- Caáu taïo baûng heä thoáng tuaàn hoaøn, söï bieán ñoåi tuaàn hoaøn tính chaát cuûa nguyeân toá trong chu kì, nhoùm vaø yù nghóa cuûa baûng tuaàn hoaøn.4. 1.2) Kó naêng: Reøn HS kó naên[r]
(1)Bài 32 - Tiết 41 Tuần dạy 22
Luyện tập chương 3: 1 MỤC TIÊU
1.1) Kiến thức: Giúp HS củng cố hệ thống hoá lại kiến thức học: - Qui luật biến đổi tính chất chu kì, nhóm
- Tính chất phi kim, clo, cacbon, silic, cacbon oxit, axit cacbonic tính chất muối cacbonat
- Cấu tạo bảng hệ thống tuần hồn, biến đổi tuần hồn tính chất ngun tố chu kì, nhóm ý nghĩa bảng tuần hồn
1.2) Kó năng: Rèn HS kó năng
- Chọn chất thích hợp lập sơ đồ dãy biến đổi chất viết PTHH
- Xây dựng biến đổi loại chất cụ thể hoá thành dãy biến đổi cụ thể ngược lại Viết PTHH biểu diễn biến đổi
- Vận dụng bảng tuần hồn để:
+ Cụ thể hóa ý nghóa ô nguyên tố, chu kì, nhóm
+ Vận dụng qui luật biến đổi tính chất chu kì, nhóm nguyên tố cụ thể, so sánh tính kim loại, tính phi kim nguyên tố với nguyên tố lân cận
+ Suy đoán cấu tạo nguyên tử, tính chất nguyên tố cụ thể từ vị trí ngược lại 1.3) Thái độ: Giáo dục học sinh ý thức học tập môn, tinh thần hợp tác nhóm 3 CHUẨN BỊ
1.1) Giáo viên: Hệ thống câu hỏi Bảng phụ sơ đồ 1, 2, 3
1.2) Học sinh: Ơn lại: Tính chất hố học phi kim, Clo, Cacbon Sơ lược bảng tuần hồn ngun tố hóa học
4 TIẾN TRÌNH
4.1/ Ổn định tổ chức kiểm diện:
4.2/ Kiểm tra miệng: ( Lồng vào tiết dạy ) 4.3/ Bài :
* Giới thiệu: Các em tìm hiểu xong kiến thức chương III Hôm hệ thống lại kiến thức chương III luyện giải tập
Hoạt động giáo viên học sinh Nội dung học * Hoạt động : Ôn tập kiến thức cần nhớ
- GV ghi tập:
BT1: Cho chất sau: SO2, S, H2SO4, FeS, SO3, H2S
+ Hãy lập sơ đồ chuyển đổi chất để thể tính chất hóa học phi kim lưu huỳnh
+ Viết PTHH theo sơ đồ chuyển đổi + Lập sơ đồ mối quan hệ loại chất HS: hoạt động nhóm hồn thành BT
I Kiến thức cần nhớ
Tính chất hóa học phi kim * Sơ đồ chuyển đổi:
FeS (5)
H2S (1)
(2)
HS: đại diện nhóm trình bày BT HS: Nhận xét, bổ sung thiếu sót - GV: Nhận xét chung
BT2: Cho dãy chuyển đổi: Nước Clo
+Nước
HCl (1) Cl2 (2) NaClO (3)
FeCl3
+ Hãy Viết PTHH biểu diễn biến đổi
+ Lập sơ đồ mối quan hệ loại chất thể tính chất hóa học Clo
HS: hoạt động nhóm hồn thành BT HS: đại diện trình bày BT
HS: Nhận xét, bổ sung thiếu sót - GV: Nhận xét chung
- GV u cầu HS thi đua cá nhân thực chuyển đổi sơ đồ (SGK/ 130)
HS: lên trình bày bảng lớp (mỗi HS viết phương trình)
HS khác nhận xét bổ sung thiếu sót. - GV chốt vấn đề
- GV yêu cầu HS nhắc lại cấu tạo, qui luật biến đổi tính chất kim loại, phi kim theo chu kì, nhóm
HS: số hiệu ngtử = số đơn vị điện tích hạt nhân = số e trong ngtử.
Trong chu kì tính Kloại ngtố giảm dần, tính Pkim các ngtố tăng dần.
Trong nhóm Tính Kloại ngtố tăng dần tính Pkim các ngtố giảm dần.
? Hãy cho biết vị trí phi kim: C, Si, Cl bảng heä
H2SO4
* PTHH (1) S + H2
o
t
H2S (2) S + O2
o
t
SO2 (3) 2SO2 + O2
o
t
2SO3 (4) SO3 + H2O H2SO4
(5) S + Fe to FeS * Sơ đồ mối quan hệ Muối (kim loại)
Hợp chất (hidro) P kim (oxi) Oxit axit
(H O)
H2SO4 Tính chất hóa học số phi kim cụ thể.
a) Tính chất hóa học clo * PTHH
1) Cl2 + H2 o
t
2HCl
(2) Cl2 + 2NaOH NaClO + NaCl + H2O
(3) 3Cl2 + 2Fe o
t
2FeCl3 (4) Cl2 + H2O ⃗t0 HClO + HCl
(nước clo) * Sơ đồ mối quan hệ
Nước Clo +Nước
Khíhiđro clorua hidro
Clo NaOH nước giaven
+kim loại
Muoái
b) Tính chất hóa học cacbon, hợp chất cacbon
(1) C + CO2 o
t
2CO2 (2) C + O2
o
t
CO2 (3) 2CO + O2
o
t
2CO2 (4) CO2 + C
o
t
2CO (5) CO2 + CaO CaCO3
(6) CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O
(7) CaCO3 o
t
CaO + CO2
(8) Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2
(3)thống tuần hoàn so sánh tính chất chúng với nguyên tố lân cận theo chu kì nhóm
HS: C có điện tích hạt nhân +6, lớp e, có lớp e ngồi cùng B < C < N
C> Si
Si có điện tích hạt nhân +14, lớp e, có e lớp ngoài cùng Si < C
Si < P
Clo có điện tích hạt nhân +17, lớp e, có e lớp ngoài S < Cl
F > Cl, Br * Hoạt động 3: Vận dụng làm BT - GV treo bảng phụ BT1, 2, SGK / 103
HS: hoạt động nhóm giải BT (Nhóm 1, giải BT 1, Nhóm 3, giải BT 2)
Đại diện nhóm HS lên bảng trình bày.
HS nhóm khác nhận xét bổ sung thiếu sót. - GV nhận xét chung
HS: hoạt động cá nhân giải BT 5 2HS: Đọc đề nêu phương pháp giải + Gọi Công thức chung oxit
+ Viết PTHH
+ Tính nFe nFe Ox y từ phương trình
+ Lập PT tốn học hợp chất + Tính tốn theo yêu cầu đề
HS: giải bảng lớp, HS khác làm vào BT
HS: Nhận xét, bổ sung thiếu sót - GV: Nhận xét chung
II Làm tập mới Bài tập
PTPÖ (1) H2 + S
o
t
H2S (2) 3S + Al to Al2S3 (3) S + O2
o
t
SO2 Bài tập
PTPÖ (1) H2 + Cl2
anhsang
2HCl (2) 2Fe + 3Cl2
o
t
2FeCl3
(3) Cl2 + 2NaOH 2NaCl + NaClO + CO2
Bài tập (BT5 SGK103)
a) Gọi cơng thức oxit sắt FexOy PTHH: FexOy + yCO xFe + yCO2
nFe =
22,
0, 4( )
56 mol
0,
( )
x y
Fe O
n mol
x
Ta coù (56x + 16y)
0,
x = 32
x: y = :
Từ khối lượng mol 160g CTPT oxit sắt Fe2O3
b) Khí sinh CO2, cho vào bình nước vơi
trong có xảy phản ứng
CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 +H2O
3 0, 4.3
0, 6( )
2
0,6( )
CO
CaCO
n mol
n mol
3 0,6 100 60( )
CaCO
(4)4/ Củng cố luyện tập - Gọi HS đọc mục em có biết
- GV:Muốn xác định cơng thức hợp chất ta làm ? - HS: Viết công thức dạng chung AxBy
Viết PTHH (nếu có) Tìm x,y
Viết công thức
5/ Hướng dẫn học sinh tự học nhà
- Học kĩ kiến thức cần nhớ, luyện viết PTHH - Làm BT 3, / 103 SGK
- Chuẩn bị: “ Thực hành: Tính chất hóa học phi kim hợp chất chúng ” + Đọc kĩ cách tiến hành thí nghiệm
+ Ơn tính chất hóa học phi kim + Kẻ sẵn bảng tường trình
+ Dự đốn trước kết TN ghi vào sổ nháp - GV nhận xét tiết dạy
V RÚT KINH NGHIỆM Nội dung
a) Ưu điểm : ……… b) Tồn : ……… c) Hướng khắc phục : ……… Phương pháp
a) Ưu điểm : ……… b) Tồn : ……… c) Hướng khắc phục : ……… Hình thức tổ chức