Trình bày phương pháp hóa học để phân biệt các chất lỏng không màu là NaOH, BaCL2, NaCl, H2SO4 đựng trong các lọ riêng biệt bị mất nhãn.. Câu 5 : (2 điểm)b[r]
(1)PHỊNG GD – ĐT HỒI ĐỨC TRƯỜNG THCS LÊ LỢI
ĐỀ THI HỌC KỲ I _ Năm học 2008 – 2009 Mơn HĨA HỌC _ Lớp
Thời gian làm bài: 45 phút ĐỀ
A.PHẦN LÝ THUYẾT (6 đ) Câu 1:(1,5 đ)
Em hoàn thành chuổi phản ứng sau phản ứng hóa học
2 2
2
o
O H O H SO
t
Na
Na O
NaOH
Na SO
Câu 2(1,5đ)
Có ba lọ khơng có nhãn đựng hợp chất sau :NaOH, NaCl , Na2SO4 Hãy trình bày cách nhận biết chất đựng lọ phương pháp hóa học viết phương trình hóa học (nếu có)
Câu 3:(2đ).
Em hoàn thành phản ứng sau ,cân ghi điều kiện phản ứng (nếu có) a S + O2 →
b Al +H2SO4 → c Na +Cl2 → d Fe + CuSO4 → Câu 4:(1đ).
Em viết đầy đủ dãy hoạt động hóa học kim loại B BÀI TẬP (4 đ).
Dẫn từ từ 3,136 lít khí CO2 (ở đktc) vào dung dịch có hịa tan 12,8(g) NaOH ,sản phẩm muối Na2SO4 a Hãy viết phương trình hóa học xảy
b Xác định muối thu sau phản ứng
c Hãy cho biết chất dư dư (lít gam)? (Cho biết : Na:23; C:12; O:16; H:1)
( Thí sinh sử dụng bảng tuần hoàn)
Trường THCS Phùng Xá Lớp: …… Đề Họ tên:
Kiểm tra học kì I Môn: Hoá 9 Thời gian: 45 phút
Điểm Lời phê Thầy, cô
Đề bài I:Trắc nghiệm khách quan (3®)
Khoanh trịn vào chữ trớc câu trả lời đúng: 1:Dãy chất sau có chất phản ứng với dd Axit clohyđric:
A: CuO , Cu , Fe B: Fe2O3 , Fe, Cu
C: Cu , Fe2O3 , CuO D: Fe , Fe2O3 , CuO
2 :Dãy chất sau có chất phản ứng với dd Natrihyđroxit: A: Al , CO2 ,FeSO4 , H2SO4B: Fe, CO2, FeSO4, H2SO4
C: Al , Fe , CuO , FeSO4 D: Al , Fe , CO2, H2SO4
(2)A: BaO vµ H2SO4 B: Ba(OH)2 vµ H2SO4
C: BaCO3 vµ H2SO4 D: BaCl2 vµ H2SO4
4: : Cặp chất sau tác dụng với tạo thành muối kết tủa: A: Na2O H2SO4 B: Na2SO4 vµ BaCl2
C: NaOH vµ H2SO4 D: NaOH MgCl2
5: Kim loại X có tính chất hoá học sau : - Phản ứng víi oxi nung nãng - Ph¶n øng víi dd AgNO3 gi¶i phãng Ag
- Ph¶n øng víi dd H2SO4 loÃng giải phóng khí H2 muối kim loại hoá trị II
Kim loi X l: A: Cu B: Na C: Al D: Fe 6: Dãy kim loại sau đợc xếp theo chiều tăng dần mức độ hoạt động hoá học
A: Pb , Fe , Ag , Cu B: Fe , Pb , Ag , Cu C: Ag , Cu , Pb , Fe D: Ag , Cu , Fe , Pb II: Tù ln (7®)
1: Có 4dd đựng ống nghiệm riêng biệt không dán nhãn NaOH , HCl , NaNO3 NaCl Hãy nêu phơng pháp hoá học để
phân biệt dd Viết phơng trình hố học (nếu có)để minh hoạ (1,5đ) 2: Viết phơng trình hố học thực dãy biến đổi hoá học theo sơ đồ sau (2,5đ) Fe2O3 (1) Fe (2) FeCl3 (3) Fe(OH)3 (4) Fe2(SO4)3 (5) FeCl3
3: Lấy 5gam hỗn hợp hai muối CaCO3 CaSO4 cho tác dụng vừa đủ với dd HCl tạo thành 448ml khí (đktc) Tớnh thnh phn %
theo khối lợng muối hỗn hợp ban đầu (3đ)
( Ghi chú: HS đợc sử dụng bảng tính tan bảng hệ thống tuần hồn ngun tố hố học )
ĐỀ 3 ĐỀ THI HKI HÓA9 PHẦN I – TRẮC NGHIỆM (3 điểm)
A - Điền khuyết
Câu 1: (1,0đ) Viết từ cụm từ thích hợp chỗ trống câu sau vào làm - Kim loại Vonfam dùng làm dây tóc bóng đèn có …(1)…cao - Bạc, vàng dùng làm …(2)…vì có ánh kim đẹp
- Đồng nhôm dùng làm …(3)…là dẫn điện tốt
- …(4)…được dùng làm dụng cụ nấu bếp bền khơng khí dẫn điện tốt B – Chọn đáp án ghi vào làm.
Câu 2:(0,5đ) Dãy chất sau gồm toàn oxit bazơ?
A CaO, Fe2O3, CuO C Fe2O3, CuO, NO, ZnO
B SO2, CO2, CaO, Fe2O3 D CaO, CO2, SO2, CuO
Câu 3:(0,5đ) Chất tác dụng với nước tạo thành dung dịch làm cho phenolphtalein không màu chuyển sang màu hồng
A CO2 B K2O D P2O5 D SO2
Câu 4: (0,5đ) Dãy kim loại xếp theo chiều hoạt động hóa học giảm dần là:
A Al, Fe, Cu, Ag C Ag, Cu, Al, Fe
B Cu, Fe, Ag, Al D Fe, Al, Ag, Cu
Câu 5: (0,5đ) Dung dịch ZnSO4 có lẫn tạp chất CuSO4 Dùng kim loại sau làm dung dịch ZnSO4:
A Al B Zn C Mg D Cu
Phần II – Tự luận (7 điểm)
Câu 6: (2,5đ) Viết phương trình hóa học thực dãy chuyển hóa sau: Fe (1) FeCl3 (2) Fe(OH)3 (3) Fe2O3 (4) Fe2(SO4)3 (5)
(3)Câu 8: (3,0đ) Ngâm bột sắt dư 10ml dung dịch CuSO4 1M Sau phản ứng kết thúc, lọc chất rắn A dung dịch B Cho A tác dụng với dung dịch HCl dư, lại chất rắn C
a, Viết phương trình phản ứng sảy
b, Tính khối lượng chất rắn C lại sau phản ứng
c, Tính thể tích dung dịch NaOH 1M để tác dụng hoàn toàn với dung dịch B (Biết Fe = 56, Cu = 64, S = 32, O = 16, Na = 23, H = 1)
ĐỀ ĐỀ THI HKI HÓA9
A/ Phần Trắc nghiệm khách quan
Câu 1. Hãy ghép ý cột A với ý cột B để có câu trả lời đúng
Cột A Cột B
1 Dung dịch NaOH tác dụng với chất a CuO, Al, Cu(OH)2 Dung dịch HCl tác dụng với chất b SO2, CaO, Cl2, Na Nước tác dụng với chất c K2SO4, SO3, FeCl2 Dung dịch Ba(OH)2 tạo kết tủa với chất d NaCl, KNO3, Al(OH)3
e MgCl2, Al, CuSO4, HCl
Câu II Hãy khoanh tròn vào chữ đứng trước ý trả lời câu sau:
1 Hoà tan 3,1 gam natri oxit vào nước 200 ml dung dịch, nồng độ mol dung dịch thu là: A 0,025 M B 0,05 M C 0,25 M D 0,5 M
2 Dùng q tím phân biệt dung dịch riêng biệt dãy sau: A NaOH, H2SO4, HCl ; B KNO3, NaOH, Na2SO4 C MgSO4, Na2SO4, Ba(OH)2 D FeCl2, NaOH, FeCl3 Cho dây sắt vào dung dịch Cu SO4, sau thời gian:
A Màu xanh lam dung dịch ban đầu nhạt dần, khối lượng dây kim loại tăng B Màu dung dịch khơng có thay đổi, khối lượng dây kim loại tăng
C Màu xanh lam dung dịch ban đầu nhạt dần, khối lượng dây kim loại giảm
D Màu xanh lam dung dịch ban đầu nhạt dần, khối lượng dây kim loại khơng có thay đổi Dãy nguyên tố kim loại xếp theo mức độ hoạt động hoá học tăng dần
A Ag, Cu, Pb, Zn, Fe, Al, Na B Ag, Cu, Pb, Fe, Zn, Al, Na C Na, Al, Zn, Pb, Fe, Ag, Cu D Al, Zn, Fe, Na, Cu, Ag, Pb B/ Phần Tự luận
Câu 1 Viết phương trình phản ứng xẩy cặp chất sau a Oxít sắt từ axit clohiđric
b Lưu huỳnh đioxít natri hiđroxit c Đồng axit sunfuaric đặc nóng d Kali sunfit axit clohiđric
Câu 2. Hoà tan hoàn toàn 3,6g magiê lượng vừa đủ 50g dung dịch axit clohiđric a Tính thể tích khí sinh đktc
(4)c Nếu hiệu suất phản ứng đạt 80%, để thu thể tích hiđrơ nói cần dùng gam magiê
ĐỀ ĐỀ K T CHẤT LƯỢNG HỌC KÌ I : 2007-2008 Mơn thi : Hố 9
I TỰ LUẬN: ( 3Đ)
Câu 1 : (1,5đ) Chỉ dùng thuốc thử, nhận biết lọ nhãn đựng riêng biệt dung dịch : HCL, NaOH, H2SO4, BaCl2 phương pháp hoá học ?
Câu 2 : (1,5đ) Hoà tan 21 gam hỗn hợp Al Al2O3 dung dịch HCl vừa đủ thu dung dịch A 13,44 (l) khí H2 đktc a Viết phương trình hố học xảy tính số mol chất hỗn hợp ?
b Tính % khối lượng chất hỗn hợp ban đầu ? (cho : Al = 27 ; O = 16)
II KHÁCH QUAN : (7Đ) * Chọn câu (5đ)
Câu 1 : (0,5đ) Chỉ dùng nước phân biệt chất rắn nhãn ?
A Al, Fe2O3, CuO C Fe, Na2O, CuO
B Al, CuO, Na2O D Al2O3, Fe2O3, CuO
Câu 2 : (0,5đ) Các chất tác dụng với dung dịch NaOH ?
A FeCl3, HCl, FeO C CaO, CO2, HCl
B H2SO4, CuCl2, SO2 D CuO, P2O5, SO2
Câu 3:(0,5đ) Hoà tan 40 gam chất rắn NaOH vào 160gam nước,thu dung dịch có C % bao nhiêu?
A 20% B 30% C 40% D.80%
Câu 4 : (0,5đ) Thuốc thử dùng để phân biệt bột Al bột Ag ?
A NaCl B NaOH C AgNO3 D BaCl2
.Câu 5: (0,5đ) Để làm khô mẫu khí SO2 ẩm ta dẫn vào dung dịch ?
A NaOH đặc B H2SO4 đặc C CaO D Nước vôi
Câu 6 (0,5đ) Dãy kim loại xếp theo chiều hoạt động hoá học tăng ? A Al, Cu, Mg B Zn, Fe, Ag C Cu, Fe, Na D Pb, K, Ag
Câu 7 : (0,5đ) Để điều chế nước Gia –Ven ta cho khí Clo tác dụng với dung dịch ?
A Ca(OH)2 B ZnCl2 C NaOH D KOH
Câu : (0,5đ) Phương trình hoá học sai ?
A Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 B Cu + 2H2SO4(loãng ) CuSO4 + 2H2O + SO2 C Cu + 2AgNO3 Cu (NO3)2 + 2Ag D Cu + 2H2 SO4(đặc) to CuSO4 + 2H2O + SO2
Câu 9 : (0,5đ) Dãy phi kim xếp theo chiều hoạt động hoá học giảm ?
A S,O,F B C, P,S C Si, P, Cl D Cl, S, C
Câu 10 : (0,5đ) Để làm mẫu Ag lẫn Cu ta ngâm vào lượng dư dung dịch ?
A HCl B.H2SO4(loãng) C Cu(NO3)2 D AgNO3
Câu 11 : (0,5đ) Fe + 2HCl …(1)….+ (2)…
Câu 12 : (0,5đ) 2NaCl + .(3)… 2NaOH + H2 + (4)…
Câu 13 : (0,5đ) Clo tác dụng với nhiều kim loại , khí hidro, (5)… (6)…
Câu 14 : (0,5đ) Phản ứng …(7)…chỉ xảy (8)… có chất khơng tan (kết tủa ) chất dễ bay
Hết
ĐỀ ĐỀ THI HKI H9
Đề bài I:Trắc nghiệm khách quan (3đ)
Khoanh tròn vào chữ trước câu trả lời đúng: 1:Dãy chất sau có chất phản ứng với dd Axit clohyđric:
A: CuO , Cu , Fe B: Fe2O3 , Fe, Cu
(5)A: Al , CO2 ,FeSO4 , H2SO4B: Fe, CO2, FeSO4, H2SO4 C: Al , Fe , CuO , FeSO4 D: Al , Fe , CO2, H2SO4 3: Cặp chất sau tác dụng với tạo thành sản phẩm khí:
A: BaO H2SO4 B: Ba(OH)2 H2SO4 C: BaCO3 H2SO4 D: BaCl2 H2SO4 4: : Cặp chất sau tác dụng với tạo thành muối kết tủa:
A: Na2O H2SO4 B: Na2SO4 BaCl2
C: NaOH H2SO4 D: NaOH MgCl2
5: Kim loại X có tính chất hoá học sau : - Phản ứng với oxi nung nóng - Phản ứng với dd AgNO3 giải phóng Ag
- Phản ứng với dd H2SO4 loãng giải phóng khí H2 muối kim loại hố trị II
Kim loại X là: A: Cu B: Na C: Al D: Fe
6: Dãy kim loại sau xếp theo chiều tăng dần mức độ hoạt động hoá học A: Pb , Fe , Ag , Cu B: Fe , Pb , Ag , Cu
C: Ag , Cu , Pb , Fe D: Ag , Cu , Fe , Pb
II: Tự luận (7đ)
1: Có 4dd đựng ống nghiệm riêng biệt không dán nhãn NaOH , HCl , NaNO3 NaCl Hãy nêu phương pháp hoá học để phân biệt dd Viết phương trình hố học (nếu có)để minh hoạ (1,5đ)
2: Viết phương trình hố học thực dãy biến đổi hoá học theo sơ đồ sau (2,5đ) Fe2O3 (1) Fe (2) FeCl3 (3) Fe(OH)3 (4) Fe2(SO4)3 (5) FeCl3
3: Lấy 5gam hỗn hợp hai muối CaCO3 CaSO4 cho tác dụng vừa đủ với dd HCl tạo thành 448ml khí (đktc) Tính thành phần % theo khối lượng muối hỗn hợp ban đầu (3đ)
( Ghi chú: HS sử dụng bảng tính tan bảng hệ thống tuần hồn ngun tố hố học )
(6)(7)(8)(9)(10)(11)(12)PHÒNG GIÁO DỤC TÂN HIỆP ĐỀ THI HỌC KỲ I NĂM HỌC 2009 - 2010 Trường THCS Tân Hiệp B1 MÔN SINH HỌC LỚP 9
(13)Họ tên:……… Lớp …
Điểm Lời phê
ĐỀ THI
I.Lí thuyết: (6 điểm)
Câu 1 : (1.5 điểm)
Trình bày tính chất hố học bazơ Với tính chất viết phương trình phản ứng minh hoạ Câu 2: (1.5 điểm)
Có dung dịch đựng lọ bị nhãn gồm: Al(OH)3; HCl; Na2CO3; BaCl2
Chỉ dùng q tím để làm thuốc thử nhận biết Hãy trình bày phương pháp hố học nhận biết dung dịch Viết phương trình minh hoạ (nếu có)
Biết dung dịch Na2CO3 làm quỳ tím hố xanh
Câu 3: (1.5 điểm)Cho kim loại: Cu; Al; Fe; Ag; Zn Kim loại tác dụng đựơc với dung dịch: NaOH; HCl; CuSO4; AgNO3
Câu 4: (1.5 điểm)Viết phương trình thực chuổi biến hố sau: Fe Fe2O3 Fe FeCl3 _ Fe(OH)3 Fe2O3
Fe FeCl2 Fe(OH)2
II.Bài tập: (4 điểm)
Cho 6.4g hỗn hợp A gồm Al Al2O3 tác dụng với dung dịch HCl (dư) thu 6,72 lít khí (đktc) 1)Viết phương trình phản ứng xảy
2)Tính khối lượng chất hỗn hợp
3)Tính thành phần phần trăm chất có hỗn hợp
Bài Làm
ĐỀ THI HKI H9 Đề bài
Câu 1: (2đ) Khoanh tròn vào đáp án đúng:
1 Các kim loại Ca, Cu, Pb, Al, Hg xếp theo chiều độ hoạt động hoá học tăng dần là: A Hg, Ca, Al, Cu, Pb B Ca, Al, Pb, Cu, Hg
C Cu, Al, Pb, Hg, Ca D Hg, Cu, Pb, Al, Ca Cho cặp chất sau, cặp chất không xảy phản ứng:
A Cu + AgNO3 B Fe + H2SO4 (loãng)
C Cu + HCl D Al + Cl2
3 Phản ứng Zn PbSO4 không xảy vì:
A Zn hoạt động Pb B PbSO4 muối không tan nước C ZnSO4 muối không tan nước D Zn tác dụng với nước
4 Phản ứng phản ứng sau xảy trình luyện gang
A 3Fe + 2O2 Fe3O4
B FeO + C Fe + CO
(14)C 2Cu + C 2Cu + CO2 D Fe2O3 + 3CO Fe +3CO2
Câu 2: (2đ) Điền dấu x vào ô trống cặp chất tác dụng với nhau:
Các cặp chất Ag Na Fe Cu Al Mg
H2O
H2SO4
NaOH FeCl2
AgNO3
Câu 3: (3đ) Viết phơng trình phản ứng biểu diễn chuyển đổi sau
AlCl3 (1) Al(OH)3 (2) Al2O3 (3) Al (4) Fe (5) FeCl2 (6) Fe(OH)2
Câu 4: (3đ) Cho 5,4 gam kim loại hoá trị (III) tác dụng với clo có dư thu 26,7 g muối Xác định kim loại đem phản ứng:
ĐỀ THI HKI H9
PHẦN I: TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN : (4 điểm )
Câu 1: Có loại hợp chất vơ :
a) b) c) d)
Câu 2: Nhóm hợp chất oxit sau tác dụng với nước :
a) CuO, MgO, Fe2O3 b) Na2O, SO2, K2O
c) Al2O3, ZnO, FeO d) PbO, HgO, AgO
Câu 3: Phản ứng trao đổi dung dịch chất xảy sản phẩm tạo thành có:
a) Chất khơng tan b) Chất khí c) Cả a b sai d) Cả a b
Câu 4 : Dãy hoạt động hóa học kim loại cho biết :
a) Kim loại đứng trước Mg phản ứng với nước điều kiện thường tạo thành kiềm giải phóng khí H2 b) Kim loại đứng trước H phản ứng với số dung dịch Axit giải phóng H2
c) Kim loại đưng trước (trừ Na, K…) đẩy kim loại đứng sau khỏi dung dịch muối d) Cả a, b c
Câu 5: Dãy kim loại sau xếp theo mức độ hoạt động hóa học giảm dần: a) Na, Mg, Zn , Al, Cu, Ag b) K, Na , Cu , Fe, Al , Zn
c) K, Na, Mg ,Al, Zn , Fe d) Fe, Cu , Al , Zn, Ag, Mg
Câu 6: Dung dịch cặp chất sau tác dụng với nhau:
a) CuSO4 NaOH b) HCl CaCl2 c) NaCl KNO3
d) K2CO3 NaNO3
Câu 7: Kim loại sau đẩy Fe khỏi dung dịch FeSO4
a) Cu b) Mg c) Ag d) Pb
Câu 8: Hòa tan gam hỗn hợp hai kim loại Cu Fe vào dung dịch HCl (dư), thu 2,24 lit khí(đktc).Thành phần theo khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu là:
a) 40% Fe 60% Cu b) 80% Fe 20% Cu
c) 30%Fe 70%Cu d) 20% Fe 80 % Cu
PHẦN II : TỰ LUẬN (6điểm)
Câu 1: Nêu tính chất hóa học Bazơ ? Viết PTHH minh họa?
Câu 2: Viết PTHH cho biến đổi hóa học sau:
Cu
⃗
(
1
)
CuO⃗
(
2
)
CuCl2⃗
(
3
)
Cu(OH)2⃗
(
4
)
CuSO4Câu 3 : Trộn 30ml dung dịch có chứa 2,22 gam CaCl2 với 70 ml dung dịch có chứa 1,7 gam AgNO3 a) Viết PTHH xảy ra?
b) Tính khối lượng chất rắn sinh ra?
c) Tính nồng độ mol chất cịn lại dung dịch sau phản ứng? (Cho biết : Fe = 56, Ca = 40, Ag = 108 , Cl = 35,5 , N = 14, O = 16)
(15)ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I Mơn : Hố Học 9
Thời gian: 45 phút ( không kể thời gian giao đề) * Câu hỏi:
I Trắc nghiệm:
Hãy khoanh tròn chữ A, B, C, D đứng trước câu trả lời Câu Dãy gồm chất phản ứng với axit H2SO4 loãng là: A Fe, NaOH, Zn, Cu, CuCl2
B KOH, Al, CaO, Cu, CaCO3
C CaSO4, Mg, Cu(OH)2, CuO, Zn
Câu 2 Để phân biệt dung dịch Na2CO3 Na2SO4 dùng dung dịch:
A BaCl2; B KNO3; C NaOH; D HC l
Câu 3 Dãy dung dịch có độ pH nhỏ là:
A NaOH, HC l, H2O, CH3COOH
B Ca(OH)2 , HNO3 , C2H5OH, CuCl2
C HC l, H2SO4 , HNO3 , H3PO4
D CuSO4, NaOH, H2SO4 , HNO3
Câu 4 Phản ứng cặp chất tạo chất kêt tủa màu xanh:
A BaCl2 H2SO4; C H2SO4 Ca(OH)2
B NaOH CuSO4; D HC l CaCO3
II Tự luận:
Câu 5 Viết PTHH thực dãy biến hoá theo sơ đồ sau: (1) FeCl3 (2) Fe(OH)3 ( 3) Fe2O3 (4) Fe Fe
(5) (6) (7)
FeCl2 Fe(OH)2 FeSO4
Câu 6 Cho 5,5 gam hỗn hợp bột kim loại nhôm sắt tác dụng với dung dịch HC l dư Sau phản ứng thu 4,48 lít khí đktc
a Viết PTPƯ xảy
b Tính khối lượng kim loại hỗn hợp
ĐỀ THI HKI H9
Câu 1: (1 điểm) Có cách xếp kim loại sau theo thứ tự hoạt động hóa học tăng dần Hãy chọn cách xếp đúng: A Na, Al, Zn, Pb, Fe, Ag, Cu
(16)Câu 2: (1 điểm) Hãy ghép ý Cột A với ý cột B để có lời giải thích cho số thí nghiệm sau:
Cột A Cột B
1 Nhỏ dung dịch HCl vào dung dịch Na2CO3 a Dung dịch vẩn đục có kết tủa trắng
2 Ngâm dây đồng vào dung dịch AgNO3 b Có kết tủa trắng lắng xuống đáy ống nghiệm Nhỏ dung dịch NaOH vào dung dịch FeCl3 c Có chất rắn màu xám bám ngồi dây đồng Thổi khí CO2 vào dung dịch Canxi Hiđrơxít d Có bọt khí
e Có kết ta nõu
Câu 3: (1 điểm) Cho 1,12g kim loại X hóa trị I tác dụng hết với níc cho 1,792 lÝt H2 (ĐKTC) X kim loại số kim loại sau:
A Li B Na C K D Cs
Câu 4: (2 điểm) Trình bày phương pháp hóa học để phân biệt chất lỏng không màu NaOH, BaCL2, NaCl, H2SO4 đựng lọ riêng biệt bị nhãn
Câu 5: (2 điểm) Hồn thành phương trình phản ứng sau: Na2S + ? PbS + ?
CuCl2 + ? Cu(NO3)2 + ? K2SO4 + ? KCl + ?
Fe2(SO4)3 + ? Fe(OH)3 + ?
Câu 6: (3 điểm)
Hòa tan hết 10,8g hỗn hợp gồm Fe Fe2O3 dung dịch HCl 20% có khối lượng riêng D = 1,1g/ml Sau phản ứng thu 1,12 lít H2 (ĐKTC)
a Viết phương trình hóa học
b Tính thành phần % chất có hỗn hợp ban đầu c Tính thể tích dung dịch HCl cần dùng
d Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu sau phản ứng?
ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I MƠN HỐ HỌC LỚP 9
( Thời gian 45 phút, không kể giao đề )
I/ PHẦN TRẮC NGHIỆM: ( 6đ )
Em khoanh tròn vào chữ A ,B, C, D mà em chọ
Câu 1/ Cách xếp theo thứ tự Oxit, Axit, Bazơ, Muối ?
A: Al2O3 , HCl, NaOH, KCl B: NaOH, HCl, Al2O3, KCl C: KCl, NaOH, Al2O3, HCl D: HCl, KCl, NaOH, Al2O3
Câu 2/ Nước Clo dung dịch hỗn hợp gồm chất : A: Cl2 , HCl HClO B: Cl2 H2O
C: HCl, HClO H2O D: HCl HClO
Câu 3/ Những cặp chất sau tồn môt dung dịch ?
A: NaCl KNO3 B: KOH H2SO4
C: HCl AgNO3 D: K2CO3 CuCl2
Câu 4/ Các Oxit vừa chất tan nước vừa dễ hút ẩm ?
A: CaO, P2O5 B: MgO, P2O5
C: CaO, SiO2 D: CuO, ZnO
Câu 5/ Cho 3,2 g Oxit kim loại A (có hóa trị III ) tác dụng vừa đủ với 0,4 lít dung dịch Axit clohidric 0,3 M Kim loại A :
A: Fe B: Cr2 C: Zn D: Al
Câu 6/ Có Oxit màu trắng : MgO, Al2O3, Na2O Để nhận biết Oxit dùng thuốc thử ?
A: Nước kiềm B:Axit C: Kiềm D:Nước
(17)B/ Đun nhẹ dung dịch HCl với MgO C/ Cho Axit HCl tác dụng với H2SO4 D/ Cho Axit HCl tác dụng với NaOH
Câu 8/ Dãy Bazơ bị nhiệt phân hủy ?
A: Fe(OH)3, Cu(OH)2, Mg(OH)2 B:NaOH, Zn(OH)2, Mg(OH)2 C: Fe(OH)3, Cu(OH)2, KOH D: Ba(OH)2, NaOH, Ca(OH)2
Câu 9/ Dãy kim loại tác dụng với nước nhiệt độ thường ?
A: K, Na, Ca, Ba B: K, Fe, Zn, Cu
C: Na, Ca, Ba, Fe D: Ag, Zn, Al, Zn
Câu 10/ Chất sau dùng để loại bỏ khí clo khơng khí?
A: NaOH B: HCl C: NaCl D:Fe(OH)3
Câu 11/ Dung dịch ZnSO4 có lẫn tạp chất CuSO4 Dùng kim loại sau để làm dung dịch ZnSO4?
A: Zn B: Cu C: Fe D: Ag
Câu 12: Dãy kim loại xếp theo chiều hoạt động hóa học tăng dần ? A: Au, Cu, Pb, Al, Na B: Cu, Ag, Pb, Al, Na
C: Na, Al, Pb, Cu, Au D: Pb, Cu, Na, Al, Ag
PHẦN TỰ LUẬN: (4đ)
Câu 1/ Trình bày tinh chất hóa học sắt Viết phương trình hóa học minh họa (1đ )
Câu 2/ Viết phương trình hóa học thực dãy chuyển hóa theo sơ đồ sau : ( 1đ )
P P2O5 H3PO4 Na3PO4 Ca3(PO4)2
Câu 3/ Cho 13g kim loại Zn tác dụng với 500ml dung dịch HCl 1M a/ Tính khối lượng nuối tạo thành ?
b/ Tính thể tích khí hidro sinh (ở đktc )
c/ Tính nồng độ M dung dịch sau phản ứng kết thúc (Biết thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể) (2đ )
( Cho : Fe = 56, Cr = 52, Al = 27, Cu = 64, Zn = 56 , Cl = 35,5 )
ĐỀ THI HKI H9
I Trắc Nghiệm: (5 Điểm) Khoanh tròn câu đúng. Câu 1: Dãy oxít tồn oxít bazơ ?
a SO2 , CO2, P2O5, SO3 b CaO, CO2, P2O5, SO3
c CaO, FeO, CuO, Na2O d FeO, CuO, Na2O, SO2
Câu 2: Điều kiện xãy phản ứng trao đổi.
a Khơng cần b Sản phẩm phải có chất dễ bay
c Sản phẩm phải có chất kết tủa không tan d Câu b,c
Câu 3: Cặp chất sau không tác dụng với ?
a CaO HCl; b NaCl AgNO3; c BaCl2 H2SO4 ; d CuO NaOH
Câu 4: Nhận biết dung dịch: Na2SO4, KNO3 NaCl cách ?
a dd BaCl2 b dd AgNO3 c Giấy quỳ tím d dd BaCl2 dd AgNO3
Câu 5: Hợp chất tác dụng với dung dịch K2SO4 ?
a dd Ba(OH)2 b dd HCl c dd AgNO3 d Cả câu sai
Câu 6: Dãy oxít tác dụng với dung dịch H2SO4 ?
a SO2 , CO2, P2O5, SO3 b CaO, CO2, P2O5, SO3
c CaO, FeO, CuO, Na2O d FeO, CuO, Na2O, SO2
Câu 7: Tính khối lượng kẽm cần dùng cho kẽm tác dụng với dung dịch HCl dư thu 0.448 lít khí H2 đktc.
a 6,5 g b 1,3g c 65g d 13g
Câu 8: Cho khí SO3 + NaOH theo tỉ lệ phản ứng : 1, ta thu sản phẩn nào?
a Na2SO4 b NaHSO4 c NaHSO3 d Na2SO4 + H2O
II Tự luận: (5 điểm)
1 Viết PTHH xảy (nếu có) cho kim loại: Fe, Al, Cu, Ag tác dụng với dung dịch: a Dung dịch CuSO4.
b Dung dịch HCl
2 Hoàn thành chuyển đổi hoá học theo sơ đồ sau: (2 điểm):
Fe
⃗
1
FeCl2⃗
2
Fe(OH)2
⃗
(18)
FeCl3
⃗
5
Fe2(SO4)33 Cho gam bột sắt dư hòa tan vào 500ml dung dịch axít sunfuaric thu 2.24 lit khí hidro đktc (2 điểm):
a Viết phương trình phản ứng b Tính khối lượng bột sắt cần dùng?
c Tính nồng độ mol/l dung dịch axít sunfuaric
………Hết ………
CÂU HỎI VÀ BÀI TẬP ÔN THI HỌC KỲ I MÔN HÓA HỌC 9Năm học 2008 – 2009 Câu 1: Viết phương trình hóa học thực dãy biến hóa sau, ghi điều kiện có: a/ Fe → FeCl2 → Fe(OH)2 → FeSO4 → Fe(NO3)2
Fe2(SO4)3 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe → FeCl3
b/ Al → Al2O3 → AlCl3 → Al(OH)3 → Al2O3 → Al → NaAlO2 c/ CaCO3 → CaO → Ca(OH)2 → Na2CO3 → CO2
d/ FeS2 → SO2 → SO3 → H2SO4 → CuSO4 → Cu
Câu 2: Có chất sau, dựa vào mối quan hệ chất vô lập dãy biến hóa thực a/ Cu , Cu(OH)2 , CuO, CuSO4
b/ P, H3PO4, Na3PO4, P2O5 c/ Al, AlCl3, Al(OH)3, Al2O3
Câu 3: Nhận biết chất sau để riêng biệt phương pháp hóa học: a/ dd: H2SO4, HCl, Na2SO4, NaCl
b/ dd: NaNO3, Na2SO4, Na2CO3, NaCl c/ chất rắn: Na2O, CaO, MgO, P2O5, Al2O3
d/ dd: NaOH, H2SO4, BaCl2, NaCl (chỉ dùng thêm dd phenolftalein làm thuốc thử) e/ bột: Al, Fe, Mg, Ag
Câu 4: Nêu tượng quan sát giải thích tượng: a/ Cho đinh sắt vào dung dịch CuSO4
b/ Cho đồng vào dung dịch AgNO3
c/ Cho bột nhôm, bột sắt vào ống nghiệm chứa dung dịch HCl d/ Cho bột nhôm, bột sắt vào ống nghiệm chứa dung dịch NaOH
Câu 5: Hịa tan hồn tồn 1,44 g kim loại hóa trị II 250 ml dung dịch H2SO4 0,3M (loãng) Dung dịch thu cịn axit dư phải trung hóa 60 ml dung dịch NaOH 0,5M
Tìm kim loại
Câu 6: Cho a gam CuO hòa tan hoàn toàn 200 g dung dịch 9,8% dung dịch D a/ Xác định a
b/ Tính C% dung dịch D
c/ Người ta nhúng kim loại M (hóa trị II) vào D, chờ cho toàn lượng muối phản ứng hết ta lấy kim loại rửa nhẹ, làm khô cân lại thấy khối lượng giảm 0,2 g so với khối lượng kim loại lúc đầu Biết toàn Cu sinh bám bào thành kim loại
Tìm M
Câu 7: Tìm cơng thức hóa học oxit kim loại hóa trị III, biết để phản ứng hết 10,2 g oxit cần 100 ml dung dịch H2SO4 3M Tính CM , C% dung dịch thu sau phản ứng Biết khối lượng riêng dd H2SO4 1,2 g/ml, dd muối 1,25 g/ml
Câu 8: Hỗn hợp Na2CO3, K2CO3 có khối lượng 38,2g tác dụng vừa đủ với dd HCl thu khí A cho tồn A vào dung dịch Ca(OH)2 dư thu 30g kết tủa Tính khối lượng muối hỗn hợp ban đầu
Câu 9: Cho 16,8 lít CO2 (đktc) hấp thụ hoàn toàn vào 600ml dd NaOH 2M thu dung dịch A a/ Tính khối lượng muối có dung dịch A
b/ Cho dd A tác dụng với BaCl2 dư Tính khối lượng kết tủa tạo thành
Câu 10: Cho sắt nặng 50 gam nhúng vao 200 gam dd CuSO4 20% Sau thời gian lấy sắt ra, rửa nhẹ làm khô cân 51,6 gam
a/ Tính khối lượng kim loại sắt lấy khỏi dd CuSO4 b/ Tính khối lượng chất dung dịch sau phản ứng C% dd
ĐỀ H9 PHẦN TRẮC NGHIỆM:
Câu 1: Hãy khoanh tròn vào chữ đứng trước câu trả lời đúng:
1 Dãy chất tác dụng với dung dịch HCl là: A FeCl2, Cu, MgO, Ca(OH)2
(19)C CaO, Na2SO4, NaOH, NaCl D Zn, AgNO3, CuO, NaOH
2 Sau thí nghiệm điều chế, SO2 thu có lẫn nước Để làm khơ khí SO2 thu người ta dùng: A Muối ăn
B H2SO4 đặc C CaO D Nước
Câu 2: Cho kim loại sau: Zn, Fe, Al, Na, Mg, Cu
a/ Kim loại hoạt động hoá học mạnh là: b/ Kim loại hoạt động hoá học yếu là: c/ Kim loại phản ứng mãnh liệt với nước là: d/ Kim loại không tác dụng với dung dịch FeCl3 là: Phần tự luận
Câu 3: Có hai kim loại sau Bạc Sắt Trình bày phương pháp hoá học để phân biệt hai kim loại
Câu 4: Viết PTHH thực chuyển hoá sau đây: Fe3O4
Fe → FeCl2 → Fe(OH)2 → FeSO4 → Fe FeCl3
Câu 5: Ngâm kẽm dư 200 gam dung dịch CuSO4 40% Sau kết thúc thí nghiệm lọc chất rắn A dung dịch B Cho chất rắn A tác dụng với dung dịch HCl dư thu m gam kim loại
a Viết phương trình phản ứng hố học xảy b Tính m ?
c* Tính nồng độ phần trăm chất có dung dịch B ?
ĐỀ THI KIỂM TRA HỌC KÌ I
MƠM : HĨA HỌC KHỐI – ĐỀ 1 I/ LÝ THUYẾT: ( ĐIỂM )
Câu 1: Trình bày tính chất hóa học Axit Sunfuric ( H2SO4 )? Viết PTHH ( điểm ) Câu 2: Hoàn thành chuổi phản ứng sau:
Fe FeCl2 Fe(OH)2 FeSO4 Fe FeCl3
Câu 3: Có lọ nhãn gồm dung dịch HCl, H2SO4 , NaCl Bằng phương pháp hóa học, nêu cách nhận biết chúng Viết PTHH
II/ BÀI TOÁN: ( ĐIỂM )
Cho 20 gam hổn hợp gồm kim loại Zn Cu tác dụng với dung dịch HCl ( dư ), sau phản ứng thu 4,48 lít khí ( ĐKTC )
a/ Viết PTHH
b/ Tính thành phần % kim loại hổn hợp ban đầu?
c/ Tính thể tích dung dịch HCl 0,5 M tham gia vừa đủ phản ứng trên? ( Zn = 65 ; Cu = 64 ; H = ; Cl = 35,5 )
DỀ H9 B.NỘI DUNG ĐỀ:
Phần 1: TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN
Chọn phương án câu sau: ( câu 0,5 đ)
Câu 1: Cặp chất sau tồn dung dịch?
A.Cu FeSO4 B Cu AgNO3
C Fe CuSO4 D Na CuNO3
(20)A pH = B pH = C pH = D pH = 12
Câu 3: Dung dịch Cu(NO3)2 có lẫn AgNO3 Kim loại dùng để làm dung dịch Cu(NO3)2?
A Al B Zn C Cu D Ag
Câu 4: Sắt tác dụng với clo nhiệt độ cao sản phẩm thu là:
A FeCl B FeCl2 C FeCl3 D FeCl4
Câu 5: Để nhận biết dung dịch HCl, NaOH, Na2SO4, ta dùng thuốc thử sau:
A Quỳ tím B DD phênolphtalein
C.CuSO4 D DD BaCl2
Câu 6: Dãy chất sau toàn oxit axit?
A SO2, CO2, CO B SO2, CO2, N2O5 C Al2O3, CaO, CuO D NO, P2O5, SiO2
Câu 7: Cho 14 gam mạt sắt phản ứng vừa đủ với 200 ml dung dịch HCl Nồng độ mol dung dịch HCl cần dùng là:
A M B M C 0,5 M D 0,25 M
Câu 8: Dãy kim loại xếp theo chiều hoạt động hoá học tăng dần?
A Fe, Cu, K B Zn, K, Mg
C Ba, K, Cu D K, Mg, Al
Phần 2: Tự luận:
Bài 1:(2 đ) Trình bày tính chất hố học bazơ Viết phương trình minh hoạ
Bài 2:(1,5 đ) Thực dãy chuyển hoá sau:
Cu CuO CuSO4 Cu(OH)2 CuO Cu CuCl2
Bài 3: (2,5 đ)Cho 10,5 gam hỗn hợp kim loại gồm Cu, Zn vào dung dịch H2SO2 loãng dư Người ta thu 2,24 lít khí ( đktc) a Viết phương trình phản ứng xảy
b Tính phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp ( Biết Cu = 64, Zn = 65, H = 1, S = 32, O = 16) ĐỀ KIỂM TRA H KÌ I
NĂM HỌC 2008 - 2009 )
Mơn: Hố học lớp ( Thời gian làm : 45 phút )
Phần I: Trắc nghiệm (2điểm) Chọn phương án trả lời
Câu 1:
Cách xếp sau theo thứ tự oxit , axit , bazơ , muối ? A Ca(OH)2 ; H2SO4 ; Al2O3 ; NaCl B Al2O3 ; H2SO4 ; Ca(OH)2 ; NaCl C NaCl ; Ca(OH)2 ; H2SO4 ; Al2O3 D H2SO4 ; Ca(OH)2 ; Al2O3 ; NaCl
Câu 2:
Dung dịch muối Mg(NO3)2 tác dụng với:
A Dung dịch NaOH ; B Dung dịch HCl ; C Dung dịch AgNO3
Câu 3:
Có kim loại Al, Ag, Fe Có thể dùng phương pháp nhận biết kim loại A Dung dịch NaOH B Dung dịch NaOH HCl
C dung dịch HCl D Dung dịch AgNO3
Câu 4: Công thức cấu tạo đá vôi là:
A CaCO3 ; B Ca(NO3)2 ; C Ca2O ; D CaO Phần II: Tự luận (8điểm)
Câu 1: Hồn thành phương trình hố học theo sơ đồ biến hoá sau (ghi rõ điều kiện phản ứng có) (1) (2) (3) (4)
Cu CuCl2 Cu(NO3)2 Cu(OH)2 CuO (5) (6)
CuSO4 Cu(NO3)2
Câu 2:
Hoà tan hoàn toàn 4,4 g hỗn hợp gồm (Mg , MgO) dung dịch axit HCl 7,3% (vừa đủ) sau phản ứng thu 2,24 l khí (đkttc)
a Viết phương trình phản ứng xảy
b Tính khối lượng chất hỗn hợp ban đầu
c Tính khối lượng dung dịch HCl 7,3% cần dùng để hồ tan hết hỗn hợp d Tính C% dung dịch thu sau phản ứng
(21)(22)