Đang tải... (xem toàn văn)
Bất cứ phản ứng nào cũng chỉ vận dụng được một trong các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản để tăng tốc độ phản ứng?. Bất cứ phản ứng nào cũng phải vận dụng đủ các yếu tố ảnh hưởng đến [r]
(1)KIỂM TRA HỌC KÌ II
MƠN : HĨA LỚP 10
I / TRẮC NGHIỆM( 4đ)
Câu 1: Đặc điểm đặc điểm chung nguyên tố halogen?
A Ở điều kiện thường chất khí B Có tính oxi hóa mạnh
C Vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử D Tác dụng mạnh với nước
Câu 2: Bao nhiêu gam clo đủ để tác dụng với kim loại nhôm tạo 26,7 g nhôm clorua?
A 23,1g B 21,3g C 12,3g D 13,2g
Câu 3 : Cấu hình electron lớp nguyên tố oxi lưu huỳnh cấu hình sau đây?
A ns2np3 B ns2np5 C ns2np4 D ns2np6
Câu 4 : Khi nhiệt phân 1g KMnO4 thu lit khí O2 đktc?
A 0,1l B 0,3l C 0,03l D 0,07l
Câu 5 : Cho chất : S, SO2, H2S, H2SO4 Có chất số chất cho vừa có tính
oxi hóa vừa có tính khử?
A B.2 C.3 D
Câu 6 : Dung dịch sau khơng thể chứa bình thủy tinh
A HF B HCl C HBr D HI
Câu 7 : Ý ý sau cho
A Bất phản ứng vận dụng yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản để tăng tốc độ phản ứng
B Bất phản ứng phải vận dụng đủ yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng tăng tốc đọ phản ứng
C Tùy theo phản ứng mà vận dụng một, số hay tất yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng để tăng tốc độ phản ứng
D Bất phản ứng cần chất xúc tácđể tăng tốc độ phản ứng
Câu 8 : Dãy đơn chất sau vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử ?
A Cl2 , O3, S B S, Cl2, Br2 C Na, F2, S D Br2, O2, Ca
II/ TỰ LUẬN(6đ)
1/ Giải thích ví hợp chất flo có số oxi hóa -1 nguyên tố halogen khác ngồi số oxi hóa -1 cịn có số oxi hóa +1, +3, +5, +7
2/ Trình bày phương pháp hóa học để nhận biết dung dịch không màu đựng lọ bị nhãn sau: H2SO4, HCl, NaCl, NaOH
3/ Nung 273,4g hỗn hợp KClO3 KMnO4 thu 49,28l khí O2(đktc) Xác định thành phần
trăm khối lượng hỗn hợp
(2)ĐÁP ÁN HÓA 10
I/ TRẮC NGHIỆM (Mỗi câu 0,5đ)
Câu1: B Câu2 : B Câu3 : C Câu4 : D Câu5: B Câu6 : A Câu7 : C Câu8 : B
II/ TỰ LUẬN
1/ Flo có độ âm điện lớn nên nhậ electron có số oxi hóa -1 Các halogen cịn lại có độ âm điện nhỏ độ âm điện oxi nên nhường elẻcton cho nguyên tố ngồi số oxi hóa -1 cịn số oxi hóa +1, +3, +5, +7.(2đ)
2/ -Dùng quỳ tím nhận biết H2SO4, HCl quỳ tím chuyển sang màu đỏ, NaOH quỳ tím chuyển sang màu xanh, NaCl khơng làm đổi màu quỳ tím(1đ)
- Dùng muối BaCl2 để nhận biết H2SO4 BaSO4 kết tủa màu trắng (0,5đ) PTPƯ :
BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl ( 0,5đ) 3/ Đặt x số mol KMnO4 ; y số mol KClO3 (0,25đ) PTPƯ
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 (0,25đ) x(mol) x ( mol)
2KClO3 KCl + 3O2 (0,25đ) y(mol) 3y (mol)
lập hpt 158x + 122,5y = 273,4
x/2 + 3y/2 = 49,28/22,4 (0,5đ)
Giải x=0,8 ; y=1,2 (0,25đ)