Cân bằng hóa học là cân bằng động vì ở trạng thái cân bằng phản ứng không dừng lại mà phản ứng thuận và phản ứng nghịch vẫn xảy ra nhưng với tốc độ bằng nhau. (0,5 điểm) b) Tăng nhiệt đ[r]
(1)
SỞ GD & ĐT TRÀ VINH ĐỀ THI KIỂM TRA HỌC KÌ II NĂM HỌC 2011 – 2012 TRƯỜNG THPT HIẾU TỬ MƠN : HĨA HỌC 10 – HỆ THPT
THỜI GIAN: 60 phút (không kể thời gian phát đề)
Phần I (8 điểm) : Dành chung cho tất thí sinh
Câu 1: (2 điểm) Viết PTHH thể chuỗi phản ứng sau (ghi rõ điều kiện phản ứng):
MnO2 1 Cl2 2 Br2 3 H2SO4 4 SO2 5 SO3 6H2SO4 ⃗7 Fe2(SO4)3 ⃗8 Fe(OH)3
Câu 2: (2,5 điểm): Nhận biết dung dịch sau phương pháp hóa học: KOH; H2SO4;
NaCl; NaNO3; K2SO4; HNO3.Na2SO3
Câu 3: (3,5 điểm) : Cho 1,39 g hỗn hợp Al, Fe phản ứng hoàn toàn với 200 ml dung dịch
H2SO4 lỗng thu 784 ml khí (đktc) dung dịch X
a) Tính khối lượng % theo khối lượng kim loại hỗn hợp?
b) Tính nồng độ dung dịch H2SO4 dùng
c) Cho BaCl2 dư vào dung dịch X thu gam kết tủa?
Phần II (2 điểm):
Câu 4.1: Dành cho thí sinh học chương trình chuẩn
Trình bày tính chất hóa học axit sunfuric ? viết phương trình phản ứng minh họa ?
Câu 4.2: Dành cho thí sinh học chương trình nâng cao
Cho cân hóa học sau:
SO2(k) + NO2(k) SO3(k) + NO(k) , Kc = 81
a) Tính nồng độ chất trạng thái cân biết hỗn hợp ban đầu gồm mol
SO2 mol NO2 bình dung tích lít
b) Tính hiệu suất phản ứng
(Cho H = ; S = 32 ; O = 16 ; Al = 27 ; Fe = 56 ; Ba = 137)
SỞ GD & ĐT TRÀ VINH KÌ THI KIỂM TRA HỌC KÌ II NĂM HỌC 2011 – 2012 TRƯỜNG THPT HIẾU TỬ MƠN : HĨA HỌC 10 – HỆ THPT
THỜI GIAN: 60 phút (không kể thời gian phát đề)
Phần I (8 điểm) : Dành chung cho tất thí sinh
Câu 1: (2 điểm) Viết PTHH thể chuỗi phản ứng sau (ghi rõ điều kiện phản ứng):
MnO2 1 Cl2 2 Br2 3 H2SO4 4 SO2 5 SO3 6H2SO4 ⃗7 Fe2(SO4)3 ⃗8 Fe(OH)3
Câu 2: (2,5 điểm): Nhận biết dung dịch sau phương pháp hóa học: KOH; H2SO4;
NaCl; NaNO3; K2SO4; HNO3.Na2SO3
Câu 3: (3,5 điểm) : Cho 1,39 g hỗn hợp Al, Fe phản ứng hoàn toàn với 200 ml dung dịch
H2SO4 loãng thu 784 ml khí (đktc) dung dịch X
a) Tính khối lượng % theo khối lượng kim loại hỗn hợp?
b) Tính nồng độ dung dịch H2SO4 dùng
c) Cho BaCl2 dư vào dung dịch X thu gam kết tủa?
Phần II (2 điểm):
Câu 4.1: Dành cho thí sinh học chương trình chuẩn
Trình bày tính chất hóa học axit sunfuric ? viết phương trình phản ứng minh họa ?
Câu 4.2: Dành cho thí sinh học chương trình nâng cao
Cho cân hóa học sau:
SO2(k) + NO2(k) SO3(k) + NO(k) , Kc = 81
c) Tính nồng độ chất trạng thái cân biết hỗn hợp ban đầu gồm mol
SO2 mol NO2 bình dung tích lít
d) Tính hiệu suất phản ứng
(2)ĐÁP ÁN VÀ THANG ĐIỂM Phần I:
Câu 1: (3 điểm)
Mỗi phản ứng (0,5 điểm) (1) MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O
(2) Cl2 + NaBr → NaCl + Br2
(3) Br2 + SO2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4
(4) H2SO4 + Cu → CuSO4 + SO2 + H2O
(5) 2SO2 + O2t0, xt→ 2SO3
(6) SO3 + H2O → H2SO4
Nếu phản ứng không trùng với đáp án HS đạt điểm
Câu 2: (2 điểm)
- Dùng q tím (0,5 điểm): + Hóa xanh: KOH
+ Hóa đỏ: H2SO4 ; HNO3 (nhóm 1)
+ Khơng đổi màu: NaCl ; NaNO3 ; K2SO4 (nhóm 2)
- Nhóm 1: dùng dung dịch BaCl2 (0,5 điểm):
+ Có kết tủa trắng: H2SO4
+ Không tượng: HNO3
H2SO4 + BaCl2 → BaSO4+ 2HCl
- Nhóm 2: * Dùng dung dịch BaCl2 (0,5 điểm):
+ Có kết tủa trắng: K2SO4
+ Không tượng: NaCl ; NaNO3
K2SO4 + BaCl2 → BaSO4+ 2KCl
* Dùng dung dịch AgNO3 (0,5 điểm):
+ Có kết tủa trắng: NaCl + Không tượng: NaNO3
AgNO3 + NaCl → AgCl+ NaNO3
Câu 3: (3 điểm)
a) 3H2SO4 + 2Al→ Al2(SO4)3 + 3H2 (0,25 điểm)
H2SO4 + Fe → FeSO4 + H2 (0,25 điểm)
Số mol H2 = 0,35 mol. (0,25 điểm)
Gọi x, y số mol Al, Fe Ta có: 27x + 56y = 8,2
1,5x + y = 0,35
Giải hệ tìm x = 0,2 ; y = 0,05 (0,25 điểm)
mAl = 5,4g ; % Al = 65,9% (0,25 điểm)
mFe = 2,8g ; % Fe = 34,1% (0,25 điểm)
b) Số mol H2SO4 = 0,35 mol (0,25 điểm)
CM H2SO4 = 1,75M (0,25 điểm)
c) Al2(SO4)3 + 3BaCl2 → 3BaSO4+ 2AlCl3 (0,25 điểm)
FeSO4 + BaCl2→ BaSO4+ FeCl2 (0,25 điểm)
Số mol BaSO4 = 0,65mol (0,25 điểm)
Khối lượng BaSO4 = 151,45 gam. (0,25 điểm)
(3)Câu 4.1:
a) Cân hóa học trạng thái phản ứng thuận nghịch tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch (0,5 điểm)
Cân hóa học cân động trạng thái cân phản ứng không dừng lại mà phản ứng thuận phản ứng nghịch xảy với tốc độ (0,5 điểm) b) Tăng nhiệt độ: cân chuyển dịch theo chiều thuận (0,5 điểm)
Tăng áp suất: cân chuyển dịch theo chiều nghịch (0,5 điểm) Câu 4.2:
a) Ta có: CM SO2 = 0,4 mol/l (0,25 điểm)
CM NO2 = 0,4 mol/l (0,25 điểm)
Gọi x nồng độ SO2 phản ứng
SO2(k) + NO2(k) SO3(k) + NO(k)
Ban đầu: 0,4 0,4
Phản ứng: x x x x
Cân bằng: 0,4 – x 0,4 – x x x
Kc = [SO3].[NO] = x2 (0,5 điểm)
[SO2].[NO2] (0,4 – x).(0,4 – x)
Giải PT tìm x = 0,36 (0,5 điểm)
Vậy [SO3] = [NO] = 0,36 mol/l (0,25 điểm)
[SO2] = [NO2] = 0,04 mol/l. (0,25 điểm)
b) Hiệu suất phản ứng: H = 0,36.100% = 90% (0,5 điểm)