Đang tải... (xem toàn văn)
cạn dung dịch sau phản ứng, khối lượng chất rắn khan thu ñược là.. Tính khối lượng muối thu ñược sau phản ứng..[r]
(1)CƠNG THỨC GIẢI NHANH TỐN HỐ VƠ CƠ Coppyrighi©: http://viole t.vn/nguye ndailuan/
I DẠNG 1.Kim loại (R) tác dụng với HCl, H2SO4 tạo muối giải phóng H2 1 CƠN G THỨC Kim loại + HCl →Muố i clorua + H2
2
clorua KL H
mmuối = m pứ+71.n (1 )*
VD: Hoà tan hoàn toàn 1,45g hỗn hợp kim loại Zn, Mg, Fe vào dung dịch HC l dư thu ñược 0,896 lit H2 (đktc) Cơ cạn
dung dịch ta m (g) muối khan Giá trị m là:
A 4,29 g B 2,87 g C 3,19 g D 3,87 g
2 CÔN G THỨC Kim loại + H2SO4 lo ãng →M uối sunfat + H2
sunfat KL H
mmuối = m pứ+96.n (2)*
VD: Hoà tan hoàn toàn 2,44g hỗn hợp kim loại Mg, Fe, Al Zn dung dịch H2SO4 lỗng thu đư ợc dung dịch X
Cơ cạn dung dịch X 20,74g muối khan T hể tích khí H2 sinh (ở đktc) là:
A 3,360 lít B 4,27 lít C 3,584 lít D 4,480 lít
II DẠNG Kim loại tác dụng với dd H2SO4 ñặc R + H2SO4 → R2(SO4)n + sản phẩm k
x
S (S, SO2, H2S) + H2O 1 CƠN G THỨC Cách tìm s ản phẩm khử:
∑eCho= 6n + 2.n +8n
S SO H S
2 (3)
VD: Cho 2,52 gam hh Mg , Al tác dụng hết với dd HCl dư thu ñược 2,688 lít khí đktc Cũng cho 2,52 gam kim loai tác dụng hết với dd H2SO4 đặc nóng thu đư ợc 0,672 lít khí sp hình thành khử S+6 Xác định sp
duy
A H2S B SO2 C H2 D Khơng tìm đư ợc 2 CƠN G THỨC Cá ch tìm khối lượng muối:
96 H
m = m + (3.n +n +4n )
KL S SO S
2
pứ
muoái (4)*
VD: Hoà tan hết 16,3g hỗn hợp kim loại gồm Fe, Al, Mg dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu 0,55mol SO2 Cô
cạn dung dịch sau phản ứng, khối lượng chất rắn khan thu ñược
A 69,1g B 96,1g C 61,9g D 91,6g
3 CÔN G THỨC Cá ch tìm số mol ax it tha m gia p n ứng: =
2
VD : n 4n + 2.n + 5n
H SO S SO2 H S2 (5 )
VD: Hoà tan hết m hỗn hợp kim loại gồm Fe, ,Zn, Al, Mg dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu 4,48 lít hỗn hợp
hai khí SO2 H2S có tỉ khối với H2 = 24,5 Số mol H2SO4 tham gia phản ứng bao nhiêu?
A 0,1mol B 0,6 mol C 0,7 mol D 0,66 mol
III DẠNG Kim loại tác dụng với dd HNO3 R + HNO3 →→→→ R(NO3)n + s ản phẩm khử
x
N (N O, NO2, N2, N2O , NH4N O3) + H2O 1 CÔN G THỨC Cách tìm sản phẩ m khử:
∑e
Cho = 3nNO+ 1.nNO2+ 10nN2 + 8nN O2 + 8nNH NO4 3 (6)
VD: Hòa tan 5,95 gam hỗn hợp Zn, Al có tỷ lệ mo l 1:2 dung dịch HNO3 loãng dư thu 0,896 lít sản shẩm khử X ch ứa nit (ño ñktc) X là:
A N2O B N2 C NO D NO2
2 CÔN G THỨC Cá ch tìm khối lượng muối:
m = m + (3.n +n +8n +10n +8n ).62
KL NO NO N O N NH NO
2
2
pứ
muoái (7 )*
VD: Cho 21 gam hỗn hợp gồm kim loại Fe, Cu , Al tác dụng hoàn toàn với lượng dư dd HNO3 thu 5,376 lít hỗn
hợp hai khí NO , NO2 có tỷ khối so với H2 17 Tính khối lượng muối thu ñược sau phản ứng
A 68,2 g B 38,2g C 48,2 g D 58,2 g 3 CÔN G THỨC Cá ch tìm số mol a xit tha m gia p n ứng:
=
nHNO 4nNO+ 2.nNO + 12nN + 10nN O+ 10nNH NO
(2)VD: Hòa tan hỗn hợp X gồm hai kim loại A B dung dịch HNO3 lỗng Kết thúc phản ứng thu hỗn hợp kh í Y
(gồ m 0,1 mo l NO, 0,15 mol NO2 v 0,05 mol N2O) Biết ph ản ứng tạo muối NH4NO3 Số mol HNO3 ñã p hản
ứng là:
A 0,75 mol B 0,9 mo l C 1,05 mol D ,2 mol. IV DẠNG 4: Toán Oxi hố lần:
1 CƠN G THỨC
Fe + O2 hỗn hợp A (Fe O, Fe2O3, Fe3O4, Fe dư) →+HNO3 Fe (NO3)3 + SPK + H2O Ho ặc: F e + O2 hỗn hợp A (FeO, Fe2O3, Fe3O4, Fe dư)
+
→H SO2 Fe
2(SO4)3 + SPK + H2O
2
m = 0, 7.m + 5, 6.(3.n + n + 8n +10n +8n )
Fe hh oxit NO NO N O N NH NO (9)*
2
m = 0,7.m + 5,6.(2.n +8n +6n )
Fe hh oxit SO H S S
VD Nung m gam bột sắt oxi, thu ñược gam hỗn hợp c hấ t rắ n X Hòa ta n hết hỗn hợp X dung dịch HNO3 (dư), thoát 0,56 lít (ở đktc) NO (là sản phẩm khử nhất) Giá trị m (cho O = 16, Fe = 56
A 2,52. B 2,22 C 2,62 D 2,32
VD Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO , Fe2O3 Fe3O4 phả n ứng hết với dung dịc h HNO3 loã ng (dư),
thu 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, ñktc ) dung dịc h X Cơ cạn dung dịch X thu m gam muối khan G iá trị m
A 38 ,72 B 35,50 C 49,09 D 34,36
* Cu + O2 → hỗ n hợp A (CuO , Cu2O , Cu dư) →+HNO3 C u(NO3)2 + SPK + H2O Ho ặc: C u + O2 → hỗ n hợp A (C uO, Cu2O, Cu dư)→+H SO2 C uSO
4 + SPK + H2O
2
m = 0,8.m + 6, 4.(3.n + n + 8n +10n + 8n )
N
Cu hh oxit NO NO N O NH NO (10)*
2
m = 0,8.m + 5,6.(2.n +8n +6n )
Cu hh oxit SO H S S
VD : Nung m gam bột Cu oxi thu ñ ược 24,8g hỗn hợ p chất rắn X gồm Cu, CuO , Cu2O.Hồ tan hồn
tồ n X H2SO4 đặc nóng thu đ ược 4,48 lít SO2 (đktc) Vậy giá trị c m
A 9,6g B 14,72g C 21,12g D 22 ,4g V DẠNG Muối tác dụng với axit
1 CÔN G THỨC 11.M uối cacbo nat + ddHCl →M uối clo rua + CO2 + H2O
CO
mmuoái clorua =mmuoái cacbonat+11.n (11)*
VD Nung m (g) hỗn hợp X gồm muối carbonat trung tính kim loại A B đ ều có hóa trị Sa u thờ i gia n thu ñược 3,36 lit CO2 (đkc) cịn lại hỗn hợp c hất rắ n Y Cho Y tác dụng hết với dung dịch HCl dư,
thì thu đ ược ddC khí D Phần dung dịch C cạn thu 32,5g hỗn hợp m uối kha n Cho khí D hấ p thụ hoàn toàn dung dịch Ca(OH )2 dư thu 15g kết tủa Tính m
A 22,9 g B 29 ,2 g C 32,4 g D 42,3 g
2 CÔN G THỨC 12 M uố i cacbo nat + H2SO4 loãng → M uố i s unfat + C O2 + H2O
CO
mmuoái sunfat = mmuoái cacbonat+36.n (12 )*
VD Cho 115 gam hỗn hợp gồm XCO3, Y2CO3, R2CO3 tác dụng hết với dung dịch H2SO4 thấy 22,4 lit CO2
(đktc) Khối lượng muối clorua dung dịch thu ñược
A 152g B 151 g C 163 g D 141 g
3 CÔN G THỨC 13 M uối sunfit + ddHC l →M uố i clo rua + SO2 + H2O
2
SO
mmuoái clorua =mmuoái sunfit −9.n (13)
4 CÔN G THỨC 14 M uố i s unfit + ddH2SO4 lo ãng →M uối sunfat + SO2 + H2O
SO
mmuoái sunfat =mmuoái sunfit +16.n (14)*
VI DẠNG Oxit tác dụng với axit tạo muối + H2O
(3)⇒ +
2
O /oxit O/H O H
n = 2.n = 2.n *
VD ðể hoà tan hoà n n 2,32 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe3O4 Fe2O3 (trong đ ó số mol FeO số mol
Fe2O3), cầ n dùng vừa đ ủ V lít dung dịch HCl 1M Giá trị c V
A 0,23 B 0,18 C 0,08 D 0,16
1 CÔN G THỨC 15 Oxit + ddH2SO4 lo ãng →M uối sunfat + H2O
oxit H SO
mmuoái sunfat =m +80.n (15)*
VD Hịa ta n hồ n n 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO , Z nO 500 ml H2SO4 0,1 M (vừa ñủ) Sau
phả n ứng, hỗn hợp muối sunfat kha n thu cạ n dung dịch có khối lượng
A 6,81 g B 4,81 g C 3,81 g D 5,81 g
2 CÔN G THỨC 16 Oxit + ddHCl→M uối clorua + H2O
oxit H O oxit HCl
mmuoái clorua = m +55.n =m +27,5.n (16 )
VII DẠNG Oxit tác dụng với chất khử (kim loại R sau Al) TH Oxit + CO : PTHH TQ : RxOy + yCO → xR + yCO2 (1)
Phản ứng (1) viết gọn sa u: [O ]oxit + CO → CO2 Suy : mKL = moxit – m[O ]oxit
TH O xit + H2 : PTHH TQ: RxOy + yH2 → xR + yH2O (2)
Chú ý : Phản ứng (2) c ó thể viết gọn sa u: [O ]oxit + H2→ H2O Suy : mKL = moxit – m[O]oxit
TH Oxit + Al (phản ứ ng nhiệ t nhôm ) : PTHH TQ: 3RxOy + 2yA l→ 3xR + yA l2O3 (3)
Chú ý : Phản ứng (3) c ó thể viết gọn sa u: 3[O]oxit + 2A l→ Al2O3 S uy : mKL = moxit – m[O ]oxit
VẬY trường hợp có CT:
= =
2 2
2
[O]/oxit CO H CO H O
KL oxit [O]/oxit oxit CO oxit H O
n = n = n = n = n
m = m - m m - 16.n m - 16.n (17)
VD ð ể khử hoà n n 17,6g hỗn hợ p Fe , FeO , Fe2O3, Fe3O4 cầ n vừa ñ ủ 2,24 lít CO (đ ktc) K hối lượng Fe thu
ñược sau phả n ứng là:
A 15g B 16g. C 18g D 15,3g
VD Cho V lít hỗn hợp khí (ở đktc) gồm CO H2 phản ứ ng với lượng dư hỗn hợp rắ n gồm CuO
Fe3O4 nung nóng Sa u phản ứng xả y hoà n n, khối lượng hỗn hợp rắ n giảm 0,32 ga m Giá trị
V
A 0,448 B 0,112 C 0,224 D 0,560
VD Dẫn từ từ V lít khí CO (ở đktc) đ i qua ống sứ ñựng lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO, Fe2O3 (ở
nhiệt ñộ ca o) Sau phản ứ ng xả y hoàn toàn, thu khí X Dẫ n tồ n khí X o lượng dư dung dịc h Ca(O H)2 tạ o thành gam kết tủa Giá trị c V
A.1,12 B.0,896 C.0,448 D.0,224
VIII DẠNG Hòa tan kim loại kiềm, kiềm thổ vào nước →→→→ dd kiềm + H2 ↑: ↑: ↑: ↑: Ta có pt ion s au: H2 → OH- + ½ H2 Cho dd kiề m + ax it: H+ + OH- → H2O
- - +
-2 pu tao
H Ran KL
OH OH H OH
n = 2n ; m = m + m ; n = n (18)
VD 1: Cho mẫu hợp kim Na-Ba tác dụng với nước (dư), thu dung dịch X 3,36 lít H2 (ở ñktc) Thể tích dung
dịch axit H2SO4 2M cần dùng để trung hồ dung dịch X
A 150 ml B 75 ml. C 60 ml D 30 ml
VD 2: Hòa tan hết hỗn hợp gồm kim loại kiềm kim loại kiềm thổ nước ñược dung dịch A có 1,12 lít H2 bay (đktc) Cho dung dịch chứa 0,03 mol AlCl3 vào dung dịch A
khối lượng kết tủa thu ñược
A 0,78 gam B 1,56 gam. C 0,81 gam D 2,34 gam
IX DẠNG Tính Kết tủa, chất cần thêm vào ñể ñạt lượng kết tủa theo yêu cầu:
1 CÔNG THỨC 19: OH- cho vào dung dịch A l3+, kế t tủa D ạng ph ải có haikế t
3
OH
OH Al
n 3.n
n 4.n n
−
− +
↓
↓
=
= −
(4)VD : Cho 3,42ga m A l2(SO4)3 tá c dụng với 25 ml dung dịch N aO H tạo ñ ược 0,78 ga m kết tủa Nồng ñ ộ
mol c NaO H ñã dùng là?(Na=23;A l=27;S= 32;O=16)
A 1,2M B 2,8M C 1,2 M 4M D 1,2M hoặ c ,8 M VD Rót 100ml dd NaO H o 200ml dd A lCl3 0,2M Lấy kết tủa sấ y khơ nung đến khối lượng khơng
đổi, thu ñược 1,53g c hấ t rắn N ồng ñộ mol/l c dung dịch N aOH là:
A 1M hay 1,3M B.0 ,9 M y 1,3 M C.0,9M y 1,1M D Cả A ,B,C ñều sai
2.CƠNG THỨC 9’: T ính thể tích dung dịch HCl cần td dung dịch N a[Al(OH)4] (hoặc N aAlO2) Dạng này phải có ikết
↓
↓ ↓
+
+ -
-4
H
H [Al(OH)] AlO
n = n
n = 4n - 3n = 4n - 3n ( 19’)
VD Thêm H Cl vào dung dịch c hứa 0,1 mol NaOH 0,1 mol NaA lO2 K hi kế t tủa thu 0,08 mol
số mol HC l ñ ã dùng :
A 0,08 mol 0,16 mol B 0,16 mol C 0,26 mol D 0,18 mol 0,26 m ol 3.CƠNG THỨC 0: T ính lượng CO3
2-( kế t tủa) cho CO2 vào dung dịch bazơ:
2
2
3 CO
CO O H
n − = n − − n ( 20)
(rồi so sánh vớ i nCa2+ nBa2+ ñ ể xem c hất phản ứ ng hế t
VD : Dung dịc h A chứa NaOH 1M Ca(OH)2 0,02M , hấp thụ 0,5 m ol khí CO2 vào 500 ml dung dịc h A thu
được kết tủa có khối lượng?
A 10g B 12g C 20g D 28g
VD Cho 6,72 lit khí CO2 (đ ktc) vào 380 ml dd NaOH 1M, thu ñược dd A Cho 100 ml dd Ba(OH )2 1M vào
dd A ñược m gam kết tủa G ía trị m bằ ng:
A 19 ,7g B 15, C 59,1g D.55,16g
4 CƠN G THỨC 20’: T ính CO2 v dung dịch bazơ đư ợc kết tủa:Dạng phải có haikết ↓
↓
2 -2 CO
CO OH
n = n
n = n - 3n
(20’)
VD : Dẫn V lít CO2 (đkc) o 300ml dd Ca (OH)2 0,5 M Sau phản ứng thu ñược 10g kết tủa Vậ y V bằ ng:
A 2,24 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D Cả A, C ñ ều ñúng
VD : Hấp thụ n x mol CO2 vào dung dịc h c hứa 0,03 mol Ca(OH)2 ñ ược 2ga m kết tủa C hỉ gía trị x?
A 0,02mol ,04 mol B 0,02mol 0,05 mol C 0,01mol 0,03 mol D 0,03mol 0,04 mol
CƠNG THỨC GIẢI NHANH HỐ HỮU CƠ
1 Cơng thức tính số đồng phân ancol đơn chức no , mạch hở : Cn H2n+2O2
Số ñồng phân Cn H2n+2O2 = 2n- ( < n < )
Ví dụ : Số đ ồng phâ n a nc ol có cơng thức phâ n tử :
a C3H8O = 23-2 = b C4H10O = 24-2 = c C5H12O = 25-2 = 2 Cơng thức tính số đồng phân anñe hit ñơn chức no , mạch hở : Cn H2nO
Số ñồng phâ n Cn H2nO = 2n- ( < n < )
Ví dụ : Số đ ồng phâ n a nđ ehit đơn chức no, mạc h hởcó cơng thức phâ n tử :
a C4H8O = 24-3 = b C5H10O = 25-3 = c C6H12O = 26-3 = 3 Cơng thức tính số ñồng phân axit cacbox ylic ñơn chức no, mạch hở : Cn H2nO2
Số ñồng phâ n Cn H2nO2 = 2n- ( < n < )
Ví dụ : Số đ ồng phâ n a xit cacboxylic ñơn chức no, mạch hởcó c ơng thức phâ n tử :
a C4H8O2 = 24-3 = b C5H10O2 = 25-3 = c C6H12O2 = 26-3 = 4 Cơng thức tính số đồng phân e s te đơn c no, m ạch hở : Cn H2nO2
Số ñồng phâ n Cn H2nO2 = 2n- ( < n < )
Ví dụ : Số ñ ồng phâ n este ñơn chức no, mạch hởc ó c ơng thức phân tử :
a C2H4O2 = 22-2 = b C3H6O2 = 23-2 = c C4H8O2 = 24-2 = 5 Cơng thức tính số đồng phân e te ñơn chức no, mạch hở : Cn H2n+2O
Số ñồng phâ n Cn H2n+ 2O =
( 1).( 2)
n− n−
(5)Ví dụ : Số đ ồng phâ n ete đơn c hức no, mạc h hởcó cơng thức phâ n tử : a C3H8O =
2 ) ).( ( − −
= b C4H10O =
2 ) ).( ( − −
=
c C5H12O =
2 ) ).( ( − −
=
6 Cơng thức tính số đồng phân xeto n ñơn chức no, mạch hở : Cn H2nO
Số ñồng phâ n Cn H2nO = (n-2).(n-3)
2 ( < n < )
Ví dụ : Số ñ ồng phâ n xeton ñơn chức no, mạc h hở có c ơng thức phâ n tử : a C4H8O =
2 ) ).( ( − −
= b C5H10O =
2 ) ).( ( − −
=
c C6H12O =
2 ) ).( ( − −
=
7 Cơng thức tính số đồng phân am in đơn chức no, mạch hở : Cn H2n+3N
Số ñồng phâ n Cn H2n+ 3N = 2n-1 ( n < )
Ví dụ : Số đ ồng phâ n a nin ñ ơn c hức no, mạch hởc ó cơng thức phân tử :
a C2H7N = 22-1 = b C3H9N = 23-1 = c C4H12N = 24-1 = 8 Cơng thức tính số trie ste ( triglixe rit ) tạo glixe ro l v hỗ n hợp n ax béo :
Số tri este =
2
( 1)
2
n n+
Ví dụ : ðun nóng hỗn hợp gồm glixerol với axit béo a xit pa nmitic axit stearic ( xúc tá c H2SO4 ñặc)
thu ñược bao nhiê u trieste ?
Số trieste =
2 ) ( 22 +
=
9 Công thức tính số đồng phân e te tạo hỗ n hợp n anco l ñơn c : Số ete = ( 1)
2 n n+
Ví dụ : ð un nóng hỗn hợp gồm a nc ol ñơn chức no với H2SO4 ñặc 1400c ñ ược hỗn hợp ba o nhiêu e te ?
Số ete = ) ( + =
10 Công thức tính số C ancol no, e te no ho ặc ankan dự a v phản ứng cháy: Số C anc ol no a nkan =
2
CO
H O CO
n
n −n ( Với nH2O > n CO2)
Ví dụ : ðốt cháy lượng a nc ol no ñ ơn c hức A ñ ược 15,4 ga m CO2 9,45 gam H2O Tìm cơng thức
phâ n tử A ?
Số C a nc ol no =
2 2 CO O H CO n n n
− = 0,525 0,35 35 ,
− = Vậ y A c ó cơng thức phân tử C2H6O
Ví dụ : ðốt c há y hoà n n lượng hiñrocacbon A thu ñược 26,4 gam CO2 16,2 gam H2O Tìm cơng
thức phâ n tử A ? ( Với nH2O = 0,7 mol > n CO2= 0,6 mol ) => A anka n
Số C a nkan =
2 2 CO O H CO n n n
− = 0,7 0,6 ,
− =
Vậy A có c ơng thức phân tử C6H14
11 Cơng thức tính khối lư ợng anco l ñơn c no ho ặc hỗn hợp ankan ñơn chức notheo k hố i lượng C O2
và khối lư ợng H2O :
mancol = mH2O -
11 CO
m
Ví dụ : Khi đốt c há y hoà n n m gam hỗn hợp i a nc ol ñơn chức no, mạch hở thu ñược 2,24 lít CO2 ( đktc )
(6)mancol = mH2O -
11
CO m
= 7,2- 11
4 ,
= 6,8
12 Cơng thức tính số ñi, tri, te tra… n pe ptit tố i ña t ạo hỗ n hợp gồm x amino axit k hác : Số n peptitmax = xn
Ví dụ: Có tối đ a bao nhiê u ñipeptit, tripe ptit thu ñược từ hỗn hợp gồm am ino a xit glyxin a lanin ?
Số ñipeptit = 22 = Số tripe ptit = 23 =
13 Công thức tính khố i lượng amino ax it A( a n nhóm -NH2 m nhó m – COOH ) cho amino
axit n ày v ddịch chứa a mo l HCl, sau cho ddịch s au phản ứ ng tác dụng vừa ñủ với b m ol NaOH
mA = MA
b a
m
−
Ví dụ : Cho m gam glyxin vào dung dịch c hứa 0,3 mol HCl Dung dịch sa u phản ứng tác dụng vừa đủ với 0,5 mol NaOH Tìm m ? ( Mglyxi n = 75 )
m = 75
3 , , −
= 15 gam
14 Cơng thức tính khố i lượng amino ax it A( a n nhóm -NH2 m nhó m – COOH ) cho amino
axit n ày v dung dịch chứa a mol NaO H, s au cho dung dịch sau phản ứng tác dụng vừa ñủ với b mo l HC l
mA = MA
b a
n
−
Ví dụ : Cho m gam a lanin o dung dịch chứa 0,375 mol NaOH Dung dịc h sau phả n ứng tác dụng vừa ñủ với 0,575 mol HC l Tìm m ? ( Mal anin = 89 )
mA = 89
1 375 , 575 , −
= 17,8 ga m
15 Cơng thức xác định cơng thức phân tử mộ t anke n dựa v phân tử khối hỗn hợp anken v H2 trước sau dẫn qua t Ni nung nóng
Anken ( M1) + H2 →Ni,toc A (M2) ( phản ứng hiđro hóa anke n hồn tồn )
Số n c a nken (CnH2n ) =
2
( 2)
14( )
M M
M M
− −
Ví dụ : Cho X hỗn hợp gồm olefin M H2 , có tỉ khối so vớ i H2 Dẫn X qua bột N i nung nóng để
phả n ứng xãy hồ n tồ n đ ược hỗn hợp Y có tỉ khối so vớ i H2 6,25
Xác đ ịnh c ơng thức phân tử M M1= 10 M2 = 12,5
Ta có : n =
) 10 , 12 ( 14
10 ) , 12 (
− −
= M có cơng thức phâ n tử C3H6
16 Cơng thức xác định ng thứ c phân tử ankin dự a vào phân tử k hố i hỗn hợp ank in H2 trước v sau k hi dẫn qua t Ni nung nóng
Ank in ( M1) + H2 →Nitc
o
,
A (M2) ( phản ứ ng hiđro hó a ankin ho àn to àn )
Số n c a nkin (CnH2n-2 ) =
2
2( 2)
14( )
M M
M M
− −
17 Công thức tính hiệ u suất phản ứ ng hiđro hó a anke n
H% = - 2Mx My
18 Cơng thức tính hiệ u suất phản ứ ng hiđro hó a anđe hit no đơn c
H% = - 2Mx My
19 Cơng thức tính % ankan A th am g ia ph ản ứ ng tách
%A = A
X
M M -
(7)MA = hhX X A V
M
V