on thi TN

Thêm 0,04 mol NaOH vào dung dịch chứa 0,02 mol CrCl2, rồi để trong không khí đến khi phản ứng hoàn toàn thì khối lượng kết tủa thu được là:A. Thổi khí NH3 (dư) qua 10 gam CrO3 đốt nóng đ[r]

(1)

CHƯƠNG1 ESTE – LIPIT A ESTE

I LÍ THUYẾT

1 Este gì? CTTQ: RCOOR’ (R’ khác H)

VD 1: Những chất sau chất este: RCOOR, CH2 =CH – COOR, ROCOR’, ROOCR’, ROR’, RONO2, RCOOH, RCOR’, RCOX , ROH, RCl ( X: F, Cl, Br, I)

VD2: Cho chất có cơng thức sau chất thuộc loại este là:

(1) CH3CH2COOCH3; (2) CH3OOCCH3; (3) HCOOC2H5; (4) CH3COOH; (5) CH3ONO2 ; (6) HOOCCH2CH2OH; (7) CH3OOC-COOC2H5

2 Tính chất a Tính chất vật lí.

Este khơng có liên kết hiđro thế:

+ Este có nhiệt độ sơi thấp axit ancol có số nguyên tử cacbon + Chất lỏng nhẹ nước không tan nước tan dung môi hữu

VD1: So sánh nhiệt độ sôi este sau đây: (1) C2H5COOH; (2) C3H7OH; (3) CH3COOC2H5; (4) CH3CHO (5),C3H8 (6)

b Tính chất hóa học

 Phản ứng thủy phân: PTTQ: RCOOR’ + H2O

+

H ,t

  

  

VD2: Xét yếu tố sau đây: nhiệt độ, nồng độ chất phản ứng,chất xúc tác, chất chất phản ứng + Yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng este hoá

+ Yếu tố ảnh hưởng đến cân phản ứng este

 Môi trường kiềm (phản ứng xà phịng hóa): xảy chiều hiệu suất cao môi trường axit

PTTQ: RCOOR’ + NaOH t

  RCOONa + R’OH

Những este có dạng RCOOCH=CH – R’ tiến hành thủy phân tạo sản phẩm anđehit có dạng R’ – CH2 – CHO có tham gia phản ứng tráng bạc

VD3: Hãy viết PT thủy phân este vinyl axetat (CH3COOCH=CH2) Gọi tên sản phẩm thu được. (Những este có dạng HCOOR tham gia phản ứng tráng gươngAg tác dụng với

Cu(OH)2/OH- ,t0kết tủa đỏ gạch Cu2O).

VD4: Viết đồng phân cấu tạo gọi tên este có CTPT: C2H4O2, C3H6O2, C4H8O2 cho biết ứng với CTPT có đồng phân este tham gia phản ứng tráng bạc, phản ứng với Cu(OH)2/OH-, t0

(Những este có dạng HCOOCH=CH – R tiến hành thủy phân tạo hai sản phẩm có tham gia phản ứng tráng bạc tác dụng với Cu(OH)2/OH- ,t0kết tủa đỏ gạch Cu2O).

VD5: Viết đồng phân CT este có CTPT C4H6O2, C5H8O2 cho biết ứng với CTPT có bao nhiêu đồng phân este thủy phân tạo ra:

(1) Hỗn hợp có tham gia phản ứng tráng bạc (2) Cả hai chất tham gia phản ứng tráng bạc

+ Những este có dạng RCOOC6H5 tiến hành thủy phân môi trường kiềm tạo hai muối nước

TQ: RCOOC6H5 + NaOH

t

  RCOONa + C6H5ONa + H2O

VD6: CH3COOC6H5 + NaOH

t

  ……….

+ Những este có gốc HĐC khơng no tham gia phản ứng cộng H2, cộng Br2, HX, H2O phản ứng trùng hợp tạo polime

3 Điều chế:

a Este ancol: RCOOH + R’OH

0

H SOđ,t

    

     RCOOR’ + H2O b Este phenol: (RCO)2O + C6H5OH

0

t

(2)

Chú ý: Không lấy axit mà lấy anhiđrit axit halogenua axit (RCOX) tác dụng với phenol

VD7:Viết PT điều chế este metyl fomat, etyl axetat, metyl axetat, vinyl axetat,phenyl axetat, metyl benzoat

4 Ứng dụng

- Làm dung môi hữu (dung môi pha sơn)

- Tổng hợp polime để làm chất dẻo, thủy tinh hữu cơ, keo dán VD - Một số este có mùi thơm sử dụng mĩ phẩm, thực phẩm VD II BÀI TẬP

- Este no, đơn chức Esete tạo axit no, đơn chức ancol no đơn chức có CTCT là: CnH2n+1COOCmH2m+1

CTPT: CnH2nO2 (n>2)

Dạng 1: ĐỐT CHÁY ESTE

+ Nếu nH O2 = nCO2  este no, đơn chức.

1 Đốt este hữu X thu 13,2 gam CO2 5,4 gam H2O X thuộc loại:

A No, đơn chức B Vòng, đơn chức

C No, hai chức D Không no, không rõ số chức

2 Đốt cháy lượng este no, đơn chức E dùng 0,35 mol O2, thu 0,3 mol CO2 CTPT của este là:

A C2H4O2 B C3H6O2 C C4H8O2 D C5H10O2

3 Đốt cháy 3,7 gam chất hữu A phải dùng 3,92 lít O2 (đktc) đủ, thu CO2 H2O theo tỷ lệ mol 1:1 A tác dụng với dd KOH thu chất hữu CTPT A là:

A C3H6O2 B C2H4O2 C C4H8O2 D C3H4O2

4 Đốt cháy hoàn toàn lượng hỗn hợp gồm etyl axetat etyl propionat thu 4,48 lít CO2(đkc) Khối lượng H2O thu là:

A 25,2 g B 50, 4g C.3,6 g D 10,8 g

5 làm bay 7,4 gam este chiếm thể tích 3,2 gam O2 điều kiện Số đồng phân este :

A B C D

6 Đốt cháy hoàn toàn 7,8 gam este X thu 11,44 gam CO2 4,68 gam H2O Công thức phân tử este là:

A C4H8O4 B C4H8O2 C C2H4O2 D C3H6O2

7 Đốt cháy hoàn toàn 3,7g este đơn chức X thu 3,36lit khí CO2(đktc) 2,7g nước CTPT X là:

A C2H4O2 B C3H6O2 C C4H8O2 D C5H8O2 8 Đốt cháy hoàn toàn 4,2g este đơn chức (E) thu 6,16g CO2 2,52g H2O (E) là: A HCOOCH3 B CH3COOCH3 C CH3COOC2H5 D HCOOC2H5 9 Khi đốt cháy hoàn toàn este no, đơn chức số mol CO2 sinh số mol O2 phản ứng. Tên gọi este là:

A n-propyl axetat B metyl axetat C etyl axetat D metyl fomiat 10 Đốt cháy hoàn toàn 7,4 gam hỗn hợp este đồng phân ta thu 6,72 lít CO2 (đktc) 5,4 gam H2O CTCT este là:

A CH3COOCH3; HCOOC2H5

B CH3COO-CH2CH2-OCOCH3; C2H5OCO-COOC2H5 C CH2=CH-COOCH3; HCOOCH2-CH=CH2

D A, B, C

11 Cho 7,4g este X đơn chức tác dụng với dd AgNO3/NH3 dư thu 21,6 g Ag Công thức X là:

A HCOOC2H5 B HCOOCH3 C HCOOC3H7 D HCOOC2H3

12 Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol este A cho toàn sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH)2 dư thu 20 g kết tủa Công thức A là:

A HCOOC2H5 B HCOOCH3 C HCOOC3H7 D HCOOC2H3

(3)

A CH3COOCH3 CH3COOC2H5 B HCOOC2H5 CH3COOC2H5

C HCOOC2H5 CH3COOCH3 D HCOOC2H5 HCOOCH3

14 Đốt cháy hoàn toàn 0,01 mol este X thu 0,3 mol CO2 5,4 g H2O Nếu cho 0,1 mol X tác dụng hết với NaOH thu 8,2 g muối Công thức A là:

A CH3COOCH3 B HCOOCH3 C HCOOC2H5 D CH3COOC2H5

15 Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol chất hữu X cần 4,48 lit oxi (đkc) thu nCO2:nH2O=1:1 Biết X tác dụng với dd NaOH tạo hai chất hữu Xác định CTCT X?

Dạng 2: PHẢN ỨNG THỦY PHÂN 1 Môi trường axit : PTTQ:

RCOOR’ + H2O

+

H ,t

  

    RCOOH + R’OH (este) (Axit) (ancol) Nhận xét tỉ lệ số mol?

VD: Thủy phân este E có cơng thức phân tử C4H8O2 (có mặt H2SO4 loãng) thu sản phẩm hữu X Y Từ X điều chế trực tiếp Y phản ứng Tên gọi E là:

A metyl propionat B propyl fomat C ancol etylic D etyl axetat 2 Môi trường kiềm : RCOOR’ + NaOH

0

t

  RCOONa + R’OH

(Muối) (ancol) - Thủy phân este đơn chức tỉ lệ số mol 1:

- Este tạo nacol đachức axit đơn chức

t

n n

(RCOO) R'+nNaOH  nRCOONa+R'(OH) - Este tạo nacol đơn chức axit đa chức

0

t

n n

R(COOR') +nNaOH R(COONa) +nR'OH

- Hãy tính số nhóm chức este?

1 Xà phịng hóa hh etyl axetat metyl axetat mơi trường NaOH thu ?

A muối + ancol B muối + ancol

C Chỉ muối + ancol D Kq khác

2 Xà phịng hóa hh metyl axetat metyl propionat mơi trường NaOH thu ?

A muối + ancol B muối + ancol

C Chỉ muối + ancol D Kq khác

Xà phòng hóa phenyl axetat thu muối ? Viết PTPƯ

3 Cho este (X) có cơng thức C4H8O2 biết (X) + NaOH→ C2H3O2Na + (Y) Tên (X) (Y) ? A metyl propionat, ancol etylic B metyl axetat, ancol propionat

C metyl propionat, ancol metylic D etyl axetat, ancol etylic

4 Este X no đơn chức, mạch hở có tỉ khối so với oxi 2,75 tham gia phản ứng xà phịng hố tạo ancol etylic.Cơng thức cấu tạo X là:

A.HCOOCH2CH3 B CH3COOCH2CH3

C CH3CH2 COOCH3 D.CH3CH2 CH2 COOCH3

5 Cho 13,2 gam etylaxetat tác dụng đủ với dd NaOH Khối lượng muối ? (Khối lượng muối = khối lượng RCOONa)

6 Cho 13,2 gam etylaxetat tác dụng với 90ml dd NaOH M Cơ cạn dd thu gam chất rắn ?

( Khối lượng chất rắn = khối lượng muối + với NaOH KOH dư )

7 xà phịng hóa hoàn toàn 8,8 gam etyl axetat 200 ml dung dịch NaOH 0,2 M Sau phản ứng hồn tồn cạn dung dịch thu chất rắn khan có khối lượng bao nhiêu?

8 Đun nóng 9,9 gam phenyl benzoat với 150 ml dung dịch NaOH 1M Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam chất rắn khan Giá trị m?

9 Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol este (X) thu 0,3 mol CO2 0,3 mol H2O Nếu 0,1 mol (X) tác dụng hồn tồn với KOH thu gam 9,8 gam muối Công thức muối ?

(4)

(tính số nguyên tử C :

2

es



CO



C

te

n

CTPT

n

0

t

 RCOONa + R’OH (Tính MRCOONa  R CTCT )

10 Xà phịng hố 7,4g este CH3COOCH3 dd NaOH Khối lượng NaOH dùng là: A 4,0g B 8,0g C 16,0g D 32,0g

11 Chất hữu (A) mạch thẳng, có cơng thức phân tử C4H8O2 Cho 2,2g (A) phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH, cô cạn dd sau phản ứng thu 2,05g muối Công thức cấu tạo (A) là: A HCOOC3H7 B C2H5COOCH3 C C3H7COOH D CH3COOC2H5 12 thủy phân hoàn toàn 8, gam este đơn chức, mạch hở X với 100 ml dd KOH M (vừa đủ) thu 4,6 g ancol Y Tên gọi X là:

A etyl fomat B etyl propionat C etyl axetat D propyl axetat 13 Chất hữu A mạch thẳng, có CTPT: C4H8O2 Cho 2,2 g A phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 2,05 g muối khan CTCT A

A CH3COOC2H5 B HCOOC3H7 C C2H5COOCH3 D C3H7COOH

14 Thuỷ phân este X có CTPT C4H8O2 dung dịch NaOH thu hỗn hợp hai chất hữu Y và Z Y có tỉ khối so với H2 16 X có cơng thức là:

A HCOOC3H7 B CH3COOC2H5 C HCOOC3H5 D C2H5COOCH3

15 Xà phòng hố hồn tồn 22,2 gam hỗn hợp gồm hai este HCOOC2H5 CH3COOCH3 dung dịch NaOH 1M (đun nóng) Thể tích dung dịch NaOH tối thiểu cần dùng là:

A 400 ml B 300 ml C 150 ml D 200 ml

16 Thuỷ phân hoàn toàn 11,44 gam este no, đơn chức, mạch hở X với 100ml dd NaOH 1,3M (vừa đủ) thu 5,98 gam ancol Y Tên gọi X là:

A Etyl fomat B Etyl axetat C Etyl propionat D Propyl axetat 17 Cho 12,04 gam vinyl axetat tác dụng hồn tồn với NaOH Cho dd AgNO3/NH3 dư thu bao nhiêu gam Ag?

A 30,24 gam B 46,86 gam C 28,96 gam D 32,86 gam

18 Đem 4,2 gam este hữu đơn chức no X xà phịng hố dd NaOH dư thu 4,76 gam muối Công thức X là:

A CH3COOCH3 B CH3COOC2H5 C HCOOCH3 D HCOOC2H5

19 Cho gam este axit cacboxylic no đơn chức ancol no đơn chức phản ứng vừa hết với 100 ml dd NaOH 1M Tên gọi este là:

A etyl axetat B propyl fomiat C metyl axetat D metyl fomiat 20 Cho dãy chất: HCHO, CH3COOH, CH3COOC2H5, HCOOH, C2H5OH, HCOOCH3 Số chất dãy tham gia phản ứng tráng gương là:

A B C D

21 Đun sôi hỗn hợp X gồm 12 gam axit axetic 11,5 gam ancol với H2SO4 đặc làm xúc tác đến khi phản ứng kết thúc thu m gam este Biết hiệu suất phản ứng este hóa 65% Giá trị m là: A 11,44 gam B 17,6 gam C 22 gam D 10,50 gam

22 Đun sôi hỗn hợp X gồm gam axit axetic 4,6 gam ancol etylic với H2SO4 đặc làm xúc tác đến phản ứng kết thúc thu 6,6 gam este Hiệu suất phản ứng este hóa là:

A 75% B 80% C 65% D 90%

23 Khi thủy phân 0,01 mol este X (chỉ chứa este) cần vừa đủ 1,2 (g) NaOH thu rượu đa chức và muối axit đơn chức Mặt khác thủy phân 6,35 g (X) cần vừa đủ g NaOH 7,05 g muối Xác định este X:

A (C2H3COO)3C3H5 B (CH3COO)3C3H5 C (HCOO)3C3H5 D (C2H5COO)3C3H5 24 Để thuỷ phân 0,01 mol este tạo ancol đa chức axit cacboxylic đơn chức cần dùng 1,2 gam NaOH Mặt khác để thủy phân 6,35 gam este cần gam NaOH, sau phản ứng thu 7,05 gam muối Công thức cấu tạo este là:

(5)

B LIPIT – CHẤT GIẶT RỬA I LÍ THUYẾT

1 Lipit ? HS :

Chất béo (chú ý đặc điểm axit béo)?Tính chất vật lí chất béo Đặc điểm gốc axit chất béo lỏng, chất béo rắn HS trả lời :

CT chung chất béo (dạng đầy đủ thu gọn)

Cho biết đặc điểm CT axit béo sau : axit panmitic, axit oleic, axit stearic từ viết CTCT chất béo tương ứng với axit đó: panmitin, olein, stearin

2 Tính chất hóa học : tương tự với este

HS viết PTPƯ thủy phân so sánh tỉ lệ chất

Phản ứng xà phịng hóa chất béo tạo muối natri, kali axit béo gọi xà phòng Phản ứng thủy phân chất béo môi trường axit, bazơ thu ?HS viết PTPƯ

Chất béo có gốc axit khơng no cịn tham gia phản ứng cộng (H2, Br2 ), phản ứng oxi hóa nối đơi (C=C)

Vai trò ứng dụng chất béo

Trong thể chất béo bị oxi hoá thành chất sau đây: NH3, CO2, H2O - Xà phòng gì, chất giặt rủa ? viết CTCT

- Phương pháp sản xuất xà phòng chất giặt rửa - Ưu nhược điểm xà phòng chất giặt rửa II BÀI TẬP.

+ Chỉ số axit: số mg KOH dùng để trung hòa gam chất béo

chỉ số xà phịng hóa số mg KOH dùng để xà phịng hóa gam chất béo (phản ứng trung hòa và phản ứng thủy phân).

+ Bảo tồn khối lượng để tính khối lượng chất PTPƯ.

1 Để trung hoà 4,0 g chất béo có số axit khối lượng KOH cần dùng : A.28 mg B.84 mg C.5,6 mg D.0,28 mg

2 Để trung hoà 10g chất béo có số axit 5,6 khối lượng NaOH cần dùng bao nhiêu? A 0,05g B 0,06g C 0,04g D 0,08g

3 Xà phịng hố hồn tồn100 gam chất béo cần 19,72 gam KOH Chỉ số xà phịng hố chất béo là?

A.0,1972 B.1,9720 C.197,20 D.19,720

4 Xà phịng hố hồn tồn 17,24 gam loại chất béo trung tính cần vừa đủ 0,06 mol NaOH Khối lượng xà phòng (muối natri) thu sau cô cạn dung dịch sau phản ứng

A.17,80 gam B.19,64 gam C.16,88 gam D.14,12 gam 5 Trong hợp chất sau, hợp chất thuộc loại chất béo?

A (C17H31COO)3C3H5 B (C16H33COO)3C3H5

C (C6H5COO)3C3H5 D (C2H5COO)3C3H5

6 Phát biểu sau không đúng?

A.Chất béo trieste glixerol với axit monocacboxylic có số chẵn nguyên tử cacbon, mạch cacbon dài, không phân nhánh

B Lipit gồm chất béo, sáp steroit, photpholipit,

C Chất béo chưa no chủ yếu gốc axit không no axit béo thường chất lỏng nhiệt độ phòng gọi dầu

D Phản ứng thủy phân chất béo môi trườngn kiềm phản ứng thuận nghịch 7 Chất béo có đặc điểm chung sau đây?

A Không tan nước,nặng nước, có thành phần dầu,mỡ động thực vật B Khơng tan nước, nhẹ nước, có thành phần dầu, mỡ động thực vật

C Là chất lỏng,khơng tan nước, nhẹ nước,có thành phần dầu, mỡ động thực vật

D Là chất rắn,khơng tan nước,nhẹ nước,có thành phần dầu, mỡ động thực vật

8 Phát biểu sau không đúng? A Chất béo không tan nước

(6)

D Chất béo este gloxerol axit cacboxylic mạch cacbon dài

9 Khi cho mỡ lợn (sau rán, giả sử tristearin) vào bát sứ đựng dd NaOH, sau đun nóng khuấy hỗn hợp thời gian Những tượng quan sát sau đúng?

A Miếng mỡ nổi; sau tan dần

B Miếng mỡ nổi; khơng thay đổi q trình đun nóng khuấy C Miếng mỡ chìm xuống; sau tan dần

D Miếng mỡ chìm xuống, khơng tan

10 Ở ruột non thể người , nhờ tác dụng xúc tác enzim lipaza dịch mật chất béo bị thuỷ phân thành :

A.axit béo glixerol B.axit cacboxylic glixerol

C CO2 H2O D axit béo, glixerol, CO2, H2O

11 Khi thủy phân lipit mơi trường kiềm thu muối axit béo và:

A Phenol B glixerol C ancol đơn chức D este đơn chức 12 Từ stearin, người ta dùng phản ứng để điều chế xà phòng ?

A Phản ứng este hoá B Phản ứng thuỷ phân este mơi trường axít C Phản ứng cộng hiđro D.Phản ứng thủy phân este môi trường kiềm 13 Khi thuỷ phân chất béo môi trường kiềm thu muối axit béo và

A phenol B glixerol C ancol đơn chức D este đơn chức

14 Khi xà phịng hóa tristearin ta thu sản phẩm là:

A C15H31COONa etanol B C17H35COOH glixerol C C15H31COOH glixerol D C17H35COONa glixerol 15 Khi xà phịng hóa tripanmitin ta thu sản phẩm là:

A C15H31COONa etanol B C17H35COOH glixerol C C15H31COONa glixerol D C17H35COONa glixerol 16 Khi xà phịng hóa triolein ta thu sản phẩm là:

A C15H31COONa etanol B C17H35COOH glixerol C C15H31COONa glixerol D C17H33COONa glixerol 17 Khi thuỷ phân môi trường axit tristearin ta thu sản phẩm là:

A C15H31COONa etanol B C17H35COOH glixerol C C15H31COOH glixerol D C17H35COONa glixerol

18 Đun hỗn hợp glixerol axit stearic, axit oleic ( có H2SO4 làm xúc tác) thu loại trieste đồng phân cấu tạo nhau?

A B C D

19 Khi đun nóng glixerol với hỗn hợp axit béo C17H35COOH C17H33COOH để thu chất béo có thành phần chứa gốc axit axit Số CTCT có chất béo :

A B C D

20 Triglixerit este lần este glixerol Có thể thu tối đa triglixerit đun glixerol với hh axit RCOOH, R'COOH, R''COOH (có H2SO4 đặc làm xúc tác có chứa đồng thời 2, axit):

A B C 12 D 18

21 Cho chất lỏng sau: axit axetic, glixerol, triolein Để phân biệt chất lỏng trên, cần dùng:

A.nước quỳ tím B.nước dd NaOH

C.dd NaOH D.nước brom 22 Chất sau thành phần chủ yếu xà phòng ?

A CH3COONa B CH3(CH2)3COONa C CH2=CH- COONa D C17H35COONa 23 Thành phần chất giặt rửa tổng hợp là:

A C15H31COONa B (C17H35COO)2Ca C CH3[CH2]11-C6H4-SO3Na D C17H35COOK 24 Chất sau khơng xà phịng ?

A Nước javen B C17H33COONa C C15H31COOK D C17H35COONa

25 Xà phịng hố hồn tồn100 gam chất béo (khơng có axit tự do) cần 200ml dung dịch NaOH 1M. Chỉ số xà phịng hố chất béo là:

(7)

26 Đun nóng lượng chất béo cần vừa đủ 40 kg dd NaOH 15%, giả sử phản ứng xảy hoàn toàn. Khối lượng (kg) glixerol thu :

A 13,8 B 6,975 C 4,6 D 8,17 27 Thể tích H2 (đktc) cần để hiđro hố hồn toàn 4,42 kg olein nhờ xúc tác Ni lit? A.336 lít B.673 lít C.448 lít D.168 lít 28 Khi thủy phân chất sau thu glixerol?

A Lipit B Este đơn chức C Chất béo D Etyl axetat 29 Khi thủy phân chất sau thu glixerol?

A Lipit B Este đơn chức C Chất béo D Etyl axetat 30 Chất giặt rửa tổng hợp có ưu điểm là:

A dùng để giặt rửa nước cứng B rẻ tiền xà phòng

C dễ kiếm D có khả hồ tan tốt nước 31 Hãy chọn khái niệm đúng:

A Chất giặt rửa chất có tác dụng giống xà phòng tổng hợp từ dầu mỏ B Chất giặt rửa chất có tác dụng làm vết bẩn bề mặt vật rắn

C Chất giặt rửa chất dùng với nước có tác dụng làm vết bẩn bám vật rắn

D Chất giặt rửa chất dùng với nước có tác dụng làm vết bẩn bám vật rắn mà không gây phản ứng hố học với chất

32 Thành phần chất giặt rửa tổng hợp là:

A C15H31COONa B (C17H35COO)2Ca C CH3[CH2]11-C6H4-SO3Na D C17H35COOK 33 Chất sau không xà phòng ?

A Nước javen B C17H33COONa C C15H31COOK D C17H35COONa 34 Đặc điểm sau khơng phải xà phịng ?

A Là muối natri B Làm vết bẩn

C Không hại da D Sử dụng loại nước 35 Dầu mỡ (thực phẩm) để lâu bị ôi thiu do:

A chất béo bị vữa B chất béo bị thủy phân với nước khơng khí C bị vi khuẩn cơng D chất béo bị oxi hóa chậm oxi khơng khí

TỔNG HỢP 1 Chọ câu sai:

A Este có nhiệt độ sơi thấp phân tử este khơng có liên kết hiđro

B Khi thay nguyên tử H nhóm cacboxyl axit cacboxylic gốc hiđrocacbon este

C Dẫn xuất axit cacboxylic este

D Các este thường chất lỏng, nhẹ nước, tan nước, có khả hòa tan nhiều chất hữu

2 este ứng với CTPT C4H8O2 có số đồng phân chức là(este):

A B C D

3 Số đồng phân este ứng với công thức phân tử C3H6O2 là:

A B C D

4 Số đồng phân đơn chức ứng với công thức phân tử C3H6O2 là:

A B C D

5 Số đồng phân đơn chức ứng với công thức phân tử C4H8O2 là:

A B C D

6 Một este có công thức phân tử C4H6O2, thuỷ phân môi trường axit thu axetanđehit Công thức cấu tạo thu gọn este là:

A HCOO-C(CH3)=CH2 B HCOO-CH=CH-CH3

C CH3COO-CH=CH2 D CH2=CH-COO-CH3

7 Cho sơ đồ chuyển hóa sau (mỗi mũi tên phương trình phản ứng):

Tinh bột → X → Y → Z → metyl axetat Các chất Y, Z sơ đồ là:

A C2H5OH, CH3COOH B CH3COOH, CH3OH

C CH3COOH, C2H5OH D C2H4, CH3COOH

(8)

A C2H5OCOCH3 B CH3OCH3 C CH3COOC2H5 D C2H5ONO2 9 Cho chuỗi biến đổi sau: C2H2  X Y  Z  CH3COOC2H5

X, Y, Z là:

A C2H4, CH3COOH, C2H5OH B CH3CHO, C2H4, C2H5OH

C CH3CHO, CH3COOH, C2H5OH D CH3CHO, C2H5OH, CH3COOH

10 Cho phản ứng:

CH3COOH + C2H5OH

0

H SO đ,t     

     CH3COOC2H5 + H2O Để phản ứng xảy với hiệu suất cao thì:

A Tăng thêm lượng axit rượu B Thêm axit sufuric đặc C Chưng cất este khỏi hh D A, B, C

11 Metyl metacrylat dùng để tổng hợp thuỷ tinh hữu Sản phẩm trùng hợp là:

12 Trong chất: phenol, etyl axetat, ancol etylic, axit axetic Số chất tác dụng với dd NaOH là:

A B C D

13 Dầu chuối este có tên iso amyl axetat, điều chế từ:

A CH3OH, CH3COOH B C2H5COOH, CH3OH

C (CH3)2CH-CH2OH, CH3COOH D CH3COOH, (CH3)2CH-CH2-CH2OH

14 Cho chất: (1) C2H5Cl; (2) C2H5COOH; (3) C2H5OH; (4) C2H2, (5) CH3COOCH3 Cho biết chất có tác dụng với NaOH ?

A 1, 3, B 2, 3, C 1, 2, D 3, 4,

15 Thuỷ phân este C4H6O2 mơi trường axit thu hh có phản ứng tráng gương CTCT của este là:

A CH3COOCH=CH2 B HCOOCH2-CH=CH2

C HCOOCH=CH-CH3 D A, B, C

16 Cho dãy chất: HCHO, CH3COOH, CH3COOC2H5, HCOOH, C2H5OH, HCOOCH3 Số chất dãy tham gia phản ứng tráng gương là:

A B C D

17 Este sau không thu phản ứng axit ancol.

A etyl axetat B Metyl acrylat C allyl axetat D Vinyl axetat 18 Một số este dùng hương liệu, mỹ phẩm, bột giặt nhờ este.

A chất lỏng dễ bay B cĩ mùi thơm, an tồn với người C cĩ thể bay nhanh sau sử dụng D dều cĩ nguồn gốc từ thiên nhiên 19 Bốn chất sau có khối lượng phân tử 60 Chất có nhiệt độ sơi cao nhất? A H-COO-CH3 B HO-CH2-CHO

C CH3-COOH D CH3-CH2-CH2-OH 20 Este có CTPT C2H4O2 có tên gọi sau đây?

A metyl axetat B metyl propionat C metyl fomat D etyl fomat 21 Metyl propionat tên gọi hợp chất có cơng thức cấu tạo sau đây?

A HCOOC3H7 B C2H5COOCH3 C C3H7COOH D CH3COOC2H5 22 Sản phẩm phản ứng xà phịng hóa vinyl axetat có chứa(HS: Viết CTCT gọi tên sản phẩm). A CH2=CHCl B C2H2 C CH2=CHOH D CH3CHO 23 Đun nóng este X có CTPT C4H8O2 dd NaOH thu muối natri ancol metylic X có CTCT :

A CH3COOC2H5 B HCOOCH2CH2CH3

C HCOOCH(CH3)2 D CH3CH2COOCH3

24 Metyl fomiat cho phản ứng với chất sau đây? A Dung dịch NaOH B Natri kim loại

C Dung dịch AgNO3 amoniac D Cả (A) (C) 25 Thuỷ tinh hữu điều chế từ monome sau đây?

(HS: Viết CTCT thủy tinh hữu cơ)

A Axit acrylic B Metyl metacrylat

CH2 C )

OCOCH3

n A ( CH2 CH )

OCOCH3

n B (

CH3

CH2 C )

OCOC2H5

n C (

CH3

CH2 C ) COOCH3

n D (

(9)

C Axit metacrylic D Etilen 26 Phản ứng sau không xảy ra?

A CH2=CHCOOH +C6H5CH2OH

0

H SO ,t

    

     CH2=CHCOO C6H5CH2+H2O B (CH3 CO)2O +C6H5OH CH3COOC6H5 +HCl

C CH3COCl + C6H5OH OH 

   CH3COOC6H5 +HCl D CH3COOH +C6H5OHCH3COOC6H5 +H2O.

27 Chọn thuốc phân biệt ba chất lỏng sau: axit axetic, phenol, etyl acrylat:

A Quỳ tím B CaCO3 C Dung dịch Br2 D Dung dịch NaOH

28 Cho vào ống nghiệm đựng 1ml etyl axtat ml nước. Ống 1: giữ nguyên

Ống 2: thêm vào giọt H2SO4 đậm đặc Ống 3: thêm vào 2ml NaOH 3M

Ngâm ba ống nghiệm vào cốc nước nóng khoảng 700C, giữ nhiệt độ nước cốc không thay đổi thời gian khảo sát Tốc độ thủy phân etyl axetat ống nghiệm là:

A (1)>2)>(3) B (2)>(1)>(3) C (2)>(3)>(1) D (3)>(2)>(1) 29 Phản ứng este hóa có đặc điểm sau đây?

(1) hoàn toàn; (2) nhanh ; (3) chậm; (4) có giới hạn; (5) tỏa nhiệt mạnh

A (3), (5) B (1), (5) C (2) ,(4) D (3), (4)

30 Phương pháp sau làm tăng hiệu suất phản ứng tổng hợp este: (1) Thêm nước vào hỗn hợp

(2) Thêm axit ancol vào hỗn hợp

(3) Thêm axit axetic ancol etylic vào hỗn hợp (4) Chưng cất lấy este

(5) Làm lạnh sản phẩm

A (1), (5) B (3), (4) C (2), (4) D (3), (5)

31 Một este no đơn chức có % C = 48,65% Số đồng phân este ?

A B C D

32 HCHC X chứa C, H, O mạch thẳng, phân tử khối 146 X không tác dụng với Na 14,6 gam X tác dụng vừa hết với 100 ml dd NaOH 2M thu muối rượu CTCT X là:

A C2H4(COOCH3)2 B (CH3COO)2C2H4

C (C2H5COO)2CH2 D.A,B

33 Sắp xếp chất sau theo chiều tS tăng dần (1) C2H5OH ;(2) HCOOCH3 ; (3) CH3COOH ; (4) C2H6 A (1) < (2) < (3) < ( 4) B (4) < (2) < (3) < ( 1)

C (4) < (2) < (1) < ( 3) D (2) < (1) < (4) < ( 3)

34 làm bay 7,4 gam este thiếm thể tích 3,2 gam O2 điều kiện Số đồng phân este :

A B C D

35 Khi cho axit axetic tác dụng với axetilen điều kiện thích hợp ta thu :

A CH3COOCH=CH2 B CH2=CH – COOCH3

C HCOOCH2CH3 D CH3COOCH2CH3

36 Phản ứng sau xảy ra:

A CH3COOCH3 + Na B CH3COOH + AgNO3/NH3

C CH3OH + NaOH D CH3COOCH3 + NaOH

37 Cho tất đồng phân đơn chức, mạch hở, có cơng thức phân tử C2H4O2 tác dụng với: Na, NaOH, NaHCO3 Số phản ứng xảy là:

A 2 B 5 C 4 D 3

38 Cho phản ứng este: RCOOH + R’OH

0

H SOđ,t

    

    

A.Dùng H2SO4 để xúc rác hút nước B.Chưng cất để tách este khỏi hỗn hợp C.Tăng nồng độ axit ancol D Tất

39 Trong dãy chất đây, dãy gồm chất tác dụng với dd NaOH là: A Axit acrylic, etyl axetat, phenylamoni clorua

(10)

C Phenol, axit fomic, ancol etylic

D Axit glutamic, chất béo, anđehit axetic

40 Trieste glyxerol với axit cacboxylic đơn chức có mạch cacbon dài, khơng phân nhánh gọi là:

A chất béo B Protein C Gluxit (Cacbohiđrat) D polieste

41 Xà phịng hố hồn tồn 17,6 gam hỗn hợp este etyl axetat metyl propionatbằng lượng vừa đủ v (ml) dung dịch NaOH 0,5M Giá trị V dùng là:

A 200 ml B 500 ml C 400 ml D 600 ml

42 Phát biểu là:

A phản ứng thủy phân este môi trường axit phản ứng thuận nghịch B Khi thủy phân chất béo thu C2H4(OH)2

C phản ứng axit ancol có mặt H2SO4 phản ứng mộ chiều

D tất este phản ứng với dung dịch kiềm thu sản phẩm cuối muối ancol 43 Hợp chất hữu đơn chức mạch hở C4H8O2 có số đồng phân no đơn chức là:

A B C D

(viết đồng phân axit no đơn chức este no, đơn chức)

44 Xà phịng hóa 8,8 gam este có CTPT C4H8O2 dung dịch NaOH vừa đủ sau phản ứng thu dung dịch A Cô cạn dd A thu m gam chất rắn 3,2 gam ancol Giá trị m là:

A 3,6 B C 9,6 D 4,2

45 Tên gọi este có mạch cacbon khơng phân nhánh, tham gia phản ứng tráng bạc, có CTPT C4H8O2 là:

A propyl fomat B isopropyl fomat C etyl axetat D metyl propionat 46 Cho cặp chất: (1) CH3COOH C2H5CHO; (2) C6H5OH CH3COOH; (3) C6H5OH và (CH3CO)2O; (4) CH3COOH C2H5OH; (5) CH3COOH CHCH; (6) C6H5COOH C2H5OH.

Những cặp chất tham gia phản ứng este hoá?

A (1), (2), (3), (4), (5) B (2), (3), (4), (5), (6) C (2), (4), (5), (6) D (3), (4), (6)

47 Để xà phịng hố hoàn toàn 2,22g hỗn hợp este đồng phân X Y cần dùng hết 30ml dung dịch KOH 1M Khi đốt cháy hồn tồn hỗn hợp este thu khí CO2 nước tích đo điều kiện Cơng thức phân tử X, Y là:

A.CH3COOCH3 HCOOC2H5 B.C2H5COOCH3 CH3COOC2H5 C.C3H7COOCH3 CH3COOC3H7 D Kết khác

48 Xà phịng hóa hồn tồn trieste X dd NaOH thu 9,2 g glixerol 83,4 g muối của axit béo no B Chất B là:

A axit axetic B axit panmitic C axit oleic D axit stearic

49 Trong lipit chưa tinh khiết thường lẫn lượng nhỏ axit cacboxylic tự Số mg KOH cần đủ để trung hịa axit béo tự có g chất béo gọi chỉ số axit chất béo Khối lượng dd KOH 20% cần để trung hịa 4g chất béo có số axit là:

A 280 mg B 140 mg C 70 mg D 56 mg

50 Cho 0,25 mol NaOH vào 20g lipit trung tính nước đun lên Khi phản ứng xong hoàn toàn người ta thu hỗn hợp có tính bazơ, muốn trung hịa phải dùng 0,18 mol HCl Khối lượng NaOH cần để xà phòng hóa chất béo là:

A 350 kg B 35 kg C 140 kg D 70 kg

51 Đốt cháy hoàn toàn a g C2H5OH thu 0,2 mol CO2 Đốt cháy hoàn toàn b g CH3COOH thu 0,2 mol CO2 Cho a g C2H5OH tác dụng với b g CH3COOH điều kiện thích hợp, giả sử hiệu suất phản ứng đạt 100% lượng este thu là:

A 4,4 g B 8,8 g C 13,2 g D 17,6 g

52 Mệnh đề Không là.

A CH3CH2COOCH=CH2 tác dụng đợc với dung dịch Br2

B CH3CH2COOCH=CH2 tác dụng với dung dịch NaOH thu đợc anđehit muối

C CH3CH2COOCH=CH2 trùng hợp thành polime

D CH3CH2COOCH=CH2 dãy đồng đẳng với CH2=CHCOOCH3

53 BiÕt X, Y, Z thuéc c¸c chÊt sau:

(1) CH4 ; (2) CH3COOH ; (3) CH3CHO ;

(4) CH3COOCH3 (5) HCOOCH=CH2 ; (6) CH3COOCH=CH2

Vậy công thức lần lợt X, Y, Z là:

(11)

54 §Ĩ ®iỊu chÕ este phenyl axetat, ngêi ta cho phenol tác dụng với chất sau môi trờng kiÒm

A CH3COOH B (CH3CO)2O C CH3OH D CH3COONa

55 X este no đơn chức, có tỉ khối CH4 5,5 Nếu đem đun 2,2 gam este X với

dung dịch NaOH (d), thu đợc 2,05 gam muối Công thức cấu tạo thu gọn X

A HCOOCH(CH3)2 B CH3COOC2H5 C C2H5COOCH3 D HCOOCH2CH2CH3

56 Đun nóng 0,1 mol X với lượng vừa đủ dd NaOH thu 13,4 g muối axit hữu đa chức B 9,2 g ancol đơn chức C Cho toàn ancol C bay 1270C, 600 mmHg 8,32 lít CTCT X là:

A CH(COOC2H5)2 B H5C2-OOC-CH2-CH2-COO-C2H5

C C2H5-OOC-COO-C2H5.D C3H5-OOC-COO-C3H5

57 Chia a g axit axetic làm phần Phần trung hịa vừa đủ 0,5 lít dd NaOH 0,4M; phần thực phản ứng este hóa với ancol etylic thu m g este Giả sử hiệu suất phản ứng đạt 100%, giá trị m là:

A 16,7 B 17,6 C 18,6 D 16,8

58 Xà phịng hố hồn tồn 9,7 g hỗn hợp hai este đơn chức X,Y cần 100ml dd NaOH 1,5M Sau phản ứng cô cạn dd thu hỗn hợp hai ancol đồng đẳng muối CTCT thu gọn X, Y là:

A HCOOCH3 HCOOC2H5 B CH3COOCH3 CH3COOC2H5

C C2H5COOCH3 C2H5COOC2H5 D C3H7COOCH3 C4H9COOC2H5

59 Đốt cháy hoàn toàn 0,01 mol este X thu 1,344 lít CO2 (đktc) 0,9 g H2O Khi thủy phân 0,1 mol X dd KOH thu 0,2 mol ancol etylic 0,1 mol muối CTCT X là:

A CH3COOC2H5 B HCOOC2H5 C D CH2(COOC2H5)2

60 Cho 7,4 g este X no, đơn chức phản ứng với dd AgNO3/NH3 dư, thu 21,6 g kết tủa CTPT của X là:

A HCOOCH3 B HCOOCH2CH2CH3

C HCOOC2H5 D HCOOCH(CH3)CH3

61 Điều chế etyl axetat từ etylen cần thực số phản ứng tối thiểu là:

A B C D

62 Khi nói vinyl axetat, mệnh đề sau khơng đúng? A Xà phịng hóa cho muối anđehit

B Không thể điều chế trực tiếp từ axit hữu ancol C Vinyl axetat este không no

D Thuỷ phân este thu axit axetic axetilen

63 Cho X hợp chất thơm; a mol X phản ứng vừa hết với a lít dung dịch NaOH 1M Mặt khác, nếu cho a mol X phản ứng với Na (dư) sau phản ứng thu 22,4a lít khí H2 (ở đktc) Công thức cấu tạo thu gọn X

A HO-CH2-C6H4-OH B CH3-C6H3(OH)2

C HO-C6H4-COOH D HO-C6H4-COOCH3

64 Thuỷ phân hoàn toàn 0,2 mol este E cần dùng vừa đủ 100 gam dung dịch NaOH 24%, thu

được ancol 43,6 gam hỗn hợp muối hai axit cacboxylic đơn chức Hai axit là:

A HCOOH C2H5COOH B HCOOH CH3COOH

C C2H5COOH C3H7COOH D CH3COOH C2H5COOH

65 Chất hữu X có công thức phân tử C5H8O2 Cho gam X tác dụng vừa hết với dung dịch NaOH, thu hợp chất hữu không làm màu nước brom 3,4 gam muối Công thức X là:

A CH3COOC(CH3)=CH2 B HCOOCH=CHCH2CH3

C HCOOCH2CH=CHCH3 D HCOOC(CH3)=CHCH3

66 Xà phịng hóa hồn tồn 66,6 gam hỗn hợp hai este HCOOC2H5 CH3COOCH3 dung dịch NaOH, thu đợc hỗn hợp X gồm hai ancol Đun nóng hỗn hợp X với H2SO4 đặc 140 0C, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu đợc m gam nớc Giá trị m là:

A.18,00 B 8,10 C 16,20 D 4,05

COOC2H5

|

(12)

67 Xà phịng hố hoàn toàn 1,99 gam hỗn hợp hai este dung dịch NaOH thu đợc 2,05 gam muối axit cacboxylic 0,94 gam hỗn hợp hai ancol đồng đẳng Cơng thức hai este là:

A HCOOCH3 vµ HCOOC2H5 B.CH3COOC2H5 vµ CH3COOC3H7

C C2H5COOCH3 vµ C2H5COOC2H5 D CH3COOCH3 vµ CH3COOC2H5

68 Hợp chất hữu no, đa chức X có cơng thức phân tử C7H12O4 Cho 0,1 mol X tác dụng vừa đủ với

100 gam dung dịch NaOH 8% thu đợc chất hữu Y 17,8 gam hỗn hợp muối Công thức cấu tạo thu gọn X

A CH3COO-(CH2)2-OOCC2H5 B CH3OOC-(CH2)2-COOC2H5

C CH3OOC-CH2-COO-C3H7 D CH3COO-(CH2)2-COOC2H5

69 Este đơn chức X có tỉ khối so với CH4 6,25 Cho 20 gam X tác dụng với 300 ml dung dịch KOH

1M (đun nóng) Cơ cạn dung dịch thu đợc 28 gam chất rắn khan Công thức cấu tạo X là: A CH2=CH-CH2-COOCH3 B CH2=CH- COO-CH2-CH3

C CH2-CH3-COO-CH=CH2 D CH3-COO-CH=CH-CH3

70 Xà phòng hoá 22,2 gam hỗn hợp hai este HCOOC2H5 CH3COOCH3 dung dịch NaOH 1M

(đun nóng) Thể tích dung dịch NaOH tối thiểu cần dïng lµ:

A 150 ml B 400 ml C 300 ml D 200 ml

71 Một chất hữu X chứa C, H, O mạch thẳng có phân tử khối 146 X không tác dụng với Na kim loại Lấy 14,6 gam X tác dụng với 100 ml dung dịch NaOH 2M thu đợc muối rợu Công thức cấu tạo X công thức sau đây?

A C2H4(COOCH3)2 B (CH3COO)2C2H4 C (C2H5OOC)2 D a, b, c

72 Đun nóng 21,8 gam chất X với 0,25 lit dung dịch NaOH 1,2M thu đợc 24,8 gam muối axit một lần axit lợng ancol Y Nếu cho lợng ancol bay chiếm thể tích 2,24 lit (đktc) X có công thức phân tử là:

A C2H4(OOCCH3)2 B C3H5(OOCCH3)3 C C3H6(OOCCH3)2 D Tất sai

73 Hai este đơn chức X Y đồng phân Khi hóa 1,85 gam X, thu đợc thể tích hơi thể tích 0,7 gam N2 (đktc) Công thức cấu tạo thu gọn X Y

A HCOOCH2CH2CH3 vµ CH3COOC2H5 B C2H5COOCH3 vµ HCOOCH(CH3)2

C C2H3COOC2H5 vµ C2H5COOC2H3 D HCOOC2H5 vµ CH3COOCH3

74 Cho hỗn hợp X gồm hai hợp chất hữu no, đơn chức tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch KOH 0,4M, thu muối 336 ml ancol (ở đktc) Nếu đốt cháy hoàn toàn lượng hỗn hợp X trên, sau hấp thụ hết sản phẩm cháy vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 (dư) khối lượng bình tăng 6,82 gam Cơng thức hai hợp chất hữu X là:

A HCOOH HCOOC2H5 B HCOOH HCOOC3H7

C C2H5COOH C2H5COOCH3 D CH3COOH CH3COOC2H5

75 Để xà phịng hóa hoàn toàn 2,22 g hỗn hợp hai este đồng phân A B cần dùng hết 30 ml dung dịch NaOH 1M Khi đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp hai este thu đợc khí CO2 nớc với thể tích

bằng Hãy xác định cơng thức cấu tạo A B

A HCOOC2H5 vµ CH3COOCH3 B CH3COOC2H5 vµ HCOOC3H7

(13)

CHƯƠNG 2: GLUCOZƠ – SACCAROZƠ–TINH BỘT – XENLULOZƠ

1 Trong phân tử cacbohyđrat ln có:

A nhóm chức axit B nhóm chức xeton

C nhóm chức ancol D nhóm chức anđehit.

2 Chất thuộc loại đisaccarit là:

A glucozơ B saccarozơ C xenlulozơ D fructozơ

3 Hai chất đồng phân là:

A glucozơ mantozơ B fructozơ glucozơ C fructozơ mantozơ D saccarozơ glucozơ 4 Trong điều kiện thích hợp glucozơ lên men tạo thành khí CO2 và:

A C2H5OH B CH3COOH C HCOOH D CH3CHO

5 Saccarozơ glucozơ có:

A phản ứng với AgNO3 dung dịch NH3, đun nóng

B phản ứng với dung dịch NaCl

C phản ứng với Cu(OH)2 nhiệt độ thường tạo thành dung dịch xanh lam

D phản ứng thuỷ phân môi trường axit

6 Cho sơ đồ chuyển hoá: Glucozơ  X  Y  CH3COOH Hai chất X, Y là A CH3CHO CH3CH2OH B CH3CH2OH CH3CHO

C CH3CH(OH)COOH CH3CHO D CH3CH2OH CH2=CH2

7 Chất tham gia phản ứng tráng gương mt kiềm

A xenlulozơ B tinh bột C fructozơ D saccarozơ

8 Chất không phản ứng với AgNO3 dung dịch NH3, đun nóng tạo thành Ag

A C6H12O6 (glucozơ) B CH3COOH C HCHO D HCOOH

9 Dãy gồm dung dịch tác dụng với Cu(OH)2

A glucozơ, glixerol, ancol etylic B glucozơ, andehit fomic, natri axetat C glucozơ, glixerol, axit axetic D glucozơ, glixerol, natri axetat

10 Để chứng minh phân tử glucozơ có nhiều nhóm hiđroxyl, người ta cho dung dịch glucozơ phản ứng với

A Cu(OH)2 NaOH, đun nóng B Cu(OH)2 nhiệt độ thường

C AgNO3 dung dịch NH3, đun nóng D kim loại Na

11 Sacarozơ tác dụng với chất sau đây?

A H2/Ni,t0 Cu(OH)2, đun nóng B Cu(OH)2, đun nóng, CH3COOH/H2SO4 đặc, t0

C Cu(OH)2, đun nóng, dd AgNO3/NH3 D H2/Ni, t0, CH3COOH/H2SO4 đặc, t0

12 Qúa trình thủy phân tinh bột enzim ko xuất chất đây?

A Đextrin B Saccarozơ C Mantozơ D Glucozô

13 Thực nghiệm sau khơng tương ứng với cấu trúc glucozơ? A Khử hoàn toàn tạo n – hexan

B Tác dụng với: AgNO3/NH3 tạo kết tủa Ag; với Cu(OH)2/OH- tạo kết tủa đỏ gạch làm nhạt

màu nước brom

C Tác dụng với Cu(OH)2 tạo dd màu xanh lam; tác dụng với (CH3CO2)2O tạo este tetraaxetat

D Có nhiệt độ nóng chảy khác

14 Khi lên men 360 gam glucozơ với hiệu suất 100%, khối lượng ancol etylic thu

A 184 gam B 276 gam C 92 gam D 138 gam

15 Cho m gam glucozơ lên men thành rượu etylic với hiệu suất 80% Hấp thụ hồn tồn khí CO2 sinh vào nước vôi dư thu 20 gam kết tủa Giá trị m là:

A 14,4 B 45 C 11,25 D 22,5

16 Đun nóng dd chứa 27 gam glucozơ với AgNO3 /NH3 (dư) khối lượng Ag tối đa thu là:

A 16,2 g B 10,8 g C 21,6 g D 32,4 g

17 Cho 50ml dung dịch glucozơ chưa rõ nồng độ tác dụng với lượng dư AgNO3/NH3 thu 2,16 gam bạc kết tủa Nồng độ mol (hoặc mol/l) dung dịch glucozơ dùng là:

A 0,20M B 0,01M C 0,02M D 0,10M

(14)

1) Glucozơ, fructozơ, saccarozơ, mantozơ tan nhiều nước 2) Tinh bợt xenlulozơ tan nhiều nước

3) Tinh bột hỗn hợp thành phần: amilozơ aminopectin có mạnh phân tử khơng phân nhánh

4) Tinh bột hỗn hợp thành phần: amilozơ có mạch phân tử không phân nhánh ( M  200000 đvC) amilopectin có mạch phân nhánh( M 1000000 đvC) 5) Hồ tinh bột tạo hợp chất màu xanh với dung dịch iot

6) Tinh bột xenlulozơ có phản ứng tráng gương có nhóm anđehit( - CHO) A 1,2,4,5; B 1,4,5; C 1,2,3,5; D 1,2,3,4,5 19 Chọn câu câu sau:

1) Glucozơ fructozơ thuộc loại monosaccazit loại gluxit đơn giản 2) Saccarozơ mantozơ thuộc loại polisaccazit loại gluxit phức tạp 3) Tinh bột xenlulozơ thuộc loại polisaccazit loại gluxit phức tạp

4) Tinh bột có cấu tạo gồm nhiều gốc  - glucozơ liên kết vơi qua cầu nối oxi 5) Xenlulozơ có cấu tạo gồm nhiều gốc  - glucozơ liên kết vơi qua cầu nối oxi

A 1,2,3 B 2,3,5 C 1,3,4,5 D Tất 20 Cho dd sau: CH3COOH, C2H4(OH)2, C3H5(OH)3, glucozơ, saccarozơ, C2H5OH Số lượng dd cĩ thể hồ tan Cu(OH)2 là:

A B C D

21 Cho dãy chất: C2H2, HCHO, HCOOH, CH3CHO, (CH3)2CO, C12H22O11(mantozơ) Số chất dãy tham gia phản ứng tráng bạc là:

A B C D

22 Lượng glucozơ cần dùng để tạo 1,82 gam sobitol với hiệu suất 80% là:

23 Đun nóng xenlulozơ dung dịch axit vô cơ, thu sản phẩm là:

A saccarozơ B glucozơ C fructozơ D mantozơ

24 Cho sơ đồ chuyển hóa sau: Tinh bột → X → Y → axit axetic X Y là: A ancol etylic, anđehit axetic B glucozơ, ancol etylic

C glucozơ, etyl axetat D glucozơ, anđehit axetic

25 Tinh bột, xenlulozơ, saccarozơ, mantozơ có khả tham gia phản ứng:

A hoà tan Cu(OH)2 B trùng ngưng C tráng gương D thủy phân

26 Một chất thủy phân mơi trường axit, đun nóng khơng tạo glucozơ Chất

A protit B saccarozơ C tinh bột D xenlulozơ

27 Cho dãy chất: glucozơ, xenlulozơ, saccarozơ, tinh bột, mantozơ Số chất dãy tham gia phản ứng tráng gương là:

A B C D

28 Thủy phân 324 gam tinh bột với hiệu suất phản ứng 75%, khối lượng glucozơ thu là:

29 Từ 16,20 xenlulozơ người ta sản xuất m xenlulozơ trinitrat (biết hiệu suất phản ứng tính theo xenlulozơ 90%) Giá trị m là:

A 26,73 B 33,00 C 25,46 D 29,70

30 Cho chất: ancol etylic, glixerol, glucozơ, đimetyl ete axit fomic Số chất tác dụng với Cu(OH)2 là:

A B C D

31 Muốn có 2610 gam glucozơ thì khối lượng saccarozơ cần đem thuỷ phân hồn toàn là:

A 4595 g B 4468 g C 4959 gam D 4995 g

32 Thuốc thử để phân biệt glucozơ fructozơ là:

A Cu(OH)2 B dung dịch brom C [Ag(NH3)2] NO3 D Na

33 Đun nóng 37,5 gam dung dịch glucozơ với lượng AgNO3/dung dịch NH3 dư, thu 6,48 gam bạc Nồng độ % dung dịch glucozơ là:

A 11,4 % B 14,4 % C 13,4 % D 12,4 %

34 Phân tử khối trung bình xenlulozơ 1620 000 Giá trị n công thức (C6H10O5)n là:

(15)

35 Tráng bạc hoàn toàn m gam glucozơ thu 86,4 gam Ag Nếu lên men hoàn toàn m gam glucozơ cho khí CO2 thu hấp thụ vào nước vơi dư lượng kết tủa thu là:

A 60g B 20g C 40g D 80g

36 Trong chất sau: axit axetic, glixerol, glucozơ, ancol etylic, xenlulozơ Số chất hòa tan Cu(OH)2 nhiệt độ thường là:

A B C D

37 Chỉ dùng Cu(OH)2/ OH- phân biệt chất đây?

A Glucozơ glixerol C Glucozơ saccarozơ

B Mantozơ glixerol D Glucozơ fructozơ

38 Phát biểu khơng là:

A Dung dịch fructozơ hịa tan Cu(OH)2

B Thủy phân( xúc tác H+, t0) saccarozơ mantozơ cho monosaccarit. C Sản phẩm thủy phân xenlulozơ ( H+, t0 ) tham gia phản ứng tráng gương. D Dung dịch mantozơ tác dụng Cu(OH)2 đun nóng cho kết tủa Cu2O

39 Saccarozơ tác dụng với chất sau đây:

(1) H2/Ni, t0; (2) Cu(OH)2; (3) [Ag(NH3)2]OH; (4) CH3COOH/H2SO4 đặc ; (5) CH3OH/HCl. A (1), (2), (5) B (2), (4), (5) C (2), (4) D (1), (4), (5) 40 Chất sau có cấu tạo dạng mạch hở?

A Metyl -- glucozit. B Metyl -- glucozit. C Mantozơ D Saccarozơ.

41 Phản ứng chuyển glucozơ , fructozơ thành sản phẩm giống là: A Phản ứng với Cu(OH)2 B Phản ứng tráng gương

B C.Phản ứng với H2/N2 (nhiệt độ) D Phản ứng với Na

42 Saccarozơ glucozơ có đặc điểm giống là: A Đều lấy từ củ cải đường

B Đều tham gia phản ứng tráng gương

C Đều hoà tan Cu(OH)2 nhiệt độ thường cho dung dịch màu xanh đặc trưng

D Đều có biệt dược “huyết ngọt” 43 Tinh bột gạo nếp có 80% tinh bột là:

A Amilo B Fructozô C Glixerin D Alanin

44 Khác với tinh bột , xenlulozơ khơng có phản ứng :

A Thuỷ phân B Phản ứng màu với iot

C Khử Cu(OH)2 , t0 cao D Tráng gương

45 Lên men 41,4 gam glucozơ với hiệu suất 80%, lượng khí thu cho hấp thụ hồn tồn vào dung dịch nước vơi dư lượng kết tủa thu là:

A 18,4 B 28,75g C 36,8g D 23g

46 Cho m gam glucozơ lên men thành ancol etylic Khí sinh cho vào nuớc vơi dư thu 120 gam kết tủa, biết hiệu suất trình lên men đạt 60% Giá trị m là:

A 225 g B 112,5 g C.120g D.180g

47 Cho dung dịch sau: saccarozơ, glucozơ, anđehit axetic, glixerol, ancol etylic, axetilen, fructozơ Số lượng dung dịch tham gia phản ứng tráng gương là:

A B C D

48 Khi thủy phân saccarozơ thu (nếu mantozơ thì):

A ancol etylic B glucozơ fructozơ C glucozơ D fructozơ

49 Công thức sau xenlulozơ?

A [C6H7O2(OH)3]n B [C6H8O2(OH)3]n C [C6H7O3(OH)3]n D [C6H5O2(OH)3]n

50 Dãy chất sau có phản ứng thuỷ phân mơi trường axit? A Tinh bột, xenlulozơ, glucozơ B Tinh bột, xenlulozơ, fructozơ C Tinh bột, xenlulozơ, saccarozơ D Tinh bột, saccarozơ, fructozơ

51 Một chất thủy phân mơi trường axit, đun nóng khơng tạo glucozơ Chất là.

(16)

Chuyên đề: ĐỘ RƯỢU

1 Cho Glucozơ lên men thành rượu etylic Tồn khí CO2 sinh q trình hấp thụ hết vào dd Ca(OH)2 dư tạo 25 gam kết tủa Khối lượng glucozơ dùng là? biết hiệu suất trình lên men 80%

A 23,25 g B.28,125g C.30,4g D.31,76g

2 Cho 2,5 kg glucozơ (chứa 20% tạp chất) lên men thành ancol etylic Trong trình chế biến, ancol bị hao hụt 10% Khối lượng rượu thu là:

A 800g B 870g C.920g D 925g

3 Khối lượng glucozơ tạo thành thuỷ phân 10 kg gạo có 80% tinh bột là?

A 7,79 kg B 8,08 kg C 8,78 kg D.8,889 kg

4 Cho sơ đồ chuyển hóa sau: Tinh bột → X → Y → axit axetic X Y là: A ancol etylic, anđehit axetic B glucozơ, ancol etylic

C glucozơ, etyl axetat D mantozơ, glucozơ

5 Chỉ dùng thuốc thử, phân biệt dd : ancol n - propylic, Glyxerol, Glucozơ đựng lọ nhãn Viết phương trình hố học phản ứng xảy Chọn thuốc thử ?

6 Dung dịch saccarozơ không cho phản ứng tráng gương đung nóng với vài giọt axit H2SO4 dd thu lại cho phảnt ứng tráng gương Hãy giải thích viết PTPƯ

7 Cho 2,5 kg glucozơ có 20 % tạp chất trơ cho lên men thành ancol etylic Tìm thể tích rượu etylic 400 thu được?

Biết : - Khối lượng riêng C2H5OH nguyên chất 0,8 g/ml - Hiệu suất trình 90 %

A 2875 ml B 4325 ml C 1124 ml D 4434 ml

8 Trình bày phương pháp hoá học nhận biết dd : fructơzơ , Glyxerol, Glucozơ đựng lọ riêng biệt Viết phương trình hố học phản ứng xảy

9 Viết phương trình hố học phản ứng theo sơ đồ chuyển hoá sau đây: Saccarozơ



10 Thuỷ phân m gam tinh bột, sản phẩm thu đem lên men để sản xuất ancol etylic, toàn khí CO2 sinh cho qua dd Ca(OH)2 dư, thu 750 gam kết tủa Nếu hiệu suất trình 80% giá trị m :

A 949,2 gam B 945,0 gam C 950,5 gam D 1000 gam

11 Trong nhà máy rượu, người ta dùng nguyên liệu mùn cưa chứa 50 % xenlulozơ để sản xuất rượu etylic, biết hiệu suất tồn q trình 70% Để sản xuất rượu etylic khối lượng mùn cưa cần dùng là:

A 500 kg B 5051 kg C 6000 kg D 5031 kg

12 Khối lợng tinh bột cần dùng trình lên men để tạo thành lít rợu (ancol) etylic 460 l

(biết hiệu suất trình 72% khối lợng riêng rợu etylic nguyên chất lµ 0,8 g/ml)

A 6,0 kg B 5,4 kg C 5,0 kg D 4,5 kg

13 Từ loại mùn cưa chứa 60% xenlulozơ dùng làm nguyên liệu sản xuất rượu etylic Nếu dùng mùn cưa điều chế lít rượu 700 ? Biết hiệu suất trình là 70%, khối lượng riêng rượu etylic nguyên chất 0,8 gam/ml

A 425,92 lít B 533,24 lít C 645, 77 lít D Một kết khác

14 Glucozơ lên men thành rượu etylic, toàn sinh hết vào dung dịch Ca(OH)2 dư tách 40 gam kết tủa, biết hiệu suất lên men đạt 75% Lượng glucozơ cần dùng bằng:

15 Có thể tổng hợp rượu etylic từ CO2 theo sơ đồ sau:CO2 tinh bột  glucozơ  rượu etylic Tính thể tích CO2 sinh kèm theo tạo thành rượu etylic CO2 lúc đầu dùng 1120 lít (đktc) hiệu suất quán trình 50%; 75%; 80%

A 373,3 lít B 280,0 lít C 149,3 lít D 112 lít

16 Thuỷ phân hồn tồn 62,5g dung dịch saccarozơ 17,1% môi trường axit (vừa đủ) ta thu dung dịch M Cho AgNO3 NH3 vào dung dịch M đun nhẹ, khối lượng bạc thu là:

A 6,25g B 6,5g C 6,75 g D 13g

17 Phân tử khối trung bình xenlulozơ 1750000 đvC sợi gai 5900000 đvC Số mắt xích C6H10O5 gần có sợi là:

A 10802 3642 B 1080 3642

(17)

18 Từ mùn cưa chứa 50% xenlulozơ điều chế kg etanol Biết hiệu suất trình thuỷ phân xenlulozơ lên men glucozơ đạt 70%

A 139,13 B 198,76 C 283,94 D 240,5

19 Từ nguyên liệu gỗ chứa 50% xenlulozơ, người ta điều chế ancol etylic với hiệu suất 81% Tính khối lượng gỗ cần thiết để điều chế 1000 lít cồn 920

(biết ancol nguyên chất có D = 0,8 g/ml)

A 3115kg B 3200 kg C 3810kg D 4000kg

20 Từ nước mía chứa 13% saccarozơ thu kg saccarozơ (trong số cho đây) Cho biết hiệu suất thu hồi saccarozơ đạt 80%

A 104 kg B 105kg C 110kg D 124kg

21 Cho 34,2g mẫu saccarozơ có lẫn mantozơ phản ứng hoàn toàn với dung dịch AgNO3/NH3 dư thu 0,216g Ag Tính độ tinh khiết mẫu saccarozơ trên?

A 1% B 99% C 90% D 10%

22 Nếu dùng khoai chứa 20% tinh bột khối lượng glucozơ thu (trong số cho đây) biết hiệu suất phản ứng 70%?

A 160,5kg B 150,64kg C 155,5kg D 165,6kg

23 cho 2,5kg glucozơ chứa 20% tạp chất lên men thành ancol etylic Tính thể tích ancol etylic 400 thu biết ancol etylic có khối lượng riêng 0,8g/ml trình chế biến anol etylic hao hụt 10%

A.3194,4ml B.27850ml C 2875ml D.23000ml

24 Từ tinh bột đìêu chế lượng cao su buna (với hiệu suất chung 30%) là:

A 0,5 B 0,3 C 0,2 D 0,1

25 Cho m gam tinh bột lên men thành ancol etylic với hiệu suất 81% Toàn lượng CO2 sinh hấp thụ hết vào dung dịch Ca(OH)2, thu 55gam kết tủa dung dịch X Đun kỹ dung dịch X thu thêm 10 gam kết tủa Giá trị m là:

A 55 B 81 C 83,33 D 36,11

26 Từ mùn cưa chứa 50% xenlulozơ điều chế kg etanol Biết hiệu suất trình thuỷ phân xenlulozơ lên men glucozơ đạt 70%

A 139,13 B 198,76 C 283,94 D 240,5

27 Từ nguyên liệu gỗ chứa 50% xenlulozơ, người ta điều chế ancol etylic với hiệu suất 81% Tính khối lượng gỗ cần thiết để điều chế 1000 lít cồn 920

(biết ancol nguyên chất có d = 0,8 g/ml)

A 3115kg B 3200 kg C 3810kg D 4000kg

28 Cho Glu lên men thành acol etylic, tồn khí cacbonic sinh q trình hấp thụ hết vào dung dịch nước vôi dư thấy tạo 40g kết tủa Hãy tính khối lượng glu ban đầu biết hiệu suất trình lên men 75%

29 Cho Glu lên men thành acol etylic, tồn khí cacbonic sinh q trình hấp thụ hết vào dung dịch nước vôi dư thấy tạo 80g kết tủa Hãy tính khối lượng glucozơ ban đầu biết hiệu suất trình lên men 75%

30 Hịa tan 2,68g hỗn hợp anđehit axetic glucozơ vào nước ; cho dung dịch thu vào 35,87ml dung dịch AgNO3 34% Amoniac( khối lượng riêng 1,4g/ml) ; đun nhẹ phản ứng xảy hoàn toàn ; lọc bỏ kết tủa trung hịa nước lọc axit nitric, sau cho vào nước lọc lượng dư KCl, dó xuất 5,74 gam kết tủa Tính % khối lượng chất có hỗn hợp ban đầu

31 Đốt cháy hoàn toàn 0,171 mol Cacbohiđrat X thu 0,264g CO2 0,099g nước Tìm CTPT Xvà gọi tên X Biết MX= 342 có phản ứng tráng bạc

Khi lên men ngô chứa 65% tinh bột khối lượng ancol etylic thu bao nhiêu? Biết hiệu suất trình lên men đạt 80%

32 lên men m g glucozơ với H= 90%, lượng CO2 sinh hấp thu hết vào dd nước vôi thu 10g kết tủa, khối lượng dd sau phản ứng giảm 3,4g so với khối lượng dd nước vôi ban đầu, giá trị m :

A.13 B.30 C.15 D.20

33 Đun nóng 250g dd glucozơ với dd AgNO3 /NH3 thu 15g Ag, nồng độ dd glucozơ :

A.5% B.10% C.15% D.30%

34 từ 10 khoai chứa 20% tinh bột lên men rượu thu 1135,8lít rượu etylic tinh khiếtcó D = 0,8g/ml, hiệu suất phản ứng điều chế là:

(18)

35 biết khối lượng riêng rượu etylic nguyên chất 0,8g/ml, hiệu suất lên men 96%, số gam glucozơ dùng để điều chế 200 lít dd rượu etylic 300 là:

A 97,83 B.90,26 C.45,08 D.102,86

36 V khơng khí đktc ( có 0,03% CO2) cần để cung cấp CO2 cho phản ứng quang hợp tạo 50g tinh bột :

A 41,48 lít B 2240 lít C.138266,7 lít D.0,0012 lít

37 cho m g tinh bột lên men thành ancol etylic với hiệu suất 81%, tịan lượng khí sinh hấp thụ hòan tòan vào dd Ca(OH)2 thu 550g kết tủa dd X, đun kĩ dd X thu thêm 100g kết tủa nữa, giá trị m là:

A 550 B.810 C.650 D.750

38 từ glucozơ điều chế cao su buna theo sơ đồ sau: Glucozơ  ancol etylic  but-1,3-đien cao su buna, hiệu suất trình điều chế 75%, muốn thu 32,4kg cao su buna khối kượng glucozơ cần dùng là:

A 144kg B 108kg C 81kg D 96kg

CHƯƠNG3: AMIN - AMINOAXIT - PEPTIT - PROTEIN

Chuyên đề1: AMIN: R-NH2

I Lý thuyết:

+ CTTQ Amin no, đơn chức……… Amin no, đơn chức bậc 1………

+ Danh pháp bản, số đồng phân, so sánh tính bazơ, pứ bản: + HCl, dd muối, dd Br2, phản ứng điều chế

+ Viết đồng phân, gọi tên cho biết bậc amin C3H9N, C4H11N ( lưu ý số lượng đồng phân để làm trắc nghiệm)

+ Nguyên nhân tính bazơ amin: nguyên tử N cặp e chưa sử dụng có khả liên kết với H+ ( nhận H+ ) để thể tính bazơ.

+ Tính bazơ : R-(NH2) gốc R đẩy e mạnh tính bazơ mạnh ngược lại ( gốc ankyl đảy e, cịn gốc phenyl C6H5- hút e) Sắp xếp trường hợp sau theo chiều bazơ tăng dần + Hay gặp: (a) metylamin, (b) amoniac, (c) điphenylamin, (d) đimetylamin, (e) anilin (a) metylamin, (b) etylamin, (c) phenylamin, (d) NaOH, (e) amoniac, (f) điphenylamin ( anilin khơng làm quỳ tím hóa xanh)

1 Anilin (C6H5NH2) phenol (C6H5OH) có phản ứng với:

A dd HCl B dd NaOH C nước Br2 D dd NaCl

2 Chất amin baäc ?

A H2N [CH2] NH2 B (CH3)2CH NH2

C CH3CH2NH CH3 D (CH3)3N

3 Cho chất: metylamin (X); anilin (Y); amoniac (Z); etylamin (T).Thứ tự tăng dần tính bazơ là: A X < Y < Z < T B Z < T < Y < X

C Y < Z < X < T D X < T < Z < Y

4 Một thuốc thử nhận biết chất hữu : axit aminoaxetic, axit propionic, etylamin là:

A NaOH B HCl C Q tím D CH3OH/HCl

5 Để tách riêng hỗn hợp khí CH4 CH3NH2 thứ tự dùng thuốc thử :

A. HCl, NaOH B. HNO2 C. HCl, FeCl2 D. NaOH, HCl

II Bài tập

1 Lấy m gam etylamin tác dụng hồn tồn với HCl thu 9,78 gam muối Tính m ban đầu? 2 a Lấy 16,74 gam anilin tác dụng hết với dd FeCl3 thu m gam kết tủa ? Tính m? ( mối liên hệ namin= hóa trị.n↓ Đ.án…)

b Cho 17,7g ankylamin tác dụng với dd FeCl3 dư thu 10,7g kết tủa CTPT ankylamin

3 a Lấy 7,44 gam anilin tác dụng hết với dd Br2 thu m gam kết tủa ? Tính m? Đ.án…… b Thể tích dd Br2 2M tác dụng với anilin để điều chế 29,2 gam↓

4 a Đốt cháy amin no, đơn chức thu 6,72 lít CO2 đkc 8,1 gam H2O Xác định CTPT Số đồng phân amin ? Đ.s:…………

b Đốt cháy hoàn toàn amin no đơn chức thu VH2O = 1,5VCO2 CTPT amin

(19)

6 Hỗn hợp 5,58 gam amin đơn chức no tác dụng hết với 250 ml dd HCl a M thu 12,15 gam muối Tính a?

( Cơng thức:

m oxit

M m - m

C =a= =

36,5.V )

7 Đốt cháy hồn tồn hỗn hợp amin thu 3,808 lít CO2 đkc 4,41 gam H2O

Tính V O2 pứ đkc?

2 2

CO H O O

2n + n

V = 22,4=

2

8 Đốt cháy hồn tồn amin thu lít 8,4 lít CO2 đkc; 10,125 H2O 1,4 lít N2 đkc Xác định CTPT ?

A C2H7N B C3H7N C C4H9N D C3H9N

Chuyên đề 2: AMINOAXIT: H2N-R-(COOH)

- Là hợp chất hữu tạp chức phân tử chứa đồng thời nhóm chức cacboxyl (-COOH) nhóm hiđroxyl(-OH)

- Là hợp chất lưỡng tính ( vừa có tính axit, vừa có tính bazơ)

- Chất tiêu biểu H2N-CH2-COOH (M=75): axitaminoaxetic; glyxin; gly - CH3-CH(NH2)-COOH (M= 89): axit α-aminopropionic; alanin, ala Câu hỏi thường gặp:

+ Chất glyxin tác dụng với chất sau để chứng minh tính lưỡng tính Đáp án: HCl (axit) NaOH (bazơ)

( đề hỏi chứng minh chất lưỡng tính em chọn HCl NaOH)

+ Chất sau lưỡng tính: Đối với chương trình ơn thi tốt nghiệp có khoảng 10 chất dễ nhớ sau :Oxit Al2O3, Cr2O3, ZnO tương ứng với hiđroxit Al(OH)3, Cr(OH)3, Zn(OH)2 ; ion HCO3- có NaHCO3 Ca(HCO3)2; hữu có Ala Gly ( 10 chất)

+ Cho H2N-CH2-COOH tác dụng với nhóm chất sau đây: (1) Na, (2) Cu, (3) HCl, (4) dd FeCl2, (5) dd NaCl, (6) CH3OH/HCl, (7) dd NaOH, (8) CH3COOH, (9) K2CO3, (10) Na2SO4

1 Cho sơ đồ biến hóa sau: Alanin    +NaOH X   +HCl Y Chất Y chất sau đây?

A CH3-CH(NH2)-COONa B H2N-CH2-CH2-COOH

C CH3-CH(NH3Cl)COOH D CH3-CH(NH3Cl)COONa

2 Một α- amino axit X chứa nhóm amino nhóm cacboxyl Cho 10,68 gam X tác dụng với HCl dư thu 15,06 gam muối Tên (X) ?

A axit glutamic B valin C glixin D alanin

3 mol -aminoaxit X tác dụng vứa hết với mol HCl tạo muối Y có hàm lượng clo 31,84 % CTCT X là( % Cl= 28,287% CTCT thay đổi nào?

A CH3 – CH(NH2) – COOH B H2N – CH2 – CH2 –COOH

C NH2 – CH2 – COOH D H2N – CH2 – CH(NH2) –COOH

4 Khi trùng ngưng 13,1g axit -aminocaproic với hiệu suất 80%, aminoaxit dư người ta thu m gam polime 1,44g nước Giá trị m ( bảo tồn khối lượng ………)

5 X aminoaxit no chứa nhóm - NH2 nhóm COOH Cho 66,75 gam X tác dụng với NaOH vừa đủ tạo 83,25 gam muối Công thức cấu tạo X là: (ĐS……….)

6 Đốt cháy hoàn toàn a mol aminoaxit A thu 2a mol CO2 a/2 mol N2 Aminoaxit A

A H2NCH2COOH B H2N[CH2]2COOH

C H2N[CH2]3COOH D H2NCH(COOH)2

7 0,01 mol aminoaxit Y phản ứng vừa đủ với 0,01 mol HCl chất Z Chất Z phản ứng vừa đủ với 0,03 mol NaOH Công thức Y có dạng là:

A (H2N)2R(COOH)2. B (H2N)2RCOOH.

C H2NR(COOH)2. D H2NR(COOH)3

8 Cho dãy chuyển hoá sau: +NaOH HCl

Glyxin    Z     X.

+HCl NaOH

Glyxin    T    Y.

X Y :

(20)

TỔNG HỢP 1 Số đồng phân amin có cơng thức phân tử C2H7N là:

A B C D 5.

2 Số đồng phân amin có cơng thức phân tử C3H9N là:

A B C D 5.

3 Số đồng phân amin có cơng thức phân tử C4H11N là:

A B C D 8.

4 Số đồng phân amin bậc ứng với công thức phân tử C3H9N là:

A B C D 5.

5 Số đồng phân amin bậc ứng với công thức phân tử C4H11N là:

A B C D 5.

6 Có amin chứa vịng benzen có công thức phân tử C7H9N ?

A amin B amin C amin D amin

7 : Anilin có cơng thức là:

A CH3COOH B C6H5OH C C6H5NH2 D CH3OH

8 Trong chất sau, chất amin bậc 2?

A H2N-[CH2]6–NH2 B CH3–CH(CH3)–NH2

C CH3–NH–CH3 D C6H5NH2

9 Có amin bậc hai có cơng thức phân tử C5H13N ?

A amin B amin C amin D amin 10 Trong tên gọi đây, tên phù hợp với chất CH3–CH(CH3)–NH2?

A Metyletylamin B Etylmetylamin

C Isopropanamin D Isopropylamin

11 Trong tên gọi đây, chất có lực bazơ mạnh ? ( xếp tính bazơ tăng) A NH3 B C6H5CH2NH2 C C6H5NH2 D (CH3)2NH 12 Trong tên gọi đây, chất có lực bazơ yếu ?

A C6H5NH2 B C6H5CH2NH2 C (C6H5)2NH D NH3 13 Chất amin bậc II

A Phenylamin B Benzylamin C Anilin D Phenylmetylamin. 14 Trong chất đây, chất có tính bazơ mạnh ?

A C6H5NH2 B (C6H5)2NH C p-CH3-C6H4-NH2 D C6H5-CH2-NH2 15 Chất khơng có khả làm xanh nước quỳ tím là:

A Anilin B Natri hiđroxit C Natri axetat D Amoniac. 16 Chất không phản ứng với dung dịch NaOH là:

A C6H5NH3Cl B C6H5CH2OH C p-CH3C6H4OH D C6H5OH.

17 Để tách riêng chất từ hỗn hợp benzen, anilin, phenol ta cần dùng hố chất (dụng cụ,điều kiện thí nghiệm đầy đủ) là:

A dung dịch NaOH, dung dịch HCl, khí CO2 B dung dịch Br2, dung dịch HCl, khí CO2. C dung dịch Br2, dung dịch NaOH, khí CO2 D dung dịch NaOH, dung dịch NaCl, khí CO2. 18 Dãy gồm chất làm giấy quỳ tím ẩm chuyển sang màu xanh là:

A anilin, metyl amin, amoniac B amoni clorua, metyl amin, natri hiđroxit. C anilin, amoniac, natri hiđroxit D metyl amin, amoniac, natri axetat.

19 Kết tủa xuất nhỏ dung dịch brom vào:

A ancol etylic B benzen C anilin D axit axetic

20 Chất làm giấy quỳ tím ẩm chuyển thành màu xanh là:

A C2H5OH B CH3NH2 C C6H5NH2 D NaCl.

21 Anilin phản ứng với dung dịch:

A NaOH B HCl C Na2CO3 D NaCl.

22 Có chất lỏng benzen, anilin, stiren, đựng riêng biệt lọ nhãn Thuốc thử để phân biệt 3 chất lỏng là:

A dung dịch phenolphtalein B nước brom.

C dung dịch NaOH D giấy q tím.

23 Anilin phenol có phản ứng với:

(21)

C nước Br2 D dung dịch NaOH. 24 Dung dịch metylamin nước làm:

A q tím khơng đổi màu B q tím hóa xanh.

C phenolphtalein hố xanh D phenolphtalein khơng đổi màu. 25 Chất có tính bazơ là:

A CH3NH2 B CH3COOH C CH3CHO D C6H5OH.

26 Cho 500 gam benzen phản ứng với HNO3 (đặc) có mặt H2SO4 đặc, sản phẩm thu đem khử thành anilin Nếu hiệu suất chung trình 78% khối lượng anilin thu là:

A 456 gam B 564 gam C 465 gam D 546 gam.

27 Cho 9,3 gam anilin tác dụng vừa đủ với axit HCl Khối lượng muối thu là:

A 11,95 gam B 12,95 gam C 12,59 gam D 11,85 gam.

28 Cho 5,9 gam etylamin tác dụng vừa đủ với axit HCl Khối lượng muối thu là:

29 Cho 4,5 gam etylamin tác dụng vừa đủ với axit HCl Khối lượng muối thu

30 Cho anilin tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu 38,85 gam muối Khối lượng anilin đã phản ứng là:

A 18,6g B 9,3g C 37,2g D 27,9g.

31 Trung hòa 11,8 gam amin đơn chức cần 200ml dung dịch HCl 1M.Công thức phân tử củaX là: A C2H5N B CH5N C C3H9N D C3H7N

32 Cho lượng dư anilin phản ứng hoàn toàn với dung dịch chứa 0,05 mol H2SO4 loãng Khối lượng muối thu gam?

A 7,1g B 14,2g C 19,1g D 28,4g.

33 Để trung hòa 20 gam dung dịch amin đơn chức X nồng độ 22,5% cần dùng 100ml dung dịch HCl 1M Công thức phân tử X là:

A C2H7N B CH5N C C3H5N D C3H7N

34 Cho 10 gam amin đơn chức X phản ứng hoàn toàn với HCl (dư), thu 15 gam muối Số đồng phân cấu tạo X là:

A B C D 4.

35 Đốt cháy hồn tồn 0,2 mol metylamin sinh V lít khí N2 (ở đktc) Giá trị V là:

A 4,48 B 1,12 C 2,24 D 3,36

36 Đốt cháy hồn tồn m gam metylamin sinh 2,24 lít khí N2 (ở đktc) Giá trị m

37 Thể tích nước brom 3% (d = 1,3g/ml)cần dùng để điều chế 4,4 gam kết tủa 2,4,6– tribrom anilin là:

A 164,1ml. B 49,23ml. C 146,1ml. D 16,41ml.

38 Đốt cháy hoàn toàn amin no đơn chức X, thu 16,8 lít CO2 ; 2,8 lít N2 (đkc) 20,25 g H2O. Cơng thức phân tử X là:

A C4H9N. B C3H7N. C C2H7N. D C3H9N.

39 Một amin đơn chức có chứa 31,111%N khối lượng Cơng thức phân tử số đồng phân của amin tương ứng là:

A CH5N; đồng phân B C2H7N; đồng phân C C3H9N; đồng phân D C4H11N; đồng phân.

40 Cho 11,25 gam C2H5NH2 tác dụng với 200 ml dung dịch HCl x(M) Sau phản ứng xong thu dung dịch có chứa 22,2 gam chất tan Giá trị x là:

A 1,3M B 1,25M C 1,36M D 1,5M

41 Cho 3,04g hỗn hợp A gồm amin no đơn chức tác dụng vừa đủ với 400ml dd HCl 0,2M được 5,96g muối Tìm thể tích N2 (đktc) sinh đốt hết hỗn hợp A ?

A.0,224 lít B.0,448 lít C.0,672 lít D.0,896 lít

42 Đốt cháy hồn tồn amin no, đơn chức, mạch hở thu tỉ lệ khối lượng CO2 so với nước 44 : 27 Cơng thức phân tử amin là:

A C3H7N B C3H9N C C4H9N D C4H11N 43 Cho m gam Anilin tác dụng hết với dung dịch Br2 thu 9,9 gam kết tủa Giá trị m dùng là A 0,93 gam B 2,79 gam C 1,86 gam D 3,72 gam

44 Ba chất lỏng: C2H5OH, CH3COOH, CH3NH2 đựng ba lọ riêng biệt Thuốc thử dùng để phân biệt ba chất là:

(22)

45 Dãy gồm chất xếp theo chiều tính bazơ giảm dần từ trái sang phải A CH3NH2, NH3, C6H5NH2 B CH3NH2, C6H5NH2, NH3 C C6H5NH2, NH3, CH3NH2 D NH3, CH3NH2, C6H5NH2

46 Cho dãy chất: phenol, anilin, phenylamoni clorua, natri phenolat, etanol Số chất dãy phản ứng với NaOH (trong dung dịch) là:

A B C D 4.

47 Cho 10 gam hỗn hợp gồm amin đơn chức, đồng đẳng tác dụng vừa đủ với dd HCl 1M, cô cạn dd thu 15,84 gam hỗn hợp muối Nếu trộn amin theo tỉ lệ mol 1:20:5 theo thứ tự phân tử khối tăng dần cơng thức phân tử amin đáp án sau đây?

A.CH5N, C2H7N, C3H7NH2 B C2H7N, C3H9N, C4H11N

C C3H9N, C4H11N, C5H11N D.C3H7N, C4H9N, C5H11N

48 Người ta điều chế anilin cách nitro hóa 500g benzen khử hợp chất nitro sinh Khối lượng anilin thu bao nhiêu, biết hiệu suất giai đoạn 78% ?

A. 346,7g B.362,7g C.463,4g D.358,7g

49 Cho 1,52 gam hỗn hợp hai amin no đơn chức (được trộn với số mol nhau) tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch HCl, thu 2,98g muối Kết luận sau khơng xác

A.Nồng độ mol dung dịch HCl 0,2M

B Số mol chất 0,02mol

C.Công thức thức hai amin CH5N C2H7N

D Tên gọi hai amin metylamin etylamin

50 Đốt cháy hoàn toàn 100ml hỗn hợp gồm đimetylamin hiđrocacbon đồng đẳng thu 140ml CO2 250ml nước (các thể tích đo điều kiện) Thành phần % thể tích ba chất hỗn hợp theo độ tăng phân tử khối bao nhiêu?

A.20%; 20% 60% B 25%; 25% 50%

C.30%; 30% 40% D.20%; 60% 20%

51 Đốt cháy hoàn toàn 1,18 gam amin đơn chức B lợng không khí vừa đủ, dẫn tồn hỗn hợp khí sau phản ứng vào bình Ca(OH)2 d, đợc gam kết tủa có 9,632 lit khí (dktc)

ra khỏi bình Xác định cơng thức phân tử B

A C4H11N B C2H7N C C3H9N D CH5N

52 Cho dãy chất: CH4, C2H2, C2H4, C2H5OH, CH2=CH-COOH, C6H5NH2, C6H5OH, C6H6 Số chất dãy phản ứng với nước brom là:

A 6 B 8 C 7 D 5

53 Amino axit hợp chất hữu phân tử:

A chứa nhóm cacboxyl nhóm amino B chứa nhóm amino. C chứa nhóm cacboxyl D chứa nitơ cacbon. 54 C4H9O2N có đồng phân amino axit có nhóm amino vị trí α?

A 4. B 3. C 2. D 5.

55 Có amino axit có cơng thức phân tử C4H9O2N?

A chất B chất C chất D chất 56 Có amino axit có công thức phân tử C3H7O2N?

A chất B chất C chất D chất 57 Trong tên gọi đây, tên không phù hợp với chất CH3–CH(NH2)–COOH ? A Axit 2-aminopropanoic B Axit-aminopropionic

C Anilin D Alanin

58 Trong tên gọi đây, tên không phù hợp với chất CH3-CH(CH3)-CH(NH2)-COOH? A Axit 3-metyl-2-aminobutanoic. B Valin.

C Axit 2-amino-3-metylbutanoic. D Axit -aminoisovaleric. 59 Trong chất đây, chất glixin?

A H2N-CH2-COOH B CH3–CH(NH2)–COOH

C HOOC-CH2CH(NH2)COOH D H2N–CH2-CH2–COOH

60 Dung dịch chất sau khơng làm đổi màu quỳ tím :

A Glixin (CH2NH2-COOH) B Lizin (H2NCH2-[CH2]3CH(NH2)-COOH) C Axit glutamic (HOOCCH2CHNH2COOH) D Natriphenolat (C6H5ONa)

61 Chất X vừa tác dụng với axit, vừa tác dụng với bazơ Chất X là:

A CH3COOH B H2NCH2COOH C CH3CHO D CH3NH2. 62 Chất sau vừa tác dụng với H2NCH2COOH, vừa tác dụng với CH3NH2?

(23)

63 Chất rắn không màu, dễ tan nước, kết tinh điều kiện thường là:

A C6H5NH2 B C2H5OH C H2NCH2COOH D CH3NH2.

64 Chất tham gia phản ứng trùng ngưng là:

A C2H5OH B CH2 = CHCOOH C H2NCH2COOH D CH3COOH.

65 Cho dãy chất: C6H5NH2 (anilin), H2NCH2COOH, CH3CH2COOH, CH3CH2CH2NH2, C6H5OH (phenol) Số chất dãy tác dụng với dung dịch HCl là:

A B C D 5.

66 Để chứng minh aminoaxit hợp chất lưỡng tính ta dùng phản ứng chất với: A dung dịch KOH dung dịch HCl B dung dịch NaOH dung dịch NH3.

C dung dịch HCl dung dịch Na2SO4 D dung dịch KOH CuO.

67 Chất phản ứng với dung dịch: NaOH, HCl là:

A C2H6 B H2N-CH2-COOH C CH3COOH D C2H5OH

68 Cho dãy chất: C6H5NH2 (anilin), H2NCH2COOH, CH3CH2COOH, CH3CH2CH2NH2, C6H5OH (phenol) Số chất dãy tác dụng với dung dịch HCl là:

A 4 B 2 C 3 D 5

69 Cứ 0,01 mol aminoaxit (A) phản ứng vừa đủ với 40 ml dung dịch NaOH 0,25M Mặt khác 1,5 gam aminoaxit (A) phản ứng vừa đủ với 80 ml dung dịch NaOH 0,25M Khối lượng phân tử A là:

A 150 B.75 C 105 D 89.

70 Để tách riêng chất từ hỗn hợp benzen, anilin, phenol ta chỉ cần dùng hố chất (dụng cụ,điều kiện thí nghiệm đầy đủ) là:

A. dung dịch NaOH, dung dịch HCl, khí CO2 B. dung dịch Br2, dung dịch HCl, khí CO2

C. dung dịch Br2, dung dịch NaOH, khí CO2 D. dung dịch NaOH, dung dịch NaCl, khí CO2

71 Axit aminoaxetic (H2NCH2COOH) tác dụng với dung dịch:

A NaNO3 B NaCl C NaOH D Na2SO4.

72 Dung dịch chất chất không làm đổi màu quỳ tím:

A CH3NH2. B NH2CH2COOH

C HOOCCH2CH2CH(NH2)COOH. D CH3COONa.

73 Để phân biệt dung dịch H2NCH2COOH, CH3COOH C2H5NH2 cần dùng thuốc thử là: A dung dịch NaOH B dung dịch HCl C natri kim loại D quỳ tím 74 Có dung dịch riêng biệt sau: C6H5-NH3Cl, H2N-CH2-CH2-CH(NH2)-COOH,

ClH3N-CH2-COOH, HOOC-CH2-CH2-CH(NH2)-COOH, H2N-CH2-COONa Số lượng dung dịch có pH < là:

A B C D 3.

75 Glixin không tác dụng với:

A H2SO4 loãng B CaCO3 C C2H5OH D NaCl

76 Cho 7,5 gam axit aminoaxetic (H2N-CH2-COOH) phản ứng hết với dung dịch HCl Sau phản ứng, khối lượng muối thu là:

A 43,00 gam. B 44,00 gam. C 11,05 gam. D 11,15 gam.

77 Cho 7,5 gam axit aminoaxetic (H2N-CH2-COOH) phản ứng hết với dung dịch NaOH Sau phản ứng, khối lượng muối thu là:

78 Cho m gam alanin phản ứng hết với dung dịch NaOH Sau phản ứng, khối lượng muối thu được 11,1 gam Giá trị m dùng là:

79 Trong phân tử aminoaxit X có nhóm amino nhóm cacboxyl Cho 15,0 gam X tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 19,4 gam muối khan Công thức X là:

A H2NC3H6COOH B H2NCH2COOH

C H2NC2H4COOH D H2NC4H8COOH.

80 Lý sau làm cho protein bị đông tụ?

(1)Do nhiệt (2) Do axit (3)Do Bazơ (4) Do Muối Kim loại nặng

A.có lí B. có lí C có lí trên D có lí 81 Polipeptit ( NH  CH2  CO )n sản phẩm phản ứng trùng ngưng

(24)

A CH3-CH(NH2)–COOH B H2N-CH2-CH2-COOH C H2N-CH2-COOH D H2N-CH2-CH(NH2 )-COOH

83 Khi trùng ngưng 13,1 g axit  - aminocaproic với hiệu suất 80%, ngồi aminoaxit cịn dư người ta thu m gam polime 1,44 g nước Giá trị m là:

A 10,41 B 9,04 C 11,02 D 8,43

84 Este A điều chế từ ancol metylic amino axit no B(chứa nhóm amino nhóm cacboxyl) Tỉ khối A so với oxi 2,78125 Amino axit B là:

A axit amino fomic B axit aminoaxetic.

C axit glutamic. D axit β-amino propionic.

85 : Cứ 0,01 mol aminoaxit (A) phản ứng vừa đủ với 40 ml dung dịch NaOH 0,25M Mặt khác 1,5 gam aminoaxit (A) phản ứng vừa đủ với 80 ml dung dịch NaOH 0,25M Khối lượng phân tử A

A 150 B 75 C 105 D 89

86 0,01 mol aminoaxit (A) tác dụng vừa đủ với 50 ml dung dịch HCl 0,2M Cô cạn dung dịch sau phản ứng 1,835 gam muối khan Khối lượng phân tử A là:

A 89 B 103. C 117. D 147.

87 Một α- amino axit X chứa nhóm amino nhóm cacboxyl Cho 10,68 gam X tác dụng với HCl dư thu 15,06 gam muối Tên gọi X là:

A axit glutamic B valin C alanin D glixin

88 Este A điều chế từ -amino axit ancol metylic Tỉ khối A so với hidro 44,5.

Công thức cấu tạo A là:

A CH3–CH(NH2)–COOCH3 B H2N-CH2CH2-COOH

C H2N–CH2–COOCH3 D H2N–CH2–CH(NH2)–COOCH3

89 A –aminoaxit Cho biết mol A phản ứng vừa đủ với mol HCl, hàm lượng clo trong muối thu 19,346% Công thức A :

A HOOC–CH2CH2CH(NH2)–COOH B HOOC–CH2CH2CH2–CH(NH2)–COOH

C CH3CH2–CH(NH2)–COOH D CH3CH(NH2)COOH

90 Tri peptit hợp chất:

A mà phân tử có liên kết peptit

B có liên kết peptit mà phân tử có gốc amino axit giống nhau. C có liên kết peptit mà phân tử có gốc amino axit khác nhau. D có liên kết peptit mà phân tử có gốc α-amino axit.

91 Có tripeptit mà phân tử chứa gốc amino axit khác nhau?

A chất B chất C chất D chất 92 Trong chất đây, chất đipeptit ?

A H2N-CH2-CO-NH-CH2-CH2-COOH. B H2N-CH2-CO-NH-CH(CH3)-COOH.

C H2N-CH2-CO-NH-CH(CH3)-CO-NH-CH2-COOH. D H2N-CH(CH3)-CO-NH-CH2-CO-NH-CH(CH3)-COOH

93 Từ glyxin (Gly) alanin (Ala) tạo chất đipeptit ?

A chất B chất C chất D chất 94 Số đồng phân tripeptit tạo thành từ phân tử glyxin phân tử alanin là:

A B C D 4.

95 Số đồng phân tripeptit có chứa gốc glyxin alanin là:

A B C D 4.

96 Sản phẩm cuối trình thủy phân protein đơn giản nhờ chất xúc tác thích hợp là: A α-aminoaxit B β-aminoaxit C axit cacboxylic D este.

97 Số đồng phân đipeptit tạo thành từ phân tử glyxin phân tử alanin là:

A B C D 4.

98 Peptit có cơng thức cấu tạo sau:

Tên gọi peptit là:

A. AlaAlaVal B.AlaGlyVal C.Gly – Ala – Gly D.GlyValAla

99 Cho caùc phát biểu sau:

(1) Phân tử đipeptit có hai liên kết peptit

2

H N CH CO NH CH     CO NH CH COOH  

3

(25)

(2) Phân tử tripeptit có liên kết peptit

(3) Số lkết peptit ptử peptit mạch hở có n gốc - amino axit n -1

(4)Có -amino axit khác nhau,có thể tạo 6peptit khác có đầy đủ gốc-amino axit Số nhận định là:

A.1 B.2 C.3 D.4

100 Để phân biệt xà phòng, hồ tinh bột, lòng trắng trứng ta dùng thuốc thử sau đây: A.Chỉ dùng I2 B Kết hợp I2 Cu(OH)2

C Chỉ dùng Cu(OH)2 D Kết hợp I2 AgNO3/NH3

101 Cho nhận định sau, tìm nhận định khơng đúng.

A.Oligo peptit gồm peptit có từ đến 10 gốc -amino axit B.Poli peptit gồm peptit có từ 11 đến 50 gốc -amino axit C.Poli Amit tên gọi chung Oligo peptit poli pepit D.Protein polipeptit cao phân tử có phân tử khối lớn

102 Khi trùng ngưng 13,1g axit -aminocaproic với hiệu suất 80%, ngồi aminoaxit cịn dư người ta thu m gam polime 1,44g nước Giá trị m :

A 10,41g B 9,04g C.11,02g D.8,43g

103 Đốt cháy hoàn toàn lượng chất hữu X thu 3,36 lít khí CO2, 0,56 lít khí N2 (các khí đo đktc) 3,15 gam H2O Khi X tác dụng với dung dịch NaOH thu sản phẩm có muối H2N-CH2-COONa Công thức cấu tạo thu gọn X

A H2N-CH2-COO-C3H7 B H2N-CH2-COO-CH3 C H2N-CH2-CH2-COOH D H2N-CH2-COO-C2H5

104 Cho mol amino axit X phản ứng với dung dịch HCl (dư), thu m1 gam muối Y Cũng 1 mol amino axit X phản ứng với dung dịch NaOH (dư), thu m2 gam muối Z Biết m2 - m1 = 7,5 Công thức phân tử X

A C5H9O4N B C4H10O2N2 C C5H11O2N D C4H8O4N2 105 Cacbohiđrat thiết phải chứa nhóm chức của:

A ancol B xeton C amin D anđehit 106 Phát biểu không là:

A Trong dung dịch, H2N-CH2-COOH tồn dạng ion lưỡng cực H3N+-CH2-COO-

B Aminoaxit hợp chất hữu tạp chức, phân tử chứa đồng thời nhóm amino nhóm cacboxyl C Aminoaxit chất rắn, kết tinh, tan tốt nước có vị

D Hợp chất H2N-CH2-COOH3N-CH3 este glyxin (hay glixin)

107 Khi đốt cháy hoàn toàn amin đơn chức X, thu 8,4 lít khí CO2, 1,4 lít khí N2 (các thể tích khí đo đktc) 10,125 gam H2O Cơng thức phân tử X là:

A C3H7N B C2H7N C C3H9N D C4H9N 108 α-aminoaxit X chứa nhóm -NH2 Cho 10,3 gam X tác dụng với axit HCl (dư), thu được 13,95 gam muối khan Công thức cấu tạo thu gọn X là:

A H2NCH2COOH B H2NCH2CH2COOH C CH3CH2CH(NH2)COOH D CH3CH(NH2)COOH

CHƯƠNG 4: POLIME I LÍ THUYẾT

- Polime gì? Monome gì? Thế hệ số polime hóa, hệ số trùng hợp, hệ số trùng ngưng

Viết CTcủa polime sau: PE,PVC, thủy tinh hữu cơ, teflon, cao su buna, poli stiren,cao su buna– S, Cao su buna – N cao su thiên nhiên (caosu thiên nhiên), poli(vinyl axetat), poli(vinyl ancol)

- Viết PT điều chế tơ capron, tơ nilon – , tơ nilon – 6, 6, poli(etylen – terephtalat), tonitron [poli(vinyl xianua)]

- Cho biết polime điều chế phản ứng trùng hợp, trùng ngưng - Phân biệt tơ thiên nhiên, tơ hóa học (gồm tơ nhân tạo tơ tổng hợp) Lấy VD - Loại tơ tơ polieste, poliamit

- Cho VD số chất dẻo học

(26)

II BÀI TẬP

1 Sự kết hợp phân tử nhỏ( monome) thành phan tử lớn (polime) đống thời loại phân tử nhỏ H2O , NH3 , HCl…được gọi là:

A tổng hợp B polime hóa C trùng hợp D trùng ngưng 2 Phân tử polime bao gồm lặp lặp lại nhiều các

A monome B đọan mạch C nguyên tố D mắt xích cấu trúc 3 Điều sau không đúng?

A tơ tằm , , len polime thiên nhiên B tơ visco, tơ axetat tơ tổng hợp

C Nilon-6,6 tơ capron poliamit D Chất dẻo khơng có nhiệt độ nóng chảy cố định 4 Cho polime sau: (-CH2 - CH2-)n, (- CH2 - CH=CH- CH2-)n, (- NH-CH2-CO-)n Công thức của monome để trùng hợp trùng ngưng tạo polime là:

A CH2=CH2, CH2=CH- CH= CH2, H2N- CH2- COOH B CH2=CH2, CH3- CH=CH-CH3, H2N- CH2- CH2- COOH C CH2=CH2, CH3- CH=C=CH2, H2N- CH2- COOH

D CH2=CHCl, CH3- CH=CH- CH3, CH3- CH(NH2)- COOH 5 Chọn câu sai.

A Phản ứng trùng ngưng khác phản ứng trùng hợp

B Trùng hợp 1,3 butađien cao su buna sản phẩm

C Điều kiện phân tử tham gia phản ứng trùng hợp cấu tạo phải có liên kết đơi,liên kết hay vịng khơng điều

D Điều kiện phân tử tham gia phản ứng trùng hợp cấu tạo phải có nhóm định chức có khả tham gia phản ứng ngưng tụ

6 Poli(vinyl axetat) polime điều chế phản ứng trùng hợp:

A C2H5COO-CH=CH2 B CH3-COO-CH=CH2

C CH2=CH-COO-CH3 D CH3COOCH=CH-CH3

7 Nếu phân loại theo nguồn gốc, bốn polime cho polime loại polime với tơ lapsan ?

A Tơ tằm B Poli(vinyl clorua) C Cao su thiên nhiên D Xenlulozơ trinitrat 8 Miêu tả không cấu trúc mạch polime là:

A poli(vinyl clorua) có dạng thẳng B amilopectin có dạng mạch phân nhánh C poli(vinyl axetat) có dạng mạch phân nhánh

D cao su lưu hóa có dạng mạch mạng lưới không gian 9 Tơ lapsan thuộc loại:

A tơ poliamit B tơ visco C tơ polieste D tơ axetat. 10 Tơ capron thuộc loại

A tơ poliamit B tơ visco C tơ polieste D tơ axetat. 11 Chất khơng có khả tham gia phản ứng trùng ngưng :

A glyxin B axit terephtaric C axit axetic D etylen glycol. 12 Tơ nilon -6,6 thuộc loại:

A tơ nhân tạo. B tơ bán tổng hợp. C tơ thiên nhiên. D tơ tổng hợp. 13 Tơ visco không thuộc loại:

A tơ hóa học B tơ tổng hợp. C tơ bán tổng hợp. D tơ nhân tạo. 14 Trong loại tơ đây, tơ nhân tạo là:

A tơ visco B tơ capron C tơ nilon -6,6 D tơ tằm. 15 Teflon tên polime dùng làm

A chất dẻo B tơ tổng hợp C cao su tổng hợp D keo dán. 16 Polime có cấu trúc mạng không gian (mạng lưới) là:

A PVC B nhựa bakelit C PE D amilopectin.

17 Polime có cấu trúc mạch phân nhánh ?

A poli isopren B PVC C Amilopectin tinh bột D PE 18 Polime có khả tham gia pứ cộng?

A cao su Buna B cao su Buna - S

C poli isopren D Tất đúng

19 Từ aminoaxit có cơng thức phân tử C3H7O2N có %C?

(27)

20 Polime X có phân tử khối M=280.000 đvC hệ số trùng hợp n=10.000 X là

A PE B PVC C (-CF2-CF2-)n D polipropilen

21 Trùng hợp etilen polietilen Nếu đốt cháy toàn lượng polime thu 8800g CO2 Hệ số trùng hợp trình

A 100 B 150 C 200 D 300

22 Cho etanol(1); vinylaxetat (2) ; isopren (3); 2-phenyletanol-1 (3) Tập hợp điều chế cao su buna-S phản ứng ?

A 3 B 4 C 3 D 4

23 Clo hoá PVC thu polime chứa 63,96% clo khối lượng, trung bình phân tử clo phản ứng với k mắt xích mạch PVC Giá trị k :

A B C D

24 Từ C2H4 có chứa 30% tạp chất điều chế PE? (Biết hiệu suất phản ứng 90%):

A 2,55 B 2,8 C 2,52 D.3,6

25 Phân tử khối trung bình PVC 750000 Hệ số polime hoá PVC là:

A 12.000 B 15.000 C 24.000 D 25.000

26 Phân tử khối trung bình polietilen X 420000 Hệ số polime hoá PE là:

A 12.000 B 13.000 C 15.000 D 17.000

27 Khối lượng phân tử tơ capron 15000 đvC Tính số mắt xích cơng thức phân tử của lọai tơ này:

A 113 B 133 C upload.123doc.net D.

150

28 Các loại tơ có nguồn gốc xenlulozơ là:

A sợi bông, tơ tằm, tơ nilon-6,6. B Tơ tằm, len, tơ visco.

C sợi bông, tơ visco, tơ capron. D Tơ axetat, sợi bông, tơ visco. 29 Polime sau polime thiên nhiên ?

A xenlilozơ. B glicogen. C protein. D thủy tinh hữu cơ.

30 Khối lượng đoạn mạch tơ nilon-6,6 27346 đvC đoạn mạch tơ capron là 17176 đvC Số lượng mắt xích đoạn mạch nilon-6,6 capron nêu là:

A 113 152 B 121 114 C 121 152 D 113 114. 31 Khi clo hoá PVC thu loại tơ clorin chứa 66,6% clo khối lượng, trung bình phân tử clophản ứng với k mắt xích mạch PVC Giá trị k là:

A 1,5 B C D 3,5

32 Trong loại tơ sau: tơ tằm, tơ visco, tơ axetat, tơ capron, tơ enang, tơ nilon-6,6 Những loại tơ thuộc loại tơ nhân tạo ?

A tơ tằm, tơ enang. B tơ visco, tơ nilon-6,6.

C tơ nilon-6,6 , tơ capron D tơ visco, tơ axetat.

33 Loại tơ thường dùng để dệt vải may quần áo ấm bện thành sợi “len” đan áo rét ?

A Tơ capron B Tơ nilon-6,6 C Tơ lapsan D Tơ nitron

34 Hãy chọn câu trả lời đúng, ta giặt quần áo nilon,len,tơ tằm,ta giặt bằng: A Xà phịng có độ kiềm cao B Nước nóng

C Nước nóng có pha axit D Xà phịng có độ kiềm thấp,nước ấm

35 Từ 100lít dung dịch rượu etylic 400 ( khối lượng riêng rượu nguyên chất D=0,8g/ml )có thể điều chế lượng cao su buna là: (hiệu suất H=75%)

A 14,087kg B 18,783kg C 28,174kg D Kết khác

36 Trùng hợp 5,6lít C2H4 ( đktc ).Hiệu suất phản ứng 90% khối lượng polyme thu là:

A 6,3gam B 5,3gam C.7,3gam D 4,3gam

37 PVC điều chế từ khí thiên nhiên theo sơ đồ:CH4  C H2 2 CH =CHCl2  PVC

Nếu hiệu suất toàn q trình điều chế 20% thể tích khí thiên nhiên (đktc) cần lấy điều chế PVC bao nhiêu? (xem khí thiên nhiên chiếm 100% metan) ĐS:

38 Xenlulozơ trinitrat chất dễ cháy nổ mạnh điều chế từ xenlulozơ axit nitric Tính thể tích axit nitric 99,67% ( có khối lượng riêng 1,52g/ml) cần để sản xuất 59,4 kg xenlulozơ trinitrat Hiệu suất đạt 90%

39 Dạng tơ nilon phổ biến tơ nilon-6 có 63,68% C ; 12,38%N ; 9,80%H ; 14,4%O. Cơng thức thực nghiệm nilon-6 là:

(28)

CHƯƠNG 5: ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI

Chuyên đề 1 : VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI TRONG HTTH

1 Số electron lớp nguyên tử kim loại thuộc nhóm IIA là:

A B C D 1.

2 Số electron lớp nguyên tử kim loại thuộc nhóm IA là:

A B C D 1.

3 Cơng thức chung oxit kim loại thuộc nhóm IA là:

A R2O3 B RO2 C R2O D RO.

4 Công thức chung oxit kim loại thuộc nhóm IIA là:

A R2O3 B RO2 C R2O D RO.

5 Cấu hình electron nguyên tử Na (Z =11) là:

A 1s22s2 2p6 3s2 B 1s22s2 2p6 C 1s22s22p63s1 D 1s22s22p6 3s23p1. 6 Hai kim loại thuộc nhóm IIA bảng tuần hoàn là:

A Sr, K B Na, Ba C Be, Al D Ca, Ba.

7 Hai kim loại thuộc nhóm IA bảng tuần hoàn là:

A Sr, K B Na, K C Be, Al D Ca, Ba.

8 Nguyên tử Fe có Z = 26, cấu hình e Fe là:

A [Ar ] 3d6 4s2. B [Ar ] 4s13d7 C [Ar ]3d7 4s1. D [Ar ] 4s23d6. 9 Nguyên tử Cu có Z = 29, cấu hình e Cu là

A [Ar ] 3d9 4s2. B [Ar ] 4s23d9 C [Ar ] 3d10 4s1. D [Ar ] 4s13d10. 10 Ngun tử Cr có Z = 24, cấu hình e Cr là:

A [Ar ] 3d4 4s2. B [Ar ] 4s23d4 C [Ar ] 3d5 4s1. D [Ar ] 4s13d5. 11 Nguyên tử Al có Z = 13, cấu hình e Al là:

A 1s22s22p63s23p1. B 1s22s22p63s3. C 1s22s22p63s23p3. D 1s22s22p63s23p2. 12 Cation M+ có cấu hình electron lớp ngồi 2s22p6 là:

A Rb+ B Na+ C Li+ D K+.

Chuyên đề 2 : TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI – DÃY ĐIỆN HĨA CỦA KIM LOẠI

1 Kim loại sau có tính dẫn điện tốt tất kim loại?

A Vàng B Bạc C Đồng D Nhôm.

2 Kim loại sau dẻo tất kim loại?

A Vàng B Bạc C Đồng D Nhôm.

3 Kim loại sau có độ cứng lớn tất kim loại?

A Vonfam. B Crom C Sắt D Đồng

4 Kim loại sau kim loại mềm tất kim loại

A Liti. B Xesi. C Natri. D Kali.

5 Kim loại sau có nhiệt độ nóng chảy cao tất kim loại?

A Vonfam. B Sắt C Đồng D Kẽm.

6 Kim loại sau nhẹ ( có khối lượng riêng nhỏ ) tất kim loại ?

A Natri B Liti C Kali D Rubiđi

7 Tính chất hóa học đặc trưng kim loại là:

A tính bazơ B tính oxi hóa C tính axit D tính khử. 8 Hai kim loại phản ứng với dung dịch Cu(NO3)2 giải phóng kim loại Cu là:

A Al Fe B Fe Au C Al Ag D Fe Ag. 9 Cặp chất không xảy phản ứng là:

A Fe + Cu(NO3)2 B Cu +AgNO3 C Zn + Fe(NO3)2 D Ag + Cu(NO3)2. 10 Hai kim loại Al Cu phản ứng với dung dịch.

A NaCl loãng B H2SO4 loãng C HNO3 loãng D NaOH loãng 11 Kim loại Cu phản ứng với dung dịch:

A FeSO4 B AgNO3 C KNO3 D HCl.

12 Dung dịch FeSO4 dung dịch CuSO4 tác dụng với:

(29)

13 Để hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm hai kim loại Cu Zn, ta dùng lượng dư dung dịch:

A HCl B AlCl3 C AgNO3 D CuSO4.

14 Hai dung dịch tác dụng với Fe là:

A CuSO4 HCl B CuSO4 ZnCl2

C HCl CaCl2 D MgCl2 FeCl3.

15 Cho kim loại: Ni, Fe, Cu, Zn; số kim loại tác dụng với dung dịch Pb(NO3)2 là:

A B C D 4.

16 Dung dịch muối sau tác dụng với Ni Pb?

A Pb(NO3)2 B Cu(NO3)2 C Fe(NO3)2 D Ni(NO3)2.

17 Tất kim loại Fe, Zn, Cu, Ag tác dụng với dung dịch:

A HCl B H2SO4 loãng C HNO3 loãng D KOH.

18 Cho kim loại: Na, Mg, Fe, Al; kim loại có tính khử mạnh là:

A Al B Na C Mg D Fe.

19 Cho phản ứng: a Al + b HNO3  c Al(NO 3)3 + d NO + e H2O.

Hệ số a, b, c, d, e số nguyên, tối giản Tổng (a + b) bằng:

A B C D 6.

20 Dãy sau gồm chất vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch AgNO3 ?

A Zn, Cu, Mg B Al, Fe, CuO C Fe, Ni, Sn D Hg, Na, Ca

21 Cho phản ứng hóa học: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Trong phản ứng xảy ra A khử Fe2+ oxi hóa Cu B khử Fe2+ khử Cu2+. C oxi hóa Fe oxi hóa Cu D oxi hóa Fe khử Cu2+. 22 Cặp chất không xảy phản ứng hoá học :

A Cu + dung dịch FeCl3 B Fe + dung dịch HCl. C Fe + dung dịch FeCl3 D Cu + dung dịch FeCl2.

23 Cho kim loại M tác dụng với Cl2 muối X; cho kim loại M tác dụng với dung dịch HCl được muối Y Nếu cho kim loại M tác dụng với dd muối X ta muối Y Kim loại M là:

A Mg B Al C Zn D Fe

24 Để khử ion Cu2+ dung dịch CuSO4 dùng kim loại:

A K B Na C Ba D Fe

25 Để khử ion Fe3+ dung dịch thành ion Fe2+ dùng lượng dư:

A Kim loại Mg B Kim loại Ba C Kim loại Cu D Kim loại Ag 26 Thứ tự số cặp oxi hóa - khử dãy điện hóa sau : Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+ Cặp chất không phản ứng với là:

A Cu dung dịch FeCl3 B Fe dung dịch CuCl2

C Fe dung dịch FeCl3 D dung dịch FeCl2 dung dịch CuCl2

27 X kim loại phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng, Y kim loại tác dụng với dung dịch Fe(NO3)3 Hai kim loại X, Y là:

(biết thứ tự dãy điện hoá: Fe3+/Fe2+ đứng trước Ag+/Ag).

A Fe, Cu B Cu, Fe C Ag, Mg D Mg, Ag.

28 Dãy gồm kim loại xếp theo thứ tự tính khử tăng dần từ trái sang phải là:

A Mg, Fe, Al B Fe, Mg, Al C Fe, Al, Mg D Al, Mg, Fe. 29 Dãy gồm kim loại phản ứng với nước nhiệt độ thường tạo dung dịch có mơi trường kiềm là:

A Na, Ba, K B Be, Na, Ca C Na, Fe, K D Na, Cr, K.

30 Trong dung dịch CuSO4, ion Cu2+ không bị khử kim loại

A Fe B Ag C Mg D Zn

31 Cho dãy kim loại: Fe, Na, K, Ca Số kim loại dãy tác dụng với nước nhiệt độ thường :

A 4 B 1 C 3 D 2

32 Kim loại phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng là:

A Ag B Au C Cu D Al

33 Cho dãy kim loại: Na, Cu, Fe, Ag, Zn Số kim loại dãy phản ứng với dd HCl :

A 5 B 2 C 3 D 4

34 Đồng (Cu) tác dụng với dung dịch.

(30)

35 Cho dãy kim loại: Na, Cu, Fe, Zn Số kim loại dãy phản ứng với dung dịch HCl :

A 3 B 1 C 4 D 2

36 Cho dãy kim loại: K, Mg, Na, Al Kim loại có tính khử mạnh dãy :

A Na B Mg C Al D K

Chuyên đề 3 : SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI

1 Một số hoá chất để ngăn tủ có khung kim loại Sau thời gian, người ta thấy khung kim loại bị gỉ Hoá chất có khả gây tượng trên?

A Ancol etylic. B Dây nhôm C Dầu hoả. D Axit clohydric 2 Biết ion Pb2+ dung dịch oxi hóa Sn Khi nhúng hai kim loại Pb Sn được nối với dây dẫn điện vào dung dịch chất điện li thì:

A Pb Sn bị ăn mịn điện hố B Pb Sn khơng bị ăn mịn điện hố. C có Pb bị ăn mịn điện hố D có Sn bị ăn mịn điện hố.

3 Cho cặp kim loại nguyên chất tiếp xúc trực tiếp với : Fe Pb; Fe Zn; Fe Sn; Fe và Ni Khi nhúng cặp kim loại vào dd axit, số cặp kim loại Fe bị phá hủy trước là:

A 4 B 1 C 2 D 3

4 Khi để lâu khơng khí ẩm vật sắt tây (sắt tráng thiếc) bị sây sát sâu tới lớp sắt bên trong, xảy trình:

A Sn bị ăn mịn điện hóa B Fe bị ăn mịn điện hóa. C Fe bị ăn mịn hóa học D Sn bị ăn mịn hóa học.

5 Để bảo vệ vỏ tàu biển làm thép người ta thường gắn vào vỏ tàu (phần ngâm nước)những kim loại:

A Cu B Zn C Sn D Pb.

6 Có dung dịch riêng biệt: a) HCl, b) CuCl2, c) FeCl3, d) HCl có lẫn CuCl2 Nhúng vào dung dịch Fe nguyên chất Số trường hợp xuất ăn mòn điện hoá là:

A B C D 3.

7 Cho hợp kim sau: Cu-Fe (I); Zn-Fe (II); Fe-C (III); Sn-Fe (IV) Khi tiếp xúc với dung dịch chất điện li hợp kim mà Fe bị ăn mịn trước là:

A I, II III B I, II IV C I, III IV D II, III IV. Chuyên đề 4 : ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI

HS: nắm phương pháp điều chế kim loại

+ Phương pháp điện phân oxit, bazơ, muối halogenua nóng chảy: điều chế kim loại mạnh (đứng trước Al kế Al)

+ Phương pháp thủy luyện: điều chế kim loại có tính khử trung bình yếu (đứng sau Al dãy điện hóa)

+ Phương pháp thủy luyện: điều chế kim loại có tính khử yếu: Pb, Cu, Ag, Hg

Dùng chất khử mạnh như: CO, C, Al, H2 để khử oxit kim loại sau Al nhiệt độ cao

VD1: Viết PT điện phân nóng chảy muối NaCl Cho biết sản phẩm trình xảy Catot, Anot

(tương tự với muối halogenua khác)

VD2: Cho CO dư (hoặc C, Al, H2) qua hỗn hợp oxit sau: Al2O3, CuO, MgO, Fe3O4, Na2O, PbO

nung nóng sau phản thu chất rắn nào?

1 Khi điều chế kim loại, ion kim loại đóng vai trị chất:

A bị khử B nhận proton C bị oxi hoá D cho proton. 2 Để loại bỏ kim loại Cu khỏi hỗn hợp bột gồm Ag Cu, người ta ngâm hỗn hợp kim loại trên vào lượng dư dung dịch:

A AgNO3 B HNO3 C Cu(NO3)2 D Fe(NO3)2.

3 Chất không khử sắt oxit (ở nhiệt độ cao) là:

A Cu B Al C CO D H2.

4 Hai kim loại điều chế phương pháp nhiệt luyện là:

A Ca Fe B Mg Zn C Na Cu D Fe Cu.

(31)

A nhiệt phân CaCl2 B điện phân CaCl2 nóng chảy. C dùng Na khử Ca2+ dung dịch CaCl2 D điện phân dung dịch CaCl2. 6 Oxit dễ bị H2 khử nhiệt độ cao tạo thành kim loại là:

A Na2O B CaO C CuO D K2O.

7 Phương trình hố học sau thể cách điều chế Cu theo phương pháp thuỷ luyện ? A Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4 B H2 + CuO → Cu + H2O

C CuCl2 → Cu + Cl2 D 2CuSO4 + 2H2O → 2Cu + 2H2SO4 + O2

8 Phương trình hóa học sau biểu diễn cách điều chế Ag từ AgNO3 theo phương pháp thuỷ luyện ?

A 2AgNO3 + Zn → 2Ag + Zn(NO3)2 B 2AgNO3 → 2Ag + 2NO2 + O2 C 4AgNO3 + 2H2O → 4Ag + 4HNO3 + O2 D Ag2O + CO → 2Ag + CO2.

9 Trong phương pháp thuỷ luyện,để điều chế Cu từ dd CuSO4 dùng kim loại làm chất khử?

A K. B Ca. C Zn. D Ag.

10 Cho khí CO dư qua hỗn hợp gồm CuO, Al2O3, MgO (nung nóng) Khi phản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn gồm:

A Cu, Al, Mg. B Cu, Al, MgO.

C Cu, Al2O3, Mg. D Cu, Al2O3, MgO.

11 Cho luồng khí H2 (dư) qua hỗn hợp oxit CuO, Fe2O3, ZnO, MgO nung nhiệt độ cao Sau phản ứng hỗn hợp rắn lại là:

A Cu, FeO, ZnO, MgO B Cu, Fe, Zn, Mg.

C Cu, Fe, Zn, MgO D Cu, Fe, ZnO, MgO.

12 Hai kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch là:

A Al Mg B Na Fe C Cu Ag D Mg Zn.

13 Cặp chất khơng xảy phản ứng hố học là:

A Cu + dung dịch FeCl3 B Fe + dung dịch HCl C Fe + dung dịch FeCl3 D Cu + dung dịch FeCl2.

14 Dãy kim loại điều chế phương pháp điện phân dd muối chúng là:

A Ba, Ag, Au. B Fe, Cu, Ag. C Al, Fe, Cr. D Mg, Zn, Cu.

15 Hai kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch là:

A Al Mg B Na Fe C Cu Ag D Mg Zn.

16 Khi điện phân NaCl nóng chảy (điện cực trơ), catôt xảy ra:

A khử ion Cl- B oxi hoá ion Cl- C oxi hoá ion Na+ D khử ion Na+. 17 Oxit dễ bị H2 khử nhiệt độ cao tạo thành kim loại là:

A Na2O B CaO C CuO D K2O.

18 Trong công nghiệp, kim loại điều chế phương pháp điện phân hợp chất nóng chảy kim loại là:

A Na B Ag C Fe D Cu

19 Phương pháp thích hợp điều chế kim loại Mg từ MgCl2 là:

A điện phân dung dịch MgCl2 B điện phân MgCl2 nóng chảy

C nhiệt phân MgCl2 D dùng K khử Mg2+ dung dịch MgCl2

CÁC DẠNG BÀI TẬP PHẦN ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI Dạng 1: KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI PHI KIM

1 Bao nhiêu gam clo tác dụng vừa đủ kim loại nhôm tạo 26,7 gam AlCl3?

A 21,3 gam B 12,3 gam C 13,2 gam D 23,1 gam 2 Đốt cháy bột Al bình khí Clo dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn khối lượng chất rắn bình tăng 4,26 gam Khối lượng Al phản ứng là:

3 Bao nhiêu gam Cu tác dụng vừa đủ với clo tạo 27 gam CuCl2?

A 12,4 gam B 12,8 gam C 6,4 gam D 25,6 gam

4 Lấy m gam hh Mg, Fe, Al chia phần nhau:

Phần + đủ với dd HCl thu 12,096 lít khí H2 (đkc)

(32)

A 30,24 gam B 8,96 gam C 4,48 gam D 6,72 gam 5 Lấy m gam hh Cr, Mg, Fe chia thành phần nhau:

Phần + đủ với HCl thu 13,44 lít H2 đkc

Phần + đủ với 16,8 lít Cl2 (đkc) Tính mMg = ……… ? Trong phần

6 Lấy 5,12 gam kim loại có hóa trị khơng đổi tác dụng hồn tồn với O2 thu 6,4 gam oxit. Tính V Cl2 tác dụng hết với 5,12 gam kim loại trên? Đáp số:

7 Đốt lượng nhơm(Al) 6,72 lít O2 Chất rắn thu sau phản ứng cho hoà tan hoàn toàn vào dung dịch HCl thấy bay 6,72 lít H2 (các thể tích khí đo đkc) Khối lượng nhôm dùng là:

A 8,1gam. B 16,2gam C 18,4gam D 24,3gam.

Dạng 2: KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH AXIT

1 Cho 10 gam hỗn hợp kim loại Mg Cu tác dụng hết với dung dịch HCl loãng dư thu được 3,733 lit H2(đkc) Thành phần % Mg hỗn hợp là:

A 50% B 35% C 20% D 40%

2 Một hỗn hợp gồm 13 gam kẽm 5,6 gam sắt tác dụng với dung dịch axit sunfuric lỗng dư Thể tích khí hidro (đktc) giải phóng sau phản ứng là:

A 2,24 lit B 4,48 lit C 6,72 lit D 67,2 lit 3 Cho 4,05 gam Al tan hết dung dịch HNO3 thu V lít N2O (đkc) Giá trị V là: A 2,52 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D 1,26 lít

4 Hỗn hợp X gồm Fe Cu, Cu chiếm 43,24% khối lượng Cho 14,8 gam X tác dụng hết với dung dịch HCl thấy có V lít khí (đktc) bay Giá trị V là:

A 1,12 lít B 3,36 lít C 2,24 lít D 4,48 lít.

5 Hồ tan hồn tồn 1,5 gam hỗn hợp bột Al Mg vào dung dịch HCl thu 1,68 lít H2 (đkc). Phần % khối lượng Al hỗn hợp là:

A 60%. B 40%. C 30%. D 80%.

6 Hoà tan m gam Fe dung dịch HCl dư, sau phản ứng kết thúc thu 4,48 lít khí H2 (ở đktc) Giá trị m là:

A 2,8 B 1,4 C 5,6 D 11,2.

7 Hòa tan 6,5 gam Zn dung dịch axit HCl dư, sau phản ứng cô cạn dung dịch số gam muối khan thu là:

8 Hoà tan 6,4 gam Cu axit H2SO4 đặc, nóng (dư), sinh V lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V là:

A 4,48 B 6,72 C 3,36 D 2,24

9 Hoà tan m gam Al dung dịch HCl (dư), thu 3,36 lít H2 (ở đktc) Giá trị m :

A 4,05 B 2,70 C 5,40 D 1,35

10 Hoà tan 5,6 gam Fe dung dịch HNO3 lỗng (dư), sinh V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V là:

A 6,72 B 4,48 C 2,24 D 3,36

11 Cho 10 gam hỗn hợp gồm Fe Cu tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng (dư) Sau phản ứng thu 2,24 lít khí hiđro (ở đktc), dung dịch X m gam chất rắn không tan Giá trị m là:

12 Cho 20 gam hỗn hợp bột Mg Fe tác dụng hết với dung dịch HCl thấy có gam khí H2 bay Lượng muối clorua tạo dung dịch gam ?

A 40,5g B 45,5g C 55,5g D 60,5g.

13 Cho m gam hỗn hợp X gồm Al, Cu vào dung dịch HCl (dư), sau kết thúc phản ứng sinh 3,36 lít khí (ở đktc) Nếu cho m gam hỗn hợp X vào lượng dư axit nitric (đặc, nguội), sau kết thúc phản ứng sinh 6,72 lít khí NO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m là:

A 15,6 B 10,5 C 11,5 D 12,3.

14 Trong hợp kim Al – Mg, có mol Al có mol Mg Thành phần phần % khối lượng hợp kim là:

A 80% Al 20% Mg B 81% Al 19% Mg.

C 91% Al 9% Mg D 83% Al 17% Mg.

(33)

A 40% Fe, 28% Al 32% Cu. B 41% Fe, 29% Al, 30% Cu C 42% Fe, 27% Al, 31% Cu. D 43% Fe, 26% Al, 31% Cu.

16 Hoà tan hoàn toàn 7,8 gam hỗn hợp gồm Mg, Al dung dịch HCl dư thấy tạo 8,96 lít khí H2 (đkc) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam muối khan Giá trị m là:

A 18,1 gam B 36,2 gam C 54,3 gam D 63,2 gam

17 Cho 11,9 gam hỗn hợp gồm Zn, Al tan hồn tồn dung dịch H2SO4 lỗng dư thấy có 8,96 lit khí (đkc) Khối lượng hỗn hợp muối sunfat khan thu là:

A 44,9 g B 74,1 g C 50,3 g D 24,7 g.

18 Cho m gam Fe vào dung dịch HNO3 lấy dư ta thu 8,96 lit(đkc) hỗn hợp khí X gồm khí NO NO2 có tỉ khối hỗn hợp X so với oxi 1,3125 Giá trị m là:

A 0,56 g B 1,12 g C 11,2 g D 5,6 g

19 Cho 60 gam hỗn hợp Cu CuO tan hết dung dịch HNO3 lỗng dư thu 13,44 lit khí NO (đkc, sản phẩm khử nhất) Phần % khối lượng Cu hỗn hợp là:

A 69% B 96% C 44% D 56%

20 Cho 2,8 gam hỗn hợp bột kim loại bạc đồng tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, dư thu được 0,896 lít khí NO2 (ở đktc) Thành phần phần trăm bạc đồng hỗn hợp là: A 73% ; 27% B 77,14% ; 22,86% C 50%; 50% D 44% ; 56% 21 Cho 8,3 gam hỗn hợp Al Fe tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng dư thu 45,5 gam muối nitrat khan Thể tích khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) thoát là:

A 4,48 lít B 6,72 lít C 2,24 lít D 3,36 lít

22 Cho 1,86 gam hỗn hợp Al Mg tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng dư thu 560 ml lít khí N2O (đktc, sản phẩm khử nhất) bay Khối lượng muối nitrat tạo dung dịch là: A 40,5 gam B 14,62 gam C 24,16 gam D 14,26 gam 23 Cho gam hỗn hợp bột Cu Al vào dung dịch HCl dư thu 3,36 lít H2 đktc Phần trăm Al theo khối lượng hỗn hợp đầu là:

A 27% B 51% C 64% D 54%

24 Hoà tan hoàn toàn 1,23 gam hỗn hợp X gồm Cu Al vào dung dịch HNO3 đặc, nóng thu được 1,344 lít khí NO2 (sản phẩm khử nhất, đktc).Phần trăm khối lượng Cu hỗn hợpX

A 21,95%. B 78,05%. C 68,05%. D 29,15%.

25 Cho a gam bột Al tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO3 loãng thu dung dịch A chứa một muối 0,1792 lít (đktc) hỗn hợp khí NO, N2 có tỉ khối so H2 14,25 Tính a ?

A 0,459 gam B 0,594 gam C 5,94 gam. D 0,954 gam

26 Hoà tan hoàn toàn 7,8 gam hỗn hợp gồm Mg, Al dung dịch HCl dư Sau phản ứng thấy khối lượng dung dịch tăng thêm gam Khối lượng Al có hỗn hợp ban đầu là:

A 2,7 gam. B 5,4 gam. C 4,5 gam D 2,4 gam.

27 Cho hỗn hợp A gồm Cu Mg vào dung dịch HCl dư thu 5,6 lít khí (đkc) khơng màu một chất rắn khơng tan B Dùng dung dịch H2SO4 đặc, nóng để hồ tan chất rắn B thu 2,24 lít khí SO2 (đkc) Khối lượng hỗn hợp A ban đầu là:

A 6,4 g B 12,4 g C 6,0 g D 8,0 g.

28 Hoà tan hoàn toàn 1,5 gam hỗn hợp bột Al Mg vào dung dịch HCl thu 1,68 lít H2 (đkc). Phần % khối lượng Al hỗn hợp là:

A 60%. B 40%. C 30%. D 80%.

Dạng 3: XÁC ĐỊNH CÔNG THỨC

1 Hoà tan 2,52 gam kim loại dung dịch H2SO4 lỗng dư, cạn dung dịch thu 6,84 gam muối khan Kim loại là:

A Mg B Al. C Zn D Fe

2 Hoà tan hết m gam kim loại M dung dịch H2SO4 lỗng, cạn dung dịch sau phản ứng thu 5m gam muối khan Kim loại M là:

A Al B Mg C Zn D Fe

3 Ngâm kim loại có khối lượng 50 gam dung dịch HCl Sau thu 336 ml khí H2 (đktc) khối lượng kim loại giảm 1,68% Kim loại là:

A Zn B Fe C Ni D Al.

(34)

A FeCO3 B BaCO3 C MgCO3 D CaCO3

5 Hồ tan hồn tồn 0,575 gam kim loại kìềm vào nước Để trung hoà dung dịch thu cần 25 gam dung dịch HCl 3,65% Kim loại hoà tan là:

A Li B K C Na D Rb

6 Cho 9,1 gam hỗn hợp hai muối cacbonat trung hoà kim loại kiềm chu kỳ liên tiếp tan hoàn tồn dung dịch HCl dư thu 2,24 lít CO2(đktc) Hai kim loại là:

A K Cs B Na K C Li Na D Rb Cs

7 Hoà tan 1,3 gam kim loại M 100 ml dung dịch H2SO4 0,3M Để trung hoà lượng axit dư cần 200 ml dung dịch NaOH 0,1M Xác định kim loại M?

A Al B Fe C Zn D Mg

8 Lượng khí clo sinh cho dung dịch HCl đặc dư tác dụng với 6,96 gam MnO2 oxi hố kim loại M (thuộc nhóm IIA), tạo 7,6 gam muối khan Kim loại M là:

A Ba B Mg C Ca D Be

9 Hoà tan hoàn toàn gam kim loại thuộc nhóm IIA vào dung dịch HCl sau cạn dung dịch người ta thu 5,55 gam muối khan Kim loại nhóm IIA là:

A Be B Ba C Ca D Mg

10 Cho 1,67 gam hỗn hợp gồm hai kim loại chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), 0,672 lít khí H2 (ở đktc) Hai kim loại là:

A Be Mg B Mg Ca C Sr Ba D Ca Sr.

11 Khi điện phân muối clorua kim loại nóng chảy, người ta thu 0,896 lít khí (đktc) anot và 3,12 gam kim loại catot Công thức muối clorua điện phân là:

A NaCl B CaCl2 C KCl. D MgCl2

12 Cho 19,2 gam kim loại (M) tan hồn tồn dung dịch HNO3 lỗng thu 4,48 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) Kim loại (M) là:

A Cu B Zn C Fe D Mg Dạng 4: KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH MUỐI

HS nên sử dụng phương pháp tăng giảm khối lượng

Chú ý:

+ Nếu khối lượng kim loại sinh (m1) lớn khối lượng kim loại tan (m2) kim loại ban đầu tăng (m2 – m1) gam Khi tương ứng khối lượng dung dịch phản ứng giảm (m2 – m1) gam + Nếu khối lượng kim loại sinh (m1) nhỏ khối lượng kim loại tan (m2) kim loại ban đầu giảm (m1 – m2) gam Khi tương ứng khối lượng dung dịch phản ứng tăng (m1 – m2) gam + Với dạng tập em phải dựa vào số mol muối, lượng tăng giảm kim loại

1 Hoà tan 58 gam CuSO4 5H2O vào nước 500ml dung dịch CuSO4 Cho mạt sắt vào 50 ml dung dịch trên, khuấy nhẹ dung dịch hết màu xanh lượng mạt sắt dùng là: A 0,65g B 1,2992g C 1,36g D 12,99g

2 Ngâm đinh sắt 200 ml dung dịch CuSO4 sau phản ứng kết thúc, lấy đinh sắt ra khỏi dung dịch rửa nhẹ làm khô nhận thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 0,8 gam Nồng độ mol/lít dung dịch CuSO4 dùng là:

A 0,25M B 0,4M C 0,3M D 0,5M

3 Ngâm kẽm vào dung dịch có hồ tan 8,32 gam CdSO4 Phản ứng xong lấy kẽm khỏi dung dịch, rửa nhẹ, làm khơ thấy khối lượng kẽm tăng thêm 2,35% so với khối lượng kẽm trước phản ứng Khối lượng kẽm trước phản ứng là:

A 80g B 60g C 20g D 40g

4 Nhúng đinh sắt có khối lượng gam vào 500ml dung dịch CuSO4 2M Sau thời gian lấy đinh sắt cân lại thấy nặng 8,8 gam Nồng độ mol/l CuSO4 dung dịch sau phản ứng là: A 0,27M B 1,36M C 1,8M D 2,3M 5 Ngâm kẽm dung dịch chứa 0,1 mol CuSO4 Phản ứng xong thấy khối lượng kẽm: A tăng 0,1 gam B tăng 0,01 gam C giảm 0,1 gam D khơng thay đổi. 6 Hồ tan hồn tồn 28 gam bột Fe vào dung dịch AgNO3 dư khối lượng chất rắn thu là:

A 108 g B 162 g C 216 g D 154 g.

(35)

A 0,64g B 1,28g C 1,92g D 2,56g

8 Ngâm Fe dung dịch CuSO4 Sau thời gian phản ứng lấy Fe rửa nhẹ làm khô, đem cân thấy khối lượng tăng thêm 1,6 gam Khối lượng Cu bám Fe gam?

9 Ngâm kẽm 100 ml dung dịch AgNO3 0,1M Khi phản ứng kết thúc, khối lượng kẽm tăng thêm:

A 0,65 gam. B 1,51 gam C 0,755 gam. D 1,3 gam.

Dạng 5:NHIỆT LUYỆN

Cho CO (H2, C) qua m1 gam hỗn hợp kim loại oxit kim loại đun nóng thu Sau phản ứng

thu m2 gam chất rắn.m2 < m1 lượng oxi oxit giảm Ta có:

m = m + m

+ Nếu dùng chất khử CO n = nO CO= nCO2 + Nếu dùng chất khử H2

n =n

=n

+ Nếu dùng đồng thời CO H2

n = n

= n

1 Cho V lít hỗn hợp khí (ở đktc) gồm CO H2 phản ứng với lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO Fe3O4 nung nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng hỗn hợp rắn giảm 0,32 gam Giá trị V là:

A 0,448 B 0,112 C 0,224 D 0,560

2 Dẫn từ từ V lít khí CO (ở đktc) qua ống sứ đựng lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO, Fe2O3 (ở nhiệt độ cao) Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu khí X Dẫn tồn khí X vào lượng dư dung dịch Ca(OH)2 tạo thành gam kết tủa Giá trị V là:

A 1,120 B 0,896 C 0,448 D 0,224

3 Cho khí CO khử hoàn toàn đến Fe hỗn hợp gồm: FeO, Fe2O3, Fe3O4 thấy có 4,48 lít CO2 (đktc) Thể tích CO (đktc) tham gia phản ứng là:

A. 1,12 lít B. 2,24 lít C. 3,36 lít D 4,48 lít

4 Thổi luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp Fe3O4 CuO nung nóng thu 2,32 gam hỗn hợp rắn Tồn khí cho hấp thụ hết vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư thu gam kết tủa Giá trị m là:

A. 3,22 g B. 3,12 g C. 4,0 g D. 4,2 g

5 Để khử hoàn toàn 30 gam hỗn hợp CuO, FeO, Fe2O3, Fe3O4, MgO cần dùng 5,6 lít khí CO (ở đktc) Khối lượng chấ t rắn sau phản ứng là:

A. 28 gam B. 26 gam C. 22 gam. D. 24 gam

6 Khử hoàn toàn 17,6 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3 cần 2,24 lít CO (ở đktc) Khối lượng sắt thu là:

A. 5,6 g. B. 6,72 g C. 16,0 g D. 8,0 g

7 Cho luồng khí CO (dư) qua 9,1 gam hỗn hợp gồm CuO Al2O3 nung nóng đến phản ứng hoàn toàn, thu 8,3 gam chất rắn Khối lượng CuO có hỗn hợp ban đầu là:

A. 0,8 gam B. 8,3 gam C. 2,0 gam D. 4,0 gam

8 Cho dịng khí CO dư qua hỗn hợp (X) chứa 31,9 gam gồm Al2O3, ZnO, FeO CaO thu 28,7 gam hỗn hợp chất rắn (Y) Cho toàn hỗn hợp chất rắn (Y) tác dụng với dung dịch HCl dư thu V lít H2 (đkc) Giá trị V :

A 5,60 lít B 4,48 lít C 6,72 lít D 2,24 lít

9 Để khử hồn tồn 45 gam hỗn hợp gồm CuO, FeO, Fe3O4, Fe MgO cần dùng vừa đủ 8,4 lít CO

ở (đktc) Khối lượng chất rắn thu sau phản ứng là:

A 39g B 38g C 24g D 42g

Dạng 6: ĐIỆN PHÂN

HS: Trình bày thứ tự điện phân trình xảy anot catot điện phân dd VD: Điện phân dung dịch NaCl, CuCl2, CuSO4, AgNO3

(36)

A Fe, Cu, Ag B Mg, Zn, Cu C Al, Fe, Cr D Ba, Ag, Au 2 Điện phân ( điện cực trơ, có màng ngăn xốp) dung dịch có chứa cation: Fe2+, Fe3+, Cu2+. Thứ tự xảy khử catot là:

A Fe2+, Cu2+, Fe3+. B Fe3+, Cu2+, Fe2+. C Fe3+, Fe2+, Cu2+. D Fe2+, Fe3+,Cu2+. 3 Khi cho dòng điện chiều I=2A qua dung dịch CuCl2 10 phút Khối lượng đồng thoát ở catot là:

A 40 gam B 0,4 gam C 0,2 gam D gam

4 Điện phân đến hết 0,1 mol Cu(NO3)2 dung dịch với điện cực trơ, sau điện phân khối lượng dung dịch giảm gam?

A 1,6 gam B 6,4 gam. C 8,0 gam D 18,8 gam.

5 Điện phân dùng điện cực trơ dung dịch muối sunfat kim loại hố trị với cường độ dịng điện 3A. Sau 1930 giây thấy khối lượng catot tăng 1,92 gam Muối sunfat điện phân là:

A CuSO4 B NiSO4 C MgSO4 D ZnSO4

6 Điện phân hoàn tồn lít dung dịch AgNO3 với điên cực trơ thu dung dịch có pH= 2. Xem thể tích dung dịch thay đổi khơng đáng kể lượng Ag bám catot là:

A 0,54 gam B 0,108 gam C 1,08 gam D 0,216 gam 7 Điện phân 200 ml dung dịch muối CuSO4 thời gian, thấy khối lượng dung dịch giảm gam. Dung dịch sau điện phân cho tác dụng với dd H2S dư thu 9,6g kết tủa đen Nồng độ mol dung dịch CuSO4 ban đầu là:

A 1M. B.0,5M. C 2M. D 1,125M.

8 Điện phân dung dịch AgNO3 (điện cực trơ) thời gian 15 phút, thu 0,432 gam Ag ở catot Sau để làm kết tủa hết ion Ag+ lại dung dịch sau điện phân cần dùng 25 ml dung dịch NaCl 0,4M Cường độ dòng điện khối lượng AgNO3 ban đầu là:

A 0,429 A 2,38 gam B 0,492 A 3,28 gam. C 0,429 A 3,82 gam D 0,249 A 2,38 gam.

9 Điện phân 200 ml dung dịch AgNO3 0,4M (điện cực trơ) thời gian giờ, cường độ dòng điện 0,402A Nồng độ mol/l chất có dung dịch sau điện phân là:

A AgNO3 0,15M HNO3 0,3M. B AgNO3 0,1M HNO3 0,3M.

C AgNO3 0,1M D HNO3 0,3M

10 Sau thời gian điện phân 200 ml dung dịch CuCl2 thu 1,12 lít khí X (ở đktc) Ngâm đinh sắt vào dung dịch sau điện phân, phản ứng xảy hoàn toàn thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 1,2 gam Nồng độ mol CuCl2 ban đầu là:

A 1M B 1,5M C 1,2M D 2M.

11 Điện phân điện cực trơ dung dịch muối sunfat kim loại hố trị II với dịng điện có cường độ 6A Sau 29 phút điện phân thấy khối lượng catot tăng lên 3,45 gam Kim loại là:

A Zn B Cu C Ni D Sn

12 Điện phân 400 ml dung dịch CuSO4 0,2M với cường độ dòng điện 10A thời gian thu được 0,224 lít khí (đkc) anot Biết điện cực dùng điện cực trơ hiệu suất điện phân 100% Khối lượng catot tăng là:

A 1,28 gam. B 0,32 gam C 0,64 gam. D 3,2 gam.

13 Điện phân 400ml dung dịch AgNO3 0,2M Cu(NO3)2 0,1M ( h= 100%, điện cực Pt) với cường độ dòng điện I = 10A Sau thời gian t giây ngừng điện phân, khối lượng Cu bám vào catot 1,28 gam Giá trị t là:

A 1158 B 2316 C 9650 D 4825

14 Điện phân dung dịch chứa NaOH 0,01M dung dịch Na2SO4 0,01M Thể tích dung dịch trong q trình điện phân thay đổi không đáng kể pH dung dịch sau điên phân là:

A B C.10 D.12

15 Điện phân nóng chảy Al2O3 với anot than chì (hiệu suất điện phân 100%) thu m kg Al catot 67,2 m3 (ở đktc) hỗn hợp khí X có tỉ khối so với hiđro 16 Lấy 2,24 lít (ở đktc) hỗn hợp khí X sục vào dung dịch nước vôi (dư) thu gam kết tủa Giá trị m là:

A 108,0. B 75,6 C 54,0 D 67,5

16 Điện phân có màng ngăn 500 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm CuCl2 0,1M NaCl 0,5M (điện cực trơ, hiệu suất điện phân 100%) với cường độ dòng điện 5A 3860 giây Dung dịch thu sau điện phân có khả hồ tan m gam Al Giá trị lớn m là:

(37)

Dạng 7: TĂNG – GIẢM KHỐI LƯỢNG

1 Cho Zn tác dụng với 400 ml dd AgNO3 0,15M ,sau phản ứng xong, khối lượng

cuûa Zn thay đổi ?

A 2,265(g) B tăng 4,35(g) C giảm 4,53(g) D 1,265(g)

2 Cho Zn nhúng vào 250 ml dd AgNO3 a M sau pứ xong khối lượng đồng tăng 21,14 gam Tính a?

A 0,56 M B 0,28 M C 0,14M D 0,36M

(m Zntan = ; m Agbám = )

3 Nhúng kim loại R hóa trị II vào 250 ml dd AgNO3 0,8 M Sau pứ khối lượng R tăng 19,2 gam Xác định R ?

A Mg(24) B Ca(40) C Zn(65) D Cu

4 Nhúng đồng vào 200ml dd AgNO3 a M sau thời gian lấy đồng khỏi dd

thì thấy khối lượng đồng tăng lên 12,16 gam Nồng độ dd AgNO3 pứ là:

A 0,05M B 0,4M C 0,025M D 0,8M

( hỏi thêm: mCu tan=………… ; mAg bám:……… ) D

ạng 8: XÁC ĐỊNH KIM LOẠI – SẢN PHẨM KHỬ

( Các em nên dùng định luật bảo toàn electron)

Xác định kim loại trường hợp sau:

1 Lấy 8,97 gam kim loại kiềm tác dụng hồn tồn với H2O thu 2,576 lít H2 đkc 2 Lấy 5,48 gam kim loại kiềm thổ tác dụng với H2O thu 0,896 lít H2đkc

3 Lấy 15,12 gam kim loại R (chưa cho hóa trị) tác dụng hồn tồn với HCl thu 18,816 lít H2 đkc

4 Điện phân nóng chảy 15,54 gam muối clorua kim loại kiềm thổ thu 3,136 lít khí đkc ( kim loại ………muối:……….)

5 Điện phân nóng chảy muối clorua kim loại kiềm thu 8,52 gam sp anot 5,52 gam sp ở catot (( kim loại ………muối:……….)

6 Lấy kim loại hóa trị II tác dụng với dd HNO3 thu 45,36 gam muối 3,584 lít khí NO duy đkc

7 Lấy 11,52 gam Cu tác dụng hồn tồn với HNO3 thu 2,688 lít khí đkc sp khử ( Xác định khí sp khử 8,9,10)

A NO2 B NO C N2O D N2

8 Lấy 5,76 gam Mg tác dụng với HNO3 thu 1,344 lít khí đkc sp khử 9 Lấy 16,2 gam Al tác dụng với HNO3 thu 4,032 lít khí đkc.

Dạng 9: BÀI TOÁN DÙNG SƠ ĐỒ HỢP THỨC ( bảo toàn nguyên tố) 1 dd NaOH dư vào 140 ml dd FeCl3 0,5 M Tính m↓

2 dd NaOH dư vào 140 ml dd gồm FeCl3 0,5 M MgCl2 0,8 M Tính m↓ 3 dd NaOH dư vào 140 ml dd FeCl3 0,5 M AlCl3 0,8 M Tính m↓

4 dd NaOH dư vào 140 ml dd FeCl3 0,5 M Thu ↓ đem nhiệt phân đến khối lượng khơng đổi thu m gam cất rắn Tính mrắn

Dạng 10: BÀI TỐN BẢO TỒN KHỐI LƯỢNG Một số công thức hay gặp:

a Đối với oxit bazơ + H2SO4: mmuối = moxit + 80.naxit b Đối với oxit bazơ + HCl : mmuối = moxit + 27,5.naxit

c Đối với kim loại + H2SO4 loãng : mmuối = mkl + 96.nkhí d Đối với kim loại + HCl : mmuối = mkl + 71.nkhí

e Đối với oxit kim loại + CO H2 : moxit = mrắn + 16.nkhí f Đối với muối cacbonat HCl mRCl = mRCO3 + 11.n khí g Đối với muối cacbonat H2SO4 lỗng mRSO4 = mRCO3 + 36.n khí

1 Cho 1,75 gam hỗn hợp kim lọai Fe, Al, Zn tan hịan tồn dung dịch HCl, thu 1,12 lít khí H2 (đktc) Cơ cạn dung dịch khối lượng muối khan thu là:

(38)

2 Cho 25 gam hỗn hợp bột gồm oxit kim loại ZnO, FeO, Fe3O4, MgO, Fe2O3 tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch HCl 2M Kết thúc phản ứng, khối lượng muối có dung dịch X là:

A Kết khác B 36g C 39,6 g D 39,2g

3 Khử hoàn toàn m gam FeO khí CO nhiệt độ cao Khí sau phản ứng dẫn vào dung dịch Ca(OH)2 dư thấy xuất 17 gam kết tủa Giá trị m là:

A 14,22gam B 12,24 gam C 22,14 gam D

4 Để khử hoàn toàn 26,4 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 đến Fe cần vừa đủ 3,36 lít khí CO(dktc) Khối lượng Fe thu là:

A 22 g B 20 g C 24 g D 16 g

5 Cho 14 gam hỗn hợp kim lọai Fe, Al, Zn tan hoàn toàn dung dịch H2SO4, thu 8,96 lít khí H2 (đktc) Cơ cạn dung dịch khối lượng muối khan thu là:

A.5 g B.5,3 g C.5,2 g D.5,5 g E………

6 Khử hoàn toàn 6,4 gam hỗn hợp CuO Fe2O3 khí H2 thấy tạo 1,8 gam nước Khối lượng hỗn hợp kim loại thu là:

Dạng 11. PHẢN ỨNG NHIỆT NHÔM

Nhôm khử số oxit kim loại nhiệt độ cao gọi pứ nhiệt nhôm ( cần nhận pứ nhiệt nhôm)

Viết pứ nhiệt nhôm: Al + FeO; + Fe3O4; + Fe2O3; + CuO;+ Cr2O3 (5 PT viết cân bằng) 1 Cho 5,4 gam Al tác dụng với Fe2O3 dư thu gam Fe?

2 Cho 4,32 gam Al khử hết gam sắt từ biết sp cuối Fe 3 Cần ? gam Al để khử hết hh gồm 4,8 gam CuO 12,16 gam Cr2O3

4 Cho 12,96 gam FeO tác dụng với 4,32 Al Pứ xảy hồn tồn thu chất rắn (X) Cho (X) + dd NaOH dư thu lít H2 đkc?

Dạng 12 BÀI TỐN LƯỠNG TÍNH( hay gặp Al(OH) 3)

Tương tự CO2 + Ca(OH)2 em phải biết trường hợp xảy sau phản ứng có kết tủa hay khơng, hiểu chất giải tốn pp làm nhanh mà khơng cần dùng đến phương trình (chúc em thành công)

1 Cho từ từ 140 ml dd NaOH 1,5M vào 150 ml dd AlCl3 M Tính m kết tủa 2 Cho 140 ml dd KOH 1,5 M vào 90 ml dd Al2(SO4)3 M Tính m kết tủa 3 Cho 140 ml dd NaOH 1,5 M vào 30 ml AlCl3 M Tính m kết tủa Dạng 13 BÀI TOÁN HỖN HỢP

( Tùy theo tập mà em giải hệ hay không cần giải hệ, điều quan trọng biết chất nào có xảy ra, chất ko xảy ra, chất có ảnh hưởng đến tính tốn kĩ tính tốn )

1 Cho 25,28 gam hh gồm Fe, Fe 3O4 tác dụng với HCl dư thu 1,12 lít H2 đkc Tính m mỗi chất

2 Cho 9,18 gam hh Ag, Al tác dụng với H2SO4 lỗng dư thu 6,048 lít H2 đkc Tính m chất 3 Cho 11,94 gam hh Al Al2O3 tác dụng hồn tồn với dd NaOH thu 4,704 lít H2 đkc Tính %m

4 Cho 2,52 gam hh Al, Mg tác dụng hồn tồn với HCl thu 2,688 lít H2 đkc Tính m, %m kim loại

5 Cho 15,92 gam hh Ag, Cu tác dụng hoàn toàn với HNO3 đđ thu 5,824 lít khí nhất. Tính m, %m

CHƯƠNG 6: KIM LOẠI KIỀM – KIỀM THỔ - NHƠM A LÍ THUYẾT

I KIM LOẠI KIỀM 1 Vị trí cấu tạo

- Vị trí, nguyên tố nhóm kim loại kiềm(cho biết số thứ tự kim loại), cấu hình electron lớp ngồi chung cho nguyên tố

(39)

- Mạng tinh thể có cấu tạo nào, số oxi hóa nhóm bao nhiêu? 2 Tính chất vật lí

Cho biết:

- Nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi - Khối lượng riêng

- Tính cứng

Giải thích lại có đặc điểm đó? 3 Tính chất háo học

Tính chất đặc trưng kim loại kiềm gì?Vì sao? Cách bảo quản kim loại kiềm nào? - Sắp xếp kim loại kiềm sau theo thứ tự tính khử tăng dần giảm dần: Na, Cs, K, Rb, Li -HS: Trình bày tính chất hóa học kim loại kiềm

4 Ứng dụng điều chế

Kim loại kiềm điều chế phương pháp nào?Viết PTTQ II KIỀM THỔ

- Câu hỏi tương tự Kim loại kiềm

- Bổ sung: Định nghĩa nước cứng, nước có tính cứng tạm thời, nước có tính cứng vĩnh cữu, nước cứng toàn phần

- Nguyên tác làm mềm nước cứng gì?

- Cho chất sau đây: HCl, NaOH, Ca(OH)2, Na2CO3, Na3PO4 Cho biết hóa chất dung để làm mềm loại nước cứng?

MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP Dạng1: Xác định hai kim loại kiềm liên tiếp nhóm

1 Cho 14,0 gam hỗn hợp X gồm kim loại kiềm thuộc chu kỳ vào nước (dư) thu khí H2 dung dịch có chứa 19,1 gam chất tan Xác định kim loại kiềm ?

2 Cho m gam hỗn hợp kim loại kiềm thuộc chu kỳ vào nước thu 5,6 lít H2 (đktc) dung dịch X Trung hòa dung dịch X dung dịch HCl, sau cạn dung dịch sau phản ứng thu 34,05 gam hỗn hợp muối Xác định kim loại kiềm ?

3 Hỗn hợp X gồm kim loại kiềm A, B thuộc chu kỳ BTH Lấy 3,1 (g) X hịa tan hồn tồn vào nước thu 1,12 lít H2 (đktc) A, B kim loại:

4 X, Y muối cacbonat kim loại kiềm thổ thuộc chu kì liên tiếp BTH Hoà tan hoàn toàn 28,4 gam hỗn hợp X HCl thu 6,72 lít CO2 đktc Xác đinh hai kim loại kiềm thổ? 5 Cho 8,8 gam hỗn hợp gồm kim loại chu kì liên tiếp thuộc phân nhóm nhóm II tác dụng với dung dịch HCl dư cho 6,72 lít khí hiđro điều kiện tiêu chuẩn Xác định hai kim loại ?

6 Cho 9,1g hỗn hợp 2muối cacbonat trung hòa kim loại kiềm chu kì liên tiếp tan hoàn toàn dung dịch HCl dư thu 2,24lit CO2 (đktc) Xác định hai kim loại ?

Dạng 2: Xác định kim loại CTPT muối

1 Cho 10 gam kim loại kiềm thổ tác dụng hết với nước 5,6 lít khí đktc Tên kim loại kiềm thổ

2 Điên phân muối clorua kim koại Rthu 3,45 gam kim loại 1,68 lít khí (đktc).Xác định R

3 Điện phân nóng chảy muối clorua kim loại R Người ta thấy catot 10 gam kim loại anot 5,6 lít khí Cl2 đktc Xác định kim loại R ?

4 Lấy 8,97 gam kim loại kiềm tác dụng với H2O dư thu 2,572 lít H2 (đkc) Xác định tên của kim loại

5 Lấy 5,48 gam kim loại kiềm thổ tác dụng với H2O dư thu 0,896 lít H2 (đkc) Xác định tên kim loại

6 Lấy kim loại hóa trị II tác dụng với HNO3 thu 45,36 gam muối 3,584 lít nO nhất (đkc) Xác định tên kim loại

7 Đun nóng 6,96 gam MnO2 với dung dịch HCl dư, đặc Khí cho tác dụng hết với kim loại kiềm thổ R tạo 7,6 gam muối R là?

(40)

9 Điện phân muối clorua nóng chảy thu đợc 1,792 lít khí (đkc) anơt 6,24 gam kim loại ở catot.Cơng thức hố học muối đem điện phân ?

10 A, B kim loại hoạt động hóa trị II, hòa tan hỗn hợp gồm 23,5 cacbonat A 8,4 gam muối cacbonat B dung dịch HCl dư cạn điện phân nóng chảy hồn tồn muối thu 11,8 gam hỗn hợp kim loại catot V lít anot Biết khối lượng nguyên tử A khối lượng oxit B Hai kim loại A B là:

11 Hòa tan 1,7 gam hỗn hợp kim loại R Zn vào dung dịch HCl thu 0,672 lít khí điều kiện tiêu chuẩn dung dịch B Mặt khác để hòa tan 1,9 gam kim loại R cần khơng hết 200ml dung dịch HCl 0,5M R thuộc phân nhóm nhóm II.Tìm kim loại R

12 Cho 1,5g hỗn hợp Na kim loại kiềm A tác dụng với H2O thu 1,12 lít H2 (đktc) A là? 13 Đun nóng 6,2g oxit kim loại kiềm bình chưa lưu huỳnh IV oxit ,thu 12,6gam muối trung hịa Cơng thức muối tạo thành là?

14 Hòa tan gam hỗn hợp gồm Fe kim loại hóa trị II vào dung dịch HCl thu 2,24 lít khí H2 (đo đktc) Nếu dùng 2,4 gam kim loại hóa trị II cho vào dung dịch HCl dùng khơng hết 500ml dung dịch HCl 1M Tìm kim loại hóa trị II ?

Dạng 3: Nồng độ dung dịch

1 Cho 2,3g Na tác dụng với 180g H2O C% dung dịch thu bao nhiêu?

2 Cho 2,3g Na tác dụng mg H2O thu dung dịch 4% Khối lượng H2O cần dùng? 3 Cho 3,9g Kali tác dụng với 101,8g H2O Tính C% dung dịch thu được?

4 Trộn 200 gam dung dịch BaCl2 2,08% với 40 gam dung dịch H2SO4 4,9 % thu x gam kết tủa dung dịch Y nồng độ y% Tính x, y?

5 Trộn 50 ml dung dịch HNO3 xM với 150 ml dung dịch Ba(OH)2 0,2 M thu dung dịch X Để trung hoà lượng bazơ dư X cần 100 ml dung dịch HCl 0,1 M Tính x?

6 Cho 10 ml dung dịch muối Canxi tác dụng với dung dịch Na2CO3 dư tách kết tủa, lọc đem nung kết tủa đến khối lượng khơng đổi, cịn lại 0,28 gam chất rắn Tính khối lượng ion Ca2+ lít dung dịch đầu?

7 Cho 23 gam Na vào 500 gam nước thu dung dịch X H2, coi nước bay khơng đáng kể Tính nồng độ C% dung dịch X Hãy chọn đáp án đúng, xác

8 Cho 2,3 gam Na vào 500 ml dung dịch NaOH 4% ( d= 1,05g/ml) thu dung dịch X Thể tích coi không đổi 500 ml, nước bay không đáng kể Tính nồng độ mol dung dịch X

9 Cần hoà tan gam KOH vào nước để có 800 ml dung dịch KOH có pH = 13

10 Trộn 400 ml dung dịch HCl 0,5 M với 100 ml dung dịch KOH 1,5M, thu 500 ml dung dịch có pH = x Tính x

11 Trộn 400 ml dung dịch HCl 0,5 M với 100 ml dung dịch KOH aM, thu 500 ml dung dịch có pH = 13 Tính a

Dạng 4: CO2 + dung dịch kiềm (OH-)

2





OH

CO

n

f

n

(với NaOH, KOH

n

OH



n

NaOH KOH

, với Ca(OH)2, Ba(OH)2

n

OH



2

n

Ca OH

1 Cho dd chứa 0,3 mol KOH tác dụng với 0,2 mol CO2 Sau phản ứng thu muối nào khối lượng bao nhiêu?

2 Cho 4,48 lít SO2(đkc) vào 240 ml dung dịch KOH 2M Sau phản ứng thu muối nào khối lượng bao nhiêu?

3 Cho 2,688 lít CO2 (đkc) vào 140 ml dung dịch Ca(OH)2 2M Tính khối lượng kết tủa thu được 4 Tính V lít CO2 cần sục vào dd Ba(OH)2 thu 19,7 g kết tủa dung dịch X Đun nhẹ dung dịch X có xuất thêm 11,28 g kết tủa Tính V CO2

5 Tính V CO2 cần cho vào 80 ml Ca(OH)2 2M để thu 10 g kết tủa Tính Vmin, Vmax 6 Cho 10 lít hỗn hợp khí đktc gồm CO2 68,64% CO thể tích qua 100 gam dung dịch Ca(OH)2 7,4% thấy tách m gam kết tủa Tính m?

7 Cho lít hỗn hợp CO2 N2 đktc qua dung dịch KOH tạo 2,07 gam K2CO3 gam KHCO3. Tính % thể tích CO2 hỗn hợp ?

(41)

9 Dẫn V lít đktc khí CO2 qua 100 ml dung dịch Ca(OH)2 1M thu gam kết tủa Lọc bỏ kết tủa, lấy dung dịch nước lọc đun nóng lại thu kết tủa V bằng?

10 Cho 4,48 lít CO2 đktc hấp thụ hết vào 500ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,1 M Ba(OH)2 0,2 M thu m gam kết tủa Tính m

11 Cho 4,48 lít CO2 đktc hấp thụ hết vào 500ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,1 M Ba(OH)2 0,2 M thu m gam kết tủa Tính m?

12 Dẫn V lít (đktc) khí CO2 qua 100 ml dung dịch Ca(OH)2 1M thu gam kết tủa Lọc bỏ kết tủa, lấy dung dịch nước lọc đun nóng lại thu kết tủa Tính V ?

13 Tính V CO2 cần sục vào dd Ba(OH)2 thu 19,7 gam kết tủa dd (X) Đun nhẹ dd (X) có xuất thêm 11,28 gam kết tủa nữa: Đáp số: VCO2 =

14 Tính thể tích CO2 cần cho vào 80 ml Ca(OH)2 M để thu 10 gam kết tủa Đs:……… ( Vmin< V < V max; đề yêu cầu Vmin= Vmax= )

15 Cho V lít CO2 tác dụng với 140 ml dd KOH M Tìm đk V để thu muối ? Đáp số: ………… < V <………

Dạng 4: Hợp chất kim loại kiềm, kiềm thổ (1) Hợp chất kim loại kiềm

- Kim loại kiềm, oxit muối tan nước

- Chú ý với muối axit cacbonic: RHCO3, R2CO3 : RHCO3 muối lưỡng tính, R2CO3 muối có tính bazơ

- Khi nhiệt phân có muối RHCO3 bị nhiệt phân PT :

0

t

3 2

2RHCO  R CO +CO +H O

(Khối lượng chất rắn giảm CO2 H2O sinh lúc giải tập theo phương pháp tăng giảm khối lượng)

- R2CO3 không bị nhiệt phân

- Cả hai loại muối có phản ứng thủy phân : R2CO3 có mơi trường bazơ, RHCO3 có mơi trường bazơ yếu

VD1: Nung nóng 100 gam hỗn hợp gồm Na2CO3 NaHCO3 khối lượng khơng đổi cịn lại 69 gam chất rắn % khối lượng chất hỗn hợp đầu là:

VD2: Cho từ từ 200ml dd X gồm Na2CO3 1,0M KHCO3 0,5M vào 200ml dung dịch HCl 2M.Tính thể tích khí khí CO2 (đktc)

VD3: Trộn 150 ml dung dịch ( Na2CO3 1M K2CO3 0,5 M) với 250 ml dung dịch HCl 2M thể tích khí CO2 sinh đktc là?

VD4: Dung dịch X chứa 0,6 mol NaHCO3 0,3 mol Na2CO3 Thêm từ từ dung dịch chứa 0,8 mol HCl vào dung dịch X dung dịch Y V lít khí CO2 đktc Thêm vào dung dịch Y nước vôi dư thấy tạo thành m gam kết tủa Tính thể tích V khối lượng m?

(chú ý: Khi cho từ từ HCl vào Na2CO3 + HCl NaHCO3 + NaCl

Sau đó: NaHCO3 + HCl (dư)Na2CO3 + CO2 +H2O)

VD5: Cho 4,6 gam Na vào dung dịch CuSO4 Cho biết tượng xảy Tính V khí (đkc) khối lượng kết tủa thu được)

VD6: Cho 5,85 gam K vào dung dịch FeSO4 Cho biết tượng xảy Tính V khí thu (đkc) Lọc bỏ kết tủa nung khơng khí đến khối lượng không đổi thu gam chất rắn? (2) Hợp chất kim loại kiềm thổ

- Những kim loại oxit tan nước, không tan nước ? - RCO3 , R(HCO3)2 bị nhiệt phân:

PT:

0

t

3 2

R(HCO )  RCO +CO +H O

0

t

3

RCO  RO + CO

Hãy viết PT thể tạo thành thạch nhũ hang hộng thâm nhập nước mưa đá vôi

(42)

1 Số electron lớp ngồi ngun tử kim loại thuộc nhóm IA là:

A 3 B 2 C 4 D 1

2 Công thức chung oxit kim loại thuộc nhóm IA là:

A R2O3 B RO2 C R2O D RO

3 Cấu hình electron nguyên tử Na là:

A 1s22s2 2p6 3s2 B 1s22s2 2p6 C.1s22s2 2p6 3s1 D 1s22s2 2p6 3s23p1.

4 Chất phản ứng với dung dịch NaOH tạo kết tủa là:

A KNO3 B FeCl3 C BaCl2 D K2SO4

5 Dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu xanh là:

A NaCl B Na2SO4 C NaOH D NaNO3

6 Sản phẩm tạo thành có chất kết tủa dung dịch Na2CO3 tác dụng với dung dịch:

A KCl B KOH C NaNO3 D CaCl2

7 Khi nhiệt phân hồn tồn NaHCO3 sản phẩm phản ứng nhiệt phân

A NaOH, CO2, H2 B Na2O, CO2, H2O

C Na2CO3, CO2, H2O D NaOH, CO2, H2O

8 Để bảo quản natri, người ta phải ngâm natri

A nước B rượu etylic C dầu hỏa D phenol lỏng

9 Một muối tan vào nước tạo thành dung dịch có mơi trường kiềm, muối là:

A Na2CO3 B MgCl2 C KHSO4 D NaCl

10 Có thể dùng NaOH (ở thể rắn) để làm khơ chất khí

A. NH3, O2, N2, CH4, H2 B. N2, Cl2, O2, CO2, H2

C. NH3, SO2, CO, Cl2 D. N2, NO2, CO2, CH4, H2

11 Trong công nghiệp, natri hiđroxit sản xuất phương pháp

A. điện phân dung dịch NaCl, khơng có màng ngăn điện cực

B điện phân dung dịch NaCl, có màng ngăn điện cực

C. điện phân dung dịch NaNO3 , khơng có ngăn điện cực

D. điện phân NaCl nóng chảy

12 Cho dãy chất: FeCl2, CuSO4, BaCl2, KNO3 Số chất dãy phản ứng với dd NaOH là:

A 2 B 1 C 3 D 4

13 Phản ứng nhiệt phân không đúng

A 2KNO3

0

t

  2KNO2 + O2 B NaHCO3  t0 NaOH + CO2.

C NH4Cl

0

t

  NH3 + HCl D NH4NO2  t0 N2 + 2H2O. 14 Q trình sau đây, ion Na+khơng bị khử thành Na?

A. Điện phân NaCl nóng chảy B. Điện phân dung dịch NaCl nước

C. Điện phân NaOH nóng chảy D. Điện phân Na2O nóng chảy

15 Q trình sau đây, ion Na+ bị khử thành Na?

A. Dung dịch NaOH tác dụng với dung dịch HCl

B. Điện phân NaCl nóng chảy

C. Dung dịch Na2CO3 tác dụng với dung dịch HCl

D. Dung dịch NaCl tác dụng với dung dịch AgNO3

16 Trong trình điện phân dung dịch NaCl, cực âm xảy ra:

A. khử ion Na+ B. Sự oxi hoá ion Na+.

C. Sự khử phân tử nước D. Sự oxi hoá phân tử nước

17 Trong trình điện phân dung dịch KBr, phản ứng sau xảy cực dương?

A. Ion Br bị oxi hoá B. ion Br bị khử

C. Ion K+ bị oxi hoá. D. Ion K+ bị khử.

18 Những đặc điểm sau không chung cho kim loại kiềm?

A. số oxihoá nguyên tố hợp chất B. số lớp electron

C. số electron nguyên tử D. cấu tạo đơn chất kim loại

19 Điện phân NaCl nóng chảy với điện cực trơ, catơt thu

A Na B NaOH C Cl2 D HCl

(43)

A tác dụng với kiềm B tác dụng với CO2

C đun nóng D tác dụng với axit

21 Cho sơ đồ phản ứng: NaHCO3 + X   Na2CO3 + H2O X hợp chất:

A KOH B NaOH C K2CO3 D HCl

22 Cho 0,02 mol Na2CO3 tác dụng với lượng dư dd HCl thể tích khí CO2 (ở đktc) là:

23 Trung hoà V ml dung dịch NaOH 1M 100 ml dung dịch HCl 1M Giá trị V ?

A 400 B 200 C 100 D 300

24 Hấp thụ hồn tồn 2,24 lít khí CO2 (ở đktc) vào dung dịch chứa gam NaOH, thu dung dịch X Khối lượng muối tan có dung dịch X :

25 Điện phân muối clorua kim loại kiềm nóng chảy thu 1,792 lít khí (đktc) anot 6,24 gam kim loại catot Cơng thức hố học muối đem điện phân là:

A. LiCl B. NaCl C. KCl D. RbCl

26 Cho 0,69 gam kim loại kiềm tác dụng với nước (dư) thu 0,336 lít khí hiđro (ở đktc) Kim loại kiềm :

A Rb B Li C Na D K

27 Để tác dụng hết với dung dịch chứa 0,01 mol KCl 0,02 mol NaCl thể tích dung dịch AgNO3 1M cần dùng là:

A 40 ml B 20 ml C 10 ml D 30 ml

28 Hấp thụ hồn tồn 4,48 lít khí SO2 (ở đktc) vào dung dịch chứa 16 gam NaOH thu dung dịch X Khối lượng muối tan thu dung dịch X ?

A 20,8 g B 23,0 g C 25,2 g D 18,9 g

29 Cho 6,08 gam hỗn hợp NaOH KOH tác dụng hết với dung dịch HCl tạo 8,30 gam hỗn hợp muối clorua Số gam hidroxit hỗn hợp là:

A. 2,4 gam 3,68 gam B. 1,6 gam 4,48 gam

C. 3,2 gam 2,88 gam D. 0,8 gam 5,28 gam

30 Cho 100 gam CaCO3 tác dụng với axit HCl dư Khí hấp thụ 200 gam dung dịch NaOH 30% Lượng muối Natri dd thu là:

A 10,6 gam Na2CO3 B 53 gam Na2CO3 42 gam NaHCO3

C. 16,8 gam NaHCO3 D. 79,5 gam Na2CO3 21 gam NaHCO3

31 Cho lít hỗn hợp CO2 N2 (đktc) qua dd KOH tạo 2,07 gam K2CO3 gam KHCO3 Thành phần % thể tích CO2 hỗn hợp là:

A. 42% B. 56% C. 28% D. 50%

32 Thêm từ từ giọt dung dịch chứa 0,07 mol HCl vào dung dịch chứa 0,06 mol Na2CO3 Thể tích khí CO2 (đktc) thu bằng:

A. 0,784 lít B. 0,560 lít C. 0,224 lít D. 1,344 lít

33 Cho hỗn hợp kim loại kiềm Na, K hòa tan hết vào nước dung dịch A 0,672 lít khí H2 (đktc) Thể tích dung dịch HCl 0,1M cần để trung hòa hết phần ba dung dịch A là:

A. 100 ml B. 200 ml C. 300 ml D. 600 ml

34 Thêm từ từ đến hết dung dịch chứa 0,02 mol K2CO3 vào dung dịch chứa 0,03 mol HCl Lượng khí CO2 thu (đktc) :

35 Dẫn khí CO2 điều chế cách cho 10 gam CaCO3 tác dụng với dung dịch HCl dư vào dung dịch có chứa gam NaOH Khối lượng muối Natri điều chế được:

A 5,3 g B 9,5 g C 10,6 g D 8,4 g

36 Cho 1,15 gam kim loại kiềm X tan hết vào nước Để trung hoà dung dịch thu cần 50 gam dung dịch HCl 3,65% X kim loại sau đây?

A K B Na C Cs D Li

37 Nồng độ phần trăm dung dịch thu cho 3,9 gam Kali tác dụng với 108,2 gam H2O là:

A 5,00% B 6,00% C 4,99% D 4,00%

38 Hoà tan m gam Na kim loại vào nước thu dung dịch X Trung hoà dung dịch X cần 100ml dung dịch H2SO4 1M Giá trị m dùng là?

A 6,9 g B 4,6 g C 9,2 g D 2,3 g

(44)

A 0,25 mol Na2CO3; 0,1 mol NaHCO3 B 0,25 mol Na2CO3; 0,1 mol NaOH

C 0,5 mol Na2CO3; 0,1 mol NaOH D 0,5 mol Na2CO3; 0,5 mol NaHCO3

40 Nung 13,4 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại hóa trị 2, thu 6,8 gam chất rắn khí X Lượng khí X sinh cho hấp thụ vào 75 ml dung dịch NaOH 1M, khối lượng muối khan thu sau phản ứng là:

B KIM LOẠI KIỀM THỔ VÀ HỢP CHẤT 1 Số electron lớp nguyên tử kim loại thuộc nhóm IIA là:

A 3 B 2 C 4 D 1

2 Trong bảng tuần hoàn, Mg kim loại thuộc nhóm:

A IIA B IVA C IIIA D IA

3 Khi đun nóng dung dịch canxi hiđrocacbonat có kết tủa xuất Tổng hệ số tỉ lượng phương trình hóa học phản ứng là:

A 4 B 5 C 6 D 7

4 Dãy gồm kim loại phản ứng với nước nhiệt độ thường tạo dung dịch có mơi trường kiềm

A Be, Na, Ca B Na, Ba, K C Na, Fe, K D Na, Cr, K

5 Để phân biệt hai dd KNO3 Zn(NO3)2 đựng hai lọ riêng biệt, ta dùng dung dịch:

A HCl B NaOH C NaCl D MgCl2

6 Kim loại không phản ứng với nước nhiệt độ thường là:

A Fe B Na C Ba D K

7 Hai kim loại thuộc nhóm IIA bảng tuần hồn là:

A Sr, K B Na, Ba C Be, Al D Ca, Ba

8 Chất dùng làm mềm nước cứng tạm thời là:

A NaCl B NaHSO4 C Ca(OH)2 D HCl

9 Kim loại không phản ứng với nước nhiệt độ thường là:

A Na B Ba C Be D Ca

10 Phương pháp thích hợp điều chế kim loại Ca từ CaCl2 là:

A nhiệt phân CaCl2 B dùng Na khử Ca2+ dung dịch CaCl2

C điện phân dung dịch CaCl2 D điện phân CaCl2 nóng chảy

11 Chất phản ứng với dung dịch H2SO4 tạo kết tủa là:

A NaOH B Na2CO3 C BaCl2 D NaCl

12 Nước cứng nước có chứa nhiều ion

A Cu2+, Fe3+ B Al3+, Fe3+ C Na+, K+ D Ca2+, Mg2+.

13 Hai chất dùng để làm mềm nước cứng vĩnh cửu là:

A Na2CO3 HCl B Na2CO3 Na3PO4

C Na2CO3 Ca(OH)2 D NaCl Ca(OH)2

14 Nước cứng không gây tác hại đây?

A. Gây ngộ độc nước uống

B. Làm tính tẩy rửa xà phịng, làm hư hại quần áo

C. Làm hỏng dung dịch pha chế Làm thực phẩm lâu chín giảm mùi vị thực phẩm

D. Gây hao tốn nhiên liệu khơng an tồn cho nồi hơi, làm tắc đường ống dẫn nước

15 Cho hiđroxit: NaOH, Mg(OH)2, Fe(OH)3, Al(OH)3 Hiđroxit có tính bazơ mạnh là:

A NaOH B Mg(OH)2 C Fe(OH)3 D Al(OH)3

16 Cặp chất không xảy phản ứng là:

A Na2O H2O B dung dịch NaNO3 dung dịch MgCl2

C dung dịch AgNO3 dung dịch KCl D dung dịch NaOH Al2O3

17 Khi cho dung dịch Ca(OH)2 vào dung dịch Ca(HCO3)2 thấy có:

A bọt khí kết tủa trắng B bọt khí bay

C kết tủa trắng xuất D kết tủa trắng sau kết tủa tan dần

18 Khi dẫn từ từ khí CO2 đến dư vào dung dịch Ca(OH)2 thấy có:

A bọt khí kết tủa trắng B bọt khí bay

(45)

19 Cho dãy kim loại: Fe, Na, K, Ca Số kim loại dãy tác dụng với nước nhiệt độ thường :

A 4 B 1 C 2 D 3

20 Sản phẩm tạo thành có chất kết tủa dung dịch Ba(HCO3)2 tác dụng với dung dịch:

A HNO3 B HCl C Na2CO3 D KNO3

21 Cho 10 gam kim loại kiềm thổ tác dụng hết với nước 5,6 lít khí (đktc) Tên kim loại kiềm thổ là:

A. Ba B. Mg C. Ca D. Sr

22 Cho 10 lít hỗn hợp khí (đktc) gồm CO2 68,64% CO thể tích qua 100 gam dung dịch Ca(OH)2 7,4% thấy tách m gam kết tủa Trị số m bằng:

A. 10 g B. g C. g D. 12 g

23 Cho 10 ml dung dịch muối Canxi tác dụng với dung dịch Na2CO3 dư tách kết tủa, lọc đem nung kết tủa đến lượng khơng đổi cịn lại 0,28 gam chất rắn Khối lượng ion Ca2+ lít dung dịch đầu :

A. 10 gam B. 20 gam C. 30 gam D. 40 gam

24 Hoà tan 8,2 gam hỗn hợp bột CaCO3 MgCO3 nước cần 2,016 lít khí CO2 (đktc) Số gam muối ban đầu là:

A. 2,0 gam 6,2 gam B 6,1 gam 2,1 gam

C. 4,0 gam 4,2 gam D. 1,48 gam 6,72 gam

25 Thổi V lít (đktc) khí CO2 vào 300 ml dung dịch Ca(OH)2 0,02M thu 0,2 gam kết tủa Giá trị Vlà:

A. 44,8 ml 89,6 ml B 224 ml C. 44,8 ml 224 ml D. 44,8 ml

26 Dẫn 17,6 gam CO2 vào 500 ml dung dịch Ca(OH)2 0,6M Phản ứng kết thúc thu gam kết tủa?

A 20 g B 30 g C 40 g D 25 g

27 Dẫn V lit CO2 (đktc) vào dung dịch Ca(OH)2 thu 25 gam kết tủa dung dịch X, đun nóng dung dịch lại thu thêm gam kết tủa Giá trị V là:

A 7,84 lit B 11,2 lit C 6,72 lit D 5,6 lit

28 Khi trộn lẫn dung dịch chứa 0,15 mol NaHCO3 với dung dịch chứa 0,10 mol Ba(OH)2, sau phản ứng thu m gam kết tủa trắng Giá trị m là?

29 Hoà tan hoàn toàn 8,4 gam muối cacbonat kim loại M (MCO3) dung dịch H2SO4 lỗng vừa đủ, thu chất khí dung dịch G1 Cô cạn G1, 12,0 gam muối sunfat trung hồ, khan Cơng thức hố học muối cacbonat :

A CaCO3 B MgCO3 C BaCO3 D FeCO3

30 Hoà tan hết 5,00 gam hỗn hợp gồm muối cacbonat kim loại kiềm muối cacbonat kim loại kiềm thổ dung dịch HCl thu 1,68 lít CO2(đkc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu hỗn hợp muối khan nặng:

A 7,800 g B 5,825 g C 11,100 g D 8,900 g

31 Cho mẫu hợp kim Na-Ba tác dụng với nước (dư) thu dung dịch X 3,36 lít H2 (ở đktc) Thể tích dung dịch axit H2SO4 2M cần dùng để trung hòa dung dịch X là:

A. 150 ml B. 60 ml C. 75 ml D. 30 ml

32 Hấp thụ hồn tồn 2,688 lít khí CO2 (ở đktc) vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH)2 nồng độ a mol/l, thu 15,76 gam kết tủa Giá trị a là?

A 0,032 B 0,04 C 0,048 D 0,06

33 Dung dịch A chứa a mol Na+, b mol NH

4+, c mol HCO3-, d mol CO32-, e mol SO42- Thêm dung dịch Ba(OH)2 f M đến kết tủa đạt giá trị lớn dùng hết V ml dd Ba(OH)2 Cơ cạn dung dịch sau cho V ml dd Ba(OH)2 thu số gam chất rắn là:

(46)

C NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM

1 Số electron lớp nguyên tử Al là:

A 4 B 3 C 1 D 2

2 Al2O3 phản ứng với hai dung dịch:

A Na2SO4, KOH B NaOH, HCl C KCl, NaNO3 D NaCl, H2SO4

3 Mô tả không phù hợp với nhơm?

A. Ở thứ 13, chu kì 2, nhóm IIIA B. Cấu hình electron [Ne] 3s2 3p1.

C. Tinh thể cấu tạo lập phương tâm diện D. Mức oxi hóa đặc trưng +3

4 Kim loại Al không phản ứng với dung dịch

A NaOH loãng B H2SO4 đặc, nguội C H2SO4 đặc, nóng D H2SO4 lỗng

5 Ở nhiệt độ thường, kim loại Al tác dụng với dung dịch:

A Mg(NO3)2 B Ca(NO3)2 C KNO3 D Cu(NO3)2

6 Tính chất đặc trưng nhơm là:

A Tính khử mạnh B Tính khử yếu C Tính oxi hóa mạnh D Tính oxi hóa yếu 7 Khi hồ tan AlCl3 vào nước ,hiện tượng xảy là:

A Dung dịch suốt B Có kết tủa

C Có kết tủa đồng thời có giải phóng khí D Có kết tủa sau kết tủa tan

8 Trong dung dịch muối sau: Na2SO4 , BaCl2 , Al2(SO4)3 ,Na2CO3 Dung dịch làm cho quỳ tím hố đỏ là:

A Al2(SO4)3 B BaCl2 C Na2CO3 D Na2SO4

9 Dãy gồm kim loại điều chế công nghiệp phương pháp điện phân hợp chất nóng chảy chúng là:

A Na, Ca, Al B Na, Ca, Zn C Na, Cu, Al D Fe, Ca, Al

10 .Khi cho lương dư Na vào dd Al2(SO4)3 Xảy phản ứng ?

A.1 B.2 C 3 D

11 Chất phản ứng với dung dịch NaOH là:

A Mg(OH)2 B Ca(OH)2 C KOH D Al(OH)3

12 Để phân biệt dung dịch AlCl3 dung dịch KCl ta dùng dung dịch:

A NaOH B HCl C NaNO3 D H2SO4

13 Ngun liệu dùng để sản xuất nhơm là:

A quặng pirit B quặng boxit C quặng manhetit D quặng đôlômit

14 Chỉ dùng dung dịch KOH để phân biệt chất riêng biệt nhóm sau đây?

A Zn, Al2O3, Al B Mg, K, Na C Mg, Al2O3, Al D Fe, Al2O3, Mg

15 Kim loại phản ứng với dung dịch NaOH là:

A Ag B Cu C Fe D Al

16 Chất có tính chất lưỡng tính là:

A NaCl B Al(OH)3 C AlCl3 D NaOH

17 Cho phản ứng: a Al + bHNO3  cAl(NO 3)3 + dNO + eH2O Hệ số a, b, c, d, e số nguyên, tối giản Tổng (a + b) bằng:

A 5 B 4 C 7 D 6

18 Kim loại Al không phản ứng với dung dịch:

A H2SO4 đặc, nguội B Cu(NO3)2 C HCl D NaOH

19 Chất phản ứng với dung dịch NaOH là:

A Al2O3 B MgO C KOH D CuO

20 Chất không có tính chất lưỡng tính :

A NaHCO3 B AlCl3 C Al(OH)3 D Al2O3

21 Phản ứng hóa học xảy trường hợp không thuộc loại phản ứng nhiệt nhôm?

A. Al tác dụng với Fe2O3 nung nóng B. Al tác dụng với CuO nung nóng

C. Al tác dụng với Fe3O4 nung nóng D Al tác dụng với axit H2SO4 đặc nóng

22 Al2O3 phản ứng với hai dung dịch:

A KCl, NaNO3 B Na2SO4, KOH C NaCl, H2SO4 D NaOH, HCl

23 Nhỏ từ từ dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 Hiện tượng xảy là:

A có kết tủa keo trắng có khí bay lên B có kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan

C chỉ có kết tủa keo trắng D khơng có kết tủa, có khí bay lên

(47)

A có kết tủa nâu đỏ B có kết tủa keo trắng, sau kết tủa lại tan

C có kết tủa keo trắng D dung dịch suốt

25 Nhôm hidroxit thu từ cách sau đây?

A Cho dư dung dịch HCl vào dung dịch natri aluminat

B Thổi khí CO2 vào dung dịch natri aluminat

C Cho dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3

D Cho Al2O3 tác dụng với nước

26 Các dung dịch MgCl2 AlCl3 không màu Để phân biệt dung dịch dùng dung dịch chất sau đây?

A NaOH B HNO3 C HCl D NaCl

27 Cho 2,7 gam Al tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư Sau phản ứng kết thúc, thể tích khí H2 (ở đktc) :

28 Cho bột nhôm tác dụng với dung dịch NaOH (dư) thu 6,72 lít khí H2 (ở đktc) Khối lượng bột nhôm phản ứng là:

29 Cho 5,4 gam bột nhôm tác dụng với 100 ml dung dịch NaOH 0,2M Sau phản ứng xảy hồn tồn thu V lít khí hiđro (ở đktc) Giá trị V là?

30 Hồ tan m gam Al vào dung dịch HNO3 loãng thu hỗn hợp khí gồm 0,015 mol N2O 0,01 mol NO Giá trị m là:

31 Cho 7,22g hỗn hợp X gồm Fe kim loại M có hố trị không đổi, chia X thành phần

Phần I tác dụng với HCl dư thu 2,128 lit khí (đktc)

Phần II cho tác dụng với dung dịch HNO3 dư thu 1,792 lit NO (đktc) Kim loại M % M hỗn hợp là:

A Al với 53,68% B Cu với 25,87% C Zn với 48,12% D Al với 22,44%

32 Để khử hoàn toàn m gam hỗn hợp CuO PbO cần 8,1 gam kim loại nhôm, sau phản ứng thu 50,2 gam hỗn hợp kim loại Giá trị m là:

33 Hòa tan hết m gam hỗn hợp Al Fe lượng dư dung dịch H2SO4 loãng 0,4 mol khí, cịn lượng dư dung dịch NaOH thu 0,3 mol khí Giá trị m dùng là:

34 Cho m gam hỗn hợp bột Al Fe tác dụng với dung dịch NaOH dư thoát 6,72 lít khí (đktc) Nếu cho m gam hỗn hợp tác dụng với dung dịch HCl dư 8,96 lít khí (đktc) Khối lượng Al Fe hỗn hợp đầu :

A. 10,8 gam Al 5,6 gam Fe B. 5,4 gam Al 5,6 gam Fe

C. 5,4 gam Al 8,4 gam Fe D. 5,4 gam Al 2,8 gam Fe

35 Hoà tan hoàn toàn 21,6g Al dung dịch A gồm NaNO3 NaOH dư ,hiệu suất phản ứng 80%.Thể tích NH3 giải phóng là:

36 Khi thªm Na2CO3 vào dung dịch Al2(SO4)3 có tợng x¶y :

A Níc vÉn st B Cã kÕt tđa nh«m cacbonat

C Có kết tủa Al(OH)3 có khí CO2 bay lên D Có kết tủa Al(OH)3 sau kết tủa tan trở lại

37 Có thể dùng chất chất sau: Na2CO3, NaOH, AlCl3, Al2(SO4)3 để làm cho nứơc trong?

A Na2CO3 B NaOH C AlCl3 D Al2(SO4)3

38 Cho c¸c ph¸t biĨu sau phơng pháp nhiệt nhôm

A.Nhụm ch khử oxít kim loại đứng sau hiđro dãy điện nh CuO , Ag2O

B.Nhôm khử oxít kim loại đứng sau Al dãy điện

C.Nhơm khử oxít kim loại đứng trớc đứng sau Al dãy điện với đk kim loại dễ bay hi

D.Nhôm khử tất oxít kim loại

39 Sp xp chất sau: nguyên tử Mg , nguyên tử Al ion Al3+ theo thứ tự bán kính tăng dần

A, Al < Al3+ <Mg B Al3+ < Mg < Al C Mg < Al < Al3+ D Al3+ < Al < Mg

40 Khi điện phân Al2O3 nóng chảy ngời ta thêm chất cryolit Na3AlF6 với mục đích:

1 Làm hạ nhiệt độ nóng chảy Al2O3

(48)

3 Để đợc F2 bên anot thay O2

4 Hỗn hơp Al2O3 + Na3AlF6 nhẹ Al lên trên, bảo vệ Al nóng chảy nằm phía dới khỏi bị không

khí oxihóa

Trong lý nêu , chọn lý :

A ChØ cã B ChØ cã 1,2 C ChØ cã 1,3 D ChØ cã 1,2,4

41 31,2 gam hỗn hợp bột Al Al2O3 tác dụng với dung dịch NaOH dư thoát 13,44 lít khí (đktc) Khối lượng chất hỗn hợp đầu :

A. 21,6 gam Al 9,6 gam Al2O3 B. 5,4 gam Al 25,8 gam Al2O3

C. 16,2 gam Al 15,0 gam Al2O3 D. 10,8 gam Al 20,4 gam Al2O3

42 Xử lý gam hợp kim nhôm dung dịch NaOH đặc, nóng (dư) 10,08 lít khí (đktc), cịn thành phần khác hợp kim không phản ứng Thành phần % Al hợp kim là:

A. 75% B 80% C. 90% D. 60%

43 Hịa tan hồn toàn hợp kim Al - Mg dung dịch HCl, thu 8,96 lít khí H2 (đktc) Nếu cho lượng hợp kim tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu 6,72 lít khí H2 (đktc) Thành phần phần trăm theo khối lượng Al hợp kim là?

A 69,2% B 65,4% C 80,2% D 75,4%

44 Cho 100 ml H2SO4 1,1M tác dụng với 100 ml dung dịch NaOH 1M thu dung dịch A Thêm vào dung dịch A 1,35g Al Thể tích khí giải phóng là:

45 :Một hỗn hợp A gồm Al Fe chia phần nhau: + Phần I cho tác dụng với HCl dư thu 44,8 lit khí (đktc) + Phần II cho tác dụng với NaOH dư thu 33,6 lit khí (đktc) Khối lượng Al Fe có hỗn hợp là:

A 27g Al 28g Fe B 54g Al 56g Fe C 13,5g Al 14g Fe D 54g Al 28g Fe

46 Trộn 6,48g Al với 16g Fe2O3 Thực phản ứng nhiệt nhôm thu chất rắn A.Khi cho A tác dụng dung dịch NaOH dư thu 1,344 lit khí H2 (đktc) Hiệu suất phản ứng nhiệt nhơm (được tính theo chất thiếu) là:

A 100% % B 85% C 80% D 75%

47 Có dung dịch muối riêng biệt: CuCl2, ZnCl2, FeCl3, AlCl3 Nếu thêm dung dịch KOH (dư) thêm tiếp dung dịch NH3 (dư) vào dung dịch số chất kết tủa thu là:

A B C D

48 Cho từ từ V ml dung dịch NaAlO2 1M vào dung dịch HCl đến phản ứng hồn tồn thu

31,2 gam kết tủa V laø:

A 500 ml B 300 ml C 400 ml D Kết khác

49 Cho 100ml dd hhợp CuSO4 1M Al2(SO4)3 1M tác dụng với dd NaOH dư, lọc lấy kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi thu m gam chất rắn Giá trị m là:

A 4g B 6g C 8g D 12g

50 Điên phân Al2O3 nóng chảy với cờng độ I=9,65A thời gian 30.000 s thu đợc 22,95gam Al

TÝnh hiÖu suÊt điện phân :

A 100% B 85% C 80% D.90%

51 Hoà tan 3,9g Al(OH)3 50ml dd NaOH 3M ddA Tính V dd HCl 2M cần cho vào A để xuất trở lại 1,56g kết tủa:

A 0,05 lít B 0,12 lít

C 0,06 lít 0,12 lít D 0,05 lít 0,12 lít

52 Cho m gamNa Alvào H2Odư thu 4,48 lít khí H2(đkc) cịn lại 10 gam chất rắn.Giá trị m?

A 12,7 B 15 C D 19,2

53 Hòa tan 5,34 g AlCl3 vào V ml dung dịch NaOH 0,4M, phản ứng xong thu 1,56 g kết tủa Giá trị lớn V?

A 150 ml B 300 ml C 350ml D 450ml

54 Cho dung dịch chứa 2,8 gam NaOH tác dụng với dung dịch chứa 3,42 gam Al2(SO4)3 Sau phản ứng khối lượng kết tủa thu là:

55 Cho 200 ml dung dịch AlCl3 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M, lượng kết tủa thu 15,6 gam Giá trị lớn V ?

(49)

56 Hịa tan hồn tồn 12,42 gam Al dung dịch HNO3 loãng (dư), thu dung dịch X 1,344 lít (ở đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí N2O N2 Tỉ khối hỗn hợp khí Y so với khí H2 18 Cô cạn dung dịch X, thu m gam chất rán khan Giá trị m là:

A 97,98 B 106,38 C 38,34 D 34,08

57 Cho m gam Al vào 100 ml dung dịch chứa Cu(NO3)2 0,3M AgNO3 0,3M thu chất rắn A Khi cho A tác dụng với HCl dư thu 0,336 lit khí Giá trị m khối lượng A là:

A 1,08g 5,16g B 1,08g 5,43g C 0,54g 5,16g D 8,1g 5,24g

58 Xét phản ứng

  

     

8Al 3NO 5OH H O 8AlO A

Số OXH nitơ khí A là:

A B +2 C – D +1

59 Al phản ứng với dung dịch NaOH, vai trò của:

A NaOH chất OXH B H2O chất OXH

C NaOH chất khử D H2O môi trường

60 100 ml dung dịch A chứa NaOH 0,1M NaAlO2 0,3M Thêm từ từ HCl 0,1M vào dung dịch A kết tủa tan trở lại phần,lọc kết tủa ,nung nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu 1,02g chất rắn Thể tích dung dịch HCl dùng là:

A 0,5 lit B 0,6 lit C 0,7 lit D 0,8 lit Có

61 4 dung dịch muối riêng biệt: CuCl2, ZnCl2, FeCl3, AlCl3 Nếu thêm dung dịch KOH (dư) thêm tiếp dung dịch NH3 (dư) vào dung dịch số chất kết tủa thu là:

A B C D

62 Trộn dung dịch chứa a mol AlCl3 với dung dịch chứa b mol NaOH Để thu kết tủa cần có tỉ lệ

A a : b = : B a : b < : C a : b = : D a : b > :

63 Cho khí CO (dư) vào ống sứ nung nóng đựng hỗn hợp X gồm Al2O3, MgO, Fe3O4, CuO thu chất rắn Y Cho Y vào dung dịch NaOH (dư), khuấy kĩ, thấy cịn lại phần khơng tan Z Giả sử phản ứng xảy hoàn toàn Phần không tan Z gồm:

A MgO, Fe, Cu B Mg, Fe, Cu C MgO, Fe3O4, Cu D Mg, Al, Fe, Cu

CHƯƠNG 7: CROM – SĂT – ĐỒNG A SẮT VÀ HỢP CHẤT

1 Cấu hình electron sau ion Fe?

A. [Ar] 4s23d6. B. [Ar]3d64s2 C. [Ar]3d8. D. [Ar]3d74s1

2 Cấu hình electron sau ion Fe2+?

A [Ar]3d6. B [Ar]3d5. C. [Ar]3d4. D. [Ar]3d3

3 Cấu hình electron sau ion Fe3+?

A. [Ar]3d6. B. [Ar]3d5. C. [Ar]3d4. D. [Ar]3d3

4 Cho phương trình hố học: aAl + bFe3O4 → cFe + dAl2O3 (a, b, c, d số nguyên, tối giản) Tổng hệ số a, b, c, d là:

A 25 B 24 C 27 D 26

5 Trong loại quặng sắt, quặng có hàm lượng sắt cao là:

A hematit nâu B manhetit C xiđerit D hematit đỏ

6 Hai dung dịch phản ứng với kim loại Fe là:

A CuSO4 ZnCl2 B CuSO4 HCl

C ZnCl2 FeCl3 D HCl AlCl3

7 Cho sắt phản ứng với dung dịch HNO3 đặc, nóng thu chất khí màu nâu đỏ.Chất khí là:

A NO2 B N2O C NH3 D N2

8 Trờng hợp dới phù hợp nhiệt độ( 0C) phản ứng xảy lò cao?

A 1800 C + CO2  2CO

B 400 CO + 3Fe2O3  2Fe3O4 + CO2

C 500-600 CO + Fe3O4  3FeO + CO2

D 900-1000 CO + FeO  Fe + CO2

9 Khi điều chế FeCl2 cách cho Fe tác dụng với dung dịch HCl Để bảo quản dung dịch FeCl2 thu khơng bị chuyển hó thành hợp chất sắt ba, người ta cho thêm vào Dung dịch:

A lượng sắt dư B lượng kẽm dư

(50)

10 Nhiệt phân hoàn toàn 7,2 gam Fe(NO3)2 bình kín, sau phản ứng thu m gam chất rắn m có giá trị là:

A 2,88 B 3,09 C 3,2 D khụng xỏc định 11 Để 28 gam bột sắt ngồi khơng khí thời gian thấy khối lợng tăng lên thành 34,4 gam Tính % sắt bị oxi hóa, giả thiết sản phẩm oxi hóa sắt từ oxit

A 48,8% B 60,0% C 81,4% D 99,9%

12 Cho hh X có khối lượng 16,4g bột Fe oxit sắt hoà tan hết dd HCl dư thu 3,36 lít khí H2(đktc) dd Y Cho Y tác dụng với dd NaOH dư thu kết tủa Z lọc kết tủa Z rửa

sạch sau nung đến khối lượng không đổi thu 20 g chất rắn Công thức oxit sắt dùng là:

A Fe2O3 B FeO C.Føe3O4 D Không xác định

13 Hoà tan hoàn toàn m gam oxit sắt dung dịch H2SO4 đặc dư thu phần dung dịch

chứa 120g muối 2,24l khí SO2 (đktc) Cơng thức oxit sắt giá trị m là:

A Fe2O3 và48g B FeO 43,2g C.Fe3O4 và46,4g D đáp án khác

14 Hịa tan hồn tồn 10 g hỗn hợp muối khan FeSO4 Fe2(SO4)3 thu dung dịch A Cho A phản ứng hoàn toàn với 1,58 g KMnO4 môi trường H2SO4 Thành phần % (m) FeSO4 Fe2(SO4)3 là:

A 76% ; 24% B 50%; 50% C 60%; 40% D 55%; 45% 15 Hoà tan m gam Fe dung dịch HCl dư, sau phản ứng kết thúc thu 4,48 lít khí H2 (ở đktc) Giá trị m là?

A 2,8 B 1,4 C 5,6 D 11,2

16 Hoà tan hoàn tồn m gam Fe dung dịch HNO3 lỗng dư, sau phản ứng kết thúc thu 0,448 lít khí NO (ở đktc) Giá trị m là?

A 11,2 B 0,56 C 5,60 D 1,12

17 Bao nhiêu gam clo tác dụng vừa đủ kim loại sắt tạo 32,5 gam FeCl3?

18 Cho 2,52 gam kim loại tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loãng, thu 6,84 gam muối sunfat Kim loại là:

A. Mg B. Zn C. Fe D. Al

19 Ngâm kim loại có khối lượng 50 gam dung dịch HCl Sau thu 336 ml khí H2 (đktc) khối lượng kim loại giảm 1,68% Kim loại là:

A. Zn B. Fe C. Al D. Ni

20 Cho bột sắt nguyên chất tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loãng thu 560 ml chất khí (ở đktc) Nếu cho lượng gấp đơi bột sắt nói tác dụng hết với dung dịch CuSO4 thu m gam chất rắn Giá trị m là:

A. 1,4 g B. 4,2 g C 2,3 g D. 3,2 g

21 Hỗn hợp X gồm Cu Fe, Cu chiếm 43,24% khối lượng Cho 14,8 gam X tác dụng hết với dung dịch HCl thấy có V lít khí (đktc) Giá trị V là:

22 Nhúng sắt vào dung dịch CuSO4, sau thời gian lấy sắt rửa sạch, sấy khô thấy khối lượng tăng 1,2 gam Khối lượng Cu bám vào sắt là:

A. 9,3 g B. 9,4 g C. 9,5 g D. 9,6 g

23 Cho sắt tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng thu V lít H2 (đktc), dung dịch thu cho bay tinh thể FeSO4.7H2O có khối lượng 55,6 gam Thể tích khí H2 (đktc) giải phóng là:

24 Ngâm đinh sắt nặng gam dung dịch CuSO4, sau thời gian lấy đinh sắt ra, sấy khô, cân nặng 4,2857 gam Khối lượng sắt tham gia phản ứng là:

A. 1,9990 g B. 1,9999 g C. 0,3999 g D. 2,1000 g

25 Hoà tan 58 gam muối CuSO4.5H2O vào nước 500 ml dd A Cho bột sắt vào 50 ml dung dịch A, khuấy nhẹ dung dịch hết màu xanh Khối lượng sắt tham gian phản ứng là:

A 1,9922 gam B. 1,2992 gam C. 1,2299 gam D. 2,1992 gam

26 Một hỗn hợp gồm 13 gam kẽm 5,6 gam sắt tác dụng với dung dịch axit sunfuric loãng dư Thể tích khí hidro (đktc) giải phóng sau phản ứng là:

(51)

A 6,72 B 4,48 C 2,24 D 3,36

28 Cho 10 gam hỗn hợp gồm Fe Cu tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng (dư) Sau phản ứng thu 2,24 lít khí hiđro (ở đktc), dung dịch X m gam chất rắn không tan Giá trị m là:

29 Cho 20 gam hỗn hợp bột Mg Fe tác dụng hết với dd HCl thấy có gam khí H2 bay Lượng muối clorua tạo dd gam ?

30 Cho m gam Fe vào dd HNO3 lấy dư ta thu 8,96 lit(đkc) hỗn hợp khí X gồm khí NO NO2 có tỉ khối hỗn hợp X so với oxi 1,3125 Giá trị m là:

A 0,56 g B 1,12 g C 11,2 g D 5,6 g

31 Phân hủy Fe(OH)3 nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi, thu chất rắn là:

A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Fe(OH)2

32 Sản phẩm tạo thành có chất kết tủa dung dịch Fe2(SO4)3 tác dụng với dung dịch :

A NaOH B Na2SO4 C NaCl D CuSO4

33 Dãy gồm hai chất chỉ có tính oxi hoá là:

A Fe(NO3)2, FeCl3 B Fe(OH)2, FeO

C Fe2O3, Fe2(SO4)3 D FeO, Fe2O3

34 Cho sơ đồ chuyển hoá: Fe

 

Y

 

chất X, Y

A HCl, NaOH B HCl, Al(OH)3 C NaCl, Cu(OH)2 D Cl2, NaOH

35 Phản ứng tạo xỉ lò cao là:

A CaCO3   CaO + CO2. B CaO + SiO2   CaSiO3.

C CaO + CO2   CaCO3. D CaSiO3   CaO + SiO2.

36 Cần quặng manhetit chứa 80% Fe3O4 để luyện đợc 800 gang có hàm lợng

sắt 95% Lợng sắt bị hao hụt sản xuất lµ 1%

A 1325,16 tÊn B 2351,16 tÊn C 3512,61 tÊn D 5213,61 tÊn

37 Thổi luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam hh gồm: CuO, Fe2O3, Fe3O4, Al2O3 nung nóng

Luồng khí ngồi dẫn vào nước vơi dư, khối lượng bình tăng lên 12,1 g Sau pứ chất rắn ống sứ có khối lượng 225g Tìm m

A 227,4 g B 227,18g C.229,4g D Tất sai

38 Hợp chất sắt (II) sunfat có cơng thức là:

A FeSO4 B Fe(OH)3 C Fe2O3 D Fe2(SO4)3

39 Sắt tan dung dịch sau đây?

A FeCl2 B FeCl3 C MgCl2 D AlCl3

40 Hợp chất sau sắt vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử?

A FeO B Fe2O3 C Fe(OH)3 D Fe(NO3)3

41 Nhận định sau sai?

A. Sắt tan dung dịch CuSO4 B. Sắt tan dd FeCl3

C. Sắt tan dd FeCl2 D. Đồng tan dd FeCl3

42 Chất có tính oxi hố khơng có tính khử là:

A Fe B Fe2O3 C FeCl2 D FeO

43 Chất phản ứng với dung dịch FeCl3 cho kết tủa là:

A CH3COOCH3 B CH3OH C CH3NH2 D CH3COOH

44 Cho Fe tác dụng với H2O nhiệt độ nhỏ 5700C, sản phẩm thu là:

A Fe3O4 vaø H2 B Fe2O3 vaø H2

C FeO vaø H2 D Fe(OH)3 vaø H2

45 Cho phản ứng: a Fe + b HNO3 ❑⃗ c Fe(NO3)3 + d NO + e H2O

Các hệ số a, b, c, d, e số nguyên, đơn giản Thì tổng (a+b) bằng:

A 3 B 6 C 4 D 5

46 Cho dãy chất: FeCl2, CuSO4, BaCl2, KNO3 Số chất dãy phản ứng với dung dịch NaOH là:

A 2 B 1 C 3 D 4

47 Cho dãy kim loại: Na, Cu, Fe, Ag, Zn Số kim loại dãy phản ứng với dd HCl là:

(52)

48 Cho hợp kim sau: Cu-Fe (I); Zn –Fe (II); Fe-C (III); Sn-Fe (IV) Khi tiếp xúc với dung dịch chất điện li hợp kim mà Fe bị ăn mịn trước là:

A. I, II III B. I, II IV C. I, III IV D. II, III IV

49 Nung 21,4 gam Fe(OH)3 nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi, thu m gam oxit Giá trị m :

A 16 B 14 C 8 D 12

50 Cho khí CO khử hoàn toàn đến Fe hỗn hợp gồm: FeO, Fe2O3, Fe3O4 thấy có 4,48 lít CO2 (đktc) Thể tích CO (đktc) tham gia phản ứng là:

A. 1,12 lít B. 2,24 lít C. 3,36 lít D 4,48 lít

51 Để khử hoàn toàn 30 gam hỗn hợp CuO, FeO, Fe2O3, Fe3O4, MgO cần dùng 5,6 lít khí CO (ở đktc) Khối lượng chất rắn sau phản ứng là:

A. 28 gam B. 26 gam C. 22 gam. D. 24 gam

52 Khử hoàn toàn 17,6 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3 cần 2,24 lít CO (ở đktc) Khối lượng sắt thu là:

A. 5,6 gam. B. 6,72 gam C. 16,0 gam D. 8,0 gam

53 Hỗn hợp A gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3 Trong hỗn hợp A, oxit có 0,5 mol Khối lượng hỗn hợp A là:

A 231 gam B 232 gam C. 233 gam D. 234 gam

54 Khử hoàn toàn 16 gam Fe2O3 khí CO nhiệt độ cao Khí sau phản ứng dẫn vào dd Ca(OH)2 dư Khối lượng kết tủa thu là:

55 Khử hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm FeO Fe2O3 H2 (to), kết thúc thí nghiệm thu gam H2O 22,4 gam chất rắn % số mol FeO có hỗn hợp X là:

A. 66,67% B. 20% C. 67,67% D. 40%

56 Nung mẫu thép thường có khối lượng 10 gam O2 dư thu 0,1568 lít khí CO2 (đktc) Thành phần phần trăm theo khối lượng cacbon mẫu thép là:

A. 0,82% B 0,84% C. 0,85% D. 0,86%

57 Hoà tan hoàn toàn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO, ZnO 500 ml axit H2SO4 0,1M (vừa đủ) Sau phản ứng, hỗn hợp muối sunfat khan thu cạn dung dịch có khối lượng

58 Cho 32 gam hỗn hợp gồm MgO, Fe2O3, CuO tác dụng vừa đủ với 300ml dung dịch H2SO4 2M Khối lượng muối thu là:

59 Hòa tàn 10 gam hỗn hợp bột Fe Fe2O3 dd HCl thu 1,12 lít khí (đktc) dung dịch A Cho dung dịch A tác dụng với NaOH dư, thu kết tủa Nung kết tủa khơng khí đến khối lượng khơng đổi chất rắn có khối lượng là:

60 Hoà tan 5,6 gam Fe dung dịch H2SO4 loãng (dư), thu dung dịch X Dung dịch X phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch KMnO4 0,5M Giá trị V :

A 40 B 80 C 60 D 20

61 Đốt cháy x mol Fe oxi thu 5,04 gam hỗn hợp (A) gồm oxit sắt Hòa tan hoàn toàn (A) dung dịch HNO3 thu 0,035 mol hỗn hợp (Y) gồm NO NO2 Tỷ khối Y H2 19 Tính x

A 0,06 mol B 0,065 mol C 0,07 mol D 0,075 mol

62 Cho 9,12 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 tác dụng với dung dịch HCl dư, sau phản ứng xảy hồn tồn, thu dung dịch Y; Cơ cạn dung dịch Y thu 7,62 gam muối FeCl2 m gam FeCl3.Giá trị m là?

A 8,75 B 9,75 C 6,5 D 7,8

63 Nhiệt phân hồn tồn 7,2 gam Fe(NO3)2 khơng khí, sau phản ứng thu m gam chất rắn. m có giá trị là:

A 2,88 B 3,09 C 3,2 D không xác định 64 Chất phản ứng với dung dịch FeCl3 cho kết tủa :

A CH3NH2 B CH3COOCH3 C CH3OH D CH3COOH

(53)

Nung nóng 18,56g hỗn hợp A gồm FeCO3 oxit sắt FexOy khơng khí tới phản ứng xảy hồn tồn, thu khí CO2 16g chất rắn oxit sắt Cho khí CO2 hấp thụ hết vào dung dịch nước vôi dư, thu 8g kết tủa

65 Xác định khối lượng cơng thức FexOy có hỗn hợp A?

A 9,28g Fe2O3 B 9,28 g Fe3O4 C 9,82 g FeO D 9,82 g Fe2O3 66 Xác định thể tích dung dịch HCl 2M phải dùng để hịa tan hồn tồn 18,56g hỗn hợp A?

A 120 ml B 180 ml C 210 ml D 240 ml

67 Có lọ đựng hỗn hợp: Fe +FeO; Fe + Fe2O3; FeO + Fe2O3 Để nhận biết lọ đựng FeO + Fe2O3 ta dùng thuốc thử là:

A Dung dịch HCl B Dung dịch H2SO4 loãng C Dung dịch HNO3 đặc D Cả (a) (b)

68 Để m gam bột Fe ngun chất khơng khí thời gian thu chất rắn A nặng 12g gồm Fe,FeO,Fe3O4,Fe2O3 Hoà tan hoàn toàn A dung dịch HNO3 lỗng thấy có 2,24 lít khí NO (đktc) thu dung dịch có muối sắt Giá trị m là:

A.1g B 10g C 10,5g D 10,08g

69 Hoà tan loại quặng sắt dd HNO3 thấy có khí màu nâu bay , dd thu cho tác dụng với dd BaCl2 thấy có kết tủa trắng Tên thành phần hố học quặng là:

A Xiderit FeCO3 B Manhetit Fe3O4 C Hematit Fe2O3 D Pirit FeS2

70 Thổi luồng khí CO dư qua ống đựng hỗn hợp oxit Fe3O4 CuO nung nóng đến phản ứng xảy hoàn toàn thu 2,32 g hỗn hợp kim loại Khí đưa vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư thấy có 5g kết tủa trắng Khối lượng hỗn hợp oxit kim loại ban đầu là:

A 3,12g B.3,21g C 4g D 4,2g E Kết khác

71 Cho hỗn hợp gồm 0,3 mol Fe + 0,15 mol Fe2O3 + 0,1 mol Fe3O4 tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loãng thu dung dịch A Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc kết tủa đem nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu m gam chất rắn C Tính m (g)

A 70 B 72 C 65 D 75

72 Cho 15,3 gam kim loại X tan hết vào dung dịch HNO3 loãng, dư thu 8,96 lit (đktc) lit hỗn hợp khí X gồm NO, N2O Tỉ khối X so với H2 16,75 Kim loại X là:

A Fe B Al C Cu D Zn

73 Hòa tan 20 gam hỗn hợp gồm Fe Cu vào dung dịch HCl dư Sau phản ứng, cô cạn dung dịch thu 27,1 gam chất rắn Thể tích khí điều kiện tiêu chuẩn là:

74 Cho 6,72 gam Fe vào dung dịch chứa 0,3 mol H2SO4 đặc, nóng (giả thiết SO2 sản phẩm khử duy nhất) Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu được:

A 0,03 mol Fe2(SO4)3 0,06 mol FeSO4 B 0,02 mol Fe2(SO4)3 0,08 mol FeSO4 C 0,12 mol FeSO4 D 0,05 mol Fe2(SO4)3 0,06 mol Fe dư 75 Cho mg Fe vào dung dịch HNO3 lấy dư ta thu 8,96 lit(đkc) hỗn hợp khí X gồm khí NO và NO2 có dX/O2=1,3125 Khối lượng m là:

A 5,6g B 11,2g C 0,56g D 1,12g

76 Cho 0,1 mol FeCl3 tác dụng hết với dung dịch Na2CO3 dư thu kết tủa X Đem nung kết tủa ở nhiệt độ cao đến khối lượng khơng đổi thu chất rắn có khối lượng m gam Giá trị m (g)

A 7,0 B 8,0 C 9,0 D 10,0

77 Đốt cháy x mol Fe oxi thu 5,04 gam hỗn hợp (A) gồm oxit sắt Hịa tan hồn tồn (A) dung dịch HNO3 thu 0,035 mol hỗn hợp (Y) gồm NO NO2 Tỷ khối Y H2 19 Tính x

A 0,06 mol B 0,065 mol C 0,07 mol D 0,075 mol

78 Để 28 gam bột sắt khơng khí thời gian thấy khối lợng tăng lên thành 34,4 gam Tính % sắt bị oxi hóa, giả thiết sản phẩm oxi hóa sắt từ oxit

A 48,8% B 60,0% C 81,4% D 99,9%

79 Cho 3,2 gam bột Cu tác dụng với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 0,8M H2SO4 0,2M Sau phản ứng xảy hoàn tồn, sinh V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V là:

(54)

80 Để m gam phôi bào sắt ngồi khơng khí, sau thời gian thu 12 gam hỗn hợp A gồm Fe, FeO, Fe3O4 Fe2O3 Hịa tan A hồn tồn vào dung dịch HNO3 thấy giải phóng 2,24 lít khí khơng màu, hóa nâu ngồi khơng khí đo đktc Tính m gam phôi bào sắt

A 10,06 g B 10,07 g C 10,08 g D 10,09g 81 Dung dịch HI có tính khử , khử ion ion :

A Fe2+ B Fe3+ C.Cu2+ D Al3+

B CRÔM VÀ HỢP CHẤT

1 Cấu hình electron ion Cr3+ là:

A. [Ar]3d5 B. [Ar]3d4. C. [Ar]3d3. D. [Ar]3d2.

2 Các số oxi hoá đặc trưng crom là:

A. +2; +4, +6 B. +2, +3, +6 C. +1, +2, +4, +6 D. +3, +4, +6

3 Nhỏ từ từ dung dịch H2SO4 loãng vào dung dịch K2CrO4 màu dung dịch chuyển từ:

A không màu sang màu vàng B màu da cam sang màu vàng

C không màu sang màu da cam D màu vàng sang màu da cam

4 Oxit lưỡng tính là:

A Cr2O3 B MgO C CrO D CaO

5 Cho phản ứng: NaCrO2 + Br2 + NaOH ❑⃗ Na2CrO4 + NaBr + H2O Khi cân phản ứng trên, hệ số NaCrO2 là:

A 1 B 2 C 3 D 4.

6 Crom có nhiều ứng dụng cơng nghiệp crom tạo được:

A hợp kim có khả chống gỉ B hợp kim nhẹ có độ cứng cao

C hợp kim có độ cứng cao D hợp kim có độ cứng cao có khả chống gỉ 7 Trong dãy chất sau đây, dãy chất lưỡng tính:

A Cr(OH)3, Fe(OH)2, Mg(OH)2 B Cr(OH)3, Zn(OH)2, Pb(OH)2 C Cr(OH)3, Zn(OH)2, Mg(OH)2 D Cr(OH)3, Pb(OH)2, Mg(OH)2 8 Trong công nghiệp crom điều chế phương pháp:

A nhiệt luyện B thủy luyện C điện phân dung dịch D điện phân nóng chảy 9 Hiện tượng mô tả không đúng?

A Thêm dư NaOH vào dung dịch K2Cr2O7 dung dịch chuyển từ màu da cam sang màu vàng B Thêm dư NaOH Cl2 vào dung dịch CrCl2 dung dịch từ màu xanh chuyển thành màu vàng C Thêm từ từ dd NaOH vào dung dịch CrCl3 thấy xuất kết tủa vàng nâu tan lại NaOH dư D Thêm từ từ dung dịch HCl vào dd Na[Cr(OH)4] thấy xuất kết tủa lục xám, sau tan lại 10 Hịa tan hết 1,08 gam hỗn hợp Cr Fe dd HCl lỗng, nóng thu 448 ml khí (đktc). Lượng crom có hỗn hợp là:

11 Chọn câu sai

A Cr có tính khử mạnh Fe B Cr kim loại tạo oxit bazo C Cr có tính chất hóa học giống Al D Cr có hợp chất giống hợp chất S 12 Trong ba oxit CrO, Cr2O3, CrO3 Thứ tự oxit tác dụng với dd bazơ, dd axit, tác dụng với cả dd axit dd bazơ là:

A Cr2O3, CrO, CrO3 B CrO3, CrO, Cr2O3

C CrO, Cr2O3, CrO3 D CrO3, Cr2O3, CrO

13 Phát biểu không là:

A Các hợp chất Cr2O3 , Cr(OH)3, CrO, Cr(OH)2 có tính chất lưỡng tính.

B Hợp chất Cr(II) có tính khử đặc trưng cịn hợp chất Cr(VI) có tính oxi hố mạnh.

C Các hợp chất CrO, Cr(OH)2 tác dụng với dd HCl CrO3 tác dụng với dd NaOH. D Thêm dung dịch kiềm vào muối đicromat, muối chuyển thành muối cromat.

14 So sánh không là:

A. Fe(OH)2 Cr(OH)2 bazơ chất khử

B. Al(OH)3 Cr(OH)3 hợp chất lưỡng tính vừa có tính oxi hóa ; có tính khử C. H2SO4 H2CrO4 axit có tính oxi hóa mạnh

(55)

A HNO3 B H2SO4 C HCl D H2CrO4

16 Cho dãy chất: Cr(OH)3, Al2(SO4)3, Mg(OH)2, Zn(OH)2, MgO, CrO3 Số chất dãy có tính chất lưỡng tính là:

A B C D 4. 17 Phản ứng sau sai?

A 2CrO3 + 2NH3 → Cr2O3 + N2 + 3H2O B 4CrO3 + 3C→ 2Cr2O3 + 3CO2 C 4CrO3 + C2H5OH → 2Cr2O3 + 2CO2 + 3H2O D 2CrO3 + SO3 → Cr2O7 + SO2

18 Cho 0,6 mol H2S tác dụng hết với dung dịch K2Cr2O7 axit sunfuric thu đơn chất. Tính số mol đơn chất

A 0,3 B 0,4 C 0,5 D 0,6

19 Thêm 0,04 mol NaOH vào dung dịch chứa 0,02 mol CrCl2, để khơng khí đến phản ứng hồn tồn khối lượng kết tủa thu là:

A 0,86g B 2,06g C 1,72g D 2,06g

20 Thổi khí NH3 (dư) qua 10 gam CrO3 đốt nóng đến phản ứng hồn tồn thu chất rắn màu vàng có khối lượng là:

A 0,52g B 0,68g C.7,6g D.1,52g 21 Muối amoni đicromat bị nhiệt phân theo phương trình:

(NH4)2Cr2O7 t

 

Khi phân hủy 48 g muối thấy 30 gam gồm chất rắn tạp chất không bị biến đổi Phần trăm tạp chất muối (%)

A 8,5. B 6,5. C 7,5. D 5,5.

22 Phản ứng sau không đúng?

A Cr + 2F2  CrF4 B 2Cr + 3Cl2

0 t

 

C 2Cr + 3S t

 

23 Điện phân 250 ml dung dịch CuSO4 với điện cực trơ, catot bắt đầu có bọt khí ngừng điện phân, khối lượng catot tăng 4,8 gam.Nồng độ mol/l dung dịch CuSO4 ban đầu là:

A 0,3 M B 0,35 M C 0,15 M D 0,45 M

24 Cặp kim loại sau bền khơng khí nước có màng oxit bảo vệ?

A Fe Al B Fe Cr C Mn Cr D Al Cr

25 Sục khí Cl2 vào dung dịch CrCl3 môi trường NaOH Sản phẩm thu là:

A Na2Cr2O7, NaCl, H2O B Na2CrO4, NaClO3, H2O

C Na[Cr(OH)4], NaCl, NaClO, H2O D Na2CrO4, NaCl, H2O

26 Khi so sánh điều kiện Cr kim loại có tính khử mạnh hơn:

A Fe B K C Na D Ca

27 Khối luợng K2Cr2O7 cần dùng để oxi hố hết 0,6 mol FeSO4 dung dịch có H2SO4 lỗng làm mơi trường là:

28 Muốn điều chế 6,72 lít khí clo (đkc) khối luợng K2Cr2O7 tối thiểu cần dùng để tác dụng với dung dịch HCl đặc, dư là:

29 Để oxi hóa hồn tồn 0,01 mol CrCl3 thành K2CrO4 Cl2 có mặt KOH, lượng tối thiểu Cl2 KOH tương ứng là:

A 0,015 mol 0,04 mol B 0,015 mol 0,08 mol

C 0,03 mol 0,08 mol D 0,03 mol 0,04 mol

30 Khối lượng bột nhôm cần dùng để thu 78 gam crom từ Cr2O3 phản ứng nhiệt nhôm (giả sử hiệu suất phản ứng 100%) là:

31 Nung hỗn hợp bột gồm 15,2 gam Cr2O3 m gam Al nhiệt độ cao Sau phản ứng hoàn toàn, thu 23,3 gam hỗn hợp rắn X Cho toàn hỗn hợp X phản ứng với axit HCl (dư) V lít khí H2 (ở đktc) Giá trị V :

A 7,84 B 4,48 C 3,36 D 10,08

(56)

A 42,6 B 45,5 C 48,8 D 47,1

33 Cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch chứa 9,02 gam hỗn hợp muối Al(NO3)3 Cr(NO3)3 cho đến kết tủa thu lớn nhất, tách kết tủa nung đến khối lượng không đổi thu 2,54 gam chất rắn Khối lượng muối Cr(NO3)3 là:

A 4,76 g B 4,26 g C 4,51 g D 6,39g

34 Cho 100 gam hợp kim Fe, Cr, Al tác dụng với dung dịch NaOH dư 5,04 lít khí (đktc) phần rắn khơng tan Lọc lấy phần khơng tan đem hồ tan hết dung dịch HCl dư (khơng có khơng khí) 38,8 lít khí (đktc)

Thành phần % khối lượng chất hợp kim là:

A 13,66%Al; 82,29% Fe 4,05% Cr B 4,05% Al; 83,66%Fe 12,29% Cr C 4,05% Al; 82,29% Fe 13,66% Cr D 4,05% Al; 13,66% Fe 82,29% Cr 35 Cho dãy biến đổi sau:

Cr  +HCl X   +Cl2

Y   +NaOH Z

   

T X, Y, Z, T là:

A CrCl2, CrCl3, NaCrO2, Na2CrO7. B CrCl2, CrCl3, Cr(OH)3, Na2CrO4. C CrCl2, CrCl3, NaCrO2, Na2CrO4. D CrCl2, CrCl3, Cr(OH)3, Na2CrO7.

36 Cho hỗn hợp gồm Fe Cu d vào dung dịch HNO3 thấy khí NO Muối thu đợc dung

dịch muối sau đây:

A Fe(NO3)3 B Fe(NO3)3 vµ Cu(NO3)2 C Fe(NO3)2 vµ Cu(NO3)2 D Cu(NO3)2

37 Có hỗn hợp bột chứa kim loại Al, Fe, Cu Hãy chọn phơng pháp hoá học ph-ơng pháp sau để tách riêng kim loại khỏi hỗn hợp

A Ngâm hỗn hợp bột dung dịch HCl đủ, lọc, dùng dung dịch NaOH d, nung, dùng khí CO, dùng khí CO2, nung, điện phân nóng chảy

B Ngâm hỗn hợp bột dung dịch HCl đủ, lọc, dùng dung dịch NH3 d, nung, dùng khí CO

C Ngâm hỗn hợp dung dịch NaOH d, phần tan dùng khí CO2, nung, điện phân, ngâm hỗn hợp

rắn lại dung dịch HCl, lọc, dùng dung dịch NaOH nung, dùng khí CO D A, C

38 Hợp kim Cu-Al đợc cấu tạo tinh thể hợp chất hố học, có 13,2% Al Cơng thức hố học hợp chất là:

A Cu3Al2 B Cu29Al10 C Cu10Al29 D Không xác định đợc C ĐỒNG, KẼM VÀ HỢP CHẤT

1 Cấu hình electron ion Cu

A. [Ar]4s13d10. B. [Ar]4s23d9 C. [Ar]3d104s1.D. [Ar]3d94s2.

2 Cấu hình electron ion Cu2+ là

A. [Ar]3d7. B. [Ar]3d8. C. [Ar]3d9. D. [Ar]3d10.

3 Cho Cu tác dụng với dd hỗn hợp gồm NaNO3 H2SO4 lỗng giải phóng khí sau đây?

A. NO2 B. NO C. N2O D. NH3

4 Tổng hệ số (các số nguyên, tối giản) tất chất phương trình phản ứng Cu với dung dịch HNO3 đặc, nóng là:

A 10 B 8 C 9 D 11

5 Có dung dịch muối riêng biệt: CuCl2, ZnCl2, FeCl3, AlCl3 Nếu thêm dung dịch KOH (dư) vào dd số chất kết tủa thu là:

A 1 B 2 C 3 D 4

6 Hai kim loại phản ứng với dung dịch Cu(NO3)2 giải phóng kim loại Cu là:

A Al Fe B Fe Au C Al Ag D Fe Ag

7 Cặp chất không xảy phản ứng

A Fe + Cu(NO3)2 B Cu + AgNO3 C Zn + Fe(NO3)2 D Ag + Cu(NO3)2

8 Dung dịch FeSO4 dung dịch CuSO4 tác dụng với:

A Ag B Fe C Cu D Zn

9 Kim loại Cu phản ứng với dung dịch:

A FeSO4 B AgNO3 C KNO3 D HCl

10 Hai kim loại điều chế phương pháp nhiệt luyện là:

A Ca Fe B Mg Zn C Na Cu D Fe Cu

11 Chất không khử sắt oxit (ở nhiệt độ cao) :

A Cu B Al C CO D H2

(57)

A Pb(NO3)2 B Cu(NO3)2 C Fe(NO3)2 D Ni(NO3)2

13 Để loại bỏ kim loại Cu khỏi hỗn hợp bột gồm Ag Cu, người ta ngâm hỗn hợp kim loại vào lượng dư dung dịch:

A AgNO3 B HNO3 C Cu(NO3)2 D Fe(NO3)2

14 Tất kim loại Fe, Zn, Cu, Ag tác dụng với dung dịch:

A HCl B H2SO4 loãng C HNO3 loãng D KOH

15 Một kim loại phản ứng với dd CuSO4 tạo Cu Kim loại là:

A Fe B Ag C Cu D Na

16 Đồng tác dụng với dung dịch:

A H2SO4 đặc, nóng B H2SO4 lỗng C FeSO4 D HCl

17 Kim loại M phản ứng với: dung dịch HCl, dung dịch Cu(NO3)2, dung dịch HNO3 (đặc, nguội) Kim loại M là:

A Al B Zn C Fe D Ag

18 Khi cho Cu tác dụng với dd chứa H2SO4 lỗng NaNO3, vai trị NaNO3 phản ứng là:

A chất xúc tác B chất oxi hố C mơi trường D chất khử

19 Dãy kim loại xếp theo chiều giảm dần tính khử là:

A Zn, Cr, Ni, Fe, Cu, Ag, Au B Zn, Fe, Cr, Ni, Cu, Ag, Au C Fe, Zn, Ni, Cr, Cu, Ag, Au D Zn, Cr, Fe, Ni, Cu, Ag, Au

20 Trong khơng khí ẩm, vật dụng đồng bị bao phủ lớp gỉ màu xanh Lớp gỉ đồng là:

A (CuOH)2CO3 B CuCO3 C Cu2O D CuO

21 Các chất dãy sau vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử?

A CrO3, FeO, CrCl3, Cu2O B Fe2O3, Cu2O, CrO, FeCl2 C Fe2O3, Cu2O, Cr2O3, FeCl2 D Fe3O4, Cu2O, CrO, FeCl2

22 Các hợp kim đồng có nhiều công nghiệp đời sống : Cu – Zn (1), Cu – Ni (2), Cu – Sn (3), Cu – Au (4), Đồng bạch dùng để đúc tiền :

A B C D

23 Trường hợp xảy phản ứng là:

A. Cu + Pb(NO3)2 (loãng)  B. Cu + HCl (loãng) 

C. Cu + HCl (loãng) + O2 D. Cu + H2SO4 (loãng) 

24 Hợp chất sau khơng có tính lưỡng tính?

A. ZnO B. Zn(OH)2 C. ZnSO4 D. Zn(HCO3)2

25 Cho dung dịch NaOH vào dung dịch muối sunfat kim loại có hố trị II thấy sinh kết tủa tan dung dịch NaOH dư Muối sunfat muối sau đây?

A. MgSO4 B. CaSO4 C. MnSO4 D. ZnSO4

26 Dãy sau xếp kim loại theo thứ tự tính khử tăng dần?

A. Pb, Ni, Sn, Zn B. Pb, Sn, Ni, Zn

C. Ni, Sn, Zn, Pb D. Ni, Zn, Pb, Sn

27 Sắt tây sắt phủ lên bề mặt kim loại sau đây?

A. Zn B. Ni C. Sn D. Cr

28 Cho 19,2 gam kim loại M tác dụng với dung dịch HNO3 loãng, dư thu 4,48 lít khí NO (đktc) Kim loại M là:

A. Mg B. Cu C. Fe D. Zn

29 Dãy kim loại bị thụ động axit HNO3 đặc, nguội H2SO4 đặc nguội là:

A Fe, Al, Cr B Fe, Al, Ag C Fe, Al, Cu D Fe, Zn, Cr

30 Cho Cu dung dịch H2SO4 loãng tác dụng với chất X (một loại phân bón hóa học), thấy khí khơng màu hóa nâu khơng khí Mặt khác, X tác dụng với dung dịch NaOH có khí mùi khai Chất X là:

A amophot B ure C natri nitrat D amoni nitrat

31 Cặp chất khơng xảy phản ứng hố học :

A Cu + dung dịch FeCl3 B Fe + dung dịch HCl

C Fe + dung dịch FeCl3 D Cu + dung dịch FeCl2

32 Hai kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch là:

A Al Mg B Na Fe C Cu Ag D Mg Zn

33 Cho 7,68 gam Cu tác dụng hết với dung dịch HNO3 lỗng thấy có khí NO Khối lượng muối nitrat sinh dung dịch là:

(58)

34 Đốt 12,8 gam Cu khơng khí Hồ tan chất rắn thu vào dung dịch HNO3 0,5M thấy thoát 448 ml khí NO (đktc) Thể tích tối thiểu dung dịch HNO3 cần dùng để hoà tan chất rắn

35 Khử m gam bột CuO khí H2 nhiệt độ cao thu hỗn hợp chất rắn X Để hoà tan hết X cần vừa đủ lít dung dịch HNO3 1M, thu 4,48 lít khí NO (đktc) Hiệu suất phản ứng khử CuO là:

A. 70% B. 75% C 80% D. 85%

36 Thể tích dung dịch HNO3 1M (lỗng) cần dùng để hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,15 mol Fe 0,15 mol Cu (biết phản ứng tạo chất khử NO)

37 Cho m gam hh X gồm Al, Cu vào dd HCl (dư), sau kết thúc pứ sinh 3,36 lít khí (đktc) Nếu cho m gam hh X vào lượng dư HNO3 (đặc, nguội), sau kết thúc pứ sinh 6,72 lít khí NO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m là:

A 11,5 B 10,5 C 12,3 D 15,6

38 Thực hai thí nghiệm :

1) Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80ml dd HNO3 1M V1 lít NO

2) Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80ml dd chứa HNO3 1M H2SO4 V2 lít NO

Biết NO làsản phẩm khử nhất, thể tích khí đo điều kiện Quan hệ V1 V2 :

A V2 = V1 B V2 = 2V1 C V2 = 2,5V1 D V2 = 1,5V1

39 Hoà tan 2,4 g hỗn hợp Cu Fe có tỉ lệ số mol 1:1 dd H2SO4 đặc nóng Kết thúc phản ứng thu

đ-ợc 0,05 mol sản phẩm khử có chứa lu huỳnh Sản phẩm khử là:

A H2S B SO2 C S D Không xác định

40 Hoà tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu ( tỉ lệ mol 1:1) axit HNO3 V lít ( đktc) hh

khí X (gồm NO NO2 ) dd Y ( chứa hai muối axit dư) Tỉ khối X H2

bằng 19 Giá trị V là:

A 3,36 B 2,24 C 5,60 D.4,48

41 Cho Cu tác dụng với dd chứa H2SO4 lỗng NaNO3, vai trị NaNO3 phản ứng là:

A chất xúc tác B chất oxihóa C môi trường D chất khử

42 Cho hh Fe, Cu phản ứng với dd HNO3 loãng Sau phản ứng hoàn toàn, thu dd chứa

một chất tan kim loại dư Chất tan là:

A Cu(NO3)2 B HNO3 C Fe(NO3)2 D Fe(NO3)3

43 Hỗn hợp rắn X gồm Al, Fe2O3 Cu có số mol Hỗn hợp X tan hoàn toàn dd?

A NaOH (dư) B HCl (dư) C AgNO3 (dư) D NH3 (dư)

44 Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp Al, Fe, Cu, Zn, Mg V lít HNO3 0,1M (vừa đủ) thu được 0,1 NO 0,2 mol NO2 Dung dịch thu Tính V?

A 0,8 lít B lít C 11,2 lít D 22,4 lít

45 Có dung dịch riêng biệt: a) HCl, b) CuCl2, c) FeCl3, d) HCl có lẫn CuCl2 Nhúng vào dung dịch Fe nguyên chất Số trường hợp xuất ăn mịn điện hố là:

A B C D

46 Để nhận biết ba axit đặc, nguội: HCl, H2SO4, HNO3 đựng riêng biệt ba lọ bị nhãn, ta dùng thuốc thử là:

A Zn B CuO C Al D Cu

47 Trong pin điện hóa Zn-Cu, q trình khử pin là:

A Cu2+ + 2e → Cu B Zn → Zn2+ + 2e.

C Zn2+ + 2e → Zn D Cu → Cu2+ + 2e.

48 Hỗn hợp gồm 0,05 mol Cu 0,05 mol Zn phản ứng với dung dịch chứa 0,12 mol H2SO4 đặc Thể tích SO2 thu đktc là:

A 2,24 lit B 2,688 lít C 1,344 lít D 4,48 lít

49 Nhúng Cu vào 200ml dung dịch AgNO3 0,5M Khi phản ứng kết thúc, lấy Cu rửa sạch, sấy khô đem cân lại khối lượng kim loại sẽ:

(59)

50 Hoà tan hoàn toàn 19,2 gam Cu vào dung dịch HNO3 lỗng Khí NO thu đem oxi hố thành NO2 sục vào nước với dịng khí O2 để chuyển hết thành HNO3 Thể tích O2 (đktc) tham gia vào trình là:

51 Để tách Al khỏi hỗn hợp bột gồm Mg, Zn, Al ta thể dùng chất sau : A.H2SO4 đặc nguội B.H2SO4 lỗng C.dd NaOH , khí CO2 D.dd NH3

52 Nung 24 gam hỗn hợp gồm: Fe2O3 CuO luồng khí hiđro dư Phản ứng hoàn

toàn Cho toàn hỗn hợp khí tạo phản ứng qua bình đựng dd H2SO4 đặc, thấy khối

lượng bình tăng 7,2 gam Tính khối lượng Fe Cu thu sau phản ứng ?

A 5,6g Fe, 3,2g Cu B 11,2gFe, 6,4g Cu

C 5,6g Fe, 6,4g Cu D 11,2g Fe, 3,2gCu

53 Cho đồng tác dụng với dung dịch sau : HCl (1), HNO3 (2), AgNO3 (3), Fe(NO3)2 (4), Fe(NO3)3 (5), Na2S (6) Đồng phản ứng với:

A 2, 3, 5, 6. B 2, 3, 5. C 1, 2, 3. D 2, 3.

54 Nung 6,58 gam Cu(NO3)2 bình kín thời gian, thu 4,96 gam chất rắn hỗn hợp khí X.Hồ tan hồn toàn X vào H2O 300 ml dung dịch Y có pH bằng:

A B C D

55 KhuÊy kÜ 100 ml dd A chứa Cu(NO3)2 AgNO3 với hỗn hợp kim loại có chứa 0,03 mol Al

0,05 mol Fe Sau phản ứng thu đợc dd C 8,12 gam chất rắn B gồm3 kim loại Cho B tác dụng với HCl d thu đợc 0,672 lít H2( đktc) Nồng độ mol AgNO3 Cu(NO3)2 A lần lợt

(60)

CHƯƠNG 8: PHÂN BIỆT MỘT SỐ CHẤT VÔ CƠ

1 Chỉ dùng dung dịch KOH để phân biệt chất riêng biệt nhóm sau đây?

A Zn, Al2O3, Al B Mg, K, Na C Mg, Al2O3, Al D Fe, Al2O3, Mg

2 Để phân biệt CO2 SO2 cần dùng thuốc thử

A dung dịch Ba(OH)2 B CaO C dung dịch NaOH D nước brom

3 Có dung dịch riêng rẽ, dung dịch chứa cation sau đây: NH4+, Mg2+, Fe2+, Fe3+, Al3+ (nồng độ khoảng 0,1M) Dùng dd NaOH cho vào dd trên, nhận biết tối đa dung dịch?

A. dung dịch B. dung dịch C 1 dung dịch D. dung dịch

4 Có lọ chứa hoá chất nhãn, lọ đựng dd chứa cation sau (nồng độ dung dịch khoảng 0,01M): Fe2+, Cu2+, Ag+, Al3+, Fe3+ Chỉ dùng dd thuốc thử KOH nhận biết tối đa Dung dịch?

A. dung dịch B. dung dịch C. dung dịch D. dung dịch

5 Có dung dịch hố chất khơng nhãn, dung dịch nồng độ khoảng 0,1M muối sau: KCl, Ba(HCO3)2, K2CO3, K2S, K2SO3 Chỉ dùng dung dịch thuốc thử dung dịch H2SO4 loãng nhỏ trực tiếp vào dung dịch phân biệt tối đa dung dịch?

A. dung dịch B. dung dịch C. dung dịch D. dung dịch

6 Khí CO2 có lẫn tạp chất khí HCl Để loại trừ tạp chất HCl nên cho khí CO2 qua dung dịch sau tốt nhất?

A. Dung dịch NaOH dư B. Dung dịch NaHCO3 bão hoà dư

C. Dung dịch Na2CO3 dư D Dung dịch AgNO3 dư

7 Có lọ dung dịch hố chất không nhãn, lọ đựng dung dịch không màu muối sau: Na2SO4, Na3PO4, Na2CO3, Na2S, Na2SO3 Chỉ dùng thuốc thử dung dịch H2SO4 loãng nhỏ trực tiếp vào dung dịch dung dịch

A. Na2CO3, Na2S, Na2SO3 B. Na2CO3, Na2S

C. Na3PO4, Na2CO3, Na2S D. Na2SO4, Na3PO4, Na2CO3, Na2S, Na2SO3

8 Có ống nghiệm khơng nhãn, ống đựng dung dịch không màu sau(nồng độ khoảng 0,01M): NaCl, Na2CO3, KHSO4 CH3NH2 Chỉ dùng giấy q tím nhúng vào dung dịch, quan sát đổi màu nhận biết dãy dung dịch nào?

A. Hai dung dịch NaCl KHSO4 B. Hai dung dịch CH3NH2 KHSO4

C. Dung dịch NaCl D. Ba dung dịch NaCl, Na2CO3 KHSO4

9 Để phân biệt dung dịch Cr2(SO4)3 dung dịch FeCl2 người ta dùng lượng dư dung dịch:

A K2SO4 B KNO3 C NaNO3 D NaOH

10 Có mẫu kim loại Na, Ca, Al, Fe Chỉ dùng thêm nước làm thuốc thử nhận biết tối đa:

A. chất B. chất C. chất D. chất

11 Để nhận biết ion NO3- người ta thường dùng Cu dung dịch H2SO4 lỗng đun nóng, vì:

A. tạo khí có màu nâu B. tạo dung dịch có màu vàng

C. tạo kết tủa có màu vàng D. tạo khí khơng màu hóa nâu khơng khí

12 Có dung dịch là: NaOH, H2SO4, HCl, Na2CO3 Chỉ dùng hóa chất để nhận biết dùng chất số chất cho đây?

A. Dung dịch HNO3 B. Dung dịch KOH

C. Dung dịch BaCl2 D. Dung dịch NaCl

13 Sục khí vào nước brom, thấy nước brom bị nhạt màu Khí là:

A CO2 B CO C HCl D SO2

14 Khí sau có khơng khí làm cho đồ dùng bạc lâu ngày bị xám đen?

A CO2 B O2 C H2S D SO2

15 Hỗn hợp khí sau đay tồn điều kiện nào?

(61)

CHƯƠNG HÓA HỌC VÀ VẤN ĐỀ MÔI TRƯỜNG

1 Hơi thuỷ ngân độc, làm vỡ nhiệt kế thuỷ ngân chất bột dùng để rắc lên thuỷ ngân gom lại :

A vôi sống B cát C lưu huỳnh D muối ăn

2 Hiện tượng trái đất nóng lên hiệu ứng nhà kính chủ yếu chất sau đây?

A Khí cacbonic B Khí clo C Khí hidroclorua D Khí cacbon oxit

3 Tỉ lệ số người chết bệnh phổi hút thuốc gấp hàng chục lần số người không hút thuốc là.Chất gây nghiện gây ung thư có thuốc :

A. nicotin B. aspirin C. cafein D. moocphin

4 Tác nhân chủ yếu gây mưa axit là:

A CO CH4 B CH4 NH3 C SO2 NO2 D CO CO2

5 Khơng khí phịng thí nghiệm bị nhiễm bẩn khí clo Để khử độc, xịt vào khơng khí dung dịch sau đây?

A. Dung dịch HCl B. Dung dịch NH3 C. Dung dịch H2SO4 D. dd NaCl

6 Dẫn khơng khí bị nhiễm qua giấy lọc tẩm dung dịch Pb(NO3)2 thấy dung dịch xuất màu đen Khơng khí bị nhiễm bẩn khí sau đây?

A Cl2 B H2S C SO2 D NO2

7 Dãy gồm chất thuốc gây nghiện cho người là:

A. penixilin, paradol, cocain B. heroin, seduxen, erythromixin

C. cocain, seduxen, cafein D. ampixilin, erythromixin, cafein

8 Trongkhí thải cơng nghiệp thường chứa khí: SO2, NO2, HF Có thể dùng chất (rẻ tiền) sau để loại khí đó?

A NaOH B Ca(OH)2 C HCl D NH3

PHẦN TỰ LUYỆN I ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LỌAI

1 Trong bảng hệ thống tuần hồn, kim lọai ở:

A.nhóm IA, IIA, IIIA (trừ B) B.một số nguyên tố thuộc nhóm IVA, VA, VIA C.các nhóm IB đến VIIB, họ lantan actini D.A, B, C

2 Mệnh đề sau ?

A.Ở nhiệt độ thường, trừ thủy ngân thể lỏng, cịn kim lọai khác thể rắn có cấu tạo tinh thể B.Liên kết kim lọai liên kết hình thành nguyên tử ion kim lọai mạng tinh thể tham gia electron tự

C.Tinh thể kim lọai có ba kiểu mạng phổ biến mạng tinh thể lập phương tâm khối, mạng tinh thể lập phương tâm diện, mạng tinh thể lục phương

D.Tất

3 Cho chất rắn NaCl, I2 Fe Khẳng định sau sai:

A.Fe có kiểu mạng nguyên tử B.NaCl có kiểu mạng ion C.I2 có kiểu mạng phân tử D.Fe có kiểu mạng kim lọai 4 Hãy chọn phương án đúng:

Cấu hình electron X2+:1s22s22p63s23p6 Vậy vị trí X bảng tuần hịan là A.ơ 18, chu kỳ 3, nhóm VIIIA B.ơ 16, chu kỳ 3, nhóm VIA C.ơ 20, chu kỳ 4, nhóm IIA D.ơ 18, chu kỳ 3, nhóm VIA

5 Các dãy xếp theo thứ tự giảm dần bán kính nguyên tử ion sau ? A.Ne>Na+>Mg2+ B.Na+>Ne>Mg2+

C.Mg2+>Ne>Na+ D.Mg2+>Na+>Ne 6 :Kim lọai có tính chất vật lí chung là

A.tính dẻo, tính dẫn điện, tính khó nóng chảy, tính ánh kim; B.tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, tính ánh kim; C.tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, tính ánh kim, tính đàn hồi; D.tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, tính cứng; 7 :Các tính chất vật lí chung kim lọai gây do:

(62)

C.Trong kim lọai có electron tự D.Các kim lọai chất rắn; 8 Trong số kim lọai : nhơm, sắt , đồng, chì, crom kim lọai cứng ?

A crom B nhôm C sắt D đồng 9 Tính chất hóa học chung kim lọai M là:

A tính khử, dễ nhường proton B tính oxi hóa

C tính khử, dễ nhường electron D tính họat động mạnh; 10 Khi nung nóng kim lọai Fe với chất sau tạo hợp chất sắt (II):

A S B Cl2 C dung dịch HNO3 D O2 11 Dãy chất sau tan hết dung dịch HCl dư ?

A Cu, Ag, Fe B Al, Fe, Ag C Cu, Al, Fe D CuO, Al, Fe 12 Nhóm kim lọai khơng tan axit HNO3 đặc nóng axit H2SO4 đặc nóng ?

A Pt, Au; B Cu, Pb C Ag, Pt D Ag, Pb, Pt 13 Nhóm kim lọai bị thụ động axit HNO3 đặc nguội axit H2SO4 đặc nguội ? A Al, Fe, Cr B Cu, Fe C Al, Zn; D Cr, Pb 14 Chọn câu :

Hịa tan hồn toàn 0,5 g hh gồm Fe kim loại hóa trị II dung dịch HCl thu 1,12 lít H2 (đktc).Vậy kim loại hóa trị II là:

A.Mg B.Ca C.Zn D.Be 15 Chọn câu đúng:

Cho 16,2 g kim loại M có hóa trị n tác dụng với 0,15 mol O2.Chất rắn thu sau phản ứng đem hòa tan vào dd HCl dư thấy 13,44 lít H2 (đktc).Vậy kim loại M là:

A.Mg B.Ca C.Al D.Fe

16 Thủy ngân dễ bay độc Nếu chẳng may nhiệt kế bị vỡ dùng chất các chất sau để khử độc thủy ngân?

A.Bột sắt B.Bột lưu huỳnh C.Natri D Nước 17 Nhúng Fe nặng gam vào 500 ml dd CuSO4 2M Sau thời gian lấy Fe cân lại thấy nặng 8,8 gam Xem thể tích dd khơng thay đổi nồng độ mol/lít CuSO4 dd sau phản : A.2,3 M B.0,27 M C.1,8 M D.1,36 M

18 Ngâm sắt vào dung dịch chứa 9,6 gam muối sunfat kim lọai hóa trị II, sau kết thúc phản ứng sắt tăng thêm 0,48 gam Vậy công thức hóa học muối sunfat là:

A.CuSO4 B CdSO4 C NiSO4 D ZnSO4 19 Chọn đáp án đúng:

Các ion kim lọai : Cu2+, Fe2+, Ag+, Ni2+, Pb2+ có tính oxi hóa giảm dần theo thứ tự sau: A.Fe2+ >Pb2+>Ni2+>Cu2+>Ag+ B.Ag+>Cu2+>Pb2+>Ni2+>Fe2+ C.Fe2+ >Ni2+>Pb2+>Cu2+>Ag+ D.Ag+>Cu2+>Pb2+>Fe2+>Ni2+

20 Khi cho Fe vào dung dịch hỗn hợp muối AgNO3, Cu(NO3)2, Pb(NO3)2 Fe khử ion kim lọai theo thứ tự ? (ion đặt trước bị khử trước)

A.Ag+, Pb2+, Cu2+ B.Pb2+, Ag+, Cu2+ C.Cu2+, Ag+, Pb2+ D.Ag+, Cu2+, Pb2+

21 Cho cặp oxi hóa khử sau: Fe2+/Fe ; Cu2+/Cu ; Fe3+/Fe2+ Từ trái sang phải tính oxi hóa tăng dần theo thứ tự Fe2+, Cu2+, Fe3+ tính khử giảm dần theo thứ tự Fe, Cu, Fe2+ Điều khẳng định sau đây đúng:

A.Fe có khả tan dung dịch FeCl3 CuCl2 B.Cu có khả tan dung dịch CuCl2

C.Fe không tan dung dịch CuCl2 D.Cu có khả tan dung dịch FeCl2 22 Vai trò ion Fe3+ phản ứng :

Cu + 2Fe(NO3)3 → Cu(NO3)2 + 2Fe(NO3)2

A.chất khử B chất oxi hóa C chất bị khử D chất trao đổi 23 Cu tác dụng với dung dịch AgNO3 theo phương trình ion rút gọn :

Cu + 2Ag+ → Cu2+ + 2Ag Kết luận sau sai

A Cu2+ tính oxi hóa yếu Ag+; B Ag+ tính oxi hóa mạnh Cu2+; C Ag có tính khử mạnh Cu ; D Cu có tính khử mạnh Ag;

24 Một kim loại Au bị bám lớp Fe bề mặt Ta rửa lớp Fe để loại tạp chất bề mặt dung dịch sau :

(63)

25 Cho chất rắn Cu, Fe, Ag dd CuSO4, FeSO4, Fe(NO3)3 Số phản ứng xảy cặp chất :

A.1 B.2 C.3 D.4

26 :Cho 0,1 mol Fe vào 500 ml dung dịch AgNO3 1M dung dịch thu chứa :

A.AgNO3; B.Fe(NO3)3 C.AgNO3 Fe(NO3)2 D.AgNO3 Fe(NO3)3 27 Trong trường hợp sau, trường hợp kim lọai bị ăn mịn điện hóa:

A.Cho kim lọai Mg vào dung dịch H2SO4 loãng B.Thép cacbon để khơng khí ẩm

C.Cho kim lọai Cu vào dung dịch hỗn hợp NaNO3 HCl D.Đốt dây sắt khơng khí

28 Khi hịa tan Al dung dịch HCl, thêm vài giọt thủy ngân vào q trình hịa tan Al :

A.xảy chậm B.xảy nhanh

C.không thay đổi D.tất sai

29 Một sợi dây phơi quần áo đồng nối với sợi dây nhơm Có tượng xảy ở chỗ nối hai kim lọai để lâu ngày khơng khí ẩm ?

A.Chỉ có sợi dây nhơm bị ăn mịn B.Chỉ có sợi dây đồng bị ăn mòn C.Cả hai sợi dây đồng thời bị ăn mịn D.Khơng có tượng xảy

30 Có thủy thủ làm rơi đồng 50 xu làm Zn xuống đáy tàu vơ tình qn khơng nhặt lại đồng xu Hiện tượng xảy sau thời gian dài ?

A.Đồng xu rơi chỗ cịn ngun chỗ B.Đồng xu biến

C.Đáy tàu bị thủng dần làm tàu bị đắm D.Đồng xu nặng trước nhiều lần

31 Phương pháp thủy luyện phương pháp dùng kim lọai có tính khử mạnh để khử ion kim lọai khác hợp chất nào:

A muối dạng khan B dung dịch muối

C Oxit kim lọai D hidroxit kim lọai

32 Muốn điều chế Pb theo phương pháp thủy luyện người ta cho kim lọai vào dung dịch Pb(NO3)2

A.Na B.Cu C.Fe D.Ca

33 Trong qúa trình điện phân CaCl2 nóng chảy, catot xảy phản ứng:

A.oxi hóa ion Cl- B khử ion Cl- C.oxi hóa ion Ca2+ D khử ion Ca2+ 34 Khi cho luồng khí hidro (có dư) qua ống nghiệm chứa Al2O3, Fe2O3, CuO, MgO nung nóng đến phản ứng xảy hoàn toàn Chất rắn lại ống nghiệm bao gồm:

A.Al2O3, Fe2O3, CuO, Mg B.Al2O3, Fe, Cu, MgO

C.Al, Fe, Cu, Mg D.Al, Fe, Cu, MgO

35 Điện phân hòan tòan 33,3 gam muối clorua kim lọai nhóm IIA, người ta thu 6,72 lít khí clo (đktc) Cơng thức hóa học muối clorua công thức sau ?

A.MgCl2 B.CaCl2 C.SrCl2 D.BaCl2 36 Điện phân dung dịch chứa muối sau điều chế kim lọai tương ứng?

A.NaCl; B.CaCl2 C.AgNO3 (đ/c trơ) D.AlCl3

37 Điện phân 200ml dung dịch CuCl2 1M thu 0,05mol Cl2 Ngâm đinh sắt vào dung dịch lại sau điện phân, phản ứng kết thúc lấy đinh sắt Hỏi khối lượng đinh sắt tăng thêm gam ?

A.9,6 gam B.1,2 gam C.0,4 gam D.3,2 gam

38 Điện phân 100 ml dung dịch CuSO4 0,2M với cường độ dòng điện I= 9,65 A Khối lượng Cu bám bên catot thời gian điện phân t1=200s t2=500s (với hiệu suất 100%)

A 0,32g 0,64 g B 0,64 g 1,28 g C 0,64 g 1,32 g D 0,32 g 1,28 g

39 Điện phân 100ml dung dịch CuSO4 0,2M AgNO3 0,1M với cường độ dịng điện I= 3,86 A Tính thời gian điện phân để lượng kim lọai bám catot 1,72 g ?

A 250 s B 1000 s C 500 s D 750 s

40 Điện phân lít dung dịch AgNO3 với điện cực trơ, dung dịch sau điện phân có p H =2 Coi thể tích dung dịch sau điện phân không thay đổi Khối lượng Ag bám catot là:

(64)

1 Kim loại kiềm có tính khử mạnh do: A độ âm điện lớn

B lượng ion hoá lớn

C bán kính nhỏ so với phi kim chu kỳ D lượng ion hoá nhỏ

2 Dãy chất sau tác dụng với kiêm loại kiềm?

A.O2, Cl2, HCl, H2O B O2, Cl2, HCl, CaCO3

C.O2, Cl2, H2SO4 (loãng), BaSO4 D O2, Cl2, H2SO4 (loãng), BaCO3 3 Sục 8960 ml CO2 ( đktc) vào 300ml dung dịch NaOH 2M Số gam muối thu là: A 16,8 g B 21,2 g C 38 g D 33,6 g 4 Dãy gồm chất tác dụng với dd NaOH dung dịch HCl là:

A NaHCO3, Na2CO3 B Na2SO4, NaHCO3

C NaHCO3, K2CO3 D NaHCO3, KHCO3

5 Cho sơ đồ phản ứng NaHCO3 → X → Y → Z → O2 X, Y, Z là:

A Na2CO3, Na2SO4, NaCl B Na2CO3, Na2SO4, Na3PO4

C Na2CO3, NaCl, NaNO3 D Na2CO3, NaCl, Na2O

6 Thuốc súng hỗn hợp gồm có S, C và:

A NaNO3 B LiNO3 C KNO3 D RbNO3

7 Cho dãy kim loại:K,Na,Ba, Ca, Be Số kim loại dãy khử nước nhiệt độ thường là: A B C D

8 Sục khí CO2 dư qua dung dịch nước vôi tượng sau: A.Thấy xuất kết tủa kết tủa không tan

B.Thấy xuất kết tủa trắng kết tủa tan

C.Thấy xuất kết tủa trắng xanh hố nâu khơng khí D.Thấy xuất kết tủa trắng xanh

9 Để phân biệt chất rắn: Na2CO3, K2CO3, CaCO3, CaSO4.2H2O, ta dùng:

A H2O, NaOH B H2O, HCl C H2O, Na2CO3 D H2O, KCl 10 Cho 10,4 gam hỗn hợp hai kim loại hai chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl dư, thu 6720ml H2 ( đktc).Hai kim loại là:

A Be Mg B Ca Sr C Mg Ca D Sr Ba 11 Hoá chất sau dùng làm mềm nước cứng tạm thời?

A HCl, Ca(OH)2 đủ B HCl, Na2CO3

C Ca(OH)2 đủ, HNO3 D Ca(OH)2 đủ, Na2CO3

12 Hấp thụ hoàn toàn 8,96 lit CO2 (đktc) vào lit dung dịch Ba(OH)2 aM, khơng có kết tủa tạo thành. Giá trị a :

A 0,1 B 0,15 C 0,25 D 0,35 13 Phương trình giải thích tạo thành thạch nhủ hang động?

A.Mg(HCO3)2

0

t

  MgCO3 ↓ + CO2 + H2O. B.Ba(HCO3)2

0

t

  BaCO3 ↓ + CO2 + H2O. C.Ca(HCO3)2

0

t

  CaCO3 ↓ + CO2 + H2O. D.CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2

14 Dãy gốm chất có tính chất lưỡng tính là:

A Al2O3, Al(OH)3, AlCl3 C Al2O3, Al(OH)3, Al2(SO4)3 B Al2O3, Al(OH)3, NaHCO3 D Al2O3, Al(OH)3, Na2CO3 15 Thuốc thử dùng để phân biệt chất rắn: Al, Al2O3, MgO là:

A H2O B dung dịch HCl C dung dịch NaOH D dung dịch HNO3 16 Cho từ từ lượng nhỏ natri vào dung dịch AlCl3 dư, tượng xãy là?

(65)

17 Cho a gam hỗn hợp Mg Al tác dụng với dung dịch HCl dư thu 0,4 mol H2 Nếu cho a gam hỗn hợp tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 0,3 mol H2 Giá trị a :

A 4,8 gam B 5,8 gam C 6,8 gam D 7,8 gam 18 Công thức phèn chua là:

A Na2SO4 Al2(SO4)3 24H2O C K2SO4 Al2(SO4)3 24H2O B Li2SO4 Al2(SO4)3 24 H2O D Cs2SO4 Al2(SO4)3 24H2O 19 Thuốc thử dùng để phân biệt dung dịch: AlCl3, MgCl2, NaCl là:

A HCl dư B H2SO4 dư C NaOH dư D AgNO3 dư 20 Cho sơ đồ: AlCl3 → X → Y → Z → AlCl3

X, Y, Z là:

A Al(OH)3, Al2O3, Al(OH)3 B Al(NO3)3, Al2O3, Al(OH)3

C Al(OH)3, Al2O3, Al D Al(OH)3, Al2O3, Al(NO3)3

III SẮT VÀ MỘT SỐ KIM LOẠI QUAN TRỌNG

1 Để chứng tỏ sắt có tính khử yếu nhơm, người ta cho sắt nhôm tác dụng với: A H2O B HNO3 C dd ZnSO4 D dd CuCl2 2 Khi cho từ từ dd NH3 dư vào dd CuSO4 tượng xảy là:

A không xuất kết tủa B có kết tủa màu xanh sau tan C có kết tủa màu xanh không tan D sau thời gian thấy kết tủa 3 Khi nhỏ từ từ dd NH3 dư vào dd CuSO4 sản phẩm màu xanh thẫm của: A Cu(OH)2 B Cu2+ C [Cu(NH3)2]2+ D [Cu(NH3)4]2+

4 Để bảo quản dd Fe2(SO4)3, tránh tượng thủy phân, người ta thường nhỏ vào giọt dung dịch: A H2SO4 B NH3 C NaOH D BaCl2

5 Trong oxit, oxit khơng có khả làm màu thuốc tím mơi trường axit?

A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D CuO

6 Cho tính chất sau:

1-Cứng tất kim loại 2-Dẫn điện tốt tất kim loại 3-Tan dd HCl dd NaOH

4- Nhiệt độ nóng chảy cao 5- kim loại nặng

Các tính chất crom là:

A 1,2,3 B 1,4,5 C 1,2,4,5 D 1,3,4,5 7 Phát biểu sau crom khơng đúng?

A Có tính khử mạnh sắt B Chỉ tạo oxit bazơ

C Có tính chất hóa học tương tự nhơm D Có hợp chất giống hợp chất lưu huỳnh

8 Cho vào ống nghiệm vài tinh thể K2Cr2O7 sau thêm tiếp khoảng 3ml nước lắc dd Y. Thêm tiếp vài giọt KOH vào dd Y dd Z Màu Y Z là:

A màu đỏ da cam, màu vàng chanh B màu vàng chanh, màu đỏ da cam C màu nâu đỏ, màu vàng chanh D màu vàng chanh, màu nâu đỏ

9 Thêm từ từ dd NH3 dư vào dd FeCl2 ZnCl2, lọc lấy kết tủa đem nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi chất rắn X X là:

A FeO ZnO B Fe2O3 C FeO D Fe2O3 ZnO 10 Không thể điều chế Cu từ muối CuSO4 cách:

A điện phân nóng chảy muối B điện phân dd muối

C dùng Fe để khử ion Cu2+ khỏi dd muối

D cho dd muối tác dụng với dd NaOH dư, lấy kết tủa thu đem nung chất rắn X, cho X tác dụng với khí H2 nhiệt độ cao

11 Hợp chất không chứa đồng là:

A đồng thau B vàng cara C constantan D corunđum 12 Cặp kim loại sau có lớp màng oxit mỏng bền vững bảo vệ kim loại môi trường nước khơng khí?

(66)

13 Lá kim loại Au bị lớp Fe phủ bề mặt Để thu Au tinh khiết cách đơn giản chỉ cần ngâm lượng dư dd sau đây?

A Fe(NO3)3 B NaOH C Nước cường toan D CuSO4

14 Cho hỗn hợp gồm Fe, Al tác dụng với dd chứa AgNO3 Cu(NO3)2 thu dd X chất rắn Y gồm kim loại Y gồm:

A Al, Fe, Cu B Fe, Cu, Ag C Al, Fe, Ag D Al, Cu, Ag 15 Trong sản xuất gang người ta dùng loại than vừa có vai trò nhiên liệu cung cấp nhiệt cho lò cao, vừa tạo chất khử CO, vừa tạo 2-5% C gang Loại than là:

A than cốc B than đá C than mỡ D than gỗ 16 Để tinh chế Fe2O3 có lẫn tạp chất Na2O Al2O3 cần dùng lượng dư:

A H2O B dd HCl C dd NaOH D dd NH3 17 Cho phản ứng: X + Y →  FeCl3 + Fe2(SO4)3; Z + X  → E + ZnSO4 Chất Y là: A Cl2 B FeSO4 C FeCl2 D HCl

18 Lần lượt cho từ dd NH3 đến dư vào dd riêng biệt sau: Fe(NO3)3, Zn(NO3)2, AgNO3, Cu(NO3)2. Số trường hợp thu kết tủa là:

A B C D 19 Cho chuyển hóa sau: Cr →  X  → Y →  NaCrO2  → Z →  Na2Cr2O7 Các chất X, Y, Z :

A CrCl3, CrCl3, Na2CrO4 B CrCl2, Cr(OH)2, Na2CrO4 C CrCl2, Cr(OH)3, Na2CrO4 D CrCl3, Cr(OH)3, Na2CrO4

20 Dãy kim loại sau không tác dụng với dd HNO3 H2SO4 đặc nguội?

A Cr, Fe, Sn B Al, Fe, Cr C Al, Fe, Cu D Cr, Ni, Zn 21 Cho dd NH3 dư vào dd chứa AlCl3 ZnCl2 thu kết tủa X, nung X đến khối lượng không đổi chất rắn Y Cho luồng H2 dư qua Y nung nóng đến phản ứng xảy hồn tồn chất rắn Z Z là:

A Al2O3 B Zn Al C Zn Al2O3 D ZnO Al2O3 22 Thành phần thể người có nhiều Fe nhất:

A Da B Tóc C Xương D Máu 23 Phản ứng sau xảy hai trình: Luyện gang luyện thép?

A S + O2 → SO2 B FeO + CO → Fe + CO2

C 2FeO + Mn → 2Fe + MnO2 D SiO2 + CaO → CaSiO3 24 Cấu hình electron viết đúng?

A 26Fe:[Ar]4s13d7 B 26Fe2+:[Ar]3d44s2 C 26Fe2+:[Ar]4s23d4 D 26Fe3+:[Ar]3d5 25 Nhúng Fe vào dd CuSO4 Quan sát thấy tượng gì? A Thanh Fe có màu trắng, dd nhạt dần màu xanh B Thanh Fe có màu đỏ, dd nhạt dần màu xanh

C Thanh Fe có màu trắng xám, dd có màu xanh đậm dần D Thanh Fe có màu đỏ, dd có màu xanh đậm dần

26 Nhúng Fe vào 100ml dd Cu(NO3)2 0,1M Đến phản ứng hồn tồn khối lượng thanh Fe sẽ:

A tăng 0,08g B tăng 0,8g C giảm 0,08g D giảm 0,56g 27 Cho 0,04 mol bột Fe vào dd chứa 0,09 mol AgNO3 Khi phản ứng hồn tồn chất rắn thu được có khối lượng bằng:

A 1,12g B 4,32g C 8,64g D 9,72g

28 Cho m (g) hỗn hợp X (Mg, Zn, Fe) tác dụng với dd H2SO4 loãng, dư tạo 2,24 lit H2 (đktc) + ddY Cô cạn ddY 18,6g chất rắn khan m=?

A 6,0g B 8,6g C 9,0g D 10,8g

29 Cho 3,54g hỗn hợp X (Ag, Cu) tác dụng với HNO3 tạo 0,56 lit NO (đktc) + ddY Cô cạn dd Y m(g) chất rắn khan m=?

A 5,09g B 8,19g C 8,265g D 6,12g

30 Đốt 16,8g Fe oxi khơng khí m (g) chất rắn X Cho X tác dụng hết với dd H2SO4 đặc nóng thấy giải phóng 5,6 lit SO2 (đktc) Giá trị m=?

(67)

1 Chọn kim loại muối thích hợp để nhận biết hóa chất nhãn lọ riêng biệt sau: HCl, H2SO4 đặc, HNO3, H3PO4

A Fe AgNO3 B Cu AgNO3 C Cu BaCl2 D Fe BaCl2 2 Có chất rắn đựng lọ riêng biệt không nhãn: Na2SO4, CaCO3, Na2CO3, CaSO4.2H2O Hãy chọn chất làm thuốc thử để nhận biết lọ:

A H2O Ba(OH)2 B H2O NaOH

C H2O HCl D H2O AgNO3

3 Có dung dịch riêng lẽ, dung dịch chứa cation: NH4+, Mg2+, Fe3+, Al3+, Na+, nồng độ khoảng 0,1 M Bằng cách dùng dung dịch NaOH cho vào dung dịch nhận biết tối đa: A dung dịch chứa ion NH4+.

B hai dung dịch chứa ion NH4+ và Al3+. C ba dung dịch chứa ion NH4+, Al3+ Fe3+.

D năm dung dịch chứa ion NH4+, Mg2+, Fe3, Al3+ và Na+.

4 Có dung dịch hóa chất khơng nhãn, dung dịch nồng độ khoảng 0,1M các muối sau: KCl; Ba(HCO3)2 , K2CO3, K2S, K2SO4 Chỉ dùng dd H2SO4 loãng, nhỏ trực tiếp vào dung dịch, nhận biết tối đa dung dịch nào?

A Hai dung dịch: Ba(HCO3)2, K2CO3 B Ba dung dịch: Ba(HCO3)2 , K2CO3 , K2S. C Hai dung dịch: Ba(HCO3)2, K2S D Hai dung dịch: Ba(HCO3)2, K2SO4

5 Hãy chọn một hóa chất thích hợp để nhận biết dung dịch muối đựng lọ không nhãn riêng biệt sau: NH4Cl, (NH4)2SO4, NaNO3 , MgCl2 , FeCl2 , FeCl3 , Al(NO3)3

A Ba(OH)2 B NaOH C AgNO3 D HCl

6 Có lọ khơng nhãn riêng biệt dung dịch sau: K2CO3, (NH4)2SO4, MgSO4, Al2(SO4)3, FeSO4 Fe2(SO4)3 Chỉ dùng dung dịch NaOH nhận biết tối đa dung dịch ?

A B C D

7 Có ba dung dịch: amoni hiđrocacbonat, natri aluminat, natri phenolat ba chất lỏng: ancol etylic, benzen, anilin đựng sáu ống nghiệm riêng biệt Nếu dùng thuốc thử dung dịch HCl nhận biết tối đa ống nghiệm?

A B C D

8 Nhỏ từ từ dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 Hiện tượng xảy là: A có kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan B có kết tủa keo trắng

C có kết tủa keo trắng có khí bay lên D khơng có kết tủa, có khí bay lên

9 Để nhận biết ba axit đặc, nguội: HCl, H2SO4, HNO3 đựng riêng biệt ba lọ bị nhãn, ta dùng thuốc thử là:

A Fe B CuO C Al D Cu

10 Cho lọ nhãn đựng: Na2SO4 , Na2S, Na2CO3, Na3PO4, Na2SO3 Chỉ dùng thuốc thử dung dịch H2SO4 loãng, nhỏ trực tiếp vào dung dịch nhận biết dung dịch:

A Na2CO3; Na2S; Na2SO3 B Na2CO3; Na2S

C Na2CO3; Na2S; Na3PO4 D Na2SO4 , Na2S, Na2CO3, Na3PO4, Na2SO3 11 Có ống nghiệm không nhãn ống đựng dung dịch sau (nồng độ khoảng 0,1M): NH4Cl, FeCl2, AlCl3, MgCl2,CuCl2 Chỉ dùng dung dịch NaOH nhỏ từ từ vào dung dịch, nhận biết tối đa dung dịch sau ?

A Hai dung dịch:NH4Cl; CuCl2

B Ba dung dịch: NH4Cl; MgCl2; CuCl2

C Bốn dung dịch: NH4Cl; AlCl3; MgCl2; CuCl2

D Năm dung dịch: NH4Cl; FeCl2 ; AlCl3; MgCl2; CuCl2

12 Có ống nghiệm khơng nhãn, ống đựng dung dịch sau (nồng độ khoảng 0,01M): NaCl, Na2CO3, KHSO4, CH3NH2 Chỉ dùng giấy quỳ tím nhúng vào dung dịch, quan sát đổi màu nhận biết dãy dung dịch ?

A Dung dịch NaCl B Hai dung dịch NaCl KHSO4

C Hai dung dịch KHSO4và CH3NH2 D Ba dung dịch NaCl; KHSO4 Na2CO3

13 Có dung dịch không màu đựng lọ riêng biệt, không dán nhãn: ZnSO4, Mg(NO3)2 và Al(NO3)3 Để phân biệt dung dịch dùng:

A quỳ tím B dung dịch NaOH

(68)

14 Có lọ nhãn riêng biệt, lọ chứa muối sau: BaCl2, NH4Cl, AlCl3 Chọn dd làm thuốc thử để nhận biết lọ là:

A AgNO3 B NaOH C H2SO4 D Pd(NO3)2

15 Để phân biệt dung dịch dựng lọ riêng biệt, không dán nhãn: ZnCl2; MgCl2; AlCl3. FeCl2; NaCl phương pháp hóa học, dùng:

A dung dịch NaOH B dung dịch NH3.C dung dịch Na2CO3 D quỳ tím 16 Để phân biệt dung dịch Na2CO3 Na2SO3 cần dùng

A dung dịch HCl B nước brom C.dung dịch Ca(OH)2 D.dungdịch H2SO4 17 Không thể nhận biết chất khí CO2, SO2 O2 đựng bình riêng biệt dùng ( khơng đủ lượng để chiết ra)

A nước brom tàn đóm cháy dở B nước brom dung dịch Ba(OH)2 C nước vơi nước brom D tàn đóm cháy dở nước brom 18 Để phân biệt chất khí CO, CO2, O2 SO2 dùng:

A tàn đóm cháy dở, nước vơi nước brom B tàn đóm cháy dở, nước vơi dung dịch K2CO3 C.dung dịch Na2CO3 nước brom

D tàn đóm cháy dở nước brom

19 Phịng thí nghiệm bị nhiễm khí clo Dùng chất sau khử clo cách tương đối an toàn ?

A Dung dịch NaOH lỗng B Dùng khí NH3 dung dịch NH3

C Dùng khí H2S D Dùng khí CO2

20 Để phân biệt dung dịch ZnCl2, MgCl2, CaCl2 AlCl3 đựng lọ riêng biệt dùng A dung dịch NaOH dung dịch NH3 B quỳ tím

C.dung dịch NaOH dung dịch Na2CO3 D natri kim loại

21 Để phân biệt dung dịch: Na2SO3, Na2CO3, NaHCO3, NaHSO3 đựng lọ riêng biệt, có thể dùng:

A axit HCl nước brom B nước vôi nước brom C dung dịch CaCl2 nước brom D nước vơi axit HCl

22 Có thể dùng chất sau để phân biệt dung dịch: BaCl2, Na2SO4, MgSO4, ZnCl2, KNO3 và KHCO3 ?

A Kim loại natri B Dung dịch HCl

C Khí CO2 D Dung dịch Na2CO3

23 Để phân biệt dung dịch lỗng: HCl, HNO3, H2SO4 dùng thuốc thử sau ? A Dung dịch Ba(OH)2 bột đồng kim loại B Kim loại sắt đồng

C Dung dịch Ca(OH)2 D Kim loại nhôm sắt

24 Tỉ lệ số người chết bệnh phổi hút thuốc gấp hàng chục lần số người không hút thuốc lá. Chất gây nghiện gây ung thư có thuốc là:

A axit nicotinic B moocphin C nicotin D cafein

25 Trong nguồn lượng sau đây, nhóm nguồn lượng coi lượng “sạch” ?

A Điện hạt nhân, lượng thủy triều B Năng lượng gió, lượng thủy triều C Năng lượng nhiệt điện, lượng đại nhiệt D Năng lượng mặt trời, lượng hạt nhân

26 Khí biogas sản xuất từ chất thải chăn nuôi sử dụng sinh hoạt nông thôn Tác dụng của việc sử dụng khí biogas là:

A phát triển chăn nuôi

B làm nhiên liệu giảm ô nhiễm môi trường C giải công ăn việc làm khu vực nơng thơn D góp phần làm giảm giá thành sản xuất dầu, khí

27 Hiện tượng trái đất nóng lên hiệu ứng nhà kính chủ yếu chất sau ?

A Khí clo B Khí cacbonic C Khí cacbon oxit D Khí hidro clorua 28 Mưa axit chủ yếu chất sinh trình xản xuất cơng nghiệp khơng được xử lý triệt để Đó chất sau đây:

(69)

29 Nhóm sau gồm ion gây nhiễm nguồn nước ?

A NO3-, NO2-, Pb2+, Na+, Cl- B NO3-, NO2-, Pb2+, Na+, Cd2+, Hg2+. C NO3-, NO2-, Pb2+, As3+. D NO3-, NO2-, Pb2+, Na+, HCO3- 30 Thiếu chất sau gây trí nhớ đần độn?

A.Vitamin A B Sắt C Đạm D Iốt 31 Nguyên nhân suy giảm tần ozon chủ yếu do:

A khí CO2 B mưa axit