råi c« c¹n dung dÞch th× thu ®îc nh÷ng lîng muèi nitrat vµ clorua cña kim lo¹i M cã cïng ho¸ trÞ... Sau ph¶n.[r]
(1)Chuyên đề 1:
Các dạng tập độ tan, nồng độ dung dịch, pha trộn dung dịch các chất
I.Mục đích yêu cầu:
- HS sử dụng công thức tính toán hoá học cách linh hoạt
- Gii quyt nhanh, xác dạng tập độ tan, nồng độ dung dịch pha chế dung dịch
II Chuẩn bị :
- HS: máy tính, kiÕn thøc liªn quan
- GV: soạn chuyên
Đề tập in sẵn III Các b ớc lên lớp :
- ổn định, thông báo kế hoạch bồi dỡng HS giỏi, kế hoạch thi …
Hoạt động GV – HS Nội dung HS: Nhắc lại công thức v S, C%,
CM, mối liên hệ Giữa S C%.
GV: Bổ sung kiến thức phần
HS: Nêu rõ đại lợng đơn vị o
HS : làm bài
GV: Gợi ý sử dụng CT Tính Bài 1: Đáp số: C% = 13,04%
Bài 2: Đáp số: S = 9g C% = 8,257%
GV: Nêu cách làm:
Dựng nh lut BTKL tớnh:
* mdd tạo thành = mtinh thể + m dung dịch
ban đầu
* Khối lợng chất tan dung dịch tạo thành = khối lợng chất tan tinh thể + khối lợng chất tan dung dịch ban đầu
* Các toán loại thờng cho tinh thể cần lấy dung dịch cho sẵn có chứa loại chất tan
GV: Hớng dẫn HS Làm
I.Một số cơng thức tính cần nhớ: Cơng thức tính độ tan: Schất =
mct mdm
100
Cơng thức tính nồng độ %: C% = mct
mdd
100%
mdd = mdm + mct Hc mdd = Vdd (ml) D(g/ml)
* Mèi liªn hƯ S C%:
C 100g dm ho tan đợc S g chất tan để tạo thành (100+S)g dung dịch bão hoà
VËy: x(g) // y(g) // 100g // Công thức liên hệ: C% = 100S
100+S
Hoặc S = 100 C% 100−C% Cơng thức tính nồng độ mol/lit: CM =
n(mol)
V(lit) =
1000.n(mol)
V(ml)
* Mối liên hệ nồng độ % nồng độ mol/lit Công thức liên hệ: C% = CM.M
10D
Hc CM =
10D.C%
M
Dạng 1: Toán độ tan
Loại 1: Bài toán liên quan độ tan chất và nồng độ phần trăm dung dịch bão hồ chất đó. Bài 1: 400C, độ tan K
2SO4 15 Hãy tính nồng độ
phần trăm dung dịch K2SO4 bão hoà nhiệt độ này?
Bài 2: Tính độ tan Na2SO4 100C nồng độ phần
trăm dung dịch bão hoà Na2SO4 nhiệt độ Biết
r»ng ë 100C hoµ tan 7,2g Na
2SO4 vào 80g H2O đợc
dung dÞch bÃo hoà Na2SO4
Loại 2: Bài toán tính lợng tinh thể ngậm nớc cần cho thêm vào dung dịch cho s½n.
Bài 1: Tính lợng tinh thể CuSO4.5H2O cần dùng để điều
chÕ 500ml dung dÞch CuSO4 8%(D = 1,1g/ml)
Đáp số: Khối lợng tinh thể CuSO4.5H2O cần lấy là: 68,75g
Bài 2: Để điều chế 560g dung dịch CuSO4 16% cần phải
(2)HS: làm thêm cách
Lu ý: Lỵng CuSO4 cã thĨ coi nh dd
CuSO4 64%(v× cø 250g CuSO4.5H2O th×
cã chøa 160g CuSO4) VËy C%(CuSO4)
= 160
250 100% = 64%
GV nêu Cách làm:
Bớc 1: Tính khối lợng chất tan khối lợng dung môi có dung dịch bÃo hoà t1(0c)
Bớc 2: Đặt a(g) khối lợng chất tan A cần thêm hay tách khỏi dung dịch ban đầu, sau thay đổi nhiệt độ từ t1(0c) sang t2(0c) với t1(0c) khác t2(0c)
Bíc 3: TÝnh khèi lợng chất tan khối lợng dung môi có dung dịch bÃo hoà t2(0c)
Bc 4: ỏp dụng cơng thức tính độ tan hay nồng độ % dung dịch bão hồ(C% ddbh) để tìm a
L
u ý : Nếu đề yêu cầu tính lợng tinh thể ngậm nớc tách hay cần thêm vào thay đổi nhiệt độ dung dịch bão hoà cho sẵn, bớc ta phải đặt ẩn số l s mol(n)
HS: Làm tập 1,2,3
GV gợi ý nhận xét sữa chữa cách làm , bỉ sung
GV bµi tËp vỊ nhµ: Bµi 1:
tinh thĨ CuSO4.5H2O
Híng dÉn * Cách 1:
Trong 560g dung dịch CuSO4 16% cã chøa mct CuSO
4(cã dd CuSO4 16%) = 560 16
100 = 2240
25 = 89,6(g)
Đặt mCuSO
4.5H2O = x(g)
1mol(hay 250g) CuSO4.5H2O chøa 160g CuSO4
VËy x(g) // chøa 160x 250 =
16x
25 (g) mdd CuSO4 8% cã dung dÞch CuSO4 16% lµ (560 –
x) g
mct CuSO
4(cã dd CuSO4 8%) lµ
(560− x)
100 =
(560− x)
25 (g)
Ta có phơng trình: (560 x)
25 +
16x
25 = 89,6
Giải phơng trình đợc: x = 80
VËy cÇn lÊy 80g tinh thĨ CuSO4.5H2O vµ 480g dd CuSO4
8% để pha chế thành 560g dd CuSO4 16%
* Cách 2: Giải hệ phơng trình bậc ẩn * Cách 3: Tính tốn theo sơ đồ đờng chéo
Loại 3: tốn tính lợng chất tan tách hay thêm vào thay đổi nhiệt độ dung dịch bão hồ cho sẵn.
Bµi 1: ë 120C có 1335g dung dịch CuSO
4 bÃo hoà Đun
nóng dung dịch lên đến 900C Hỏi phải thêm vào dung dịch
bao nhiêu gam CuSO4 để đợc dung dịch bão hồ nhiệt độ
nµy
Biết 120C, độ tan CuSO
4 lµ 33,5 900C 80
Đáp số: Khối lợng CuSO4 cần thêm vào dung dịch 465g
Bài 2: 850C có 1877g dung dịch bÃo hoà CuSO
4 Làm
lạnh dung dịch xuống 250C Hái cã bao nhiªu gam
CuSO4.5H2O tách khỏi dung dịch Biết độ tan CuSO4
ë 850C 87,7 250C 40.
Đáp số: Lợng CuSO4.5H2O tách khỏi dung dịch là:
961,75g
Bµi 3: Cho 0,2 mol CuO tan H2SO4 20% ®un nãng,
sau làm nguội dung dịch đến 100C Tính khối lợng tinh
thể CuSO4.5H2O tách khỏi dung dịch, biết độ tan
cña CuSO4 100C 17,4g/100g H2O
Đáp số: Lợng CuSO4.5H2O tách khỏi dung dịch là: 30,7g
Dng 2: Toỏn nồng độ dung dịch
Bµi 1: Cho 50ml dung dịch HNO3 40% có khối lợng riêng
là 1,25g/ml HÃy:
a/ Tìm khối lợng dung dịch HNO3 40%?
b/ Tìm khối lợng HNO3?
c/ Tỡm nng độ mol/l dung dịch HNO3 40%?
(3)a) Độ tan muối ăn NaCl 200C lµ
36 gam Xác định nồng độ phần trăm dung dịch bão hòa nhiệt độ b) Dung dịch bão hòa muối NaNO3
100C 44,44% Tính độ tan
NaNO3
Bµi 2:
Trộn 50 ml dung dịch HNO3 nồng độ x
mol/l víi 150 ml dung dÞch Ba(OH)2
0,2 mol/l thu đợc dung dịch A Cho mẩu q tím vào dung dịch A thấy q tím chuyển màu xanh Them từ từ 100 ml dung dịch HCl 0,1mol/l vào dung dịch A thấy quì tím trở lại màu tím Tính nồng độ x mol/l
Bài 2: Hòa tan 155 gam natri oxit vào 145 gam nớc để tạo thành dung dịch có tính kiềm
- Viết phơng trình phản ứng xảy - Tính nồng độ % dung dịch thu đợc Bài 3: Hòa tan 25 gam chất X vào 100 gam nớc, dung dịch có khối lợng riêng 1,143 g/ml Tính Nồng độ phần trăm thể tích dung dịch
b/ mHNO ❑3 = 25g c/ CM(HNO ❑3 ) = 7,94M
Bài 2: Hãy tính nồng độ mol/l dung dịch thu đợc trong trờng hợp sau:
a/ Hoµ tan 20g NaOH vµo 250g níc Cho biÕt DH ❑2 O =
1g/ml, coi nh thể tích dung dịch khơng đổi
b/ Hồ tan 26,88 lít khí hiđro clorua HCl (đktc) vào 500ml nớc thành dung dịch axit HCl Coi nh thể dung dịch khơng đổi
c/ Hồ tan 28,6g Na2CO3.10H2O vào lợng nớc vừa đủ
để thành 200ml dung dch Na2CO3
Đáp số:
a/ CM( NaOH ) = 2M
b/ CM( HCl ) = 2,4M
c/ CM(Na2CO3) = 0,5M
Bài 3: Cho 2,3g Na tan hết 47,8ml nớc thu đợc dung dịch NaOH có khí H2 Tính nồng % ca
dung dịch NaOH? Đáp số: C%(NaOH) = 8%
a) Tính nồng độ mol/l dung dịch (Z)
b) Ngêi ta cã thĨ ®iỊu chÕ dung dịch (X) từ dung dịch (Y) cách thêm H2O vào dung dịch (Y) theo tỉ
lệ thể tÝch: VH ❑2 O : Vdd(Y) = 3:1
Tính nồng độ mol/l dung dịch (X) dung dịch (Y)? Biết pha trộn không làm thay đổi đáng kể th tớch dung dch
Đáp số:
a) CMdd(Z) = 0,28M
b) Nồng độ mol/l dung dịch (X) 0,1M dung dịch (Y) 0,4M
Xin mời vào web site để tìm tài liệu http://adf.ly/3BKsN
http://adf.ly/3EBgL
Để vào trang web bấm giữ Ctrl nhấn chuột vào địa trên, copy paste vào trình duyệt Đợi giây bấm nút bỏ qua quảng cáo skip ads góc phải phía trên
Đây link tải cở tướng dành cho người u thích mơn cờ tướng
http://adf.ly/3BLer
( tiếp chuyên đề 1)
Các dạng tập độ tan, nồng độ dung dịch, pha trộn dung dịch chất ( tiếp) I.Mục đích yờu cu:
- HS sử dụng công thức tính toán hoá học làm tập pha chÕ dung dÞch II Chn bÞ cđa :
- HS: máy tính bỏ túi, kiến thức liên quan
- GV: soạn chuyên đề
(4)Hoạt động GV HS Nội dung
- GV: Đi kiểm tra làm nhà HS chữa bài, đánh giá
GV : Nêu đặc điểm toán Và cách làm:
- áp dụng cong thức pha lỗng hay đặc
- Sơ đồ đờng chéo
Lu ý: Tỉ lệ hiệu số nồng độ nhận đợc số phần khối lợng dung dịch đầu( hay H2O, chất
tan A nguyên chất) cần lấy đặt hàng ngang
Làm số tập điển hình, GV nhận xét
Bài 1: Tính số ml H2O cần thêm vào lit dung dịch
NaOH 1M thu đợc dung dịch có nồng độ 0,1M
Đáp số: 18 lit
Bài 2: Tính số ml H2O cần thêm vào 250ml dung
dch NaOH1,25M tạo thành dung dịch 0,5M Giả sử hoà tan khơng làm thay đổi đáng kể thể tích dung dịch
Đáp số: 375ml
Bi 3: Tớnh s ml dung dịch NaOH 2,5%(D = 1,03g/ml) điều chế đợc từ 80ml dung dch NaOH 35%(D = 1,38g/ml)
Đáp số: 1500ml
Bài 4: Làm bay 500ml dung dịch HNO3 20%(D
= 1,20g/ml) để 300g dung dịch Tính nồng độ % dung dịch
Đáp số: C% = 40% GV giới thiệu loại Nêu cách làm
Bài tập áp dụng:
Loại 1: Bài toán pha loÃng hay cô dặc một dung dịch.
a) Đặc điểm toán:
- Khi pha lỗng, nồng độ dung dịch giảm Cịn cô dặc, nồng độ dung dịch tăng
- Dù pha lỗng hay đặc, khối lợng chất tan ln ln khơng thay đổi b) Cách làm:
Có thể áp dụng cơng thức pha lỗng hay đặc
TH1: Vì khối lợng chất tan khơng đổi
dù pha lỗng hay đặc nên mdd(1).C%(1) = mdd(2).C%(2)
TH2: Vì số mol chất tan khụng i dự
pha loÃng hay cô dặc nên Vdd(1) CM (1) = Vdd(2) CM (2)
NÕu gặp toán toán: Cho thêm H2O hay chất tan nguyªn
chất (A) vào dung dịch (A) có nồng độ % cho trớc, áp dụng quy tắc đờng chéo để giải Khi xem:
- H2O dung dịch có nồng độ O%
- Chất tan (A) nguyên chất cho thêm l dung dch nng 100%
Bài toán áp dụng:
Loại 2:Bài toán hoà tan hoá chất vào nớc hay vào dung dịch cho sẵn. a/ Đặc điểm toán:
-Hoá chất đem hoà tan chất khí, chất lỏng hay chất rắn
-Sự hoà tan gây hay không gây phản ứng hoá học chất đem hoà tan với H2O chất tan dung dịch cho
sẵn
b/ Cách làm:
-Bc 1: Xỏc định dung dịch sau (sau hồ tan hố chất) có chứa chất nào: Cần lu ý xem có phản ứng chất đem hoà tan với H2O hay chất tan dung
(5)Bµi 1: Cho 14,84g tinh thể Na2CO3 vào bình chứa
500ml dung dịch HCl 0,4M đợc dung dịch B Tính nồng độ mol/lit chất dung dịch B
Đáp số: Nồng độ NaCl là: CM = 0,4M
Nồng độ Na2CO3 d là: CM = 0,08M
Bài 2: Hồ tan 5,6lit khí HCl (ở đktc) vào 0,1lit H2O để tạo thành dung dịch HCl Tính nồng độ
mol/lit nồng độ % dung dịch thu đợc Đáp số:
- CM = 2,5M
- C% = 8,36%
Bµi 3: Cho 200g SO3 vào lít dung dịch H2SO4
17%(D = 1,12g/ml) đợc dung dịch A Tính nồng độ % dung dch A
Đáp số: C% = 32,985%
GV: Giới thiệu loại Nêu cách làm:
Tu dạng trộn, theo pp đại số, lập hẹ pt hoc s ng chộo
Bài toán 1: Cần gam tinh thể CuSO4 5H2O hoà vào gam dung dịch
CuSO4 4% điều chế đợc 500 gam dung dịch
CuSO4 8%
Bài giải: Giải Bằng phơng pháp thông thờng: Khối lợng CuSO4 có 500g dung dịch
bằng:
mCuóO4= 500
100 =40 gam (1)
Gọi x khối lợng tinh thể CuSO4 H2O cần
lấy thì: (500 - x) khối lợng dung dịch CuSO4 4%
cần lấy:
Khối lỵng CuSO4 cã tinh thĨ CuSO4
5H2O b»ng:
mCuSO4=x.160
250 (2) Khèi lỵng CuSO4 cã tinh thĨ CuSO4 4%
lµ:
mCuSO4=(500− x)
100 (3)
Tõ (1), (2) vµ (3) ta cã:
dung mơi, ta phải tính nồng độ sản phẩm phản ứng khơng đợc tính nồng độ chất tan
-Bớc 2: Xác định lợng chất tan(khối lợng hay số mol) có chứa dung dch sau cựng
- Lợng chất tan(sau phản ứng có) gồm: sản phẩm phản ứng chất tác dụng d
- Lng sn phm phản ứng(nếu có) tính theo ptt phải dựa vào chất tác dụng hết(l-ợng cho đủ), tuyệt đối không đợc dựa vào lợng chất tác dụng cho d (còn thừa sau phản ứng)
-Bớc 3: Xác định lợng dung dịch (khối lợng hay thể tích)
Để tính thể tích dung dịch có trờng hợp (tuỳ theo đề bài)
Nếu đề không cho biết khối l ợng riêng dung dịch mới(Dddm)
+ Khi hoµ tan chất khí hay chất rắn vào chÊt láng cã thĨ coi:
ThĨ tÝch dung dÞch míi = ThĨ tÝch chÊt láng
+ Khi hồ tan chất lỏng vào chất lỏng khác, phải giả sử pha trộn không làm thây đổi đáng kể thể tích chất lỏng, để tính:
ThĨ tÝch dung dịch = Tổng thể tích chất lỏng ban đầu
Nu cho bit l ng riêng dung dịch mới(Dddm)
ThĨ tÝch dung dÞch míi: Vddm =
mddm Dddm mddm: khối lợng dung dịch
+ Để tính khối lợng dung dịch
mddm = Tổng khối lợng(trớc phản ứng)
khối lợng kết tủa(hoặc khí bay lên) có
Loại 3: Bài toán pha trộn hai hay nhiều dung dịch.
a/ Đặc điểm toán.
Khi pha trén hay nhiỊu dung dÞch víi cã thể xảy hay không xảy phản ứng hoá học chất tan dung dịcuỳ h ban đầu
b/ Cách làm:
TH1: Khi trộn không xảy phản
ứng hoá học(thờng gặp toán pha trộn dung dịch chứa loại hoá chÊt)
Nguyên tắc chung để giải theo ph-ơng pháp đại số, lập hệ phph-ơng trình tốn học (1 theo chất tan theo dung dịch)
Các bớc giải:
- Bc 1: Xỏc nh dung dịch
(6)(x 160)
250 +
(500− x)
100 =40 => 0,64x + 20 - 0,04x = 40 Giải ta đợc:
X = 33,33g tinh thĨ
VËy khèi lỵng dung dịch CuSO4 4% cần lấy
là:
500 - 33,33 gam = 466,67 gam
+ Giải theo phơng pháp đờng chéo
Gäi x lµ sè gam tinh thĨ CuSO4 H2O cÇn
lấy (500 - x) số gam dung dịch cần lấy ta có sơ đồ đờng chéo nh sau:
x
500− x
=> x
500− x=
4 56=
1 14
Giải ta tìm đợc: x = 33,33 gam
Bài tốn 2: Trộn 500gam dung dịch NaOH 3% với 300 gam dung dịch NaOH 10% thu đợc dung dịch có nồng độ bao nhiêu%
Bài giải: Ta có sơ đồ đờng chéo:
=> 500 300=
10− C C −3
Giải ta đợc: C = 5,625%
Vậy dung dịch thu đợc có nồng độ 5,625% Bài toán 3: Cần trộn dung dịch NaOH % dung dịch NaOH 10% theo tỷ lệ khối lợng để thu đợc dung dịch NaOH 8%
Bài giải:
Gọi m1; m2 lần lợt khối lợng dung
dch cn ly Ta cú sơ đồ đờng chéo sau:
=> m1 m2
=108
83
Vậy tỷ lệ khối lợng cần lÊy lµ:
mm1
2 =2
5
- Bớc 2: Xác định lợng chất
tan(mct) cã dung dÞch
míi(ddm)
- Bớc 3: Xác định khối
l-ỵng(mddm) hay thĨ
tÝch(Vddm) dung dịch
mddm = Tổng khối lợng(
dung dịch đem trộn )
+ Nếu biết khối lợng riêng dung dịch mới(Dddm)
Vddm =
mddm Dddm
+ Nếu khối lợng riêng dung dịch mới: Phải giả sử hao hụt thể tích pha trộn dung dịch không đáng kể, để có
Vddm = Tỉng thĨ tÝch c¸c chÊt
lỏng ban đầu đem trộn
+ Nu pha trộn dung dịch loại chất tan, loại nồng độ, giải quy tắc đờng chéo
( Gi¶ sư: C1< C3 < C2 ) vµ sù hao hơt
thể tích pha trộn dd không đáng kể
m1 m2
=
C2− C3 C3−C1
+ Nếu nồng độ % mà lại biết nồng độ mol/lit (CM) áp dụng
sơ đồ:
( Gi¶ sư: C1< C3 < C2 )
V1 V2
=
C2− C3 C3−C1
+ Nếu nồng độ % nồng độ mol/lit mà lại biết khối lợng riêng (D) áp dụng sơ đồ:
(Gi¶ sư: D1< D3 < D2) vµ sù hao hơt
thể tích pha trộn dd không đáng kể
V1 V2
=
D2− D3 D3− D1
TH2: Khi trộn có xảy phản ứng hoá học
cũng giải qua bớc tơng tự toán loại (Hoà tan chất vào dung dịch cho sẵn) Tuy nhiên, cần lu ý
bớc 1: Phải xác định công thức chất tan mới, số lợng chất tan Cần ý khả có chất d(do chất tan ban đầu khơng tác dụng hết) tính tốn
bớc 3: Khi xác định lợng dung dịch (mddm hay Vddm)
Tacó: mddm = Tổng khối lợng chất
đem trộng khối lợng chất kết tủa chất khí xuất phản ứng
Thể tích dung dịch tính nh trờng hợp loại toán
69 4 -
4
8
64 -
3 10 - C%
10
C%
C% - 3% 500:
300:
3 10 -
10
8 - m1
(7)HS: Lµm bµi tËp vËn dơng
BTVN:
Bµi 1:Trén lÉn 100ml dung dÞch NaHSO4 1M víi
100ml dung dịch NaOH 2M đợc dung dịch A a) Viết phơng trình hố học xảy
b) Cơ cạn dung dịch A thu đợc hỗn hợp chất no? Tớnh lng ca mi cht
Đáp số: b) Khối lợng chất sau cô cạn - Khối lợng muối Na2SO4 14,2g
- Khối lợng NaOH(còn d) g
Bài 2: Khi trung hoà 100ml dung dịch axit H2SO4 HCl dung dịch NaOH, cô cạn
thu đợc 13,2g muối khan Biết trung hoà 10 ml dung dịch axit cần vừa đủ 40ml dung dịch NaOH 0,5M Tính nồng độ mol/l axit dung dịch ban đầu
Đáp số: Nồng độ mol/l axit H2SO4 0,6M
cđa axit HCl lµ 0,8M
Bài 3: Tính nồng độ mol/l dung dịch H2SO4
dung dÞch NaOH biÕt r»ng:
Cứ 30ml dung dịch H2SO4 đợc trung ho ht
bởi 20ml dung dịch NaOH 10ml dung dÞch KOH 2M
Ngợc lại: 30ml dung dịch NaOH đợc trung hoà hết 20ml dung dịch H2SO4 5ml
dung dÞch HCl 1M
Đáp số: Nồng độ mol/l dd H2SO4 0,7M
của dd NaOH 1,1M
Bài toán áp dông:
Bài 1: Cần pha chế theo tỉ lệ khối l-ợng dung dịch KNO3 có nồng độ %
tơng ứng 45% 15% để đợc dung dịch KNO3 có nồng độ 20%
Đáp số: Phải lấy phần khối lợng dung dịch có nồng dộ 45% phần khối lợng dung dịch có nồng độ 15% để trộn với
Bài 2: Trộn V1(l) dung dịch A(chứa 9,125g
HCl) víi V2(l) dung dÞch B(chøa 5,475g
HCl) đợc 2(l) dung dịch D
Coi thĨ tÝch dung dÞch D = Tổng thể tích dung dịch A dung dÞch B
a) Tính nồng độ mol/lit dung dịch D
b) Tính nồng độ mol/lit dung dịch A, dung dịch B (Biết hiệu nồng độ mol/lit dung dịch A trừ nồng độ mol/lit dung dịch B l 0,4mol/l)
Đáp số:
a) CM(dd D) = 0,2M
b) Đặt nồng độ mol/l dung dịch A x, dung dịch B y ta có:
x – y = 0,4 (I)
V× thÓ tÝch: Vdd D = Vdd A + Vdd B =
0,25
x +
0,15
y = (II)
Giải hệ phơng trình ta đợc: x = 0,5M, y = 0,1M
Vậy nồng độ mol/l dung dịch A 0,5M dung dịch B 0,1M Bài 3: Hỏi phải lấy dung dịch NaOH 15% 27,5% dung dịch gam trộn vào để đợc 500ml dung dịch NaOH 21,5%, D = 1,23g/ml?
Đáp số: Dung dịch NaOH 27,5% cần lấy 319,8g dung dịch NaOH 15% cần lấy 295,2g
Bài 4: Trộn lẫn 150ml dung dịch H2SO4
2M vào 200g dung dịch H2SO4 5M( D =
1,29g/ml ) Tính nồng độ mol/l dung dịch H2SO4 nhận đợc
Đáp số: Nồng độ H2SO4 sau trộn
3,5M
Bài 5: Trộn 1/3 (l) dung dịch HCl (dd A) với 2/3 (l) dung dịch HCl (dd B) đợc 1(l) dung dịch HCl (dd C) Lấy 1/10 (l) dd C tác dụng với dung dịch AgNO3 d thu
đợc 8,61g kết tủa
a) Tính nồng độ mol/l dd C b) Tính nồng độ mol/l dd A dd
B Biết nồng độ mol/l dd A = nồng dộ mol/l dd B
Đáp số: Nồng độ mol/l dd B 0,3M dd A 1,2M
Bµi 6: Trén 200ml dung dÞch HNO3 (dd X)
với 300ml dung dịch HNO3 (dd Y) đợc
(8)dụng vừa đủ với 7g CaCO3
c) Tính nồng độ mol/l dung dịch (Z)
d) Ngêi ta điều chế dung dịch (X) từ dung dịch (Y) cách thêm H2O vào dung dịch (Y) theo
tØ lƯ thĨ tÝch: VH ❑2 O : Vdd(Y) =
3:1
Tính nồng độ mol/l dung dịch (X) dung dịch (Y)? Biết pha trộn không làm thay đổi đáng kể thể tích dung dịch
Đáp số:
c) CMdd(Z) = 0,28M
d) Nng độ mol/l dung dịch (X) 0,1M dung dch (Y) l 0,4M
Bài 7: Để trung hoà 50ml dung dịch
NaOH 1,2M cần V(ml) dung dÞch H2SO4
30% (D = 1,222g/ml) TÝnh V?
Đáp số: Thể tích dung dịch H2SO4 30%
(9)Chun đề 2: Xác định cơng thức hố học
Phơng pháp 1: Xác định cơng thức hố học dựa biểu thức đại số. I.mục đích yêu cầu:
- HS biết cách tìm CTHH dựa vào liệu đề - Rèn luyện kỹ tính tốn, lam tập Tốn hố II.các bớc lên lớp:
Hoạt động GV HS Nội dung
Đáp số: NO2
I lý thuyết: * Cách giải:
- Bớc 1: Đặt công thức tổng quát
- Bớc 2: Lập phơng trình(Từ biểu thức đại số) - Bớc 3: Giải phơng trình -> Kết luận
Các biểu thức đại số thờng gặp. - Cho biết % nguyên tố
-Cho biÕt tỉ lệ khối lợng tỉ lệ %(theo khối lợng nguyên tố)
Cỏc cụng thc bin i.
Công thức tính % nguyên tố hợp chÊt
CTTQ AxBy
%A = MA.x
MAxBy
.100% > %A
%B =
MA.x MB.y
- C«ng thøc tÝnh khối lợng
nguyên tố hợp chất CTTQ AxBy
mA = nA ❑x B ❑y MA.x
> mA mB
= MA.x MB.y Lu ý:
- Để xác định nguyên tố kim loại phi kim hợp chất phải lập bảng xét hố trị ứng với nguyên tử khối kim loại phi kim
- Hoá trị kim loại (n): n 4, với
n nguyên Riêng kim loại Fe phải xét thêm hoá trị 8/3
- Hoá trị phi kim (n): n 7, víi n nguyªn
- Trong oxit phi kim số nguyên tử phi kim oxit không nguyên tử
Bài tập áp dụng:
Bài 1: Một oxit nitơ(A) có công thức NOx
có %N = 30,43% Tìm công thức (A) Bài 2: Một oxit sắt có %Fe = 72,41% Tìm công thức oxit
Bài 3: Một oxit kim loại M có %M = 63,218 Tìm công thức oxit
Bài 4: Một quặng sắt có chứa 46,67% Fe, lại S
(10)Đáp số: Fe3O4
Đáp số: MnO2
Đáp số: a) FeS2
b) H2S SO2
Đáp số: CuO Đáp số:
a) Al2O3
b) Fe2O3
Đáp số: NO2
b) Từ quặng hÃy điều chế khí có tính khử
Bài 5: Oxit đồng có cơng thức CuxOy có
mCu : mO = : T×m công thức oxit
Bài 6: Oxit kim loại M Tìm công thức oxit trờng hợp sau:
a) mM : mO = :
b) %M : %O = :
Bài 7: Một oxit (A) nitơ có tỉ khối A so với không khí 1,59 Tìm công thức oxit A
III Bài tập nhµ:
: Mét oxit cđa phi kim (X) cã tỉ khối (X) so với hiđro 22 Tìm công thức (X)
Phơng pháp 2: Xác định công thức dựa phản ứng. I.Mục đích yêu cầu:
- Tiếp tục rèn luyện Hs biết cách xác định CTHH cua chất dựa vào PTHH - khả tinh tốn, trình bàycủa HS
II.TiÕn tr×nh dạy học: Chữa tập nhà:
Kiểm tra vë BTVN cña HS TH1: CO2
TH2: N2O
Hoạt động GV HS Nội dung
GV gỵi ý:
- Với tốn có phản ứng, lập phơng trình ta nên áp dụng định luật tỉ lệ - Tổng quát:
I.Lý thuyÕt:
Cách giải:
- Bớc 1: Đặt CTTQ
- Bíc 2: ViÕt PTHH
- Bớc 3: Lập phơng trình tốn học dựa vào ẩn số theo cách đặt
(11)Cã PTHH: aA +bB > q + pD (1) ChuÈn bị: a b.MB q.22,4
Đề cho: nA p nB p VC (l ) ë ®ktc
Theo(1) ta cã:
a
nA pu =
b.MB
mB pu =
q.22,4
VC
Đáp số: R lµ S vµ X lµ SO2
V: híng dÉn HS làm BT
- Đây phản ứng nhiệt luyện
- Tổng quát:
Oxit kim loại A + (H2, CO, Al, C) -> Kim
loại A + (H2O, CO2, Al2O3, CO
CO2)
- Điều kiện: Kim loại A kim
loại đứng sau nhơm Đáp số: Fe3O4
Híng dÉn:
- Phản ứng nhiệt phân muối nitrat
- C«ng thøc chung:
-M: đứng trớc Mg ->
M(NO2)n (r) + O2(k)
M(NO3)3(r) -t ❑0 - -M: ( tõ Mg > Cu)
-> M2On (r) + O2(k) + NO2(k)
-M: đứng sau Cu -> M (r)
+ O2(k) + NO2(k)
Đáp số: Cu(NO3)2
Chú ý:
TH: Rắn oxit kim loại
Phản ứng: 2M(NO3)n (r) t > M2Om (r) +
2nO2(k) + 2n − m
2 O2(k)
Hc 4M(NO3)n (r) t > 2M2Om (r) +
4nO2(k) + (2n – m)O2(k)
§iỊu kiƯn: n m 3, với n, m nguyên dơng.(n, m hoá trị M )
Đáp số: Fe(NO3)2
Bài tËp ¸p dơng:
Bài 1: Đốt cháy hồn tồn 1gam nguyên tố R Cần 0,7 lit oxi(đktc), thu đợc hợp chất X Tìm cơng thức R, X
Bµi 2: Khư hÕt 3,48 gam mét oxit cđa kim lo¹i R cần 1,344 lit H2 (đktc) Tìm công thức
oxit
Bài 3: Nung hết 9,4 gam M(NO3)n thu c
gam M2On Tìm công thức muối nitrat
Bài 4: Nung hết 3,6 gam M(NO3)n thu đợc 1,6
gam chất rắn không tan nớc Tìm công thức muối nitrat đem nung
Hng dn: Theo đề ra, chất rắn kim loại oxit kim loại Giải toán theo trờng hợp
Bài 5: Đốt cháy hoàn toàn 6,8 gam hợp chất vơ A thu đợc 4,48 lít SO2(ktc) v
3,6 gam H2O Tìm công thức chất A
(12)Đáp số: H2S
Đáp số: A Mg
Hớng dẫn:
Gọi công thức oxit MxOy = amol Ta có
a(Mx +16y) = 4,06
MxOy + yCO -> xM + yCO2
a ay ax ay (mol) CO2 + Ca(OH)2 > CaCO3 + H2O
ay ay ay (mol)
Ta cã ay = sè mol CaCO3 = 0,07 mol. ->
Khối lợng kim loại = M.ax = 2,94g 2M + 2nHCl > 2MCln + nH2
ax 0,5nax (mol)
Ta cã: 0,5nax = 1,176 : 22,4 = 0,0525 mol hay nax = 0,105
LËp tØ lÖ: M
n =
Max nax =
2,94 0,0525 = 28 VËy M = 28n -> Chỉ có giá trị n = M = 56 phù hợp Vậy M lµ Fe Thay n = -> ax = 0,0525
Ta cã: ax ay =
0,0525 0,07 =
3 =
x y
> x = vµ y = Vậy công thức oxit Fe3O4
6,72 lit H2 (đktc) Tìm kim loại A
Bi 7: Kh hon toàn 4,06g oxit kim loại CO nhiệt độ cao thành kim loại Dẫn tồn khí sinh vào bình đựng nớc vơi d, thấy tạo thành 7g kết tủa Nếu lấy l-ợng kim loại sinh hồ tan hết vào dung dịch HCl d thu đợc 1,176 lit khí H2 (đktc)
Xác định cơng thức oxit kim loại
III.Bµi tËp vỊ nhµ:
Bài 1: Cho 12,8g kim loại R hoá trị II tác dụng với clo vừa đủ thu c 27g mui clorua Tỡm kim loi R
Đáp sè: R lµ Cu
Bài 2: Cho 10g sắt clorua(cha biết hoá trị sắt ) tác dụng với dung dịch AgNO3 thu đợc
22,6g AgCl(r) (khơng tan) Hãy xác định công thức muối sắt clorua
Đáp số: FeCl2
Bi 3: Ho tan hon tồn 7,56g kim loại R cha rõ hố trị vào dung dịch axit HCl, thu đợc 9,408 lit H2 (ktc) Tỡm kim loi R
Đáp số: R lµ Al
Bài 4: Hồ tan hồn tồn 8,9g hỗn hợp kim loại A B có hố trị II có tỉ lệ mol : dung dịch HCl dùng d thu đợc 4,48 lit H2(đktc) Hỏi A, B kim loại no s cỏc
kim loại sau đây: ( Mg, Ca, Ba, Fe, Zn, Be ) Đáp số:A B lµ Mg vµ Zn
(13)
I.Mục đích yêu cầu:
- Giúp học sinh biết cách giải toán hoá hỗn hợp oxit - Rèn luyện khả biện luận để tìm cơng thức oxit II Tiến trình lên lp:
1, Kiểm tra tập HS chữa BTVN.
2, Bµi míi
Hoạt động GV v HS Ni dung
Đáp số: CaO
Đáp số: Fe2O3
Đáp số: Fe2O3
Hớng dẫn:
Đặt công thức oxit RO
PTHH: RO + H2SO4 > RSO4 +
H2O
(MR + 16) 98g (MR + 96)g
Giả sử hoà tan mol (hay MR + 16)g RO
Khèi lỵng dd RSO4(5,87%) = (MR + 16) +
(98 : 4,9).100 = MR + 2016
C% = MR+96
MR+2016
.100% = 5,87%
Giải phơng trình ta đợc: MR = 24, kim loi
hoá trị II Mg Đáp số: MgO
I. Lý thuyÕt: TÝnh chÊt:
- Oxit bazơ tác dụng với dung dịch axit - Oxit axit tác dụng với dung dịch bazơ - Oxit lỡng tính vừa tác dụng với dung dịch axit, vừa tác dụng dung dịch bazơ
- Oxit trung tớnh: Khụng tỏc dụng đợc với dung dịch axit dung dịch bazơ
Cách làm:
- Bớc 1: Đặt CTTQ - Bíc 2: ViÕt PTHH
- Bớc 3: Lập phơng trình tốn học dựa vào ẩn số theo cách t
- Bớc 4: Giải phơng trình toán học
- Bớc 5: Tính tốn theo u cầu đề Bài tập áp dụng:
Bài 1: Cho 4,48g oxit kim loại hoá trị tác dụng hết 7,84g axit H2SO4 Xác định
c«ng thøc cđa oxit
Bài 2: Hoà tan hoàn toàn gam oxit kim loại R cần dùng 25ml dung dịch hỗn hợp gồm axit H2SO4 0,25M axit HCl 1M Tìm
công thức oxit
Bài 3: Có oxit sắt cha rõ công thức, chia oxit làm phần
a/ Để hoà tan hết phần cần dùng150ml dung dịch HCl 1,5M
b/ Cho luång khÝ H2 d ®i qua phÇn nung
nóng, phản ứng xong thu đợc 4,2g sắt Tìm cơng thức oxit sắt nói
Bài 4: Hoà tan hoàn toàn 20,4g oxit kim loại A, hoá trị III 300ml dung dịch axit H2SO4 thu đợc 68,4g muối khan Tìm
công thức oxit
Bi 5: ho tan hồn tồn 64g oxit kim loại hố trị III cần vừa đủ 800ml dung dịch axit HNO3 3M Tìm cơng thức oxit
Bài 6: Khi hồ tan lợng oxit kim loại hố trị II vào lợng vừa đủ dung dịch axit H2SO4 4,9%, ngời ta thu đợc dung
dịch muối có nồng độ 5,78% Xác định cơng thức oxit
Bài 7: Hoà tan hoàn toàn oxit kim loại hoá trị II dung dịch H2SO4 14% vừa đủ
(14)
Chuyên đề 3: (tiếp ) Tốn oxit axit
I.Mục đích u cầu:
- Tiếp tục thực dạng toán theo chuyên đề - Kh nng bin lun logic
II Quá trình lên lớp:
1, Kiểm tra tình hình làm vỊ nhµ cđa häc sinh: 2, bµi míi
Hoạt động GV HS Nội dung
H
ớng giải : xét tỷ lệ số mol để vit PTHH xy
Đặt T = ❑
nNaOH
❑nCO2
- NÕu T có phản ứng ( ) vµ
cã thĨ d CO2
- NÕu T có phản ứng ( )
cã thÓ d NaOH
- NÕu < T < có phản ứng ( ) ( ) có thÓ viÕt nh sau:
CO2 + NaOH ❑⃗ NaHCO3( ) /
tÝnh theo sè mol cña CO2
Và sau đó: NaOH d + NaHCO3 ⃗
❑ Na2CO3 + H2O ( ) /
Hoặc dựa vào số mol CO2 số mol NaOH
hoặc số mol Na2CO3 NaHCO3 tạo thành sau
phn ng lp cỏc phng trỡnh toỏn hc v gii
Đặt ẩn x,y lần lợt số mol Na2CO3
NaHCO3 tạo thành sau phản ứng
Bài tập 1: Cho từ từ khí CO2 (SO2) vào dung
dịch NaOH(hoặc KOH) có PTHH xảy ra:
CO2 + 2NaOH ❑⃗ Na2CO3 + H2O ( )
Sau số mol CO2 = số mol NaOH có
ph¶n øng
CO2 + NaOH ❑⃗ NaHCO3 ( )
Bài tập áp dụng:
(15)H
ớng giải : xét tỷ lệ số mol để viết PTHH xảy ra:
Đặt T =
OH2
nCa
nCO2
¿
- NÕu T th× có phản ứng ( )
có thĨ d Ca(OH)2
- NÕu T th× chØ có phản ứng ( )
có thể d CO2
- NÕu < T < có phản ứng (1) (2) viết nh sau: CO2 + Ca(OH)2 ❑⃗ CaCO3 + H2O ( )
tÝnh theo sè mol cña Ca(OH)2
CO2 d + H2O + CaCO3 ❑⃗
Ca(HCO3)2 ( ) !
Hoặc dựa vào số mol CO2 số mol Ca(OH)2
hoặc số mol CaCO3 tạo thành sau phản ứng
lập phơng trình toán học giải
Đặt ẩn x, y lần lợt số mol CaCO3
Ca(HCO3)2 tạo thành sau phản ứng
Đáp số: a/ mCaCO
3 = 2,5g
b/ TH1: CO2 hÕt vµ Ca(OH)2 d -> VCO ❑2 = 0,224 lit
TH2: CO2 d vµ Ca(OH)2 hÕt > VCO ❑2 = 2,016 lit
Đáp số:
TH1: CO2 hết Ca(OH)2 d -> VCO ❑2 = 0,224 lit vµ % VCO ❑2 = 2,24%
TH2: CO2 d vµ Ca(OH)2 hÕt > VCO ❑2 = 1,568 lit vµ % VCO = 15,68%
Đáp số:
TH1: CO2 hết vµ Ca(OH)2 d -> VCO ❑2 = 2,24 lit
TH2: CO2 d vµ Ca(OH)2 hÕt > VCO ❑2 = 6,72 lit
dd KOH d Tính nồng độ mol/lit muối thu đợc sau phản ứng Biết thể tích dd 250 ml
2/ Cho 11,2 lit CO2 vµo 500ml dd NaOH 25%
(d = 1,3g/ml) Tính nồng độ mol/lit dd muối tạo thành
3/ DÉn 448 ml CO2 (®ktc) sơc vào bình chứa
100ml dd KOH 0,25M Tính khối lợng muối tạo thành
Bài tập 2: Cho từ từ khí CO2 (SO2) vào dung
dịch Ca(OH)2 (hoặc Ba(OH)2) có
phản ứng xảy ra:
Phản ứng u tiên tạo muối trung hoà tríc CO2 + Ca(OH)2 ❑⃗ CaCO3 +
H2O ( )
Sau số mol CO2 = lần số mol ca
Ca(OH)2 có phản ứng
2CO2 + Ca(OH)2 Ca(HCO3)2 ( )
Bài tập áp dơng:
Bài 1: Hồ tan 2,8g CaO vào nớc ta đợc dung dịch A
a/ Cho 1,68 lit khí CO2 hấp thụ hoàn toàn vào
dung dịch A Hỏi có gam kết tủa tạo thành
b/ NÕu cho khÝ CO2 sơc qua dung dÞch A vµ
sau kết thúc thí nghiệm thấy có 1g kết tủa có lít CO2 tham gia phản
øng ( c¸c thĨ tÝch khí đo đktc )
Bài 2:Dẫn 10 lít hỗn hợp khí gồm N2 CO2
(đktc) sục vào lit dung dịch Ca(OH)2
0,02M, thu c 1g kết tủa Hãy xác định % theo thể tích khí CO2 hỗn hợp
Bµi 3: DÉn V lit CO2(đktc) vào 200ml dung
dch Ca(OH)2 1M, thu đợc 10g kết tủa Tính
v
(16)Đáp số:
TH1: CO2 hết Ca(OH)2 d -> mCO2 =
0,044g
TH2: CO2 d vµ Ca(OH)2 hÕt > mCO2 =
0,396g
Đáp số:
Vỡ th tớch dung dịch không thay đổi nên tỉ lệ nồng độ tỉ lệ số mol -> mC = 14,4g
Đáp số: Khối lợng NaHCO3 tạo thành là:
0,001.84 = 0,084g
Đáp số: 8,4g NaHCO3 1,06g Na2CO3 Cần
thêm 0,224 lit CO2
dịch Ca(OH)2 0,05M, thu đợc 0,1g chất
kh«ng tan TÝnh m
Bài 5: Phải đốt gam cacbon để cho khí CO2 tạo phản ứng tác
dụng với 3,4 lit dung dịch NaOH 0,5M ta đợc muối với muối hiđro cacbonat có nồng độ mol 1,4 lần nồng độ mol muối trung hồ
Bµi 6: Cho 4,48 lit CO2(®ktc) ®i qua
190,48ml dung dịch NaOH 0,02% có khối l-ợng riêng 1,05g/ml Hãy cho biết muối đợc tạo thành khối lợng lf gam
Bµi 7: Thỉi 2,464 lit khÝ CO2 vµo mét dung
dịch NaOH đợc 9,46g hỗn hợp muối Na2CO3 NaHCO3 Hãy xác định thành
phần khối lợng hỗn hợp muối Nếu muốn thu đợc muối NaHCO3 cần thêm
bao nhiêu lít khí cacbonic
III.Bài tập nhà:
Bài 1: Đốt cháy 12g C cho toàn khí CO2 tạo tác dụng với mét dung dÞch NaOH 0,5M
Với thể tích dung dịch NaOH 0,5M xảy trờng hợp sau: a/ Chỉ thu đợc muối NaHCO3(không d CO2)?
b/ Chỉ thu đợc muối Na2CO3(không d NaOH)?
c/ Thu đợc muối với nồng độ mol NaHCO3 1,5 lần nồng độ mol Na2CO3?
Bài 9: Sục x(lit) CO2 (đktc) vào 400ml dung dịch Ba(OH)2 0,5M thu đợc 4,925g kết tủa Tính
x
CHUY£N §Ị 4: VËN DơNG Sè MOL TRUNG B×NH
xác định khoảng số mol chất.
I.Mục đích yêu cầu:
- Giúp học sinh biết vận dụng pp số mol trung bình để giải nhanh tập liên quan đến hỗn hợp chất
- Khả tính toán II Tiến trình lên lớp:
(17)Bài 1;, Trong trờng hợp phải tiếp tục thêm lit dung dịch NaOH 0,5M để đợc muối có nồng độ mol
a/ nNaOH = nCO
2 = 1mol -> Vdd NaOH 0,5M = lit
b/ nNaOH = 2nCO ❑2 = 2mol -> Vdd NaOH 0,5M = lit
c/
Đặt a, b lần lợt số mol muối NaHCO3 Na2CO3
Theo PTHH ta cã:
nCO
2 = a + b = 1mol (I)
Vì nồng độ mol NaHCO3 1,5 lần nồng độ mol Na2CO3 nên
a
V = 1,5
b
V -> a = 1,5b (II)
Giải hệ phơng trình (I, II) ta đợc: a = 0,6 mol, b = 0,4 mol
nNaOH = a + 2b = 0,6 + x 0,4 = 1,4 mol -> Vdd NaOH 0,5M = 2,8 lit
Gọi x số mol NaOH cần thêm xảy phản ứng NaHCO3 + NaOH -> Na2CO3 + H2O
x(mol) x(mol) x(mol)
nNaHCO
3 (còn lại) = (0,6 x) mol nNa
2CO3 (sau cïng) = (0,4 + x) mol
Vì cho nồng độ mol muối nên số mol muối phải (0,6 – x) = (0,4 + x) -> x = 0,1 mol NaOH
VËy sè lit dung dÞch NaOH cần thêm là: Vdd NaOH 0,5M = 0,2 lit
Bài 2: Đáp số:
TH1: CO2 hết Ca(OH)2 d -> VCO ❑2 = 0,56 lit TH2: CO2 d vµ Ca(OH)2 hÕt > VCO ❑2 = 8,4 lit 2, Bµi míi
Hoạt động GV HS Nội dung
I.Lý thuyÕt:
1/ §èi với chất khí (hỗn hợp gồm có khí) Khối lợng trung bình lit hỗn hợp khí ®ktc:
MTB =
M1V+M21V2
22,4V
Khối lợng trung bình mol hỗn hợp khí ë ®ktc:
MTB = M1V1
+M2V2
V
Hc: MTB = M1n1+M2(n− n1)
n
(n tổng số mol khí hỗn hợp) Hoặc: MTB = M1x1+M2(1 x1)
1 (x1là % cđa khÝ thø nhÊt)
Hc: MTB = dhh/khÝ x Mx
2/ Đối với chất rắn, lỏng MTB cña hh = mhh
nhh TÝnh chÊt 1:
MTB hh có giá trị phụ thuộc vào thành
phần lợng chất thành phần hỗn hợp
TÝnh chÊt 2:
MTB cña hh nằm khoảng khối
l-ợng mol phân tử chất thành phần nhỏ lớn nhÊt
Mmin < nhh < Mmax
(18)Hỗn hợp chất A, B cã MA < MB vµ cã
thành phần % theo số mol a(%) b(%) Thì khoảng xác định số mol hỗn hợp
mB
MB <
nhh <
mA MA
Giả sử A B có % = 100% chất có % = ngợc l¹i
L u ý :
- Với toán hỗn hợp chất A, B (cha biết số mol) tác dụng với chất X, Y (đã biết số mol) Để biết sau phản ứng hết A, B hay X, Y cha Có thể giả thiết hỗn hợp A, B chứa chất A B
- Víi MA < MB hỗn hợp chứa A
th×:
nA =
mhh
MA > nhh = mhh Mhh Nh X, Y tác dụng với A mà cịn d, X, Y có d để tác dụng hết với hỗn hợp A, B - Với MA < MB, hỗn hợp chứa B
th×: nB =
mhh
MB < nhh =
mhh Mhh Nh X, Y tác dụng cha đủ với B khơng đủ để tác dụng hết vi hn hp A, B
Nghĩa sau phản øng X, Y hÕt, cßn A, B d 3/ Khèi lợng mol trung bình hỗn hợp ( M )
Khối lợng mol trung bình (KLMTB) hỗn hợp khối lợng mol hỗn hợp
M = mhh nhh
=
M1.n1+M2.n2+ Mi.ni
n1+n2+ .ni
(*) Trong đó:
- mhh lµ tỉng sè gam hỗn hợp
- nhh tổng số mol hỗn hợp
- M1, M2, , Mi khối lợng mol
các chất hỗn hợp
- n1, n2, , ni số mol tơng øng cđa
c¸c chÊt
TÝnh chÊt: Mmin < M < Mmax
Đối với chất khí thể tích tỉ lệ với số mol nên (*) đợc viết lại nh sau:
M = M1V1+M2V2+ MiVi
V1+V2+ Vi
(**) Tõ (*) vµ (**) dƠ dµng suy ra:
M = M1x1 + M2x2 + + Mixi (***)
Trong đó: x1, x2, , xi thành phần phần
trăm (%) số mol thể tích (nếu hỗn hợp khí) tơng ứng chất đợc lấy theo số thập phân, nghĩa là: 100% ứng với x = 50% ứng với x = 0,5
Chó ý: NÕu hỗn hợp gồm có hai chất có khối lợng mol tơng ứng M1 M2
(19)Đáp số:
a/ mMgO = 2g vµ mFeO = 2,88g
b/ Vdd NaOH 0,2M = 0,9 lit mrắn = 5,2g
Đáp số: MgO CaO
Đáp số:
b/ % Fe2O3 = 57,14% vµ % FeO = 42,86%
c/ VH ❑2 = 3,584 lit
Đáp số:
a/ % CuO = 33,33% ; % Fe2O3 = 66,67%
(*) ⇒ M = M1.n1+M2.(n −n1)
n
(*)/
(**) ⇒ M = M1.V1+M2.(V −V1)
V
(**)/
(***) ⇒ M = M1x + M2(1 - x)
(***)/
Trong đó: n1, V1, x số mol, thể tích, thành
phần % số mol thể tích (hỗn hợp khí) chất thứ M1 Để đơn giản tính
toán thông thờng ngời ta chọn M1 > M2
NhËn xÐt: NÕu sè mol (hc thĨ tÝch) hai chÊt M = M1+M2
2 ngợc
Bài tập áp dụng:
Bài 1: Hoà tan 4,88g hỗn hợp A gồm MgO FeO 200ml dung dÞch H2SO4
0,45M(lỗng) phản ứng vừa đủ, thu đợc dung dịch B
a/ TÝnh khèi lỵng oxit có hỗn hợp A
b/ tác dụng vừa đủ với muối dung dịch B cần dùng V(lit) dung dịch NaOH 0,2M, thu đợc kết tủa gồm hiđrôxit kim loại Lọc lấy kết tủa, đem nung khơng khí đến khối lợng khơng đổi thu đợc m gam chất rắn khan(phản ứng hoàn tồn) Tính V m
Bài 2: Để hồ tan 9,6g hỗn hợp đồng mol (cùng số mol) oxit kim loại có hố trị II cần 14,6g axit HCl Xác định công thức oxit Biết kim loại hố trị II Be, Mg, Ca, Fe, Zn, Ba
Bµi 3: Khư 9,6g hỗn hợp gồm Fe2O3
FeO bng H2 nhiệt độ cao, ngời ta thu đợc
Fe 2,88g H2O
a/ Viết PTHH xảy
b/ Xác định thành phần % oxit hỗn hợp
c/ Tính thể tích H2(đktc) cn dựng kh ht
lợng oxit
Bài 4: Cho X Y oxit kim loại M Biết hoà tan lợng oxit X nh đến hoàn toàn HNO3 HCl
(20)b/ VH ❑2 = 0,896 lit
Bài 5: Khử 2,4g hỗn hợp gåm CuO vµ Fe2O3
bằng H2 nhiệt độ cao thu đợc 1,76g hỗn
hợp kim loại Đem hỗn hợp kim loại hoà tan dd axit HCl thu đợc V(lit) khí H2
a/ Xác định % khối lợng oxit hỗn hợp
b/ TÝnh V (ë ®ktc)
III.Bµi tËp vỊ nhµ
Bài 1: Hồ tan 26,2g hỗn hợp Al2O3 CuO cần phải dùng vừa đủ 250ml dung dịch H2SO4
2M Xác định % khối lợng chất hỗn hợp
Bµi 2: Cho hỗn hợp A gồm 16g Fe2O3 6,4g CuO vào 160ml dung dịch H2SO4 2M Sau phản
ứng thấy m gam rắn không tan a/ Tính m
b/ Tính thể tích dung dịch hỗn hợp gồm axit HCl 1M axit H2SO4 0,5M cần dùng để phn ng
hết hỗn hợp A
Chuyên đề 5: Axit tác dụng với kim loại
I.Mục đích yêu cầu:
(21)- Vận dung vào làm tập toán hoá, khả tinh toán II Tiến trình lên lớp:
ỡiBem tình hình làm BTVN HS
1,Đáp số: % Al2O3 = 38,93% vµ % CuO = 61,07%
2, Đáp số: a/ 3,2 < m < 4,8 b/ Vdd hh axit = 0,06 lit
2, Bµi míi:
Hoạt động GV HS Nội dung
Đáp số: % Fe = 84%, % Cu = 16%
Đáp số: % Al = 60% % Ag = 40%
GV Híng dÉnbµi 3: Theo bµi ta có:
I.Lý thuyết: 1/ Phân loại axit:
Axit loại 1: Tất axit trên( HCl, H2SO4loÃng, HBr, ), trõ HNO3 vµ H2SO4
đặc
Axit loại 2: HNO3 H2SO4 đặc
2/ C«ng thøc phản ứng: gồm công thức Công thức 1: Kim loại phản ứng với axit loại
Kim loại + Axit lo¹i > Muèi + H2
§iỊu kiƯn:
- Kim loại kim loại đứng trớc H dãy hoạt động hố học Bêkêtơp
- Dãy hoạt động hố học Bêkêtơp
K, Na, Ba, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, H, Cu, Hg, Ag, Pt, Au Đặc điểm:
- Muối thu đợc có hố trị thấp(đối với kim loại có nhiều hố trị)
ThÝ dơ: Fe + 2HCl > FeCl2 + H2
Cu + HCl > Không phản ứng
Công thức 2: Kim loại phản ứng với axit loại 2:
Kim lo¹i + Axit lo¹i -> Muèi + H2O
+ Sản phẩm khử Đặc điểm:
- Phản ứng xảy với tất kim
lo¹i (trõ Au, Pt)
- Muối có hố trị cao nhất(đối với kim loại đa hoá trị)
Bài tập áp dụng:
Bi 1: Cho 10g mt hỗn hợp gồm Fe Cu tác dụng với dung dịch axit HCl, thu đ-ợc 3,36 lit khí H2 (ktc) Xỏc nh thnh
phần % khối lợng kim loại hỗn hợp đầu
Bi 2: Cho hỗn hợp gồm Al Ag phản ứng với dung dịch axit H2SO4 thu đợc 5,6
lít H2 (đktc) Sau phản ứng 3g
chất rắn không tan Xác định thành phần % theo khối lợng cuả kim loại hỗn hợp ban đầu
(22)nFe = 5,6 : 56 = 0,1 mol nHNO
3 = 0,5 0,8 = 0,4 mol
Mhh khÝ = 22,25 = 44,5
Đặt x, y lần lợt số mol khí N2O NO2
PTHH xảy ra:
8Fe + 30HNO3 > 8Fe(NO3)3 + 3N2O +
15H2O (1)
8mol 3mol 8x/3 x
Fe + 6HNO3 -> Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O (2)
1mol 3mol y/3 y Tỉ lệ thể tích khí là:
Gọi a thành phần % theo thể tÝch cđa khÝ N2O
VËy (1 – a) lµ thành phần % khí NO2
Ta có: 44a + 46(1 – a) = 44,5
a = 0,75 hay % cđa khÝ N2O lµ
75% vµ khí NO2 25%
Từ phơng trình phản øng kÕt hỵp víi tØ lƯ thĨ tÝch ta cã:
x = 3y (I)
-> y = 0,012 vµ x = 0,036 8x/3 + y/3 = 0,1 (II)
Vậy thể tích khí thu đợc đktc là: VN ❑2 O = 0,81(lit) VNO ❑2 = 0,27(lit) Theo phơng trình thì:
Sè mol HNO3 (ph¶n øng) = 10nN ❑2 O + 2n NO
❑2 = 10.0,036 + 2.0,012 = 0,384 mol Sè mol HNO3 (cßn d) = 0,4 – 0,384 = 0,016 mol
Sè mol Fe(NO3)3 = nFe = 0,1 mol
Vậy nồng độ chất dung dịch là: CM(Fe(NO3)3) = 0,2M
CM(HNO3)d = 0,032M
Híng dÉn: Giả sử phải dùng V(lit) dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,5M vµ H2SO4 0,75M
Sè mol HCl = 0,5V (mol) Sè mol H2SO4 = 0,75V (mol)
Sè mol Fe = 0,08 mol PTHH x¶y ra:
Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2
Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2
Theo phơng trình ta cã: 0,25V + 0,75V = 0,08 -> V = 0,08 : = 0,08 (lit)
Đáp số:
a/ Vhh dd axit = 160ml
dung dÞch HNO3 0,8M Sau ph¶n øng thu
đợc V(lit) hỗn hợp khí A gồm N2O NO2
cã tû khèi so víi H2 lµ 22,25 vµ dd B
a/ TÝnh V (®ktc)?
b/ Tính nồng độ mol/l chất có dung dịch B
Bµi 4: Để hoà tan 4,48g Fe phải dùng ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,5M H2SO4 0,75M
Bài 5: Để hoà tan 4,8g Mg phải dùng ml dung dịch hỗn hợp HCl 1,5M H2SO4 0,5M
a/ Tính thể tích dung dịch hỗn hợp axit cần dùng
b/ Tớnh th tớch H2 thu đợc sau phản ứng
®ktc
III.Bµi tËp vỊ nhµ:
Bµi 1: Hoµ tan 2,8g kim loại hoá trị (II) hỗn hợp gåm 80ml dung dÞch axit H2SO4
(23)Bài 2: Chia 7,22g hỗn hợp A gồm Fe R (R kim loại có hố trị khơng đổi) thành phần nhau:
- Phần 1: Phản ứng với dung dịch HCl d, thu đợc 2,128 lit H2(đktc)
- Phần 2: Phản ứng với HNO3, thu đợc 1,972 lit NO(đktc)
a/ Xác định kim loại R
b/ Tính thành phần % theo khối lợng kim loại hỗn hợp A
Chuyên đề 6: axit tác dng vi baz
(Bài toán hỗn hợp axit tác dụng với hỗn hợp bazơ)
I.Mc ớch yờu cu:
- HS vận dụng tốt lý thuyết làm toán hoá liên quan đến phản ứng trung hoà - Khả biện luận , suy luận logic
II Tiên trình lên lớp: 1,Chữa tập nhà: Giải:
Theo ta có:
Số mol cđa H2SO4 lµ 0,04 mol
Sè mol cđa HCl 0,04 mol Sô mol NaOH 0,02 mol
Đặt R KHHH kim loại hoá trị II
a, b số mol kim loại R tác dụng với axit H2SO4 HCl
Viết PTHH xảy
Sau kim loại tác dụng với kim loại R Số mol axit lại là: Số mol H2SO4 = 0,04 – a (mol)
Sè mol cña HCl = 0,04 2b (mol) Viết PTHH trung hoà:
Từ PTPƯ ta có:
Số mol NaOH phản ứng là: (0,04 – 2b) + 2(0,04 – a) = 0,02 -> (a + b) = 0,1 : = 0,05
VËy sè mol kim lo¹i R = (a + b) = 0,05 mol
-> MR = 2,8 : 0,05 = 56 R có hoá trị II -> R lµ Fe
Bµi 2:
a/ Gäi 2x, 2y (mol) lµ sè mol Fe, R cã hỗn hợp A > Số mol Fe, R 1/2 hỗn hợp A x, y
Viết PTHH xảy ra:
Lập phơng trình toán häc; mhh A = 56.2x + 2y.MR (I)
nH ❑2 = x + ny/2 = 0,095 (II) nNO = x + ny/3 = 0,08 (III)
Giải hệ phơng trình ta đợc: MR = 9n (với n hố trị R)
LËp b¶ng: Víi n = MR = 27 phù hợp Vậy R nhôm(Al)
b/ %Fe = 46,54% %Al = 53,46% 2, Bµi míi:
Hoạt động GV HS Ni dung
GV nêu lý thuyết Cách làm:
- Viết PTHH xảy
- Đặt ẩn số toán hỗn hợp
- Lập phơng trình toán học
I.Lý thuyết:
* Axit đơn: HCl, HBr, HI, HNO3 Ta có nH +¿
❑¿ = nA xit
(24)- Giải phơng trình toán học, tìm ẩn - Tính toán theo yêu cầu Lu ý:
- Khi gặp dung dịch hỗn hợp axit tác dụng với hỗn hợp bazơ dùng phơng pháp đặt cơng thc tng ng cho axit v baz
- Đặt thể tích dung dịch cần tìm V(lit) - Tìm V cÇn nhí: nHX = nMOH
H
ớng giải : xét tỷ lệ số mol để viết PTHH xy
Đặt T = ❑
nNaOH
❑nH2SO4
- NÕu T có phản ứng (2) có thĨ d H2SO4
- NÕu T th× chØ có phản ứng (1) d NaOH
- Nếu < T < có phản ứng (1) (2)
Ngợc lại:
Cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch H2SO4
thì có phản ứng xảy ra: Phản ứng u tiên tạo muối axit trớc
H2SO4 + NaOH ❑⃗ NaHSO4 + H2O ( ) !
Và sau NaOH d + NaHSO4 ❑⃗
Na2SO4 + H2O ( ) !
Hoặc dựa vào số mol H2SO4 số mol NaOH
hoặc số mol Na2SO4 NaHSO4 tạo thµnh sau
phản ứng để lập phơng trình toỏn hc v gii
Đặt ẩn x, y lần lợt số mol Na2SO4
NaHSO4 tạo thành sau phản ứng
Hớng dẫn:
t x, y lần lợt nồng độ mol/lit axit H2SO4
vµ axit HCl ViÕt PTHH
LËp hƯ phơng trình: 2x + y = 0,02 (I)
142x + 58,5y = 1,32 (II) Giải phơng trình ta đợc:
Nồng độ axit HCl 0,8M nồng độ axit H2SO4 0,6M
Đáp số: Nồng độ axit HCl 3M nồng độ axit H2SO4 0,5M
HS lµm BT 4:
Đáp số Nồng độ axit HCl 3M nồng độ axit H2SO4 0,5M
+¿
❑¿ = 2nA xit hc nH
+¿
❑¿ = 3nA xit
* Bazơ đơn: KOH, NaOH, LiOH Ta có nOH
❑− = 2nBaZ¬
* Bazơ đa: Ba(OH)2, Ca(OH)2 Ta có nOH
= 2nBaZơ
PTHH phản ứng trung hoà: H+ + OH - ⃗
❑ H2O
*L u ý : hỗn hợp mà có nhiều phản ứng xảy phản ứng trung hồ đợc u tiên xảy trớc
Bµi tập:
Cho từ từ dung dịch H2SO4 vào dung dịch
NaOH có phản ứng xảy ra: Phản ứng u tiên tạo muối trung hoà trớc
H2SO4 + 2NaOH ❑⃗ Na2SO4 +
H2O ( )
Sau số mol H2SO4 = số mol NaOH
cã ph¶n øng
H2SO4 + NaOH ❑⃗ NaHSO4 +
H2O ( )
Bài tập áp dụng:
Bài 1: Cần dùng ml dung dịch KOH 1,5M để trung hoà 300ml dung dịch A chứa H2SO4 0,75M v HCl 1,5M
Đáp số: Vdd KOH 1,5M = 0,6(lit)
Bài 2: Để trung hoà 10ml dung dịch hỗn hợp axit gồm H2SO4 HCl cần dùng 40ml dung
dịch NaOH 0,5M Mặt khác lấy 100ml dung dịch axit đem trung hoà lợng xút vừa đủ cạn thu đợc 13,2g muối khan Tính nồng độ mol/l axít dung dịch ban đầu
Bài 3: Cần ml dung dịch NaOH 0,75M để trung hoà 400ml hỗn hợp dung dch axit gm H2SO4 0,5M v HCl 1M
Đáp số: VNaOH = 1,07 lit
Bài 4: Để trung hoà 50ml dung dịch hỗn hợp axit gồm H2SO4 HCl cÇn dïng 200ml dung
(25)GV goi lần lợt học sinh làm bớc bai tạp a/ Theo bµi ta cã:
nHCl : nH
2SO4 = 3:1
Đặt x số mol H2SO4 (A1), 3x số mol
cña HCl (A2)
Sè mol NaOH cã lít dung dịch là:
nNaOH = 20 : 40 = 0,5 ( mol )
Nồng độ mol/lit dung dịch NaOH là: CM ( NaOH ) = 0,5 : = 0,5M
Số mol NaOH dung phản ứng trung hoà là:
nNaOH = 0,05 * 0,5 = 0,025 mol
PTHH x¶y :
HCl + NaOH ❑⃗ NaCl + H2O (1)
3x 3x
H2SO4 + 2NaOH ❑⃗ Na2SO4 + 2H2O
(2)
x 2x
Tõ PTHH vµ ta cã : 3x + 2x = 0,025 < > 5x = 0,025 → x = 0,005 VËy nH
2SO4 = x = 0,005 mol
nHCl = 3x = 3*0,005 = 0,015 mol
Nồng độ chất có dung dịch A là: CM ( A1 ) = 0,005 : 0,1 = 0,05M
CM ( A2 ) = 0,015 : 0,1 = 0,15M
b/ Đặt HA axit đại diện cho axit cho Trong 200 ml dung dịch A có:
nHA = nHCl + 2nH
2SO4 = 0,015*0,2 +
0,05*0,2*2 = 0,05 mol
Đặt MOH bazơ đại diện V(lit) thể tích dung dịch B chứa bazơ cho:
nMOH = nNaOH + 2nBa(OH)
2 = 0,2 V + *
0,1 V = 0,4 V
PTPƯ trung hoà: HA + MOH
⃗
❑ MA + H2O (3)
Theo PTP¦ ta cã nMOH = nHA = 0,05 mol
VËy: 0,4V = 0,05 → V = 0,125 lit = 125 ml
c/ Theo kÕt qu¶ cđa c©u b ta cã:
nNaOH = 0,125 * 0,2 = 0,025 mol vµ nBa(OH)
= 0,125 * 0,1 = 0,0125 mol
nHCl = 0,2 * 0,015 = 0,03 mol vµ nH
2SO4 =
0,2 * 0,05 = 0,01 mol
Vì PƯ phản ứng trung hoà nên chất tham gia phản ứng tác dụng hết nên dù phản ứng xảy trớc khối lợng muối thu đợc sau khơng thay đổi hay đợc bảo toàn
mhh muèi = mSO ❑4 + mNa + mBa + mCl
= 0,01*96 + 0,025*23 + 0,0125*137 + 0,03*35,5
= 0,96 + 1,065 + 0,575 + 1,7125 = 4,3125 gam
Hc tõ:
n NaOH = 0,125 * 0,2 = 0,025 mol → m
NaOH
= 0,025 * 40 = 1g
n Ba(OH)
2 = 0,125 * 0,1 = 0,0125 mol →
mBa (OH) ❑2 = 0,0125 * 171 = 2,1375g n HCl = 0,2 * 0,015 = 0,03 mol → m
HCl =
0,03 * 36,5 = 1,095g
mol/l axit dung dịch ban đầu
Bài 5: Một dung dịch A chứa HCl vµ H2SO4
theo tỉ lệ số mol 3:1, biết 100ml dung dịch A đợc trung hoà 50ml dung dịch NaOH có chứa 20g NaOH/lit
a/ Tính nồng độ mol axit A b/ 200ml dung dịch A phản ứng vừa đủ với ml dung dịch bazơ B chứa NaOH 0,2M Ba(OH)2 0,1M
(26)n H
2SO4 = 0,2 * 0,05 = 0,01 mol → mH
❑2 SO ❑4 = 0,01 * 98 = 0,98g
¸p dơng ®l BTKL ta cã: mhh mi = mNaOH + mBa (OH) ❑2 + mHCl + mH ❑2 SO ❑4 - mH ❑2 O
V× sè mol: nH
2O = nMOH = nHA = 0,05 mol
→ mH ❑2 O = 0,05 *18 = 0,9g
VËy ta cã: mhh muèi = + 2,1375 + 1,095 + 0,98
– 0,9 = 4,3125 gam III Bµi tËp vỊ nhµ:
Bài 1: Tính nồng độ mol/l dung dịch H2SO4 NaOH biết rằng:
- 30ml dung dịch NaOH đợc trung hoà hết 200ml dung dịch NaOH 10ml dung dịch
KOH 2M
- 30ml dung dịch NaOH đợc trung hoà hết 20ml dung dịch H2SO4 5ml dung dịch HCl
1M
Bài 2: Tính nồng độ mol/l dung dịch HNO3 dung dịch KOH biết:
- 20ml dung dịch HNO3 đợc trung hoà hết 60ml dung dịch KOH
- 20ml dung dịch HNO3 sau tác dụng hết với 2g CuO đợc trung ho ht bi 10ml dung
dịch KOH
Bài 3: Mét dd A chøa HNO3 vµ HCl theo tØ lÖ : (mol)
a/ Biết cho 200ml dd A tác dụng với 100ml dd NaOH 1M, lợng axit d A tác dụng vừa đủ với 50ml đ Ba(OH)2 0,2M Tính nồng độ mol/lit axit dd A
b/ Nếu trộn 500ml dd A với 100ml dd B chứa NaOH 1M Ba(OH)2 0,5M Hỏi dd thu đợc có
tÝnh axit hay baz¬ ?
c/ Phải thêm vào dd C lit dd A B để có đợc dd D trung hoà
Chuyên đề 7: axit tác dụng với muối
I.Mục đích yêu cầu:
- HS làm tốt toán theo chuyên đề II Tiến trình lên lớp:
1, kiểm tra lam BTVN HS GV nhận xét đánh giá sữa chữa 2, mới:
Hoạt động GV HS Nội dung
GV ®a dạng :
HS hiểu ghi
I.Lý thuyết: 1/ Phân loại axit
Gồm loại axit tác dụng với muối a/ Axit loại 1:
- Thờng gặp HCl, H2SO4loÃng, HBr,
- Phn ứng xảy theo chế trao đổi b/ Axit loại 2:
- Là axit có tính oxi hố mạnh: HNO3, H2SO4đặc
- Ph¶n øng x¶y theo chế phản ứng oxi hoá khử
c/ Axit loại 3:
- Là axit có tính khử - Thờng gặp HCl, HI, H2S
- Phản ứng xảy theo chế phản ứng oxi hoá khử
2/ Công thức phản ứng a/ Công thøc 1:
Muèi + Axit -> Muèi míi + Axit Điều kiện: Sản phẩm phải có:
- Kết tủa
- Hoặc có chất bay hơi(khí) - Hoặc chất điện li yếu
(27)H
ớng giải : xét tỷ lệ số mol để viết PTHH xảy
Đặt T = n
HCl
nNa2CO3
- Nếu T có phản øng (1) vµ cã thĨ d Na2CO3
- NÕu T có phản ứng (3) có thÓ d HCl
- NÕu < T < có phản ứng (1) (2) viết nh sau Đặt x số mol Na2CO3 (hoặc HCl) tham
gia ph¶n øng ( )
Na2CO3 + HCl ❑⃗ NaHCO3 +
NaCl ( )
x (mol) x mol x mol
Na2CO3 + 2HCl ❑⃗ 2NaCl +
H2O + CO2 ( ) !
TÝnh sè mol cđa Na2CO3 (hc HCl) tham gia
phản ứng(2!)dựa vào qua phản ứng(1)
GV gợi ý HS làm VD TH 1: x < y
Cã PTHH: Na2CO3 + HCl ❑⃗
NaHCO3 + NaCl
x x x
VÝ dô: Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O +
CO2 (k)
BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4(r) + 2HCl
b/ C«ng thøc 2:
Muèi + Axit lo¹i -> Muèi + H2O + sản
phẩm khử Điều kiện:
- Muối phải cã tÝnh khư
- Mi sinh sau ph¶n ứng nguyên tử kim loại muối phải có hoá trị cao
Chú ý: Có nhóm muối đem phản ứng - Với muối: CO32-, NO3-, SO42-, Cl-
+ Điều kiện: Kim loại muối phải kim loại đa hoá trị hoá trị kim loại muối trớc phải ứng không cao nhÊt
- Víi c¸c mi: SO32-, S2-, S2-
+ Phản ứng xảy theo công thức với tất kim loại
c/ Công thức 3:
Thờng gặp với muối sắt(III) Phản ứng xảy theo quy tắc 2.(là phản ứng oxi ho¸ khư)
2FeCl3 + H2S -> 2FeCl2 + S(r) + 2HCl
VÝ dô1: Cho tõ tõ dung dịch HCl vào Na2CO3 (hoặc K2CO3) có PTHH sau:
Giai đoạn Chỉ có phản ứng
Na2CO3 + HCl ❑⃗ NaHCO3 +
NaCl ( )
x (mol) x mol x mol
Giai đoạn Chỉ cã ph¶n øng
NaHCO3 + HCl d ❑⃗ NaCl +
H2O + CO2 ( )
x x x mol
Hoặc có phản ứng số mol HCl = lÇn sè mol Na2CO3
Na2CO3 + 2HCl ❑⃗ 2NaCl +
H2O + CO2 ( )
§èi víi K2CO3 cịng t¬ng tù
ThÝ dơ2: Cho tõ tõ dung dịch chứa x(mol) HCl vào y (mol) Na2CO3 (hoặc K2CO3) H·y
(28)x mol
- Dung dịch sau phản ứng thu đợc là: số mol NaHCO3 = NaCl = x (mol)
- ChÊt d Na2CO3 (y x) mol
TH 2: x = y
Cã PTHH : Na2CO3 + HCl ❑⃗
NaHCO3 + NaCl
x x x x mol
- Dung dịch sau phản ứng thu đợc là: NaHCO3
; NaCl
- Cả chất tham gia phản ứng hết TH 3: y < x < 2y
Cã PTHH: Na2CO3 + HCl ❑⃗
NaHCO3 + NaCl
y y y y mol
sau ph¶n ứng (1) dung dịch HCl d (x y) mol nên tiếp tục có phản ứng
NaHCO3 + HCl ❑⃗
NaCl + H2O + CO2
(x – y) (x – y) (x – y) (x – y)
- Dung dịch thu đợc sau phản ứng là: có x(mol) NaCl (2y – x)mol NaHCO3
d
TH 4: x = 2y
Cã PTHH: Na2CO3 + 2HCl ❑⃗
2NaCl + H2O + CO2
y 2y 2y y mol
- Dung dịch thu đợc sau phản ứng là: có 2y (mol) NaCl, chất tham gia phản ứng hết
TH 5: x > 2y
Cã PTHH: Na2CO3 + 2HCl ❑⃗
2NaCl + H2O + CO2
y 2y 2y y mol
- Dung dịch thu đợc sau phản ứng là: có 2y (mol) NaCl cịn d (x – 2y) mol HCl GV yêu cầu HS làm BT
Hớng dẫn:
Đặt x, y lần lợt số mol Na2CO3
NaHCO3
Giai đoạn 1: Chỉ có Muối trung hoà tham gia ph¶n øng
Na2CO3 + HCl ❑⃗ NaHCO3 +
NaCl ( )
x (mol) x mol x mol
Giai đoạn 2: ChØ cã ph¶n øng
NaHCO3 + HCl d ❑⃗ NaCl +
H2O + CO2 ( )
(x + y) (x + y) (x + y) mol
§èi với K2CO3 KHCO3 tơng tự
HS làm tập 2: GVHớng dẫn:
Giả sử phải dùng V(lit) dung dịch gồm HCl
Bài tập 1: Cho từ từ dung dịch HCl vào hỗn hợp muối gồm NaHCO3 Na2CO3 (hoặc
KHCO3 K2CO3)
Nêu tợng xảy ra, giải thích ?
Bài 2: Hoà tan Na2CO3 vào V(ml) hỗn hợp
dung dịch axit HCl 0,5M H2SO4 1,5M
(29)0,5M vµ H2SO4 1,5M
Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + CO2
0,25V 0,5V 0,5V 0,25V (mol)
Na2CO3 + H2SO4 -> Na2SO4 + H2O + CO2
1,5V 1,5V 1,5V 1,5V (mol)
Theo bµi ta cã:
Sè mol CO2 = 0,25V + 1,5V = 7,84 : 22,4 =
0,35 (mol) (I)
Khối lợng muối thu đợc: 58,5.0,5V + 142.1,5V = 48,45 (g) (II)
V = 0,2 (l) = 200ml
Sè mol Na2CO3 = sè mol CO2 = 0,35 mol
Vậy khối lợng Na2CO3 bị hoà tan: mNa
2CO3 = 0,35 106 = 37,1g
HS lên bảng trình bày.HS khác nhận xét bổ sung
HS tóm tắt đề, nêu cách làm ? Hớng dẫn:
a/ M2CO3 + 2HCl -> 2MCl + H2O + CO2
Theo PTHH ta cã:
Sè mol M2CO3 = sè mol CO2 > 2,016 : 22,4 =
0,09 mol
-> Khèi lỵng mol M2CO3 < 13,8 : 0,09 =
153,33 (I)
MỈt khác: Số mol M2CO3 phản ứng = 1/2 số mol
HCl < 1/2 0,11.2 = 0,11 mol
-> Khèi lỵng mol M2CO3 = 13,8 : 0,11 =
125,45 (II)
Tõ (I, II) > 125,45 < M2CO3 < 153,33 ->
32,5 < M < 46,5 M kim loại kiềm -> M lµ Kali (K)
VËy sè mol CO2 = sè mol K2CO3 = 13,8 : 138
= 0,1 mol -> VCO ❑2 = 2,24 (lit) b/ Gi¶i t¬ng tù: -> V2 = 1,792 (lit)
HS làm bài, GV theo dõi uốn nắn Đáp số:
- TH1 Ba(OH)2 d, công thức
muối là: CaCO3 kim loại hoá trị II
Ca
- TH2 Ba(OH)2 thiếu, công thức
muối MgCO3 kim loại hoá trị II
Mg GV Hớng dẫn:
Hỗn hợp G gồm có khí CO2 khí lại lµ
khÝ X
Cã dhh G/ H ❑2 = 22,5 > MTB cña hh G = 22,5
= 45
Mµ MCO ❑2 = 44 < 45 -> MkhÝ X > 45 nhËn
thấy khí có NO2 SO2 có khối
l-ợng phân tử lơn 45 Trong trờng hợp khí X NO2
Đặt a, b lần lợt số mol CO2 vµ NO2
Ta cã hƯ nhh G = a + b = 0,02 a
= 0,01
MTB hh G = 44a +46b
a+b = 45
b = 0,01 PTHH:
R2(CO3)n + (4m – 2n)HNO3 -> 2R(NO3)m +
(2m – 2n)NO2 + nCO2 + (2m –
a/ Tính V(ml) hỗn hơp dung dịch axit ó dựng?
b/ Tính khối lợng Na2CO3 bị hoà tan
Bµi 3:
a/ Cho 13,8 gam (A) muối cacbonat kim loại kiềm vào 110ml dung dịch HCl 2M Sau phản ứng thấy axit dung dịch thu đợc thể tích khí V1 vt quỏ
2016ml Viết phơng trình phản ứng, tìm (A) tính V1 (đktc)
b/ Ho tan 13,8g (A) vào nớc Vừa khuấy vừa thêm giọt dung dịch HCl 1M đủ 180ml dung dịch axit, thu đợc V2
lit khÝ Viết phơng trình phản ứng xảy tính V2 (®ktc)
Bài 4: Cho 4,2g muối cacbonat kim loại hố trị II Hồ tan vào dung dịch HCl d, có khí Tồn lợng khí đợc hấp thụ vào 100ml dung dịch Ba(OH)2 0,46M thu c
8,274g kết tủa Tìm công thức muối kim loại hoá trị II
Bi 5: Cho 1,16g muối cacbonat kim loại R tác dụng hết với HNO3, thu đợc 0,448 lit
(30)n)H2O
2MR + 60n
2m – 2n
1,16g 0,01 mol
Theo PTHH ta cã: 2MR+60n 1,16 = 2m−2n
0,01 > MR = 116m 146n
Lập bảng: điều kiÖn n m
N 2 3
M 3
MR 56
ChØ cã cỈp nghiƯm n = 2, m = > MR = 56 lµ
phù hợp Vậy R Fe
CTHH: FeCO3
Giáo viên tổng kết góp ý buổi học III.Bài tËp vỊ nhµ:
Bài 1: Cho 5,25g muối cacbonat kim loại M tác dụng hết với HNO3, thu đợc 0,336 lit khí NO
và V lit CO2 Xác định cơng thức muối tính V (biết thể tích khí đợc đo đktc)
Bài 2: Hoà tan 2,84 gam hỗn hợp muối CaCO3 MgCO3 dung dịch HCl d thu đợc 0,672
lít khí CO2 (đktc) Tính thành phần % số mol muối hỗn hợp
Bài giải
Chuyên đề 8:Hai dung dịch muối tác dụng với nhau
I.Mục đích yêu cầu:
- HS làm quen với dạng toán muối - Khả tính toán hoá học
II.Tiến trình lên lớp:
1,Xem tình hình Làm BTVN HS Bài 1: CTHH FeCO3
Bài 2: Các PTHH xảy ra:
CaCO3 + 2HCl ❑⃗ CaCl2 + CO2 + H2O (1)
MgCO3 + 2HCl ❑⃗ MgCl2 + CO2 + H2O (2)
Tõ (1) vµ (2) → nhh = nCO ❑2 = 220,672,4 = 0,03 (mol)
Gäi x thành phần % số mol CaCO3 hỗn hợp (1 - x) thành phần % sè mol cña
MgCO3
Ta cã M muèi = 100x + 84(1 - x) = 2,84
0,03 → x = 0,67
→ % sè mol CaCO3 = 67% ; % sè mol MgCO3 = 100 - 67 = 33%
2, Bµi míi:
Hoạt động GV HS Nội dung
GV yªu cầu HS học kỹ Tính chất hoá học Của muối
Đa công thức 1,2,3
1,Tính chất hoá học muối:
Hai dung dịch muối tác dụng với nhau.
Công thức 1:
Muối + Mi -> Mi míi §iỊu kiƯn:
- Muối phản ứng: tan tan n-ớc
- S¶n phÈm ph¶i cã chÊt:
+ KÕt tủa + Hoặc bay
+ Hoặc chất điện li yếu H2O
(31)HS làm tập liên quan ? Bài thuộc dạng CT nào?
- Khí B, kết tủa C, chất rắn D chất gì?
HS kết hợp với PTHH Đáp số:
- Thể tích khí CO2 3,36 lit
- Rắn D Fe2O3 có khối lợng 8g
GV hớng dẫn làm BT2, bµi tËp thuéc dang TÝnh mdd , dùa vµo D suy Vdd
GV : sau ph¶n øng dd có chất ? - Fe(NO3)2 d
Đáp số:
- Dung dịch A gåm Fe(NO3)2 0,1 mol vµ
Fe(NO3)3 0,1 mol
- Nồng độ mol/l chất là:
CM(Fe(NO3)2) = CM(Fe(NO3)3) = 0,5M
GV Híng dÉn:
Phản ứng dung dịch A với dung dịch Na2SO4
BaCl2 + Na2SO4 > BaSO4 + 2NaCl
0,05 0,05 0,05 0,1 mol Theo (1) số mol BaCl2 trông dd A 0,05 mol
vµ sè mol NaCl = 0,1 mol
Số mol Na2SO4 d 0,06 0,05 = 0,01
mol
Sè mol MgCl2 =
16,77−0,01 142−0,1 58,5
95 = 0,1 mol
VËy 500ml dd A cã 0,05 mol BaCl2 vµ
0,1 mol MgCl2
-> Nồng độ BaCl2 = 0,1M nồng độ
cña MgCl2 = 0,2M
2NaCl Công thức 2:
Các muối kim loại nhôm, kẽm, sắt(III) -> Gọi chung muối A
Phản ứng với muối có chứa gốc axit: CO3, HCO3, SO3, HSO3, S, HS, AlO2 -> Gọi
chung muối B
Phản ứng xảy theo quy luËt: Muèi A + H2O > Hi®roxit (r) + Axit
Axit + Muèi B > Mi míi + Axit míi. VÝ dơ: FeCl3 phản ứng với dung dịch Na2CO3
2FeCl3 + 6H2O -> 2Fe(OH)3 + 6HCl
6HCl + 3Na2CO3 -> 6NaCl + 3CO2 + 3H2O
PT tỉng hỵp:
2FeCl3 + 3H2O + 3Na2CO3 -> 2Fe(OH)3 +
3CO2 + 6NaCl
Công thức 3:
Xảy gặp sắt, phản ứng xảy theo quy t¾c
VÝ dơ:
AgNO3 + Fe(NO3)2 -> Fe(NO3)3 + Ag
Bµi 1: Cho 0,1mol FeCl3 t¸c dơng hÕt víi
dung dịch Na2CO3 d, thu đợc chất khí B
kết tủa C Đem nung C đến khối lợng không đổi thu đợc chất rắn D Tính thể tích khí B (đktc) khối lợng chất rắn D
Bµi 2: Trén 100g dung dÞch AgNO3 17% víi
200g dung dịch Fe(NO3)2 18% thu đợc dung
dịch A có khối lợng riêng (D = 1,446g/ml) Tính nồng độ mol/l dung dch A
Bài 3: Cho 500ml dung dịch A gồm BaCl2
MgCl2 phản ứng với 120ml dung dịch Na2SO4
(32)GVHớng dẫn tập PTHH x¶y ra:
XSO4 + Pb(NO3)2 -> PbSO4 + X(NO3)2
x x x mol Y2(SO4)3 + 3Pb(NO3)2 -> 3PbSO4 +
2Y(NO3)3
y 3y 2y Theo PT (1, 2) đề cho ta có:
mhh muèi = (X+96)x + (2Y+3.96)y = 7,2 (I)
-> X.x + 2Y.y = 2,4
Tỉng khèi lỵng kÕt tđa lµ 15,15g > Sè mol PbSO4 = x + 3y = 15,15/303 = 0,05 mol
Giải hệ ta đợc: mmuối dd B = 8,6g
(có thể áp dụng định luật bảo tồn khối lợng) Theo đề kết câu a ta có:
x : y = : X : Y = : x + 3y = 0,05 X.x + 2.Y.y = 2,4 -> X lµ Cu Y Fe
Vậy muối cần tìm CuSO4 Fe2(SO4)3
HS làm bài, GV kết luận toán GV Hớng dẫn BT 5:
§Ĩ chøng minh mi cacbonat d, ta chøng minh mmuối phản ứng < mmuối ban đầu
Ta có: Sè mol Na2CO3 = 0,1 mol vµ sè mol
(NH4)2CO3 = 0,25 mol
Tæng sè mol CO3 ban đầu = 0,35 mol
Phản ứng tạo kết tủa:
BaCl2 + CO3 > BaCO3 + 2Cl
CaCl2 + CO3 -> CaCO3 + 2Cl
Theo PTHH ta thÊy: Tỉng sè mol CO3 ph¶n
øng = (43 – 39,7) : 11 = 0,3 mol
VËy sè mol CO3 ph¶n øng < sè mol CO3 ban
đầu. -> số mol CO3 d
b/ Vì CO3 d nên muối CaCl2 BaCl2 ph¶n
øng hÕt
mmi kÕt tđa = 197x + 100y = 39,7
Tỉng sè mol Cl ph¶n øng = x + y = 0,3 > x = 0,1 vµ y = 0,2
KÕt tđa A có thành phần: %BaCO3 = 49,62%
và %CaCO3 = 50,38%
c/ ChÊt r¾n X chØ cã NaCl -> %NaCl = 100%
-HS cã thĨ lµm theo cách KL mol trung bình
Bài 4: Dung dịch A chứa 7,2g XSO4
Y2(SO4)3 Cho dung dịch Pb(NO3)2 tác dụng
vi dung dch A (va đủ), thu đợc 15,15g kết tủa dung dịch B
a/ Xác định khối lợng muối có dung dịch B
b/ TÝnh X, Y biÕt tØ lÖ số mol XSO4
Y2(SO4)3 dung dịch A : tỉ lệ
khối lợng mol nguyên tử X Y :
Bài 5: Có lit dung dịch hỗn hợp gồm Na2CO3 0,1M (NH4)2CO3 0,25M Cho 43g
hỗn hợp BaCl2 CaCl2 vào dung dịch
Sau phản ứng kết thúc thu đợc 39,7g kết tủa A dung dịch B
a/ Chøng minh muối cacbonat d
b/ Tính thành phần % theo khối lợng chất A
c/ Cho dung dịch HCl d vào dung dịch B Sau phản ứng cô cạn dung dịch nung chất rắn cịn lại tới khối lợng khơng đổi thu đợc rắn X Tính thành phần % theo khối lợng rắn X
III Bµi tËp vỊ nhµ:
1, HS lµm tập theo cách khác
2, Bi 4: Cho 31,84g hỗn hợp NaX, NaY (X, Y halogen chu kì liên tiếp) vào dung dịch AgNO3 d, thu đợc 57,34g kết tủa Tìm cơng thức NaX, NaY tính thành phần % theo khối
(33)Xin mời vào web site để tìm tài liệu http://adf.ly/3BKsN
http://adf.ly/3EBgL
Để vào trang web bấm giữ Ctrl nhấn chuột vào địa trên, copy paste vào trình duyệt Đợi giây bấm nút bỏ qua quảng cáo skip ads góc phải phía trên
Đây link tải cở tướng dành cho người u thích mơn cờ tướng
http://adf.ly/3BKsN http://adf.ly/3EBgL http://adf.ly/3BLer