Tai lieu boi duong Hoa cuc hay cap 2 3 theo trac nghiem va tuluan

Lîng lÊy d 1 chÊt nh»m thùc hÖn ph¶n øng hoµn toµn 1 chÊt kh¸c. Trong ph©n tö cña hîp chÊt nguyªn tè oxi chiÕm 25,8% theo khèi lîng, cßn l¹i lµ nguyªn tè Na.. Khi ph©n tÝch mÉu quÆng nµ[r]

Chuyên đề giảng hoá học hoc sinh lớp 8-9

năm học 2009-2010

Chøc :

- Hệ thống hóa kiến thøc, gióp häc sinh nhí nhanh, nhí s©u.

- So sánh, tổng hợp, khái quát hoá khái niệm.

- Đa dới dạng công thức, sơ đồ dễ hiểu, kích thích tính tị mị, tự

tìm hiểu học sinh.

- Toàn dạng tập theo chơng trình Bộ Gioá dục - Đào

tạo

Nơi nhận:

- Phòng Giáo dục Thành phố , Thị xÃ, Huyện trong toàn tỉnh

- Chuyển Phòng khảo thí.

- Lu văn th

-Ngoài chia axit thành axit mạnh axit yếu

Axit mạnh Axit trung bình Axit yÕu Axit rÊt yÕu

oxit

oxit axitaxit bazơbazơ muốimuối

Định Định nghĩa

nghĩa Là hợp chất oxivới nguyên tố khác Là hợp chất mà phân tửgồm hay nhiều nguyên tử H liên kết với gốc axit

Là hợp chất mà phân tử gồm nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều nhóm OH

Là hợp chất mà phân tử gồm kim loại liên kết với gốc axit

CTHH CTHH

Gọi nguyên tố oxit A hoá trị n CTHH là:

- A2On n lẻ - AOn/2 n chẵn

Gọi gốc axit B có hoá trị n

CTHH là: HnB

Gọi kim loại M có hoá trị n

CTHH là: M(OH)n

Gọi kim loại M, gốc axit B CTHH là: MxBy

Tên Tªn gäi

gäi Tªn oxit = Tªn nguyªn tè + oxit Lu ý: Kèm theo hoá trị kim loại kim loại có nhiều hoá trị

Khi phi kim có nhiều hoá trị kèm tiếp

- Axit oxi: Axit + tên phi kim + hidric

- Axit cã Ýt oxi: Axit + tên phi kim + (rơ) - Axit có nhiều oxi: Axit + tªn phi kim + ic (ric)

Tên bazơ = Tên kim loại + hidroxit Lu ý: Kèm theo hoá trị kim loại kim loại có nhiều hoá trị

Tên muối = tên kim loại + tên gốc axit

Lu ý: Kèm theo hoá trị kim loại kim loại có nhiều hoá trị

H ợ p c h ấ t v ô c

Oxit (AxOy)

Axit (HnB)

Baz¬- M(OH)n

Muèi (MxBy)

Oxit axit: CO2, SO2, SO3, NO2, N2O5, SiO2, P2O5 Oxit baz¬: Li2O, Na2O, K2O, CaO, BaO, CuO,Fe2O3 Oxit trung tÝnh: CO, NO…

Oxit lìng tÝnh: ZnO, Al2O3, Cr2O3

Axit kh«ng cã oxi (Hidraxit): HCl, HBr, H2S, HF Axit cã oxi (Oxaxit): HNO3, H2SO4, H3PO4 … Baz¬ tan (KiỊm): NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2 Bazơ không tan: Mg(OH)2, Cu(OH)2, Fe(OH)3 Muối axit: NaHSO4, NaHCO3, Ca(HCO3)2 … Muèi trung hoµ: NaCl, KNO3, CaCO3 …

Phân loai HCVC

HNO3 H2SO4 HCl

H3PO4

H2SO3 CH3COOH H2CO3

đầu ngữ

TCHH TCHH

1 Tác dụng với nớc - Oxit axit tác dụng với nớc tạo thành dd Axit

- Oxit bazơ tác dụng với nớc tạo thành dd Bazơ

2 Oxax + dd Bazơ tạo thành muối n-ớc

3 Oxbz + dd Axit tạo thành muối n-ớc

4 Oxax + Oxbz tạo thành muối

1 Lm qu tớm hng

2 Tác dụng với Bazơ

Muối nớc

3 Tác dụng với oxit bazơ muối nớc Tác dụng với kim loại muối Hidro Tác dụng với muối

muối axit míi

1 Tác dụng với axit  muối nớc dd Kiềm làm đổi màu chất thị - Làm quỳ tím 

xanh

- Làm dd

phenolphtalein không màu hồng dd Kiềm tác dụng với oxax

muối níc

4 dd KiỊm + dd mi  Muối + Bazơ

5 Bazơ không tan bị nhiƯt ph©n 

oxit + níc

1 T¸c dơng víi axit  mi míi + axit míi

2 dd mi + dd KiỊm  mi míi + bazơ dd muối + Kim loại 

Mi míi + kim lo¹i míi

4 dd muèi + dd muèi  muèi míi

5 Một số muối bị nhiệt phân

Lu ý - Oxit lìng tÝnh cã thĨ t¸c dơng víi dd axit dd kiềm

- HNO3, H2SO4 c cú

các tính chất riêng - Bazơ lỡng tính cóthể tác dụng với dd axit dd kiỊm

TÝnh chÊt ho¸ häc cđa hợp chất vô cơ

+ dd Muối

+ axit

+ dd bazơ

+ kim loại

t0

+ dd muèi t0

+ axit + Oxax

+ Oxit Baz¬ + Baz¬

+ dd Muèi + KL + Níc + Níc O x it a x it O x it b a z ¬ Mi + n-íc axit KiỊm Mi

+ dd Axit + dd Baz¬

A

x

it

Muèi + H2O

Q u ú t Ým  ®

Muèi + h2 Muèi + Axit

M

u

è

i

Baz¬

KiÒm k.tan

Q u ú t Ým  x a n h P h e n o l p h T a l e in k m µ u  h å n g

Muèi + h2O

oxit + h2O

M u è i + a x it

Muèi + baz¬

Muèi + muối

Muối + kim loại

Các sản phẩm kh¸c

Tchh cđa oxit Tchh cđa Axit

Tchh cđa mi Tchh cđa baz¬

Lu ý: Thờng gặp oxit bazơ tan đợc nớc Li2O, Na2O, K2O, CaO, BaO Đây oxit bazơ tác dụng với oxit axit

§èi với bazơ, có tính chất chung cho loại nhng có tính chất Kiềm bazơ không tan

Mt s loi hp cht cú tính chất hố học riêng, khơng đề cập tới, xem phần đọc thêm giới thiệu riêng sgk

Mối quan hệ loại hợp chất vô cơ Mối quan hệ loại hợp chất vô cơ

Các ph

Các phơng trình hoá học minh hoạ thơng trình hoá học minh hoạ thờng gặpờng gặp

4Al + 3O2  2Al2O3 CuO + H2

0

t

  Cu + H2O Fe2O3 + 3CO

0

t

  2Fe + 3CO2 S + O2  SO2

CaO + H2O  Ca(OH)2 Cu(OH)2

0

t

  CuO + H2O CaO + 2HCl  CaCl2 + H2O CaO + CO2  CaCO3

Na2CO3 + Ca(OH)2  CaCO3 + 2NaOH NaOH + HCl  NaCl + H2O

2NaOH + CO2  Na2CO3 + H2O BaCl2 + Na2SO4  BaSO4 + 2NaCl SO3 + H2O  H2SO4

P2O5 + 3H2O  2H3PO4

P2O5 + 6NaOH  2Na3PO4 + 3H2O N2O5 + Na2O  2NaNO3

BaCl2 + H2SO4  BaSO4 + 2HCl 2HCl + Fe  FeCl2 + H2

2HCl + Ba(OH)2  BaCl2 + 2H2O 6HCl + Fe2O3  2FeCl3 + 3H2O 2HCl + CaCO3  CaCl2 + 2H2O

điều chế hợp chất vô cơ điều chế hợp chất vô cơ

6 Ph©n hủ + H2O

+ dd KiỊm + Oxbz

+ Bazơ + Axit + Kim loại

+ dd KiÒm

+ Axit + Oxax + dd Muèi t0

+ H2O

+ Axit

+ Oxi + H2, CO

+ Oxi

Muèi + h2O

Oxit axit Oxit baz¬

Baz¬

KiỊm k.tan

+ Oxax

Kim lo¹i Phi kim

+ Oxbz

+ dd Muèi Axit

M¹nh yÕu

Lu ý:

- Mét sè oxit kim lo¹i nh Al2O3, MgO, BaO, CaO, Na2O, K2O … không bị H2, CO khử

- Các oxit kim loại trạng thái hoá trị cao oxit axit nh: CrO3, Mn2O7,

- Các phản ứng hoá học xảy phải tuân theo điều kiện phản ứng

- Khi oxit axit tác dụng víi dd KiỊm th× t theo tØ lƯ sè mol tạo muối axit hay muối trung hoà

VD:

NaOH + CO2  NaHCO3 2NaOH + CO2  Na2CO3 + H2O - Khi tác dụng với H2SO4 c, kim

loại thể hoá trị cao nhất, không giải phóng Hidro

VD:

Cu + 2H2SO4  CuSO4 + SO2 + H2O

Kim loại + oxi Phi kim + oxi Hợp chất + oxi

oxit

NhiƯt ph©n mi

NhiƯt phân bazơ không tan

Phi kim + hidro Oxit axit + níc Axit m¹nh + mi

1 3Fe + 2O2

t

  Fe3O4 4P + 5O2

0

t

  2P2O5 CH4 + O2

0

t

  CO2 + 2H2O CaCO3

0

t

  CaO + CO2 Cu(OH)2

0

t

  CuO + H2O Cl2 + H2   askt 2HCl

7 SO3 + H2O  H2SO4

8 BaCl2 + H2SO4  BaSO4 + 2HCl

9 Ca(OH)2 + Na2CO3  CaCO3

+ 2NaOH

10 CaO + H2O  Ca(OH)2

11 NaCl + 2H2O   dpdd NaOH

`

19 20 21 13

14 15 16 17 18 12

8

9

10 11

Baz¬ KiỊm + dd mi

Oxit bazơ + nớc

điện phân dd muối

(có màng ngăn)

Axit

Axit + bazơ

Oxit baz¬ + dd axit

Oxit axit + dd kiỊm

Oxit axit + oxit baz¬ Dd muèi + dd muèi

Dd muèi + dd kiÒm

Muèi + dd axit

Muèi Kim lo¹i + phi kim

Kim lo¹i + dd axit

Kim lo¹i + dd muèi

12 Ba(OH)2 + H2SO4  BaSO4 + 2H2O 13 CuO + 2HCl  CuCl2 + H2O

14 SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O 15 CaO + CO2  CaCO3

16 BaCl2 + Na2SO4  BaSO4 + 2NaCl 17 CuSO4 + 2NaOH  Cu(OH)2 + Na2SO4 18 CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + CO2 + H2O 19 2Fe + 3Cl2

0

t

  2FeCl3 20 Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

TÝnh chÊt ho¸ häc cđa kim lo¹i

Dãy hoạt động hố học kim loại. Dãy hoạt động hoá học kim loại.

K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, (H), Cu, Ag, Au (Khi Nào May Aó Záp SắtPhải Hỏi Cúc Bạc Vàng)

ý nghÜa:

K Ba Ca Na Mg Al Z

n Fe Ni Sn Pb H Cu Ag Hg Au Pt

+ O2: nhiệt độ thờng nhiệt độ cao Khó phản ứng

K Ba Ca Na Mg Al Z

n F

e N

i S n

P b

H C

u A

g H

g A

u P

t Tác dụng với nớc Không tác dụng với nớc nhiệt độ thờng

K Ba Ca Na Mg Al Z

n Fe Ni Sn Pb H Cu Ag Hg Au Pt T¸c dơng với axit thông thờng giải phóng Hidro Không tác dông

K Ba Ca Na Mg Al Z

n Fe Ni Sn Pb H Cu Ag Hg Au Pt Kim loại đứng trớc đẩy kim loại đứng sau khỏi muối

K Ba Ca Na Mg Al Z

n Fe Ni Sn Pb H Cu Ag Hg Au Pt H2, CO không khử đợc oxit khử đợc oxit kim loại nhiệt độ cao

Chó ý:

- Các kim loại đứng trớc Mg phản ứng với nớc nhiệt độ thờng tạo thành dd Kiềm giải phóng khí Hidro

- Trừ Au Pt, kim loại khác tác dụng với HNO3 H2SO4 đặc nhng không giải phóng Hidro

So s¸nh tÝnh chÊt ho¸ häc nhôm sắt So sánh tính chất hoá học nhôm sắt

* Giống:

- Đều có tính chất chung kim loại

- Đều không tác dụng với HNO3 H2SO4 đặc nguội

* Kh¸c:

TÝnh chÊt Al (NTK = 27) Fe (NTK = 56)

+ Axit + O2

+ Phi kim + DD Muèi Kim

lo¹i oxit

Muèi

Muèi + H2

Muèi + kl

1 3Fe + 2O2

t

  Fe3O4 2Fe + 3Cl2

0

t

  2FeCl3 Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

TÝnh chÊt

vật lý - Kim loại màu trắng, có ánh kim,nhĐ, dÉn ®iƯn nhiƯt tèt - t0nc = 6600C

- Là kim loại nhẹ, dễ dát mỏng, dẻo

- Kim loại màu trắng xám, có ánh kim, dẫn điện nhiệt Nhôm

- t0nc = 15390C

- Là kim loại nặng, dẻo nên dễ rèn T¸c dơng víi

phi kim 2Al + 3Cl2

t

  2AlCl3 2Al + 3S

0

t

  Al2S3

2Fe + 3Cl2

t

  2FeCl3 Fe + S

0

t

  FeS T¸c dơng víi

axit 2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2 Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 T¸c dơng víi

dd mi 2Al + 3FeSO4  Al2(SO4)3 + 3Fe Fe + 2AgNO3  Fe(NO3)2 + 2Ag T¸c dơng víi

dd KiỊm 2Al + 2NaOH + H2O 2NaAlO2 + 3H2 Không phản øng Hỵp chÊt - Al2O3 cã tÝnh lìng tÝnh

Al2O3 + 6HCl  2AlCl3 + 3H2O Al2O3+ 2NaOH2NaAlO2 + H2O - Al(OH)3 kết tủa dạng keo, hợp chất lìng tÝnh

- FeO, Fe2O3 Fe3O4 oxit bazơ

- Fe(OH)2 màu trắng xanh - Fe(OH)3 mu nõu

Kết luận - Nhôm kim loại lỡng tính, tác dụng với dd Axit dd Kiềm Trong phản ứng hoá học, Nhôm thể hoá trị III

- Sắt thể hoá trị: II, III

+ Tác dụng với axit thông thờng, với phi kim yếu, với dd muối: II + Tác dụng với H2SO4 đặc nóng, dd HNO3, với phi kim mạnh: III

Gang thép Gang thép

Gang Thép

Đ/N - Gang hợp kim Sắt với Cacbon số nguyên tố khác nh Mn, Si, S (%C=25%)

- Thép hợp kim Sắt với Cacbon số nguyên tố khác (%C<2%)

Sản xuất

C + O2

t

  CO2 CO2 + C

0

t

  2CO 3CO + Fe2O3

0

t

  2Fe + 3CO2 4CO + Fe3O4

0

t

  3Fe + 4CO2 CaO + SiO2

0

t

  CaSiO3

2Fe + O2

t

  2FeO FeO + C

0

t

  Fe + CO FeO + Mn

0

t

  Fe + MnO 2FeO + Si

0

t

  2Fe + SiO2

Tính chất Cứng, giịn… Cứng, đàn hồi…

tÝnh chÊt ho¸ häc cđa phi kim. tÝnh chÊt ho¸ häc cđa phi kim.

+ Oxit KL Ba dạng thù hình Cacbon + O2

+ NaOH + KOH, t0 + NaOH + H2O

+ Kim lo¹i

+ Hidro + Hidro

+ O2

+ Kim lo¹i Phi

Kim Oxit axit

Muèi clorua s¶n phÈm khÝ

Clo HCl

Oxit kim loại muối

HCl + HClO NaCl +

NaClO

Níc Gia-ven

KCl + KClO3

cacbon

Kim cơng: Là chất rắn suốt, cứng, không dẫn điện

Lm đồ trang sức, mũi khoan, dao cắt kính…

Than chì: Là chất rắn, mềm, có khả dẫn điện Làm điện cực, chất bôi trơn, ruột bút chì

Cacbon vơ định hình: Là chất rắn, xốp, khơng có khả dẫn điện, có ính hấp phụ

Làm nhiên liệu, chế tạo mặt nạ phòng độc…

CO2

Kim lo¹i + CO2

Các phơng trình hố học đáng nhớ

1 2Fe + 3Cl2  2FeCl3 Fe + S

0

t

  FeS

3 H2O + Cl2  HCl + HClO

4 2NaOH + Cl2  NaCl + NaClO + H2O 4HCl + MnO2

0

t

  MnCl2 + Cl2 + 2H2O

6 NaCl + 2H2O

dpdd mnx

  

2NaOH + Cl2 + H2

6 C + 2CuO

t

  2Cu + CO2 3CO + Fe2O3

0

t

  2Fe + 3CO2 NaOH + CO2  NaHCO3

9 2NaOH + CO2  Na2CO3 + H2O

Hợp chất hữu

Hidro cacbon DÉn xuÊt cña RH

Hidrocabon no Ankan CTTQ CnH2n+2 VD: CH4 (Metan) Hidrocacbon kh«ng no Anken CTTQ: CnH2n VD: C2H4 (Etilen) Hidrocacbon kh«ng no Ankin CTTQ: CnH2n-2 VD: C2H4 (Axetilen) Hidrocacbon th¬m Aren CTTQ CnH2n-6 VD: C6H6 (Benzen) DÉn xuÊt chøa Halogen VD: C2H5Cl C6H5Br DÉn xuÊt chøa Oxi VD: C2H5OH CH3COOH ChÊt bÐo Gluxit… DÉn xuÊt chøa Nit¬ VD: Protein

Hỵp

chÊt Metan Etilen Axetilen Benzen

CTPT

PTK CH4 = 16 C2H4 = 28 C2H2 = 26 C6H6 = 78

Công thức

cấu tạo C

H H H H

Liên kết đơn

C

H H

H

C H Liên kết đôi gồm

liên kết bền liên kết bền

C H

H C

Liªn kÕt ba gồm liên kết bền

liờn kt bền 3lk đơi 3lkđơn xen kẽ vịng

cạnh Trạng

th¸i KhÝ Láng

TÝnh chÊt vËt lý

Khơng màu, khơng mùi, tan nớc, nhẹ khơng khí Khơng màu, khơng tan nớc, nhẹ n-ớc, hoà tan nhiều chất, độc Tính

chÊt ho¸ häc - Gièng

Có phản ứng cháy sinh CO2 H2O CH4 + 2O2  CO2 + 2H2O

C2H4 + 3O2  2CO2 + 2H2O 2C2H2 + 5O2 2C6H6 + 15O2  4CO2 + 2H2O 12CO2 + 6H2O - Kh¸c

nhau ChØ tham giaph¶n øng thÕ CH4 + Cl2

anhsang    

CH3Cl + HCl

Cã ph¶n øng céng C2H4 + Br2 

C2H4Br2

C2H4 + H2

0

, ,

Ni t P

   C2H6

C2H4 + H2O 

C2H5OH

Cã ph¶n øng céng C2H2 + Br2 

C2H2Br2

C2H2 + Br2 

C2H2Br4

Võa cã ph¶n øng thÕ phản ứng cộng (khó) C6H6 + Br2

0

,

Fe t

  

C6H5Br + HBr C6H6 + Cl2

asMT

  

C6H6Cl6

øng

dụng Làm nhiên liệu,nguyên liệu đời sống công nghiệp

Làm nguyên liệu điều chế nhựa PE, r-ợu Etylic, Axit Axetic, kích thích chín

Làm nhiên liệu hàn xì, thắp sáng, nguyên liệu sản xuất PVC, cao su

Làm dung môi, diều chế thuốc

nhuộm, dợc

phẩm, thuốc BVTV

Điều

ch Có khíthiên nhiên, khí đồng hành, khí bùn ao

Sp chế hoá dầu mỏ, sinh chÝn C2H5OH

0 , H SO d t

   

C2H4 + H2O

Cho đất đèn + nớc, sp chế hoá dầu mỏ CaC2 + H2O 

C2H2 + Ca(OH)2

Sản phẩm chng nhựa than đá

NhËn

biÕt Khôg làm mấtmàu dd Br2 Làm màu Clo as

Làm màu dung

dịch Brom Làm màu dungdịch Brom nhiều Etilen

Ko làm mÊt mµu dd Brom Ko tan n-íc

r

rợu Etylicợu Etylic Axit AxeticAxit Axetic

Công thức CTPT: C2H6O

c h

o c h

h

h h

h c

h

o c h

h

h o TÝnh chÊt vËt

lý

Lµ chÊt láng, không màu, dễ tan tan nhiều nớc Sôi 78,30C, nhẹ nớc, hoà tan

c nhiều chất nh Iot, Benzen… Sôi 118

0C, có vị chua (dd Ace 2-5% làm giấm ăn)

Tính chất hoá học

- Phản ứng với Na:

2C2H5OH + 2Na  2C2H5ONa + H2 2CH3COOH + 2Na  2CH3COONa + H2

- Rỵu Etylic tác dụng với axit axetic tạo thành este Etyl Axetat CH3COOH + C2H5OH

0 ,

H SO d t

         

 CH3COOC2H5 +

H2O

- Cháy với lửa màu xanh, to¶ nhiỊu nhiƯt C2H6O + 3O2  2CO2 + 3H2O - Bị OXH kk có men

xúc tác

C2H5OH + O2   mengiam CH3COOH + H2O

- Mang đủ tính chất axit: Làm đỏ quỳ tím, tác dụng với kim loại trớc H, với bazơ, oxit bazơ, dd muối

2CH3COOH + Mg  (CH3COO)2Mg + H2

CH3COOH + NaOH  CH3COONa + H2O

ứng dụng Dùng làm nhiên liệu, dung môi pha sơn, chế rợu bia, dợc phẩm, điều chế axit axetic vµ cao su…

Dùng để pha giấm ăn, sản xuất chất dẻo, thuốc nhuộm, dợc phẩm, tơ…

§iỊu chÕ

Bằng phơng pháp lên men tinh bột đờng

C6H12O6    30 32  Men

C 2C2H5OH + 2CO2

Hc cho Etilen hỵp níc

C2H4 + H2O   ddaxit C2H5OH

- Lên men dd rợu nhạt

C2H5OH + O2   mengiam CH3COOH + H2O

- Trong PTN:

2CH3COONa + H2SO4 

glucozơ

glucozơ saccarozơsaccarozơ tinh bột vàtinh bột và

xenlulozơ xenlulozơ

Công thức phân tử

C6H12O6 C12H22O11 (C6H10O5)n Tinh bét: n 

1200 – 6000

Xenlulozơ: n

10000 14000 Trạng

th¸i TÝnh

chÊt vËt lý

ChÊt kÕt tinh, không màu, vị ngọt, dễ tan nớc

Chất kết tinh, không màu, vị sắc, dễ tan níc, tan nhiỊu níc nãng

Là chất rắn trắng Tinh bột tan đợc nớc nóng  hồ tinh bột Xenlulozơ không tan nớc kể đun nóng

TÝnh chÊt ho¸ häc quan träng

Phản ứng tráng gơng C6H12O6 + Ag2O

C6H12O7 + 2Ag

Thuỷ phân đun nóng dd axit lo·ng

C12H22O11 + H2O   ddaxit t,o

C6H12O6 + C6H12O6 glucozơ fructozơ

Thuỷ phân ®un nãng dd axit lo·ng

(C6H10O5)n + nH2O

  ddaxit t,o nC6H12O6

Hå tinh bét lµm dd Iot chun mµu xanh

øng dơng

Thức ăn, dợc phẩm Thức ăn, làm bánh kẹo

…Pha chế dợc phẩm Tinh bột thức ăn cho ngời vàđộng vật, nguyên liệu để sản xuất đờng Glucozơ, rợu Etylic Xenlulozơ dùng để sản xuất giấy, vải, đồ gỗ vật liệu xây dựng

§iỊu chế

Có chín (nho), hạt nảy mầm; ®iỊu chÕ tõ tinh bét

Cã mÝa, cđ cải

đ-ờng Tinh bột có nhiều củ, quả,hạt Xenlulozơ có vỏ đay, gai, sợi bông, gỗ

Nhận biết

Phản ứng tráng gơng Có phản ứng tráng g-ơng đun nóng dd axit

Chuyên đề 1: Chuyên đề 1:

Nguyªn tử- Nguyên tố hoá học Nguyên tử- Nguyên tố hoá học

I Kiến thức bản

1/ NT hạt vơ nhỏ ,trung hồ điện từ tạo chất NT gồm hạt nhân mang điện tích + vỏ tạo electron (e) mang in tớch -

2/ Hạt nhân tạo prôton (p) mang điện tích (+) nơtron (n) ko mang điên Những NT loại có số p hạt nhân Khối lợng HN =khối l-ợng NT

3/Bit NT số p = số e E chuyển động xếp thành lớp.Nhờ e mà NT có khả liên kết đợcvới

1/ Nguyªn tố hoá học nguyên tử loại,có số p hạt nhân

Vy : s P số đặc trng cho nguyên tố hoá học

4/ Cách biểu diễn nguyên tố:Mỗi nguyên tố đợc biễu diễn hay hai chữ ,chữ đầu đợc viết dạng hoa ,chữ hai có viết thờng Mỗi kí hiệu cịn ngun tử ngun tố

Vd:Kí hiệu Na biểu diễn {nguyên tố natri ,một nguyên tử natri } 5/Một đơn vị cacbon ( đvC) = 1/12khối lg nguên tử C mC=19,9206.10-27kg

1®vC =19,9206.10-27kg/12 = 1,66005.10-27kg.

6/Nguyên tử khối khối lợng của1 nguyên tử tính đơn vị C

II Bµi TËp

Bài 1: Tổng số hạt p ,e ,n nguyên tử 28 ,trong số hạt ko mang điện chiếm xấp xỉ 35% Tính số hạt loaị Vẽ sơ đồ cấu tạo nguyên tử

Bài 2 :nguyên tử sắt gồm 26 p,30 n ,26 e , a) TÝnh khèi lỵng e cã kg sắt ' b) Tính khối lợng sắt chứa 1kg e

Bài 3:Nguyên tử oxi có p hạt nhân.Cho biết thành phần hạt nhân nguyên tử X,Y ,Z theo bảng sau:

Nguyên tử Hạt nhân

X 8p , n

Y 8p ,9n

Z 8p , 10 n

Những nguyên tử thuộc nguyên tố ? ?

Bài 4: a)Nguyên tử X nặng gấp hai lần nguyên tử oxi b)nguyên tử Y nhẹ nguyên tử magie 0,5 lần c) nguyên tử Z nặng nguyên tử natri 17 ®vc

Hãy tính ngun tử khối X,Y ,Z tên ngun tố ,kí hiệu hố học nguyờn tú ?

Bài 5 : Một hợp chất cã PTK b»ng 62 Trong ph©n tư oxi chiÕm 25,8% theo khối

l-ợng , lại nguên tố natri HÃy cho biết số nguyên tử nguỷên tố có phân tử hợp chất

Bài 6

Nguyên tử X có tổng hạt 52 số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 16 bhạt

a)Hãy xác định số p, số n số e nguyên tử X b) Vẽ sơ đồ nguyên tử X

c) HÃy viết tên, kí hiệu hoá học nguyên tử khối nguyên tố X

Bài 7.

Nguyên tử M có số n nhiều số p số hạt mang điện nhiêu số hạt không mang điện 10.Hãy xác định M nguyên tố nào?

a) Hạt vi mơ đợc bảo tồn, hạt bị chia nhỏ ra? b) Nguyên tử có bị chia nhỏ khơng?

c)Vì có biến đổi phân tử thành phân tử khác? Vì có biến đổi chất thành chất khác phản ứng hóa học?

Chuyên đề 2 Chuyên đề 2

Chất biến đổi chất Chất biến đổi chất

A/KiÕn thøc cÇn nhí

1/.Hiện tợng vật lí bién đổi hình dạng hay trạng thái chất 2/.Hiện tợng hoá học: biến đổi chất thành chất khác

3/ Đơn chất: chất đợc tạo nên từ nguyên tố hố học từ ngun tố hh tạo nhiều đơn chất khác

4/Hợp chất : chất đợc tạo nên từ hai nguyên tố hoá học trở lên 5/Phân tử:là hạt gồm 1số nguyên tử liên kết với thể đầy đủ tính chất hố học chất

6/Phân tử khối :- Là khối lợng nguyên tử tính đơn vị cacbon - PTK tổng nguyên tử khối có phân t

7/Trạng thái chất:Tuỳ điều kiện chất tồn ơtrangj thái lỏng ,rắn

B/ Bài tập

Bi 1:Khi un núng , đờng bị phân huỷ biến đổi thành than nớc.Nh ,phân tử đuờng nguyên tố tạo nên ?Đờng đơn chất hay hợp chất

Bài 2:a) Khi đánh diêm có lửa bắt cháy, tợng tợng gì?

b) Trong tợng sau đây, tợng tợng hóa học: trứng bị thối; mực hòa tan vào nớc; tẩy màu vải xanh thành trắng

Bi 3:Em cho biết phơng pháp vật lý thông dụng dùng để tách chất khỏi hỗn hợp Em cho biết hỗn hợp gồm chất áp dụng đợc phơng pháp Cho ví d minh

Bài 4:Phân tử chất A gåm hai nguyªn tư, nguyªn tè X liªn kÕt với nguyên tử oxi nặng phân tử hiđro 31 lần

a) A l n cht hay hợp chất b) Tính phân tử khối A

c) TÝnh nguyªn tư khèi cđa X Cho biÕt tªn ký hiệu nguyên tố

Chuyờn 3huyờn đề 3

HiƯu xt ph¶n øng (H%) HiƯu xt phản ứng (H%)

A Lý thuyết

Cách 1: Dựa vào lợng chất thiếu tham gia phản ứng

H = L ợng thực tế phản ứng 100% Lợng tổng số lấy

- Lợng thực tế phản ứng đợc tính qua phơng trình phản ứng theo lợng sản phẩm biết

- Lợng thực tế phản ứng < lợng tổng số lấy

Lợng thực tế phản ứng , lợng tổng số lấy có đơn vị

Cách 2: Dựa vào chất sản phẩm

H = L ợng sản phẩm thực tế thu đ ợc .100% Lợng sản phẩm thu theo lý thuyÕt

- Lợng sản phẩm thu theo lý thuyết đợc tính qua phơng trình phản ứng theo lợng chất tham gia phản ứng với giả thiết H = 100%

- Lợng sản phẩm thực tế thu đợc thờng cho đề

- Lợng sản phẩm thực tế thu đợc < Lợng sản phẩm thu theo lý thuyết

B Bµi tËp

Bài 1: Nung kg đá vôi chứa 80% CaCO3 thu đợc 112 dm3 CO2 (đktc) Tính hiệu suất phân huỷ CaCO3

Bµi 2:

a) Khi cho khí SO3 hợp nớc cho ta dung dịch H2SO4 Tính lợng H2SO4 điều chế đợc cho 40 Kg SO3 hợp nớc Biết Hiệu suất phản ứng 95%

b) Ngời ta dùng quặng boxit để sản xuất nhôm theo sơ đồ phản ứng sau: Al2O3 điện phân nóng chảy, xúc tác Al + O2

Hàm lợng Al2O3 quặng boxit 40% Để có đợc nhôm nguyên chất cần quặng Biết H q trình sản xuất 90%

Bµi 3:

Có thể điềuchế kg nhôm từ quặng bôxit có chứa 95% nhôm oxit, biết hiệu suất phản ứng 98%

PT: Al2O3 điện phân nóng chảy, xúc tác Al + O2 Bài 4

Ngời ta dùng 490kg than để đốt lò chạy máy Sau lò nguội, thấy 49kg than ch-a cháy

a) Tính hiệu suất cháy

b) Tính lợng CaCO3 thu đợc, cho tồn khí CO2 vào nớc vơi d

Bài 5:Ngời ta điều chế vôi sống (CaO) cách nung đá vôi (CaCO3) Lợng vôi sống thu đợc từ đá vơi có chứa 10% tạp chất 0,45 Tớnh hiu sut phn ng

Đáp số: 89,28%

Bài 6:Có thể điều chế kg nhôm từ 1tấn quặng boxit có chứa 95% nhôm oxit, biết hiệu suất phản ứng 98%

Đáp số: 493 kg

Bài 7:Khi cho khí SO3 tác dụng với nớc cho ta dung dịch H2SO4 Tính lợng H2SO4 điều chế đợc cho 40 kg SO3 tác dụng với nớc Bit hiu sut phn ng l 95%

Đáp số: 46,55 kg

Bài 8.Ngời ta điều chế vôi sống (CaO) cách nung đá vôi CaCO3 Lợng vôi sống thu đợc từ đá vơi có chứa 10% tạp chất là:

A O,352 B 0,478 C 0,504 D 0,616 Hãy giải thích lựa chọn? Giả sử hiệu suất nung vôi đạt 100%

Chuyên đề 4 Chuyên đề 4 Tạp chất l

T¹p chÊt lợng dùng dợng dùng d phản ứng phản ứng

I: Tạp chất

Tạp chất chất có lẫn nguyên liệu ban đầu nhng chất không tham gia phản ứng Vì vâỵ phải tính lợng nguyên chất trớc thực tính toán theo ph-ơng trình phản ứng

Bi 1: Nung 200g đá vơi có lẫn tạp chất đợc vơi sống CaO CO2 Tính khối lợng vơi sống thu đợc H = 80%

Bµi 2

Đốt cháy 6,5 g lu huỳnh khơng tinh khiết khí oxi d đợc 4,48l khí SO2 đktc a) Viết PTHH xảy

b) Tính độ tinh khiết mẫu lu huỳnh trên?

Ghi chó: §é tinh khiÕt = 100% - % t¹p chÊt

Hoặc độ tinh khiết = khối l ợng chất tinh khiết 100% Khối lợng ko tinh khiết

Ngời ta điều chế vơi sống cách nung đá vơi( CaCO3) Tính lợng vôi sống thu đợc từ đá vôi chứa 10% tạp chất

Bài 4: nông trờng ngời ta dùng muối ngậm nớc CuSO4.5H2O để bón ruộng Ngời ta bón 25kg muối 1ha đất >Lợng Cu đợc đa đất ( với lợng phân bón trên) Biết muối chứa 5% cht

( ĐSố 6,08 kg)

II Lợng dïng d ph¶n øng

Lợng lấy d chất nhằm thực hện phản ứng hoàn toàn chất khác Lợng không đa vào phản ứng nên tính lợng cần dùng phải tính tổng lợng đủ cho phản ứng + lợng lấy d

Thí dụ: Tính thể tích dung dịch HCl 2M cần dùng để hồ tan hết 10,8g Al, biết dùng d 5% so với lợng phản ứng

Gi¶i: -

10,8 0, 27

Al mol

n  

2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2 0,4mol 1,2mol

- nHCl1, 2mol

Vdd HCl (pø) = 1,2/2 = 0,6 lit

V dd HCl(d) = 0,6.5/100 = 0,03 lit

-> Vdd HCl dùng = Vpứ + Vd = 0,6 + 0,03 = 0,63 lit

Bài 1. Trong phòng thí nghiệm cần điều chế 5,6 lít khí O2 (đktc) Hỏi phải dùng bao nhiªu gam KClO3?

Biết khí oxi thu đợc sau phản ứng bị hao hụt 10%)

Chuyên đề 5 Chuyên đề 5

LËp c«ng thức hoá học Lập công thức hoá học

A: LÝ thut

D¹ng 1: BiÕt tØ lƯ khèi l ợng nguyên tố hợp chất.

Cách giải: - Đặt công thức tổng quát: AxBy

- Ta có tỉ lệ khối lợng nguyên tố: MA.x : MB y = mA : mB - Tìm đợc tỉ lệ :x : y= mA : mB = tỉ lệ số nguyên dơng MA MB

VD: Tìm cơng thức hố học hợp chất phân tích đợc kết sau: mH/mO = 1/8 Giải: - Đặy công thức hợp chất là: HxOy

- Ta cã tØ lÖ: x/16y = 1/8 > x/y = 2/1 Vậy công thức hợp chÊt lµ H2O

Dạng 2: Nếu đề cho biết phân tử khối hợp chất M A xBy

Cách giải: Giống thêm bớc: MA.x + MB y = MAxBy

D¹ng 3: BiÕt thành phần phần trăm khối l ợng nguyên tố Phân tử khối( M )

Cách giải: - Đặt công thức tổng quát: AxBy

% % 100

X Y

A B

Ax B y

A B

M

M M 

- Giải c x,y

Bài 1: hợp chất X có phân tử khối 62 đvC Trong phân tử hợp chất nguyên tố oxi chiếm 25,8% theo khối lợng, lại nguyên tố Na Số nguyên tử nguyên tố O Na phân tử hợp chất ?

Dng 4: Bit thnh phn phần trăm khối l ợng nguyên tố mà bi khụng cho phõn t khi.

Cách giải: - Đặt công thức tổng quát: AxBy

Bài 2: hai nguyên tử X kết hợp với nguyên tử oxi tạo phân tử oxit Trong phân tử, nguyên tố oxi chiếm 25,8% khối lợng Tìm nguyên tố X (Đs: Na)

B/Bài Tập:

Bài 1: Hãy xác định công thức hợp cht sau:

a) Hợp chất A biết : thành phần % khối lợng nguyên tố là: 40%Cu 20%S 40% O, phân tử hợp chất có nguyên tử S

b) Hợp chất B (hợp chất khí ) biết tỉ lệ khối lợng nguyên tố tạo thành: mC : mH = 6:1, lít khí B (đktc) nặng 1,25g

c) Hợp chất C, biết tỉ lệ khối lợng nguyên tố lµ : mCa : mN : mO = 10:7:24 vµ 0,2 mol hợp chất C nặng 32,8 gam

d) Hỵp chÊt D biÕt: 0,2 mol hỵp chÊt D cã chøa 9,2g Na, 2,4g C vµ 9,6g O

Bµi 2:Nung 2,45 gam mét chÊt hãa häc A thÊy tho¸t 672 ml khí O2 (đktc) Phần rắn lại chứa 52,35% kali 47,65% clo (về khối lợng)

Tìm công thức hóa học A

Bai 3:Tìm công thức hoá học hợp chất sau

a) Một chất lỏng dễ bay ,thành phân tư cã 23,8% C 5,9%H ,70,3%Cl vµ cã PTK b»ng 50,5

b ) Một hợp chất rấn màu trắng ,thành phân tử có 4o% C 6,7%H 53,3% O vµ cã PTK b»ng 180

Bài 4:Muối ăn gồm nguyên tố hoá học Na Cl Trong Na chiếm39,3% theo khối lợng Hãy tìm cơng thức hoá học muối ăn ,biết phân tử khối gấp 29,25 lần PT Khu mỏ sắt Trại Cau (Thái Nguyên) có loại quặng sắt Khi phân tích mẫu quặng ngời ta nhận thấy có 2,8 gam sắt Trong mẫu quặng trên, khối l-ợng Fe2O3 ứng với hàm ll-ợng sắt nói là:

A gam B gam C gam D gam Đáp số: C

Bài 5.Xác định công thức phân tử CuxOy, biết tỉ lệ khối lợng đồng oxi oxit : Viết phơng trình phản ứng điều chế đồng đồng sunfat từ CuxOy (các hóa chất khác tự chọn)

Bài 6:Trong phịng thí nghiệm có kim loại kẽm magiê, dung dịch axit sunfuric loãng H2SO4 axit clohiđric HCl Muốn điều chế đợc 1,12 lít khí hiđro (đktc) phải dùng kim loại nào, axit để cần lợng nhỏ

A Mg vµ H2SO4 B Mg vµ HCl C Zn vµ H2SO4 D Zn HCl Đáp số: B

Bi 8: a)Tỡm cụng thức oxit sắt có Fe chiếm 70% khối lợng

b) Khử hoàn toàn 2,4 gam hỗn hợp CuO FexOy số mol nh hiđro đ-ợc 1,76 gam kim loại Hoà tan kim loại dung dịch HCl d thấy 0,488 lít H2 (đktc) Xác định cơng thức oxit sắt

Đáp số: a) Fe2O3 b) Fe2O3

Chuyên đề 6 Chuyên đề 6 Tính theo ph

Tính theo phơng trình hoá họcơng trình ho¸ häc

A.LÝ thut

1.Dạng 1:Tính khối lợng (hoặc thể tích khí, đktc) chất biết (hoặc thể tích) chất khác phơng trình phản ứng

3 D¹ng 3: Tính theo nhiều phản ứng

B Bài tập

Bài 1:Cho 8,4 gam sắt tác dụng với lợng dung dịch HCl vừa đủ Dẫn tồn lợng khí sinh qua 16 gam đồng (II) oxit nóng

a) TÝnh thĨ tÝch khÝ hi®ro sinh (®ktc)

b) Tính khối lợng kim loại đồng thu đợc sau phản ứng

Bài 2:Khi đốt, than cháy theo sơ đồ sau:

Cacbon + oxi khí cacbon đioxit a) Viết cân phơng trình phản ứng

b) Cho biết khối lợng cacbon tác dụng kg, khối lợng oxi tác dụng 24 kg HÃy tính khối lợng khí cacbon đioxit tạo thành

c) Nu lng cacbon tỏc dng kg, khối lợng khí cacbonic thu đợc 22 kg, tính khối lợng oxi phản ứng

Đáp số: b) 33 kg c) 16 kg

Bài 3:Cho 5,1 gam hỗn hợp Al Mg vào dung dịch H2SO4 loãng, d thu đợc 5,6 lít khí H2 (đktc) Tính khối lợng kim loại ban đầu Biết phản ứng xảy hoàn toàn

Baì 4:Cho 2,8 gam sắt tác dụng với 14,6 gam dung dịch axit clohiđric HCl nguyên chất

a) Viết phơng trình phản ứng xảy

b) Cht no d sau phản ứng d gam? c) Tính thể tích khí H2 thu đợc (đktc)?

d) Nếu muốn cho phản ứng xảy hoàn toàn phải dùng thêm chất lợng bao nhiêu?

Đáp số: b) 8, gam; c) 3,36 lÝt; d) 8, gam s¾t

Bài 5:Cho hỗn hợp CuO Fe2O3 tác dụng với H2 nhiệt độ thích hợp Hỏi thu đợc 26,4 gam hỗn hợp đồng sắt, khối lợng đồng gấp 1,2 lần khối lợng sắt cần tất lít khí hiđro

Đáp số: 12,23 lít

Bài 6:Cho hỗn hợp chứa 4,6 gam natri 3,9 gam kali tác dụng với nớc a) Viết phơng trình phản ứng

b) Tính thể tích khí hiđro thu đợc (đktc)

c) Dung dịch sau phản ứng làm q tím biến đổi màu nh nào? Đáp số: b) 3,36 lít;

c) mµu xanh

Bài 7:Có hỗn hợp gồm 60% Fe2O3 40% CuO Ngời ta dùng H2 (d) để khử 20 gam hỗn hợp

a) Tính khối lợng sắt khối lợng đồng thu đợc sau phản ứng b) Tính số mol H2 tham gia phản ứng

Bài 8: Trong phòng thí nghiệm có kim loại kẽm magiê, dung dịch axit sunfuric loãng H2SO4 axit clohiđric HCl Muốn điều chế đợc 1,12 lít khí hiđro (đktc) phải dùng kim loại nào, axit để cần lợng nhỏ

C Zn vµ H2SO4 D Zn vµ HCl

Bµi 9:Cho 60,5 gam hỗn hợp gồm hai kim loại kẽm Zn sắt Fe tác dụng với dung dịch axit clohiđric Thành phần phần trăm khối lợng sắt chiếm 46,289% khối l-ợng hỗn hợp.Tính

a) Khối lợng chất hỗn hợp

b) Thể tích khí H2 (đktc) sinh cho hỗn hợp kim loại tác dụng với dung dịch axit clohiđric

c) Khối lợng muối tạo thành

Đáp sè: a) 28 gam Fe vµ 32,5 gam kÏm b) 22,4 lÝt

c) mFeCl2 = 63,5gam mZnCl2 = 68 gam Chuyên đề : Chuyên :

Oxi- hiđro hợp chất vô cơ Oxi- hiđro hợp chất vô cơ

Bài 1:

Có bình đựng riêng khí sau: khơng khí, khí oxi, khí hiđro, khí cacbonic Bằng cách để nhận biết chất khí bình Giải thích viết ph-ơng trình phản ứng (nếu có)

Bài 2:Viết phơng trình hóa học biểu diễn cháy oxi đơn chất: cacbon, photpho, hiđro, nhôm, magiê, lu huỳnh Hãy gọi tên sản phẩm

Bài 3: Viết phơng trình phản ứng lần lợt xảy theo sơ đồ:

C ⃗(1) CO2 ⃗(2) CaCO3 ⃗(3) CaO ⃗(4) Ca(OH)2

Để sản xuất vơi lị vơi ngời ta thờng xếp lớp than, lớp đá vôi, sau đốt lị Có phản ứng hóa học xảy lị vơi? Phản ứng phản ứng toả nhiệt; phản ứng phản ứng thu nhiệt; phản ứng phản ứng phân huỷ; phản ứng phản ứng hóa hợp?

Bµi 4: Từ hóa chất: Zn, nớc, không khí lu huỳnh hÃy điều chế oxit, axit muối Viết phơng trình phản ứng

Bi 5.Cú lọ nhãn đựng bốn chất bột màu trắng gồm: Na2O, MgO, CaO, P2O5.Dùng thuốc thử để nhận biết chất trên?

A dïng níc vµ dung dÞch axit H2SO4

B dïng dung dÞch axit H2SO4 phenolphthalein C dùng nớc giấy quì tím

D khơng có chất khử đợc

Bài 6 Để điều chế khí oxi, ngời ta nung KClO3 Sau thời gian nung ta thu đợc 168,2 gam chất rắn 53,76 lít khí O2(đktc)

a) Viết phơng trình phản ứng xảy nung KClO3 b) Tính khối lợng KClO3 ban đầu đem nung c) Tính % khối lợng mol KClO3 bị nhiệt phân Đáp số: b) 245 gam

c) 80%

trªn Viết phơng trình phản ứng xảy

Bi 8 Lấy lợng KClO3 KMnO4 để điều chế khí O2 Chất cho

nhiỊu khí oxi hơn?

a) Viết phơng trình phản ứng giải thích

b) Nếu điều chế thể tích khí oxi dùng chất kinh tế hơn? Biết giá KMnO4 30.000đ/kg KClO3 96.000đ/kg

Đáp số: 11.760đ (KClO3) 14.220 ® (KMnO4)

Bài 9.Hãy lập phơng trình hóa học theo sơ đồ phản ứng sau: a) Sắt (III) oxit + nhôm ⃗ nhôm oxit + sắt

b) Nh«m oxit + cacbon ⃗ nh«m cacbua + khÝ cacbon oxit c) Hi®ro sunfua + oxi ⃗ khÝ sunfur¬ + níc

d) Đồng (II) hiđroxit ⃗ đồng (II) oxit + nớc e) Natri oxit + cacbon đioxit ⃗ Natri cacbonat

Trong phản ứng trên, phản ứng phản ứng oxi hóa – khử? Xác định chất oxi hóa, chất khử, oxi hóa, khử

Bài 10 Có chất rắn dạng bột Al, Cu, Fe2O3 CuO Nếu dùng thuốc thử dung dịch axit HCl nhận biết đợc chất đợc khơng? Mơ tả tợng viết phơng trình phản ứng (nếu có)

Bµi 11.

a) Có lọ đựng riêng rẽ chất bột màu trắng: Na2O, MgO, P2O5 Hãy nêu phơng pháp hóa học để nhận biết chất Viết phơng trình phản ứng xảy

b) Có ống nghiệm đựng riêng rẽ chất lỏng suốt, không màu dung dịch NaCl, HCl, Na2CO3 Không dùng thêm chất khác (kể q tím), làm để nhận biết chất

Bµi 12 Cho 2,8 gam sắt tác dụng với 14,6 gam dung dịch axit clohiđric HCl nguyên chất

a) Viết phơng trình phản ứng xảy

b) Cht no cũn d sau phản ứng d gam? c) Tính thể tích khí H2 thu đợc (đktc)?

d) Nếu muốn cho phản ứng xảy hoàn toàn phải dùng thêm chất lợng bao nhiêu?

Đáp số: b) 8, gam; c) 3,36 lít; d) 8, gam sắt

Bài 13.Hoàn thành phơng trình hóa học phản ứng chất sau: a) Al + O2

b) H2 + Fe3O4 ⃗ +

c) P + O2 ⃗ d) KClO3 ⃗ +

e) S + O2 ⃗ f) PbO + H2 ⃗ +

sunfuric loÃng H2SO4 axit clohiđric HCl

Mun điều chế đợc 1,12 lít khí hiđro (đktc) phải dùng kim loại nào, axit để cần lợng nhỏ

A Mg vµ H2SO4 B Mg vµ HCl C Zn vµ H2SO4 D Zn HCl Đáp số: B

Bài 15 a ) Hãy nêu phơng pháp nhận biết khí: cacbon đioxit, oxi,nitơ hiđro b) Trình bày phơng pháp hóa học tách riêng khí oxi khí cacbonic khỏi hỗn hợp Viết phơng trình phản ứng Theo em để thu đợc khí CO2 cho CaCO3 tác dụng với dung dịch axit HCl đợc không? Nếu không sao?

Bài 16.a) Từ hóa chất cho sẵn: KMnO4, Fe, dung dịch CuSO4, dung dịch H2SO4 lỗng, viết phơng trình hóa học để điều chế chất theo sơ đồ chuyển hóa sau:

Cu ⃗ CuO ⃗ Cu

a)Khi điện phân nớc thu đợc thể tích khí H2 thể tích khí O2(cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất) Từ kết em chứng minh cơng thức hóa học nớc

Bài 17.Cho chất nhôm., sắt, oxi, đồng sunfat, nớc, axit clohiđric Hãy điều chế đồng (II) oxit, nhôm clorua ( hai phơng pháp) sắt (II) clorua Viết phơng trình phản ứng

Bài 18 Có lọ nhãn đựng dung dịch chất sau: HCl; H2SO4; BaCl2; NaCl; NaOH; Ba(OH)2

Hãy chọn thuốc thử để nhận biết dung dịch trên, A quì tím

B dung dÞch phenolphthalein C dung dÞch AgNO3

D tất sai

chuyên đề 8 chuyên đề 8 dung dịch dung dịch L

u ý lµm bµi tËp:

1 Sự chuyển đổi nồng độ phần trăm nồng độ mol

 Công thức chuyển từ nồng độ % sang nồng độ CM

d lµ khèi lợng riêng dung dịch g/ml M phân tư khèi cđa chÊt tan

 Chuyển từ nồng độ mol (M) sang nồng độ %

CM= c%.d

M.1000

C%=M×CM.1000

2 Chuyển đổi khối lợng dung dịch thể tích dung dch.

Thể tích chất rắn chất láng: V=

m D

Trong d khối lợng riêng: d(g/cm3) có m (g) V (cm3) hay ml. d(kg/dm3) có m (kg) V (dm3) hay lit.

3 Pha trén dung dÞch

a) Phơng pháp đờng chéo

Khi pha trộn dung dịch có loại nồng độ ( CM hay C%), loại chất tan dùng phơng pháp đờng chéo

 Trộn m1 gam dung dịch có nồng độ C1% với m2 gam dung dịch có nồng độ C2% thu đợc dung dịch có nồng độ C%

m1 gam dung dÞch C1 C2 - C 

C 

m1 m2=

|C2−C| |C1−C|

m2 gam dung dÞch C2 C1 - C 

 Trộn V1 ml dung dịch có nồng độ C1 mol với V2 ml dung dịch có nồng độ C2 mol thu đợc dung dịch có nồng độ C mol giả sử tích V1+V2 ml:

V1 ml dung dÞch C1 C2 - C 

C 

V1 V2=

|C2−C| |C1−C|

V2 ml dung dÞch C2 C1 - C 

 Sơ đồ đờng chéo cịn áp dụng việc tính khối lợng riêng D V1 lít dung dịch D1 D2 - D 

D 

V1 V2=

|D2−D| |D1−D|

V2 lÝt dung dÞch D2 D1 - D 

(Víi gi¶ thiÕt V = V1 + V2 )

b) Dùng phơng trình pha trén: m1C1 + m2C2 = (m1 + m2).C

Trong đó: m1 m2 số gam dung dịch thứ dung dịch thứ hai C1 C2 nồng độ % dung dịch thứ dung dịch thứ hai C nồng độ dung dịch tạo thành sau pha trộn

 m1 (C1 -C) = m2 ( C -C2) C1 > C > C2

Từ phơng trình ta rút ra:

m1 m2=

C−C2

C1−C Khi pha trén dung dÞch, cần ý:

Có xảy phản ứng chất tan chất tan với dung môi? Nếu có cần phân biệt chất đem hòa tan víi chÊt tan

Na2O + H2O ⃗ 2NaOH SO3 + H2O ⃗ H2SO4

 Khi chất tan phản ứng với dung mơi, phải tính nồng độ sản phẩm khơng phải tính nồng độ chất tan

Ví dụ: Cần thêm gam SO3 vào 100 gam dung dịch H2SO4 10% để đợc dung dịch H2SO4 20%

Hớng dẫn cách giải: Gọi số x số mol SO3 cho thêm vào Phơng tr×nh: SO3 + H2O ⃗ H2SO4

x mol x mol

mH2SO4 tạo thành 98x; mSO3 cho thêm vào 80x

C% dung dÞch míi:

10+98x

80x+100=

20 100

Gi¶i ta cã x=

50

410 mol  mSO3 thêm vào 9,756 gam

Cng giải theo phơng trình pha trộn nh nêu

4 Tính nồng độ chất trờng hợp chất tan có phản ứng với nhau.

a) Viết phơng trình phản ứng hóa học xảy để biết chất tạo thành sau phản ng

b) Tính số mol (hoặc khối lợng) chất sau phản ứng c) Tính khối lợng thể tích dung dịch sau phản ứng Cách tính khối lợng sau phản ứng:

Nếu chất tạo thành chất bay kết tủa m dd sau phản ứng = mcác chất tham gia

Nếu chất tạo thành có chất bay hay kết tủa m dd sau phản ứng = ∑mc¸c chÊt tham gia - m khÝ m dd sau phản ứng = mcác chất tham gia - m kết tủa hoặc: m dd sau phản øng = ∑mc¸c chÊt tham gia - m kÕt tña - mkhÝ

Chú ý: Trờng hợp có chất tham gia phản ứng cho biết số mol (hoặc khối lợng) chất, lu ý có chất d Khi tính số mol (hoặc khối lợng) chất tạo thành phải tính theo lợng chất khơng d

d) Nếu đầu yêu cầu tính nồng độ phần trăm chất sau phản ứng, nên tính khối lợng chất phản ứng theo số mol, sau từ số mol qui khối lợng để tính nồng độ phần trăm

5 Sự chuyển từ độ tan sang nồng độ phần trăm ngợc lại

 Chuyển từ nồng độ phần trăm sang độ tan: Từ định nghĩa nồng độ phần trăm, suy khối lợng nớc, khối lợng chất tan, từ tính 100 gam nớc chứa gam chất tan

Biểu thức liên hệ độ tan (S) nồng độ phần trăm chất tan dung dịch bão hòa:

C% =

S

100+S×100 %

6 Bài toán khối lợng chất kết tinh

Khối lợng chất kết tinh tính chất tan vợt độ bão hòa dung dịch

1. Khi gặp dạng toán làm bay c gam nớc từ dung dịch có nồng độ a% đợc dung dịch có nồng độ b% Hãy xác định khối lợng dung dịch ban đầu ( biết b% > a%).

Gặp dạng toán ta nên giải nh sau:

- Giả sử khối lợng dung dịch ban đầu lµ m gam

- Lập đợc phơng trình khối lợng chất tan trớc sau phản ứng theo m, c, a, b

+ Trớc phản ứng:

aìm

100

+ Sau ph¶n øng:

b(m−c) 100

- Do có nớc bay cịn khối lợng chất tan khơng thay đổi Ta có phơng trình:

Khèi lợng chất tan:

aìm 100 =

b(mc) 100

Từ phơng trình ta có: m=

bc

ba (gam)

B Câu hỏi Bài tËp

1. Hoà tan 25,5 gam NaCl vào 80 gam nớc 200C đợc dung dịch A Hỏi dung dịch A bão hòa hay cha? Biết độ tan NaCl 200C 38 gam.

2. Khi làm lạnh 600 gam dung dịch bão hòa NaCl từ 900C xuống 100C có bao nhiêu gam muối NaCl tách Biết độ tan NaCl 900C 50 gam 100C 35 gam.

3. Một dung dịch có chứa 26,5 gam NaCl 75 gam H2O 200C Hãy xác định lợng dung dịch NaCl nói bão hòa hay cha bão hòa? Biết độ tan NaCl nớc 200C 36 gam.

4. Hòa tan 7,18 gam muối NaCl vào 20 gam nớc 200C đợc dung dịch bão hịa Độ tan NaCl nhiệt độ :

A 35 gam B.35,9 gam C 53,85 gam D 71,8 gam Hãy chọn phơng án

b) Tính thể tích dung dịch H2SO4 20% (d =1,14 g/ml) cần để trung hòa dung dịch A

c) Tính nồng độ mol/l dung dịch thu đợc sau trung hòa

5. a) Hòa tan gam NaCl 80 gam H2O Tính nồng độ phần trăm dung dịch

b) Chuyển sang nồng độ phần trăm dung dịch NaOH 2M có khối lợng riêng d = 1,08 g/ml

c) Cần gam NaOH để pha chế đợc lít dung dịch NaOH 10% Biết khối l-ợng riêng dung dịch 1,115 g/ml

6. Dung dịch H2SO4 có nồng độ 0,2 M (dung dịch A) Dung dịch H2SO4 có nồng độ 0,5M (dung dịch B)

a) Nếu trộn A B theo tỷ lệ thể tích VA: VB = : đợc dung dịch C Hãy xác định nồng độ mol dung dịch C

b) Phải trộn A B theo tỷ lệ thể tích để đợc dung dịch H2SO4 có nồng độ 0,3 M

7. Đồng sunfat tan vào nớc tạo thành dung dịch có màu xanh lơ, màu xanh đậm nồng độ dung dịch cao Có dung dịch đợc pha chế nh sau (thể tích dung dịch đợc coi thể tích nớc)

A dung dịch 1: 100 ml H2O 2,4 gam CuSO4 B dung dịch 2: 300 ml H2O 6,4 gam CuSO4

C dung dÞch 3: 200 ml H2O vµ 3,2 gam CuSO4 D dung dịch 4: 400 ml H2O 8,0 gam CuSO4 Hỏi dung dịch có màu xanh đậm nhất?

A dung dÞch B Dung dÞch C Dung dÞch D Dung dÞch

8. Hồ tan 5,72 gam Na2CO3.10 H2O (Sơđa tinh thể) vào 44,28 ml nớc Nồng độ phần trăm dung dịch thu đợc là:

A 4,24 % B 5,24 % C 6,5 % D 5% H·y gi¶i thÝch sù lùa chän

9. Hòa tan 25 gam CaCl2.6H2O 300ml H2O Dung dịch có D 1,08 g/ml a) Nồng độ phần trăm dung dịch CaCl2 là:

A 4% B 3,8% C 3,9 % D Tất sai b) Nồng độ mol dung dịch CaCl2 là:

A 0,37M B 0,38M C 0,39M D 0,45M Hãy chọn đáp số

10.a) Phải lấy ml dung dịch H2SO4 96%(D =1,84 g/ml) để có 2,45 gam H2SO4?

11.b) Oxi hóa hồn tồn 5,6 lít khí SO2 (đktc) vào 57,2 ml dung dịch H2SO4 60% (D =1,5 g/ml) Tính nồng độ % dung dịch axit thu đợc

12.Tính khối lợng muối natri clorua tan 830 gam nớc 250C Biết nhiệt độ độ tan NaCl 36,2 gam

13.Xác định độ tan muối Na2CO3 nớc 180C Biết nhiệt độ 53 gam Na2CO3 hịa tan 250 gam nớc đợc dung dịch bão hòa Đáp số: 21,2 gam

20.Hòa tan m gam SO3 vào 500 ml dung dịch H2SO4 24,5% (D = 1,2 g/ml) thu đợc dung dịch H2SO4 49% Tớnh m?

Đáp số: m = 200 gam

21.Làm bay 300 gam nớc khỏi 700 gam dung dịch muối 12% nhận thấy có gam muối tách khỏi dung dịch bão hòa Hãy xác định nồng độ phần trăm dung dịch muối bão hịa điều kiện thí nghiệm

Đáp số: 20%

22.a) tan ca muối ăn NaCl 200C 36 gam Xác định nồng độ phần trăm dung dịch bão hòa nhiệt độ

b) Dung dịch bão hịa muối NaNO3 100C 44,44% Tính độ tan NaNO3. Đáp số: a) 26,47% b) 80 gam

23.Trộn 50 ml dung dịch HNO3 nồng độ x mol/l với 150 ml dung dịch Ba(OH)2 0,2 mol/l thu đợc dung dịch A Cho mẩu quì tím vào dung dịch A thấy q tím

chuyển màu xanh Them từ từ 100 ml dung dịch HCl 0,1mol/l vào dung dịch A thấy q tím trở lại màu tím Tính nồng độ x mol/l

Đáp số: x = mol/l

24 Hũa tan 155 gam natri oxit vào 145 gam nớc để tạo thành dung dịch có tính kiềm - Viết phơng trình phản ứng xảy

- Tính nồng độ % dung dịch thu đợc Đáp số: 66,67%

25 Hòa tan 25 gam chất X vào 100 gam nớc, dung dịch có khối lợng riêng 1,143 g/ml Nồng độ phần trăm thể tích dung dịch lần lợt là:

A 30% 100 ml B 25% 80 ml C 35% 90 ml D 20% 109,4 ml Hãy chọn đáp số đúng?

Đáp số: D

26 Hòa tan hoàn toàn 6,66 gam tinh thể Al2(SO4)3 xH2O vào nớc thành dung dịch A Lấy 1/10 dung dịch A cho tác dụng với dung dịch BaCl2 d thu đợc 0,699 gam kết tủa Hãy xác định công thức tinh thể muối sunfat nhôm ngậm nớc Đáp số: Al2(SO4)3.18H2O

27 Cã 250 gam dung dÞch NaOH 6% (dung dÞch A)

b) Cần hòa tan gam NaOH vào dung dịch A để có dung dịch NaOH 8%?

c) Làm bay nớc dung dịch A, ngời ta thu đợc dung dịch NaOH 8% Tính khối lợng nớc bay hơi?

Đáp số: a) 250 gam b) 10,87 gam c) 62,5 gam

28 a) Cần lấy ml dung dịch có nồng độ 36 % ( D=1,16 g/ ml) để pha lít dung dịch axit HCl có nồng độ 0,5 mol/l?

b) Cho bột nhôm d vào 200 ml dung dịch axit HCl mol/l ta thu đợc khí H2 bay

- Viết phơng trình phản ứng tính thể tích khí H2 thoát đktc

- Dẫn tồn khí hiđro cho qua ống đựng bột đồng oxit d nung nóng thu đợc 5,67 gam đồng Viết phơng trình phản ứng tính hiệu suất phn ng ny?

Đáp số: a) 213 ml

b) 2,24 lÝt hiÖu suÊt : 90%

31 Trộn lẫn 50 gam dung dịch NaOH 10% với 450 gam dung dịch NaOH 25 % a) Tính nồng độ sau trộn

b) TÝnh thĨ tÝch dung dÞch sau trộn biết tỷ khối dung dịch 1,05 Đáp số: a) 23,5 %

b) 0,4762 lÝt

32 Trộn 150 gam dung dịch NaOH 10% vào 460 gam dung dịch NaOH x% để tạo thành dung dịch 6% x có giá trị là:

A 4,7 B 4,65 C 4,71 D Hãy chọn đáp số đúng?

Đáp số: A

33 a) Cần thêm gam nớc vào 500 gam dung dịch NaCl 12% để có dung dịch 8%

b) Phải pha thêm nớc vào dung dịch H2SO4 50% để thu đợc dung dịch H2SO4 20% Tính tỷ lệ khối lợng nớc lợng dung dịch axit phải dùng?

c) Cần lấy gam tinh thể CuSO4 H2O gam dung dịch CuSO4 4% để điều chế 500 gam dung dch CuSO4 8%?

Đáp số: a) 250 g b)

3

2

c) 466,67 gam

44. Biết độ tan muối KCl 200C 34 gam Một dung dịch KCl nóng có chứa 50 gam KCl 130 gam nớc đợc làm lạnh nhiệt độ 200C.Hãy cho biết:

b) 5,8 gam

47.a) Làm bay hơi75 ml nớc từ dung dịch H2SO4 có nồng độ 20% đợc dung dịc có nồng độ 25%.Hãy xác định khối lợng dung dịch ban đầu Biết khối lợng riêng nớc D = g/ml

b) Xác định khối lợng NaCl kết tinh trở lại làm lạnh 548 gam dung dịch muối ăn bão hòa 500C xuống 00C Biết độ tan NaCl 500C 37 gam 00C 35 gam

Đáp số: a) 375 gam b) gam

48 Hoà tan NaOH rắn vào nớc để tạo thành hai dung dịch A dung dịch B với nồng độ phần trăm dung dịch A gấp lần nồng độ phần trăm dung dịch B Nếu đem pha trộn hai dung dịch A dung dịch B theo tỷ lệ khối lợng mA: mB = : thu đợc dung dịch C có nồng độ phần trăm 20% Nồng độ phần trăm hai dung dịch A dung dịch B lần lợt là:

A 24,7% 8,24% B 24% 8% C 27% % D 30% 10% Hãy chọn phơng án Đáp số: A

49 a)Hòa tan 24,4 gam BaCl2 xH2O vào 175,6 gam H2O thu đợc dung dịch 10,4% Tính x

Kim lo¹i Phi kim

Oxit baz¬ Oxit axit

Baz¬

Axit

Muèi Muèi

N ớc Oxit bazơ

Kim loại

Phi kim Muối

Muối Bazơ không tan

Bazơ tan Oxit baz¬

Oxit axit Axit cã oxi

Axit kh«ng cã oxit

Muèi Muèi

+ dd axit + dd kiÒm

+ O2

+ O2 + H2O

+ O2 + H2O

+ H2

Chỉ mối quan hệ tạo thành nét Chỉ mối quan hệ tơng tác

Mối quan hệ chất vô cơ

1

3

5

7 13

11

10

14 12

15

Oxit baz¬

o

t

Bài ca hoá trị

Kali(K) iot (I) hiđro(H)

Natri(Na)với bạc(Ag) clo(Cl) loài. Là hoá trị em ¬i.

Nhớ ghi cho kĩ kẻo thời phân vân. Magie(Mg) với kẽm (Zn) thuỷ ngân (Hg). Oxi (O) đồng(Cu) gần bari(Ba).

Cuèi cïng thªm chó canxi(Ca)

Hố trị có khó khăn. Bác nhơm (Al) hố trị lần. Ghi sâu cần nhớ ngay.

Cacbon (C) silic (Si) Hoá trị chẳng ngày quên.

Sắt (Fe) kia ta thấy quen tên.

2,3 lên xuống thật phiền thôi. Nitơ(N) rắc rối đời.

1,2,3,4 lóc thêi lµ 5

Lu huỳnh (S) lắm lúc chơi khăm. Khi lên lóc n»m thø 4.

Photpho (P) thì kh kh. Nói đến hố trị 5.

Một số gốc axit tên gọi

Gốc axit Tªn gäi Gèc axit Tªn gäi = CO3 Cacbonat -H SO4 Hi®ro sunfat

= SO4 Sunfat - H SO3 Hi®ro sunfit

- Cl Clorua -HS Hi®ro sunfua

= SO3 Sunfit -H2PO4 ®ihi®ro photphat

= S Sunfua =H PO4 Hiđrô photphat

PO4 Photphat - NO3 Nitrat

- CH3COO Axetat = SiO3 Silicat

LÝ thuyết thuốc thử

Lí thuyết b¶n vỊ thc thư

(áp dụng để phân biệt nhận biết chất)

(áp dụng để phân biệt nhận biết chất)

Stt Thuốc thử Dùng để nhận Hiện tợng

1 Quú tÝm - Axit

- Bazơ tan Quỳ tím hố đỏQuỳ tím hoỏ xanh Phenolphtalein

(không màu) Bazơ tan Hoá màu hồng

3 Nớc(H2O) - Các kim loại mạnh(Na, Ca, K, Ba)

- Cácoxit kim loại mạnh(Na2O, CaO, K2O, BaO)

- P2O5

- C¸c muèi Na, K, - NO3

 H2 (cã khÝ kh«ng màu, bọt khí bay lên)

Riờng Ca cũn to dd đục Ca(OH)2

 Tan tạo dd làm quỳ tím hố đỏ Riêng CaO cịn tạo dd đục Ca(OH)2

- Tan tạo dd làm đỏ quỳ - Tan

4 dung dịch Kiềm - Kim loại Al, Zn

- Muèi Cu Tan + H2 bay lªnCã kÕt tđa xanh lamCu(OH)2 dung dÞch axit

- HCl, H2SO4 - HNO3, H2SO4 ®, n - HCl - H2SO4

- Muèi = CO3, = SO3

- Kim loại đứng trớc H dãy hoạt động KL

- Tan hầu hết KL kể Cu, Ag, Au( riêng Cu tạo muối đồng màu xanh) - MnO2( đun nóng) AgNO3

CuO

- Ba, BaO, Ba(OH)2, muèi Ba

Tan + cã bät khÝ CO2, SO2 bay lªn

Tan + H2 bay lên ( sủi bọt khí)

Tan có khí NO2,SO2 bay

Cl2 bay

AgCl kÕt tủa màu trắng sữa

dd màu xanh

BaSO4 kết tủa trắng Dung dịch muối

BaCl2, Ba(NO3)2, Ba(CH3COO)2 AgNO3

Pb(NO3)2

Hỵp chÊt cã gèc = SO4 Hỵp chÊt cã gèc - Cl Hỵp chÊt cã gèc =S

BaSO4  tr¾ng

 AgCl trắng sữa

PbS đen

Nhận biết mét sè lo¹i chÊt

NhËn biÕt mét sè loại chất

STT Chất cần

nhận biết Thuốc thử Hiện tợng

1 Các kim

loại Na, K( kim loại kiềm hoá trị 1)

+H2O

Đốt cháy quan sát màu lửa +H2O

+H2O

 tan + dd cã khÝ H2 bay lên

màu vàng(Na)

Ba(hoá trị 2) Ca(hoá trị 2) Al, Zn Phân biệt Al Zn Các kim loại từ Mg Pb Kim loại Cu

Đốt cháy quan sát màu ngän löa

+ dd NaOH

+HNO3 đặc nguội + ddHCl

+ HNO3 đặc + AgNO3

 tan + dd cã khÝ H2 bay lªn

tan +dd đục + H2  màu lục (Ba)

màu đỏ(Ca)

 tan vµ cã khÝ H2

Al không phản ứng Zn có phản ứng có khí bay lên

tan có H2( riêng Pb có PbCl2 trắng)

tan + dd màu xanh có khí bay lên

tan có Ag trắng bám vào

2 Một số

phi kim S ( màu vàng) P( màu đỏ) C (màu đen) đốt cháy đốt cháy đốt cháy

 tạo SO2 mùi hắc

to P2O5 tan H2O làm làm quỳ tím hố đỏ

 CO2làm đục dd nớc vôi

3 Mét sè

chÊt khÝ O2 CO2 CO SO2 SO3 Cl2 H2

+ tàn đóm đỏ + nớc vơi + Đốt khơng khí

+ níc v«i + dd BaCl2

+ dd KI vµ hå tinh bét

AgNO3 đốt cháy

 bïng ch¸y

Vẩn đục CaCO3

 CO2

Vẩn đục CaSO3

BaSO4 trắng

có màu xanh xuất AgCl trắng sữa

giọt H2O Oxit ë thĨ

r¾n Na2O, BaO, K2O CaO P2O5 CuO +H2O +H2O Na2CO3 +H2O

+ dd HCl ( H2SO4 loÃng)

dd suốt làm quỳ tím hoá xanh

 tan + dd đục Kết tủa CaCO3

 dd làm quỳ tím hố đỏ

dd màu xanh

4 Các dung

dịch muèi

a) NhËn gèc axit

= SO4 = SO3 = CO3

 PO4

b) Kim lo¹i trong muèi Kim lo¹i kiỊm Mg(II) Fe(II) Fe(III) Al(III) Cu(II) Ca(II) Pb(II) Ba(II) + AgNO3 +dd BaCl2, Ba(NO3)2, Ba(OH)2 + dd HCl, H2SO4, HNO3

+ dd HCl, H2SO4, HNO3

+ AgNO3

đốt cháy quan sát màu lửa + dd NaOH + dd NaOH + dd NaOH

+ dd NaOH (đến d) + dd NaOH

+ dd Na2CO3 + H2SO4

Hỵp chÊt cã gèc SO4

AgCl trắng sữa

BaSO4 trắng

 SO2 mïi h¾c

 CO2 làm đục dd Ca(OH)2

 Ag3PO4 vµng

 mµu vµng muèiNa

màu tím muối K

Mg(OH)2 trắng

 Fe(OH)2  trắng để lâu khơng khí tạo Fe(OH)3  nâu đỏ

Fe(OH)3  nâu đỏ

 Al(OH)3  tr¾ng d NaOH sÏ tan dÇn

 Cu(OH)2  xanh

 CaCO3  tr¾ng

 PbSO4 tr¾ng

BaSO4  tr¾ng

B¶ng tÝnh chÊt chung

B¶ng tÝnh chÊt chung

của chất vô cơ

của chất vô cơ

Các chất Kim loại

M Phi kimX Oxit baz¬ M2On

Oxit axit

X2On BazơM(OH)n AxitHnA MuốiMxAy

Kim loại [Muối

[Oxit [

Muèi +

H2 Muèi (míi) + KL (m)

Phi kim [Muèi

[Oxit [

Oxit baz¬ Muèi Muèi +

H2O

Oxit axit Muèi Muèi +

H2O

Baz¬ Muèi +

H2O Muèi + H2O Mi (míi) + Baz¬ (m)

Axit Mi +

Phi kim + Hiđro

Oxit axit + nước

Axit mạnh + muối

( Không bay ) (khan)

Axit

Nhận biết chất hữu cơ

Nhận biết chất hữu cơ

Stt Chất cần nhận biết Thuốc thử Hiện tợng

CH4 Khí Cl2 KhÝ clo mÊt mµu, cã

giấy quỳ tím tẩm ớt đỏ

C2H4 Níc brom MÊt mµu vàng

C2H2 Nớc brom Mất màu vàng

Rợu etylic Na Sủi bọt khí không màu

Axit axetic Quỳ tím, CaCO3 Quỳ tím đỏ, đá vơi tan có bọt khí

Glucoz¬ AgNO3

ddNH3 Cã bạc sáng bám vào thành ống nghiệm

Tinh bột Iot Hå tinh bét cã xt hiƯn

mµu xanh

Điều chế hợp chất vô cơ

Điều chế hợp chất vô cơ

1 iu ch oxit

2.Điều chế axit

3.Điều chế bazơ

4 Điều chế muối Kim loại + oxi

Phi kim + oxi

Oxi + hợp chất

Oxit

Nhiệt phân bazơ không tan Nhiệt phân muối

Kiềm + dd muối

Oxit bazơ + nước

Điện phân dd muối

Axit + bazơ Axit + oxit bazơ Oxit axit + dd bazơ Oxit axit + oxit bazơ Dd muối + dd muối Dd bazơ + dd muối Dd muối + dd axit

Kim loại + dd muối Kim loại + axit Kim loại + phi kim

Muối

TÝnh chất hóa học

các hợp chất vô - KL - PK

I - Oxit 1- Oxit axit

o Oxit axit + dd baz¬  Muèi + H2O

o Oxit axit +H2O  dd axit

o Oxit axit + mét sè oxit baz¬  Muèi

2- oxit baz¬

o Mét sè oxit baz¬ + H2O  dd baz¬

o oxit baz¬ + dd axit  Muèi + H2O

o Mét sè oxit baz¬ + Oxit axit  Muèi

II - Axit

- Dd axit làm quỳ tím đổi màu đỏ - Dd axit + bazơ  Muối +H2O

Phản ứng trao đổi: phản ứng hóa học axit bazơ

- Dd axit + oxit baz¬  Muèi + H2O

- Dd axit + KL( đứng trớc H dãy HĐHH KL)  Muối + H2

- Dd axit + Muèi  Axit (míi) + Mi (míi)

II - Baz¬ 1- Baz¬ tan

- Dd bazơ làm đổi màu thị Làm quỳ tím hóa xanh

Làm phenolphtalein không màu hóa hồng - dd bazơ + Oxit axit  Muèi + H2O

- dd baz¬ + axit  Muèi + H2O

- dd baz¬ + dd mi  Baz¬( míi) + mi (míi)

2- bazơ không tan

- bazơ + dd axit  Muèi + H2O

- Baz¬

t

  oxit baz¬ +H2O

IV- Mi

Dd mi + Kim lo¹i  Mi(míi) + KL (míi)

Muèi + dd axit  Mi (míi) + Axit (míi) Dd mi + dd baz¬  mi ( míi) + Baz¬ (míi)

Dd muèi + Dd muèi  muèi (míi) Muèi axit + dd baz¬  Muèi + H2O

Mét sè muối bị nhiệt phân

Phn ng trao i(p gia axit bazơ, axit và muối, bazơ muối, muối muối) xảy ra sản phẩm có chất khơng tan, chất dễ phân hủy,chất tan so với chất ban đầu

V - Kim lo¹i

KL( đứng trớc H dãy HĐHH KL) + dd axit  Muối + H2

KL + phi kim  Muèi( oxit KL)

KL + dd muèi  KL (míi) + muèi (míi)

Dãy hoạt động hóa học KL

K,Ba,Ca, Na, Mg, Al, Zn,Fe, Ni, Sn, Pb, H, Cu, Hg, Ag, Pt, Au

ý nghĩa dãy hoạt động hóa học KL Theo chiều từ trái sang phải

Mức độ hoạt động KL giảm dần Kim loại đứng trớc Mg tác dụng với nớc

dd baz¬ + H2

KL đứng trớc H tác dụng với dd axit ( HCl, H2SO4 loãng) tạo muối H2

Từ Mg trở KL đứng trớc đẩy KL đng sau ra khỏi dd muối

TÝnh chÊt hãa häc cña oxi:

ChÊt + O2 Oxit

VD: Tác dụng với kim loại:

Oxi oxi hoá hầu hết kim loại (trừ Au Pt) để tạo thành oxit 3Fe + 2O2Fe3O4

Đối với phi kim (trừ halogen) oxi tác dụng trực tiếp đốt nóng (riêng P trắng tác dụng với O2 to thường)

4P + 5O22P2O5 : S + O2 SO2

- T¸c dơng víi oxi: 2H2 + O2 2H2O

- Khử số oxit kim loại( đứng sau Zn dãy hoạt động hóa học KL): H2 + oxit kim loại  KL + H2O

MỘT SỐ CƠNG THỨC GIÚP GIẢI BÀI TẬP HĨA HỌC TRUNG HỌC CƠ SỞ

Đại

lượng Cơng thức Kí hiệu Chú thích Đơn vị tính

Số mol n= m M n m M

Số mol chất Khối lượng chất Khối lượng mol chất

mol gam

đơnvị Cacbon

n =

V

22,4 Vn

Số mol chất khí đk chuẩn

Thể tích chất khí đk chuẩn

mol lit

n = CM V

n CM

V

Số mol chất Nồng độ mol Thể tích dung dịch

mol mol / lit

lit

A n

N

 An

N

Số mol (nguyên tử phân tử) Số nguyên tử phân tử

Số Avogro

mol ntử ptử

6.10-23 P V n R T  n P V R T

Số mol chất khí p suất Thể tích chất khí

Hằng số Nhiệt độ

mol

atm(hoặc mmHg)

1 atm= 760mmHg

lit ( ml ) 0,082 ( 62400 )

273 +toC

Khối lượng chất

tan

m =n M

m n M

Khối lượng chất Số mol chất Khối lượng mol chất

gam mol gam

mct = mdd - mdm mct mdd mdm

Khối lượng chất tan Khối lượng dung dịch Khối lượng dung môi

gam gam gam %. 100 dd ct c m m  mct C% mdd

Khối lượng chất tan Nồng độ phần trăm Khối lượng dung dịch

gam % gam 100 dm ct S m m  mct mdm S

Khối lượng chất tan Khối lượng dung môi

Độ tan gam gam gam Khối lượng dung 100 % ct dd m m c  mdd mct C%

Khối lượng dung dịch Khối lượng chất tan Nồng độ phần trăm

dòch

mdd= mct + mdm

mdd

mct

mdm

Khối lượng dung dịch Khối lượng chất tan Khối lượng dung môi

gam gam gam

mdd = V.D

mdd

V D

Khối lượng dung dịch Thể tích dung dịch

Khối lượng riêng dung dịch

gam ml gam/ml Nồng độ dung dịch 100 % ct dd m C m  mdd mct C%

Khối lượng dung dịch Khối lượng chất tan Nồng độ phần trăm

gam gam % % 10 M C M c D  C% CM M D

Nồng độ phần trăm Nồng độ mol/lit Khối lượng mol chất Khối lượng riêng dung dịch

%

Mol /lit ( M ) gam

gam/ml

CM=

n V

CM

n V

Nồng độ mol/lit Số mol chất tan Thể tích dung dịch

Mol /lit ( M ) mol lit %.10 M C D C M  CM C% D M

Nồng độ mol/lit Nồng độ phần trăm Khối lượng riêng dung dịch

Khối lượng mol

Mol /lit ( M ) %

Gam/ml gam Khối

lượng

riêng D =

m V

D m V

Khối lượng riêng chất dung dịch Khối lượng chất dung dịch

Thể tích chất dung dịch

g/cm3 hoặc gam/ml

gam cm3hoặc ml

Thể tích

V= n.22,4 V

n

Thể tích chất khíđkc Số mol chất khí đkc

lit mol V = m D V m D

Thể tích chất dung dịch Khối lượng chất dung dịch Khối lượng riêng chất dung

dòch

cm3hoặc ml

gam

g/cm3 hoặc gam/ml

V= n CM V n CM

Thể tích dung dịch Số mol chất tan Nồng độ mol dung dịch

lit mol mol/lit M

Vkk = VO2

Vkk

VO

2

Thể tích không khí Thể tích oxi

lit lit Tỷ khối chất khí / A A B B M d M  dA/B MA MB

Tỷ khối khí A khí B Khối lượng mol khí A Khối lượng mol khí B

gam gam / A A kk kk M d M  dA/kk MA Mkk

Tỷ khối khí A khí B Khối lượng mol khí A Khối lượng mol khơng khí

Hiệu suất phản ứng 100 % sptt splt m H m

 H% msptt msptt

Hiệu suất phản ứng Khối lượng sản phẩm thực tế

Khối lượng sản phẩm lý thuyết

% Gam,kg,… Gam,kg,… 100 % sptt splt V H V

 H% nsptt nsptt

Hiệu suất phản ứng Thể tích sản phẩm thực tế

Thể tích sản phẩm lý thuyết

% mol mol 100 % sptt splt n H n

 H% Vsptt Vsptt

Hiệu suất phản ứng Số mol sản phẩm thực tế

Số mol sản phẩm lý thuyết

% Lit,…

lit,… % khoái

lượng của ng

tố

trong hợp chất

AxBy

.100 % x y A A B M x A M  100 % x y B A B M y B M  %B=100 -%A %A %B MA MB MA

xBy

Phần trăm khối lượng ng tố A Phần trăm khối lượng ng tố B

Khối lượng mol ng tố A Khối lượng mol ng tố B Khối lượng mol hợp chất AxBy

% % gam gam gam Độ

rượu Đr

.100 r hh V V  Đr Vr Vhh Độ rượu

Thể tích rượu nguyên chất Thể tích hỗn hợp rượu nước

độ ml ml

 



PhÇn II Bµi tËp

DẠNG 1: CÂU HỎI ĐIỀU CHẾ

1) Ca   CaO   Ca(OH)2   CaCO3  

Ca(HCO3)2   CaCl2  CaCO3

2) FeCl2 FeSO4 Fe(NO3)2 Fe(OH)2

Fe Fe2O3

FeCl3 Fe2(SO4)3 Fe(NO3)3 Fe(OH)3 * Phương trình khó:

- Chuyển muối clorua  muối sunfat: cần dùng Ag2SO4 để tạo kết

tuûa AgCl

- Chuyển muối sắt (II)  muối sắt (III): dùng chất oxi hố (O2,

KMnO4,…)

Ví dụ: 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4  5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O

4Fe(NO3)2 + O2 + 4HNO3  4Fe(NO3)3 + 2H2O

- Chuyển muối Fe(III)  Fe(II): dùng chất khử kim loại (Fe,

Cu, )

Ví dụ: Fe2(SO4)3 + Fe  3FeSO4

2Fe(NO3)3 + Cu  2Fe(NO3)2 + Cu(NO3)2 SO3   H2SO4

3) FeS2   SO2 SO2 NaHSO3   Na2SO3

NaH2PO4

4) P   P2O5   H3PO4 Na2HPO4

* Phương trình khó:

- 2K3PO4 + H3PO4  3K3HPO4 - K2HPO4 + H3PO4  2KH2PO4

ZnO   Na2ZnO2 5) Zn   Zn(NO3)2   ZnCO3

CO2   KHCO3   CaCO3

* Phương trình khó:

- ZnO + 2NaOH  Na2ZnO2 + H2O

- KHCO3 + Ca(OH)2  CaCO3 + KOH + H2O A

o

+ X ,t

  

6) A Fe  B D  E G A

7) CaCl2  Ca  Ca(OH)2  CaCO3  Ca(HCO3)2

Clorua vôi Ca(NO3)2 8) KMnO4  Cl2  nước Javen  Cl2 NaClO3  O2

Al2O3   Al2(SO4)3 NaAlO

9) Al Al(OH)3

AlCl3   Al(NO3)3 Al2O3 Câu 2: Hãy tìm chất vô thoả mãn chất R sơ đồ sau:

A B C

R R R R

X Y Z

Câu 3: Xác định chất theo sơ đồ biến hoá sau: A1 A2 A3 A4

A A A A A B1 B2 B3 B4

(1)

(8)

(2)

(3) (4)

(5) (6) (7)

(9)

(10) (11)

(12)

o

+ Y ,t

  

o

+ Z ,t

  

  

Câu 4: Hoàn thành phản ứng sau: X + A (5)

E F

   X + B (6) (7)

G H E F

 

   

Fe

X + C (8) (9)

I K L H BaSO

 

     

X + D (10) (11)

M X G H

 

     

B. ĐIỀN CHẤT VÀ HOÀN THÀNH PHƯƠNG TRÌNH PHẢN ỨNG

Câu 1: Bổ túc phản ứng sau: FeS2 + O2

o

t

  A + B J  to B + D

A + H2S  C + D B + L

o

t

  E + D

C + E  F F + HCl  G + H2S



G + NaOH  H + I H + O2 + D  J

Câu 2: Xác định chất hồn thành phương trình phản ứng:

FeS + A  B (khí) + C B + CuSO4  D (ñen) + E

B + F  G vaøng + H C + J (khí)  L

L + KI  C + M + N

Câu 3: Chọn chất thích hợp để hồn chỉnh PTPƯ sau: a) X1 + X2

o

t

  Cl2 + MnCl2 + KCl + H2O

b) X3 + X4 + X5  HCl + H2SO4 c) A1 + A2 (dö)  SO2 + H2O

d) Ca(X)2 + Ca(Y)2  Ca3(PO4)2 + H2O

e) D1 + D2 + D3  Cl2 + MnSO4 + K2SO4 + Na2SO4 + H2O f) KHCO3 + Ca(OH)2 dö  G1 + G2 + G3

g) Al2O3 + KHSO4  L1 + L2 + L3

Câu 4: Xác định công thức ứng với chữ sau Hoàn thành PTPƯ: a) X1 + X2  BaCO3 + CaCO3 + H2O

b) X3 + X4  Ca(OH)2 + H2

c) X5 + X6 + H2O Fe(OH)3 + CO2 + NaCl

(1)

(2) (3)

C. ĐIỀU CHẾ MỘT CHẤT TỪ NHIỀU CHẤT

1 Điều chế oxit.

Phi kim + oxi Nhiệt phân axit (axit

nước)

Kim loại + oxi OXIT Nhiệt phân muối

Oxi + hợp chất Nhiệt phân bazơ không tan

Kim loại mạnh + oxit kim loại yếu

Ví dụ: 2N2 + 5O2  2N2O5 ; H2CO3

o

t

  CO2 + H2O

3Fe + 2O2

o

t

  Fe3O4 ; CaCO3  to CaO +

CO2

4FeS2 + 11O2

o

t

  2Fe2O3 + 8SO2 ; Cu(OH)2  to CuO + H2O

2Al + Fe2O3

o

t

  Al2O3 + 2Fe

2 Điều chế axit.

Oxit axit + H2O

Phi kim + Hiđro AXIT

Muối + axit mạnh

Ví dụ: P2O5 + 3H2O  2H3PO4 ; H2 + Cl2  aùsù 2HCl 2NaCl + H2SO4  Na2SO4 + 2HCl

3 Điều chế bazơ.

Kim loại + H2O Kiềm + dd muối

BAZƠ

Oxit bazơ + H2O Điện phân dd muối (có màng

ngăn)

Ví dụ: 2K + 2H2O  2KOH + H2 ; Ca(OH)2 + K2CO3  CaCO3 + 2KOH

Na2O + H2O  2NaOH ; 2KCl + 2H2O

điện phân có màng ngăn

     2KOH + H

2 + Cl2 4 Điều chế hiđroxit lưỡng tính.

Muối nguyên tố lưỡng tính + NH4OH (hoăc kiềm vừa đủ)  Hiđroxit lưỡng tính + Muối

5 Điều chế muối.

a) Từ đơn chất b) Từ hợp chất

Axit + Bzô

Kim loại + Axit Axit + Oxit bazơ

Oxit axit + Oxit bazô

Kim loại + Phi kim MUỐI Muối axit + Oxit

bazơ

Muối axit + Bazô

Kim loại + DD muối Axit + DD muối

Kiềm + DD muối DD muối + DD muối * Bài tập:

Câu 1: Viết phương trình phản ứng điều chế trực tiếp FeCl2 từ Fe, từ FeSO4, từ FeCl3

Câu 2: Viết phướng trình phản ứng biểu diễn điều chế trực tiếp FeSO4 từ Fe cách khác

nhau

Câu 3: Viết phương trình điều chế trực tiếp: a) Cu  CuCl2 cách

b) CuCl2  Cu cách c) Fe  FeCl3 cách

Câu 4: Chỉ từ quặng pirit FeS2, O2 H2O, có chất xúc tác thích hợp Hãy viết phương trình phản ứng

điều chế muối sắt (III) sunfat

Câu 5: Chỉ từ Cu, NaCl H2O, nêu cách điều chế để thu Cu(OH)2 Viết PTHH xảy

Câu 6: Từ chất KCl, MnO2, CaCl2, H2SO4 đặc Hãy viết PTPƯ điều chế: Cl2, hiđroclorua

Câu 7: Từ chất NaCl, KI, H2O Hãy viết PTPƯ điều chế: Cl2, nước Javen, dung dịch KOH, I2, KClO3

Câu 8: Từ chất NaCl, Fe, H2O, H2SO4 đặc Hãy viết PTPƯ điều chế: FeCl2, FeCl3, nước clo

Câu 10: Phân đạm có cơng thức NH4NO3, phân đạm urê có cơng thức (NH2)2CO Viết phương trình điều chế loại phân đạm từ khơng khí, nước đá vơi

Câu 11: Hỗn hợp gồm CuO, Fe2O3 Chỉ dùng Al HCl nêu cách điều chế Cu nguyên chất

Câu 12: Từ quặng pyrit sắt, nước biển, khơng khí, viết phương trình điều chế chất: FeSO4, FeCl3, FeCl2, Fe(OH)3, Na2SO4, NaHSO4

-Dạng 2: NHẬN BIẾT VÀ TÁCH CÁC CHẤT VÔ CƠ A NHẬN BIẾT CÁC CHẤT

I Nhận biết chất dung dịch.

Hố chất Thuốc thử Hiện tượng Phương trình minh hoạ

- Axit - Bazơ

kiềm Quỳ tím

- Quỳ tím hố đỏ - Quỳ tím hố xanh Gốc nitrat

Cu Tạo khí khơng màu, đểngồi khơng khí hố nâu 8HNO3 + 3Cu

 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

(không màu) 2NO + O2  2NO2 (màu nâu)

Gốc sunfat BaCl2 Tạo kết tủa trắng khoâng tan axit

H2SO4 + BaCl2  BaSO4 + 2HCl

Na2SO4 + BaCl2  BaSO4 + 2NaCl Goác sunfit - BaCl

2 - Axit

- Tạo kết tủa trắng không tan axit

- Tạo khí không màu

Na2SO3 + BaCl2  BaSO3 + 2NaCl

Na2SO3 + HCl  BaCl2 + SO2  + H2O Gốc

cacbonat Axit,BaCl2, AgNO3

Tạo khí không màu, tạo

kết tủa trắng CaCO3 +2HCl

 CaCl2 + CO2  + H2O

Na2CO3 + BaCl2  BaCO3  + 2NaCl

Na2CO3 + 2AgNO3  Ag2CO3  + 2NaNO3 Goác

photphat AgNO3

Tạo kết tủa màu vàng Na3PO4 + 3AgNO3  Ag3PO4  + 3NaNO3

(maøu vaøng)

Gốc clorua AgNO3, Pb(NO3)2

Tạo kết tủa trắng HCl + AgNO3  AgCl  + HNO3

2NaCl + Pb(NO3)2  PbCl2  + 2NaNO3 Muoái

sunfua Axit,Pb(NO 3)2

Tạo khí mùi trứng ung Tạo kết tủa đen

Na2S + 2HCl  2NaCl + H2S

(II) sau bị hố nâu ngồi

không khí

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3  Muối sắt

(III) Tạo kết tủa màu nâu đỏ

FeCl3 + 3NaOH  Fe(OH)3  + 3NaCl Muoái

magie

Tạo kết tủa trắng MgCl2 + 2NaOH  Mg(OH)2  + 2NaCl Muối đồng Tạo kết tủa xanh lam Cu(NO3)2 +2NaOH  Cu(OH)2  + 2NaNO3 Muối nhôm Tạo kết tủa trắng, tan

trong NaOH dö

AlCl3 + 3NaOH  Al(OH)3  + 3NaCl

Al(OH)3 + NaOH (dö)  NaAlO2 + 2H2O II Nhận biết khí vô cơ.

Khí SO2 Ca(OH)2,

dd nước brom

Làm đục nước vôi Mất màu vàng nâu dd nước brom

SO2 + Ca(OH)2  CaSO3  + H2O

SO2 + 2H2O + Br2  H2SO4 + 2HBr Khí CO2 Ca(OH)2 Làm đục nước vơi CO2 + Ca(OH)2  CaCO3  + H2O

Khí N2 Que diêm

đỏ Que diêm tắt

Khí NH3 Quỳ tím

ẩm Quỳ tím ẩm hố xanh

Khí CO CuO

(đen)

Chuyển CuO (đen) thành

đỏ CO + CuO

o

t

  Cu + CO2 

(đen) (đỏ)

Khí HCl - Quỳ tím

ẩm ướt - AgNO3

- Quỳ tím ẩm ướt hố đỏ

- Tạo kết tủa trắng HCl + AgNO3  AgCl + HNO3 Khí H2S Pb(NO3)2 Tạo kết tủa đen H2S + Pb(NO3)2  PbS + 2HNO3 Khí Cl2 Giấy tẩm

hồ tinh bột

Làm xanh giấy tẩm hồ tinh bột

Axit HNO3 Bột Cu Có khí màu nâu xuất

4HNO3 + Cu Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O * Bài tập:

@ Nhận biết thuốc thử tự chọn:

Câu 1: Trình bày phương pháp phân biệt dung dòch: HCl, NaOH, Na2SO4, NaCl, NaNO3

Câu 3: Có ống nghiệm, ống chứa dung dịch muối (không trùng kim loại gốc axit) là: clorua, sunfat, nitrat, cacbonat kim loại Ba, Mg, K, Pb

a) Hỏi ống nghiệm chứa dung dịch muối nào? b) Nêu phương pháp phân biệt ống nghiệm đó?

Câu 4: Phân biệt loại phân bón hố học: phân kali (KCl), đạm (NH4NO3), supephotphat kép Ca(H2PO4)2

Câu 5: Có dung dịch chứa: NaNO3, Mg(NO3)2, Fe(NO3)2, Cu(NO3)2, Na2SO4, MgSO4, FeSO4, CuSO4 Hãy nêu thuốc thử trình bày phương án phân biệt dung dịch nói

Câu 6: Có chất rắn: KNO3, NaNO3, KCl, NaCl Hãy nêu cách phân biệt chúng

Câu 7: Bằng phương pháp hố học nhận biết hỗn hợp sau: (Fe + Fe2O3), (Fe + FeO), (FeO + Fe2O3)

Câu 8: Có lọ đựng ba hỗn hợp dạng bột: (Al + Al2O3), (Fe + Fe2O3), (FeO + Fe2O3) Dùng phương pháp hoá học để nhận biết chúng Viết phương trình phản ứng xảy

@ Nhận biết thuốc thử qui định:

Câu 1: Nhận biết dung dịch cặp sau dung dòch HCl:

a) dung dịch: MgSO4, NaOH, BaCl2, NaCl b) chất rắn: NaCl, Na2CO3, BaCO3, BaSO4 Câu 2: Nhận biết hoá chất tự chọn:

a) dung dòch: MgCl2, FeCl2, FeCl3, AlCl3 b) dung dòch: H2SO4, Na2SO4, Na2CO3, MgSO4 c) axit: HCl, HNO3, H2SO4, H3PO4

Câu 3: Chỉ dùng thêm quỳ tím ống nghiệm, rõ phương pháp nhận dung

dịch bị nhaõn: NaHSO4, Na2CO3, Na2SO3, BaCl2, Na2S

Câu 4: Cho hoá chất: Na, MgCl2, FeCl2, FeCl3, AlCl3 Chỉ dùng thêm nước nhận biết chúng

@ Nhận biết khơng có thuốc thử khác:

Câu 1: Có ống nghiệm đánh số (1), (2), (3), (4), ống chứa dung dịch sau: Na2CO3, MgCl2, HCl, KHCO3 Biết rằng:

- Khi đổ ống số (1) vào ống số (3) thấy kết tủa

Câu 2: Trong dung dịch ký hiệu A, B, C, D, E chứa Na2CO3, HCl, BaCl2, H2SO4, NaCl Biết:

- Đổ A vào B  có kết tủa

- Đổ A vào C  có khí bay

- Đổ B vào D  có kết tủa

Xác định chất có kí hiệu giải thích

Câu 3: Hãy phân biệt chất cặp dung dịch sau mà không dùng thuốc thử khác:

a) NaCl, H2SO4, CuSO4, BaCl2, NaOH b) NaOH, FeCl2, HCl, NaCl

Câu 4: Có dung dịch đánh số ngẫu nhiên từ đến dung dịch chứa chất gồm: BaCl2, H2SO4, NaOH, MgCl2, Na2CO3 thực thí nghiệm thu kết sau:

Thí nghiệm 1: Dung dịch cho kết tủa với dung dịch Thí nghiệm 2: Dung dịch cho kết tủa với dung dịch Thí nghiệm 3: Dung dịch cho khí bay lên tác dụng với dung dịch

Haõy xác định số dung dịch

Câu 5: Khơng dùng thêm hố chất khác , nhận biết chất đựng lọ nhãn sau: KOH, HCl, FeCl3, Pb(NO3)2, Al(NO3)3, NH4Cl

Câu 6: Khơng dùng thêm hố chất khác , nhận biết lọ nhãn sau: NaHSO4, Mg(HCO3)2, Ca(HCO3)2, Na2CO3, KHCO3

B TÁCH CÁC CHẤT VÔ CƠ. I Nguyên tắc:

@ Bước 1: Chọn chất X tác dụng với A (mà không tác dụng với B) để chuyển A thành AX dạng kết tủa, bay hoà tan; tách khỏi B (bằng cách lọc tự tách)

@ Bước 2: Điều chế lại chất A từ AX * Sơ đồ tổng quát:

B

A, B   PƯ táchX

XY

AX ( , , tan)    PƯ tái tạoY 

II Bài tập:

Câu 1: Tách riêng dung dịch chất sau khỏi hỗn hợp dung dịch AlCl3, FeCl3, BaCl2

Câu 2: Nêu phương pháp tách hỗn hợp gồm khí: Cl2, H2 CO2 thành chất nguyên chất

Câu 3: Nêu phương pháp tách hỗn hợp đá vôi, vôi sống, silic đioxit sắt (II) clorua thành chất

nguyên chất

Câu 4: Trình bày phương pháp hoá học để lấy oxit từ hỗn hợp : SiO2, Al2O3, Fe2O3 CuO

Câu 5: Trình bày phương pháp hố học để lấy kim loại Cu Fe từ hỗn hợp oxit SiO2,

Al2O3, CuO vaø FeO

Câu 6: Bằng phương pháp hoá học tách kim loại Al, Fe, Cu khỏi hỗn hợp kim loại

-Dạng 3: BÀI TỐN VỀ ĐỘ TAN.

@ Hướng giải: Dựa vào định nghĩa kiện tốn ta có cơng thức:

1

100

 ct 

H O

m S

m

Trong đó: S độ tan

ct

m khối lượng chất tan

2

 ct

ddbh

m S

S+100 m mddbh khối lượng dung dịch bão hoà

H O

m khối lượng dung mơi

@ Bài tập:

Câu 1: Xác định lượng NaCl kết tinh trở lại làm lạnh 548 gam dung dịch muối ăn bão hoà 50oC xuống OoC Biết độ tan NaCl 50oC 37 gam và OoC 35 gam.

ÑS: mNaCl ket tinhá 8( )g

dịch làm lạnh dung dịch X đến 200C

ÑS: mKNO tach khoi dd ù û 290( )g

Câu 3: Cho 0,2 mol CuO tan hết dung dịch H2SO4 20% đun nóng (lượng vừa đủ) Sau làm nguội dung dịch đến 100C Tính khối lượng tinh thể CuSO4.5H2O tách khỏi dung dịch, biết độ tan CuSO4 100C 17,4g

ÑS:

4

CuSO 5H O 30, 7( )

m  g

DẠNG 4:

BÀI TẬP VỀ CƠNG THỨC HỐ HỌC

BÀI TẬP

Câu 1: Khi hồ tan 21g kim loại hố trị II dung dịch H2SO4 loãng dư, người ta thu 8,4 lít hiđro (đktc) dung dịch A Khi cho kết tinh muối dung dịch A thu 104,25g tinh thể hiđrat hoá

a) Cho biết tên kim loại

b) Xác định CTHH tinh thể muối hiđrat hố

ĐS: a) Fe ; b) FeSO4.7H2O

Câu 2: Cho 4,48g oxit kim loại hoá trị II tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch H2SO4 0,8M cô cạn dung dịch nhận 13,76g tinh thể muối ngậm nước Tìm cơng thức muối ngậm H2O

ĐS:

CaSO4.2H2O

Câu 3: Một hỗn hợp kim loại X gồm kim loại Y, Z có tỉ số khối lượng : Trong 44,8g hỗn hợp X, số hiệu mol Y Z 0,05 mol Mặt khác nguyên tử khối Y > Z Xác định kim loại Y Z

ÑS: Y = 64 (Cu) vaø Z = 56 (Fe)

Câu 4:Hoà tan hoàn toàn gam hỗn hợp gồm kim loại hoá trị II kim loại hoá trị III cần dùng hết 170 ml HCl 2M

a) Cô cạn dung dịch thu gam muối khơ b) Tính VH2 đktc

ĐS: a) mmuối 16,07gam ; b) VH2 3,808lít; c) Kim loại hố trị

II laøZn

Câu 5:Oxit cao ngun tố có cơng thức R2Ox phân tử khối oxit 102 đvC, biết thành phần khối lượng oxi 47,06% Xác định R

ÑS: R nhôm (Al)

Câu 6: Ngun tố X tạo thành với Fe hợp chất dạng FeaXb, phân tử gồm nguyên tử có khối lượng mol 162,5 gam Hỏi nguyên tố X gì?

ĐS: X clo (Cl) Câu 7:Cho 100 gam hỗn hợp muối clorua kim loại M (có hố trị II III) tác dụng hết với NaOH dư Kết tủa hiđroxit hoá trị 19,8 gam khối lượng clorua kim loại M hoá trị II 0,5 khối lượng mol M Tìm cơng thức clorua % hỗn hợp

ĐS: Hai muối FeCl2 FeCl3 ; %FeCl2 = 27,94% %FeCl3 = 72,06%

Câu 8: Hồ tan 18,4 gam hỗn hợp kim loại hoá trị II III axit HCl thu dung dịch A + khí B Chia đơi B

a) Phần B1 đem đốt cháy thu 4,5 gam H2O Hỏi cô cạn dd A thu gam muối khan

b) Phần B2 tác dụng hết clo cho sản phẩm hấp thụ vào 200 ml dung dịch NaOH 20% (d = 1,2) Tìm C% chất dung dịch tạo

c) Tìm kim loại, biết tỉ số mol muối khan = : khối lượng mol kim loại gấp 2,4 lần khối lượng mol kim loại

ĐS: a) mmuối 26,95gam ; b) C% (NaOH) = 10,84% vaø C% (NaCl) = 11,37%

c) Kim loại hoá trị II Zn kim loại hoá trị III Al Câu 9:Kim loại X tạo muối XBr2 XSO4 Nếu số mol XSO4 gấp lần số mol XBr2 lượng XSO4 104,85 gam, lượng XBr2 44,55 gam Hỏi X nguyên tố nào?

ĐS: X = 137 Ba Câu 10:Hỗn hợp khí gồm NO, NO2 oxit NxOy có thành phần 45%VNO ; 15%

2 NO

V 40%VN Ox y Trong hỗn hợp có 23,6% lượng NO cịn N

xOy coù 69,6%

lượng oxi Hãy xác định oxit NxOy ĐS:

Oxit N2O4

Câu 11: Có oxit sắt chưa biết

- Khử toàn m gam oxit CO nóng, dư thu 8,4 gam sắt Tìm cơng thức oxit

ĐS: Fe2O3

Câu 12: Khử lượng oxit sắt chưa biết H2 nóng dư Sản phẩm tạo hấp thụ 100 gam axit H2SO4 98% nồng độ axit giảm 3,405% Chất rắn thu sau phản ứng khử hồ tan axit H2SO4 lỗng 3,36 lít H2 (đktc) Tìm cơng thức oxit sắt bị khử

ÑS: Fe3O4

Câu 13: Hỗn hợp X gồm kim loại A B có tỉ lệ khối lượng : khối lượng mol nguyên tử A nặng B gam Trong 53,6 gam X có số mol A khác B 0,0375 mol Hỏi A, B kim loại nào?

ĐS: B Fe A Cu Câu 14: Đốt cháy hoàn toàn m gam chất A cần dùng hết 5,824 dm3 O

2 (đktc) Sản phẩm có CO2 H2O chia đơi Phần cho qua P2O5 thấy lượng P2O5 tăng 1,8 gam Phần cho qua CaO thấy lượng CaO tăng 5,32 gam Tìm m cơng thức đơn giản A Tìm cơng thức phân tử A biết A thể khí (đk thường) có số C

ĐS: A C4H10

Câu 15: Hồ tan 18,4g hỗn hợp kim loại hoá trị II III axit HCl thu dung dịch A + khí B Chia đôi B

a) Phần B1 đem đốt cháy thu 4,5g H2O Hỏi cô cạn dung dịch A thu gam muối khan

b) Phần B2 tác dụng hết clo cho sản phẩm hấp thụ vào 200 ml dung dịch NaOH 20% (d = 1,2) Tìm % chất dung dịch tạo

c) Tìm kim loại, biết tỉ số mol muối khan = : khối lượng mol kim loại gấp 2,4 lần khối lượng mol kim loại

ĐS: a) Lượng muối khan = 26,95g

b) %NaOH = 10,84% vaø %NaCl = 11,73%

c) KL hoá trị II Zn KL hoá trị III Al

Câu 16: Hai nguyên tố X Y thể rắn điều kiện thường 8,4 gam X có số mol nhiều 6,4 gam Y 0,15 mol Biết khối lượng mol nguyên tử X nhỏ khối lượng mol nguyên tử Y Hãy cho biết tên X, Y số mol nguyên tố nói

- nS 0, 2mol vaø

0,35

Mg

n  mol

Câu 17: Nguyên tố R tạo thành hợp chất RH4, hiđro chiếm 25% khối lượng nguyên tố R’ tạo thành hợp chất R’O2 oxi chiếm 69,57% khối lượng

a) Hỏi R R’ nguyên tố gì?

b) Hỏi lít khí R’O2 nặng lít khí RH4 lần (ở điều kiện nhiệt độ, áp suất)

c) Nếu đktc, V1 lít RH4 nặng V2 lít R’O2 tỉ lệ V1/V2 lần?

ĐS: a) R (C), R’(N) ; b) NO2 nặng CH4 = 2,875 lần ; c) V1/V2 = 2,875 laàn

Câu 18: Hợp chất với oxi nguyên tố X có dạng XaOb gồm nguyên tử phân tử Đồng thời tỉ lệ khối lượng X oxi : 1,29 Xác định X cơng thức oxit

ĐS: X P  oxit X P2O5

Câu 19: Hồ tan hoàn toàn 12,1 gam hỗn hợp bột gồm CuO oxit kim loại hoá trị II khác cần 100 ml dung dịch HCl 3M Biết tỉ lệ mol oxit :

a) Xác định cơng thức oxit cịn lại

b) Tính % theo khối lượng oxit hỗn hợp ban đầu

ÑS: a) ZnO ; b) %CuO = 33,06% vaø %ZnO = 66,94%

Câu 20: Cho A gam kim loại M có hố trị khơng đổi vào 250 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO3)2 AgNO3 có nồng độ 0,8 mol/l Sau phản ứng xảy hoàn toàn ta lọc (a + 27,2) gam chất rắn gồm ba kim loại dung dịch chứa muối tan Xác định M khối lượng muối tạo

dung dịch ĐS: M Mg Mg(NO3)2 = 44,4g

Câu 21: Nung 25,28 gam hỗn hợp FeCO3 FexOy dư tới phản ứng hồn tồn, thu khí A 22,4 gam Fe2O3 Cho khí A hấp thụ hoàn toàn vào 400ml dung dịch Ba(OH)2 0,15M thu 7,88g kết tủa

a) Viết phương trình phản ứng xảy b) Tìm cơng thức phân tử FexOy

ÑS: b) Fe2O3

đi 0,2% khối lượng thứ hai tăng 28,4% Xác định nguyên tố R

ÑS: R (Zn)

Câu 23: Hỗn hợp M gồm oxit kim loại hoá trị II cacbonat kim loại hồ tan hết axit H2SO4 lỗng vừa đủ tạo khí N dung dịch L Đem cô cạn dung dịch L thu lượng muối khan 168% khối lượng M Xác định kim loại hoá trị II, biết khí N 44% khối lượng M

ĐS: Mg

Câu 24: Cho Cho 3,06g axit MxOy kim loại M có hố trị khơng đổi (hố trị từ I đến III) tan HNO3 dư thu 5,22g muối Hãy xác định công thức

phân tử oxit MxOy ĐS: BaO

Câu 25: Cho 15,25 gam hỗn hợp kim loại hoá trị II có lẫn Fe tan hết axit HCl dư thoát 4,48 dm3 H

2 (đktc) thu dung dịch X Thêm NaOH dư vào X, lọc kết tủa tách nung khơng khí đến lượng khơng đổi cân nặng 12 gam Tìm kim loại hố trị II, biết khơng tạo kết tủa với hiđroxit

ÑS: Ba

Câu 26: Cho gam hỗn hợp Fe kim loại hoá trị II vào dung dịch HCl có dư thu 1,12 lít H2 (đktc) Mặt khác, hồ tan 4,8g kim loại hố trị II cần chưa đến 500 ml dung dịch HCl Xác định kim loại hoá trị II

ĐS: Mg

Câu 27: Khử hồn tồn 4,06g oxit kim loại CO nhiệt độ cao thành kim loại Dẫn tồn khí sinh vào bình đựng Ca(OH)2 dư, thấy tạo thành 7g kết tủa Nếu lấy lượng kim loại sinh hoà tan hết vào dung dịch HCl dư thu 1,176 lít khí H2 (đktc)

a) Xác định cơng thức phân tử oxit kim loại

b) Cho 4,06g oxit kim loại tác dụng hoàn toàn với 500 ml dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư) thu dung dịch X khí SO2 bay Hãy xác định nồng độ mol/l muối dung dịch X (coi thể tích dung dịch khơng thay đổi q trình phản ứng)

ÑS: a) Fe3O4 ; b) 2( 3) 0, 0525

M Fe SO

C  M

Câu 28: Hoà tan hoà toàn m gam kim loại M dung dịch HCl dư, thu V lít H2 (đktc) Mặt khác hồ tan hồn toàn m gam kim loại M dung dịch HNO3 loãng, thu muối nitrat M, H2O V lít khí NO (đktc)

a) So sánh hoá trị M muối clorua muối nitrat

ÑS: a)

2

x

y  ; b) Fe

Câu 29: Hoà tan hoàn toàn 14,2g hỗn hợp C gồm MgCO3 muối cacbonat kim loại R vào dung dịch HCl 7,3% vừa đủ, thu dung dịch D 3,36 lít khí CO2 (đktc) Nồng độ MgCl2 dung dịch D 6,028%

a) Xác định kim loại R thành phần % theo khối lượng chất C

b) Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch D, lọc lấy kết tủa nung ngồi khơng khí đến phản ứng hồn tồn Tính số gam chất rắn cịn lại sau nung

ĐS: a) R (Fe) vaø %MgCO3 = 59,15% , %FeCO3 = 40,85% ; b)

MgO

m  g vaø

2

Fe O

m  g

Câu 30: Hoà tan hoàn toàn a gam kim loại M có hố trị khơng đổi vào b gam dung dịch HCl dung dịch D Thêm 240 gam dung dịch NaHCO3 7% vào D vừa đủ tác dụng hết với lượng HCl dư, thu dung dịch E nồng độ phần trăm NaCl muối clorua km loại M tương ứng 2,5% 8,12% Thêm tiếp lượng dư dung dịch NaOH vào E, sau lọc lấy kết tủa, nung đến khối lượng khơng đổi thu 16 gam chất rắn Viết phương trình phản ứng

Xác định kim loại nồng độ phần trăm dung dịch dùng

ĐS: M (Mg) %HCl = 16%

Dạng 5:

BÀI TỐN NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH

I Các loại nồng độ:

Nồng độ phần trăm (C%): là lượng chất tan có 100g dung dịch.

Cơng Thức: % 100%

ct dd

m C

m mct: Khối lượng chất tan (g)

mdd: Khối lượng dung dịch (g)

Với: mdd = V.D V: Thể tích dung dịch (ml)

D: Khối lượng riêng (g/ml)

Vaäy: % 100%

ct dd

m C

m = V.Dmct 100%

Công thức: M

n C V  (mol/l) Maø m n M 

suy ra: M

m m M C V M.V  

(mol/l) hay (M) III Quan hệ nồng độ phần trăm độ tan S

% S 100%

C

S+100

 

IV Quan hệ nồng độ phần trăm nồng độ mol

Ta coù:

.1000 10 10 100

    

ct

ct ct

M

dd dd dd

m

m D m

n M D D

C m C%

V m M m M M

1000.D 10 M D C C% M  

hay M 10

M C% C

D



V Khi pha trộn dung dịch:

1) Sử dụng quy tắc đường chéo:

@ Trộn m1 gam dung dịch có nồng độ C1% với m2 gam dung dịch có nồng độ C2%, dung dịch thu có nồng độ C% là:

1

m gam dung dòch C1 C2 C

2

m gam dung dòch C2 C C1

@ Trộn V1 ml dung dịch có nồng độ C1 mol/l với V2 ml dung dịch có nồng độ C2 mol/l thu dung dịch có nồng độ C (mol/l), với Vdd = V1 + V2

1

V ml dung dòch C1 C2 C

C

2

V ml dung dòch C2 C C1

@ Trộn V1 ml dung dịch có khối lượng riêng D1 với V2 ml dung dịch có khối lượng riêng D2, thu dung dịch có khối lượng riêng D

1

V ml dung dòch D1 D2 D

D

2

V ml dung dịch D2 D D1

2) Có thể sử dụng phương trình pha trộn:

 

1

1 2

m C m C  m + m C (1)

1

m , m2 khối lượng dung dịch dung dịch 2.

1

C , C2 nồng độ % dung dịch dung dịch 2.

2     C C m

m C C

C     C C V

V C C

2     D D V

C nồng độ % dung dịch mới.

(1)  m C m C1 1 2 m C + m C1

 m C -C1 m C -C2 2

2

1

m C -C m C -C

 

3) Để tính nồng độ chất có phản ứng với nhau: - Viết phản ứng xảy

- Tính số mol (khối lượng) chất sau phản ứng - Tính khối lượng thể tích dung dịch sau phản ứng

 Lưu ý: Cách tính khối lượng dung dịch sau phản ứng

 Nếu sản phẩm chất bay hay kết tuûa

dd sau phản ứng khối lượng chất tham gia

m 

 Nếu sản phẩm tạọ thành có chất bay hay kết tủa

dd sau phản ứng khối lượng chất tham gia khiù

m   m

dd sau phản ứng khối lượng chất tham gia kết tủa

m   m

 Nếu sản phẩm vừa có kết tủa bay

dd sau phản ứng khối lượng chất tham gia khiù kết tủa

m   m  m

BAØI TẬP:

Câu 1: Tính khối lượng AgNO3 bị tách khỏi 75 gam dung dịch bão hoà AgNO3 50oC, dung dịch hạ nhiệt độ đến 20oC Biết  

3 20 222

AgNO C

S  g

;

 

3 50 455

AgNO C

S  g

Câu 2: Có dung dịchHCl nồng độ 0,5M 3M Tính thể tích dung dịch cần phải lấy để pha 100ml dung dịch HCl nồng độ 2,5M

Câu 3: Khi hoà tan m (g) muối FeSO4.7H2O vào 168,1 (g) nước, thu dung dịch FeSO4 có nồng độ 2,6% Tính m?

Câu 4: Lấy 12,42 (g) Na2CO3.10H2O hồ tan 50,1ml nước cất (D = 1g/ml) Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu

Câu 5: Lấy 8,4 (g) MgCO3 hoà tan vào 146 (g) dung dịch HCl vừa đủ a) Viết phương trình phản ứng

b) Tính nồng độ phần trăm dung dịch HCl đầu?

c) Tính nồng độ phần trăm chất dung dịch sau phản ứng? Câu 6: Hoà tan 10 (g) CaCO3 vào 114,1 (g) dung dịch HCl 8%

b) Tính nồng độ phần trăm chất thu sau phản ứng?

Câu 7: Hoà tan hoà tồn 16,25g kim loại hố trị (II) dung dịch HCl 18,25% (D = 1,2g/ml), thu dung dịch muối 5,6l khí hiđro (đktc)

a) Xác định kim loại?

b) Xác định khối lượng ddHCl 18,25% dùng? Tính CM dung dịch HCl trên?

c) Tìm nồng độ phần trăm dung dịch muối sau phản ứng?

Câu 8: Cho a (g) Fe tác dụng vừa đủ 150ml dung dịch HCl (D = 1,2 g/ml) thu dung dịch 6,72 lít khí (đktc) Cho toàn lượng dung dịch tác dụng với dung dịch AgNO3 dư, thu b (g) kết tủa

a) Viết phương trình phản ứng b) Tìm giá trị a, b?

c) Tính nồng độ phần trăm nồng độ mol/l dung dịch HCl?

Câu 9: Một hỗn hợp gồm Na2SO4 K2SO4 trộn theo tỉ lệ : số mol Hoà tan hỗn hợp vào 102 (g) nước, thu dung dịch A Cho 1664 (g) dung dịch BaCl2 10% vào dung dịch A, xuất kết tủa Lọc bỏ kết tủa, thêm H2SO4 dư vào nước lọc thấy tạo 46,6 (g) kết tủa

Xác định nồng độ phần trăm Na2SO4 K2SO4 dung dịch A ban đầu?

Câu 10: Cho 39,09 (g) hỗn hợp X gồm muối: K2CO3, KCl, KHCO3 tác dụng với Vml dung dịch HCl dư 10,52% (D = 1,05g/ml), thu dung dịch Y 6,72 lít khí CO2 (đktc)

Chia Y thành phần

- Phần 1: Để trung hoà dung dịch cần 250ml dung dịch NaOH 0,4M - Phần 2: Cho tác dụng với AgNO3 dư thu 51,66 (g) kết tủa a) Tính khối lượng chất hỗn hợp ban đầu?

b) Tìm Vml?

Câu 11: Cho 46,1 (g) hỗn hợp Mg, Fe, Zn phản ứng với dung dịch HCl thu 17,92 lít H2 (đktc) Tính thành phần phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp Biết thể tích khí H2 sắt tạo gấp đơi thể tích H2 Mg tạo

Câu 11: Để hoà tan hoàn toàn (g) hỗn hợp gồm kim loại hoá trị (II) kim loại hoá trị (III) phải dùng 170ml dung dịch HCl 2M

a) Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu gam hỗn hợp muối khan

b) Tính thể tích khí H2 (ở đktc) thu sau phản ứng

Câu 12: Có oxit sắt chưa cơng thức Chia lượng oxit làm phần

a) Để hoà tan hết phần phải dùng 150ml dung dịch HCl 3M

b) Cho luồng khí CO dư qua phần nung nóng, phản ứng xong thu 8,4 (g) sắt

Tìm cơng thức oxit sắt

Câu 13: A hỗn hợp bột gồm Ba, Mg, Al

- Lấy m gam A cho vào nước tới hết phản ứng thấy 6,94 lít H2 (đktc)

- Lấy m gam A cho vào dung dịch xút dư tới hết phản ứng thấy 6,72 lít H2 (đktc)

- Lấy m gam A hoà tan lượng vừa đủ dung dịch axit HCl dung dịch 9,184 lít H2 (đktc)

Hãy tính m % khối lượng kim loại A

Câu 14: X hỗn hợp hai kim loại Mg Zn Y dung dịch H2SO4 chưa rõ nồng độ

Thí nghiệm 1: Cho 24,3 gam X vào lít Y, sinh 8,96 lít khí H2 Thí nghiệm 2: Cho 24,3 gam X vào lít Y, sinh 11,2 lít khí H2 (Các thể tích khí đo đktc)

a) Chứng tỏ thí nghiệm X chưa tan hết, thí nghiệm X tan hết

b) Tính nồng độ mol dung dịch Y khối lượng kim loại X Câu 15: Tính nồng độ ban đầu dung dịch H2SO4 dung dịch NaOH biết rằng:

- Nếu đổ lít dung dịch NaOH vào lít dung dịch H2SO4 sau phản ứng dung dịch có tính kiềm với nồng độ 0,1 M

- Nếu đổ lít dung dịch NaOH vào lít dung dịch H2SO4 sau phản ứng dung dịch có tính axit với nồng độ 0,2M

Câu 16: Hoà tan hoàn toàn a gam kim loại M có hố trị khơng đổi vào b gam dung dịch HCl dung dịch D Thêm 240 gam dung dịch NaHCO3 7% vào D vừa đủ tác dụng hết với lượng HCl dư, thu dung dịch E nồng độ phần trăm NaCl muối clorua km loại M tương ứng 2,5% 8,12% Thêm tiếp lượng dư dung dịch NaOH vào E, sau lọc lấy kết tủa, nung đến khối lượng khơng đổi thu 16 gam chất rắn Viết phương trình phản ứng

Xác định kim loại nồng độ phần trăm dung dịch dùng

HNO3 loãng, thu muối nitrat M, H2O V lít khí NO (đktc)

a) So sánh hoá trị M muối clorua muối nitrat

b) Hỏi M kim loại nào? biết khối lượng muối nitrat tạo thành gấp 1,095 lần khối lượng muối clorua

Câu 18: Hoà tan hoàn toàn 14,2 gam hỗn hợp C gồm MgCO3 muối cacbonat kim loại R vào axit HCl 7,3% vừa đủ, thu dung dịch D 3,36 lít khí CO2 (đktc) Nồng độ MgCl2 dung dịch D 6,028%

a) Xác định kim loại R thành phần phần % theo khối lượng chất C

b) Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch D, lọc lấy kết tủa nung khơng khí đến phản ứng hồn tồn Tính số gam chất rắn lại sau nung

Câu 19: Khi cho a gam Fe vào 400ml dung dịch HCl, sau phản ứng kết thúc đem cô cạn dung dịch thu 6,2 gam chất rắn X

Nếu cho hỗn hợp gồm a gam Fe b gam Mg vào 400ml dung dịch HCl sau phản ứng kết thúc, thu 896ml H2 (đktc) cạn dung dịch thu 6,68 gam chất rắn Y Tính a, b, nồng độ mol dung dịch HCl thành phần khối lượng chất X, Y (Giả sử Mg không phản ứng với nước phản ứng với axit Mg phản ứng trước hết Mg đến Fe Cho biết phản ứng xảy hoàn toàn)

Câu 20: Dung dịch X dung dịch H2SO4, dung dịch Y dung dịch NaOH Nếu trộn X Y theo tỉ lệ thể tích VX : VY = : dung dịch A có chứa X dư Trung hồ lít A cần 40 gam KOH 20% Nếu trộn X Y theo tỉ lệ thể tích VX : VY = : dung dịch B có chứa Y dư Trung hồ lít B cần 29,2 gam dung dịch HCl 25% Tính nồng độ mol X Y

====================================

Daïng 6:

BÀI TỐN VỀ LƯỢNG CHẤT DƯ

A + B  C + D + Lập tỉ số:

) )

Số mol chất A (theo đề Số mol chất A (theo PTHH

) )

Số mol chất B (theo đề Số mol chất B (theo PTHH

So sánh tỉ số, tỉ số lớn chất dư, chất phản ứng hết Tính lượng chất theo chất phản ứng hết

BÀI TẬP:

Câu 1: Đun nóng 16,8 gam bột sắt 6,4 gam bột lưu huỳnh (khơng có khơng khí) thu chất rắn A Hồ tan A HCl dư khí B Cho khí B chậm qua dung dịch Pb(NO3)2 tách kết tủa D màu đen Các phản ứng xảy 100%

a) Viết phương trình phản ứng biết A, B, D gì? b) Tính thể tích khí B (đktc) khối lượng kết tủa D

c) Cần thể tích O2 (đktc) để đốt hồn tồn khí B

Câu 2: Đun nóng hỗn hợp Fe, S (khơng có khơng khí) thu chất rắn A Hồ tan A axit HCl dư 6,72 dm3 khí D (đktc) cịn nhận dung dịch B chất rắn E Cho khí D chậm qua dung dịch CuSO4 tách 19,2 gam kết tủa đen

a) Viết phương trình phản ứng

b) Tính lượng riêng phần Fe, S ban đầu biết lượng E 3,2 gam

Câu 3: Dẫn 4,48 dm3 CO (ở đktc) qua m gam CuO nung nóng nhận chất rắn X khí Y Sục khí Y vào dung dịch Ca(OH)2 dư tách 20 gam kết tủa trắng Hoà tan chất rắn X 200ml dung dịch HCl 2M sau phản ứng phải trung hoà dung dịch thu 50 gam Ca(OH)2 7,4% Viết PTPƯ tính m Câu 4: 6,8 gam hỗn hợp Fe CuO tan 100 ml axit HCl  dung dịch A +

thoát 224 ml khí B (đktc) lọc chất rắn D nặng 2,4 gam Thêm tiếp HCl dư vào hỗn hợp A + D D tan phần, sau thêm tiếp NaOH đến dư lọc kết tủa tách nung nống khơng khí đến lượng khơng đổi cân nặng 6,4 gam Tính thành phần khối lượng Fe CuO hỗn hợp đầu

Câu 5: Trộn 100 ml dung dịch Fe2(SO4)3 1,5M với 150 ml dung dịch Ba(OH)2 2M thu kết tủa A dung dịch B Nung kết tủa A khơng khí đến lượng không đổi thu chất rắn D Thêm BaCl2 dư vào dung dịch B tách kết tủa E

a) Viết phưong trình phản ứng Tính D E

b) Tính nồng độ mol chất tan dung dịch B (coi thể tích thay đổi khơng đáng kể xảy phản ứng)

2 kim loại Thêm NaOH dư vào A lọc kết tủa tách nung nóng khơng khí đến khối lượng khơng đổi nhận chất rắn D gồm MgO Fe2O3 nặng 1,2 gam Tính lượng Fe, Mg ban đầu

Dạng 7:

BÀI TỐN XÁC ĐỊNH HỖN HỢP KIM LOẠI (HOẶC MUỐI) HAY AXIT CÒN DƯ

* Lưu ý: Khi gặp toán cho hỗn hợp kim loại (hoặc muối) tác dụng với axit, đề yêu cầu chứng minh axit dư hay hỗn hợp kim loại dư Ta giải sau:

Giả sử hỗn hợp gồm kim loại (hoặc muối) có M nhỏ, để chia khối lượng hỗn hợp kim loại (hoặc hỗn hợp muối) cho M có số mol lớn, so sánh số mol axit để xem axit dư hay hỗn hợp dư:

 

hh

HCl hh kim loai hoac muoi

m

n M

n ï ë á  

BÀI TẬP

Câu 1: Cho 31,8g hỗn hợp (X) gồm muối MgCO3 CaCO3 vào 0,8 lít dung dịch HCl 1M thu dung dịch (Z)

a) Hỏi dung dịch (Z) có dư axit khơng? b) Lượng CO2 thu bao nhiêu?

Câu 2: Cho 39,6g hỗn hợp gồm KHSO3 K2CO3 vào 400g dung dịch HCl 7,3%,khi xong phản ứng thu khí (X) có tỉ khối so với khí hiđro 25,33% dung dịch (A)

a) Hãy chứng minh axit cịn dư b) Tính C% chất dung dịch (A)

Câu 3: Hoà tan 13,2 gam hỗn hợp A gồm kim loại có hố trị vào 400 ml dung dịch HCl 1,5M Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 32,7 gam hỗn hợp muối khan

a) Chứng minh hỗn hợp A không tan hết b) Tính thể tích hiđro sinh

Câu 4: Hỗn hợp A gồm kim loại Mg Zn B dung dịch H2SO4 có nồng độ mol x mol/l

- Trường hợp 1: Cho 24,3g (A) vào lít (B) sinh 11,2 lít khí H2 (Các thể tích khí đo đktc)

a Hãy chứng minh trường hợp hỗn hợp kim loại chưa tan hết, trường hợp axit dư

b Tính nồng độ x mol/l dung dịch (B) % khối lượng kim loại (A)

Dạng 8: BÀI TỐN TĂNG, GIẢM KHỐI LƯỢNG

Trường hợp 1: Kim loại phản ứng với muối kim loại yếu hơn.

* Hướng giải: - Gọi x (g) khối lượng kim loại mạnh - Lập phương trình hố học

- Dựa vào kiện đề PTHH để tìm lượng kim loại tham gia

- Từ suy lượng chất khác

* Lưu ý: Khi cho miếng kim loại vào dung dịch muối, Sau phản ứng kim loại tắng hay giảm:

- Nếu kim loại tăng: mkim loại sau mkim loại trước mkim loại tăng

- Nếu khối lượng kim loại giảm:

 

kim loại trước kim loại sau kim loại giảm

m m m

- Nếu đề cho khối lượng kim loại tăng a% hay giảm b % nên đặt kim

loại ban đầu m gam Vậy khối lượng kim loại tăng a%

 m hay b%  m

BÀI TẬP

Câu 1: Cho đồng có khối lượng gam vào dung dịch AgNO3 Phản ứng xong, đem kim loại rửa nhẹ, làm khơ cân 13,6 gam Tính khối lượng đồng phản ứng

Câu 2: Ngâm miếng sắt vào 320 gam dung dịch CuSO4 10% Sau tất đồng bị đẩy khỏi dung dịch CuSO4 bám hết vào miếng sắt, khối lượng miếng sắt tăng lên 8% Xác định khối lượng miếng sắt ban đầu

a) Xác định lượng Cu thoát Giả sử đồng thoát bám vào sắt

b) Tính nồng độ mol/l dung dịch sắt(II) sunfat tạo thành Giả sử thể tích dung dịch khơng thay đổi

Trường hợp 2: Tăng giảm khối lượng chất kết tủa hay khối lượng dung dịch sau phản ứng

a) Khi gặp toán cho a gam muối clorua (của kim loại Ba, Ca, Mg) tác dụng với dung dịch cacbonat tạo muối kết tủa có khối lượng b gam Hãy tìm cơng thức muối clorua

- Muốn tìm cơng thức muối clorua phải tìm số mol (n) muối

Độ giảm khối lượng muối clorua = a – b thay Cl2 (M = 71) CO3 (M = 60)

muoi

71 60

 

á

a - b n

Xác định công thức phân tử muối: muoi clorua muoi

a



á

á

M

n Từ xác định cơng thức phân tử muối

b) Khi gặp toán cho m gam muối cacbonat kim loại hoá trị II tác dụng với H2SO4 loãng dư thu n gam muối sunfat Hãy tìm cơng thức phân tử muối cacbonat

Muốn tìm cơng thức phân tử muối cacbonat phải tìm số mol muối

muoi

96 60

 

á

n -m n

(do thay muối cacbonat (60) muối sunfat (96) Xác định công thức phân tử muối RCO3:

muoi muoi

 

á

m

R + 60 R

n

Suy công thức phân tử RCO3 BAØI TẬP

Câu 1: Hai kim loại giống (đều tạo nguyên tố R hố trị II) có khối lượng Thả thứ vào dung dịch Cu(NO3)2 thú hai vào dung dịch Pb(NO3)2 Sau thời gian, số mol muối phản ứng lấy kim loại khỏi dung dịch thấy khối lượng thứ giảm 0,2%, khối lượng thứ hai tăng thêm 28,4% Tìm nguyên tố R

được thả tiếp vào Fe nặng 100 gam Khi lượng sắt khơng đổi lấy khỏi dung dịch, thấm khô cân nặng 130,2 gam Hỏi công thức muối ban đầu nồng độ mol dung dịch A

Câu 3: Cho Pb kim loại tác dụng vừa đủ với dung dịch muối nitrat kim loại hoá trị II, sau thời gian khối lượng Pb khơng đổi lấy khỏi dung dịch thấy khối lượng giảm 14,3 gam Cho sắt có khối lượng 50 gam vào dung dịch sau phản ứng trên, khối lượng sắt không đổi lấy khỏi dung dịch, rửa sạch, sấy khơ cân nặng 65,1 gam Tìm tên kim loại hố trị II

Câu 4: Hoà tan muối nitrat kim loại hoá trị II vào nước 200 ml dung dịch (A) Cho vào dung dịch (A) 200 ml dung dịch K3PO4, phản ứng xảy vừa đủ, thu kết tủa (B) dung dịch (C) Khối lượng kết tủa (B) khối lượng muối nitrat dung dịch (A) khác 3,64 gam

a) Tìm nồng độ mol/l dung dịch (A) (C), giả thiết thể tích dung dịch thay đổi pha trộn thể tích kết tủa khơng đáng kể

b) Cho dung dịch NaOH (lấy dư) vào 100 ml dung dịch (A) thu kết tủa (D), lọc lấy kết tủa (D) đem nung đến khối lượng không đổi cân 2,4 gam chất rắn Xác định kim loại muối nitrat

Dạng 9: BÀI TỐN CĨ HIỆU SUẤT PHẢN ỨNG

Câu 1:Trong công nghiệp điều chế H2SO4 từ FeS2 theo sơ đồ sau: FeS2  SO2  SO3  H2SO4

a) Viết phương trình phản ứng ghi rõ điều kiện

b) Tính lượng axit 98% điều chế từ quặng chứa 60% FeS2 Biết hiệu suất trình 80%

Câu 2:Điều chế HNO3 công nghiệp theo sơ đồ: NH3  NO  NO2  HNO3

a) Viết phương trình phản ứng ghi rõ điều kiện

b) Tính thể tích NH3 (ở đktc) chứa 15% tạp chất không cháy cần thiết để thu 10 kg HNO3 31,5% Biết hiệu suất trình 79,356% Câu 3:Người ta điều chế C2H2 từ than đá vôi theo sơ đồ:

CaCO3  95% CaO  80% CaC2  90% C2H2 Với hiệu suất phản ứng ghi sơ đồ

a) Viết phương trình phản ứng

Dạng 10: BÀI TỐN KHI GIẢI QUY VỀ 100

Câu 1: Hỗn hợp gồm CaCO3 lẫn Al2O3 Fe2O3 có Al2O3 chiếm 10,2% cịn Fe2O3 chiếm 98% Nung hỗn hợp nhiệt độ cao thu chất rắn có lượng 67% lượng hỗn hợp ban đầu Tính % lượng chất rắn tạo

Đáp số: % Al2O3 = 15,22% ; %Fe2O3 = 14,63% ; %CaCO2 (dư) = 7,5% %CaO = 62,7%

Câu 2: Hỗn hợp A gồm oxit kim loại hoá trị II muối cacbonat kim loại hồ tan hết axit H2SO4 lỗng vừa đủ tạo khí B cịn dung dịch D Đem cô cạn D thu lượng muối khan 168% lượng A Biết lượng khí B 44% lượng A Hỏi kim loại hố trị II nói nguyên tố ? % lượng chất A

Đáp số: A Mg ; %MgO = 16% %MgCO3 = 84%

Câu 3: Muối A tạo kim loại M (hoá trị II) phi kim X (hố trị I) Hồ tan lượng A vào nước dung dịch A’ Nếu thêm AgNO3 dư vào A’ lượng kết tủa tách 188% lượng A Nếu thêm Na2CO3 dư vào dung dịch A’ lượng kết tủa tách 50% lượng A Hỏi kim loại M phi kim X nguyên tố ? Công thức muối A

Đáp số: M Ca X Br ; CTHH A CaBr2

Dạng 11: BAØI TOÁN TỔNG HỢP

Câu 1: Trộn 100g dung dịch chứa muối sunfat kim loại kiềm nồng độ 13,2% với 100g dung dịch NaHCO3 4,2% Sau phản ứng xong thu dung dịch A có khối lượng m (dd A) < 200g Cho 100g dung dịch BaCl2 20,8% vào dung dịch A, phản ứng xong người ta thấy dung dịch dư muối sunfat Nếu thêm tiếp vào 20g dung dịch BaCl2 20,8% dung dich lại dư BaCl2 lúc thu dung dịch D

a) Hãy xác định công thức muối sunfat kim loại kiềm ban đầu

b) Tính nồng độ % chất tan dung dịch A dung dịch D

Câu 2: Hoà tan hoàn toàn a gam kim loại M có hố trị khơng đổi vào b gam dung dịch HCl dung dịch D Thêm 240 gam dung dịch NaHCO3 7% vào dung dịch D vừa đủ tác dụng hết với lượng HCl cịn dư, thu dung dịch E nồng độ phần trăm NaCl muối clorua kim loại M tương ứng 2,5% 8,12% Thêm tiếp lượng dư dung dịch NaOH vào E, sau lọc lấy kết tủa, nung đến khối lượng khơng đổi thu 16 gam chất rắn Viết PTPƯ

Xác định kim loại M nồng độ phàn trăm dung dịch HCl dùng

Câu 3: Hoà tan hoàn toàn 14,2 gam hỗn hợp C gồm MgCO3 muối cacbonat kim loại R vào axit HCl 7,3% vừa đủ, thu dung dịch D 3,36 lít khí CO2 (đktc) Nồng độ MgCl2 dung dịch D 6,028%

a) Xác định kim loại R thành phần % theo khối lượng chất C

b) Cho dd NaOH dư vào dung dịch D, lọc lấy kết tủa nung ngồi khơng khí đến phản ứng hồn tồn Tính số gam chất rắn cịn lại sau nung

Câu 4: Hồ tan hoàn toàn m gam kim loại M dung dịch HCl dư, thu V lít H2 (đktc) Mặt khác hoà tan hoàn toàn m gam kim loại M dung dịch HNO3 loãng, thu muối nitrat M, H2O V lít khí NO (đktc)

a) So sánh hoá trị M muối clorua muối nitrat

b) Hỏi M kim loại nào? Biết khối lượng muối nitrat tạo thành gấp 1,905 lần khối lượng muối clorua

Câu 5: Khi làm nguội 1026,4g dung dịch bão hoà muối sunfat kim loại ngậm nước, có cơng thức M2SO4.H2O với < n < 12 từ nhiệt độ 800C xuống nhiệt độ 100C thấy có 395,4g tinh thể ngậm nước tách Độ tan muối khan 800C 28,3 100C 9g.

Câu 6: Cho hai chất A B (đều thể khí) tương tác hồn tồn với có mặt xác tác thu hỗn hợp khí X có tỉ trọng 1,568g/l Hỗn X có khả làm màu dung dịch nước KMnO4, không phản ứng với NaHCO3 Khi đốt cháy 0,896 lít hỗn hợp khí X O2 dư, sau làm lạnh sản phẩm cháy thu 3,52 gam cacbon (IV) oxit 1,085g dung dịch chất Y Dung dịch chất Y cho tác dụng vừa đủ với dung dịch AgNO3 thu 1,435g kết tủa trắng, dung dich thu cho tác dụng với dung dịch NaHCO3 dư thu 224 ml khí (thể tích tỉ trọng khí đktc)

b) Xác định tên khí A, B tỉ lệ thể tích lấy để phản ứng

Câu 7: Một hỗn hợp kim loại X gồm kim loại Y, Z có tỉ số khối lượng : Trong 44,8g hỗn hợp X, số hiệu mol A B 0,05 mol Mặt khác nguyên tử khối Y > Z Xác định kim loại Y Z

Câu 8: Cho a gam Na tác dụng với p gam nước thu dung dịch NaOH nồng độ x% Cho b gam Na2O tác dụng với p gam nước thu dung dịch NaOH nồng độ x% Lập biểu thức tín p theo a b

Câu 9: Hồ tan 199,6g CuSO4.5H2O Xác định CuSO4 hay có lẫn tạp chất Biết độ tan CuSO4 100C 17,4

Câu 10: Hỗn hợp M gồm oxit kim loại hoá trị II muối cacbonat kim loại hồ tan hết axit H2SO4 lỗng vừa đủ tạo khí N dung dịch L Đem cô cạn dung dịch L thu lượng muối khan 168% khối lượng M Xác định kim loại hố trị II, biết khí N 44% khối lượng M Câu 11: Cho hỗn hợp gồm oxit: Al2O3, CuO K2O Tiến hành thí nghiệm:

- Thí nghiệm 1: Nếu cho hỗn hợp A vào nước dư, khuấy kĩ thấy 15g chất rắn khơng tan

- Thí nghiệm 2: Nếu cho thêm vào hỗn hợp A lượng Al2O3 50% lượng Al2O3 A ban đầu lại hoà tan vào nước dư Sau thí nghiệm cịn lại 21g chất rắn khơng tan

- Thí nghiệm 3: Nếu cho vào hỗn hợp A lượng Al2O3 75% lượng Al2O3 A, lại hoà tan vào nước dư, thấy cịn lại 25g chất rắn khơng tan

Tính khối lượng oxit hỗn hợp A

Câu 12: Nung x1 gam Cu với x2 gam O2 thu chất rắn A1 Đun nóng A1 x3 gam H2SO4 98%, sau tan hết thu dung dịch A2 khí A3 Hấp thụ tồn A3 băng 200 ml NaOH 0,15M tạo dung dịch chứa 2,3 gam muối Khi cô cạn dung dịch A2 thu 30 gam tinh thể CuSO4.5H2O Nếu cho A2 tác dụng với dung dịch NaOH 1M để tạo lượng kết tủa nhiều phải dùng hết 300 ml NaOH Viết PTPƯ Tính x1, x2, x3

CÁC BÀI TỐN TỔNG HỢP CẦN LƯU Ý

Bài 1: A hỗn hợp Fe + Fe2O3

Cho luồng CO (dư) qua ống đựng m gam hỗn hợp A nung nóng tới phản ứng hồn tồn thu 28,0 gam chất rắn cịn lại ống

Hồ tan m gam hỗn hợp A dung dịch HCl dư thấy thoát 2,016 lít H2 (ở đktc) biết có 10% hiđro sinh tham gia khử Fe3+ thành Fe2+ Tính % khối lượng chất hỗn hợp A

Đáp số: %Fe = 14,9% %Fe2O3 = 85,1% Bài 2: Hồ tan hồn tồn oxit FexOy H2SO4 đặc, nóng thu 2,24 lít SO2 (đktc) Phần dung dịch đem cô cạn 120 gam muối khan Xác định công thức FexOy

Đáp số: Fe3O4

Bài 3: Hoà tan 26,64 gam chất X tinh thể muối sunfat ngậm nước kim loại M (hoá trị x) vào nước dung dịch A

Cho A tác dụng với dung dịch NH3 vừa đủ kết tủa B Nung B nhiệt độ cao đến khối lượng khơng đổi cịn lại 4,08 gam chất rắn

Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch BaCl2 vừa đủ 27,84 gam kết tủa

Tìm công thức X

Đáp số: Al2(SO4)3.18H2O

Bài 4: Để hoà tan gam FexOy cần 52,14 ml dung dịch HCl 10% (d = 1,05) Xác định công thức phân tử sắt oxit

Đáp số: Fe2O3

Bài 5: Cho ba kim loại X, Y, Z có khối lượng nguyên tử theo tỉ lệ 10 : 11 : 23 Tỉ lệ số mol hỗn hợp kim loại : : (hỗn hợp A)

Khi cho lượng kim loại X lượng có 24,582 gam hỗn hợp A tác dụng với dung dịch HCl 2,24 lít H2 (đktc)

Nếu cho

10 hỗn hợp A tác dụng với 50 ml dung dịch NaOH 1M dung dịch B hỗn hợp chất rắn C

Xác định X, Y, Z

Đáp số: X (Mg) ; Y (Al) ; Z (Fe)

Khối lượng muối sunfat thu 62,81% muối nitrat Tính khối lượng nguyên tử R

Đáp số: R = 56 (Fe)

Bài 7: Cho oxit MxOy kim loại M có hố trị khơng đổi Biết 3,06 gam MxOy nguyên chất tan HNO3 dư thu 5,22 gam muối Hãy xác định công thức oxit

Đáp số: BaO

Bài 8: Cho 7,22 gam hỗn hợp X gồm Fe kim loại M có hố trị không đổi Chia hỗn hợp thành phần

- Hoà tan hết phần dung dịch HCl, 2,128 lít H2

- Hồ tan hết phần dung dịch HNO3, 1,792 lít khí NO

Xác định kim loại M % khối lượng kim loại hỗn hợp X

Đáp số: M (Al) %Fe = 77,56% ; %Al = 22,44%

Bài 9: Chia hỗn hợp kim loại A B có hố trị tương ứng n m thành phần

- Phần 1: cho hoà tan hết dung dịch HCl, thu 1,792 lít H2 (đktc)

- Phần 2: cho tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu 1,344 lít khí (đktc), cịn lại chất rắn khơng tan có khối lượng

4

3 khối lượng phần

- Phần 3: nung oxi dư 2,84 gam hỗn hợp oxit A2On B2Om a) Tính tổng khối lượng kim loại

1

3 hỗn hợp ban đầu. b) Hãy xác định kim loại A B

Đáp số: a) kim loại nặng 1,56 gam b) A (Al) B (Mg)

Bài 10: Hoà tan 2,84 hỗn hợp muối cacbonat kim loại A B phân nhóm nhóm II 120 ml dung dịch HCl 0,5M thu 0,896 lít khí CO2 (đo 54,60C 0,9 atm) dung dịch X

1 a) Tính khối lượng nguyên tử A B

c) Tính khối lượng muối tạo thành dung dịch X Tính % khối lượng muối hỗn hợp ban đầu

% MgCO3 = 29,57% vaø % CaCO3 = 70,43%

Bài 11: Chia hỗn hợp kim loại A, B có hố trị n m làm thành phần

- Phần 1: hồ hết axit HCl thu 1,792 lít H2 (đktc)

- Phần 2: cho tác dụng với dd NaOH dư thu 1,344 lít khí (đktc) cịn lại chất rắn khơng tan có khối lượng

4

13 khối lượng phần. - Phần 3: nung oxi (dư) thu 2,84g hỗn hợp oxit A2On B2Om Tính tổng khối lượng phần tên kim loại A, B

Dạng 12: BÀI TỐN BIỆN LUẬN

* BÀI TỐN XÁC ĐỊNH LOẠI MUỐI TẠO THÀNH KHI CHO CO2, SO2 TÁC DỤNG VỚI KIỀM

a) Phản ứng CO2 SO2 tác dụng với kiềm kim loại hoá trị I (Na, K,…)

CO2 + NaOH  NaHCO3

CO2 + 2NaOH  Na2CO3 + H2O Có trường hợp xảy ra:

(1)Nếu <

NaOH CO n

n <  tạo muối

(2)Nếu

NaOH CO n

n   tạo muối NaHCO

3 (3) Neáu

NaOH CO n

n   tạo muối Na

2CO3

b) Phản ứng CO2 SO2 với kiềm kim loại hoá trị II (Ca, Ba,…) 2CO2 + Ca(OH)2  Ca(HCO3)2

CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O Có trường hợp xảy ra:

(1) Neáu <

2

2

( )

CO Ca OH

n

n <  tạo muối

(2) Nếu

2

( )

CO Ca OH

n

n   tạo muối CaCO

3 (3) Neáu

2

2

( )

CO Ca OH

n

n   tạo muối Ca(HCO

3)2

* Lưu ý: Để biết loại muối tạo thành thường phải lập tỉ lệ số mol kiềm oxit Chú ý lấy số mol chất không thay đổi phương trình làm mẫu số để xét bất đẳng thức

BÀI TẬP:

Đáp số: - muối: MgCO3 CaCO3 - %MgCO3 = 58,33% %CaCO3 = 41,67%

Bài 2: Hoà tan hoàn toàn 20 gam hỗn hợp gồm MgCO3 RCO3 (tỉ lệ mol : 1) dung dịch HCl Lượng khí CO2 sinh cho hấp thụ hoàn toàn 200ml dung dịch NaOH 2,5M dung dịch A Thêm BaCl2 dư vào dung dịch A thu 39,4g kết tủa

a) Định kim loại R

b) Tính % khối lượng muối cacbonat hỗn hợp đầu

Đáp số: a) Fe ; b) %MgCO3 = 42% %FeCO3 = 58%

Bài 3: Cho 4,58g hỗn hợp A gồm Zn, Fe Cu vào cốc đựng dung dịch CuSO4 1M Sau phản ứng thu dung dịch B kết tủa C nung C khơng khí đến khối lượng khơng đổi 6g chất rắnD Thêm NaOH dư vào dung dịch B, lọc kết tủa rửa nung nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi 5,2g chất rắn E

a) Viết toàn phản ứng xảy

b) Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp Giả thiết phản ứng xảy hoàn toàn

Đáp số: %Zn = 28,38% ; %Fe = 36,68% %Cu = 34,94%

Bài 4: Cho 10,72g hỗn hợp gồm Fe Cu tác dụng với 500ml dung dịch AgNO3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch A 35,84g chất rắn B

Chứng minh chất rắn B khơng phải hồn tồn bạc

Bài 5: Cho 0,774g hỗn hợp gồm Zn Cu tác dụng với 500ml dung dịch AgNO3 0,04M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn X nặng 2,288g

Chứng tỏ chất X hoàn toàn Ag

Bài 6: Khi hoà tan lượng kim loại R vào dung dịch HNO3 lỗng dung dịch H2SO4 lỗng thu khí NO H2 tích (đo điều kiện) Biết khối lượng muối nitrat thu 159,21% khối lượng muối sunfat Xác định kim loại R

Đáp số: R Fe

Đáp số: Zn

Bài 8: Một hỗn hợp A gồm M2CO3, MHCO3, MCl (M kim loại kiềm)

Cho 43,71g A tác dụng hết với V ml (dư) dung dịch HCl 10,52% (d = 105g/ml) thu dung dịch B 17,6g khí C Chia B làm phần

- Phần 1: phản ứng vừa đủ với 125ml dung dịch KOH 0,8M, cô cạn dung dịch thu m (gam) muối khan

- Phần 2: tác dụng hoàn toàn với AgNO3 dư thu 68,88g kết tủa trắng

1 a) Tính khối lượng nguyên tử M b) Tính % khối lượng chất A Tính giá trị V m

Đáp số: a) Na ; b) %Na2CO3 = 72,75% , %NaHCO3= 19,22% %NaCl = 8,03%

V = 297,4ml vaø m = 29,68g

Bài 9: Hoà tan hoàn toàn 0,5g hỗn hợp gồm Fe kim loại hoá trị II dung dịch HCl thu 1,12 lít (đktc) khí hiđro Xác định kim loại hoá trị II cho

Đáp số: Be

Bài 10: Hoà tan hoàn toàn 28,4g hỗn hợp gồm muối cacbonat hai kim loại kiềm thổ dung dịch HCl dư 10 lít khí (54,60C 0,8604 atm) dung dịch X

a) Tính tổng số gam muối dung dịch X

b) Xác định kim loại chúng thuộc hai chu kỳ liên tiếp c) Tính % muối hỗn hợp

Đáp số: a) m = 31,7g ; b) Mg Ca ; c) %MgCO3 = 29,5% %CaCO3 = 70,5%

BÀI TẬP HÓA HỌC

- SỬ DỤNG CHO LỚP BỒI DƯỠNG HÓA THCS –

- 

-I/ Viết PTHH biểu diễn chuyển hóa :

1/ Cu  CuO  CuSO4  CuCl2  Cu(OH)2  Cu(NO3)2  Cu 2/ FeCl2  Fe(OH)2  FeSO4  Fe(NO3)2  Fe

Fe  

FeCl3  Fe(OH)3  Fe2O3  Fe  Fe3O4

3/ Al  Al2O3  NaAlO2 Al(OH)3  Al2(SO4)3 AlCl3 Al(NO3)3  Al2O3

Al

4/ FeS2  SO2  SO3  H2SO4  ZnSO4  Zn(OH)2  ZnO  Zn 5/ S  SO2  H2SO4  CuSO4

K2SO3

6/ a Fe2(SO4)3 12 Fe(OH)3 b Cu CuCl2

FeCl3 CuSO4 7/ Hoàn thành PTPU có dạng : BaCl2 + ?  NaCl + ? 8/ Fe + A  FeCl2 + B 9/ Cu + A B + C + D

B + C  A C + NaOH E

FeCl2 + C  D E + HCl F + C + D

D + NaOH  Fe(OH)3 + E A + NaOH G + D 10/ A ⃗+HCl B ⃗+NaOH C ⃗tO D ⃗+CO , tO Cu

11/ A C

CaCO3 CaCO3 CaCO3 B D

Cu(OH)2 Cu(OH)2 Cu(OH)2 B D F

13/ A1 ⃗+X A2 ⃗+Y A3 CaCO3 CaCO3 CaCO3 B1 ⃗+Z B2 ⃗+T B3

14/ A1 ⃗+X A2 ⃗+Y A3 Fe(OH)3 t Fe(OH)3 Fe(OH)3 B1 ⃗+Z B2 ⃗+T B3

15/ A1 ⃗+X A2 ⃗+Y A3 Fe(OH)3 t Fe(OH)3 Fe(OH)3 B1 ⃗+Z B2 ⃗+T B3

HD : A1 : Fe2O3 ; A2 : FeCl3 ; A3 :Fe(NO3)2 ; B1 : H2O B2 : Ba(OH)2 ; B3 :

NaOH

16/ Biết A khoáng sản dùng để sản xuất vôi 17/ Xác định X , Y , Z viết PTPU

sống , B khí dùng nạp vào bình chữa lửa theo sơ đồ sau ?

A Y B Cu(NO3)2 X CuCl2

C D Z

18/ Phản ứng : X + H2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O X chất ? viết PTPU minh họa ?

19/ Chọn chất thích hợp viết PTPU hồn thành dãy chuyển hóa sau : Kim loại  oxit bazơ (1)  dd bazơ (1)  dd bazơ (2)  dd bazơ (3)  bazơ

không tan  oxit bazơ (2)  Kim loại (2)

II/ Điều chế tách chất :

1/ Viết PTPU khác điều chế FeSO4 từ Fe ?

2/ Từ CuSO4 trình bày phương pháp khác điều chế Cu ?

3/ Có mẫu thủy ngân có lẫn thiếc , chì Làm thu thủy ngân tinh khiết ?

4/ Đi từ muối ăn , nước , sắt Viết PTPU điều chế Na , FeCl2 , Fe(OH)3

O

5/ Từ Fe , S , O2 , H2O Viết PTPU điều chế oxit , axit , muối 6/ Bằng cách :

a.Điều chế Ca(OH)2 từ Ca(NO3)2

b. Điều chế CaCO3 tinh khiết từ đá vôi biết đá vơi có CaCO3 lẫn MgCO3 , SiO2

7/ Nêu phương pháp điều chế H2SO4

8/ Làm NaCl từ hỗn hợp NaCl Na2CO3

9/ Neâu phương pháp làm Cu(NO3)2 có lẫn AgNO3

10/ Làm tách chất khí :

a H2S khỏi hỗn hợp HCl H2S b Cl2 khỏi hỗn hợp HCl Cl2 c CO2 khỏi hỗn hợp SO2 CO2 d O2 khỏi hỗn hợp O3 O2

11/ Tách riêng Cu khỏi hỗn hợp gồm vụn đồng , vụn sắt vụn kẽm 12/ Tách riêng khí CO2 khỏi hỗn hợp gồm CO2 , N2 , O2 , H2

13/ Tách riêng kim loại khỏi hỗn hợp gồm : Fe , Cu , Au phương pháp hóa học

14/ Bằng phương pháp hóa học tách riêng chất khí CO2 , SO2 , N2 15/ Làm Al2O3 có lẫn Fe2O3 SiO2 ?

16/ Tinh chế CuO khỏi hỗn hợp gồm CuO , Cu , Ag 17/ Tách riêng chất khỏi hỗn hợp :

a CuO , Cu , Au b Fe2O3 , CuO

c. N2 , CO2 , nước

18/ Thu oxi tinh khiết khỏi hỗn hợp gồm Cl2 , O2 , CO2

19/ Tách CO2 tinh khiết khỏi hỗn hợp gồm CO2 , nước , khí HCl 20/ Chọn cách nhanh để tách Hg khỏi hỗn hợp gồm Hg , Sn , Pb 21/ Tách riêng khí N2 khỏi hỗn hợp gồm CO2 , N2 , CO , H2 , nước ? 22/ Tách riêng Cu(NO3)2 AgNO3 phương pháp hóa học ?

23/ Tách riêng chất khỏi hỗn hợp gồm : Al2O3 , Fe2O3 SiO2 p/pháp hóa học

24/ Tách riêng chất khỏi hỗn hợp gồm CO CO2

25/ Trình bày phương pháp làm Na2SO4 có lẫn ZnCl2 CaCl2 III/ Nhận biết chất :

1 Phân biệt chất dựa vào tính chất vật lý : a chất bột : AgCl AgNO3

2 Phân biệt dựa vào thuốc thử : a Dùng hóa chất :

- CaSO4 , Na2SO4 , Na2S , MgCl2

- Na2CO3 , NaOH , NaCl , HCl

- HCl , H2SO4 , H2SO3

- KCl , KNO3 , K2SO4

- HNO3 , HCl , H2SO4

- Ca(OH)2 , NaOH Ba(OH)2 , NaOH

- H2SO4 , HCl , NaCl , Na2SO4

b Dùng thêm thuốc thử :

- Na2CO3 , BaCl2 , H2SO4 , Na2SO4

- Na2SO4 , Na2CO3 , HCl , BaCl2

- H2SO4 , HCl , BaCl2

- Na2CO3 , MgSO4 , H2SO4 , Na2SO4 ( dùng q tím

NaOH)

- Fe , FeO , Cu ( dùng HCl H2SO4)

- Cu , CuO , Zn ( dùng HCl H2SO4)

c Không dùng thuốc thử khác :

- HCl , BaCl2 Na2CO3

- MgCl2 , Na2CO3 , NaOH , HCl

- K2CO3 , BaCl2 , H2SO4 , MgCl2

- Na2CO3 , BaCl2 , H2SO4 , HCl

- HCl , CaCl2 , Na2CO3 , AgNO3

3. Nhận biết : NaCl , MgCl2 , H2SO4 , CuSO4 , NaOH ( không dùng thuốc thử )

4 Nhận biết : NaCl , HCl , NaOH , Phenolphtalein Nhận biết : NO , CO , CO2 , SO2

6. Nhận biết chất khí có hỗn hợp khí : H2 , CO , CO2 , SO2 , SO3

7. Chỉ đun nóng nhận biết : NaHSO4 , KHCO3 , Na2SO3 , Mg(HCO3)2 ,

Ba(HCO3)2

8 Chỉ dùng thêm nước nhận biết oxit màu trắng : MgO , Al2O3 , Na2O Có mẫu kim loại Ba , Mg , Fe , Ag , Al Nếu dùng H2SO4 lỗng có

thể nhận biết kim loại ?

10.Chỉ dùng kim loại để phân biệt d dịch : HCl , HNO3 , NaNO3 , NaOH , HgCl2

b H2SO4 , HCl , HNO3

12.Có lọ đựng dung dịch : K2CO3 , BaCl2 , HCl , K2SO4 Nhận biết cách :

a Chỉ dùng kim loại Ba

b. Không dùng thêm thuốc thử khác IV/ Toán độ tan nồng độ dung dịch :

 Độ tan :

1 Tính độ tan muối ăn 20oC, biết nhiệt độ 50 gam nước hòa tan tối đa 17,95 gam muối ăn

2 Có gam muối ăn kg dung dịch bão hòa muối ăn 20oC, biết độ tan muối ăn nhiệt độ 35, gam

3 Độ tan A nước 10OC 15 gam , 90OC 50 gam Hỏi làm lạnh 600 gam dung dịch bão hịa A 90OC xuống 10OC có gam A kết tinh ?

4 Có gam tinh thể NaCl tách làm lạnh 1900 gam dung dịch NaCl bão hòa từ 90OC đến 0OC Biết độ tan NaCl 90OC 50 gam 0OC 35 gam

5 Xác định lượng AgNO3 tách làm lạnh 2500 g dung dịch AgNO3 bão hòa 60oC xuống 10oC Cho biết độ tan AgNO

3 60oC 525 g 10oC 170 g

 Tinh thể ngậm nước ä :

* Tìm % khối lượng nước kết tinh có tinh thể ngậm nước * Tính khối lượng chất tan biết khối lượng tinh thể

* Lập CTHH tinh thể ngậm nước ☺ Phương pháp giải :

– Tính khối lượng mol ( số mol) tinh thể ngậm nước – Tìm khối lượng nước có mol tinh thể

- Tìm số mol nước ( số phân tử nước có tinh thể ngậm nước )

Ví dụ : Tìm CTHH muối ngậm nước CaCl2.xH2O Biết lượng Ca chiếm 18,26%

HD :- Đặt M khối lượng mol CaCl2.xH2O Theo phần trăm khối

lượng Ca ta có :

mCa

M =

40

M =

18,26

100  M = 219(g)

Khối lượng nước tinh thể : 219 – 111 = 108 (g) Số mol nước tinh thể : x = 108 : 18 = ( mol)

 Nồng độ dung dịch :

1 Tính C% ddịch thu hòa tan 25 gam CuSO4.5H2O vào 175 gam nước ?

2 Tính C% ddịch thu hịa tan 4,48 lít khí HCl đktc vào 500 ml nước ?

3 Tính C% ddịch thu hịa tan 56 lít khí NH3 đktc vào 157 cm3 nước ?

4. Cần lấy gam CaCl2.6H2O để hịa tan vào nước thu 200 ml dung dịch CaCl2 30% (D= 1,28 g/ml) ?

5 Xác định nồng độ mol dung dịch thu hòa tan 12,5 gam CuSO4.5H2Ovào 87,5 ml nước ?

6 Tính C% trộn 200gam dung dịch NaCl 20% với 300 gam dung dịch NaCl 5% ?

7 Tính nồng độ mol trộn 200 ml dung dịch NaOH 0,01M với 50 ml dung dịch NaOH 1M cho khơng có thay đổi thể tích trộn lẫn ? Cần pha gam dung dịch NaCl 8% vào 400 gam dung dịch NaCl

20 % để dung dịch NaCl 16% ?

9 Cần pha gam nước vào 600 gam dung dịch NaOH 18% để dung dịch NaOH 15% ?

10 Cần pha gam NaCl vào 800 gam dung dịch NaCl 10% để dung dịch NaCl 20% ?

11 Cần pha ml dung dịch HCl 2M vào 500 ml dung dịch1M để dung dịch 1,2M ?

12 Hòa tan 6,66 gam tinh thể Al2(SO4)3.nH2O vào nước thành dung dịch A Lấy 1/10 dung dịch A tác dụng với dung dịch BaCl2 thấy tạo thành 0,699 gam kết tủa Xác định CTHH tinh thể muối sunfat nhôm ?

13. Hòa tan 24,4 gam BaCl2.xH2O vào 175,6 gam nước tạo thành d/ dịch 10,4% Tìm x?

14. Cô cạn từ từ 200ml dd CuSO4 0,2M thu 10 g tinh the åCuSO4.pH2O Tính p ?

15 Cô cạn cẩn thận 600 gam dung dịch CuSO4 8% thu gam tinh thể CuSO4.5H2O ?

16. Cần lấy gam tinh thể CuSO4.5H2Ovà gam dung dịch CuSO4 4% để điều chế 200 gam dung dịch CuSO4 8% ?

18 Trộn 200 ml dung dịch H2SO4 20% (D= 1,137 g/ml) Với 400 gam dd BaCl2 5,2% thu kết tủa A dd B Tính khối lượng kết tủa A C % chất có dd B ?

19 Trong cốc đựng muối cacbonat kim loại hóa trị I Thêm từ từ dung dịch H2SO4 10%vào cốc khí vừa hết thu muối Sunfat có nồng độ 13,63% Hỏi muối cacbonat kim loại nào?

20 Đốt cháy hoàn toàn 6,2 gam phot thu chất A Chia A làm phần

– Phần hòa tan vào 500 gam nước thu dung dịch B Tính C% d/dịch B ?

– Phần hòa tan vào gam nước để thu dung dịch 24,5% ? 21 Trộn 50 ml dung dịch HNO3 nồng độ x M với 150 ml dung dịch

Ba(OH)2 0,2 M thu dung dịch A Cho quỳ tím vào dung dịch A thấy có màu xanh Thêm từ từ 100 ml dung dịch HCl 0,1 M vào d/dịch A thấy quỳ trở lại thành màu tím Tính x ?

22 Khử hoàn toàn 2,4 gam hỗn hợp CuO FexOy số mol H2 thu 1,76 gam kim loại Hịa tan kim loại dung dịch HCl dư thấy 0,448 lít khí H2 đktc Xác định CTHH sắt oxit ?

V/ Tính thành phần phần trăm :

1 Cho gam hỗn hợp gồm Cu Fe tác dụng với dung dịch HCl dư tạo thành 1,68 lít khí H2 đktc Tính % khối lượng kim loại có hỗn hợp ?

2 Cho hỗn hợp gồm Ag Al tác dụng với dung dịch H2SO4 dư tạo thành 6,72 lít khí H2 đktc 4,6 g chất rắn khơng tan Tính % khối lượng kim loại có hỗn hợp ?

3.Cho 11 gam hỗn hợp gồm Al Fe tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 2M tạo thành 8,96 lít khí H2 đktc

a Tính % khối lượng kim loại có hỗn hợp ? b Tính thể tích dung dịch HCl tham gia phản ứng ?

4.Cho 8,8 gam hỗn hợp gồm Mg MgO tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 14,6% Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 28,5 gam muối khan

5.Cho 19,46 gam hỗn hợp gồm Mg , Al Zn khối lượng Magie khối lượng nhôm tác dụng với dung dịch HCl 2M tạo thành 16, 352 lít khí H2 đktc

a Tính % khối lượng kim loại có hỗn hợp ?

b Tính thể tích dung dịch HCl dùng biets người ta dùng dư 10% so với lý thuyết ?

6.Hòa tan 13,3 gam hỗn hợp NaCl KCl vào nước thu 500 gam dung dịch A Lấy 1/10 dung dịch A cho phản ứng với AgNO3 tạo thành 2,87 gam kết tủa

a Tính % khối lượng muối có hỗn hợp ? b Tính C% muối có dung dịch A

7.Dẫn 6,72 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm CH4 , C2H4 qua bình Brom dư thấy khối lượng bình đựng dung dịch Brom tăng 5,6 gam Tính % khối lượng hiddro cacbon có hỗn hợp ?

8.Dẫn 5,6 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm CH4 , C2H4 C2H2 qua bình Brom dư thấy khối lượng bình đựng dung dịch Brom tăng 5,4 gam Khí khỏi bình đốt cháy hồn tồn thu 2,2 gam CO2 Tính % khối lượng hiddro cacbon có hỗn hợp ?

9.Chia 26 gam hỗn hợp khí gồm CH4 , C2H6 C2H4 làm phần

-Phần : Đốt cháy hoàn toàn thu 39,6 gam CO2

-Phần : Cho lội qua bình đựng d/dịch brom dư thấy có 48 gam brom tham gia phản ứng

Tính % khối lượng hiddro cacbon có hỗn hợp ?

10 Hịa tan hoàn toàn 10 gam hỗn hợp Mg MgO dung dịch HCl Dung dịch thu cho tác dụng với với dung dịch NaOH dư Lọc lấy kết tủa rửa nung nhiệt độ cao khối lượng không đổi thu 14 gam chất rắn

a Tính % khối lượng chất có hỗn hợp ban đầu ? b Tính thể tích dung dịch HCl 2M tối thiểu dùng ?

11 Hịa tan hồn tồn 24 gam hỗn hợp Al Mg dung dịch HCl vừa đủ Thêm lượng NaOH dư vào dung dịch Sau phản ứng xuất lượng kết tủa Lọc lấy kết tủa rửa nung nhiệt độ cao khối lượng không đổi thu g chất rắn

a Tính % khối lượng kim loại có hỗn hợp ban đầu ? b Tính thể tích dung dịch HCl 2M dùng ?

12 Chia lượng hỗn hợp gồm MgCO3 CaCO3 làm phần

– Phần : hòa tan hết dung dịch HCl cô cạn dung dịch thu 15,85 gam hỗn hợp muối khan

Tính % khối lượng muối cacbonat có hỗn hợp ban đầu ?

13 Khử 15,2 gam hỗn hợp gồm Fe2O3 FeO H2 nhiệt độ cao thu sắt kim loại Để hòa tan hết lượng sắt cần 0,4 mol HCl

a.Tính % khối lượng oxit có hỗn hợp ban đầu ? b.Tính thể tích H2 thu đktc ?

14 Cho luồng CO dư qua ống sứ chứa 15,3 gam hỗn hợp gồm FeO ZnO nung nóng , thu hỗn hợp chất rắn có khối lượng 12, 74 gam Biết điều kiện thí nghiệm hiệu suất phản ứng đạt 80%

a.Tính % khối lượng oxit có hỗn hợp ban đầu ?

b.Để hịa tan hồn tồn lượng chất rắn thu sau phản ứng phải dùng lít dung dịch HCl 2M ?

15 Chia hỗn hợp gồm Fe Fe2O3 làm phần

– Phần : cho luồng CO qua nung nóng thu 11,2 gam Fe – Phần : ngâm dung dịch HCl Sau phản ứng thu 2,24 lít khí

H2 đktc

Tính % khối lượng chất có hỗn hợp ban đầu ?

VI/ Toán tăng , giảm khối lượng :

1.Nhúng thỏi sắt 100 gam vào dung dịch CuSO4 Sau thời gian lấy rửa , sấy khô cân nặng 101,6 gam Hỏi khối kim loại có gam sắt , gam đồng ?

2.Cho nhơm có khối lượng 60 gam vào dung dịch CuSO4 Sau thời gian lấy rửa , sấy khô cân nặng 80,7 gam Tính khối lượng đồng bám vào nhôm ?

3.Ngâm đồng vào dung dịch AgNO3 Sau phản ứng khối lượng đồng tăng 0,76 gam Tính số gam đồng tham gia phản ứng ?

4.Ngâm đinh sắt vào dung dịch CuSO4 Sau thời gian lấy rửa , sấy khô cân nặng lúc đầu 0,4 gam

a Tính khối lượng sắt CuSO4 tham gia phản ứng ?

5.Cho 333 gam hỗn hợp muối MgSO4 , CuSO4 BaSO4 vào nước dung dịch D phần khơng tan có khối lượng 233 gam Nhúng nhôm vào dung dịch D Sau phản ứng khối lượng kim loại tăng 11,5 gam Tính % khối lượng muối có hỗn hợp ?

6.Cho sắt có khối lượng 100 gam vào lít dung dịch CuSO4 1M Sau thời gian dung dịch CuSO4 có nồng độ 0,8 M Tính khối lượng kim loại , biết thể tích dung dịch xem khơng đổi khối lượng đồng bám hoàn toàn vào sắt ?

7.Nhúng kẽm vào 500 ml dung dịch Pb(NO3)2 2M Sau thời gian khối lượng kẽm tăng 2,84 gam so với ban đầu

a.Tính lượng Pb bám vào Zn , biết lượng Pb sinh bám hoàn toàn vào Zn

b.Tính mồng độ M muối có dung dịch sau lấy kẽm , biết thể tích dung dịch xem khơng đổi ?

VII/ Toán hỗn hợp muối axit – muối trung hòa :

1 Dùng 30 gam NaOH để hấp thụ 22 gam CO2 a Có muối tạo thành

b Tính khối lượng muối tạo thành

2 Cho 9,4 gam K2O vào nước Tính lượng SO2 cần thiết để phản ứng với dung dịch để tạo thành :

a Muối trung hòa b Muối axit

c Hỗn hợp muối axit muối trung hòa theo tỉ lệ mol : Dung dịch A chứa gam NaOH

a Tính thể tích dung dịch H2SO4 0,5M cần dùng để hịa tan hồn tồn dung dịch A

b Tính thể tích SO2 cần thiết để tác dụng với dung dịch A tạo hỗn hợp muối axit muối trung hòa theo tỉ lệ mol tương ứng : ?

4 Tính thể tích CO2 cần thiết để tác dụng với 16 gam dung dịch NaOH 10% tạo thành:

a Muối trung hòa ? b Muối axit ?

5 Dùng lít dung dịch KOH 1,1M để hấp thụ 80 gam SO3 a Có muối tạo thành ?

b Tính khối lượng muối tạo thành ?

VIII/ Xác định CTHH :

1.Hịa tan hồn tồn 3,6 gam kim loại hóa trị II dung dịch HCl có 3,36 lít khí H2 đktc Hỏi kim loại ?

2.Hịa tan 2,4 gam oxit kim loại hóa trị II cần dùng 2,19 gam HCl Hỏi oxit kim loại ?

3.Hòa tan 4,48 gam oxit kim loại hóa trị II cần dùng 100 ml dung dịch H2SO4 0,8M Hỏi oxit kim loại ?

4.Cho dung dịch HCl dư vào 11,6 gam bazơ kim loại R có hóa trị II thu 19 gam muối Xác định tên kim loại R ?

5.Cho 10,8 gam kim loại hóa tri III tác dụng với dung dịch HCl dư thấy tạo thành 53,4 gam muối Xác định tên kim loại /

6.Hòa tan 49,6 gam hỗn hợp gồm muối sunfat muối cacbonat kim loại hóa trị I vào nước thu dung dịch A Chia dung dịch A làm phần

- Phần : Cho tác dụng với dung dịch H2SO4 dư thu 2,24 lít khí đktc

- Phần : Cho tác dụng với dung dịch BaCl2 dư thu 43 gam kết tủa trắng

a Tìm CTHH muối ban đầu

b Tính % khối lượng muối có hỗn hợp ?

7.Hịa tan 1,84 gam kim loại kiềm vào nước để trung hòa dung dịch thu phải dùng 80 ml dung dịch HCl 1M Xác định kim loại kiềm dùng ?

8.Hịa tan hồn tồn 27,4 gam hỗn hợp gồm M2CO3 MHCO3 ( M kim loại kiềm ) 500 ml dung dịch HCl 1M thấy thoát 6,72 lít khí CO2 ( đktc) Để trung hòa lượng axit dư phải dùng 50 ml dung dịch NaOH 2M

a Xác định muối ban đầu

b Tính % khối lượng muối ?

9.Có hỗn hợp X gồm muối cacbonat kim loại hóa trị I muối kim loại hóa trị II Hịa tan hồn tồn 18 gam X dung dich HCl vừa đủ thu dung dịch Y 3,36 lít CO2 (đktc)

b.Nếu biết hỗn hợp X số mol muối cacbonat kim loại hóa trị I gấp lần số mol muối cacbonat kim loại hóa trị II nguyên tử khối kim loại hóa trị I nguyên tử khối kim loại hóa trị II 15 đvC Tìm CTHH muối ?

10 Có oxit sắt chưa rõ CTHH Chia lượng oxit làm phần

- Phần : tác dụng vừa đủ với 150 ml dung dịch HCl 3M

- Phần : nung nóng cho luồng CO qua , thu 8,4 gam sắt Xác định CTHH sắt oxit

12 Oxi hóa hồn tồn gam kim loại A , B (đều có hóa trị II) thu hỗn hợp oxit tương ứng Để hòa tan hết oxit cần 150 ml dung dịch HCl 1M Sau phản ứng thu dung dịch có muối Cho NaOH vào dung dịch muối thu kết tủa cực đại nặng m gam gồm hỗn hợp hiđroxit kim loại

a.Viêt PTPU xảy ? b Xác ñònh m ?

13 A oxit nitơ có phân tử khối 92 có tỉ lệ số nguyên tử N O : B oxit khác nitơ Ở đktc lít khí B nặng lít khí CO2 Tìm cơng thức phân tử A B ?

14 Hịa tan hồn tồn 1,44 gam kim loại hóa trị II 250 ml dung dịch H2SO4 0,3M Để trung hòa lượng axit dư cần dùng 60 ml dung dịch NaOH 0,5M , Xác định tên kim loại ?

15 Nung gam muối cacbonat kim loại A ( chưa rõ hóa trị ) thu 1,68 gam oxit

a Xác định CTHH muối ?

b Nếu hịa tan hồn tồn gam muối V lít

dung dịch HCl 2M Tính V ?

IX/ Chứng minh chất tác dụng hết :

1 Cho 3,87 gam hỗn hợp gồm Mg Al tác dụng với 500 ml dung dịch HCl 1M

a.Chứng minh sau phản ứng với Mg Al , axit dư ?

b.Nếu phản ứng làm 4,368 lít khí H2 (đktc) Hãy tính số gam Mg Al dùng ban đầu ?

c.Tính thể tích dung dịch đồng thời NaOH 2M Ba(OH)2 0,1M cần dùng để trung hòa hết lượng axit dư ?

2 Hòa tan 31,9 gam hỗn hợp BaCl2 CaCl2 vào nước dung dịch A Cho toàn dung dịch A tác dụng với 500 ml dung dịch Na2CO3 2M thấy xuất lượng kết tủa

a Chứng tỏ lượng kết tủa thu tối đa ?

3 Cho 8,4 gam hỗn hợp Zn Mg tác dụng với 500 ml dung dịch HCl 2M a.Chứng minh sau phản ứng axit cịn dư ?

b.Nếu 4,48 lít khí đktc Hãy tính số gam Mg Al dùng ban đầu

c.Tính thể tích đồng thời dung dịch KOH 0,5 M Ba(OH)2 1M cần dùng để trung hòa hết lượng axit dư ?

4 Cho 7,8 gam hỗn hợp Mg Al tác dụng với 500 ml dung dịch H2SO4 1M a.Chứng minh sau phản ứng với Mg Al , axit dư ?

b.Nếu phản ứng làm 4,368 lít khí H2 (đktc) Hãy tính % khối lượng Mg Al dùng ban đầu ?

5 Cho 31,8 gam hỗn hợp X gồm muối MgCO3 CaCO3 vào 0,8 lít dung dịch HCl 1M

thu dung dịch Z

a Hoûi dung dịch Z có dư axit không ?

X/ Áùp dụng sơ đồ hợp thức :

1 Tính khối lượng H2SO4 95% thu từ 60 kg quặng pirit hiệu suất p/ ứng 85% ?

2 Dùng 150 gam quặng pirit chưá 20% chất trơ điều chế H2SO4 Đem tồn lượng axit điều chế hịa tan vừa đủ m gam Fe2O3 Tất phản ứng xảy hồn tồn ,

a.Tính khối lượng H2SO4 điều chế ? b.Tính m ?

3 Từ quặng pirit chưá 90% FeS2 điều chế lít H2SO4 đậm đặc 98% (d = 1,84 g/ml) , biết hiệu suất trình điều chế 80% ?

4 Có thể điều chế CH3COOH từ 100 CaC2 có 4% tạp chất , giả sử phản ứng đạt hiệu suất 100% ?

XI/ Áùp dụng định luật bảo toàn khối lượng :

1 Xác định công thức phân tử A , biết đốt cháy mol chất A cần 6,5 mol oxi thu mol CO2 mol nước

2 Đốt cháy m gam chất A cần dùng 4,48 lít O2 thu 2,24 lít CO2 3,6 gam nước Tính m biết thể tích chất khí dược đo đktc

3 Đốt cháy 16 gam chất A cần 4,48 lít khí oxi (đktc) thu khí CO2 nước theo tỉ lệ số mol : Tính khối lượng CO2 H2O tạo thành ? Nung hỗn hợp muối CaCO3 MgCO3 thu 76 gam oxit 33,6 lít

CO2 (đktc) Tính khối lượng hỗn hợp ban đầu ?

5 Cho hỗn hợp muối A2SO4 BSO4 có khối lượng 44,2 gam tác dụng vừa đủ với d/dịch BaCl2 tạo thành 69,9 gam BaSO4 kết tủa Tìm khối lượng muối tan tạo thành ?

6 Hòa tan 10 gam hỗn hợp muối cacbonat có hóa trị II III dung dịch HCl thu dung dịch A 0,672 lít khí (đktc) Hỏi cạn dung dịch A thu gam muối khan ?

8 Cho luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp gồm Fe , FeO , Fe2O3 nung nóng Sau kết thúc thí nghiệm , thu 64 gam chất rắn A 11,2 lít khí B (đktc) có tỉ khối so với hiđro 20,4 Tính m ?

- Theo khảnăng phản ứng xảy

- Theo phương trình vô định

- Theo giới hạn

- Theo hóa trị

- Theo lượng chất ( gam , mol )

- Theo tính chất

-1 Hịa tan hồn tồn 3,78 gam kim loại M vào dung dịch HCl thu 4,704 lít khí H2 (đktc) Xác định kim loại M ?

2 Hịa tan hồn tồn hỗn hợp g hai kim loại A,B hóa trị II có tỉ lệ mol ! : dung dịch HCl thu 2,24 lít khí H2 ( đktc) Hỏi A , B kim loại kim loại sau : Mg , Ca , Ba , Zn , Fe , Ni Biết : Mg = 24 , Ca= 40 , Ba= 137 , Zn = 65, Fe = 56 , Ni = 58

3 A hợp chất vô đốt nóng cho lửa màu vàng Nung nóng A nhiệt độ cao chất rắn B , nước khí C khơng màu , khơng mùi , làm đục nước vôi biết chất rắn B cho lửa màu vàng đốt

noùng Xác định CTHH A B viết PTPU

4 A hợp chất vơ có nhiều ứng dụng ngành xây dựng Nung nóng A thu chất rắn b khí C khơng màu khơng mùi Cho C lội qua bình đựng nước vôi dư lại thấy xuất hiệ chất rắn A Xác định CTHH A viết PTPU

5 X muối vô thường dùng phịng thí nghiệm Nung nóng X khí Y Z , khí Y khơng màu , khơng mùi , khơng cháy Còn Z hợp chất tạo bỡi nguyên tố hiddro oxi Xác định CTHH X A , B , C hợp chất vô kim loại đốt cháy cho lửa

màu vàng A tác dụng với B tạo thành C Nung nóng B nhiệt độ cao tạo thành C , nước khí D hợp chất cacbon Biết D tác dụng với A tạo B C Xác định CTHH A , B , C

7 Muối A đốt cháy cho lửa màu vàng Nung nóng A chất rắn B có nước , A B tác dụng với dung dịch HCl tạo khí C khơng màu , khơng mùi , khơng cháy Xác định CTHH A

XIII/ Phương pháp tự chọn lượng chất :

Một số cách chọn :

- Lượng chất tham gia phản ứng mol

- Lượng chất tham gia phản ứng theo số liệu đề

1 Hòa tan muối cacbonat kim loại M khối lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 9,8 % ta thu dung dịch muối sunfat 14,18% Hỏi M kim loại ? Hịa tan oxit kim loại hóa trị II vào lượng vừa đủ dung dịch H2SO4

20% , thu dung dịch muối có nồng độ 22,6% Xác định tên kim loại dùng ?

3 Cho 16 gam hợp kim Beri kim loại kiềm tác dụng với nước ta dung dịch A 3,36 liat khí H2 (đktc)

-

-a Cần ml dung dịch HCl 0,5M để trung hòa hết 1/10 dung dịch A ? b Lấy 1/10 dung dịch A thêm vào 99 ml dung dịch Na2SO4 0,1 M

thấy dung dịch cịn dư Ba2+ , thêm tiếp ml dung dịch thấy dư SO42- Xác định tên kim loại kiềm ?

4 Nhiệt phân 9,4 gam muối nitrat kim loại tới phản ứng hoàn toàn thấy lại gam chất rắn Xác định kim loại có muối ?

5 Hịa tan 2,84 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại thuộc phân nhóm nhóm II thuộc chu kì liên tiếp dung dịch HCl dư người ta thu dung dịch A khí B Cơ cạn dung dịch A thu 3,17 gam muối khan

a Tính thể tích B (đktc) ? b Xác định tên kim loại ?

6 Đốt cháy gam đơn chất M cần dùng lượng vừa đủ oxi 0,7 lít ( đktc) Xác định đơn chất M ?

7 Nung gam muối cacbonat kim loại A chưa rõ hóa trị thu 1,68 gam oxit kim loại A

a Xác định A ?

b Tính thể tích dd HCl cần dùng để hịa tan hết gam muối cacbonat A ?

XIV/ Phương pháp dùng giá trị trung bình :

A/ Phương pháp dùng giá trị mol trung bình ( M ) Lưu ý :

a) Hỗn hợp nhiều chất : M =

mhh nhh =

M1n1+M2n2+ +Mini

n1+n2+ .+ni

M = mhh nhh =

M1V1+M2V2+ +MiVi

V1+V2+ +Vi

b) Hỗn hợp chất : a, b ; % số mol M =

M1n1+M2(n−n1)

n ; M = M1n1 + M2(1-n1) M =

M1V1+M2(V−V1)

n ; M = M1X1 + M2(1-X1)

1 Hai kim loại kiềm M M/ nằm hai chu kì bảng hệ thống tuần hồn Hịa tan mơyj hỗn hợp M M/ nước dung dịch A

-

-0,336 lít khí H2 (đktc) Cho HCl dư vào dung dịch A cô cạn 2,075 gam muối khan Xác định tên kim loại M M/ ?

2 Hòa tan vào nước 7,14 gam hỗn hợp muối cacbonat hiddro cacbonat kim loại hóa trị I Sau thêm vào dung dịch thu lượng dung dịch HCl vừa đủ thu 0,672 lít khí đktc Xác định tên kim loại ?

3 Nguyên tử khối kim loại hóa trị tỉ lệ với theo tỉ số : : Tỉ lệ số mol chúng hỗn hợp : : Sau hòa tan 2,32 gam hỗn hợp HCl dư thu 1,568 lít H2 đktc Xác định kim loại biết chúng đứng trước H2 dãy Beketop

4 Hòa tan 46 gam hỗn hợp Ba kim loại kiềm A , B thuộc chu kì liên tiếp dung dịch X 11,2 lít khí (đktc)

- Nếu thêm 0,18 mol Na2SO4 vò dung dịch X dung dịch sau phản ứng chưa kết tủa hết Ba2+

- Nếu thêm 0,21 mol Na2SO4 vò dung dịch X dung dịch sau phản ứng dư ion SO4

Xác định tên kim loi kim ?

Ôn tập hóa học

Dạng I : Viết PTHH chất vô c¬

1 Viết PTHH biểu diễn phản ứng hố học thí nghiệm sau : a Nhỏ vài giọt axit clohidric vào đá vôi

b Cho mét Ýt diphotpho pentoxit vµo dd kali hidroxit c Nhóng sắt vào dd Đồng (II) sunfat

d Hấp thụ N2O5 vào H2O

2 Cho oxit sau : K2O, SO2, BaO, Fe3O4, N2O5, FeO, Fe2O3 ViÕt PTHH (nếu có) oxit lần lợt tác dụng víi H2O, H2SO4, KOH, HCl

3 ViÕt PTP¦ :

a Kim loại M hoá trị n tan dd HCl b MgCO3 + HNO3 …

c Al + H2SO4 (lo·ng) d FexOy + HCl e Fe + Cl2 f Cl2 + NaOH

4 Cho từ từ bột Cu vào dd HNO3 đặc Lúc đầu thấy khí mầu nâu bay ra, sau khí khơng màu bị hố nâu khơng khí, cuối khí ngừng thoát GT tợng, viết PTHH xảy

5 Có bazơ sau : Fe(OH)3, Ca(OH)2, KOH, Mg(OH)2, Cu(OH)2 a Bazơ bị nhiệt phân huỷ ?

b Tác dụng đợc với dd H2SO4 c Đổi màu dd phenolphtalein ?

6 Hãy mô tả tợng quan sát đợc, viết pthh thả Al vào dd sau : a dd H2SO4 M

b dd NaOH d c dd CuCl2

Dạng II Sơ đồ chuyển hoá

Viết PTHH theo sơ đồ sau :

MgSO4

SO2 H2SO4 MgCl2 HCl

-

2.Tìm chữ A,B,C,D,E thích hợp, viết PTHH xảy (1) A + Cl2 B

(2) B + Al (d) AlCl3 + A (3) A + O2 C

(4) C + H2SO4 D + E + H2O

Chọn chất A,B,C,D thích hợp, viết PTHH x¶y A

B CuSO4 CuCl2 Cu(NO3)2 A B C C

4.Hoàn thành phơng trình dới : a Na2SO4 + X1 BaSO4 + Y1 Ca(HCO3)2 + X2 CaCO3 + Y2 CuSO4 + X3 CuS + Y3

MgCl2 + X4 Mg3(PO4)2 + Y4 b A + B CaCO3 + NaCl

C + D ZnS + KNO3

E + F Ca3(PO4)2 + NaNO3 G + H BaSO4 + MgCl2 c KHS + A H2S + …

HCl + B CO2 + … CaSO3 + C SO2 + …

H2SO4 + D BaSO4 + CO2 + … Viết PTPƯ theo sơ đồ biến hoá sau :

Fe2(SO4)2 Fe(OH)3 Cu CuCl2 FeCl3 CuSO4 7.Viết PTPƯ theo sơ đồ biến hoá

+X A +Y Fe2O3 FeCl2 +Z B +T

A,B,X,Y,Z,T chất khác Viết PTPƯ theo sơ đồ hai chiều sau :

S SO2 H2SO4 CuSO4

K2SO3 9.Cho sơ đồ biến hoá :

a A1 A2 A3

Fe(OH)3 Fe(OH)3 B1 B2 B3

Tìm cơng thức chất ứng với chất A1,, A2, … viết PTPƯ theo sơ đồ b

A1 A2 A3

CaCO3 CaCO3 CaCO3 B1 B2 B3

+X,t0 c A

+Y,t0 + B +E A Fe D C +Z,t0

A

BiÕt r»ng : A + HCl D + C + H2O

Dạng III Nhận biết chất vô cơ

1 Chỉ đợc dùng thuốc thử tự chọn, nhận biết dd chất đựng lọ riêng rẽ : FeSO4 ; Fe2(SO4)3 ; MgCl2 ; AlCl3 ; CuCl2 ; NaOH

2 Dïng mét thuèc thö nhËn biÕt c¸c dd : Na2CO3 ; NaCl ; Na2S ; Ba(NO3)2

3 Bằng pp hoá học nhận biết khí đựng lọ nhãn : CO2 ; NH3 ; O2 ; N2

-

-4 b×nh chøa khÝ : N2 ; O2 ; CO2 ; H2 ; CH -4 Trình bày pp hoá học nhận khí

5 Có dd : HCl ; NaOH ; Na2CO3 ; BaCl2 ; NaCl Cho phép sử dụng quỳ tím để nhận biết dd (biết Na2CO3 làm xanh quỳ tím)

6 Chỉ đợc sử dụng dd HCl ; H2O nêu pp nhận biết gói bột trắng chứa chất : KNO3 ; K2CO3 ; K2SO4 ; BaCO3 ; BaSO4

7 có chất rắn : Fe ; Cu ; Al ; CuO ; FeO Dùng pp hoá học để nhận biết chất

8 lọ nhãn, lọ chứa chất bột màu đen xám xẫm sau : FeS ; Ag2O ; CuO ; MnO2 ; FeO dùng ống nghiệm, đèn cồn, dd thuốc thử để nhận biết

9 Có dd bị nhãn gồm chất sau : H2SO4 ; Na2SO4 ; NaOH ; BaCl2 ; MgCl2 Chỉ dùng thêm phenol phtalein nêu cách xác định dd

10 Chỉ dùng thuốc thử kim loại nhận biết lọ chứa dd : Ba(OH)2 ; HNO3 đặc, ngui ; AgNO3

Dạng IV: Tách chất vô c¬

1.Trình bày pp hố học để tách riêng kim loại khỏi hh chứa : Ag ; Al ; Fe Tách riêng dd chất khỏi hh dd : AlCl3 ; FeCl3 ; BaCl2

Điều chế chất nguyên chất :

a NaCl có lẫn tạp chất Na2CO3 Làm n để có NaCl ngun chất ? b N2 lẫn tạp chất : CO ; CO2 ; H2 nớc

c, Có hh oxit : SiO2 ; Al2O3 ; Fe2O3 Trình bày pp hoá học để lấy chất dạng nguyên chất Một loại thuỷ ngân bị lẫn tạp chất kim loại sau : Fe ; Zn ; Pb ; Sn dùng dd Hg(NO3)2 để lấy đợc Hg tinh khiết em nêu pp làm viết PTPƯ

B»ng pp hh t¸ch riªng

a Bét Fe khái hh : Fe, Cu, CaO

b Tách riêng chất khỏi hh : Fe, Fe2O3, Cu (khối lợng bảo toàn)

Dạng V : Tính theo phơng trình hố học, xác định CT oxit bazơ

1.Hoà tan 16,2 gam ZnO vào 400gam dd HNO3 15% thu đợc dd A

a Tính khối lợng axit phản ứng b Tính khối lợng muối kẽm tạo thành c Tính C% chất dd A

Hoà tan 10,8 gam Al tác dụng vừa đủ với 600 gam dd HCl thu đợc dd X V lít khí ĐKTC a Tính V b Tính khối lợng muối nhơm thu đợc c Tính CM dd HCl

Cho 325 gam dd FeCl3 5% vµo 112 gam dd KOH 25%

a Chất thừa sau phản ứng b Tính khối lợng chất két tủa thu đợc c Tính C% chất dd sau phản ứng

Hoà tan 8,9 gam hh Mg, Zn vào lợng vừa đủ dd H2SO4 0,2M thu đợc dd A 4,48 lít khí đktc a Tính % theo khối lợng kim loại b Tính thể tích dd axit dùng

Cho 16,8 lít CO2 đktc hấp thụ hồn toàn vào 600ml dd NaOH 2M thu đợc dd A a Tính khối lợng muối thu đợc dd A

b Cho BaCl2 d vào dd A thu đợc gam kết tủa

Nhóng mét miÕng Al cã khèi lỵng 10 gam vào 500 ml dd CuSO4 0,4M Sau thời gian phản ứng lấy miếng Al ra, cân nặng 11,38 gam

a Tính m Cu bám vào Al b Tính CM chất dd sau phản ứng (coi V không đổi)

Cho 20 gam Al vào 400 ml dd CuCl2 0,5 M Khi nồng độ dd CuCl2 giảm 25% lấy miếng Al ra, cân nặng gam ?

Để hoà tan 3,9 gam kim loại X cần dùng V ml dd HCl có 1,344 lít H2 đktc Mặt khác, để hoà tan 3,2 gam oxit kim loại Y dùng vừa đủ Vml dd HCl Hỏi X,Y kim loại ?

Cho 34,8 gam Fe3O4 tác dụng với 455,2 gam dd HCl 20% d thu đợc dd A Tính C% chất tan có dd A

10 Cho 16 gam FexOy tác dụng với lợng vừa đủ 300 ml dd HCl M Xác định CT oxit sắt 11 Hồ tan gam oxit lim loại hố trị cần 14,6 gam HCl nguyên chất Tìm CT oxit

12 Hoà tan 20,4 gam oxit kim loại A (hoá trị 3) 300 ml dd H2SO4 vừa đủ thu đợc 68,4 gam muối khan

a Tìm CTHH oxit b Tính CM dd axit

13 Để hoà tan 64 gam oxit kim loại (hoá trị 3) cần vừa đủ 800 ml dd HNO3 3M a Tìm CT oxit b Tính CM dd muối sau phản ứng

14 Hòa tan gam đá vôi nguyên chất 40 ml dd HCl Sau phản ứng phải dùng 20 ml dd NaOH để trung hoà axit d Mặt khác, 50 ml dd HCl phản ứng vừa đủ với 150 ml dd NaOH Tính CM dd

15 Cho lợng bột sắt vào dd vừa đủ dd H2 SO4 M thu đợc dd A khí B Cho toàn dd A phản ứng với 250 ml dd KOH vừa đủ Lọc kết tủa nung đến khối lợng không đổi thu đợc 20 gam chất rắn a Tính m Fe dùng b Tính V khí đktc c Tính V ml dd axit d Tính CM dd KOH

-

-Dạng VI : Bài tập kim lo¹i

Cho kim loại Al, Fe, Cu, Ag Những KL tác dụng tác dụng đợc với axit sunfuric loãng ? dd AgNO3 ? dd NaOH ? dd H2SO4 đặc đk thờng đun nóng ? Viết PTHH xảy

Cho cặp chất sau : a Zn + AgCl ; Cu + Fe(NO3)2 (dd) ; Ag + Cu(NO3)2 (dd) ; Ni + dd CuCl2 ; Al + dd AgNO3

Hoà tan 5,5 gam hh kim loại Al, Fe 500 ml dd HCl vừa đủ thu đợc 4,48 lít khí đktc a Tính % khối lợng kim loại

b TÝnh CM dd HCl

Hoà tan 20 gam hh gồm Ag, Zn, Mg dd H2SO4 0,5 M (vừa đủ) thu đợc 6,72 lít H2 đktc 8,7 gam kim loại khụng tan

a Tính % khối lợng KL b TÝnh V ml dd H2SO4

Nhúng 594 gam Al vào dd AgNO3 2M Sau thời gian khối lợng Al tăng 5% so với ban đầu a Tìm m Al phản ứng b Tính m Ag thu đợc c Tính m muối Al tạo

Ngâm miếng Fe vào 320 gam dd CuSO4 10% Sau tất Cu bám hết vào Fe, khối lợng miếng Fe tăng 8% Xác định khối lợng miếng Fe ban đầu

Cho 19,6 gam Kl hoá trị II phản ứng hoàn toàn với 140 ml dd AgNO3 thu đợc 75,6 gam Ag a Xđ KL b Tính CM dd AgNO3 c Tính CM dd sau phản ứng (coi V khơng đổi)

8.Đốt cháy hồn tồn 41,1 gam kim loại A (hoá trị II) lợng khí clo vừa đủ, hồ tan sp vào nớc thu đợc ddB, cho ddB phản ứng với dd AgNO3 d, thấy có 86,1 gam kết tủa trắng xuất

a Tìm A b Tính VCLO đktc c Tính m muối tạo thành

Ho tan 13 gam kim loại A (hoá trị II) dd HCl 2M vừa đủ đợc dd B.Cho B phản ứng với dd AgNO3 d đợc 57,4 gam kết tủa

a Viết PTHH b Tìm A c Tính V dd HCl dùng

10 Hoà tan 11,7 gam kim loại X (hoá trị I) vào 120,6 gam H2O thu đợc 132 gam dd A a Tìm X b Tính C% dd A

11 Hồ tan gam kim loại B (hố trị III) vào dd HCl d thu đợc khí C Dẫn toàn C sinh qua bột CuO đốt nóng vừa đủ đợc 32 gam chất rắn

a ViÕt PThh b TÝnh V khÝ C ®ktc c T×m B

12 Đốt cháy hết 4,48 g KLA hố trị III khí Clo vừa đủ, hồ tan sp vào nớc thu đợc dd B, B+ dd KOH d đợc kết tủa C dd D Lọc kết tủa, nung nhiệt độ cao đợc chất rắn E (m = 6,4 g) Xđ A cho biết thnh phn dd D

Dạng VII Bài tập phi kim

1. Tõ c¸c chÊt : NaCl, H2O, MnO2, HCl, KMnO4 H·y viÕt ptp ®iỊu chÕ khÝ clo 2. tõ c¸c chÊt : CaCO3, Na2CO3, NaHCO3, HCl.ViÕt pthh ®iÒu chÕ khÝ CO2

3. Nung 30 gam đá vơi (độ tinh khiết 80%) tới phản ứng hồn tồn, khí sinh hấp thụ vào 200 gam dd NaOH 5% Sau phản ứng thu đợc muối ? gam ?

4. Cho 50 gam CaCO3 tác dụng với dd HCl 0,5M (d), khí sinh cho vào bình chứa 500ml dd KOH 2M đến pht

a.TÝnh V dd HCl, biÕt thÝ nghiÖm lÊy d 20% so với lợng cần thiết b.Tính CM muối sinh hÊp thơ khÝ dd kiỊm

Muối bị nhiệt phân : Na2CO3, NaHCO3, K2CO3, BaCO3, Ba(HCO3)2,KMnO4.Viết pthh xảy

Cho sơ đồ sau :

a A B C D

A khí màu vàng lục, độc D khí khơng màu, khơng cháy khơng trì sống.Viết pthh, tìm A,B,C,D

b X Y Z T

Tìm X,Y,Z,T viết pthh biết X khí màu vàng lục, độc T oxit bazơ, rắn nóng chảy nhiệt độ cao Viết phản ứng khác điều chế CO2

9 Viết CTHH oxit C, P, S mà em biết.trong số oxit oxit axit, viết CT axit t-ơng ứng PTHH cho axit tác dụng với KOH d

10 cho dịng CO qua ống đựng CuO nung nóng, khí đí cho hấp thụ hết vào dd nớc vôi d thu đợc 16 gam kết tủa

a Tính % CuO bị khử

b Nếu hồ tan chất rắn cịn lại ống dd HNO3 đặc có lít NO2 bay 11 Tiến hành đf lít dd NaCl 2M (d = 1,2 g/ml) theo phản ứng :

Đf, mnx, đc trơ

2NaCl + H2O NaOH + H2 + Cl2

Sau anot 89,6 lít Cl2 đktc ngừng đf, H2O bay khơng đáng kể tính C% chất tan dd sau điện phân

-

-Dạng VIII : Đại cơng hoá hữu c¬

HS cần nắm sơ lợc : hợp chất hữu cơ, phân loại, liên kết, t/c hoá đặc trng CH4, C2H2, C2H4, C2H5OH, C6H6, …

1 Viết CTCT : C5H12, C2H5Br, C3H6, C4H8 (chứa liên kết đôi), C2H6O, C2H4O2 (mạch hở) Đốt cháy 6,4 gam chất hữu A thu đợc 8,8 g CO2 7,2 g H2O MA = 32 Tìm CTPT A,

ViÕt CTCT A

3 Đốt cháy hết 11,2 lít khí A đktc thu đợc 11,2 lít CO2 đktc g H2O Tìm CTPT,CTCT A biết lít A đktc nặng 1,34 g

4 Đơt lít khí B cần lít O2 thu đợc lít CO2 lít nớc a Xđ CTPT A V đo đk

b Cho B t¸c dơng víi H2 XT Ni, t0 viÕt PTHH x¶y

5 Đốt cháy hydrocacbon A thu đợc CO2 H2O theo tỷ lệ khối lợng 11:3 a Tìm CTPT A biết tỷ khối A so với H2 20

b ViÕt CTCTA vµ ptp cho A t¸c dơng víi Br2 d

6 Đốt cháy 10,08 lít hh khí CH4 C2H6 thu đợc 14,56 lít CO2 V đo đktc a Tính % khí hh

b Dẫn tồn sp cháy qua dd Ba(OH)2 d thu đợc a gam kết tủa Tính a Đốt cháy hết 36 gam hh khí C3H6 C2H6 O2 d thu đợc 56 lít CO2 ktc

a Tính V khí đktc

b Tính % khí hh khí ban ®Çu

8 DÉn 56 lÝt hh khÝ gåm etylen axetylen qua dd Br2 d có 480 gam Br2 phản ứng a Tính V khí hh V đo đktc

b Tính % khí

9 Hh khí X gồm CH4 C2H4 Cho toàn X phản ứng với dd Br2 d thu đợc 37,6 gam dibrom etan.Mặt khác, đốt cháy hết X cần dùng 16,8 lít O2 đktc

a ViÕt pthh

b Tính % số mol khí 10 Cho sơ đồ sau : C Al4C3 A B D E

Trong A,B,C chất khí C làm màu dd Br2, E chất lỏng a Tìm A, B , C , D , E

b Viờt pthh theo s

11 Đôt cháy 4,48 lít đktc hydrocacbon A, hấp thụ hết sp cháy vào dd Ba(OH)2 d tạo 118,2 gam kết tủa, khối lợng dd giảm 77,4 gam

a Tìm CTPT A b Viết CTCT A

12 Dự đoán hiƯn tỵng, viÕt pthh

a Thả mẩu KL Kali vào cốc đựng rợu etylic 400 b Thả mẩu Zn vào cốc đựng giấm ăn

c Cho nớc vào cốc đựng đất đèn

d Cho vài giọt dd I2 vào cốc đựng hồ tinh bột 13 Viết pthh theo sơ đồ : Viết pthh

CaC2 C2H2 C2H4 C2H5OH CH3COOH CH3COOC2H5 14 hoàn thành sơ đồ :

CO2 Na2CO3 CH3COONa Tinh bét C6H12O6 C2H5OH H2

CH3COOC2H5

15 Đốt cháy hết a gam hh gồm rợu etylic axit axetic cần dùng 11,2 lít O2 đktc Dẫn tồn sp cháy qua dd Ca(OH)2 d thu đợc 40 gam kết tủa

a T×m a

b Tính % chất hh

c Nếu cho a gam hh vào dd Na2CO3 d thu đợc lít khí đktc?

16 Cho 45,2 gam hh CH3COOH, C2H5OH tác dụng với Na d thu đợc V lít khí B đktc.Mặt khác, để trung hoà hết lợng hh cần dùng 600 ml dd NaOH 1M

a Tính khối lợng chất hh b tính m Na đủ cho phản ứng c Tính V

17 Cho gluco lên men.Dẫn tồn khí sinh vào dd Ba(OH)2 d thu đợc 49,25 chất kết tủa a Tính khối lợng rợu thu đợc

b tính khối lợng gluco lên men

18.Chia a gam hh rợu metylic axit axetic thành phần P1 : tác dụng với Na d thu đợc 19,04 lít H2 đktc

-

P2 : cho tác dụng với CaCO3 d thu đợc 5,6 lít CO2 đktc a Tìm a

b Tính V dd Ba(OH)2 0,25 M để trung hoà hết a gam hh 19 Viết pthh theo sơ đồ :

+H2(xt) +Cl2((as) + NaOH O2(men) + CH3OH

a A B C D E Metyl axetat (H2SO4®,t0)

b 6000 + Cl2(as)

B C

A +H2 + HCl +KOH C lµ chÊt chøa clo dïng lµm D E Etanol thuèc trõ s©u

(xt) (xt) t0

20.Khi cho 180 gam đờng glucozơ phản ứng hồn tồn với Ag2O d NH3 thu đợc lợng Ag : a 108 gam b 216 gam c 270 gam d 324 gam

1

Bài tập lập cơng thức hóa học

Bài 1: Tính thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố có hợp chất sau:

a) CO; FeS2; MgCl2; Cu2O; CO2; C2H4; C6H6 b) FeO; Fe3O4; Fe2O3; Fe(OH)2; Fe(OH)3

c) CuSO4; CaCO3; K3PO4; H2SO4 HNO3; Na2CO3

d) Zn(OH)2; Al2(SO4)3; Fe(NO3)3 (NH4)2SO4; Fe2(SO4)3

Bài 2: Tính khối lượng ngun tố có lượng chất sau: a) 26g BaCl2; 8g Fe2O3; 4,4g CO2; 7,56g MnCl2; 5,6g NO

b) 12,6g HNO3; 6,36g Na2CO3; 24g CuSO4; 105,4g AgNO3; 6g CaCO3 c) 37,8g Zn(NO3)2; 10,74g Fe3(PO4)2; 34,2g Al2(SO4)3; 75,6g Zn(NO3)2

Bài 3: Xác định công thức hợp chất sau:

a) Hợp chất tạo thành magie oxi có phân tử khối 40, phần trăm khối lượng chúng 60% 40%

b) Hợp chất tạo thành lưu huỳnh oxi có phân tử khối 64, phần trăm khối lượng oxi 50%

c) Hợp chất đồng, lưu huỳnh oxi có phân tử khối 160, có phần trăm đồng lưu huỳnh 40% 20%

d) Hợp chất tạo thành sắt oxi có khối lượng phân tử 160, phần trăm khối lượng oxi 70%

e) Hợp chất đồng oxi có phân tử khối 114, phần trăm khối lượng đồng 88,89%

f) Hợp chất canxi cacbon có phân tử khối 64, phần trăm khối lượng cacbon 37,5%

-

-g) A có khối lượng mol phân tử 58,5g; thành phần % khối lượng nguyên tố: 60,68% Cl lại Na

h) B có khối lượng mol phân tử 106g; thành phần % khối lượng nguyên tố: 43,4% Na; 11,3% C lại O

i) C có khối lượng mol phân tử 101g; thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố: 38,61% K; 13,86% N lại O

j) D có khối lượng mol phân tử 126g; thành phần % khối lượng nguyên tố: 36,508% Na; 25,4% S lại O

k) E coù 24,68% K; 34,81% Mn; 40,51%O E nặng NaNO3 1,86 lần

l) F chứa 5,88% khối lượng H lại S F nặng khí hiđro 17 lần m) G có 3,7% H; 44,44% C; 51,86% O G có khối lượng mol phân tử Al n) H có 28,57% Mg; 14,285% C; 57,145% O Khối lượng mol phân tử H

84g

Bài 4: Hợp chất Ba(NO3)X có phân tử khối 261, Ba có nguyên tử khối 137 hố trị II Tính hố trị nhóm (NO)3

Bài 5: Hợp chất AlX(NO3)3 có phân tử khối 213 Giá trị x bao nhiêu?

Bài 6: Phân tử khối đồng sunfat 160 đvC Trong có nguyên tử Cu có nguyên tử khối 64, nguyên tử S có ngun tử khối 32, cịn lại nguyên tử oxi Công thức phân hợp chất nào?

Bài 7: Trong tập hợp phân tử đồng sunfat (CuSO4) có khối lượng 160000 đvC Cho biết tập hợp có nguyên tử loại

Bài 8 Phân tử canxi cacbonat có phân tử khối 100 đvC , nguyên tử canxi chiếm 40% khối lượng, nguyên tố cacbon chiếm 12% khối lượng Khối lượng lại oxi Xác định công thức phân tử hợp chất canxi cacbonat?

Bài 9 : Phân tử khối đồng oxit (có thành phần gồm đồng oxi)và đồng sunfat có tỉ lệ 1/2 Biết khối lượng phân tử đồng sunfat 160 đvC Xác định công thức phân tử đồng oxit?

Bài 10 Phân tích khối lượng hợp chất M, người ta nhận thấy thành phần khối lượng có có 50% lưu huỳnh 50% oxi Xác định công thức phân tử hợp chất M

Bài 11. Một hợp chất khí Y có phân tử khối 58 đvC, cấu tạo từ nguyên tố C H nguyên tố C chiếm 82,76% khối lượng hợp chất Tìm cơng thức phân tử hợp chất

Bài 12. oxit kim loại mức hoá trị thấp chứa 22,56% oxi, cịn oxit kim loại mức hố trị cao chứa 50,48% Tính ngun tử khối kim loại

Bài 13. Một nhơm oxit có tỉ số khối lượng nguyên tố nhơm oxi 4,5:4 Cơng thức hố học nhơm oxit gì?

-

-Bài 14. Hai nguyên tử X kết hợp với nguyên tử O tạo phân tử oxit Trong phân tử, nguyên tử oxi chiếm 25,8% khối lượng Hỏi nguyên tố X nguyên tố nào?

Bài 15 Một nguyên tử M kết hợp với nguyên tử H tạo thành hợp chất với hiđrô Trong phân tử, khối lượng H chiếm 17,65% Hỏi nguyên tố M gì?

Bài 16 Hai nguyên tử Y kết hợp với nguyên tử O tạo phân tử oxit Trong phân tử, nguyên tử oxi chiếm 30% khối lượng Hỏi nguyên tố X nguyên tố nào?

Bài 17 Một hợp chất có thành phần gồm nguyên tố C O Thành phần hợp chất có 42,6% nguyên tố C, lại nguyên tố oxi Xác định tỉ lệ số nguyên tử C số nguyên tử oxi hợp chất

Bài 18 Một hợp chất có phân tử khối 62 đvC phân tử hợp chất nguyên tố oxi chiếm 25,8% theo khối lượng, lại nguyên tố Na Xác định tỉ lệ số nguyên tử O số nguyên tử Na hợp chất

Bài 19 Một hợp chất có thành phần gồm nguyên tố Fevà O Thành phần hợp chất có 70% nguyên tố Fe lại nguyên tố oxi Xác định tỉ lệ số nguyên tử Fe số nguyên tử oxi hợp chất

Bài 20: Một loại oxit sắt có thành phần là: phần khối lượng sắt kết hợp với phần khối lượng oxi

Hãy cho biết:

a) Cơng thức hố học oxit sắt, biết cơng thức phân tử công thức đơn giản

b) Khối lượng mol oxit sắt tìm

Bài 1: Thực chuỗi phản ứng sau:

a) CaCO3→ CaO→ Ca(OH)2→ Ca(HCO3)2→ CaCO3→ CO2→ Na2CO3→

NaHCO3→ CO2

b) Fe→ FeO→ FeCl2→ Fe(OH)2→ Fe(OH)3→ Fe2O3→ Fe→ Fe3O4→ FeCl3→

Fe(OH)3 →Fe2(SO4)3

c) FeS2→ SO2→ SO3→ H2SO4→ NaHSO4→ Na2SO4→ NaOH→ Na2SO3→

NaHSO3→ SO2

d) Na→ Na2O→ Na2CO3→ NaCl→ NaOH→ NaH2PO4→ Na2HPO4→ Na3PO4→

Na2SO4

Bài 2: Xác định cơng thức hóa học chất A, B… dãy biến hóa sau viết phương trình phản ứng thực dãy biến hóa

(Câu a)

(A) + (B) → FeCl2 + FeCl3 + H2O

(A) + H2SO4 → (C) + (D) + …

(A) + CO → (E) + (F) (F) + NaOH → (G) (F) + NaOH → (H) + … (E) + (B) → … + … (C) + KOH → (I) + … (D) + KOH → (K) + …

- -(I) + … + … → (K)

(Câu b)

(M) + O2 → (N)

(N) + H2O → Ca(OH)2

(N) + (P) → (Q)

(Q) + HCl → CaCl2 + (P) + H2O

(Q) + (P) + H2O → (X)

(X) + HCl → CaCl2 + (P) + H2O

Bài 3: Hòa tan 2,35g kali oxit 100g nước thu ddA (D=1,08g/ml) a) Tính nồng độ mol nồng độ % ddA

b) Xác định thể tích dd H2SO4 20% (D=1,15g/ml) cần dùng để trung hòa ddA

Bài 4: Cho 5,8g sắt từ oxit vào 150g dd HCl 3,65% thu ddA (D=1,1g/ml) Xác định nồng độ mol/l nồng độ % ddA

Bài 5: Hỗn hợp X có 2,7g nhơm 5,1g nhơm oxit Hịa tan hỗn hợp X dd H2SO4

9,8% (D=1,12g/ml) vừa đủ sau phản ứng thu ddY V lít khí (ở đkc) a) Tìm V

b) Xác định thể tích dd H2SO4 dùng

c) Xác định nồng độ % nồng độ mol/l ddY, coi thể tích dd sau hịa tan thay đổi khơng đáng kể

Bài 6: Hịa tan 21,1g hỗn hợp kẽm kẽm oxit 200ml dd HCl 4M (D=1,15g/ml) thu 4,48 lít khí (ở đkc) ddA

a) Xác định khối lượng chất hỗn hợp chất rắn ban đầu

b) Xác định nồng độ mol nồng độ % ddA (xem hịa tan khơng làm thay đổi thể tích dd)

Bài 7: Hịa tan 9,6g hỗn hợp A gồm sắt kim loại magie 150g ddHCl 14,6% (D=1,1g/ml) thu 2,24 lít khí (ở đkc) ddB

a) Xác định khối lượng chất hỗn hợp A

b) Tính nồng độ % nồng độ mol/l ddB (xem hòa tan khơng làm thay đổi thể tích dd)

Bài 8: Hòa tan 8,52g hỗn hợp X chứa magie kim loại nhôm oxit lượng vừa đủ dd H2SO4 19,6% (D=1,2g/ml) thu 2,24 lít khí (ở đkc) ddC

a) Xác định thành phần phần trăm khối lượng chất hỗn hợp X b) Tính thể tích dd H2SO4 dùng

c) Tính nồng độ % nồng độ mol/l ddC (xem hịa tan khơng làm thay đổi thể tích dd)

Bài 9: Hòa tan 10g hỗn hợp X gồm sắt đồng vào 100ml dd HCl vừa đủ thấy 2,24 lít khí (đkc), có m (g) chất rắn khơng tan

a) Tìm m

b) Xác định thành phần phần trăm khối lượng chất hỗn hợp X c) Tính nồng độ mol/l dd HCl dùng

Bài 10: Cho 100g dd NaOH 8% vào 150g dd H2SO4 9,8% dd A

a) Cho quỳ tím vào dd A, màu quỳ tím thay đổi b) Xác định nồng độ % dd A

-

-Bài 11: Cho 50g dd CuSO4 16% vào 100g dd KOH 4,2% thu m (g) kết tủa khơng

tan ddA a) Tìm m

b) Xác định nồng độ % dd A

Bài 12: Trộn 100ml MgCl2 2M với 150ml dd Ba(OH)2 1,5M ddA (D=1,12g/ml)

và kết tủa C

a) Tính khối lượng kết tủa tạo thành

b) Xác định nồng độ mol/l nồng độ % ddA (xem thể tích dd thay đổi khơng đáng kể)

Bài 13: Cho 50g dd Fe(NO3)2 10,8% vào 100g dd NaOH 5% thu dd X kết tủa

Y

a) Tính nồng độ phần trăm chất có ddX

b) Lọc kết tủa Y đem nung đến khối lượng không đổi chất rắn Z Xác định khối lượng chất rắn Z hai trường hợp sau:

- Nung Y điều kiện khơng có khơng khí - Nung Y ngồi khơng khí

Bài 14: Cho 100ml dd Na2CO3 2M (D=1,1g/ml) vào 150ml dd Ba(OH)2 1M

(D=1,12g/ml) thu ddA kết tủa C Lọc kết tủa C hòa tan vào dd HCl 7,3% (D=1,08 g/ml) vừa đủ thu V lít khí (ở đkc)

a) Tính nồng độ % nồng độ mol/l ddA (xem hòa tan khơng làm thay đổi thể tích dd)

b) Tính thể tích dd HCl cần dùng để hịa tan kết tủa C c) Tìm V

Bài 15: Cho 50g dd K2CO3 27,6% vào 80g dd Ca(OH)2 13,875% thu ddX kết

tủa Y

a) Tính Y

b) Xác định nồng độ % ddX

c) Xác định thể tích dd H2SO4 0,5M cần tác dụng với ddC

Bài 16: Hòa tan 2,3g natri vào 100g nước ddA Hòa tan 12g lưu huỳnh trioxit vào 100g nước ddB Trộn ddA ddB thu ddC

a) Cho quỳ tím vào ddC, màu quỳ tím thay đổi b) Tính nồng độ % ddC

Bài 17: Hịa tan 25g hỗn hợp A gồm canxi cacbonat bạc clorua vào 150g dd HCl vừa đủ thu ddB, kết tủa C 1,972 lít khí (ở đkc)

a) Xác định thành phần % khối lượng chất có hỗn hợp A b) Tìm khối lượng kết tủa C

c) Xác định khối lượng dd HCl dùng d) Tính nồng độ % ddB

Bài 18: Hòa tan m (g) hỗn hợp X gồm CaCO3 BaCl2 lượng vừa đủ dd H2SO4

9,8% (D=1,12g/ml) thấy 1,12 lít khí (ở đkc) thu 17,475g kết tủa không tan ddY

a) Xác định thể tích dd H2SO4 dùng

b) Tính nồng độ % nồng độ mol/l ddY (xem hịa tan khơng làm thay đổi thể tích dd)

-

-tính theo

phơng trình hoá học

a.Dang I :Dựa vào pthh tìm cthh hợp chất kim loại

Bi1: Đốt cháy hồn tồn 13,6g hợp chất A,thì thu đợc 25,6g SO2 7,2g H2O.Xác định công thức A

BàI 2:Hoà tan hoàn toàn 7,2g kim loại hố trị II dung dịch HCl,thu đợc 6,72 lít hiđrô (đktc).Xác định tên kim loại dùng

Bài 3:cho 12,8g kim loại hoá trị II tác dụng với Clo đủ thu đợc 27g muối clorua xác định tên kim loại

Bài 4: Hoà tan hồn tồn 7,56g kim loại M cha rõ hố trị vào dung dịch axít HCl ,thì thu đợc 9,408lít H2 (đktc).Xác định kim loại M

Bài 5:Hoà tan hoàn toàn 8,9g hỗn hợp kim loại A B có hố trị II có tỉ lệ mol 1:1 dung dịch HCl thu đợc 4,48 lít hiđrơ đktc Hỏi A B kim loại số kim loại sau:Mg ,Ca,Ba,Fe,Zn

Bài 6:Đốt cháy hoàn toàn 4,5g hợp chất hữu A Biết A chứa C,H,O thu đợc 9,9g khí CO2 5,4g H2O.lập cơng thức phân tử A.Biết phân tử khối A 60

Bài 7:Đốt cháy hồn tồn 7,5g hyđrơcácbon A ta thu đợc 22g CO2 13,5g H2O Biết tỷ khối hơI so với hyđrô 15 Lập công thức phân tử A

Bài 8: Hoà tan hoàn toàn 5,6g kim loại hoá trị II dung dịch HCl,thu đợc 2,24 lít hiđrơ (đktc).Xác định tên kim loại dùng

Bài 9: cho 4,48g ơxít kim loại hố trị II tác dụng hết với 7,84g dung dịch axitsunfuric xác định cơng thức ơxít kim loại

Bài 10: Hoà tan hoàn toàn 9,6g hỗn hợp đồng mol oxít kim loại có hố trị II cần 14,6g axit HCl .Xác định cơng thức oxít trên.biết kim loại hoá trị II kim loại số kim loại sau:Be(9) ,Mg(24),Ca(40),Zn(65)

Bài 11:Hoà tan hồn tồn 6,5g kim loại A cha rõ hố trị vào dung dịch HCl ,thì thu đợc 2,24 lít hiđrơ(đktc) Xác định kim loại A

Bµi 12:Cã mét oxít sắt cha rõ công thức ,chia oxits làm phần : -Để hoà tan hết phần phải cần 150ml dung dịch HCl 1,5M

-Cho luồng khí H2 d đI qua phần nung nóng ,phản ứng xong thu đợc 4,2g Fe Tìm cơng thức oxit nói

Bài 13: :Đốt cháy hoàn toàn 0,3g hợp chất hữu A Biết A chứa C,H,O thu đợc 224cm3 khí CO2(đktc) 0,18g H2O.lập cơng thức phân tử A.Biết tỉ khối A đối với hiđrô 30

Bài 14:Đốt hợp chất hữu A chứa nguyên tố C,H,O N cần 504 ml oxy Khối lợng nớc tạo thành 0,45g Thể tích sản phẩm khí phản ứng 560ml Sau cho hỗn hợp khí lội qua dung dịch xút thể tích chúng cịn 112ml (các thể tích khí đở đktc).Tìm cơng thức phân tử A Biêt phân tử khối chúng 75

Bài 15:Khử hoàn toàn 16g bột oxits sắt nguyên chất CO nhiệt độ cao Sau phản ứng kết thúc khối lợng chất rắn giảm 4,8g.Xác định công thức oxit sắt dùng Bài 16:Đốt cháy 2,25g hợp chất hữu A chứa C,H,O phảI cần 3,08 lít oxy (đktc)và thu đợc VH2O =5\4 VCO2 Biết tỷ khối A H2 45.Xác định công thức A Bài 17:Hyđrô A chất lỏng ,có tỷ khối so với khơng khí 27 Đốt cháy A thu đ-ợc CO2 H2O theo tỷ lệ khối lợng 4,9:1 tìm cơng thức A

Bài 18:Hoà tan hoàn toàn 2g kim loại A (cha rõ hoá trị )bằng dung dịch H2SO4 loÃng đ-ợc 0,1 g khí hiđrô Hỏi A kim loại ?

Bài 19:Hoà tan hoàn toàn 1,35g kim loại M hoá trị III vào dung dịch HCL thu đợc 1,68lít khí hiđrơ (đktc).Xác định M

-

-Bài 20:Khử hồn tồn 23,2g mơt oxit sắt (cha rõ hoá trị sắt )bằng khí CO nhiệt độ cao Sau phản ứng thấy khối lợng chất rắn giảm đI 6,4g so với ban đầu Xác định công thứ c oxit sắt

-

-Các công thức thờng gặp hoá học 8

I Công thức tÝnh sè mol :

1 n=

m M

2 n=

V

22,4

3 n=CM×Vdd

4 n=

C%×mdd 100 %×M

5 n=

Vdd(ml)×D×C% 100 %×M

6 n=

P×V(dkkc) R×T

II. Cơng thức tính nồng độ phần trăm :

7

C%=mct×100 %

mdd

8 C%=

CM×M 10×D

III Cơng thức tính nồng độ mol :

9

CM= nct

Vdd

10 CM=

10ìDìC%

M

IV Công thức tính khối lợng :

11 m=nìM

12 mct=

C%ìVdd 100 %

V Công thức tính khối lợng dung dịch :

13 mdd=mct+mdm

-Chó thÝch:

KÝ hiƯu Tªn gäi Đơn vị

Số mol mol

m Khối lợng gam

mct Khèi lỵng chÊt tan gam

mdd Khối lợng dung dịch gam

mdm Khối lợng dung môi gam

mhh Khối lợng hỗn hợp gam

mA Khèi lỵng chÊt A gam

mB Khèi lỵng chÊt B gam

M Khèi lỵng mol gam/mol

MA Khèi lỵng mol chÊt

tan A gam/mol

MB Khèi lỵng mol chÊt

tan B gam/mol

V ThĨ tÝch lÝt

ThĨ tÝch dung dÞch lÝt

Vdd(ml) ThĨ tÝch dung dÞch mililÝt

V(dkkc) ThĨ tích điều kiện

không chuẩn lít

Nng độ phần trăm %

CM Nồng đọ mol Mol/lít

D Khối lợng riêng gam/ml

P áp suất atm

R H»ng sè (22,4:273)

T Nhiệt độ (oC+273) oK

%A Thành phần % A %

%B Thành phần % B %

Hiệu suÊt ph¶n øng %

¿

mtt(mtt tt) Khèi lỵng (sè mol\thĨ

tÝch ) thùc tÕ gam(mol\ lÝt)

¿

mlt(nlt lt) Khèi lỵng (sè mol\thĨ

tÝch ) lý thuyÕt gam(mol\ lÝt)

hh

M Khối lợng mol trung

bình hỗn hợp gam/mol n

dd

V

%

-14 mdd=

mct×100 %

C%

15 mdd=Vdd(ml)ìD

VI Công thức tính thể tÝch dung dÞch :

16

Vdd= n

CM

17 Vdd(ml)=

mdd D

VII C«ng thức tính thành phần % khối lợng hay thể tích cđa chất hỗn hợp:

18

%A=mA

mhh×100 %

19

%B=mB

mhhì100 % %B=100%%A

20 mhh=mA+mB

VIII Tû khèi c®a chÊt khÝ :

21

d=mA

mB(d=

MA

MB)

IX HiÖu suất cđa phản ứng :

22

H%=mtt(ntt tt)

mlt(nlt lt)

×100 %

X Tính khối lợng mol trung bình cđa hỗn hợp chÊt khÝ

23

n M + n M + n M + 1 1 2 2 3 3 Mhh =

n + n + n + 1 2 3

(hc)

V M + V M + V M + 1 1 2 2 3 3 Mhh =

V + V + V + 1 2 3

)

Chuyên đề I:

Các loại hợp chất vô cơ

-Oxi Oxit không tạo muối

Oxit Nguyên

-A oxit :

I Định nghĩa : Oxit hợp chất gồm nguyên tố, có nguyên tố oxi II Phân loại: Căn vào tính chất hóa học cđa oxit , ngời ta phân loại nh sau:

1 Oxit bazơ oxit tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối nớc Oxit Axit oxit tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối nớc Oxit lỡng tính oxit tác dụng với dung dịch axit tác dụng với dung dịch baz tạo thành muối nớc VD nh Al2O3, ZnO …

4 Oxit trung tính cịn đợc gọi oxit khơng tạo muối oxit không tác dụng với dung dịch axit, dung dịch bazơ, nớc VD nh CO, NO …

III.TÝnh chÊt hãa häc : T¸c dơng víi níc :

a OÂxit phi kim + H O2  Axit.VÝ dô : SO + H O3  H SO2

P2O5 + 3H2O  2H3PO4 b Ôxit kim loại+ H O2  Bazơ VÝ dơ : CaO + H O2  Ca(OH)2

Tác dụng với Axit :

Oxit Kim loại + Axit  Muèi + H2O VD : CuO + 2HClCuCl + H O2

T¸c dụng với Kiềm( dung dịch bazơ): Oxit phi kim + KiÒm  Muèi + H2O VD : CO + 2NaOH2 Na CO + H O2

CO + NaOH2  NaHCO3 (tïy theo tû lÖ số mol)

4 Tác dụng với oxit Kim loại :

Oxit phi kim + Oxit Kim lo¹i  Muèi VD : CO + CaO2  CaCO3

5 Mét sè tÝnh chÊt riªng: VD :

o t

2

3CO + Fe O   3CO + 2Fe

o t

2

2HgO   2Hg + O

o t

2

CuO + H   Cu + H O

* Al2O3 lµ oxit lỡng tính: vừa phản ứng với dung dịch Axít vừa phản ứng với dung dịch Kiềm: Al O + 6HCl2  2AlCl + 3H O3

-Oxit tạo muối Oxit Lỡng tính Oxit Bazơ

HiđrOxit Lỡng tính Bazơ

Muối

Oxit Axit

Muèi

-2 2

Al O + 2NaOH  2NaAlO + H O

IV §iỊu chÕ oxit:

VÝ dô:

2N2 + 5O2 2N2O5

3Fe + 2O2 Fe3O4

2CuS + 3O2 2CuO + 2SO2

2PH3 + 4O2 P2O5 + 3H2O

4FeS2 + 11O2 2Fe2O3+ 8SO2

4HNO3 4NO2+ 2H2O + O2

H2CO3 CO2 + H2O

CaCO3 CO2 + CaO

Cu(OH)2 H2O+ CuO

2Al + Fe2O3 Al2O3+ 2Fe

B Baz¬ :

I Định nghĩa: Bazơ hợp chất hóa học mà phân tử có nguyên tử Kim loại liên kết với hay nhiều nhóm hiđrôxit (_ OH)

II TÝnh chÊt hãa häc:

Dung dịch Kiềm làm quỳ tím hóa xanh, phenolphtalein không màu hãa hång T¸c dơng víi AxÝt : Mg(OH) + 2HCl2  MgCl + 2H O2

2 4

2KOH + H SO  K SO + 2H O ;

2 4

KOH + H SO  KHSO + H O

Dung dÞc kiỊm t¸c dơng víi oxit phi kim: 2KOH + SO3  K SO + H O2

KOH + SO3  KHSO4

4 Dung dÞc kiỊm t¸c dơng víi Mi : 2KOH + MgSO4  K SO + Mg(OH)2

5 Bazơ không tan bị nhiệt phân:

o t

2

Cu(OH)   CuO + H O

6 Một số phản ứng khác: 4Fe(OH) + O + 2H O2 2  4Fe(OH)3

KOH + KHSO4  K SO + H O2

3 2

4NaOH + Mg(HCO )  Mg(OH)  + 2Na CO + 2H O * Al(OH)3 hiđrôxit lỡng tính : Al(OH) + 3HCl3  AlCl + 3H O3

Al(OH) + NaOH3  NaAlO + 2H O2 * Bài toán CO2, SO2 dẫn vào sung dịch NaOH, KOH

- Khi cho CO2 (hoặc SO2) tác dụng với dung dịch NaOH xảy khả tạo

muối:

k=

nNaOH nCO

2 (hoặc k= nNaOH

nSO 2 )

- k ¿ : tạo muối Na2CO3

- k ¿ : tạo muối NaHCO3

-Phi kim + oxi

kim loại + oxi

Oxi + hợp chất

Oxit

Nhiệt phân muối Nhiệt phân bazơ

không tan Nhiệt phân Axit

(axit nớc)

- < k < : tạo muối NaHCO3 Na2CO3

* Có tốn khơng thể tính k Khi phải dựa vào kiện phụ để tìm khả tạo muối.

- Hấp thụ CO2 vào NaOH dư tạo muối Na2CO3

- Hấp thụ CO2 vào NaOH tạo muối Na2CO3, Sau thêm BaCl2 vào thấy kết

tủa Thêm tiếp Ba(OH)2 dư vào thấy xuất thêm kết tủa  Tạo muối

Na2CO3 NaHCO3

 Trong trường hợp khơng có kiện th× chia trường hợp để giải. Bài 1: Để hấp thụ hoàn toàn 22,4lít CO2 (đo đktc) cần 150g dung dịch NaOH 40% (có D = 1,25g/ml)

a) Tính nồng độ M cđa chất có dung dịch (giả sử hịa tan khơng làm thay đổi thể tích dung dịch )

b) Trung hòa lợng xút nói cần ml dung dịch HCl 1,5M

Bài 2: Biết 1,12lít khí cacbonic (đo đktc) tác dụng vừa đđ với 100ml dung dịch NaOH tạo thành muối trung hòa

a) Viết phơng trình phản ứng

b) Tính nồng độ mol cđa dung dịch NaOH dùng Bài 3: Khi cho lên men m (g) glucơzơ, thu đợc V(l) khí cacbonic, hiệu suất phản ứng 80% Để hấp thụ V(l) khí cacbonic cần dùng tối thiểu 64ml dung dịch NaOH 20% (D = 1,25 g/ml) Muối thu đợc tạo thành theo tỉ lệ 1:1 Định m V? ( thể tích đo đktc)

Bài 4: Dung dịch có chứa 20g natri hiđrơxit hấp thụ hồn tồn 11,2lít khí cacbonic (đo đktc) Hãy cho biết:

a) Muối no c to thnh?

b) Khối lợng cđa muối bao nhiêu?

Bài 5: Cho 100ml dung dịch natri hiđrôxit (NaOH) tác dụng vừa đđ với 1,12lít khí cacbonic (đo đktc) tạo thành muối trung hòa

a) Tính nồng độ mol/l cđa dung dịch natri hiđrơxit (NaOH) dùng

b) Tính nồng độ phần trăm cđa dung dịch muối sau phản ứng Biết khối lợng cđa dung dịch sau phản ứng 105g

Bài 6: Dẫn 1,12lít khí lu huỳnh điôxit (đo đktc) qua 70ml dung dịch KOH 1M Những chất có dung dịch sau phản ứng khối lợng bao nhiêu?

Bi 7: Cho 6,2g Na2O tan hết vào nớc tạo thành 200g dung dịch a) Tính nồng độ phần trăm cđa dung dịch thu đợc

b) TÝnh thĨ tÝch khÝ cacbonic (®o ë ®ktc) tác dụng với dung dịch nói trên, biết sản phẩm muối trung hòa

Bài 8:Dn 5,6 lớt CO2(đkc) vào bình chứa 200ml dung dịch NaOH nồng độa M; dung

dịch thu có khả tác dụng tối đa100ml dung dịch KOH 1M Giá trị a là? A 0,75 B 1,5 C 2 D 2,5

** Bài toán CO2, SO2 dẫn vào dung dịch Ca(OH)2, Ba(OH)2:

Để biết khả xảy ta tính tỉ lệ k:

K=

nCO 2 nCa(OH)

2

- K ¿ 1: tạo muối CaCO3

- K ¿ 2: tạo muối Ca(HCO3)2

1 < K < 2: tạo muối CaCO3 Ca(HCO3)2

- Khi tốn khơng thể tính K ta dựa vào kiện phụ để tìm khả tạo muối.

- Hấp thụ CO2 vào nước vôi dư th× tạo muối CaCO3

-

- Hấp thụ CO2 vào nước vôi thấy có kết tủa, thêm NaOH dư vào thấy có

kết tủa suy có tạo CaCO3 Ca(HCO3)2

- Hấp thụ CO2 vào nước vơi thấy có kết tủa, lọc bỏ kết tủa đun nóng

nước lọc lại thấy kết tủa suy có tạo CaCO3 Ca(HCO3)2.

- Nếu khơng có dự kiện ta phải chia trường hợp để giải.

Khi hấp thụ sản phẩm cháy vào dung dịch bazơ thiết phải xảy tăng giảm khối lượng dung dịch Thường gặp hấp thụ sản phẩm cháy dung dịch Ca(OH)2 ddBa(OH)2 Khi đó:

Khối lượng dung dịch tăng=mhấp thụ- mkết tủa

Khối lượng dung dịch giảm = mkết tủa – mhấp thụ

- Nếu mkết tủa>mCO th× khối lượng dung dịch giảm so với khối lượng dung dịch ban

đầu

- Nếu mkết tủa<mCO th× khối lượng dung dịch tăng so với khối lượng dung dịch ban

đầu

Khi dẫn p gam khí CO2 vào bình đựng nước vơi dư sau phản ứng khối lượng

dung dịch tăng m gam có n gam kết tủa tạo thành th× ln có: p= n + m

Khi dẫn p gam khí CO2 vào bình đựng nước vơi sau phản ứng khối lượng dung

dịch giảm m gam có n gam kết tủa tạo thành th× ln có: p=n - m

Bài 1: Dẫn 1,12lít khí lu huỳnh điôxit (đo đktc) qua 700ml dung dịch Ca(OH)2 0,1M

a) Viết phơng trình phản ứng

b) Tính khối lợng chất sau phản ứng

Bài 2: Cho 2,24lít khí cacbonic (đo đktc) tác dụng vừa đđ với 200ml dung dịch Ba(OH)2 sinh chất kết tđa mầu trắng

a) Tớnh nng mol/l cđa dung dịch Ba(OH)2 dùng b) Tính khối lợng chất kết tđa thu đợc

Bµi 3: Dẫn V lít CO2 (đkc) vào 300ml dd Ca(OH)2 0,5 M Sau phản ứng thu 10g

kết tủa Vậy V bằng: (Ca=40;C=12;O=16)

A/ 2,24 lít B/ 3,36 lít C/ 4,48 lít D/ Cả A, C đúng

Bµi 4: Hấp thu hết CO2 vào dung dịch NaOH dung dịch A Biết rằng:

- cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch A th× phải 50ml dd HCl 1M thấy bắt đầu có khí

- Cho dd Ba(OH)2 dư vào dung dịch A 7,88gam kết tủa

dung dịch A chứa? (Na=23;C=12;H=1;O=16;Ba=137)

A Na2CO3 B NaHCO3 C NaOH Na2CO3 D NaHCO3, Na2CO3

Bµi 5:hấp thụ tồn 0,896 lít CO2 vào lít dd ca(OH)2 0,01M được?

(C=12;H=1;O=16;Ca=40)

A 1g kết tủa B 2g kết tủa C 3g kết tủa D 4g kết tủa

Bµi 6:Hấp thụ tồn 0,3 mol CO2 vào dung dịch chứa 0,25 mol Ca(OH)2 khối lượng

dung dịch sau phản ứng tăng hay giảm gam? (C=12;H=1;O=16;Ca=40) A Tăng 13,2gam B Tăng 20gam C Giảm 16,8gam D Giảm 6,8gam

-

Bµi 7:Hấp thụ tồn x mol CO2 vào dung dịch chứa 0,03 mol Ca(OH)2 2gam

kết tủa Chỉ gía trị x? (C=12;H=1;O=16;Ca=40)

A 0,02mol 0,04 mol B 0,02mol 0,05 mol

C 0,01mol 0,03 mol D 0,03mol 0,04 mol

Bµi 8: Hấp thụ hồn tồn 2,24 lít CO2 (đktc) vào dung dịch nước vơi có chứa

0,075 mol Ca(OH)2 Sản phẩm thu sau phản ứng gồm:

A Chỉ có CaCO3 B Chỉ có Ca(HCO3)2

C CaCO3 Ca(HCO3)2 D Ca(HCO3)2 CO2

Bµi 9:Hấp thụ hồn tồn 0,224lít CO2 (đktc) vào lít Ca(OH)2 0,01M ta thu m

gam kết tủa Gía trị m là?

A 1g B 1,5g C 2g D 2,5g

Bµi 10:Sục V lít khí CO2 (đktc) vào 1,5 lít Ba(OH)2 0,1M thu 19,7 gam kết tủa

Gía trị lớn V là?

A 1,12 B 2,24 C 4,48 D 6,72

Bµi 11:Hấp thụ hết 0,672 lít CO2 (đktc) vào bình chứa lít dung dịch Ca(OH)2 0,01M

Thêm tiếp 0,4gam NaOH vào bình Khối lượng kết tủa thu sau phản ứng là? A 1,5g B 2g C 2,5g D 3g

Bµi 12:Hấp thụ hồn tồn 2,688 lít khí CO2 (đktc) vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH)2 nồng

độ a mol/l thu 15,76g kết tủa Gía trị a là?

A 0,032 B 0,048 C 0,06 D 0,04

Bµi 13:Dung dịch A chứa NaOH 1M Ca(OH)2 0,02M, hấp thụ 0,5 mol khí CO2 vào

500 ml dung dịch A thu kết tủa có khối lượng?

A 10g B 12g C 20g D 28g

Bµi 14:Hấp thụ hết 0,2 mol CO2 vào lít dung dịch chứa KOH 0,2M Ca(OH)2

0,05M thu kết tủa nặng?

A 5g B 15g C 10g D 1g

Bµi 15:Dung dịch X chứa NaOH 0,2M Ca(OH)2 0,1M Hấp thụ 7,84 lít khí

CO2(đktc) vào lít dung dịch X th× khối lượng kết tủa thu là?

A 15g B 5g C 10g D 1g

Bµi 16:Hấp thụ hồn tồn 2,688 lít CO2 (đktc) vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH)2 nồng độ

a mol/l, thu 15,76gam kết tủa Gía trị a là? ( ĐTTS khối A năm 2007)

A 0,032 B 0,048 C 0,06 D 0,04

Bµi 17:Cho 0,14 mol CO2 hấp thụ hết vào dung dịch chứa 0,11 mol Ca(OH)2 Ta nhận

thấy khối lượng CaCO3 tạo lớn khối lượng CO2 dùng nên khối lượng dung

dịch lại giảm bao nhiêu?

A 1,84gam B 184gam C 18,4gam D 0,184gam

Bµi 18:Cho 0,14 mol CO2 hấp thụ hết vào dung dịch chứa 0,08mol Ca(OH)2 Ta nhận

thấy khối lượng CaCO3 tạo nhỏ khối lượng CO2 dùng nên khối lượng dung

dịch lại tăng bao nhiêu?

A 416gam B 41,6gam C 4,16gam D 0,416gam

Bµi 19:Cho 0,2688 lít CO2(đktc) hấp thụ hồn tồn 200 ml dung dịch NaOH 0,1M

và Ca(OH)2 0,01M Tổng khối lượng muối thu là?

A 1,26gam B 2gam C 3,06gam D 4,96gam

-

-C AXIT :

I Định nghĩa: Axit hợp chất mà phân tử gồm nhiều nguyên tử Hiđro liên kết với gốc Axit

Tên gọi:

* Axit oxi tên gọi có đuôi hiđric HCl : axit clohiđric * Axit có oxi tên gọi có đuôi ic ”

H2SO4 : Axit Sunfuric H2SO3 : Axit Sunfurơ Một số Axit thông thờng:

Kớ hieọu Tên gọi Hóa trị

_ Cl Clorua I

= S Sunfua II

_ Br Bromua I

_NO3 Nitrat I

= SO4 Sunfat II

= SO3 Sunfit II

_ HSO4 Hi®rosunfat I

_ HSO3 Hi®rosunfit I

= CO3 Cacbonat II

_ HCO3 Hi®rocacbonat I

PO4 Photphat III

= HPO4 Hi®rophotphat II

_ H2PO4 ®ihi®rophotphat I

_ CH3COO Axetat I

_ AlO2 Aluminat I

II.TÝnh chÊt hãa häc:

Dung dịchAxit làm quỳ tím hóa đỏ:

Tác dụng với Bazụ (Phản ứng trung hòa) : H SO + 2NaOH2  Na SO + 2H O2

2 4

H SO + NaOH NaHSO + H O

Tác dụng với oxit Kim loại : 2HCl + CaO CaCl + H O2

4 Tác dụng với Kim loại (đứng trớc hiđrô) : 2HCl + Fe  FeCl + H2 

5 T¸c dơng víi Muèi : HCl + AgNO  AgCl + HNO3

6 Mét tÝnh chÊt riªng :

* H2SO4 đặc HNO3 đặc nhiệt độ thờng không phản ứng với Al Fe (tính chất thụ động húa)

* Axit HNO3 phản ứng với hầu hết Kim loại (trừ Au, Pt) không giải phóng Hiđrô : 4HNO + Fe  Fe(NO ) + NO + 2H O3

* HNO3 đặc nóng+ Kim loại  Muối nitrat + NO2 (màu nâu)+ H2O VD : 6HNO3 ủaởc,noựng+ Fe  Fe(NO ) + NO + 3H O3 2

* HNO3 lo·ng + Kim loại Muối nitrat + NO (không màu) + H2O VD : 8HNO3 loãng+ 3Cu  3Cu(NO ) + 2NO + 4H O3 2

* H2SO4 đặc nóngvà HNO3 đặc nóng lỗng Tác dụng với Sắt tạo thành Muối Sắt (III)

* Axit H2SO4 đặc nóngcó khả phản ứng với nhiều Kim loại khơng giải phóng Hiđrơ : 2H SO2 ủaởc,noựng+ Cu  CuSO + SO4  + 2H O2

D Muối :

I Định nghĩa : Muối hợp chất mà phân tử gồm hay nhiều nguyên tử Kim loại liên kết với hay nhiÒu gèc Axit

-

II.TÝnh chÊt hãa häc: TÝnh chÊt

hãa häc Muối

Tác dụng với Kim loại

Kim loại + muối Muối Kim loại VÝ dô: 2AgNO + Cu3  Cu(NO ) + 2Ag3 

Lu ý:

+ Kim loại đứng trớc (trừ Na, K, Ca…) đẩy kim loại đứng sau (trong dãy hoạt động hóa học kim loại) khỏi dung dịch muối chúng

+ Kim loại Na, K, Ca tác dụng với dung dịch muối không cho Kim loại míi v×:

Na + CuSO4 

2Na + 2H2O  2NaOH + H2

CuSO4 + 2NaOH  Na2SO4 + Cu(OH)2

T¸c dơng víi Axit

Mi + axÝt  mi míi + axit míi VÝ dơ: Na S + 2HCl2  2NaCl + H S2 

Na SO + 2HCl2  2NaCl + H O + SO2

HCl + AgNO  AgCl + HNO3

Điều kiện phản ứng xảy ra: Muối tạo thành không tác dụng với axit sinh axit sinh chất dễ bay hơI axit yếu axit tham gia phản ứng

Tác dụng với Kiềm (Bazơ)

Dung dịch Muối tác dụng với Bazơ tạo thành Muối Baz¬ míi VÝ dơ: Na CO + Ca(OH)2 CaCO3 +2NaOH

Điều kiện phản ứng xảy ra: Muối Bazơ tạo thành chất không tan (kết tủa)

Tác dụng với Dung dịch

Muối

Dung dịch Muối tác dụng với dung dịch Muèi

: :

3 :Na CO + CaCl2  CaCO3 +2NaCl

4 Dung dịch Muối Tác dụng với Kim loại : Một số Muối bị nhiệt phân hủy :

o t

3

CaCO  CaO + CO

o t

3 2

2NaHCO   Na CO + CO  +H O

6 Mét tÝnh chÊt riªng : 2FeCl + Fe3  3FeCl2

2 4

Fe (SO ) + Cu CuSO + 2FeSO

-

-C«ng thøc tÝnh sè mol :

1 n=

m M

2

n= V

22,4

3 n=CM×Vdd

4 n=

C%×mdd 100 %×M

5 n=

Vdd(ml)×D×C% 100 %×M

6 n=

P×V(dkkc) R×T

XI. Cơng thức tính nồng độ phần trăm :

7

C%=mct×100 %

mdd

8 C%=

CM×M 10×D

XII Cơng thức tính nồng độ mol :

9

CM= nct

Vdd

10 CM=

10ìDìC%

M

XIII Công thức tính khối lợng :

11 m=nìM

12 mct=

C%ìVdd 100 %

XIV Công thức tính khối lợng dung dịch :

13 mdd=mct+mdm

14 mdd=

mct×100 %

C%

-

-15 mdd=Vdd(ml)ìD

XV Công thøc tÝnh thĨ tÝch dung dÞch :

16

Vdd= n

CM

17 Vdd(ml)=

mdd D

XVI Công thức tính thành phần % khối lợng hay thể tích cđa chất hỗn hợp:

18

%A=mA

mhhì100 %

19

%B=mB

mhhì100 % %B=100 %%A

20 mhh=mA+mB

XVII Tû khèi c®a chÊt khÝ :

21

d=mA

mB(d=

MA

MB)

XVIII Hiệu suất cđa phản ứng :

22

¿ ¿

H%=mtt(ntt tt)

mlt(nlt lt)

ì100 %

XIX Tính khối lợng mol trung bình cđa hỗn hợp chất khí

23

n M + n M + n M + 1 1 2 2 3 3 Mhh =

n + n + n + 1 2 3

(hc)

V M + V M + V M + 1 1 2 2 3 3 Mhh=

V + V + V + 1 2 3

)

Chuyên I:

Các loại hợp chất vô cơ A oxit :

I Định nghĩa : Oxit hợp chất gồm nguyên tố, có nguyên tố oxi II Phân loại: Căn vào tính chất hóa học cđa oxit , ngời ta phân loại nh sau:

-

-1 Oxit bazơ oxit tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối nớc Oxit Axit oxit tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối nớc Oxit lỡng tính oxit tác dụng với dung dịch axit tác dụng với dung dịch baz tạo thành muối níc VD nh Al2O3, ZnO …

4 Oxit trung tính cịn đợc gọi oxit khơng tạo muối oxit không tác dụng với dung dịch axit, dung dịch bazơ, nớc VD nh CO, NO …

III.TÝnh chÊt hãa häc : T¸c dơng víi níc :

a Ôxit phi kim + H O2  Axit.VÝ dô : SO + H O3  H SO2

P2O5 + 3H2O  2H3PO4 b Ôxit kim loại+ H O2  Bazơ VÝ dơ : CaO + H O2  Ca(OH)2

Tác dụng với Axit :

Oxit Kim loại + Axit  Muèi + H2O VD : CuO + 2HClCuCl + H O2

T¸c dụng với Kiềm( dung dịch bazơ): Oxit phi kim + KiÒm  Muèi + H2O VD : CO + 2NaOH2  Na CO + H O2

CO + NaOH2  NaHCO3 (tïy theo tû lƯ sè mol)

4 T¸c dơng víi oxit Kim lo¹i :

Oxit phi kim + Oxit Kim lo¹i  Muèi VD : CO + CaO2  CaCO3

5 Mét sè tÝnh chÊt riªng: VD :

o t

2

3CO + Fe O   3CO + 2Fe

o t

2

2HgO   2Hg + O

o t

2

CuO + H   Cu + H O

* Al2O3 oxit lỡng tính: vừa phản ứng với dung dịch Axít vừa phản ứng với dung dịch Kiềm: Al O + 6HCl2  2AlCl + 3H O3

2 2

Al O + 2NaOH  2NaAlO + H O

IV §iỊu chÕ oxit: VÝ dô:

2N2 + 5O2 2N2O5

3Fe + 2O2 Fe3O4

2CuS + 3O2 2CuO + 2SO2

2PH3 + 4O2 P2O5 + 3H2O

4FeS2 + 11O2 2Fe2O3+ 8SO2

4HNO3 4NO2+ 2H2O + O2

H2CO3 CO2 + H2O

CaCO3 CO2 + CaO

Cu(OH)2 H2O+ CuO

2Al + Fe2O3 Al2O3+ 2Fe

B Bazơ :

I Định nghĩa: Bazơ hợp chất hóa học mà phân tử có nguyên tử Kim loại liên kết với hay nhiều nhóm hiđrôxit (_ OH)

II Tính chất hóa học:

Dung dịch Kiềm làm quỳ tím hóa xanh, phenolphtalein không màu hóa hồng T¸c dơng víi AxÝt : Mg(OH) + 2HCl2  MgCl + 2H O2

2 4

2KOH + H SO  K SO + 2H O

;

2 4

KOH + H SO  KHSO + H O

-

Dung dịc kiềm tác dụng với oxit phi kim: 2KOH + SO3  K SO + H O2

KOH + SO3  KHSO4

4 Dung dịc kiềm tác dụng với Muối : 2KOH + MgSO4  K SO + Mg(OH)2 

5 Bazơ không tan bị nhiệt phân:

o t

2

Cu(OH)   CuO + H O

6 Một số phản ứng khác: 4Fe(OH) + O + 2H O2 2  4Fe(OH)3

KOH + KHSO4  K SO + H O2

3 2

4NaOH + Mg(HCO )  Mg(OH)  + 2Na CO + 2H O * Al(OH)3 hiđrôxit lỡng tính : Al(OH) + 3HCl3  AlCl + 3H O3

Al(OH) + NaOH3  NaAlO + 2H O2 * Bài toán CO2, SO2 dẫn vào sung dịch NaOH, KOH

- Khi cho CO2 (hoặc SO2) tác dụng với dung dịch NaOH xảy khả tạo

muối:

k=

nNaOH nCO

2 (hoặc k= nNaOH

nSO 2 )

- k ¿ : tạo muối Na2CO3

- k ¿ : tạo muối NaHCO3

- < k < : tạo muối NaHCO3 Na2CO3

* Có tốn khơng thể tính k Khi phải dựa vào kiện phụ để tìm khả tạo muối.

- Hấp thụ CO2 vào NaOH dư tạo muối Na2CO3

- Hấp thụ CO2 vào NaOH tạo muối Na2CO3, Sau thêm BaCl2 vào thấy kết

tủa Thêm tiếp Ba(OH)2 dư vào thấy xuất thêm kết tủa  Tạo muối

Na2CO3 NaHCO3

 Trong trường hợp khơng có kiện trờn chia trng hp gii. Bài 1: Để hấp thụ hoàn toàn 22,4lít CO2 (đo đktc) cần 150g dung dịch NaOH 40% (có D = 1,25g/ml)

a) Tính nồng độ M cđa chất có dung dịch (giả sử hịa tan khơng làm thay đổi thể tích dung dịch )

b) Trung hòa lợng xút nói cần ml dung dịch HCl 1,5M

Bài 2: Biết 1,12lít khí cacbonic (đo đktc) tác dụng vừa đđ với 100ml dung dịch NaOH tạo thành muối trung hòa

a) Viết phơng trình phản ứng

b) Tớnh nng độ mol cđa dung dịch NaOH dùng Bài 3: Khi cho lên men m (g) glucơzơ, thu đợc V(l) khí cacbonic, hiệu suất phản ứng 80% Để hấp thụ V(l) khí cacbonic cần dùng tối thiểu 64ml dung dịch NaOH 20% (D = 1,25 g/ml) Muối thu đợc tạo thành theo tỉ lệ 1:1 Định m V? ( thể tích đo đktc)

Bài 4: Dung dịch có chứa 20g natri hiđrơxit hấp thụ hồn tồn 11,2lít khí cacbonic (đo đktc) Hãy cho biết:

a) Muối đợc to thnh?

b) Khối lợng cđa muối bao nhiêu?

Bài 5: Cho 100ml dung dịch natri hiđrôxit (NaOH) tác dụng vừa đđ với 1,12lít khí cacbonic (đo đktc) tạo thành muối trung hòa

a) Tớnh nồng độ mol/l cđa dung dịch natri hiđrôxit (NaOH) dùng

b) Tính nồng độ phần trăm cđa dung dịch muối sau phản ứng Biết khối lợng cđa dung dịch sau phản ứng 105g

-

-Bµi 6: DÉn 1,12lÝt khÝ lu huỳnh điôxit (đo đktc) qua 70ml dung dịch KOH 1M Những chất có dung dịch sau phản ứng khối lợng bao nhiêu?

Bài 7: Cho 6,2g Na2O tan hết vào nớc tạo thành 200g dung dịch a) Tính nồng độ phần trăm cđa dung dịch thu đợc

b) TÝnh thÓ tÝch khí cacbonic (đo đktc) tác dụng với dung dịch nói trên, biết sản phẩm muối trung hòa

Bµi 8:Dẫn 5,6 lít CO2(đkc) vào bình chứa 200ml dung dịch NaOH nồng độa M; dung

dịch thu có khả tác dụng tối đa100ml dung dịch KOH 1M Giá trị a là? A 0,75 B 1,5 C 2 D 2,5

** Bài toán CO2, SO2 dẫn vào dung dịch Ca(OH)2, Ba(OH)2:

Để biết khả xảy ta tính tỉ lệ k:

K=

nCO 2 nCa(OH)

2

- K ¿ 1: tạo muối CaCO3

- K ¿ 2: tạo muối Ca(HCO3)2

1 < K < 2: tạo muối CaCO3 Ca(HCO3)2

- Khi tốn khơng thể tính K ta dựa vào kiện phụ để tìm khả tạo muối.

- Hấp thụ CO2 vào nước vơi dư th× tạo muối CaCO3

- Hấp thụ CO2 vào nước vôi thấy có kết tủa, thêm NaOH dư vào thấy có

kết tủa suy có tạo CaCO3 Ca(HCO3)2

- Hấp thụ CO2 vào nước vơi thấy có kết tủa, lọc bỏ kết tủa đun nóng

nước lọc lại thấy kết tủa suy có tạo CaCO3 Ca(HCO3)2.

- Nếu khơng có dự kiện ta phải chia trường hợp để giải.

Khi hấp thụ sản phẩm cháy vào dung dịch bazơ thiết phải xảy tăng giảm khối lượng dung dịch Thường gặp hấp thụ sản phẩm cháy dung dịch Ca(OH)2 ddBa(OH)2 Khi đó:

Khối lượng dung dịch tăng=mhấp thụ- mkết tủa

Khối lượng dung dịch giảm = mkết tủa – mhấp thụ

- Nếu mkết tủa>mCO th× khối lượng dung dịch giảm so với khối lượng dung dịch ban

đầu

- Nếu mkết tủa<mCO th× khối lượng dung dịch tăng so với khối lượng dung dịch ban

đầu

Khi dẫn p gam khí CO2 vào bình đựng nước vôi dư sau phản ứng khối lượng

dung dịch tăng m gam có n gam kết tủa tạo thành th× ln có: p= n + m

Khi dẫn p gam khí CO2 vào bình đựng nước vôi sau phản ứng khối lượng dung

dịch giảm m gam có n gam kết tủa tạo thnh luụn cú: p=n - m

Bài 1: Dẫn 1,12lít khí lu huỳnh điôxit (đo đktc) ®i qua 700ml dung dÞch Ca(OH)2 0,1M

a) ViÕt phơng trình phản ứng

b) Tính khối lợng chất sau phản ứng

Bài 2: Cho 2,24lít khí cacbonic (đo đktc) tác dụng vừa đđ với 200ml dung dịch Ba(OH)2 sinh chất kết tđa mầu trắng

-

-a) Tính nồng độ mol/l cđa dung dịch Ba(OH)2 dùng b) Tính khối lợng chất kết tđa thu đợc

Bµi 3: Dẫn V lít CO2 (đkc) vào 300ml dd Ca(OH)2 0,5 M Sau phản ứng thu 10g

kết tủa Vậy V bằng: (Ca=40;C=12;O=16)

A/ 2,24 lít B/ 3,36 lít C/ 4,48 lít D/ Cả A, C đúng

Bµi 4: Hấp thu hết CO2 vào dung dịch NaOH dung dịch A Biết rằng:

- cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch A th× phải 50ml dd HCl 1M thấy bắt đầu có khí

- Cho dd Ba(OH)2 dư vào dung dịch A 7,88gam kết tủa

dung dịch A chứa? (Na=23;C=12;H=1;O=16;Ba=137)

A Na2CO3 B NaHCO3 C NaOH Na2CO3 D NaHCO3, Na2CO3

Bµi 5:hấp thụ tồn 0,896 lít CO2 vào lít dd ca(OH)2 0,01M được?

(C=12;H=1;O=16;Ca=40)

A 1g kết tủa B 2g kết tủa C 3g kết tủa D 4g kết tủa

Bµi 6:Hấp thụ tồn 0,3 mol CO2 vào dung dịch chứa 0,25 mol Ca(OH)2 khối lượng

dung dịch sau phản ứng tăng hay giảm gam? (C=12;H=1;O=16;Ca=40) A Tăng 13,2gam B Tăng 20gam C Giảm 16,8gam D Giảm 6,8gam

Bµi 7:Hấp thụ tồn x mol CO2 vào dung dịch chứa 0,03 mol Ca(OH)2 2gam

kết tủa Chỉ gía trị x? (C=12;H=1;O=16;Ca=40)

A 0,02mol 0,04 mol B 0,02mol 0,05 mol

C 0,01mol 0,03 mol D 0,03mol 0,04 mol

Bµi 8: Hấp thụ hồn tồn 2,24 lít CO2 (đktc) vào dung dịch nước vơi có chứa

0,075 mol Ca(OH)2 Sản phẩm thu sau phản ứng gồm:

A Chỉ có CaCO3 B Chỉ có Ca(HCO3)2

C CaCO3 Ca(HCO3)2 D Ca(HCO3)2 CO2

Bµi 9:Hấp thụ hồn tồn 0,224lít CO2 (đktc) vào lít Ca(OH)2 0,01M ta thu m

gam kết tủa Gía trị m là?

A 1g B 1,5g C 2g D 2,5g

Bµi 10:Sục V lít khí CO2 (đktc) vào 1,5 lít Ba(OH)2 0,1M thu 19,7 gam kết tủa

Gía trị lớn V là?

A 1,12 B 2,24 C 4,48 D 6,72

Bµi 11:Hấp thụ hết 0,672 lít CO2 (đktc) vào bình chứa lít dung dịch Ca(OH)2 0,01M

Thêm tiếp 0,4gam NaOH vào bình Khối lượng kết tủa thu sau phản ứng là? A 1,5g B 2g C 2,5g D 3g

Bµi 12:Hấp thụ hồn tồn 2,688 lít khí CO2 (đktc) vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH)2 nồng

độ a mol/l thu 15,76g kết tủa Gía trị a là?

A 0,032 B 0,048 C 0,06 D 0,04

Bµi 13:Dung dịch A chứa NaOH 1M Ca(OH)2 0,02M, hấp thụ 0,5 mol khí CO2 vào

500 ml dung dịch A thu kết tủa có khối lượng?

A 10g B 12g C 20g D 28g

Bµi 14:Hấp thụ hết 0,2 mol CO2 vào lít dung dịch chứa KOH 0,2M Ca(OH)2

0,05M thu kết tủa nặng?

- -A 5g B 15g C 10g D 1g

Bµi 15:Dung dịch X chứa NaOH 0,2M Ca(OH)2 0,1M Hấp thụ 7,84 lít khí

CO2(đktc) vào lít dung dịch X th× khối lượng kết tủa thu là?

A 15g B 5g C 10g D 1g

Bµi 16:Hấp thụ hồn tồn 2,688 lít CO2 (đktc) vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH)2 nồng độ

a mol/l, thu 15,76gam kết tủa Gía trị a là? ( ĐTTS khối A năm 2007)

A 0,032 B 0,048 C 0,06 D 0,04

Bµi 17:Cho 0,14 mol CO2 hấp thụ hết vào dung dịch chứa 0,11 mol Ca(OH)2 Ta nhận

thấy khối lượng CaCO3 tạo lớn khối lượng CO2 dùng nên khối lượng dung

dịch lại giảm bao nhiêu?

A 1,84gam B 184gam C 18,4gam D 0,184gam

Bµi 18:Cho 0,14 mol CO2 hấp thụ hết vào dung dịch chứa 0,08mol Ca(OH)2 Ta nhận

thấy khối lượng CaCO3 tạo nhỏ khối lượng CO2 dùng nên khối lượng dung

dịch lại tăng bao nhiêu?

A 416gam B 41,6gam C 4,16gam D 0,416gam

Bµi 19:Cho 0,2688 lít CO2(đktc) hấp thụ hoàn toàn 200 ml dung dịch NaOH 0,1M

và Ca(OH)2 0,01M Tổng khối lượng muối thu là?

A 1,26gam B 2gam C 3,06gam D 4,96gam

C AXIT :

I Định nghĩa: Axit hợp chất mà phân tử gồm nhiều nguyên tử Hiđro liên kết với gốc Axit

Tên gọi:

* Axit oxi tên gọi có đuôi hiđric HCl : axit clohiđric * Axit có oxi tên gọi có đuôi ic

H2SO4 : Axit Sunfuric H2SO3 : Axit Sunfur¬

II.TÝnh chÊt hãa häc:

Dung dịchAxit làm quỳ tím hóa đỏ:

Tác dụng với Bazụ (Phản ứng trung hòa) : H SO + 2NaOH2  Na SO + 2H O2

2 4

H SO + NaOH NaHSO + H O

Tác dụng với oxit Kim loại : 2HCl + CaO CaCl + H O2

4 Tác dụng với Kim loại (đứng trớc hiđrô) : 2HCl + Fe  FeCl + H2 2

5 T¸c dơng víi Muèi : HCl + AgNO  AgCl + HNO3

6 Mét tÝnh chÊt riªng :

* H2SO4 đặc HNO3 đặc nhiệt độ thờng không phản ứng với Al Fe (tính chất thụ động húa)

* Axit HNO3 phản ứng với hầu hết Kim loại (trừ Au, Pt) không giải phóng Hiđrô : 4HNO + Fe  Fe(NO ) + NO + 2H O3

* HNO3 đặc nóng+ Kim loại  Muối nitrat + NO2 (màu nâu)+ H2O VD : 6HNO3 ủaởc,noựng+ Fe  Fe(NO ) + NO + 3H O3 2

* HNO3 lo·ng + Kim loại Muối nitrat + NO (không màu) + H2O VD : 8HNO3 loãng+ 3Cu  3Cu(NO ) + 2NO + 4H O3 2

-

-* H2SO4 đặc nóngvà HNO3 đặc nóng lỗng Tác dụng với Sắt tạo thành Muối Sắt (III)

* Axit H2SO4 đặc nóngcó khả phản ứng với nhiều Kim loại không giải phóng Hiđrơ : 2H SO2 ủaởc,noựng+ Cu  CuSO + SO4 2 + 2H O2

D Muèi :

I Định nghĩa : Muối hợp chất mà phân tử gồm hay nhiều nguyên tử Kim loại liên kết với hay nhiều gốc Axit

II.TÝnh chÊt hãa häc: TÝnh chÊt

hãa häc Muối

Tác dụng với Kim loại

Kim loại + muối Muối Kim loại VÝ dô: 2AgNO + Cu3  Cu(NO ) + 2Ag3 

Lu ý:

+ Kim loại đứng trớc (trừ Na, K, Ca…) đẩy kim loại đứng sau (trong dãy hoạt động hóa học kim loại) khỏi dung dịch muối chúng

+ Kim loại Na, K, Ca tác dụng với dung dịch muối không cho Kim loại míi v×:

Na + CuSO4 

2Na + 2H2O  2NaOH + H2

CuSO4 + 2NaOH  Na2SO4 + Cu(OH)2

T¸c dơng víi Axit

Mi + axÝt  mi míi + axit míi VÝ dơ: Na S + 2HCl2  2NaCl + H S2 

Na SO + 2HCl2  2NaCl + H O + SO2

HCl + AgNO  AgCl + HNO3

Điều kiện phản ứng xảy ra: Muối tạo thành không tác dụng với axit sinh axit sinh chất dễ bay hơI axit yếu axit tham gia phản ứng

Tác dụng với Kiềm (Bazơ)

Dung dịch Muối tác dụng với Bazơ tạo thành Muối Baz¬ míi VÝ dơ: Na CO + Ca(OH)2 CaCO3 +2NaOH

Điều kiện phản ứng xảy ra: Muối Bazơ tạo thành chất không tan (kết tủa)

Tác dụng với Dung dịch

Muối

Dung dịch Muối tác dụng với dung dịch Muèi

: :

3 :Na CO + CaCl2  CaCO3 +2NaCl

4 Dung dịch Muối Tác dụng với Kim loại : Một số Muối bị nhiệt phân hủy :

o t

3

CaCO  CaO + CO

o t

3 2

2NaHCO   Na CO + CO  +H O

6 Mét tÝnh chÊt riªng : 2FeCl + Fe3  3FeCl2

2 4

Fe (SO ) + Cu CuSO + 2FeSO

-

-

-Ch¬ng 3 phi kim

s¬ lợc bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học

A - mét sè KiÕn thøc cÇn nhí

I TÝnh chÊt vËt lÝ cđa phi kim

ë ®iỊu kiện thờng phi kim tồn ba trạng thái:

+ Một số phi kim tồn trạng thái rắn nh: cacbon, silic, lu huỳnh, photpho + Có phi kim tồn trạng thái láng nh brom

+ Mét sè phi kim tån trạng thái khí nh: oxi, clo, flo, nitơ - Phần lớn phi kim không dẫn điện

- Các phi kim dẫn nhiệt

- Một số phi kim độc nh clo, brom, iot …

II tÝnh chÊt ho¸ häc chung cđa phi kim 1 Tác dụng với kim loại

- Oxi tác dụng với hầu hết kim loại tạo thành oxit

Thí dụ 1: Kali phản ứng với oxi tạo thành kali oxit:

4K + O2 2K2O

Thí dụ 2: Nhôm cháy oxi tạo thành nhôm oxit:

4Al + 3O2 to Al2O3

Thí dụ 3: Đồng cháy oxi tạo thành đồng (II) oxit:

2Cu + O2 ⃗to 2CuO

- Các phi kim khác tác dụng với kim loại tạo thành muối

Thí dụ 1: Magie phản ứng với khí clo tạo thành muối magiê clorua tinh thể:

Mg + Cl2 ⃗to MgCl2

Thí dụ 2: Sắt phản ứng với lu huỳnh nhiệt độ cao tạo thành sắt sunfua:

Fe + S ⃗to FeS 2 T¸c dơng víi hidro

- Oxi t¸c dơng với hidro tạo thành nớc

2H2 + O2 ⃗to 2H2O

- Mét sè phi kim kh¸c t¸c dụng với hidro tạo thành hợp chất khí H2 + Cl2 ⃗to 2HCl

H2 + S ⃗to H2S 3 T¸c dơng víi oxi

NhiỊu phi kim t¸c dơng với oxi tạo thành oxit axit C + O2 to CO2

S + O2 ⃗to SO2 4P + 5O2 ⃗to 2P2O5 4 Mức độ hoạt động hoá học phi kim

-Điện phân có màng ngăn

-Mc hot ng hoá học mạnh hay yếu phi kim đợc xét dựa khả mức độ phản ứng chúng với kim loại hidro Flo, oxi clo phi kim hoạt động mạnh, lu huỳnh, photpho, cacbon phi kim hoạt động yếu

III Clo

Clo chất khí màu vàng lục, mùi hắc, tan phần nớc Clo khí độc 1 Tính chất hố học

a Tác dụng với kim loại

Clo tác dụng với hầu hết kim loại tạo thành muối clorua Mg + Cl2 ⃗to MgCl2

2Fe + 3Cl2 ⃗to 2FeCl3 Cu + Cl2 ⃗to CuCl2 b T¸c dơng với hidro

Clo tác dụng với hidro tạo thành khí hidroclorua, khí tan nớc tạo thành dung dÞch axit clohidric

H2 + Cl2 ⃗to 2HCl c T¸c dơng víi níc

Khi tan níc mét phần khí clo tác dụng với nớc tạo thành axit clohidric axit hipoclorơ: H2O + Cl2 HCl + HClO

d Tác dụng với dung dịch kiềm

2NaOH + Cl2  NaCl + NaClO + H2O

Clo tác dụng với dung dịch NaOH tạo thành muối natri clorua muối natri hipoclorit (hỗn hợp muối NaCl NaClO nớc gọi nớc Gia-ven)

6KOH + 3Cl2 ⃗to 5KCl + KClO3 + 3H2O

Chú ý: Clo không tác dụng trực tiếp với oxi tạo thành oxit.

2 ứng dụng điều chế a ứng dụng

Clo có nhiều ứng dụng đời sống sản suất nh: khử trùng nớc sinh hoạt, tẩy trắng vải, sợi, bột giấy đợc sử dụng nhiều công nghiệp cao su, chất dẻo …

b §iỊu chÕ

- Trong phịng thí nghiệm: Cho axit clohidric đặc tác dụng với chất oxi hoá mạnh 4HCl(dd đặc) + MnO2 ⃗to MnCl2 + Cl2 + 2H2O

16HCl(dd đặc) + 2KMnO2 ⃗to 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + 8H2O - Trong công nghiệp: Điện phân dung dịch NaCl bão hồ có màng ngăn xốp 2NaCl(dd bão hồ) + 2H2O 2NaOH + Cl2 + H2 IV Cacbon

1 §¬n chÊt

a TÝnh chÊt vËt lÝ cđa cacbon

- Dạng thù hình: " Dạng thù hình nguyên tố dạng tồn đơn chất khác nguyên tố hoá học tạo nên" Cacbon có ba dạng thù hình chính:

+ Kim cơng: chất rắn suốt, cứng khơng có khả dẫn điện Kim cơng thờng đợc dùng làm đồ trang sức, mũi khoan, dao cắt kính …

+ Than chì: chất rắn mềm, có khả dẫn điện Than chì thờng đợc dùng làm điện cực, chất bơi trơn, ruột bút chì …

+ Cacbon vơ định hình: chất rắn, xốp khơng có khả dẫn điện Thờng đợc sử dụng làm nhiên liệu đời sống sản suất

- Tính chất hấp phụ: Một số dạng cacbon vơ định hình nh than gỗ, than xơng điều chế có khả hấp phụ chất khí, chất màu … bề mặt chúng (gọi than hoạt tính)

-

-b TÝnh chÊt ho¸ häc

Cacbon phi kim hoạt động hoá học yếu

- Cacbon tác dụng với oxi: Cacbon cháy oxi tạo thành cacbon đioxit toả nhiều nhiệt C + O2 to CO2 + Q

- Cacbon tác dụng với oxit kim loại: Cacbon có tính khử nên nhiệt độ cao khử số oxit kim loại:

C + 2CuO ⃗to CO2 + 2Cu C + 2ZnO ⃗to CO2 + 2Zn 2 Mét sè hỵp chÊt cđa cacbon

a C¸c oxit cđa cacbon

- Cacbon oxit: CO chất khí khơng màu độc khơng tan nớc Cacbon oxit oxit trung tính khơng tác dụng với axit kiềm

Cacbon oxit có tính khử mạnh, nhiệt độ cao khử đợc nhiều oxit kim loại: CO + CuO ⃗to CO2 + Cu

3CO + Fe2O3 ⃗to 3CO2 + 2Fe Cacbon oxit cháy không khí oxi toả nhiỊu nhiƯt:

2CO + O2 ⃗to 2CO2 + Q

- Cacbon đioxit: CO2 chất khí khơng màu, khơng mùi, nặng khơng khí, bị nén làm lạnh bị hố rắn thành nớc đá khơ (tuyết cacbonic) dùng để bảo quản thực phẩm

Cacbon ®ioxit oxit axit + Tác dụng với nớc

Cacbon đioxit tác dụng với nớc tạo thành dung dịch axit cacbonic axit yếu khơng bền, lầm quỳ tím chuyển sang màu đỏ

H2O + CO2  H2CO3

+ Tác dụng với dung dịch bazơ: Tuỳ theo tỉ lệ số mol CO2 bazơ mà tạo thành muối trung hoà, muối axit hỗn hợp hai muèi:

NaOH + CO2  NaHCO3

2NaOH + CO2  Na2CO3 + H2O + T¸c dơng víi oxit baz¬:

CaO + CO2  CaCO3 b Axit cacbonic vµ muèi cacbonat

* Axit cacbonic (H2CO3) tạo thành hoà tan CO2 vào nớc H2CO3 axit yếu khơng bền dễ bị phân tích thành CO2 nớc, dung dịch H2CO3 làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ

* Muèi cacbonat: cã hai lo¹i muèi cacbonat trung hoµ vµ muèi cacbonat axit (hidrocacbonat)

- Đa số muối cacbonat không tan nớc (trừ muối cacbonat kim loại kiềm: Na2CO3, K2CO3 Hầu hết muối hidrocacbonat tan tốt nớc nh: Ca(HCO3)2, Ba(HCO3)2, Mg(HCO3)2

…

- TÝnh chÊt ho¸ häc cđa mi cacbonat + T¸c dơng víi dung dÞch axit

Na2CO3 + H2SO4  Na2SO4 + CO2 + H2O 2NaHCO3 + H2SO4  Na2SO4 + 2CO2 + 2H2O + Tác dụng với dung dịch bazơ

K2CO3 + Ca(OH)2  2KOH + CaCO3

NaHCO3 + NaOH  Na2CO3 + H2O

+ Tác dụng với dung dịch muối tạo thành hai muối, có muối tan K2CO3 + CaCl2  2KCl + CaCO3

+ Muối cacbonat dễ bị nhiệt phân huỷ: Hầu hết muối cacbonat dễ bị nhiệt phân huỷ (trừ muối cacbonat kim loại kiềm)

-12

Mg

Magie

24

Sè hiÖu nguyên tử

Tên nguyên tố Kí hiệu hoá học

Nguyªn tư khèi

-CaCO3 ⃗to CaO + CO2

2NaHCO3 ⃗to Na2CO3 + CO2 + H2O V - Silic công nghiệp silicat

1 Silic

Là nguyên tố phổ biến thứ (sau oxi) thiên nhiên, silic chiếm 1/4 khối lợng vỏ trái đất, silic tồn chủ yếu dới dạng hợp chất cát trắng đất sét Silic chất rắn màu xám, tinh thể tinh khiết có tính bán dẫn nên có nhiều ứng dụng cơng nghệ điện tử, pin mặt trời …

ở nhiệt độ cao silic phản ứng với oxi tạo thành silic đioxit:

Si + O2 ⃗to SiO2 2 Silic ®ioxit (SiO2)

Silic đioxit oxit axit không tan nớc, tác dụng với kiềm oxit bazơ nhiệt độ cao tạo thành muối silicat:

2NaOH(r) + SiO2 (r) ⃗to Na2SiO3 + H2O CaO(r) + SiO2 (r) ⃗to CaSiO3

3 Công nghiệp silicat a Sản xuất gốm, sứ

- Đồ gốm, sứ: gạch, ngói, gạch chịu lửa sµnh, sø …

- Từ ngun liệu đất sét, thạch anh, fenspat đợc trộn với nớc để hố dẻo sau tạo hình, sấy khơ cuối nung nhiệt độ thích hợp

b Sản xuất xi măng

Xi mng l cht kt dính xây dựng có thành phần canxi silicat canxi aluminat Các cơng đoạn để sản xuất xi măng:

- Nghiền nhỏ nguyên liệu: đá vơi, đất sét, quặng sắt … sau trộn với nớc tạo dạng bùn - Nung hỗn hợp lò quay hay lò đứng nhiệt độ 1400oC- 1500oC thu đợc clanhke. - Nghiền clanhke thành bột mịn (xi măng)

c S¶n xt thủ tinh

Thành phần thuỷ tinh hỗn hợp canxi silicat (CaSiO3) Natri silicat (Na2SiO3) Các cơng đoạn để sản xuất thuỷ tinh:

- Trộn hỗn hợp cát (SiO2), đá vơi (CaCO3) xơđa (Na2CO3) theo tỉ lệ thích hợp - Nung hỗn hợp lò nung nhiệt độ khoảng 900oC thu đợc thuỷ tinh:

CaO(r) + SiO2 (r) ⃗to CaSiO3

Na2CO3(r) + SiO2 (r) ⃗to Na2SiO3 + CO2 - Làm nguội thuỷ tinh đến dẻo tạo hình thành cỏc vt

VI - Sơ lợc bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học 1 Nguyên tắc xếp nguyên tố bảng tuần hoàn

Các nguyên tố đợc xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử 2 Cấu tạo bng tun hon

a Ô nguyên tố

ễ nguyên tố cho biết: Số hiệu nguyên tử, kí hiệu hoá học, tên nguyên tố, nguyên tử khối nguyên tố

- Số hiệu ngun tử cịn gọi số thứ tự nguyên tố bảng tuần hồn Số hiệu ngun tử có số trị số đơn vị điện tích hạt nhân số electron nguyên tử

b Chu k×

-

- Chu kì dÃy nguyên tố mà nguyên tử chúng có số lớp electron đ ợc xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần

- Số thứ tự cđa chu k× b»ng sè líp electron

- Có chu kì chu kì 1, 2, đợc gọi chu kì nhỏ, chu kì 4, 5, 6, chu kì lớn

Thí dụ: Chu kì gồm ngun tố có lớp electron nguyên tử Điện tích hạt nhân tăng từ Li là 3+ đến Ne 10+.

c Nhãm

Nhóm gồm nguyên tố mà ngun tử chúng có số electron lớp ngồi đợc xếp thành cột theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử

Thí dụ: Nhóm I gồm nguyên tố kim loại mạnh, chúng có electron lớp ngồi Điện tích hạt nhân tăng từ Li 3+ đến Fr 87+.

3 Sự biến đổi tính chất nguyên tố bảng tuần hoàn a Trong chu kì

Trong chu kì nhỏ: Đi từ đầu chu kì đến cuối chu kì theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân: - Số electron lớp ngồi tăng dần từ đến electron

- Tính kim loại nguyên tố giảm dần, đồng thời tính phi kim nguyên tố tăng dần - Đầu chu kì kim loại kiềm, cuối chu kì halogen kết thúc khí

b Trong mét nhãm

Trong mét nhãm: Đi từ xuống dới theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân: - Số lớp electron tăng dần

- Tính kim loại nguyên tố tăng dần, đồng thời tính phi kim nguyên tố giảm dần ý nghĩa bảng tuần hoàn nguyên t hoỏ hc

a Biết vị trí nguyên tố ta suy đoán cấu tạo nguyên tử tÝnh chÊt cđa nguyªn tè

ThÝ dơ: Nguyªn tè A ô số 9, nhóm V chu kì II bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học Nêu cấu tạo nguyên tử dự đoán tính chất nguyªn tè A.

Ngun tố A (Flo) thứ nên có số hiệu nguyên tử 9, có điện tích hạt nhân 9+ có 9 electron có hai lớp electron Nguyên tố A cuối chu kì II nên phi kim hoạt động mạnh oxi ở ô số nguyên tố A đầu nhóm VII nên tính phi kim mạnh clo 17.

b BiÕt cÊu t¹o nguyên tử suy đoán vị trí tính chÊt cđa nguyªn tè

Thí dụ: Ngun tố B có điện tích hạt nhân 12+ có lớp electron có electron lớp ngồi cùng. Xác định vị trí B dự đốn tính chât hố học nó.

Ngun tố B (Magie) có lớp electron electron lớp ngồi nên ngun tố B chu kì III nhóm II Mg đứng gần đầu chu kì II nên kim loại Tính kim loại Mg yếu Na đứng trớc chu kì Ca đứng dới nhóm Tính kim loại Mg mạnh hơn Al đứng sau chu kì Be đứng nhúm.

B - Bài tập

3.1 Trong nhãm chÊt sau, nhãm nµo toµn lµ phi kim. a Cl2, O2, N2, Pb, C b O2, N2, S, P, I2 c Br2, S, Ni, N2, P d Cl2, O2, N2, Pb, C

Đáp án: b đúng.

3.2 Trong nhóm chất phi kim sau, nhóm toàn phi kim tồn trạng thái khí ®iỊu kiƯn thêng:

a Cl2, O2, N2, Br2, C b O2, N2, Cl2, Br2, I2 c Br2, S, F2, N2, P d Cl2, O2, N2, F2

Đáp án: d đúng.

3.3 Trong khơng khí thành phần O2 N2 có lẫn số khí độc Cl2 H2S Có thể cho hỗn hợp khí lội qua dung dịch dung dịch sau để loại bỏ khí độc

a Dung dÞch NaOH b Dung dÞch H2SO4 c Níc d Dung dÞch CuSO4

Đáp án: a đúng.

3.4 Khí O2 có lẫn số khí CO2 SO2 Có thể cho hỗn hợp khí lội qua dung dịch trong dung dịch sau để loại bỏ khí độc

a Dung dÞch CaCl2 b Dung dÞch Ca(OH)2 c Dung dÞch Ca(NO3)2 d Níc

-

-Đáp án: b đúng.

3.5 Khi ®iỊu chÕ khÝ SO3 b»ng ph¶n øng:

Na2SO3 + H2SO4  Na2SO4 + SO2 + H2O cã thĨ thu khÝ SO2 b»ng ph¬ng ph¸p:

a Dời chỗ nớc b Dời chỗ dung dịch Ca(OH)2 c Dời chỗ khơng khí d Cả a c

Đáp án: d đúng. 3.6 O3 (ozon) là:

a Một dạng thù hình oxi b Là hợp chất oxi c Cách viết khác O2 d Cả a c

Đáp án: d đúng.

3.7 Cho sơ đồ phản ứng sau: A + O2 ⃗toC B B + O2 ⃗toC ,xúc tác C C + H2O  D

D + BaCl2  E + F A lµ chÊt nµo sè c¸c chÊt sau:

a C b S c Cl2 d Br2

Đáp án: b đúng.

3.8 Có ba lọ đựng ba khí riêng biệt clo, hiđroclorua O2 Có thể dùng chất số chất sau để đồng thời nhận biết đợc ba khí:

a GiÊy quú tÝm tÈm b Dung dich NaOH c Dung dÞch CaCl2 d Dung dich H2SO4

Đáp án: a đúng.

3.9 Có ba lọ đựng ba dung dịch riêng biệt BaCl2, Ca(HCO3)2 MgSO4 bị nhãn Có thể dùng chất số chất sau để đồng thời nhận biết đợc ba dung dịch:

a Dung dÞch Ba(OH)2 b Dung dich NaOH c Dung dÞch FeCl3 d Dung dich H2SO4

Đáp án: d ỳng.

3.10 Trong cặp chất sau

H2SO4 Na2CO3 Na2CO3 NaCl MgCO3 CaCl2 Na2CO3 BaCl2 cặp chất phản ứng đợc với nhau:

a Cặp (1) cặp (2) b Cặp (3) cặp (4) c Cặp (2) cặp (3) d Cặp (1) cặp (4)

ỏp ỏn: d ỳng.

3.11 Trong cặp chất sau

Cl2 O2 Cl2 Cu S O2 Cl2 Br2 cặp chất phản ứng đợc với nhau:

a CỈp (1) cặp (2) b Cặp (3) cặp (4) c Cặp (2) cặp (3) d Cặp (1) cặp (4)

ỏp ỏn: c ỳng.

3.12 Hồn thành phơng trình sơ đồ phản ứng sau: A + O2 ⃗toC B

B + O2 ⃗toC ,xóc t¸c C C + H2O  D

D + NaOH  E + H2O E + BaCl2  G + F

Trong B, C oxit axit, E muối tan

Gi¶i

-

-Các phơng trình phản ứng:

S + O2 ⃗toC SO2

2SO2 + O2 ⃗toC ,xóc t¸c 2SO3 SO3 + H2O  H2SO4

H2SO4 + 2NaOH  Na2SO4 + 2H2O Na2SO4 + BaCl2  BaSO4 + 2NaCl

3.13 Một chất khí có cơng thức phân tử X2 Khí khí gì? Biết 1,0 lít khí điều kiện tiêu chuẩn cân nặng 3,1696 gam Viết phơng trình phản ứng (nếu có) khí X2 với chất sau: H2, O2, Cu, dung dịch NaOH nớc

Gi¶i:

- Một mol khí điều kiện tiêu chuẩn chiếm thể tích 22,4 lít, nên khối lợng mol phân tử khí là:

M = 2MX = 22,4 3,1696 = 71

 MX = 35,5 ngun tố X Clo khí X có cơng thức phân tử Cl2 - Các phơng trình phản ứng Cl2 với chất cho:

+ Cl2 + H2  2HCl

+ Cl2 + O2 không phản ứng + Cl2 + Cu  CuCl2

+ Cl2 + 2NaOH  NaCl + NaClO + H2O + Cl2 + H2O  HCl + HClO

3.14 Cho 1,12 lít khí Cl2 (đo đktc) tác dụng với H2 d, hấp thụ toàn sản phẩm vào nớc thu đợc 100,0

ml dung dịch A Tính nồng độ mol/l dung dịch A Giải

- Sè mol khÝ Cl2 lµ:

nCl 2 =

1,12

22,4 =0,05 mol

- Ph¶n øng víi khÝ H2 d:

Cl2 + H2 2HCl (1)

Theo phơng trình phản øng (1) H2 d nªn sè mol khÝ HCl sinh ra:

nHCl = nCl2 = 2.0,05 = 0,1 mol

- Khí HCl tan hồn tồn vào nớc tạo thành dung dịch axit HCl - Nồng độ dung dịch HCl thu đợc:

CHCl =

0,1mol

0,1lÝt =1,0 mol/l (hay 1,0 M)

3.15 Cho 3,36 lít khí Cl2 (đo đktc) tác dụng với H2 d, hấp thụ toàn sản phẩm vào 100,0 gam nớc thu đợc dung dịch B Tính nồng độ % dung dịch B

Gi¶i

- Sè mol khÝ Cl2 lµ:

nCl 2 =

3,36

22,4 = 0,15 mol

- Ph¶n øng víi khÝ H2 d:

Cl2 + H2  2HCl (1)

Theo phơng trình phản ứng (1) H2 d nên sè mol khÝ HCl sinh ra:

nHCl = nCl2 = 2.0,15 = 0,3 mol

- Khí HCl tan hoàn toàn vào nớc tạo thành dung dịch axit HCl - Khối lợng dung dịch axit HCl thu đợc:

mdung dÞch HCl = mHCl + mH2O = 36,5.0,3 + 100,0 = 110,95 gam

- N ồng độ % HCl dung dịch B là:

-

-C%HCl =

36,5.0,3

110,95 100% = 9,87%

3.16 Cho 2,40 gam Mg kim loại phản ứng hoàn toàn với V lít khí X2 (đo đktc) theo phơng trình phản ứng sau: X2 + Mg  MgX2

Khối lợng MgX2 thu đợc 9,50 gam Hãy cho biết X2 khí gì? tính thể tích V khí X2 phản ứng với Mg

Gi¶i

- Sè mol cđa Mg kim lo¹i:

nHCl = 2,40

24 = 0,10 mol - Phơng trình phản ứng:

X2 + Mg MgX2 (1) Theo phơng trình ph¶n øng (1):

nMg = nX2 = nMgX2 = 0,10 mol

- Khối lợng mol phân tử cña MgX2:

MMgX 2 =

9,50 0,10 = 95

MMgX

2 = MMg +2MX = 95

 MX = 35,5 nguyên tố X Clo khí X có cơng thức phân tử Cl2 - Thể tích khí Cl2 phản ứng với Mg:

VCl

2 = 22,4.0,10 = 2,24 lÝt

3.17 Một muối clorua kim loại chứa 79,78% clo theo khối lợng Xác định công thức phân tử ca mui. Gii

- Trong hợp chất muối clorua, clo có hoá trị I

- Gi cụng thức phân tử muối MCln, n hoá trị kim loại M - % khối lợng M hợp chất là: 100% - 79,78% = 20,22%

Ta cã:

%mCl %mM=

35,5n

M =

79,78 %

20,22 %  M = 9n

ChØ cã cỈp n = M = 27 (Al) phù hợp Vậy công thức phân tử muối AlCl3

3.18 Mt muối có cơng thức phân tử FeX2 Fe chiếm 44,1% theo khối lợng Xác định công thức phân tử muối viết phơng trình phản ứng trực tiếp tạo thành muối FeX2

Gi¶i

- % khối lợng X hợp chất là: 100% - 44,1% = 55,9% Ta cã:

%mX %mFe=

2 MX MFe =

2 MX

56 =

55,9 %

44,1 %  MX = 35,5

Vậy X nguyên tố Clo, công thức phân tử muối FeCl2 - Ba phơng trình phản ứng trực tiếp tạo thành FeCl2 là:

Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 (1) Fe + CuCl2  FeCl2 + Cu (2) FeSO4 + BaCl2  FeCl2 + BaSO4(3)

3.19 Một muối có cơng thức phân tử FeX3 Cho dung dịch chứa 1,30 gam FeX3 tác dụng với lợng d dung dịch AgNO3 thu đợc 3,444 gam kết tủa Xác định công thức phân tử muối viết phơng trình phản ứng trực tiếp tạo thành muối FeX3

Gi¶i

-

- Phơng trình ph¶n øng:

FeX3 + 3AgNO3  Fe(NO3)3 + 3AgX (1)

- Gäi x lµ sè mol cđa FeX3, theo phơng trình phản ứng (1) số mol AgX 3x mol - Ta có hệ phơng trình:

mFeX

3 = (56 + 3MX).x = 1,30 gam mAgX

= (108 + MX) 3x = 3,444 gam

 MX = 35,5 vµ x = 0,008 mol Vậy nguyên tố X Clo muối FeCl3 - Hai phơng trình phản ứng trực tiếp tạo thành FeCl3 là:

2Fe + 3Cl2 2FeCl3 (1) Fe2(SO4)3 + 3BaCl2  2FeCl3+ 3BaSO4 (2)

3.20 Hoà tan 18,4 gam hỗn hợp hai kim loại hoá trị II III dung dịch axit HCl d thu đợc dung dịch A khí B Chia khí B làm hai phần Đốt cháy hồn toàn phần thu đợc 4,5 gam n-ớc

a Hỏi cô cạn dung dịch A thu đợc gam muối khan?

b Đem phần cho phản ứng hồn tồn với khí clo cho sản phẩm hấp thụ vào 200,0 ml dung dịch NaOH 20% (d = 1,20 gam/ml) Tính nồng độ % chất dung dịch thu đợc

Gi¶i:

Gäi kim loại hoá trị II X có số mol 18,4 gam hỗn hợp x mol

Gọi kim loại hoá trị III Y có số mol 18,4 gam hỗn hợp y mol.

Phơng trình phản ứng:

X + 2HCl XCl2 + H2 (1) 2Y + 6HCl  2YCl3 + 3H2 (2) Dung dịch A chứa XCl2, YCl3 HCl d, khí B H2 Đốt cháy mét nöa khÝ B;

2H2 + O2 ⃗to 2H2O (3) a Theo phơng trình phản ứng từ (1) - (3):

nH

2O=

1 2nH2=

1 2(x+

3 y)=

4,5

18 ⇒nH2=(x+

3

2y)=0,5 mol Sè mol HCl tham gia ph¶n øng:

nHCl=2nH

2=2(x+

3

2 y)=1,0 mol

Theo định luật bảo toàn khối lợng, cô cạn dung dịch A lợng muối thu đợc là:

mmuèi khan=mXCl

2+mYCl3=18,4+36,5 1,0−2 0,5=53,9gam

b Phần tác dụng với clo:

H2 + Cl2 ⃗to 2HCl (4) HÊp thơ HCl vµo dung dÞch NaOH:

HCl + NaOH  NaCl + H2O (5)

Sè mol HCl:

nHCl=2

nH

2

2 =(x+

2 y)=0,5 mol

Sè mol NaOH:

nNaOH=200,0.1,2.20 %

40.100 % =1,2 mol nHCl < nNaOH  NaOH d

Trong dung dịch thu đợc gồm NaOH d NaCl có số mol: nNaOH d = 1,2 - 0,5 = 0,7 mol nNaCl = nHCl = 0,5 mol

Khối lợng dung dịch thu đợc:

mdd = 200,0.1,2 + 36,5.0,5 = 258,25 gam

Nồng độ chất dung dịch:

-Điện phân có màng ngăn

-C%NaCl=58,5.0,5

258,25 100%=11,33%

C%NaOH=40.0,7

258,25.100%=10,84%

3.21Tính thể tích khí clo thu đợc điều kiện tiêu chuẩn đun nóng nhẹ 1,58 gam KMnO4 với dung dịch axit clohiđric đặc d

Gi¶i

- Sè mol cña KMnO4:

nKMnO 4 =

1,58

158 = 0,010 mol - Phơng trình phản ứng:

2KMnO4 + 16HCl ⃗to 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O (1) - Theo phơng trình phản ứng (1) sè mol cña Cl2 sinh ra:

nCl 2 =

5

2 nKMnO4 = 0,025 mol - Thể tích khí Cl2 thu đợc:

VCl

2 = 22,4.0,025 = 0,56 lÝt

3.22Tính thể tích khí clo thu đợc điều kiện tiêu chuẩn đun nóng nhẹ 2,61 gam MnO2 với dung dịch axit clohiđric đặc d Lợng clo phản ứng hết gam sắt kim loại

Gi¶i

- Sè mol cña MnO2:

nMnO 2 =

2,61

87 = 0,030 mol - Phơng trình phản ứng:

MnO2 + 4HCl ⃗to MnCl2 + Cl2 + 2H2O (1) - Theo phơng trình phản ứng (1) số mol Cl2 sinh ra:

nCl

2 = nMnO2 = 0,030 mol

- Thể tích khí Cl2 thu đợc:

VCl

2 = 22,4.0,030 = 0,672 lÝt

- Ph¶n øng víi Fe:

3Cl2 + 2Fe  2FeCl3 (2)

nFe =

3 nCl2 = 0,02 mol - Khối lợng sắt tham gia phản ứng:

mFe = 56.0,02 = 1,12 gam

3.23 Điện phân có màng ngăn dung dịch NaCl bão hồ dịng điện chiều thu đợc 33,6 lít khí clo điều kiện tiêu chuẩn Tính khối lợng muối dung dịch nớc Gia - ven thu đợc cho lợng khí clo phản ứng hồn tồn với 200,0 gam dung dịch NaOH 60%

Gi¶i

- Phơng trình phản ứng điện phân:

2NaCl(dd bóo hoà) + 2H2O 2NaOH + Cl2 + H2 (1) - Số mol Cl2 thu đợc:

nCl 2 =

33,6

22,4 = 1,5 mol

-Điện phân có màng ngăn

Điện phân nóng chảy

- Sè mol cña NaOH cã 200,0 gam dung dÞch:

nNaOH =

200,0.60%

40.100% = 3,0 mol - Ph¶n øng cđa clo víi NaOH:

Cl2 + 2NaOH  NaCl + NaClO + H2O (2) - Số mol NaOH gấp hai lần số mol Cl2 nên phản ứng vừa đủ

- Khối lợng dung dịch nớc Gia - ven thu đợc:

m = mdung dÞch NaOH + mCl2 = 200,0 + 71.0,15 = 3,6,5 gam

3.24 Tiến hành điện phân có màng ngăn dung dịch NaCl bão hồ dịng điện chiều thu đợc 33,6 m3 khí clo điều kiện tiêu chuẩn Tính khối lợng muối NaCl đem điện phân, tính khối lợng NaOH thu đợc trình điện phân Biết hiệu suất thu hồi khí clo 95%

Gi¶i

- Số mol Cl2 thu đợc:

nCl 2 =

33,6

22,4 .103 = 1,5.103mol - Phơng trình phản ứng điện phân:

2NaCl(dd bóo ho) + 2H2O 2NaOH + Cl2 + H2 (1) - Số mol NaCl đem điện phân số mol NaOH thu đợc:

nNaCl = nNaOH = nCl2 = 1.1,5.103 = 3.103mol - Khối lợng NaCl cần dùng:

mNaCl = 3.103.58,5 100%

95 % =184,74.103gam = 184,74 kg - Khối lợng NaOH tác dụng:

mNaOH = 3.103.40 100%

95% =126,32.103gam = 126,32 kg 3.25 Hồn thành phơng trình phản ứng theo sơ đồ biến hoá sau:

Cl2 ⃗H2 HCl ⃗Ca(OH)2 CaCl2

NaCl  NaCl  NaCl CaCO3 Na ⃗H2O NaOH ⃗CO2 Na2CO3

Giải

Các phơng trình phản ứng:

2NaCl 2Na + Cl2 (1) 2Na + Cl2  2NaCl (2)

H2 + Cl2 ⃗to 2HCl (3)

2Na + 2H2O  2NaOH + H2 (4) HCl + NaOH  NaCl + H2O (5) 2HCl + Ca(OH)2  CaCl2 + 2H2O (6) CO2 + 2NaOH  Na2CO3 + H2O (7) Na2CO3 + CaCl2  CaCO3 + 2NaCl (8) 3.26 Kim cơng là:

a Hp cht ca cacbon với kim loại b Là hợp chất cacbon với phi kim c Một dạng thù hình cacbon d Cả a b

Đáp án: c đúng.

-

-3.27 Chọn câu câu sau:

a Các dạng thù hình cacbon là: kim cơng, than chì than gỗ

b Các dạng thù hình cacbon là: kim cơng, than chì cacbon vơ định hình c Các dạng thù hình cacbon là: kim cơng, than chì than hoạt tính d Các dạng thù hình cacbon là: kim cơng, than chì than đá

Đáp án: b đúng.

3.28 Khả hấp phụ cao đặc tính của:

a Than đá b Kim cơng c Than chì d Than hoạt tính

Đáp án: d ỳng.

3.29 Trong phản ứng hoá học sau:

C + O2 ⃗to CO2 + Q (1)

C + 2CuO ⃗to CO2 + 2Cu (2) cacbon là:

a Chất oxi hoá b Chất khư

c Là chất oxi hố chất khử d Khơng chất oxi hố chất khử Đáp án: b đúng. 3.30 Cacbon oxit (CO) là:

a Oxit axit b Oxit baz¬ c Oxit trung tÝnh d Oxit lìng tÝnh

Đáp án: c đúng.

3.31 Trong phản ứng hoá học sau:

2CO + O2 ⃗to 2CO2 + Q (1) CO + CuO to CO2 + Cu (2) cacbon oxit là:

a Chất oxi hoá b Không chất oxi hoá chất khử c Là chất oxi hoá vµ chÊt khư d ChÊt khư

Đáp án: d ỳng.

3.32 Cacbon đioxit (hay gọi anhiđrit cacbonic, khÝ cacbonic: CO2) lµ: a Oxit axit b Oxit baz¬

c Oxit trung tÝnh d Oxit lìng tÝnh

Đáp án: a đúng.

3.33 Nguyªn tè R tạo thành với hiđro hợp chất có công thức phân tử RH4 R nguyên tố trong nguyên tố sau:

a S b Si c C d P

Đáp án: a đúng.

3.34Hấp thụ tồn 2,24 lít khí CO2 (đo đktc) vào 100,0 ml dung dịch NaOH 1,5 M Dung dịch thu đợc chứa muối nào?

a NaHCO3 b Na2CO3

c NaHCO3 vµ Na2CO3 d Phản ứng không tạo muối

ỏp ỏn: c ỳng.

3.35 Một viên than tổ ong có khối lợng 350,0 gam chứa 60% cacbon theo khối lợng Tính nhiệt lợng toả đốt cháy hoàn toàn viên than Biết

đốt cháy mol cacbon sinh lợng nhiệt 394 kJ Giải

- Phản ứng cháy:

C + O2 to CO2 + Q - Sè mol cacbon cã mét viªn than tỉ ong lµ:

nC =

350.60%

12.100% = 17,5 mol

-

- Lợng nhiệt toả đốt cháy hoàn toàn viên than tổ ong là: Q = 17,5.394 = 6895 kJ

3.36 Tính thể tích khí CO cần lấy điều kiện tiêu chuẩn để khử hết 8,0 gam CuO Biết hiệu suất phản ứng khử 80%

Gi¶i

- Sè mol CuO:

nCuO = 8,0

80 = 0,10 mol - Ph¶n øng khư CuO

CO + CuO to CO2 + Cu - Theo phơng trình phản ứng sè mol CO b»ng sè mol CuO:

nCO= nCuO = 0,10 mol - ThĨ tÝch CO cÇn lÊy:

nCO=

0,10.22,4.100%

80% = 2,80 lÝt

3.37 Dẫn 22,4 lít hỗn hợp khí A gồm CO CO2 qua dung dịch NaOH d thấy có 1,12 lít khí Tính % theo thể tích % theo khối lợng hỗn hợp khí A Biết thể tích đo điều kiện tiêu chuẩn

Giải

- Gọi số mol khí CO hỗn hợp A x mol.

- Gọi số mol khí CO2 hỗn hợp A y mol.

- Khi cho hỗn hợp khí A qua dung dịch NaOH:

CO2 + 2NaOH  Na2CO3 + H2O - Khí khỏi dung dịch CO

- Ta có phơng trình:

nA = nCO + nCO2 = x + y =

22,4

22,4 = 1,0 mol

nCO = x =

2,24

22,4 = 0,10 mol  nCO2 = y = 0,90 mol - % theo thể tích khí hỗn hợp A:

%nCO

2=

y

x+y.100 %=

0,9

1,0.100%=90 %

%nCO= x

x+y.100%=

0,1

1,0.100%=10%

- % theo khối lợng khí hỗn hợp A:

%mCO

2= 44y

28x+44y 100%=

44.0,9

28.0,1+44 0,9.100%=93,4 %

%mCO=28x

28x+44y 100%=

28.0,1

28.0,1+44.0,9.100%=6,6%

3.38 Dẫn từ từ 16,8 lít khí CO2 vào 600,0 ml dung dịch Ca(OH)2 1,0 M Tính khối lợng kết tủa thu đợc Giải

- Sè mol khÝ CO2:

nCO 2 =

16,8

22,4 = 0,75 mol.

- Sè mol Ca(OH)2 dung dÞch:

nCa(OH)

2 = 0,6.1,0 = 0,60 mol.

-

- Sè mol khÝ CO2 lín số mol Ca(OH)2 nên tạo thành muối:

CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O (1) CO2 + CaCO3 + H2O  Ca(HCO3)2 (2) - Gäi sè mol muèi CaCO3 lµ x mol.

- Gäi sè mol muèi Ca(HCO3)2 y mol.

- Ta cã c¸c phơng trình:

nCa(OH)

2 = x + y = 0,60 mol

nCO

2 = x + 2y = 0,75 mol.

 nCaCO3 = x = 0,45 mol

- Khèi lỵng kÕt tđa CaCO3: m = 100.0,45 = 45,0 gam

3.39 Hỗn hợp khí A gồm CO CO2 khí X Xác định khí X có hỗn hợp biết hỗn hợp khí A khí CO có số mol gấp lần số mol khí CO2 hỗn hợp khí A có khối lợng mol trung bình 32

Gi¶i

- Giả sử hỗn hợp A có tổng số mol khí 1,0 mol. Gọi số mol CO2 hỗn hợp x mol, khi số

mol CO lµ 3x vµ sè mol khÝX lµ 1,0 - 4x.

- Khối lợng mol trung bình hỗn hợp:

MA=44x+28 3x+MX(1,04x)

1 = 32

⇒MX=32−128x

1,0−4x =

32(1,0−4x)

1,0−4x =32

X khí có khối lợng mol 32 chØ cã thĨ lµ O2

3.40 Dẫn từ từ 6,72 lít khí CO2 vào 300,0 ml dung dịch NaOH 1,20 M a Tính tổng khối lợng muối dung dịch thu đợc

b TÝnh khèi lỵng kết tủa cho BaCl2 d vào dung dịch sau lhi hÊp thơ CO2 Gi¶i

a- Sè mol khÝ CO2:

nCO 2 =

6,72

22,4 = 0,30 mol.

- Sè mol NaOH dung dÞch:

nNaOH = 0,3.1,20 = 0,36 mol.

nCO

2 < nNaOH < nCO2 nên tạo thành muèi:

CO2 + 2NaOH  Na2CO3 + H2O (1) CO2 + Na2CO3 + H2O  2NaHCO3 (2) - Gäi sè mol muèi Na2CO3 lµ x mol.

- Gäi sè mol muèi NaHCO3 y mol.

- Ta có phơng trình:

nNaOH = 2x + y = 0,36 mol.

nCO

2 = x + y = 0,30 mol.

 x = 0,06 mol vµ y = 0,24 mol

- Khối lợng muối dung dịch thu đợc:

m = mNa2CO3+mNaHCO3 = 106.0,06 + 84.0,24 = 26,52 gam

b TÝnh khèi lỵng kÕt tđa:

BaCl2 + Na2CO3  2NaCl + BaCO3 (3)

mBaCO

3 = 197.0,06 = 11,82 gam

-

-3.41 Cho 5,6 lít hỗn hợp khí N2 CO2 (đo đktc) chậm qua 5,0 lít dung dịch nớc vôi chứa Ca(OH)2 0,02 M, thu đợc 5,0 gam kết tủa Tính thành phần % theo thể tích hỗn hợp khí

Gi¶i

- Gäi sè mol CO2 hỗn hợp khí x mol.

- Gọi số mol N2 hỗn hợp khí y mol.

nhỗn hợp = x + y =

5,6

22,4 = 0,25 mol (I)

- Sè mol Ca(OH)2 dung dÞch:

nCa(OH)

2 = 0,02.5,0 = 0,10 mol.

- Ph¶n øng x¶y cho hỗn hợp khí qua dung dịch Ca(OH)2:

CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O (1) CO2 + CaCO3 + H2O  Ca(HCO3)2 (2) - Sè mol muèi CaCO3 kÕt tña:

nCaCO 3 =

5,0

100 = 0,05 mol < nCa(OH)2 nên có hai trờng hợp.

* Trờng hợp 1: CO2 thiếu nên có phản ứng (1) x¶y

nCO

2 = x = nCaCO3 = 0,05 mol  nN2 = y = 0,20 mol

%VCO

2= 0,05

0,25.100% = 20%

%VN

2=

0,20

0,25.100% = 80%

* Trờng hợp 2: CO2 d nên có phản ứng (1) phản ứng (2) xảy

nCO

2 = x = nCaCO3 + 2 nCa(HCO3)2

mặt khác: nCa(OH)2 = nCaCO3 + nCa(HCO3)2 = 0,10 mol  nN2 = y = 0,20

 nCO2 = x = 0,15 mol vµ nN2 = y = 0,10 mol

%VCO

2= 0,15

0,25.100% = 60%

%VN

2=

0,10

0,25.100% = 40%

3.42 Khí CO2 khơng trì cháy, nặng khơng khí sử dụng làm khí chữa cháy Tính thể tích (đo đktc) khí CO2 tạo đợc dung bình cứu hoả có dung dịch chứa 980,0 gam H2SO4 tác dụng với dung dịch NaHCO3 d

Giải

- Phản ứng tạo khí CO2 bình cøu ho¶:

H2SO4 + 2NaHCO3  Na2SO4 + 2CO2 + 2H2O - Sè mol H2SO4 cã b×nh cøu ho¶:

nH

2SO4 =

980

98 = 10 mol - Sè mol khÝ CO2 t¹o ra:

nCO

2 = 2 nH2SO4 = 20,0 mol

- ThÓ tÝch khÝ CO2 t¹o ra:

VCO

2 = 20.22,4 = 448 lÝt

-

-3.43 Khí CO2 khí gây hiệu ứng nhà kính làm cho trái đất nóng dần lên ảnh hởng không tốt đến sức khoẻ ngời Hãy tính khối lợng thể tích (đo đktc) khí CO2 thải mơi tr-ờng sản suất vơi (CaO) từ đá vơi

Gi¶i

- Phản ứng nung vôi:

CaCO3 to CO2 + CaO - Theo phơng trình phản ứng số mol CO sè mol CuO:

nCO

2 = nCaO =

1,0

56 .106 = 1,7857.104mol - Khèi lợng CO2 thải môi trờng:

mCO

2 = 1,7857.104.44 = 7,857.105gam = 0,7857 tÊn - ThÓ tÝch khí CO2 thải môi trờng:

VCO

2 = 1,7857.104.22,4 = 399996,8 lÝt 400 m3

3.44 Hoàn thành phơng trình phản ứng theo sơ đồ biến hoá sau:

CO2 ⃗Ba(OH)2 Ba(HCO3)2 ⃗NaOH Na2CO3

CaCO3  CaCO3  CaCO3 CaCO3 CaO ⃗H2O Ca(OH)2 ⃗HCl CaCl2

Giải

Các phơng trình phản ứng:

CaCO3 to CO2 + CaO (1) Ba(OH)2 + 2CO2  Ba(HCO3)2 (2)

Ba(HCO3)2 + 2NaOH  BaCO3 + Na2CO3 + 2H2O (3)

CaO + H2O  Ca(OH)2 (4)

2HCl + Ca(OH)2  CaCl2 + 2H2O (5) CO2 + CaO  CaCO3 (6) Ba(HCO3)2 + Ca(OH)2  BaCO3 + CaCO3 + 2H2O (7) Na2CO3 + CaCl2  CaCO3 + 2NaCl (8) 3.45 Câu sau hoàn toàn đúng:

a Silic nguyên tố phổ biến thiên nhiên, có khả dẫn điện tốt, có tÝnh phi kim yÕu h¬n cacbon

b Silic nguyên tố có nhiều vỏ trái đất nhng phổ biến thứ hai thiên nhiên, có khả dẫn điện kém, có tính phi kim yu hn cacbon

c Silic nguyên tố phổ biến thiên nhiên, có khả dẫn điện tốt, có tính kim loại yếu cacbon

d Cả câu a câu b ỳng

ỏp ỏn: b ỳng.

3.46 Thành phần xi măng là: a Canxi silicat natri silicat

b Nhôn silicat kali silicat c Nhôm silicat canxi silicat d Canxi silicat canxi aluminat

ỏp ỏn: d ỳng.

3.47 Thành phần thuỷ tinh vô cơ: a Canxi silicat natri silicat

b Nhôn silicat kali silicat c Kali silicat vµ natri silicat d Canxi silicat vµ canxi aluminat

-

-ỏp ỏn: a ỳng.

3.48 Hoàn thành phơng trình phản ứng giai đoạn trình sản suất thuỷ tinh: a CaCO3 to

b CaO + SiO2 ⃗to … c Na2CO3 + SiO2 ⃗to … Gi¶i

a CaCO3 ⃗to CO2 + CaO b CaO + SiO2 ⃗to CaSiO3

c Na2CO3 + SiO2 ⃗to Na2SiO3 + CO2

3.49 Khi nấu chảy NaOH khan với silic dioxit thấy thoát 4,5 gam nớc Tính khối lợng muối natri silicat tạo thành

Giải

- Phơng trình phản øng x¶y nÊu ch¶y:

2NaOH + SiO2 to Na2SiO3 + H2O - Số mol Na2SiO3 tạo thành b»ng sè mol H2O sinh ra:

nNa

2SiO3=nH2O=

4,5

18 = 0,25 mol - Khèi lỵng Na2SiO3 tạo thành:

mNa

2SiO3= 28.0,25 = 7,0 gam

3.50 Nguyên liệu thông thờng để nấu thuỷ tinh soda (Na2CO3), đá vơi cát (SiO2) Tính khối lợng cần thiết nguyên liệu để nấu đợc 0,239 tấn thuỷ tinh có thành phần ứng với cơng thức Na2O.CaO.6SiO2

Gi¶i

- Thủ tinh cã thành phần ứng với công thức Na2O.CaO.6SiO2 viết dới dạng muối oxit nh sau: Na2SiO3.CaSiO3.4SiO2

- Sè mol thuû tinh Na2O.CaO.6SiO2 hay Na2SiO3.CaSiO3.4SiO2

n =

0,239

478 .106 = 500 mol - C¸c ph¶n øng x¶y nÊu thủ tinh:

CaCO3 ⃗to CO2 + CaO CaO + SiO2 ⃗to CaSiO3

Na2CO3 + SiO2 ⃗to Na2SiO3 + CO2 - Khèi lỵng nguyên liệu cần lấy:

mNa

2CO3= 500 106 = 53000 gam = 53 kg mCaCO

3= 500 100 = 50000 gam = 50 kg mSiO

2= 6.500 60 = 180000 gam = 180 kg

3.51 Một loại thuỷ tinh pha lê có thành phần ứng với công thức: 120SiO2.Al2(SiO3)3.3CaSiO3.25PbSiO3.20Na2SiO3.22.K2SiO3

HÃy tính thành phần phần trăm Si có thuỷ tinh pha lê % quy theo SiO2 Giải

-

- §Ĩ dƠ dàng cho tính khối lợng Si thuỷ tinh ta cã thĨ viÕt:

120SiO2.Al2(SiO3)3.3CaSiO3.25PbSiO3.20Na2SiO3.22.K2SiO3 gän l¹i nh sau: Na40K44AlCa3Pb25Si193O459

- Hàm lợng % Si:

%mSi =

28.193

20706 100% =26,1% - Hàm lợng % cña SiO2:

%mSi =

60.193

20706 100% =55,9%

3.52 Nguyên tắc xếp nguyên tố bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học là: a Theo chiều khối lợng nguyên tử tăng dần

b Theo chiều điện tích hạt nhân nguyên tử tăng dần c Theo chiều tính kim loại nguyên tố tăng dần d Theo chiều tính phi kim nguyên tố tăng dần

Đáp án: b

3.53 Trong b¶ng tuần hoàn nguyên tố hoá học, ô nguyên tố cho biÕt:

a Sè hiƯu nguyªn tư cđa nguyên tố (số thứ tự nguyên tố bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học, hay điện tích hạt nhân nguyên tử nguyên tố)

b Kí hiệu nguyên tử nguyên tố hoá học c Nguyên tử khối nguyên tố d Cả ba ®iỊu trªn

Đáp án: c

3.54 Trong bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học:

a Chu kì dãy ngun tố có số lớp electron đợc xếp theo chiều khối lợng nguyên tử tăng dần

b Chu kì dãy nguyên tố có số lớp electron đợc xếp theo chiều điện tích hạt nhân nguyên tử tăng dần

c Chu kì dãy ngun tố có số electron lớp ngồi đợc xếp theo chiều điện tích hạt nhân nguyên tử tăng dần

d Chu kì dãy ngun tố có số electron lớp ngồi đợc xếp theo chiều khối lợng nguyên tử tăng dần

Đáp án: b

3.55 Trong bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học:

a Nhóm dãy nguyên tố có số lớp electron đợc xếp theo chiều khối lợng nguyên tử tăng dần

b Nhóm dãy nguyên tố có số lớp electron đợc xếp theo chiều điện tích hạt nhân nguyên tử tăng dần

c Nhóm dãy nguyên tố có số electron lớp đợc xếp theo chiều điện tích hạt nhân nguyên tử tăng dần

d Nhóm dãy nguyên tố có số electron lớp đợc xếp theo chiều khối lợng nguyên tử tăng dần

Đáp án: c

3.56 Kết luận sau hoàn tồn đúng:

a Trong chu kì: số lớp electron tăng dần, tính kim loại giảm dần đồng thời tính phi kim tăng dần b Trong chu kì: số lớp electron tăng dần, tính phi kim giảm dần đồng thời tính kim loại tăng dần c Trong chu kì: số electron lớp ngồi tăng dần, tính phi kim giảm dần đồng thời tính kim loại tăng dần

d Trong chu kì: số electron lớp ngồi tăng dần, tính kim loại giảm dần đồng thời tính phi kim tăng dần

Đáp án: d

3.57 Kết luận sau hoàn toàn đúng:

a Trong nhóm: số lớp electron tăng dần, tính kim loại giảm dần đồng thời tính phi kim tăng dần b Trong nhóm: số lớp electron tăng dần, tính phi kim giảm dần đồng thời tính kim loại tăng dần

-(3)

c Trong nhóm: số electron lớp ngồi tăng dần, tính phi kim giảm dần đồng thời tính kim loại tăng dần

d Trong nhóm: số electron lớp ngồi tăng dần, tính kim loại giảm dần đồng thời tính phi kim tăng dần

Đáp án: b

3.58 Cho biết cách xếp theo chiều tính kim loại tăng dần cách xếp sau: a Na, K, Mg, Be b K, Na, Mg, Be c Be, Mg, K Na d K, Na, Be, Mg

Đáp án: b

3.59 Cho biết cách xếp theo chiều tính phi kim tăng dần cách xếp sau: a F2, P, S, Cl2 b P, S, F2, Cl2 c F2, Cl2, S, P d F2, Cl2, P, S

Đáp án: c đúng

3.60 Kết luận sau hoàn toàn đúng:

a Biết vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học biết cấu tạo nguyên tử dự đoán tính chất ho¸ häc cđa nã

b ChØ cho biÕt kí hiệu hoá học nguyên tố khối lợng nguyên tử

c Biết cấu tạo nguyên tử nguyên tố biết vị trí bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học dự đoán tính chất hoá häc cña nã

d Kết luận a c

Đáp án: d

§Ị kiĨm tra ch¬ng 3

(Thêi gian 45 phót)

Câu 1: (3 điểm) Cho phản ứng sau:

A (k) + H2 (k)  B (k)

Bdd + X ⃗to A(k) + Y + H2O A + W  M + N + H2O A chất cho dới đây:

a S b P c N2 d Cl2 Câu 2: (3 điểm)

1 Viết phơng trình phản ứng cho dÃy biến hoá sau: R +O2, t

o

Q ⃗+Ca(OH)2 D ⃗to CaCO3

2 Nêu tính chất hoá học chung phi kim Lấy ví dụ minh hoạ Câu 3: (4 điểm)

Tính thể tích khí clo thu đợc (đo đktc) cho 1,74 gam MnO2 tác dụng với lợng d dung dịch HCl đặc, đun nóng nhẹ Và tính thể tích dung dịch NaOH 0,10 M cần để phản ứng hồn tồn với lợng khí clo thu đợc

Cho: Mn = 55, O = 16, K = 39, Cl = 35,5, H =

§Ị kiĨm tra ch¬ng 3

(Thêi gian 45 phót)

Câu 1: (3 điểm)

Lng clo thu c cho 24,5 gam KClO3 phản ứng hoàn toàn với lợng d dung dịch HCl đặc (hiệu suất thu khí clo 95%) phản ứng đợc với gam sắt?

a 22,4 gam b 33,6 gam c 21,2 gam d 31,92 gam

BiÕt r»ng KClO3 ph¶n øng víi HCl theo phơng trình phản ứng sau: KClO3 + 6HCl KCl + 3Cl2

Câu 2: (3 điểm)

Viết phơng trình phản ứng cho dÃy biến hoá sau: CO2 ⃗(2) Ca(HCO3)3 (1)

C (4) (5) CO2 (6) (8)

-

CO ⃗(7) Na2CO3 Câu 3: (4 điểm)

Nhit phân 31,6 gam KMnO4 thời gian thu đợc hỗn hợp rắn A có khối lợng nhỏ khối lợng KMnO4 lấy 0,8 gam Tính thành phần % theo khối lợng hỗn hợp rắn A tính hiệu suất phản ứng nhiệt phân Nếu đem lợng KMnO4 cho tác dụng với dung dịch HCl đặc d thu đợc lít

khÝ clo (®o ë ®ktc)

Cho: Mn = 55, O = 16, K = 39, Cl = 35,5, H =

§Ị kiĨm tra ch¬ng 3

(Thêi gian 45 phót)

Câu 1: (3 điểm)

Cú ba l đựng ba khí riêng biệt clo, hiđroclorua N2 Có thể dùng chất số chất sau để đồng thời nhận biết đợc ba khí:

a GiÊy quú tÝm tÈm b Dung dich NaOH c Dung dÞch AgNO3 d Dung dich H2SO4 Câu 2: (3 điểm)

Hoàn thành phơng trình phản ứng sau: a CO2 + Ba(HCO3)2

b MnO2 + HClđặc ⃗to … c FeS2 + O2 ⃗to SO2 + … d Cu + …  CuSO4 + … Câu 3: (4 điểm)

Nung nóng hỗn hợp A gồm bột than (cacbon) bột đơng oxit (khơng có khơng khí), ngời ta thu đ-ợc khí B 2,2 gam chất rắn D Dẫn khí B qua dung dịch Ba(OH)2 d thấy có 1,97 gam kết tủa trắng tạo thành Đem phần chất rắn D đốt cháy oxi d thu đợc chất rắn E cú lng 2,4 gam

- Viết phơng trình phản ứng

- Tính % khối lợng chất hỗn hợp A

Đề kiểm tra häc k× I

(Thêi gian 60 phót)

Câu 1: (3 điểm)

Cho s cỏc phn ứng sau: A + O2 ⃗toC B B + O2 ⃗toC ,xúc tác C C + H2O  D

D + BaCl2  E + F A chất số chất sau:

a P b N2 c S d Cl2 Viết phơng trình phản ứng xảy

Câu 2: (3 điểm)

Từ nguyên liệu ban đầu là: quặng sắt pyrit (FeS2), muối ăn, không khí, nớc, chất xúc tác điều kiện cần thiết hÃy viết phơng trình phản ứng điều chế FeCl2 Fe(OH)3, FeSO4

Câu 3: (4 điểm)

Hoà tan hoàn toàn 1,37 gam hỗn hợp bột nhôm sắt lợng vừa đủ dung dịch A chứa H2SO4 0,45 M HCl 0,2 M Cho dung dịch thu đợc tác dụng với 100,0 ml dung dịch KOH 1,4 M Lọc lấy kết tủa, nung khơng khí đến khối lợng khơng đổi thu đợc mgam chất rắn Tính m % theo khối l-ợng kim loại hỗn hợp ban đầu

Cho: Al = 27, Fe = 56

§Ị kiĨm tra häc k× I

(Thêi gian 60 phót)

-

-Câu 1: (3 điểm)

Có ba lọ đựng ba dung dịch riêng biệt BaCl2, Ca(HCO3)2 MgSO4 bị nhãn Có thể dùng một chất số chất sau để đồng thời nhận biết đợc ba dung dịch:

a Dung dÞch Ba(OH)2 b Dung dich NaOH c Dung dịch FeCl3 d Dung dich H2SO4 Viết phơng trình phản ứng xảy

Câu 2: (3 điểm)

Từ nguyên liệu ban đầu là: quặng sắt pyrit (FeS2), muối ăn, không khí, nớc, chất xúc tác điều kiện cần thiết hÃy viết phơng trình phản ứng điều chế FeCl2 Fe(OH)3, FeSO4

Câu 3: (4 điểm)

Cho 13,44 gam bột đồng vào 250,0 ml dung dịch AgNO3 0,6 M Khuấy dung dịch thời gian, lọc lấy chất rắn A dung dịch B Chất rắn A rửa sạch, sấy khô cân nặng 22,56 gam

a Tính nồng độ chất dung dịch B (Coi thể tích dung dịch khơng thay đổi)

b Nhúng kim loại R có khối lợng 15,0 gam vào dung dịch B phản ứng hồn tồn thấy than kim loại lúc cân nặng 17,205 gam R kim loại cho dới đây:

Na =23, Mg = 24, Al = 27, Fe =56, Ni = 59, Cu = 64, Zn = 65, Ag = 108, Pb = 207

Vµ cho H = 1, C = 12O = 16