đề số 42 môn hóa học 2020

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề có 06 trang) ĐỀ KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG THPT CHUYÊN QUỐC HỌC HUẾ Bài thi: KHOA HỌC TỰ NHIÊN Môn thi thành phần: HOÁ HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, khơng kể thời gian phát đề Họ, tên thí sinh: Mã đề thi 087 Số báo danh: * Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; He = 4; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; Ba = 137 * Các thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn, giả thiết khí sinh khơng tan nước Câu 1: Thực thí nghiệm sau: (a) Nhỏ vài giọt nước brom vào dung dịch anilin (b) Cho dung dịch HCl vào dung dịch axit glutamic (c) Sục khí CH3NH2 vào dung dịch CH3COOH (d) Sục khí H2 vào nồi kín chứa triolein (xúc tác Ni), đun nóng (e) Cho dung dịch metyl fomat vào dung dịch AgNO3/NH3, đun nóng (g) Đun nóng tinh bột dung dịch H2SO4 lỗng Số thí nghiệm xảy phản ứng A B C D Câu 2: Phản ứng sau khơng phải phản ứng oxi hóa - khử? A Cl2 + Ca(OH)2 (sữa) → CaOCl2 + H2O B 3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + H2O C 2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O D CH2=CH2 + HCl → C2H5Cl Câu 3: Cho phát biểu sau (1) Trong phân tử amin, thiết phải chứa nguyên tử nitơ (2) Các amin chứa từ 1C đến 4C chất khí điều kiện thường (3) Trong phân tử đipeptit mạch hở có chứa hai liên kết peptit (4) Trong phân tử metylamoni clorua, cộng hóa trị nitơ IV (5) Dung dịch anilin làm màu nước brom Những phát biểu A (1), (3), (5) B (1), (4), (5) C (2), (4), (5) D (1), (2), (3) Câu 4: Saccarozơ loại đường phổ biến nhất, có nhiều mía, củ cải đường hoa nốt Cơng thức phân tử saccarozơ A (C6H10O5)n B C6H12O6 C C12H24O11 D C12H22O11 Câu 5: Để khắc chữ lên thủy tinh người ta dựa vào phản ứng sau đây? A SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O B SiO2 + Na2CO3 → Na2SiO3 + CO2 C SiO2 + 2Mg → 2MgO + Si D SiO2 + 2NaOH → Na2SiO3 + H2O Câu 6: Tiến hành thí nghiệm sau: (1) Cho vật gang vào dung dịch HCl (2) Cho đinh sắt vào dung dịch H2SO4 2M (3) Nhúng Zn vào dung dịch AgNO3 (4) Để miêng tơn (Fe tráng Zn) có vết xước sâu ngồi khơng khí ẩm (5) Cho Mg vào dung dịch FeCl3 dư Số thí nghiệm có xảy q trình ăn mịn điện hóa A B C D Câu 7: Các chất sau tồn dung dịch? A (NH4)2CO3, K2SO4, (CH3COO)2Ca B Zn(NO3)2; (CH3COO)2Pb, NaCl C Al2(SO4)3, MgCl2; Cu(NO3)2 D HCOONa; Mg(NO3)2, HCl Câu 8: Một số loại trang y tế có chứa chất bột màu đen để tăng khả lọc khơng khí Chất A than hoạt tính B thạch cao C đá vơi D muối ăn Câu 9: Chất chất khí điều kiện thường? A Alanin B Anilin C Metylamin D Etyl axetat Câu 10: Axit aminoaxetic không tác dụng với dung dịch chất sau đây? A H2SO4 loãng B KCl C NaOH D HCl Câu 11: Dung dịch sau làm quỳ tím chuyển thành màu xanh A C2H5NH2 B CH3CH(NH2)COOH C HOOC-[CH2]2-CH(NH2)-COOH D HCOOH Câu 12: Chất sau KHƠNG làm tính cứng nước cứng tạm thời? A Ca(OH)2 B Na2CO3 C HCl D NaOH Câu 13: Ngun tố sau có bán kính ion nhỏ bán kính nguyên tử tương ứng? A Clo B Lưu huỳnh C Neon D Natri Câu 14: Một mol hợp chất sau phản ứng với dung dịch HNO đặc nóng, dư tạo nhiều mol khí nhất? A FeO B FeS C FeCO3 D Fe3O4 Câu 15: Dãy ion xếp theo chiều giảm dần tính oxi hóa A Fe3+, Cu2+, Ag+, Fe2+ B Ag+, Cu2+, Fe3+, Fe2+ C Fe3+, Ag+, Cu2+, Fe2+ D Ag+, Fe3+, Cu2+, Fe2+ Câu 16: Cho tơ sau: tơ xenlulozơ axetat, tơ nitron, tơ capron, tơ nilon-6,6, tơ visco Có tơ thuộc loại tơ poliamit? A B C D Câu 17: Chất sau muối axit? A NaHSO4 B Na2SO4 C NaCl D KNO3 Câu 18: Cho phát biểu sau: (a) Thủy phân hoàn toàn vinyl axetat NaOH, thu natri axetat anđehit fomic (b) Polietilen điều chế phản ứng trùng ngưng (c) Ở điều kiện thường anilin chất khí (d) Tinh bột thuộc loại đisaccarit (e) Khi thủy phân anbumin lòng trắng trứng, thu α-amino axit (f) Ở điều kiện thích hợp, triolein tham gia phản ứng cộng H2 Số phát biểu A B C D Câu 19: Để điều chế etyl axetat phịng thí nghiệm, người ta lắp dụng cụ hình vẽ sau: Hóa chất cho vào bình thí nghiệm A CH3COOH C2H5OH B CH3COOH CH3OH C CH3COOH, CH3OH H2SO4 đặc D CH3COOH, C2H5OH H2SO4 đặc Câu 20: Cho dãy chất: Phenyl axetat, metyl axetat, anlyl axetat, tripanmitin, etyl fomat Số chất dãy thủy phân dung dịch NaOH dư, đun nóng tạo ancol A B C D Câu 21: Cho gam hỗn hợp X gồm Ag Al vào dung dịch HCl dư Sau phản ứng xảy hoàn tồn, thu 3,36 lít khí H2 (đktc) Phần trăm khối lượng Al X A 54,0% B 49,6% C 27,0% D 48,6% Câu 22: Hòa tan hết 2,055 gam kim loại M vào dung dịch Ba(OH) 2, có khí khối lượng dung dịch sau phản ứng tăng 2,025 gam Kim loại M A Zn B Ba C Be D Al Câu 23: Trong bình kín chứa 0,35 mol C2H2; 0,65 mol H2 bột Ni Nung nóng bình thời gian, thu hỗn hợp khí X có tỉ khối so với H Sục X vào lượng dư dung dịch AgNO NH3 đến phản ứng hồn tồn, thu hỗn hợp khí Y 24 gam kết tủa Hỗn hợp khí Y phản ứng vừa đủ với mol Br2 dung dịch? A 0,20 mol B 0,25 mol C 0,10 mol D 0,15 mol Câu 24: Cho chất axit fomic, axit acrylic, phenol, metyl axetat phản ứng với Na, dung dịch NaOH đun nóng Số trường hợp có phản ứng xảy A B C D Câu 25: Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Sục khí CO2 dư vào dung dịch BaCl2 (b) Cho dung dịch NH3 dư vào dung dịch AlCl3 (c) Cho dung dịch Fe(NO3)2 vào dung dịch AgNO3 dư (d) Cho hỗn hợp Na2O Al2O3 (tỉ lệ mol : 1) vào nước dư (e) Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch Cr2(SO4)3 (g) Cho hỗn hợp bột Cu Fe3O4 (tỉ lệ mol : 1) vào dung dịch HCl dư Sau phản ứng xảy hồn tồn, số thí nghiệm thu kết tủa là: A B C D Câu 26: Hòa tan hết 3,24 gam kim loại X 100 ml dung dịch NaOH 1,5M thu 4,032 lít H (đktc) dung dịch Y Kim loại X A K B Zn C Al D Cr Câu 27: Hòa tan m gam hỗn hợp gồm Na2O Al2O3 vào H2O thu dung dịch X suốt Thêm từ từ dung dịch HCl 1M vào X, hết 100ml bắt đầu xuất kết tủa; hết 300 ml 700 ml thu a gam kết tủa Giá trị a m là: A 23,4 56,3 B 23,4 35,9 C 15,6 27,7 D 15,6 55,4 Câu 28: Tiến hành thí nghiệm với dung dịch X, Y, Z, T Kết ghi bảng sau: Mẫu thử Thuốc thử Hiện tượng Y Quỳ tím Quỳ tím chuyển thành màu xanh X, Z Dung dịch AgNO3/NH3, t0 Tạo kết tủa Ag T Dung dịch Br2 Kết tủa trắng Z Cu(OH)2 Tạo dung dịch xanh lam X, Y, Z, T A Etyl fomat, lysin, glucozơ, axit acrylic B Glucozơ, lysin, etyl fomat, anilin C Etyl fomat, lysin, glucozơ, phenol D Lysin, Etyl fomat, glucozơ, anilin Câu 29: Có nhiều loại bánh cần tạo độ xốp, trình nhào bột làm bánh người ta thường cho thêm hóa chất số hóa chất sau đây? A NH4HCO3 B NaCl C Na2CO3 D NaNO3 Câu 30: Hòa tan hết 3,53 gam hỗn hợp X gồm ba kim loại Mg, Al Fe dung dịch HCl thu 2,352 lít khí hiđro (đktc) dung dịch Y Cơ cạn dung dịch Y, thu m gam hỗn hợp muối khan Giá trị m A 11,195 B 12,405 C 7,2575 D 10,985 Câu 31: Hỗn hợp X gồm CH3COOH, CH2=CHCOOC3H7, CH2=C(COOCH3)2, CH3OOC-C≡C-COOH (C17H33COO)3C3H5 Đốt cháy hoàn toàn x mol X cần dùng 1,89 mol O 2, sản phẩm cháy gồm CO2 H2O dẫn qua bình đựng dung dịch H 2SO4 đặc, dư thấy khối lượng binh tăng 22,32 gam Hiđro hóa hồn tồn x mol X cần dùng 0,25 mol H2 (Ni, t°) Giá trị x A 0,25 B 0,22 C 0,28 D 0,27 Câu 32: Cho 0,3 mol hỗn hợp X gồm H2NC3H5(COOH)2 (axit glutamic) (H2N)2C5H9COOH (lysin) vào 400ml dung dịch HCl 1M, thu dung dịch Y Biết Y phản ứng vừa đủ với 800 ml dung dịch NaOH 1M Số mol lysin hỗn hợp X A 0,20 B 0,15 C 0,25 D 0,10 Câu 33: Hỗn hợp Z gồm hai axit cacboxylic đơn chức X Y (M X > MY) có tổng khối lượng 8,2 gam Cho Z tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH, thu dung dịch chứa 11,5 gam muối Mặt khác, cho Z tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu 21,6 gam Ag Công thức phần trăm khối lượng X Z A C2H3COOH 43,90% B C3H5COOH 54,88% C C2H5COOH 56,10% D HCOOH 45,12% Câu 34: Hợp chất X có cơng thức phân tử C10H8O4 Từ X thực phản ứng (theo tỉ lệ mol): C10H8O4 + 2NaOH → X1 + X2 X1 + 2HCl → X3 + 2NaCl nX3 + nX2 → Poli(etylen terephtalat) + 2nH2O Cho phát biểu sau: (1) Số nguyên tử H X3 lớn X2 (2) Dung dịch X2 hòa tan Cu(OH)2 tạo dung dịch màu xanh lam (3) Dung dịch X3 làm quỳ tím chuyển màu hồng (4) Nhiệt độ nóng chảy X1 cao X3 Số phát biểu A B C D Câu 35: Nhỏ từ từ đến dư dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch chứa m gam hỗn hợp Al2(SO4)3 Al(NO3)3 Sự phụ thuộc khối lượng kết tủa (y gam) vào số mol Ba(OH) (x mol) biểu diễn đồ thị bên Giá trị m A 5,97 B 7,26 C 7,68 D 7,91 Câu 36: Hỗn hợp X chứa chất hữu mạch hở, chức gồm ancol đơn chức, dãy đồng đẳng este chức Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol X cần dùng 10,304 lít O đktc, thu 14,96 gam CO2 gam H2O Mặt khác nung nóng 18,48 gam X với dung dịch NaOH dư, thu 5,36 gam muối hỗn hợp Y chứa ancol Đun nóng tồn Y với H 2SO4 đặc 140°C thu m gam hỗn hợp ete Hiệu suất ete hóa ancol T 80% Giá trị gần m: A 10 B 4,0 C 11 D 9,0 Câu 37: Hỗn hợp X gồm a mol Mg 2a mol Fe Cho hỗn hợp X tác dụng với O sau thời gian thu (136a + 11,36) gam hỗn hợp Y Cho hỗn hợp Y tác dụng với dung dịch HNO dư thu sản phẩm khử có số mol gồm NO; N2O; NH4NO3 Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 647a gam chất rắn khan Đốt hỗn hợp X V lít hỗn hợp khí Cl O2 (đktc) thu hỗn hợp Z gồm oxit muối clorua (khơng cịn khí dư) Hịa tan hỗn hợp Z cần vừa đủ 0,8 lít dung dịch HCl 2M, thu dung dịch T Cho dung dịch T tác dụng với dung dịch AgNO dư thu 354,58 gam kết tủa Giá trị V là: A 12,32 B 14,56 C 15,68 D 16,80 Câu 38: Hỗn hợp M gồm peptit X, Y, Z (đều mạch hở) có tỉ lệ mol tương ứng : : 2, có tổng số liên kết peptit phân tử X, Y, Z 12 Thủy phân hoàn toàn 78,10 gam M thu 0,40 mol A1, 0,22 mol A2 0,32 mol A3 Biết A1, A2, A3 có dạng NH2-CnH2n-COOH Mặt khác, cho x gam M tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH thu y gam muối Đốt cháy hoàn toàn y gam muối cần 32,816 lít O2 (đktc) Giá trị y gần với A 56,18 B 37,45 C 17,72 D 47,95 Câu 39: Hòa tan hết m gam hỗn hợp gồm Al, Mg, MgO dung dịch hỗn hợp chứa HNO (0,34 mol) KHSO4 Sau phản ứng thu 8,064 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm NO, H NO2 với tỉ lệ mol tương ứng 10 : : dung dịch Y chứa muối Cho NaOH dư vào Y thấy có 2,28 mol NaOH tham gia phản ứng, đồng thời thấy có 17,4 gam kết tủa xuất Phần trăm khối lượng MgO hỗn hợp ban đầu A 29,41% B 26,28% C 32,14% D 28,36% Câu 40: Tiến hành điện phân 100 gam dung dịch chứa 0,2 mol FeCl 3; 0,1 mol CuCl2 0,16 mol HCl (với hai điện cực trơ) đến có khí bắt đầu hai điện cực dừng điện phân Đem phần dung dịch cho tác dụng hết với 150 gam dung dịch chứa AgNO 3, kết thúc phản ứng thu 90,08 gam kết tủa dung dịch Y chứa muối có nồng độ a% Giá trị a gần với giá trị sau đây? A 34,5% B 33,5% C 30,5% D 35,5% HẾT - ĐÁP ÁN ĐỀ THI THPT CHUYÊN QUỐC HỌC HUẾ (LẦN 1) B C B D A D C A C 10 B 11 A 12 C 13 D 14 B 15 D 16 D 17 A 18 B 19 D 20 B 21 A 22 B 23 D 24 D 25 C 26 C 27 C 28 C 29 A 30 D 31 B 32 A 33 A 34 C 35 A 36 A 37 C 38 B 39 A 40 D HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Chọn B Tất phản ứng: (a) C6H5NH2 + Br2 -> C6H2Br3-NH2 + HBr (b) NH2-C3H5(COOH)2 + HCl -> NH3Cl-C3H5(COOH)2 (c) C2H5NH2 + CH3COOH -> CH3COONH3-C2H5 (d) (C17H33COO)3C3H5 + 3H2 -> (C17H33COO)3C3H5 (e) HCOOCH3 + AgNO3 + NH3 + H2O -> CH3-O-COONH4 + Ag + NH4NO3 (g) (C6H10O5)n + H2O -> C6H12O6 Câu 2: Chọn C Câu 3: Chọn B (1) Đúng (2) Sai (3) Sai, chứa 1CONH (4) Đúng (5) Đúng Câu 4: Chọn D Câu 5: Chọn A Câu 6: Chọn D Ăn mòn điện hóa xảy có cặp điện cực tiếp xúc với tiếp xúc với môi trường điện ly: (1) Fe-C (3) Zn-Ag (4) Zn-Fe Câu 7: Chọn C 2+ 2− A Ca + CO3 → CaCO3 2+ − B Pb + Cl → PbCl C Cùng tồn D HCOO − + H + → HCOOH Câu 8: Chọn A Câu 9: Chọn C Câu 10: Chọn B Câu 11: Chọn A Câu 12: Chọn C Câu 13: Chọn D Nguyên tố tạo ion dương có bán kính ion nhỏ bán kính ngun tử (do bớt electron nên số lớp electron giảm) → Chọn Na Câu 14: Chọn B FeO có n e = → n NO2 = FeS có n e = → n NO2 = FeCO3 có n e = → n NO2 = n CO2 = Fe3O4 có n e = → n NO2 = Câu 15: Chọn D Câu 16: Chọn D Tơ poliamit (chứa CONH) gồm: tơ capron, tơ nilon- 6,6 Câu 17: Chọn A Câu 18: Chọn B (a) Sai, thu anđehit axetic (b) Sai, phản ứng trùng hợp (c) Sai, anilin chất lỏng (d) Sai, tinh bột thuộc loại polisaccarit (e) , (f) Câu 19: Chọn D Bình chứa CH3COOH, C2H5OH chất xúc tác H2SO4 đặc CH3COOH + C2H5OH  CH3COOC2H5 + H2O Câu 20: Chọn B Phenyl axetat: CH3COOC6H5 + NaOH -> CH3COONa + C6H5ONa + H2O Metyl axetat: CH3COOCH3 + NaOH -> CH3COONa + CH3OH Anlyl axetat: CH3COOCH2-CH=CH2 + NaOH -> CH3COONa + CH2=CH-CH2OH Tripanmitin (C15H31COO)3C3H5 + NaOH -> C15H31COONa + C3H5(OH)3 Etyl fomat HCOOC2H5 + NaOH -> HCOONa + C2H5OH Câu 21: Chọn A Chỉ có Al phản ứng với HCl n H2 = 0,15 → n Al = 0,1 → %Al = 54% Câu 22: Chọn B n H2 = (2, 055 − 2, 025) / = 0, 015 Kim loại M hóa trị x → 2, 055x / M = 0, 015.2 → M = 68,5x → x = 1, M = 137 : M Ba Câu 23: Chọn D Gọi A hỗn hợp khí ban đầu Bảo tồn khối lượng: m X = m A = 10, M X = 16 → n X = 0, 65 → n H2 pu = n A − n X = 0,35 n C2 H2 dư = n C2 Ag = 0,1 Bảo toàn liên kết pi: 2n C2H ban đầu = n H2 pu + n C2 H2 dư + n Br2 → n Br2 = 0,15 Câu 24: Chọn D Tác dụng với Na: axit fomic, axit acrylic, phenol Tác dụng với NaOH: axit fomic, axit acrylic, phenol, metyl axetat → Tổng trường hợp có phản ứng Câu 25: Chọn C (a) Không phản ứng (b) NH3 + H2O + AlCl3 -> Al(OH)3 + NH4Cl (c) Fe(NO3)2 + AgNO3 -> Fe(NO3)3 + Ag (d) Na2O + H2O -> NaOH Al2O3 + 2NaOH -> NaAlO2 + H2O (e) Ba(OH)2 dư + Cr2(SO4)3 -> Ba(CrO2)2 + BaSO4 + H2O (g) Fe3O4 + 8HCl -> FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O Cu + 2FeCl3 -> CuCl2 + 2FeCl2 Câu 26: Chọn C n H2 = 0,18 Kim loại X hóa trị n, bảo toàn electron: 3, 24n / X = 0,18.2 → X = 9n → n = 3, X = 27 : X Al Câu 27: Chọn C n H+ = 0,1 kết tủa bắt đầu xuất nên X chứa n OH − = 0,1 Đặt n AlO−2 = b n H+ = 0,3 = 0,1 + a / 78 n H+ = 0, = 0,1 + 4b − 3a / 78 → a = 15, b = 0,3 Bảo tồn điện tích → n Na + = n AlO2− + n OH − = 0, → n Na 2O = 0, n Al2O3 = b / = 0,15 → m = 27, Câu 28: Chọn C Câu 29: Chọn A Câu 30: Chọn D n Cl− = n HCl = 2n H2 = 0, 21 → m muối = m kim loại + m Cl− = 10,985 gam Câu 31: Chọn B X + H2 -> X’ chứa C2H4O2, C6H12O2, C6H10O4, C5H8O4, C57H110O6 C2H4O2 = CH4 + CO2 C6H12O2 = C5H12 + CO2 C6H10O4 = C4H10 + CO2 C5H8O4 = C3H8 + CO2 C57H110O6 = C54H110 + CO2 Quy đổi X’ thành CnH2n+2 (x mol) CO2 Để đốt X’ cần n O2 = 1,89 + 0, 25 / = 2, 015 tạo n H2O = 1, 24 + 0, 25 = 1, 49 C n H 2n + + (1,5n + 0,5)CO → nCO + (n + 1)H 2O → 2, 015(n + 1) = 1, 49(1,5n + 0,5) → n = 127 / 22 n H2O = x(n + 1) = 1, 49 → x = 0, 22 Câu 32: Chọn A Đặt a, b số mol Glu Lys n X = a + b = 0,3 n NaOH = 2a + b + 0, = 0,8 → a = 0,1; b = 0, Câu 33: Chọn A Z có phản ứng tráng gương nên Y HCOOH n Y = n Ag / = 0,1 n X + n Y = (m muối – mZ)/22 = 0,15 → n X = 0, 05 m Z = 0, 05, M X + 0,1.46 = 8, → M X = 72 → CH = CH − CH %X = 43,90% Câu 34: Chọn C X3 C6H4(COOH)2 10 X2 C2H4(OH)2 X1 C6H4(COONa)2 X C6H4(COO)2C2H4 (1) Sai (2) Đúng (3) Đúng (4) Đúng Câu 35: Chọn A Đặt u, v số mol Al2(SO4)3 Al(NO3)3 Đoạn 1: n BaSO4 = 3u n Al(OH)3 = 2u → m ↓= 233.3u + 78.2u = 4, 275 → u = 0, 005 Kết tủa đạt max dùng n OH − = 0, 045.2 → 3(2u + v) = 0, 045.2 → v = 0, 02 → m = 5,97 Câu 36: Chọn A n O2 = 0, 46; n CO2 = 0,34; n H 2O = 0,5 Số C = n CO2 / n X = 1, → Ancol CH3OH (a mol) C2H5OH (b mol) Este CxHyO4 (c mol) n X = a + b + c = 0, n O (X) = a + b + 4c = 2n CO2 + n H2O − 2n O2 = 0, 26 → a + b = 0,18 c = 0,02 Bảo toàn khối lượng → m X = 9, 24 Trong thí nghiệm với NaOH, lượng X dùng gấp đôi (18,48 gam) nên n ancol = 0,36 n este = 0,04 → M muối = 134 -> (COONa)2 n ancol = n NaOH pư = 0,08 Bảo toàn khối lượng → m ancol = 16,32 → m ancol pư = 16,32.80% = 13,056 n ancol tổng = 0,36 + 0,08 = 0,44 → n ancol pư = 0,44.80% = 0,352 → n H2O = 0,352 / = 0,176 Bảo toàn khối lượng: m ete = 13, 056 − 0,176.18 = 9,888 Câu 37: Chọn C n O = (m Y − m X ) /16 = 0, 71 n NO = n N2O = n NH4 NO3 = b 11 Bảo toàn electron: 2n Mg + 3n Fe = 2n O + 3n NO + 8n N2O + 8n NH4 NO3 ⇔ 2a + 3.2a = 0, 71.2 + 3b + 8b + 8b m muối = 148a + 242.2a + 80b = 647a → a = 0,32 b = 0,06 n Cl2 = u n O2 = v Bảo toàn Cl → n AgCl = 2u + 1, Bảo toàn electron: 2a + 3.2a = 2u + 4v + n Ag → n Ag = 2,56 − 2u − 4v m ↓= 143,5(2u + 1, 6) + 108(2,56 − 2u − 4v) = 354,58 n H2O = 2v → n HCl = 1, = 2.2v → u = 0,3 v = 0,4 → V = 15, 68 Câu 38: Chọn B n A1 : n A : n A3 = 21:11:16 4X + 3Y + 2Z → ( A1 ) 20 ( A ) 11 ( A ) 16  + 8H O k Số CONH X + Y + Z = 12 → Số CONH 4X + 3Y + 2Z đạt 27 max 45 → 27 + ≤ 47k − ≤ 45 + → k ≤ 1,15 → k = nghiệm n ( A1 ) ( A ) ( A3 ) = 0, 02 20 11 16 4X + 3Y + 2Z → ( A1 ) 20 ( A ) 11 ( A ) 16 + 8H 2O 0, 08 0, 06 0, 04 .0, 02 0,16 → n M = 0,18 Quy đổi M thành C2H3ON (0,4 + 0,22 + 0,32 = 0,94), CH2 (a) H2O (0,18) n M = 78,10 → a = 1,52 m muối = 0,94.57 + 14a + 0,94.40 = 112,46 n O2 = 0,94.2, 25 + 1,5a = 4,395 Tỷ lệ: Đốt 112,46 gam muối cần 4,395 mol O2 → đốt y gam muối cần 1,465 → y = 112, 46.1, 465 / 4,395 = 37, 49 Câu 39: Chọn A X gồm NO (0,2), H2 (0,1) NO2 (0,06) Bảo toàn N → n NH + = 0, 08 n Mg(OH)2 = 0,3 12 3+ 2+ + + 2− Y gồm Al (x), Mg (0,3), NH (0, 08), K ,SO n OH − = 4x + 2.0,3 + 0, 08 = 2, 28 → x = 0, Bảo toàn electron: 3n Al + 2n Mg = 3n NO + 2n H + n NO2 + 8n NH +4 → n Mg = 0,15 Bảo toàn Mg → n MgO = 0,3 − 0,15 = 0,15 → %MgO = 29, 41% Câu 40: Chọn D 2FeCl3 -> 2FeCl2 + Cl2 CuCl2 -> Cu + Cl2 Khi có khí điện cực phản ứng kết thúc Lúc dung dịch điện phân chứa FeCl2 (0,2 mol), HCl (0,16 mol) Phần thoát khí có n Cl2 = 0, n Cu = 0,1 Dung dịch sau điện phân với AgNO3: Fe 2+ + H + + NO3− → Fe3+ + SP khử + H2O a Fe 2+ + Ag + → Fe3+ + Ag 0, − a 0, − a Ag + + Cl− → AgCl 0,56 .0,56 → 0,56.143,5 + 108(0, − a) = 90, 08 → a = 0,11 Xét phản ứng: Fe 2+ + H + + NO3− → Fe3+ + SP khử + H2O 0,11…0,16… b……0,11 Bảo tồn điện tích → b = 0, 05 n e = 0,11 → Mỗi N +5 nhận 0,11/0,05 = 2,2e → NO (x mol) NO (y mol) → x + y = 0, 05 x + 3y = 0,11 → x = 0, 02 y = 0,03 Kết thúc dung dịch chứa Fe(NO3 )3 (0,2 mol) m dd = 100 − m Cu − m Cl2 + 150 − 90, 08 − m NO2 − m NO = 137, → C% = 35, 28% 13 ... Câu 29: Có nhiều loại bánh cần tạo độ xốp, trình nhào bột làm bánh người ta thường cho thêm hóa chất số hóa chất sau đây? A NH4HCO3 B NaCl C Na2CO3 D NaNO3 Câu 30: Hòa tan hết 3,53 gam hỗn hợp X... thích hợp, triolein tham gia phản ứng cộng H2 Số phát biểu A B C D Câu 19: Để điều chế etyl axetat phịng thí nghiệm, người ta lắp dụng cụ hình vẽ sau: Hóa chất cho vào bình thí nghiệm A CH3COOH... tráng Zn) có vết xước sâu ngồi khơng khí ẩm (5) Cho Mg vào dung dịch FeCl3 dư Số thí nghiệm có xảy q trình ăn mịn điện hóa A B C D Câu 7: Các chất sau tồn dung dịch? A (NH4)2CO3, K2SO4, (CH3COO)2Ca