12 chuyen de LTDH mon hoa

Số đồng phân cấu tạo thuộc lo ại hợp chất thơm ứng với công thức phân tử của X l à.. 1.Đồng phân đơn chức mạch hở.[r]

LỜI MỞ ĐẦU

Vấn đề giải tập hoá học việc làm thường xuyên quen thuộc học sinh Nó

khơng giúp học sinh củng cố phần lí thuyết học mà cịn phát huy tích cực sáng tạo

trong q trình học tập học sinh

Tuy nhiên vấn đề giải tập hoá học thi đại học nhiều học sinh gặp nhiều khó

khăn, nhiều em chưa định hướng, chưa tìm phương pháp thích hợp, chưa phân dạng nên cịn có

một số khó khăn thi Đại học

Nhằm bổ sung, nâng cao kỉ để giải tập hoá học giúp cho học sinh nhận dạng

bài toán thi Đại học, sưu tầm, xếp giới thiệu số dạng toán thi Đại học

các năm qua, đồng thời đưa thêm số tập tham khảo để giúp học sinh có định hướng

giải tập kì thi Đại học

Chắc chắn có nhiều thiếu sót, kính mong đồng nghiệp góp ý bổ sung để tài liệu

DẠNG I : VIẾT ĐỒNG PHÂN I.MỘT SỐ LƯU Ý

*Xác định giá trị k dựa vào cơng thức CnH2n+2-2kOz (z0)

*Xác định nhóm chức : -OH, -COOH, -CH=O, -COO- … *Xác định gốc hiđrocacbon no, khơng no, thơm, vịng, hở…

*Viết mạch C theo thứ tự mạch C giảm dần.

Tóm lại : Từ CTTQ  k = ?  Mạch C và nhóm chức  Đồng phân (cấu tạo

và không gian) II.BÀI TẬP

Câu 1: Tổng số hợp chất hữu no, đơn chức, mạch hở, có cơng thức phân tử C5H10O2, phản ứng với dung dịch NaOH phản ứng tráng bạc

A 4 B 5 C 8 D 9

Giải:

Ta cók=1  có liên kết  phản ứng với dung dịch NaOH  Axit hay este no hở

Nhưng khơng có phản ứng tráng bạc  Không phải este axit fomic

C-COO-C-C-C C-COO-C(CH3) –C C-C-COO-C-C C-C-C-COO-C C-C-C-C-COOH C-C(CH3)-C-COOH C-C-C(CH3)-COOH C-C(CH3)2-COOH

 Chọn C

Câu 2: Số đồng phân este ứng với công thức phân tử C4H8O2

A B C D

Giải: Ta cók=1  este no hở

HCOOC-C-C HCOOC(CH3)-C C-COOC-C C-C-COOC  Chọn A

Câu 3: Cho m gam hỗn hợp gồm hai chất hữu đơn chức, mạch hở tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 11,2 gam KOH, thu muối axit cacboxylic ancol X Cho toàn X tác dụng hết với Na thu 3,36 lít khí H2 (ở đktc) Hai chất hữu

A este ancol B hai axit C hai este D este axit

Giải : Tác dụng với KOH tạo thành muối axit hữu ancol  có este

KOH

11, n = 0,

56  mol ancol H2

3,36 n = 2n = 0,3

22, 4 mol

KOH ancol

n > n => ban đầu có ancol

Vậy, hỗn hợp đầu có este ancol  Chọn A

Câu : Cho glixerol phản ứng với hỗn hợp axit béo gồm C17H35COOH C15H31COOH, số loại trieste tạo tối đa

A B C D

Câu : Số đồng phân hiđrocacbon thơm ứng với công thức phân tử C8H10

A B C D

Câu 6: Cho chất sau: CH2=CH-CH2-CH2-CH=CH2, CH2=CH-CH=CH-CH2-CH3, CH3-C(CH3)=CH-CH3, CH2=CH-CH2-CH=CH2 Số chất có đồng phân hình học

Câu 7:Ba hiđrocacbon X, Y, Z đồng đẳng kế tiếp, khối lượng phân tử Z lần khối lượng phân tử X Các chất X, Y, Z thuộc dãy đồng đẳng

A anken B ankin C ankađien D ankan

Giải : Gọi khối lượng phân tử ba hidrocacbon MX, MY, MZ

X, Y, Z đồng đẳng

→ MZ = MX + 28 (1) Theo ta có: MZ = 2MX (2) Từ (1) (2) ta có MX = 28  X C2H4 => anken

 Chọn A

Câu 8: Có ancol bậc 2, no, đơn chức, mạch hở đồng phân cấu tạo mà phân tử chúng có phần trăm khối lượng cacbon 68,18%?

A B C D

Giải : Công thức tổng quát ancol no, đơn chức : CnH2n+1OH Theo ta có:

12n 68,18

n =

14n +18 100  → Công thức Ancol C5H11OH Các đồng phân bậc :

C-C-C-C(OH)-C C-C-C(OH)-C-C C-C(CH3)-C(OH)-C  Chọn C

Câu 9: Một hợp chất X chứa ba nguyên tố C, H, O có tỉ lệ khối lượng mC : mH : mO = 21 : : Hợp chất X có cơng thức đơn giản trùng với công thức phân tử Số đồng phân cấu tạo thuộc loại hợp chất thơm ứng với công thức phân tử X

A B C D

Giải : mC : mH : mO = 21 : : → nC : nH : nO = : : → CTPT: C7H8O Số đồng phân thơm CH3C6H4OH (3), C6H5OCH3, C6H5CH2OH  Chọn B

Câu 10: Có chất hữu mạch hở dùng để điều chế 4-metylpentan-2-ol phản ứng cộng H2 (xúc tác Ni, to)?

A 3 B 5 C 2 D 4

Giải : *4-metylpentan-2-ol là: C-C(CH3)-C-C(OH)-C  Mạch C chất ban đầu C-C(CH3)-C-C-C

*Chất phản ứng với H2 tạo ancol bậc là: ancol không no hay xeton *C=C(CH3)-C-C(OH)-C C-C(CH3)=C-C(OH)-C

C-C(CH3)-C-CO-C C=C(CH3)-C-CO-C  Chọn D

Câu 11 : Viết đồng phân ứng với công thức phân tử C4H6O2?

*Nhận xét : k=2 nên có liên kết  liên kết  vòng no vòng no

1.Đồng phân đơn chức mạch hở

a. Axit

CH3-CH=CH-COOH(2) , CH2=CH-CH2-COOH , CH2=C(CH3)-COOH

b. Este

HCOOCH=CH-CH3(2) , HCOOCH2-CH=CH2 , HCOOC(CH3)=CH2 CH3COOCH=CH2 , CH2=CHCOOCH3

2.Đồng phân đơn chức mạch vòng:

a. Axit

1. Đồng phân đa chức mạch hở:

a Xeton: CH3-CO-CO-CH3

b.Ete

c.Ancol

d.Andehit

2. Đồng phân tạp chức mạch hở

a.1-OH; 1-CHO

b.1-CO-; 1-CHO

CH3COCH2CHO

c.1-O-; 1-CHO

CH3OCH=CH-CHO, CH2=CHOCH2-CHO, CH2=CH-CH2OCHO, CH3-CH=CHOCHO

d.1-CO-; 1-OH HO-CH2-CO-CH=CH2

5 Đồng phân tạp chức mạch vòng

DẠNG II : BÀI TOÁN ĐỐT CHÁY

I.MỘT SỐ LƯU Ý

*Đốt cháy CxHy :

-CnH2n+2 n(H2O): n(CO2) > ngược lại, đồng thời n(H2O) - n(CO2) =

n(CnH2n+2)

-CnH2n n(H2O): n(CO2) = ngược lại.

-CnH2n -2 n(H2O): n(CO2) < n(CO2) - (H2O) = n(CnH2n -2)

*Đốt cháy CxHyOz cũng tương tự

*Nếu z =1 thì n(O) = n(CxHyOz) Ta có thể suy z =2

II.BÀI TẬP

Câu 1: Cho hỗn hợp X gồm hai ancol đa chức, mạch hở, thuộc dãy đồng đẳng Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X, thu CO2 H2O có tỉ lệ mol tương ứng : Hai ancol

A C3H5(OH)3 C4H7(OH)3 B C2H5OH C4H9OH

C C2H4(OH)2 C4H8(OH)2 D C2H4(OH)2 C3H6(OH)2

Giải: n(H2O) : n(CO2) = 4:3 >1 => ancol no Gọi CTC ancol là:CnH2n2Ox

Sơ đồ: C H O nCO n H O x

n

n 22  2( 1)

 1  n n

=> n=3 X hỗn hợp ancol đa chức

 Đáp án C

Câu 2: Khi đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp hai ancol no, đơn chức, mạch hở thu V lít khí CO2 (ở đktc) a gam H2O Biểu thức liên hệ m, a V là:

A m = 2a - V/22,4 B m = 2a - V/11,2 C m = a + V/5,6 D m = a - V/5,6

Giải: n(ancol) = n(H2O) - n(CO2) =

4 , 22 18 V a  (mol)

m = m(C) + m(H) + m(O) = 12.n(CO2) + 2.n(H2O) +16.n(ancol) = 12 , 22 V + 18 a + 16.( , 22 18 V a

 ) = a -

6 ,

V (g)

Đáp án D

Câu 3:Đốt cháy hoàn toàn hợp chất hữu X, thu 0,351 gam H2O 0,4368 lít khí CO2 (ở đktc) Biết X có phản ứng với Cu(OH)2 mơi trường kiềm đun nóng Chất X

A CH2=CH-CH2-OH B C2H5CHO C CH3COCH3 D O=CH-CH=O

Giải: X phản ứng với Cu(OH)2/OH- => X có nhóm chức –CHO n(CO2) : n(H2O) =

18 351 , : , 22 4368 , = 1:1

 Số nguyên tử H = 2C  Đáp án B

Câu 4: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp ancol đơn chức, thuộc dãy đồng đẳng, thu 3,808 lít khí CO2 (đktc) 5,4 gam H2O Giá trị m

A 5,42 B 5,72 C 4,72 D 7,42

Giải: n(H2O)=

18 ,

=0,3 (mol); n(CO2) =

n(H2O) > n(CO2)  Hỗn hợp ancol no

 n(ancol) = n(H2O) - n(CO2) = 0,13 (mol)

m(ancol) = m(C) + m(H) + m(O) = 12.n(CO2) + n(H2O) + 16.n(ancol) = 12.0,17 + 2.0,3 + 16.0,13 = 4,72 (g)

 Đáp án C

Câu 5: Hỗn hợp X gồm axit panmitic, axit stearic axit linoleic Để trung hoà m gam X cần 40 ml dung dịch NaOH 1M Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn m gam X thu 15,232 lít khí CO2 (đktc) 11,7 gam H2O Số mol axit linoleic m gam hỗn hợp X

A 0,015 B 0,010 C 0,020 D 0,005

Giải: X: CnH2nO2 (axit panmitic; axit stearic); CmH2m-4O2(axit linoleic) n(axit linoleic) = 0,5.[n(CO2) – n(H2O)] = 0,5( ) 0,015

18 , 11 , 22 232 , 15   (mol)

 Đáp án A

Câu 6: Đốt cháy hoàn toàn lượng hỗn hợp X gồm ancol (đều no, đa chức, mạch hở, có số nhóm -OH) cần vừađủ V lít khí O2, thu 11,2 lít khí CO2 12,6 gam H2O (các thể tích khí đo đktc) Giá trị V

A 14,56 B 15,68 C 11,20 D 4,48

Giải: n(H2O) = 18

6 , 12

= 0,7 (mol); n(CO2) =

4 , 22 , 11 =0,5(mol) n(ancol) = n(H2O) - n(CO2) = 0,2 (mol) Gọi ancol C H O

x n n 2

 1  n n

=> n = 2,5

x < n, x>1 => x =

 n(O2) = 0.5.n(O) = 0,5.[n(H2O) + 2.n(CO2) - 2.n(ancol)] = 0,65 (mol)  V= 0,65.22,4 = 14,56 (l)

 Đáp án A

Câu 7: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm ba ancol (đơn chức, thuộc dãy đồng đẳng) thu 8,96 lít khí CO2 (đktc) 11,7 gam H2O Mặt khác, nếuđun nóng m gam X với H2SO4 đặc tổng khối lượng ete tối đa thu

A 7,85 gam B 7,40 gam C 6,50 gam D 5,60 gam

Giải: n(H2O) = 18

7 , 11

= 0,65 (mol); n(CO2) = , 22 96 , =0,4(mol) n(ancol) = n(H2O) - n(CO2) = 0,25(mol)

m(ancol) = m(C) + m(H) + m(O) = 12.0,4 + 2.0,65 + 16.0,25 = 10,1 (g) Bảo toàn O => n(H2O pư tạo ete) = n(ancol) = 0,2 (mol)

DẠNG III : BÀI TOÁN POLIME I.MỘT SỐ LƯU Ý

*Thông thường viết phản ứng trùng hợp đồng trùng hợp hay trùng

ngưng người ta thường viết theo tỷ lệ 1:1>

*Trong giải bài tập khơng theo tỷ lệ đó

Ví dụ: xC4H6 + C3H3N  (C4H6)x(C3H3N)y

(C4H6)x(C3H3N)y +x Br2  (C4H6)xBr2x(C3H3N)y

*Số mắt xích = m / M(mỗi mắt xích)

*Chất PVC chứa liên kết đơn nên tham gia phản ứng thế, coa su

izopren tham gia phản ứng lưu hóa lại tham gia phản ứng dù cịn có liên kết đôi.

II.BÀI TẬP

Câu 1: Thuỷ phân 1250 gam protein X thu 425 gam alanin Nếu phân tử khối X 100.000 đvC số mắt xích alanin có phân tử X

A 328 B 382 C 453 D 479

Giải : Tỷ lệ khối lượng alanin phân tử X là: 425:1250= 0,34

Khối lượng alanin phân tử X là: 100000.0,34 = 34000 (đvC) Mắt xích Alanin: -NH-CH(CH3)-CO- (M=71đvC)

Số mắt xích alanin phân tử X là: 34000:71=479

Câu 2: Clo hoá PVC thu polime chứa 63,96% clo khối lượng, trung bình phân tử clo phản ứng với k mắt xích mạch PVC Giá trị k

A B C D

Giải : C2nH3nCln +Cl2  C2nH3n-1Cln +1 + HCl

Tỷ lệ % khối lượng clo: 63,96% , 34 , 62 100 , 35 ) (     n n

 n=3  Chọn D

Câu 3: Khối lượng đoạn mạch tơ nilon-6,6 27346 đvC đoạn mạch tơ capron 17176 đvC Số lượng mắt xích đoạn mạch nilon-6,6 capron nêu

A 121 114 B 113 114 C 113 152 D 121 152

Giải : Tơ nilon- 6,6: (-NH-[CH2]2CH(COOH)-CH2-NH-CO-[CH2]4-CO-)n (M=242n đvC)

Tơ capron: (-NH-[CH2]5-CO-)n (M= 113n đvC)  số mắt xích nilon-6,6 : 27346: 242= 113  số mắt xích capron: 17176: 113= 152

Câu 4: Cứ 5,668 g cao su buna-S phản ứng vừa hết với 3,462 g brom CCl4 Tỉ lệ mắt xích butađien stiren cao su buna-S

A 1 : B 1 : C 2 : D 3 :

Giải : (-CH2-CH=CH-CH2-)x(-CH(C6H5)-CH2-)y + xBr2  CCl4

(-CH2-CHBr-CHBr-CH2-)x(-CH(C6H5)-CH2-)y Số mol mắt xích butadien buna-S số mol Br2

160 462 ,

(mol)

Số mol mắt xích stiren :

104 54 160 462 , 668 ,

5  

 tỷ lệ x:y = 160

462 ,

:

104 54 160

462 , 668 ,

5  

=1:2

Câu 5: Khi đốt cháy hoàn toàn polime X (tạo thành đồng trùng hợp 2,3-đimetyl butađien acrilo nitin (CH2=CH-CN) với lượng O2 vừa đủ thấy tạo thành hỗn hợp khí nồng độ áp suất xác định chứa 57,69% CO2 V Tỉ lệ loại monome

A 3/5 B 3/3 C 1/3 D 3/2

Giải : (C6H10)x(C3H3N)y  O2,to (6x + 3y) CO

2 + (5x + 1,5y) H2O + 0,5N2 Tỷ lệ % thể tích CO2 hỗn hợp khí:

y y

x y x

y x

5 , ) , ( ) (

100 ) (

   

 

=57,69%  x:y =1:3

Câu 6: Một loại cao su chứa 2% S Hỏi mắt xích izopren có cầu nối ddiissunfua –S-S-?

A.46 B.64 C.80 D.64

Giải: Sơ đồ: (C5H8)n +S2  C5nH8n -2S2 Tỷ lệ % đisunfua

62 68

100 64

 

DẠNG IV : SỬ DỤNG PHƯƠNG PHÁP ION

TRONG GIẢI BÀI TẬP

I.MỘT SỐ LƯU Ý

*Định luật bảo toàn điện tích : Trong dung dịch tổng số điện tích âm = Tổng số điện tích dương

*Tổng khối lượng chất tan dung dịch = Tổng khối lượng cation

và anion

*Khối lượng muối = Khối lượng kim loại + khối lượng caction tạo

muối

II.BÀI TẬP

Câu 1:Trộn 100 ml dung dịch (gồm Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M) với 400ml dung dịch (gồm H2SO40,0375M HCl 0,0125M), thu dung dịch X Giá trị pH dung dịch X

A.7. B 2. C 1. D 6

Giải : Phản ứng: H+ + OH-  H2O nOH- = 0,1× 0,1× + 0,1× 0,1=0,03 mol

nH+ = 0,4× 0,0375× + 0,4× 0,0125 = 0,035 mol nH+ = nOH- = 0,03 mol

nH+ dư = 0,035 – 0,03 = 0,005 mol

[H+] = 0,005/ (0,4 + 0,1) = 0,01 = 10-2 (M) => pHX =  Chọn đáp án B

Câu 2:Dung dịch X có chứa: 0,07 mol Na+; 0,02 mol SO42- x mol OH- Dung dịch Y có chứa ClO4-; NO3-; y mol H+; tổng số mol ClO4- NO3- 0,04 Trộn X Y 100 ml dung dịch Z Dung dịch Z có pH (bỏ qua điện li H2O)

A B 12 C 13 D

Giải : Áp dụng định luật bảo tồn điện tích cho dung dịch X Y ta có:

Dung dịch X: 0,07× = 0,02 ×2 + x × => x = 0,03 mol Dung dịch Y : y × = 0,04 × => y = 0,04 mol

Phương trình : H+ + OH-  H2O

nH+ = nOH- = 0,03 mol  nH+ dư = 0,04 – 0,03 = 0,01 mol [H+] = 0,01/0,1 = 0,1= 10-1 (M) => pHZ =

 Chọn đáp án A

Câu 3: Dung dịch X chứa ion: Fe3+, SO42-, NH4+, Cl- Chia dung dịch X thành hai phần nhau:- Phần tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, đun nóng thu 0,672 lít khí (ở đktc) 1,07 gam kết tủa;

- Phần hai tác dụng vớilượng dư dung dịch BaCl2, thu 4,66 gam kết tủa

Tổng khối lượng muối khan thu cô cạn dung dịch X (quá trình cạn có nước bay hơi)

A 3,73 gam B 7,04 gam C 7,46 gam D 3,52 gam

Giải : Phần tác dụng với dd NaOH, đun nóng:

n(NH3) =

4 , 22

672 ,

= 0, 03 mol Từ (1) => n(NH4+) = n(NH3) = 0,03 mol n(Fe(OH)3) = 1,07/ 107 = 0,01 mol Từ (2) => nFe3+ = nFe(OH)3 = 0,01 mol

Phần 2: tác dụng với lượng dư BaCl2 SO42- + Ba2+  BaSO4 

nBaSO4 = 233

66 ,

= 0,02 mol => nSO42- = n BaSO4= 0,02 mol Gọi x số ion mol Cl- có dd X

Theo định luật bảo tồn điện tích ta có:

3×0,01×2 + 0,03×1×2 = 0,02×2×2 + x×1 => x = 0,04 mol Khối lượng dung dịch muối X sau cô cạn là:

0,01×2×56 +0,03×2×18 + 0,02×2×96 + 0,04×35,5 = 7,46 g

 chọn đáp án C

Câu 4: Dung dịch X chứa ion: Ca2+, Na+, HCO3– Cl–, số mol ion Cl– 0,1 Cho

1/2 dung dịch X phản ứng với dung dịch NaOH (dư), thu gam kết tủa Cho 1/2 dung dịch X lại phản ứng với dung dịch Ca(OH)2 (dư), thu gam kết tủa Mặt khác, nếuđun sơi đến cạn dung dịch X thu m gam chất rắn khan Giá trị m

A 9,21 B 9,26 C 8,79 D 7,47

Giải : Cho 1/2 dd X tác dụng với dd NaOH dư

HCO3- + OH-  CO32- + H2O (1) CO32- + Ca2+  CaCO3  (2) nCaCO3 =

100

= 0,02 mol Từ (1), (2) => nCa2+ = nCaCO3= 0,02 mol Cho 1/2 dd X lại tác dụng với Ca(OH)2 dư

nCaCO3 = 100

3

= 0,03 mol => nHCO3- = nCaCO3= 0,03 mol Gọi x số mol ion Na+ có dd X

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích cho dd X ta có: 0,02 ×2×2 +x×1 = 1×0,03×2 + 0,1 => x =0,08 mol

Nếu đun sơi dd X : 2HCO3-  CO32- + CO2 + H2O Ca2+ + CO32  CaCO3

m = m CaCO3 + m Na+ + m Cl- - m CO2 + mCa2+ dư

= 0,03×100 + 0,08×23 + 0,1×35,5 +(0,04 – 0,03)×40 - 44×0,03 = 7,47g  Chọn đáp án D

Câu : Cho 0,3 mol bột Cu 0,6 mol Fe(NO3)2 vào dung dịch chứa 0,9 mol H2SO4 (loãng) Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, ởđktc) Giá trị V

A 6,72 B 8,96 C 4,48 D 10,08

Giải : nNO3-= 0,6×2 = 1,2 mol , nFe2+ = 0,6 mol nH+ = 0,9 × 2= 1,8 mol

Phản ứng theo thứ tự : 3Cu + 2NO3- + 8H+  Cu2+ + 2NO + H2O (1) Bđ 0,3 1,2 1,8

Pư 0,3 0,2 0,8

Sau 1,0 1,0 0,2

3Fe2+ + 4H+ + NO3-  3Fe3+ + NO + 2H2O (2) Bđ 0,6 1,0 1,0

Pư 0,6 0,8 0,2

Từ (2) => nNO =

3

n Fe2+ =

3

×0,6 = 0,2 mol

V NO = (0,2 +0,2 ) ×22,4= 8,96 l Chọn đáp án B

DẠNG V : BÀI TOÁN VỀ PHẢN ỨNG GIỮA HIĐRO

VỚI HỢP CHẤT HỮU CƠ

I.MỘT SỐ LƯU Ý

*Số mol giảm = số mol H2 phản ứng

*Tổng khối lượng trước = Tổng khối lượng sau

*Số mol H2 / Số mol X = k

II.BÀI TẬP

Câu 1: Đun nóng hỗn hợp khí gồm 0,06 mol C2H2 0,04 mol H2 với xúc tác Ni, sau thời gian thu hỗn hợp khí Y Dẫn tồn hỗn hợp Y lội từ từ qua bình đựng dung dịch brom (dư) cịn lại 0,448 lít hỗn hợp khí Z (ở đktc) có tỉ khối so với O2 0,5 Khối lượng bình dung dịch brom tăng

A 1,64 gam B 1,32 gam C 1,04 gam D 1,20 gam

Giải : m(Y) = m(C2H2) + m(H2) = 0,06.26 + 0,04.2 = 1,64(g)

m(bình dd Br2tăng) = m(Y) – m(Z) = 1,64 - , 22 448

.32.0,5 = 1,32(g)  Đáp án B

Câu 2: Hỗn hợp khí X gồm H2 C2H4 có tỉ khối so với He 3,75 Dẫn X qua Ni nung nóng, thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với He Hiệu suất phản ứng hiđro hoá

A 25% B 50% C 20% D 40%

Giải :

Cách 1: Chọn lượng chất

m(X) = m(Y) = m Chọn mol X  m=3,75.4.1=15(g)

nY= 0,75 15

 (mol)

n(H2 pư) = n(C2H4 pư) = n(giảm) = 0,25(mol)  H%= 100 50%

1 25 ,

 Đáp án B

Cách 2: Tổng quát

m(X) = m(Y) = m

20 15 75 ,     n n Y X m m

=> nY=0,75nx

Câu 3: Hỗn hợp khí X gồm H2 anken có khả cộng HBr cho sản phẩm hữu Tỉ khối X so với H2 9,1 Đun nóng X có xúc tác Ni, sau phản ứng xảy hồn tồn, thu hỗn hợp khí Y không làm màu nước brom; tỉ khối Y so với H2 13 Công thức cấu tạo anken

A CH2=CH2 B CH3-CH=CH-CH3 C CH2=CH-CH2-CH3 D CH2=C(CH3)2

Giải : Y không màu dd Br2 => anken bị khử hết

Cách 1: Chọn lượng chất

Chọn 1mol X, m(X) = m(Y) = m, m=9,1.2.1=18,2 (g)  nY= 0,7

2 13 , 18  (mol)

 n(H2pư) = n(anken) = n(giảm) = 0,3(mol)  n(H2) = 0,7(mol)

 M(anken) = 56

3 , , 18  

(g/mol)=> Anken: C4H8 Anken cộng HBr tạo sản phẩm

 Đáp án B

Cách 2: Tổng quát

m(X) = m(Y) = m,

26 13 18 ,     n n Y X m m

=> nY=0,7nx

n(H2pư) = n(anken) = n(giảm) = 0,3nX n(H2) = 0,7nx

 M(anken) 0,3nx + 1,4nX = 18,2nx  M(anken) = 56 => Anken: C4H8 Anken cộng HBr tạo sản phẩm

 Đáp án B

Câu 4: Hỗn hợp khí X gồm 0,3 mol H2 0,1 mol vinylaxetilen Nung X thời gian với xúc tác Ni thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với khơng khí Nếu cho tồn Y sục từ từ vào dung dịch brom (dư) có m gam brom tham gia phản ứng Giá trị m

A 8,0 B 16,0 C 32,0 D 3,2

Giải : m(Y) = m(X) = 0,3.2 + 0,1.52=5,8(g)

nY= 0,2

1 29 ,

 (mol)  n(H2pư) = n(liên kết pư) = 0,2(mol)  n(lk dư) = n(Br2pư) = 3.0,1 – 0,2 = 0,1 (mol)

 m(Br2) = 0,1.160 =16 (g)  Đáp án B

Câu 5: Dẫn V lít (ở đktc) hỗn hợp X gồm axetilen hiđro qua ống sứ đựng bột niken nung nóng, thu khí Y Dẫn Y vào lượng dư AgNO3 dung dịch NH3thu 12 gam kết tủa Khí khỏi dung dịch phản ứng vừa đủ với 16 gam brom cịn lại khí Z Đốt cháy hồn tồn khí Z thu 2,24 lít khí CO2 (ở đktc)và 4,5 gam nước Giá trị V

A 5,60 B 13,44 C 8,96 D 11,2

Giải :

X(C2H2,H2)Y(C2H2,H2,C2H4,C2H6)(H2,C2H4,C2H6)(H2,C2H6) CO2+H2O n(C2Ag2) = 0,05

240 12

 (mol) = n(C2H2dư)

n(C2H4) = n(Br2) = 0,1 160

16

 (mol) = n(C2H2pư 1) = n(H2pư 1)

n(C2H6) = 0,5n(CO2) = 0,5

4 , 22 24 ,

n(H2dư) = n(H2O) – 3n(C2H6) = 3.0,05 0,1 18 ,   (mol)

 n(X) = 0,05+0,1+0,1+0,05+0,05.2+0,1=0,5 (mol)  V=0,5.22,4=11,2 (l)  Đáp án D

Câu 6:Đun nóng V lít anđehit X với 3V lít khí H2 (xúc tác Ni) đến phản ứng xảy hoàn toàn thu hỗn hợp khí Y tích 2V lít (các thể tích khí đo điều kiện nhiệt độ, áp suất) Ngưng tụ Y thu chất Z; cho Z tác dụng với Na sinh H2 có số mol số mol Z phản ứng Chất X anđehit

A không no (chứa nối đôi C=C), hai chức B no, mạch hở, hai chức

C.không no (chứa nối đôi C=C), đơn chức D no, mạch hở, đơn chức

Giải : Chọn mol X

*1 mol andehit X + mol H2 mol hỗn hợp Y

n (giảm) = n(H2pư) = (mol) Ta có : n(H2)/nX =  Số lk  = *Số nhóm –OH (Z)=2

) ( ) ( 2  Z n n H

=> X andehit chức có liên kết   Đáp án B

Câu 7: Hiđro hố hồn tồn m gam hỗn hợp X gồm hai anđehit no, đơn chức, mạch hở, dãy đồng đẳng thu (m + 1) gam hỗn hợp hai ancol Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn m gam X cần vừa đủ 17,92 lít khí O2 (ở đktc) Giá trị m

A 10,5 B 8,8 C 24,8 D 17,8

Giải : m(tăng) = m(H2) => n(H2) = 0,5

2

 (mol) Gọi công thức chung andehit C H O

n n O H CO O O H

Cn 2n n 2 n 2 n 2

2     Ptpư:

2 3n

(mol)

Bài ra: 0,5 0,8 , 22 92 , 17

 (mol)



1 3n

=1,6 => n=1,4  M(X) = 35,6 => m=35,6.0,5=17,8 (g) => Đáp án D

Câu 8: Cho hỗn hợp khí X gồm HCHO H2 qua ống sứ đựng bột Ni nung nóng Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu hỗn hợp khí Y gồm hai chất hữu Đốt cháy hết Y thu 11,7 gam H2O 7,84 lít khí CO2 (ở đktc) Phần trăm theo thể tích H2 X

A 35,00% B 65,00% C 53,85% D 46,15%

Giải : n(HCHO) = n(CO2) = 0,35

4 , 22 84 ,  (mol)

m(X) = m(C) + m(H) + m(O) = 12.n(CO2) + 2.n(H2O) + 16.n(HCHO) = 12.0,35 +

18 , 11

+ 16.0,35 = 11,1 (g)

n(H2) = 0,3 30 35 , , 11   (mol)

%V(H2) = %n(H2) = 100 46,15%

35 , , , 

Câu 9: Cho 0,25 mol anđehit mạch hở X phản ứng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu 54 gam Ag Mặt khác, cho X phản ứng với H2 dư (xúc tác Ni, t

o

) 0,125 mol X phảnứng hết với 0,25 mol H2 Chất X có cơng thức ứng với cơng thức chung

A CnH2n+1CHO (n ≥0) B CnH2n-1CHO (n ≥ 2) C CnH2n-3CHO (n ≥ 2) D CnH2n(CHO)2 (n ≥ 0)

Giải : Số nhóm –CHO =

108 25 ,

54 )

(

) (

 

X n

Ag n

Số  =

125 ,

25 , ) (

) ( 2

 

X n

n H

 Số lk  gốc H-C = 2-1 = => Đáp án B

Câu 10: Đun nóng hỗn hợp khí X gồm 0,02 mol C2H2 0,03 mol H2 bình kín (xúc tác

Ni), thu hỗn hợp khí Y Cho Y lội từ từ vào bình nước brom (dư), sau kết thúc phản ứng, khối lượng bình tăng m gam có 280 ml hỗn hợp khí Z (đktc) Tỉ khối Z so với H2 10,08 Giá trị m

A 0,585 B 0,620 C 0,205 D 0,328

Giải : m(Y) = m(X) = 0,02.26 + 0,03.2 = 0,58 (g) m(Z) = 10,08.2 0,252

4 , 22

28 ,

 (g)

DẠNG VI : DÙNG KẾT QUẢ ĐÊ THỬ

I.MỘT SỐ LƯU Ý

*Khi giải Bài tập ta nên đọc hết toàn (đặc biệt là kết quả)

*Từ kết ta dư dốn hay đem thử

*Với bài tập xác định công thức phân tử hay xác định thành phần định lượng

thì giúp ta giải nhanh hơn.

*Có thể dùng giá trị TB, số mol chất hay giải hệ phương trình để thử

II.BÀI TẬP

Câu : Hoà tan hoàn toàn 2,44 gam hỗn hợp bột X gồm FexOy Cu dung dịch H2SO4 đặc nóng (dư) Sau phảnứng thu 0,504 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất,ởđktc) dung dịch chứa 6,6 gam hỗn hợp muối sunfat Phần trăm khối lượng Cu X

A 39,34% B 65,57% C 26,23% D 13,11%

Giải :

Cách 1: *Nếu Cu tạo SO2 thì% (m) Cu = 0,0225x64x100/2,44=59,02%  khác kết => Vậy FexOy FeO hay Fe3O4

*Thử với FeO : 72x + 64y = 2,44 ½ x + y =0,0225  y =0,01 % (m) Cu = 0,01x64x100/2,44=26,23% => Chọn C

Cách 2: nSO2 = 0,0225

Gọi a số mol H2SO4tham gia pư:

Sơ đồ pư: X + H2SO4  Muối + SO2 + H2O Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:

2,44 + 98a = 6,6 + 1,44 + 18a  a = 0,7 nSO42- = 0,07- 0,0225 = 0,0475

Gọi x, y số mol Fe2(SO4)3 CuSO4 3x + y = 0,0475 x = 0,0125 400x + 160y = 6,6 y = 0,01

m Cu = 0,64 g %mCu = 26,23 %  Chọn C

Cách 3: Viết phương trình phản ứng lập hệ để giải

Câu 2: Hỗn hợp X gồm axit Y đơn chức axit Z hai chức (Y, Z có số nguyên tử cacbon) Chia X thành hai phần Cho phần tác dụng hết với Na, sinh 4,48 lít khí H2 (ở đktc).Đốt cháy hồn tồn phần hai, sinh 26,4 gam CO2 Công thức cấu tạo thu gọn phần trăm khối lượng Z hỗn hợp X

A HOOC-CH2-COOH 54,88% B HOOC-COOH 60,00%

C HOOC-COOH 42,86% D HOOC-CH2-COOH 70,87%

Giải : Ta có n H2 = 0,2 mol , nCO2 = 0,6 mol

Gọi a, b số mol axit đơn chức axit chức n số nguyên tử cacbon axit

Ta có: a + 2b = 0,2 n( a + b ) = 0,6 Dựa vào kết suy n = n = => a = 0,2 , b = => loại

Vậy axit HCOO-COOH CH3COOH

mX = 0,2.60 + 0,1.90 = 21g %mZ = 42,86% => Chọn C

(dư) khối lượng bình tăng 6,82 gam Cơng thức hai hợp chất hữu X

A HCOOH HCOOC2H5 B HCOOH HCOOC3H7

C C2H5COOH C2H5COOCH3 D CH3COOH CH3COOC2H5

Giải :

Cách 1: Theo kết hỗn hợp gồm ROOH RCOOR/

Từ n(R/OH) = 0,015 mol  n(RCOOR/) = 0,015 n(RCOOH) = 0,25 Mặt khác công thức chung CnH2nO  n (CO2 + H2O)  n=2,75  loại C Thực phép thử phương trình:

(n 0,025 + m 0,015)/0,04 =2,75 => Chọn D

Cách 2: n KOH = 0,04 mol , n ancol = 0,015 mol Theo suy X gồm 1este axit hữu Gọi CT :CnH2n+1COOCmH2m+1 CnH2n+1COOH

n(ancol) = n (este) = 0,015mol => n axit = 0,04 – 0,015 = 0,025 mol m(bình tăng) = m CO2 + m H2O

= (m + n + 1).0,015.44 +(n + 1).0,025.44 + (2n + 2m + 2).0,015.9 + (2n + 2).0,025.9 = 6,82  0,93m + 2,48n = 4,34 có cặp nghiệm phù hợp n = m =

Vậy chất CH3COOH CH3COOC2H5

Câu 4: Thuỷ phân hoàn toàn 0,2 mol este E cần dùng vừa đủ 100 gam dung dịch NaOH 24%, thu ancol 43,6 gam hỗn hợp muối hai axit cacboxylicđơn chức Hai axit

A HCOOH C2H5COOH B HCOOH CH3COOH

C C2H5COOH C3H7COOH D CH3COOH C2H5COOH

Giải :

Cách : n NaOH = 0,6 mol  n NaOH / n este = => este chức

CT chung muối RCOONa => R=5,6 = 17/3 => loại C, D Nhận xét: Số mol muối gấp đôi muối

Thực phép thử (1.1 + 29.2)/3 = 19,6 => loại

Thực phép thử (1.2 + 29.1)/3 = 10,3 => loại => chọn B

Cách : n NaOH = 0,6 mol

Ta có : n NaOH / n este = => este chức

Gọi CT muối axit CnH2n+1COONa CmH2m+1COONa =>m Muối = 0,2.( 14n + 68) + 0,4.(14m + 68) = 43,6g =>2,8n + 5,6m = 2,8 cặp nghiệm phù hợp n = 1, m = Vậy axit la HCOOH CH3COOH => Chọn B

Câu 3: Thuỷ phân hoàn toàn 444 gam lipit thu 46 gam glixerol hai loại axit béo Hai loại axit béo

A C15H31COOH C17H35COOH. B C17H31COOH C17H33COOH C C17H33COOH C15H31COOH D C17H33COOH C17H35COOH

Giải :

Ta có : C15H31 = 211 , C17H31 = 235 , C17H33 = 237 , C17H35 = 239 (RCOO)3C3H5 + 3NaOH  3RCOONa + C3H5(OH)3

 R = 238,33 = 715/3  Loại B, C

DẠNG VII : DẠNG BÀI TẬP THEO SƠ ĐỒ CHUYỂN HÓA

I.MỘT SỐ LƯU Ý

*Theo phương pháp bảo toàn ta có thể lược bỏ trạng thái trung gian giá trị n.

*Nếu có H% thì ban đầu ta coi phản ứng hoàn tồn, sau đưa H%

vào

*H%(chung)=

100

H

100

H

100

H

100% II.BÀI TẬP

Câu 1: Cho sơ đồ chuyển hóa: CH4 → C2H2 → C2H3Cl → PVC Để tổng hợp 250 kg PVC theo sơđồ cần V m3 khí thiên nhiên (ở đktc) Giá trị V (biết CH4 chiếm 80% thể tích khí thiên nhiên hiệu suất trình 50%)

A 286,7 B 448,0 C 358,4 D 224,0

Giải : Sơ đồ : CH4→ … → C2H3Cl

kmol ← kmol Số mol CH4 cần dùng : 8.100/50 =16kmol

Thể tích khí thiên nhiên cần dùng là: 16.22,4.100/80 =448 lít Chọn B

Câu 2: Cho m gam tinh bột lên men thành ancol (rượu) etylic với hiệu suất 81% Toàn lượng CO2 sinh hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ca(OH)2, thu 550 gam kết tủa dung dịchX Đun kỹ dung dịch X thu thêm 100 gam kết tủa Giá trị m

A 550 B 650 C 750 D 810

Giải : n(CO2) = 5,5 + = 7,5 mol

Sơ đồ: (C6H10O5)n → nC6H12O6→ 2n C2H5OH + 2n CO2↑ 3,75 ← 7,5

Khối lượng tinh bột cần dùng 3,75 163 100/81 = 750 gam => Chọn C

Câu 3:Cho sơ đồ

o o

+ Cl (1:1) + NaOH, du + HCl 6 Fe, t t cao,P cao

C H XYZ

Hai chất hữu Y, Z là:

A.C6H5ONa, C6H5OH B.C6H5OH, C6H5Cl C.C6H4(OH)2, C6H4Cl2 D.C6H6(OH)6, C6H6Cl6

Giải : *Trong môi trường OH- C6H5OH tồn dạng C6H5ONa

=> Chọn A

Câu 4: Cho sơ đồ chuyển hoá sau :

0

2

Br (1:1mol),Fe,t NaOH( d ),t ,p HCl(d )

Toluen X ö Y öZ

Trong X, Y, Z hỗn hợp chất hữu cơ, Z có thành phần gồm : A o-bromtoluen p-bromtoluen B m-metylphenol o-metylphenol C benzyl bromua o-bromtoluen D o-metylphenol p-metylphenol

Giải : *Trong môi trường OH- hợp chất phenol tồn dạng muối

* Nắm qui luật vòng ben zen

 Z là o-metylphenol p-metylphenol

Câu 5:Cho sơ đồ chuyển hoá: o

H SO + HBr + Mg, etekhan

t

Butan - - olđặcX(anken)YZ

Al + 3Ag+  Al3+ + 3Ag

Ban đầu 0,1 mol 0,55 mol

Pư 0,1mol 0,3 mol

Còn lại 0,25 mol 0,1 mol 0,3 mol

A CH3-CH(MgBr)-CH2-CH3 B (CH3)2CH-CH2-MgBr C CH3-CH2-CH2 -CH2-MgBr D (CH3)3C-MgBr

Giải : *Nắm qui tắc tách Zai xep để xác dịnh sản phẩm  Chọn A

DẠNG VIII : BÀI TỐN LIÊN QUAN ĐẾN DÃY ĐIỆN HÓA

CỦA KIM LOẠI

I.MỘT SỐ LƯU Ý

*Qui tắc 

*Lưu ý:

Fe2+ … Cu2+ Fe3+ Ag+ NO3

-/H+ H2SO4đặc

Fe Cu Fe2+ Ag NO H2S, SO2, S

*Nếu dạng oxi hóa càng mạnh thì dạng khử càng yếu ngược lại. *Điều quan trọng là biết thứ tự phản ứng.

II.BÀI TẬP

Câu 1: Cho hỗn hợp bột gồm 2,7 gam Al 5,6 gam Fe vào 550 ml dung dịch AgNO3 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam chất rắn Giá trị m (biết thứ tự dãy điện hoá: Fe3+/Fe2+đứng trước Ag+/Ag)

A 54,0 B 59,4 C 64,8 D 32,4

Giải : Ta có nAl = 2,7:27=0,1(mol) , nFe= 5,6 : 56= 0,1(mol) , nAgNO3= 0,55.1= 0,55 (mol)

 m=mAg= (0,3+0,2+0,05) x 108= 59,4(g)

Câu 2: Cho m1 gam Al vào 100 ml dung dịch gồm Cu(NO3)2 0,3M AgNO3 0,3M Sau phản ứng xảy hồn tồn thu m2 gam chất rắn X Nếu cho m2 gam X tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thu 0,336 lít khí (ở đktc) Giá trị m1 m2

A 1,08 5,43 B 0,54 5,16 C 1,08 5,16 D 8,10 5,43

Giải : n Cu(NO3)2 = nAgNO3 = 0,3.0,1=0,03 (mol) , nH2= 0,336:22,4= 0,015 (mol)

Fe + 2Ag+  Fe2+ + 2Ag

Ban đầu 0,1 mol 0,25 mol

Pư 0,1mol 0,2 mol

Còn lại 0,05 mol 0,1 mol 0,2 mol

Fe2+ + Ag+  Fe3+ + Ag

Ban đầu 0,1 mol 0,05 mol

Pư 0,05mol 0,05 mol

Do X tác dụng với HCl nên X chứa Al Vậy Al dư, Cu(NO3)2 AgNO3 phản ứng hết:

(1)

(2)

(3)

 m1=mAl (1,2,3)= (0,2+0,1+0,1) x 27 = 1,08 (g)

m2 = mCu + m Ag+ mAl(3)= 0,03x64 + 0,03x108 + 0,01x27= 5,43(g)

Câu 3: Tiến hành hai thí nghiệm sau:

- Thí nghiệm 1: Cho m gam bột Fe (dư) vào V1 lít dung dịch Cu(NO3)2 1M; - Thí nghiệm 2: Cho m gam bột Fe (dư) vào V2 lít dung dịch AgNO3 0,1M

Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng chất rắn thu hai thí nghiệm Giá trị V1 so với V2

A V1 = V2 B V1 = V2 C V1 = 5V2 D V1 = 10 V2

Giải : nCu(NO3)2= 1.V1= V1 (mol) , nAgNO3 = 0,1.V2= 0,1V2(mol)

Khối lượng chất rắn thu sau phản ứng => 8V1=8V2 V1=8V2

Câu 4: Cho hỗn hợp gồm 1,2 mol Mg x mol Zn vào dung dịch chứa mol Cu2+ mol Ag+ đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch chứa ba ion kim loại Trong giá trị sau đây, giá trị x thoả mãn trường hợp trên?

A 1,8 B 1,2 C 2,0 D 1,5

Giải : Sắp xếp theo độ tăng dần tính oxi hóa: Mg2+<Zn2+<Cu2+<Ag+

Mà dung dịch thu chứa ion kim loại Mg2+, Zn2+, Cu2+  Mg Zn phản ứng hết Cu2+  Cu + 2e Ag+ Cu + e

Điện tích dung dịch Cu2+ Ag+ là: 2x2+1x1=5 mol e Mg + 2e Mg2+ Zn + 2e Zn2+

Để đảm bảo dung dịch cịn chứa Cu2+ (1,2.2 + 2x) <  x < 1,3 (mol)

 có x=1,2 thỏa mãn

Câu 5: Cho m gam hỗn hợp bột Zn Fe vào lượng dư dung dịch CuSO4 Sau kết thúc phản ứng, lọc bỏ phần dung dịch thu m gam bột rắn Thành phần phần trăm theo khối lượng Zn hỗn hợp bột ban đầu

A 90,27% B 82,20% C 12,67% D 85,30%

Giải :

2Al + 3Cu2+  2Al3+ + 3Cu

0,02 mol  0,03 mol

Al + 3Ag+  Al3+ + 3Ag

0,01 mol  0,03 mol

2Al + 6H+  2Al3+ + 3H2

0,01 mol  0,015mol

Fe + Cu2+  Fe2+ + Cu

V1 mol  V1 mol V1 mol Tăng 8V1 gam

Fe + 2Ag+  Fe2+ + 2Ag

0,05V2 mol  0,1V2 mol 0,1V2

mol

Tăng 8V2 gam

Fe + Cu2+  Fe2+ + Cu

Do khối lượng kim loại thu trước phản ứng => 8a-b=0  8a=b  %m(Zn)=

8 56 65

100 65

  

 

= 12,67%

Câu 6: Cho 6,72 gam Fe vào dung dịch chứa 0,3 mol H2SO4đặc, nóng (giả thiết SO2 sản phẩm khử nhất) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu

A 0,03 mol Fe2(SO4)3 0,06 mol FeSO4 B 0,05 mol Fe2(SO4)3và 0,02 mol Fe dư C 0,02 mol Fe2(SO4)3 0,08 mol FeSO4 D 0,12 mol FeSO4

Giải : nFe= 6,72:56=0,12 mol

Câu 7: Thể tích dung dịch HNO3 1M (lỗng) cần dùng để hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,15 mol Fe 0,15 mol Cu (biết phản ứng tạo chất khử NO)

A 0,6 lít B 1,0 lít C 1,2 lít D 0,8

Giải : Quá trình cho e

Quá trinh nhận e

Để số mol HNO3 cần dùng a

=0,3+0,3=0.6  a= 0,8 (mol)

 Vdd HNO3 = 0,8/1=0,8 (lít)

Câu 8: Cho hỗn hợp gồm 1,12 gam Fe 1,92 gam Cu vào 400 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm H2SO4 0,5M NaNO3 0,2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X khí NO (sản phẩm khử nhất) Cho V ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X lượng kết tủa thu lớn Giá trị tối thiểu V

A 240 B 400 C 120 D 360

Giải : nH+=2nH2SO4=0,5x0,4=0,4 mol , nNO3-= nNaNO3= 0,2x0,4=0,08 mol ,

nFe=1,12:56=0,02 mol , nCu=1,92:64=0,03 mol

2Fe + 6H2SO4  Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

Ban đầu 0,12 0,3

P ứng 0,1 0,3

Còn lại 0,02 0,05

Fe2(SO4)3 + Fe  3FeSO4

Ban đầu 0,05mol 0,02 mol

P ứng 0,02mol 0,02 mol

Còn lại 0,03 mol 0,06mol

Fe  Fe2+ + 2e

0,15 mol 0,3 mol

Cu  Cu2+ + 2e

0,15 mol 0,3 mol

4H+ + NO

3- + 3e  NO + 2H2O

a mol a

 Vdd NaOH= (0,24+0,06+0,06)x1000/1=360ml

Câu 9: Cho 6,72 gam Fe vào 400 ml dung dịch HNO3 1M, đến phản ứng xảy hồn tồn, thu khí NO (sản phẩm khử nhất) dung dịch X Dung dịch X hồ tan tối đa m gam Cu Giá trị m

A 3,84 B 3,20 C 1,92 D 0,64

Giải : nHNO3= 1x0,4=0,4 mol , nFe = 6,72:56= 0,12 mol

 m = 0,03x64=1,92 (g)

Câu 10: Cho 2,24 gam bột sắt vào 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm AgNO3 0,1M

Cu(NO3)2 0,5M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X m gam chất rắn

Y Giá trị m

A 4,08 B 0,64 C 2,16 D 2,80

Giải : nFe= 2,24:56=0,04 (mol) , nCu2+=0,5x0,2=0,1(mol) , nAg+=0,1x0,2=0,02(mol)

H+ + OH-



 H2O

0,24 mol 0,24 mol

Fe + 4H+ + NO3

-



 Fe3+ +NO +H2O

Ban đầu 0,02 0,4 0,08

P ứng 0,02 0,08 0,02

Còn lại 0,32 0,06 0,02

3Cu + 8H+ + 2NO3

-



 3Cu2+ + 2NO +h2O

Ban đầu 0,03 0,4 0,06

P ứng 0,03 0,08 0,02

Còn lại 0,24 0,04 0,03

Fe3+ + 3OH-  Fe(OH)3

0,02 mol 0,06 mol

Cu2+ + 2OH-  Cu(OH)2

0,03 mol 0,06 mol

Fe + 4H+ + NO

3-  Fe3+ + NO +H2O

Ban đầu 0,12 0,4 0,08

P ứng 0,1 0,4 0,02

Còn lại 0,02 0,02 0,06 0,1

2Fe3+ + Fe  3Fe2+

Ban đầu 0,1 mol 0,02 mol

P ứng 0,04 mol 0,02 mol

Còn lại 0,06 mol

2Fe3+ + Cu  2Fe2+ + Cu2+

0,06 mol 0,03 mol

Fe + 2Ag+  Fe2+ + Ag

 m Y=mCu +mAg = 0,03x64+0,02x108=4,08 (g)

Fe + Cu2+  Fe2+ + Cu

Ban đầu 0,03 mol 0,1 mol

Pư 0,03mol 0,03 mol

DẠNG IX : DẠNG TOÁN TỶ LỆ

I.MỘT SỐ LƯU Ý

*Một số bài tập ta không xác định số mol cụ thể chất mà chỉ tỉm được tỷ lệ mol chất.

*Từ tỉ lệ ta chọn lượng chất

*Tùy từng trường hợp nên đặt cho chất có tỷ lệ nhỏ x

II.BÀI TẬP

Câu 1: Cho hỗn hợp gồm Na Al có tỉ lệ số mol tương ứng : vào nước (dư) Sau phản ứng xảy hoàn tồn, thu 8,96 lít khí H2 (ở đktc) m gam chất rắn không tan Giá trị m

A 5,4 B 43,2 C 7,8 D 10,8

Giải : Gọi a nNa => nAl = 2a

Do sau p/ứ cịn chất rắn khơng tan nên Al dư Phản ứng : Na + H2O NaOH + ½ H2 a a a/2

NaOH + Al + H2O NaAlO2 + 3/2 H2 a a 3a/2

a/2 + 3a/2 = 8.96/22.4 a = 0.2

nAl dư = 2a – a = 0.2 (mol) m = 5.4 (g)  chọn A

Câu 2: Hỗn hợp X gồm Na Al Cho m gam X vào lượng dư nước V lít khí Nếu cho m gam X vào dung dịch NaOH (dư) 1,75V lít khí Thành phần phần trăm theo khối lượng Na X (biết thể tích khí đo điều kiện)

A 29,87% B 39,87% C 77,31% D 49,87%

Giải : Gọi a,b số mol Na Al

Do tác dụng với nước tạo V(l) H2 cịn tác dụng với NaOH tạo 1,75V(l) H2 nên Al dư trường hợp đầu Do tỉ lệ số mol = tỉ lệ thể tích nên coi nH2 V 1,17V Na + H2O NaOH + ½ H2 (1)

NaOH + Al + H2O NaAlO2 + 3/2 H2 (2) Ta có : (x/2 +3x/2) : (x/2+3y/2) = 1/1,75  x/y=1/2  % (m)Na = 29,87  chọn A

Câu 3: Trộn dung dịch chứa a mol AlCl3 với dung dịch chứa bmol NaOH Để thu kết tủa cần có tỉ lệ

A a : b > : B a : b < : C a : b = : D a : b = :

Giải : Do tỉ lệ phản ứng tạo kết tủa AlCl3 NaOH 1:3 tỉ lệ phản ứng hòa

tan kết tủa 1:1 nên để thu kết tủa cần có tỉ lệ a:b  Chọn A

Câu 4: Hịa tan hồn tồn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu (tỉ lệ mol 1:1) axit HNO3, thu V lít (đktc) hỗn hợp khí X (gồm NO NO2) dung dịch Y (chỉ chứa hai muối axit dư) Tỉ khối X H2 19 Giá trị V

A 2,24 B 3,36 C 5,60 D 4,48

Giải : Gọi a, b số mol Zn Cu

Theo ta có hệ: a : b = 1:1 56a + 64 b = 12  a = 0.1 b = 0.1 gọi x, y số mol NO NO2

pt bảo toàn e:

Fe Fe3+ +3e N+5 + 1e N+4 0.1 0.3 y y

ta có hệ: 3x + y = 0.5 30x + 46y = 19*2(x+y)  x = y = 0.125(mol) V = 2x0,125x22,4 = 5,6(l)  chọn C

Câu 5: Cho 19,3 gam hỗn hợp bột gồm Zn Cu có tỉ lệ mol tương ứng : vào dung dịch chứa 0,2 mol Fe2(SO4)3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam kim loại Giá trị m

A 12,80 B 12,00 C 6,40 D 16,53

Giải : n(Fe3+)= 0.4 mol Gọi a, b số mol Zn Cu Giải hệ tương tự câu ta a = 0.1 b = 0.2

Các phản ứng: Zn + 2Fe3+ Zn2+ + 2Fe2+ 0.1 0,2

Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+ (0.4-0,2)

nCu dư = 0,1 m = 6,4  chọn C

Câu 6: Hỗn hợp khí X gồm N2 H2 có tỉ khối so với He 1,8 Đun nóng X thời gian bình kín (có bột Fe làm xúc tác), thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với He Hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3

A 25% B 50% C 36% D 40%

Giải : Chọn nhh = 1mol gọi a,b số mol N2 H2 Ta có hệ: a + b =1 28a + 2b = 1,8  a = 0,2 b = 0,8

gọi x số mol N2 phản ứng : N2 + 3H2 2NH3 x 3x 2x Ta có : n(sau) = 1-2x

áp dụng ĐLBTKL mhhsau = mhhtrước = 1,8*4 = 7,2

 7,2/(2*4) = 1- 2x x = 0,05(mol) H = 0,05*100/0,2 =25%  chọn A

Câu 7: Cho x mol Fe tan hoàn toàn dung dịch chứa y mol H2SO4 (tỉ lệ x : y = : 5), thu sản phẩm khử dung dịch chứa muối sunfat Số mol electron lượng Fe nhường bị hoà tan

A 2x B 3x C 2y D y

Giải :

Fe Fe3+ + 3e 4H+ + SO42- + 2e SO2 + 2H2O y/3 2(y-y/2)/3 y 2y y/2 y y/2

Ở p/ứ Fe + Fe3+ Fe2+, xảy cho nhận e Fe Fe3+(được tạo từ x mol Fe ban đầu) coi khơng có nhường e Fe ban đầu

Vậy số mol e mà Fe nhường y  chọn D

DẠNG X : DẠNG TOÁN QUI VỀ CHẤT, CHỌN CHẤT

I.MỘT SỐ LƯU Ý

*Chọn lượng ban đầu là 100 gam, a gam , hay mol *Qui nhiều chất hay chất.

*Chọn lượng hỗn hợp xác định

II.BÀI TẬP

Câu 1:Để hoà tan hoàn toàn 2,32 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe3O4 Fe2O3(trong số mol FeO số mol Fe2O3), cần dùng vừa đủ V lít dung dịch HCl 1M Giá trị V

A 0,16 B 0,23 C 0,08 D 0,18

Giải : Do nFeO = nFe2O3 nên coi hỗn hợp gồm Fe3O4, n Fe3O4 = 0.01 mol

Fe3O4 + 8HCl FeCl2 + 2FeCl3 +4H2O

0.01 0.08  V = 0.08 (l)  chọn C

Câu 2: Cho 9,12 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe3O4 Fe2O3 tác dụng với dung dịch HCl (dư) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, dung dịch Y; cô cạn Y thu 7,62 gam FeCl2 m gam FeCl3 Giá trị m

A 7,80 B 8,75 C 6,50 D 9,75

Giải : Có thể coi Fe3O4 hỗn hợp FeO Fe2O3  7.62g FeCl2 FeO tạo nFeO = nFeCl2 = 0.06 mol  nFe2O3 = 0.03 mol

nFeCl3 = 2nFe2O3 = 0.06 mol  m = 9.75 (g)  chọn D

Câu 3:Tỉ khối hỗn hợp H2, CO, CH4 so với H2 7,8 Đốt cháy hoàn toàn thể tích hỗn hợp cần 1,4 thể tích O2 Thành phần % ( thể tích ) khí hỗn hợp đầu là:

A.20; 50; 30 B.33,33; 66,67; 16,67 C.20; 20; 60 D.10; 80; 10

Giải : Gọi a, b, c nH2, CO, CH4 1mol hỗn hợp

Phản ứng H2 + ½ O2 H2O a a/2

CO + ½ O2 CO2 b b/2

CH4 +2 O2 CO2 + 2H2O c 2c

Ta có hệ: a + b + c = 2a + 28b + 16c = 7,8.2 a/2 + b/2 + 2c = 1,4 Giải hệ: a = 0.2, b = 0.2, c = 0.6  chọn C

Câu 4: Hỗn hợp khí gồm N2 H2 có tỉ lệ thể tích tương ứng 1:3 chứa bình, xúc tác Sau phản ứng thấy thể tích khí giảm 1/10 so với ban đầu Thành phần % thể tích N2, H2 NH3 hỗn hợp sau phảnứng là:

A.20 ; 60 ; 20 B.22,22 ; 66,67; 11,11 C.30; 60; 10 D.33,33; 50; 16,67

Giải : Chọn nhh = mol nN2 = mol nH2 = mol

Gọi a nN2 p/ứ N2 + 3H2 2NH3 a 3a 2a

ngiảm = 2a = 0,4 a = 0.2%VN2 = 22,22 %VH2 = 66,67 %VNH3 = 11,11  chọn C Câu 5: Hịa tan hịan tồn 30,4 gam hỗn hợp: Cu, CuS, S, Cu2S lượng HNO3 dư, thấy thoát 20,16 lít NO nhất(đktc) dung dịch Y Thêm Ba(OH)2dư vào Y khối lượng kết tủa thu là:

A.81,55 gam B.104,2 gam C.110,95 gam D 115,85 gam

Quá trình cho nhận e:

Cu Cu2+ + 2e N+5 + 3e N+2 a 2a 2,7 0,9 S S+6 + 6e

b 6b

Ta có hệ : 64a + 32b = 30,4 2a + 6b = 2,7 Giải hệ : a = 0,3 b = 0,35 Kết tủa thu sau phản ứng với Ba(OH)2 BaSO4 Cu(OH)2 Khối lượng kết tủa = 0,3.98 + 0,35.233 = 110,95  chọn C

Câu 6:Hỗn hợp A chứa mọt số hiđrocacbon thể khí, B khơng khí Trộn A B theo tỉ lệ thể tích 1:15 thu hỗn hợp khí D Cho D vào bình kín thể tích khồn đổi V Nhiệt độ áp suất bình t0C P Sau đốt cháy bình có N2, CO2và nước với VCO2:VH2O=7:4 Đưa nhiệt độ bình t0C, áp suất P1 Thì:

A.P1=47P/48 B.P1=P C.P1=16P/17 D.P1=3P/5

Giải : Gọi công thức chung hidrocacbon CxHy chọn nhh = 16mol

Trong đó: nCxHy = 1mol, nO2 = 3mol, nN2 = 12mol Phản ứng : CxHy + (x + y/4)O2 x CO2 + y/2H2O 1mol 3mol x y/2

Ta có: x + y/4 = 4x = 7y/2 Giải hệ: x = 7/3 y = 8/3 nCO2 + nH2O = 7/3 + 4/3 = 11/3(mol)

Ta có: nP1 = n1P  P1 = n1P/n = (11/3 + 12)P/16 = 47P/48  Chọn A

Câu 7: Hỗn hợp gồm hiđrocacbon X oxi có tỉ lệ số mol tương ứng 1:10 Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp thu hỗn hợp khí Y Cho Y qua dung dịch H2SO4đặc, thu hỗn hợp khí Z có tỉ khối hiđro 19 Công thức phân tử X

A C3H6 B C3H8 C C4H8 D C3H4

Gi i : Chọn nhh = 11mol nCxHy = nO2 = 10

CxHy + (x + y/4)O2 x CO2 + y/2H2O 1mol (x + y/4 ) x y/2 -> 44x + 32(10-x-y/4) = 19*2(10-y/4)  12x + 3y/2 = 60  8x + y = 40 Chọn x= 4, y =  C4H8  Chọn C

Câu 8: Đốt cháy hoàn toàn 20,0 ml hỗn hợp X gồm C3H6, CH4, CO (thể tích CO gấp hai lần thể tích CH4), thu 24,0 ml CO2 (các thể tích khí đo điều kiện nhiệt độ áp suất) Tỉ khối X so với khí hiđro

A 22,2 B 25,8 C 11,1 D 12,9

Giải : Chọn nhh = 20 mol goi a, b nC3H6 CH4  nCO = 2b

Ta có hệ: a + 3b = 20 3a + b + 2b = 24 Giải hệ ta : a=2 b= -> nCO = 12mol Vây dhh/H2 = 12.9  chọn D

Câu 9: Hỗn hợp X có tỉ khối so với H2 21,2 gồm propan, propen propin Khi đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol X, tổng khối lượng CO2 H2O thu

A 18,60 gam B 18,96 gam C 20,40 gam D 16,80 gam

Giải : mhh = 0.1*2*21.2 = 4.24 (g) , nCO2 = nC(hh) = 3nhh = 0.3 (mol) ,nH2O = nH(hh)/2 = 0.32

mCO2 + mH2O = 18.96(g) => chọn B

Câu 10: Cho hỗn hợp X gồm CH4, C2H4 C2H2 Lấy 8,6 gam X tác dụng hết với dung dịch brom (dư) khối lượng brom phảnứng 48 gam Mặt khác, cho 13,44 lít (ởđktc) hỗn hợp khí X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu 36 gam kết tủa Phần trăm thể tích CH4 có X

Giải : Goi a, b, c số mol CH4, C2H4 C2H2 8,6 gam hỗn hợp Ta có nBr2 = 0.3 mol

Các phản ứng sơ đồ:

C2H4 + Br2 C2H4Br2 (1)C2H2 + 2Br2 C2H2Br4 (2)C2H2 C2Ag2 (3) b b c 2c c c Cứ (13,44/22,4) = 0,6 mol hỗn hợp tạo (36/240)=0.15 mol kết tủa

Vậy (a + b + c)mol 0.25 (a + b + c) mol

DẠNG XI : BÀI TOÁN ĐỒNG DẠNG

I.MỘT SỐ LƯU Ý

*Xuất phát từ toán ta phát triển thành toán đồng dạng *Đổi ngược kết thành giả thiết hay ngược lại

*Thay một chất nhiều chất

II.BÀI TẬP

Câu 1: Dung dịch X chứa hỗn hợp gồm Na2CO3 1,5M KHCO3 1M Nhỏ từ từ giọt hết 200 ml dung dịch HCl 1M vào V ml dung dịch X, sinh 1,12 lít khí (ở đktc) Giá trị V

A 100 B 200 C 150 D 250

Giải :Ta có : n HCl = 0,2 mol

Pư theo thứ tự : CO32- + H +HCO3- (1) HCO3- + H+  CO2 + H2O (2) 0,15 0,15 0,05 0,05

 V = 0,15 :1,5 = 0,1 lít  Chọn A

Câu 2: Nhỏ từ từ giọt đến hết 30 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch chứa Na2CO3 0,2M NaHCO3 0,2M, sau phản ứng thu số mol CO2

A 0,020 B 0,030 C 0,015 D 0,010

Giải : Ta có nHCl = 0,03 mol , n Na2CO3 = 0.02 mol , n NaHCO3 = 0,2 mol CO32- + H +  HCO3-

0,02 0,02

HCO3- + H+  CO2 + H2O 0,01 0,01 0,01

 Chọn D

Câu 3: Nung 2,23 gam hỗn hợp X gồm kim loại Fe, Al, Zn, Mg oxi, sau thời gian thu 2,71 gam hỗn hợp Y Hoà tan hoàn toàn Y vào dung dịch HCl (dư),thu a mol H2 Số mol HCl phản ứng

A 0,12 B 0,06 C 0,06 + 2a D 0,18

Giải : Ta có : nO = (2,71 – 2,23)/16 = 0,03

Sơ đồ: O2- + 2H+  H2O 0,03 0,06

n H2 = a  n H+ = 2a Vậy số mol HCl pư = n H+ = 2a + 0,06  chọn C

Câu 4: Nung 2,23 gam hỗn hợp X gồm kim loại Fe, Al, Zn, Mg oxi, sau thời gian thu 2,71 gam hỗn hợp Y Hoà tan hoàn toàn Y vào dung dịch HNO3 (dư),thu 0,672 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Số mol HNO3 phản ứng

A 0,12 B 0,14 C 0,16 D 0,18

Giải :

Cách 1: NO3- + 4H+ + 3e  NO + 2H2O 0,12 0,03

O2 + 4e  2O

0,015 0,03 Sơ đồ: O2- + 2H+  H2O

0,03 0,06

 n = 0,06 + 0,12 = 0,18

N+5 + 3e  N+2 0,09 0,03 O2 + 4e  2O 0,015 0,06

n HNO3 = n.n M(NO3)n + n NO = 0,18 mol

Cách 3: n O = (2,71 – 2,23)/ 16 = 0,03 mol Gọi a số mol HNO3 tham gia phản ứng

Hỗn hợp kim loại + 2O + HNO3  hỗn hợp muối + NO + H2O 0,03 3a 3(a – 0,03) 0,03 0,5a Áp dụng định luật bảo tồn ngun tố oxi ta có:

0,03 + 3a = 3(a – 0,03) + 0,03 + 0,5a  a = 0,18 mol

Cách 4: Gọi số mol HNO3 tham gia phản ứng a

Y + HNO3  Muối + NO + H2O 2,71 63a 2,33+62(a-0,03) 30.0,03 9a Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng ta có :

2,71 + 63a = 2,33 + 62( a – 0,03 ) + 30.0,03 + 9a

 a = 0,18 chon D

Câu 5: Cho mẫu hợp kim Na-Ba tác dụng với nước (dư), thu dung dịch X 3,36 lít H2 (ở đktc) Thể tích dung dịch axit H2SO4 2M cần dùng để trung hoà dung dịch X

A 150ml B 75ml C 60ml D 30ml

Giải :2Na + 2H2O  2NaOH + H2 Ba + H2O  Ba(OH)2 + H2 Theo pt ta có n OH- = 2n H2 = 0,3 mol OH- + H+  H2O

0,3 0,3

 n H2SO4 = 0,3/2 = 0,15 V = 0,15/2 = 0.075lít  Chọn B

Câu 6: Hồ tan hồn toàn 8,94 gam hỗn hợp gồm Na, K Ba vào nước, thu dung dịch X 2,688 lít khí H2 (đktc) Dung dịch Y gồm HCl H2SO4, tỉ lệ mol tương ứng : Trung hoà dung dịch X dung dịch Y, tổng khối lượng muối tạo

A 13,70 gam B 12,78 gam C 18,46 gam D 14,62 gam

Giải : Ta có n OH- = 2n H2 = 0,24 mol , n H+ trung hòa = 0,24 mol  n HCl phản ứng = 0,24.4/6 = 0,16

n H2SO4 = ( 0,24.2)/(2.6 ) = 0,04

m Muối = m Cation + m Anion = 8,94 + 0,16.35,5 + 0,04.96 = 18,46  Chọn C

Câu 7: Cho 0,448 lít khí CO2 (ở đktc) hấp thụ hết vào 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp NaOH 0,06M Ba(OH)2 0,12M, thu m gam kết tủa Giá trị m

A 1,182 B 3,940 C 1,970 D 2,364

Giải :Phản ứng : CO2 + OH-  HCO3 CO2 +2 OH-  CO32- +H2O

Hệ : a + b = 0,02 mol a + 2b = 0,03  a =0,01 b = 0,01  m(BaCO3) = 1,97 gam  Chọn C

Câu 8: Đốt cháy hoàn toàn m gam FeS2 lượng O2 vừađủ, thu khí X Hấp thụ hết X vào

lít dung dịch chứa Ba(OH)2 0,15M KOH 0,1M, thu dung dịch Y 21,7 gam kết tủa Cho Y vào dung dịch NaOH, thấy xuất thêm kết tủa Giá trị m

A 23,2 B 12,6 C 18,0 D 24,0

Giải : n Ba(OH)2 = 0,15 , n KOH = 0,1 mol, n BaSO3 = 27,1/217 = 0,1 mol

SO2 +2 OH-  SO32- +H2O Ba2+ + SO32-  BaSO3 Ta có : b = 0,1 mol a + 0,1 = 0,04  a = 0,2

 n(SO2) = 0,3 mol

Phản ứng : 4FeS2 + 11O2  2Fe2O3 + 8SO2  m = 0,3/2 120 = 18 gam

DẠNG XII : DẠNG BÀI TẬP SỬ DỤNG

NGUYÊN LÝ NGƯỢC

I.MỘT SỐ LƯU Ý

* Axit  Bazơ + H+ ; Nếu axit càng mạnh thì bazơ yếu và

ngược lại.

* Oxh + ne  Kh ; Nếu dạng oxi hóa càng mạnh thì dạng khử càng yếu

và ngược lại.

* Axit có thể tác dụng với Bazơ, chất khử tác dụng với chất oxi

hóa

II.BÀI TẬP

Câu 1: Cho biết phản ứng xảy sau:

2FeBr2 + Br2 → 2FeBr3 2NaBr + Cl2 → 2NaCl

+ Br2

Phát biểu là:

A Tính khử Cl- mạnh Br- B Tính khử Br- mạnh Fe2+ C Tính oxi hóa Br2 mạnh Cl2 D Tính oxi hóa Cl2 mạnh Fe

3+

Giải : 2FeBr2 + Br2  2FeBr3 => tính oxi hố Br2 mạnh Fe2+ 2NaBr + Cl2  2NaCl + Br2 => tính oxi hố Cl2 mạnh Br2  Tính oxi hố Cl2 mạnh Fe

2+

=> chọn D

Câu 2: Trong số dung dịch: Na2CO3, KCl, CH3COONa, NH4Cl, NaHSO4, C6H5ONa, dung dịch có pH >

A KCl, C6H5ONa, CH3COONa B NH4Cl, CH3COONa, NaHSO4

C Na2CO3, NH4Cl, KCl D Na2CO3, C6H5ONa,

CH3COONa

Giải : Những dung dịch có pH >7 là: Na2CO3, C6H5ONa, CH3COONa

(1)Na2CO3  2Na+ + CO32- CO32- + HOH  HCO32- + OH- (2) CH3COONa  CH3COO- + Na+ CH3COO- + HOH  CH3COOH + OH -(3) C6H5ONa  C6H5O- + Na+ C6H5O- + HOH  C6H5OH + OH-

Các anion OH-được giải phóng, nên mơi trường có pH > 7,0  chọn đáp án D

Câu 3: Dãy ion xếp theo chiều giảm dần tính oxi hố (biết dãy điện hóa, cặp Fe3+/Fe2+ đứng trước cặp Ag+/Ag):

A Ag+, Fe3+, Cu2+, Fe2+ B Fe3+, Ag+, Cu2+, Fe2+

Giải : Vì cặp Fe3+/Fe2+ đứng trước cặp Ag+/Ag => tính oxi hố Ag+ > Fe3+ (1) Tính khử Cu > Fe2+ => tính oxi hố Cu2+< Fe3+ (2)

từ (1),(2) ta có tính oxi hố Ag+ > Fe3+> Cu2+> Fe2+ => chọn đáp án A

Câu 4: Cho phản ứng xảy sau đây:

(1)AgNO3 + Fe(NO3)2 → Fe(NO3)3 + Ag↓ (2)Mn + 2HCl → MnCl2 + H2↑ Dãy ion xếp theo chiều tăng dần tính oxi hố

A.Ag+, Fe3+, H+, Mn2+ B.Ag+, Mn2+, H+, Fe3+ C.Mn2+, H+, Ag+, Fe3+ D.Mn2+, H+, Fe3+, Ag+

Giải : (1) AgNO3 + Fe (NO3)2  Fe(NO3)3 + Ag => tính oxi hố Ag+ > Fe3+ ( 2) Mn + 2HCl  MnCl2 + H2 => tính oxi hố Mn2+ < H+

Tính oxi hố H+ < Fe3+

 tính oxi hố ion xếp theo chiều tăng dần sau: Mn2+ < H+< Fe3+< Ag+ => chọn đáp án D

Câu 5: Cho ion kim loại: Zn2+, Sn2+, Ni2+, Fe2+, Pb2+ Thứ tự tính oxi hố giảm dần A Zn2+>Sn2+ > Ni2+ > Fe2+> Pb2+ B Pb2+ > Sn2+ > Ni2+>Fe2+ > Zn2+ C Pb2+ > Sn2+ > Fe2+> Ni2+ > Zn2+ D Sn2+ > Ni2+ > Zn2+> Pb2+ > Fe2+

Giải : Theo chiều dãy điện hố kim loại ta có, từ trái sang phải tính oxi hố ion kim

loại tăng dần => thứ tự ion theo chiều giảm dần sau : Pb2+> Sn2+>Ni2+>Fe2+>Zn2+ => chọn đáp án B

Câu 6: Cho phản ứng hóa học: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Trong phản ứng xảy

A oxi hóa Fe khử Cu2+ B oxi hóa Fe oxi hóa Cu C khử Fe2+ oxi hóa Cu D khử Fe2+ khử Cu2+

Giải : Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu

Phản ứng xảy oxi hoá Fe khử Cu2+ => chọn đáp án A

Câu 7: Thứ tự số cặp oxi hoá - khử dãy điện hố sau: Fe2+Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+ Cặp chất khơng phản ứng với

A Fe dung dịch CuCl2 B dung dịch FeCl2

dung dịch CuCl2

C Cu dung dịch FeCl3 D Fe dung dịch

FeCl3

Giải : Theo cặp oxi hoá - khử dãy điện hoá : Fe2+/Fe, Cu2+/Cu, Fe3+/Fe2+ nên cặp chất phản ứng với :

Fe + CuCl2  FeCl2 + Cu

Cu + 2FeCl3  CuCl2 + 2FeCl2 Fe + 2FeCl3  3FeCl2

 Cặp chất không phản ứng dung dịch FeCl2 dd CuCl2 => chọn đáp án B

Câu 8: Cặp chất khơng xảy phản ứng hố học

A Cu + dung dịch FeCl2 B Fe + dung dịch FeCl3

C Cu + dung dịch FeCl3 D Fe + dung dịch HCl

Giải : Ta có phương trình phản ứng sau:

Cu + 2FeCl3  CuCl2+ 2FeCl2 Fe + 2FeCl3  3FeCl2

Fe +2 HCl  FeCl2 + H2

 cặp chất không phản ứng là: Cu + dd FeCl2 => chọn đáp án A

Câu 9: Mệnh đề khơng là: A Fe2+oxi hóa Cu

C Fe3+ có tính oxi hóa mạnh Cu2+ D Fe khử Cu2+ dung dịch

Giải : Mệnh đề không : A : Fe2+ oxi hoá Cu

Câu 10: Cho dãy chất: phenol, anilin, phenylamoni clorua, natri phenolat, etanol Số chất dãy phản ứng với dung dịch NaOH

A B C D

Giải : Các phương trình phản ứng xảy là:

C6H5OH + NaOH  C6H5ONa + H2O

C6H5NH3Cl + NaOH  C6H5NH2 + NaCl + H2O  số cặp chất phản ứng => chọn đáp án C

Câu 11: Cho dãy chất: C6H5OH (phenol), C6H5NH2 (anilin), H2NCH2COOH, CH3CH2COOH, CH3CH2CH2NH2 Số chất dãy tác dụng với dung dịch HCl

A B C D

Giải : Các phương trình phản ứng xảy là:

C6H5NH2 + HCl  C6H5NH3Cl

ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC LẦN III NĂM 2010

TRƯỜNG THPT CHUYÊN LÊ QUÝ ĐÔN Mơn thi: HỐ HỌC

(Đề thi có 06 trang) Thời gian làm bài: 90 phút, không kể thời gian phátđề.

Họ, tên thí sinh: Mã đề thi 135

Số báo danh:

Cho biết khối lượng nguyên tử (theo đvC) nguyên tố:

H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Cl=35,5; Br = 80; Ag = 108; Ba = 137; Pb = 207

I PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (40 câu từ câu đến câu 40)

Câu 1: Số đồng phân hợp chất thơm có công thức phân tử C8H10O tác dụng với NaOH

A 9 B 6 C 7 D 8

Câu 2: Cho phản ứng: (I) Fe + HCl  ; (II) Fe3O4 + H2SO4(đặc)  ;

(III)KMnO4 + HCl  ; (IV) FeS2 + H2SO4 (loãng)  ; (IV) Al + H2SO4 (loãng)  ;

Số phản ứng mà H+đóng vai trị chất oxi hoá là:

A 3 B 2 C 4 D 1

Câu 3: Hỗn hợp X có C2H5OH, C2H5COOH, CH3CHO C2H5OH chiếm 50% theo số mol

Đốt cháy m gam hỗn hợp X thu 3,06 gam H2O 3,136 lít CO2(đktc) Mặt khác 13,2 gam hỗn

hợp X thực phản ứng tráng bạc thấy có p gam Ag kết tủa Giá trị p

A 9,72 B 8,64 C 10,8 D 2,16

Câu 4: Các nhận định sau: 1)Axit hữu axit axetic 2)Giấm ăn dung dịch axit axetic có nồng độ

từ 2% - 5% 3)Khi cho mol axit hữu (X) tác dụng với Na dư, số mol H2 sinh ½ số mol X đốt cháy axit X thu n(H2O) : nCO2 =1 Vậy X axit no đơn chức no 4)Khi đốt cháy hiđrocacbon no ta có n(H2O) : nCO2 >1 Các nhận định sai là:

A 1, 2, 3, B 2, 3, C 1, 2, D 1, 3,

Câu 5:Cho sơ đồ phản ứng sau X + H2SO4(đặc, nóng) Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O

Số chất X thực phản ứng

A 4 B 6 C 5 D 7

Câu 6: Có dung dịch loãng muối: BaCl2, ZnCl2, FeCl2, FeCl3 Khi sục khí H2S dư vào

dung dịch muối số trường hợp có phản ứng tạo kết tủa

A 3 B 2 C 1 D 4

Câu 7: Chia m gam hỗn hợp M gồm hai ancol đơn chức dãy đồng đẳng thành phần

bằng Cho phần tác dụng với Na (dư), 3,36 lít khí hiđro (đktc) Cho phần hai phản ứng

hoàn toàn với CuO nhiệt độ cao, hỗn hợp M1 chứa hai anđehit (ancol biến thành anđehit)

Toàn lượng M1 phản ứng hết với AgNO3 NH3, thu 86,4 gam Ag Giá trị m

A 24,8 gam B 30,4 gam C 15,2 gam D 45,6 gam

Câu 8: Chia 156,8 gam hỗn hợp L gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3 thành hai phần Cho phần thứ

nhất tác dụng hết với dung dịch HCl dư 155,4 gam muối khan Phần thứ hai tác dụng vừa đủ với

dung dịch M hỗn hợp HCl, H2SO4 loãng thu 167,9 gam muối khan Số mol HCl

dung dịch M

A 1,75 mol B 1,50 mol C 1,80 mol D 1,00 mol

Câu 9: Hỗn hợp bột X gồm BaCO3, Fe(OH)2, Al(OH)3, CuO, MgCO3 Nung X khơng khí đến

khối lượng khơng đổi hỗn hợp rắn A1 Cho A1vào nước dư khuấy dung dịch B chứa

chất tan phần khơng tan C1 Cho khí CO dư qua bình chứa C1nung nóng hỗn hợp rắn E (Cho

A 1 đơn chất hợp chất B 3 đơn chất

C 2 đơn chất hợp chất D 2 đơn chất hợp chất

Câu 10: Cho a gam Na vào 160 ml dung dịch gồm Fe2(SO4)3 0,125M Al2(SO4)3 0,25M Tách kết

tủa nung đến khối lượng không đổi thu 5,24 gam chất rắn Giá trị a sau phù

hợp?

A 9,43 B 11,5 C 9,2 D 10,35

Câu 11: Cho hỗn hợp Na, Al, Fe, FeCO3, Fe3O4 tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc lấy kết tủa

chia làm phần Phần đem tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư Phần đem tác dụng với dung

dịch HCl dư Số phản ứng oxi hóa khử xảy là:

A 5 B 6 C 8 D 7

Câu 12:Cho sơ đồ dạng: X  Y  Z Cho chất sau đây: etilen, etyl clorua, ancol etylic Số sơ đồ nhiều thể mối quan hệ chất

A 3 B 4 C 5 D 6

Câu 13: Cho chất sau: propyl clorua, anlyl clorua, phenyl clorua, natri phenolat, anilin, muối natri

của axit amino axetic, ancol benzylic Số chất tác dụng với dung dịch NaOH lỗng đun nóng

là

A 3 B 4 C 2 D 1

Câu 14: Một hỗn hợp X gồm Na, Al Fe (với tỉ lệ mol Na Al tương ứng 5:4) tác dụng với H2O dư thu V lít khí, dung dịch Y chất rắn Z Cho Z tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng dư

thu 0,25V lít khí (các khí đo điều kiện) Thành phần % theo khối lượng Fe hỗn

hợp X

A 14,4% B 33,43% C 20,07% D 34,8%

Câu 15: Oxi hố 25,6 gam CH3OH (có xúc tác) thu hỗn hợp sản phẩm X Chia X thành hai phần

bằng Phần tác dụng với AgNO3dư NH3đun nóng thu m gam Ag Phần tác dụng

vừa đủ với 100ml dung dịch KOH 1M Hiệu suất q trình oxi hố CH3OH 75% Giá trị m

A 64,8 B 32,4 C 129,6 D 108

Câu 16:Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol hợp chất A thu 0,3 mol CO2, 0,45 mol H2O, 0,05 mol

nitơ (đktc), biết A tác dụng với dung dịch NaOH tạo khí có mùi khai Số đồng phân A

A 2 B 5 C 3 D 4

Câu 17: Cho V lít hỗn hợp khí A gồm clo oxi tác dụng vừa hết với hỗn hợp B gồm 0,2 mol Al 0,1 mol Mg thu 25,2 gam hỗn hợp muối clorua oxit kim loại Số mol Cl2 có

trong V lít hỗn hợp khí A

A 0,15 B 0,3 C 0,2 D 0,25

Câu 18: Cho chất: Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4,

Fe2(SO4)3, FeCO3 phản ứng với HNO3 đặc, nóng, dư Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi

hóa – khử

A 7 B 8 C 10 D 9

Câu 19: Cho bột Fe vào dung dịch NaNO3 H2SO4 Đến phản ứng hoàn thu dung dịch A, hỗn

hợp khí X gồm NO H2 có chất rắn khơng tan Biết dung dịch A không chứa muối amoni Trong

dung dịch A chứa muối:

A FeSO4, Fe(NO3)2, Na2SO4, NaNO3 B FeSO4, Fe2(SO4)3, NaNO3, Na2SO4

C FeSO4, Na2SO4 D FeSO4, Fe(NO3)2, Na2SO4

Câu 20: Hỗn hợp X có hiđrocacbon đồng đẳng liên tiếp, có tỉ khối so với H2 15,8 Lấy 6,32

gam X lội vào 200 gam dung dịch chứa xúc tác thích hợp thu dung dịch Z thấy 2,688 lít khí khơ Y điều kiện tiêu chuẩn có tỉ khối so với H2 16,5 Biết dung dịch Z

chứa anđehit với nồng độ C% Giá trị C% là:

A 1,305% B 1,407% C 1,043% D 1,208%

Câu 21: Có nhận định sau đây:

2)Nguyên tắc sản xuất thép khử tạp chất gang

3)Tính chất hóa học Fe2+ tính khử

4)Nước cứng nước có chứa ion Ca2+, Mg2+dưới dạng muối Cl-, HCO3-, SO42-

Số nhận định

A 2 B 3 C 0 D 1

Câu 22: Có nhận định sau:

1)Cấu hình electron ion X2+ 1s22s22p63s23p63d6 Trong bảng tuần hồn ngun tố hố

học, ngun tố X thuộc chu kì 4, nhóm VIIIB

2)Các ion nguyên tử: Ne , Na+ , F− có điểm chung có số electron

3)Khi đốt cháy ancol no ta có n(H2O) : n(CO2)>1

4)Dãy gồm nguyên tố xếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải K, Mg, Si, N

5)Tính bazơ dãy hiđroxit: NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3 giảm dần

Cho: N (Z = 7), F (Z=9), Ne (Z=10), Na (Z=11), Mg (Z=12), Al (Z=13), K (Z = 19), Si (Z = 14)

Số nhận định đúng:

A 3 B 5 C 4 D 2

Câu 23: Hỗn hợp X gồm ancol đơn chức A, B, C B, C ancol đồng phân Đốt cháy hoàn

toàn 0,08 mol X thu 3,96 gam H2O 3,136 lít khí CO2(đktc) Số mol ancol A 5/3 tổng số

mol ancol (B + C) Khối lượng B, C hỗn hợp là:

A 3,6 gam B 0,9 gam C 1,8 gam D 2,22 gam

Câu 24:Cho độ âm điện nguyên tố sau: O(3,44), Cl(3,16), Mg(1,31), C(2,55), H(2,2) Trong phân tử: MgO, CO2, CH4, Cl2O Số chất có kiểu liên kết cộng hóa trị có cực

A 2 B 3 C 1 D 4

Câu 25: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol ancol no, mạch hở X cần vừa đủ 5,6 lít oxi (đktc) X với

axit HOOCC6H4COOH monome dùng để điều chế polime, làm nguyên liệu sản xuất tơ:

A Nilon-6,6 B Lapsan C Capron D Enang

Câu 26: Nung m gam hỗn hợp X gồm FeS FeS2 bình kín chứa khơng khí (gồm 20% thể

tích O2 80% thể tích N2) đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu chất rắn hỗn hợp khí Y có

thành phần thể tích: N2 = 84,77%; SO2 = 10,6% lại O2 Thành phần % theo khối lượng FeS

trong X

A 68,75% B 59,46% C 26,83% D 42,3%

Câu 27: Cho 32,8 gam hỗn hợp gồm axit glutamic tyrosin (tỉ lệ mol 1:1) tác dụng với 500ml dung dịch NaOH 1M, phản ứng hoàn toàn thu dung dịch Y Cô cạn cẩn thận dung dịch Y thu m gam chất rắn khan Giá trị m

A 49,2 B 52,8 C 43,8 D 45,6

Câu 28: Cho chất ion sau đây: NO2

-, Br2, SO2, N2, H2O2, HCl, S Số chất ion có tính oxi

hóa tính khử

A 7 B 4 C 6 D 5

Câu 29: Cho quỳ tím vào dung dịch: CH3COOK, FeCl3, NH4NO3, K2S, Zn(NO3)2,

Na2CO3 Số dung dịch làm đổi màu giấy quỳ

A 4 B 6 C 5 D 3

Câu 30: Trong số loại tơ sau: tơ tằm, tơ visco, tơ nilon-6,6, tơ axetat, tơ capron, tơ enang Những

loại tơ thuộc loại tơ nhân tạo là:

A Tơ nilon – 6,6 tơ capron B Tơ tằm tơ enang

C Tơ visco tơ nilon-6,6 D Tơ visco tơ axetat

Câu 31: Cho phản ứng sau: 2SO2(k) + O2(k)  2SO3(k) ;H <

Để cân chuyển dịch theo chiều thuận thì: (1): tăng tăng nhiệt độ, (2): tăng áp suất, (3): hạ

A 1, 2, B 2, 3, C 1, 2, 3, 4, D 2, 3, 4,

Câu 32: Từ etilen benzen, chất vơ điều kiện phản ứng có đủ Tổng số phản ứng để có

thể điều chế polibutađien, polistiren, poli (butađien - stiren), poli (vinyl clorua)

A 11 B 12 C 9 D 10

Câu 33: Xà phịng hóa hồn tồn 100gam chất béo có số axit cần a gam dung dịch Na0H 25%, thu 9,43gam glyxerol b gam muối natri Giá trị a, b là:

A 49,2 103,37 B 51,2 103,145 C 51,2 103,37 D 49,2 103,145

Câu 34: Tích số ion nước số nhiệt độ sau: Ở 200C 7,00.10-15, 250C 1,00.10-14,

300C 1,50.10-14 Sự điện ly nước

A thu nhiệt

B tỏa nhiệt hay thu nhiệt tùy theo điều kiện phản ứng

C tỏa nhiệt

D không xác định tỏa nhiệt hay thu nhiệt

Câu 35:Đốt cháy hoàn toàn lượng hỗn hợp hai este đơn chức no, mạch hở cần 3,976 lít oxi (đktc)

thu 6,38 gam CO2 Cho lượng este tác dụng vừa đủ với KOH thu hỗn hợp hai ancol kế

tiếp 3,92 gam muối axit hữu Công thức hai chất hữu hỗn hợp đầu là:

A HCOOC3H7 HCOOC2H5 B CH3COOCH3 CH3COOC2H5

C C2H5COOC2H5 C2H5COOCH3 D CH3COOC2H5 CH3COOC3H7

Câu 36: Xét chất: đimetylete (1), ancol metylic (2), ancol etylic (3), axit axetic (4), axeton (5) Các chất xếp theo nhiệt độ sôi tăng dần (từ trái sang phải) là:

A 1, 5, 2, 3, B 2, 3, 4, 5, C 5, 1, 2, 3, D 1, 2, 3, 4,

Câu 37: Cho luồng khí CO dư qua hỗn hợp BaO, Al2O3và FeO đốt nóng thu chất rắn X1 Hoà

tan chất rắn X1vào nước thu dung dịch Y1 chất rắn E1 Sục khí CO2dư vào dung dịch Y1 thu kết tủa F1 Hoà tan E1 vào dung dịch NaOH dư thấy bị tan phần chất rắn G1 Cho G1

vào dung dịch AgNO3dư (Coi CO2 không phản ứng với nước) Tổng số phản ứng xảy

A 7 B 8 C 6 D 9

Câu 38: Cho 25,65 gam muối gồm H2NCH2COONa H2NCH2CH2COONa tác dụng vừa đủ với 250

ml dung dịch H2SO41M Sau phản ứng cô cạn dung dịch khối lượng muối H2NCH2COONa tạo

thành là:

A 29,25 gam B 18,6 gam C 37,9 gam D 12,4 gam

Câu 39: Nung m gam hỗn hợp X gồm KClO3 KMnO4thu chất rắn Y O2 Biết KClO3 phân

hũy hồn tồn, cịn KMnO4 bị phân hũy phần Trong Y có 0,894 gam KCl chiếm 8,132% theo

khối lượng Trộn lượng O2ở với khơng khí theo tỉ lệ thể tích VO2: VKK=1:3 bình kín ta

thu hỗn hợp khí Z Cho vào bình 0,528 gam cacbon đốt cháy hết cacbon, phản ứng hoàn toàn,

thu hỗn hợp khí T gồm khí O2, N2, CO2, CO2 chiếm 22,92% thể tích Giá trị m (gam)

là

A 12,59 B 12,53 C 12,70 D 12,91

Câu 40: Chất hữu X mạch hở, không chứa liên kết (-O-O-) có cơng thức phân tử C3H6On.Biết

X chứa loại nhóm chức Số đồng phân cấu tạo có X

A 4 B 6 C 7 D 5

II PHẦN RIÊNG [10 câu]

Thí sinh chỉ làm một hai phần (phần A B)

A.Theo chương trình Chuẩn (10 câu, từ câu 41 đến câu 50)

Câu 41: Dùng lượng dung dịch H2SO4 nồng độ 20%, đun nóng để hịa tan vừa đủ a mol CuO Sau

phản ứng làm nguội dung dịch đến 1000C khối lượng tinh thể CuSO4.5H2O tách khỏi dung

dịch 30,7 gam Biết độ tan dung dịch CuSO4ở 100

C 17,4 gam Giá trị a

Câu 42: Có dung dịch X gồm (KI hồ tinh bột) Cho chất sau: O3, Cl2, H2O2,

FeCl3, AgNO3 tác dụng với dung dịch X Số chất làm dung dịch X chuyển sang màu xanh

A 4 chất B 5 chất C 3 chất D 2 chất

Câu 43: Hịa tan hồn tồn 3,76 gam hỗn hợp: S, FeS, FeS2 HNO3dư 0,48 mol NO2

dung dịch X Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào X, lọc kết tủa nung đến khối lượng khơng đổi khối lượng chất rắn thu là:

A 17,545 gam B 18,355 gam C 15,145 gam D 2,4 gam

Câu 44:Người ta điều chế cao su Buna từ gỗ theo sơ đồ sau:

Xenlulozơ35 % glucozơ80 % C2H5OH  % 60

Buta-1,3-đien TH Cao su Buna

Khối lượng xenlulozơ cần để sản xuất cao su Buna

A 25,625 B 37,875 C 5,806 D 17,857

Câu 45: Hỗn hợp A gồm 0,1 mol anđehit metacrylic 0,3 mol khí hiđro Nung nóng hỗn hợp A

thời gian, có mặt chất xúc tác Ni, thu hỗn hợp B gồm hỗn hợp ancol, anđehit

hiđro Tỉ khối B so với He 95/12 Hiệu suất phản ứng hiđro hóa anđehit metacrylic

là:

A 100% B 70% C 65% D 80%

Câu 46: Cho 6,0 gam Mg tác dụng hết với dung dịch HCl 18,25% (vừa đủ) Sau phản ứng thu

dung dịch muối A hiđro thóat Biết phản ứng xảy hoàn toàn Vậy nồng độ phần trăm dung

dịch muối là:

A 22,41% B 22,51% C 42,79% D 42,41%

Câu 47:Có khí đựng riêng biệt lọ Cl2, O2, HCl, O3, SO2 Hãy chọn trình tự tiến hành

trong trình tự sau để phân biệt khí:

A Quỳ tím ẩm, dung dịch KI/hồ tinh bột, Cu đun nóng

B Dung dịch AgNO3, dung dịch KI/hồ tinh bột, dùng đầu que đóm cịn tàn đỏ

C Nhận biết màu khí, dung dịch AgNO3, dung dịch KI, dùng đầu que đóm cịn tàn đỏ

D Dung dịch H2S, dung dịch AgNO3, dung dịch KI

Câu 48: Từ butan, chất vô điều kiện phản ứng có đủ Số phương trình phản ứng tối thiểu để điều

chế glixerol

A 5 B 4 C 7 D 6

Câu 49: Tìm phát biểu sai phát biểu sau :

A Nhiệt độ sôi ankanol cao so với ankanal có phân tử khối tương đương

B Phenol chất rắn kết tinh điều kiện thường

C Metylamin chất lỏng có mùi khai, tương tự amoniac

D Etylamin dễ tan H2O

Câu 50: Cho chất sau: C2H5OH, C6H5OH, C6H5NH2, dung dịch C6H5ONa, dung dịch NaOH, dung

dịch CH3COOH, dung dịch HCl Cho cặp chất tác dụng với có xúc tác, số cặp chất có phản

ứng xảy

A 12 B 8 C 9 D 10

B.Theo chương trình Nâng cao (10 câu, từ câu 51 đến câu 60)

Câu 51: Cho NH3dư vào dung dịch sau: CrCl3, CuCl2, ZnCl2, AgNO3, NiCl2 Số trường

hợp kết tủa hình thành bị tan

A 4 B 3 C 1 D 5

Câu 52: Một bình kín dung tích lít chứa 1,5 mol H2 1,0 mol N2 (có xúc tác nhiệt độ thích hợp) Ở trạng thái cân có 0,2 mol NH3 tạo thành Muốn hiệu suất đạt 25 % cần phải thêm vào bình

bao nhiêu mol N2?

Câu 53: Cho 12gam hỗn hợp Fe Cu vào 200ml dung dịch HNO3 2M, thu chất khí (sản

phẩm khử nhất) khơng màu, hóa nâu khơng khí, có kim loại dư Sau cho thêm

dung dịch H2SO4 2M, thấy chất khí tiếp tục ra, để hoà tan hết kim loại cần 33,33ml Khối

lượng kim loại Fe hỗn hợp

A 8,4 gam B 5,6 gam C 2,8 gam D 1,4 gam

Câu 54: Thủy phân hoàn toàn lượng mantozơ, sau cho tồn lượng glucozơ thu lên men thành ancol etylic thu 100 ml rượu 460 Khối lượng riêng ancol 0,8gam/ml Hấp

thụ tồn khí CO2 vào dung dịch NaOH dư thu muối có khối lượng là:

A 84,8 gam B 42,4 gam C 212 gam D 169,6 gam

Câu 55: Cho chất sau đây: 1)CH3COOH, 2)C2H5OH, 3)C2H2, 4)CH3COONa, 5)HCOOCH=CH2,

6)CH3COONH4 Dãy gồm chất sau tạo từ CH3CHO phương trình

phản ứng là:

A 1, 2, 3, 4, 5, B 1, 2, C 1, D 1, 2, 4,

Câu 56: Cho biết điện cực chuẩn cặp oxi hoá khử: 2H+/H2; Zn 2+

/Zn; Cu2+/Cu; Ag+/Ag lần

lượt 0,00V; -0,76V; +0,34V; +0,80V Suất điện động pin điện hoá sau lớn nhất?

A Cu + 2Ag+  Cu2+ + 2Ag B 2Ag + 2H+  2Ag+ + H2

C Zn + Cu2+  Zn2+ + Cu D Zn + 2H+  Zn2+ + H2

Câu 57: Các khí thải cơng nghiệp động ô tô, xe máy nguyên nhân chủ yếu gây mưa axit Những thành phần hóa học chủ yếu khí thải trực tiếp gây mưa axit là:

A SO2, CO, NO B SO2, CO, NO2 C NO, NO2, SO2 D NO2, CO2, CO

Câu 58: Cho isopren tác dụng Br2 theo tỷ lệ mol 1:1 thu tối đa x dẫn xuất mono brom Đun nóng

ancol bậc C5H12O với H2SO4 đặc 180

C thu tối đa y sản phẩm hữu Mối liên hệ x, y

là :

A x - y = B x = y C y - x = D y - x =

Câu 59: Cho chất sau: axit glutamic; valin, lysin, alanin, trimetylamin, anilin Số chất làm quỳ tím

chuyển màu hồng, màu xanh, khơng đổi màu

A 2, 1,3 B 1, 2, C 3, 1, D 1, 1,

Câu 60:Cho sơ đồ phản ứng sau :

Công thức cấu tạo Y

A CH2=C(CH3)-COOC6H5 B CH2=CH-COOC6H5

C C6H5COOCH=CH2 D CH2=C(CH3)-COOCH2-C6H5

Không sử dụng bảng HTTH ………

ĐÁP ÁN ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC LỚP 12 - LẦN - MƠN HĨA HỌC

-NĂM 2010 THPT CHUYÊN LÊ QUÝ ĐÔN – QUẢNG TRỊ

Câu 135 213 358 486 Câu 135 213 358 486 1 A C C B 31 B B B D

2 B A C D 32 D C C A

3 B A D A 33 B D D C

4 D D C C 34 A A A B

5 D D B D 35 B D A A

6 C C B C 36 A B C D

7 A D B D 37 A B B D

8 C A B A 38 A B D D

9 D C A C 39 B A D D

10 C D A C 40 C C D C

11 B B B D 41 C B C C

12 D C C A 42 A D B D

13 C A C A 43 A A D B

14 D C D B 44 D C C D

15 D A B B 45 D A B A

16 D A C A 46 B D A A

17 C B D C 47 C B A C

18 A C C C 48 B B A D

19 C D A A 49 C C A B

20 A A A B 50 C C D C

21 C B C C 51 A D C B

22 C A A B 52 C C D A

23 C C D B 53 B C B D

24 A D B A 54 A D B B

25 B D A C 55 D A B C

26 B B B A 56 C C A C

27 D D D B 57 C B C D

28 A B A D 58 D B C A

29 B B A B 59 B D B D

TÀI LIỆU THAM KHẢO

1.Đề thi Đại học năm

2.Đề thi GVG cấp tỉnh Quảng Trị 3.Phương pháp giải tốn hóa học

4.Các đề thi trên mạng

MỤC LỤC

LỜI MỞ ĐẦU

DẠNG I : VIẾT ĐỒNG PHÂN

I.MỘT SỐ LƯU Ý

II.BÀI TẬP

DẠNG II : BÀI TOÁN ĐỐT CHÁY

I.MỘT SỐ LƯU Ý

II.BÀI TẬP

DẠNG III : BÀI TOÁN POLIME

I.MỘT SỐ LƯU Ý

II.BÀI TẬP

TRONG GIẢI BÀI TẬP

I.MỘT SỐ LƯU Ý

II.BÀI TẬP

DẠNG V : BÀI TOÁN VỀ PHẢN ỨNG GIỮA HIĐRO 11

I.MỘT SỐ LƯU Ý 11

II.BÀI TẬP 11

DẠNG VI : DÙNG KẾT QUẢ ĐÊ THỬ 15

I.MỘT SỐ LƯU Ý 15

II.BÀI TẬP 15

DẠNG VII : DẠNG BÀI TẬP THEO 17

I.MỘT SỐ LƯU Ý 17

II.BÀI TẬP 17

DẠNG VIII : BÀI TOÁN LIÊN QUAN ĐẾN DÃY ĐIỆN HÓA CỦA KIM LOẠI 18

I.MỘT SỐ LƯU Ý 18

II.BÀI TẬP 18

DẠNG IX : DẠNG TOÁN TỶ LỆ 23

I.MỘT SỐ LƯU Ý 23

II.BÀI TẬP 23

DẠNG X : DẠNG TOÁN QUI VỀ CHẤT, CHỌN CHẤT 25

I.MỘT SỐ LƯU Ý 25

II.BÀI TẬP 25

DẠNG XI : BÀI TOÁN ĐỒNG DẠNG 28

I.MỘT SỐ LƯU Ý 28

II.BÀI TẬP 28

DẠNG XII : DẠNG BÀI TẬP SỬ DỤNG NGUYÊN LÝ NGƯỢC 30

I.MỘT SỐ LƯU Ý 30

II.BÀI TẬP 30

ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC LẦN III NĂM 2010 33

I PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (40 câu từ câu đến câu 40) 33

II PHẦN RIÊNG [10 câu] 36

ĐÁP ÁN ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC LỚP 12 - LẦN - MƠN HĨA HỌC -NĂM 2010 THPT CHUYÊN LÊ QUÝ ĐÔN – QUẢNG TRỊ 39

TÀI LIỆU THAM KHẢO 40