Nêu hiện tượng xảy ra và viết phương trình hóa học của phản ứng khi cho dòng khí H 2 S, lần lượt sục qua dung dịch brom và dung dịch SO 2.. Các khí đều đo ở điều kiện tiêu chuẩna[r]
(1)ĐỀ ƠN TẬP HỌC KÌ II MƠN HÓA HỌC 10 NĂM 2020 TRƯỜNG THPT HƯƠNG VINH A Lý thuyết
1 Viết phương trình phản ứng theo sơ đồ chuyển hoá sau:
a NaCl HCl FeCl2 Fe (OH)2 FeO FeCl2 FeBr3 Br2 CaOCl2 Cl2 FeCl3 AgCl Cl2 Br2 I2
I2 KI FeCl2 KCl KClO3 OF2
b F2 CaF2 HF SiF4
O2
c H2S S FeS H2S SO2 S SO2 H2SO4 CuSO4 Na2SO4 BaSO4 Na2SO3 SO2 NaHSO3 Na2SO3 BaSO3 SO2
d S H2S SO2 SO3 H2SO4 CO2 e
0 4
S S S S S S S S
g FeS2 SO2 ⇄ H2SO4 HCl ⇄ Cl2 ⇄ KClO3
h H2SO4 S H2S SO2 NaHSO3 SO2 S SO2 H2SO4 BaSO4
k Cu CuSO4 CuS SO2 K2SO4 KCl HCl ZnCl2 ZnS H2S H2SO4 H2S Viết phương trình hố học chứng minh:
+ Tính oxi hóa Cl2 > Br2 > I2 + Tính oxi hóa O3 > O2
+ H2S, SO2 có tính khử tính khử H2S mạnh SO2 Viết phương trình hố học xảy cho:
a Cl2 tác dụng với dd KBr, dd NaOH, dd FeBr2, Cu, dd KOH (1000C), dd Ca(OH)2, Ca(OH)2 (vôi tôi)
b Cho dung dịch HCl tác dụng với: CaO, Fe2O3, Fe3O4, FexOy, NaOH, Cu(OH)2, Zn, Fe, Al, M (kim loại hoá trị n đứng trước H), NaHCO3, FeS
c S tác dụng với Na, Mg, Al, H2, O2, dung dịch H2SO4 đặc nóng, KClO3 (rắn) cho biết vai trò S phản ứng
d SO2 tác dụng với dd KOH dư, dd Br2, ddH2S, dd AgNO3,
e H2S tác dụng với oxi dư, oxi thiếu, khí clo, nước clo, dd H2SO4 đặc, dd AgNO3, dung dịch FeCl3
g H2SO4 đặc, nóng tác dụng với C, Fe, S, FeO, HI, HBr, CuO, Fe2O3 a Nêu phương pháp hóa học phân biệt:
- Các dung dịch đựng lọ nhãn sau: + HCl, H2SO4, NaOH, Na2CO3, Na2SO4, NaCl + Na2S, Na2SO4, BaCl2, K2SO3
+ HCl, HI, HNO3, H2SO4, NaOH, Na2SO4 - Các chất khí:
(2)+ HCl, SO2, CO2, H2S + Cl2, O2, H2S, SO2
b Chỉ dùng thêm thuốc thử, phân biệt dung dịch sau đựng bình nhãn: + NaCl, MgSO4, K2SO3, BaCl2
+ Na2S, Na2SO4, Pb(NO3)2, KNO3 + HCl, H2SO4, NaCl, Na2SO4 + Na2SO4, FeCl2, Ba(NO3)2, KCl + HCl, H2SO4, Na2SO3, K2S, BaCl2 + Na2SO4, NaCl, H2SO4, HCl
+ HCl, BaCl2, NaOH, Na2CO3, H2SO4 (chỉ dùng thêm dung dịch H2SO4) a Nêu tượng giải thích khi:
+ Để vật bạc khơng khí có chứa H2S
+ Nhỏ dung dịch H2SO4 đặc vào ống nghiệm có đường ăn
b Tại điều chế nước clo điều chế nước flo c Tại khơng dùng bình thủy tinh để đựng dung dịch HF
d Có thể điều chế HBr HI cách cho H2SO4 đặc tác dụng với NaBr NaI khơng? Giải thích e Có tượng xảy cho dịng khí SO2 sục qua dung dịch:
+ Nước brom + Thuốc tím + Ba(OH)2
Viết phương trình hóa học phản ứng xảy
f Nêu tượng xảy viết phương trình hóa học phản ứng cho dịng khí H2S, sục qua dung dịch brom dung dịch SO2
B Bài tập
1 Hịa tan hồn tồn 23,2g hỗn hợp Cu, Fe dung dịch HCl thu 6,72 lit khí chất rắn không tan A Cho A tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng, dư V lit khí B khơng màu, mùi xốc Các khí đo điều kiện tiêu chuẩn
a Tính V
b Nêu tượng sục khí B vào dung dịch brom loãng, viết PTHH phản ứng xảy
2 Cho 6g hỗn hợp bột Fe, Cu vào 200ml dung dịch H2SO4 1M dư thu 1,12 lit khí (đktc) Tìm khối lượng kim loại hỗn hợp thể tích dung dịch NaOH 25% (D = 1,28 g/ml) cần dùng để trung hòa axit dư dung dịch
3 Hịa tan hồn tồn 0,25 mol kim loại M vào dung dịch H2SO4 thu 0,375 mol khí Cơ cạn dung dịch sau phản ứng 50g muối khan Xác định M
4 Cho 12g hỗn hợp Fe, Cu dung dịch H2SO4 loãng thu 2,24 lit khí (đktc) Chất rắn cịn lại cho tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng, dư khí SO2 Sục hết khí SO2 vào dung dịch nước vôi dư thấy xuất a gam kết tủa
a Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp đầu
b Tính a Khối lượng bình nước vôi tăng hay giảm gam?
(3)b Tính thể tích dung dịch NaOH 1M tối thiểu cần dùng để hấp thụ hết lượng SO2 sinh
c Hòa tan 14g hỗn hợp MgSO3 Mg lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 trên, thu 5,6 lit hỗn hợp khí X (đktc) Tính % khối lượng chất hỗn hợp đầu khối lượng dung dịch H2SO4 cần dùng
d Tính tỉ khối hỗn hợp X hiđro
6 Chia 200g dung dịch chứa đồng thời HCl H2SO4 thành phần nhau: - Phần 1: cho tác dụng với Zn dư 4,48 lít khí H2 đktc
- Phần 2: cho tác dụng với dung dịch BaCl2 vừa đủ 23,3g kết tủa dung dịch X a Viết PTHH phản ứng xảy ra?
b Tính nồng độ % axit dung dịch đầu
c Tính khối lượng kết tủa thu cho X tác dụng với dung dịch AgNO3 dư
7 Cho 32,2g hỗn hợp gồm Zn kim loại A (hoá trị II, đứng sau hiđro) tác dụng với dung dịch H2SO4 20% vừa đủ thu 2,24 lít khí Phần khơng tan cho tác dụng với axit H2SO4 đặc nóng 3,36 lít khí X Các khí đo 0oC, 2atm
a Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp b Xác định kim loại A
c Tính khối lượng dung dịch H2SO4 20% dùng
8 a Hòa tan 12g hỗn hợp Fe, Cu vào dd HCl 1M vừa đủ thu 2,24 lít H2 (đktc), dd X a gam chất rắn A khơng tan Tính a, % khối lượng chất hỗn hợp đầu thể tích dung dịch HCl 1M dùng
b Tính thể tích dung dịch H2SO4 98% (D = 1,84g/ml) cần để hòa tan vừa đủ a gam chất rắn A thể tích SO2 sinh điều kiện tiêu chuẩn
c Cho Br2 dư vào dung dịch X có xảy phản ứng khơng? Vì sao? Tính khối lượng muối thu (nếu có phản ứng xảy ra)
9 Cho 10,8g kim loại hóa trị III tác dụng với khí clo tạo thành 53,4g muối a Xác định tên kim loại
b Tính lượng MnO2 thể tích dung dịch HCl 37% (D =1,19g/ml) dùng để điều chế lượng clo dùng cho phản ứng trên, biết hiệu suất phản ứng điều chế clo 80%
10 a Cho H2SO4 hấp thụ SO3 oleum chứa 71% SO3 khối lượng Xác định công thức oleum
b Tính khối lượng dung dịch H2SO4 98% điều chế từ quặng pyrit chứa 72% FeS2 với H = 90%
11 Cho 19,8g hỗn hợp X gồm Cu, CuO, Al vào 800ml dd H2SO4 lỗng, vừa đủ thu 6,72 lít khí A, dung dịch Y chất rắn không tan Z Cho Z vào dd H2SO4 đặc nóng 2,24 lít khí B Các thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn
a Tính khối lượng chất X? b Tính nồng độ mol dd H2SO4 lỗng dùng
c Cho 2,24 lít khí B vào 300ml dd NaOH 0,5M Tính khối lượng muối tạo thành
(4)a Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp
b Xác định kim loại A tính khối lượng dung dịch H2SO4 1M dùng
c Tính thể tích dung dịch NaOH 1M tối thiểu cần dùng để hấp thụ lượng khí X
13 Hịa tan hồn tồn 27,2g hỗn hợp Fe, Fe2O3 dung dịch H2SO4 24,5% (D = 1,2 g/ml) thu 4,48 lít khí (đktc) Tính:
a Phần trăm khối lượng chất hỗn hợp đầu b Thể tích dung dịch H2SO4 dùng
c Nồng độ phần trăm dung dịch thu trộn 50ml dung dịch H2SO4 với 160,7ml dung dịch H2SO4 10,5% (D = 1,12 g/ml)
14 Hỗn hợp khí SO2 O2 có tỉ khối H2 24 Nung nóng hỗn hợp với xúc tác thích hợp bình kín hỗn hợp khí có tỉ khối so với H2 30
a Xác định % thể tích hỗn hợp trước phản ứng b Tính % thể tích hỗn hợp sau phản ứng
15 Hịa tan hồn tồn 0,6 mol kim loại R vào dung dịch H2SO4 đặc thu 0,15 mol khí 72g muối khan Xác định R
16 a Hoà tan 3,38g oleum A vào nước, thu dung dịch B Để trung hoà dung dịch B cần 800ml dung dịch KOH 0,1 M Hãy xác định công thức oleum A
b Cần hoà tan gam A vào 200g nước để dd H2SO4 10%
17 Trộn 20g oleum chứa 62% SO3 khối lượng với 100g dung dịch H2SO4 27,2% Để trung hoà dung dịch thu cần dùng ml dung dịch NaOH 2M?
18 Một phản ứng hóa học xảy theo phương trình: A + B → C Nồng độ ban đầu chất A 0,80 mol/l, chất B 1,00 mol/l Sau 20 phút, nồng độ chất A giảm xuống 0,78 mol/l
a Nồng độ mol chất B lúc bao nhiêu?
b Tính tốc độ trung bình phản ứng khoảng thời gian nói Tốc độ phản ứng tính theo chất A chất B có khác khơng?
19 Khi tăng 100C, tốc độ phản ứng tăng lần Để tốc độ phản ứng (đang tiến hành 300C) tăng 81 lần cần phải thực phản ứng nhiệt độ nào?
20 Cho cân hoá học: N2(k) + 3H2(k) ⇄ 2NH3(k) ∆H = –92kJ a Cân chuyển dịch theo chiều khi:
+ Thêm vào lượng H2 + Thêm vào lượng NH3 + Tăng áp suất hệ + Tăng nhiệt độ hệ
b Ở nhiệt độ định, phản ứng đạt tới trạng thái cân nồng độ chất sau: [N2] = 0,01 mol/l; [H2] = 2,0 mol/l; [NH3] = 0,4 mol/l Tính số cân nồng độ ban đầu N2 H2
21 Cho phản ứng sau: H2O (k) + CO (k) ⇄ H2(k) + CO2 (k) Ở 700oC số cân K = 1,873 Tính nồng độ H2O CO trạng thái cân bằng, biết hỗn hợp ban đầu gồm 0,300 mol H2O 0,300 mol CO bình 10 lít 700oC
(5)Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng
I.Luyện Thi Online
- Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng xây
dựng khóa luyện thi THPTQG mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học
- Luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán: Ôn thi HSG lớp luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán trường
PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn
II.Khoá Học Nâng Cao HSG
- Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Tốn Chuyên dành cho em HS THCS lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG
- Bồi dưỡng HSG Tốn: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học Tổ Hợp dành cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đơi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia
III.Kênh học tập miễn phí
- HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất
môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động
- HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi
miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hố, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh
Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai
Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online Chuyên Gia
I.Luyện Thi Online - Luyên thi ĐH, THPT QG: - Luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán: II.Khoá Học Nâng Cao HSG .Kênh học tập miễn phí - HOC247 TV: