Nêu hiện tượng xảy ra : có một chất rắn màu đỏ bám lên kim loại nhôm, dung dịch màu xanh chuyển thành ko màu..[r]
(1)Trường THCS Liên Châu ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I NĂM HỌC 2016 - 2017
Mơn: Hóa học - Thời gian làm bài: 45 phút - *****
-MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA
Nội dung kiểm tra
Mức độ nhận thức
Điểm Nhận biết Thông hiểu Vận dụng thấp Vận dụng cao
Các loại hợp chất vô
- Biết tính chất hóa học oxit, axit, bazơ, muối
- Biết điều kiện xảy phản ứng trao đổi
3 TN (1,5đ)
Dựa vào tính chất hóa học phân biệt loại hợp chất vô
1 TL (2đ)
3 TN 1,5đ 1 TL 2đ
Kim loại Dự đốn khả
năng xảy phản ứng hóa học dựa vào dãy hoạt động hóa học kim loại
1 TN (0,5đ)
Sắp xếp dãy hoạt đơng hóa học số kim loại
1 TL (1đ)
1 TN 0,5đ 1 TL 1đ Tổng hợp
các nội dung
- Viết phương trình hóa học biểu sơ đồ chuyển kim loại hợp chất vô
- Dựa vào tính chất hóa học viết phương trình hóa học cụ thể
2 TL (3đ)
Tính thành phần chất hỗn hợp
1 TL (2đ)
3 TL 5đ
Tổng cộng TN (1,5đ) TN (0,5đ)
(2)Trường THCS Liên Châu ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I NĂM HỌC 2016 - 2017
Môn: Hóa học - Thời gian làm bài: 45 phút - *****
-ĐỀ BÀI Phần I: Trắc nghiệm ( 2,0 điểm)
Khoanh tròn vào chữ A, B, C D trước câu trả lời nhất
Câu 1: Cặp chất sau tác dụng với tạo thành muối nước?
A Mg H2SO4 B MgO H2SO4 C Mg(NO3)2 NaOH D MgCl2 NaOH Câu 2: Cặp chất sau tác dụng với tạo sản phẩm khí?
A BaO HCl B Ba(OH)2 HCl C BaCO3 HCl D BaCl2 H2SO4 Câu 3: Trường hợp sau có phản ứng tạo sản phẩm chất kết tủa màu xanh?
A Cho Al vào dung dịch HCl C Cho dung dịch KOH vào dung dịch FeCl3
B Cho Zn vào dung dịch AgNO3 D Cho dung dịch NaOH vào dung dịch CuSO4 Câu 4: Dùng dung dịch sau để làm Ag có lẫn Al, Fe, Cu dạng bột?
A H2SO4 đặc B FeCl3 C CuSO4 D AgNO3 Phần II: Tự luận ( 8,0 điểm)
Câu 1:(1đ) Có bốn kim loại: A, B, C, D đứng sau Mg dãy hoạt động hóa học
Biết rằng:
+ A B không phản ứng với dung dịch HCl
+ C D tác dụng với dung dịch HCl giải phóng khí hiđro + A tác dụng với dung dịch muối B giải phóng B + D tác dụng với dung dịch muối C giải phóng C
Hãy xác định thứ tự xếp kim loại theo chiều hoạt động hóa học giảm dần
Câu 2:(2đ) Viết phương trình hóa học thực dãy biến đổi hóa học theo sơ đồ sau:
Fe(NO3)3
(1)
Fe(OH)3 (2) Fe2O3 (3) Fe (4) FeCl2
Câu 3:(2đ) Có bốn dung dịch đựng bốn ống nghiệm riêng biệt NaOH, HCl, NaNO3,
NaCl Hãy nêu phương pháp hóa học để phân biệt bốn dung dịch Viết phương trình hóa học (nếu có) để minh họa
Câu 4:(3đ) Cho 23,2 gam hỗn hợp Mg Fe tác dụng với dung dịch HCl dư thu 11,2
lít H2 (đktc)
a Viết phương trình phản ứng
(3)HƯỚNG DẪN CHẤM
ĐỀ HỌC KÌ I HĨA 9-NĂM 2016-2017 *Trắc nghiệm: Mỗi câu chọn 0,5đ
Câu
Đáp án B C D D
*Tự luận:
Mức độ kiến thức cần đạt Điểm
Câu 1
Từ gợi ý đề bài:
+ A B xếp sau H + C D xếp trước H + A xếp trước B + D xếp trước C Vậy: D, C, A, B
( Nếu học sinh ghi: D, C, A, B 0,5 điểm)
1,0đ
Câu 2
(1) Fe(NO3)3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaNO3
(2) 2Fe(OH)3
0
t
Fe2O3 + 3H2O (3) Fe2O3 + 3CO
0
t
2Fe + 3CO2 (4) Fe + 2HCl FeCl2 + H2
Học sinh sử dụng phương trình hóa học khác đạt điểm tối đa. Nếu viết không cân thiếu điều kiện 0,25 điểm cho phương trình
0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ Câu 3
- Nhúng quỳ tím vào bốn ống nghiệm
+ Nếu quỳ tím chuyển thành màu xanh NaOH + Nếu quỳ tím chuyển thành màu đỏ HCl
- Cho dung dịch AgNO3 vào hai ống nghiệm không làm đổi màu
quỳ tím
+ Ống nghiệm xuất kết tủa trắng NaCl + Ống nghiệm khơng có tượng NaNO3
Phương trình: NaCl + AgNO3 NaNO3 + AgCl
0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,5 đ Câu 4
a/ PTHH Mg + 2HCl MgCl2 + H2 (1) a mol a mol Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (2) b mol b mol b/ Số mol khí H2: nH2 =
11,
22, 4 = 0,5 mol Theo (1) (2), ta có: a + b = 0,5
Theo đề bài: 24a + 56b = 23,2 Giải hệ phương trình, ta có: a = 0,15; b = 0,35 mMg = 0,15 x 24 = 3,6 g
mFe = 0,35 x 56 = 19,6 g
( Học sinh giải cách khác đạt điểm tối đa)
(4)TRƯỜNG THCS LIÊN CHÂU ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I
Họ tên: Mơn Hóa 9
Lớp: 9A (Thời gian làm 45 phút) Điểm Lời phê cô giáo
ĐỀ SỐ (DÀNH CHO HSG)
Câu 1.(1,5đ)
a.Viết lại dãy hoạt động hoá học kim loại cho biết dãy gồm nhóm kim loại cho ví dụ ?
b Dây tóc bóng đèn sợi đốt làm kim loại ?Vì người ta lại chọn kim loại ? Câu 2.(2,5đ) Hồn thành dãy biến hoá sau
Fe FeCl2 Fe(OH)2 FeO FeSO4 Fe
Câu 3.(2đ) Xét xem cặp chất sau cặp có phản ứng ,nếu có viết PTHH a Cu HCl c Fe BaCl2
b NaOH H2SO4 d Cu AgNO3
Câu 4.(1,5đ) Có ba kim loại màu trắng Ag, Al, Fe nêu phương pháp hóa học nhận biết , viết phương trình phản ứng ?
Câu 5.(2,5đ) Cho sắt tác dụng với 300 g dung dịch HCl 35% a Nêu tượng xãy
b Tính thể tích khí hiđrơ (đktc) c Nồng độ % dung dịch sau phản ứng
ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ 1 Câu 1(1,5đ):
(5)- Dãy gồm nhóm kim loại mạnh ( K,Na, ) Nhóm kim loại trung bình (Mg, Pb), Nhóm kim loại yếu (Cu Au) (0,5đ)
b Dây tóc bóng đèn làm kim loại vonfram kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao 3410oC (0,5đ)
Câu 2:(2,5đ)
(1) Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (0,5đ)
(2) FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2 +2 NaCl (0,5đ)
(3) Fe(OH)2 FeO + H2O (0,5đ)
(4) FeO + H2SO4 FeSO4 + H2O (0,5đ)
(5) FeSO4 + Zn ZnSO4 + Fe (0,5đ)
Câu 3:(2đ) Xét cặp chất sau cặp có phản ứng viết PTHH
a Cu HCl Ko pư (0,5đ) b Fe BaCl2 Ko pư (0,5đ)
c NaOH + H2SO4 Na2SO4 + H2O (0,5đ) d Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + Ag (0,5đ) Câu (1,5đ): Phương pháp hóa học nhận biết kim loại Ag, Al, Fe
- Trích mẩu thử
- Cho mẩu thử tác dụng với NaOH loãng, kim loại tan sủi bọt Al (0,5đ) - Cho mẩu thử lại vào axit HCl mẩu thử tan Fe (0,5đ)
mẩu thử lại Ag
PT: 2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2 (0,25đ)
Fe + HCl FeCl2 + H2 (0,25đ) Câu (2,5đ): Cho sắt tác dụng với 300 g dung dịch HCl 35%
a Hiện tượng xảy : sắt tan sủi nhiều bọt khí (0,25đ)
b mHCl = (35.300) : 100 = 105g (0,25đ)
nHCl = m : M = 105 : 36,5 = 2,9 mol (0,25đ)
Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (0,25đ)
1mol 2mol 1mol 1mol
1,45mol 2,9mol 1,45mol 1,45mol (0,25đ)
VH2 = n 22,4 = 1,45.22,4 = 32,5lit (0,25đ)
c mFeCl2 = n M = 1,45 127 = 184,15 g (0,25đ)
md d = mFe + md dHCl - mH2 = 1,45 56 + 300 - 1,45 = 378,3g (0,5đ)
C% = (mFeCl2 : md d ) 100 = (184,15 : 378,3) 100 = 48,7% (0,25đ)
TRƯỜNG THCS LIÊN CHÂU ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I Họ tên: Mơn Hóa 9
(6)ĐỀ SỐ (DÀNH CHO HSG)
Câu (1,5đ)
a Hãy xếp kim loại sau theo chiều tăng dần mức độ hoạt động hoá học Ca, Cu, Cr, Al, Pb?
b Máy bay hay đồ dùng gia đình thường làm kim loại ?Vì người ta lại chọn kim loại ?
Câu (2,5đ) Hồn thành dãy biến hố sau
Al Al2O3 Al2(SO4)3 Al(OH)3 AlCl3 Al
Câu 3.(2đ) Xét xem cặp chất sau cặp có phản ứng ,nếu có viết PTHH a Zn HCl c H2SO4 BaCl2
b NaOH H2SO4 d Fe H2SO4 đặc nguội
Câu 4.(1,5đ) Có ba kim loại màu trắng Ag, Al, Fe nêu phương pháp hóa học nhận biết, viết phương trình phản ứng ?
Câu 5.(2,5đ) Cho kim loại nhôm tác dụng với 200g dung dịch CuSO4 15%
a Nêu tượng xảy ?
b Tính khối lượng nhơm phản ứng ? c Nồng độ % dung dịch sau phản ứng?
ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ 2 Câu1 (1,5đ)
a Cu, Pb, Cr, Al, Ca (0,75đ)
b Máy bay đồ dùng gia đình thường làm kim loại nhơm kim loại nhơm nhẹ, bền ,dẫn điện dẫn nhiệt tốt, dẻo, (0,75đ)
Câu 2(2,5đ): Hồn thành dãy biến hố :
4Al + 3O2 t0 2Al2O3 (0,5đ)
Al2O3 + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + H2O (0,5đ)
Al2(SO4)3 + 3Ba(OH)2 2Al(OH)3 + 3BaSO4 (0,5đ)
Al(OH)3 + HCl AlCl3 + H2O (0,5đ)
AlCl3 + 3Mg 2Al + 3MgCl2 (0,5đ)
(7)a Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 (0,5đ)
b H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + HCl (0,5đ)
c 2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + H2O (0,5đ) d Fe H2SO4 đặc nguội : Ko phản ứng (0,5đ) Câu 4(1,5đ) : Phương pháp hóa học nhận biết kim loại Ag, Al, Fe
- Trích mẩu thử
- Cho mẫu t/d dd NaOH loãng kim loại tan sủi bọt Al (0,5đ) - Cho mẫu thử lại vào axit HCl mẫu thử tan Fe (0,5đ) Mẫu thử lại Ag
PƯ: 2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2
Fe + HCl FeCl2 + H2 (0,5đ) Câu 5(2,5đ)
Cho kim loại nhôm tác dụng với 200g dung dịch CuSO4 15%
a Nêu tượng xảy : có chất rắn màu đỏ bám lên kim loại nhôm, dung dịch màu xanh chuyển thành ko màu (0,5đ)
b.mCuSO4 = ( C% md d ):100 = (200.15) :100 = 30g (0,25đ)
nCuSO4 = m : M = 30 : 160 = 0,19 mol (0,25đ)
2Al + 3CuSO4 Al2(SO4)3 + 3Cu (0,25đ)
2mol 3mol 1mol 3mol 0,13mol 0,19mol 0,063mol 0,19mol
mAl = n M = 0,13 27 = 3,51gam (0,25đ)
c mAl2(SO4)3 = n M = 0,63 = 21,5 g (0,25đ)
md d = mAl + md dCuSO4 - mCu = 3,51 + 200 - 12,16 = 191,35g (0,5đ)