2/ (2 điểm) Xác định rõ chất khử, chất oxi hóa và cân bằng các phản ứng oxi hóa – khử sau theo phương pháp thăng bằng electron:.. Viết các phương trình phản ứng xảy ra và xác định %[r]
(1)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net T: 098 9627 405 Trang | Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai
SỞ GD&ĐT HẢI DƯƠNG TRƯỜNG THPT ĐOÀN THƯỢNG
ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I NĂM HỌC 2016 – 2017 MƠN THI: Hố Học 10 Thời gian làm bài: 45 phút Câu (2,0 điểm)
Nguyên tử nguyên tố M có tổng số hạt (p, n, e) 34 Trong đó, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 10 hạt
a/ Xác định số hạt p, n, e số khối A M?
b/ Viết CH(e) cho biết M kim loại, phi kim hay khí hiếm? Giải thích? Câu (3,0 điểm)
1/ (1 điểm) Cho nguyên tố: X (Z = 12); Y (Z = 15) Xác định vị trí (ơ, chu kì, nhóm) X Y bảng tuần tồn Giải thích ngắn gọn
2/ (1 điểm) Bo có đồng vị bền tự nhiên 10
5Bo 11
5Bo Biết NTKTB Bo
10,812 Tính % số nguyên tử loại đồng vị?
3/ (1 điểm) Cho nguyên tử nguyên tố R thuộc nhóm IVA bảng tuần hồn Trong hợp chất khí với hiđro R R chiếm 75% khối lượng Xác định tên R Viết CT oxit cao CT hợp chất khí với hiđro R
Câu (4,0 điểm)
1/ (2 điểm) Viết CT electron CTCT phân tử sau: N2 H2O Viết sơ đồ hình thành liên kết ion phân tử: NaF
2/ (2 điểm) Xác định rõ chất khử, chất oxi hóa cân phản ứng oxi hóa – khử sau theo phương pháp thăng electron:
a Al + HCl AlCl3 + H2
b Fe(OH)2 + H2SO4 đặc,t0 Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Câu (1,0 điểm)
Cho m gam hỗn hợp G gồm: Al, Zn vào 152,775 gam dung dịch HNO3 10% đến phản ứng hoàn toàn thu 155,25 gam dung dịch X gồm: Al(NO3)3 nồng độ 3a (M), Zn(NO3)2 nồng độ 4a (M), HNO3 khí N2O bay Hãy chứng minh Al, Zn phản ứng hết Viết phương trình phản ứng xảy xác định % khối lượng chất G
-
Cho nguyên tử khối nguyên tố: Mg = 24; Zn = 65; S = 32; H = 1; O = 16; Cu = 64; Fe = 56; Al = 27; N = 14; Ca = 40; He =
(2)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net T: 098 9627 405 Trang | Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai
ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM
Câu ý Đáp án Điểm
1(2,0)
a(1,25) Số hạt proton, nơtron electron nguyên tử M tương ứng p, n, e (đk )
Theo đề lập pt: p + e + n = 34
Mà: p= e 2p + n = 34
0,25 0,25
Và pt: 2p – n = 10 0,25
Giải hệ tìm p = e = 11; n = 12
A = 23
0,25 0,25 b(0.75) M có e = 11, cấu hình e [Ne]3s1
M kim loại có 1e lớp ngồi
0,5 0,25
2(3,0)
1(1,0) Viết cấu hình e nguyên tố 0,25đ 0,5
Xác định vị trí nguyên tố, giải thích 0,25đ 0,5 2(1,0) Gọi số % nguyên tử 10
5Bo 11
5Bo x y pt: x + y
= 100 0,25
Lập pt: ABo 10x 11y 10,812
x y
0,25
-Giải hệ tìm được: x = 18,8 y = 81,2 0,25
Vậy: 10
5Bochiếm 18,8% 11
5Bochiếm 81,2% 0,25
3(1,0) R thuộc nhóm IVA
=> CTHH hợp chất khí với H RH4
0,25 Lập pt:
% 100% 75%
4 R
R H
M R
M M
0,25
Giải pt tìm MR = 12 0,25
Kết luận R C (Cacbon)
CT hợp chất khí CH4, CT oxit cao CO2
0,25
3(4,0)
1(2,0) Viết CTe chất 0,25đ 0,5
Viết CTCT chất 0,25đ 0,5
Mô tả tạo thành liên kết ion NaF sơ đồ ngắn gọn, có CHe nguyên tử ion:
Sơ đồ:
Na + F → Na+ + F- → Na+F- [Ne]3s1 1s22s22p5 [Ne] [Ne]
(Nếu viết CHe 11Na 9F 0,25 điểm)
(3)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net T: 098 9627 405 Trang | Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai
2(2,0) Mỗi PTHH:
- Xác định số oxi hóa nguyên tố có thay đổi số oxi hóa
- Xác định chất khử, oxi hóa
- Viết q trình oxi hóa, khử (các bán pư) - Đặt hệ số vào pt cân
Chú ý: Nếu viết bán pư sai khơng chấm tiếp kể cân pt
0,25 0,25 0,25 0,25
4(1,0)
- Al Zn phản ứng X có muối X HNO3 nên HNO3 dư Vậy Al Zn phản ứng hết
0,25 Viết Pư:
8Al + 30HNO3 8Al(NO3)3 + 3N2O + 15H2O (1) 4Zn + 10HNO3 4Zn(NO3)2 + N2O + 5H2O (1)
0,25
Gọi số mol Al, Zn x, y
Áp dụng đinh luật bảo toàn khối lượng:
3 2
ddHNO ddX N O 152, 775 155, 25 N O N O 2, 475(*)
m m m m m m m m
Theo phản ứng ta có: số mol N2O = (3x/8+y/4) mol
(*)27x + 65y - (3x/8 + y/4).44 = 2,47510,5x + 54y = 2,475 (I)
0,25
Theo phản ứng ta có: số mol Al(NO3)3 = x; Zn(NO3)2 = y ta có phương trình:
3
3
( ( ) ( ( )
3
4 0( )
M Al NO
M Zn NO
C a x
x y II
C a y
Giải hệ phương trình (I) (II) ta được: x = 0,03 y = 0,04 Vậy: %Al = 23,754%; %Zn = 76,246%
0,25
(4)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc
Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai
Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyếnsinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh
nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹnăng sư phạmđến từcác trường Đại học
trường chuyên danh tiếng I Luyện Thi Online
- Luyên thi ĐH, THPT QG:Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng xây dựng khóa luyện thi THPTQG các mơn: Tốn, NgữVăn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học - Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp 9 luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán
trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn.
II. Khoá Học Nâng Cao HSG
- Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Tốn Chun dành cho em HS THCS lớp 6, 7, 8, yêu thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập ởtrường đạt điểm tốt
ở kỳ thi HSG
- Bồi dưỡng HSG Toán: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học và Tổ Hợp dành cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần
Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩncùng đơi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia
III Kênh học tập miễn phí
- HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động
- HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hố, Sinh- Sử - Địa, NgữVăn, Tin Học Tiếng Anh
Vững vàng nền tảng, Khai sáng tương lai
Học mọi lúc, mọi nơi, mọi thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online Chuyên Gia