b/ Tính nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng biết rằng đã dùng dư 20% so với lượng phản ứng..[r]
(1)SỞ GD & ĐT QUẢNG NGÃI TRƯỜNG THPT NGUYỄN CÔNG
PHƯƠNG
KIỂM TRA HỌC KỲ I
Mơn: HĨA HỌC 10
Thời gian làm bài: 45 phút
Họ tên thí
sinh: Lớp:
Phòng: Số báo danh:
Mã đề
130
Giám thị Mã phách
Cắt phách
Giám khảo Điểm số Điểm chữ Mã đề
130
Mã phách
I/ TRẮC NGHIỆM (4 điểm):
Đối với câu trắc nghiệm, thí sinh chọn tơ kín trịn tương ứng với phương án trả lời Cách tô .
01 04 07 10
02 05 08 11
03 06 09 12
Câu 1: Nguyên tố X : 1s22s2 2p5 Khi tham gia tạo liên kết ion nguyên tử X:
A Nhường e , tạo thành ion X- B Nhận 1e , tạo thành ion X+
C Nhường 2e , tạo thành ion X2+ D Nhận 1e , tạo thành ion X
-Câu 2: Số electron tối đa phân lớp p là:
A 14 B 6 C 10 D 2
Câu 3: Trong phản ứng oxi hóa khử, chất oxi hóa là:
A Chất có số oxi hóa tăng B Chất nhường elctron
C Chất nhận electron D Cả B C
Câu 4: Số oxi hóa Clo hợp chất: HCl , HClO , HClO2 , KClO3 , ClO4
-A 0 ,+1 ,+3 ,+5 ,+8 B -1, +1 , +3 ,+5 , +8 C -1, +1 , +3 ,+5 , +7 D 0 , +1 , +3 ,+5 , +7
Câu 5: Nguyên tố Mg thuộc chu kì , nhóm IIA Số lớp electron Mg là:
A 5 B 2 C 3 D 1
Câu 6: Nguyên tử nguyên tố X có số hiệu nguyên tử 17, nguyên tử X :
A Có lớp electron B có electron lớp
C Dễ nhường electron D Câu A B
Câu 7: Trong phản ứng oxi hóa – khử : H2SO4 + Mg MgSO4 + H2, điều không đúng:
A S+6 + 2e S+4. B Mg chất nhường electron.
C 2H+ + 2e H2. D Mg Mg2+ + 2e.
Câu 8: Cấu hình electron P(Z=15) :
A 1s2 2s2 2p6 3p33s2 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 C 1s2 2s2 2p5 3s2 3p4 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
Câu 9: Phương trình biểu diễn hình thành cation nguyên tử Natri (Z=11)
A Na Na+ + 1e B Na Na2+ + 2e C Na + 1e Na- D Na Na+ - 1e
Câu 10: Công thức hợp chất oxit cao nguyên tố N thuộc nhóm VA là:
A NO B N2O5 C N2O3 D N2O7
Câu 11: Điện hóa trị Caxi hợp chất CaCl2 là:
A 2- B 2+ C 1 - D 1+
Câu 12: Trong chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân
A tính kim loại tăng, tính phi kim giảm B độ âm điện giảm
(2)II/ TỰ LUẬN (6 điểm):
Câu 1: Cân phản ứng oxi hóa khử sau phương pháp thăng electron:
a/ H2S + O2 S + H2O
b/ H2S + KMnO4 + H2SO4loãng K2SO4 + MnSO4 + S + H2O
Câu 2: Viết công thức electron, công thức cấu tạo chất sau:
a/ CH4 b/ SO2
Câu 3: Hịa tan hồn tồn 5,4 gam kim loại nhóm IIIA 500 ml dung dịch HCl ( có dư ) Sau
phản ứng thu dung dịch A 6,72 lit khí H2 (ĐKTC) a/ Xác định tên kim loại
b/ Tính nồng độ mol dung dịch HCl dùng biết dùng dư 20% so với lượng phản ứng ĐÁP ÁN ĐỀ THI HÓA 10 (Phần tự luận)
Câu 1: đ
Cân phản ứng: 1đ ( Đối với phản ứng, bước làm đúng: 0,25đ) Câu 2: Viết công thức: 0,25đ
Câu 3: 2đ
- Tính số mol khí H2; 0,25đ - Viết cân phản ứng: 0,5đ
- Dựa vào phản ứng giả thiết xác định tên kim loại: 0,75đ - Xác định số mol HCl phản ứng: 0,25đ
- Xác định số mol HCl dùng: 0,5đ