BiÕt khèi lîng riªng cña níc lµ 1 gam/ml... MÉu cßn l¹i lµ dd saccarozo.[r]
(1)Đề cơng ôn tập cuối năm - Hóa học 9
Phần 1: Hóa học hữu cơI – KiÕn thøc cÇn nhí:
1) Hồn thành bảng sau hợp chất hữu học:
STT Tên hợpchất Côngthức phân tử
Công thức cÊu
t¹o TÝnh chÊt hãa häc
1 Metan CH4
H
H – C – H
H ViÕt gän: CH4
- Phản ứng cháy:
CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
- Ph¶n øng thÕ:
CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl
2 Etilen C2H4
H H C = C H H ViÕt gän: CH2=CH2
- Ph¶n øng ch¸y: C2H4 + 3O2 2CO2 + 2H2O
- Ph¶n øng céng: CH2 = CH2 + Br2 BrCH2 CH2Br
- Phản ứng trùng hợp: n CH2= CH2 (- CH2- CH2-)n
3 Axetilen C2H2 H – C
C – H
Viết gọn: CHCH - Phản ứng cháy: 2C2H2 + 5O2
4CO2 + 2H2O
- Ph¶n øng céng: CH CH + 2H2
o
t Ni
CH3 – CH3
4 Benzen C6H6
H H C H C C C C H C H H
- Phản ứng cháy: 2C6H6 + 15O2 t
O
12CO2 + 6H2O
- Ph¶n øng thÕ víi Brom láng:
C6H6 + Br2 t Fe
O
C6H5Br + HBr
- Ph¶n øng céng: C6H6 + 3H2 t Ni
O
C6H12
5 Rỵu etylic C2H6O
H H
H – C – C – O – H H H
Viết gọn: C2H5OH
- Phản ứng cháy: C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O
- Ph¶n øng thÕ: 2C2H5OH + 2Na 2C2H5ONa + H2
- Ph¶n øng este hãa:
CH3COOH +C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O
6 Axit axetic C2H4O2
H O 1) Axit axetic có tính chất axit: - Quỳ tím đỏ tO H2SO4 đặc
(2)H – C – C
H O – H
ViÕt gän: CH3COOH
- T¸c dơng víi bazo: CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O
- T¸c dơng víi oxit bazo:
2CH3COOH +CuO (CH3COO)2Cu + H2O
- T¸c dơng víi kim loại trơc H:
2CH3COOH + Zn (CH3COO)2Zn + H2
- T¸c dơng víi mi cđa axit yÕu
CH3COOH + Na2CO3 CH3COONa + H2O +CO2
2) Ph¶n øng este hãa
CH3COOH +C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O
7 ChÊt bÐo CxHyOz (R – COO)3C3H5
1) Ph¶n øng thđy ph©n:
(R – COO)3C3H5 + 3H2O C3H5(OH)3 + 3RCOOH
2) Phản ứng xà phòng hóa:
(R – COO)3C3H5 + 3NaOH C3H5(OH)3 + 3RCOONa
8 Glucozo C6H12O6
1) Ph¶n øng oxi hãa Glucoz¬: C6H12O6 + Ag2O C6H12O7 + 2Ag
2) Phản ứng lên men rợu:
C6H12O6 2C2H5OH + 2CO2
9 Saccarozo C12H22O11
Phản ứng thủy phân:
C12H22O11 + H2O C6H12O6 + C6H12O6
10 Tinh bét (- C6H10O5)n
1) Phản ứng thủy phân:
(- C6H10O5-)n+ nH2O nC6H12O6
2) T¸c dơng cđa dd hå tinh bột với iôt :Iôt làm cho dd hồ tinh bột chuyển màu xanh ,
đun nóng màu xanh biÕn mÊt, ngi mµu xanh xt hiƯn
11 Xenlulozo (- C6H10O5-)m
Ph¶n øng thđy ph©n:
(- C6H10O5-)m+ mH2O mC6H12O6
tO
axit tO
dd NH3
Men rỵu 30 –
32oC
Axit
to
Axit
to
Axit
to
(3)2) Nêu đặc điểm cấu tạo phân tử hợp chất hữu cơ?
- Các nguyên tử liên kết theo hóa trị.
- Cacbon cã thĨ liªn kÕt víi theo dạng mạch: Thẳng, nhánh, vòng
- Mi hợp chất HC có trật tự liên kết xác định nguyên tử phân tử
3) Phản ứng este hóa gì? Viết PTHH minh họa?
- Phản ứng este hóa phản ứng axit rợu tạo este nớc. - VD: CH3COOH +C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O
4) Trình bày phơng pháp điều chế: rợu etylic, axit axetic, glucozo.
a) Phơng pháp điều chế rợu etylic:
- Tinh bét Glucozo Rỵu etylic: (- C6H10O5-)n+ nH2O nC6H12O6
C6H12O6 2C2H5OH+2CO2
- Etilen + Níc Rỵu etylic: CH2 = CH2 + H2O CH3 CH2 OH
b) Phơng pháp điều chế axit axetic:
- Lên men giấm dd rợu etylic < 16o: C
2H5OH + O2 CH3COOH + H2O
- Tõ Butan: 2C4H10 + 5O2 4CH3COOH +2H2O
c) Phơng pháp điều chÕ glucozo:
- Thđy ph©n tinh bét: (- C6H10O5-)n+ nH2O nC6H12O6
- Thđy ph©n xenlulozo: (- C6H10O5-)m+ mH2O mC6H12O6
- Thđy ph©n Saccarozo: C12H22O11 + H2O C6H12O6 + C6H12O6
Men rỵu 30 –
(4)II - Bµi tËp
1) Viết PTHH thực dãy chuyển đổi sau:
Tinh bét Glucozo Rỵu etylic axit axetic axetat etyl
Đáp án:
(1) (- C6H10O5-)n+ nH2O nC6H12O6
(2) C6H12O6 2C2H5OH+2CO2
(3) C2H5OH + O2 CH3COOH + H2O
(4) CH3COOH +C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O
2) Bằng phơng pháp hóa học phân biệt chất lỏng sau đựng riêng biệt trong lọ khơng có nhãn: C2H5OH; CH3COOH; dung dịch NaCl; dung dịch
Na2SO4.
Đáp án:
- Lấy mẫu thử
- Đốt lần lợt mẫu thử, mẫu cháy lµ C2H5OH.
- Cho quỳ tím vào mẫu thử cịn lại, mẫu làm quỳ tím chuyển màu đỏ CH3COOH
- Cho dd BaCl2 vµo mẫu thử lại, mẫu xuất kết tủa trắng
là Na2SO4.
- Mẫu lại lµ NaCl
3) Bằng phơng pháp hóa học phân biệt chất lỏng sau đựng riêng biệt trong lọ khơng có nhãn: C2H5OH; CH3COOH; C6H6; dung dch H2SO4.
Đáp án:
- Lấy mẫu thử
- Cho quỳ tím vào mẫu thử mẫu làm quỳ tím chuyển mãu đỏ CH3COOH H2SO4 (nhóm 1) mẫu (nhóm 2)
- Cho dd BaCl2 vµo mÉu nhãm 1: mÉu xuất kết tủa trắng H2SO4.
- Cho Na vào mẫu nhóm 2: Mẫu có khí thoát C2H5OH. 4) Cho chất sau: Al2O3; HCl; Na; P2O5; Fe(OH)2; NaCl; MgCO3; Ag;
C2H5OH, HCOOH.
a) Chất tác dụng với rợu etylic? Viết PTHH b) Chất tác dụng với axit axetic? Viết PTHH
Đáp án:
a) Chất tác dụng với rỵu etylic: Na, HCOOH 2C2H5OH + 2Na 2C2H5ONa + H2
C2H5OH + HCOOH HCOOC2H5 + H2O
b) ChÊt t¸c dơng víi axit axetic: Al2O3, Na, Fe(OH)2, MgCO3, C2H5OH
6CH3COOH + Al2O3 2(CH3COO)3Al + 3H2O
2CH3COOH + 2Na 2CH3COONa + H2
2CH3COOH + Fe(OH)2 (CH3COO)2Fe + 2H2O
2CH3COOH + MgCO3 (CH3COO)2Mg + H2O + CO2
C2H5OH + CH3COOH CH3COOC2H5 + H2O
5) Cho 500 ml rợu etylic 46o tác dụng vừa đủ với x gam kim loại natri.
a) Tính khối lợng rợu etylic nguyên chất tham gia phản ứng Biết khối lợng riêng của rợu lµ 0,8 gam/ml.
b) Tính thể tích khí (đktc) Biết khối lợng riêng nớc gam/ml. c) Hòa tan sản phẩm thu đợc 100 gam nớc Tính nồng độ phần trăm dung
dịch thu đợc.
(Cho biÕt: Na = 23; C = 12; H = 1; O = 16)
(5)a) VR = 46 500 : 100 = 230 ml mR = 230 0,8 = 184 g
b) PTHH:
2C2H5OH + 2Na 2C2H5ONa + H2 (1)
2H2O + Na 2NaOH + H2 (2)
n C2H5OH = 184 : 46 = mol
Theo PTHH (1): n H2 = 1/2n C2H5OH = 1/2 = mol
Vnuoc = 500 – 230 = 270 ml
m H2O = 270 = 270 g
n H2O = 270 : 18 = 15 mol
Theo PTHH (2): n H2 = 1/2 nH2O = 15 : = 7,5 mol
n H2 (1) vµ (2) = + 7,5 = 9,5 mol V H2 = 9,5 22,4 = 212,8 lÝt
c) Theo PTHH (1): n C2H5Ona = n C2H5OH = mol
m C2H5ONa = 68= 272 g
Theo PTHH(2): n NaOH = n H2O = 15 mol
g NaOH = 15 40 = 600 g
m dd = 272 + 600 + 100 = 972 gam C% (C2H5ONa) = 272 100% : 972 28%
C% (NaOH) = 600 100% : 972 62%
6) Đốt cháy hoàn toàn 7,4 gam hợp chất hữu A thu đợc 6,72 lít khí cacbonic (đktc) 5,4 gam nc.
a) Trong chất A có nguyên tè nµo?
b) Xác định cơng thức phân tử A Biết phân tử khối A nhỏ 80. c) Viết công thức cấu tạo A.Biết phân tử A có nhóm cacboxyl. d) Trình bày tính chất hóa học A? Viết PTHH minh họa
Đáp án:
a) Ta cú s phn ứng: A + O2 CO2 + H2O
7,4g 6,72 l 5,4g Theo ĐLBT khối lợng, A có C, H cã thÓ cã O
Theo gt: nCO2 = 6,72 : 22,4 = 0,3 mol n C = 0,3 mol mC = 0,3 12 = 3,6g
mH2O = 5,4 : 18 = 0,3 mol nH = 0,3 = 0,6 mol mH = 0,6 = 0,6g
Ta cã: mC + mH = 3,6 + 0,6 = 4,2g < mA Trong A cã oxi
VËy hỵp chất A gồm nguyên tố: C, H O
b) mO = 7,4 – 4,2 = 3,2g nO = 3,2 : 16 = 0,2 mol
Ta cã: nC : nH : nO = 0,3 : 0,6 : 0,2 = 3:6:2
CTHH cđa A cã d¹ng: (C3H6O2)n ( C3H6O2)n < 80
74 n < 80
n < 1,1 v× n N* n = 1
CTHH cđa A lµ C3H6O2
c) Công thức cấu tạo A là: C2H5COOH
d) TÝnh chÊt hãa häc cña A:
- Dung dịch C2H5COOH quỳ tín chuyển sang màu đỏ.
- Tác dụng với kim loại trớc H: 2C2H5COOH + 2Na 2C2H5COONa + H2
- T¸c dơng víi bazo: C2H5COOH + NaOH C2H5COONa + H2O
- T¸c dơng víi oxit bazo: 2C2H5COOH + Na2O 2C2H5COONa + H2O
- T¸c dơng víi mi: C2H5COOH + Na2CO3 2C2H5COONa + H2O + CO2
- Tác dụng với rợu: C2H5COOH + CH3OH C2H5COOCH3 + H2O
7) §èt cháy hoàn toàn 50 ml hỗn hợp metan axetilen cÇn dïng 115 ml khÝ oxi.
a) Viết PTHH xảy ra
b) Tính thành phần % khí hỗn hợp ban đầu. c) Tính thể tích khí CO2 tạo thành
( Bit thể tích khí đợc đo điều kiện)
(6)CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O (1)
x 2x x
2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O (2)
y 2,5y 2y
b) Đặt thĨ tÝch CH4 lµ x, thĨ tÝch C2H2 lµ y ta cã: x + y = 50
Theo PTHH (1): VO2 = 2x
Theo PTHH (2): VO2 = 2,5y Ta cã: 2x + 2,5y = 115
Ta có hệ PT: x + y = 50 2x + 2,5 y = 115 Giải hệ PT ta đợc: x = 20; y = 30 % CH4 = 20 100% : 50 = 40%
% C2H2 = 100% - 40% = 60%
c) Theo PTHH (1): V CO2 = x
Theo PTHH (2): V CO2 = 2y
Tæng V CO2 = x + 2y = 20 + 30 = 80 (ml)
8) Lên men 18 gam glucozo ngời ta thu đợc 6,9 gam rợu etylic Tính hiệu suất ca quỏ trỡnh?
Đáp án:
PTHH: C6H12O6 2C2H5OH + 2CO2
nC6H12O6 = 18 : 180 = 0,1 mol
Theo PTHH: n C2H5OH = n nC6H12O6 = 0,1 = 0,2 mol
m C2H5OH = 0,2 46 = 9,2 gam
HiÖu suÊt = 6,9 100% : 9,2 = 75%
9) Nêu phơng pháp hóa học để nhận biết chất sau: a) CH4, C2H2, CO2.
b) C2H5OH, CH3COOH, CH3COOC2H5.
c) Dung dÞch glucozo, dung dÞch saccarozo, dung dÞch axit axetic
Đáp án:
a) - LÊy mÉu thö.
- Cho lần lợt mẫu thử sục vào dd Brom, mẫu làm nhạt màu dd Brom mẫu C2H2 PTHH: C2H2 + 2Br2 C2H2Br4.
- Cho mẫu cịn lại sục vào dd nớc vơi trong, mẫu làm đục nớc vôi trong, mẫu CO2 Mẫu cịn lại CH4 PTHH: CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O
b) - LÊy mÉu thư.
- Cho dd Na2CO3 vµo mẫu thử, mẫu xuất bọt khí thoát lµ
CH3COOH PTHH: 2CH3COOH + Na2CO3 2CH3COONa + H2O + CO2
- §èt mẫu lại, mẫu cháy C2H5OH
PTHH: C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O
c) - LÊy mÉu thö.
- §un nãng tõng mÉu thư víi dd NH3 vµ dd AgNO3 Mẫu xuất lớp Ag bám
vào ống nghiệm, mẫu C6H12O6
PTHH:
C6H12O6 + Ag2O C6H12O7 + 2Ag
- Cho quỳ tím vào mẫu cịn lại, mẫu làm quỳ tím hóa đỏ, mẫu CH3COOH Mẫu cịn lại dd saccarozo
(7)PhÇn II: Hóa học vô cơ I Kiến thức cần nhí:
1) Vẽ sơ đồ thể mối quan h gia cỏc loi hp cht vụ c?
Đáp ¸n:
2) Viết PTHH thực sơ đồ chuyển hóa trên: (1) Zn + 2HCl ZnCl2 + H2
CuSO4 + Fe FeSO4 + Cu
(2) Cl2 + 2Na 2NaCl
2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 + Cl2
(3) MgO + H2SO4 MgSO4 + H2O
CaCO3 t
O
CaO + CO2
(4) CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O
MgCO3 t
O
MgO + CO2
(5) NaOH + HCl NaCl + H2O
FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2 + 2NaCl
(6) H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl
AgNO3 + HCl AgCl + HNO3
II – Bµi tËp:
Bµi 1: H·y nhận biết cặp chất sau phơng pháp hóa học: a) Dung dịch H2SO4 dung dịch Na2SO4
b) Dung dịch HCl dung dịch FeCl2
c) Bột đá vôi Na2CO3 Đáp án:
a) - LÊy mÉu thư
- Cho quỳ tím vào mẫu thử , mẫu làm quỳ tím chuyển s ang màu đỏ mẫu H2SO4.
b) - LÊy mÉu thö.
- Cho dd NaOH vµo mÉu thư, mÉu nµo xt hiƯn kÕt tđa lµ FeCl2:
PTHH: HCl + NaOH NaCl + H2O
FeCl2 + NaOH Fe(OH)2 + NaCl
c) - LÊy mÉu thư
- Nung nóng mẫu thử cho khí thu đợc sục vào dd Ca(OH)2, mẫu có khí
làm đục dd Ca(OH)2 mẫu CaCO3.
PTHH: CaCO3 t
O
CaO + CO2
CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O
Kim lo¹i Phi kim
(1) (2)
(3) (4)
Oxit bazo Muèi Oxit axit
(5) (6)
Bazo Axit
(8)Bài 2: Có chất sau: FeCl3; Fe2O3; Fe; Fe(OH)3; FeCl2.
a) Hãy lập thành dãy chuyển i húa hc. b) Vit PTHH.
Đáp án: (1) (2) (3) (4)
a) Dãy chuyển đổi hóa học: FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3 Fe FeCl2
b) PTHH:
(1) FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl
(2) 2Fe(OH)3 t
O
Fe2O3 + 3H2O
(3) Fe2O3 + 3CO t
O
2Fe + 3CO2
(4) Fe + 2HCl FeCl2 + H2
Bài 3: Có bình đựng riêng biệt khí: CO2, Cl2, CO, H2 Hãy nhận biết khí
trªn b»ng phơng pháp hóa học.
Đáp án:
- Lấy mÉu thư
- Cho giÊy q tÝm Èm vµo tõng mÉu thư MÉu lµm mÊt mµu q tÝm Èm lµ Cl2
PTHH: Cl2 + H2O HCl + HClO
- Cho lần lợt mẫu lại sục vào dd Ca(OH)2 mẫu làm đục dd Ca(OH)2
mẫu CO2 PTHH: CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O
- Đốt cháy mẫu lại cho sản phẩm qua dd Ca(OH)2 , sản phẩm làm đục
dd Ca(OH)2 mẫu thử CO Mẫu lại H2.
PTHH: 2CO + O2 t
O
2CO2
2H2 + O2 t
O
2H2O
CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O
Bài 4: Có muối ăn chất cần thiết HÃy nêu phơng pháp điều chÕ khÝ clo vµ viÕt PTHH minh họa.
Đáp án:
1) Điện phân dung dịch muối ăn có màng ngăn:
2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2+ Cl2
2) 2NaCl + H2SO4 đặc Na2SO4 + 2HCl
4HCl + MnO2 t
O
MnCl2 + 2H2O + Cl2
Bµi 5: Cho 4,8 gam hỗn hợp A gồm Fe Al2O3 tác dụng với dd CuSO4 d Sau
kết thúc phản ứng , lọc lấy phần chất răn không tan B, rửa nớc Sau cho phần chất rắn tác dụng với dd HCl d cịn lại 3,2 gam chất rắn màu đỏ.
a) ViÕt c¸c PTHH.
b) TÝnh thành phần % chất hỗn hợp A. c) Tính thành phần % chất hỗn hợp B.
Đáp án:
a) PTHH: Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu (1)
0,05 mol
Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2O (2)
b) Theo PTHH (1): nFe = nCu = 0,05 mol mFe = 0,05 56 = 2,8 gam % Fe = 2,8 100% : 4,8 58%
% Al2O3 = 100% - 58% = 42%
c) Hỗn hợp chất rắn B gồm Cu Al2O3.
m Al2O3 = 4,8 – 2,8 = gam
(9)