Nội dung của định luật: trong quá trình phản ứng có nhiều chất khử và chất oxi hóa thì tổng số mol electron mà chất khử nhường bằng tổng số mol electron mà chất oxi hóa nhận.. Ví dụ: Để[r]
(1)TỔNG HỢP CÁC BÀI TẬP CHƯƠNG NHÓM OXI PHẦN 1: CÁC BÀI TẬP TỰ LUẬN THEO CHỦ ĐỀ
1 Xác định % theo thể tích, % theo khối lượng hỗn hợp khí dựa vào tỷ khối hơi Các công thức cần nhớ:
Thành phần phần trăm theo thể tích khí A hỗn hợp:
% 100 % 100 ) %( B A hh A A n n V V V
Thành phần phần trăm theo khối lượng A hỗn hợp:
% 100 ) %( hh A A m m m
Khối lượng phân tử trung bình: Nếu hỗn hợp khí A gồm khí A1, A2… thì:
2 1 x x x A x A MhhA Trong đó:
A1, A2,… phân tử khối khí A1, A2,… x1, x2,… số mol (thể tích) khí A1, A2,…
x1, x2,… phần trăm số mol phần trăm theo thể tích khí A1, A2,… (chú ý: x1 + x2 + … = 100%)
Tỷ khối khí A so với khí B: B
A B A M M d
Tỷ khối hỗn hợp khí A so với khí B: B
A B hhA M M d
Tỷ khối khí A so với hỗn hợp khí B: B
A hhB A M M d
Tỷ khối hỗn hợp khí A so với hỗn hợp khí B: B
A hhB hhA M M d
Đối với khơng khí: Mkk 29 Bài tập minh họa:
Bài 1. Hỗn hợp khí A gồm oxi ozon có tỷ khối so với hidro 19,2 Tính % thể tích khí A?
Bài 2. Hỗn hợp X gồm oxi ozon có tỷ khối so với hidro 20 Đốt cháy hết 3g C cần lít khí X? (đktc)
Bài Cho hỗn hợp A gồm SO2 O2 có tỷ khối so với CH4 Thên V lít O2 vào 20 lít hỗn hợp A thu hỗn hợp B có tỷ khối so với CH4 2,5 Tính giá trị V?
Bài Tính thành phần phần trăm theo thể tích hỗn hợp khí gồm SO2, CO2 CO biết rằng: - Tỷ khối hỗn hợp hidro 20,8
(2)Bài Cho 31,4 gam hỗn hợp muối NaHSO3 Na2SO3 vào 400 gam dung dịch H2SO4 có nồng độ 9,8% đồng thời đun nóng dung dịch thu hỗn hợp khí A có tỷ khối so với hidro 28,66 dung dịch X Tính C% chất tan dung dịch X?
Bài 6. Cho hỗn hợp gồm Fe FeS tác dụng với dung dịch HCl dư thu 2,2,4 lít hỗn hợp khí đktc Hỗn hợp khí có tỷ khối so với hidro Tính thành phần % theo số mol hỗn hợp Fe FeS ban đầu?
2 Các oxit axit (SO2) đa axit (H2S) tác dụng với dung dịch kiềm (NaOH,
Ca(OH)2, Ba(OH)2…)
Cho SO2 tác dụng với dung dịch NaOH xảy phản ứng: SO2 + NaOH → NaHSO3 (1)
SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O (2)
Lập tỷ lệ SO2
NaOH n n T
Tỷ lệ T Sau phản ứng thu
Nếu T < NaHSO3, SO2 dư
T = NaHSO3
1< T < NaHSO3 Na2SO3
T = Na2SO3
T > Na2SO3 NaOH dư
Cho H2S tác dụng với dung dịch NaOH xảy phản ứng: H2S + NaOH → NaHS + H2O (1)
H2S + 2NaOH → Na2S + 2H2O (2) Lập tỷ lệ tương tự bảng
Bài tập minh họa:
Bài 1. Tính khối lượng chất thu sau phản ứng trường hợp sau:
a Dẫn 2,24 lít khí H2S vào 200 ml dung dịch NaOH 1M
b Dẫn 13,44 lít SO2 vào 200ml dung dịch NaOH 2M
c Dẫn 0,672 lít SO2 vào 200 ml dung dịch Ca(OH)2 0,02M
Bài 2. Dẫn 12,8 g SO2 vào 50 ml dung dịch NaOH 25% (d = 1,28 g/ml) Muối tạo thành? Tính C% muối dung dịch thu được?
Bài 3. Đốt cháy hồn tồn 8,96 lít H2S (đktc) hòa tan tất sản phẩm sinh vào 80 ml dung dịch NaOH 25% (d = 1,28 g/ml) Tính nồng độ phần trăm chất dung dịch thu được?
Bài 4. Một hỗn hợp X gồm muối sunfit hidrosunfit kim loại kiềm Cho 43,6 g hỗn hợp X tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng dư Chất khí A sinh làm màu vừa đủ 400 ml dung dịch KMnO4 0,3M
2KMnO4 + 5SO2 + 2H2O → 2MnSO4 + 2KHSO4 + H2SO4
Mặt khác, 43,6 g hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch NaOH 1M a Xác định tên kim loại kiềm? % khối lượng muối hỗn hợp X?
b Cho tồn khí A sinh hấp thụ vào 500 g dung dịch Ba(OH)2 6,84% Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu được?
(3)3 Kim loại tác dụng với lưu huỳnh
Phản ứng kim loại (M) lưu huỳnh (S) M + S → Muối sunfua
Phản ứng hồn tồn khơng hồn tồn Nếu phản ứng hồn tồn sau phản ứng thu được:
- Muối sunfua (Kim loại M hết, S hết)
- Muối sunfua, kim loại (M) dư: cho hỗn hợp chất tác dụng với dung dịch axit cho hỗn hợp H2S H2
- Muối sunfua, lưu huỳnh (S) dư: cho chất tác dụng với dung dịch axit cho khí H2S chất rắn (S) không tan
Nếu phản ứng không hồn tồn sau phản ứng thu được:
- Muối sunfua, S dư, M dư: hoàn tan axit thu hỗn hợp khí H2S H2 chất rắn (S) không tan
Bài tập minh họa:
Bài 1. Cho sản phẩm tạo thành nung hỗn hợp gồm 5,6 g sắt 1,6 g bột lưu huỳnh vào 500 ml dung dịch HCl hỗn hợp khí bay dung dịch A (hiệu suất phản ứng 100%)
a Tính thành phần % thể tích hỗn hợp khí tạo thành?
b Để trung hòa HCl dư dung dịch A phải dùng 125 ml dung dich NaOH 0,1M Tính nồng độ mol/l dung dịch HCl?
Bài 2. Cho 6,45 g hỗn hợp gồm lưu huỳnh kim loại M (hóa trị 2) vào bình kín khơng chứa oxi Nung bình phản ứng hoàn toàn thu hỗn hợp B Cho hỗn hợp B tác dụng với dung dịch HCl dư thu khí C 1,6 g chất rắn D khơng tan Cho khí C từ từ qua dung dịch Pb(CH3COO)2 có kết tủa cân nặng 11,95 g Xác định kim loại M tính khối lượng M lưu huỳnh hỗn hợp ban đầu?
Bài 3. Một hỗn hợp C gồm bột lưu huỳnh kim loại M có hóa trị có khối lượng 25,9 g Cho X vào bình kín khơng chứa khơng khí Thực phản ứng M S (phản ứng hoàn toàn) thu chất rắn A Khi cho A tác dụng với dung dịch HCl dư, A tan hết tạo hỗn hợp khí B có V = 6,72 lít (đktc) có tỷ khối hidro 11,666 Xác định thành phần hỗn hợp khí B, tên kim loại M khối lượng S M hỗn hợp X?
Bài 4. Một hỗn hợp Y gồm Zn lưu huỳnh Cho Zn S phản ứng hoàn toàn với tạo chất rắn C Khi cho C tác dụng với dung dịch HCl dư cịn lại chất rắn D không tan cân nặng g thu 4,48 lít khí E có tỷ khối hidro 17 Tính khối lượng Y?
Bài 5. Một hỗn hợp Z gồm Zn S Nung nóng hỗn hợp bình kín khơng có oxi thu chất rắn F Khi cho F tác dụng với dung dịch HCl dư để lại chất rắn G không tan cân nặng 1,6 gam tạo 8,96 lít hỗn hợp khí (đktc) có tỷ khối hidro 17 Tính khối lượng hỗn hợp Z hiệu suất phản ứng Zn S?
Bài Nung hỗn hợp gồm 11,2 g Fe 26 g Zn với lượng dư S Sản phẩm phản ứng hịa tan hồn tồn dung dịch H2SO4 lỗng Tồn khí sinh dẫn vào dung dịch CuSO4 10% (d = 1,2 g/ml) Biết phản ứng xảy hồn tồn Thể tích tối thiểu dung dịch CuSO4 cần để hấp thụ hết khí sinh ra?
4 Giải toán dùng định luật bảo toàn số mol electron
(4)- Cho hỗn hợp nhiều chất tác dụng với - Các phản ứng phản ứng oxi hóa – khử
Nội dung định luật: trình phản ứng có nhiều chất khử chất oxi hóa tổng số mol electron mà chất khử nhường tổng số mol electron mà chất oxi hóa nhận
Ví dụ: Để 27 gam Al ngồi khơng khí, sau thời gian thu 39,8 g hỗn hợp X (Al Al2O3) Cho toàn X tác dụng với H2SO4 đặc nóng dư V lít SO2 (đktc) Tính V?
Phân tích đề: Bài tốn giải theo cách
Cách 1: Theo đề ta có phương trình hóa học xảy sau: 4Al + O2 → 2Al2O3
x (mol)
x (mol)
2Al + 6H2SO4 đ,nóng → Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
15
(mol) 0,7 (mol) Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O
Đặt số mol Al chuyển thành Al2O3 x (mol) số mol Al lại y (mol) nAl = 27
27
= 1(mol)
Ta có hệ phương trình
15 15 8 , 39 27 102 1 y x y x y x
VSO2 = 0,7.22,4 = 15,68 lít Cách
Nhường e Nhận e
Al – 3e → Al3+
1 → (mol) e O + 2e → O
2-8 , 16 27 , 39
→ 1,6 (mol) e S+6 + 2e → S+4
x → 2x (mol) e Ta có phương trình: = 1,6 +2x → x = 0,7
VSO2 = 0,7.22,4 = 15,68 lít
Bài tập minh họa:
Bài 1. Hỗn hợp khí A gồm clo oxi A phản ứng hết với hỗn hợp gồm 4,80 g Mg 8,10 g Al tạo 37,05 g hỗn hợp muối clorua oxit kim loại Xác định thành phần phần trăm theo khối lượng theo thể tích hỗn hợp A?
Bài 2. Cho 11 g hỗn hợp sắt nhôm vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu 10,08 lít khí SO2 (đktc) Tính thành phần phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp
(5)Bài 4. Để m (g) bột Fe ngồi khơng khí, sau thời gian biến thành hỗn hợp M có khối lượng 12 g gồm: Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 Hịa tan hồn toàn M vào dung dịch H2SO4 đặc thu 3,36 lít SO2 (đktc) Tính giá trị m?
Bài 5. Hịa tan hồn tồn 11,9 g hỗn hợp kim loại Al, Zn dung dịch H2SO4 đặc nóng thu dung dịch X 7,616 lít SO2 (đktc) 0,64 g lưu huỳnh Tính tổng khối lượng muối X?
Bài 6. Hòa tan 5,6 g Fe dung dịch H2SO4 loãng, dư thu dung dịch X Dung dịch X phản ứng vừa đủ với V (ml) dung dịch KMnO40,5M Tính V?
Bài 7. Trộn 60 g bột Fe với 30 g bột S đung nóng điều kiện khơng có khơng khí chất rắn A Hòa tan A dung dịch HCl dư dung dịch B khí C Đốt cháy C cần V lít O2 (đktc) Biết phản ứng xảy hồn tồn Tính V?
PHẦN 2: CÁC BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM THEO BÀI HỌC CHƯƠNG NHÓM OXI Bài 40 : Khái quát nhóm oxi
Bài 1 : Trong câu sau, câu sai ?
A Các nguyên tố nhóm VIA phi kim trừ Po
B Hợp chất với hidro nguyên tố nhóm VIA (H2S, H2Se, H2Te) chất khí C Oxi thường có số oxi hóa -2 trừ hợp chất với Flo Peoxit
D Tính axit tăng dần H2SO4 < H2SeO4 < H2TeO4
Bài 2 : Đốt cháy hoàn toàn 6,6g chất X thu 12,8g SO2 1,8g nước X là:
A H2S B H2S2 C H2SO3 D H2S2O3
Bài 3 : Trong nhóm oxi, theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần biến đổi tính chất sau đúng:
A Tính oxi hóa tăng dần, tính khử giảm dần B Năng lượng ion hóa thứ tăng dần C Ái lực electron tăng dần
D Tính kim loại tăng dần, đồng thời tính phi kim giảm dần
Bài 4 : Tìm đáp án sai :
Trong nhóm oxi, từ oxi đến telu : A Bán kính nguyên tử tăng dần
B Độ âm điện nguyên tử giảm dần C Tính bền hợp chất với hiđro tăng dần D Tính axit hợp chất hiđroxit giảm dần
Bài 5 : Cấu hình electron lớp ngồi ngun tố nhóm oxi là:
A ns2np3 B ns2np4 C ns2np5 D ns2np6
Bài 6 : Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p 10 Nguyên tố X là:
A Na B O C S D Cl
Bài 7 : Anion X2- có cấu hình electron lớp ngồi 3s23p6 Vậy X bảng tuần hoàn
A Oxi B Lưu huỳnh C Selen D Telu
Bài 8 : Tính axit tăng dần theo thứ tự sau :
(6)C H2O, H2S, H2Se, H2Te D H2O, H2S, H2Te, H2Se
Bài 9 : Cho biết tổng số electron anion AB32- 42 hạt nhân A cung B số prôton số notron Số khối A, B là:
A 26 18 B 32 16 C 38 14 D 12 16
Bài 10 : Chọn câu sai
A Các nguyên tố nhóm oxi ngun tố có tính phi kim mạnh
B Các ngun tố nhóm oxi có tính oxi hố mạnh, mạnh nguyên tố nhóm halogen chu kì
C Tính oxi hố giảm dần từ oxi đến telu
D Các nguyên tố nhóm oxi ngồi số oxi hố âm cịn có số oxi hố dương
Bài 11 : Hãy ghép cấu hình electron với ngun tử thích hợp : Cấu hình nguyên tử :
1 1s22s22p5 1s22s22p4 1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p5
A Cl B S C O D F Cách ghép :
A 1D, 2C, 3B, 4A
B 1C, 2D, 3A, 4B C 1D, 2A, 3C, 4AD 1C, 2B, 3C, 4A
Bài 12 : Một hợp chất có thành phần theo khối lượng 35,96% S; 62,92% O 1,12% H Hợp chất có cơng thức hóa học :
A H2SO3 B H2SO4 C H2S2O7 D H2S2O8
Bài 13 : So với nguyên tử S, anion S2- có : A Bán kính nhỏ hơn, nhiều electron B Bán kính lớn hơn, nhiều electron C Bán kính lớn hơn, số electron D Bán kính nhỏ hơn, số electron
Bài 14 : X, Y hai nguyên tố liên tiếp nhóm A Cấu hình electron ngồi X 2p4 Vậy vị trí X Y bảng hệ thống tuần hoàn :
X Y
A Chu kỳ 2, nhóm IVA Chu kỳ 3, nhóm IVA
B Chu kỳ 2, nhóm VA Chu kỳ 3, nhóm VA
C Chu kỳ 2, nhóm VIA Chu kỳ 3, nhóm VIA
D Chu kỳ 2, nhóm VIIA Chu kỳ 3, nhóm VIIA
Bài 15 : Cấu hình electron khơng với cấu hình electron anion X2- nguyên tố nhóm VIA?
A 1s2 2s22p4
B 1s2 2s2 2p6. C [Ne] 3s
2 3p6. D [Ar] 4s2 4p6.
Bài 41 : Oxi
Bài 1 : Khi điều chế oxi phịng thí nghiệm phản ứng phân hủy H2O2 ( xúc tác MnO2) Khí oxi sinh thường bị lẫn nước Người ta làm khơ khí oxi cách dẫn khí qua ống sứ chứa chất ?
(7)C CuSO4.5H2O D Bột S
Bài 2 : Chọn đáp án đúng :
A O2 điều chế cách điện phân dung dịch NaOH
B O2 oxi hóa hầu hết kim loại kể Au, Ag, Pt
C Cho O2 qua dung dịch KI, tạo sản phẩm làm xanh hồ tinh bột
D Trong khơng khí, O2 chiếm khoảng 80% thể tích
Bài 3 : Phân hủy hồn tồn a gam KClO3 (xúc tác MnO2 )thu m gam O2 Phân hủy hoàn toàn b gam H2O2 ((xúc tác MnO2) thu m gam O2 Tỉ số a:b
A 3,603 B 1,201 C 1,801 D 4,804
Bài 4 : Oxi có ba đồng vị 16O, 17O, 18O Số kiểu phân tử O
2 tạo thành là:
A B C D
Bài 5 : Phát biểu sau oxi không A Oxi nguyên tố âm điện mạnh
B Oxi tạo oxit axit với hầu hết kim loại C Oxi khơng có mùi vị
D Oxi thiết yếu cho cháy
Bài 6 : Hỗn hợp gồm 0,1 mol Al 0.1 mol Ca tác dụng với oxi dư Khối lượng hỗn hợp oxit thu :
A 9,9 g B 10,5 g C 10,7 g D 11,0 g
Bài 7 : Chọn phát biểu :
A Số oxi hóa -2 số oxi hóa bền oxi
B Oxi khơng thể tính khử phản ứng với chất khác C Cả A, B sai
D Cả A, B
Bài 8 : Nung 316g KMnO4 thời gian thấy lại 300g chất rắn Vậy phần trăm KMnO4 bị nhiệt phân là:
A 25% B 30% C 40% D 50%
Bài 9 : Oxi tác dụng với tất chất dãy A Na, Al, I2, N2
B Na, Mg, Cl2, S
C Mg, Ca, Au, S D Mg, Ca, N2, S
Bài 10 : Để thu 6,72 lit O2 (đktc), cần phải nhiệt phân hoàn toàn gam tinh thể KClO3.5H2O?
A 24,5 g B 42,5 g C 25,4 g D 45,2 g
Bài 11 : Cho 5,6 g Fe tác dụng với oxi hỗn hợp B gồm chất rắn Hòa tan B vào dung dịch HCl dư dung dịch C, sục Cl2 dư vào C đến phản ứng xảy hoàn toàn m(g) muối khan Trị số m :
A 16,25 g B 12,7 g C 14,5 g D 18,25 g
Bài 12 : Đốt cháy chất X lượng oxi vừa đủ ta thu hỗn hợp khí CO2 SO2 có tỉ khối so với khí hiđro 28,667 tỉ khối X so với khơng khí nhỏ Vậy cơng thức X :
(8)Bài 13 : Trong phịng thí nghiệm, người ta điều chế oxi phản ứng: A 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑
B 2KClO3
2 MnO
2KCl + 3O2↑ C 2H2O2
2 MnO
2H2O + O2↑ D Cả phản ứng
Bài 14 : Trong tự nhiên, nguồn cung cấp oxi ổn định : A Là trình quang hợp xanh B Là cháy sinh
C Từ phân huỷ chất giàu oxi D Là từ nước biển
Bài 15 : Trong phân tử khí oxi, liên kết hố học hình thành : A Bởi cặp electron dùng chung
B Bởi cặp electron dùng chung
C Bởi cặp electron dùng chung D Bởi cặp electron dùng chung
Bài 42 : Ozon hidropeoxit
Bài 1 : Nhờ bảo quản nước ozon mận Bắc Hà - Lào Cai, Cam Hà Giang bảo quản tốt Nguyên nhân làm cho nước ozon bảo quản hoa tươi lâu ngày?
A Ozon khí độc
B Ozon độc dễ tan nước oxi
C Ozon có tính chất oxi hóa mạnh, khả sát trùng cao dễ tan nước oxi D Ozon có tính tẩy màu
Bài 2 : Hỗn hợp X gồm O3, O2 Cho 0,56 lít (đktc) hỗn hợp X phản ứng với lượng dư dung dịch KI thu dung dịch A Cần dùng 100 ml dung dịch HCl 0,4M để trung hịa dung dịch A Phần trăm thể tích ozon X :
A 0% B 40% C 60% D 80%
Bài 3 : Đốt cháy hồn tồn 5,4g nhơm (sản phẩm Al2O3 nhất) cần dùng 2,8 lít hỗn hợp oxi ozon (ở đktc) Phần trăm theo thể tích oxi ozon hỗn hợp là:
A 60% 40%
B 30% 70% C 40% 60%D 70% 30%
Bài 4 : Sau chuyển thể tích khí oxi thành ozon thấy thể tích giảm 5ml (biết thể tích đo điều kiện) Thể tích oxi tham gia phản ứng là:
A 14 ml B 15 ml C 16 ml D 17 ml
Bài 5 : Khi cho ozon tác dụng lên giấy có tẩm dung dịch KI tinh bột thấy xuất màu xanh Hiện tượng do:
A Sự oxi hóa tinh bột
B Sự oxi hóa iotua C Sự oxi hóa kaliD Sự oxi hóa ozon
(9)A Đều có tính khử B Đều có tính oxi hóa
C Đều có tính oxi hóa tính khử
D Đều khơng có tính oxi hóa tính khử
Bài : Tỉ khối hỗn hợp khí X gồm Ozon Oxi Hiđro 18 Thành phần % khí hỗn hợp là:
A 25% O3 75% O2 B 60% O3 40% O2
C 40% O3 60% O2 D 75% O3 25% O2
Bài 8 : Một nguyên nhân làm suy giảm tầng ozon do:
A Khí thải Freon chất sinh hàn, dùng tủ lạnh, máy điều hịa, B Do khí thải nhà máy SO2, H2S, …
C Do nồng độ CO2 khí tăng lên D Do tượng mù quang hóa
Bài 9 : Ứng dụng sau ozon : A Điều chế oxi phịng thí nghiệm
B Khử trùng nước uống, khử mùi C Chữa sâu răng, bảo quản hoa D Tẩy trắng loại tinh bột, dầu ăn
Bài 10 : Tại nơi có trồng nhiều thơng hay lại kim, ta thấy khơng khí thường lành nơi có trồng loại rộng khác Đó q trình sống mình, thơng sản sinh loại khí có tính oxi hóa mạnh khí :
A Oxi B Ozon C Hidro D Nito
Bài 11 : Oxi ozon dạng thù hình :
A Đều đơn chất số lượng nguyên tử phân tử khác B Có số proton nơtron
C Chúng tạo từ nguyên tố hóa học oxi D Đều có tính oxi hóa
Bài 12 : Hidro peoxit tham gia phản ứng hóa học : H2O2 + 2KI → I2 + 2KOH
H2O2 + Ag2O → 2Ag + O2 + H2O
Tính chất H2O2 diễn tả : A Hidro peoxit có tính oxi hóa
B Hidro peoxit có tính khử
C Hidro peoxit khơng có tính oxi hóa, khơng có tính khử D Hidro peoxit vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa
Bài 13 : Trong chất : O2, O3, Cl2, H2O2, chất có khả làm dung dịch KI co hồ tinh bột hóa xanh :
A O3 B O3, H2O2 C O3, H2O2, Cl2 D Cả chất
(10)(2) Dùng giấy tẩm dung dịch KI hồ tinh bột (3) Dùng giấy tẩm dung dịch I2 hồ tinh bột A Chỉ dùng (1)
B Chỉ dùng (2) C Dùng (1) (2)D Dùng (2) (3)
Bài 15 : Cho H2O2 phản ứng với KMnO4 môi trường H2SO4 cho sản phẩm : K2SO4 + MnSO4 + O2 + H2O
K2SO4 + MnO2 +O2 + H2O K2SO4 + K2MnO4 + O2 + H2O Tất đáp án sai
Bài 43 : Lưu huỳnh
Bài 1 : Cho 0,3 mol H2S phản ứng hoàn toàn với 0,3 mol SO2 thu m gam chất rắn m ?
A 6,4 gam B 9,6 gam C 14,4 gam D 19,2 gam
Bài 2 : Câu diễn tả khơng tính chất hóa học lưu huỳnh hợp chất lưu huỳnh là:
A Lưu huỳnh vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử B Hiđro sunfua vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa C Lưu huỳnh đioxit vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử D Axi sunfuric có tính oxi hóa
Bài : Cấu hình e S trạng thái kích thích với 4e tự : A 1s22s22p4
B 1s22s22p63s23p4 C 1s
22s22p63s23p33d1 D 1s22s22p63s13p33d2
Bài : Cho 128 g S tác dụng với 100 g O2.Khối lượng khí SO2 thu :
A 100 g B 114 g C 200 g D 228 g
Bài : Ứng dụng sau lưu huỳnh : A Khử chua đất
B Điều chế thuốc súng C Sản xuất axit sunfuricD Lưu hóa cao su
Bài : Trong thực tế, bình đựng thủy ngân bị vỡ khiến thủy ngân tràn nhà, người ta thường dùng chất để làm thủy ngân cách tương đối hoàn toàn ?
A S B Cát (SiO2) C P D Al
Bài : Lấy 0,5 g lưu huỳnh vào ống nghiệm, đun nóng đến lưu huỳnh màu nâu sẫm cao khoảng đến 1,5 cm Đưa dây đồng mảnh quấn thành lò xo vào phần lưu huỳnh Hiện tượng quan sát thí nghiệm là:
A Sản phẩm phản ứng giịn, dễ gãy (2) B Dây đồng nóng đỏ (1)
C (1) (2)
D Khơng có tượng (3)
Bài 8 : Chọn câu trả lời sai lưu huỳnh: A S chất rắn màu vàng
B S không tan nước C S dẫn điện, dẫn nhiệt
(11)Bài 9 : Đốt nóng 11,6 g hỗn hợp gồm S Fe đến phản ứng xảy hoàn tồn mơi trường khơng có khơng khí Sau phản ứng thu chất rắn X Cho X vào dung dịch HCl dư thu 3,36 lít (đktc) hỗn hợp khí Vậy khối lượng Fe S :
A 8,4 g Fe 3,2 g S B 5,6 g Fe 6g S
C 2,8 g Fe 8,8 g S D 9,8 g Fe 1,8 g S
Bài 10 : Lưu huỳnh hợp chất có mức oxi hố : -2, + 4, +
-2, + 2, + -2, + 2, + +2, +4, +6
Bài 11 : Chọn câu sai.
A Lưu huỳnh tà phương lưu huỳnh đơn tà dạng thù hình lưu huỳnh
B Hai dạng thù hình lưu huỳnh khác cấu tạo tinh thể cịn tính chất vật lí giống
C Hai dạng thù hình lưu huỳnh khác cấu tạo tinh thể cịn tính chất hố học giống
D Ở nhiệt độ phòng, phân tử lưu huỳnh tồn dạng Sβ
Bài 12 : Phân tử lưu huỳnh tham gia phản ứng thể tính chất hố học đặc trưng : A Tính khử
B Tính oxi hóa
C Khơng thể tính khử tính oxi hóa D Thể tính khử tính oxi hóa
Bài 13 : Lưu huỳnh tác dụng với axit sunfuric đặc nóng : S + 2H2SO4 → 3SO2 + 2H2O
Trong phản ứng này, tử lệ số nguyên tử lưu huỳnh bị khử : số nguyên tử lưu huỳnh bị oxi hóa :
A : B : C : D :
Bài 14 : Dãy đơn chất vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử : A Cl2, O3, S
B S, Cl2, Br2
C Na, F2, S D Br2, O2, O3
Bài 15 : Số oxi hóa lưu huỳnh loại hợp chất có cơng thức H2S2O7 :
A +2 B +4 C +6 D +8
Bài 44 : Hidro sunfua
Bài 1 : Cho hỗn hợp gồm 0,1 mol CuS 0,2 mol FeS tác dụng với dd HCl dư Lượng khí :
A 2,24 lít B 4,48 lít C 6,72 lít D 8,96 lít
Bài 2 : Cho H2S phản ứng với CuCl2 theo phương trình phản ứng H2S + CuCl2 → 2HCl + CuS Phản ứng xảy :
A H2S axit mạnh HCl B HCl tan nước H2S
C CuS hợp chất kết tủa bền D H2S có tính khử mạnh HCl
(12)A 52,83% B 63,40% C 56,18% D 73,97%
Bài 4 : Cho dung dịch sau: (1) NaOH , (2) BaCl2, (3) nước Clo, (4) Na2SO4 Dung dịch H2S tác dụng với :
A (1), (2), (4) B (1), (3)
C (2), (3) D (1), (2), (3)
Bài : Cho hỗn hợp FeS Fe tác dụng với dung dịch HCl (dư), thu 2,464 lít hỗn hợp khí (ở đktc) Dẫn hỗn hợp khí qua dung dịch Pb(NO3)2 (dư) sinh 23,9 g kết tủa màu đen Thể tích H2S gấp lần thể tích H2 hỗn hợp khí thu ?
A B C D 10
Bài : Phản ứng xảy : A FeSO4 + 2KOH Fe(OH)2 + K2SO4 B Na2S + HCl H2S + NaCl
C HCl + NaOH NaCl+ H2O
D FeSO4 + HCl FeCl2 + H2SO4
Bài 7 : Trong phịng thí nghiệm, người ta điều chế H2S phản ứng hóa học:
A. H2 + S → H2S
B. ZnS + 2H2SO4 → ZnSO4 + H2S
C. Zn + H2SO4 (đặc nóng) → ZnSO4 + H2S + H2O
D. FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S
Bài 8 : Để nhận biết H2S muối sunfua tan, dùng hóa chất : A Dung dịch Na2SO4
B Dung dịch NaOH C Dung dịch Pb(NO
3)2 D Dung dịch FeCl2
Bài 9 : Bạc tiếp xúc với khơng khí có H2S bị biến thành Ag2S có màu đen : Ag + H2S + O2 → Ag2S + H2O
Câu diễn tả tính chất phản ứng ?
A Ag chất oxi hóa – H2S chất khử
B O2 chất oxi hóa – H2S chất khử
C O2 chất oxi hóa – Ag chất khử
D H2S chất oxi hóa – Ag chất khử
Bài 10 : Sục 1,12 lít khí H2S (đktc) vào 100 ml dung dịch NaOH 1,5M Muối thu sau phản ứng :
A NaHS B Na2S
C Na2S NaHS D Na2S NaOH
Bài 11 : Sục khí H2S vào dung dịch khơng tạo kết tủa ?
A AgNO3 B CuSO4 C Pb(NO3)2 D CaCl2
Bài 12 : Hiđro sunfua có lí tính là: A Hidro sunfua độc
B Hidro sunfua nhẹ khơng khí
C Hidro sunfua chất khí không màu, mùi trứng thối D Hidro sunfua không tan nước
(13)B S + H2 → H2S
C CaS + 2HCl → FeCl2 + H2S D Không điều chế
Bài 14 : Đốt 8,96 (lít) khí H2S (đktc) hồ tan sản phẩm khí sinh vào 80ml dung dịch NaOH 25% (d=1,28) Cho biết sản phẩm sau phản ứng :
A NaHSO3
B Na2SO3
C Cả muối D Na2SO3 NaOH
Bài 15 : 1,10 gam hỗn hợp bột sắt bột nhôm tác dụng vừa đủ với 1,28 gam bột lưu huỳnh Tỷ lệ phần trăm sắt hỗn hợp ban đầu theo khối lượng :
A 66,67% B 50,9% C 49,1% D 33,33%
Bài 45 : Hợp chất có oxi lưu huỳnh
Bài 1 : Cho FeCO3 tác dụng với H2SO4 đặc, nóng, dư Sản phẩm khí thu : A CO2 SO2
B H2S CO2
C SO2 D CO2
Bài 2 : Hòa tan 6,27 gam Oleum A vào nước thu dung dịch B Cho B phản ứng với lượng dư dung dịch BaCl2 thu 17,475 gam kết tủa Phần trăm lưu huỳnh A :
A 32,65% B 37,21% C 37,87 % D 38,28%
Bài 3 : Có hai ống nghiệm, ống đựng dung dịch NaCl, ống đựng dung dịch Na2SO3 Chỉ dùng hóa chất số chất sau: dung dịch HCl, dung dịch H2SO4, dung dịch BaCl2 , dung dịch Ba(HCO3)2 số thuốc thử dùng để phân biệt hai dung dịch ?
A B C D
Bài 4 : Oxit tính khử tất phản ứng hóa học ?
A CO B SO2 C SO3 D FeO
Bài 5 : SO2 vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử phân tử SO2 A S có mức oxi hóa trung gian
B S có mức oxi hóa cao
C S có mức oxi hóa thấp D S cịn có đơi electron tự
Bài 6 : Hịa tan hoàn toàn m gam H2SO4.2SO3 vào H2O thu 200 gam dung dịch H2SO4 10% m :
(14)Bài 7 : Nung hỗn hợp gồm 0,2 mol O2 0,4 mol SO2 ( bình có xúc tác) Hiệu suất phản ứng 60% Tỉ số áp suất bình trước sau phản ứng ( nhiệt độ, thể tích ) là:
A 1,25 B 0,8 C 1,5 D 1,75
Bài : Hịa tan FeS H2SO4 lỗng khí A, H2SO4 đặc nóng khí B A tác dụng với B cho chất D (có màu vàng) A, B khí :
A H2 H2S B SO2 H2S
C H2S SO2 D H2 SO2
Bài : Chỉ dùng hóa chất để phân biệt dung dịch không màu sau : Na2SO4 , NaCl, H2SO4, HCl
A. Quỳ tím
B. Dung dịch BaCl2
C. Dung dịch AgNO3
D. BaCO3
Bài 10 : Nhỏ vài giọt H2SO4 đặc dư vào muối CuSO4.5H2O tượng xảy là: A Hỗn hợp chuyển màu đen
B Hỗn hợp chuyển màu trắng
C Hỗn hợp chuyển màu xanh đậm D Khơng xảy tượng
Bài 11 : Hịa tan hồn tồn 2,4 gam kim loại M H2SO4 đặc nóng thu 0,84 lít khí SO2 đktc Lượng khí sinh cho hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch NaOH dư thu muối A Tìm kim loại M khối lượng muối A
A Fe 6,5 gam B Fe 4,725 gam
C Cu 4,725 gam D Cu 6,5 gam
Bài 12 : Hấp thụ hoàn toàn 12,8g SO2 vào 250ml dung dịch NaOH 1M Khối lượng muối tạo thành sau phản ứng :
A 15,6 g 6,3 g
B 18 g 6,3 g C 15,6 g 5,3 gD 18 g 6,3 g
Bài 13 : Hòa tan hoàn toàn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO, ZnO 500 ml axit H2SO4 0,1M (vừa đủ) Sau phản ứng, hỗn hợp muối sunfat khan thu cạn dung dịch có khối lượng :
A 4,32 g B 5,43 g C 6,54 g D 6,81 g
Bài 14 : SO2 khí gây nhiễm mơi trường :
A SO2 khuếch tán vào bầu khí gây hiệu ứng nhà kính thủng tầng ozon
B SO2 khí độc có mùi hắc, nặng khơng khí gây ho
C SO2 vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa
D SO2 tan vào H2O gây mưa axit
Bài 15 : Cho luồng khí SO2 vào dung dịch chứa 3,792g KMnO4 màu hồn tồn Tính thể tích SO2 tham gia phản ứng đktc ?
A 0,672 lít B 0,8064 lít C 0,896 lít D 1,008 lít
Bài 16 : Cho 11,2 g kim loại tác dụng hết với H2SO4 đặc, nóng thu 6,72 lít khí SO2 (đktc) Tên kim loại là:
Chọn câu trả lời
(15)Bài 17 : Hỗn hợp X gồm hai khí SO2 CO2 có tỉ khối H2 27 Thành phần % theo khối lượng SO2 là:
A 35,5% B 40% C 50% D 59,26%
Bài 18 : Sục khí SO2 dư vào dung dịch nước brom, tượng quan sát A Dung dịch chuyển màu vàng
B Dung dịch màu C Dung dịch bị vẩn đục.D Dung dịch nhạt màu
Bài 19 : Người ta thường dùng bình thép để đựng chuyên chở axit H2SO4 đặc ( 75% ) :
A Thép có chứa chất phụ trợ không phản ứng với axit H2SO4 đặc
B H2SO4 đặc không phản ứng với sắt nhiệt độ thường
C H2SO4 đặc khơng thể tính oxi hóa nhiệt độ thường
D H2SO4 đặc không phản ứng với kim loại nhiệt độ thường
Bài 20 : Một hỗn hợp gồm 13 gam Zn 5,6 gam sắt tác dụng với dung dịch axit sunfuric lỗng, dư Thể tích khí H2(dktc) giải phóng sau phản ứng :
A 2,24 lít B 4,48 lít C 6,72 lít D 8,96 lít
Bài 21 : Khi oxi hố 112 lít lưu huỳnh (IV) oxit (đo đktc) thu 246g lưu huỳnh (VI) oxit Vậy hiệu suất H phản ứng :
A 51,6% B 56,1% C 61,5% D 65,1%
Bài 22 : Cho 7,8 g hỗn hợp hai kim loại Mg Al tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, dư Khi phản ứng kết thúc, người ta thu 8,96 lít khí (ở đktc) Vậy khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu :
A 5,6g 2,2g
B 2,4g 5,4g C 3,2g 4,6gD 7,3g 1,5g
Bài 23 : Trong chất : SO2, H2O2, HCl chất vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử : A SO2
B H2O2
C SO2 H2O2 D Cả chất
Bài 24 : Cho a mol NaOH vào dung dịch có a mol H2SO4 Dung dịch thu làm quỳ tím : A Hóa đỏ
B Hóa xanh
C Khơng đổi màu
D Có thể hóa đỏ hóa xanh
Bài 25 : Dãy kim loại sau tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng ? A Ag, Fe, Ca, Mg
B Al, Fe, Pb, Au
C K, Al, Zn, Cu D Na, Mg, Al, Fe
Bài 26 : Cho Fe3O4 cho H2SO4 lỗng dư cho sản phẩm : A Fe2(SO4)3 + H2O
B FeSO4 + H2O
C Fe2(SO4)3 + FeSO4 + H2O D Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
Bài 27 : Cách pha loãng H2SO4 đậm đặc : A Cho axit từ từ vào H2O
B Cho nước từ từ vào axit C Cho nhanh axit vào H
2O D Cho nhanh nước vào axit
Bài 28 : Cho 10,2g hỗn hợp gồm Mg MgO hoà tan hết dung dịch H2SO4 lỗng dư thu 2,24 lít khí H2(đktc) khối lượng MgO :
A 0,6 g B 4,4 g C 5,4 g D 7,8 g
(16)A 7,2g 6,4g B 4,8g 8,8g
C 3,6g 10g D 2,4g 11,2g
Bài 30 : Thể tích NaOH 1M tối thiếu hấp thụ hết 3,36 lít (đktc) SO2 :
A 100 ml B 150 ml C 200 ml D 300 ml
(17)-ĐÁP ÁN
Bài 40 : Khái quát nhóm oxi
1D 2B 3D 4C 5B 6C 7B 8C 9B 10B 11A 12C 13B 14C 15A
Bài 41 : Oxi
1B 2A 3B 4D 5B 6C 7A 8D 9B 10B 11A 12A 13D 14A 15B
Bài 42 : Ozon hidropeoxit
1C 2D 3A 4B 5B 6B 7A 8A 9A 10B 11C 12D 13C 14B 15A
Bài 43 : Lưu huỳnh
1C 2B 3C 4C 5D 6A 7A 8D 9A 10A 11D 12D 13B 14B 15C
Bài 44 : Hidro sunfua
1B 2C 3D 4B 5A 6D 7D 8C 9C 10B 11D 12C 13D 14C 15B
Bài 45 : Hợp chất có oxi lưu huỳnh
1A 2D 3D 4C 5A 6A 7A 8C 9D 10B 11C 12A 13D 14D 15B