GA hoa hoc 8 HKI

- Häc sinh cñng cè c¸c kiÕn thøc liªn quan ®Õn c«ng thøc chuyÓn ®æi gi÷a khèi lîng vµ lîng chÊt còng nh thÓ tÝch. TÝnh thµnh phÇn phÇn tr¨m theo khèi lîng cña mçi nguyªn tè trong hîp chÊ[r]

(1)

Ngày soạn:18.8.2009

Tiết 1: Bài1 Mở đầu môn hóa học I Mục tiªu:

1 KiÕn thøc:

- Học sinh biết hóa học mơn khoa học nghiên cứu chất, biến đổi chất ứng dụng Hóa học mơn học quan trọng bổ ích

2 Kỹ năng:

- Húa hc cú vai trị quan trọng sống, cần có kiến thức sống để quan sát làm thí nghiệm

3 Thái độ:

- Bớc đầu em biết cần phải làm để học tốt mơn hóa học, trớc hết phải có lịng say mê mơn học, ham thích đọc sách, rèn luyện t

II ChuÈn bị:

GV: - Tranh ảnh, t liệu vai trò to lớn hóa học( Các ngành dàu khí, gang

thép, xi măng, cao su)

- Dơng cơ: Gi¸ èng nghiƯm, èng nghiƯm nhá

- Hãa chÊt: dd NaOH, dd CuSO4, axit HCl, ®inh sắt III Định hớng phơng pháp:

- S dng phơng pháp đàm thoại, hoạt động nhóm, thực hành

IV Tiến trình dạy học:

1 Kiểm tra cị:

2 Bµi míi:

Đặt vấn đề: Hóa học mơn học năm em làm quen.Vậy hóa học ? Hóa học có vai trị nh sống ? Hoạt động 1: Hoá học gì?

Hoạt động giáo viên Hoạt động hc sinh

GV: Chia lớp thành nhóm: Yêu cÇu häc sinh kiĨm tra hãa chÊt, dơng

GV Híng dÉn häc sinh lµm thÝ nghiƯm

GV? Hãy nêu nhận xét em biến đổi chất ống nghiệm ?

- GV: Nhận xét, bổ sung kết luận - GV: Chuyển ý hóa học nghiên cứu chất, biến đổi chất, ứng dụng hóa học có vai trị nh ?

1 ThÝ nghiÖm: SGK

HS: Các nhóm làm thí nghiệm Quan sát tợng

2 Quan s¸t:

HS nhóm báo cáo kết quan sát đợc:

ThÝ nghiƯm 1: T¹o chÊt míi kh«ng tan níc

ThÝ nghiƯm 2: T¹o chÊt sđi bät chÊt láng

3 Nhận xét: Hóa học khoa học nghiên cứu chất biến đổi chất

Hoạt động 2: Hóa học có vai trị nh sống ? Hoạt động giáo viên Hoạt động ca hc sinh

GV: Yêu cầu nhóm trả lời câu hỏi SGK

GV: Treo tranh ảnh, học sinh nghiên cứu tranh vai trò to lớn hóa học

GV: Đa thêm thông tin ứng dụng hóa học sinh hoạt, sản xuÊt, y häc

(2)

GV: Em nêu vai trị hóa học đời sống?

GV: Chuyển ý: Hóa học có vai trị nh vậy, làm để học tốt mơn hóa

HS: Hãa häc cã vai trß rÊt quan träng cuéc sèng chóng ta

Hoạt động 3: Cần làm để học tốt mơn hóa ? Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh

GV cho HS đọc SGK

GV?: Quan sát thí nghiệm, tợng sống, thiên nhiên nhằm mc ớch gỡ?

GV?: Sau quan sát nắm bắt thông tin cần phải làm gì?

GV?: Vậy phơng pháp học tốt môn hóa tốt gì?

HS trả lời GV bổ sung cho đầy đủ GV: Hệ thống lại nội dung toàn

HS trÃ lời câu hỏi GV Các thông tin cần thực : - Thu thập thông tin

- Xư lý th«ng tin - VËn dơng - Ghi nhí

2 Ph ơng pháp học tập mơn hóa: - Biết làm thí nghiệm, quan sát tợng, nắm vững kiến thức có khả vận dụng kiến thức học

V. Híng dÉn häc ë nhà: - Đọc trớc chất

Rút kinh nghiệm:

Ngày soạn: 21.8.2009.

Chơng I: chất nguyên tử - phân tử Tiết 2: Bài 2 Chất

I Mơc tiªu: 1.KiÕn thøc:

- HS phân biệt đợc vật thể ( tự nhiên nhân tạo), vật liệu chất

- Biết đợc đâu có vật thể có chất, vật thể nhân tạo đợc làm từ vật liệu, mà vật liệu chất hay hỗn hợp số chất

- Phân biệt đợc chất hỗn hợp Mỗi chất khơng lẫn chất khác( chất tinh khiết) có tính chất định cịn hỗn hợp( gồm nhiều chất) khơng

- Biết đợc nớc tự nhiên hỗn hợp cũn nc ct l cht tinh khit

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ quan sát, làm thí nghiệm để nhận tính chất chất( Dựa vào tính chất vật lý để tách riêng chất khỏi hp cht)

3.Thỏi :

- Nghiêm túc tìm tòi, giáo dục lòng yêu thích say mê môn học

II ChuÈn bÞ:

(3)

Dụng cụ thử tính dẫn điện - HS: mui, mt ớt ng

III Định hớng phơng pháp:

- Sử dụng phơng pháp đàm thoại, hoạt động nhúm, thc hnh

1 KiĨm tra bµi cị:

1 Hố học nghiên cứu gì? Có vai trị nh đời sống sản xuất?

2 Bµi míi:

Đặt vấn đề: Ta biết hóa học nghiên cứu chất biến đổi chất, ứng dụng chất, Vậy chất có đâu? Mang tính chất gì? Trong nghiên cứu

Hoạt động 1: Chất có đâu?

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh

GV: Quan sát thực tế em hÃy kể vật thể xung quanh?

GV: Những vật thể cỏ, sông suối… khác với đồ dùng, sách vở, quần áo điểm nào?

GV: VËy cã lo¹i vËt thĨ?

GV: Thông báo thành phần số vËt thĨ tù nhiªn

GV: Các vật thể đợc làm từ vật liệu nào?

GV chØ ra: Nh«m, chất dẻo, thủy tinh chất gỗ, thép hỗn hợp số chất

GV: Tng kt thnh sơ đồ Vật thể

Tự nhiên Nhân tạo Gồm có số Đợc làm từ vật liệu chất khác Mọi vật liệu làm từ chất hay hỗn hợp chất GV: Bổ sung chốt kiến thức

HS: KĨ c¸c vËt thể có xung quanh ta: - Cây mía, nhà cửa, ao hồ, sông suối - Xô, bàn , nhà, ghế, sách vở, bút

HS: Quan sát hình vẽ SGK

HS Thảo luận nêu ý kiến

HS: Ơ đâu có vật thể nơi có chất

Hoạt động 2: Tính chất chất.

GV: Yêu cầu HS quan sát ống đựng n-ớc, mẫu P đỏ, S, mu ng, mu nhụm

GV: Các chất tồn dạng nào, màu sắc , mùi, vị sao?

GV: Lµm thÝ nghiƯm:

- Đun nớc cất sơi đo nhiệt độ - Nung S nóng chảy đo nhiệt độ ? Bằng dụng cụ đo ta biết đợc tính chất chất?( nhiệt độ sơi, nóng chảy) GV u cầu HS quan sát tợng, nêu nhận xét?

? Vậy biết đợc tính cht no?

GV: Tất tính chất vừa nêu

1 Mi cht cú nhng tớnh cht định: - Tính chất vật lý: Trạng thái, màu sắc, mùi, vị, tính tan nớc, nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi, dẫn điên , dẫn nhiệt…

- TÝnh chÊt hãa häc:

(4)

tính chất vật lý

? HÃy nhắc lại tính chÊt vËt lý

GV: Bằng thực tế xoong, nồi làm kim loại có tính dẫn điên, dẫn nhiệt ? Ơ vật lý cho biết kim loại dẫn đợc điện?

GV: TÝnh chÊt hãa häc phải làm thí nghiệm thấy

? Các chất khác có tính chất giống không?

Kt luận: Mỗi chất có tính chất định

GV chun ý: ý nghÜa cđa viƯc hiĨu biÕt tÝnh chất cuả chất gì?

? Em hóy phõn biệt đờng muối? GV: Mặc dù có số điểm chung nh-ng chất có nhữnh-ng tính chất riênh-ng khác biệt với chất khác nên phân biệt c cht

GV: Nêu ví dụ: Axit làm báng da vËy biÕt tÝnh chÊt nµy gióp chóng ta ®iỊu g×?

? Hãy nêu tác dụng số chất đời sống Vậy biết tính chất chất có lợi ích gì?

2 ViƯc hiĨu biÕt tính chất chất có lợi ích gì?

HS lµm bµi tËp

- Giúp nhận biết đợc chất - Biết cách sử dụng chất

- Biết ứng dụng chất thích hợp đời sống

V.Củng cố - luyện tập:

1 Nêu tính chÊt gäi lµ tÝnh chÊt vËt lý cđa chÊt BTVN sè 1,2,4

Rót kinh nghiƯm:

(5)

Ngày soạn: 24.8.2009.

Tiết 3: Bài ChÊt( tiÕp theo) I Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- HS phân biệt đợc vật thể ( tự nhiên nhân tạo), vật liệu chất

- Biết đợc đâu có vật thể có chất, vật thể nhân tạo đợc làm từ vật liệu, mà vật liệu chất hay hỗn hợp số chất

- Phân biệt đợc chất hỗn hợp Mỗi chất không lẫn chất khác( chất tinh khiết) có tính chất định cịn hỗn hợp( gồm nhiều chất) khơng

- Biết đợc nớc tự nhiên hỗn hợp nớc cất cht tinh khit

2.Kỹ năng:

- Rốn luyn kỹ quan sát, làm thí nghiệm để nhận tính chất chất( Dựa vào tính chất vật lý để tách riêng chất khỏi hợp chất)

3.Thái :

- Nghiêm túc tìm tòi, giáo dục lòng yêu thích say mê môn học

II Chuẩn bị:

- GV: Một số mẫu chất: S, P, Cu, Al, chai nớc khoáng, ống nớc cất - Dụng cụ: Dụng cụ đo nhiệt độ nóng chảy lu huỳnh

Dụng cụ thử tính dẫn điện - HS: muối, đờng

- S dng phng phỏp đàm thoại, hoạt động nhóm, thực hành

IV TiÕn trình dạy học:

1.Kiểm tra cũ:

1 Chất có đâu?

2 HÃy nêu tính chÊt vËt lý cđa chÊt?

2 Bµi míi: ChÊt tinh khiÕt (tiÕp)

Hoạt động 1: Hỗn hợp

Hoạt động giáo viên Hoạt ng ca hc sinh

GV: Yêu cầu học sinh quan sát chai n-ớc khoáng nn-ớc cất

? HÃy nêu điểm giống nhau? GV: Chất khoáng thành phần có lẫn số chất khoáng hòa tan gọi nớc khoáng hỗn hợp Nớc biển hỗn hợp

? Vậy hỗn hợp g×?

? Có chất khác làm để có đợc hỗn hợp?

HS:- Hai hay nhiều chất trộn lẫn với gọi hỗn hợp

Hoạt động 2: Chất tinh khiết.

- GV: Mô tả trình chng cất nớc tự nhiên Tiến hành đo t0 sôi, t0 nóng

chảy…của nớc cất, đa thông số GV: Khẳng định: Nớc cất chất tinh khiết

(6)

những tính chất định? chất định

Hoạt động 3: Tách chất khỏi hỗn hợp.

GV: Chia líp thµnh nhãm:

GV Híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm theo nhãm:

GV: NhËn xÐt vµ bỉ sung Chèt kiÕn thøc

GV: Bằng cách chng cất tách riêng chất khỏi hỗn hợp

Ngoi cũn da vo tính chất khác để tách riêng chất khỏi hỗn hợp

GV: kÕt luËn

GV: Bỉ sung, nhËn xÐt vµ chèt kiÕn thøc

HS: Làm thí nghiệm theo nhóm:

- Hòa tan muối ăn vào nớc cô cạn dung dịch

- Çc nhãm b¸o ço nhËn xÐt cđa nhãm vỊ çc tợng xảy

Kết luận: Dựa vào sù kh¸c vỊ tÝnh chÊt vËt lý cã thĨ tách chất khỏi hỗn hợp

HS làm bµi tËp sè

V Cđng cè - lun tËp: Lµm bµi tËp vµo vë

2 Đọc chuẩn bị thực hành

Ngày soạn: 25.8.2009

TiÕt 4: Bµi Bµi thùc hành số 1 I Mục tiêu:

1.Kiến thức:

- Học sinh làm quen biết sử dụng số dụng cụ phịng thí nghiệm - Học sinh nắm đợc số qui tắc an toàn PTN

2.Kỹ năng:

- Rốn luyn k nng thc hành đo nhiệt độ nóng chảy số chất Qua thấy đợc khác nhiệt độ nóng chảy số chất

- BiÕt c¸ch tách riêng chất từ hỗn hợp

3.Thỏi :

- Rèn luyện lòng yêu thích say mê môn học, ham hiĨu biÕt, kh¸m ph¸ kiÕn thøc qua thÝ nghiƯm thực hành

- Hóa chất: S, P, parapin, muối ăn, cát

- Dng c: ống nghiệm , kẹp ống nghiệm, phễu thủy tinh, cốc thy tinh, a

(7)

- S dng phng phỏp m thoi, hot ng nhúm

IV Tiến trình dạy học: 1.Kiểm tra bµi cị:

1.Muốn biết nhiệt độ sơi, nhiệt độ nóng chảy cần phải làm nào? Dựa vào đâu để tách đợc chất khỏi hỗn hợp?

2 Bµi míi:

Hoạt động 1: Qui tắc an tồn phịng thí nhiệm:

HS: Đọc phần phụ lục sách giáo khoa: (Qui tắc an toàn PTN) - Giáo viên giới thiƯu mét sè dơng thêng gỈp nh èng nghiƯm, kẹp gỗ, giá ống nghiệm

- Giỏo viờn gii thiệu với HS số ký hiệu đặc biệt ghi lọ hóa chất: độc, dễ nổ, dễ cháy

- Giáo viên giới thiệu số thao tác nh lấy hóa chất (bột, lỏng) từ lọ vào ống nghiệm, châm tắt đèn cồn, đun hóa chất lỏng đựng ống nghiệm

Hoạt động 2: Tiến hành thí nghiệm

1 ThÝ nghiƯm

GV híng dÉn lần lợt thao tác TN

- Cho parapin vµ lu hnh vµo èng nghiƯm

- Cho ống nghiệm lên lửa đèn cồn Đun cho lu huỳnh parapin nóng chảy Đo t0 lu huỳnh parapin bắt đầu nóng chảy.

- Chia líp thµnh nhãm

Các nhóm tiến hành làm thí nghiệm, quan sát tợng thấy đợc Giáo viên quan sát điều chỉnh cách làm nhóm

2 ThÝ nghiƯm

Híng dÉn học sinh cách làm thí nghiệm GV làm thao tác mẫu

Cho vào ống nghiệm 3g hỗn hợp muối ăn cát Rót ml nớc sạch, lắc nhĐ èng nghiƯm cho mi tan níc

Gấp giấy lọc hình nón, đặt giấy lọc vào phiếu cho thật khít

Rót từ hỗn hợp nớc muối cát vào phễu, đun nóng phần nớc lọc lửa đèn cồn

HS: nhãm lµm thí nghiệm theo thao tác mẫu GV vừa làm, quan sát tợng xảy

So sỏnh chất rắn thu đợc muối ban đầu

So sánh chất giữ lại giấy lọc với cát ban đầu

3 Công việc cuối buổi thực hành

GV hớng dẫn HS làm trừơng trình sau tiÕt thùc hµnh theo mÉu sau:

STT Mục đích thí nghiệm Hiện tợng quan sát đợc Kết qủa thí nghiệm

Thu dọn lau chùi đồ dùng dụng cụ thớ nghim

V Dặn dò

- Làm thu hoạch- trờng trình buổi thí nghiệm - Chuẩn bị sau: Nguyên tử

(8)

Ngày soạn: 5.92009

Tiết 5: Bài Nguyªn tư

I Mơc tiªu: 1.KiÕn thøc:

- Học sinh biết đợc nguyên tử hạt vơ nhỏ, trung hồ điện từ tạo đợc chất Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dơng vỏ tạo e mang điện tích âm

- Học sinh biết đợc hạt nhân tạo p n: p(+) ; n không mang điện Những nguyên tử loại có p hạt nhân Khối lợng hạt nhân đợc coi khối lợng nguyên tử

- HS biết đợc nguyên tử Số e = số p e chuyển động xếp thành lớp Nhờ electron mà nguyên tử có khả liên kết liên kt c vi

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ quan sát

3.Thỏi :

- Giúp học sinh có thái độ u mến mơn học, từ ln t tìm tịi sáng tạo cách học

II ChuÈn bÞ:

1 ChuÈn bÞ cđa thÇy:

- Sơ đồ minh họa thành phần cấu taọ nguyên tử H, O, Na - Phiếu hc tp:

2 Chuẩn bị trò:

Xem lại phần sơ lợc cấu tạo nguyên tử

III Tiến trình dạy học: 1.Kiểm tra cũ: 2 Bµi míi:

Đặt vấn đề: Ta biết vật thể đợc tạo từ chất chất khác

Thế chất tạo từ đâu? Chúng ta tìm hiểu khoa học trả lời thông qua học

Hoạt động 1: Nguyên tử gì?

Hoạt động GV Hoạt động HS

HS đọc phần thông tin đọc thêm ? 1mm chứa ngtử liền Qua phần thông tin

? Nguyên tử có đặc điểm gì?

? Ơ vật lý ngun tử cịn có đặc điểm gì?

? Trung hòa điện nghĩa gì?

HS thực cá nhân trÃ lời câu hỏi Gv nªu

(9)

? Nguyªn tư cã cấu tạo nh ? - Trung hòa điện

Cấu tạo: + Hạt nhân mang điện tích (+) + Vá nguyªn tư chøa hay nhiỊu electron (e) mang ®iƯn tÝch (-)

Hoạt động 2: Hạt nhân nguyên tử

Hoạt động GV Hot ng ca HS

GV thông báo:

? Hạt nhân mang điện tích (+) mang điện tích hạt nào? (p)

GV: Mỗi nguyên tử loại có số proton

Quan sát hình SGK cho biết: - Với Hiđro số p=? số e=?

GV: So sánh số p só e mét nguyªn tư ?

? Ngun tử đợc tạo loại hạt nào?

GV: me = 0.0005 mp - Coi nh lµ không nhỏ

GV: Đa thông tin phản håi phiÕu häc tËp

- Gåm : Proton(p) mang điện tích (+) nơtron không mang điện

- Sè p = sè e

- Khối lợng hạt nhân đợc coi khối l-ợng nguyên tử mhạt nhân ≈ mngtử

HS lµm viƯc theo nhãm

Nêu đặc điểm loại hạt cấu tạo nên nguyờn t

Loại hạt Kí hiệu Điện tích Hạt nhân

nguyên tử Vỏ nguyên tử

Đại diện c¸c nhãm b¸o c¸o

Hoạt động 3: Lớp electron

? Trong nguyên tử lớp e chuyển động nh nào?( Lớp hình cầu)

GV: Treo bảng sơ đồ số nguyên tử Giới thiệu cách tính số lớp e, số e lớp ngồi

GV: ph¸t phiÕu häc tËp

NT Sè

p Sè e Sèlíp e Sè e lípngoµi cïng H

O He Na

GV: Sè e líp ngoµi cïng cã ý nghÜa rÊt quan träng Nhê e líp nguyên tử liên kết với

- Electron chuyển động nhanh quanh hạt nhân xếp theo lớp

- Nguyên tử lên kết đợc với nhờ e lớp ngồi

IV.Cđng cè - lun tËp:

1 Hạt nhân Proton (p, +)

(10)

Vỏ nguyên tử Làm bµi tËp 1, 2, 3, vµo vë

3 Đọc chuẩn bị nguyên tố hóa học

Rót kinh nghiƯm:

……… ……… ……… ……… ………

Ngày soạn : 9.9.2009

Tiết 6:

Bài Nguyên tố hóa học

- Học sinh nắm đợc: NTHH tập hợp nguyên tử loại, nguyên tử có số p hạt nhân:

- Biết đợc KHHH dùng để biểu diễn nguyên tố, ký hiệu nguyên tử nguyên tố

- Biết cách ghi nhớ đợc ký hiệu nguyên tố cho biết 4,5 - Học sinh hiếu đợc : NTK khối lợng của nguyên tử đợc tính ĐVC Mỗi ĐVC = 1/12 khối lợng nguyên tử C

- Mỗi nguyên tử có NTK riêng biệt

(11)

- Biết đợc khối lợng nguyên tố vỏ trái đất không đồng đều, oxi l nguyờn t ph bin nht

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện ký quan sát t hóa häc

3.Thái độ:

- Qua bµi häc rÌn luyện cho HS lòng yêu thích say mê môn học

II Chuẩn bị.

- Hình vẽ 1.8 SGK

- HS c¸c kiÕn thøc vỊ NTHH

- S dng phng phỏp đàm thoại, hoạt động nhóm, thực hành thí nghiệm

IV Tiến trình dạy học: 1.Kiểm tra cũ:

1 HÃy tên, ký hiệu, điện tích hạt cấu tạo nên nguyên tử

2 Bài míi:

Hoạt động 1: Ngun tố hóa học gì?

GV: Các em biết chất đợc tạo nên từ nguyên tử

GV: Cho HS quan s¸t 1g H2O èng

nghiƯm

- Trong 1g H2O cã tíi ba v¹n tû tû

nguyên tử O2 số nguyên tử H2 nhiều

gp ụi

? Những nguyên tử loại có số hạt hạt nhân? (p)

GV: Nêu định nghĩa NTHH

GV: Hạt nhân tạo p n nhng nói tới p p định Những ngtử có số p hạt nhân nguyên tố số p số đặc trng NTHH

*Nhấn mạnh: Các nguyên tử thuộc NTHH có tính chát hóa học giống

GV yêu cầu HS làm tập sgk

GV: Trong khoa học để trao đổi với nguyên tố cần có cách biểu diễn ngắn gọn Do NTHH đợc biểu diễn KHHH

KHHH đợc thống toàn

1 Định nghĩa:

Định nghĩa: NTHH tập hợp nguyên tố loại có số p hạt nh©n

- Số p số đặc trng NTHH - HS làm tập SGK

- Hs lµm bµi tËp:

Có thể dùng cụm từ khác nghĩa nhng t-ơng đt-ơng với cụm từ: “ Có số p hạt nhân” định nghĩa NTHH cụm từ A, B, C hay D A Có thành phần hạt nhân B Có khối lợng hạt nhân C Có điện tích hạt nhõn

Vì n không mang điện nên diện tích cđa h¹t nhan chØ p

(12)

giíi

KHHH đợc viết chữ in hoa Ví dụ: Hidro : H

Oxi : O Canxi : Ca

? VËy muèn chØ nguyên tử hidro viết nh nào?

HS c phần đọc thêm: Kết luận : STT = số p = số e GV: Phát phiếu học tập:

- Hãy viết tên KHHH NT mà nguyên tử có số p hạt nhân đến 10

- Hãy dùng chữ số KHHH diễn đạt ý sau: Hai nguyên tử magie, hai ngtử natri, sáu ngtử nhơm, chín ngtử canxi

GV: NhËn xÐt bæ sung, chèt kiÕn thøc

HS làm việc theo nhóm Các nhóm báo cáo kết

- Mỗi NTHH đợc biểu diễn hay hai chữ Chữ đầu viết dới dạng in hoa chữ thứ hai chữ th-ờng Đó KHHH

Hoạt động 2: Có nguyên tố hóa học?

HS đọc phần thông tin SGK

? Có NT tự nhiên, NT nhân tạo?

? Những nguyên tố tự nhiên phổ biến gì?

? Nguyên tố có khối lợng lín nhÊt?

Có 100 ngun tố hóa học 92 nguyên tố có tự nhiên

V Củng cố - luyện tập:

1 Nhắc lại toµn bé néi dung cđa bµi Lµm bµi tËp sè

(13)

Tiết 7:

Bài Nguyên tố hóa học ( tiếp)

- Học sinh nắm đợc: NTHH tập hợp nguyên tử loại, nguyên tử có số p hạt nhân:

- Biết đợc KHHH dùng để biểu diễn nguyên tố, ký hiệu nguyên tử nguyên tố

- Biết cách ghi nhớ đợc ký hiệu nguyên tố cho biết 4,5 - Học sinh hiếu đợc : NTK khối lợng của nguyên tử đợc tính ĐVC Mỗi ĐVC = 1/12 khối lợng nguyên tử C

- Mỗi nguyên tử có NTK riêng biệt

- Biết tìm ký hiệu NTK biết tên nguyên tố ngợc lại

- Bit đợc khối lợng nguyên tố vỏ trái đất không đồng đều, oxi nguyên tố phổ biến

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện ký quan s¸t t hãa häc

3.Thái độ:

- Qua học rèn luyện cho HS lòng yêu thích say mê môn học

- Hình vẽ 1.8 SGK

- HS kiến thức NTHH

- Sử dụng phơng pháp đàm thoại, hoạt động nhóm, thực hnh thớ nghim

IV Tiến trình dạy học: 1 KiĨm tra bµi cị:

1 Nêu định nghĩa NTHH?

2 Ký hiệu hóa học gì? lấy vÝ dơ?

2 Bµi míi:

Hoạt động 1: Nguyên tử khối:

Hoạt động GV Hoạt động HS

GV cho HS đọc phần thí dụ SGK GV: Khối lợng nguyên tử q nhỏ khơng tiện sử dụng tính tốn, thực tế không cân đong đo đợc nên lấy 1/12 khối lợng ngtửC = ĐvC

- GV: Ngêi ta gán cho ngtử C = 12 ĐvC ( Đây h sè)

- ThÝ dơ: H = 1§vC O = 16 §vC Ca = 40 §vC S = 32 ĐvC

? HÃy cho biết ngtửC ngtử Ca, nguyên tử nặng hơn? Nặng, nhẹ

(14)

bao nhiêu lần?

? Nguyên tử khối cho biết điều gì?

( Sự nặng nhẹ nguyên tử) ? Vậy nguyên tử khối gì?

GV cho HS lm tập số SGK ? Đọc đề ? Túm tt ?

? 1NT C nặng = 1,9926.1023

? VËy 1/12 khèi lỵng NT C nặng bao nhiêu?

? Vậy NTK Al = 27 §vC

GV cho HS lµm bµi tËp 5,6 sgk

Nguyên tử khối khối lợng nguyên tử tính ĐvC Mỗi nguyên tố có NTK riêng

HS lµm bµi tËp SGK

a 1,9926 1023/ 12 = 1,66.1024

b Cã khối lợng ĐVC = 1,66.1024g

Khối lợng gam Al = 27.1,66.1024g

Chon đáp án D

V Cđng cè – lun tËp:

1 Lµm bµi tËp SGK

2 Đọc chuẩn bị đơn chất, hợp chất, phân tử

Tiết 8; Bài đơn chất hợp chất- phân tử

I Mơc tiªu:

1.Kiến thc: Hc sinh hiu c:

- Đơn chất chất tạo nên từ NTHH, hợp chất lsf chất tạo nên từ NTHH trở lên

- Phân biệt đợc đơn chất kim loại đơn chất phi kim

- Biết đợc chất ( Đơn chất hợp chất) ngyên tử không tách rời mà có liên kết với xếp liền sát

- Phân tử hạt đại diện cho chất gồm số ngtử liên kết với mang đầy đủ tính chất hóa học ca cht

(15)

- Mỗi chất có ba trạng thái: Rắn, lỏng, khí thể khí hạt hợp thành xa

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết PTHH

3.Thỏi :

- Có thái độ tìm hiểu chất xung quanh, tạo hứng thú say mê môn học

II Chn bÞ:

- Hình vẽ: Mơ hình nẫu chất: Kim loại đồng, khí oxi, khí hdro, nớc mui n

- HS: ễn lại phần tính chất

- Sử dụng phơng pháp đàm thoại, hoạt động nhóm, thc hnh thớ nghim

IV Tiến trình dạy học: 1.Kiểm tra cũ:

1.Nêu tính chất vật lý cđa chÊt

2 Bµi míi:

Đặt vấn đề: Chất đợc tạo nên từ đâu?

Mỗi loại nguyên tử NTHH Vậy nói “ Chất đợc tạo nên từ NTHH không” Tuỳ theo có chất đợc tạo nên từ NTHH hay NTHH từ ngờii ta phân loại chất đơn chất, hợp chất… tìm hiểu

Hoạt động 1: Đơn chất:

GV: Cho HS quan sát H1.9 ; H1.10; H1.11 Cho biết chất hình đợc tạo nên từ NT nào?

GV: Nêu định nghĩa đơn chất

GV: Lu ý thông thờng tên đơn chất trùng với tên nguyên tố trừ số nguyên tố tạo nên số đơn chất

VD nh cacbon t¹o nên than chì, than muội,

kim cơng

GV: Cho HS quan sát Al, S đồng thời nhớ lại kiến thức để hoàn thành phiếu học tập sau:

Cỏc c im Nhụm Lu hunh

- Trạng thái - màu sắc - Tính ánh kim - Tính dẫn điện - tính dẫn nhiệt

Đại diện nhóm báo cáo kết

GV: Tổng kết kết luận Đó điểm khác kim loại phi kim

? Quan sát H1.10; H1.11 cho biết nguyên tử chất xếp theo trật tự nh nào? ? Khoảng cách kim loại phi kim nh nào?

nh nghĩa: Đơn chất chất đợc tạo nên từ NTHH

- Kim loại: Dẫn điện, dẫn nhiệt, có ánh kim

- Phi kim: Không dẫn điện, không dẫn nhiệt, có ánh kim

2 Đặc điểm cÊu t¹o

- Đối với đơn chất kim loại, nguyên tử xếp sít

- Đối với đơn chất phi kim nguyên tử liên kết với theo số định thờng

(16)

Hoạt động GV Hoạt động HS

HS: Quan s¸t H1.12 ; H1.13

? Nớc , muối ăn đợc tạo NTHH no?

? Vậy hợp chất gì?

GV: Thông báo có loại hợp chất: Hợp chất vô cơ, hợp chất hữu

? Quan sát H1.12, H.13 cho biết nguyên tử nguyên tố liên kết với nh nào?

GV: Phát phiếu học tập

Đơn chất Hợp chất

- Định nghĩa - Phân loại - Đ2 cấu tạo

Đại diệncác nhóm báo cáo

GV: Kết luận đa thông tin phản hồi phiếu học tập

1.Định nghĩa:

- Là chất tạo nên từ NTHH trở lên

2 Đặc điểm cấu tạo:

Các nguyên tử nguyên tố liên kết theo tỷ lệ thứ tự định

V Cñng cè luyện tập:

1 Đơn chất gì? Hợp chất gì?

(17)

Tiết 9:

Bài đơn chất hợp chất- phân tử I Mục tiêu:

1.Kiến thức: Học sinh hiu c:

- Đơn chất chất tạo nên từ NTHH, hợp chất lsf chất tạo nên từ NTHH trở lên

- Phõn biệt đợc đơn chất kim loại đơn chất phi kim

- Biết đợc chất ( Đơn chất hợp chất) ngyên tử không tách rời mà có liên kết với xếp liền sát

- Phân tử hạt đại diện cho chất gồm số NT liên kết với mang đầy đủ tính chất hóa học chất

- biết cách xác định PTK bắng tổng NTK ca cỏc NT phõn t

- Mỗi chất có ba trạng thái: Rắn, lỏng, khí thể khí hạt hợp thành xa

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết PTHH - Rèn luyện kỹ tính PTK

3.Thỏi :

- Có thái độ tìm hiểu chất xung quanh, tạo hứng thú say mê mơn học

II Chn bÞ:

- Hình vẽ: Mơ hình nẫu chất: Kim loại đồng, khí oxi, khí hdro, nớc muối ăn

- HS: ôn lại phần tính chất

- S dụng phơng pháp đàm thoại, hoạt động nhóm, thực hành thớ nghim

IV Tiến trình dạy học: 1.Kiểm tra bµi cị:

1 Nêu định nghĩa đơn chất, hợp chất? Cho ví dụ? Làm tập

2 Bµi míi: GV më bµi nh SGK

Hoạt động 1: Phân tử:

Hoạt động GV Hot ng ca HS

GV: Giới thiệu phân tư hidro, oxi, níc c¸c mÉu hidrro, oxi, níc ? HÃy nhận xét về:

- Thành phần - Hình dạng

- Kích thớc hạt hợp thành mẫu chất

GV: ú l cỏc hạt đại diện cho chất mang đầy đủ tính chất chất Đó

(18)

ph©n tư

? Vậy phân tử gì?

GV: Yờu cầu quan sát lại H1.10 ? Nhắc lại định nghĩa NTK ? Hãy nêu định nghĩa PTK? GV: Hớng dẫn cách tính PTK?

Khèi lỵng cđa PT b»ng tỉng khối lợng nguyên tử

GV: phát phiếu häc tËp: TÝnh ph©n tư khèi cđa : a Clo

b C¸cbonic biÕt PT gåm 1C, 2O

c Cacxicacbonat biÕt PT gåm: 1Ca, 1C, 3O

GV: Chèt kiÕn thøc

HS đọc lại định nghĩa SGK

HS: Đơn chất kim loại có vai trò nh phân tử

2 Phân tử khối:

- Là khối lợng phân tử tính ĐVC

HS làm việc theo nhóm

Đại diện çc nhãm b¸o ço çc nhãm kh¸c bỉ sung

Hoạt động 2: Trạng thái chất

GV: Thuyết trình chất gồm tập hợp nguyên tử, phân tử Tùy theo ĐK t0, P mà chất tồn

tại trạng thái rắn, láng, khÝ

GV bỉ sung vµ kÕt ln

HS quan sát H1.14 sơ đồ trạng thái chất: Rắn, lỏng, khí

HS lµm phiÕu häc tËp Trạng thái Sắp xếp

hạt(NT, PT) C/Đ củacác hạt

- Rắn

- Lỏng

- khí

HS: Đại diện nhóm báo cáo

- Trạng thái rắn: Các hạt xếp khít giao động chỗ

- Trạng thái lỏng: Các hạt gần chuyển động trợt lên

- Trạng thái khí: Các hạt xa chuyển động hỗn độn nhiều phía

V Cđng cè – lun tËp:

1 Nh¾c lại nội dung theo dàn ý - Phân tử gì?

- Phân tử khối gì?

- Khoảng cách phân tử trạng thái khác nh nào? HÃy điền Đ S vào ô trống

Trong bÊt kú mét mÉu chÊt tinh khiÕt nµo chứa loại nguyên tử

Mt mu đơn chất tập hợp vô lớn nguyên tử loại Phân tử dơn chất gồm nguyên tử

Phân tử chất giống hinhg d¹ng, kÝch thíc, khèi

(19)

4 Dặn dò: Chuẩn bị tổ chậu b«ng

……… ……… ……… ………

Tiết 10:

Bµi Bµi Thùc hµnh sè 2

- Học sinh biết đợc số loại phân tử khuyếch tán( Lan tỏa khơng khí nớc)

- Làm quen bớc đầu với việc nhận biết số chất quì tím

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ sử dụng số dụng cụ, hãa chÊt PTN

3 Thái độ:

- Gi¸o dơc ý thøc cÈn thËn tiÕt kiƯm häc tËp vµ thùc hµnh hãa häc

II ChuÈn bị:

- GV: Chuẩn bị cho nhóm bé thÝ nghiƯm bao gåm:

- Dơng cơ: Gi¸ ống nghiệm, ống nghiệm(2 cái) , kẹp gỗ, cốc thủy tinh (2 c¸i),

đũa thủy tinh, đèn cồn, diêm

- Hóa chất: DD amoniac đặc, thuốc tím, q tím, iot, giáy tẩm tinh bột - HS: Mỗi tổ bơng chậu nớc

(20)

- Sử dụng phơng pháp thực hành thí nghiệm

2 Bµi míi

TiÕn hµnh thÝ nghiƯm

1 ThÝ nghiƯm 1: Sù lan táa cđa amoniac: GV: Hớng dẫn HS bớc làm thí nghiệm:

- Nhỏ giọt dd amoniac vào giấy quì để nhận biết giấy quì chuyển màu xanh

- Đặt giấy quì tẩm nớc vào đáy ống nghiệm

- Đặt miếng tẩm amoniac miệng ống nghiệm - §Ëy nót èng nghiƯm

HS : C¸c nhãm tiÕn hành làm thí nghiệm

GV? Quan sát tợng rút kết luận? Giải thích tợng? 2.Thí nghiƯm 2: Sù lan táa cđa thc tÝm:

GV: Hớng dẫn bớc làm thí nghiệm - Lấy cèc níc

- Bá 1- h¹t thc tÝm vào cốc nớc - Để cốc nớc lặng yên

- HS nhóm làm thí nghiệm theo hớng dẫn GV? Quan sát tợng rút nhận xét? Thí nghiệm 3: Sự thăng hoa iot:

GV: Hớng dẫn làm thí nghiệm theo bớc:

- Đặt lợng nhỏ iot ( hạt đậu) vào đáy ống nghiệm

- Đặt miếng giấy tẩm tinh bột vào ống nghiệm Nút chặt cho đặt ống nghiệm thẳng đứng miếng giấy tẩm tinh bột không rơi xuống không chạm vào iot

- Đun nóng ống nghiệm

HS tiến hành thÝ nghiƯm theo nhãm GV? Quan s¸t miÕng giÊy tÈm tinh bột

3 Công việc cuối buổi thực hành:

Thu dọn viết tờng trình theo mẫu:

STT Tên thí nghiệm Hiện tợng quan sát đợc Kết thí nghiệm

1

(21)

TiÕt 11: Bµi 8. Bài luyện tập 1

I Mục tiêu: 1.Kiến thức:

- Học sinh ôn số khái niệmcơ hóa học nh: chất, chất tinh khiết, hỗn hợp, đơn chất, hợp chất, nhuyên tử, phân tử, nguyên tố hóa học

- Hiểu thêm đợpc nguyên tử gì? nguyên tử đợc cấu tạo loại hạt nào? đặc điểm loại hạt

2.Kü năng:

- Bc u rốn luyn kh nng lm số tập xác định NTHH dựa vào NTK

- Củng cố tách riêng chất khỏi hỗn hợp

3.Thỏi :

- Nghiêm túc học tập, tỷ mỷ xác

- Bảng phụ , bảng nhóm, bút - Gv: sơ đồ câm, ô chữ, phiếu học tập

- HS: Ôn lại khái niệm môn hóa

- Sử dụng phơng pháp đàm thoại, hoạt động nhóm, gráp

IV Tiến trình dạy học: 1.Kiểm tra cũ: 2 Bµi míi:

Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ: 1 Mối quan hệ khái niệm:

GV: Phát phiếu học tập Treo sơ đồ câm lên bảng GV? Hãy điền nội dung thiếu vào ụ trng

Chất

( Tạo nên từ NTHH )

Tạo nên từ

NTHH Tạo nên từ 2NTHH

(22)

Đại diện çc nhãm b¸o ço, çc nhãm kh¸c bỉ sung GV: Chn kiÕn thøc

2 Tỉng kÕt vỊ chÊt nguyªn tử, phân tử

GV: Tổ chức trò chơi ô chữ Chia lớp thành nhóm

- GV giới thiệu ô chữ gồm hàng ngang, từ chìa khóa khái niệm hóa häc

- GV phỉ biÕn lt ch¬i: + Từ hàng ngang điểm + Từ chìa khóa điểm Các nhóm chấm chéo

- GV cho em chọn từ hàng ngang + Hàng ngang 1: chữ

Từ hạt vô nhỏ trung hòa điện.Từ chìa khóa: Ư + Hàng ngang 2: chữ

Khối lợng nguyên tử tập trung hầu hết phần Từ chìa khóa: Â + Hàng ngang 3: chữ

KN c nh ngha: Gồm nhiều chất trộn lẫn với nhau.Từ chìa khóa: H + Hàng ngang 4: gồm chữ

Hạt cấu taọ nên nguyên tử mang giá trị điện tích -1.Từ chìa khóa: N + Hàng ngang 5: Gồm chữ

Hạt cấu tạo nên hạt nhân nguyên tử mang điện tích +1.Từ chìa khóa: P + Hàng ngang 6: chũa

Từ tập hợp nguyên tử loại (có proton).Từ chìa khóa: T HS đoán từ chìa khóa

Nu khụng oỏn c GV gợi ý

Từ chìa khóa hạt đại diện cho chất thể đầy đủ tính chất hóa học chất

N G U Y £ N T Ư

H A T N H Â N

H Ô N H Ơ P

E L E C T R O N

P R O T O N

N G U Y £ N T Ô

Từ chìa khóa: PHÂN tử

Hot động 2: Bài tập

GV yêu cầu học sinh đọc đề 1b Gọi HS làm GV chép lên bảng GV: Dựa vào t/c vật lý chất để tách chất khỏi hỗn hợp

1- Bµi tËp 1b

HS chn bÞ

- Dùng nam châm hút sắt

(23)

? Phân tử khối Hiđro

? Phân tử khối hợp chất là? ? Khối lợng nguyên tử ntố X? ? KLợng ntử (NTK) là?

? Vậy Nguyên tố là: Na GV treo bảng phụ bµi tËp

GV: Theo sơ đồ số nguyên tử ntố Điền tiếp nội dung vào bng

( Mỗi lần nhóm)

GV treo bảng phụ nội dung điền đủ

Nhận xét qua nhóm GV giao tập më

2- Bµi tËp

- HS đọc đề chuẩn bị phút a) Phân tử khối Hiđro: x =

- Phân tử khối hợp chất là: x 31 = 62

b) Khối lợng nguyên tư ntè X lµ 62 - 16 = 46

- Khèi lỵng ntư ntè X lµ: 46 : = 23 - Ntè lµ : Na

3- Bµi tËp

HS chọn đáp án D

Sửa câu ntử để chọn đáp án C Sửa ý 1: Nớc cất chất tinh khiết Sửa ý 2: Vì nớc tạo NT H O 4- Bài tiếp

HS hoạt động theo nhóm (5,) HS báo

c¸o

5- Bài tập mở

Phân tử hợp chất gồm nguyªn tư nguyªn tè Y liªn kÕt víi ngtư O Nguyên tố oxi chiếm 50% khối lợng h/c

a Tính NHC, cho biết tên KHHH cña NT Y

b TÝnh PTK cña h/c Ptử h/c nặng ntử ntố nào?

3 Củng cè – lun tËp:

- Lµm bµi tËp - Häc bµi míi

(24)

Tiết 12: Bài 9. Công thức hóa học

- HS biết đựoc cơng thức hóa học dùng để biểu diễn chất gồm KHHH ( đơn chất) 2, KHHH (hợp chất) với số ghi dới chân ký hiệu

- BiÕt c¸ch ghi KHHH biÕt ký hiƯu tên nguyên tốvà số nguyên tử nguyên tố có phân tử chất

- Bit đợc ý nghĩa CTHH áp dụng để làm bi

2.Kỹ năng:

- Tiếp tục củng cố kỹ viết ký hiệu nguyên tố tÝnh PTK cđa chÊt

3.Thái độ:

- Gi¸o dục tính cẩn thận , trình bày khoa học

II Chn bÞ:

- Tranh vẽ: Mơ hình tợng trng số mẫu kim loại đồng, khí hidro, khí oxi, nớc, muối ăn

- HS: Ơn kỹ khái niệm đơn chất, hợp chất, phân tử

- S dng phng pháp đàm thoại, hoạt động nhóm,

IV TiÕn tr×nh dạy học: 1 Kiểm tra cũ:

2 Bài mới: Hoạt động 1: Cơng thức hóa học đơn chất:

(25)

GV: Treo tranh mô hình tợng trng đồng, hidro, oxi

GV? Em cho biết số nguyên tử phân tử mẫu đơn chất trên?

? Nhắc lại định nghĩa đơn chất?

? Vậy CTHH đơn chất gồm kí hiệu hố học ?

? Có CT chung đơn chất An

? H·y gi¶i thÝch A, n

- CTHH đơn chất: Cơng thức chung: An

Trong đó: A KHHH nguyên tố n số

VÝ dô: Cu, H2, O2…

Hoạt động 2: Cơng thức hóa học hợp chất:

? Nhắc lại định nghĩa hợp chất? ? Trong CTHH hợp chất có KHHH ?

GV: Treo m« hình tợng trng muối ăn, nớc

? Số nguyên tử nguyên tố chất trên?

GV: Nếu có KHHH nguyên tố A, B, C Số nguyên tử lần lợt x, y, z CTHH hợp chất đợc viết nh nào?

? H·y ghi l¹i CTHH cđa muối ăn n-ớc

GV: Phát phiếu học tập 1: ViÕt CTHH cđa c¸c chÊt sau: a KhÝ metan biÕt PT cã 1C, 4H b Canxicacbonat biÕt PT cã 1Ca, 1C, 3O

c KhÝ clo biÕt PT cã 2Cl d KhÝ ozon biÕt PT cã 3O

2 Hãy đâu đơn chất đâu hợp chất?

C«ng thøc chung: AxBy…

Trong đó: A, B… KHHH x, y… số

HS làm việc theo nhóm khoảng Đại diện nhóm báo cáo kết HS nhóm khác sửa sai

Hoạt động 3: ý nghĩa công thức hóa học:

Hoạt động Gv Hoạt động ca Hs

GV: Yêu cầu học sinh thảo luận theo nhóm

? Công thức hóa học cho biết điều gì?

GV: Tổng kết chốt kiÕn thøc

Bµi tËp: CTHH cđa H2SO4 , cho

chúng ta biết điều gì?

CTHH Al2O3 cho biết điều

gì?

HS nhóm làm việc

Đại diện nhóm báo cáo C¸c nhãm kh¸c bỉ sung

HS:

CTHH cho biết:

- Nguyên tố tạo chất

- Số nguyên tử nguyên tố có

trong mét ph©n tư chÊt

- PTK cđa chÊt

3 Cđng cè – lun tËp:

(26)

CTHH Số NT nguyên tốtrong phân tö chÊt PTK ZnCl2

CuO

1Na, 1S, 4O 1Mg, 2Cl BTVN: 1, 2, 3, SGK

……… ……… ……… ……… ………

(27)

TiÕt 13:

Bài 10. Hóa trị

- Học sinh hiểu đợc hóa trị gì? cách xác định hóa trị - Làm quen với hóa trị nhóm hóa trị thờng gặp - Biết qui tắc hóa trị biểu thức

- ¸p dơng qui tắc hóa trị tính hóa trị nguyên tố nhóm nguyên tố

2.Kỹ năng:

- Tiếp tục rèn luyện kỹ viết CTHH

3.Thái độ:

- gi¸o dơc tÝnh to¸n nhanh, cẩn thận, khẩn trơng

- Bảng phụ , bảng nhóm, bút

- S dng phng phỏp m thoi, hot ng nhúm,

IV Tiến trình dạy học: 1 KiĨm tra bµi cị:

1 Viết cơng thức dới dạng chung đơn chất, hợp chất Nêu ý nghĩa CTHH

2 Bµi míi:

Hoạt động 1: Cách xác định hóa trị nguyên tố :

Hoạt động Gv Hoạt động Hs

GV: ThuyÕt tr×nh:

Qui ớc gán cho H có hóa tri I Một nguyên tử khác liên kết với nguyên tử H ngun tố có hóa trị nhiêu

VÝ dô: HCl, NH3, CH4

GV? Hãy xác định hóa trị Cl, N, C ? Hãy giải thích

GV: Giới thiệu ngời ta dựa vào khả liên kết nguyên tố khác với nguyên tố oxi ( hãa tri II)

? Hãy xác định hóa trị nguyên tố S, K, Zn, hợp chất SO2, K2O,

ZnO

GV: Giới thiệu cách xác định hóa trị nhóm nguyên tử

Coi nhóm (SO4), (PO4) nguyên tử

và XĐ giống nh cách xác định nguyên tử

? Hãy xác định hóa trị nhóm SO4,

PO4 H2SO4, H3PO4

GV: Yêu cầu HS nhà học thuộc hóa trị nguyên tố thờng gặp

? Vậy hóa trị gì?

1. Cách xác định:

- Một nhuyên tử khác liên két với nguyên tử H ngun tố có hóa trị nhiêu

2 Kết luận:

- Hóa trị số biểu thị khả liên kết nguyên tử nguyên tố

với nguyên tử nguyên tố khác

Hoạt động 2: Qui tắc hóa trị:

(28)

GV: CTHH hợp chất là: AxBy

Phát phiÕu häc tËp

CTHH a x b y

Al2O3 ( Al: III)

P2O5 ( P : V)

SO2 ( S: IV)

GV: Em h·y ®iỊn kết vào ô trống ? ? So sánh tích a.x b.y

? Em hÃy nêu qui tắc hãa trÞ

GV: Thơng báo qui tắc A B nhóm nguyên tử

Bài tập vận dụng: GV: Gợi ý

- Viết biểu thức qui tắc hóa trị

- Thay hóa trị, số oxi, lu huỳnh vào biểu thøc trªn

- TÝnh a

GV: Đa tiếp đề

Biết hóa trị H (I), O (II) Hãy xác định hóa trị ngun tố, nhóm ngun tố cơng thức sau: H2SO4, N2O5, MnO2

1 Qui t¾c:

HS lµm viƯc theo nhãm HS kÕt ln

AxaByb

Ta cã : a x = b y Qui t¾c: SGK

HS đọc lại qui tắc hóa trị

2 VËn dơng :

a TÝnh hãa trÞ nguyên tố: VD: Tính hóa trị S hỵp chÊt SO3

Ta cã: a x = b y a = II

a = VI

Hãa trÞ cđa S SO3 lµ VI

b Biết hóa trị H (I), O (II) Hãy xác định hóa trị của ngun tố, nhóm ngun tố cơng thức sau:

H2SO4, N2O5, MnO2

3 Cđng cè – lun tập:

1 Hóa trị gì?

2 Nêu qui tắc hóa trị BTVN: 1, 2, 3, SGK

(29)

Ngµy so¹n: 10.10.2009

TiÕt 14:

Bài 10 Hóa trị ( tiếp)

I Mục tiêu: 1.KiÕn thøc:

- Häc sinh biÕt lËp CTHH cña hợp chất dựa vào hóa trị

2.Kỹ năng:

- Tiếp tục rèn luyện kỹ lập CTHH chất kỹ tính hóa trị nguyên tố nhóm nguyên tố

- Tiếp tục củng cố vỊ ý nghÜa cđa CTHH

II Chn bÞ:

- Bộ bìa để tổ chức trị chơi lập CTHH - Phiếu học tập

- B¶ng nhãm

III Tiến trình dạy học:

Hot ng 1: Kim tra cũ chữa tập

Hoạt động GV Hoạt động Hs

GV gäi häc sinh lµm bµi tËp 2, SGK GV gäi häc sinh kiểm tra lý thuyết Hóa trị gì?

2 Nêu quy tắc hóa trị, viết biểu thức GV nhận xét cho điểm

GV đa VD GV đa bớc

HS:Một Hs làm tập SGK Mét Hs lµm bµi tËp SGK Mét Hs tr· lêi lý thuyÕt

Hoạt động 2: Vận dụng Lập CTHH hợp chất tạo N(IV) O(II)

(30)

GV đa bớc

HS làm bµi tËp theo tõng bíc

GV phát phiếu học tập có đề tập GV sửa chữa, bổ sung có

GV: §Ĩ lËp CTHH nhanh ta có cách khác không ?

1) Nếu a=b x=y=1

2) Nếu a b b tối giản x=b y=a

3) Nếu a b b cha tối giản : x = b, , y= a,

GV söa sai nÕu cã

tạo N(IV) O (II) + Viết CT dới dạng chung + Viết biểu thức quy tắc hóa trị + Chuyển thành tỷ lệ

yx ab ab''

+ Viết CTHH - Giả sử CT h/c NxOy

- Theo quy tắc htrị: x IV = y II 21

IV II y x

- CT ỳng: NO2

HS làm câu a HS làm câu b

a) BTập 2: Lập CTHH cđa h/c gåm: Kali (I) vµ nhãm CO3 (II)

b) Nhôm (III) (SO4)

BTập 3: Lập CT hợp chất sau:

a) K(I) ; S(II)

b) Fe(III) vµ OH (I) c) Ca(II) vµ SO4 (II)

d) P(V) O(II) HS lên bảng làm

3 Cđng cè – lun tËp:

1 Hãy cho biết công thức sau hay sai? Nếu sai sửa lại

- K (SO4) Al (NO3)

- CuO4 Fe Cl2

- K2 O Zn (OH)2

- NaCl Ba2OH

Các CT đúng: K2O, NaCl, Al(NO3)3, FeCl2, Zn(OH)2

- Các CT sai: K(SO4)2 sửa lại K2(SO4)2

CuO2 CuO

Ba2OH Ba(OH)2

2 GV: Tổ chức trò chơi: Lập CTHH nhanh

Luật chơi: Trong vòng phút lần lợt lên gắn CTHH GV: Nhận xét chấm điểm nhúm

3 Dặn dò:

- Bi nhà: 5,6,7,8 SGK - Đọc đọc thêm

(31)

……… ……… ……… ……… ………

Ngµy soạn: 14.10.2009

Tiết 15: Bài 11 Bài luyện tập 2

I Mục tiêu: 1.Kiến thøc:

- HS đợc ôn tập công thức đơn chất hợp chất - HS đợc củng cố cách lập CTHH, cách tính PTK - Củng cố tập xác định hóa trị ntố

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện khả làm tập XĐ NTHH

3.Thỏi :

- Giáo dơc tÝnh cÈn thËn , chÝnh x¸c

II Chn bị:

- Phiếu học tập

- HS: ôn kiến thức: CTHH, ý nghĩa CTHH, hóa trị, qui tắc hóa trị

- Sử dụng phơng pháp đàm thoại, hoạt động nhúm

IV Tiến trình dạy học: 1 Kiểm tra bµi cị: 2 Bµi míi:

Hoạt động 1: Các kiến thức cần nhớ:

GV? Nhắc lại công thức chung đơn chất, hợp chất?

? Nhắc lại định ngha húa tr?

? Nêu qui tắc hóa trị, ghi biểu thức qui tắc hóa trị?

? Qui tắc hóa trị đợc áp dụng để làm no?

Công thức chung:

- Đơn chất: An - Hợp chất : AxBy - Qui tắc hóa trÞ:

a x = b y

Hoạt động 2: Bài tập:

GV: Đa tập Bài tập :

1 Lập công thức hợp chất gồm:

a Si (IV) O (II) b Al (III) vµ Cl (I)

c Ca (II) vµ nhãm OH(I) d Cu (II) vµ nhãm SO4 (II)

2 Tính PTK chất GV: Đa bµi tËp

Bµi tËp 2: Cho biÕt CTHH hợp chất NT X với oxi X2O

CTHH nguyên tố Y với hidro YH2 Hãy chọn công thức cho

HS đọc đề bi

HS làm tập vào Giải: CTHH

a SiO2 PTK: 60

b AlCl3 PTK: 133,5

c Ca(OH)2 PTK: 74

d CuSO4 PTK: 160

HS đọc đề

HS lµm tập vào Giải:

(32)

hợp chất X, Y hợp chất dới đây:

A XY2 C XY

B X2Y D X2Y3

- Xác định X, Y biết rằng: - Hợp chất X2O có PTK = 62

- Hợp chất YH2 có PYK = 34

GV: Đa tập

Bài tập 4: Trong công thức sau công thức đóng cơng thức sai? Sửa lại cơng thức sai

Al(OH)2, AlCl4, Al2(SO4)3, AlO2,

AlNO3

- Trong CT YH2 Y có hóa trị II

- Công thức hợp chất X, Y X2Y

chọn phơng án B - NTK X, Y X = (62 - 16): = 23 Y = 34 - = 32 VËy X lµ : Na Y : S

Công thức H/c lµ: Na2S

HS đọc đề

HS làm tập vào Bài tập 3: Chọn phơng án D HS đọc đề

HS lµm bµi tËp vµo vë

Giải : Cơng thức đúng: Al2(SO4)3

Các công thức lại sai: Al(OH)2 sửa lại Al(OH)3

AlO2 Al2O3

AlCl4 AlCl3

AlNO3 Al(NO3)3

3 Cđng cè – lun tËp: Híng dÉn «n tËp:

-Các khái niệm: Chất tinh khiết, hỗn hợp, đơn chất Hợp chất, nguyên tử, phân tử, NTHH, hóa trị

- Bµi tËp: TÝnh PTK

Tính hóa trị củ nguyên tố

Lập CTHH hợp chất dựa vào hóa trị

Ngày soạn: 14.10.2009

Tiết 16: KiĨm tra mét tiÕt I Mơc tiªu:

1 Kiến thức: Kiểm tra kiến thức HS nh: - Nguyên tử, mô tả đợc thành phần cấu tạo - Các khái niệm nguyên tử, đơn chất, hợp chất - í nghĩa kí hiệu hố học v cụng thc hoỏ hc

2 Kỹ năng:

- Rèn kỹ trình bày kiểm tra - Rèn kỹ giải tập

3 Thỏi :

Kiểm tra nghiêm túc, thật thi cử

(33)

Phần I: Trắc nghiệm khách quan: (3 điểm)

Bi 1: Hóy khoanh trũn vào đáp án câu sau đây: 1) Nguyên tử đợc cấu tạo bởi:

A Hạt nhân hạt p C Hạt nhân hạt e B Hạt p hạt n D Hạt p, n e 2) Dịng tồn đơn chất là:

A Cu, Ag C C, S, H2O

B CaO, CuO, K D H2, Cl2, CO2

3) Dòng toàn hợp chất là:

A Cl2, H2O, CO2 Cl2 C H2, O2, Ag

B CuO, Cl2 NaOH D H2O, Fe2O3, NaCl

4) Cách viết 5H2 ý gì?

A Năm phân tử hidro C Năm nguyên tố hidro B Năm hidro D Cả A C

5) Hoá trị P hợp chất P2O3 là:

A I B II C III D IV 6) Cho Ba (II), Cl (I) công thức hoá học tạo nguyên tố là: A BaCl B Ba2Cl2 C Ba2Cl D BaCl2

Phần 2: Tự luận (7 điểm)

Bài 2: Lập công thức hoá học hợp chất tạo bởi:

a) Al(III) vµ O(II) b) Na(I) vµ NO3(I)

+ Tính phân tử khối hợp chÊt võa lËp

Bài 3: Xác định công thức hoá học hợp chất gồm nguyên tố S O biết tỉ lệ % khối lợng S 50%

đáp ỏn biu im

Đáp án Biểu ®iÓm

Bài 1: Câu : 1D, 2A, 3D, 4A, 5C, 6D 0,5.6 = điểm

Bài 2: Lập đợc công thức Al2O3

Lập đợc cơng thức NaNO3

Tính đợc: Al2O3 = 160 đvC

NaNO3 = 85 ®vC

1,0 1,0 1,0 1,0

Bµi 5: LËp tØ lƯ: 1632..yx =

50 50

=

1

 yx =

32 16

=

2

Rót công thức: SO2

(34)

Ngày soạn: 17.10.2009

Tiết 17: Bài 12 Sự biến đổi cht

Chơng II: Phản ứng hóa học

- HS: Phân biệt đợc tợng vật lý tợng hóa học

- Biết phân biệt tợng xung quanh ta tợng vật lý hay tợng hóa học

2.Kỹ năng:

- Tiếp tục rèn luyện kỹ làm thí nghiệm quan sát thí nghiệm

3.Thái độ:

- Gi¸o dơc tÝnh cÈn thËn , trình bày khoa học

II Chuẩn bị

- GV: Chuẩn bị để HS làm thí nghiệm: Đun nớc muối, đốt cháy đờng - HS: làm thí nghiệm: Bột sắt tác dụng với lu huỳnh

- Hóa chất: Bột sắt, S, đờng, nớc, NaCl

- Dông cô: Đèn cồn, nam châm, kẹp gỗ, kiềng đun, ống nghiệm, cốc thủy

tinh

III Tiến trình dạy học: 1 KiĨm tra bµi cị:

1 Lµm BT 1a, 1b

2 Bµi míi: Vµo bµi: Gv më bµi nh sgk

Hoạt động 1: Hiện tợng vật lý:

Hoạt động Gv Hoạt động Hs GV: Cho hs quan sát H2.1

? Hình vẽ nói lên điều gì?

? Cách biến đổi giai đoạn cụ thể? GV: Trong q trình có thay đổi trạng thái nhng không thay đổi chất

HS: Quan sát H2.1 HS: Q trình biến đổi:

Níc Níc níc

(35)

GV cho hs làm thí nghiệm: Hòa tan muối ăn vào nớc ®un

GV yêu cầu hs quan sát tợng ghi lại kết quả, nội dung trình biến đổi

GV? Sau thÝ nghiÖm em cã nhận xét trạng thái chất

Quỏ trình tợng vật lý.Vậy tợng vật lý gì?

GV: Chuyển ý: Trong tự nhiên có nhiều q trình làm biến đổi từ chất thành chất khác Đó tợng gì?

HS: Làm thí nghiệm: Hòa tan muối ăn vào nớc ®un

HS quan sát tợng ghi lại kết quả, nội dung trình biến đổi HS: Muối ăn hòa tan vào nớc dd nớc muối

(1)

t Muối ăn(r)

HS: Hiện tợng vật lý trình biến đổi trạng thái nhng khơng có sự thay đổi chất.

Hoạt động 2: Hiện tợng hóa học:

GV: Lµm thÝ nghiƯm biĨu diƠn:

- Trén bét s¾t víi bét lu hnh tû lƯ 4:7 - Đa nam châm lại gần phần I: Nam châm hút sắt

- Đổ phần vào èng nghiƯm: §un nãng

GV? Hãy nhận xét tợng xảy nêu nhận xét tợng quan sát đợc?

GV? Quan s¸t hiƯn tợng rút nhận xét?

GV? Các trình có phải tợng vật lý không? T¹i sao?

GV: Các tợng tợng hóa học Vậy tợng hóa học gì? GV? Muốn phân biệt tợng hóa học tợng vật lý dựa vào dấu hiệu nào?

HS: Quan sát thay đổi màu sắc hỗn hợp

Bột sắt bột lu huỳnh đun Chất

míi

Có thay đổi chất

HS làm việc theo nhóm: - Cho đờng vào ống nghiệm

- Đun ống nghiệm lửa ốn cn

Đờng đun Than Nớc

HS:Hiện tợng hóa học q trình biến đổi có thay đổi chất tạo ra chất khác.

3 Cđng cè – lun tËp:

1 Trong qu¸ trình sau, trình tợng vật lý, trình tợng hóa học Giải thích?

(36)

b Hòa tan axit axetic vào nớc đợc dd axit axetic loãng dùng làm dấm ăn c Cuốc, xẻng để lâu ngày khơng khí bị g

d Đốt cháy gỗ, củi

2 Thế tợng vật lý, tợng hóa học

3 Dấu hiệu để nhân biết tợng vật lý tợng hóa học

IV.Híng dÉn häc ë nhà: Về nhà học làm tập 1, 2, sgk

……… ……… ……… ……… ………

………

Ngày soạn: 21.10.2009

Tiết 18:

Bài 13 .Phản ứng hóa học

I Mục tiêu: 1.Kiến thøc:

- Học sinh biết đợc phản ứng hóa học trình biến đổi chất thành chất khác

- Biết đợc chất phản úng hóa học thay đổi liên kết nguyên tử làm cho phân tử biến đổi thành phân tử khác

(37)

- Rèn luyện kỹ viết phơng trình chữ Qua việc viết đợc phơng trình chữ HS phân biệt đợc chất tham gia tạo thành phản ứng hóa học

3.Thái độ:

- Gi¸o dơc tÝnh cÈn thËn , trình bày khoa học

- Hình vẽ: Sơ đồ tợng trng cho phản ứng hóa học khí hidro oxi tạo

nớc

III Tiến trình dạy học: 1.Kiểm tra cũ:

1 Hiện tợng vật lý gì? Hiện tợng hóa học gì? Cho ví dụ? Học sinh lµm bµi tËp 2, sgk

2 Bµi míi: Vµo bµi: Gv më bµi nh sgk

Hoạt động 1: Định nghĩa:

GV: ThuyÕt tr×nh

Quá trình biến đổi chất thành chất khác gọi l phn ng húa hc

Chất ban đầu gọi chất tham gia Chất sinh gọi chất tạo thành hay sản phẩm

GV: Giới thiệu PT chữ tập số ? HÃy đâu chất tham gia đâu sản phẩm

? HÃy viết PT chữ tập số 3? GV: Giới thiệu trình cháy số chất không khí thờng tác dụng víi oxi

GV: Giới thiệu cách đọc PT chữ GV: Đa tập:

Hãy cho biết trình biến đổi sau trình tợng vật lý, tợng hóa học Viết PT chữ: a.Đốt cồn( rợu etylíc) khơng khí tạo khí cacbonic v nc

b Chế biến gỗ thành bàn ghế

c Đốt bột nhôm không khí tạo nh«m oxit

d Điện phân nớc ta thu đợc khí hidro khí oxi

GV: Gäi HS lên chữa

GV: Hớng dẫn ghi điều kiện cđa PT ch÷

Lu hnh + oxi - > lu huỳnh đioxit Canxi cacbonat - > Vôi sèng + cacbonic

Farafin + oxi - > cacbonic + nớc Chất tham gia: chất ban đầu

Sản phÈm : chÊt míi sinh

Bµi tËp 1: HS làm việc cá nhân: Nháp

1 Hiện tỵng vËt lý : b

2 HiƯn tỵng hãa học: a, c, d Phơng trình chữ:

a Rợu etylic + oxi t cacbonic + níc

b Nh«m + oxi t Nh«m oxit

d Nớc điện phân Hidro + oxi

Chất tham gia s¶n phÈm

Hoạt động 2: Diễn biến phản ứng hóa học:

Hoạt động ca Gv Hot ng ca Hs

GV: Yêu cầu HS quan sát H2.5 SGK Treo bảng phụ có hệ thống câu hỏi Trớc phản ứng có phân tử, nguyên tử liên kết với nhau?

2 Trong phản ứng nguyên tử liên kết với nhau? So sánh số nguyên tử hidro oxi phản ứng, trớc sau phản ứng

(38)

3 Sau phản ứng có phân tử nào? nguyên tử liên kết với nhau:

4 HÃy so sánh chất tham gia sản phẩm về: + Số nguyên tử loại + Liên kết phân tử

GV? Em hÃy nêu kÕt ln vỊ b¶n chÊt cđa ph¶n øng hãa häc?

Trong phản ứng hóa học có thay đổi liên kết nguyên tử làm cho phân tử biến đổi thành phân tử khác nguyên tử đợc bảo toàn.

3 Củng cố luyện tập:

1 Nhắc lại nội dung Định nghĩa phản ứng hóa häc DiƠn biÕn cđa ph¶n øng hãa häc Lµm bµi tËp sè

IV.Híng dÉn häc ë nhà: Về nhà học làm tập 1, SGK Rót kinh nghiƯm:

……… ………

Ngày soạn: 24.10.2009

Tiết 19:

Bài 13 Phản ứng hóa häc (tiÕp)

- Học sinh biết đợc điều kiện để có phản ứng hóa học

- HS biết dấu hiệu để nhận biết phản ứng hóa gọc có xảy hay khụng

2.Kỹ năng:

- Tip tc rèn luyện kỹ viết PT chữ Khả phân biệt đợc tợng vật lý, tợng hóa học, cách dùng khái niệm hóa học

3.Thái độ:

- Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa häc

II ChuÈn bÞ:

- GV: chuÈn bị thí nghiệm cho nhóm HS nhóm bao gåm:

- Dụng cụ: ống nghiệm, kẹp gỗ, đèn ccồn, mơi sắt

- Hóa chất: Zn Al, dd HCl, P đỏ, dd Na2SO4, dd BaCl2, dd CuSO4 - Bảng phụ ghi đề luyện tập 1,

III Tiến trình dạy học: A Kiểm tra cị:

1 Nêu định nghĩa phản ứng hóa học, giải thích khái niệm chất tham gia, chất tạo thành ( sản phẩm)

2 Lµm bµi tËp sè SGK

B Bµi míi:

Hoạt động 1: Khi phản ứng hóa học xảy ra

GV: Híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm cho mét viên Zn vào dung dịch HCl - > Quan sát

Qua thí nghiệm ta thấy muốn

(39)

cã ph¶n øng x·y nhÊt thiÕt phải có điều kiện ?

GV: Thuyt trỡnh bề mặt tiếp xúc lớn thí phản ứng xảy dễ dàng GV: Đặt vấn đề: Nếu bột sắt, bột than khơng khí chất có tự bốc cháy khơng?

? H·y quan s¸t hiƯn tợng, rút nhận xét?

GV: Yêu cầu học sinh liên hệ trình chuyển hóa tinh bột thành rợu GV: Giải thích chất xúc tác gì? GV: Yêu cầu HS nhắc lại có tợng hóa học xảy

HS: Rút kết luận:

Các chất phản ứng phải tiếp xúc với nhau.

Một số phản ứng phải đạt đến nhit thớch hp.

Cần có mặt chất xóc t¸c.

Hoạt động 2: Làm để nhận biết có phản ứng hóa học xảy ra:

Hoạt động Gv Hoạt động củaếH

GV: Giới thiệu loại hóa chất trớc phản ứng Hớng dẫn học sinh bớc tiến hành thí nghiệm

GV: Yêu cầu HS quan sát ghi lại tợng rút nhận xét

? Qua thí nghiệm vừa làm thí nghiệm làm trớc cho biết làm để nhận biết có phản ứng hóa học xảy ?

GV: Tỉng kÕt vµ chèt kiÕn thøc

GV: Làm thí nghiệm cho CaO vào nớc ? Vậy dấu hiệu để nhận biết có phản ứng hóa học xảy ra?

HS lµm thÝ nghiƯm theo nhãm: Cho vµi giät BaCl2 vµo dd Na2SO4

2 Cho dây sắt vào dd CuSO4

- Dấu hiệu: - Màu sắc - Tính tan

- Trạng thái( tạo chất kết tủa bay h¬i)

- Sù táa nhiƯt - Sù ph¸t s¸ng

C Cđng cè – lun tËp:

Nhỏ vài giọt axit clohidric vào cục đá vơi ( Thành phần canxicacbonat)

ThÊy sđi bọt khí

a Dấu hiệu cho thấy phản øng hãa häc x¶y

b ViÕt PT chữ phản ứng biết sản phẩm canxi cacbonat, níc vµ cacbonioxit

IV.H íng dÉn häc ë nhµ: Về nhà học làm tập sau bµi häc

(40)

Ngày soạn: 27.10.2009

Tiết 20: Bµi 14 Bµi thùc hµnh sè 3:

Dấu hiệu tợng phản ứng hoá học

- Học sinh phân biệt đợc tợng vật lý tợng hóa học - Nhận biết đợc dấu hiệu ca phn ng húa hc xy

2.Kỹ năng:

- Tiếp tục rèn luyện kỹ sử dụng dơng hãa chÊt phßng thÝ nghiƯm

3.Thái độ:

- Gi¸o dơc tÝnh cÈn thËn , tû mỷ thực hành thí nghiệm

GV chuẩn bị cho nhóm nhóm bé thÝ nghiƯm sau:

- Dụng cụ: Giá thí nghiệm, ống thủy tinh, ống hút, ống nghiệm, kẹp gỗ, đèn

cån

- Hãa chÊt: dd Na2CO3, dd nớc vôi trong, KMnO4

- Sử dụng phơng pháp đàm thoại, thực hành thớ nghim theo nhúm

IV Tiến trình dạy học: A.KiĨm tra bµi cị:

1 Hãy phân biệt tợng vật lý tợng hóa học ? Dấu hiệu để biết có phản ứng hóa học xảy ?

B Bµi míi:

Hoạt động 1: Tiến hành thí nghiệm:

- GV: KiĨm tra dơng hãa chÊt thùc hµnh thÝ nghiƯm - GV: Nêu mục tiêu thực hành

- Tiến hành thí nghiệm

Thí nghiệm 1: Hòa tan ®un nãng KMnO4

- Mỗi nhóm có sẵn lợng thuốc tím chia làm phần: - Phần1: Cho vào ống nghiệm đựng nớc lắc cho tan - Phần 2: Bỏ vào ống nghiệm

Dïng kẹp gỗ kẹp 2/3 ống nghiệm đun nóng

Đa que đóm tàn đỏ vào Que đóm bùng cháy tiếp tục đun đến que đóm ngừng cháy ngừng lại

? Tại que đóm lại bùng cháy ?

? Tại thấy tàn đóm đỏ bùng cháy thí tiếp tục đun ? ? Hiện tợng que đóm khơng bùng cháy nói lên điều gì? HS: Đổ nớc v ống nghiệm lắc kỹ

Qua s¸t rót kÕt ln: Ghi nhanh vào tờng trình

(41)

Thớ nghim 2: Dùng ống hút thổi lần lợt vào ống nghiệm đựng nớc cất ống đựng nớc vôi

? Trong èng nghiƯm vµ trêng hợp có phản ứng hóa học xảy ra? Giải thÝch?

GV: Híng dÉn HS lµm tiÕp thÝ nghiƯm:

Cho Na2CO3 vào dd nớc vôi (5) quan sát tợng ghi kết luận

GV: Gii thiệu sản phẩm để Hs viết PT chữ:

èng 2: sản phẩm là: kalimanganat , mangandioxxit, oxi ống 4: sản phẩm là: canxi cacbonat, nớc

ống 4: sản phÈm lµ: canxi cacbonat, natrihidroxit

? Qua thÝ nghiƯm em củng cố kiến thức nào?

Hoạt động 2: Viết tờng trình

STT Tªn thÝ

nghiệm Hiện tợng quan sát đợc Kết luận PT chữ

1

C C«ng viƯc ci buổi thực hành:

Thu dọn lau chùi phòng thực hµnh vµ dơng thÝ nghiƯm

……… ……… ……… ……… ……… ………

Ngày soạn: 29.10.2009

Tiết 21:

Bài 15 định luật bảo toàn khối lợng

- Học sinh hiểu đợc nội dung định luật, giải thích đợc định luật dựa váợ bảo toàn khối lợng nguyên tử phản ứng hóa học

- Biết vận dụng định luật để làm tập hóa học

2.Kỹ năng:

- Tiếp tục rèn luyện kỹ viết PT chữ cho học sinh

3.Thỏi :

- Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa häc

II Chn bÞ:

- Dơng cơ: C©n, cèc thđy tinh - Hãa chÊt: dd BaCl2, dd Na2SO4

- Tranh vẽ: sơ đồ tợng trng cho PTHH khí oxi hidro

(42)

III Định h ớng ph ơng pháp:

- Hoạt động nhóm, thực hành thí nghiệm

IV TiÕn trình dạy học: A.Kiểm tra cũ:

1 Trong phản ứng hóa học hạt đợc bảo tồn hạt biến đổi

B Bµi míi:

Hoạt động 1: Thí nghiệm:

GV: Lµm thÝ nghiƯm biĨu diƠn

Cốc 1: đựng Na2SO4 Cho lên đĩa cân

Cc 2: ng BaCl2

Đổ cốc vào cèc GV? H·y nªu nhËn xÐt ? GV: Chèt kiÕn thøc GV? H·y viÕt PT ch÷ ?

HS đọc kết

HS: Quan sát đọc kết

mBariclorua + mnatrisunfat = mBari sunfat + mnatriclorua HS: Bariclorua + natrisunfat Bari sunfat + natriclorua

Hoạt động 2: Định luật:

GV: Qua thí nghiệm em nêu định luật bảo toàn khối lợng

? Em h·y giải thích sao?

Trong phản ứng hóa học, tổng khối lợng sản phẩm khối l-ợng chất tham gia phản ứng

Hot ng 3: áp dụng:

GV: Giả sử có PT chữ: A + B C + D

Theo định luật bảo tồn khối lợng ta có điều ?

GV: Nếu biết khối lợng chất có tính đợc khối lợng chất thứ khơng ?

GV: Lµm bµi tËp 3: Bµi tËp :

MMg = 9g

mMgO= 15g

a ViÕt c«ng thøc khèi lỵng

b Tính khối lợng oxi phản ứng ? Hãy viết PT chữ

? Áp dụng định luật bảo tồn khối l-ợng biết điều gì?

? Em hÃy thay số vào công thức vừa ghi ?

HS: A + B C + D mA + mB = mC + mD

HS đọc đề

Gi¶i:

Magie + oxi t Magie oxit

mmagie + m oxi = mmagie oxit

m oxi = mmagie oxit - mmagie

moxi = 15 - = 6g

C Cđng cè – lun tËp:

(43)

V.H íng dÉn häc ë nhµ: VỊ nhµ häc bµi làm tập sau học BTVN: 1, SGK

……… ……… ………

Tiết 22:

Bài 16 Phơng trình hóa học

- Học sinh biết đợc phơng trình dùng để biểu diễn ngắn gọn phản ứng hoá học, gồm CTHH chất tham gia phn ng vi h s thớch hp

2.Kỹ năng:

- ViÕt PTHH

3.Thái độ:

- Gi¸o dục tính cẩn thận , trình bày khoa học

II ChuÈn bÞ:

Tranh vÏ trang 55

III Tiến trình dạy học: A.Kiểm tra cũ:

1 Phát biểu định luật bảo toàn khối lợng ? Giải thích? Chữa tập

B Bµi mới: Mở bài: Giáo viên mở nh sgk

Hoạt động 1: Phơng trình hóa học:

GV? Em h·y viết PT chữ cho khí hidro tác dụng oxi tạo thành nớc? GV? Em hÃy thay tên chất b»ng c¸c CTHH?

? Nhận xét số nguyên tử nguyên tố vế? Có với định luật bảo tồn khối lợng khơng?

? Làm để số nguyên tử oxi vế nhau?

GV: Kết hợp dùng hình vẽ để giải thích?

GV: Khi thªm hƯ sè ë níc th× sè

GV: KhÝ hidro + khÝ oxi - > Níc

H2 + O2 H2O

2H2 + O2 2H2O

(44)

nguyên tử vế không nhau? GV: Vậy làm để đảm bảo định luật bảo toàn khối lợng ?

GV? Đã đảm bảo định luật bảo toàn khối lợng cha?

? VËy PTHH biĨu diƠn g×?

GV? H·y lËp PTHH sau: Al + O2 Al2O3

NaCl + AgNO3 NaNO3 + AgCl

2H2 + O2 2H2O

HS lµm viƯc theo nhãm

- Có bớc lập PTHH bớc nào?

Đại diện nhóm báo cáo kết Các nhóm khác bổ sung

HS: - Phơng trình hóa học biểu diền

ngắn gọn phản ứng hóa học

-HS:Gåm bíc:

1 Viết sơ đồ phản ng

2 Cân số nguyên tử ngtè ë2 vÕ

3 ViÕt thµnh PTHH

l u ý:

- Không đợc thay đổi số - Hệ số viết cao KHHH

C Củng cố - luyện tập:

1 Phơng trình hóa häc biĨu diƠn g×?

2 Sơ đồ phản ứng khác với PTHH điểm nào? Lập PTHH sau:

K + O2 K2O

Mg + HCl MgCl2 + H2

Cu(OH)2 t CuO + H2O

IV.H íng dÉn häc ë nhµ: VỊ nhµ häc bµi vµ làm tập sau học BTVN: 2, 3, SGK

……… ……… ………

Tiết 23:

Bài 16 Phơng trình hóa học (tiếp)

(45)

1.KiÕn thøc:

- Học sinh biết đợc ý nghĩa PTHH cho biết tỷ lệ số nguyên tử, số phân tử chất nh cp cht phn ng

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ lập PTHH - Tỷ lệ cặp chất phản ứng

3.Thỏi :

- Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học.ý thức bảo vệ kim loại

II Chuẩn bị:

Kiến thức PTHH

III Tiến trình dạy häc:

A.KiĨm tra bµi cị:

1 Sơ đồ phản ứng khác với PTHH điểm nào? Lập PTHH sau:

P2O5 + H2O H3PO4

Fe(OH)3 Fe2O3 + H2O

CaO + HCl CaCl2 + H2O

Zn + O2 ZnO

B Bµi míi:

Hoạt động 1: ý nghĩa PTHH:

? H·y lËp PTHH sau:

Al + O2 -> Al2O3

GV: Trong phản ứng

Cứ nguyên tử Al t/d với phân tử oxi tạo phân tử Al2O3

? Vậy PTHH cho biết điều gì? ? HÃy cho biết tỷ lệ cặp chất Làm tập số 2b, 3b

Bµi tËp sè 5:

? H·y viÕt PTHH cđa ph¶n øng?

? H·y cho biÕt tû lệ số nguyên tử magie lần lợt với số phân tử chất khác?

Bài tập 6: làm tơng tù nh bµi

4Al + 3O2 -> Al2O3

- PTHH cho biÕt tû lÖ số nguyên tử , phân tử chất nh cặp chất phản ứng

HS viết PTHH, tõ PTHH rót tû lƯ sè nguyªn tư , phân tử phản ứng hóa học

Bài tËp 5:

Mg + H2SO4 MgSO4 + H2

Sè PT Mg : sè PT H2SO4 = 1:

Sè PT Mg : sè PT MgSO4 = 1:

Sè PT Mg : sè PT H2 = 1:

Bµi tËp 6:

4P + 5O2 - > 2P2O5

Sè PTP: sè PTO2: sè PTP2O5 = 4: 5:

(46)

C Cđng cè - lun tËp:

1 Nªu ý nghÜa cña PTHH H·y lËp PTHH

H2 + PbO H2O + Pb

Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu

NaOH + BaCl2 Ba(OH)2 + NaCl

IV.H íng dÉn học nhà: Về nhà học làm bµi tËp sau bµi häc

……… ……… ……… ……… ……… ……… ………

Ngµy soạn: 7.11.2009

Tiết 24:

Bài 17 Bài luyện tập 3 I Mục tiêu:

1.Kiến thức: Cđng cè c¸c kiÕn thøc sau:

- Phản ứng hóa học (định nghĩa, chất, điều kiện xảy v iu kin nhn bit)

- Định luật bảo toàn khối lợng - Phơng trình hóa học

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ phân biệt tợng hóa học - Lập PTHH biết chất tham gia sản phẩm

Néi dung kiÕn thøc ch¬ng II

Hot ng 1: Kin thức cần nhớ

? PTHH biĨu diƠn g×?

? PTHH khác sơ đồ p/ nh nào? ? Nêu ý ngha ca PTHH?

? Nêu bớc lập PTHH GV: Tổ chức trò chơi tiếp sức:

Chia lớp thành nhóm GV chuẩn bị mảnh bìa ghi CTHH hệ

- Hiện tợng vật lý - Hiện tợng hóa học

- Phản ứng hóa học

- Phơng trình hóa học

(47)

số

GV: Treo bảng phụ PTHH khuyết

- Mỗi miếng bìa 1đ, nhãm chÊm c«ng khai lÉn nhau?

thĨ:

?Al + 3O2 2Al2O3

2Cu + ? 2CuO

Mg + ?HCl MgCl2 + H2

CaO + ? HNO3 Ca(NO3)2 + ?

Al + ? HCl 2AlCl3 + ?H2

? + 5O2 2P2O5

O2 + ? 2H2O

P2O5 + 3H2O ?H3PO4

Cu(OH)2 t CuO + H2O

Các miếng bìa là: 4, 2, H2O, 2, O2, 6,

4P, 2H2, 2, H2O,

Hoạt động 2: Bài tập :

Bài tập 3: Cho sơ đồ:

Canxi+cacbonat Canxioxit +

cacbon®ioxit

m đá vơi = 280 kg

m CaO = 140 kg m CO2 = 110 kg

a Viết công thức khối lợng

b tính tû lƯ % vỊ khèi lỵng CaCO3

chứa ỏ vụi

? HÃy lập phơng trình phản ứng?

? Theo định luật bảo toàn khối lợng viết công thức khối lợng?

? Theo PT tính khối lợng CaCO3 phản ứng

GV: Trong 280 kg đá vôi chứa 250 kg CaCO3

mCaCO3

% CaCO3 = 100%

Bài tập 4:

C2H4 cháy tạo thành CO2 H2O

a lËp PTHH

b Cho biÕt tû lệ số PT C2H4 lợt

với PT O2, PT CO2

m đá vôi GV: Gọi HS lên bảng làm Câu hỏi gợi ý cho HS dới lớp ? Hãy lập PTHH

? Rót hệ số PT chất cần làm GV: Xem xét kết làm việc HS dới lớp, Xem kết HS làm bảng, sửa sai cã

HS đọc dề số 3, tóm tắt đề

Gi¶i:

CaCO3 t CaO + CO2

mCaCO3 = m CaO + mCO2

mCaCO3 = 140 + 110

mCaCO3 = 250 kg

250

% CaCO3 = .100% =

89,3%

280

HS đọc tập tóm tắt đề Giải:

C2H4 + 3CO2 t 2CO2 +

2H2O

Sè PT C2H4 : sè PT O2 : sè PT CO2 =

1: 3:

IV.H íng dÉn häc ë nhµ: VỊ nhµ häc bµi vµ lµm tập sau: Làm tập 1, 2,

(48)

………

TiÕt 25: KiĨm tra mét tiÕt I Mơc tiêu:

1.Kiến thức:

- Đánh giá việc tiÕp thu kiÕn thøc cđa häc sinh ë ch¬ng II : Phản ứng hóa học

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện khả làm cẩn thận, khoa học

3.Thỏi :

- Giáo dục lòng yêu môn học

II Đề bài.

Phần I: Trắc nghiệm khách quan: ( điểm)

Câu 1: HÃy điền từ, cụm từ thích hợp (liên kết, chất, tổng khối lợng, phân tử )vào chỗ chấm câu sau ®©y:

a Phản ứng hố học q trình biến đổi từ …(1) thành (2)… khác b Trong phản ứng hố học có ….(3) ngun tử thay đổi làm

cho….(4) biến đổi thành (5) khỏc

c Trong phản ứng hoá học (6)các chất sản phẩm (7) chÊt tham gia

…

Câu 2: Trong câu sau đây, câu đúng, câu sai?

a) Dây tóc bóng đèn nóng cháy sáng dịng điện chạy qua tợng vật lí

b) Cuốc, xẻng để lâu ngày ngồi khơng khí bị gỉ sinh o xit sắt t-ợng vật lý

c) Khi nung đá vơi ngồi khơng khí thấy sinh khí cacbonic vơi sống tợng hố học

PhÇn 2: Tù ln ( điểm)

Câu 1 Lập phơng trình hoá häc sau :

H2 + O2 > H2O

Fe + Cl2 -> FeCl3

P + O2 -> P2O5

Zn + HCl -> ZnCl2 + H2

Al + H2SO4 -> Al2(SO4)3 + H2

Mg + ? -> MgO

Câu 2: Nung 84 gam magie cacbonat (MgCO3) thu đợc m gam magieoxit

(MgO) vµ 44g khÝ cacbonic (CO2)

a) Lập phơng trình hoá học phản ứng b) Tính m?

Đáp án biểu điểm

Phần I: Trắc nghiệm khách quan: (4 điểm) Câu 1:

a) Chất

b) Liên kết; phân tử c) Tổng khối lợng

(49)

C©u 2:

+ Câu đúng: a, c (mỗi câu = 0,5 điểm) + Câu sai: b

PhÇn II: Tự luận (7 điểm)

Câu 1(4 điểm)

2H2 + O2 -> 2H2O

2Fe +3 Cl2 -> 2FeCl3

4P + 5O2 -> 2P2O5

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2

2Mg + O2 -> 2MgO

Câu (3 điểm)

a Phơng trình hoá häc:

MgCO3 T0 MgO + CO2

b Theo định luật bảo toàn khối lợng ta có: mMgCO3 = m MgO + mCO2

suy m = mMgO = mMgCO3 - mCO2 = 84- 44 = 40 (g)

1,0 ®iĨm 0,5 ®iĨm

0,5®iĨm 0,5®iĨm 0,5®iĨm 0,5®iĨm 1®iĨm 1®iĨm điểm điểm điểm

Ngày soạn: 12.11.2009

Chơng III: Mol tính toán hóa học Tiết 26:

Bài 18 mol I Mục tiêu:

1.KiÕn thøc:

- Đối với khái niệm học sinh cần hiểu phát biểu khái niệm Không yêu cầu HS hiểu để giải thích cần hiểu : Mol gì?

Khối lợng mol gì? Thể tích mol chất khí gì?

2.Kỹ năng:

- Tiếp tục rèn luyện kỹ viết PT chữ, kỹ tính toán

3.Thỏi :

(50)

- Bảng phụ , bảng nhóm, bút - Tranh vẽ: trang 62 SGK

A.Kiểm tra bµi cị: B Bµi míi:

Hoạt động 1: Mol:

GV: Một tá bút chì có ? Mét gram giÊy cã bao nhiªu tê ? Một yến gạo có cân ? GV: Thông báo khái niệm mol SGK

GV: Con số 6.1023 gọi số

Avogađro ký hiệu lµ N

? VËy mol PT H2O chøa bao nhiªu

PT ?

? VËy mol PT oxi chứa PT oxi

Làm tập 1a, 1c

Mol lợng chất có chøa 6.1023

nguyên tử phân tử chất N = 6.1023 gọi số Avôgđro.

Hoạt động 2: Khối lợng mol:

GV: Khèi lỵng mol nguyên tử hay phân tử có trị số với số nguyên tử hay phân tử khối

? Em hiểu nh nói M nguyên tử O M nguyên tử oxi khối lợng chúng Làm tập 2a

HS tự tìm hiểu khái niệm mol tromg SGK

Khi lng mol chất khối l-ợng tính gam N nguyên tử phân tử chất

Ký hiÖu : M VD: MH = MH2 =

Hoạt động 3: Thể tích mol chất khí:

HS tự tìm hiểu khái niệm SGK GV: Giới thiệu ĐKTC 1mol tất chất khí 22,4 l

HS hoạt động nhóm quan sát H 3.1 cho bit:

- Số phân tử chất

- Khối lợng mol chất bao nhiêu?

- Thể tích chất khí ĐKTC

Đại diện nhóm b¸o c¸o, c¸c nhãm kh¸c bỉ sung

GV: tỉng kÕt chèt kiÕn thøc

Thể tích mol chất khí thể tích chiếm N phân tử cht cht khớ ú

- Điều kiện tiêu chuẩn §KTC ( 00, 1

at)

1 mol chất khí 22,4 l

C Lun tËp - củng cố:

1 Mol gì?

2 Khối lợng mol gì?

3 Thể tích mol chất khí gì?

(51)

Ngày soạn: 16.11.2009

TiÕt 27:

Bài 19 Chuyển đổi khối lợng, thể tích và lợng chất

I Mục tiêu:

1.Kiến thức: Sau học häc sinh biÕt:

- Công thức chuyển đổi khối lợng, thể tích lợng chất

Biết vận dụng công thức để làm tập chuyển đổi đại l -ợng

2.Kỹ năng:

- Cng s cỏc k nng tớnh khối lợng mol đồng thời củng cố khái niệm mol, thể tích mol chất khí cơng thức hóa học

3.Thái độ:

- Gi¸o dơc lòng yêu môn học, tính cẩn thận , tỷ mỷ làm toán hóa học

- Bảng phụ , bảng nhóm, bút - HS: Häc kü c¸c kh¸i niƯm vỊ mol

A.Kiểm tra cũ:

1 Nêu khái niệm mol, khối lợng mol ?

Áp dơng tÝnh khèi lỵng cđa 0,5 mol H2SO4; 0,1 mol NaOH

2 Nêu khái niệm thĨ tÝch mol cđa chÊt khÝ

TÝnh thĨ tÝch ë §KTC cđa 0,2 mol H2 ; 0,75 mol CO2

B Bµi míi:

Hoạt động 1: Chuyển đổi lợng chất khối lợng chất:

? Muèn tÝnh khèi lỵng cđa mét chÊt khÝ biÕt sè mol lµm thÕ nµo?

? NÕu cã sè mol lµ n, khối lợng m ? HÃy rút biểu thøc tÝnh khèi lỵng? ? H·y rót biĨu thøc tính lợng chất?

HS làm tập vào

GV: Goị HS lên bảng làm tập GV sửa sai bổ sung

Quan sát phần bµi tËp 1.HS võa lµm

m = n.M m n = M

¸

p dông:

(52)

a 0,15 mol Fe2O3 b 0,75 mol MgO

2 TÝnh sè mol cña :

a g CuO b 10 g NaOH Gi¶i:

1 a M Fe2O3 = 56.2 + 16 3= 160g

mFe2O3 = 160 0,15 = 24 g

b M MgO = 24 + 16 = 40g

mMgO = 40 0,75 = 30g

2 a MCuO = 64 + 16 = 80 g

nCuO = 2: 80 = 0,025 mol

b M NaOH = 23 + + 16 = 40

nNaOH = 10: 40 = 0,25 mol Hoạt động 2: Chuyển đổi lợng chất thể tích chất khí nh nào:

? Muèn tính thể tích lợng chất khí (ĐKTC) ta làm nh nào? GV: Đặt n số mol

V thể tích khí Công thức tính V gì? ? Rút công thức tính n?

GV: Gọi HS lên bảng làm GV: sửa sai có

HS quan sát phần kiĨm tra bµi cị V = n 22,4

V n = 22,4

¸

p dơng :

1 TÝnh V (®ktc) cđa :

a 1,25 mol SO2 b 0,05 mol N2

2 TÝnh n ë (®ktc) cđa

a 5,6 l H2 b 33,6 l CO2

Gi¶i:

1.a V = n 22,4

V SO2 = 1,25 22,4 = 28l

V N2 = 0,05 22,4 = 1,12l

2 V n = 22,4

V 5,6

nH2 = = = 0,25 mol

22,4 22,4 V V

nCO2 = = = 1,5 mol

22,4 22,4

C LuyÖn tËp - cđng cè:

H·y tÝnh m, V §KTC, sè ph©n tư cđa a 0,01 mol CO2

b 0,3 mol H2S

IV.H íng dÉn häc ë nhµ: Về nhà học làm tập sau: BTVN: 2, 3, sgk

(53)

……… ……… ………

Ngµy so¹n: 19.11.2009

TiÕt 28:

Bài 19 Chuyển đổi khối lợng, thể tích và lợng chất

I Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc::

- Học sinh biết vận dụng công thức chuyển đổi khối lợng thể tích l-ợng chất để làm tập

- Tiếp tục củng cố công thức dới dạng tập hỗn hợp nhiều chất khí tập xác định cơng thức hóa học chất khí biết khối lợng số mol

- Củng cố kiến thức hóa học CTHH đơn chất hp cht

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết CTHH, PTHH, tính toán hóa học

3.Thỏi độ:

(54)

II ChuÈn bÞ:

- Bảng phụ , bảng nhóm, bút - Phiếu học tập

- HS: Ôn tập kiến thức chơng

A.Kiểm tra bµi cị:

1 Em viết cơng thức chuyển đổi lợng chất khối lợng áp dụng tính khối lợng 0,35 mol K2SO4 , 0,15 mol BaCl2

2 Hãy viết công thức chuyển đổi lợng chất thể tích chất khí áp dụng: Tính thể tích 0,75 mol NO2; 0,4 mol CO2

B Bµi míi:

Hoạt động 1: Bài tập:

Thành phần

hỗn hợp khí Số mol (n) củahỗn hợp khí Thể tích hỗnhợp (ĐKTC) l Khối lợng củahỗn hợp 0,1 mol CO2

0,25 mol SO2

0,75 mol CO2

0,4 mol O2

0,3 mol H2

0,2 mol H2S

0,05 mol O2

0,15 mol SO2

0,25 mol O2

0,75 mol H2

0,4 mol H2

0,6 mol CO2

Các nhóm làm việc

GV: chuẩn kiến thức, đa thông tin phản hồi phiếu học tập Thành phần

hỗn hợp khí

Số mol (n) hỗn hợp khí

Thể tích hỗn hợp (ĐKTC) l

Khối lợng hỗn hợp 0,1 mol CO2

0,25 mol SO2 0,35 7,84 20,4

0,75 mol CO2

0,4 mol O2 1,15 25,76 45,8

0,3 mol H2

0,2 mol H2S 0,5 11,2 7,4

0,05 mol O2

0,15 mol SO2 0,2 4,48 11,2

0,25 mol O2

0,75 mol H2 22,4 9,5

0,4 mol H2

0,6 mol CO2 22,4 27,2

C Lun tËp - cđng cè:

Nhắc lại toàn học

IV.H íng dÉn häc ë nhµ: VỊ nhµ häc bµi làm tập sau: BTVN: 4, 5, sgk

(55)

……… ……… ………

Ngày soạn: 22.11.2009

Tiết 29:

Bµi 20 Tû khèi cđa chÊt khÝ I Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- HS biết cách xác định tỷ khối chất khí A với chất khí B biết cách xác định tỷ khối chất khí với khơng khí

- Biết vận dụng cơng thức tính tỷ khối để làm tốn hóa học có liên quan đến tỷ khối chất khí

- Cđng cè c¸c kh¸i niệm mol cách tính khối lợng mol

2.Kỹ năng:

- Vit ỳng cỏc cụng thc húa hc, kỹ tính tốn hóa học

3.Thái độ:

- Bảng nhóm, bảng phụ

- Hình vẽ cách thu số chất khí III Tiến trình dạy học:

A.Kiểm tra cũ: B Bµi míi:

Hoạt động 1: Bằng cách để biết khí A nặng hay nhẹ khí B:

Đặt vấn đề: Bơm khí hidro vào bóng bóng bay lên đợc

- VËy b¬m khÝ oxi, CO2 th× bãng cã

bay lên đợc khơng?

GV: Có khí làm bóng bay lên đợc : nhẹ

Có khí khơng làm cho bóng bay lên đợc: nng

GV: Nêu khái niệm tỷ khối chất khí GV: Đa công thức tính tỷ khối

? HÃy giải thích ký hiệu công thức

Gäi HS lµm bµi

MA

dA/ B =

MB

dA/ B Lµ tû khèi cđa khÝ A so víi khÝ B

MA lµ khèi lợng mol A

MB khối lợng mol cđa B

(56)

Gỵi ý: H·y tÝnh M CO2 ,M H2, M Cl2

M CO2

? TÝnh dCO2/ H2 =

M H2

M Cl2

? TÝnh dCO2/ H2 =

M H2

Cl2 nặng hay nhẹ khí H2

lần Giải:

MCO2 = 12 + + 16 = 44g

MCl2 = 35,5 = 71g

MH2 = = 2g

d CO2/ H2 = 44: = 22

d CO2/ H2 = 71 : = 35,5

KÕt luËn:

Khí CO2 nặng khí H2 22 lần

Khí Cl2 nặng khí H2 35,5 lần Hoạt động 2: Bằng cách để biết đợc khí A nặng hay nhẹ khơng khí

Hoạt động Gv Hot ng ca Hs

? Nhắc lại công thức tính tỷ khối ? Nếu B không khí

? Nhắc lại thành phần không khí? Tính Mkk

Gọi HS lên bảng làm tập Gợi ý: tính M SO3 , M C3H6

HS lên bảng làm Gợi ý tính MA

Xỏc nh MR xác định đợc R

MA

dA/ B =

MB

MA

dA/ KK =

MKK

MKK = ( 28 0,8) + (16 0,2)= 29

MA

dA/ KK = MA = dA/KK

29

¸

p dơng 1: Cã c¸c khÝ sau SO3, C3H6

H·y cho biÕt khí nặng hay nhẹ kk nặng hay nhẹ lần?

Giải:

MSO3 = 32 + 16 = 80g

MC3H6 = 12.3 + = 42g

dSO3 / KK = 80: 29 = 2,759

dC3H6 / KK = 42: 29 = 1,448

KÕt luËn:

KhÝ SO3 nặng không khí 2,759

lần

Khí C3H6 nặng không khí 1.448

lần

á

p dụng 2: Khí A có công thức dới dạng chung RO2 biết dA / kk =

1,5862 Hãy xác định công thức khí A

Gi¶i: MA = 29 dA / kk

MA = 29 1,5862 = 46g

MR = 46 – 32 = 14

(57)

Hỵp chÊt A cã tû khèi so víi H2 lµ 17 H·y cho biết 5,6 l khí A (ĐKTC) có

khối lợng bao nhiêu?

IV.H ớng dẫn học nhà: Về nhà học làm tập sau: Làm tập 1, 2, SGK

Đọc bµi cã thĨ em cha biÕt Rót kinh nghiƯm:

Ngày soạn: 25.11.2009

TiÕt 30:

tÝnh theo c«ng thøc hãa häc I Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Từ CTHH học sinh biết cách xác định % theo khối lợng nguyên tố

- Từ % tính theo khối lợng nguyên tố tạo nên hợp chất HS biết cách xác định CTHH hợp chất HS biết cách xác định khối lợng nguyên tố mộy lợng hợp chất ngợc lại

2.Kü năng:

- Tip tc rốn luyn k nng tớnh tốn tập hóa học có liên quan đến tỷ khối chất khí Củng cố kỹ tính khối lợng mol

3.Thái độ:

- Gi¸o dục lòng yêu môn học

(58)

- Bảng nhóm, bảng phụ

III Định h ớng ph ¬ng ph¸p:

- Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt ng cỏ nhõn

1 Viết công thức tÝnh tû khèi cđa chÊt khÝ A víi khÝ B, khí A so với không khí áp dụng : Tính tû khèi cđa chÊt khÝ CH4 so víi H2

2 Tính khối lợng mol khí A khí B BiÕt tû khèi cđa khÝ A vµ khÝ B so với H2 lần lợt 13, 15

B Bµi míi:

Hoạt động 1: Xác định thành phần % nguyên tố hợp chất:

GV: §a bớc làm bài: - Tính M KNO3

- Xác định số mol nguyên tử nguyên tố hợp chất

- Từ số mol nguyên tử , xác định khối lợng nguyên tố tính %

GV: Gọi HS lên bảng làm tập đồng thời hớng dẫn quan sát HS làm dới lớp

GV: Đa đề tập số Gọi HS làm phần

HS đọc kỹ bi

HS làm theo bớc híng dÉn

Ví dụ 1: Xác định % theo khối lợng nguyên tố hợp chất KNO3

Gi¶i: M KNO3 = 39+14+3.16 = 101g

- Trong mol KNO3 cã:

- 1mol nguyªn tư K vËy mK = 39

- 1mol nguyªn tư N vËy mN = 14

- 3mol nguyªn tư O vËy mO = 16 =

48

39 100%

% K = = 38,6% 101

14 100%

% N = = 13,8% 101

48 100%

% O = = 47,6% 101

VÝ dô 2: TÝnh % theo khối lợng nguyên tố Al2O3

Giải: MAl2O3 = 27 + 16 = 102

Trong 1mol Al2O3 cã 2mol Al vµ

mol O

27.2 100%

% Al = = 53% 102

16 100%

% O = = 47% 102

Hoạt động 2: Xác định CTHH hợp chất biết thành phần nguyên tố:

(59)

GV: Đa đề

GV: tèng kết đa bớc giải toán

GV: Gọi HS lên bảng làm tập đồng thời hớng dẫn quan sát HS làm dới lớp

GV: Đa đề tập số Gọi HS làm phn

HS thảo luận nhóm đa cách giải tập

Đại diện nhóm báo c¸o VÝ dơ 1:

Một hợp chất có thành phần nguyên tố 40% Cu, 20% S , 40% O Hãy xác định CTHH hợp chất biết Mh/c

= 160

* Các b ớc giải :

- Tìm khối lợng nguyên tố 1mol chất

- Tìm số mol nguyên tử nguyên tố 1mol hợp chất

- Suy số x, y, z

Giải: Gọi CT hợp chất CuxSyOz

40 160

mCu = = 64g

100 20 160

mS = = 32g

100 40 160

mO = = 64g

100 64

nCu = = mol

64 32

nS = = 1mol

32 64

nO = = mol

16

VËy c«ng thøc cđa hợp chất : CuSO4

Vớ d 2: Hp chất A có thành phần nguyên tố là: 28,57% Mg, 14,2% C, lại O MA = 84 Xác định CT

cđa A Gi¶i:

Gäi CT hợp chất A MgxCyOz

28,57 84

mMg = = 24g

100 14,29 84

mC = = 12g

100

%O = 100 - 28,57 - 14,29 = 57,23% 57,23 84

mMg = = 48g

(60)

24

nMg = = mol

24 12

nC = = 1mol

12 48

nO = = mol

16

Vậy công thức hợp chÊt lµ:

MgCO3

1 Hợp chất A có thành phần nguyên tố 80%C, 20%H Biết tỷ khối khí A so với H 15 Xác định CTHH A

Hớng dẫn: Từ d tính c MA

Làm tiếp bớc giống VD

IV.H íng dÉn häc ë nhµ: VỊ nhà học làm tập sau häc Rót kinh nghiƯm:

……… ……… ……… ………

Ngày soạn: 28.11.2009

Tiết 31:

(61)

I Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Học sinh củng cố kiến thức liên quan đến công thức chuyển đổi khối lợng v lng cht cng nh th tớch

2.Kỹ năng:

- Luyện tập thành thạo toán tính to¸n theo CTHH

3.Thái độ:

- Gi¸o dơc lòng yêu môn học, ý thức sử dụng hợp lý, tiÕt kiƯm, cÈn thËn thùc hµnh vµ häc tËp hãa häc

II ChuÈn bÞ:

- Bảng phụ, giấy hoạt động nhóm III Định h ớng ph ơng pháp:

- Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt ng cỏ nhõn

1 Tính thành phần phần trăm theo khối lợng nguyên tố hỵp chÊt FeS2

2 Hợp chất A có khối lợng mol 94 có thành phần nguyên tố 82,98% K, lại oxi Hãy xác định CTHH hợp chất

B Bµi míi:

Hoạt động 1: Luyện tập tốn có liên quan đến tỷ khối :

Hoạt động Gv Hot ng ca Hs

GV: Đa tập số GV: Gỵi ý

- TÝnh MA

- TÝnh nN, nH

GV: Söa sai nÕu cã

HS c bi

HS lên bảng làm

Bài tập 1: Một hợp chất khí A có % theo khối lợng 82,35% N, 17,65% H Em h·y cho biÕt:

a CTHH cđa hỵp chÊt biÕt tû khèi cđa A so víi H lµ 8,5

b Tính số nguyên tử nguyên tố 11,2 l khí A (ĐKTC)

Giải:

a MA = d A/ H2 MH2 = 8,5 = 17

82,35 17 mN = = 14g

100

17,65 17

mH = = 3g

100 14

nN = = mol

14

nH = = mol

VËy CTHH cđa A lµ NH3

b nNH3 = V:22,4 = 1,12 : 22,4 =

0,05mol

(62)

NH3 lµ: 0,05 mol Sè mol nguyªn tư H

trong 0,05 mol NH3 0,15 mol

- Số hạt nguyên tử N = 0,05 1023 =

0,3 1023

- Số hạt nguyên tử N = 0,15 6.1023 =

0,9 1023

Hoạt động 2: Luyện tập tập tímh khối lợng nguyên tố trong

hỵp chÊt :

GV: Đa tập

GV: Đa bớc giải tập - Tính M Al2O3

- Xác định % nguyên tố hợp chất

- tính m nguyên tố 30,6g Gọi HS lên bảng làm tập

GV: Có thể nêu cách làm khác ?

GV? Bài tập có khác tập trớc điểm nào?

Bài tập 2:

Tính khối lợng nguyên tố cã 30,6g Al2O3

Gi¶i:

MAl2O3 = 102

54 100

% Al = = 52,94% 102

48 100

% O = = 47,06% 102

52,94 30,6

mAl = = 16,2g

100

47,06 30,6

mO = = 14,4g

100

Bài tập 3: Tính khối lợng hợp chÊt Na2SO4 cã chøa 2,3 g Na

Gi¶i: M Na2SO4 = 23 + 16 + 32

= 142g

Trong 142 g Na2SO4 cã chøa 46g Na

VËy xg 2,3g Na 2,3 142

x = = 7,1g 46 Bài tập 2:

Tính khối lợng nguyên tố có 30,6g Al2O3

Giải:

MAl2O3 = 102

54 100

% Al = = 52,94% 102

(63)

% O = = 47,06% 102

52,94 30,6

mAl = = 16,2g

100 47,06 30,6

mO = = 14,4g

100

Ôn lại phần lập PTHH

IV.H ớng dẫn học nhà: Về nhà học làm tập sau học 21.3 ; 21.5 sách bµi tËp

……… ………

Tiết 32:

tính theo phơng trình hóa học I Mục tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Từ PTHH liệu cho Học sinh biết cách xác định (thể tích lợng chất) chất tham gia hoc cỏc sn phm

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ lập PTHH kỹ sử dụng công thức chuyển đổi khối lợng , thể tích khí lợng chất

3.Thái độ:

- Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức sử dụng hợp lý, tiết kiệm, cẩn thận thực hành học tập hóa học

- Bảng phụ, giấy hoạt động nhóm - HS: ụn li cỏc bc lp PTHH

III Định h ớng ph ơng pháp:

- Hot ng nhúm, quan sát, hoạt động cá nhân

IV TiÕn tr×nh dạy học:

A.Kiểm tra cũ: B Bài míi:

Hoạt động 1: Tìm khối lợng chất tham gia tạo thành :

Hoạt động Gv Hoạt động Gv

GV: Nêu mục tiêu Đa đề VD1

GV: Đa bớc thực toán - Chuyển đổi số liệu

- LËp PTHH

- Tõ d÷ liƯu, tÝnh số mol chất cần tìm - Tính khối lợng

HS chép bớc làm vào HS líp chÐp bµi

HS1 lµm bíc HS2 lµm bíc HS3 lµm bíc

(64)

GV: Đa ví dụ Gọi HS lên bảng làm

GV chÊm bµi lµm cđa mét sè HS GV sưa sai nÕu cã

b TÝnh khèi lỵng ZnO tạo thành Giải: nZn = 13: 65 = 0,2 mol

- PTHH

2Zn + O2 2ZnO

mol mol mol 0,2 mol x mol x = 0,2 mol

mZnO = 0,2 81 = 16,2g

Ví dụ 2: Tìm khối lợng CaCO3 cần đủ

để điều chế đợc 42g CaO Biết PT điều chế CaO : CaCO3 t

CaO + CO2

Gi¶i: nCaO = 42: 56 = 0,75 mol

PTHH: CaCO3 t CaO + CO2

Theo PT nCaCO3 = nCaO

Theo bµi n CaO = 0,75 mol

nCaCO3 = 0,75 mol

mCaCO3 = 0,75 100 = 7,5 g

Ví dụ 3: Để đơt cháy hồn tồn ag bột nhơm cần dùng hết 19,2g oxi, phản ứng kết thúc thu đợc bg bột nhôm oxit

a LËp PTHH

b Tìm giá trị a, b Giải: nO2 = 19,2 : 32 = 0,6 mol

PTHH

4Al + 3O2 t 2Al2O3

Theo PT nAl = 4/3 nO2

VËy nAl = 4/3 0,6 mol = 0,8 mol

Theo PT nAl2O3 = 2/3 nO2

VËy nAl2O3 = 2/3 0,6 = 0,4 mol

mAl = 0,8 27 = 21,6g

mAl2O3 = 0,4 102 = 40,8 g

Cách 2: Tính theo định luật bảo tồn khối lợng

C Củng cố - luyện tập:

1 Nhắc lại bíc chung cđa tÝnh theo PTHH Bµi tËp më:

Đốt cháy hồn tồn 4,8g kim loại R có hóa trị II oxi d ngời ta thu đợc 8g oxit có cơng thức RO

a ViÕt PTHH

b Xác địng tên ký hiệu kim loại R

(65)

Tiết 33:

Tính theo phơng trình hóa häc ( tiÕp) I Mơc tiªu:

1.Kiến thức: Học sinh biết đợc:

- C¸ch tÝnh thĨ tÝch ë ĐKTC khối lợng, lợng chất chất ph¶n øng

(66)

- TiÕp tơc rÌn luyện kỹ lập PTHH kỹ tính toán theo PTHH

3.Thỏi :

- Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ môi trờng

- Bảng phụ, bảng nhóm, bút III Định h ớng ph ơng pháp:

- Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân

1 HÃy nêu bớc làm toán theo PTHH Làm tập 1b SGK

B Bµi míi:

Hoạt động 1: Tính thể tích chất khí tham gia tạo thành :

? Nhắc lại công thức chuyển đổi lợng chất thể tích?

? Mn tÝnh thĨ tÝch cđa mét chÊt khí ĐKTC áp dụng công thức nào?

GV: u cầu HS tóm tắt đề Hãy tính V O2 ĐKTC

mP2O5

Bài tập: Cho sơ đồ phản ứng

CH4 + O2 CO2 + H2O

Đốt cháy hoàn toàn 1,12l CH4 TÝnh

thĨ tÝch khÝ O2 cÇn dïng tính thể

tích khí CO2 tạo thành(ĐKTC)

Gọi HS tóm tắt đề GV: Sửa lại có

HS lần lợt giải bớc - HS 1: chuyển đổi số liệu - HS 2: Viết PTHH

- HS 3: Rót tû lƯ theo PT tÝnh sè mol O2 vµ P2O5

Bµi tËp 1:

TÝnh thể tích khí O2(ĐKTC) cần đung

ụt chỏy hết 3,1g P Biết sơ đồ phản ứng:

P + O2 P2O5

TÝnh khèi lỵng hỵp chÊt tạo thành sau phản ứng

Túm tt : mP = 3,1g

TÝnh VO2(§KTC) = ?

m P2O5 = ?

Gi¶i: nP = 3,1 : 31 = 0,1 mol

PTHH

4P + 3O2 t 2P2O5

mol mol mol 0,1 x y x = 0,125 mol

y = 0,05 mol

VO2(§KTC) = 0,125 22,4 = 2,8l

m P2O5 = 0,05 142 = 7,1g

Bµi tËp 2:

Tóm tắt đề: V CH4 = 1,12 l

TÝnh VO2 = ?

V CO2 = ?

Hs lªn bảng làm tập

Giải: n CH4 = 1,12 : 22,4 = 0,5 mol

PTHH

CH4 + 2O2  CO2 + H2O

(67)

GV? Muốn xác định đợc kim loại R cần phải xác định đợc gì? Áp dụng cơng thức nào?

Gv? Dựa vào đâu để tính nR

GV: Gọi HS lên bảng làm GV sửa sai nÕu cã

x = 0,05 = 0,1 mol y = 0,05 = 0,05 mol VO2 = 0,1 22,4 = 2,24 l

VCO2 = 0,05 22,4 = 1,12l

Bài tập 3: Biết 2,3 g kim loại R(I) tác dụng vừa đủ với 1,12l khí clo ĐKTC theo sơ đồ phản ứng

2R + Cl2 2RCl

a Xác định tên kim loại

b Tính khối lợng hợp chất tạo thành Giải: HS lµm bµi

nCl2 = 1,12 : 22,4 = 0,5 mol

PTHH: 2R + Cl RCl mol 1mol mol x 0,05 y x = 0,05 = 0,1 mol

y = 0,05 = 0,1 mol MR = 2,3 : 0,1 = 23g

Vậy kim loại natri: Na b 2Na + Cl2 NaCl

Theo PT nNaCl = 2nCl2

nNaCl = 0,05 = 0,1mol

mNaCl = 0,1 58,5 = 5,58g

IV.H íng dÉn häc ë nhµ: VỊ nhµ học làm tập sau học

BTVN: 1a, ,3 4,

Rót kinh nghiệm:

(68)

TiÕt 34: Bµi lun tËp 4 I Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Biết cách chuyển đổi qua lại đại lợng n , m , V

- Biết ý nghĩa tỷ khối chất khí Biết cách xác định tỷ khối chất khí dựa vào tỷ khối để xác định khối lng mol ca mt cht khớ

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ giải toán hóa học theo công thức PTHH

3 Thỏi :

- Bảng phụ, bảng nhóm, bút III Định h ớng ph ơng pháp:

- Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân

A.Kiểm tra cũ: B Bµi míi:

Hoạt động 1: Các kiến thức cần nhớ:

GV: Ph¸t phiÕu häc tËp 1:

Hãy điền đại lợng ghi công thức chuyển đổi tơng ứng

? H·y ghi lại công thức tính tỷ khối chất A víi chÊt khÝ B Cđa chÊt khÝ A so víi kh«ng khÝ

1 Cơng thức chuyển đổi n, m, V: HS lm vic theo nhúm

Đại diện nhóm báo cáo kết

m

n = V = 22,4 n M V m = n M n =

22,4 C«ng thøc tû khèi:

MA MA

d A/ B = dA/ kk =

MB 29 Sè

(69)

Hoạt động 2: Bài tập:

Hoạt động Gv Hoạt động Hs GV: Đa đề bi

Gọi Hs lên bảng làm

Bi tập 1: Hãy chọn câu trả lời câu sau:

1 ChÊt khÝ A cã dA/H = 13 vËy A lµ:

A CO2 B CO

C C2H2 D NH3

2 Chất khí nhẹ không khí là: A N2 B C3H6

C O2 D NO2

3.Sè nguyªn tư O2 cã 3,2g oxi

lµ:

a 1023 b 10230

c 6.1023 d 1,2 1023

Bµi tËp 2: (Sè - SGK)

Tãm tắt: Cho hợp chất K2CO3

a Tính MK2CO3

b Tính % nguyên tố hợp chất

GV Söa sai (nÕu cã)

Bài tập 3: Cho sơ đồ phản ứng: CH4 + O2 CO2 + H2O

a V CH4= 2l TÝnh V O2 = ?

b nCH4 = 0,15 mol

c tÝnh VCO2 = ?

d CH4 nặng hay nhẹ kh«ng khÝ

GV sưa sai nÕu cã

HS 1: làm câu HS 2: làm câu

HS 3: làm câu

HS c , túm tắt đề HS lên bảng làm tập Giải:

MK2CO3 = 39 + 12 + 16 = 138g

%K =

138 78

100% = %C =

138 12

100% = %O =

138 48

100% = HS đọc đề, tóm tắt đề HS lên bảng làm tập Giải:

CH4 + 2O2 CO2 + H2O

1 mol mol 2l xl x = 4l

b Theo PT: nCH4 = nCO2 = 0,15 mol

VCO2 = 0,15 22,4 = 3,36l

c MCH4 = 16g

d CH4/ kk =

29 16

= 0,6 lÇn

Bài tập 1: Cho sơ đồ :

CaCO3 +2HCl CaCl2 + CO2 + H2O

a mCaCO3 = 10g tÝnh mCaCl2 = ?

b mCaCO3 = g tÝnh V CO2 =? ( ĐK phòng)

Giải: PTHH

CaCO3 +2HCl CaCl2+CO2+ H2O

nCaCO3 = nCaCl2 =

100 10

(70)

b nCaCO3 =

100

= 0,05 mol Theo PT nCaCO3 = nCO2 = 0,05 mol

V = 0,05 24 = 12l

IV.H íng dÉn häc ë nhµ: VỊ nhà học làm tập sau học Chuẩn bị ôn tập học kỳ

BTVN: 1, 2, 5Sgk

TiÕt 35: «n tËp häc kú I I Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Cịng cè, hƯ thèng hãa l¹i kiÕn thøc , khái niệm học kỳ I

- Bit đợc cấu tạo nguyên tử đặc điểm hạt cấu tạo nên nguyên tử - Ôn lại công thức quan trọng giúp cho HS làm tốn hóa học - Ơn lại cách lập CTHH dựa vo

+ Hóa trị

+ Thành phần phần trăm + Tỷ khối chất khí

(71)

- Rèn luyện kỹ năng: + Lập CTHH cđa mét chÊt

+ TÝnh hãa trÞ cđa mét số nguyên tố hợp chất biết hóa trị cđa nguyªn tè

+ Sử dụng thành thạo công thức chuyển đổi n ,m , V + Sử dụng cơng thức tính tỷ khối

+ Biết làm toán tính theo công thức PTHH

3 Thỏi :

- Bảng phụ, bảng nhóm, bút ô chữ III Định h ớng ph ơng pháp:

- Hot ng nhúm, quan sát, hoạt động cá nhân

IV TiÕn tr×nh dạy học:

A.Kiểm tra cũ: B Bài míi:

Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ:

GV: ễn tập khái niệm thông qua trò chơi ô chữ

GV: Phổ biến luật chơi: Ô chữ gồm ô hàng ngang Mỗi ô hàng ngang có chữ từ chìa khóa

- Đốn đợc chữ hàng ngang đợc 10 điểm - Đốn đợc chữ hàng dọc đợc 20 điểm

GV: Ph¸t phiÕu häc tËp cho c¸c nhãm:

- Ô hàng ngang số 1: có chữ cái: Đại lợng dùng để so sánh độ nặng hay nhẹ chất khí với chất khí Từ chìa khóa : H

- Ơ hàng ngang số 2: có chữ cái: Từ loại đơn chất có tính dẫn điện, dẫn nhiệt có tính dẻo ánh kim T chỡa khúa : O

- Ô hàng ngang số 3: có chữ cái: lợng chất có chứa N ( 1023) hạt

nguyên tử phân tử Từ chìa khóa : O

- ễ hàng ngang số 4: có chữ cái: Từ loại đơn chất “ Hạt vi mô gồm số nguyên tử liên kết với thể đầy đủ tính chất hóa học chất Từ chìa khúa : H

- Ô hàng ngang số 5: có chữ cái: Là cụm từ Con số biểu thị khả liên kết nguyên tử nhóm nguyên tử với nguyên tử nhóm nguyên tử nguyên tố khác Từ chìa khóa : A

- Ô hàng ngang số 6: có chữ cái: Đó cụm từ Những chất tạo nên từ nhuyên tố hóa học Tõ ch×a khãa : C

- Ơ chữ chìa khóa: Mơn học có liên quan đến kiến thức vừa học

- Tõ ch×a khãa: hãa häc

Hoạt động 2: Rèn luyện một số kỹ bản:

GV: Yêu cầu HS đọc đề nháp Bài tập 1: Lập công thức hợp chất gồm:

a Kali ( I ) vµ nhãm SO4 (II)

b Sắt III nhóm OH ( I)

Hs lên bảng làm Giải: a K2SO4

b Fe(OH)3

T Y K H Ô I

K I M L O A I

M O L

P H Â N T Ư

H O A T R I

(72)

GV sửa sai có GV: Đa đề

Bài tập 2: Tính hóa trị N, K , Fe : Fe Cl2, Fe2O3, NH3, SO2

NÕu sai sãt GV sưa ch÷a rót kinh nghiƯm

GV: Đa đề

Bµi tËp 3: Hoµn thµnh c¸c PTHH sau: Al + Cl2 t AlCl3

Fe2O3 + H2 t Fe + H2O

P + O2 t P2O5

Al(OH)3 t Al2O3 + H2O

NÕu sai sót GV sửa chữa rút kinh nghiệm

HS làm bµi

HS lµm bµi

Hoạt động 3: Luỵên tập tốn tính theo CTHH PTHH:

GV: Đa đề

Bài tập 4: Cho sơ đồ phản ứng Fe + 2HCl FeCl2 + H2

a Tính khối lợng sắt HCl tham gia phản ứng biết V H2 thoát

3,36l (ĐKTC)

b Tính khối lợng FeCl2 tạo thành sau

phản ứng

GV? Nhắc lại bớc giải toán theo PTHH?

GV? Túm tt ? GV sa sai (nu cú)

HS lên bảng làm tËp

Gi¶i: nH2 = 223,36,4 = 0,15 mol

PTHH:

Fe + 2HCl FeCl2 + H2

1mol mol mol mol x y z 0,15 x = 0,15 mol

y = 0,3 mol z = 0,15 mol

mFe = 0,15 56 = 8,4 g

mHCl = 0,3 36,5 = 10,95 g

mFeCl2= 0,15 127 = 19,05 g

IV.H ớng dẫn học nhà: Về nhà học ôn tập tốt để thi học kỳ

Rót kinh nghiệm:

(73)

Ngày soạn: 15.12.2009

TiÕt 36:

KiÓm tra häc kú

I Mơc tiªu:

- Đánh giá mức độ tiếp thu học sinh học kỳ I

II Đề bài: Câu 1: HÃy tính :

- ThĨ tÝch ë ®ktc cđa 0,5 mol khÝ O2

- Khèi lỵng cđa 0,3 mol khÝ CO2

- Thành phàn % khối lợng Cacbon hợp chất CH4 Câu 2:Lập phơng trình hoá học sau:

a) Al + Cl2 ……> AlCl3

b) Fe + O2 ……> Fe2O3

c) NaOH + FeSO4 … > Na2SO4 + Fe(OH)2

d) MnO2 + HCl … > MnCl2 + Cl2 + H2O Câu 3: Cho 5,6g Fe tác dụng với axit HCl thu đợc muối FeCl2 khí H2

a ViÕt phơng trình hoá học xảy b Tính thể tích khí H2 đktc

c Tính khối lợng muối FeCl2 tạo thành

Đáp án biểu ®iĨm

3 ®iĨm

PhÇn 2: Tù ln (7 ®iĨm)

a) 2Al + 3Cl2  2AlCl3

b) 4Fe + 3O2  2Fe2O3

c) 2NaOH + FeSO4  Na2SO4 + Fe(OH)2

d) MnO2 + 4HCl  MnCl2 + Cl2 + 2H2O

a Phơng trình hoá học:

Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

b Theo đề bài: nFe = 5,6/56 = 0,1 mol Theo PTHH: nH2 = nFe = 0,1 mol

Suy ra: VH2(®ktc) = 0,1 22,4 = 2,24 (lÝt)

c Theo PTHH: nFeCl2 = nFe = 0,1 mol

Suy mFeCl2 = 127 0,1 = 12,7(g)