đề số 43 môn hóa học 2020

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề có 06 trang) ĐỀ KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG TRƯỜNG CHUYÊN KHOA HỌC TỰ NHIÊN – HÀ NỘI Bài thi: KHOA HỌC TỰ NHIÊN Mơn thi thành phần: HỐ HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề Họ, tên thí sinh: Mã đề thi 085 Số báo danh: * Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; He = 4; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; Ba = 137 * Các thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn, giả thiết khí sinh khơng tan nước Câu 41 Isoamyl axetat este có mùi chuối chín Cơng thức isoamyl axetat A CH3COOCH2CH2CH(CH3)2 B HCOOCH3 C CH3COOC2H5 D CH3COOC2H3 Câu 42 Cho sơ đồ phản ứng theo tỷ lệ mol: (a) X → Y + CO2 (b) Y + H2O → Z (c) T + Z → R + X + H2O (d) 2T + Z → Q + X + 2H2O Các chất R, Q thỏa mãn sơ đồ là: A NaHCO3, Ca(OH)2 B Na2CO3, NaOH C NaOH, Na2CO3 D Ca(OH)2, NaHCO3 Câu 43 Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm MgO, Zn(OH) 2, Al, FeCO3, Cu(OH)2, Fe dung dịch H2SO4 loãng, dư, sau phản ứng thu dung dịch X Cho vào dung dịch X lượng Ba(OH) dư, thu kết tủa Y Nung Y khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu hỗn hợp rắn Z Dẫn luồng khí CO dư nhiệt độ cao qua Z đến phản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn G Thành phần chất G A BaO, Fe, Cu, Mg, Al2O3 B MgO, Al2O3, Fe, Cu, ZnO C BaSO4, MgO, Zn, Fe, Cu D MgO, BaSO4, Fe, Cu Câu 44 Kim loại sau kim loại kiềm A Al B Cs C Ca D Ba Câu 45 Phát biểu sau đúng? A Các hợp chất peptit bền môi trường axit bền môi trường kiềm B Trong môi trường kiềm, đipeptit mạch hở tác dụng với Cu(OH)2 cho hợp chất màu tím C Trong phân tử tetrapeptit mạch hở có liên kết peptit D Amino axit hợp chất có tính lưỡng tính Câu 46 Cho phát biểu sau: (a) Sau mổ cá, dùng giấm ăn để giảm mùi (b) Dầu thực vật dầu nhớt bơi trơn máy có thành phần chất béo (c) Cao su sau lưu hóa có tính đàn hồi chịu nhiệt tốt (d) Khi làm trứng muối (ngâm trứng dung dịch NaCl bão hòa) xảy tượng đơng tụ protein (e) Nước ép nho chín có khả tham gia phản ứng tráng bạc (g) Để giảm đau sau bị kiến đốt, bơi vơi tơi vào vết đốt (h) K2Cr2O7 có màu vàng, K2CrO4 có màu da cam (i) Chất béo trieste etilen glycol với axit béo Số phát biểu A B C D Câu 47 Cho 4,45 gam amino axit X (cơng thức có dạng NH 2CnH2nCOOH) tác dụng vừa hết với dung dịch NaOH thu 5,55 gam muối Phần trăm khối lượng H phân tử X A 15,73% B 10,11% C 5,62% D 7,87% Câu 48 Tinh thể chất X không màu, vị ngọt, dễ tan nước Trong máu người có lượng nhỏ chất X với nồng độ không đổi khoảng 0,1% X điều chế phản ứng thủy phân chất Y Tên X, Y A Fructozơ saccarozơ B Glucozơ fructozơ C Saccarozơ xenlulozơ D Glucozơ tinh bột Câu 49 Cho m gam Al tác dụng hết với dung dịch H 2SO4 lỗng, dư thu 3,36 lít H (đktc) Giá trị m A 5,4 B 2,7 C 4,05 D 1,35 Câu 50 Kim loại sau chất lỏng điều kiện thường? A Na B Cs C Al D Hg Câu 51 Cho ml dung dịch AgNO 1% vào ống nghiệm sạch, lắc nhẹ, sau nhỏ từ từ giọt dung dịch NH3 2M kết tủa sinh bị hòa tan hết Nhỏ tiếp – giọt dung dịch X đun nóng nhẹ hỗn hợp khoảng 60 – 70°C vài phút, thành ống nghiệm xuất lớp bạc sáng Chất X là: A Axit axetic B Ancol etylic C Anđehit fomic D Glixerol Câu 52 Nhúng Fe vào dung dịch CuSO4 sau thời gian nhấc Fe sấy khô thấy khối lượng tăng 1,6 gam so với ban đầu Giả sử lượng Cu sinh bám hết lên Fe Khối lượng Fe phản ứng A 5,6 B 8,4 C 11,2 D 6,4 Câu 53 Chất bột X màu đen, có khả hấp thụ khí độc nên dùng nhiều loại mặt nạ phòng độc Chất X là? A Than hoạt tính B Thạch cao C Đá vôi D Lưu huỳnh Câu 54 Phát biểu sau đúng: A Tơ tằm thuộc loại tơ nhân tạo B Tinh bột thuộc loại đisaccarit C PVC điều chế phản ứng trùng ngưng D Tơ visco thuộc loại tơ bán tổng hợp Câu 55 Phèn chua dùng làm nước, công thức phèn chua A Na2SO4.Al2(SO4)3.24H2O B K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O C K2SO4.Al2(SO4)3.12H2O D (NH4)2SO4.Al2(SO4)3.12H2O Câu 56 SO2 ln thể tính khử phản ứng với chất sau đây? A H2S, O2, nước Br2 B O2, nước Br2, dung dịch KMnO4 C dung dịch NaOH, O2, dung dịch KMnO4 D Dung dịch KOH, CaO, nước Br2 Câu 57 Polime sau thuộc loại polime tổng hợp? A Tơ capron B Tơ tằm C Amilozơ D Tơ xenlulozơ axetat Câu 58 Thí nghiệm sau có xảy ăn mịn điện hóa? A Nhúng Fe vào dung dịch hỗn hợp CuSO4 H2SO4 B Nhúng Cu vào dung dịch HCl HNO3 loãng C Đốt dãy Mg bình đựng khí O2 D Nhúng Fe vào dung dịch H2SO4 Fe2(SO4)3 Câu 59 Kim loại sau điều chế phương pháp nhiệt nhôm? A Na B Ca C Cr D Al Câu 60 Ở điều kiện thường, khí X khơng màu, khơng mùi, tan nước, khơng trì cháy hơ hấp Trong khơng khí, khí X chiếm % thể tích lớn Cơng thức X A CO2 B N2 C O2 D H2 Câu 61 Cho dung dịch NaOH vào dung dịch chất X, thấy khí có mùi khai Chất X A FeCl3 B FeCl2 C NH4Cl D CuCl2 Câu 62 Lên men m gam glucozơ thành ancol etylic với hiệu suất 50%, thu V lít CO (đktc) Hấp thụ toàn lượng CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 dư thu 30 gam kết tủa Giá trị m A 27,0 B 18,0 C 54,0 D 108,0 Câu 63 Chất sau thuộc loại monosaccarit? A Saccarozơ B Xenlulozơ C Fructozơ D Tinh bột Câu 64 Dẫn luồng khí CO qua hỗn hợp gồm CuO Fe 2O3 nung nóng, sau thời gian thu chất rắn X khí Y Cho Y hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ba(OH) dư, thu 29,55 gam kết tủa Chất rắn X phản ứng với dung dịch HNO dư thu V lít khí NO (sản phẩm khử đktc) Giá trị V A 2,24 B 4,48 C 6,72 D 3,36 Câu 65 Công thức phân tử đồng (II) sunfat A CuSO4 B CuCl2 C Cu(NO3)2 D FeSO4 2+ Câu 66 Thứ tự số cặp oxi hóa khử dãy điện hóa sau: Fe /Fe, Cu2+/Cu, Fe3+/Fe2+ Cặp chất không xảy phản ứng với A Dung dịch FeCl2 dung dịch CuCl2 B Cu dung dịch FeCl3 C Fe dung dịch FeCl3 D Fe dung dịch CuCl2 Câu 67 Dung dịch chất sau không làm đổi màu quỳ tím? A C2H5NH2 B NH2CH2COOH C HCl D KOH Câu 68 Hỗn hợp X gồm HCOOH CH3COOH trộn theo tỉ lệ mol : Cho 10,6 gam hỗn hợp X tác dụng với 11,5 gam C2H5OH (có H2SO4 đặc làm xúc tác) thu m gam este (hiệu suất phản ứng este hóa đạt 80%) Giá trị m là: A 16,2 B 14,08 C 17,6 D 12,96 Câu 69 Cho kim loại M vào dung dịch NaOH lỗng dư, thấy M khơng tan Kim loại M A Na B Ca C Fe D Al Câu 70 Cho hỗn hợp X gồm 0,2 mol vinyl axetilen 0,6 mol H Nếu nung X thời gian thu hỗn hợp Y Tỉ khối Y so với hiđro 10 Cho Y qua dung dịch brom dư số gam brom tối đa tham gia phản ứng A 32,0 B 60,8 C 35,2 D 64,0 Câu 71 Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp X gồm Al Al 2O3 vào 200 ml dung dịch NaOH 2M, thu dung dịch Y 3,36 lít khí H2 (đktc) Thêm 300 700 ml dung dịch HCl 1M vào dung dịch Y thu lượng kết tủa có khối lượng m gam Phần trăm khối lượng Al X là: A 27,69% B 51,92% C 41,54% D 34,62% Câu 72 Cho sơ đồ phản ứng theo tỉ lệ mol: (a) X + 2NaOH → X1 + X2 + H2O (đun nóng) (b) X1 + H2SO4 → X3 + Na2SO4 (c) nX3 + nX4 → Poli(etilen terephtalat) + 2nH2O (đun nóng, xúc tác) (d) X3 + 2X2 ↔ X5 + 2H2O (đun nóng, H2SO4 đặc xúc tác) Cho biết: X hợp chất hữu có cơng thức phân tử C 9H8O4; X1, X2, X3, X4, X5 hợp chất hữu khác Phân tử khối X5 là: A 194 B 222 C 118 D 90 Câu 73 Cho nước qua than nóng đỏ thu hỗn hợp X gồm CO 2; CO; H2; H2O Dẫn X qua 25,52 gam hỗn hợp Fe3O4 FeCO3 nung nóng thu chất rắn Y gồm Fe; FeO; Fe 3O4; nước 0,2 mol CO2 Chia Y làm phần nhau: + Phần 1: Hòa tan hết dung dịch chứa a mol HNO 0,025 mol H2SO4 thu 0,1 mol khí NO + Phần 2: Hòa tan hết dung dịch H 2SO4 đặc nóng thu dung dịch chứa hai muối có số mol 0,15 mol khí SO2 Giá trị a là: A 0,4 mol B 0,45 mol C 0,35 mol D 0,50 mol Câu 74 Cho phản ứng: (a) FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S (b) Na2S + 2HCl → 2NaCl + H2S (c) 2AlCl3 + 3Na2S + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2S + 6NaCl (d) KHSO4 + KHS → K2SO4 + H2S (e) BaS + H2SO4 loãng → BaSO4 + H2S (g) K2S + H2SO4 loãng → K2SO4 + H2S Số phản ứng có phương trình ion rút gọn S2+ + 2H+ → H2S A B C D 4 Câu 75 Cho m gam Al tác dụng với oxi sau thời gian thu m + 2,88 gam hỗn hợp X Cho hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HCl dư thu a mol H dung dịch Y Rót từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch Y ta có đồ thị sau Cho hỗn hợp X tác dung với dung dịch HNO3 dư thu V lít hỗn hợp khí NO N2O (đktc) có tỉ khối so với hiđro 16,75 dung dịch Z Cô cạn dung dịch Z thu m+249a gam chất rắn khan Giá trị V gần với? A 2,0 B 1,8 C 1,9 D 1,7 Câu 76 Hỗn hợp E chứa peptit mạch hở gồm peptit X (C4H8O3N2), peptit Y (C7HxOyNz) peptit Z (C11HnOmNt) Đun nóng 28,42 gam E với dung dịch NaOH vừa đủ, thu hỗn hợp T gồm muối gly, ala, val Đốt cháy hoàn toàn T cần 1,155mol O thu duoc CO2, H2O, N2 23,32 gam Na2CO3 Phần trăm khối lượng X E là? A 4,64% B 6,97% C 9,29% D 13,93% Câu 77 Hòa tan hết 11,02 gam hỗn hợp X gồm FeCO 3, Fe(NO3)2 Al vào dung dịch Y chứa KNO 0,4 mol HCl, thu dung dịch Z 2,688 lít khí T gồm CO 2, H2 NO (có tỷ lệ mol tương ứng : : 5) Dung dịch Z phản ứng tối đa với 0,45 mol NaOH Nếu cho Z tác dụng với dung dịch AgNO dư thu m gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn NO sản phẩm khử N+5 phản ứng Giá trị m là: A 64,96 B 63,88 C 68,74 D 59,02 Câu 78 Hợp chất hữu X chứa C, H, O chứa loại nhóm chức Cho 0,15 mol X phản ứng vừa đủ với 180 gam dung dịch NaOH thu dung dịch Y Làm bay Y thu 164,7 gam H 2O 44,4 gam hỗn hợp chất rắn khan Z Đốt cháy hoàn toàn Z thu 23,85 gam Na 2CO3, 56,1 gam CO2 14,85 gam H2O Mặt khác Z phản ứng với H 2SO4 loãng dư thu axit cacboxylic đơn chức hợp chất T chứa C, H, O (MT < 126) Số nguyên tử H phân tử T bằng: A B 12 C D 10 Câu 79 Hỗn hợp X gồm axit panmitic, axit stearic triglixerit Y Đốt cháy hoàn toàn m gam X cần dùng vừa đủ 7,675 mol O2, thu H2O 5,35 mol CO2 Mặt khác, m gam X tác dụng vừa đủ với 0,3 mol NaOH dung dịch, thu glixerol dung dịch chứa a gam hỗn hợp muối natri panmitat, natri stearat Giá trị a A 89,2 B 89,0 C 86,3 D 86,2 Câu 80 Điện phân (với điện cực trơ, màng ngăn xốp, dịng điện có cường độ không đổi) với dung dịch X chứa a mol MSO4 (M kim loại) 0,3 mol KCl thời gian t giây, thu 2,24 lít khí anot (đktc) dung dịch Y có khối lượng giảm m gam so với khối lượng dung dịch X Nếu thời gian điện phân 2t giây thu dung dịch Z có khối lượng giảm 19,6 gam so với khối lượng dung dịch X Biết hiệu suất điện phân 100%, khí sinh khơng tan dung dịch Phát biểu là: A Giá trị a 0,15 B Giá trị m 9,8 C Tại thời điểm 2t giây, chưa có bọt khí catot D Tại thời điểm 1,4t giây, nước chưa bị điện phân anot HẾT - ĐÁP ÁN ĐỀ THI THPT CHUYÊN KHTN – HN (LẦN 1) 41 A 42 C 43 D 44 B 45 D 46 A 47 D 48 D 49 B 50 D 51 C 52 C 53 A 54 D 55 B 56 B 57 A 58 A 59 C 60 B 61 C 62 C 63 C 64 A 65 A 66 A 67 B 68 D 69 C 70 B 71 D 72 A 73 B 74 C 75 B 76 A 77 D 78 C 79 B 80 D HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 41: Chọn A Câu 42: Chọn C (a) CaCO3 -> CaO + CO2 (b) CaO + H2O -> Ca(OH)2 (c) NaHCO3 + Ca(OH)2 -> NaOH + CaCO3 + H2O (d) 2NaHCO3 + Ca(OH)2 -> Na2CO3 + CaCO3 + 2H2O � R, Q NaOH, Na2CO3 Câu 43: Chọn D Dung dịch X chứa MgSO4, ZnSO4, Al2(SO4)3, FeSO4, CuSO4 H2SO4 dư Y chứa BaSO4, Fe(OH)2, Mg(OH)2, Cu(OH)2 Z chứa BaSO4, Fe2O3, MgO, CuO G chứa MgO, BaSO4, Fe, Cu Câu 44: Chọn B Câu 45: Chọn D Câu 46: Chọn A (a) Đúng, mùi số amin gây nên dùng giấm (CH3COOH) để tạo muối tan, dễ rửa trôi (b) Sai, dầu thực vật chất béo, dầu bôi trơn hiđrocacbon (c) Đúng (d) Đúng (e) Đúng, nước ép nho chứa glucozơ (g) Đúng, nọc độc kiến chứa HCOOH, bơi vơi để trung hịa (h) Sai, ngược lại (i) Sai, Trieste glyxerol axit béo Câu 47: Chọn D n X  n NaOH  (m muối – mX)/22 = 0,05 � M X  89 : X C3H7NO2 � %H  7,87% Câu 48: Chọn D Tên X, Y Glucozơ tinh bột Câu 49: Chọn B n H2  0,15 � n Al  0,1 � m Al  2, 7gam Câu 50: Chọn D Câu 51: Chọn C Chất X có phản ứng tráng Ag -> X Anđehit fomic Câu 52: Chọn C Fe + CuSO4 -> FeSO4 + Cu x………………………x � m  m Cu  m Fe phản ứng = 64x – 56x = 1,6 � x  0, � m Fe phản ứng = 56x = 11,2 gam m Cu tạo thành = 64x = 12,8 gam Câu 53: Chọn A Câu 54: Chọn D Câu 55: Chọn B Câu 56: Chọn B SO2 ln thể tính khử phản ứng với: O2, nước Br2, dung dịch KMnO4 SO2 + O2 -> SO3 SO2 + Br2 + H2O -> H2SO4 + HBr SO2 + KMnO4 + H2O -> K2SO4 + MnSO4 + H2SO4 SO2 thể tính oxi hóa tác dụng với H2S, thể tính chất oxiy axit tác dụng với NaOH, KOH, CaO Câu 57: Chọn A Câu 58: Chọn A Câu 59: Chọn C Câu 60: Chọn B Câu 61: Chọn C Câu 62: Chọn C C6H12O6 ->2CO2 -> 2CaCO3 0,15……………….0,3 � m C6 H12O6 cần dùng = 0,15.180/50% = 54,0 gam Câu 63: Chọn C Câu 64: Chọn A n O  n CO2  n BaCO3  0,15 Khi kết thúc q trình số oxi hóa kim loại khơng thay đổi nên bảo tồn electron: 2n O  3n NO � n NO  0,1 � V  22, lít Câu 65: Chọn A Câu 66: Chọn A Câu 67: Chọn B Câu 68: Chọn D Gộp axit thành axit chung RCOOH với R = nX = 0,2 n C2 H5OH  0, 25 � n RCOOC2 H5  0, 2.80% � m RCOOC2 H5  12,96gam Câu 69: Chọn C Câu 70: Chọn B m Y  m X  11, � n Y  0,58 � n H phản ứng = n X  n Y  0, 22 Bảo toàn liên kết pi: 3n C4 H4  n H2 phản ứng + n Br2 � n Br2  0,38 � m Br2  60,8gam Câu 71: Chọn D n H2  0,15 � n Al  0,1 Đặt n Al2O3  a n Al(OH)3  c � 0,1.27  102a  78c (1)    Y chứa Na (0, 4), AlO (2a  0,1),OH (b) Bảo tồn điện tích: 2a  0,1  b  0, 4(2) n H  0,3  b  c(3) (1)(2)(3) � a  0, 05; b  0, 2;c  0,1 � %Al  34, 62% Câu 72: Chọn A (b), (c) -> X1 C6H4(COONa)2; X3 C6H4(COOH)2, X4 C2H4(OH)2 (a) có H2O nên X chứa chức axit � X CH3-OOC-C6H4-COOH Và X2 CH3OH (d) -> X5 C6H4(COOCH3)2 � M X5  194 Câu 73: Chọn B Ban đầu đặt n C  x n Fe3O4  a n FeCO3  b � n CO2  x  b  0,1 (1) 232a + 116b = 12,76 (2) (Lấy nửa số liệu 0,2 25,52 ban đầu để phù hợp với việc chia thành phần nhau) Chất rắn Y chứa Fe (3a + b) O (4a + b – 2x) Cho Y tác dụng với H2SO4 đặc nóng thu được: n FeSO4  n Fe (SO )3 � n Fe2  (3a  b) / n Fe3  2(3a  b) / Bảo toàn electron: 2.(3a  b) /  3.2(3a  b) /  2(4a  b  2x)  0,15.2 (3) Giải hệ (1)(2)(3): a  0, 04 b  003 x  0, 07 Vậy Y chứa Fe (0,15) O (0,05) Y với dung dịch hỗn hợp H2SO4, HNO3 tạo Fe 2 (u) Fe3 (v) � u  v  0,15 Và 2u  3v  0, 05.2  0,1.3 � u  0, 05 v = 0,1 2 3 2  Dung dịch thu chứa Fe (0,05), Fe (0,1),SO (0, 025) � NO (0,35)  Do có NO3 dư nên H  hết Bảo toàn N: n HNO3  0,35  0,1  0, 45 mol Câu 74: Chọn C  2 (a) FeS  2H � Fe  H 2S 2  (b) S  2H � H 2S 3 2 (c) 2Al  3S  6H 2O � 2Al(OH)  H 2S   (d) H  HS � H 2S 2 2  2 (e) Ba  S  2H  SO � BaSO  H 2S 2  (g) S  2H � H 2S Câu 75: Chọn B n HCl dư = 0,5a n O  0,18 & n H2  a � n HCl pư = 2a + 0,36 � n Al3  2a /  0,12 n OH   29a /  0,5a  4(2a /  0,12)  a � a  0,18 Vậy chất rắn X chứa Al (0,24) O (0,18) m muối = m + 249a = 51,3 n Al( NO3 )3  n Al  0, 24 � n NH NO3  0, 00225 n NO  3x & n N 2O  x Bảo toàn electron: 10 0, 24.3  3.3x  8x  0, 00225.8  0,18.2 � x  0, 02 � V  22, 4.4a  1, 792 lít Câu 76: Chọn A Quy đổi E thành: C2H3ON (0,44 mol – Tính theo n N  n Na  2n Na 2CO3 ) CH2: a mol H2O: b mol � m E  0, 44.57  14a  18b  28, 42 Đốt T tốn O2 đốt E nên: n O2  0, 44.2, 25  1,5a  1,155 � a  0,11 b = 0,1 Số N  n N / n E  4, � Phải có chất nhiều 4,4N, Z: (Gly)4(Ala) hay C11H19N5O6 Đặt x, y, z số mol X, Y, Z � n E  x  y  z  0,1 Và n C  4x  7y  11z  0, 44.2  a  0,99 n N  2x  ky  5z  0, 44 Với k số N Y Do Y có 7C nên k lấy gía trị: Gly  Val  k  � x  0, 01& y  0, 01& z  0, 08 � %X  4, 64% Gly  Gly  Ala   k  : Hệ khơng có nghiệm thỏa mãn, loại Câu 77: Chọn D T gồm CO2 (0,05), H2 (0,02) NO (0,05) Trong X chứa FeCO3 (0,05), Fe(NO3)2 (a), Al (b) Đặt n KNO3  c m X  116.0, 05  180a  27b  11, 02 (1) Bảo toàn N: 2a  c  0, 05(2)  Z + NaOH thu dung dịch chứa Na  (0, 45), K  (c), Cl  (0, 4) AlO (b) Bảo tồn điện tích � c  0, 45  b  0, 4(3) (1)(2)(3) � a  0,02; b  0,06;c  0, 01 � n NO tổng = 0,065 Bảo toàn electron: n FeCO3  n Fe( NO3 )2  3n Al  2n H  3n NO tổng + nAg � n Ag  0, 015 Bảo toàn Cl � n AgCl  0, � m � 59, 02 gam Câu 78: Chọn C 11 n Na 2CO3  0, 225 � n NaOH  0, 45mol n CO2  1, 275 n H2O  0,825 Bảo toàn khối lượng � m X  29,1gam m H2O dd NaOH = 162 � n H 2O sinh = 0,15 mol Trong X: n C  n Na 2CO3  n CO2  1,5 n H  2.0,15  2.0,825  0, 45  1,5 M X  194 � X C10H10O4 X + 3NaOH -> Z + H2O Z + H2SO4 -> Hai axit cacboxylic + T X có dạng: H-COO-C6H4-CH2-OOC-CH3 � T HO-C6H4-CH2-OH � T có 8H Câu 79: Chọn B n NaOH  0,3 � n O (X)  0, Bảo toàn O � n H2O  5, 25 m X  m C  m H  m O  84,3 Các axit tự có k = Y có k = nên n Y  (n CO2  n H2 O ) /  0, 05 n NaOH  3n Y  n Axit � n Axit  0,15 X  NaOH � n C3H5 (OH)3  n Y  0, 05 n H2O  n Axit  0,15 Bảo toàn khối lượng � m muối = 89 gam Câu 80: Chọn D Trong thời gian t giây Anot: n Cl2  0,1 � n e t giây = 0,2 � n e 1,4t giây = 0,2.1,4 = 0,28 < n Cl  0,3 � Cl  chưa điện phân hết � H2O chưa bị điện phân bên anot 12 ... thức phân tử đồng (II) sunfat A CuSO4 B CuCl2 C Cu(NO3)2 D FeSO4 2+ Câu 66 Thứ tự số cặp oxi hóa khử dãy điện hóa sau: Fe /Fe, Cu2+/Cu, Fe3+/Fe2+ Cặp chất không xảy phản ứng với A Dung dịch FeCl2... thời điểm 1,4t giây, nước chưa bị điện phân anot HẾT - ĐÁP ÁN ĐỀ THI THPT CHUYÊN KHTN – HN (LẦN 1) 41 A 42 C 43 D 44 B 45 D 46 A 47 D 48 D 49 B 50 D 51 C 52 C 53 A 54 D 55 B 56 B 57... 0,15.180/50% = 54,0 gam Câu 63: Chọn C Câu 64: Chọn A n O  n CO2  n BaCO3  0,15 Khi kết thúc trình số oxi hóa kim loại khơng thay đổi nên bảo tồn electron: 2n O  3n NO � n NO  0,1 � V  22, lít Câu