[r]
(1)Sở GD&ĐT Phú Thọ Trường THPT Hạ Hịa
ĐỀ 1
ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I LỚP 10 NĂM HỌC 2010 2011
Mơn:Hóa học (Ban cơ bản)
Thời gian: 45 phút
Câu 1 ( 3,0 điểm):
Viết cấu hình electron ngun tử của các ngun tố sau đây và cho biết vị trí của chúng trong BHTTH các nguyên tố hóa học: Na( Z=11), Mg(Z=12), Al( Z=13),
K( Z=19), sắp xếp các ngun tố đó theo chiều tính kim loại tăng dần và bán kính nguyên tử giảm dần.
Câu 2 ( 2,0 điểm):
Hãy mơ tả sự hình thành liên kết trong các phân tử sau
a. Phân tử ion: CaCl2, K2O và phân tử cộng hóa trị : CO2, NH3
b. Cho biết hóa trị của các ngun tố trong các hợp chất trên Câu 3 ( 3,0 điểm):
Lập phơng trình hoá học cỏc phản ứng oxi hoá khử sau theo phơng pháp thăng b»ng electron:
a SO 2 + Cl 2 + H 2 O® H SO + HCl
b Mg + HCl ® MgCl + H
c Fe 2 O 3 + CO ® Fe + CO
d MnO 2 + HCl ® MnCl + Cl + H O
e H 2 S + KMnO 4 + H 2 SO 4 (lo·ng)® H O + S + MnSO + K SO
d Al + HNO 3® Al(NO ) + NO + N + H O
(víi tû lƯ sè mol cđa hai khÝ lµ
) 2 (
) (
N n
NO n
=
3
)
Câu 4 ( 2,5 điểm) :
Hỗn hợp A gồm clo và oxi. A phản ứng vừa hết với hỗn hợp gồm 4,80 gam magie và 8,10 gam nhơm tạo ra 37,05 gam hỗn hợp các muối clorua và oxit của hai kim loại.
a. Viết các phương trình phản ứng xảy ra
b. Xác định % theo khối lượng các chất trong hồn hợp khí A Cho: Mg=24, Al=27, Cl=35,5, O=16
Hết
Thí sinh khơng được sử dụng tài liệu. Giám thị coi thi khơng giải thích gì thêm.
(Học sinh khơng được dùng BHTTH các ngun tố hóa học)
(2)Sở GD&ĐT Phú Thọ Trường THPT Hạ Hịa
ĐỀ 2
ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I LỚP 10 NĂM HỌC 2010 2011
Mơn:Hóa học (Ban cơ bản)
Thời gian: 45 phút
Câu 1:( 2,5 điểm)
Viết cấu hình electron ngun tử của các ngun tố sau đây và cho biết vị trí của chúng trong BHTTH các ngun tố hóa học: P( Z=15), S (Z=16), Cl( Z=17), F( Z=9), sắp xếp các ngun tố đó theo chiều tính phi kim tăng dần và độ âm điện giảm dần.
Câu 2:( 2,5 điểm)
Hãy mơ tả sự hình thành liên kết trong các phân tử sau
a. Phân tử ion: NaBr , CaO và phân tử cộng hóa trị : SO3, CH4
b. Cho biết hóa trị của các ngun tố trong các hợp chất trên Câu 3:( 3,0 điểm)
LËp phơng trình hoá học phản ứng oxi hoá khử sau theo phơng pháp thăng electron:
a.H 2 S + Cl 2 + H 2 O® H SO + HCl
b Al + HCl ® AlCl + H
c CuO + CO ® Fe + CO
d NaClO + HCl ® NaCl + Cl + H O
e FeSO 4 + KMnO 4 + H 2 SO 4 (lo·ng)® H O + Fe (SO ) + MnSO + K SO
d Zn + HNO 3® Zn(NO ) + NO + N + H O
(víi tû lƯ sè mol cđa hai khÝ lµ
) 2 (
) (
N n
NO n
=
3
)
Câu 4:( 2,5 điểm)
Hỗn hợp A gồm clo và oxi. A phản ứng vừa hết với hỗn hợp gồm 4,80 gam magie và 8,10 gam nhơm tạo ra 37,05 gam hỗn hợp các muối clorua và oxit của hai kim loại.
a. Viết các phương trình phản ứng xảy ra
b. Xác định % theo thể tích hồn hợp khí A biết thể tích các khí đều đo ở cùng điều kiện nhiệt độ,áp suất.
Cho: Mg=24, Al=27, Cl=35,5, O=16 Hết
Thí sinh khơng được sử dụng tài liệu. Giám thị coi thi khơng giải thích gì thêm.
(Học sinh khơng được dùng BHTTH các ngun tố hóa học)
(3)Đáp án
Câu 1:( 2,5 điểm)
Viết cấu hình electron ngun tử của các ngun tố sau đây và cho biết vị trí của chúng trong BHTTH các ngun tố hóa học: Na( Z=11), Mg(Z=12), Al( Z=13), K( Z=19), Sắp xếp các ngun tố đó theo chiều tính kim loại tăng dần và bàn kính ngun tử giảm dần. Cấu hình e:
Na( Z=11): 1s 2s 2p 3s 1
số thứ tự 11, chu kỳ 3, nhóm IA Mg(Z=12) : 1s 2s 2 2p 6 3s 2
số thứ tự 12, chu kỳ 3, nhóm IIA Al( Z=13) : 1s 2s 2p 3s 3p 1 số thứ tự 13, chu kỳ 3, nhóm IIIA K( Z=19) : 1s 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1
số thứ tự 19, chu kỳ 4, nhóm IVA Tính kim loại: Al<Mg<Na<K Bán kính: K>Na>Mg>Al
0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0.25
Câu 2:( 2,5 điểm) :
Hãy mơ tả sự hình thành liên kết trong các phân tử sau
a. Phân tử ion: CaCl2, K2O và phân tử cộng hóa trị : CO2, NH3
b. Cho biết hóa trị của các ngun tố trong các hợp chất trên a.
CaCl2 :
Ca→Ca 2+ + 2e Cl + 1e→Cl
Ca 2+ + 2Cl →CaCl2
K2O:
K→K + + 1e O+ 2e→O 2 2K + + O 2 →K2O
CO2:
Ngun tử C có 4e lớp ngồi cùng, mỗi ngun tử oxi đưa ra 2 electron lớp ngồi cùng để tạo thành bốn cặp e dùng chung.
Vậy phân tử CO2 có hai liên kết đơi: O=C=O
NH3:
Ngun tử đưa ra 3 e ngồi cùng để tạo ra ba cặp e chung với 3 ngun tử H. Phân tử NH3 có ba liên kết đơn. HNH
H b.
CaCl2 : Ca có điện hóa trị là 2+ cịn clo là 1
K2O : K có điện hóa trị là 1+ cịn oxi là 2
CO2 : C có cộng hóa trị là 4 và oxi có cộng hóa trị là 2
NH3 : N có cộng hóa trị là 3 và hidro có cộng hóa trị là 1
0,5
0,5
0,5
0,5
0,125 0,125 0,125 0,125 Câu 3:( 3,0 điểm) :
(4)a SO 2 + Cl 2 + H 2 O® H SO + HCl
b Mg + HCl ® MgCl + H
c Fe 2 O 3 + CO ® Fe + CO 2
d MnO 2 + HCl ® MnCl + Cl + H O
e H 2 S + KMnO 4 + H 2 SO 4 (lo·ng)® H O + S + MnSO + K SO
d Al + HNO 3® Al(NO ) + NO + N + H O
(víi tû lƯ sè mol cđa hai khÝ lµ
) 2 (
) (
N n
NO n
=
3
)
a.
S +4 2e®S +6 Cl + 2e®2Cl
‐
1
SO 2 + Cl 2 + 2H 2 O® H 2 SO 4 + 2HCl b.
Mg 2e®Mg 2+ 1
2H + + 2e ®H
Mg + 2HCl ® MgCl + H
c 2Fe 3+
+ 6e®2Fe 1
C +2
‐ 2e®C 4+ 3
Fe 2 O 3 + 3CO® 2Fe + 3CO 2
d.
Mn +4 + 2e®Mn 2+
1 2Cl ‐
‐ 2e®Cl
MnO + 4HCl ® MnCl + Cl + 2H O
e
S ‐2 ‐2e®S
5 Mn +7
+ 5e®Mn 2+ 2
5H 2 S + 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 (lo·ng)® 8H O + 5S + 2MnSO + K SO 4
g.
2N +5 + 6e®2N +2
6N +5 + 30e®3N 2
8N +5 + 36e®2N +2
+ 3N 2 1 Al ‐ 3e ® Al 3+ 12
12Al + 44HNO 3®12Al(NO ) + 2NO + 3N + 22H O
0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25
0,25 0,25
0,25
0,25
Câu 4:( 2,5 điểm) :
Hỗn hợp A gồm clo và oxi. A phản ứng vừa hết với hỗn hợp gồm 4,80 gam magie và 8,10 gam nhơm tạo ra 37,05 gam hơn hợp các muối clorua và oxit của hai kim loại. a. Viết các phương trình phản ứng xảy ra
b. Xác định % theo thể tích hồn hợp khí A a.
Mg + Cl2 → MgCl2 (1)
2Al + 3Cl2→2AlCl3 (2)
2Mg + O2→2MgO (3)
(5)4Al + 3O2 →2Al2O3 (4)
b.
Khối lượng oxi và clo tham gia phản ứng là: 37,05 – (4,80 + 8,10) = 24,15 gam
nMg = 0,2 mol, nAl = 0,3 mol
Gọi số mol của O2 trong hỗn hợp là x, số mol clo là y
Khi đó: 32x + 71y = 24,15 (I) Ta có q trình oxi hóa khử là:
Mg – 2e→Mg 2+ 0,2 0,4
Al 3e →Al 3+ 0,3 0,9
O2 + 4e→ 2O 2
x 4x
Cl2 + 2e →2Cl
y 2y
4x + 2y =1,3 (II)
Từ (I) và (II) ta có: x= 0,2 mol, y= 0,25 mol %O2= 26,5% , %Cl= 73,5
Theo thể tích: %O2= 44,44% , % Cl2=55,56%
0,25
O,5
0,5