết khối lượng nguyên tử kim loại hoá trị kim loại kiềm 1u. Thêm vào dung dịch lượng BaCl2 vừa đủ thu 6,99 gam kết tủa, cô cạn
dung dịch thu m gam muối Hai kim loại giá trị m là:
A K, Mg; 3,91gam B Na, Ca; 4,32gam C Na, Mg; 3,07gam D K, Ca ; 2,64gam
Câu 14: Cặp chất tồn đồng thời dung dịch là
A BaCl2 K2SO4 B KOH H2SO4 C Na2SO4 CuCl2 D Na2CO3
và H2SO4
Câu 15: Có hai bình nhãn đựng hai khí: oxi ozon Phương pháp hố học để nhận biết hai khí là
A bằng mắt thường ta phân biệt ozon mở lắp lọ dùng tay vẩy nhẹ, khí có mùi đặc trưng ozon lại oxi.
B dẫn hai khí vào hai dung dịch KI ( có chứa sẵn hồ tinh bột).
C dẫn hai khí vào dung dịch NaOH
D dùng que đóm nhận biết oxi, cịn lại ozon
Câu 16: Muốn pha loãng dung dịch axit H2SO4 đặc, cần làm sau: A rót từ từ nước vào dung dịch axit đặc.
B rót nước thật nhanh vào dung dịch axit đặc.
C rót nhanh dung dịch axit vào nước.
D rót từ từ dung dịch axit đặc vào nước.
Câu 17: Đun nóng hỗn hợp gồm 2,8 g bột Fe 0,8 g bột S Lấy sản phẩm thu được cho vào 20 ml dung dịch HCl (vừa đủ) thu hỗn hợp khí bay (giả sử hiệu suất phản ứng 100%) Khối lượng hỗn hợp khí nồng độ mol dung dịch HCl cần dùng là
A 1,8 gam; 0,25M B 0,9 gam; 5M C 0,9 gam; 0,25M D 1,2 gam; 0,5M
Câu 18: Dãy khí bị hấp thụ dung dịch NaOH là
A HCl, SO2, H2S, CO2 B CO2, O2, Cl2, H2S C HCl, CO, SO2, Cl2 D. SO2, N2,
H2S, CO2
Câu 19: Dẫn 8,96 lít SO2 (đktc) vào 500 ml dung dịch NaOH 1,2 M thu được
A. Na2SO3 0,5M B Na2SO3 0,4M NaHSO3
(8)C NaHSO3 0,5M D Na2SO3 0,1M NaHSO3
0,1M
Câu 20: Dung dịch axit sunfuric loãng tác dụng với dãy chất sau đây?
A Lưu huỳnh hiđro sunfua B Đồng đồng (II) hiđroxit
C Sắt sắt (III) hiđroxit D Cacbon cacbon đioxit
Câu 21: Tính axit HCl, H2S, H2CO3 xếp theo chiều giảm dần:
A HCl > H2CO3 > H2S B H2S >HCl > H2CO3 C. H2CO3 > H2S >HCl D HCl > H2S
> H2CO3
Câu 22: Nếu khí H2S có lẫn H2O, để loại bỏ nước người ta dẫn hỗn hợp qua A P2O5 B. CuSO4 khan C dung dịch H2SO4 đặc D.
KOH đặc
Câu 23: Khi sục SO2 vào dung dịch H2S thì
A tạo thành chất rắn màu đỏ B dung dịch bị vẩn đục màu vàng.
C dung dịch chuyển thành màu nâu đen. D khơng có tượng gì.
Câu 24: Đốt cháy hồn tồn lượng khí H2S thu khí A Dẫn khí A vào dung
dịch nước brom dư thu dung dịch B Cho dung dịch BaCl2 vào dung dịch
B kết tủa C A, B, C là:
A SO3, H2SO4, BaSO4 B SO2, HCl, AgCl C SO2, H2SO4, BaSO4 D S,
H2SO4, BaSO4
Câu 25: Cho hỗn hợp khí gồm 0,8 g oxi 0,8 g hiđro tác dụng với nhau, khối lượng nước thu là:
A 1,6 gam B 0,9 gam C 1,4 gam D.
1,2 gam
Câu 26: Từ bột Fe, S, dd HCl có cách để tạo H2S.
A 3 B 1 C 4 D.
2
Câu 27: Thêm từ từ dung dịch BaCl2 vào 300 ml dung dịch Na2SO4 M khi
khối lượng kết tủa bắt đầu khơng đổi dừng lại, hết 50 ml Nồng độ mol/l dung dịch BaCl2 là
A 0,6 M B 6 M C 0,006 M D.
0,06 M
Câu 28: Bạc tiếp xúc với khơng khí có lẫn H2S lại biến đổi thành sunfua: Ag + H2S + O2
Ag2S + 2H2O Câu diễn tả đúng tính chất chất phản ứng
A H2S chất oxi hóa, Ag chất khử B Ag chất oxi hóa, H2S là
chất khử C H2S chất khử, O2 chất oxi hóa D.
Ag chất khử, O2 chất oxi hóa
Câu 29: Cho phản ứng: Mg + H2SO4đặc MgSO4 + H2S + H2O, Hệ số cân các
chất từ trái sang phải phản ứng là:
A 4, 4, 5, 1, 4 B 5, 4, 4, 4, 1 C 1, 4, 4, 4, D 4, 5, 4, 1, 4
Câu 30: Lưu huỳnh tác dụng với axit sunfuric đặc, nóng: S + 2H2SO4 3SO2 + 2H2O.
Trong phản ứng có tỉ lệ số nguyên tử lưu huỳnh bị khử : số nguyên tử lưu huỳnh bị oxi hoá là:
A 2:1 B 1:2 C 1:3 D 3:1
Đáp án : Mã đề: 10A251
1 A 2 A 3 D 4 D 5 C 6 C
7 B 8 D 9 A 10 D 11 A 12 C
13 C 14 C 15 B 16 D 17 B
(9)24 C 25 B 26 D 27 B 28 D
29 D 30 B
ĐỀ KIỂM TRA THỬ TIẾT CHƯƠNG - HÓA HỌC 10 – CƠ BẢN – LẦN 2
Cho M K=39; Na=23; Zn=65; Mg=24; Ca=40; Ba = 137; Mn=55; Cu=64; Fe=56; Al=27; C=12; O=16; H=1; S=32;
Câu 1: Lấy 23,2 gam FeCO3 tác dụng với lượng dư dd H2SO4 đặc nóng thu V lít hỗn hợp khí
(đktc) Giá trị V (Giả sử SO2 sản phẩm khử nhất)
A. 2,24 B. 4,48 C. 6,72 D. 13,44
Câu 2: Tỉ khối hỗn hợp gồm Oxi Ozon hiđro 19,2 Thành phần % thể tích Oxi Ozon là:
A. 44% 56% B. 44% 66% C. 60% 40% D. 35% 75%
Câu 3: Chất sau vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử ?
A. SO2 B. H2S C. O3 D. H2SO4 Câu 4: Các chất dãy sau làm đục dd nước vôi ?
A. CaO; SO2; CO2 B. CO2; SO2; SO3 C. CO; CO2; SO2 D. SO3; H2S; CO
Câu 5: Cho m gam Fe tác dụng hoàn toàn với dd H2SO4 đặc, nóng (dư) thu 6,72 lít khí SO2 (ở đktc) Giá trị m cần tìm :
A. 11,2 gam B. 1,12 gam C. 16,8 gam D. 1,68 gam
Câu 6: Số oxi hóa lưu huỳnh loại oleum H2S4O13 A. +2 B. -2 C. +4 D. +6
Câu 7: Giả sử hiệu suất phản ứng đạt 100% khối lượng H2SO4 sản xuất từ 1,5
quặng chứa 40% FeS2 ?
A. 1,568 B. 0,725 C. 1,200 D. 0,980
Câu 8: Chất không tác dụng với axit sunfuric đặc, nguội :
A. Fe B. Zn C. CaCO3 D. CuO
Câu 9: Khi sục khí O3 vào dd KI có chứa sẵn vài giọt hồ tinh bột, dd thu
A. Có màu vàng nhạt B. Trong suốt C Có màu đỏ nâu D Có màu xanh
Câu 10: Trong sơ đồ phản ứng sau: S H2S A H2SO4 (lỗng) Khí B Chất A, B là:
A. SO2 ; H2 B. SO3 ; SO2 C SO3 ; H2 D. H2 ; SO3
Câu 11: Cho V ml dd BaCl2 2M vào dd H2SO4 dư, sau phản ứng thấy tạo thành 69,9 gam kết tủa Giá trị V là:
A. 50 ml B. 150 ml C. 75 ml D. 100 ml
Câu 12: Trộn 50 gam dd H2SO4 40% với 100 gam dd H2SO4 10% thu dd có nồng độ C% Giá trị C
A. 15 B. 20 C. 25 D. 30
Câu 13: Cho chất: Cu, CuO, NaCl, Mg, KOH, C, Na2CO3, tổng số chất vừa tác dụng với dd
H2SO4 loãng, vừa tác dụng với dd H2SO4 đặc, nóng là:
A. B. C. D 6
Câu 14: Đun nóng 9,2 gam Ca với 8,0 gam S ống nghiệm kín, khơng có khơng khí Sau kết thúc phản ứng thu gam muối sunfua?
A. 16,56 gam B. 18 gam C. 17,2 gam D. 13,2 gam
Câu 15: Dãy kim loại tác dụng với dd H2SO4 loãng là:
A. Cu, Zn, Na B Ag, Fe, Ba, Sn C. K, Mg, Al, Fe, Zn D Au, Pt, Al
Câu 16: Nhiệt phân hồn tồn 9,48 gam KMnO4, thể tích O2 thu đktc là:
A. 224 ml B. 896 ml C. 672 ml D. 448 ml
Câu 17: Trong công nghiệp, người ta thường điều chế oxi từ:
A. Khơng khí H2O B. KMnO4 C. KClO3 D. Điện phân dd NaOH
Câu 18: Xét sơ đồ phản ứng : Mg + H2SO4 MgSO4 + S + H2O Tổng hệ số cân (số nguyên) chất phản ứng
A. 15 B. 12 C. 14 D. 13
Câu 19: Cho chất sau: (1) khí clo; (2) khí oxi; (3) axit sunfuric đặc; (4) lưu huỳnh đioxit; (5) lưu huỳnh Chất số chất vừa thể tính oxi hóa vừa thể tính khử?
A. (1); (2); (3) B. (1); (4); (5) C (2); (3); (4) D. (1); (3); (4)
Câu 20: Phản ứng sau khơng chứng minh H2S có tính khử?
A. H2S + 4Cl2 + 4H2O H2SO4 + 8HCl B. H2S + 2NaOH Na2S + 2H2O
C. 2H2S + 3O2 2H2O + 2SO2 D. 2H2S + O2 2H2O + 2S
Câu 21: Để phân biệt chất khí: CO2, SO2 O2 đựng bình nhãn riêng biệt , người ta dùng thuốc thử là:
(10)C. Nước vôi (dd Ca(OH)2) dd Br2 D. Dd KMnO4
Câu 22: Hoà tan 1,3 gam kim loại M 100 ml dd H2SO4 0,3M Để trung hoà lượng axit dư cần 200 ml dd NaOH 0,1M Xác định kim loại M?
A. Al B. Fe C Zn D Cu
Câu 23: Cho chất Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, FeS, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4,
Fe2(SO4)3, FeCO3 phản ứng với HSO4 đặc, nóng Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa –
khử
A. B. C. D.
Câu 24: Cho sơ đồ phản ứng : X + H2SO4 loãng Fe2(SO4)3 + Y + H2O Hai chất X,Y là:
A. Fe3O4, SO2 B. FeO, FeSO4 C. Fe3O4, FeSO4 D. Fe, SO2
Câu 25: Xét sơ đồ phản ứng sau:
(1) SO2 + Br2 + H2O HBr + H2SO4; (2) SO2 + H2S S + H2O;
(3) SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 + H2O; (4) SO2 + O2 SO3;
(5) SO2 + Mg S + MgO; (6) SO2 + NaOH NaHSO3
Trong phản ứng SO2 chất bị oxi hóa?
A. (1) (4) B. (2) (5) C. (3) (6) D. (1), (2), (4) (5)
Câu 26: Sục 2,24 lít khí SO2 (đktc) vào 500 ml dd NaOH 0,3M Muối thu sau phản ứng
A. Na2SO3 B. Na2SO3 NaHSO3 C. NaHSO3 D. NaHSO3 NaOH
Câu 27: Để làm khơ khí clo ẩm ta sử dụng
A. Na2SO3 khan B. dd H2SO4 đặc C. CaO D. dd NaOH đặc
Câu 28: Có thể đựng axit H2SO4 đặc, nguội bình làm kim loại A. Cu B. Fe C. Mg D. Zn
Câu 29: Cho 7,8 gam hỗn hợp Mg MgCO3 tác dụng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 lỗng dư thu 4,48 lít hỗn hợp khí (đktc) Phần trăm khối lượng Mg hỗn hợp ban đầu
A. 15,38 % B. 30,76 % C. 46,15 % D. 61,54 %
Câu 30: Cho dd chứa gam HCl vào dd chứa gam NaOH Nhúng giấy quỳ tím vào dd sau phản ứng giấy quỳ tím chuyển sang màu
A. màu xanh B. màu trắng C. màu đỏ D. khơng đổi màu
ƠN TẬP CHƯƠNG 6: OXI VÀ LƯU HUỲNH
Câu 1: Cho 13 gam kẽm tác dụng với 3,2 gam lưu huỳnh sản phẩm thu sau phản ứng là:
A.ZnS B.ZnS S C.ZnS Zn
D.ZnS, Zn S
Câu 2: Kim loại sau thụ động hóa gặp dd H2SO4 nguội
A Al Zn B Al Fe C Fe Cu D Fe Mg
Câu 3: Lưu huỳnh đioxit tham gia phản ứng: SO2 + 2Mg -> 2MgO + S
SO2+ Br2 + H2O -> 2HBr +H2SO4 Tính chất SO2 diễn tả là:
A SO2 có tính oxi hố B SO2 có tính khử
C SO2 vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử D A, B, C sai
Câu 4: Kim loại sau tác dụng với lưu huỳnh nhiệt độ thường.
A Al B Fe C Hg D Cu
Câu 5: Cho chất: Cu, CuO, NaCl, Mg, KOH, C, Na2CO3, tổng số chất vừa tác dụng với dung
dịch H2SO4 loãng, vừa tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng là:
A B C D
Câu : Không dùng axit sunfuric đặc để làm khơ khí :
A O3 B Cl2 C H2S D O2
Câu 7: Cho 11,2 gam Fe 6,4 gam Cu tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, dư Sau phản ứng
thu V lít khí H2 (đktc) Giá trị V :
A 2,24 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D 6,72 lít
Câu : Cho phương trình phản ứng: S + 2H2SO4 đặc, nóng 3SO2 + 2H2O
Trong phản ứng trên, tỉ lệ số nguyên tử lưu huỳnh bị khử số nguyên tử lưu huỳnh bị oxi hóa :
(11)Câu 9: Dãy chất sau gồm chất tác dụng với dd H2SO4 loãng
A.Cu, ZnO, NaOH, CaOCl2 B CuO, Fe(OH)2, Al, NaCl
C Mg, ZnO, Ba(OH)2, CaCO3 D Na, CaCO3, Mg(OH)2, BaSO4
Câu 10: Khi cho 9,6 gam Cu tác dụng với H2SO4 đặc, nóng, lấy dư Thể tích khí SO2 thu
sau phản ứng xảy hoàn toàn (đktc) là:
A 2,24 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D 6,72 lít
Câu 11: Cho chất: Cu, CuO, BaSO4, Mg, KOH, C, Na2CO3 Tổng số chất tác dụng với dung
dịch H2SO4 đặc, nóng là:A B C
D
Câu 12: Dãy chất gồm chất thể tính oxi hóa phản ứng oxi - hóa khử là: A H2SO4, F2 B SO2, H2SO4 C F2, SO2 D S,
SO2
Câu 13: Khí khơng thu phương pháp «dời chỗ nước» :
A O2 B HCl C N2
D H2
Câu 14: Trộn mol H2O với mol H2SO4 Dung dịch axit thu có nồng độ:
A 50% B.84,48% C 98% D 98,89%
Câu 15: Dãy kim loại tác dụng với dd H2SO4 loãng là:
A Cu, Zn, Na B.Ag, Fe, ba, Sn C K, Mg,Al,Fe, Zn D Au, Pt, Al
Câu 16: Hai thuốc thử để phân biệt chất bột sau: CaCO3, Na2CO3, BaSO4 dùng
A H2O, dd NaOH B H2O, dd HCl C H2O, dd BaCl2 D
BaCl2, NaCl
Câu 17: Thuốc thử dùng để phân biệt dung dịch H2SO4 đặc, Ba(OH)2, HCl là:
A Cu B SO2 C Quỳ tím
D O2
Câu 18: Sau hoà tan 8,45g oleum A vào nước dung dịch B, để trung hòa dung dịch B cần 200ml dung dịch NaOH 1M Công thức oleum là:
A H2SO4 10SO3 B H2SO4 3SO3 C H2S04 SO3 D
H2SO4 2SO3
Câu 19: Cho hỗn hợp gồm 13g kẽm 5,6 g sắt tác dụng với axít sunfuric lỗng, dư thu V lít khí hidro (đktc) Giá trị V là:
A 4,48l B 2,24 l C 6,72l D, 67,2l
Câu 20: Tỉ khối hỗn hợp gồm Oxi Ozon Heli 10,24 Thành phần phần trăm thể tích Oxi Ozon là:A 44% 66% B 44% 56% C 40% 60% D 35% 75%
Câu 21: Hoà tan hồn tồn 0,8125g kim loại hố trị II dung dịch H2SO4 đặc nóng thu
được 0,28 kít khí SO2 (đktc).Kim loại dùng là:
A Mg B Cu C Zn
D Fe
Câu 22: Ở điều kiện thường, để so sánh tính oxi hóa oxi ozon ta dùng
A Ag B Hg C S
D KI
Câu 23: Nhiệt phân hoàn toàn 3,634 gam KMnO4, thể tích O2 thu
A 224 ml B 257,6 ml C 515,2 ml D 448 ml
Câu 24: Khí thu phương pháp dời chỗ nước
A O2 SO2 B Cl2 HCl C O2 Cl2
D O2 N2
Câu 25: Hấp thụ hoàn toàn 12 gam lưu huỳnh trioxit vào 100 gam nước Nồng độ phần trăm dung dịch thu làA 12,00%B 10,71% C 13,13%
D 14,7%
Câu 26: Dẫn 1,12 lít khí SO2 vào 100 ml dung dịch NaOH 1M, dung dịch thu có chứa
A NaHSO3 B NaHSO3 Na2SO3 C Na2SO3 NaOH
(12)Câu 27: Xét sơ đồ phản ứng Mg dung dịch H2SO4 đặc nóng: Mg + H2SO4 MgSO4 + S +
H2O
Tổng hệ số cân (số nguyên) chất phản ứng
A 15 B 12 C 14
D 13
Câu 28: Phát biểu là
A Muốn pha lỗng axit H2SO4 đặc, ta rót nước vào axit
B Lưu huỳnh trioxit vừa có tính oxi hóa vừa có tỉnh khử C Hầu hết muối sunfat khơng tan
D Axit H2SO4 đặc có tính háo nước mạnh, nên sử dụng phải thận trọng
Câu 29: Lưu huỳnh có mức oxi hóa là:
A +1;+3;+5;+7 B -2,0,+4,+6 C -1;0;+1;+3;+5;+7
D -2;0;+6;+7 Câu 43: Cho 13 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại đồng nhơm hịa tan dung dịch H2SO4 đặc, nguội thu 3,36 lit khí mùi hắc đktc Thành phần % khối
lượng nhôm hỗn hợp là:
A 73,85% B 37,69% C 26,15% D 62,31%
Câu 30: Cho chất sau: (1) khí clo; (2) khí oxi; (3) axit sunfuric đặc; (4) lưu huỳnh đioxit; (5) lưu huỳnh Chất số chất vừa thể tính oxi hóa vừa thể tính khử?
A (1); (2); (3) B (1); (4); (5) C (2); (3); (4) D (1); (3); (4)
Câu 31: Hấp thụ 8,96 lit khí SO2 (đktc) 300ml dung dịch NaOH 2M Muối tạo
thành sau phản ứng?
A Na2SO3 B Na2SO3 NaHSO3 C NaHSO3 SO2 dư D
NaHSO3
Câu 32: Trong hợp chất nguyên tố S tính oxh?
A Na2SO4 B SO2 C Na2S D
H2SO4
Câu 33: Có chất dung dịch sau: NaOH (1), O2 (2), dd Br2 (3), dd CuCl2 (4), dd FeCl2 (5)
H2S tham gia phản ứng với
A 1, 2, 3, 4, B 1, 2, 3, C 1, 2, D 1, 2,
Câu 34: Để phân biệt ddH2SO4 dd H2SO3 ta sử dụng chất sau đây:
A Quí tím B BaCl2 C NaOH
D B C
Câu 35: Cho sơ đồ sau: X S Y H2SO4 X X, Y
A H2S; SO2 B SO2; H2S C FeS; SO3
D A B Câu 36: S + H2SO4 đ X + H2O Vậy X là:
A SO2 B H2S C H2SO3
D SO3
Câu 37: axít sunfuric muối nhận biết nhờ:
A Chất thị màu B Phản ứng trung hoà C Dung dịch muối Bari D Sợi dây đồng
Câu 38: Cho phản ứng Fe + S FeS Lượng S cần phản ứng hết với 28(g) sắt
A 1(g) B 8(g) C 16(g)
D 6,4(g)
Câu 39: Cho phản ứng: H2S + 4Cl2 + 4H2O H2SO4 + 8HCl
Câu phát biểu sau diễn tả tính chất chất phản ứng?
A H2S chất oxi hóa, Cl2 chất khử B H2S chất khử, H2O chất oxi hóa
C Cl2 chất oxi hóa, H2O chất khử D Cl2 chất oxi hóa, H2S chất khử
Câu 40: Phản ứng sau khơng chứng minh H2S có tính khử?
A H2S + 4Cl2 + 4H2O H2SO4 + 8HCl B H2S + 2NaOH Na2S + 2H2O
C 2H2S + 3O2 2H2O + 2SO2 D 2H2S + O2 2H2O + 2S
Câu 41: Kết tủa màu đen xuất dẫn khí hidrosunfua vào dung dịch A Pb(NO3)2 B Br2 C Ca(OH)2
D Na2SO3
(13)Câu 42: Thể tích khí lưu huỳnh đioxit (SO2) thu điều kiện tiêu chuẩn, đốt 18 gam lưu
huỳnh oxi (vừa đủ) là: A 8,4 lít B 12,6 lít C 24,0 lít D 4,2 lít
Câu 43: Hoà tan hỗn hợp kim loại gồm (Al, Fe, Cu, Ag) dung dịch H2SO4 loãng, dư Sau
khi phản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn khơng tan Thành phần chất rắn gồm: A Cu B Ag C Cu, Ag D Fe, Cu, Ag Câu 44: Để phân biệt chất khí : CO2, SO2 O2 đựng bình nhãn riêng biệt ,
người ta dùng thuốc thử là:
A Nước vôi (dd Ca(OH)2) B Dung dịch Br2
C Nước vôi (dd Ca(OH)2) dung dịch Br2 D Dung dịch KMnO4
Câu 45: Để phân biệt bình nhãn chứa dung dịch axit riêng biệt : HCl loãng H2SO4
loãng, thuốc thử sử dụng là:A Cu B Zn C Ba D Al
Câu 46: Hỗn hợp X gồm Al, Cu Al2O3 , lấy m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch H2SO4
loãng, dư Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 2,688 lit khí (đktc) Khối lượng Al có m gam hỗn hợp X là: (Al=27)
A 2,96 B 2,16 C 0,80 D 3,24
Câu 47: Có lọ đựng chất rắn bị nhãn sau: Na2CO3; BaCO3; Na2SO4 NaCl Hãy
chọn hoá chất để nhận biết lọ chất rắn :A dd HCl B dd NaOH C dd AgNO3 D dd H2SO4
II BÀI TẬP:
BT1: Hòa tan 3,38g oleum A vào nước người ta phải dùng 800 ml dd KOH 0,1M để trung hòa dd A Xác định cơng thức phân tử oleum A
BT2: Hịa tan 6,76g oleum A vào nước thành 200ml dd H2SO4 Lấy 10 ml dd trung hòa vừa
hết 16 ml dd NaOH 0,5M Xác định công thức phân tử oleum A
BT3: Hòa tan 29,80g oleum A vào nước, sau cho dd thu tác dụng với dd BaCl2 dư thu
được 81,55g kết tủa Xác định công thức phân tử oleum A
BT4: Khi cho H2SO4 hấp thụ SO3, người ta thu oleum chứa 71% SO3 theo khối lượng
Xác định công thức phân tử oleum A
BT5: Hòa tan 2,535g oleum A vào nước Để trung hịa dd sau phản ứng cần vừa đủ 200 ml dd NaOH 0,3M Xác định công thức phân tử oleum A
BT6: Có 100 ml H2SO4 98%, khối lượng riêng d = 1,84 g/ml Người ta muốn pha lỗng thể tích
H2SO4 thành dd H2SO4 20%
BT7: Tìm lượng nước nguyên chất cần thêm vào lít dd H2SO4 98% d = 1,84 g/ml để thu
dd có nồng độ 10%
BT8: Cần lít H2SO4 có tỉ khối d = 1,84 lít nước cất để pha thành 10 lít dd
H2SO4 có d = 1,28
BT9: Nếu trộn 1,5 lít dd H2SO4 2M với 2,5 lít dd H2SO4 2,4M Hỏi dd thu có nồng độ bao
nhiêu?
BT10: Trộn thể tích H2SO4 0,2M với thể tích dd H2SO4 0,5M dd H2SO4 thu có nồng
độ bao nhiêu?
BT11: Hỗn hợp X gồm Fe Fe3O4 chia thành phần
Phần 1: tác dụng với 90 ml dd H2SO4 loãng 1M
Phần 2: tác dụng với dd H2SO4 đặc nóng dư thu 560 ml khí SO2 đktc
Viết ptpư xảy
BT12: Hấp thụ hồn tồn 4,48 lít khí SO2 (đktc) vào dd chứa 10g NaOH a) Viết phương trình hóa học phản ứng xảy
b) Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng
BT13: Hấp thụ hồn tồn 4,48 lít khí SO2 (đktc) vào dd chứa 16g NaOH thu dd X Tính khối lượng muối tan thu dd X
BT14: Cho 3,36 lít khí H2S (đktc) tác dụng với dd chứa 8g NaOH thu dd X Tính khối lượng muối thu dd X
(14)BT16: Cho hỗn hợp gồm Fe FeS tác dụng với dd HCl dư, thu 2,464 lít hỗn hợp khí (đktc) Cho hỗn hợp qua dd Pb(NO3)2 dư thu 23,9 g kết tủa màu đen
a) Viết phương tình hóa học phản ứng xảy
b) Hỗn hợp khí thu gồm khí nào? Thể tích khí bao nhiêu? c) Tính khối lượng Fe Fé có hỗn hợp ban đầu
BT17: Đung nóng hỗn hợp gồm 5,6g bột sắt 1,6g bột lưu huỳnh, thu hỗn hợp X Cho hỗn hợp X phản ứng hoàn tồn với 500ml dd HCl thu hỗn hợp khí Y dd Z
a) Tính thành phàn phần trăm theo thể tích khí hỗn hợp Y b) Tính khối lượng chất hỗn hợp X
BT18: Nung hỗn hợp A gồm Fe S sau thời gian để nguội thu hỗn hợp B Nếu cho B vào dd HCl dư, thu 2,24 lít C (đktc) mà dC/H2 = 13 Tính khối lượng kim loại
hỗn hợp ban đầu
BT19: Hịa tan hồn tồn 15,4 gam hỗn hợp A gồm hai kim loại magie kẽm dung dịch axit sunfuric loãng 2M thấy sing 6,72 lit khí (đktc)
a) Viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra? b) Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp A? c) Tính thể tích dung dịch axit sunfuric lỗng 2M dùng?
BT20: Hịa tan hồn tồn 21,6g hỗn hợp Fe2O3, Fe dd H2SO4 loãng dư Sau phản ứng thu
(15)