Ăn mòn kim loại là 1 quá trình hóa học trong đó kim loại bị ăn mòn bởi các axit trong không khí.. Trong quá trình ăn mòn kim loại bị oxi hóa thành ion của nó.[r]
(1)Khóa học Luyện đề thi đại học mơn Hóa học Đề thi tự luyện số 07
Hocmai.vn– Ngơi trường chung học trị Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | 1 -
ĐỀ TỰ LUYỆN THI ĐẠI HỌC SỐ 07 MƠN: HĨA HỌC
Thời gian làm bài: 90 phút
(Cho: H=1, C=12, N= 14, O=16, S= 32, F=19, Cl=35,5, Br=80, P=31; Li=7, Na=23, K=39, Rb=85, Cs=133, Mg= 24, Ca=40, Ba=137, Al=27, Cr=52, Fe=56, Cu=64, Zn=65, Ag=108)
Câu 1. Nguyên tố kim loại R chu kì nhỏ bảng tuần hồn Phát biểu sau khơng ? A Tính oxi hóa ion Rn+ yếu so với Cu2+
B Để điều chế kim loại R điện phân dung dịch muối RCln
C R có hóa trị khơng đổi phản ứng hóa học D R có phản ứng với dung dịch HCl
Câu Chọn phát biểu sai phát biểu sau Trong nhóm A, từ xuống :
A Tính kim loại nguyên tố tăng dần, đồng thời tính phi kim giảm dần B Bán kính nguyên tử nguyên tố tăng dần
C Độ âm điện nguyên tố tăng dần
D Tính bazơ oxit hiđroxit tương ứng tăng dần, đồng thời tính axit chúng giảm dần Câu Trong dãy biến hóa sau :
C2H6C2H5ClC2H5OHCH3CHOCH3COOHCH3COOC2H5C2H5OH
Số phản ứng oxi hóa–khử
A B C D
Câu 4. Cho phản ứng thuận nghịch : CO(k) + H2O(k) CO2(k) + H2(k)
Khi cân thiết lập, nồng độ cân chất hệ là:
[CO] = 0,16 mol/l ; [H2O] = 0,32 mol/l ; [CO2] = 0,32 mol /l ; [H2] = 0,32 mol/l
Hằng số cân phản ứng
A B C D
Câu Khối lượng NaOH cần dùng để pha chế 500 ml dung dịch NaOH có pH = 12 A 0,2 gam B 0,4 gam C gam D gam
Câu Hai dung dịch NaOH xM CH3COONa yM có pH Giá trị x y
A x > y B x < y C x = y D x = y = Câu 7. Hỗn hợp không dùng làm thuốc nổ :
A KNO3 + S + C B KClO3 + S + C
C KClO3 + P D KNO3 + KClO3
Câu Dung dịch H2SO4 (loãng) phản ứng với tất chất dãy ?
A.Ba(NO3)2, Na2CO3, (NH4)2SO4,, NaOH
B.Zn, Fe, (NH4)2CO3, CH3COONa, Ba(OH)2
C.FeCl3, MgO, Cu, Ca(OH)2, BaCl2
D.Al, Fe, BaO, BaCl2, NaCl, KOH
Câu 9. Trong câu sau, câu khơng :
A Ăn mịn kim loại hủy kim loại hợp kim tác dụng hóa học mơi trường xung quanh B Ăn mịn kim loại q trình hóa học kim loại bị ăn mịn axit khơng khí C Trong q trình ăn mịn kim loại bị oxi hóa thành ion
D Ăn mịn kim loại chia thành dạng : ăn mòn hóa học ăn mịn điện hóa
Câu 10. Cho dung dịch H2SO4 dư từ từ vào 500 ml dung dịch A gồm Na2CO3, NaHCO3 thu 2,24 lít CO2 (đktc)
Cho dư BaCl2 vào 500ml dung dịch A thấy tạo thành 15,76 gam kết tủa Nồng độ mol muối dung
dịch A là:
A.0,04 0,06 B.0,16 0,04 C.0,16 0,24 D.0,32 0,48
Câu 11. Nung nóng m gam hỗn hợp X gồm Al Fe2O3 hoàn toàn thu hỗn hợp chất rắn A Cho A tác dụng với
dung dịch NaOH dư thu 3,36 lít khí H2 (đktc) để lại chất rắn B Cho B tác dụng với H2SO4 lỗng dư có
8,96 lít khí (đktc) bay m có giá trị là:
A.45,5 B.55,5 C.54,5 D.55,4
Câu 12. Nung đến hồn tồn 0,05 mol FeCO3 bình kín chứa 0,01 mol O2 thu chất rắn A Để hòa tan hết A
bằng dung dịch HNO3 đặc, nóng số mol HNO3 tối thiểu cần dùng là:
(2)Khóa học Luyện đề thi đại học mơn Hóa học Đề thi tự luyện số 07
Hocmai.vn– Ngơi trường chung học trị Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | 2 - Câu 13 Hịa tan miếng nhơm dung dịch chứa 0,05 mol NaOH thấy có 0,672 lít H2(đktc) thoát thu
được dung dịch A Cho vào dung dịch A 0,065 mol HCl kết tủa thu A.2,34 g B.1,17 g C.1,56 g D.0,78 g
Câu 14 Cho m gam Al tác dụng với dung dịch NaOH dư thu V1 lít H2 (đktc) Khi cho m gam Al tác dụng
với dung dịch HNO3 loãng dư thu V2 lít N2 (đktc) sản phẩm khư (các phản ứng xảy hoàn
toàn) Tỉ lệ V1/V2
A.0,5 B.2,5 C.5 D.1
Câu 15. Sau kết thúc thí nghiệm sau tạo kết tủa A Thêm dung dịch NH3 từ từ đến dư vào dung dịch KAlO2
B Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch Ca(OH)2
C Thêm dung dịch NaOH từ từ đến dư vào dung dịch AlCl3
D Thêm dung dịch AlCl3 từ từ đến dư vào dung dịch NaOH
Câu 16. Rót đến ml dung dịch FeCl3 vào ống nghiệm Thêm vài giọt dung dịch H2S vào ống nghiệm Nêu
hiện tượng quan sát
A Khơng có tượng ? B Có kết tủa màu đen xuất C Màu nâu đỏ dung dịch đậm dần D Có kết tủa vàng xuất Câu 17 Dung dịch NaOH có phản ứng với tất chất dãy A.FeCl2, MgCl2, CuO, HNO3, NH3, Br2
B.HNO3, HCl, CuSO4, KNO3, ZnO, Zn(OH)2
C.H2SO4, CO2, SO2, FeCl2, FeCl3, NO2, Cl2
D.Al, Al2O3, MgO, H3PO4, MgSO4, MgCl2
Câu 18: Cho m gam oxit kim loại tan dung dịch HCl 7,3% vừa đủ thu dung dịch muối có nồng độ 12,5% Cơng thức phân tử oxit kim loại
A Fe2O3 B Al2O3 C CuO D MgO
Câu 19. Khi cho Al vào dung dịch HNO3 thu hỗn hợp khí X gồm N2O N2 Khi kết thúc phản ứng cho tiếp
dung dịch NaOH vào lại thu hỗn hợp khí Y Hỗn hợp khí Y : A H2, NO2 B N2, N2O C H2, NH3 D NO, NO2
Câu 20. Cho khí H2S lội chậm đến dư qua dung dịch gồm FeCl3, AlCl3, NH4Cl, CuCl2 Thu đuợc kết tủa X Thành
phần kết tủa X là:
A FeS, CuS B FeS, Al2S3, CuS
C CuS, S D CuS
Câu 21. Dùng m gam Al để khử hết 1,6 gam Fe2O3 (phản ứng nhiệt nhôm) Các chất sau phản ứng nhiệt nhôm tác
dụng với lượng dư dung dịch NaOH tạo 0,672 lít khí (đktc) Khối lượng m A 0,540 g B. 0,810 g C.1,080 g D. 1,755 g
Câu 22. Cho m gam nhơm tan hồn tồn HNO3 thấy tạo 11,2 lít hỗn hợp khí NO, N2O, N2 theo tỉ lệ mol
2
NO N O N
n : n : n : : Giá trị m
A 49,1 B 1,68 C 16,8 D 35,1
Câu 23 Để tách SiO2 từ hỗn hợp gồm SiO2, Al2O3 Fe2O3 dùng hóa chất
A.HCl B.HF C.H2O D.NaOH
Câu 24. Thực sơ đồ sau :
X
Y
T Z
t0
+ E + F + NaOH + NaOH
Nếu X CaCO3 E F
A Ca(OH)2 CaCl2 B CaCl2 Ca(NO3)2
C Ca(OH)2 CaSO4 D NaHCO3 Na2CO3
Câu 25 Hòa tan m gam bột Al vào lượng dư dung dịch hỗn hợp NaOH NaNO3, thấy xuất 6,72 lít (đktc)
hỗn hợp khí NH3 H2 với số mol Khối lượng m :
A 6,75 g B. 7,59 g C. 8,10 g D. 13,50 g
Câu 26. Hịa tan hỗn hợp bột kim loại có chứa 5,6 gam Fe 6,4 gam Cu vào 350 ml dung dịch AgNO3 2M Sau
khi phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng chất rắn thu
A 21,6 g B. 43,2 g C. 54,0 g D. 64,8 gam Câu 27. Cho sơ đồ: CH4 X Y C2 H5OH Các chất X Y không thể
A HCHO C6H12O6 B C2H2 C2H4
(3)Khóa học Luyện đề thi đại học mơn Hóa học Đề thi tự luyện số 07
Hocmai.vn– Ngơi trường chung học trị Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | 3 - Câu 28. Dẫn 2,24 lít hỗn hợp khí X gồm C2H2 H2 (có
2 2
C H H
V : V 2 : 3) qua Ni nung nóng thu hỗn hợp
Y, Cho Y qua dung dịch brom dư thu 896 ml hỗn hợp khí Z Tỉ khối Z H2 4,5 Biết
các khí đo đktc Khối lượng bình brom tăng thêm
A 0,8g B 0,4g C.1,6g D.1g
Câu 29 Trộn hiđrocacbon A với lượng vừa đủ O2 để đốt cháy A bình kín 120
0C Bật tia lửa
điện để đốt cháy hết A, sau lại đưa bình nhiệt độ ban đầu, thấy áp suất bình khơng thay đổi so với trước phản ứng Chất A có đặc điểm
A.Chỉ anken B.Phải có số nguyên tử C = C.Phải có số nguyên tử H = D.Chỉ ankan
Câu 30 Một hiđrocacbon X có cơng thức thực nghiệm (CH)n Biết mol X tác dụng tối đa với mol H2 (Ni, t
), mol X tác dụng với mol Br2 dung dịch Công thức phân tử X :
A C4H4 B C9H9 C C8H8 D C6H6
Câu 31. Số sản phẩm monoclo thu cho toluen tác dụng với clo (askt)
A.1 B C D.4
Câu 32 Cho 10 gam fomon tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3/NH3 thấy xuất 54 gam kết tủa Nồng độ
phần trăm dung dịch
A 37,0% B.37,5% C.39,5% D. 75,0%
Câu 33. Để trung hòa 28,8 gam hỗn hợp gồm axit axetic, ancol propylic p–cresol cần 150 ml dung dịch NaOH 2M Hòa tan 28,8 gam hỗn hợp n–hexan cho Na dư vào thu 4,48 lít khí hiđro (đktc) Lượng axit axetic hỗn hợp :
A 0,1 mol B.0,2 mol C.0,3 mol D.0,4 mol
Câu 34. Cho 2,2 gam hỗn hợp X gồm este đơn chức, đồng phân bay 136,50C 760 mmHg thu 840 ml este CTPT hai este
A C3H6O2 B C5H8O2 C C4H8O2 D C6H8O2
Câu 35. Khối lượng dung dịch HNO3 65% cần sử dụng để điều chế TNT, với hiệu suất 80% :
A 0,53 B.0,83 C.1,04 D.1,60
Câu 36 Đốt cháy hoàn toàn 200 ml hợp chất hữu X (chứa C, H, O) với 1200 ml khí O2 (dư) Sau phản ứng thể
tích khí cịn 1700 ml, sau qua dung dịch H2SO4 đặc 900 ml sau qua KOH cịn 100 ml Xác
định cơng thức phân tử X (các thể tích khí đo điều kiện) A C4H8O2 B.C3H8O C. C3H6O2 D. C4H8O
Câu 37 Đốt cháy hiđrocacbon X có số mol nước 3/4 số mol khí cacbonic tỉ lệ số mol khí cacbonic số mol X ban đầu nhỏ Xác định CTPT tên gọi X, biết X phản ứng với AgNO3/NH3, t0
A.C4H6, buta-1,3-đien B.C4H6, but-1-in
C.C3H4, propin D.C4H6, buta-1,2-đien
Câu 38. Cho sơ đồ chuyển hóa sau :
CTCT A :
A CH2=C(CH3)-COOC2H5 B CH2=CH-COOC2H5
C CH2=C(CH3)-COOCH3 D CH2=CH-COOCH3
Câu 39. Cặp chất sau tồn nước
A CH3COOH C6H5ONa B CH3NH2 C6H5NH3Cl
C C2H5OH C6H5ONa D C6H5OH C2H5ONa
Câu 40. Cho khí CO2 qua dung dịch suốt muối A Dung dịch trở nên đục tạo hợp chất B tan Khi thêm
nước brom vào chất B, thu kết tủa trắng chất C Công thức A, B, C : A CH2=CHCOOK, CH2=CHCOOH, CH2Br–CH2BrCOOH
B C6H5ONa, C6H5OH, C6H2Br3OH
C CH3C6H4ONa,CH3C6H4OH,ClCH2C6H4OH
D.CH2Br–CH2BrCOOH,CH2=CHCOOH,CH2=CHCOOK
Câu 41. Dung dịch Y chứa ion : Na+ , K+ , SO24 Để thu dược dung dịch Y khơng thể hịa tan đồng thời hai chất sau vào nước ?
A NaOH KHSO4 theo tỉ lệ mol : B Na2SO4 KHSO4
C KOH NaHSO4 theo tỉ lệ mol : D Na2SO4 K2SO4 A NaOH
C2H5OH G Natriaxetat
(4)Khóa học Luyện đề thi đại học mơn Hóa học Đề thi tự luyện số 07
Hocmai.vn– Ngôi trường chung học trò Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | 4 - Câu 42 Cho m gam hỗn hợp etanal propanal tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu 43,2
gam kết tủa 17,5 gam muối hai axit hữu Giá trị m A 9,5 B. 10,2 C. 10,9 D. 19,0 Câu 43. Cho phát biểu sau :
(1) Axit cacboxylic hợp chất có cơng thức CnH2n + 1COOH
(2) Axit cacboxylic hợp chất mà phân tử có chứa nhóm cacboxyl (–COOH)
(3) Tính axit axit cacboxylic yếu tính axit phenol (4) Tính axit axit R–COOH (R– ankyl) giảm dần R tăng
(5) Trong dung dịch axit cacboxylic phân li hoàn toàn
Những phát biểu
A (1), (2) (3) B (1), (2) (4)
C (2) (4) D (2), (3) (5)
Câu 44. Cho ion : Fe2+ , Fe3+ , Al3+ , Cu2+ , Ag+ , H+ Các ion xếp theo chiều giảm dần tính ơxi hóa A Ag+ , Fe3+ , Cu2+ , H+ , Fe2+ Al3+ B Fe2+ , Fe3+ , Al3+ , Cu2+ , Ag+ , H+
C Al3+ , Fe2+ , H+ , Cu2+ , Fe3+ , Ag+ D Cu2+ , Ag+ , H+ , Fe2+ , Fe3+ , Al3+
Câu 45 Hòa tan hết 35,4 gam hỗn hợp kim loại Ag Cu dung dịch HNO3 lỗng dư thu 5,6 lít khí NO
duy (ở đktc) Khối lượng Ag hỗn hợp
A 16,2 g B.19,2 g C.32,4 g D.35,4 g Câu 46 Cho nguyên tố Cu có Z = 29 Phát biểu sau
A.Cu tạo hai ion Cu2+ , Cu+ có cấu hình electron bền giống khí B.Cu có cấu hình electron [Ar] 3d104s1
C.Cu thuộc chu kì nhóm IA D.Cu thuộc chu kì 4, nhóm VIIIB
Câu 47. Để nhận biết có mặt ion : Al3+, Cu2+, Fe3+, Zn2+ dung dịch phương pháp hoá học, cần dùng thuốc thử ?
A B C D
Câu 48 Cho từ từ anilin vào dung dịch HCl (1), lắc mạnh hỗn hợp (1) thu sản phẩm (2), thêm dung dịch NaOH vào sản phẩm (2) thu (3) Hiện tượng quan sát (1), (2), (3)
A.(1) có hai lớp chất lỏng, (2) có lớp đồng nhất, (3) có hai lớp chất lỏng B.(1) có hai lớp chất lỏng, (2) có lớp đồng nhất, (3) có lớp đồng C.(1) có lớp đồng nhất, (2) có lớp đồng nhất, (3) có hai lớp chất lỏng D.(1) có lớp đồng nhất, (2) có hai lớp chất lỏng, (3) có hai lớp chất lỏng Câu 49. Số đồng phân ancol bậc có công thức phân tử ancol C4H10O
A B C D.4
Câu 50. Một gluxit X có phản ứng theo sơ đồ sau :
X Cu(OH)2
OH
dung dịch xanh lam t0
Kết tủa đỏ gạch Gluxit X không thể
A Glucozơ B Frutozơ C Saccarozơ D Mantơzơ
Giáo viên: Phạm Ngọc Sơn