- Kiểm tra, đánh giá nhận thức về môn hóa học của học sinh trong học kì II. - Giúp học sinh củng cố, khắc sâu kiến thức qua nội dung bài đã học ở kì II, như: + Nhận biết được những phản [r]
(1)Người soạn: Phùng Xuân Minh Trường: THCS Hồng Quang
Tiết 70
THI KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KÌ II
MƠN: HĨA HỌC 8
(Thời gian 45 phút không kể thời gian phát đề) I Mục tiêu
Kiến thức:
- Kiểm tra, đánh giá nhận thức mơn hóa học học sinh học kì II - Giúp học sinh củng cố, khắc sâu kiến thức qua nội dung học kì II, như: + Nhận biết phản ứng hóa học thuộc phản ứng hóa hợp hay phân hủy + Biết thành phần, công thức hóa học, tính chất hóa học nước
+ Nắm vững cơng thức tính nồng độ dung dịch
Kỹ năng: Nhận biết, viết phương trình làm tập tính tốn Thái độ: Giáo dục cho hs có ý thức nghiêm túc tron kiểm tra II Hình thức kiểm tra:
- Kiểm tra trắc nghiệm kết hợp tự luận - Làm kiểm tra lớp
III Ma tr n:ậ
Mức độ Chủ đề
Nhận biết Thông hiểu
Vận dụng
Cộng Vận dụng
thấp
Vận dụng cao
KQ TL KQ TL KQ TL KQ TL
Phản ứng hóa học
Nhận biết loại phản
ứng hóa học
Số câu 2
Số điểm 1
Tỉ lệ % 10% 10%
Nước Nắm tính chấthóa học nước
Số câu 1
Số điểm 0,5 3,5
Tỉ lệ % 5% 30% 35%
Axit – Bazơ -Muối
Biết cách đọc tên hợp chất axit,
bazơ, muối
Số câu 1
Số điểm 2
Tỉ lệ % 20% 20%
Nồng độ dung dịch
Biết cơng thức tính nồng độ phần
trăm dung dịch
Tính tốn khối lượng chất tan, dung dịch
Số câu 1
Số điểm 0,5 3,5
(2)Tống số câu 4 2 1 7
Tổng số điểm 3,5 3,5 3 10
Tỉ lệ % 35 % 35% 30% 100%
IV Đề bài:
A) Trắc nghiệm khách quan: P(4 điểm)
Khoanh tròn vào ý câu sau: Câu 1: Phản ứng phản ứng hoá hợp.
a CuO + H2 Cu + H2O
b CaO + H2O Ca(OH)2
c 2KMnO4 K2MnO4 + MnO + O2
d CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O
Câu 2: Phản ứng phản ứng phân huỷ. a 2FeCl2 + Cl2 2FeCl3
b CuO + H2 Cu + H2O
c 2KNO3 2KNO2 + O2
d CH4 + O2 CO2 + 2H2O
Câu 3: Tỉ lệ khối lượng nguyên tố hiđro oxi H2O l :à
a phần H : phần O b phần H : phần O c phần H : phần O d phần H : phần O Câu 4: Công th c úng ứ đ để tính n ng độ ph n tr m c a dung d ch l :ầ ă ủ ị
a C% ¿mdd mct
×100 % b C% ¿ mct mdd
×100 %
c C% ¿mdm mct
×100 % d C% ¿ mct
mdm
×100 % Câu 5: Nối nội dung c t A tở ộ ương ng v i n i dung c t B cho phùứ ộ ộ
h p.ợ
A: Cơng thức hóa học B: Tên gọi
1 H2SO3 a Natri hiđrophotphat
2 H2SO4 b Axit sunfurơ
3 NaH2PO4 c Sắt (III) hiđroxit
4 Fe(OH)3 d Axit sunfuric
e Natri hiđrophotphat f Sắt (II) hiđroxit Đáp án:
1+……… 2+……… 3+……… 4+………
B Tự luận: (6điểm)
Câu 6: Em nêu tính chất hóa học nước, tính chất viết phương trình phản ứng minh họa
(3)b Khối lượng nước cần dùng cho việc pha chế dung dịch đường là bao nhiêu?
V Đáp án – Thang điểm:
I Trắc nghiệm khách quan (3điểm) Khoanh tròn v o ý úngà đ
Câu 1 2 3 4
Đáp án b c a b
Biểu điểm 0,5 0,5 0,5 0,5
Câu 5: Nối nội dung c t A tở ộ ương ng v i n i dung c t B cho phùứ ộ ộ h p.ợ
Đáp án + b + d + e + c
Biểu điểm 0,5 0,5 0,5 0,5
II Tự luận (6 điểm)
Câu Đáp án Điểm
Ý Tổng
6
Tính chất hóa học nước:
- Tác dụng với kim loại: Nước tác dụng với số kim loại tạo bazơ giải phóng khí hiđro Ví dụ: Nước tác dụng với kim loại natri
Phương trình hóa học:
2H2O + 2Na 2NaOH + H2
1
3 - Tác dụng với số oxit bazơ: Nước tác dụng
được với số oxit bazơ tạo bazơ tương ứng Ví dụ nước tác dụng với vơi sống (canxi oxit)
Phương trình hóa học: CaO + H2O Ca(OH)2
1
- Tác dụng với số oxit axit: Nước tác dụng với số oxit axit tạo axit tương ứng Ví dụ nước tác dụng với điphotpho pentaoxit
Phương trình hóa học: P2O5 + 3H2O 2H3PO4
1
7
a Khối lượng dung dịch đường 24% có chứa 86,8 gam đường là:
mdd = ¿
mct
C%×100 ⇒ mdd = 86,8
24 ×100 = 361.7 (gam)
1,5
3 b Khối lượng nước cần dùng để pha lượng dung dịch
trên:
mnước = mdd – mct = 361,7 – 86,8 = 274.9 (gam)
1,5