đề số 50 môn hóa học 2020

TRƯỜNG CHUYÊN BẾN TRE Đề thi số: 170 KỲ THI: THI THỬ TN (LẦN 2) MƠN THI: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề Câu 1: Canxi phản ứng với lượng dư chất sau tạo thành dung dịch kiềm? A O2 B Cl2 C H2O D HCl (dd) Câu 2: Cho 9,00 gam glyxin phản ứng vừa đủ với dung dịch KOH, khối lượng muối thu sau phản ứng A 9,70 B 11,64 C 13,56 D 11,30 Câu 3: Phát biểu sau sai? A Kim loại Ba tác dụng với nước tạo thành dung dịch kiềm 2− B Nước cứng vĩnh cửu chứa cation kim loại anion SO ClC Phèn chua dùng để làm nước đục D Sục khí NH3 dư vào dung dịch Al(NO3)3, thu kết tủa trắng keo Câu 4: Cho hỗn hợp gồm 5,4 gam Al 5,6 gam Fe phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch HCl, thu V lít H2 (đktc) Giá trị V A 11,2 B 6,72 C 10,08 D 8,96 Câu 5: Dung dịch Al2(SO4)3 phản ứng với lượng dư dung dịch không tạo kết tủa? A BaCl2 B NaOH C NH3 D Ba(OH)2 Câu 6: Phản ứng Al với chất sau tạo không thành nhôm oxit? A HCl B CuO C Fe2O3 D O2 Câu 7: Cho 10,7 gam hỗn hợp X gồm Al MgO vào dung dịch NaOH dư, sau phản ứng xảy hồn tồn thu 3,36 lít khí H2 (đktc) Khối lượng MgO X A 4,0 gam B 8,0 gam C 2,7 gam D 6,0 gam Câu 8: Số nguyên tử oxi có phân tử axit béo A B C D Câu 9: Chất sau không thuộc loại este? A CH3COONH4 B HCOOCH3 C CH2=CH-OOC-CH3 D (COOCH3)2 Câu 10: Vật liệu polime sau có chứa nguyên tố nitơ? A Tơ olon B Cao su buna-S C PE D PVC Câu 11: Thí nghiệm sau tạo hợp chất sắt(II)? A Cho Fe vào dung dịch HNO3 loãng, dư B Cho Fe2O3 vào dung dịch HCl C Cho Cu vào dung dịch Fe(NO3)3 dư D Cho Fe vào dung dịch AgNO3 dư Câu 12: Trong điều kiện thường, chất sau trạng thái khí? A anilin B glyxin C etanol D metylamin Câu 13: Chất sau phân tử có số nguyên tử cacbon số nguyên tử hiđro? A Etilen B Axetilen C Metan D Butan Câu 14: Nhận xét sau đúng? A Tripanmitin làm màu brom CCl4 B Trong phân tử Gly-Ala-Val có nguyên tử oxi C Metylamin etylamin làm quỳ tím ẩm chuyển màu xanh D Ở điều kiện thích hợp H2 oxi hóa glucozơ thành sobitol Câu 15: Chất sau amin bậc hai? A đimetylamin B metylamin C propylamin D anilin Câu 16: Kim loại sắt bị ăn mịn điện hóa ngâm dung dịch sau đây? A FeCl3 B Al(NO3)3 C HCl D CuSO4 Câu 17: Kim loại điều chế phương pháp điện phân nóng chảy? A Ag B Cu C Fe D K Câu 18: Số nguyên tử H phân tử axit glutamic A B C D 11 Câu 19: Chất sau chất điện li mạnh? A HCl B HF C Mg(OH)2 D Fe(OH)3 Câu 20: Este sau tác dụng với dung dịch NaOH thu muối natri propionat? A HCOOCH3 B CH3COOCH3 C CH3COOC2H5 D C2H5COOCH3 Câu 21: Thí nghiệm khơng xảy phản ứng? A Cho kim loại Fe vào dung dịch HCl đặc, nguội B Cho kim loại Al vào dung dịch NaOH C Cho Fe tác dụng với dung dịch ZnCl2 D Thêm AgNO3 vào dung dịch Fe(NO3)2 Câu 22: Điều chế 23 gam ancol etylic từ xelulozơ, hiệu suất thuỷ phân xelulozơ lên men glucozơ tương ứng 90% 80% Khối lượng xelulozơ cần dùng A 56,25 gam B 56,00 gam C 60,00 gam D 50,00 gam Câu 23: Cho a mol hỗn hợp gồm hai chất X Y tác dụng hết với dung dịch HNO đặc, nóng (dư), thu 2a mol NO2 (sản phẩm khử N+5) Hai chất X Y A Fe2O3 Fe3O4 B Fe Fe3O4 C FeO Fe3O4 D FeO Fe2O3 Câu 24: Để đề phòng lây lan virut Corona gây viêm phổi cấp, tổ chức y tế hướng dẫn người dân nên đeo trang nơi đông người, rửa tay nhiều lần xà phòng dung dịch sát khuẩn có pha thành phần chất X Chất X điều chế từ phản ứng lên men chất Y, từ chất Y phản ứng hidro hố tạo chất Z Các chất Y Z A Etanol sobitol B Etanol glucozơ C Sobitol glucozơ D Glucozơ sobitol Câu 25: Hịa tan hồn tồn m gam Zn dung dịch HNO3 lỗng, thu 1,008 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm N2, N2O dung dịch chứa 3m gam muối Tỉ khối X so với H2 50/3 Giá trị m A 13,02 B 19,5 C 18,90 D 13,65 Câu 26: Cho phát biểu sau: (1) Muối natri, muối kali axit hữu thành phần xà phịng (2) Trong phân tử saccarozơ có chứa 12 nguyên tử hiđro (3) Alanin anilin chất lỏng tan nước (4) Trong phân tử glucozơ có nhóm hiđroxyl (5) Metyl metacrylat etyl acrylat làm màu dung dịch nước brom (6) Thành phần cao su thiên nhiên buta-1,3-đien (7) Dung dịch glyxin, alanin anilin khơng làm đổi màu q tím Số phát biểu A B C D Câu 27: Thủy phân hoàn toàn m gam đipeptit Gly-Ala (mạch hở) dung dịch HCl vừa đủ, thu dung dịch X Cô cạn toàn dung dịch X thu 2,37 gam muối khan Giá trị m A 1,64 B 1,22 C 1,46 D 1,36 Câu 28: Hợp chất hữu X, từ X thực phản ứng (theo tỉ lệ mol) (1) X + 2NaOH → X1 + X2 (2) X1 + 2HCl → X3 + 2NaCl (3) nX3 + nX2 → Poli(etylen terephtalat) + 2nH2O Cho phát biểu sau: (1) Số nguyên tử H X3 lớn X2 (2) Dung dịch X2 hòa tan Cu(OH)2 tạo dung dịch màu xanh lam (3) Dung dịch X3 làm quỳ tím chuyển màu hồng (4) Nhiệt độ nóng chảy X1 cao X3 (5) Trong phân tử X2 số nguyên tử cacbon số nguyên tử oxi Số phát biểu A B C D Câu 29: Dẫn luồng khí CO2 vào dung dịch NaOH thu dung dịch X Chia X làm hai phần nhau: + Cho Ba(OH)2 dư vào phần thu m gam kết tủa + Cho Ba(HCO3)2 dư vào phần thu m’ gam kết tủa Biết m’ > m Vậy dung dịch X chứa A có muối NaHCO3 B Hai muối NaHCO3 Na2CO3 C muối Na2CO3 NaOH D Chỉ có muối Na2CO3 Câu 30: Cho phát biểu sau: (a) Điện phân dung dịch MgCl2 (điện cực trơ), thu Mg catot (b) Cho khí CO2 dư vào dung dịch hỗn hợp chứa Ba(OH)2 NaAlO2 thu dung dịch chứa chất tan (c) Phân bón chứa nguyên tố kali giúp tăng cường sức chống bệnh, chống rét chịu hạn cho (d) Thạch cao nung dùng để nặn tượng, bó bột gãy xương (e) Điện phân dung dịch CuSO4 với điện cực trơ, thu Cu catot (f) Cho dung dịch CaCl2 vào dung dịch NaHCO3 có xuất kết tủa Số phát biểu A B C D Câu 31: Cho 31,9 gam hỗn hợp Al2O3, ZnO, FeO, CaO tác dụng hết với CO dư, đun nóng thu 28,7 gam hỗn hợp X Cho X tác dụng với dung dịch HCl dư, thu V lít khí H2 (đktc) V có giá trị A 6,72 B 5,6 C 11,2 D 4,48 Câu 32: Hòa tan 11,05 gam hỗn hợp gồm P S vào lượng HNO vừa đủ thu dung dịch X sản phẩm khử NO2 Để trung hòa hồn tồn X cần vừa đủ 0,85 mol NaOH Số mol NO2 thu A 1,95 mol B 1,55 mol C 1,9 mol D 1,7 mol Câu 33: Hỗn hợp E gồm chất X (CnH2n+4O4N2) chất Y (CmH2m+3O2N) muối amoni axit cacboxylic với amin Cho 0,12 mol E tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,19 mol NaOH, đun nóng, thu sản phẩm hữu gồm 18,24 gam muối 7,15 gam hỗn hợp hai amin Phần trăm khối lượng X E gần A 31,4% B 73,7% C 68,7% D 58,5% Câu 34: Dẫn 26,88 lít (đktc) hỗn hợp X gồm nước khí cacbonic qua than nung đỏ thu a mol hỗn hợp khí Y gồm CO, H2, CO2; có V1 lít (đktc) CO2 Hấp thụ hồn tồn khí CO2 vào dung dịch có chứa 0,06b mol Ca(OH)2, khối lượng kết tủa tạo phụ thuộc vào thể tích khí CO2 ghi bảng sau: Thể tích khí CO2 đktc (lít) V V + 8,96 V1 Khối lượng kết tủa (gam) 5b 3b 2b Giá trị a gần giá trị sau đây: A 1,48 B 1,28 C 1,36 D 1,42 Câu 35: Điện phân 500 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm x mol Cu(NO 3)2, y mol CuSO4 z mol NaCl với với điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dòng điện không đổi I = 5A Giả thiết hiệu suất điện phân 100%, khí sinh khơng tan nước nước khơng bay q trình điện phân Kết thí nghiệm sau: Thời gian điện phân (giây) t t + 1930 2t Tổng số mol khí điện cực a a + 0,06 2,35a Số mol Cu catot b b + 0,025 b + 0,025 Cho phát biểu sau: (1) Tại thời điểm t = 4246 giây nước bắt đầu điện phân điện cực (2) Tại thời điểm t khối lượng dung dịch giảm 13,5 gam (3) Tại thời điểm 2t dung dịch thu có pH = 1,7 (4) Tại thời điểm t = 1,4t dung dịch thu hịa tan Cu Có phát biểu đúng? A B C D Câu 36: Hỗn hợp X gồm axit oleic, axit stearic triglixerit Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X cần vừa đủ 1,445 mol O2 thu 1,02 mol CO2 Mặt khác m gam hỗn hợp X làm màu vừa đủ 6,4 gam brom CCl4 Nếu cho m gam hỗn hợp X phản ứng với dung dịch NaOH đun nóng (vừa đủ) thu glixerol dung dịch chứa hai muối Khối lượng triglixerit m gam hỗn hợp X gần A 8,5 gam B 9,2 gam C 9,4 gam D 8,9 gam Câu 37: Đốt cháy hoàn toàn 32,3 gam hỗn hợp E gồm ba este no, mạch hở X, Y, Z (đều tạo axit cacboxylic ancol; MX < MY < MZ < 180) cần vừa đủ 1,175 mol O 2, thu 26,88 lít khí CO Cho 32,3 gam E tác dụng hết với dung dịch NaOH (lấy dư 20% so với lượng phản ứng) chưng cất dung dịch, thu hỗn hợp hai ancol đồng đẳng hỗn hợp chất rắn khan T Đốt cháy hoàn toàn T, thu Na 2CO3, CO2 0,9 gam H2O Phần trăm khối lượng nguyên tố H Y gần A 7,6% B 6,1% C 5,1% D 6,8% Câu 38: Hỗn hợp E gồm ba este mạch hở tạo axit cacboxylic với ancol, hai este có số ngun tử cacbon phân tử Xà phịng hóa hoàn toàn 20,1 gam E dung dịch NaOH vừa đủ, thu 11,0 gam hỗn hợp X gồm hai ancol đơn chức, dãy đồng đẳng hỗn hợp Y gồm hai muối Cho toàn X vào bình dung dịch H 2SO4 đặc 140°C để chuyển hết tồn ancol thành ete thấy có 8,3 gam ete tạo thành Đốt cháy hoàn toàn Y cần vừa đủ 0,225 mol O 2, thu Na2CO3, CO2 H2O Phần trăm khối lượng este có phân tử khối nhỏ E gần A 44,8% B 36,8% C 59,7% D 18,4% Câu 39: Cho m gam bột Fe vào 200 ml dung dịch hỗn hợp X chứa HCl 2M, Fe(NO 3)3 0,5M Cu(NO3)2 0,25M Khuấy phản ứng xảy hoàn toàn thu 0,75m gam chất rắn, khí NO (sản phẩm khử N+5) dung dịch Y Thêm dung dịch AgNO dư vào Y thu m1 gam kết tủa Giá trị m1 – m A 58,6 B 43,2 C 52 D 62,8 Câu 40: Tiến hành thí nghiệm điều chế etyl axetat theo bước sau đây: Bước 1: Cho ml C2H5OH, ml CH3COOH vài giọt dung dịch H2SO4 đặc vào ống nghiệm Bước 2: Lắc ống nghiệm, đun cách thủy (trong nồi nước nóng) khoảng - phút 65 – 70°C Bước 3: Làm lạnh, sau rót ml dung dịch NaCl bão hòa vào ống nghiệm Cho phát biểu sau: (1) H2SO4 đặc có vai trị vừa làm chất xúc tác vừa làm tăng hiệu suất tạo sản phẩm (2) Mục đích việc thêm dung dịch NaCl bão hịa để trình phân hủy sản phẩm (3) Sau bước 2, ống nghiệm C2H5OH CH3COOH (4) Sau bước 3, chất lỏng ống nghiệm tách thành hai lớp (5) Thí nghiệm dùng để chế phenyl axetat từ phenol axit axetic (6) Có thể thay H2SO4 đặc HNO3 đặc Số phát biểu A B C D ĐÁP ÁN 1C 2C 3B 4D 5B 6A 7B 8B 9A 10A 11C 12D 13B 14C 15A 16D 17D 18C 19A 20D 21C 22A 23B 24D 25B 26B 27C 28D 29C 30A 31D 32A 33C 34D 35A 36D 37B 38A 39C 40B HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 2: Chọn C n GlyK = n Gly = 0,12 → m GlyK = 13,56gam Câu 4: Chọn D n Al = 0, n Fe = 0,1 Bảo toàn electron: 2n H = 3n Al + 2n Fe → n H2 = 0, → V = 8,96 lít Câu 5: Chọn B A BaCl2 + Al2(SO4)3 → AlCl3 + BaSO4 B NaOH + Al2(SO4)3 → NaAlO2 + Na2SO4 + H2O C NH3 + H2O + Al2(SO4)3 → Al(OH)3 + (NH4)2SO4 D Ba(OH)2 + Al2(SO4)3 → Ba(AlO2)2 + BaSO4 + H2O Câu 7: Chọn B n H2 = 0,15 → n Al = 0,1 → n MgO = m X − m Al = 8gam Câu 22: Chọn A ( C6 H10O5 ) n → C6 H12O6 → 2C2 H 5OH 0, 25 0,5 → m( C6 H10O5 ) cần dùng = 0, 25.162 = 56, 25gam n 90%.80% Câu 23: Chọn B n e = n NO2 = 2a 2a = 2mol electron a → Chọn B phù hợp: Fe (3e) Fe3O4 (1e) nên trung bình 2e Câu 25: Chọn B Khí X chứa N2 (0,03) N2O (0,015) Đặt n Zn = a n NH NO3 = b → Trung bình mol hỗn hợp nhường Bảo toàn electron: 2a = 0, 03.10 + 0, 015.8 + 8b m muối = 189a + 80b = 3.65a → a = 0,3 b = 0,0225 → m Zn = 19,5 Câu 26: Chọn B (1) Sai, muối natri kali axit béo thành phần xà phịng (2) Sai, có 22H (3) Sai, alanin chất rắn, tan tốt (4) Sai, có 5OH + 1CHO (5) Đúng (6) Sai (7) Đúng Câu 27: Chọn C n GlyHCl = n AlaHCl = x → 111,5x + 125,5x = 2,37 → x = 0, 01 → n Gly − Ala = 0, 01 → m = 1, 46gam Câu 28: Chọn D (3) → X3 C6H4(COOH)2; X2 C2H4(OH)2 (2) → X1 C6H4(COONa)2 (1) → X C6H4(COO)2C2H4 (1) Sai, X2 X3 có 6H (2) Đúng (3) Đúng (4) Đúng, dạng muối ln khó nóng chảy dạng axit (5) Đúng Câu 29: Chọn C Với Ba(HCO3)2 tạo kết tủa nhiều với Ba(OH)2 nên X phải có kiềm dư → X gồm Na2CO3 NaOH Câu 30: Chọn A (a) Sai: MgCl2 + H2O → Mg(OH)2 + H2 + Cl2 (b) Sai, dung dịch chứa Ba(HCO3)2 NaHCO3: CO2 dư + Ba(OH)2 → Ba(HCO3)2 CO2 dư + H2O + NaAlO2 → Al(OH)3 + NaHCO3 (c) Đúng (d) Đúng (e) Đúng (f) Sai, không phản ứng nhiệt độ thường Câu 31: Chọn D 31,9 − 28, nO = = 0, 16 Bảo toàn electron → n H = 0, → V = 4, 48 lít Câu 32: Chọn A Đặt a,b số mol P S → 31a + 32b = 11,05 X chứa H3PO4 (a) H2SO4 (b) → n NaOH = 3a + 2n = 0,85 → a = 0,15; b = 0, Câu 33: Chọn C n E = n X + n Y = 0,12 n NaOH = 2n X + n Y = 0,19 → n X = 0, 07; n Y = 0, 05 Theo chất Y muối hữu đơn chức → n muối = n NaOH = 0,19 → M muối = 96 Muối C2H5COONa → X dạng (C2H5COONH3)2A Y C2H5COONH3B → Amin gồm A(NH2)2 (0,07) BNH2 (0,05) m A = 0, 07 ( A + 32 ) + 0, 05 ( B + 16 ) = 7,15 → 7A + 5B = 411 → A = 28; B = 43 nghiệm X (C2H5COONH3)2C2H4 Y C2H5COONH3C3H7 → %Y = 31,35% Câu 34: Chọn D V Đặt x = 22, Giả sử n CO2 = x kết tủa bị hịa tan → n CaCO3 = 0, 05b n Ca ( HCO3 ) = 0, 06b − 0, 05b = 0, 01b Bảo toàn C → x = 0, 05b + 2.0, 01b n CO2 tăng = 0,4 kết tủa giảm 0,02b mol → 0, 02b = 0, → b = 0, → x = 0,14 Khi n CO2 = x + 0, = 0,54 sản phẩm gồm CaCO3 (0,03b = 0,006) Ca(HCO 3)2 ( 0, 06b − 0, 03b = 0, 006 ) Bảo toàn C → 0,54 = 0, 006 + 0, 006.2 : Vô lý Vậy n CO2 = x kết tủa chưa bị hịa tan → x = 0, 05b ( 1) Khi n CO2 = x + 0, n CaCO3 = 0, 03b n Ca ( HCO3 ) = 0, 03b → x + 0, = 0, 03b + 0, 03b.2 ( ) ( 1) ( ) → a = 0,5; b = 10 Khi n CO2 = V1 lít n CaCO3 = 0, n Ca ( HCO3 ) = 0, 22, Bảo toàn C → n CO2 = n C = n Y − n X = a − 1, Bảo toàn electron: 4n C = 2n CO + 2n H2 → n CO + n H2 = 2a − 2, → n Y = 2a − 2, + = a → a = 1, Câu 35: Chọn A Trong khoảng 1930s (từ t đến t + 1930): n e = 0,1 Catot: n Cu = 0, 025 → n H = 0, 025 Anot: n Cl2 = u n O2 = v Và 2u + 4v = 0,1 → u = 0, 02; v = 0, 015 Vậy thời điểm t giây catot có Cu anot có Cl2 → a = b n e t giây = 2a → n e 2t giây = 4a Catot: n Cu = a + 0, 025 → n H = a − 0, 025 Anot: n Cl2 = a + 0, 02 → n O2 = 0,5a − 0, 01 → ( a − 0, 025 ) + ( a + 0, 02 ) + ( 0,5a − 0, 01) = 2,35a → a = 0,1 (1) Sai 96500.2 ( a + 0, 025 ) = 4825s 96500.2 ( a + 0, 02 ) H2O bị điện phân anot thời điểm t = = 4632s → H2O bị điện phân điện cực lúc 4825s (2) Đúng Thời điểm t m giảm = 135a = 13,5 (3) Đúng H2O bị điện phân catot thời điểm t = n H+ = 4n O2 − 2n H2 = 0, 01 →  H +  = 0, 02 → pH = 1, (4) Đúng n e 1,4t giây = 1,4.2a = 0,28 Lúc này: Catot: n Cu = a + 0, 025 = 0,125 → n H2 = 0, 015 Anot: n Cl2 = a + 0, 02 = 0,12 → n O2 = 0, 01 → n H+ = 4n O2 − 2n H > → Dung dịch hòa tan Cu (phản ứng Cu + H + + NO3− ) Câu 36: Chọn D n Br2 = 0, 04 Quy đổi X thành C17H33COOH (0,04), C17H35COOH (a), C3H5(OH)3 (b) H2O (-3b) n O2 = 0, 04.25,5 + 26a + 3,5b = 1, 445 n CO2 = 0, 04.18 + 18a + 3b = 1, 02 → a = 0, 015 b = 0,01 TH1: Chất béo (C17H33COO)3C3H5 (0,01) → 8,84 gam TH2: Chất béo (C17H33COO)2(C17H35COO)C3H5 (0,01) → 8,86 gam → Gần 8,9 gam Câu 37: Chọn B n CO2 = 1, Bảo toàn khối lượng → n H 2O = 0,95 mE − mC − m H =1 16 phản ứng = 0,5 → n NaOH dư = 0,1 → n O( E ) = → n NaOH Đốt T (muối NaOH dư) → n H2O = 0, 05 Dễ thấy 2n H 2O = n NaOH dư nên muối khơng có H → Muối (COONa)2 (0,25 mol) → ME = 32,3 = 129, 0, 25 → E gồm: X (COOCH3)2 Y CH3OOC-COOC2H5 → %H = 6, 06% Z (COOC2H5)2 Câu 38: Chọn A m − m Ete n H2O = X = 0,15 18 → n X = 2n H2 O = 0,3 → M X = 36, 67 → X gồm CH3OH (0,2) C2H5OH (0,1) n NaOH = 0,3, bảo toàn khối lượng → m muối = 21,1 Đốt muối → Na CO3 ( 0,15 ) , CO ( u ) H2O (v) Bảo toàn khối lượng: 44u + 18v + 0,15.106 = 0, 225.32 + 21,1 Bảo toàn O: 2u + v + 0,15.3 = 0, 225.2 + 0,3.2 → u = v = 0, → Các muối no, đơn, hở n C = n CO2 + n Na 2CO3 = 0,35 n muối = n NaOH = 0,3 Số C = nC/n muối = 1,17 → Muối chứa HCOONa Để có este C muối cịn lại CH3COONa → n HCOONa = 0, 25 n CH3COONa = 0, 05 E gồm: HCOOC2H5: 0,1 mol CH3COOCH3: 0,05 mol HCOOCH3: 0,15 mol → Chiếm 44,78% Câu 39: Chọn C n HCl = 0, 4; n Fe( NO3 ) = 0,1; n Cu ( NO3 ) = 0, 05 n NO = n H+ = 0,1 Bảo toàn electron: 2n Fe phản ứng = 3n NO + n Fe3+ + 2n Cu 2+ → n Fe phản ứng = 0,25 → m − 0, 25.56 + 0, 05.64 = 0, 75m m = 43, 2+ − − Y chứa Fe ( 0, 25 + 0,1 = 0,35 ) , Cl ( 0, ) NO3 → n AgCl = 0, n Ag = 0,35 → m1 = 95, → m1 − m = 52 Câu 40: Chọn B 10 (1) Đúng (2) Sai, thêm dung dịch NaCl bão hòa để este tách (3) Đúng, phản ứng este hóa khơng hồn tồn nên axit ancol dư (4) Đúng (5) Sai, C6H5OH không phản ứng với CH3COOH (6) Sai 11 ... điều kiện thích hợp H2 oxi hóa glucozơ thành sobitol Câu 15: Chất sau amin bậc hai? A đimetylamin B metylamin C propylamin D anilin Câu 16: Kim loại sắt bị ăn mòn điện hóa ngâm dung dịch sau đây?... (1) Số nguyên tử H X3 lớn X2 (2) Dung dịch X2 hòa tan Cu(OH)2 tạo dung dịch màu xanh lam (3) Dung dịch X3 làm quỳ tím chuyển màu hồng (4) Nhiệt độ nóng chảy X1 cao X3 (5) Trong phân tử X2 số nguyên... chuyển màu hồng (4) Nhiệt độ nóng chảy X1 cao X3 (5) Trong phân tử X2 số nguyên tử cacbon số nguyên tử oxi Số phát biểu A B C D Câu 29: Dẫn luồng khí CO2 vào dung dịch NaOH thu dung dịch X Chia