CHUYEN DE luyen thi HSG lop 8 Hay

Dạng 1: Tính khối lượng (hoặc thể tích khí, đktc) của chất này khi đã biết (hoặc thể tích) của 1 chất khác trong phương trình phản ứng... Dạng 2: Cho biết khối lượng của 2 chất tham gi[r]

CHUYÊN ĐỀ 1:

NGUYÊN TỬ- NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC I Kiến thức bản

1/ NT hạt vơ nhỏ, trung hồ điện từ tạo chất NT gồm hạt nhân mang điện tích + vỏ tạo electron (e) mang điện tích -

2/ Hạt nhân tạo prơton (p) mang điện tích (+) nơtron (n) ko mang điên Những NT loại có số p hạt nhân Khối lượng HN = khối lượng NT

3/ Biết NT số p = số e E chuyển động xếp thành lớp Nhờ e mà NT có khả liên kết đượcvới

4/ Nguyên tố hoá học nguyên tử loại, có số p hạt nhân Vậy: Số P số đặc trưng cho nguyên tố hoá học

5/ Cách biểu diễn nguyên tố:Mỗi nguyên tố biễu diễn hay hai chữ cái, chữ đầu viết dạng hoa, chữ hai có viết thường Mỗi kí hiệu cịn nguyên tử nguyên tố

Vd: Kí hiệu Na biểu diễn {nguyên tố natri ,một nguyên tử natri } 6/ Một đơn vị cacbon ( đvC) = 1/12khối lg nguyên tử C mC=19,9206.10-24 kg

1đvC =19,9206.10-24 kg/12 = 1,66005.10-24 kg.

7/ Nguyên tử khối khối lượng nguyên tử tính đơn vị C

II Bài Tập

Bài 1: Tổng số hạt p ,e ,n nguyên tử 28, số hạt ko mang điện

chiếm xấp xỉ 35% Tính số hạt loaị Vẽ sơ đồ cấu tạo nguyên tử

Bài 2: Nguyên tử sắt gồm 26 p,30 n ,26 e ,

a) Tính khối lượng e có kg sắt b) Tính khối lượng sắt chứa 1kg e

Bài 3: Nguyên tử oxi có p hạt nhân Cho biết thành phần hạt nhân

nguyên tử X,Y ,Z theo bảng sau:

Nguyên tử Hạt nhân

X 8p , n

Y 8p ,9n

Z 8p , 10 n

Những nguyên tử thuộc nguyên tố nào? sao?

Bài 4: a) Nguyên tử X nặng gấp hai lần nguyên tử oxi

b) Nguyên tử Y nhẹ nguyên tử magie 0,5 lần c) nguyên tử Z nặng nguyên tử natri 17 đvc

Hãy tính nguyên tử khối X,Y ,Z Tên nguyên tố, kí hiệu hố học ngun tố đó?

Bài 5: Một hợp chất có PTK 62 Trong phân tử oxi chiếm 25,8% theo khối lượng,

còn lại nguên tố natri Hãy cho biết số nguyên tử nguỷên tố có phân tử hợp chất

Bài 6 Nguyên tử X có tổng hạt 52 số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 16 bhạt

b) Vẽ sơ đồ nguyên tử X

c) Hãy viết tên, kí hiệu hố học ngun tửư khối nguyên tố X

Bài Nguyên tử M có số n nhiều số p số hạt mang điện nhiêu số hạt không mang điện 10 Hãy xác định M nguyên tố nào?

Bài 8 Trong phản ứng hoá học cho biết:

a) Hạt vi mô bảo tồn, hạt bị chia nhỏ ra? b) Ngun tử có bị chia nhỏ khơng?

c)Vì có biến đổi phân tử thành phân tử khác? Vì có biến đổi chất thành chất khác phản ứng hóa học?

CHUYÊN ĐỀ 2

CHẤT VÀ SỰ BIẾN ĐỔI CHẤT I/ Kiến thức cần nhớ

1/ Hiện tượng vật lí bién đổi hình dạng hay trạng thái chất 2/ Hiện tượng hoá học: biến đổi chất thành chất khác

3/ Đơn chất: chất tạo nên từ nguyên tố hoá học từ nguyên tố hh tạo nhiều đơn chất khác

4/ Hợp chất: chất tạo nên từ hai nguyên tố hoá học trở lên

5/ Phân tử: hạt gồm 1số nguyên tử liên kết với thể đầy đủ tính chất hố học chất

6/ Phân tử khối:- Là khối lượng nguyên tử tính đơn vị cacbon - PTK tổng nguyên tử khối có phân tử

7/Trạng thái chất: Tuỳ điều kiện chất tồn trạng thái lỏng, rắn

II/ Bài tập

Bài 1: Khi đun nóng, đường bị phân huỷ biến đổi thành than nước Như vậy,

phân tử đuường nguyên tố tạo nên? Đường đơn chất hay hợp chất

Bài 2: a) Khi đánh diêm có lửa bắt cháy, tượng tượng gì?

b) Trong tượng sau đây, tượng tượng hóa học: trứng bị thối; mực hòa tan vào nước; tẩy màu vải xanh thành trắng

Bài 3: Em cho biết phương pháp vật lý thông dụng dùng để tách chất khỏi hỗn hợp Em cho biết hỗn hợp gồm chất áp dụng phương pháp Cho ví dụ minh họa

Bài 4: Phân tử chất A gồm hai nguyên tử, nguyên tố X liên kết với nguyên tử oxi nặng phân tử hiđro 31 lần

a) A đơn chất hay hợp chất b) Tính phân tử khối A

CHUYÊN ĐỀ 3

HIỆU XUẤT PHẢN ỨNG (H%) I Lý thuyết

Cách 1: Dựa vào lượng chất thiếu tham gia phản ứng

H = Lượng thực tế phản ứng 100% Lượng tổng số lấy

- Lượng thực tế phản ứng tính qua phương trình phản ứng theo lượng sản phẩm biết

- Lượng thực tế phản ứng < lượng tổng số lấy

Lượng thực tế phản ứng , lượng tổng số lấy có đơn vị

Cách 2: Dựa vào chất sản phẩm

H = Lượng sản phẩm thực tế thu 100% Lượng sản phẩm thu theo lý thuyết

- Lượng sản phẩm thu theo lý thuyết tính qua phương trình phản ứng theo lượng chất tham gia phản ứng với giả thiết H = 100%

- Lượng sản phẩm thực tế thu thường cho đề

- Lượng sản phẩm thực tế thu < Lượng sản phẩm thu theo lý thuyết

- Lượng sản phẩm thực tế thu Lượng sản phẩm thu theo lý thuyết phải có đơn vị đo

II Bài tập

Bài 1: Nung kg đá vôi chứa 80% CaCO3 thu 112 dm3 CO2 (đktc) Tính hiệu suất

phân huỷ CaCO3 Bài 2:

a) Khi cho khí SO3 hợp nước cho ta dung dịch H2SO4 Tính lượng H2SO4 điều chế

khi cho 40 Kg SO3 hợp nước Biết Hiệu suất phản ứng 95%

b) Người ta dùng quặng boxit để sản xuất nhôm theo sơ đồ phản ứng sau: Al2O3 điện phân nóng chảy, xúc tác Al + O2

Hàm lượng Al2O3 quặng boxit 40% Để có nhơm ngun chất cần bao

nhiêu quặng Biết H trình sản xuất 90%

Bài 3: Có thể điềuchế kg nhơm từ quặng bơxit có chứa 95% nhôm oxit, biết hiệu suất phản ứng 98%

PT: Al2O3 điện phân nóng chảy, xúc tác Al + O2

Bài 4: Người ta dùng 490kg than để đốt lò chạy máy Sau lò nguội, thấy cịn 49kg than chưa cháy

a) Tính hiệu suất cháy

b) Tính lượng CaCO3 thu được, cho tồn khí CO2 vào nước vơi dư Bài 5: Người ta điều chế vôi sống (CaO) cách nung đá vôi (CaCO3) Lượng vôi

sống thu từ đá vơi có chứa 10% tạp chất 0,45 Tính hiệu suất phản ứng

Đáp số: 89,28%

Đáp số: 493 kg

Bài 7: Khi cho khí SO3 tác dụng với nước cho ta dung dịch H2SO4 Tính lượng H2SO4

điều chế cho 40 kg SO3 tác dụng với nước Biết hiệu suất phản ứng 95% Đáp số: 46,55 kg

Bài 8 Người ta điều chế vôi sống (CaO) cách nung đá vôi CaCO3 Lượng vôi sống

thu từ đá vơi có chứa 10% tạp chất là:

A O,352 B 0,478 C 0,504 D 0,616 Hãy giải thích lựa chọn? Giả sử hiệu suất nung vơi đạt 100%

CHUYÊN ĐỀ 4

TẠP CHẤT VÀ LƯỢNG DÙNG DƯ TRONG PHẢN ỨNG I: Tạp chất

Tạp chất chất có lẫn nguyên liệu ban đầu chất khơng tham gia phản ứng Vì vâỵ phải tính lượng nguyên chất trước thực tính tốn theo phương trình phản ứng

Bài 1: Nung 200g đá vơi có lẫn tạp chất vơi sống CaO CO2 Tính khối lượng vơi

sống thu H = 80%

Bài 2: Đốt cháy 6,5 g S khơng tinh khiết khí oxi dư 4,48l khí SO2 đktc

a) Viết PTHH xảy

b) Tính độ tinh khiết mẫu lưu huỳnh trên?

Ghi chú: Độ tinh khiết = 100% - % tạp chất

Hoặc độ tinh khiết = khối lượng chất tinh khiết.100% Khối lượng ko tinh khiết

Bài 3: Người ta điều chế vơi sống cách nung đá vơi( CaCO3) Tính lượng vôi sống

thu từ đá vôi chứa 10% tạp chất

Bài 4: nông trường người ta dùng muối ngậm nước CuSO4.5H2O để bón ruộng

Người ta bón 25kg muối 1ha đất >Lượng Cu đưa đất (với lượng phân bón trên) Biết muối chứa 5% tạp chất

( ĐSố 6,08 kg)

II Lượng dùng dư phản ứng

Lượng lấy dư chất nhằm thực hện phản ứng hoàn toàn chất khác Lượng không đưa vào phản ứng nên tính lượng cần dùng phải tính tổng lượng đủ cho phản ứng + lượng lấy dư

Thí dụ: Tính thể tích dung dịch HCl 2M cần dùng để hoà tan hết 10,8g Al, biết dùng dư 5% so với lượng phản ứng

Giải: - 10,8 0, 27

Al mol

n  

2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2

0,4mol 1,2mol - nHCl1, 2mol

-> Vdd HCl dùng = Vpứ + Vdư = 0,6 + 0,03 = 0,63 lit

Bài 1. Trong phòng thí nghiệm cần điều chế 5,6 lít khí O2 (đktc) Hỏi phải dùng bao

nhiêu gam KClO3?

Biết khí oxi thu sau phản ứng bị hao hụt 10%)

CHUYÊN ĐỀ 5

LẬP CƠNG THỨC HỐ HỌC I Lí thuyết

Dạng 1: Biết tỉ lệ khối lượng nguyên tố hợp chất.

Cách giải: - Đặt công thức tổng quát: AxBy

- Ta có tỉ lệ khối lượng nguyên tố: MA.x : MB y = mA : mB

- Tìm tỉ lệ :x : y= mA : mB = tỉ lệ số nguyên dương

MA MB

VD: Tìm cơng thức hố học hợp chất phân tích kết sau: mH/mO = 1/8

Giải: - Đặy công thức hợp chất là: HxOy

- Ta có tỉ lệ: x/16y = 1/8 > x/y = 2/1 Vậy công thức hợp chất H2O

Dạng 2: Nếu đề cho biết phân tử khối hợp chất MAxBy

Cách giải: Giống thêm bước: MA.x + MB y = MAxBy

Dạng 3: Biết thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố Phân tử khối( M)

Cách giải: - Đặt công thức tổng quát: AxBy

% % 100

X Y

A B Ax B y

A B

M

M M 

- Giải x,y

Bài 1: hợp chất X có phân tử khối 62 đvC Trong phân tử hợp chất nguyên tố oxi chiếm 25,8% theo khối lượng, lại nguyên tố Na Số nguyên tử nguyên tố O Na phân tử hợp chất ?

Dạng 4: Biết thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố mà đề không cho phân tử khối.

Cách giải: - Đặt công thức tổng quát: AxBy

- Ta có tỉ lệ khối lượng nguyên tố: MA.x = %A

MB y %B

- Tìm tỉ lệ :x y số nguyên dương

Bài 2: hai nguyên tử X kết hợp với nguyên tử oxi tạo phân tử oxit Trong phân tử, nguyên tố oxi chiếm 25,8% khối lượng Tìm nguyên tố X (Đs: Na)

II Bài tập

Bài 1: Hãy xác định công thức hợp chất sau:

a) Hợp chất A biết: Thành phần % khối lượng nguyên tố là: 40%Cu 20%S 40% O, phân tử hợp chất có nguyên tử S

b) Hợp chất B (hợp chất khí ) biết tỉ lệ khối lượng nguyên tố tạo thành: mC : mH =

6:1, lít khí B (đktc) nặng 1,25g

c) Hợp chất C, biết tỉ lệ khối lượng nguyên tố : mCa : mN : mO = 10:7:24 0,2

d) Hợp chất D biết: 0,2 mol hợp chất D có chứa 9,2g Na, 2,4g C 9,6g O

Bài 2: Nung 2,45 gam chất hóa học A thấy 672 ml khí O2 (đktc) Phần rắn

còn lại chứa 52,35% kali 47,65% clo (về khối lượng) Tìm cơng thức hóa học A

Bài 3: Tìm cơng thức hố học hợp chất sau

a) Một chất lỏng dễ bay ,thành phân tử có 23,8% C 5,9%H ,70,3%Cl có PTK 50,5

b) Một hợp chất rấn màu trắng ,thành phân tử có 4o% C 6,7%H 53,3% O có PTK 180

Bài 4: Muối ăn gồm nguyên tố hoá học Na Cl Trong Na chiếm39,3% theo khối lượng Hãy tìm cơng thức hố học muối ăn, biết phân tử khối gấp 29,25 lần PT Khu mỏ sắt Trại Cau (Thái Nguyên) có loại quặng sắt Khi phân tích mẫu quặng người ta nhận thấy có 2,8 gam sắt Trong mẫu quặng trên, khối lượng Fe2O3

ứng với hàm lượng sắt nói là:

A gam B gam C gam D gam

Đáp số: C

Bài 5 Xác định công thức phân tử CuxOy, biết tỉ lệ khối lượng đồng oxi

trong oxit : Viết phương trình phản ứng điều chế đồng đồng sunfat từ CuxOy

(các hóa chất khác tự chọn)

Bài 6: Trong phịng thí nghiệm có kim loại kẽm magiê, dung dịch axit

sunfuric loãng H2SO4 axit clohiđric HCl Muốn điều chế 1,12 lít khí hiđro (đktc)

phải dùng kim loại nào, axit để cần lượng nhỏ

A Mg H2SO4 B Mg HCl

C Zn H2SO4 D Zn HCl

Đáp số: B

Bài 8: a)Tìm cơng thức oxit sắt có Fe chiếm 70% khối lượng

b) Khử hoàn toàn 2,4 gam hỗn hợp CuO FexOy số mol

hiđro 1,76 gam kim loại Hồ tan kim loại dung dịch HCl dư thấy 0,488 lít H2 (đktc) Xác định công thức oxit sắt

Đáp số: a) Fe2O3

b) Fe2O3

TÍNH THEO PHƯƠNG TRÌNH HỐ HỌC I Lí thuyết

Dạng 1: Tính khối lượng (hoặc thể tích khí, đktc) chất biết (hoặc thể tích) chất khác phương trình phản ứng

Dạng 2: Cho biết khối lượng chất tham gia, tìm khối lượng chất tạo thành

Dạng 3: Tính theo nhiều phản ứng

II Bài tập

Bài 1: Cho 8,4 gam sắt tác dụng với lượng dung dịch HCl vừa đủ Dẫn tồn lượng khí sinh qua 16 gam đồng (II) oxit nóng

a) Tính thể tích khí hiđro sinh (đktc)

b) Tính khối lượng kim loại đồng thu sau phản ứng

Bài 2: Khi đốt, than cháy theo sơ đồ sau:

Cacbon + oxi  khí cacbon đioxit

a) Viết cân phương trình phản ứng

b) Cho biết khối lượng cacbon tác dụng kg, khối lượng oxi tác dụng 24 kg Hãy tính khối lượng khí cacbon đioxit tạo thành

c) Nếu khối lượng cacbon tác dụng kg, khối lượng khí cacbonic thu 22 kg, tính khối lượng oxi phản ứng

Đáp số: b) 33 kg c) 16 kg

Bài 3: Cho 5,1 gam hỗn hợp Al Mg vào dung dịch H2SO4 loãng, dư thu 5,6 lít

khí H2 (đktc) Tính khối lượng kim loại ban đầu Biết phản ứng xảy hoàn tồn B 4: Cho 2,8 gam sắt tác dụng với 14,6 gam dung dịch axit clohiđric HCl nguyên chất a) Viết phương trình phản ứng xảy

b) Chất dư sau phản ứng dư gam? c) Tính thể tích khí H2 thu (đktc)?

d) Nếu muốn cho phản ứng xảy hoàn tồn phải dùng thêm chất lượng bao nhiêu?

Đáp số: b) 8, gam; c) 3,36 lít; d) 8, gam sắt.

Bài 5: Cho hỗn hợp CuO Fe2O3 tác dụng với H2 nhiệt độ thích hợp Hỏi thu

được 26,4 gam hỗn hợp đồng sắt, khối lượng đồng gấp 1,2 lần khối lượng sắt cần tất lít khí hiđro

Đáp số: 12,23 lít.

b) Tính thể tích khí hiđro thu (đktc)

c) Dung dịch sau phản ứng làm q tím biến đổi màu nào? Đáp số: b) 3,36 lít;

c) màu xanh

Bài 7: Có hỗn hợp gồm 60% Fe2O3 40% CuO Người ta dùng H2 (dư) để khử 20

gam hỗn hợp

a) Tính khối lượng sắt khối lượng đồng thu sau phản ứng b) Tính số mol H2 tham gia phản ứng

Bài 8: Trong phịng thí nghiệm có kim loại kẽm magiê, dung dịch axit

sunfuric loãng H2SO4 axit clohiđric HCl Muốn điều chế 1,12 lít khí hiđro (đktc)

phải dùng kim loại nào, axit để cần lượng nhỏ

A Mg H2SO4 B Mg HCl

C Zn H2SO4 D Zn HCl

Bài 9: Cho 60,5 gam hỗn hợp gồm hai kim loại kẽm Zn sắt Fe tác dụng với dung dịch axit clohiđric Thành phần phần trăm khối lượng sắt chiếm 46,289% khối lượng hỗn hợp Tính

a) Khối lượng chất hỗn hợp

b) Thể tích khí H2 (đktc) sinh cho hỗn hợp kim loại tác dụng với dd axit HCl

c) Khối lượng muối tạo thành

Đáp số: a) 28 gam Fe 32,5 gam kẽm b) 22,4 lít

c)mFeCl2 = 63,5gam vàmZnCl2 = 68 gam CHUYÊN ĐỀ 7

OXI - HIĐRO VÀ HỢP CHẤT VƠ CƠ

Bài 1: Có bình đựng riêng khí sau: khơng khí, khí oxi, khí hiđro, khí cacbonic Bằng cách để nhận biết chất khí bình Giải thích viết phương trình phản ứng (nếu có)

BÀI 2: Viết phương trình hóa học biểu diễn cháy oxi đơn chất: cacbon, photpho, hiđro, nhôm, magiê, lưu huỳnh Hãy gọi tên sản phẩm

Bài 3: Viết phương trình phản ứng xảy theo sơ đồ: C()1 CO2 ()2 CaCO3 ()3 CaO ()4 Ca(OH)2

ứng toả nhiệt; phản ứng phản ứng thu nhiệt; phản ứng phản ứng phân huỷ; phản ứng phản ứng hóa hợp?

Bài 4: Từ hóa chất: Zn, nước, khơng khí lưu huỳnhhãy điều chế oxit, axit muối Viết phương trình phản ứng

Bài 5 Có lọ nhãn đựng bốn chất bột màu trắng gồm: Na2O, MgO, CaO, P2O5

Dùng thuốc thử để nhận biết chất trên?

A dùng nước dung dịch axit H2SO4

B dùng dung dịch axit H2SO4 phenolphthalein

C dùng nước giấy q tím D khơng có chất khử

Bài 6 Để điều chế khí oxi, người ta nung KClO3 Sau thời gian nung ta thu

168,2 gam chất rắn 53,76 lít khí O2 (đktc)

a) Viết phương trình phản ứng xảy nung KClO3

b) Tính khối lượng KClO3 ban đầu đem nung

c) Tính % khối lượng mol KClO3 bị nhiệt phân

Đáp số: b) 245 gam c) 80%

Bài 7. Có lọ đựng hóa chất rắn, màu trắng riêng biệt khơng có nhãn: Na2O, MgO, P2O5 Hãy dùng phương pháp hóa học để nhận biết chất

Viết phương trình phản ứng xảy

Bài 8 Lấy lượng KClO3 KMnO4 để điều chế khí O2 Chất cho nhiều khí oxi hơn?

a) Viết phương trình phản ứng giải thích

b) Nếu điều chế thể tích khí oxi dùng chất kinh tế hơn? Biết giá KMnO4 30.000đ/kg KClO3 96.000đ/kg

Đáp số: 11.760đ (KClO3) 14.220 đ (KMnO4)

Bài Hãy lập phương trình hóa học theo sơ đồ phản ứng sau: a) Sắt (III) oxit + nhôm  nhôm oxit + sắt

b) Nhôm oxit + cacbon  nhôm cacbua + khí cacbon oxit

c) Hiđro sunfua + oxi  khí sunfurơ + nước

d) Đồng (II) hiđroxit  đồng (II) oxit + nước

e) Natri oxit + cacbon đioxit  Natri cacbonat

Bài 10 Có chất rắn dạng bột Al, Cu, Fe2O3 CuO Nếu dùng thuốc thử

Bài 11.

a) Có lọ đựng riêng rẽ chất bột màu trắng: Na2O, MgO, P2O5 Hãy nêu phương

pháp hóa học để nhận biết chất Viết phương trình phản ứng xảy

b) Có ống nghiệm đựng riêng rẽ chất lỏng suốt, không màu dung dịch NaCl, HCl, Na2CO3 Không dùng thêm chất khác (kể q tím), làm để

nhận biết chất

Bài 12 Cho 2,8 gam sắt tác dụng với 14,6 gam dd axit clohiđric HCl nguyên chất a) Viết phương trình phản ứng xảy

b) Chất cịn dư sau phản ứng dư gam? c) Tính thể tích khí H2 thu (đktc)?

d) Nếu muốn cho phản ứng xảy hồn tồn phải dùng thêm chất lượng bao nhiêu?

Đáp số: b) 8, gam; c) 3,36 lít; d) 8, gam sắt.

Bài 13 Hồn thành phương trình hóa học phản ứng chất sau: a) Al + O2 

b) H2 + Fe3O4  +

c) P + O2 

d) KClO3  +

e) S + O2 

f) PbO + H2  +

Bài 14.Trong phịng thí nghiệm có kim loại kẽm magiê, dung dịch axit sunfuric loãng H2SO4 axit clohiđric HCl

Muốn điều chế 1,12 lít khí hiđro (đktc) phải dùng kim loại nào, axit để cần lượng nhỏ

A Mg H2SO4 B Mg HCl

C Zn H2SO4 D Zn HCl

Bài 15 a ) Hãy nêu phương pháp nhận biết khí: cacbon đioxit, oxi,nitơ hiđro b) Trình bày phương pháp hóa học tách riêng khí oxi khí cacbonic khỏi hỗn hợp Viết phương trình phản ứng Theo em để thu khí CO2 cho CaCO3

tác dụng với dung dịch axit HCl không? Nếu khơng sao?

Bài 16 a) Từ hóa chất cho sẵn: KMnO4, Fe, dung dịch CuSO4, dung dịch H2SO4

lỗng, viết phương trình hóa học để điều chế chất theo sơ đồ chuyển hóa sau: Cu  CuO  Cu

b Khi điện phân nước thu thể tích khí H2 thể tích khí O2(cùng điều kiện

Bài 17 Cho chất nhôm, sắt, oxi, đồng sunfat, nước, axit clohiđric Hãy điều chế đồng (II) oxit, nhôm clorua ( hai phương pháp) sắt (II) clorua Viết phương trình phản ứng

Bài 18 Có lọ nhãn đựng dung dịch chất sau: HCl; H2SO4; BaCl2; NaCl; NaOH; Ba(OH)2

Hãy chọn thuốc thử để nhận biết dung dịch trên,

A q tím

B dung dịch phenolphthalein C dung dịch AgNO3

D tất sai

NGUYÊN TỬ - BẢNG TUẦN HỒN CÁC NGUN TỐ HĨA HỌC Bài 1 Biết ngun tử C có khối lượng 1,9926 23

10 g Tính khối lượng gam

của nguyên tử natri Biết nguyên tử khối natri 23 đvC

Bài 2 Nguyên tử khối nguyên tử C 3/4 nguyên tử khối nguyên tử O, nguyên tử khối nguyên tử O 1/2 nguyên tử khối nguyên tử S Tính khối lượng nguyên tử O S

Bài 3 Nguyên tử nguyên tố X nặng 6,6553 23

10 g Hỏi X nguyên tố nào?

Bài 4 Biết nguyên tử magie nặng nguyên tử nguyên tố X Xác định tên kí hiệu hóa học nguyên tố X

Bài 5 a Nguyên tử X nặng gấp hai lần nguyên tử oxi b Nguyên tử Y nhẹ nguyên tử magie 0,5 lần c Nguyên tử Z nặng nguyên tử natri 17 đvC

Hãy tính nguyên tử khối X, Y, Z, tên ngun tố kí hiệu hố học nguyên tố ?

Bài 6 Nguyên tử M có số n nhiều số p số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 10 Hãy xác định M nguyên tố nào?

Bài 7 Tổng số hạt p, e n nguyên tử 28, số hạt khơng mang điện chiếm xấp xỉ 35% Tính số hạt loại

Bài 8 Nguyên tử sắt có 26p, 30n, 26e a Tính khối lượng nguyên tử sắt b Tính khối lượng e 1kg sắt

Bài 9 Nguyên tử X có tổng hạt 52 số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 16 hạt

a Hãy xác định số p, số n số e nguyên tử X b Vẽ sơ đồ nguyên tử X

c Hãy viết tên, kí hiệu hố học ngun tử khối nguyên tố X

Bài 10 Một nguyên tử X có tổng số hạt e, p, n 34 Số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 10 Tìm tên ngun tử X Vẽ sơ đồ cấu tạo nguyên tử X ion

Bài 11 Một nguyên tử X có tổng số hạt 46, số hạt khơng mang điện

15 số hạt mang điện Xác định nguyên tử X thuộc nguyên tố vẽ sơ đồ cấu tạo nguyên tử X?

Bài 12 Nguyên tử Z có tổng số hạt 58 có nguyên tử khối < 40 Hỏi Z thuộc nguyên tố hoá học Vẽ sơ đồ cấu tạo nguyên tử nguyên tử Z? Cho biết Z kim loại hay phi kim?

Bài 13 Tìm nguyên tố A, B trường hợp sau :

a Biết A, B đứng chu kỳ bảng tuần hồn có tổng số điện tích hạt nhân 25

b A, B thuộc chu kỳ phân nhóm bảng tuần hồn Tổng số điện tích hạt nhân 32

Bài 14 Tổng số hạt p, n e nguyên tử nguyên tố X 82 hạt Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 22 hạt X nguyên tố nào?

Bài 15 Nguyên tử nguyên tố R có tổng số hạt proton, nơtron electron 40 Trong số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 12

Xác định R số hạt loại

Bài 16 Nguyên tử X có ba lớp electron kí hiệu 2/8/3 - Xác định tên nguyên tố X

- Đốt nóng X nhiệt độ cao khơng khí Viết phương trình phản ứng hóa học xảy (giả sử khơng khí gồm N2 O2)

Bài 17 Tổng số hạt proton, nơtron electron ion

X  79 hạt, tổng số

hạt mang điện nhiều tổng số hạt không mang điện 19 hạt Xác định nguyên tố X

Bài 18 Tổng số hạt proton, nơtron electron ion

X  26 hạt, tổng số

hạt mang điện nhiều tổng số hạt không mang điện 10 hạt Xác định nguyên tố X

Bài 19 Tổng số hạt proton, nơtron electron hai nguyên tử kim loại A B 142, tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt không mang điện 42 Tổng số hạt mang điện nguyên tử B nhiều tổng số hạt mang điện nguyên tử A 12 Xác định kim loại A B

Bài 20 Tổng số hạt proton, nơtron electron hai nguyên tử phi kim X Y 76, tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt không mang điện 24 Tổng số hạt mang điện nguyên tử Y nhiều tổng số hạt mang điện nguyên tử X 18 Xác định kim loại X Y

Bài 21 Cho biết tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử nguyên tố A B 78, tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt không mang điện 26 hạt Tổng số hạt mang điện A nhiều tổng số hạt mang điện B 28 hạt Hỏi A, B nguyên tố nào?

Cho biết điện tích hạt nhân số nguyên tố sau: ZN = 7; ZNa = 11; ZCa = 20; ZFe = 26; ZCu = 29; ZC = 6; ZS = 16 Bài 22 Có hợp chất MX3 Cho biết:

a Tổng số hạt proton, nơtron, electron 196, tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt không mang điện 60, khối lượng nguyên tử X lớn M

b Tổng loại hạt ion X nhiều ion

M  16

a Tổng số hạt proton, nơtron, electron 212, tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt không mang điện 68, khối lượng nguyên tử X lớn M 40

b Tổng loại hạt ion

M  nhiều ion X2 53

Xác định công thức phân tử hợp chất M2X3 Bài 24 Tổng số hạt mang điện ion

3

AB  82 hạt Số hạt mang điện hạt

nhân nguyên tử A nhiều số hạt mang điện hạt nhân nguyên tử B 16 hạt Xác định A B

Bài 25 Tổng số hạt mang điện ion

XY  97 hạt Số hạt mang điện hạt

nhân nguyên tử X nhiều số hạt mang điện hạt nhân nguyên tử Y 14 hạt Xác định X Y

Bài 26 Tổng số hạt mang điện ion XY4 21 hạt Số hạt mang điện hạt

nhân nguyên tử X nhiều số hạt mang điện hạt nhân nguyên tử Y hạt Xác định X Y

Bài 27 Tổng số hạt mang điện ion 2

A B  208 hạt Số hạt mang điện hạt

nhân nguyên tử A nhiều số hạt mang điện hạt nhân nguyên tử B 32 hạt Xác định A B

LẬP CƠNG THỨC HĨA HỌC

Bài 1 Tính thành phần phần trăm theo khối lượng nguyên tố có hợp chất sau:

a H2O b H2SO4 c Ca3(PO4)2

Bài 2 Tính thành phần phần trăm theo khối lượng nguyên tố có hợp chất sau:

a CO; FeS2; CO2; C2H4; C6H6

b FeO; Fe3O4; Fe2O3; Fe(OH)2; Fe(OH)3

c CuSO4; CaCO3; K3PO4; H2SO4; HNO3; Na2CO3

d Zn(OH)2; Al2(SO4)3; Fe(NO3)3; (NH4)2SO4; Fe2(SO4)3

Bài 3 Trong hợp chất sau, hợp chất có hàm lượng Fe cao nhất: FeO; Fe2O3;

Fe3O4; Fe(OH)3; FeCl2 ; FeSO4.5H2O ?

Bài 4 Trong loại phân bón sau, loại phân bón có hàm lượng N cao nhất: NH4NO3; NH4Cl; (NH4)2SO4; KNO3; (NH2)2CO?

Bài 5 Tính khối lượng nguyên tố Oxi có lượng hợp chất sau: 18 gam nước 2,2 gam CO2

3 gam CuSO4 gam Fe2(SO4)3 Bài 6 Tìm số mol ngun tử ngun tố có trong:

1 17 gam NH3 1,7 gam AgNO3

3 13,2 gam (NH4)2SO4 2,94 gam K2Cr2O7

Bài 7 Một người làm vườn dùng 500g (NH4)2SO4 để bón rau Tính khối lượng N

bón cho rau?

Bài 8 Hợp chất A có cơng thức dạng MXy M chiếm 46,67% khối lượng M

n’ = p’ ( n, p, n’, p’ số nơtron proton nguyên tử M X ) Tổng số proton MXy 58 Xác định nguyên tử M X

Bài 9 Nguyên tử A có n – p = 1, nguyên tử B có n’ = p’ Trong phân tử AyB có tổng số

proton 30, khối lượng nguyên tố A chiếm 74,19% Tìm tên ngun tử A, B viết cơng thức hóa học hợp chất AyB? Viết phương trình hóa học xảy cho AyB

và nước bơm từ từ khí CO2 vào dung dịch thu

Bài 10 Tổng số hạt hợp chất AB2 = 64 Số hạt mang điện hạt nhân nguyên tử

A nhiều số hạt mang điện hạt nhân nguyên tử B Viết CTPT hợp chất

Bài 11 Lập CTHH hợp chất tạo từ nguyên tố Na, Ca, Al với: = O; ‒ Cl; = S; ‒ OH; = SO4; ‒ NO3; = SO3; = CO3

‒ HS; ‒ HSO3; ‒ HSO4; ‒ HCO3; = HPO4; ‒ H2PO4

Bài 12 Cho nguyên tố: Na, C, S, O, H Hãy viết cơng thức hố học hợp chất vơ tạo thành nguyên tố trên?

Bài 13 Cho nguyên tố: Ca, C, S, O, H Hãy viết cơng thức hố học hợp chất vơ tạo thành nguyên tố trên?

Bài 14 Lập cơng thức hóa học hợp chất tạo sắt oxi, biết phần khối lượng sắt kết hợp với phần khối lượng oxi

Bài 15 Hợp chất khí B có tỉ lệ khối lượng nguyên tố tạo thành: mC : mH = :

Một lít khí B (ở đktc) nặng 1,25g

Bài 16 Hợp chất C, biết tỉ lệ khối lượng nguyên tố là: mCa : mN : mO = 10 : : 24

và 0,2 mol hợp chất C nặng 32,8 gam

Bài 17 Hợp chất D biết: 0,2 mol hợp chất D có chứa 9,2g Na, 2,4g C 9,6g O

Bài 18 Phân tử khối đồng sunfat 160 đvC Trong có nguyên tử Cu có nguyên tử khối 64, ngun tử S có ngun tử khối 32, cịn lại nguyên tử oxi oxi Công thức phân tử đồng sunfat nào?

Bài 19 Xác định công thức phân tử CuxOy, biết tỉ lệ khối lượng đồng oxi

trong oxit là: : 1?

Bài 20 Đốt cháy hoàn toàn 13,6g hợp chất A, thu 25,6g SO2 7,2g H2O Xác

định công thức A

Bài 21.Đốt cháy hoàn toàn m gam chất A cần dùng hết 5,824 dm3 O

2 (đktc) Sản phẩm

gồm có CO2 H2O chia thành hai phần:

- Phần cho qua bình đựng P2O5 thấy khối lượng bình đựng P2O5 tăng thêm 1,8 g

- Phần cho qua bình đựng CaO thấy khối lượng bình CaO tăng thêm 5,32 gam Tìm m cơng thức đơn giản A Tìm CTPT A biết điều kiện thường A chất khí

Bài 22 Đốt cháy hồn tồn 4,5g hợp chất hữu A Biết A chứa C, H, O thu 9,9g khí CO2 5,4g H2O Lập công thức phân tử A Biết phân tử khối A 60 Bài 23 Đốt cháy hoàn toàn 7,5g hiđrocacbon A ta thu 22g CO2 13,5g H2O

Biết tỷ khối so với hiđrô 15 Lập công thức phân tử A

Bài 24 Đốt cháy hoàn toàn 0,3g hợp chất hữu A Biết A chứa C, H, O thu 224cm3 khí CO

2(đktc) 0,18g H2O lập công thức phân tử A Biết tỉ khối A đối

với hiđro 30

Bài 26 Hiđro A chất lỏng, có tỷ khối so với khơng khí 27 Đốt cháy A thu CO2 H2O theo tỷ lệ khối lượng 4,9 : Tìm cơng thức A

Bài 27 Một hợp chất Y có phân tử khối 58 đvC Cấu tạo từ nguyên tố C H nguyên tử C chiếm 82,76% khối lượng hợp chất Tìm cơng thức phân tử hợp chất

Bài 28 Hợp chất X có phân tử khối 62 đvC Trong phân tử hợp chất nguyên tố oxi chiếm 25,8% theo khối lượng, lại nguyên tố Na Số nguyên tử nguyên tố O Na phân tử hợp chất ?

Bài 29 Một hợp chất X Có thành phần % khối lượng là: 40%Ca, 12%C 48% O Xác định công thức phân tử X Biết khối lượng mol X 100g

Bài 30 Tìm cơng thức hố học hợp chất sau

a Một chất lỏng dễ bay hơi, thành phần phân tử có 23,8% C, 5,9%H, 70,3%Cl có phân tử khối 50,5

b Một hợp chất rấn màu trắng, thành phần phân tử có 40% C, 6,7% H, 53,3% O có phân tử khối 180

Bài 31 Muối ăn gồm ngun tố hố học Na Cl Trong Na chiếm 39,3% theo khối lượng Hãy tìm cơng thức hoá học muối ăn, biết phân tử khối gấp 29,25 lần phân tử khối H2

Bài 32 Trong hợp chất XHn có chứa 17,65% H Biết hợp chất có tỉ khối so với khí

metan CH4 1,0625 X nguyên tố ?

Bài 33 Hai nguyên tử X kết hợp với nguyên tử oxi tạo phân tử oxit Trong phân tử, nguyên tố oxi chiếm 25,8% khối lượng.Tìm nguyên tố X

Bài 34 Nung 2,45 gam chất hóa học A thấy 672 ml khí O2 (đktc) Phần rắn

còn lại chứa 52,35% kali 47,65% clo (về khối lượng) Tìm cơng thức hóa học A

Bài 35 Hai nguyên tử X kết hợp với nguyên tử O tạo phân tử oxit Trong phân tử, nguyên tử oxi chiếm 25,8% khối lượng Hỏi nguyên tố X nguyên tố nào?

Bài 36 Một nguyên tử M kết hợp với nguyên tử H tạo thành hợp chất với hiđro Trong phân tử, khối lượng H chiếm 17,65% Hỏi nguyên tố M gì?

Bài 37 Hai nguyên tử Y kết hợp với nguyên tử O tạo phân tử oxit Trong phân tử, nguyên tử oxi chiếm 30% khối lượng Hỏi nguyên tố X nguyên tố nào?

Bài 38 Một hợp chất có thành phần gồm nguyên tố C O Thành phần hợp chất có 42,6% nguyên tử C, lại nguyên tố oxi Xác định tỉ lệ số nguyên tử C số nguyên tử O hợp chất

OXI - KHƠNG KHÍ

Bài 1 Đốt cháy 14 gam sắt 8,96 lít khí oxi (đktc), sau phản ứng xảy hoàn

tồn dừng lại

1 Sau phản ứng chất dư dư với số mol bao nhiêu? Tính khối lượng oxit sắt từ thu

Bài 2 Cho 2,24 lít khí hiđro qua 12g bột đồng oxit nung nóng Sau phản ứng hồn

tồn dừng lại

1 Sau phản ứng chất cịn dư, chất khí dư lít, chất rắn dư gam?

2 Xác định lượng kim loại Cu thu

Bài 3 Đốt nóng hồn tồn 24,5g KClO3 với MnO2, chất khí thu dùng để đốt cháy

1 Hãy xác định xem khí oxi hay khí metan cịn dư dư với thể tích bao nhiêu? Khi cho lượng khí thu sau phản ứng đốt cháy vào bình chứa nước vôi dư thu gam chất rắn (CaCO3) Biết thể tích khí đo điều

kiện tiêu chuẩn

Bài 4 Đốt cháy 10 lít khí metan 100 lít khí oxi Chất dư sau phản ứng

dư với thể tích lít?

Nếu đốt cháy 10 lít khí metan 100 lít khơng khí Hỏi sau phản ứng khí metan hay oxi cịn dư, biết khơng khí có 20% khí oxi 80% khí nitơ thể tích Tính thể tích lại sau phản ứng

Bài 5 Đốt cháy hoàn toàn 42 gam hỗn hợp A gồm C S

1 Tính thể tích hỗn hợp khí thu biết C chiếm 42,85% hỗn hợp A

2 Tính thể tích khơng cần dùng (đktc) để đốt cháy hết hỗn hợp A Biết oxi chiếm 20% thể tích khơng khí

Bài 6 Viết phương trình hóa học biểu diễn biến hóa sau, cho biết chữ A

và B chất riêng biệt:

1 H2O  (1) H2  (2) Cu  (3) CuO  (4) CuCl2  (5) Cu

2 KMnO4  (1) O2  (2) CO  (3) CO2  (4) Ca(HCO3)2  (5) CaCO3  (6)

CO2

3 FeS2  (1) Fe2O3  (2) Fe  (3) Cu  (4) A  (5) B  (6) Cu

Bài 7 Có 11,15 gam chì oxit nung nóng dịng khí hiđro Sau ngừng nung

nóng, SP rắn A thu có khối lượng 10,38 gam Tính thành phần khối lượng A

Bài 8 Có hỗn hợp gồm Fe Fe2O3, chia hỗn hợp thành phần nhau:

- Phần ngâm dd HCl dư, phản ứng xong thu 4,48 lít khí H2 (đktc)

- Phần nung nóng cho dịng khí H2 dư qua thu 33,6 gam Fe

Tính thành phần % theo khối lượng chất có hỗn hợp ban đầu

Bài 9 Khử hoàn toàn 3,48g oxit kim loại M cần dùng 1,344 lít khí H2 (đktc)

Tồn lượng kim loại thu cho tác dụng với dung dịch HCl dư thu 1,008 lít khí H2 (đktc) Tìm kim loại M oxit

Bài 10 Ngâm kẽm nhỏ dung dịch HCl, phản ứng xong người ta lấy kẽm

ra khỏi dung dịch, rửa làm khô, nhận thấy khối lượng kẽm giảm 6,5g so với trước phản ứng

1 Tính thể tích khí H2 thu (đktc)

2 Tính khối lượng HCl tham gia phản ứng

3 Dung dịch chất lại sau phản ứng? Khối lượng chất dung dịch bao nhiêu?

Bài 11 Khử hoàn toàn 16 gam oxit sắt CO nhiệt độ cao Sau phản ứng

kết thúc thấy khối lượng chất rắn giảm 4,8 gam Hãy xác định công thức hóa học oxit sắt

Bài 12 Hịa tan hoàn toàn 3,78 gam kim loại X dung dịch HCl thu 4,704

lít khí H2 (đktc) Xác định kim loại M

Bài 13 Cho 17,5g hỗn hợp gồm kim loại Al, Fe Zn tác dụng với dung dịch H2SO4

(loãng dư) thu a gam muối 11,2 lít khí H2 (đktc) Hãy tính a

Bài 14 Để hồ tan hồn toàn gam oxit kim loại cần dùng 300ml dung dịch HCl

Hãy xác định nguyên tố A

HD: Gäi oxit cña A lµ A2On vµ A2Om hydroxit cđa A A(OH)n A(OH)m %O hợp chất A2On

A n n 16 16

 100%

%O hợp chất A2Om

A m m 16 16

 100%

TØ lÖ %O oxit lµ

% 100 16 16 % 100 16 16 A m m A n n   = 27 20  ) 16 ( ) 16 ( n A m m A n   = 27 20

 A =

n m mn 54 40 112

 (1)

%(OH) hỵp chÊt A(OH)n lµ

n A n 17 17  100%

%(OH) hợp chất A(OH)m

m A m 17 17  100%

TØ lÖ %(OH) 2hydroxit lµ

% 100 17 17 % 100 17 17 A m mA n n   = 270 214  ) 17 ( ) 17 ( n A m m A n   = 270 214

 A =

n m mn 270 214 952

 (2)

Tõ (1) (2) ta cã :

n m mn 270 214 952

 = m n

mn 54 40

112

  n

m

=

2

VËy m= vµ n=

Thay m,n vao (1 )  A = 56 (Fe)

6/ Cho 8,12 gam oxit kim loại M vào ống sứ nung nóng cho dịng khí

CO chậm qua ống để khử hồn tồn lượng oxit thành kim loại Khí tạo thành phản ứng khỏi ống sứ hấp thụ hết vào bình đựng lượng dư dung dịch Ba(OH)2, thấy tạo thành 27,58 gam kết tủa trắng Cho toàn lượng kim loại

vừa thu tác dụng hết với dung dịch HCl thu 2,352 lít khí hidro (đktc) Xác định kim loại M công thức oxit kim loại

HD: - Giả sử khử a mol oxit MxOy

MxOy + yCO  xM + yCO2

a mol ya mol xa mol ya mol CO2 + Ba(OH)2 dư  BaCO3¯ + H2O

ya mol ya mol M + nHCl  MCln + n/2 H2

xa mol n/2 xa mol Theo ta có : ya = 27,58197 = 0,14 ( mol) (1)

2,352

2 22,4

n xa= = 0,105 => nxa = 0,21 (mol) (2)

- Khi n = 1: nxy =23 => x = , y = => a = 0,07.

M2O3 =

8,12

0,07= 116  M = 28 ( loại)

- Khi n = 2: nxy =43 => x = , y = => a = 0,035

M3O4 =

8,12

0,035= 232  M = 56 ( Fe).Vậy oxit kim loại Fe3O4

7/ Có hỗn hợp gồm bột sắt bột kim loại X (có hóa trị a) Nếu hịa tan hỗn hợp

trong dung dịch HCl thu 7,84 lít khí hidro (đktc) Nếu cho hỗn hợp tác dụng với khí clo thể tích khí clo cần dùng 8,4 lít (đktc) Biết tỉ lệ số nguyên tử sắt kim loại X 1:4

a Viết phương trình phản ứng xảy

b Tính thể tích khí clo (đktc) phản ứng với kim loại X

c Xác định hóa trị n kim loại X Nếu khối lượng kim loại X có hỗn hợp 5,4 gam X kim loại nào?

HD: Gọi y số mol kim loại Fe có hh số mol kim loại X là: 4y ( y>0)

1 Các phản ứng xảy ra:

2 M + 2n HCl  2 MCln + n H2 (1)

4y mol 2yn mol Fe + HCl  FeCl2 + H2 (2)

y mol y mol 2M + n Cl2  to MCln (3)

4y mol 2ny mol 4y mol Fe + 3/2Cl2

o

t

  FeCl3 (4)

y mol 3/2 y mol Theo (1) (2)

7,84

2 0,35

22,

H

n  ny y   mol*

Theo (3) (4)

8,

2 2 0,375

22,4

Cl

n  ny y  **

Từ *và ** ta có : 2ny = 0,3 ***

2 Thể tích khí Clo hóa hợp với X:

Theo (3) nCl2 =2ny=0,3Þ VCl2 =0,3 22,4 6,72( )´ = l 3 Từ * thay giá tri 2ny = 0,3 ta có y = 0,05

Thay giá trị y = 0,05 vào *** ta có n = Vây kim loại X có hóa trị III Nếu khối lượng kim loại 5,4 gam X=5,4 27.0,3= Vậy X kim loại Al.

PHẢN ỨNG HÓA HỌC

1 FeS2 + O2 o

t

  SO2 + Fe2O3

2 Fe(OH)3 o

t

  Fe2O3 + H2O

3 SO2 + H2S  S↓ + H2O

4 Fe2O3 + H2 o

t

5 FeS + HCl  FeCl2 + H2S↑

6 Fe(OH)2 + O2 + H2O  Fe(OH)3↓

7 FeCl2 + NaOH  Fe(OH)2↓ + NaCl

8 MnO2 + HBr  Br2 + MnBr2 + H2O

9 Cl2 + SO2 + H2O  HCl + H2SO4

10 Ca(OH)2 + NH4NO3  NH3 + Ca(NO3)2 + H2O

11 Ca(H2PO4)2 + Ca(OH)2  Ca3(PO4)2 + H2O

12 CxHy(COOH)2 + O2  CO2 + H2O

13 KHCO3 + Ca(OH)2(d)  K2CO3 + CaCO3 + H2O

14 Al2O3 + KHSO4  Al2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

15 Fe2O3 + H2 o

t

  FexOy + H2O

16 NaHSO4 + BaCO3  Na2SO4 + BaSO4 + CO2 + H2O

17 H2SO4 + Fe o

t

  Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O

18 H2SO4 + Ag o

t

  Ag2SO4 + SO2 + H2O

19 Ba(HCO3)2 + Ca(OH)2  BaCO3 + CaCO3 + H2O

20 Fe2O3 + HNO3  Fe(NO3)3 + H2O

21 FexOy + O2  to Fe2O3

22 MnO2 + HCl  MnCl2 + Cl2 + H2O

23 NaCl + H2O

điện phân có màng ngăn xốp

NaOH + Cl2 + H2

24 KMnO4 + HCl  KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O

25 Al2(SO4)3 + KOH KAlO2 + K2SO4 + H2O

26 Fe3O4 + HCl  FeCl2 + FeCl3 + H2O

27 FeS2 + O2 o

t

  Fe2O3 + SO2

28 Cu + H2SO4(đặc) o

t

  CuSO4 + SO2 + H2O

29 FexOy + CO o

t

  FeO + CO2

30 FexOy + Al o

t

  Fe + Al2O3

31 FexOy + H2SO4 o

t

  Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O

32 FexOy + H2 o

t

  Fe + H2O

32 Al(NO3)3  to Al2O3 + NO2 + O2

33 S + HNO3  H2SO4 + NO2 + H2O

34 P + H2SO4  H3PO4 + SO2 + H2O

35 Fe3O4 + HNO3  Fe(NO3)3 + NO + H2O

36 Al + HNO3(rất loãng)  Al(NO3)3 + NO2 + H2O

37 CnH2n-2 + O2 CO2 + H2O

38 M + HCl MCln + H2

40 NaOH + Fe2(SO4)3  Fe(OH)3 + Na2SO4

41 Al2(SO4)3 + KOH KAlO2 + K2SO4 + H2O

42 HCl + CaCO3  CaCl2 + H2O + CO2

43 C4H10 + O2  CO2 + H2O

44 NaOH + Fe2(SO4)3  Fe(OH)3 + Na2SO4

ĐỘ TAN CỦA MỘT CHẤT

Bài 1 Độ tan gì? Cho 250 gam dung dịch NaCl tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch

AgNO3 thu 129,15 gam kết tủa (trong điều kiện 25oC) Cho biết dung dịch NaCl

dùng bão hoà hay chưa bão hoà? Biết độ tan NaCl 36 gam o 25 C

Bài 2 Có 600g dung dịch NaCl bão hồ o

90 C làm lạnh xuống 0oC Tính khối

lượng muối kết tinh thu biết độ tan NaCl o

Bài 3 Ở o

25 C người ta hoà tan 450g KNO3 vào 500g nước cất thu dung dịch A

Biết độ tan KNO3 20oC 32 Hãy xác định lượng KNO3 tách khỏi dung

dịch A làm lạnh o 20 C

Bài 4 Xác định khối lượng muối KCl kết tinh sau làm nguội 604g dung dịch

KCl bão hoà o

80 C xuống 20oC Biết độ tan KCl 80oC 20oC

51 34

Bài 5 Độ tan NaNO3 100oC 180 20oC 88 Có gam NaNO3 kết

tinh lại hạ nhiệt độ 84g dung dịch NaNO3 bão hoà từ 100oC xuống 20oC

Bài 6 Tính khối lượng AgNO3 kết tinh khỏi dung dịch làm lạnh 450g dung dịch

AgNO3 bão hoà 80oC xuống 20oC Biết độ tan AgNO3 80oC 20oC

là 668 222

Bài 7 Khi đưa 528g dung dịch KNO3 bão hồ 21oC lên 80oC phải thêm vào dung

dịch gam Biết độ tan KNO3 21oC 80oC 32 170

Bài 8 Tính khối lượng AgNO3 tách khỏi dung dịch làm lạnh 2500g dung dịch

AgNO3 bão hoà 60oC xuống 10oC Biết độ tan AgNO3 60oC 10oC

là 525 170

Bài 9 Lấy 1000g dung dịch Al2(SO4)3 bão hoà làm bay 100g H2O Phần dung dịch

còn lại đưa o

10 C thấy có a gam Al2(SO4)3.18H2O kết tinh Tính a Biết độ tan

Al2(SO4)3 10oC 33,5

Bài 10 Giả thiết độ tan CuSO4 10oC 80oC 17,4 55 Làm lạnh

1,5kg dung dịch CuSO4 bão hoà 80oC xuống 10oC Tính số gam CuSO4.5H2O tách

khỏi dung dịch sau làm lạnh

Bài 11 Xác định độ tan Na2CO3 nước 18oC Biết nhiệt độ này,

hoà tan hết 143g muối ngậm nước Na2CO3 10H2O 160g H2O thu dung

dịch bão hoà

Bài 12 Độ tan CuSO4 nhiệt độ t1 20g, nhiệt độ t2 34,2g Người ta lấy 134,2g

dung dịch CuSO4 bão hoà nhiệt độ t2 hạ xuống nhiệt độ t1 Tính số gam tinh thể

CuSO4.5H2O tách khỏi dung dịch hạ nhiệt độ từ t2 xuống t1

Bài 13 Xác định lượng tinh thể ngậm nước Na2SO4.10H2O tách khỏi dung dịch

làm nguội 1026,4g dung dịch Na2SO4 bão hoà 80oC xuống 10oC Biết độ tan

Na2SO4 khan 80oC 28,3 10oC

Bài 14 o

25 C có 175g dung dịch CuSO4 bão hồ Đun nóng dung dịch lên 90oC, hỏi

phải thêm vào dung dịch gam CuSO4.5H2O để dung dịch bão hoà nhiệt

độ Biết độ tan CuSO4 khan 25oC 40 90oC 80

Bài 15 Tính khối lượng CuSO4.5H2O tách làm nguội 1877g dung dịch CuSO4 bão

hoà o

85 C xuống 12oC Biết độ tan CuSO4 khan 85oC 87,7 12oC 35,5

Bài 16 Cần lấy gam nước tinh thể hiđrat có cơng thức

XY.10H2O với khối lượng mol 400g, để pha trộn dung dịch bão hoà 90oC mà

làm lạnh đến o

40 C lắng xuống 0,5 mol tinh thể hiđrat có cơng thức XY.6H2O Cho

biết độ tan muối khan XY o

90 C 90, 40oC 60

Lưu ý làm tập:

1 Sự chuyển đổi nồng độ phần trăm nồng độ mol  Công thức chuyển từ nồng độ % sang nồng độ CM

d khối lượng riêng dung dịch g/ml M phân tử khối chất tan

 Chuyển từ nồng độ mol (M) sang nồng độ %

2 Chuyển đổi khối lượng dung dịch thể tích dung dịch.  Thể tích chất rắn chất lỏng: V Dm

Trong d khối lượng riêng: d(g/cm3) có m (g) V (cm3) hay ml.

d(kg/dm3) có m (kg) V (dm3) hay lit.

3 Pha trộn dung dịch

a) Phương pháp đường chéo

Khi pha trộn dung dịch có loại nồng độ ( CM hay C%), loại

chất tan dùng phương pháp đường chéo

 Trộn m1 gam dung dịch có nồng độ C1% với m2 gam dung dịch có nồng độ C2%

thì thu dung dịch có nồng độ C%

m1 gam dung dịch C1 C2 - C

C  mm CC  CC 2

m2 gam dung dịch C2 C1 - C 

 Trộn V1 ml dung dịch có nồng độ C1 mol với V2 ml dung dịch có nồng độ C2 mol

thì thu dung dịch có nồng độ C mol giả sử tích V1+V2 ml:

V1 ml dung dịch C1 C2 - C

C  VV CC  CC 2

V2 ml dung dịch C2 C1 - C 

 Sơ đồ đường chéo cịn áp dụng việc tính khối lượng riêng D

V1 lít dung dịch D1 D2 - D

1000 % M

d c

CM 

d C M

C%  M.1000

D VV  DD  DD 2

V2 lít dung dịch D2 D1 - D 

(Với giả thiết V = V1 + V2 )

b) Dùng phương trình pha trộn: m1C1 + m2C2 = (m1 + m2).C

Trong đó: m1 m2 số gam dung dịch thứ dung dịch thứ hai

C1 C2 nồng độ % dung dịch thứ dung dịch thứ hai

C nồng độ dung dịch tạo thành sau pha trộn  m1 (C1 -C) = m2 ( C -C2)

C1 > C > C2

Từ phương trình ta rút ra: mm CCCC

1 2

1

Khi pha trộn dung dịch, cần ý:

 Có xảy phản ứng chất tan chất tan với dung mơi? Nếu có cần

phân biệt chất đem hịa tan với chất tan

Ví dụ: Cho Na2O hay SO3 hịa tan vào nước, ta có phương trình sau:

Na2O + H2O  2NaOH

SO3 + H2O  H2SO4

 Khi chất tan phản ứng với dung môi, phải tính nồng độ sản phẩm khơng

phải tính nồng độ chất tan

Ví dụ: Cần thêm gam SO3 vào 100 gam dung dịch H2SO4 10%

để dung dịch H2SO4 20%

Hướng dẫn cách giải: Gọi số x số mol SO3 cho thêm vào

Phương trình: SO3 + H2O  H2SO4

x mol x mol

mH2SO4 tạo thành 98x; mSO3 cho thêm vào 80x

C% dung dịch mới: 8010 98100 10020 



x x

Giải ta có x mol 410

50

  mSO3 thêm vào 9,756 gam

Cũng giải theo phương trình pha trộn nêu

4 Tính nồng độ chất trường hợp chất tan có phản ứng với nhau.

a) Viết phương trình phản ứng hóa học xảy để biết chất tạo thành sau phản ứng

Cách tính khối lượng sau phản ứng:

 Nếu chất tạo thành khơng có chất bay kết tủa

m dd sau phản ứng = ∑mcác chất tham gia

Nếu chất tạo thành có chất bay hay kết tủa m dd sau phản ứng = ∑mcác chất tham gia - m khí

m dd sau phản ứng = ∑mcác chất tham gia - m kết tủa

hoặc: m dd sau phản ứng = ∑mcác chất tham gia - m kết tủa - mkhí

Chú ý: Trường hợp có chất tham gia phản ứng cho biết số mol (hoặc khối lượng) chất, lưu ý có chất dư Khi tính số mol (hoặc khối lượng) chất tạo thành phải tính theo lượng chất khơng dư d) Nếu đầu yêu cầu tính nồng độ phần trăm chất sau phản ứng, nên tính khối lượng chất phản ứng theo số mol, sau từ số mol qui khối lượng để tính nồng độ phần trăm

5 Sự chuyển từ độ tan sang nồng độ phần trăm ngược lại

 Chuyển từ độ tan sang nồng độ phần trăm: Dựa vào định nghĩa độ tan, từ tính

khối lượng dung dịch suy số gam chất tan 100 gam dung dịch

 Chuyển từ nồng độ phần trăm sang độ tan: Từ định nghĩa nồng độ phần trăm, suy

ra khối lượng nước, khối lượng chất tan, từ tính 100 gam nước chứa gam chất tan

Biểu thức liên hệ độ tan (S) nồng độ phần trăm chất tan dung dịch bão hòa:

C% = 100%

100S 

S

6 Bài toán khối lượng chất kết tinh

Khối lượng chất kết tinh tính chất tan vượt độ bão hòa dung dịch

1. Khi gặp dạng toán làm bay c gam nước từ dung dịch có nồng độ a% dung dịch có nồng độ b% Hãy xác định khối lượng dung dịch ban đầu ( biết b% > a%).

Gặp dạng toán ta nên giải sau:

- Giả sử khối lượng dung dịch ban đầu m gam

- Lập phương trình khối lượng chất tan trước sau phản ứng theo m, c, a, b

+ Sau phản ứng: b(100m c)

- Do có nước bay cịn khối lượng chất tan khơng thay đổi Ta có phương trình:

Khối lượng chất tan: a100m b(100m c)

Từ phương trình ta có:

a b

bc m



 (gam)

B CÂU HỎI VÀ BÀI TẬP

1. Hoà tan 25,5 gam NaCl vào 80 gam nước 200C dung dịch A Hỏi dung dịch

A bão hòa hay chưa? Biết độ tan NaCl 200C 38 gam.

2. Khi làm lạnh 600 gam dung dịch bão hòa NaCl từ 900C xuống 100C có bao nhiêu

gam muối NaCl tách Biết độ tan NaCl 900C 50 gam 100C 35

gam

3. Một dung dịch có chứa 26,5 gam NaCl 75 gam H2O 200C Hãy xác định

lượng dung dịch NaCl nói bão hịa hay chưa bão hòa? Biết độ tan NaCl nước 200C 36 gam.

4. Hòa tan 7,18 gam muối NaCl vào 20 gam nước 200C dung dịch bão hịa

Độ tan NaCl nhiệt độ :

A 35 gam B.35,9 gam C 53,85 gam D 71,8 gam Hãy chọn phương án

a) Viết phương trình phản ứng xảy tính nồng độ mol/l dung dịch A b) Tính thể tích dung dịch H2SO4 20% (d =1,14 g/ml) cần để trung hòa dung

dịch A

c) Tính nồng độ mol/l dung dịch thu sau trung hòa

5. a) Hịa tan gam NaCl 80 gam H2O Tính nồng độ phần trăm dung dịch

b) Chuyển sang nồng độ phần trăm dung dịch NaOH 2M có khối lượng riêng d = 1,08 g/ml

c) Cần gam NaOH để pha chế lít dung dịch NaOH 10% Biết khối lượng riêng dung dịch 1,115 g/ml

6. Dung dịch H2SO4 có nồng độ 0,2 M (dung dịch A) Dung dịch H2SO4 có nồng độ

0,5M (dung dịch B)

a) Nếu trộn A B theo tỷ lệ thể tích VA: VB = : dung dịch C Hãy xác

định nồng độ mol dung dịch C

b) Phải trộn A B theo tỷ lệ thể tích để dung dịch H2SO4 có nồng độ

7. Đồng sunfat tan vào nước tạo thành dung dịch có màu xanh lơ, màu xanh đậm nồng độ dung dịch cao Có dung dịch pha chế sau (thể tích dung dịch coi thể tích nước)

A dung dịch 1: 100 ml H2O 2,4 gam CuSO4

B dung dịch 2: 300 ml H2O 6,4 gam CuSO4

C dung dịch 3: 200 ml H2O 3,2 gam CuSO4

D dung dịch 4: 400 ml H2O 8,0 gam CuSO4

Hỏi dung dịch có màu xanh đậm nhất?

A dung dịch B Dung dịch C Dung dịch D Dung dịch

8. Hoà tan 5,72 gam Na2CO3.10 H2O (Sôđa tinh thể) vào 44,28 ml nước Nồng độ phần

trăm dung dịch thu là:

A 4,24 % B 5,24 % C 6,5 % D 5% Hãy giải thích lựa chọn

9. Hòa tan 25 gam CaCl2.6H2O 300ml H2O Dung dịch có D 1,08 g/ml

a) Nồng độ phần trăm dung dịch CaCl2 là:

A 4% B 3,8% C 3,9 % D Tất sai b) Nồng độ mol dung dịch CaCl2 là:

A 0,37M B 0,38M C 0,39M D 0,45M Hãy chọn đáp số

10.a) Phải lấy ml dung dịch H2SO4 96%(D =1,84 g/ml) để có 2,45

gam H2SO4?

11.b) Oxi hóa hồn tồn 5,6 lít khí SO2 (đktc) vào 57,2 ml dung dịch H2SO4 60%

(D =1,5 g/ml) Tính nồng độ % dung dịch axit thu

12.Tính khối lượng muối natri clorua tan 830 gam nước 250C Biết

ở nhiệt độ độ tan NaCl 36,2 gam Đáp số: 300,46 gam

13.Xác định độ tan muối Na2CO3 nước 180C Biết nhiệt độ

53 gam Na2CO3 hịa tan 250 gam nước dung dịch bão hòa

Đáp số: 21,2 gam

14. Hòa tan m gam SO3 vào 500 ml dung dịch H2SO4 24,5% (D = 1,2 g/ml) thu

dung dịch H2SO4 49% Tính m?

15. Làm bay 300 gam nước khỏi 700 gam dung dịch muối 12% nhận thấy có gam muối tách khỏi dung dịch bão hòa Hãy xác định nồng độ phần trăm dung dịch muối bão hịa điều kiện thí nghiệm

Đáp số: 20%

16. a) Độ tan muối ăn NaCl 200C 36 gam Xác định nồng độ phần trăm

dung dịch bão hòa nhiệt độ

b) Dung dịch bão hòa muối NaNO3 100C 44,44% Tính độ tan NaNO3

Đáp số: a) 26,47% b) 80 gam

17.Trộn 50 ml dung dịch HNO3 nồng độ x mol/l với 150 ml dung dịch Ba(OH)2 0,2

mol/l thu dung dịch A Cho mẩu q tím vào dung dịch A thấy q tím chuyển màu xanh Them từ từ 100 ml dung dịch HCl 0,1mol/l vào dung dịch A thấy q tím trở lại màu tím Tính nồng độ x mol/l

Đáp số: x = mol/l

18 Hòa tan 155 gam natri oxit vào 145 gam nước để tạo thành dung dịch có tính kiềm - Viết phương trình phản ứng xảy

- Tính nồng độ % dung dịch thu Đáp số: 66,67%

19 Hòa tan 25 gam chất X vào 100 gam nước, dung dịch có khối lượng riêng 1,143 g/ml Nồng độ phần trăm thể tích dung dịch là:

A 30% 100 ml B 25% 80 ml C 35% 90 ml D 20% 109,4 ml

Hãy chọn đáp số đúng?

20 Hịa tan hồn tồn 6,66 gam tinh thể Al2(SO4)3 xH2O vào nước thành dung dịch

A Lấy 1/10 dung dịch A cho tác dụng với dung dịch BaCl2 dư thu 0,699

gam kết tủa Hãy xác định công thức tinh thể muối sunfat nhôm ngậm nước Đáp số: Al2(SO4)3.18H2O

21 Có 250 gam dung dịch NaOH 6% (dung dịch A)

a) Cần phải trộn thêm vào dung dịch A gam dung dịch NaOH 10% để dung dịch NaOH 8%?

b) Cần hòa tan gam NaOH vào dung dịch A để có dung dịch NaOH 8%? c) Làm bay nước dung dịch A, người ta thu dung dịch NaOH 8% Tính khối lượng nước bay hơi?

22 a) Cần lấy ml dung dịch có nồng độ 36 % ( D=1,16 g/ ml) để pha lít dung dịch axit HCl có nồng độ 0,5 mol/l?

b) Cho bột nhôm dư vào 200 ml dung dịch axit HCl mol/l ta thu khí H2 bay

- Viết phương trình phản ứng tính thể tích khí H2 đktc

- Dẫn tồn khí hiđro cho qua ống đựng bột đồng oxit dư nung nóng thu 5,67 gam đồng Viết phương trình phản ứng tính hiệu suất phản ứng này?

Đáp số: a) 213 ml

b) 2,24 lít hiệu suất : 90%

23 Trộn lẫn 50 gam dung dịch NaOH 10% với 450 gam dung dịch NaOH 25 % a) Tính nồng độ sau trộn

b) Tính thể tích dung dịch sau trộn biết tỷ khối dung dịch 1,05 Đáp số: a) 23,5 %

b) 0,4762 lít

24 Trộn 150 gam dung dịch NaOH 10% vào 460 gam dung dịch NaOH x% để tạo thành dung dịch 6% x có giá trị là:

A 4,7 B 4,65 C 4,71 D Hãy chọn đáp số đúng?

Đáp số: A

25 a) Cần thêm gam nước vào 500 gam dung dịch NaCl 12% để có dung dịch 8%

b) Phải pha thêm nước vào dung dịch H2SO4 50% để thu dung dịch H2SO4

20% Tính tỷ lệ khối lượng nước lượng dung dịch axit phải dùng?

c) Cần lấy gam tinh thể CuSO4 H2O gam dung dịch CuSO4

4% để điều chế 500 gam dung dịch CuSO4 8%?

Đáp số: a) 250 g b)

2

c) 466,67 gam

26. Biết độ tan muối KCl 200C 34 gam Một dung dịch KCl nóng có chứa 50

gam KCl 130 gam nước làm lạnh nhiệt độ 200C.Hãy cho biết:

a) Có gam KCl tan dung dịch b) có gam KCl tách khỏi dung dịch Đáp số: a) 44,2 gam

27.a) Làm bay hơi75 ml nước từ dung dịch H2SO4 có nồng độ 20% dung dịc

có nồng độ 25%.Hãy xác định khối lượng dung dịch ban đầu Biết khối lượng riêng nước D = g/ml

b) Xác định khối lượng NaCl kết tinh trở lại làm lạnh 548 gam dung dịch muối ăn bão hòa 500C xuống 00C Biết độ tan NaCl 500C 37 gam 00C 35 gam.

Đáp số: a) 375 gam b) gam

28 Hoà tan NaOH rắn vào nước để tạo thành hai dung dịch A dung dịch B với nồng độ phần trăm dung dịch A gấp lần nồng độ phần trăm dung dịch B Nếu đem pha trộn hai dung dịch A dung dịch B theo tỷ lệ khối lượng mA: mB = : thu

được dung dịch C có nồng độ phần trăm 20% Nồng độ phần trăm hai dung dịch A dung dịch B là:

A 24,7% 8,24%

B 24% 8% C 27% % D 30% 10% Hãy chọn phương án

29 a) Hòa tan 24,4 gam BaCl2 xH2O vào 175,6 gam H2O thu dung dịch 10,4%

Tính x

b) Cơ cạn từ từ 200 ml dung dịch CuSO4 0,2M thu 10 gam tinh thể CuSO4 yH2O