hoa 8 hoc ki 2

- Yêu cầu HS nhắc lại nội dung chính của bài.. GV: Chuẩn bị bộ thí nghiệm xác định thành phần không khí. TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: I. Sự khác nhau giữa phản ứng phân huỷ phản ứng hoá hợp? D[r]

(1)

Ngày giảng: 8A / / / Ngày giảng: 8B / / /

Tiết 37 TÍNH CHẤT CỦA OXI (Tiết 1) A MỤC TIÊU:

1 Kiến thức:

- Học sinh nắm kiến thức :Trong ĐK thường nhiệt độ áp suất, oxi chất khí khơng màu, khơng mùi, tan nước, nặng khơng khí

Khí o xi đơn chất hoạt động, dễ dàng tham gia phản ứng hoá học với nhiều kim loại, phi kim, oxi có hố trị II

- Học sinh viết PTPƯ oxi với P, S

- Nhận biết khí o xi, biết cách sử dụng đèn cồn cách đốt chất oxi

2 Kỹ : Quan sát thí nghiệm

3 Thái độ : Giúp HS hứng thú học tập môn

B CHUẨN BỊ:

1 GV: + Dụng cụ: Bình thuỷ tinh, đèn cồn, mi sắt, diêm + Hố chất: Khí oxi ngun chất, P, S

HS: Chuẩn bị trước học

C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: I ổn định lớp:

Sĩ số 8A 8B

II Các hoạt động dạy học:

Đặt vấn đề: Ở lớp chương I, II, III em biết nguyên tố oxi, đơn chất phi kim oxi? Các em có nhận xét màu sắc, mùi vị tính tan nước khí oxi? O xi tác dụng với chất khác khơng? Nếu mạnh hay yếu? - Yêu cầu HS nêu biết khí

oxi ( như: KHHH, CTHH, NTK, PTK) - GV cung cấp thêm thông tin oxi

- KHHH: O - CTHH : O2 - NTK : 16 - PTK : 32

Hoạt động 1: Tính chất vật lý

- GV cho HS quan sát lọ thuỷ tinh có chứa khí oxi, yêu cầu HS nhận xét về: Màu sắc, mùi, trạng thái tính tan nước

- Yêu cầu HS tính tỉ khối oxi khơng khí

- GV bổ sung

I Tính chất vật lí:

- Chất khí, khơng màu, khơng mùi, tan nước, nặng khơng khí Hố lỏng -183 độ C

Hoạt động 2: Tính chất hóa học

* GV làm thí nghiệm: Đưa mi sắt có chứa bột S vào lửa đèn cồn Sau đưa S cháy vào lọ thuỷ tinh có chứa khí oxi

II Tính chất hố học:

1 Tác dụng với phi kim: a Với lưu huỳnh:

Giáo viên: Phạm Văn Lợi

(2)

- Yêu cầu HS quan sát nêu tượng ? So sánh tượng S cháy khơng khí oxi

- GV: Chất khí lưu huỳnh đioxit: SO2 ( cịn gọi khí Sunfurơ)

- Gọi HS viết PTPƯ

* GV làm TN: Đốt P đỏ khơng khí khí oxi

- Yêu cầu HS quan sát nêu tượng ? So sánh tượng P cháy khơng khí oxi

- GV giới thiệu: Bột Điphotpho pentao xit P2O5 tan nước

- Gọi HS lên bảng viết PTPƯ

- PTHH:

S + O2 t0 SO2

(r) (k) (k)

(Lưu huỳnh đioxit)

b Với photpho:

- PTHH:

4P + 5O2 t0 2P2O5

(r) (k) (r) (Điphotpho pentaoxit)

III Củng cố - Hướng dẫn nhà

1 Củng cố khắc sâu kiến thức:

- Yêu cầu HS làm tập sau:

* Bài tập 1: Đốt cháy 6,2g P bình chứa 6,72 l khí oxi ( đktc) tạo thành P2O5 a Chất dư, chất thiếu?

A P dư, O2 thiếu B P thiếu, O2 dư C Cả chất vừa đủ D Tất sai b Khối lượng chất tạo thành bao nhiêu?

A 15,4g B 16g

C 14,2g D Tất sai

* Bài tập 2: Đốt cháy S bình chứa lít khí O2 Sau phản ứng người ta thu 4,48 lít khí SO2 Biết khí đktc Khối lượng S cháy là:

A 6,5g B 6,8g C 7g D 6,4g

2 Bài tập nhà:

- Đọc phần ghi nhớ, học theo ghi - Bài tập: 4, (SGK- 84)

(3)

Tiết 38 TÍNH CHẤT CỦA OXI (Tiết 2) A MỤC TIÊU:

1 Kiến thức:

- Học sinh nắm số TCHH oxi - Cách điều chế oxi phòng TN CN

2 Kỹ :

- Rèn luyện kĩ lập PTPƯ oxi với số đơn chất số hợp chất khác - Tiếp tục rèn luyện cách giải toán theo PTHH

3 Giáo dục: Tính hứng thú học tập mơn

B CHUẨN BỊ:

1 GV: + Dụng cụ: Đèn cồn, mơi sắt, diêm

+ Hố chất: Khí oxi nguyên chất, dây sắt

HS: Xem kĩ phần lại

Sĩ số 8A 8B

Đặt vấn đề: Ở trước em biết nhiệt độ cao O2 tác dụng với đơn chất phi kim P S, nội dung học hôm nghiên cứu tác dụng O2 với đơn chất kim loại hợp chất

Hoạt động 1: Tác dụng với kim loại

* Hoạt động1:

* GV làm thí nghiệm: Lấy đoạn dây sắt hình lị xo đưa vào bình chứa khí oxi ? Có dấu hiệu PƯHH khơng

* Quấn vào đầu dây sắt mẫu than gỗ, đốt cho than dây sắt nóng đỏ đưa vào bình chứa khí oxi

- HS quan sát nhận xét

- GV: Các hạt nhỏ màu nâu oxit sắt từ: Fe3O4

- Yêu cầu HS viết PTPƯ

- GV giới thiệu: O xi tác dụng với chất như: Xenlulozơ, metan, butan

2 Tác dụng với kim loại:

- PTHH:

3Fe + 2O2 t0 2Fe3O4

(r) (k) (r) (Oxit sắt từ)

Hoạt động 2: Tác dụng với hợp chất

* GV : Khí metan có khí bùn ao, phản ứng cháy metan khơng khí tạo thành

3 Tác dụng với hợp chất:

(4)

khí cacbonic, nước, đồng thời toả nhiều nhiệt - Gọi HS viết PTPƯ

- Từ TCHH khí oxi rút kết luận đơn chất oxi

- PTHH:

CH4 + 2O2 t0 CO2 + 2H2O

(k) (k) (k) (h)

* Kết luận: Khí o xi đơn chất phi kim hoạt động, đặc biệt nhiệt độ cao, dễ dàng tham gia PƯHH với nhiều phi kim, kim loại hợp chất Trong hợp chất oxi có hố trị II

* Bài tập 1: Khi đốt quặng kẽm sunfua ZnS, chất tác dụng với oxi tạo thành ZnO khí SO2 Nếu cho 19,4g ZnS tác dụng với 8,96 lít khí o xi khí SO2 sinh tích bao nhiêu?

A 8,96 lít B 4,48 lít C 5,4 lít D 4,4 lít

* Bài tập 2: Đốt cháy hết 3,2 g khí metan khơng khí sinh khí cacbonic nước a Viết PTPƯ

b Tính thể tích khí o xi ( đktc)

c Tính khối lượng khí cacbonic tạo thành

- Đọc phần ghi nhớ, học theo ghi - Bài tập: 1, 2, 3, (SGK- 84) * Hướng dẫn tập 5:

PTHH: C + O2 t0 CO2

1mol 1mol 0,75mol ? S + O2 t0 SO2

1mol 1mol 0,75mol ?

- Khối lượng 0,5% S 24g than đá: 24.000 120 100

5 ,

g

mS  

- 1,5% tạp chất : 24.000 360 100

5 ,

/ g

mt c  

Vậy khối lượng C 24kg than đá là: 24.000 – ( 120 + 360) = 23.520g Số mol chất than đá số mol thể tích CO2, SO2.

+ ) ( , 4390 , 22 196 196 196 12 520 23 ) ( 84 , 22 75 , 75 , 75 , 32 120 2 2 l V mol n mol n l V mol n mol n CO CO C SO SO S            

(5)

Tiết 39: SỰ Ơ XI HỐ - PHẢN ỨNG HỐ HỢP ỨNG DỤNG CỦA Ơ XI

A MỤC TIÊU:

1 Kiến thức: HS hiểu khái niệm xi hố, phản ứng hố hợp phản ứng toả

nhiệt

- Biết ứng dụng ô xi

2 Kỹ : Rèn luyện kỹ viết phương trình phản ứng

3 Giáo dục: Giáo dục ý thức học tập môn

B CHUẨN BỊ:

1 GV: - Tranh vẽ ứng dụng ô xi - Phiếu học tập

2 HS: Chuẩn bị

Sĩ số 8A 8B

Hoạt động 1: Kiểm tra cũ:

1 Nêu tính chất hố học xi, viết phương trình phản ứng minh hoạ Bài tập (SGK trang 84)

Đặt vấn đề: Nêu nhiệm vụ tiết học: Tìm hiểu oxi hoá – Phản ứng hoá hợp - Ứng dụng oxi

Hoạt động 2: Sự ôxi hóa

- GV yêu cầu HS nhận xét VD (1) ? Hãy cho biết phản ứng hố học có đặc điểm giống

( Những PƯ có O2 t/d với chất) - GV: Những PƯHH kể gọi oxi hố chất

? Vậy oxi hố chất

* GV lưu ý: Chất đơn chất hay hợp chất

- Yêu cầu HS lấy VD o xi hoá xảy đời sống ngày

I Sự oxi hóa.

* VD:

S + O2 t0 SO2

4P + 5O2 t0 2P2O5

3Fe + 2O2 t0 2Fe3O4

CH4 + 2O2 t0 CO2 + 2H2O

* Định nghĩa: Sự tác dụng oxi với chất oxi hoá

(6)

Hoạt động 3: Phản ứng hóa hợp

* GV đưa số VD: Hãy quan sát số p/ư sau

? Hãy nhận xét ghi số chất p/ư số chất sản phẩm PƯHH

- GV thông báo: Các PƯHH gọi phản ứng hoá hợp

? Vậy phản ứng hoá hợp

* GV giới thiệu phản ứng toả nhiệt ( Như PƯ trên)

Ngồi cịn có số phản ứng thu nhiệt VD: N2 + O2  2NO H 0

2KClO3 t0 2KCl + 3O2 H 0

II Phản ứng hoá hợp:

- PTPƯ:

2Na + S t0 Na2S

2Fe + 3Cl2 t0 2FeCl3

Na2O + H2O  2NaOH

4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 t0 4Fe(OH)3

* Định nghĩa: Phản ứng hố hợp PƯHH có chất (SP) tạo thành từ hay nhiều chất ban đầu

* Phản ứng toả nhiệt phản ứng hố học oxi với chất khác có toả lượng

Hoạt động 4: Ứng dụng ôxi

- GV treo tranh vẽ ứng dụng oxi cho HS quan sát

? Em kể tên ứng dụng oxi mà em biết sống

- GV chiếu lên hình ứng dụng oxi

- GV: Hai lĩnh vực quan trọng là: + Sự hô hấp

+ Sự đốt nhiên liệu

III ứng dụng oxi: 1 Sự hô hấp:

- Sự hô hấp người động vật - Phi công, thợ lặn, chiến sĩ chữa cháy

2 Sự đốt nhiên liệu:

- Nhiên liệu cháy o xi tạo nhiệt độ cao khơng khí

- Sản xuất gang thép - Chế tạo mìn phá đá

- Đốt nhiên liệu tên lửa

- Yêu cầu HS nhắc lại nội dung + Sự o xi hố gì?

+ Định nghĩa PƯHH + Ứng dụng oxi

- Yêu cầu HS làm tập sau: * Bài tập 1: Hoàn thành PTPƯ sau: a Mg + ? t0 MgS

b ? + O2 t0 Al2O3

c H2O DP H2 + O2

d CaCO3 t0 CaO + CO2

e ? + Cl2 t0 CuCl2

f Fe2O3 + H2 t0 Fe + H2O

(7)

* Bài tập 2: Lập PTPƯ biểu diễn phản ứng hoá hợp sau: a Lưu huỳnh với nhôm

b O xi với magie c Clo với kẽm

- Đọc phần ghi nhớ, học theo ghi - Bài tập: 1, 2, 3, 4, (SGK- 87)

Tiết 40: OXIT

A MỤC TIÊU:

1 Kiến thức:

- HS nắm khái niệm xít, phân loại xít cách gọi tên xít - Nắm kỹ lập CTHH xít

2 Kỹ : Rèn kỹ lập PTHH CTHH

3 Giáo dục: Giáo dục tính cẩn thận

B CHUẨN BỊ:

1 GV: Phiếu học tập, bảng phụ

Sĩ số 8A 8B

* Nêu định nghĩa phản ứng hoá hợp - Cho VD - Nêu định nghĩa xi hố? Cho VD

- Ghi vào bảng phải, học

Đặt vấn đề: Nêu nhiệm vụ tiết học: Tìm hiểu khái niệm, phân loại tên gọi oxit

Hoạt động 2: Định nghĩa

I Định nghĩa:

(8)

- GV VD (1) Giới thiệu : Các chất tạo thành PƯHH thuộc loại oxit

? Hãy nhận xét thành phần oxit ( Phân tử có nguyên tố, có nguyên tố oxi)

- Gọi HS nêu định nghĩa oxit

* GV đưa tập: Trong hợp chất sau, hợp chất thuộc loại oxit

H2S, CO, CaCO3, ZnO, Fe(OH)2, K2O, MgCl2, SO3, Na2SO4, H2O, NO

- Yêu cầu HS lên bảng trả lời

? Vì hợp chất H2S, Na2SO4 khơng phải oxit

* VD: CuO, Na2O, FeO, SO2, CO2

* Định nghĩa: Oxit hợp chất hai nguyên tố, có nguyên tố oxi

Hoạt động 3: Công thức

- GV yêu cầu HS nhắc lại:

+ Qui tắc hoá trị áp dụng hợp chất hai nguyên tố

+ Thành phần oxit

II Công thức:

* Công thức chung:

MxnOyII  x.ny.II

Hoạt động 4: Phân loại

- Yêu cầu HS viết công thức chung oxit - GV cho HS quan sát VD (Phần I)

? Dựa vào thành phần chia oxit thành loại

- GV chiếu lên hình

? Em cho biết kí hiệu số phi kim thường gặp

- Yêu cầu HS lấy VD oxit axit

- GV giới thiệu số oxit axit axit tương ứng chúng

* GV lưu ý: Một ssó KL trạng thái hoá trị cao tạo oxit axit

VD: Mn2O7 axit pemanganic HMnO4.

CrO3  axit cromic H2CrO3

? Em kể tên kim loại thường gặp - Yêu cầu HS lấy VD oxit bazơ

III Phân loại:

* 2 loại chính : + Oxit axit + Oxit bazơ

a Oxit axit: Thường oxit phi kim tương ứng với axit

- VD: CO2, SO2, SO3, P2O5, N2O5

+ CO2 tương ứng với axit cacbonic H2CO3 + SO2 tương ứng với axit sunfurơ H2SO3 + P2O5 tương ứng với axit photphoric H3PO4

b Oxit bazơ: Là oxit kim loại tương ứng với bazơ

- VD: K2O, MgO, Li2O, ZnO, FeO + K2O tương ứng với bazơ kali hiđroxit KOH

(9)

- GV giới thiệu số oxit bazơ bazơ tương ứng chúng

+ MgO tương ứng với bazơ magie hiđroxit Mg(OH)2

+ ZnO tương ứng với bazơ kẽm hiđroxit Zn(OH)2

Hoạt động 5: Cách gọi tên

- GV chiếu lên hình nguyên tắc gọi tên oxit

- Yêu cầu HS gọi tên oxit bazơ phần III b

- Nêu nguyên tắc gọi tên oxit trường hợp kim loại nhiều hoá trị phi kim nhiều hoá trị

? Em gọi tên FeO, Fe2O3, CuO, Cu2O

- GV giới thiệu tiền tố (tiếp đầu ngữ)

- Yêu cầu HS đọc tên: SO2, CO2, N2O3, N2O5

* BT:Trong o xit sau, oxit oxit axit, oxit oxit bazơ: SO3, Na2O, CuO, SiO2 Hãy gọi tên cac oxit

IV Cách gọi tên:

* Tên oxit: Tên nguyên tố + oxit VD: K2O : Kali oxit

MgO: Magie oxit

+ Nếu kim loại có nhiều hố trị:

Tên oxit bazơ:

Tên kim loại (kèm theo hoá trị) + oxit - FeO : Sắt (II) oxit

- Fe2O3 : Sắt (III) oxit - CuO : Đồng (II) oxit - Cu2O : Đồng (I) oxit

+ Nếu phi kim có nhiều hố trị:

Tên oxit bazơ:

Tên phi kim (có tiền tố số nguyên tử PK) + oxit (có tiền tố số nguyên tử oxi)

Tiền tố: - Mono: nghĩa - Đi : nghĩa - Tri : nghĩa - Tetra : nghĩa - Penta : nghĩa - SO2 : Lưu huỳnh đioxit - CO2 : Cacbon đioxit - N2O3 : Đinitơ trioxit - N2O5 : Đinitơ pentaoxit * HS làm vào vỡ

- HS nhắc lại nội dung bài: + Định nghĩa oxit? + Phân loại oxit + Cách gọi tên oxit

(10)

* Bài tập 1: Cho oxit có CTHH sau:

SO2; NO2; Al2O3; CO2; N2O5; Fe2O3; CuO; P2O5; CaO; 10 SO3

a Những chất thuộc loại oxit axit:

A 1, 2, 3, 4, 8, 10 B. 1, 2, 4, 5, 8, 10 C 1, 2, 4, 5, 7, 10 C. 2, 3, 6, 8, 9, 10 b Những chất thuộc loại oxit bazơ:

E 6, 7, 9, 10 G. 3, 4, 5, 7, G. 3, 6, 7, H. Tất sai

* Bài tập 2: Phần trăm khối lượng oxi cao oxit cho đây: A CuO B. ZnO C PbO D MgO E CaO

- Đọc phần ghi nhớ, học theo ghi - Bài tập: 1, 2, 3, 4, (SGK- 91)

Tiết 41: ĐIỀU CHẾ Ô XI - PHẢN ỨNG PHÂN HUỶ

A MỤC TIÊU:

- HS biết phương pháp điều chế ô xi, cách thu khí O2 phịng thí nghiệm cách sản xuất ô xi công nghiệp

- Nắm khái niệm phản ứng phân huỷ dẫn ví dụ minh hoạ

2 Kỹ : Rèn luyện kỹ lập phương trình hố học

3 Giáo dục: Giáo dục ý thức học tập môn

B CHUẨN BỊ:

1.GV: Chuẩn bị thí nghiệm điều chế xi từ cách thu đẩy K2 đầy nước. - Dụng cụ:

- Giá sắt, ống nghiệm, ống dẫn kí - Đèn cồn, diêm, chậu thuỷ tinh - Lọ thuỷ tinh có nút nsám (2 chiếc) - Bơng

- Hố chất: KMnO4

(11)

Sĩ số 8A 8B

1 Nêu định gnhĩa xít? Phân loại? Cho ví dụ: Chữa tập (SGK)

+ Những chất thuộc loại xít Bazơ: Fe2O3, CuO, CaO + Những chất thuộc loại xít axít: SO3; N2O5; CO2

Đặt vấn đề: Khí oxi có nhiều khơng khí Có cách tách khí oxi từ khơng khí? Trong phịng thí nghiệm muốn có lượng nhỏ khí oxi làm nào?

Nội dung học ngày hôn ta nghiên cứu vấn đề

Hoạt động 2: Điều chế ơxi phịng thí nghiệm

- GV nêu câu hỏi cho HS thảo luận: Những chất dùng làm nguyên liệu để điều chế oxi PTN

? Hãy kể tên chất mà thành phần có nguyên tố oxi Trong chất chất bền dễ bị phân huỷ

- HS thảo luận trả lời câu hỏi

- GV giới thiệu nguyên liệu, sản lượng gí thành cách điều chế khí oxi phịng thí nghiệm

* GV làm thí nghiệm: Điều chế khí o xi cách đun nóng KMnO4 KClO3 có chất xúc tác MnO2

- Gọi HS viết PTPƯ

? Biết khí o xi nặng khơng khí tan nước, thu khí oxi cách

- HS quan sát GV thu khí oxi cách đẩy khơng khí đẩy nước

- HS rút kết luận

I Điều chế khí oxi phịng thí nghiệm:

* Nguyên liệu: - Hợp chất giàu oxi

- Dễ bị phân huỷ nhiệt độ cao: KMnO4, KClO3

1 Thí nghiệm:

2KMnO4 t0 K2MnO4 + MnO2 + O2

2KClO3 t0 2KCl + 3O2

* Cách thu khí oxi:

+ Bằng cách đẩy khơng khí + Bằng cách đẩy nước

2 Kết luận:

Trong PTN, khí oxi điều chế cách đun nóng hợp chất giàu oxi dễ bị phân huỷ nhiệt độ cao KMnO4 KClO3

Hoạt động 3: Phản ứng phân hủy

- GV cho HS nhận xét PƯHH có điền vào chổ cịn trống

- GV thơng báo: Những PƯHH thuộc loại phản ứng phân huỷ

III Phản ứng phân huỷ:

VD:

2KClO3 t0 2KCl + 3O2

2H2O DP 2H2  + O2

(12)

? Vậy phản ứng phân huỷ

* Hãy so sánh phản ứng hoá hợp phản ứng phân huỷ điền vào bảng sau:

Số chất phản ứng

Số chất sản phẩm PƯHH

PƯPH

* BT: Cân PƯHH sau cho biết phản ứng PƯPH, PƯHH

a FeCl2 + Cl2 t0 FeCl3

b CuO + H2 t0 Cu + H2O

c KNO3 t0 KNO2 + O2

d Fe(OH)3 t0 Fe2O3 + H2O

e CH4 + O2 t0 CO2 + H2O

* Định nghĩa: Phản ứng phân huỷ phản ứng hố học chất sinh hai hay nhiều chất

Số chất phản ứng

Số chất sản phẩm

PƯHH 2(hoặc

nhiều)

1

PƯPH 2(hoặc

nhiều) * HS:

a 2FeCl2 + Cl2 t0 2FeCl3 (PƯHH)

b CuO + H2 t0 Cu + H2O

c 2KNO3 t0 2KNO2 + O2(PƯPH)

d 2Fe(OH)3 t0 Fe2O3 + 3H2O(PƯPH)

e CH4 + 2O2 t0 CO2 + 2H2O

- Yêu cầu HS nhắc lại nội dung - Yêu cầu HS làm tập sau:

* Bài tập 1: Tính thể tích khí o xi (đktc) sinh nhiệt phân 24,5 g kali clorat KClO3 A 5,6 l B 6,2 l C 6,5 l D. 6,72 l

* Bài tập 2: Khi phân huỷ 2,17g HgO, người ta thu 0,112 l khí oxi (đktc) Khối lượng thuỷ ngân thu là:

A 2,17g B 2g C. 2,01g D 3,01g

- Đọc phần ghi nhớ, học theo ghi - Bài tập: 1, 2, 3, 4, 5, (SGK- 94) - Đọc "khơng khí cháy"

Tiết 42: KHƠNG KHÍ - SỰ CHÁY A MỤC TIÊU:

(13)

- HS biết khơng khí hỗn hợp nhiều chất khí thành phần khơng khí theo thể tích gồm: 78%N2, 21%O2, 1% khí khác

- HS nắm cháy xi hố

- Biết hiểu điều kiện phát sinh dập tắt cháy

2 Kỹ : Rèn kỹ quan sát, phân tích làm TN

3 Giáo dục: Giáo dục ý thức giữ gìn khơng khí tránh nhiễm phịng chống cháy

B CHUẨN BỊ:

1 GV: Chuẩn bị thí nghiệm xác định thành phần khơng khí - Dụng cụ: + Chậu thuỷ tinh

+ ống thuỷ tinh có nút, có muối sắt + Đèn cồn

- Hoá chất: P (đỏ), H2O

2 HS: Chuẩn bị mới, phiếu học tập

Sĩ số 8A 8B

1 Sự khác phản ứng phân huỷ phản ứng hoá hợp? Dẫn ví dụ để minh hoạ Những chất số chất sau dùng để điều chế khí oxi PTN:

a CaCO3 b H2O c KClO3 d Fe3O4 e Fe2O3 f KMnO4 g Khơng khí

Đặt vấn đề: Có cách xác định thành phần phần trăm khơng khí? Khơng khí có liên quan đến cháy, gió to đám cháy lại bùng lên to hơn? Và làm để dập tắt đám cháy Để trả lời cho câu hỏi sễ nghiên cứu “Khơng khí – cháy”

Hoạt động 2: Thành phần khơng khí

- HS quan sát thí nghiệm GV biểu diễn * Thí nghiệm: Đốt P đỏ (dư) ngồi khơng khí đưa nhanh vào ống hình trụ đậy kín miệng ống nút cao su.( Hình 4.7 - 95) - Hs quan sát trả lời câu hỏi

? Mực nước ống thuỷ tinh thay đổi P cháy

? Chất ống tác dụng với P để tạo khói trắng P2O5 tan dần nước ? O xi không khí phản ứng hết chưa Vì

(Vì P dư nên oxi kk p/ư hết Vì áp

I Thành phần khơng khí: 1 Thí nghiệm:

* Xác định thành phần không khí: (SGK)

(14)

suất ống giảm, nước dâng lên) ? Nước dâng lên đến vạch số chứng tỏ điều

? Tỉ lệ thể tích chất khí cịn lại ống Khí cịn lại khí Tại ? Từ em rút KL thành phần khơng khí

* Kết luận:

Khơng khí hỗn hợp khí đó: - Khí oxi chiếm khoảng 1/5 thể tích ( Chính xác khoảng 21% V kh khí) - Phần cịn lại hầu hết khí nitơ

Hoạt động 3: Ngồi khí oxi khí nitơ, khơng khí cịn chứa chất khác?

- GV đặt câu hỏi cho HS thảo luận

? Theo em khơng khí cịn có chất Tìm dẫn chứng để chứng minh

- GV cho HS trả lời câu hỏi SGK rút kết luận

2 Ngoài khí oxi khí nitơ, khơng khí cịn chứa chất khác?

* Kết luận:

Trong khơng khí ngồi khí oxi khí nitơ; cịn có nước, khí cacbonic, số khí Ne, Ar, bụi khói cá chất chiếm khoảng 1% thể tích khơng khí

Hoạt động 4: Bảo vệ khơng khí lành, tránh nhiểm:

- u cầu nhóm thảo luận trả lời câu hỏi

? Khơng khí bị nhiểm gây tác hại

? Chúng ta nên làm để bảo vệ bầu khơng khí lành, tránh ô nhiểm

- GV giới thiệu thêm số tư liệu, tranh ảnh vấn đề ô nhiểm không khí cách giữu cho khơng khí lành

3 Bảo vệ khơng khí lành, tránh nhiểm:

- Khơng khí bị nhiểm ảnh hưởng đến sức khoẻ người đời sống sinh vật

- Biện pháp bảo vệ: Xữ lí khí thải, trồng bảo vệ xanh

- Yêu cầu HS nhắc lại nội dung + Thành phần khơng khí

+ Các biện pháp bảo vệ khơng khí lành - Yêu cầu HS làm tập sau:

* Bài tập 1: Dùng hết kg than ( chứa 90% C, 10% tạp chất không cháy) để đun nấu Biết Vkk = 5.VO2 Hỏi thể tích khơng khí (ở đktc) dùng lít

(15)

A 4000lít B. 4200lít C 4250lít D. 4500lít * Bài tập 2: Một hỗn hợp khí gồm 3,2g O2 8,8g CO2 Khối lượng trung bình mol hỗn hợp khí là:

A 30g B 35g C. 40g D 45g

- Đọc phần ghi nhớ, học theo ghi - Bài tập: 1, (SGK- 99)

Tiết 43: KHƠNG KHÍ - SỰ CHÁY (Tiết 2) A MỤC TIÊU:

- HS biết khơng khí hỗn hợp nhiều chất khí thành phần khơng khí theo thể tích gồm: 78%N2, 21%O2, 1% khí khác

- HS nắm cháy xi hố

- Biết hiểu điều kiện phát sinh dập tắt cháy

2 Kỹ : Rèn kỹ quan sát, phân tích làm TN

3 Giáo dục: - Giáo dục ý thức giữ gìn khơng khí tránh ô nhiễm phòng chống cháy

- Liên hệ với tượng thực tế

B CHUẨN BỊ:

GV: Tranh ảnh cháy oxi hoá chậm thực tế

HS: Xem kĩ phần lại học

Sĩ số 8A 8B

(16)

Cho biết thành phần khơng khí

Khơng khí bị nhiểm gây tác hại gì? Phải làm để bảo vệ khơng khí lành?

Đặt vấn đề: Sự cháy o xi hố chậm có điểm giống khác nhau? Điều kiện phát sinh cháy muốn dập tắt đám cháy ta phải thực biện pháp nào?

Hoạt động 2: Sư cháy oxi hoá chậm:

- Yêu cầu HS nhắc lại khái niệm “Sự oxi hoá”

- HS nhắc lại tượng quan sát cho P S cháy khơng khí khí oxi

- u cầu HS nêu số VD cháy diễn thực tế

- GV: Hiện tượng chất tác dụng với oxi kèm theo toả nhiệt phát sáng gọi cháy

? Vậy theo em, cháy gì?

? Sự cháy chất khơng khí khí oxi có giống khác nhau? - HS thảo luận trả lời, GV bổ sung

II Sư cháy oxi hoá chậm: 1 Sự cháy:

- VD: Ga cháy, nến cháy

* Sự cháy oxihố có toả nhiệt phát sáng

- Sự cháy chất khơng khí khí oxi:

+ Giống nhau: Đều oxi hoá

+ Khác : Sự cháy khơng khí xảy chậm hơn, tạo nhiệt độ thấp

cháy khí oxi

Hoạt động 3: Sự oxi hoá chậm:

- Yêu cầu HS dẫn vài VD oxihoá chậm xảy đời sống

? Vậy oxihoá chậm gì?

- GV: Trong điều kiện định, o xihố chậm có thêt chuyển thành cháy, tự bốc cháy

- Yêu cầu HS phân biệt cháy oxihoá chậm

2 Sự oxi hoá chậm:

- VD: + Al, Fe bị gĩ

+ Sự oxihoá chậm xảy thể người

* Sự oxihố chậm oxihố có toả nhiệt phát sáng

Sự cháy Sự oxihốchậm Giống có toả nhiệtSự oxihố, có toả nhiệtSự oxihố,

Khác Có phátsáng Không phátsáng

Hoạt động 4: Điều kiện phát sinh biện pháp để dập tắt cháy:

- GV đặt vấn đề: ? Than gỗ, cồn để lâu khơng khí khơng tự bốc cháy Vậy muốn cho

3 Điều kiện phát sinh biện pháp để dập tắt cháy:

* Điều kiện phát sinh cháy: - Chất phải nóng đến nhiệt độ cháy

(17)

chúng cháy cần phải làm

? Nếu ta đậy kín bếp than cháy có tượng gì, sao?

- HS rút điều kiện phát sinh cháy biện pháp dập tắt cháy?

- Phải có đủ khí oxi cho cháy * Biện pháp dập tắt cháy:

- Hạ nhiệt độ chất cháy xuống nhiệt độ cháy

- Cách li chất cháy với khí oxi

- HS nhắc lại nội dung - Yêu cầu HS làm tập sau:

* Bài tập 1: Chọn cụm từ cột (II) ghép với phần câu cột (I) cho phù hợp

Cột I Cột II

a Sự oxihố Sự oxihố có toả nhiệt phát sáng b Sự oxihoá chậm Sự tác dụng oxi với chất

c Sự cháy Sự oxihố có toả nhiệt không phát sáng

- Đọc phần ghi nhớ, học theo ghi - Bài tập: 4, 5, (SGK- 99)

* GV hướng dẫn câu 7:

- Thể tích khơng khí mà người hít vào ngày đêm là: 0,5m3.24 12m3



- Lượng oxi có thể tích là: 2,52

100 21

12  m

- Thể tích oxi mà người cần ngày đêm: 0,84

3 52 ,

2  m

Tiết 44: BÀI THỰC HÀNH SỐ 4

A MỤC TIÊU:

1 Kiến thức: HS biết cách điều chế thu khí ơxi phịng thí nghiệm

- Rèn kỹ làm thí nghiệm; điều chế ơxi, thu ôxi, ôxi tác dụng với số đơn chất (Ví dụ s, c )

2 Kỹ : Rèn luyện kỹ thực hành

3 Giáo dục: Giáo dục ý thức ẩn thận u thích mơn

B CHUẨN BỊ:

(18)

1 GV: Chuẩn bị làm thí nghiệm + TN1: Điều chế thu khí ơxi

+ TN2: Đốt (p)3 khơng khí ơxi Dụng cụ:

+ Đèn cồn,

+ Ống nghiệm (có nút cao su ống dẫn khí) + Lọ nứt nhám:

+ Muối sắt, chậu thuỷ tinh để nước

+ Hoá chất: KMnO4, bột lưu huỳnh, nước HS: Chuẩn bị tường trình dạng trống

Sĩ số 8A 8B

Đặt vấn đề: Để điều chế oxi phịng thí nghiệm người ta sử dụng hoá chất nào, phương pháp dùng để điều chế oxi PTN, thực PƯHH o xi với số đơn chất khác Nội dung học ngày hôm giúp cố kiến thức học, đồng thời rèn luyện kĩ thao tác thí nghiệm

Hoạt động 1: Tiến hành thí nghiệm

- GV kiểm tra dụng cụ, hoá chất; kiểm tra kiến thức có liên quan đến thực hành

? Nêu phương pháp điều chế cách thu khí oxi PTN

? Nhắc lại TCHH oxi

- GV hướng dẫn học sinh kĩ thuật lắp ráp dụng cụ tiến hành thí nghiệm hình 4.6 họăc hình 4.8 SGK

VD: + Cách cho hố chất KMnO4 vào ơ/n + Cách đậy xoay nút cao su ( có ống dẫn khí xun qua) vào ơ/n cho chặt, kín + Cách dùng đèn cồn đun nóng phần ống nghiệm có chứa hố chất

+ Cách đưa que đóm có than hồng vào miệng ống nghiệm để nhận khí oxi - Yêu cầu HS ghi nhận xét tượng TN viết PTHH vào tường trình

I Tiến hành thí nghiệm:

1 Thí nghiệm 1:

* Điều chế thu khí oxi + HS:

- Phân huỷ hợp chất giàu o xi không bền nhiệt KMnO4, KClO3

- Cách thu khí oxi: + Bằng cách đẩy nước + Bằng cách đẩy khơng khí

(19)

- Yêu cầu HS giải thích dựa vào tính chất vật lý oxi mà có cách thu khí khác

- HS chuẩn bị dụng cụ hình 4.1 SGK - GV hướng dẫn: Lấy đũa thuỷ tinh đốt nóng cho chạm vào cục nhỏ hay bột S S nóng chảy bám vào đũa thuỷ tinh

- Yêu cầu HS nhận xét viết PTPƯ

* Đốt cháy S khơng khí khí oxi

+ HS:

- S cháy không khí với lửa mà xanh mờ

- S cháy khí oxi với lửa sáng rực

Hoạt động 2: Viết tường trình

- GV hướng dẫn cách viết tường trình theo mẫu sau

II Tường trình:

TT Tên thí

nghiệm Mục đích TN

Cách tiến hành

Hiện tượng Giải thích Viết PTPƯ

2

- Nhắc lại nguyên liệu, cách điều chế thu khí oxi, TCHH oxi

- Ôn tập kiến thức chương, chuẩn bị giừo sau kiểm tra Ngày giảng: 8A / / /

Ngày giảng: 8B / / /

Tiết 45: BÀI LUYỆN TẬP SỐ A MỤC TIÊU:

- Hệ thống hố kiến thức học

+ Tính chất ôxi, ứng dụng điều chế + Khái niệm ô xi, phân loại

+ Khái niệm phản ứng hoá hợp, phản ứng phân huỷ + Thành phần khơng khí

2 Kỹ : Tiếp tục rèn luyện kỹ viết phương trình, giải tốn, phân biệt loại

phản ứng hoá học

(20)

3 Giáo dục: Giáo dục ý thức cẩn thận, độc lập

B CHUẨN BỊ:

1 GV: Máy chiếu giấy trong, bút

2 HS: Ôn lại kiến thức học

Sĩ số 8A 8B

Đặt vấn đề: Nội dung học ngày hôm giúp em củng cố kiến thức đã học chương như: tính chất điều chế khí oxi, thành phần khơng khí, định nghĩa phân loại oxit, oxihoá, phản ứng hoá hợp, phản ứng phân huỷ.

Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ:

- GV cho -2 học sinh chuẩn bị trước trình bày bảng tổng kết kiến thức chương “Oxi – khơng khí” - HS khác bổ sung, làm rõ mối liên hệ TCVL TCHH, điều chế ứng dụng oxi, thành phần khơng khí, định nghĩa phân loại oxit

- Cho HS nêu rõ khác khái niệm: Phản ứng hoá hợp phản ứng phân huỷ, cháy oxihoá chậm, oxit axit oxitbazơ

I Kiến thức cần nhớ:

- HS thảo luận nhóm ghi lại ý kiến vào giấy

- GV chiếu nội dung nhóm lên hình

Hoạt động 2: Bài tập

- GV cho nhóm làm tập định tính, sau trình bày trước lớp, HS nhóm khác đối chiếu

- GV uốn nắn sai sót điễn hình

* BT1: Viết PTPƯ biểu diễn cháy oxi đơn chất: C, P, H2, Al

- Gọi HS lên bảng làm tập

*BT2: Yêu cầu HS lên bảng làm tập (SGK – 101)

II Bài tập:

* BT1: a C + O2 t0 CO2

b 4P + 5O2 t0 2P2O5

c 2H2 + O2 t0 2H2O

d 4Al + 3O2t0 2Al2O3

* BT2:

a 2KMnO4 t0 K2MnO4 + MnO2 + O2

b CaO + CO2 t0 CaCO3

c 2HgO t0 2Hg + O2

d Cu(OH)2t0 CuO + H2O

- PƯHH: b

(21)

* BT3: Phát cho nhóm bìa có ghi CTHH sau:

CaCO3, CaO, P2O5, SO2, SO3, BaO, CuO, K2O, FeO, Fe2O3, SiO2, Na2O, CO2, MgO, KNO3, H2SO4, MgCl2, H2S, Fe(OH)3, KOH - Câc nhóm thảo luận dân vẵ chổ trống thích hợp bảng sau

- Thời gian phút

Vì từ nhiều chất tạo thành chất - PƯPH : a, c, d

Vì từ chất ban đầu tạo nhiều chất

* BT3:

Oxit bazơ Oxit axit

TT Tên gọi Công

thức

TT Tên gọi Công

thức Canxi oxit Ba ri oxit Đồng (I) oxit Đồng (II) oxit Sắt (II) oxit Sắt (III) oxit Kali oxit Natri oxit Magie oxit Điphotpho pentaoxit Lưu huỳnh đioxit Lưu huỳnh tri oxit Silic đioxit Nitơ monooxit Nitơ đioxit Điphôtpho trioxit Cacbon đioxit Cacbon monooxit * BT4: Yêu cầu HS lên bảng làm tập

( SGK -101)

- GV hướng dẫn HS cách làm, gọi HS lên bảng giải

+ Viết PTHH + Tìm thể tích khí

* BT4:

PTHH:

a Thể tích oxi cần thu là: 100 20 = 2000(ml) = (l)

Vì bị hao hụt 10% nên thể tích O2 ( thực tế) cần điều chế là:

2,2( ) 100

10

2  l

Số mol o xi cần điều chế là: 0,0982( )

4 , 22 , 2 mol

nO  

Theo phương trình:

) ( 0312 , 31 158 1964 , ) ( 1964 , 982 , 4 g m mol n n KMnO O KMnO      

b 2KClO3 t0 2KCl + 3O2

2mol 3mol

(22)

? 0,0982mol

) ( 02 , , 122 0654667 ,

0

) ( 0654667 ,

0

2 0982 ,

3

g m

mol n

KClO KClO

 



 

- Yêu cầu HS nhắc lại cách giải tốn theo phương trình hố học - Hướng dẫn số tập nhà

- Về nhà làm tập 2, 3, 4, 5, 7, (b) trang 101/SGK

- Chuẩn bị thực hành: "Điều chế ơxi cách thu khí oxi"

Tiết 46: KIỂM TRA MỘT TIẾT A MỤC TIÊU:

1 Kiến thức: Kiểm tra, củng cố lại toàn kiến thức chương ơxi - khơng khí

2 Kỹ : Rèn luyện kỹ viết PTHH giải toán theo PTHH

3 Giáo dục: thái độ ý thức độc lập làm

B CHUẨN BỊ:

1 GV: Đề kiểm tra HS: Học ôn tốt

Sĩ số 8A 8B

Đặt vân đề: Nêu nhiệm vụ tiết học: Kiểm tra tiết chương

(23)

GV phát đề

MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA

Tên chủ đề Biết Hiểu ThấpVận dụngCao Tên chủ đề

Chủ đề I.Hoàn thành PTHH, phân

loại PTHH

2.5 điểm

1 Câu 25% = 2.5

điểm

Chủ đề II

T/C HH oxi 2.5 điểm

1 Câu 25% = 2.5

điểm

Chủ đề III

Tính theo CTHH điểm

20% = điểm Chủ đề IV

Tính theo phương

trình hố học 0.5 điểm 2.5 điểm

1 Câu 40% = 4

điểm

Tổng điểm điểm 2.5 điểm 2,5 điểm điểm 10 điểm

Đề bài

Câu 1( 2,5 điểm): Hoàn thành PTHH sau, cho biết PTHH thuộc loại phản ứng hoá hợp

1 Al + O2  Al2O3 KMnO4  K2MnO4 + MnO2 + O2

3 CuO + CO  Cu + CO2 CaO + H2O  Ca(OH)2

5 Zn + HCl  ZnCl2 + H2 Na + Cl2  NaCl

Câu 2( 2,5 điểm): Nêu tính chất hố học oxi Viết PTHH minh hoạ Gọi tên sản phẩm oxit có PTHH

Câu 3( điểm): Một oxit có dạng XO3 Trong phân tử oxit nguyên tử oxi chiếm 60% khối lượng Xác định nguyên tố X

Câu 4: ( điểm): Phân huỷ hoàn toàn 15,8 gam KMnO4 nhiệt độ cao để điều chế oxi a Tính thể tích khí oxi thu (đktc)

b Cho tồn thể tích khí oxi vừa điều chế tác dụng hết với photpho P, tính khối lượng photpho P tham gia phản ứng

( Cho biết: O: 16, K: 39, Mn: 55, P: 31)

(24)

-HẾT -HƯỚNG DẪN CHẤM

Câu Nội Dung Điểm

1

- ( Mỗi ý 0,25 điểm)

1 4Al + 3O2  2Al2O3

2 2KMnO4  K2MnO4 + MnO2 + O2

3 CuO + CO  Cu + CO2

CaO + H2O  Ca(OH)2

5 Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2

6 2Na + Cl2  2NaCl

- Phản ứng hoá hợp: 1,4,6 (1 điểm)

0.25 0.25 0,25 0,25 0,25 0,25 1

2

1 Tác dụng với kim loại: 3Fe(r) + 2O2(k) to

  Fe3O4 Tác dụng với phi kim: S + O2 to

  SO2

3 Tác dụng với hợp chất: CH4 + 2O2 to

  CO2 + 2H2O

- Gọi tên: Fe3O4: Oxit sắt từ, SO2: Lưu huỳnh oxit, CO2: Cacbon dioxit

0.5 0 5 0 5 1

3

%X = 100% - 60% = 40% Ta có:

60 16 40 

X

32



 X  X S

1 1

4

Số mol KMnO4 = 0,1 mol a/ PTHH: 2KMnO4 t0

  K2MnO4 + MnO2 + O2 mol: 0,1 0,05

Thể tích khí oxi thu (đktc): VO2= 0,05 x 22,4 = 1,12lít

b/ PTHH: 4P + 5O2  2P2O5

4mol 5mol 0,04mol 0,05mol

- Khối lượng P tham gia phản ứng: 0,04 31 = 1,24(g)

0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 * Ghi chú:

- Nếu học sinh làm theo cách khác cho điểm tối đa - Nguyên tắc làm trịn: Điểm tồn làm trịn đến 0,5 điểm - Ngun tắc làm trịn: Điểm tồn làm trịn đến 0,5 điểm

(25)

Chương V: HIĐRÔ - NƯỚC

Tiết 47: TÍNH CHẤT ỨNG DỤNG CỦA HIĐRÔ A MỤC TIÊU:

1 Kiến thức: HS biết Hiđrơ chất khí, nhẹ tất khí, có tính khử - Nắm khí H2 tác dụng với xi dạng đ/c hợp chất

- Biết hỗn hợp khí O2 H2 hỗn hợp nổ để vận dụng hợp lý - Nắm ứng dụng ô xi

2 Kỹ : Giúp HS làm TN đốt thử H2 theo quy tắc

- Viết phương trình phản ứng xảy

3 Giáo dục: Sự ham thích mơn

B CHUẨN BỊ:

1 GV: Giáo án

+ ống nghiệm đựng khí H2, q bóng bơm H2 + Hoá chất: dung dịch HCl, Zn/, CuO

+ Dụng cụ; Phiễu thuỷ tinh, bình thuỷ tinh có nút cao su, ống dẫn khí, giá sắt, cốc thuỷ tinh, ống nghiệm khơng đáy có nút cao su đậy hai có ống dẫn khí, đèn cồn

2 HS: Xem lại tính chất xi, đọc trước

Sĩ số 8A 8B

II Các hoạt động dạy học: Hoạt động 1: Kiểm tra cũ:

Nhận xét KT

+ Tiết 1: Tính chất vật lý, tính chất hố học, tác dụng với xi + Tiết 2: Tác dụng với CuO ứng dụng

III Bài mới:

Đặt vấn đề: Nêu nhi m v c a ti t h c: Tìm hi u v tính ch t v ng d ng c a Hi rô.ệ ụ ủ ế ọ ể ề ấ ứ ụ ủ đ

Hoạt động 1:

- Yêu cầu HS nêu biết - KHHH: H - NTK:

(26)

Hiđro như: KHHH, NTK, CTHH, PTK

- GV cho HS quan sát lọ đựng khí H2 Yêu cầu HS nhận xét: trạng thái, màu sắc - GV làm TN: Thả bóng bay bơm khí H2 khơng khí

u cầu HS rút kết luận tỉ khối khí H2 so với khơng khí

- GV cho HS đọc thơng tin trả lời câu hỏi SGK

- Qua việc quan sát làm thí nghiệm Yêu cầu HS rút kết luận tính chất vật lý H2

- CTHH : H2 - PTK:

I TÝnh chÊt vËt lÝ:

1 Quan s¸t vµ lµm thÝ nghiƯm: SGK

2 Trả lời câu hỏi:

SGK

3 Kết luận:

* Chất khí, khơng màu, khơng mùi, khơng vị, nhẹ chất khí, tan nước

Hoạt động 2: Tính chất hóa học

- GV giới thiệu dụng cụ, hoá chất dùng để điều chế khí H2 Giới thiệu cách thử độ tinh khiết khí H2

* GV làm thí nghiệm:

+ Đốt cháy khí H2 khơng khí - u cầu HS quan sát nhận xét

+ Đưa lửa H2 cháy vào lọ đựng khí oxi

- HS quan sát so sánh với tượng

- GV cho vài HS quan sát lọ thuỷ tinh ? Vậy em rút kết luận từ thí nghiệm

- Gọi HS lên bảng viết PTPƯ

- GV: Có thể thực thí nghiệm tương tự hình 5.1(b) Phản ứng hiđro cháy oxi toả nhiều nhiệt, người ta dùng

II Tính chất hố học: 1 Tác dụng với oxi:

a Thí nghiệm : SGK

b Nhận xét tượng giải thích:

- H2 cháy khơng khí với lửa màu xanh mờ

- H2 cháy oxi với lửa mạnh

 Trên thành lọ xuất giọt nước.

*Hiđro phản ứng với oxi tạo thành nước - PTHH:

2H2 + O2 t0 2H2O

(27)

hiđro làm nguyên liệu cho đèn xì oxi- axetilen để hàn cắt kim loại

- GV giới thiệu: Nếu lấy tỉ lệ thể tích:

2



O H V V

thì đốt hiđro, hỗn hợp gây nổ mạnh

- GV yêu cầu HS trả lời câu hỏi SGK

- GV cho HS đọc đọc thêm(SGK- 109) để hiểu thêm hỗn hợp nổ

c Trả lời câu hỏi :

Đọc thêm (trang – 109)

* Bài tập: Đốt cháy 2,8 lit khí hiđro sinh nước a Viết PTPƯ

b Tính thể tích khối lượng o xi cần dùng cho thí nghiệm c Tính khối lượng nước thu

( Thể tích chất khí đo đktc)

- Học bài, làm tập 1, 4, SGK - Xem trước cho sau Ngày giảng: 8A / / /

Tiết 48: TÍNH CHẤT- ỨNG DỤNG CỦA HIĐRO( Tiết 2) A MỤC TIÊU:

- Biết hiểu hiđro có tính khử, hiđro khơng tác dụng với oxi đơn chất mà tác dụng với oxi dạng hợp chất Các phản ứng toả nhiệt

- Học sinh biết hiđro có nhiều ứng dụng, chủ yếu tính chất nhẹ, tính khử cháy toả nhiệt

2 Kỹ :Tiếp tục rèn luyện cho học sinh làm tập tính theo PTHH

3 Giáo dục: Hứng thú học tập môn

B PHƯƠNG TIỆN:

1 GV:

- Dụng cụ: Đèn cồn, ống nghiệm có nhánh, ống dẫn nút cao su, nút cao su có ống dẫn khí, ống thuỷ tinh thủng đầu, ống nghiệm, cốc thuỷ tinh

- Hoá chất: Zn, dung dịch HCl, nước

2 HS: Xem kĩ phần lại

Sĩ số 8A 8B

(28)

1 So sánh giống khác TCVL hiđro oxi

Tại trước sử dụng hiđro để làm thí nghiệm, cần phải thử độ tinh khiết khí hiđro? Nêu cách thử?

Đặt vấn đề: Nêu nhiệm vụ tiết học: Tìm hiểu phần cịn lại – TÍNH CHẤT VÀ ỨNG DỤNG CỦA HIĐRƠ

Hoạt động 2: Tính chất hố học:

- GV giới thiệu dụng cụ, hố chất mục đích thí nghiệm

* GV làm TN cho HS quan sát: Cho luồng khí hiđro qua bột đồng (II) oxit Sau dùng đèn cồn đốt nóng phần ống nghiệm chứa CuO

- GV cho HS quan sát, nhận xét tượng ? Ở nhiệt độ thường có phản ứng hố học xảy khơng

? Đốt nóng CuO tới khoảng 4000C cho

luờng khí H2 qua, có tượng ? Vậy em rút kết luận từ thí nghiệm

? Em nhận xét thành phần phân tử chất tham gia tạo thành phản ứng

? Trong p/ư H2 có vai trị

- Qua TCHH H2 yêu cầu HS rút kết luận đơn chất Hiđro

- GV thông báo: nhiệt độ khác nhau, Hiđro chiếm nguyên tố oxi số oxit kim loại để tạo kim loại Đây phương pháp để điều chế kim loại

* Bài tập: Viết PTPƯHH khí H2khử oxit sau: a Sắt(III) oxit

b Thuỷ ngân(II) oxit c Chì(II) oxit

- u cầu nhóm làm vào phiếu học tập đại diện nhóm lên bảng trình bày - Chuyển tiếp : Chúng ta học xong tính chất H2 Những tính chất có nhiều

II Tính chất hố học:

2 Tác dụng với đồng (II) oxit:

a Thí nghiệm : SGK

b Nhận xét tượng :

- t0 thường : Khơng có PƯHH xãy ra.

- 4000C : Bột CuO (đen) đỏ gạch(Cu)

và có giọt nước tạo thành

* Hiđro phản ứng với đồng(II) oxit tạo thành nước đồng

- PTHH:

H2 + CuO t0 H2O + Cu

(đen) (đỏ gạch) Khí H2 chiếm nguyên tố oxi hợp chất CuO Ta nói H2 có tính khử (khử O2)

* Kết luận:

SGK

3H2 + Fe2O3 t0 3H2O + 2Fe

H2 + HgO t0 H2O + Hg

H2 + PbO t0 H2O + Pb

(29)

ứng dụng đời sống sản xuất

Hoạt động 3: Ứng dụng

- Yêu cầu HS quan sát hình 5.3 SGK, nêu ứng dụng hiđro sở khoa học ứng dụng

III øng dơng:

1 Nhiên liệu : tên lửa, ơtơ, đèn xì oxi - axetilen

2 Nguyên liệu sản xuất : amoniăc, axit nhiều HCHC

3 Bơm khinh khí cầu, bóng thám không

III Cng c - Hng dn v nhà

* Bài tập: Khử 48 gam đồng(II) o xit khí H2 Hãy tính a Khối lượng kim loại đồng thu

b Tính thể tích khí H2(đktc) cần dùng

(Ch Cu = 64; O = 16)

- Học bài, làm tập 2, 3, SGK. - Xem trước cho sau * Hướng dẫn câu SGK

- Số mol khí H2 khí O2 theo ra:

125 , , 22

8 ,

375 , , 22

4 ,

2

mol n

O H

 

2H2 + O2 t0 2H2O

2mol 1mol 2mol 0,375mol 0,125mol ?mol

- Từ PTHH số mol chất, ta có tỉ số:

1 125 ,

375 ,

 Vậy H2 dư, số mol H2O tính theo O2

- Số gam nước thu là:

18 4,5( )

2 125 ,

2 gam

mH O  

Tiết 49: ĐIỀU CHẾ KHÍ HIĐRÔ - PHẢN ỨNG THẾ A MỤC TIÊU:

(30)

Giúp HS hiểu phương pháp cụ thể nguyên liệu điều chế H2 phịng thí nghiệm dung dịchh HCl, H2SO4 (l), Zn, Al (Fe) Biết nguyên tắc điều chế công nghiệp

2 Kỹ : Phân biệt phản ứng

- Kỹ lắp ráp dụng cụ, nhận biết H2 - Cách thu khí H2

3 Giáo dục: Tính cẩn thận

B CHUẨN BỊ: 1 GV: Giáo án

+ Hoá chất: Dung dịch HCl (H2SO4), Zn (Al)

+ Dụng cụ: ống nghiệm, nút cao su có lỗ, ống dẫn khí, phễu có khố, bình

2 HS: Học cũ, xem trước

Sĩ số 8A 8B

- Làm tập (HS)

- HS cho biết phản ứng oxi hoá khử gì? Cho ví dụ xác định q trình

Đặt vấn đề: Trong PTN CN nhiều người ta cần dùng khí hđro Làm để điều chế khí hiđro? Phản ứng điều chế khí hiđro PTN thuộc loại phản ứng Bài học hôm rõ

Hoạt động 2: Điều chế khí hiđro:

* GV thơng báo: Trong PTN hoá học người ta thường điều chế H2 với lượng lớn dụng cụ trình bày hình 5.7a SGK

- GV nêu mục đích TN, nêu dụng cụ- hố chất - Gọi HS đọc nội dung thí nghiệm

- GV chia lớp thành nhóm (8 bàn), hướng dẫn HS nhận xét vào phiếu học tập

* GV làm thí nghiệm biẻu diễn, HS quan sát nhận xét tượng sau:

+ Khi cho 2- 3ml dd HCl vào ống nghiệm có sẵn mẫu kẽm

+ Đưa que đóm cịn tàn đỏ vào đầu ống dẫn khí + Đưa qua đóm cháy vào đầu ống dẫn khí + Cơ cạn dung dịch ống nghiệm

- GV chiếu kết số nhóm lên hình,

I Điều chế khí hiđro: 1 Trong PTN :

- Nguyên liệu:

+ Kim loại: Zn, Fe, Al, Pb

+ Ddịch axit: HCl lỗng, H2SO4 lỗng

a Thí nghiệm: SGK

(31)

các nhóm cịn lại nhận xét, bổ sung - Yêu cầu HS viết lên bảng PTPƯ

* GV thông báo: Để điều chế khí hiđro thay dung dịch a xit HCl dung dịch H2SO4 loãng, thay Zn kim loại Fe hay Al - GV giới thiệu: Có thể điều chế khí H2 với lượng lớn hình 5.5 a,b

? Em nhắc lại TCVL H2

? Vậy biết TCVL H2 tan nước nhẹ khơng khí Em cho biết thu khí H2 cách

- GV điều chế hiđro cách, học sinh quan sát

? Em so sánh giống khác qua cách thu khí H2 khí O2

* Chuyển tiếp: Để điều chế khí H2 với khối lượng lớn để phục vụ sống, với nguồn nguyên liệu rẽ tiền- có sẵn tự nhiên Người ta điều chế H2 công nghiệp ( đọc thêm SGK)

b Nhận xét: SGK

PTHH: Zn + HCl  ZnCl2 + H2

c Điều chế thu khí hiđro: Có cách thu:

- Bằng cách đẩy nước - Bằng cách đẩy khơng khí

Hoạt động 3: Phản ứng gì?

- GV cho HS làm tập

* Bài tập: Viết PTPƯ sau:

a Sắt t/d với dung dịch axit sunfuric b Nhôm t/d với dung dịch axit clohiđric

? Trong phản ứng trên, nguyên tử đơn chất Fe Al thay nguyên tử axit

- GV thông báo: Hai PƯHH gọi phản ứng

? Vậy phản ứng PƯHH

* Bài tập: Em cho biết PTPƯ sau thuộc loại phản ứng nào?

a P2O5 + 3H2O  2H3PO4

b Cu + 2AgNO3  Cu(NO3)2 + 2Ag c Mg(OH)2 t0 MgO + H2O

d Na2O + H2O  2NaOH e Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2

II Phản ứng gì? 1 Trả lời câu hỏi:

PTHH:

Fe + H2SO4  FeSO4 + H2 2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2

2 Nhận xét:

* Phản ứng PƯHH đơn chất hợp chất, nguyên tử đơn chất thay nguyên tử nguyên tố hợp chất

* HS:

- a, d: PƯ hóa hợp - c : PƯ phân hủy - b, e: PƯ

(32)

* Bài tập: Cho 13g Zn vào dung dịch chứa 0,5mol axit HCl Thể tích khí H2 (đktc) thu là:

A 1,12 lít B 2,24 lít C 3,36 lít D 4,48 lít Chất cịn dư sau phản ứng là:

A Zn B HCl C chất vừa hết D Không xác định

- Học bài, làm tập 1, 2, 3, 4, SGK - GV hướng dẫn tập trang 117 SGK + Tính số mol Fe H2SO4 theo + Viết PTHH

+ Lập tỉ lệ, tìm số mol chất dư sau phản ứng Sau tính khối lượng chất dư + Dựa vào số mol chất cịn lại ( chất khơng dư) Tìm số mol thể tích khí H2

Tiết 50: BÀI LUYỆN TẬP 6

A MỤC TIÊU:

- Củng cố hệ thống hoá kiến thức khái niệm hoá học tính chất vật lý, tính chất hố học (tính khử H2), ứng dụng phương pháp điều chế khí H2 -> so sánh với oxi

- Giúp HS hiểu khái niệm phản ứng thế, phản ứng oxi hoá khử, xác định khử oxi hoá

- So sánh phân biệt loại phản ứng

2 Kỹ : Rèn luyện kỹ viết PTHH - so sánh

3 Giáo dục: HS có tính tự giác học tập

B CHUẨN BỊ:

1 Chuẩn bị GV: Giáo án + bảng phụ Phiếu học tập

2 Chuẩn bị trị: Học ơn tồn chương - Xem trước nội dung luyện tập

Sĩ số 8A 8B

Đặt vấn đề Nêu nhiệm vụ tiết học – Luyện tập chương 4.

Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ:

(33)

- GV cho 1- 2HS chuẩn bị trước trình bày bảng tổng kết kiến thức về: TCVL, TCHH, ƯD ĐC khí H2

- Các HS khác bổ sung hướng dẫn GV đẻ làm rõ mối liên hệ TCVL, TCHH, ƯD ĐC khí H2; so sánh tính chất cách điều chế khí H2- O2

- GV cho HS trả lời câu hỏi ? Định nghĩa PƯ thế, PƯ

oxihoá- khử, khử, oxihoá, chất khử, chất oxihoá

? Sự khác PƯ với PƯ hoá hợp PƯ phân huỷ

- HS nhắc lại kiến thức cần nhớ

- HS nêu định nghĩa

- Phân biệt khác loại PƯ

Hoạt động Luyện tập

- GV phân lớp thành nhóm làm tập 1, 2, 3, Sau nhóm trình bày trước lớp, để nhóm khác lớp đối chiếu, sữa chữa - GV uốn nắn sai sót điển hình

II Luyện tập:

* Bài tập 1: trang 118 SGK PTHH: 2H2 + O2 t0 2H2O

3H2 + Fe2O3 t0 2Fe + 3H2O

4H2 + Fe3O4 t0 3Fe + 4H2O

H2 + PbO t0 Pb + H2O

- Các PƯ thuộc PƯ oxihố- khử có đồng thời khử oxihoá

+ Phản ứng a: PƯ hoá hợp + Phản ứng b, c, d: PƯ (Theo định nghĩa)

* Bài tập 2: trang 118 SGK

- Dùng que đóm cháy cho vào lọ + Lọ làm que đóm bùng sáng: khí O2 + Lọ có lửa xanh mờ : khí H2

+ Lọ khơng làm thay đổi lửa que đóm cháy: khơng khí

* Bài tập 3: trang 119 SGK Câu trả lời C

* Bài tập 4: trang 119 SGK

a PTHH:CO2 + H2O  H2CO3 (1)

SO2 + H2O  H2SO3 (2)

(34)

- GV hướng dẫn cách giải toán trang 119 SGK - GV định HS lên bảng

+ HS1: Làm tập

+ HS2: Làm tập

Tất HS lại làm tập giấy nháp - GV thu nháp số HS kiểm tra, cho điểm

- Sau HS làm xong BT bảng, HS lại nhận xét, sữa chữa

- GV bổ sung, chốt lại kết luận quan trọng

Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 (3) P2O5 + 3H2O  2H3PO4 (4) PbO + H2 t0 Pb + H2O (5)

b PƯ 1, 2, 4: PƯ hoá hợp PƯ 3, : PƯ

PƯ : Đồng thời PƯ oxihoá - khử

* Bài tập 5: trang 119 SGK a PTHH:

CuO + H2 t0 Cu + H2O (1)

Fe2O3 + 3H2 t0 2Fe + 3H2O (2)

c – Khối lượng Cu thu từ gam hỗn hợp kim loại:

6g – 2,8g = 3,2g Cu

Lượng đồng thu được: nCu 0,05mol

64 ,  

Lượng sắt thu được: nFe 0,05mol

56 ,  

- Thể tích khí H2 cần dùng để khử CuO theo PTHH (1):

) ( 12 , , 22 05 , 05 , 1 05 ,

2 mol V l

nH    H  

- Thể tích khí H2 cần dùng để khử CuO theo PTHH (2):

) ( 68 , , 22 075 , 075 , 05 ,

2 mol V l

nH    H  

- Vậy thể tích khí H2 cần dùng (ở đktc) để khử hỗn hợp oxit:

1,12 1,68 2,8( )

2 l

VH   

* Bài tập 6: trang 119 SGK a PTHH:

Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2 (1) 65g 22,4 l

2Al + 3H2SO4  Al2(SO4)3 + 3H2 (1) 2.27=54g 22,4 l Fe + H2SO4  FeSO4 + H2 (1)

56g 22,4 l

b Theo PTHH (1, 2, 3) Cùng lượng kim loại tác dụng với lượng axit dư thì:

- Kim loại Al cho nhiều hiđro hơn: ( 54g Al cho 22,4 l = 67,2 l H2 ) - Sau kim loại Fe:

( 56g Fe cho 22,4 l = 22,4 l H2 )

(35)

- Cuối kim loại Zn:

( 65g Zn cho 22,4 l = 22,4 l H2 )

c Nếu dùng lượng khí H2, thí dụ 22,4 l - Khối lượng kim loại Al:

18

54

g



- Sau kim loại Fe: 56

1 56

g



- Cuối Zn: 65

1 65

g



- Lập PTHH phản ứng sau phân biệt phản ứng đó? canxi ô xit + nước -> can xi hiđrô ô xit (Ca (OH)2)

Magê + A xít colohiđrit  Magêclorua (MgaCl2) + hiđrơ nước ĐP -> khí hiđrơ + khí ô xi

Sắt (III) ô xít + cán bon ô xít (CO)  sắt + cácbon điôxít

- Học ơn tồn chương - Xem trước thực hành

Tiết 52: NƯỚC A MỤC TIÊU:

- Học sinh biết hiểu thành phần hoá học hợp chất nước gồm nguyên tố hiđro oxi, chúng hoá hợp với theo tỉ lệ thể tích phần hiđro phần oxi tỉ lệ khối lượng oxi hiđro

2 Kỹ : Rèn luyện kỹ viết tính tốn

3 Giáo dục: ý thức bảo vệ nguồn nước, giữ nguồn nước

B PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC:

1 Chuẩn bị GV: Giáo án

(36)

Trường PTDT Nội trú Than Uyên - Giáo án hoá học 8 + Dụng cụ: Điện phân tổng hợp H2O (5.10, 5.11)

- Tranh 5.10, 5.11

2 Chuẩn bị trò: Xem trước

Sĩ số 8A 8B

Đặt vấn đề: Nêu nhi m v c a ti t h c: Tìm hi u v ti t ệ ụ ủ ế ọ ể ề ế c a b i Nủ ước

Hoạt động 1: Sự phân huỷ nước:

- GV giới thiệu nội dung học

* GV đặt vấn đề: Những nguyên tố hố học có thành phần nước? Chúng hoá hợp với thể tích khối lượng? Để giải đáp câu hỏi ta làm hai TN sau

- GV giới thiệu dụng cụ điện phân nước, nêu mục đích thí nghiệm

- Gọi - HS lên bàn GV quan sátTN0 * GV làm thí nghiệm: Lắp thiết bị phân huỷ nước (hình 5.10) Sau cho dịng điện chiều qua nước (có phathêm dd H2SO4 để làm tăng độ dẫn

điện nước

- Yêu cầu HS quan sát tượng, nhận xét

? Khi cho dòng điện chiều qua nước, ta thấy có tượng

? Nhận xét tỉ lệ thể tích chất khí ống A B

- GV làm TN : Đưa qua đóm vào ống nghiệm A B

HS quan sát nhận xét

? Xác định chất khí ống nghiệm A B khí

- Từ yêu cầu HS rút kết luận trình phân huỷ nước dòng điện

Viét PTPƯ

I Thành phần hoá học nước: 1 Sự phân huỷ nước:

a Quan sát thí nghiệm trả lời câu hỏi: SGK

b Nhận xét:

- Trên bề mặt điện cực xuất bọt khí + Cực âm : Khí H2

+ Cực dương: Khí O2

-

2

2 O

H V

V  - PTHH:

2H2O 2H2  + O2 

36

(37)

Hoạt động 2: Sự tổng hợp nước:

- GV treo tranh hình 5.11 SGK trang 122

Thiết bị tổng hợp nước Cho HS trả lời câu hỏi

? Thể tích khí H2 thể tích khí O2 nạp vào ống thuỷ tinh hình trụ lúc đầu ? Khác hay ? Thể tích cịn lại sau hỗn hợp nổ (do đốt tia lữa điện) - HS: Cịn 1/4

? Vậy khí ( khí oxi)

? Cho biết tỉ lệ thể tích hiđro khí oxi chúng hoá hợp với tạo thành nước

- GV nêu vấn đề: Có thể tính thành phần khối lượng nguyên tố hiđro oxi nước không? - u cầu nhóm thảo luận để tính: + Tỉ lệ hóa hợp (về khối lượng) hiđro oxi

+ Thành phần phần trăm (về khối lượng) hiđro oxi nước

2 Sự tổng hợp nước:

a Quan sát tranh vẽ (hoặc xem băng hình) mơ tả thí nghiệm:

SGK

b Nhận xét:

- Sau đốt: Hỗn hợp gồm thể tích H2 O2

 1VO2

- 1VH2 hóa hợp với 2VO2  H2O

PTHH: 2H2 + O2 t0 2H2O

* HS:

a Giả sử có 1mol o xi phản ứng: - KL oxi p/ư : mO 1.32 32g

2  

- KL hiđro p/ư là: mH O 2.2 4g

2  

Tỉ lệ hoá hợp (về khối lượng) hiđro oxi là:

8 32

4



b Thành phần % (về khối lượng): .100% 11.1

8

1

% 

 

H

%O 100% 11,188,9%

Hoạt động 3: Kết luận:

- GV yêu cầu HS trả lời câu hỏi sau:

? Nước hợp chất tạo thành nguyên tố

? Chúng hoa hợp với theo tỉ lệ khối lượng thể tích ? Em rút cơng thức hố học nước

3 Kết luận:

- Nước hợp chất tạo nguyên tố hiđro oxi

- Tỉ lệ thể tích: phần khí khí H2 phần khí O2

- Tỉ lệ khối lượng: phần H2 phần oxi

 CTHH nước: H2O. III Củng cố - Hướng dẫn nhà

(38)

- GV cho HS làm số tập sau:

* BT1: Tính thể tích khí hiđro khí oxi (đktc) cần tác dụng với để tạo 7,2 gam nước

* BT2: Đốt cháy hốn hợp khí gồm 1,12 l H2 1,68 l khí O2 (đktc) Tính khối lượng nước tạo thành sau phản ứng cháy kết thúc

- Đọc đọc thêm trang 125

- Làm tập 2, SGK trang 125 - GV hướng dẫn HS làm tập SGK Ngày giảng: 8A / / /

Tiết 53 : NƯỚC (Tiết 2)

A MỤC TIÊU:

- Học sinh biết hiểu tính chất vật lí tính chất hố học nước

- Học sinh hiểu vết phương trình hố học thể tính chất hoá học nước

2 Kỹ :

- Tiếp tục rèn luyện kĩ tính tốn thể tích chất khí theo phương trình hố học

3 Giáo dục:

- Học sinh biết nguyên nhân làm ô nhiểm nguồn nước biện pháp phịng chống nhiểm, có ý thức giữ cho nguồn nước khơng bị nhiểm

B CHUẨN BỊ:

GV:- Dụng cụ: Côc thuỷ tinh, phễu, ống nghiệm, môi sắt, lọ thuỷ tinh nút nhám thu sẵn khí oxi

- Hoá chất: P, Na, H2O

Sĩ số 8A 8B

Nêu thành phần định tính định lượng nước?

Đặt vấn đề: Nêu nhiệm vụ tiết học: Tìm hiểu phần cịn lại Nước

Hoạt động 2: Tính chất vật lí:

- GV giới thiệu mục tiêu học

- GV cho HS quan sát cốc nước liên hệ thực tế nhận xét tính chất vật lí nước

I Tính chất nước: 1 Tính chất vật lí:

- Chất lỏng, không màu, không mùi, không vị, sụi 100ºC, hoỏ rắn 0ºC, 4ºC D = 1g/ml

- Hồ tan nhiều chất: Rắn lỏng, khí

(39)

Hoạt động 3: Tính chất hoá học:

* GV làm TN0:

+ Nhúng quỳ tím vào cốc nước - HS quan sát nhận xét

+ Cho mẩu Na nhỏ vào cốc nước - HS nhận xét tượng Yêu cầu HS viết PTHH xảy

? Cho biết chất rắn tạo thành sau làm bay nước dung dịch chất ? Tại phải dùng lượng nhỏ mà không dùng lượng lớn kim loại natri

? Phản ứng Natri với nước thuộc loại phản ứng Vì

- GV thơng báo: nhiệt độ thường nước t/d với số kim loại khác K, Ca, Ba

* GV làm TN0: Cho vào bát sứ cục nhỏ vơi sóng CaO Rot nước vào vơi sống Nhúng mẫu giấy quỳ tím vào dung dịch nước vôi

- Yêu cầu HS nhận xét tượng xảy Viết PTHH

? Phản ứng CaO với nước thuộc loại phản ứng Vì

- GV thơng báo: nhiệt độ thường nước t/d với số oxit bazơ khác Na2O, K2O, BaO, Li2O

* GV làm TN0: Cho nước hoá hợp với điphot pentaoxit Nhỏ vài giọt tạo thành lên mẫu giấy quỳ tím

- HS nhận xét tượng Viết PTHH - GV thơng báo: nhiệt độ thường nước t/d với số oxit axit khác SO2, SO3, P2O5

2 Tính chất hố học: a Tác dụng với kim loại:

* Thí nghiệm: (SGK) * Nhận xét: (SGK.) * PTHH:

2Na + 2H2O  2NaOH + H2 

b Tác dụng với oxit bazơ:

* Thí nghiệm: (SGK.) * Nhận xét: (SGK.) * PTHH:

CaO + H2O  Ca(OH)2

- Hợp chất tạo oxit bazơ hóa hợp với nước thuộc loại bazơ Dung dịch bazơ làm đổi màu quỳ tím thành xanh

c Tác dụng với oxit axit: * Thí nghiệm:

(SGK.) * Nhận xét: ( SGK.) * PTHH:

P2O5 + 3H2O  2H3PO4

- Hợp chất tạo nước tác dụng với a xit thuộc loại axit Dung dịch axit làm đổi màu quỳ tím thành đỏ

Hoạt động 4: Vai trò nước đời sống sản xuất:

- GV cho HS tự nghiên cứu nội dung

II Vai trò nước đời sống sản xuất:

(SGK)

(40)

SGK

? Hãy dẫn số dẫn chứng vai trò quan trọng nước đời sống sản xuất

? Theo em nguyên nhân ô nhiểm nguồn nước đâu Cách khắc phục

- GV cho HS làm số tập sau: 1, 5, SGK

- Làm tập lại SGK trang 125

`Tiết 54: AXÍT - BA ZƠ - MUỐI A MỤC TIÊU:

- Giúp HS biết hiểu cách phân loại A xít - Ba zơ - Muối, phân biệt gốc A xít, nhóm OH theo thành phần gọi tên

- Phân tử A xít gồm (nhiều) nguyên tử Hiđro liên kết với gốc A xít

- Phân tử Bazơ gồm (nhiều) nguyên tử Hiđro liên kết với (nhiều) nhóm OH - Phân tử Muối gồm (nhiều) nguyên tử Hiđro liên kết với (nhiều) gốc a xít

- Củng cố kiến thức học cách phân loại xít, CTHH, cách gọi tên, mối quan hệ với a xít Ba zơ, Muối

- HS đọc tên số hợp chất vơ nhìn vào cơng thức viết CTHH có tên

2 Kỹ :

-Rèn luyện kỹ phân tích - v iết PTHH tính tốn theo PT

3 Giáo dục:

(41)

-Ý thức tự học

B CHUẨN BỊ:

1 Chuẩn bị GV: Giáo án + bảng phụ Chuẩn bị trò: Xem trước Học cũ

Sĩ số 8A 8B

- Cho chất sau SO2, K2O, Ca tác dụng với H2O => lập PTHH? - HS làm BT 3/SGK

Đặt vấn đề:Nêu nhiệm vụ tiết học: Tìm hiểu tiết AXIT-BAZƠ-MUỐI

Hoạt động 2: Axit:

- GV cho HS lấy vài VD axit

- Yêu cầu HS nhận xét thành phần phân tử thử nêu định nghĩa axit

- GV cho HS khác nhận xét, bổ sung

Đồng thời GV chốt lại định nghĩa SGK

- GV giới thiệu CTHH axit Yêu cầu HS lập nội dung vào bảng

I Axit:

1 Khái niệm:

a Trả lời câu hỏi: SGK

b Nhận xét:

- VD: HCl, H2S, H2SO4 , HNO3, H2CO3, H3PO4 - TPPT: Có hay nhiều nguyên tử hiđro liên kết với gốc axit (- Cl, =S, =SO4, -NO3 )

c Kết luận:

* Phân tử axit gồm có hay nhiều nguyên tử hiđro liên kết với gốc axit, nguyên tử hiđro thay nguyên tử kim loại

Tên axit CTHH

Thành phần

Hoá trị gốc axit Số nguyên tử

H Gốc axit

Axit clohiđric Axit nitric Axit sunfuric Axit cacbonic Axit photphoric

- HS nhận xét số nguyên tử hiđro liên kết với gốc axit

(42)

- GV thơng báo: Hố trị gốc axit số nguyên tử hiđro - Yêu cầu HS rút CTHH axit

- Từ VD yêu cầu HS dựa vào thành phần, phân loại axit - GV hướng dẫn cách gọi tên + Axit oxi

+ Axit có oxi

- Yêu cầu HS đọc tên số axit thường gặp

2 Cơng thức hố học:

- Gồm hay nhiều nguyên tử hiđro gốc axit

Công thức chung: HnA.

Trong đó: - H: nguyên tử hiđro - A: gốc axit

3 Phân loại:

- loại:

+ Axit khơng có oxi: HCl, H2S, HBr, HI, HF + Axit có oxi: H2SO4, HNO3, H3PO4, H2CO3

4 Tên gọi:

a Axit khơng có oxi :

Tên axit : Axit + tên phi kim + hiđric VD : - HCl : Axit clohiđric

- H2S : Axit sunfuhiđric b Axit có oxi:

* Axit có nhiều nguyên tử oxi:

Tên axit : Axit + tên phi kim + ic VD : - HNO3 : Axit nitric

- H2SO4 : Axit sunfuric * Axit có ngun tử oxi :

Tên axit : Axit + tên phi kim + VD : - H2SO3 : Axit sunfurơ

Hoạt động 3: Bazơ

- GV cho HS kể tên, nêu CTHH của số bazơ mà em biết

- GV cho HS điền nội dung vào bảng

II Bazơ : 1 Khái niệm:

a Trả lời câu hỏi: SGK b Nhận xét:

- VD : NaOH, Ca(OH)2, Fe(OH)2, Fe(OH)3

Tên bazơ CTHH

Thành phần

Hoá trị kim loại Nguyên tử

K.Loại

Số nhóm OH Natri hiđroxit

Kali hiđroxit Canxi hiđroxit Sắt (III) hiđroxit

- GV cho HS nhận xét thành phần phân tử bazơ thử nêu

- TPPT: Có nguyên tử kim loại hay nhiều nhóm – OH

(43)

ra định nghĩa bazơ

- HS rút CTHH bazơ - GV thông báo : Do nhóm – OH có hố trị I nên kim loại có hố trị phân tử bazơ có nhiêu nhóm – OH

- GV hướng dẫn HS cách gọi tên

- GV chia bazơ theo tính tan yêu cầu HS lấy VD minh hoạ

c Kết luận:

* Phân tử bazơ gồm có nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều nhóm hiđroxit(- OH)

2 Cơng thức hoá học:

- Gồm nguyên tử KL hay nhiều nhóm - OH

Cơng thức chung: M(OH)n

Trong đó: - M: nguyên tử kim loại - A: nhóm hiđroxit

3 Tên gọi:

Tên bazơ : Tên KL (kèm theo hố trị KL có nhiều hố trị) + hiđroxit

VD : NaOH : Natri hiđroxit Fe(OH)3 : Sắt (III) hiđroxit

4 Phân loại:

- loại:

* Bazơ tan nước : NaOH, KOH

* Bazơ không tan nước: Cu(OH)2, Mg(OH)2

- GV cho HS làm số tập sau:1, 2, 3, SGK

- Làm tập 5,6 SGK trang 130 - Đọc trước muối: Tiết

Tiết 55: AXIT – BAZƠ - MUỐI (Tiết 2)

A MỤC TIÊU:

- Học sinh hiểu muối Cách phân loại goi tên muối

- Rèn luyện cách đọc tên số hợp chất vơ bíêt CTHH ngược lại, viết CTHH biết tên hợp chất

(44)

2 Kỹ :

- Tiếp tục rèn luyện kĩ viết PTHH

3 Giáo dục: Giáo dục tính chuyên cần cho học sinh

B CHUẨN BỊ:

Giáo viên: Bảng phụ, máy hắt, giấy trong, bút

Học sinh: Ơn tập kĩ cơng thức, tên gọi oxit- bazơ, muối

Sĩ số 8A 8B

Viết công thức chung oxit, bazơ, axit HS chữa tập 2, SGK

Đặt vấn đề: Tìm hiểu phần cịn lại AXIT-BAZƠ-MUỐI

Hoạt động 2: Muối:

- GV cho HS viết số công thức muối biết

- Yêu cầu HS nhận xét thành phần phân tử thử nêu định nghĩa muối

- GV cho HS khác nhận xét, bổ sung Đồng thời GV chốt lại định nghĩa SGK

- GV giới thiệu CTHH bazơ Lấy VD minh hoạ

- GV hướng dẫn HS cách gọi tên muối

- GV thuyết trình phân loại muối

I Muối: 1 Khái niệm:

a Trả lời câu hỏi: SGK

b Nhận xét:

- VD: NaCl, CuSO4, Na2CO3, CaCO3, NaNO3

- TPPT: Có nguyên tử kim loại gốc axit c Kết luận:

* Phân tử muối gồm có hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều gốc axit

2 Cơng thức hố học:

- Gồm nguyên tử kim loại hay nhiều nhóm hiđroxit

MxAy.

Trong đó: - M: nguyên tử kim loại - A : gốc axit

VD : Na2CO3 NaHCO3 Gốc axit : = CO3 - HCO3

3 Tên gọi:

Tên muối : Tên KL (kèm theo hố trị KL có nhiều hoá trị) + tên gốc axit

(45)

- GV hướng dẫn HS cách gọi tên muối

- GV thuyết trình phân loại muối

VD : - Na2SO4 : Natri sunfat - Na2SO3 : Natri sunfit - ZnCl2 : Kẽm clorua

4 Phân loại:

- loại:

* Muối trung hoà: Là muối mà gốc axit khơng có ngun tử hiđro thay nguyên tử kim loại

VD : CuSO4, Na2CO3, CaCO3, NaNO3 * Muối axit: Là muối mà gốc a xit cịn ngun tử hiđro chưa thay nguyên tử kim loại

VD: NaHCO3, NaHSO4, Ca(HCO3)2

- GV cho HS làm tập sau: 5,6 SGK

- Học làm tập Ôn lại định nghĩa, cách gọi tên, phân loại oxit, axit, bazơ, muối

-Ôn tập kiến thức chương, chuẩn bị cho sau luyện tập

Tiết 56: BÀI THỰC HÀNH A MỤC TIÊU:

Giúp HS củng cố nắm vững tính chất hố học H2O (tác dụng với số KL nhiệt độ thường, tác dụng với số ôxit bazơ ô xít a xít)

2 Kỹ :

Rèn luyện kĩ làm TN quan sát TN (Tác dụng H2O với Na, CaO, P2O5)

3 Giáo dục:

Ý thức kĩ luật biện pháp để đảm bảo an toàn làm TN

B CHUẨN BỊ:

(46)

1 GV: Giáo án

+ Hoá chất: Na, CaO, quỳ tím (phênolptalêin), phốt (P)

+ Dụng cụ: ống nghiệm, chén sứ, cặp gỗ, giá, cốc thuỷ tinh, phễu, giấy lọc, thìa sắt, đèn cồn, nút cao su

2 HS: Học tính chất hố học H2O Xem trước

Sĩ số 8A 8B

Đặt vấn đề: Nêu nhi m v c a ti t h c: Th c h nh v Tính ch t hố h c c a nệ ụ ủ ế ọ ự ề ấ ọ ủ ước

Hoạt động 1: Tiến hành thí nghiệm:

- GV nêu mục tiêu thực hành - GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm * Thí nghiệm:

+ Nhỏ vài giọt dung dịch phenolphtalein vào cốc nước (hoặc cho mẫu giấy quỳ tím vào) + Dùng kẹp sắt kẹp miếng natri (nhỏ hạt đỗ) cho vào cốc nước

- Yêu cầu HS quan sát rút nhận xét Viết PTHH

- GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm * Thí nghiệm:

+ Cho mẫu nhỏ vôi sống (bằng hạt ngô) vào bát sứ

+ Rót nước vào vơi sống Cho 1-2 giọt dung dịch phemolphtalein vào dung dịch nước vôi

- Yêu cầu nhóm làm nêu nhận xét Viết PTHH

+ Đốt P lửa đèn cồn đưa nhanh P

I Tiến hành thí nghiệm:

1 Thí nghiệm 1: Nước tác dụng với natri a Cách làm:

SGK b Hiện tượng:

- Miếng natri chạy chạy mặt nước - Có khí

- Quỳ tím chuyển sang màu xanh c Phương trình hóa học:

2Na + 2H2O  2NaOH + H2

 Phản ứng natri với nước tạo thành

dung dịch bazơ

2 Thí nghiệm 2: Nước tác dụng với vơi sống CaO

a Cách làm: SGK b Hiện tượng:

- Mẫu vôi sống nhão

- Dung dịch phenolphtalein từ không màu chuyển sang màu hồng

- Phản ứng tỏa nhiều nhiệt c Phương trình hóa học: CaO + H2O  Ca(OH)2.

 Phản ứng vôi sống với nước tạo

thành bazơ

3 Thí nghiệm 3: Nước tác dụng với điphotpho pentaoxit

a Cách làm:

(47)

đang cháy vào lọ thủy tinh

+ Khi P ngừng cháy, rót nước vào lọ, lắc nhẹ

+ Cho mẫu quỳ tím vào dung dịch tạo thành

- Yêu cầu nhóm làm nêu nhận xét Viết PTHH

SGK b Hiện tượng:

- Photpho cháy sinh khói màu trắng - Miếng giấy quỳ tím chuyển tành màu đỏ c Phương trình hóa học:

P2O5 + 3H2O  2H3PO4

 Phản ứng điphotpho pentaoxit với nước tạo thành dung dịch axit

Hoạt động 2: Tường trình:

- Học sinh viết tường trình thí nghiệm II Tường trình:

- Học sinh viết tường trình theo mẫu sẵn có

- GV nhắc lại TCHH nước

- Nhận xét thực hành Học sinh vệ sinh phòng học, dụng cụ

Tiết 57: BÀI LUYỆN TẬP

A MỤC TIÊU:

- Củng cố hệ thống hoá kiến thức - KNHH, thành phần hoá học H2O

- Nắm tính chất hố học H2O tác dụng với số kim loại nhiệt độ thường, ôxít Bazơ -> Bazơ, ôxít axít -> Axít

- HS hiểu định nghĩa, CTHH, cách gọi tên phân loại Axít, Bazơ - Muối nhận biết nhìn vào CTHH

- Biết vận dụng kiến thức để làm BT

2 Kỹ :

Rèn luyện phương pháp học tập mơn hố học, vận dụng

3 Giáo dục:

(48)

Tính tự giác, lòng đam mê

B CHUẨN BỊ:

1 Chuẩn bị GV: Giáo án + bảng phụ

2 Chuẩn bị trị: Học ơn lại kiến thức chương, làm BT

Sĩ số 8A 8B

- Kết hợp - HS làm BT 3/SGK

Đặt vấn đề: Nêu nhiệm vụ tiết học: Luyện tập nước hợp chất vô cơ.

Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ

- GV cho HS chuẩn bị trước trình bày tổng kết thành phần hố học định tính định lượng nước, tính chất hố học nước

Cho HS khác nhận xét, bổ sung

- Cho HS khác trình bày bảng tổng kết định nghĩa, công thức, cách gọi tên phân loại axit- bazơ- muối

GV định số HS khác nhận xét, bổ sung

- Học sinh thảo luận, trình bày bảng tổng kết

Hoạt động 2: Bài tập

- GV phân cơng nhóm HS làm tập 1, 2, Sau trình bày trước lớp để HS lớp đối chiếu, sửa chữa GV uốn nắn sai sót điển hình

- u cầu HS lập PTHH Chỉ chất sản phẩm, xác định loại chất

- Yêu cầu HS nhắc lại hoá trị gốc

II Bài tâp:

* Bài tập : Trang 131 a PTHH :

2K + 2H2O  2KOH + H2

Ca + 2H2O  Ca(OH)2 + H2

b Các phản ứng thuộc loại phản ứng

* Bài tập : Trang 132 + a, b, c: HS lập PTHH + d, e:

- Chất sản phẩm a (NaOH, KOH) bazơ kiềm

- Chất sản phẩm b (H2SO3, H2SO4, HNO3 )

(49)

axit

- GV hướng dẫn HS cách giải + Đặt CT chung

+ Tìm khối lượng kim loại khối lượng oxi 1mol oxit

+ Rút số mol nguyên tử kim loại oxi hợp chất oxit

+ Lập CTHH

- GV định 1HS lên bảng chữa tập SGK

Các HS lại làm tập vào giấy nháp GV chấm điểm số HS

là axit

- Chất sản phẩm c(NaCl, Al2(SO4)3 ) muối

* Bài tập 3: Trang 132

- Đồng(II) clorua : CuCl2 - Kẽm sunfat : ZnSO4 - Sắt(III) sunfat : Fe2(SO4)3 - Magie hiđrocacbonat: Mg(HCO3)2 - Canxi photphat : Ca3(PO4)2 - Natri hiđrophotphat : NaH2PO4 * Bài tập 4: Trang 132

- Đặt CTHH oxit kim loại MxOy - Khối lượng kim loại mol oxit là: 112( )

100 70

160  g

- Khối lượng oxi có 1mol là: 160 – 112 = 48 (g) Ta có:

  

 

48 16 .

112 .

y M x



  

 

.3 .2

y x

 M = 56 M kim loại Fe

CTHH oxit: Fe2O3, sắt (III) oxit

* Bài tập 5: Trang 132 - HS làm bảng

- GV cho HS làm tập sách soạn

- Yêu cầu HS ôn tập kiến thức chương, chuẩn bị cho thực hành hoá học

Ngày giảng:8A / / / Ngày giảng:8B / / /

(50)

Tiết 57 BÀI LUYỆN TẬP 7

A MỤC TIÊU: 1 Kiến thức:

- Củng cố, hệ thống hoá kiến thức khái niệm hoá học thành phần hoá học nước tính chất hố học nước

- HS biết hiểu định nghĩa, công thức, tên gọi phân loại axit, bazơ, muối, oxit - HS nhận biết axit có oxi ko có oxi, bazơ tan ko tan nước, muối trung hồ muối axit biết cơng thức HH chúng biết gọi tên oxit, axit, bazơ, muối

2 Kĩ năng:

- HS biết vận dụng kiến thức để làm tập tổng hợp có liên quan đến nước, axit, bazơ, muối Tiếp tục rèn lun phương pháp học tập mơn hố học rèn luyện ngơn ngữ hố học

B CHUẨN BỊ:

- Bộ bìa màu để HS chơi trị chơi “Ghép cơng thức hố học” cuối - Bảng nhóm, bút

C TIẾN TRÌNH TỔ CHỨC GIỜ HỌC:

I ổn định lớp: KTSS

HS làm kiểm tra 15 phút

Câu 1: (4 điểm

Thêm vào chỗ trống từ thích hợp:

Axit hợp chất mà phân tử gồm có hay nhiều (1)……… … … liên kết với (2)……… nguyên tử hiđro thay (3)……… ………… Bazơ hợp chất mà phân tử có (4)……… …… ……… liên kết với hay nhiều nhóm(5)……….…………

Câu 2: (6 điểm)

Hãy điền vào ô trống bảng sau cơng thức hố học thích hợp: Oxit

baazơ

Bazơ tương

ứng Oxit axit

Axit tương ứng

Muối tạo kim loại bazơ gốc axit

Na2O HNO3

Ca(OH)2 SO2

Al2O3 SO3

CaO H3PO4

Đáp án - Biểu điểm:

Câu 1: điểm

Điền chỗ trống 0,8 đ

(1) Nguyên tử hiđro ; (2) Gốc axit ; (3) Các nguyên tử kim loại ; (4)Nguyên tử kim loại ; (5) Nhóm hiđroxit

(51)

Câu 2: (6 điểm)

Điền liệu ô trống 0,5 điểm

Oxit baazơ Bazơ tươngứng Oxit axit Axit tương ứng Muối tạo kim loại bazơvà gốc axit

Na2O NaOH N2O5 HNO3 NaNO3

Ca(OH)2 Ca(OH)2 SO2 H2SO3 CaSO3

Âl2O3 Al(OH)3 SO3 H2SO4 Al2(SO4)3

CaO Ca(OH)2 P2O5 H3PO4 Ca3(PO4)2

Hoạt động GV HS Nội dung

(52)

HS: Làm vào

+ Giả sử CTHH oxit RxOy + Khối lượng oxi mol mO= (60*80)/100 = 48 gam

Ta có:

16*y = 48  y =

x*MR = 80 – 48 = 32 Nếu x=1  MR=32

 R lưuhuynh, cơng thức oxit SO3

Nếu x=2  MR=64

 Công thức Cu2O3 (loại)

HS: Làm tập vào Phương trình:

2Na + 2H2O  2NaOH + H2

nNa = 9,2 : 23 = 0,4 mol

Theo phương trình: nH2 = 1/2*nNa

=1/2*0,4 =0,2 mol VH2 = n.22,4 = 0,2.22,4 =4,48 lit

bazơ tạo thành NaOH Theo phương trình: nNaOH = nNa = 0,4 mol MNaOH=23+16+1=40 mNaOH = 40.0,4 =16 gam

Bài tập 1:

Biết khối lượng mol oxit 80, thành phần khối lượng oxi oxit 60% Xác định cơng thức oxit gọi tên

Bài tập 2: Cho 9,2 gam natri vào nước (dư) a)Viết PTPƯ xảy

b)Tính thể tích khí đktc

c) Tính khối lượng hợp chất bazơ tạo thành sau p/ư

- GV cho HS làm tập sách soạn

- Yêu cầu HS ôn tập kiến thức chương, - Chuẩn bị cho sau “ Kiểm tra tiết”

(53)

Chương III: DUNG DỊCH

Tiết 60: DUNG DỊCH

A MỤC TIÊU:

HS hiểu khái niệm dung môi chất tan dung dịch - Nắm dung dịch bão hồ dung dịch chưa bảo hào

- Tìm hiểu biện pháp thúc đẩy hoà tan chất rắn H2O nhanh nhờ: Khuấy, đun nóng, nghiền nhỏ

- HS biết cách pha chế dung dịch bảo hoà chưa bảo hoà

2 Kỹ : Phân tích so sánh

3 Giáo dục: Ý thức tự học

B CHUẨN BỊ:

1. GV: Giáo án

+ Nước, muối hạt to, nhỏ, dầu ăn

+ Dụng cụ: Đũa thuỷ tinh, đèn cồn, ống nghiệm, cốt thuỷ tinh HS: Học cũXem trước

Sĩ số 8A 8B

Nhận xét thực hành qua kết tường trình

Đặt vấn đề: Nêu nhiệm vụ tiết học - Tìm hiểu dung dịch

Hoạt động 2: Dung môi – Chất tan – Dung dịch

- u cầu nhóm làm thí nghiệm hướng dẫn giáo viên

* Thí nghiệm: Cho thìa nhỏ đường vào cốc nước, khuấy nhẹ

- Yêu cầu HS quan sát rút nhận xét - GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm

* Thí nghiệm: Cho thìa nhỏ dầu ăn (hoặc mỡ ăn) vào cốc thứ đựng xăng (hoặc dầu hỏa), cốc thứ đựng nước, khuấy nhẹ

- Yêu cầu nhóm làm nêu nhận xét

I Dung môi - chất tan - dung dịch:

1 Thí nghiệm 1:

- Nước dung môi - Đường chất tan

- Nước đường dung dịch

- Xăng dung môi Dầu ăn chất tan

- Nước không dung môi dầu ăn

(54)

? Nước dung môi nhiều chất, có dung mơi tất chất khơng - Yêu cầu mối HS lấy VD dung dịch rõ chất tan, dung môi dung dịch

- GV gợi ý để học sinh rút kết luận dung môi, chất tan, dung dịch

* Kết luận:

- Dung môi chất có khả hịa tan chất khác để tạo thành dung dịch

- Chất tan chất bị hịa tan dung mơi - Dung dịch hỗn hợp đồng dung môi chất tan

Hoạt động 3: Dung dịch chưa bão hòa Dung dịch bão hịa:

* Thí nghiệm: Cho liên tục đường vào cốc nước, khuấy nhẹ

- Yêu cầu HS quan sát tượng rút nhận xét

? Vậy dung dịch chưa bão hòa, dung dịch bão hòa

II Dung dịch chưa bão hòa Dung dịch bão hịa:

* Thí nghiệm: * Nhận xét:

- Giai đoạn đầu: Dung dịch hịa tan thêm đường  Dung dịch chưa bão hòa - Giai đoạn sau: Dung dịch khơng thể hịa tan thêm đường  Dung dịch bão hòa

* Kết luận: nhiệt độ xác định

- Dung dịch chưa bão hịa dung dịch hịa tan thêm chất tan

- Dung dịch bão hòa dung dịch khơng thể hịa tan thên chất tan

Hoạt động 4: Làm để q trình hịa tan chất rắn xảy nhanh hơn?

Cho vào cốc (chứa khoảng 25ml nước) lượng muối ăn

+ Cốc 1: Đẻ yên + Cốc 2: Khuấy + Cốc 3: Đun nóng

+ Cốc 4: Muối ăn nghiền nhỏ

- Yêu cầu tổ nhóm nhận xét tan muối ăn TN

? Vậy muốn trình hịa tan chất rắn nước nhanh ta nên sử dụng biện pháp

- Yêu cầu HS giải thích biện pháp

III Làm để q trình hịa tan chất rắn xảy nhanh hơn?

* Biện pháp:

1 Khuấy dung dịch: Đun nóng dung dịch Nghiền nhỏ chất rắn

- GV nhắc lại nội dung

(55)

Dung dịch gì? Thế dung dịch chưa bão hòa dung dịch bão hòa? Cho HS làm tập 4, SGK (trang 138)

- Học bài, làm tập 1, 2, 3, SGK - Xem trước 61(trang 139)

Tiết 61: ĐỘ TAN CỦA MỘT CHẤT TRONG NƯỚC

A MỤC TIÊU:

- Bằng thực nghiệm HS nhận biết chất tan chất không tan nước

- Biết độ tan chất H2O gì? Các yếu tố ảnh hưởng đến độ tan chất nước

2 Kỹ : Làm TN quan sát phân tích

3 Giáo dục: Ý thức tự giác, tính KL

B CHUẨN BỊ:

1 GV: Giáo án HS: Học cũ

Xem trước

Sĩ số 8A 8B

1 HS làm BT4, HS làm BT 2,3

Đặt vấn đề: Nêu nhiệm vụ tiết học – Tìm hiểu độ tan chất tong nước

Hoạt động 2: Chất tan chất không tan

I Chất tan chất không tan:

(56)

- u cầu nhóm làm thí nghiệm hướng dẫn giáo viên

* Thí nghiệm: Lấy vài mẫu canxi cacbonat (CaCO3) cho vào nước cất, lắc mạnh Lọc lấy nước lọc Nhỏ vài giọt nước lọc kính Làm bay nước từ từ hết

- Yêu cầu HS quan sát rút kết luận - GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm

* Thí nghiệm: Thay muối CaCO3 NaCl làm thí nghiệm

- Yêu cầu nhóm làm nêu nhận xét ? Vậy qua thí nhghiệm trên, em rút kết luận tính tan chất - GV thơng báo: Ngồi chất tan khơng tan nước NaCl, CaCO3, cịn có chất tan nhiều nước đường, rượu etylic, kali nitrat có chất tan nước canxi sunfat, canxi hỉđoxit

- GV cho HS quan sát bảng tính tan

Yêu cầu HS thảo luận rút nhận xét tính tan số axit, bazơ, muối

- GV: Để biểu thị khối lượng chất tan khối lượng dung môi, người ta dùng độ tan

- GV thông báo: Có nhiều cách biểu thị độ tan( ) Song trường phổ thông, biểu thị độ tan chất nước số gam chất tan 100g nước

- Gọi HS đọc định nghĩa

1 Thí nghiệm tính tan chất: a Thí nghiệm 1:

- Cách làm: SGK

- Quan sát : Làm bay hơi, kính khơng để lại dấu vết

- Kết luận: CaCO3 khơng tan nước

b Thí nghiệm 2:

- Cách làm: SGK

- Quan sát : Làm bay hơi, kính có vết mờ

- Kết luận: NaCl tan nước

* Kết luận chung:

- Có chất tan có chất khơng tan nước

- Có chất tan nhiều có chất tan nước

2 Tính tan nướccủa số axit, bazơ, muối:

- Axit: Hầu hết axit tan nước, trừ a xit sili xic ( H2SiO3)

- Bazơ: Phần lớn bazơ không tan nước, trừ số như: KOH, NaOH, Ba(OH)2, cịn Ca(OH)2 tan

- Muối:

+ Những muối natri, kali tan + Những muối nitrat tan

+ Phần lớn muối clorua, sunfat tan Phần lớn muối cacbonat không tan

Hoạt động 3:Độ tan chất nước:

- GV cho HS quan sát hình 6.5 SGK

Yêu cầu HS nhận xét độ tan chất rắn

II Độ tan chất nước:

(57)

trong nước

? Độ tan chất rắn nước phụ thuộc vào yếu tố nào.

- GV cho HS quan sát hình 6.6 SGK

? Độ tan chất khí nước phụ thuộc vào yếu tố nào.

1 Định nghĩa:

Độ tan (kí hiệu S) chất nước số gam chất hịa tan 100g nước để tạo thành dung dịch bão hòa nhiệt độ xác định

- VD: SGK

2 Những yếu tố ảnh hưởng đến độ tan:

a Độ tan chất rắn nước phụ thuộc vào nhiệt độ

b Độ tan chất khí nước phụ thuộc vào nhiệt độ áp suất

- GV nhắc lại nội dung

Độ tan gì? Nêu yếu tố ảnh hưởng đến độ tan Cho HS làm tập 1, SGK (trang 142)

- Học bài, làm tập 2, 3, 4SGK - Xem trước 62(trang 143)

(58)

Tiết 62: NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH (Tiết 1)

A MỤC TIÊU:

- Học sinh biết ýnghĩa nồng độ phần trăm nhớ cơng thức tính nồng độ 2 Kỹ :

- Biết vận dụng cơng thức tính nồng độ phần trăm dung dịch đại lượng liên quan đến dung dịch khối lượng chất tan, khối lượng dung dịch để làm tập

3 Giáo dục: B CHUẨN BỊ:

- Máy chiếu, phim trong, bút

Sĩ số 8A 8B

Định nghĩa độ tan Nêu yếu tố ảnh hưởng đến độ tan Học sinh chữa tập 1, 5SGK(trang 142)

Hoạt động : Nồng độ phần trăm dung dịch(C%):

- GV giới thiệu: Có nhiều cách biểu thị nồng độ phần trăm (như SGK đề cập)

Sau giới thiệu với HS: Nội dung tìm hiểu nồng độ phần trăm theo khối lượng

- GV chiếu định nghĩa nồng độ mol lên hình dẫn cơng thức tính

- GV u cầu HS sử dụng cơng thức tính nồng độ phần trăm giải số tập

* Bài tập 1: Hòa tan 10g đường vào 40g nước Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu - GV hướng dẫn HS bước giải

+ Tìm khối lượng dung dịch thu

+ áp dụng cơng thức tính nồng độ phần trăm, tính C% dung dịch

1 Nồng độ phần trăm dung dịch(C%):

* Định nghĩa:

Nồng độ phần trăm(kí hiiệu C%) dung dịch cho ta biết số gam chất tan có 100g dung dịch

* Cơng thức tính:

% 100% dd

ct

m m C 

Trong đó: - mct: Khối lượng chất tan(gam)

- mdd: Khối lượng dung dịch(gam)

- mdd = mdm + mct

* Bài tập 1:

- Khối lượng dung dịch đường thu được: mdd = mdm + mct= 40 + 10 = 50(g) - Nồng độ phần trăm dung dịch đường:

.100% 20%

50 10 % 100

%  

dd ct

m m C

(59)

* Bài tập 2: Tính khối lượng NaOH có 200g dung dịch NaOH 15%

- GV yêu cầu HS làm vào vỡ Gọi HS lên bảng làm

- GV uốn nắn sai sót

* Bài tập 3: Hòa tan 20g muối vào nước dung dịch có nồng độ 10%

Hãy tính:

+ Tính khối lượng dung dịch nước muối muối thu

+ Tính khối lượng nước cần dùng cho pha chế - GV yêu cầu HS trình bày cách làm

- GV chiếu lên hình giải số nhóm

- GV cho HS làm số tập để rèn luyện kĩ vận dụng

* Bài tập 2: - Từ biểu thức: % 100%

dd ct

m m C 

Suy ra: 30( )

100 200 15 % 100 % g m C m dd

NaOH   

* Bài tập 3:

- Khối lượng dung dịch muối thu là:

.100% 200( ) 10 20 % 100 % g C m m ct

dd   

- Khối lượng nước cần dùng cho pha chế:

mdm = mdd - mct= 200 - 20 = 180(g)

Hoạt động 3: Luyện tập:

* Bài tập: Trộn 50g dung dịch muối ăn có nồng độ 20% với 50g dung dịch muối ăn 5%

Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu - GV gợi ý cách giải:

+ Tính khối lượng muối ăn có 500g dung dịch 20% (d.dịch 1)

+ Tính khối lượng muối ăn có 50g dung dịch 5% (d.dịch 2)

+ Tính nồng độ dung dịch

- GV cho nhóm thảo luận để tìm cách giải khác

2 Luyện tập:

* Bài tập

- áp dụng công thức: % 100%

dd ct

m m C 

- Khối lượng muối ăn có 500g dung dịch 20%:

10( )

100 50 20 % 100 % ) ( g m C m dd dd

ct   

- Khối lượng muối ăn có 50g dung dịch 5%:

2,5( )

100 50 % 100 % 2 ) ( g m C m dd dd

ct   

- mdd3 = 50 + 50 = 100(g) - mct = 10 + 2,5 = 12,5(g)

Nồng độ phần trăm dung dịch thu là: 12,5(g)

- GV cho HS làm thêm số tập sách soạn

- Yêu cầu HS nắm cơng thức tính nồng độ % dung dịch

(60)

- Bài tập nhà: 1, 6, SGK (trang 145- 146)

Tiết 63: NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH (Tiết 2)

A MỤC TIÊU:

- Học sinh hiểu khái niệm nồng độ mol dung dịch - Biết vận dụng công thức tính nồng độ mol để làm tập

2 Kỹ :

- Tiếp tục rèn luyện kĩ làm tập tính theo phương trình có sử dụng đến nồng độ mol

3 Giáo dục: Tính chuyên cần

B CHUẨN BỊ:

1 GV: - Máy chiếu, phim trong, bút

HS: Chuẩn bị kĩ phần lại học

Sĩ số 8A 8B

Nêu khái niệm nồng độ phần trăm Viết biểu thức tính, thích Học sinh chữa tập 1, 5, SGK(trang 145- 146)

III Bài mới:

Đặt vấn đề: Nêu nhiệm vụ tiết học: Tìm hiểu phần cịn lại học: Nồng độ dung dịch

Phát triển bài.

Hoạt động 1: Nồng độ mol dung dịch(CM):

- GV giới thiệu: Có nhiều cách biểu thị nồng độ mol (như SGK đề cập)

Sau giới thiệu với HS: Nội dung tìm hiểu nồng độ mol theo số mol chất tan có

2 Nồng độ mol dung dịch(CM):

* Định nghĩa:

Nồng độ mol(kí hiệu CM) dung dịch cho biết số mol chất tan có

(61)

lít dung dịch

- GV chiếu định nghĩa nồng độ mol lên hình dẫn cơng thức tính

- GV nêu VD: Dung dịch HCl 2M cho biết lít dung dịch a xit HCl có hịa tan 2mol HCl (có khối lượng 36,5g.2 = 73g)

- GV yêu cầu HS sử dụng cơng thức tính nồng độ phần trăm giải số tập

+ Tính nồng độ mol dung dịch biết số mol (hoặc khối lượng) chất tan thể tích dung dịch

lít dung dịch

* Cơng thức tính:

(mol/l)

V n CM 

Trong đó: - n: Số mol chất tan(mol) - V: Thể tích dung dịch(lít)

Hoạt động 2: Bài tập.

* Bài tập 1: 250 ml dung dịch có hịa tan 0,1mol H2SO4 Hãy tính nồng độ mol dung dịch axit - GV hướng dẫn HS bước giải

* Bài tập 2: 400 ml dung dịch có hịa tan 20g NaOH Hãy tính nồng độ mol dung dịch bazơ - GV yêu cầu HS làm vào vỡ Gọi HS lên bảng làm

- GV uốn nắn sai sót

+ Tính số mol (hoặc khối lượng) chất tan biết nồng độ mol thể tích dung dịch

* Bài tập 3: Tìm số mol chất tan có 250 ml dung dịch HCl 0,5M

- GV yêu cầu HS trình bày cách làm

- GV chiếu lên hình giải số nhóm * Bài tập 4: Tìm khối lượng chất tan có 50 ml dung dịch NaCl 0,1M

- GV gợi ý cách giải

+ Tìm thể tích dung dịch biết số mol chất tan nồng độ mol dung dịch

* Bài tập 5: Tìm thể tích dung dịch HCl 2M để có hòa tan 0,5 mol HCl

- GV yêu cầu HS trình bày cách làm

* Bài tập 6: Tìm thể tích dung dịch NaOH 5M để có hịa tan 60g NaOH

- GV u cầu HS trình bày cách làm

* Bài tập

* Bài tập 1:

- HS lên bảng làm

* Bài tập 2:

* Bài tập 3:

* Bài tập 4:

* Bài tập 5:

* Bài tập 6:

III Cng cố - Hướng dẫn nhà

(62)

- GV cho HS làm thêm số tập sách soạn

- Yêu cầu HS nắm công thức tính nồng độ mol dung dịch - Bài tập nhà: 1, 6, SGK (trang 145- 146)

Tiết 64: PHA CHẾ DUNG DỊCH (Tiết 1)

A MỤC TIÊU:

- Học sinh thực tính tốn đại lượng liên quan đến dung dịch như: nct, mct, mdd, mdm để từ đáp ứng yêu cầu pha chế khối lượng hay thể tích dung dịch với nồng độ theo yêu cầu pha chế

- Biết pha chế dung dịch theo số liệu tính tốn

2 Kỹ : Tính tốn, pha chế

3 Giáo dục: Tính hứng thú học tập mơn

B CHUẨN BỊ: 1 GV: Giáo án

- Dụng cụ: Cân, cốc thủy tinh có vạch, ống trong, đũa thủy tinh - Hóa chất: CuSO4, H2O

2 HS: Chuẩn bị kĩ học

Ơn tập cách tính nồng độ phần trăm nồng độ mol

Sĩ số 8A 8B

Nêu khái niệm nồng độ phần trăm, nồng độ mol Viết biểu thức tính, thích

Học sinh chữa tập: 3, SGK

Đặt vấn đề: Nêu nhiệm vụ học: Tìm hiểu pha chế dung dịch

Hoạt động 2: Bài tập 1

- GV yêu cầu HS nhắc lại cơng thức tính nồng độ dung dịch

- Giới thiệu mục tiêu học: Tính tốn giới thiệu cách pha chế

I Cách pha chế dung dịch theo nồng độ cho trước:

(63)

* Bài tập 1: Từ muối CuSO4, nước cất dụng cụ cần thiết, tính tốn giới thiệu cách pha chế

a 50g dd CuSO4 có nồng độ 10% b 50ml dd CuSO4 có nồng độ 1M - GV hướng dẫn HS bước giải a + Tìm khối lượng chất tan + Tìm khối lượng nước

+ Nêu cách pha chế Sử dung dụng cụ hóa chất để pha chế

b + Tìm số mol chất tan + Tìm khối lượng chất tan

+ Nêu cách pha chế Sử dung dụng cụ hóa chất để pha chế

* Bài tập 1:

a Tính tốn:

- Tìm khối lượng chất tan: 5( )

100 50 10

4 g

mCuSO  

- Tìm khối lượng dung môi (nước): mdm = mdd - mct = 50 - = 45(g) - Cách pha chế:

+ Cân lấy 5g CuSO4 cho vào cốc + Cân lấy 45g (hoặc đong 45ml) nước cất, đổ dần vào cốc khuấy nhẹ

 Thu 50g dd CuSO4 10% b Tính tốn:

- Tìm số mol chất tan:

0,05.1 0,05( )

4 mol

nCuSO  

- Tìm khối lượng 0,05mol CuSO4 0,05.160 8( )

4 g

mCuSO   - Cách pha chế:

+ Cân lấy 5g CuSO4 cho vào cốc + Đổ nước cất vào cốc khuấy nhẹ cho đủ 50ml dung dịch

 Thu 50ml dd CuSO4 1M

Hoạt động 3: Bài tập 2

* Bài tập 2: Từ muối ăn NaCl, nước cất dụng cụ cần thiết, tính tốn giới thiệu cách pha chế

a 100g dd NaCl có nồng độ 20% b 50ml dd NaCl có nồng độ 2M

- GV yêu cầu HS nêu cách giải cách pha chế dung dịch theo nồng độ cho trước

- Chiếu lên hình phần tính tốn cách làm nhóm

- Gọi đại diện nhóm lên pha chế theo bước nêu

* Bài tập 2:

a Tính tốn:

- Tìm khối lượng chất tan: 20( )

100 100 20

g

mNaCl  

- Tìm khối lượng dung mơi (nước): mdm = mdd - mct = 100- 20 = 80(g)

- Cách pha chế:

+ Cân lấy 20g NaCl cho vào cốc + Đong 80ml nước, rót vào cốc khuấy để muối ăn tan hết

 Thu 100g dd NaCl 20% b Tính tốn:

- Tìm số mol chất tan:

nNaCl 0,05.20,1(mol)

- Tìm khối lượng 0,1mol NaCl mNaCl 0,2.58,55,85(g)

(64)

- Cách pha chế:

+ Cân lấy 5,85g NaCl cho vào cốc + Đổ nước cất vào cốc vạch 50ml, khuấy nhẹ

 Thu 50ml dd NaCl 2M. III Củng cố - Hướng dẫn nhà

- GV cho HS làm thêm số tập :

* Đun nhẹ 40g dung dịch NaCl nước bay hết, người ta thu 8g muối NaCl khan

Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu

- Yêu cầu HS nắm công thức tính nồng độ dung dịch - Bài tập nhà: 1, 2, SGK (trang 149)

Tiết 65: PHA CHẾ DUNG DỊCH (Tiết 2)

A MỤC TIÊU:

- Học sinh biết cách tính tốn để pha lỗng dung dịch theo nồng độ cho trước

- Bước đầu làm quen với việc pha loãng dung dịch với dung cụ hóa chất đơn giản có sẵn phịng thí nghiệm

2 Kỹ : Tính tốn, pha chế

3 Giáo dục: Tính hứng thú học tập môn

B CHUẨN BỊ: 1 GV:

- Dụng cụ: Cân, cốc thủy tinh có vạch, ống trong, đũa thủy tinh - Hóa chất: CuSO4, H2O

2.HS: Ơn tập cách tính nồng độ phần trăm nồng độ mol

(65)

Sĩ số 8A 8B

Đặt vấn đề: Nêu nhiệm vụ học: Tiếp tục Tìm hiểu pha chế dung dịch. * Bài tập: Từ nước cất dụng cụ cần

thiết, tính tốn giới thiệu cách pha chế a 100ml dd MgSO4 0,4M từ dung dịch MgSO4 2M

b 150g dd NaCl 2,5% từ dung dịch NaCl 10% - GV hướng dẫn HS bước giải

a + Tìm số mol Mg SO4 có dd cần pha chế + Tìm thể tích dung dịch ban đầu cần lấy + Nêu cách pha chế Sử dung dụng cụ hóa chất để pha chế

b + Tìm khối lượng NaCl có 50g dd NaCl 2,5%

+ Tìm khối lượng dd NaCl ban đầu có chứa khối lượng NaCl

+ Tìm khối lượng nước cần dùng để pha chế + Nêu cách pha chế Sử dung dụng cụ hóa chất để pha chế

II Cách pha loãng dung dịch theo nồng độ cho trước:

* Bài tập: a Tính tốn:

- Tìm số mol chất tan có 100ml dd MgSO4 0,4M

0,4.0,1 0,04( )

4 mol

nMgSO  

- Tìm thể tích dung dịch MgSO4 2M có chứa 0,04mol MgSO4 0,02( ) 20( )

2 04 ,

ml l

V   

- Cách pha chế:

+ Đong lấy 20ml dd MgSO42M cho vào cốc chia độ có dung tích 200ml + Thêm từ từ nước cất vào cốc đến vạch 100ml khuấy

 Thu 100ml dd MgSO4 0,4M b Tính tốn:

- Tìm khối lượng NaCl có 150g dd NaCl 2,5%:

3,75( ) 100

150 ,

g

mNaCl  

- Tìm khối lượng dd NaCl ban đầu có chứa 3,75g NaCl

37,5( ) 10

100 75 ,

g

mdd  

- Tìm khối lượng nước cần dùng để pha chế:

150 37,5 112,5( )

2 g

mH O   

- Cách pha chế:

+ Cân lấy 37,5g dd NaCl 10% ban đầu, sau đổ vào cốc nước có dung tích khoảng 200ml

+ Cân lấy 112,5g nước cất, sau đổ vào cốc đựng dung dịch NaCl nói trên, khuấy

 Thu 150g dd NaCl 2,5%

(66)

- GV cho HS làm tập SGK

Hãy i n nh ng giá tr ch a bi t v o ô đ ề ữ ị ế để ố tr ng b ng, b ng cách th c hi nả ằ ự ệ tính tốn theo m i c t:ỗ ộ

Dd Đ.lượng

NaCl (a)

Ca(OH)2 (b)

BaCl2 (c)

KOH (d)

CuSO4 (e)

mct 30g 0,148g 3g

O H

m

2 170g

mdd 150g

Vdd 200ml 300ml

) / (g ml

Ddd 1,1 1,2 1,04 1,15

C% 20% 15%

CM 2,5M

- Gọi nhóm lên điền vào bảng Nhóm khác nhận xét, bổ sung - GV chiếu kết lên hình

- Yêu cầu HS ôn lại kiến thức chương Chuẩn bị cho sau luyện tập - Bài tập nhà: SGK (trang 149)

Tiết 66: BÀI LUYỆN TẬP 8. A MỤC TIÊU:

- Biết khái niệm độ tan chất nước yếu tố ảnh hưởng đến độ tan chất rắn chất khí nước

(67)

- Biết ý nghĩa nồng độ phần trăm nồng độ mol Hiểu vận dụng cơng thức tính nồng độ phần trăm nồng độ mol dung dịch để tính tốn nồng độ dung dịch đại lượng liên quan đến nồng độ dung dịch

- Biết tính tốn cách pha chế dung dịch theo nồng độ phần trăm nồng độ mol với yêu cầu cho trước

2 Kỹ : Tính tốn, giải tập

3 Giáo dục: Tính hệ thống, chuyên cần

B CHUẨN BỊ:

1 GV:Máy chiếu,

2 HS: Ôn tập khái niệm: Độ tan, dung dịch, dung dịch chưa bão hòa, dung dịch bão hòa, nồng độ phần trăm nồng độ mol

Sĩ số 8A 8B

Đặt vấn đề: Nêu nhiệm vụ tiết học: Luyện tập

Hoạt động 1: Độ tan chất nước gì? Những yếu tố ảnh hưởng đến độ tan?

- GV tổ chức cho HS ôn lại kiến thức chương

- GV chuẩn bị trước câu hỏi giấy, phát cho nhóm HS, với nội dung:

? Độ tan chất nước - GV cho HS vận dụng làm tập sau

* Bài tập: Tính khối lượng dung dịch KNO3 bão hịa (ở 200C) có chứa 63,2g KNO3 ( biết

) , 31

3 g

SKNO 

- GV gọi đại diện nhóm nêu bước làm + Tính KL nước, KLD D bão hịa KNO3 (ở 200C

) có chứa 63,2g KNO3

+ Tính khối lượng dung dịch bão hòa (ở 200C)

chứa 63,2g KNO3

? Nếu thay đổi nhiệt độ ảnh hưởng đến:

+ Độ tan chất rắn nước + Độ tan chất khí nước

- GV chuẩn bị giấy, phát cho nhóm HS với nội dung:

I.Kiến thức:

1 Độ tan chất nước gì? Những yếu tố ảnh hưởng đến độ tan?

a Độ tan:

* Khái niệm: SGK

- Vận dụng:

+ KL D D KNO3 bão hịa (ở 200C) có

chứa 31,2g KNO3 là:

) ( , 131 , 31 100

3

2 m g

m

mdd  H O KNO   

+ Khối lượng nước hòa tan 63,2g KNO3 để tạo dung dịch bão hòa(ở 200C

)là: 200g

 Khối lượng dung dịch KNO3 bão

hịa

(ở 200C) có chứa 63,2g KNO3 là:

) ( , 263 , 63 200

3

2 m g

m

mdd  H O KNO   

b Những yếu tố ảnh hưởng đến độ tan: - VD: SGK

Hoạt động 2: Nồng độ dung dịch cho biết gì?

(68)

? Hãy cho biết ý nghĩa nồng độ phần trăm nồng độ nol dung dịch

? Hãy cho biết:

+ Cơng thức tính nồng độ phần trăm nồng độ mol

+ Từ công thức trên, ta tính đại lượng có liên quan đến dung dịch - Sau 3- phút nhóm HS phát biểu sữa chữa cho GV kết luận

2 Nồng độ dung dịch cho biết gì?

a Nồng độ phần trăm dung dịch? * Khái niệm: SGK

* Cơng thức tính: % 100%

dd ct

m m C 

b Nồng độ mol dung dịch? * Khái niệm: SGK

* Công thức tính: (mol/l)

V n CM 

Hoạt động 3:Cách pha chế dung dịch nào?

- GV chia lớp thành nhóm Phát phiếu học tập cho nhóm, với nội dung sau:

* Phiếu 1: Có 50g dd đường có nồng độ 20% + Hãy tính tốn đại lương cần dùng (đường nước)

+ Giới thiệu cách pha chế dung dịch * Phiếu 2: Cần có 40 ml dd NaOH 0,5M

+ Hãy tính tốn đại lượng cần dùng (NaOH) + Giới thiệu cách pha chế dung dịch

* Phiếu 3: Cần pha chế 50g dd đường có nồng độ 5% từ dd đường nồng độ 20%

+ Hãy tính tốn đại lương cần dùng cho pha chế (khối lượng dd đường nước)

+ Giới thiệu cách pha loãng

* Phiếu 4: Cần pha chế 50ml d d NaOH 0,5M từ dd NaOH có nồng độ 2M

+ Hãy tính toán đại lương cần dùng cho pha chế (số mol NaOH thể tích dd NaOH 2M) + Giới thiệu cách pha loãng

- GV cho HS làm tập 2, SGK

3 Cách pha chế dung dịch nào?

* Đáp án phiếu trên: - Phiếu 1:

10g đường 40g nước

- Phiếu 2:

0,02mol NaOH

(0,02 40 = 80g NaOH) - Phiếu 3:

12,5g dd đường 20% 37,5g nước

- Phiếu 4:

Lấy 12,5g ml dd NaOH 2M pha với 37,5 ml nước

II Bài tập:

- HS làm vào vỡ tập

- GV nhắc lại nội dung cần nhớ chương

- GV hướng dẫn tập Bài tập nhà: 3, SGK (trang 151)

(69)

Tiết 67: BÀI THỰC HÀNH 7.

A MỤC TIÊU:

1 Kiến thức: - Học sinh biết tính tốn, pha chế dung dịch đơn giản theo nồng độ

khác

2 Kỹ : - Rèn luyện kĩ tính tốn, kĩ cân đo hóa chất PTN

3 Giáo dục: Tính cẩn thận, tiết kiệm

B CHUẨN BỊ: 1 GV

- Dụng cụ: Cốc thủy tinh dung tích 100ml - 250ml, ống đong, cân, đũa thủy tinh, giá thí nghiệm

- Hóa chất : Đường trắng khan, muối ăn khan, nước cất

2 HS: Bản tường trình dạng trống

Sĩ số 8A 8B

Đặt vấn đề: Nêu nhiệm vụ tiết học: Thực hành

Hoạt động 1: I Pha chế dung dịch:

- Kiểm tra tình hình chuẩn bị dụng cụ, hóa chất - GV nêu mục tiêu thực hành

- Nêu cách tiến hành TN pha chế là: + Tính tốn để có số liệu pha chế ( làm việc cá nhân)

+ Các nhóm tiến hành pha chế theo số liệu vừa tính

- Hãy tính tốn pha chế dd sau:

* Thực hành 1: 50g dd đường có nồng độ 15% - GV hướng dẫn HS làm TN1

- u cầu HS tính tốn để biết khối lượng

I Pha chế dung dịch:

1 Thực hành 1:

- Phần tính tốn:

+ Khối lượng chất tan (đường) cần dùng

(70)

đường khối lượng nước cần dùng - Gọi HS nêu cách pha chế

- Các nhóm thực hành pha chế

* Thực hành 2: 100ml dd NaCl có nồng độ 0,2M - u cầu nhóm tính tốn để có số liệu TN2

- Gọi HS nêu cách pha chế - Các nhóm thực hành pha chế

* Thực hành 3: 50g dd đường 5% từ dd đường có nồng độ 15%

- Yêu cầu nhóm tính tốn để có số liệu TN3

* Thực hành 4: 50ml dd NaCl có nồng độ 0,1M từ dd NaCl có nồng độ 0,2M trở lên

- u cầu nhóm tính tốn để có số liệu TN4

là:

7,5( ) 100

50 15

g

mct  

+ Khối lượng nước cần dùng là: mdm = 50- 7,5 = 42,5(g)

- Phần thực hành: Cân 7,5g đường khan cho vào cốc có dung tích 100ml, khuấy với 42,5g nước, dung dịch đường 15%

+ Số mol chất tan (NaCl) cần dùng là: nNaCl 0,2.0,10,02(mol)

+ Khối lượng NaCl cần dùng là: mNaCl 0,02.58,51,17(g)

- Phần thực hành: Cân 1,17g NaCl khan cho vào cốc chia độ Rót từ từ nước vào cốc khuấy vạch 100ml, 100ml dung dịch NaCl 0,2M

+ Khối lượng chất tan(đường) có 50g dd đường 5% là:

2,5( ) 100

50

g

mct  

+ Khối lượng dd đường 15% có chứa 2,5g đường là:

16,7( ) 15

100 ,

g

mdd  

+ Khối lượng nước cần dùng là: mdm = 50- 16,7 = 33,3(g) - Phần thực hành: Cân 16,7g dd đường 15% cho vào cốc có dung tích 100ml Thêm 33,3g nước (hoặc 33,3ml) vào cốc, khuấy đều, 50g dd đường 5%

+ Số mol chất tan (NaCl) có 50ml dd 0,1M cần pha chế là:

nNaCl 0,1.0,050,005(mol)

+ Thể tích dd NaCl 0,2M có chứa 0,005mol NaCl là:

(71)

0,025( ) 25( )

,

005 ,

ml l

V   

- Phần thực hành: Đong 25ml dd NaCl 0,2M cho vào cốc chia độ Rót từ từ nước vào cốc đến vạch 50ml Khuấy đều, 50ml dd NaCl 0,1M

Hoạt động 2: Tường trình:

- Học sinh viết tường trình thí nghiệm

II Tường trình:

- Học sinh viết tường trình theo mẫu sẵn có

- GV nhắc lại cách pha chế dung dịch theo nồng độ cho trước

- Nhận xét thực hành

- Học sinh vệ sinh phòng học, dụng cụ

Tiết 68: ÔN TẬP CUỐI NĂM (Tiết 1)

A MỤC TIÊU:

1 Kiến thức: - Học sinh hệ thống hóa kiến thức năm học:

Các khái niệm về: Nguyên tử, nguyên tố hóa học, đơn chất, hợp chất, phân tử, hóa trị, phản ứng hóa học, định luật BTKL, thể tích mol chất khí, oxi hóa

Nắm phân biệt loại PƯHH: PƯ hóa hợp, PƯ phân hủy, PƯ thế, PƯ tỏa nhiệt, PƯ oxi hóa khử

Nắm cơng thức, biểu thức: Định luật BTKL, biểu thức tính hóa trị, tỉ khối chất khí, cơng thức chuyển đổi m, V m, cơng thức tính nồng độ d.dịch

2 Kỹ :

Rèn luyện kĩ tính hóa trị ngun tố, lập CTHH, lập PTHH, tập áp dụng định luật BTKL, phân loại gọi tên loại HCVC

3 Giáo dục :

Liên hệ tượng xảy thực tế

B CHUẨN BỊ:

(72)

GV: Máy chiếu, giấy trong, bút Phiếu học tập

HS: Ôn tập kiến thức năm

Sĩ số 8A 8B

Đặt vấn đề: Nêu nhiệm vụ tiết học: Ôn tập cuối năm.

Hoạt động 1: Kiến thức bản:

- GV tổ chức cho HS ôn lại kiến thức năm thông qua đàm thoại cách đặt câu hỏi

- GV chuẩn bị trước câu hỏi giấy, phát cho nhóm HS, với nội dung

- Đại diện nhóm trả lời Các nhóm khác lắng nghe, bổ sung

- GV bổ sung, sửa lỗi rút kết luận cần thiết

- Yêu cầu nhóm 1, 2, báo cáo TCHH oxi, hiđro, nước

Nhóm bổ sung GV kết luận

- HS nhắc lại công thức tính quan trọng học

+ CT chuyển đổi m, V n + Công thức tính tỉ khối chất khí + Cơng thức tính C% CM

I.Kiến thức bản: 1 Các khái niệm bản:

- Nguyên tử

- Nguyên tố hóa học Nguyên tử khối - Đơn chất, hợp chất Phân tử

- Quy tắc hóa trị Biểu thức

- Hiện tượng vật lí Hiện tượng hóa học

Phản ứng hóa học

- Định luật BTKL Biểu thức

- Mol, khối lượng mol, thể tích mol chất khí

- Nêu khái niệm loại phản ứng hóa học

- Dung dịch, dung môi, chất tan

- Nồng độ phần trăm nồng độ mol/l

2 Các tính chất hóa học:

- Tính chất hóa học oxi - Tính chất hóa học hiđro - Tính chất hóa học nước

3 Các cơng thức tính cần nhớ:

- Biểu thức tính hóa trị:

AaxBby  a.xb.y(xa;y b)

- Công thức chuyển đổi m, V n:

*

) (

D V m

m m m

n m M M

m n M n m

ml dd

ct dm dd

  

    

- Cơng thức tính tỉ khối chất khí

(73)

29 A kk A B A B A M d M M d  

- Cơng thức tính C% CM:

% 100 % V n C m m C M dd ct  

Hoạt động 2: Bài tập:

- GV đưa nội dung tập lên hình u cầu nhóm nêu cách làm

* Bài tập1: Tính hóa trị Fe, Al, S hợp chất: FeCl2, Al(OH)3, SO3

* Bài tập 2: Lập CTHH tính PTK chất sau: Ca (II) OH; H (I) PO4; Fe (III) SO4; C (IV) O

* Bài tập 3: Đốt cháy 16g C o xi thu 27g CO2 Tính KL oxi p/ư

* Bài tập 4: Lập PTHH sau cho biết chúng thuộc loại p/ứ

a Mg + O2 MgO

b Al + HCl  AlCl3 + H2

c KOH + ZnSO4  Zn(OH)2+ K2SO4 d Fe2O3 + H2  Fe + H2O

* Bài tập5: Có oxit sau: CaO, SO2, P2O5, Fe2O3, CO2, BaO, K2O

Tìm oxit axit, oxit bazơ?

II Bài tập:

- HS:

Hóa trị Fe, Al, S là: II, III, VI

- HS: Ca(OH)2 = 74đv.C ; H3PO4 = 98đv.C

Fe2(SO4)3 = 400đv.C ; CO2 = 44đv.C

- HS: áp dụng định luật BTKL, ta có:

16 27 2

2 m m m m g

m

mC O  CO  O  CO  C   

- HS:

+ HS lập PTHH + Các loại phản ứng:

a P/ư hóa hợp b P/ư a P/ư trao đổi b P/ư oxihóa khử

- HS:

+ Các oxit axit : SO2, P2O5, CO2 + Các oxit bazơ: CaO, Fe2O3, BaO, K2O

- GV nhắc lại nội dung cần nhớ

- GV hướng dẫn HS chuẩn bị nội dung ôn tập sau

(74)

Tiết 69: ÔN TẬP CUỐI NĂM (Tiết 2)

A MỤC TIÊU:

1 Kiến thức: - Học sinh nắm khái niệm cách tính nồng độ phần trăm nồng

độ mol

Công thức chuyển đổi khối lượng, thể tích lượng chất

- Hiểu vận dụng cơng thức tính nồng độ phần trăm nồng độ mol dung dịch để tính tốn nồng độ dung dịch đại lượng liên quan đến nồng độ dung dịch

- Biết tính tốn cách pha chế dung dịch theo nồng độ phần trăm nồng độ mol với yêu cầu cho trước

2 Kỹ : Tính tốn, giải tập

3 Giáo dục : Tính chuyên cần

B CHUẨN BỊ: 1 GV: Giáo án

2 HS: Ôn tập khái niệm cơng thức tính nồng độ phần trăm nồng độ mol Cách tính tốn pha chế dung dịch theo nồng độ phần trăm nồng độ mol với yêu cầu cho trước

Sĩ số 8A 8B

Đặt vấn đề: Nêu nhiệm vụ tiết học: Ôn tập cuối năm (tt)

Hoạt động 1: Bài tập nồng độ dung dịch :

- Yêu cầu HS nhắc lại khái niệm công thức tính nồng độ C% CM

* Bài tập: Hịa tan 8g CuSO4 100ml H2O Tính nồng độ phần trăm nồng độ mol dung dịch thu

- GV gọi đại diện nhóm nêu bước làm ? Để tính CM dung dịch ta phải tính đại lượng Nêu biểu thức tính

? Để tính C% dung dịch ta cịn thiếu đại lượng Nêu cách tính

I.Bài tập nồng độ dung dịch :

- HS :

) ( , , 05 , ) ( 05 , 160 ) ( 160 ; , 100 4 M V n C mol M m n g M l ml M CuSO CuSO          

Đổi 100ml H2O = 100g ( DH O 1g/ml

2  ) % , % 100 108 % ) ( 108 100 4          SO ddCu CuSO O H ddCuSO C g m m m

(75)

Hoạt động 2: Bài tập pha chế dung dịch:

* Bài tập: Cho 50ml dung dịch HNO3 8M pha loãng đến 200ml

Tính nồng độ mol dung dịch HNO3 sau pha lỗng

- Các nhóm thảo luận, nêu cách giải - Gọi HS lên bảng trình bày

* Bài tập: Cho 16g CuSO4 hòa tan vào nước để 20ml dung dịch.Tính nồng độ mol dung dịch

II Bài tập pha chế dung dịch:

- HS:

Đổi 50ml = 0,05l

) ( , 16 , , ) ( , 05 , 3 M C mol V C n HNO M M HNO       

- HS: 160 0,1( ) 16

4 mol

nCuSO  

) ( 10 01 , , M

CM  



Hoạt động 3: Bài tập tính theo phượng trình hóa học:

* Bài tập: Cho 5,6g Fe phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl Phản ứng xảy theo sơ đồ sau: Fe + HCl  FeCl2 + H2.

a Lập PTHH phản ứng

b Tính thể tích khí hiđrro thu điều kiện tiêu chuẩn

c Tính khối lượng muối FeCl2 tạo thành sau phản ứng

- Yêu cầu nhóm thảo luận để đưa bước giải

- Gọi HS lên bảng làm tập

III Bài tập tính theo phượng trình hóa học:

- HS :

0,1( ) 56 , mol M m

nFe   

a PTHH phản ứng:

Fe + 2HCl  FeCl2 + H2.

1mol 1mol 1mol ?  ?  ?

b Thể tích khí hiđrro thu điều kiện tiêu chuẩnlà:

.220,1,4( 0).,1.22,4 2,24( ).

2 l l n V mol n n H Fe H      

c Khối lượng muối FeCl2 tạo thành sau phản ứng: ) ( , 12 127 , ) ( , g m mol n n FeCl Fe FeCl     

- GV nhắc lại nội dung ôn tập

- GV nêu phương pháp giải toán định lượng

- Ôn tập kiến thức dạng tập định tính định lượng, chuẩn bị cho kiểm tra học kì II