đề số 18 môn hóa học 2020

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO BẮC NINH ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề có 05 trang) ĐỀ KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG THPT THUẬN THÀNH Bài thi: KHOA HỌC TỰ NHIÊN Mơn thi thành phần: HỐ HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề Họ, tên thí sinh: Mã đề thi 004 Số báo danh: * Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; He = 4; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; Ba = 137 * Các thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn, giả thiết khí sinh khơng tan nước Câu 1: Có hợp chất hữu C7H8O vừa tác dụng với Na, vừa tác dụng với NaOH? A B C D Câu 2: Công thức phân tử ancol no, đơn chức, mạch hở A CnH2n+2Ox B CnH2n+2-x(OH)x C R(OH)3 D CnH2n+2O Câu 3: Khi đốt than phịng kín sinh khí độc nào? A CO B H2S C NO D CO2 Câu 4: Cho 4,68 gam kim loại M vào nước dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 1,344 lít khí H2 (đktc) Kim loại M A Ca B Ba C Na D K Câu 5: Để khử mùi cá, người ta sử dụng giấm (do có axit axetic) rượu, bia (do có etanol) Cơng thức axit axetic etanol A CH3COOH CH3OH B CH3COOH C2H5OH C HCOOH CH3OH D C2H5OH CH3COOH Câu 6: Cho kim loại X tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng lấy khí thu để khử oxit kim loại Y Hai kim loại X Y A Cu Ag B Cu Fe C Zn Al D Fe Cu Câu 7: Để phân biệt mẫu hóa chất riêng biệt: Phenol, axit acrylic, axit axetic thuốc thử, người ta dùng thuốc thử A Dung dịch AgNO3/NH3 B CaCO3 C Dung dịch Br2 D Dung dịch Na2CO3 Câu 8: Phản ứng đặc trưng hiđrocacbon no, mạch hở A Phản ứng phản ứng cháy B Phản ứng tách C Phản ứng D Phản ứng cộng Câu 9: Số đồng phân cấu tạo có công thức phân tử C5H12 A đồng phân B đồng phân C đồng phân D đồng phân Câu 10: Khi clo hóa C5H12 với tỉ lệ mol : thu sản phẩm monoclo Danh pháp IUPAC ankan A 2,2-đimetylpropan B 2-metylbutan C pentan D 2-đimetylpropan Câu 11: Chất sau thuộc loại chất điện ly mạnh? A CH3COOH B NaCl C H2O D Mg(OH)2 Câu 12: Cho phản ứng sau: (a) NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3 + H2O (b) NH4HCO3 + 2KOH → K2CO3 + NH3 + 2H2O (c) NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O (d) Ba(HCO3)2 + 2NaOH → BaCO3 + Na2CO3 + 2H2O  2 Số phản ứng có phương trình ion rút gọn OH- + HCO → CO + H2O A B C D Câu 13: Tổng hệ số (nguyên, tối giản) tất chất phương trình phản ứng Cu với dung dịch HNO3 đặc, nóng A B 11 C 10 D Câu 14: Các ion tồn dung dịch A Al3+, H+, Ag+, Cl- B Na+, Cl-, OH-, Mg2+  C H+, NO , Cl-, Ca2+ D H+, Na+, Ca2+, OH- Câu 15: Hịa tan hồn toàn 9,2 gam hỗn hợp Mg, Fe dung dịch HCl dư thu 5,6 lít H (đktc) dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu khối lượng muối khan A 26,95 B 27,45 C 33,25 D 25,95 Câu 16: Cho dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch chất X, thu kết tủa màu trắng tan axit clohiđric Chất X A KNO3 B Ca(HCO3)2 C KCl D Na2SO4 Câu 17: Hợp chất X có %C = 54,54%; %H = 9,1% cịn lại oxi Khối lượng phân tử X 88 CTPT X A C4H8O2 B C4H10O2 C C4H10O D C5H12O Câu 18: Cho sơ đồ chuyển hoá: Glucozơ → X → Y → CH3COOH Hai chất X, Y A CH3CHO CH3CH2OH B CH3CH2OH CH≡CH C CH3CH2OH CH3CHO D CH3CH(OH)COOH CH3CHO Câu 19: Cho sơ đồ: Axetilen → X (C, 600°C); X → Y (HNO đặc, H2SO4 đặc); Y → Z (Cl2, bột Fe đun nóng) Z sản phẩm Tên gọi Z A o-clo nitrobenzen B m-clo nitrobenzen C o-clo nitrobenzen p-clo nitrobenzen D p-clo nitrobenzen Câu 20: Cho 16,1 gam hỗn hợp X gồm CaCO3 MgCO3 (có tỉ lệ mol : 1) tan hết dung dịch HCl dư, thu V lít (đktc) khí CO2 Giá trị V A 2,94 B 3,92 C 7,84 D 1,96 Câu 21: Ure loại phân bón hóa học phổ biến nông nghiệp Ure thuộc loại A phân đạm B phân lân C phân kali D phân phức hợp Câu 22: Có hỗn hợp khí gồm CH4, C2H4 C2H2 Muốn tách lấy C2H2 cần hóa chất sau A Dd Br2 ddAgNO3/NH3 B Dd KMnO4 khí Cl2 C Chỉ cần ddAgNO3/NH3 D Dd AgNO3/NH3 dd HCl Câu 23: Cho 44 gam dung dịch NaOH (10%) vào 10 gam dung dịch axit H 3PO4 (39,2%) Sau phản ứng dung dịch có muối A Na2HPO4 NaH2PO4 B Na3PO4 Na2HPO4 C Na2HPO4 D NaH2PO4 Câu 24: Giấm ăn dung dịch axit axetic có nồng độ A 9% → 12% B 2% → 5% C 12% → 15% D 5% → 9% Câu 25: Hỗn hợp X có tỉ khối so với H2 21,2 gồm propan, propen propin Khi đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol X, tổng khối lượng CO2 H2O thu A 20,40 gam B 16,80 gam C 18,60 gam D 18,96 gam Câu 26: Cho 24,6 gam hỗn hợp gồm HCOOH, CH 3COOH, C6H5OH tác dụng vừa đủ với 400 ml dung dịch NaOH 1M Tổng khối lượng muối thu sau phản ứng A 33,40 gam B 26,60 gam C 27,46 gam D 25,68 gam Câu 27: Đun nóng V lít anđehit X với 3V lít khí H (xúc tác Ni) đến phản ứng xảy hoàn toàn thu hỗn hợp khí Y tích 2V lít (các thể tích khí đo điều kiện nhiệt độ, áp suất) Ngưng tụ Y thu chất Z, cho Z tác dụng với Na sinh H có số mol số mol Z phản ứng Chất X anđehit A no, hai chức B không no (chứa nối đôi C=C), hai chức C no, đơn chức D không no (chứa nối đôi C=C), đơn chức Câu 28: Đun mol hỗn hợp C2H5OH C4H9OH (tỷ lệ mol tương ứng : 2) với H2SO4 đặc 140°C thu m gam ete, biết hiệu suất phản ứng C 2H5OH 60% C4H9OH 40% Giá trị m A 19,04 gam B 24,48 gam C 28,4 gam D 23,72 gam Câu 29: Thực thí nghiệm sau (a) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch NH4Cl đun nóng (b) Cho Fe vào dung dịch HNO3 đặc nguội (c) Cho dung dịch NH3 vào dung dịch AlCl3 dư (d) Cho kim loại Mg vào dung dịch HCl loãng (e) Cho FeS vào dung dịch HCl lỗng (f) Nung nóng Fe(NO3)3 Sau phản ứng xảy hồn tồn, số thí nghiệm có chất khí sinh A B C D 3 Câu 30: Cho m gam hỗn hợp X gồm ancol metylic phenol phản ứng hoàn toàn với Na dư, thu 1,68 lít khí H2 (đktc) Nếu cho lượng hỗn hợp X tác dụng với Br dư thu 16,55 gam kết tủa trắng Giá trị m A 7,9 B 9,3 C 9,5 D 12,6 Câu 31: Số ancol tối đa ứng với CTPT C3H8Ox A B C D Câu 32: Trộn 250ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl (0,08M) H 2SO4 (0,01M) với 250ml dung dịch NaOH (a mol/lit) 500ml dung dịch có pH = 12 Giá trị a A 0,14 B 0,12 C 0,11 D 0,13 Câu 33: Cho 4,96 gam gồm CaC2 Ca tác dụng hết với nước 2,24 lít (đktc) hỗn hợp khí X Dẫn X qua bột Ni nung nóng thời gian hỗn hợp Y Cho Y qua bình đựng brom dư thấy 0,896 lít (đktc) hỗn hợp Z Cho tỉ khối Z so với hiđro 4,5 Độ tăng khối lượng bình nước brom A 0,4 gam B 0,8 gam C 0,86 gam D 1,2 gam Câu 34: Cho H2 olefin tích qua Niken đun nóng ta hỗn hợp A Biết tỉ khối A H2 23,2 Hiệu suất phản ứng hiđro hố 75% Cơng thức phân tử olefin A C4H8 B C2H4 C C5H10 D C3H6 Câu 35: Cho 6,6 gam anđehit đơn chức, mạch hở phản ứng với lượng dư AgNO 3/NH3 đun nóng, lượng Ag sinh cho tác dụng với HNO lỗng thu 2,24 lít NO (duy đktc) Công thức cấu tạo X A CH3CHO B HCHO C C2H5CHO D CH2=CHCHO Câu 36: Cho 4,48 lít khí CO2 (đktc) hấp thụ hết 300ml dung dịch KOH 2M thu đượcdung dịch X Cô cạn X thu a gam chất rắn khan Giá trị a A 30,0 B 27,6 C 17,6 D 38,8 Câu 37: Hịa tan hồn tồn 30 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al Zn dung dịch HNO 3, sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch Y hỗn hợp khí gồm 0,1 mol khí N 2O 0,1 mol NO Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 127 gam hỗn hợp muối Số mol HNO3 bị khử A 0,66 mol B 1,90 mol C 0,35 mol D 0,45 mol Câu 38: Hòa tan hết 30 gam rắn gồm Mg, MgO, MgCO HNO3 thấy có 2,15 mol HNO3 phản ứng Sau phản ứng thu 4,48 lít (đktc) hỗn hợp khí NO, CO có tỉ so với H2 18,5 dung dịch X chứa m gam muối Giá trị m A 103,60 B 153,84 C 133,20 D 143,20 Câu 39: Hỗn hợp X gồm axit Y đơn chức axit Z hai chức (Y, Z có số nguyên tử cacbon) Chia X thành phần Cho phần tác dụng với Na dư thu 4,48 lít khí H đktc Đốt cháy hoàn toàn phần thu 26,4 gam CO2 Công thức cấu tạo thu gọn Z phần trăm khối lượng Z hỗn hợp X A HOOC-COOH 60% B HOOC-COOH 42,86% C HOOC-CH2-COOH 70,87% D HOOC-CH2-COOH 54,88% Câu 40: Cho 0,1 mol anđehit đơn chức A phản ứng với hiđro dư (xt Ni, t°), sau phản ứng xảy hồn tồn thấy có 4,48 lít khí hiđro (đktc) phản ứng Đốt cháy hoàn toàn m gam A thu V lít khí CO2 (đktc) a gam nước Mối quan hệ m, a V A m = 1,25V - 8a/9 C m = 1,5V - 7a/9 B m = 1,5V - 8a/9 D m = 1,25V - 7a/9 HẾT - ĐÁP ÁN ĐỀ THI THPT THUẬN THÀNH – BẮC NINH D D A D B D C C D 10 C 11 B 12 A 13 C 14 C 15 A 16 B 17 A 18 C 19 B 20 B 21 A 22 D 23 B 24 B 25 D 26 A 27 A 28 D 29 C 30 A 31 C 32 B 33 B 34 A 35 A 36 D 37 C 38 D 39 B 40 D HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Chọn D C7H8O tác dụng với Na -> Phải có nhóm OH C7H8O tác dụng với NaOH -> Phải phenol Có cấu tạo thỏa mãn: CH3-C6H4-OH (o, m, p) Câu 2: Chọn D Công thức phân tử ancol no, đơn chức, mạch hở CnH2n+2O Câu 3: Chọn A Câu 4: Chọn D n H2  0, 06 Kim loại M hóa trị x, bảo tồn electron: 4, 68x / M  0, 06.2 � M  39x � x  M = 39: M K Câu 5: Chọn B Câu 6: Chọn D Hai kim loại X Y Fe Cu: Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2 H2 + CuO -> Cu + H2O Câu 7: Chọn C Dùng dung dịch Br2: + Mất màu nâu đỏ, có kết tủa trắng phenol + Mất màu nâu đỏ axit acrylic + Không màu axit axetic Câu 8: Chọn C Câu 9: Chọn D Số đồng phân cấu tạo có cơng thức phân tử C5H12 CH3-CH3-CH2-CH2-CH3 CH3-CH(CH3)-CH2-CH3 (CH3)4C Câu 10: Chọn C Ankan pentan (CH3-CH2-CH2-CH2-CH3) dẫn xuất là: CH2Cl-CH2-CH2-CH2-CH3 CH3-CHCl-CH2-CH2-CH3 CH3-CH2-CHCl-CH2-CH3 Câu 11: Chọn B Câu 12: Chọn A   (a) NH  OH � NH3  H O    2 (b) NH  HCO3  2OH � NH3  CO3  2H O   2 (c) OH  HCO3 � CO3  H O 2   (d) Ba  HCO3  OH � BaCO  H 2O Câu 13: Chọn C Cu + HNO3 đặc nóng -> Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O ->Tổng hệ số = 10 Câu 14: Chọn C A Khơng tồn vì: Ag   Cl  � AgCl B Không tồn vì: Mg 2  2OH  � Mg(OH) C Cùng tồn D Không tồn H   OH  � H O Câu 15: Chọn A n H2  0, 25 � n Cl  0,5 m muối = m kim loại + m Cl  26,95 gam Câu 16: Chọn B X Ca(HCO3)2: Ca(HCO3)2 + Ba(OH)2 -> CaCO3 + BaCO3 + 2H2O CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O BaCO3 + 2HCl -> BaCl2 + CO2 + H2O Na2SO4 tạo kết tủa trắng (BaSO4) không tan HCl Câu 17: Chọn A Số C = 88.54,54%/12 = Số H = 88.9,1%/1 = MX = 88 -> C4H8O2 Câu 18: Chọn C Hai chất X, Y CH3CH2OH CH3CHO: C6H12O6 -> 2C2H5OH + 2CO2 C2H5OH + O2 -> CH3CHO + H2O CH3CHO + O2 -> CH3COOH Câu 19: Chọn B X C6H6 Y C6H5NO2 Nhóm –NO2 định hướng meta nên Z m-nitrobenzen Câu 20: Chọn B n CaCO3  n MgCO3  0, 0875 � n CO2  n CaCO3  n MgCO3  0,175 � V  3,92 lít Câu 21: Chọn A Câu 22: Chọn D Dùng dung dịch AgNO3/NH3 dung dịch HCl: C2H2 + 2AgNO3 + 2NH3 -> C2Ag2 + 2NH4NO3 C2Ag2 + 2HCl -> 2AgCl + C2H2 Câu 23: Chọn B n NaOH  0,11 n H3PO4  0, 04 � n NaOH / n H3PO  2, 75 � Na3PO4 Na2HPO4 Câu 24: Chọn B Giấm ăn dung dịch axit axetic có nồng độ 2% -> 5% Câu 25: Chọn D Đặt công thức X C3Hx MX = 42,4 -> x = 6,4 C3 H 6,4  4, 6O � 3CO  3, 2H O 0,1 0,3 .0,32 � m CO2  m H2 O  18,96 Câu 26: Chọn A n H2O  n NaOH  0, Bảo toàn khối lượng: 24,  m NaOH  m muối + m H2O � m muối = 33,4 gam Câu 27: Chọn A Thể tích H2 phản ứng = Độ giảm thể tích = V + 3V – 2V = 2V -> Có H2 cịn dư -> X phản ứng hết -> Tỉ lệ X : H2 = V + 2V = : -> Phân tử X có k = (1) Ngưng tụ Y thu ancol Z, Z tác dụng với Na n Z  n H � Z ancol chức (2) (1)(2)-> X andehit chức, no, mạch hở Câu 28: Chọn D n C2 H5 OH  0, � n C2 H5OH phản ứng = 0,36 n C4 H9 OH  0, � n C4H9OH phản ứng = 0,16 n H2O  n Ancol phản ứng / = 0,26 Bảo toàn khối lượng: M ete = n Ancol phản ứng - m H2O = 23,72 gam Câu 29: Chọn C (a) NaOH  NH 4Cl � NaCl  NH  H 2O (b) Không phản ứng (c) NH  H O  AlCl3 � Al(OH)3  NH 4Cl (d) Mg  HCl � MgCl  H (e) FeS  HCl � FeCl  H 2S (f) Fe(NO3 )3 � Fe 2O3  NO  O Câu 30: Chọn A n CH3OH  a n C6 H5 OH  b n H2  0,5a  0,5b  0, 075 n C6 H2 Br3 OH  b  0, 05 � a  0,1 � m  7,9 Câu 31: Chọn C Có ancol C3H8Ox: x = (C3H8O3): CH3-CH2-CH2-OH CH3-CHOH-CH3 x = (C3H8O2): CH2OH – CHOH-CH3 CH2OH-CH2-CH2OH x = (C3H8O3): CH2OH-CHOH-CH2OH Câu 32: Chọn B n HCl  0, 02 n H2SO4  0, 0025 � n H  0, 025 n OH   n NaOH  0, 25a OH  � Sau pha trộn: pH  12 � � � � 0, 01 � n OH dư = 0,25a – 0,025 = 0,01.0,5 � a  0,12 Câu 33: Chọn B Đặt a, b số mol Ca CaC2 � 40a  64b  4,96 X gồm H2 (a) C2H2 (b) nX = a + b = 0,1 -> a = 0,06 b = 0,04 -> mX = 1,16 nZ = 0,04 MZ = -> mZ = 0,36 -> m tăng = mX – mZ = 0,8 Câu 34: Chọn A Ban đầu: C n H 2n (1 mol),H (1 mol) H = 75% nên A gồm C H H 2n  (0, 75), Cn H 2n (0, 25) H2 (0,25) � n A  1, 25 Bảo toàn khối lượng: 14n + = 1,25.23,2.2 � n  � Anken C4H8 Câu 35: Chọn A n NO  0,1 Bảo toàn electron � n Ag  3n NO  0,3 Nếu X tráng gương 2Ag � n X  n Ag /  0,15 � M X  44 � X CH3CHO Nếu X tráng gương 4Ag � n X  n Ag /  0, 075 � M X  88 (Loại, lúc X HCHO có M = 30) Câu 36: Chọn D n CO2  0, n KOH  0, � Chất rắn gồm K2CO3 (0,2) KOH dư (0,2) � m rắn = 38,8 gam Câu 37: Chọn C Đặt n NH   x � m muối = 30 + 62(8x + 0,1.8 + 0,1.3) + 80x = 127 � x  0, 05 n HNO3 bị khử  n NH4  2n N 2O  n NO  0,35 Câu 38: Chọn D Phần khí gồm NO (0,1 mol) CO2 (0,1 mol) Quy đổi hỗn hợp ban đầu thành Mg (a mol), O (b mol), CO2 (0,1 mol) Đặt n NH 4  x 10 mhh = 24a + 16b + 0,1.44 = 30 bảo toàn electron: 2a = 2b + 8x + 0,1.3 n H  0,1.4  2b  10x  2,15 � a  0,9; b  0, 25;c  0,125 m muối = m Mg( NO3 )2  m NH NO3  143, Câu 39: Chọn B Đặt y, z số mol Y, Z phần Đặt n số C n H2  y /  z  0, � y  2z  0, 4(1) n CO2  ny  nz  0, 6(2) (1)-> 2y + 2z > 0,4 -> y + z > 0,2 Kết hợp (2) -> n < Vì n �2 nên n = nghiệm (1)(2)-> y = 0,2 z = 0,1 Vậy X gồm CH3COOH (0,2 mol) HOOC-COOH (0,1 mol) � %Z  42,86% Câu 40: Chọn D n A : n H2  1: � A có dạng CnH2n-2O n CO2  V / 22, n H 2O  a /18 � n O (A)  n A  n CO2  n H2O  V / 22,  a /18 mA  mC  mH  mO � m  12V / 22,  2a /18  16(V / 22,  a /18) � m  1, 25V  7a / 11 ... dạng CnH2n-2O n CO2  V / 22, n H 2O  a /18 � n O (A)  n A  n CO2  n H2O  V / 22,  a /18 mA  mC  mH  mO � m  12V / 22,  2a /18  16(V / 22,  a /18) � m  1, 25V  7a / 11 ... H2O Na2SO4 tạo kết tủa trắng (BaSO4) không tan HCl Câu 17: Chọn A Số C = 88.54,54%/12 = Số H = 88.9,1%/1 = MX = 88 -> C4H8O2 Câu 18: Chọn C Hai chất X, Y CH3CH2OH CH3CHO: C6H12O6 -> 2C2H5OH + 2CO2... Ure loại phân bón hóa học phổ biến nơng nghiệp Ure thuộc loại A phân đạm B phân lân C phân kali D phân phức hợp Câu 22: Có hỗn hợp khí gồm CH4, C2H4 C2H2 Muốn tách lấy C2H2 cần hóa chất sau A Dd