Biết rằng chúng là những chất khác nhau. c) Tính nồng độ phần trăm của các chất trong dung dịch B.. Câu IV.[r]
(1)PHÒNG GD&ĐT THANH AN
ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI HUYỆN LỚP 9 Năm học 2010-2011
MƠN : HĨA HỌC
Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) Ngày thi: 05/12/2010
(Đề gồm 04 câu, 01 trang) Câu I (5,0 điểm)
1 Khơng dùng hố chất khác nêu phương pháp nhận biết lọ đựng dung dịch bị nhãn sau: Na2CO3 , BaCl2 , NaCl, HCl
2
a) Nêu tượng viết phương trình phản ứng xảy thí nghiệm sau: + Cho kim loại Na vào dung dịch AgNO3
+ Cho từ từ dung dịch Al(NO3)3 vào dung dịch NaOH dư
b) Lấy ví dụ thoả mãn điều kiện sau:
+ Khi cho đơn chất tác dụng với hợp chất sản phẩm thu ôxit
+ Khi cho đơn chất tác dụng với hợp chất sản phẩm thu chất khí chất kết tủa
Câu II (6,0 điểm)
1 Cho sơ đồ biến hóa sau: to
CaCO3 CaO A B C CaCO3
(1) (2) (3) (4) (7) (8)
(5) (6)
D B
Hãy tìm chất ứng với chữ cái: A, B, C, D Biết chúng chất khác
2 Trộn lẫn 200 ml dung dịch H2SO4 1,5M vào 301 gam dung dịch H2SO4 3M
(D = 1,29 g/ml) Tính nồng độ mol/lit dung dịch H2SO4 nhận
Câu III (5 điểm)
Hoà tan 1,52 gam hỗn hợp Fe kim loại R có hóa trị II dung dịch HCl 15% vừa đủ thu 0,672 lit khí (đktc) dung dịch B Nếu hồ tan 1,52 gam kim loại R 49 gam dung dịch H2SO4 % lượng axit cịn dư
a) Xác định tên kim loại A
b) Tính thành phần % khối lượng kim loại hỗn hợp đầu c) Tính nồng độ phần trăm chất dung dịch B
Câu IV (4 điểm)
Tiến hành phản ứng nhiệt Nhôm 13,4 gam hỗn hợp A ( gồm Al Fe2O3) Sau
khi làm nguội hoà tan hỗn hợp thu dung dịch HCl, dư thấy bay 5,6 lít khí (đktc) Tính khối lượng Al Fe2O3 hỗn hợp A
(Cho C=12; O=16; S=32; H=1; Fe=56; Al=27; Mg=24; Ca=40; Zn=65; Cl=35,5) ======== Hết ========
(2)PHÒNG GD&ĐT THANH AN
HƯỚNG DẪN CHẤM
ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 9 Năm học 2010-2011
MƠN: HĨA HỌC
Câu Ý Đáp án Điểm
Câu1 (5đ)
1
2
- Đánh số thứ tự lọ theo thứ tự từ đến
- Trích hố chất ống nghiệm làm mẫu thử đánh số thứ tự tương ứng
- Lần lượt đem mẫu thử đun nóng
+ Mẫu thử bay hết dung dịch HCl
- Dùng mẫu thử HCl nhận biết nhỏ vào mẫu thử cịn lại
+ Mẫu thử có khí bay lên dung dịch Na2CO3
Na2CO3 + 2HCl NaCl + CO2 + H2O
- Dùng dung dịch Na2CO3 vừa nhận biết nhỏ vào mẫu thử
còn lại
+ Mẫu thử xuất kết tủa trắng dung dịch BaCl2
BaCl2 + Na2CO3 BaCO3 + 2NaCl
- Chất lại NaCl a)
+ Hiện tượng: Na nóng chảy thành giọt trịn chạy bề mặt dung dịch, có bọt khí H2 ra, sau thấy có kết tủa trắng xuất
nhưng không bền tự phân huỷ cho kết tủa Ag2O màu đen
Các phản ứng xảy ra:
2Na + 2H2O 2NaOH + H2
AgNO3 + NaOH NaNO3 + AgOH
2AgOH Ag2O + H2O
+ Cho từ từ dung dịch Al(NO3)3 vào dung dịch NaOH, kết tủa keo
trắng xuất tan NaOH dư
Al(NO3)3 + 3NaOH Al(OH)3 + 3NaNO3
Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O
b)
+ Đơn chất C tác dụng với H2SO4 đặc nóng
C +2H2SO4(đặc,nóng) CO2 + 2SO2 + 2H2O
+ Kim loại Ba tác dụng với dung dịch CuSO4
Ba +2 H2O Ba(OH)2 + H2
Ba(OH)2 + CuSO4 Cu(OH)2 + BaSO4
0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25
0,25 0,25
0,5
0,25 0,25 0,25
0,25 0,25 0,25
0,5
0,25 0,25 (1) CaCO3
o
t
(3)Câu 2 (6đ)
1
2
(2) CaO + H2O Ca(OH)2
( A)
(3) Ca(OH)2 + HCl CaCl2 + H2O
( B )
(4) CaCl2 + AgNO3 Ca(NO3)2 + AgCl
( C ) (5) CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2
( D )
(6) Ca(HCO3)2 + HNO3 Ca(NO3)2 + H2O + 2CO2
( C )
(7) Ca(NO3)2 + Na2CO3 CaCO3 + NaNO3
(C)
(8) CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O
(B)
n H2SO4(trong dung dịch 2M) = 0,2 x 1,5 = 0,3 mol
n H2SO4(trong dung dịch 3M) =1,29 1000
3 301
x x
= 0,7 mol
Thể tích dung dịch H2SO4 sau trộn = 0,2+0,233 = 0,433 lit
Vậy:
Nồng độ H2SO4 sau trộn = (0,3+ 0,7): 0,433 = 2,3 M
0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5
0,5 0,5 0,5 0,5
Câu 3 (5đ)
Các phản ứng xảy ra:
Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (1)
a mol 2a mol a mol a mol R + 2HCl RCl2 + H2 (2)
b mol 2b mol bmol bmol R + H2SO4 RSO4 + H2 (3)
Gọi số mol Fe R hỗn hợp a,b Theo ta có:
2 nH
= 0,672 : 22,4 = 0,03 mol pt (1,2) Ta có phương trình: 56a + Rb = 1,52 (I) a + b = 0,03 (II) Từ (I)và (II) ta (56 - R)b = 0,16
Vì b < 0,03 Suy 56 - R = b 16 ,
> 0,03 16 ,
= 5,33 hay R < 50,67(*) Theo (3) ta có 2
n
H SO
= 100 98 49
x x
= 0,04 mol > R 52 , hay R > 38 (**)
Từ (*) (**) suy R Ca ( MCa = 40)
Thay vào hệ (I), (II) ta được: a =nFe = 0,02 mol b =nCa = 0,01 mol
Fe
m
= 0,02 x 56 = 1,12 gam
0,5 0,5 0,5
0,5
0,5
0,5
(4)Câu 4 (4đ)
mCa = 0,01 x 40 = 0,4 gam Vậy %mFe = 1,52
12 ,
.100% = 73,68%, %mCa = 100% - 73,68% = 26,32%
c, Theo phương trình phản ứng (1) (2) ta có: nHCl = 0,06 mol
mHCl = 15
5 , 36 06 , x
x100 = 14,6 g mH2 = 0,03 x = 0,06 g
mddB = 14,6 + 1,52 - 0,06 = 16,06 g
%
2 C FeCl
= 16,06 127 02 , x
x100% = 15,8%
%
2 C CaCl
= 16,06 100 111 01 , x
% = 6,9%
Theo ra: nH2=
5,
0, 25 22, mol
Phương trình hố học 2Al + Fe2O3
o
t
2Fe + Al2O3
Do tỉ lệ số mol Al Fe nên xét trường hợp * TH1: Al Fe2O3 hết.chất rắn thu gồm Fe Al2O3
+ Khi cho tác dụng với HCl xảy phản ứng Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (2)
Al2O3 + HCl 2AlCl3 + 3H2O (3)
Theo pt(2) nFe = nH2= 0,25 mol
mFe = 0,25 x 56 = 14 gam >> 13,4 gam hỗn hợp(vô lý) * TH2: Al hết Fe2O3 dư.chất rắn thu gồm:Fe, Fe2O3 dư
Al2O3
+ Khi cho tác dụng với HCl xảy phản ứng (2); (3) phản ứng Fe2O3 + HCl 2FeCl3 + 3H2O (4)
Làm tương tự trường hợp suy vô lý
* TH3: Al dư Fe2O3 hết.chất rắn thu gồm Fe; Al2O3
Al dư
+ Khi cho tác dụng với HCl xảy phản ứng (2);(3) 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 (5)
Gọi a,b số mol ban đầu Al Fe2O3
Ta có mAl 27a ; mFe O2 160b Theo ta có 27a+ 160b = 13,4 (I)
0,5
0,5
0,5
0,25 0,25
0,25 0,25
0,25
0,25 0,25 0,25
0,25
(5)Theo phản ứng (1)
2 2
( ) 2 3
nAl pu nFe O bmol
2 2
2 3
nFe nFe O bmol
Suy nAl du( ) a 2 (b mol)
Theo phản ứng (2),(5) nH2 2b1,5(a 2 ) 1,5b a b
Hay 1,5a-b = 0,25 (II)
Kết hợp (I) (II) ta có hệ phương trình 27a+ 160b = 13,4 (I)
1,5a- b = 0,25 (II)
Giải hpt ta a = 0,2 mol; b = 0,05 mol Vậy mAl 27.0,2 5,4 g
mFe O2 160.0,05 8 g
0,5
0,25
0,5
Ghi chú:
- Học sinh làm cách khác, cho điểm tương đương
- Các phương trình hố học có chất viết sai khơng cho điểm, cân sai trừ nửa số điểm phương trình đó.