giao an

Học sinh biết được tính chất hóa học và ứng dụng của tinh bột và xenlulozơ - viết được phảnứng phân hủy và phản ứng tạo thành trong cây xanh. Kỹ năng:[r]

Ngày soạn : Ngày dạy : Tuần dạy : Tiết dạy :

BÀI ÔN TẬP ĐẦU NĂM I

MỤC TIÊU: 1 Kiến thức:

- Giúp học sinh hệ thống lại kiến thức lớp làm cở sở để tiếp thu kiến thức chương trình lớp

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết PTHH

- Rèn luyện kỹ tính tốn theo PTHH 3.Thái độ:

- Rèn luyện lịng u thích say mê mơn học II CHUẨN BỊ:

- GV:Hệ thống chương trình lớp

- HS: Các kiến thức học chương trình lớp

III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: 1- Kiểm tra sỉ số

2.Kiểm tra cũ: 3.Bài mới:

Hoạt động(10p): Ôn tập số nội dung , khái niệm hóa học lớp 8:

GV: Tổ chức cho học sinh chơi trị chơi chữ Chia lớp thành nhóm Thơng báo luật chơi: Ơ chữ gồm hàng ngang khái niệm hóa học Đoán từ hàng ngang 10 điểm Mỗi từ hàng ngang có đến chữ từ chìa khóa Đốn từ chìa khóa 20 điểm

* Hàng ngang 1: Có 13 chữ cái: Đây khái niệm: Chất có tính chất vật lý hóa học định

Chữ từ chìa khóa: C,H

* Hàng ngang : Có chữ cái: : Đây khái niệm : Là chất tạo nên từ NTHH trở lên

Chữ từ chìa khóa: H,H

* Hàng ngang 3: Có chữ cái: : Đây khái niệm Là hạt đại diện cho chất Gồm số nguyên tử liên kết với có đầy đủ tính chất hóa học chất

Chữ từ chìa khóa: P

* Hàng ngang 4: Có chữ cái: : Đây khái niệm :Là hạt vô nhỏ trung hòa điện

Chữ từ chìa khóa: N,Ư

* Hàng ngang 5: Có 14 chữ cái: Là tập hợp nguyên tử loại có số p hạt nhân

Chữ từ chìa khóa: A

* Hàng ngang 6: Có chữ cái: Là số biểu thị khả liên kết nguyên tử nhóm nguyên tử

Chữ từ chìa khóa: O

* Hàng ngang 7: Có 14 chữ cái: Hiện tượng chất biến đổi mà giữ nguyên chất ban đầu

* Hàng ngang : Có 14 chữ cái: Dùng để biểu diễn chất gồm 1,2 hay KHHH số chân ký hiệu

Chữ từ chìa khóa: O,A

Gợi ý từ chìa khóa: Q trình làm biến đổi từ chất thành chất khác Ô chữ

C H Â T T I N H K H I Ê T

H Ơ P C H Â T

P H Â N T Ư

N G U Y Ê N T Ư

N G U Y Ê N T Ô H O A T R I

H I Ê N T Ư Ơ N G V Â T L Y

C Ô N G T H Ư C H O A H O C

Ơ chìa khóa: PHẢN ỨNG HĨA HỌC

Hoạt động2( 15p): Ôn luyện viết PTHH, khái niệm oxit, axit, bazơ, muối:

Ghép nối thông tin cột A với cột B cho phù hợp

HS làm việc cá nhân

GV: Gọi HS lên bảng làm , sửa sai có

Hồn thành PTHH sau viết PT thuộc loại phản ứng nào?

CaO + 2HCl CaCl2 +

H2O

Fe2O3 + H2 Fe +

H2O

Na2O + H2O 2NaOH

Al(OH)3 t Al2O3 +

H2O

2.CaO + 2HCl CaCl2 + H2O ( P/ư

thế)

Fe2O3 + H2 Fe + H2O( P/ư oxi

hóa)

Na2O + H2O 2NaOH( P/ư hóa hợp)

Al(OH)3 t Al2O3 + H2O( P/ư phân

hủy)

Hoạt động 3(15p): Bài tập

GV: Yêu cầu HS tóm tắt đề: ? Đề yêu cầu tính gì?

HS làm việc cá nhân

Hòa tan 8,4 g Fe dung dịch HCl 10,95%(vừa đủ)

a Tính thể tích khí thu (ĐKTC)

b Tính khối lượng axit cần dung

nH2 = nFeCl2 = nFe = 0,15 mol nHCl = 2.nH2 = 0,15 = 0,03 mol

a VH2 (ĐKTC) = 0,15 22,4 = 3,36,l

b m HCl = 0,3 36,5 = 10,95 g Tên hợp

chất

Ghép Loại hợp chất axit a SO2; CO2; P2O5

2 muối b Cu(OH)2; Ca(OH)2

3 bazơ c H2SO4; HCl

4 oxit axit d NaCl ; BaSO4

Gv Chấm số học sinh

10,95 100

mdd = = 100 g 10,95

c dd sau phản ứng có FeCl2

m FeCl2 = 0,15 127 = 19,05g

mH2 = 0,15 = 0,3g

mdd sau phản ứng= 8,4 + 100 - 0,3 = 108,1g

19,05

C% FeCl2 = 100% = 17,6%

108,1 4.Củng cố (4p).

- Xem lại định nghĩa , 1số oxit học 5.Dặn dò (1p)

- Học bài, xem học GV: nhận xét

Ngày soạn : 10/8 Tuần dạy : 01 Ngày dạy : 25/8 Tiết dạy : 02

Ch ¬ng I: Các loại hợp chất vô cơ

Tính chất hóa học oxit Khái quát phân loại oxit

I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: *HS Biết Được:

- Tính chất hóa học oxit: Oxit axit tác dụng với nước, dung dịch bazơ, oxit bazơ; oxit bazơ tác dụng với nước, dung dịch axit, oxit axit; Sự phân loại oxit

- Học sinh hiểu sở phân loại hợp chất oxit axit oxit bazơ, dựa vào tính chất hóa học chúng

2.Kỹ năng:

- Quan sát thí nghiệm, rút tính chất hố học oxit bazơ, oxit axit - Rèn luyện kỹ viết PTHH

- Rèn luyện kỹ tính tốn theo PTHH

- Viết PTHH minh họa tính chất hoá học số oxit 3.Thái độ:

- Giáo dục lịng u thích say mê mơn học II CHUẨN BỊ:

* Giáo viên: Dụng cụ thí nghiệm gồm Cốc thủy tinh, ống nghiệm,thiết bị điều chế CO2, P2O5

Hóa chất: CuO , CO2, P2O5 , H2O , CaCO3 , P đỏ

* HS : Kiến thức học lớp III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: 1.Kiểm tra sỉ số

2.Kiểm tra cũ: 3 Bài mới:

Hoạt động 1: (20p) Tính chất hóa học oxit

GV:

? Hãy viết PTHH

GV: Cho CuO t/d với H2O em

hãy quan sát nhận xét tượng? GV: Chỉ số oxit Na2O ; BaO …

t/d với H2O ( oxit tương ứng với

bazơ tan)

? Hãy viết PTHH oxit t/d với nước GV: Hướng dẫn làm thí nghiệm -Cho CuO vào ống nghiệm ? Hãy quan sát trạng thái màu sắc

- Cho tiếp 1-2 ml dd HCl vào

ống nghiệm, lắc nhẹ ? Quan sát tượng ?

1.Oxit bazơ có tính chất hóa học nào?

a Tác dụng với nước:

CaO(r) + H2O(l) Ca(OH)2 (dd)

Một số oxit bazơ tác dụng với nước tạo thành dd kiềm

b Tác dụng với axit:

CuO (r) + 2HCl(dd) CuCl2 (dd) +

? Nêu nhận xét ? Viết PTHH?

? GV số oxit khác CaO , Fe2O3 xảy phản ứng tương tự(

trừ oxit kim loại kiềm)

GV: Mơ tả lại thí nghiệm CaO ; BaO ; tác dụng với CO2 tạo thành

muối

? Hãy viết PTHH HS:

GV: Một số oxit bazơ tác dụng oxit axit tạo thành muối Đó oxit bazơ tương ứng bazơ tan

GV: làm lại thí nghiệm P2O5 tác dụng

với nước

? Quan sát tượng ? Viết PTHH? GV: Một số oxit khác SO2 ; SO3 …

tác dụng với nước thu axit tương ứng

GV: kết luận :

GV: Điều chế trước CO2

HS: Làm thí nghiệm theo nhóm: Mởp nút bình rót khoảng 10 -15 ml Ca(OH)2 suốt Đậy nhanh , lắc

nhẹ

? Quan sát tượng ? Viết PTHH? GV: Một số oxit khác SO2 ; SO3, P2O5

…cũng có phản ứng tương tự

GV: Từ tính chất oxit bazơ em có kết luận gì?

? Hãy viết PTHH minh họa? ? BT : Hãy điền tiếp nội dung vào ô trống

GV: Khái quát lại tính chất oxit axit oxit bazơ

Oxit bazơ tác dụng với axit tạo thành muối nước

C.Tác dụng với oxit axit :

CaO(r) + CO2 (k) CaCO3(r)

BaO(r) + SO2 (k) BaSO3(r)

Một số bazơ ( tương ứng với bazơ tan ) tác dụng với axit tạo thành muối

1. oxit axit có tính chất nào: a Tác dụng với nước:

P2O5 (r) + 3H2O (l) H3PO4 (dd)

Một số oxit axit tác dụng với nước tạo thành axit ( Trừ SiO2)

b Tác dụng với bazơ:

CO2(k) + Ca(OH)2 (dd)  CaCO3(r)

+H2O(l)

Oxit axit tác dụng với bazơ tạo thành muối nước

c Tác dụng với oxit bazơ: SO2 (k) + BaO(r) BaSO3(r)

+ +H2O + Bazơ H2O

+

Axit

Hoạt động 2:(20p) Khái quát phân loại Oxit:

GV: Yêu cầu HS tham khảo SGK ? Vậy vào đâu để người ta phân loại axit?

Lấy VD số oxit axit , số oxit bazơ

GV: Lấy VD oxit lưỡng tính

- Oxit axit - Oxit bazơ - Oxit lưỡng tính - Oxit trung tính

ZnO + HCl  ZnCl2 + H2O

ZnO+2NaOH+H2 O  Na2(Zn(OH)2)4 * CO, NO oxit không tạo muối

( oxit trung tính) khơng có tính chất oxit axit khơng có tính chất oxit bazơ

4.Củng cố:(4p)

1 Làm BT số lớp

2 Về nhà làm BT số 1,2,4,5,6 5 Dặn dò : (1p)

- Làm tập SGk - Xem học GV: nhận xét

……….

Ngày soạn : Tuần dạy : 02 Ngày dạy : Tiết dạy : 03

Bài 02 : MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG

I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức:

- Biết ứng dụng CaO đời sống sản xuất, biết tác hại chúng với môi trường sức khỏe người - Biết phương pháp điều chế CaO PTN cơng nghiệp phản ứng hóa học làm sở cho phương pháp điều chế

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết PTHH

- Vận dụng kiến thức CaO để làm BT tính tốn theo PTHH 2 Thái độ:

- Rèn luyện lịng u thích say mê mơn học II CHUẨN BỊ:

GV:

- Hóa chất: CaO; HCl ; H2SO4 ; CaCO3 ; Na2CO3 ; S ; Ca(OH)2 ; H2O

- Dụng cụ:ống nghiệm , cốc thủy tinh, dụng cụ điều chế SO2 từ Na2SO3 ;

H2SO4 ; đèn cồn

- Tranh ảnh , sơ đồ nung vôi công nghiệp thủ công - HS: xem trước học nhà

III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: 1 Kiểm tra sỉ số

2.Kiểm tra cũ: (5p)

? Hãy nêu tính chất hóa học oxit bazơ ? Viết PTHH? ? Hãy nêu tính chất hóa học oxit axit ? Viết PTHH? HS: trả lời

GV: nhận xét, cho điểm

3 Bài mới: A- Canxi Oxit : CaO

? Hãy cho biết CTHH caxioxit ? Can xi oxit thuộc loại hợp chất nào?

Hoạt động 1:(15p) Can xi oxit có tính chất nào?

? Hãy nêu tính chất vật lý Canxi oxit?

? Nhắc lại tính chất hóa học oxit bazơ?

GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm:

- Cho CaO Tác dụng với nước

? Quan sát tượng nêu nhận xét?

? Hãy viết PTHH?

GV: CaO có tính hút ẩm ? dùng CaO làm gì?

GV: Hướng đẫn làm thí nghiệm CaO tác dụng với HCl

? Quan sát tượng , rút kết luận viết PTHH?

? nhờ tính chất CaO làm sống?

GV: dể CaO lâu ngày khơng khí CaO hấp thu CO2 tạo thành

CaCO3

- Là chất rắn màu trắng , nóng

chảy 25850C

- Mang đầy đủ tính chất hóa học

của oxit bazơ 1 Tác dụng với nước:

CaO(r) + H2O(l) Ca(OH)2 (dd)

Ca(OH)2 tan , phần tan tạo thành

dd bazơ

2 Tác dụng với axit:

CaO(r) + 2HCl (dd) CaCl2 (dd0 +

H2O(l)

? Hãy viết PTHH

GV: Nếu để lâu khơng khí CaO giảm chất lượng

Kết luận: Caxi oxit oxit bazơ

Hoạt động 2:(10p) Can xi oxit có ứng dụng gì:

? Dựa vào tính chất hóa học Can xi oxit nêu ứng dụng CaO?

- Dùng công nghiệp luyện

kim, cơng nghiệp hóa học

- Dùng khử chua đất trồng, xử lý nước thải sinh hoạt, nước thái công nghiệp, sát trùng…

Hoạt động 3:(10p) Sản xuất Canxi oxit nào?

? Nêu nguyên liệu sản xuất vôi HS: Quan sát H1.4 ; H1.5

? Nêu qui trình sản xuất CaO lò CN

? Nêu ưu nhược điểm lị nung vơi thủ cơng lị nung vơi cơng nghiệp

GV: Thông báo phản ứng xảy q trình nung vơi

- Than cháy sinh CO2 - Nhiệt phân hủy CaCO3

? Hãy viết PTHH

? địa phương em sản xuất vôi phương pháp nào?

1 Nguyên liệu : CaCO3

2 Các phản ứng xảy q trình nung vơi:

C(r) + O2 (k) t CO2 (k)

CaCO3 (r) CaO(r) + CO2 (k)

1.Hồn thành phương trình hóa học sau:

CaO + …? CaSO4

+ H2O

…?… + CO2 CaCO3

CaO + H2O …?…

4-Củng cố:(4p)

BT1: a – Cho tác dụng với nước

- Thử CO2

b Khí làm đục Ca(OH)2 CO2

BT2 Chất phản ứng mạnh với nước CaO

- Chất không tan nước CaCO3

b Nhận biết cho tác dụng với nước 5 Dặn dò: (1p)

- Học , xem học

Ngày Ngàysoạn : Tuần dạy : 02 Ngày dạy : Tiết dạy : 04

B

ài 02 : MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG ( tiÕp) I MỤC TIÊU:

1.Kiến thức:

- Học sinh biết tính chất SO2 viết PTHH cho

phản ứng

- Biết ứng dụng SO2 đời sống sản xuất,

- Biết phương pháp điều chế SO2 PTN công nghiệp

những phản ứng hóa học làm sở cho phương pháp điều chế 2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết PTHH

- Vận dụng kiến thức SO2 để làm BT tính tốn theo PTHH

3.Thái độ:

- Rèn luyện lịng u thích say mê mơn học II CHUẨN BỊ:

GV;

- Hóa chất: CaO; HCl ; H2SO4 ; CaCO3 ; Na2CO3 ; S ; Ca(OH)2 ; H2O

- Dụng cụ:ống nghiệm , cốc thủy tinh, dụng cụ điều chế SO2 từ Na2SO3 ;

H2SO4 ; đèn cồn

HS: xem trước nhà

III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: 1 Kiểm tra sỉ số

2.Kiểm tra cũ: (5p)

? Nêu tính chất hóa học CaO viết PTHH minh họa HS: trả lời

GV: nhận xét, cho điểm

3 Bài mới: B- LƯU HUỲNH ĐI OXIT : SO2

Hoạt động 1:(15p) Lưu huỳnh đioxit có tính chất gì

? Hãy nêu tính chất vật lý SO2

? Nhắc lại tính chất hóa học oxit axit?

GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm:

- Cho SO2 Tác dụng với nước

? Quan sát tượng nêu nhận xét? ? Hãy viết PTHH?

GV: SO2 chhát gây nhiễm khơng

khí , ngun nhân gây mưa axit GV: Hướng đẫn làm thí nghiệm SO2 tác

dụng với Ca(OH)2

? Quan sát tượng , rút kết luận viết PTHH?

GV: SO2 tác dụng với oxit bazơ

những oxit bazơ tạo thành muối sufit ? Hãy viết PTHH

- Lưu huỳnh đioxit chất không màu, mùi hắc, độc , nặng khơng khí

- Lưuhuỳnh đioxit có tính chất oxit axit

1 Tác dụng với nước:

SO2(k) +H2O(l) H2SO3 (dd)

2 Tác dụng với bazơ:

SO2 (k) + Ca(OH)2(dd) CaSO3 (r) + H2O(l)

3.Tác dụng với oxit bazơ: SO2(k) + Na2O(r) Na2SO3 (r) Kết luận:

Lưu huỳnh đioxit oxit axit

Hoạt động 2:(7p) Lưu huỳnh đioxit có ứng dụng gì:

? Nêu ứng dụng lưuhuỳnh đioxit?

- Dùng sản suất H2SO4

- Làm chất tẩy trắng, bột gỗ

trong công nghiệp,dùng diệt nấm mốc…

Hoạt động3:(13p) Điều chế lưuhuỳnh đioxit nào?

SO2 nào?

? Hãy viết PTHH?

GV: Giới thiệu đun nóng H2SO4 với

Cu

( Sẽ học sau) ? viết PTHH

- Cho muối sunfit tác dụng với

axit

Na2SO3 +HCl NaCl + H2O +

CO2

2 Trong công nghiệp :

- Đốt S khơng khí:

S + O2 SO2

-Đốt quặng firit

4 FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2

4 Củng cố : (4p) - Làm tập số 2:

- Đánh dấu x vào trống có PTHH xảy Viết PTHH

CaO NaOH H2O HCl

CO2

H2SO4

SO2

5.Dặn dò: (1p)

- Học bài, làm tập 2,3,4,5,6 trang 11 - Đọc chuẩn bị axit

GV: Nhận xét

……….

Ngày soạn : Tuần dạy : 03 Ngày dạy : Tiết dạy : 05 BÀI 03 : TÍNH CHẤT HểA HỌC CỦA AXÍT

I

MỤC TIÊU: 1.Kiến thức:

- Học sinh biết tính chất hóa học axit dẫn PTHH minh họa cho tính chất

- HS biết hiểu biết tính chất hóa học để giải thích số

hiện tượng thường gặp đời sống sản xuất

- Biết vận dụng tính chất hóa học oxit, axit để làm tập

hóa học 3.Thái độ:

- Rèn luyện lịng u thích say mê môn học II CHUẨN BỊ:

GV:

- Hóa chất: dd HCl , dd H2SO4 ;q tím ; Zn ; Al : Fe ; hóa chất để điều chế

Cu(OH)2 ; Fe(OH)3 ; Fe2O3 ; CuO

- Dụng cụ: ống nghiệm cỡ nhỏ, đũa thủy tinh

HS: xem trước học nhà III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC:

1 Kiểm tra sỉ số

2.Kiểm tra cũ: (10p)

? Viết PTHH thực dãy biến hóa sau P P2O5 H3PO4 Ca3(PO4)2

? Làm tập số HS: thực

GV: nhận xét , cho điểm 3 Bài mới:

Hoạt động 1: (20p)Tìm hiểu tính chất hóa học Axit.

GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm Nhỏ giọt dd HCl lên giấy quì ? Quan sát tượng nêu nhận xét

GV: hướng dẫn HS làm thí nghiệm

- Cho kim loại Al (Zn)

vào đáy ống nghiệm Thêm vào ống nghiệm 1- 2ml dd HCl

? Quan sát tượng nhận xét? ? Viết PTHH?

GV: hướng dẫn HS làm thí nghiệm

- Cho vào đáy ống nghiệm

Cu(OH)2 Thêm vào ống nghiệm

1- 2ml dd H2SO4

? Quan sát tượng nhận xét? ? Viết PTHH? Hãy viết PTHH khác ? GV: hướng dẫn HS làm thí nghiệm - Cho CuO vào đáy ống nghiệm.Thêm vào ống nghiệm 1- 2ml dd H2SO4

? Quan sát tượng nhận xét? ? Viết PTHH?

1.Axit làm đổi màu chất thị: - DD axit làm q tím chuyển thành màu đỏ (nhận biết dd axit)

2.Axit tác dụng với kim loại:

Zn(r) + 2HCl(dd) ZnCl2 (dd) + H2 (k)

DD axit tác dụng với nhiều kim loại tạo thành muối giải phóng H2

Chú ý: HNO3, H2SO4 đặc tác dụng

được nhiều kim loại nói chung khơng giải phóng H2

3.Tác dụng với dd bazơ:

H2SO4(dd) + Cu(OH)2(r) CuSO4(dd)+

2H2O

- Axit tác dụng với dd bazơ tạo thành muối nước Đây phản ứng trung hòa

4.Axit tác dụng với oxit bazơ:

H2SO4(dd) + CuO (r) CuSO4(dd) +

H2O(l)

- Axit tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối nước

- Ngoài axit tác dụng với

muối

Hoạt động 2:(5p) Tìm hiểu Axit mạnh axit yếu:

GV : thông báo phân loại axit - Axit mạnh: HCl, H2SO4, HNO3 - Axit yếu: H2S, H2CO3

4 Củng cố : (8p)

- Học sinh đọc phần em có biết - Làm BT2 SGK

5 Dặn dò : (2p)

- Học , làm tập 3,4 SGK - Xem học

GV: nhận xét

……….

Ngày soạn : Tuần dạy : 03 Ngày dạy : Tiết dạy : 06 BÀI 04 : MỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG

I

MỤC TIÊU: 1.Kiến thức:

- Học sinh biết tính chất hóa học axit HCl , có đầy đủ tính chất hóa học axit Viết PTHH minh họa cho tính chất - Những ứng dụng axit đời sống sản xuất

2.Kỹ năng:

- Sử dụng an toàn axit trình tiến hành sản xuất - Vận dụng tính chất HCl để làm tập định tính định

lượng 3.Thái độ:

- Rèn luyện lịng u thích say mê mơn học, tính cẩn thận tronh thực hành hóa học

II CHUẨN BỊ: GV:

- Dụng cụ: ống nghiệm cỡ nhỏ, đũa thủy tinh, phễu giấy lọc, tranh ảnh

ứng dụng axit

HS: xem trước học nhà III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: 1.Kiểm tra sĩ số

2.Kiểm tra cũ:( 5p)

? Nêu ứng dụng axit, viết PTHH minh họa? ? Làm tập số

HS: trả lời

GV:nhận xét, cho điểm

3 Bài mới: AXIT CLOHIDRIC : HCl

Hoạt động 1(15p): Tính chất

GV: DD axit HCl dd khí Hiđro clorua nước Mang đầy đủ tính chất hóa học axit mạnh

? Nhắc lại tính chất hóa học axit?

HS: trả lời

GV: Hướng dẫn làm lại thí nghiệm chứng minh dd HCl axit mạnh

- Làm đổi màu chất thị - Tác dụng kim loại: Sắt t/d HCl - Tác dụng với bazơ: HCl t/d

Cu(OH)2

- Tác dụng với oxit bazơ: HCl

t/d CuO

HS: Tiến hành làm thí nghiệm theo nhúm,quan sát tượng, viết PTHH HS: thực

GV: Ngồi cịn tác dụng với muối

- Làm đổi màu q tím thành đỏ - Tác dụng với nhiều kim loại

tạo thành muối giải phóng H2

Fe(r) + 2HCl(dd) FeCl2 (dd) + H2 (k)

- Tác dụng với bazơ tạo thành

muối nước

2HCl (dd)+Cu(OH)2 (r) CuCl2 (dd) + 2H2O(l)

- Tác dụng với oxit bazơ tạo

thành muối nước

2HCl(dd) + CuO(r) CuCl2 (dd) +

H2O(l)

Hoạt động 2:(15p) ứng dụng:

? Từ tính chất hóa học HCl nêu ứng dụng HCl?

- Điều chế muối clrua

- Làm bề mặt kim loại - Tẩy gỉ kim loại

- Chế biến thực phẩm, dược

phẩm 4 Củng cố :(9p)

a Có chất: CuO , BaCl2 , Zn , ZnO Chất tác dụng với dd HCl tạo

ra

a Chất cháy không khí b Dung dịch có màu xanh lam

c Chất kết tủa màu trắng không tan axit nước d Dung dịch không màu nước

5 Dặn dò : (1p)

- Học bài, xem học - GV: nhận xét tiết học

Ngày soạn : Tuần dạy : 04 Ngày dạy : Tiết dạy : 07 BÀI 04 : MỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG ( T/T )

I

MỤC TIÊU: 1.Kiến thức:

- Học sinh biết tính chất hóa học axit sufuric dẫn PTHH minh họa cho tính chất

- Axit sufuric có tính chất hóa học riêng, Tính oxi hóa (tác dụng với kim loại hoạt động) , tính háo nước, dẫn PTHH

2.Kỹ năng:

- HS biết hiểu biết tính chất hóa học để giải thích số

hiện tượng thường gặp đời sống sản xuất

- Các công đoạn nguyên liệu sản xuất H2SO4 CN phản

ứng hóa học xảy cơng đoạn

- Biết vận dụng tính chất hóa học oxit, axit để làm tập

hóa học 3.Thái độ:

- Rèn luyện lịng u thích say mê môn học II CHUẨN BỊ:

- Dụng cụ: ống nghiệm cỡ nhỏ, đũa thủy tinh, phễu, giấy lọc, tranh ảnh ứng

dụng sản xuất axit sufuric III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC:

1 Kiểm tra sỉ số

2.Kiểm tra cũ: (5p)

? Nêu tính chất hóa học axit HCl, Viết PTHH minh họa ? Làm tập số

HS: trả lời

GV: nhận xét, cho điểm

3 Bài mới: AXIT SUNFURIC : H2SO4

Hoạt động 1:(5p) Tìm hiểu tính chất vật lý

GV: Cho HS quan sát lọ đựng dd H2SO4

? Hãy nêu tính chất vật lý H2SO4

? muốn pha loãng H2SO4 cần phải

làm nào?

Rót từ từ dd axit đặc vào nước

HS: thực hướng dẫn Gv

- Là chất lỏng, sánh không màu, nặng gấp lần nước , tan dễ dàng nước, tỏa nhiều nhiệt

Hoạt động 2: (15p) Tìm hiểu tính chất hóa học:

? Nhắc lại tính chất hóa học axit?

Viết PTHH minh họa với H2SO4

GV: Hướng dẫn làm lại thí nghiệm chứng minh ddHCl axit mạnh

- Làm đổi màu chất thị - Tác dụng kim loại: Sắt t/d HCl - Tác dụng với bazơ: HCl t/d

Cu(OH)2

- Tác dụng với oxit bazơ: HCl

t/d CuO

HS làm thí nghiệm, quan sát tượng, viết PTHH

GV: Ngồi cịn tác dụng với muối

GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm: - Lọ 1: đồng tác dụng với H2SO4

loãng

- Lọ 2: Đồng tác dụng với ddH2SO4

đặc

? Quan sát tượng nêu nhận xét

1 Axit sufuric lỗng có tính chất hóa học axit:

- Làm đổi màu q tím thành đỏ

- Tác dụng với nhiều kim loại tạo thành muối giải phóng H2

Zn(r) + H2SO4(dd) ZnSO4 (dd) + H2 (k)

- Tác dụng với bazơ tạo thành

muối nước

2H2SO4(dd)+NaOH(dd) Na2SO4(dd)+2H2O(l)

- Tác dụng với oxit bazơ tạo

thành muối nước

H2SO4(dd) + CuO(r)  CuSO4 (dd)

+H2O(l)

2 Axit sunfuric đặc có tính chất hóa học riêng

a Tác dụng với kim loại:

H2SO4 đặc tác dụng với nhiều kim loại

tạo thành muối khơng giải phóng H2

Cu(r) + 2H2SO4(dd) CuSO4(dd) + SO2(k0 +H2O(l)

GV : Làm thí nghiệm biểu diễn: Cho đường vào ốmg nghiệm rót từ từ 2-3ml H2SO4 đặc vào ống nghiệm

? Quan sát tượng nêu nhận xét?

H2SO4đặc

C12H22O11 11H2O +

12C

Hoạt động 3:(5p) Tìm hiểu ứng dụng:

Qua H1.12 cho biết ứng dụng H2SO4

- sản xuất phân bón, chất tẩy rửa, tơ sợi , thuốc nổ, CN chế biến dàu mỏ

Hoạt động 4: (5p)Tìm hiểu cách sản xuất axit sufuric:

GV: Thuyết trình cơng đoạn

sản xuất axit sufuric S (r ) + O2 (k) t SO2 (k0

SO2 (k) + O2(k) V2O5 SO3 (k)

SO3 (k) + H2O(l) H2SO4(dd) Hoạt động 5:(5p) Tìm hiểu cách nhận biết axit sufuric muối sufat

Hướng dẫn HS làm thí nghiệm theo nhúm

- ống 1: 1ml H2SO4

- ống 2: 1ml Na2SO4

Cho vào óng nghiệm -4 ml BaCl2

? Quan sát tượng nêu nhận xét?

?Viết PTHH? HS:

GV: nhận xột -Dùng BaCl2 , Ba(NO3)2 để nhận

biết muối sunfat axit sunfuric H2SO4(dd) + BaCl2(dd) BaSO4(r) +

HCl(dd)

Na2SO4(dd) + BaCl2(dd) BaSO4(r) +

NaCl(dd)

4 Củng cố(4p) - Làm tập 3,5 / 19 GV: hệ thống lại học 5 Dặn dò : ( 1p)

- Học bài, giải tập SGk trang 19 - Xem học

……….

Ngày soạn : Tuần dạy : 04 Ngày dạy : Tiết dạy : 08

BÀI 05 : LUYỆN TẬP

TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA OXÍT VÀ AXIT I

MỤC TIÊU: 1.Kiến thức:

- Học sinh ôn tập lại tính chất hóa học oxit bazơ, oxit axit, axit

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ làm tập hóa học định tính định lượng

3.Thái độ:

- Giáo dục lòng yêu thích say mê mơn học II CHUẨN BỊ:

- GV: Bảng phụ , bảnh nhóm, bút - HS: Ôn lại tính chất oxit , axit III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC:

1 Kiểm tra sỉ số

2.Kiểm tra cũ: (5p) - Kết hợp làm tập lớp GV: nhận xét, cho điểm 3 Bài mới:

Hoạt động 1:(15p) Các kiến thức cần nhớ:

1 Tính chất hóa học oxit: GV: treo bảng phụ chuẩn bị trước

(1) (2)

(3) (3)

+ H2O ( 4) + H2O (5)

HS làm việc theo nhóm

- Các nhóm báo cáo kết , nhận xét chéo nhóm GV : chuẩn kiến thức

(1) (2)

Oxit bazơ Oxit axit

( (3) (3)

+ H2O ( 4) + H2O (5)

2 Tính chất hóa học axit GV: Đưa sơ đồ câm

+ D + Quí tím

+ E + G HS: nhóm thảo luận

Đại diện nhóm báo cáo GV: nhận xét ,đưa đáp án

+ Kim loại

+ oxit bazơ + Bazơ

GV: Tổ chức trò chơi: Chia lớp làm nhóm: Đại diện nhóm lên thực trị chơi tiếp sức

GV: Chuấn bị sẵn miếng bìa ghi CTHH: Na2) ; SO3 ; H2O; H2SO4 : Fe

; Cu; FeSO4 ; NaOH; Na2SO4 : FeO

GV: Cho PTHH thiếu Yêu cầu nhóm điền tiếp vào chỗ trống: Na2O + ……?… NaOH

SO3 + H2O H2SO4

…?……+ …?…… Na2SO4

…?…… + NaOH Na2SO4 + H2O

SO3 + NaOH …?……

……?… + H2SO4 ……?….+ H2

FeO + …?… …?…… + H2O

Hoạt động 3:( 10p) Bài tập:

BT1 (SGK) HS đọc đề

HS làm việc cá nhân

GV: Gọi HS lên bảng làm tập:

HS1: câu a HS2: Câu b HS3: câu c

GV: Sửa chữa, bổ sung

BT1:

a Những chất tác dụng với nước là: SO2 ; Na2O ; CO2 ; CaO

SO2 (k) + H2O (l) H2SO3 (dd)

Na2O (r) + H2O (l) NaOH (dd)

CO2 (k) + H2O (l) H2CO3 (dd)

CaO (r) + H2O (l) Ca (OH)2

b Những chất tác dụng với HCl: CuO; Na2O ;

CaO

Muối

Oxit bazơ Oxit axit

Bazơ Axit

A + B

Axit

A + C A + C

Muối + H2

Axit

Muối + H2O Muối + H2O

cần

HS đọc đề

HS làm việc cá nhân

Hs lên bảng làm GV: nhận xột

HS lên bảng làm BT

BT 4: Hòa tan 1,2g Mg bằng 50ml dd HCl 3M

a. Viết PTHH

b. Tính V khí ĐKTC

c. Tính nồng độ mol dd thu sau phản ứng ( Coi thể tích dd sau phản ứng thay đổi không đáng kể )

HS đọc đề

Na2O(r) + HCl (dd) NaCl (dd) + H2O(dd)

CuO(r) + HCl (dd) CuCl2 (dd) + H2O(dd)

CaO(r) + HCl (dd) CaCl 2(dd) + H2O(dd)

c Những chất tác dụng với NaOH là: SO2;

CO2

2NaOH(dd) + SO2 (k) Na2SO3(dd) +H2O(l)

NaOH(dd) + SO2 (k) NaHSO3(dd)

2NaOH(dd) + CO2 (k) Na2CO3(dd) +H2O(l)

NaOH(dd) + SO2 (k) NaHCO3(dd)

Bài tập2: Để phân biệt dd Na2SO4 dd

Na2CO3 ta dùng thuốc thử sau

đây: A BaCl2 B HCl

C Ag(NO3)2 D NaOH

Giải thích lựa chọn viết PTHH Giải: Chọn B

- Có khí bay : Na2CO3

Na2CO3(dd) + HCl(dd) NaCl(dd) +H2O(l) +CO2 (k)

- khơng có khí bay Na2SO4

BT 3: Viết PTHH thực chuỗi biến hóa S 1 SO

2 SO3 H2SO4 Na2SO4 5 BaSO

4

Giải: a.Viết PTHH

Mg(r) + 2HCl(dd) MgCl2 (dd) + H2(k) nHCl ban đầu= 0,05= 0,15mol

b n Mg = 1,2 : 24 = 0,05 mol

Theo PT: nHCl = 2n Mg

Làm việc cá nhân HS làm tập vào GV: Sửa sai có

Sau phản ứng HCl dư

Vậy nH2 = nMg = nMgCl2 = 0,05mol

VH2 = 0,05 22,4 = 1,12l

c Sau phản ứng có: MgCl2 HCl dư nHCl tham gia P/Ư = 0,05 = 0,1 mol

vậy nHCl dư = 0,15 – 0,1 = 0,05 mol

nMgCl2 = 0,5 mol

CM HCl dư = 0,5 : 0,5 = 1M

CMMgCl2 = 0,5 : 0,5 = 1M

4 Củng cố : (3p) - Làm tập 2,3,4,5 5.Dặn dị :(2p) - Chuẩn bị hóa chất

- Xem lại phần tính chất hóa học oxit axit, oxit bazơ

……….

BÀI 06 : THỰC HÀNH

TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA OXÍT VÀ AXÍT I

MỤC TIÊU: 1.Kiến thức:

- Thơng qua thí nghiệm thực hành để khắc sâu kiến thức tính chất hóa học oxit axit

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ thực hành hóa học làm tập thực hành

hóa học 3 Thái độ:

- Giáo dục ý thức cẩn thận tiết kiệm học tập thực hành hóa học II CHUẨN BỊ:

- GV: Chuẩn bị cho nhóm thí nghiệm bao gồm:

- Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm , kẹp gỗ, lọ thủy tinh miệng

rộng, môi sắt

- Hóa chất: CaO, H2O, P đỏ, dd HCl, dd Na2SO4, dd NaCl, q tím, dd

BaCl2

- HS: xem trước nhà

III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: 1 Kiểm tra sỉ số

2.Kiểm tra cũ: 3 Bài mới:

Tiến hành thí nghiệm

1 Tính chất hóa học oxit: (20p)

a Thí nghiệm 1: Phản ứng CaO với H2O GV: Hướng dẫn HS bước làm thí nghiệm:

- Cho mẩu CaO vào ống nghiệm - Nhỏ -2 ml dd HCl vào ống nghiệm - Quan sát nêu nhận xét tượng

HS : Các nhóm tiến hành làm thí nghiệm

? Thử dd sau phản ứng quì tím phenolftalein màu thuốc thử thay đổi n?

? Viết PTHH

b.Thí nghiệm 2: Phản ứng P2O5 với H2O GV: Hướng dẫn bước làm thí nghiệm

- Đốt P2O5( hạt đậu) vào bình thủy tinh miệng rộng - Cho ml H2O vào bình , đậy nút, lắc nhẹ

- Thử dd q tím

- Nhận xét, kết luận tính chất hóa học P2O5 Viết PTHH

2 Nhận biết dung dịch: (20p)

a.Thí nghiệm 3: Có lọ nhãn đựng dd là: H2SO4;HCl;

Na2SO4 Hãy tiến hành thí nghiệm nhận biết lọ:

GV: Hướng dẫn cách làm: Phân biệt chất phải dựa vào tính chất hóa học khác chúng

H2SO4 HCl Na2SO4

tách BaCl2 Có kết tủa Khơng có kết tủa

b.Cách tiến hành:

- Ghi số thứ tự 1,2,3 cho lọ ban đầu

- Lấy lọ giọt dd nhỏ vào mẩu giấy q tím + Nếu Q tím khơng đổi mầu lọ đựng Na2SO4

+ Nếu q tím chuyển màu đỏ lọ … lọ … đựng HCl H2SO4

- Lấy 1ml dd axit đựng lọ vào ống nghiệm ( Ghi thứ tự giống

thứ tự ban đầu) Nhỏ -3 giọt BaCl2 vào ống nghiệm

+ Nếu ống nghiệm xuất kết tủa trắng lọ ban đầu có STT … ddH2SO4

+ Nếu ống nghiệm khơng xuất kết tủa trắng lọ ban đầu có STT …

dd HCl

GV: u cầu nhóm làm thí nghiệm HS nhóm báo cáo kết thực hành 4.Công việc cuối buổi thực hành: (3p) Thu dọn viết tường trình 5 Dặn dò : (2p)

- Học để tiết sau kiểm tra tiết GV: nhận xét

**********************************

Ngày soạn : 22/09 Tuần dạy : Ngày dạy : Tiết dạy : 10

BÀI KIỂM TRA VIẾT

I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức:

- Kiểm tra đánh giá mức độ tiếp thu kiến thức HS từ đến 2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ làm tập hóa học định tính định lượng

3.Thái độ:

- Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học II Chuẩn bị:

-GV: Đề kiểm tra,đáp án -H/s: Ôn tập kiến thức học III Tiến trình dạy học : 1 Kiểm tra sỉ số

2-Kiểm tra:

II THIẾT LẬP MA TRẬN: CÁC CHỦ

ĐỀ CHÍNH

CÁC MỨC ĐỘ CẦN ĐẠT

TỔNG

NHẬN BIẾT THÔNG HIỂU VẬN DỤNG

BÀI OXIT C1:0,5Đ 1C: 0,5Đ BÀI AXIT C3 :

0,5Đ C4: 2,5Đ C5: 3,5Đ 3C:6,5Đ

BÀI H2SO4 C2 : 3Đ 1C:3Đ

TỔNG 2C :1Đ 1C: 3Đ 1C: 2,5Đ 1C: 3,5Đ 5C: 10Đ

HỌ VÀ TÊN : KIỂM TRA TIẾT LỚP : MƠN : HĨA HỌC

ĐIỂM LỜI PHÊ CỦA GIÁO VIÊN

I.Trắc nghiệm: (4đ)

Câu 1:(0,5đ) Khoanh tròn vào chữ đứng trước câu trả lời đúng: Dãy chất sau vừa tác dụng với nước vừa tác dụng với axit” A SO2 ; Na2O ; CaO ; NO B Na2O ; N2O5; CO; MgO

C K2O ; CaO ; Na2O D K2O ; SO2 ; P2O5

Câu 2: (3đ)Cho chất sau: H2SO4 ; CuO ; Fe; CO ; Cu(OH)2 ; CaCl2;

Ca(OH)2

Hãy chọn chất thích hợp vào chỗ trống phương trình sau: a …… + 2HCl CuCl2 + H2O

b CO2 + ……… CaCO3 + H2O

c Cu + ……… CuSO4 + SO2 + H2O

d ……… + H2SO4 FeSO4 + H2

e 2HCl + Ca(OH)2 ……… + H2O

g CuO + ……… Cu + CO2

Câu 3:(0,5đ) Có lọ nhãn đựng dd sau: NaOH ; HCl ; H2SO4

Hãy chọn thuốc thử để nhận biết dung dich trên:

A Dung dịch BaCl2 C q tím

B dung dịch BaCl2 giấy quì D Tất sai

II: Tự luận : (6đ)

Câu 4:(2,5đ) Viết PTHH thực chuyển hóa: S 1 SO

2 SO3 H2SO4 Na2SO4 BaSO4 Câu 5:(3,5đ) Hòa tan 14 g sắt khối lượng dd H2SO4 98% ( Vừa đủ)

a Tính khối lượng dd H2SO4 dùng

IV.ĐÁP ÁN- BIỂU ĐIỂM

Câu Đáp án Điểm

Câu 1: 0,5 đ Câu 2: 3đ Câu 3: 0,5 đ Câu 4: 2,5 đ Câu 5: 3,5 đ

Chọn C

Chọn chất Chọn B

Viết chuyển hóa Đổi nFe = 14: 56 = 0,25 mol

Fe + H2SO4 FeSO4 + H2

Theo PT nH2SO4 = nFe= 0,25 mol mH2SO4 = 0,25 98 = 24,5 g

mdd H2SO4 = 24,5/98 100% = 250g

b Theo PT nFe = nH2 = 0,25 mol

VH2 ( ĐKTC) = 0,25 22,4 = 5,6 l

0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 3- Củng cố- Dặn dò:

- GV thu kiểm tra, nhận xét - HS xem học

Ngày soạn : 26/09 Tuần dạy : 6 Ngày dạy : Tiết dạy : 11

BÀI 07 : TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA BAZƠ I

MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Học sinh biết :

- Được tính chất hóa học chung bazơ viết PTHH tương ứng cho tính chất

- Tính chất hóa học riêng bazo tan ( tác dụng với oxit axit với dung dịch muối); tính chất riêng bazo khơng tan nước ( bị nhiệt phân hủy)

2.Kỹ năng:

- Tra bảng tính tan để biết bazo cụ thể thuộc loại kiềm bazo không tan

- Học sinh vận dụng hiểu biết tính chất hóa

học bazơ để giải thích tựơng thừơng gặp đời sống sản xuất

- Vận dụng tính chất bazơ để làm tập định tính định

lượng

II CHUẨN BỊ:

- Hóa chất: dd Ca(OH)2 ; dd NaOH ; dd HCl ; dd H2SO4 ; dd CuSO4 ;

CaCO3; phenolftalein ; q tím

- Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm ; đũa thủy tinh - HS: xem trước nhà

III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: 1.Kiểm tra sĩ số

2.Kiểm tra cũ: 3 Bài mới:

Hoạt động 1: (10p) Tác dụng bazơ với chất thị màu:

GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm - Nhỏ giọt NaOH lên mẩu q tím Quan sát tượng

- Nhỏ giọt phenolfalein khơng màu vào ống nghiệm có sẵn NaOH Quan sát tượng

HS : nhóm báo cáo

GV: dựa vào tính chất phân biệt dd kiềm với dd khác GV: Gợi ý tập

Gọi HS trình bày

- Dung dịch bazơ làm đổi màu q tím thành xanh, phenolftalein khơng màu thành đỏ

BT: Có lọ không nhãn lọ đựng dd sau: H2SO4 ; Ba(OH)2 ; HCl

Em trình bày cách phân biệt lọ mà dùng quì tím

Hoạt động 2: (10p) Tác dụng dd bazơ với oxit axit:

? Nhắc lại tính chất hóa học Bazơ?

HS:

? Viết PTHH minh họa? HS:

- DD bazơ kiềm tác dụng với oxit axit tạo thành muối nước

SO2(k) + NaOH(dd)  Na2SO3(dd) +

H2O(l)

P2O5 (k) + 3Ba(OH)2 (dd) Ba3(PO4)2 +

3H2O

Hoạt động 3:(10p) Tác dụng dd bazơ với axit:

? Nhắc lại tính chất hóa học axit GV: Giới thiệu bao gồm bazơ tan bazơ không tan

? Phản ứng bazơ axit phản ứng gì?

? lấy VD minh họa

GV: Yêu cầu HS lấy VD bazơ tan bazơ không tan

Bazơ tác dụng với axit tạo thành muối nước

Fe(OH)2(r) + 2HCl(dd) FeCl2(dd)

+ 2H2O(l)

Ca(OH)2(r) + 2HNO3(dd) 

Ca(NO3)2(dd) + 2H2O(l)

Hoạt động 4:(10p) Bazơ không tan bị nhiệt phân hủy:

GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm đun nóng Cu(OH)2 lửa đèn

cồn

- GV: Tạo sẵn Cu(OH)2 cách

cho CuSO4 tác dụng với NaOH

? Đốt Cu(OH)2 lửa đèn

cồn Quan sát tượng GV: kết luận

? Viết PTHH

Bazơ không tan bị nhiệt phân hủy tạo thành oxit nước

GV: Giới thiệu T/c bazơ tác dụng với muối học sau

4 Củng cố: (3p)

Trong chất sau: Cu(OH)2 ; MgO ; Fe(OH)3 ; NaOH ; Ba(OH)2

a Gọi tên phân loại chất

b Các chất chất tác dụng với dd H2SO4 ; khí CO2 Viết

PTHH HS: thực

GV: nhận xét,cho điểm 5 Dặn dò : (2p)

- Học bài, giải BT/ SGK - Xem học GV: nhận xét

******************************

Ngày soạn : 28/9 Tuần dạy : Ngày dạy : Tiết dạy : 12

BÀI 08 : MỘT SỐ BAZƠ QUAN TRỌNG (T1) I MỤC TIÊU:

1.Kiến thức: Học sinh biết :

- Được tính chất vật lý, hóa học NaOH viết PTHH tương ứng cho tính chất

- Biết phương pháp sản xuất NaOH công nghiệp 2.Kỹ năng:

- Vận dụng tính chất NaOH để làm tập định tính định lượng

- Tính khối lượng thể tích dung dịch NaOH Ca(OH)2 tham gia

phản ứng

- Nhận biết môi trường dung dịch chất thị màu ( giấy quỳ tím dd phenolphtalein); nhận biết dd NaOH Ca(OH)2

II CHUẨN BỊ:

GV: Bảng phụ , bảng nhóm, bút dạ.

- Hóa chất: dd NaOH ; dd HCl; phenolftalein ; q tím

- Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm ; đũa thủy tinh; kẹp gỗ; panh ;

đế sứ

- Tranh vẽ : Sơ đồ điện phân dd NaCl

HS: xem trước nhà

III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: 1 Kiểm tra sĩ số

2.Kiểm tra cũ: (5p)

? Nêu tính chất hóa học bazơ ? Làm BT

HS: trả lời

GV: nhận xét, cho điểm

3 Bài mới: A- NATRI HIDROXIT

Hoạt động 1: (5p) Tính chất vật lý:

GV: Lấy viên NaOH để sứ cho HS quan sát

? Nêu tính chất vật lý NaOH GV: Gọi HS đọc bổ sung SGK

- NaOH chất rắn không màu tan nhiều nước tỏa nhiều nhiệt - Dung dịch NaOH có tính nhờn làm bục giấy ,vải ăn mòn da sử dụng phải cẩn thận

Hoạt động 2:(20P) Tính chất hóa học:

? NaOH thuộc loại hợp chất nào? ? NHắc lại tính chất hóa học bazơ tan?

? Hãy viết PTH H minh họa

- DD NaOH làm q tím chuyển màu xanh , phenolftalein không màu thành màu đỏ

- Tác dụng với axit tạo thành muối nước

NaOH(dd) +HNO3 (dd) NaNO3(dd) +

H2O(l)

- Tác dụng với oxit axit tạo thành

muối nước:

NaOH(dd) + SO3 (k) NaHSO4(dd)

2NaOH(dd) +SO3(k) Na2SO4(dd) +

H2O(dd)

Hoạt động 3:(5P) ứng dụng:

GV: yêu cầu HS quan sát hình vẽ ứng dụng NaOH

? Nêu ứng dụng NaOH

- SX xà phòng, chất tẩy rửa, bột

giặt…

- SX tơ sợi

- Sx giấy

- SX nhôm

- Chế biến dàu mỏ…

Hoạt động 4: (5P) sản xuất natrihidroxit

GV: yêu cầu HS quan sát hình vẽ sản xuất NaOH NaCl Qiới thiệu trình sản xuất

Hướng dẫn HS viết PTHH

- Điện phân dd muối ăn có màng

ngăn

2NaCl(dd)+ 2H2O(l) 2NaOH(dd) + Cl2 (k)

+ H2 (k)

4 Củng cố (4P)

1 Hoàn thành PTHH cho sơ đồ phản ứng sau:

Na Na2O NaOH NaCl NaOH

Na2SO4

NaOH Na3PO4

2 Làm tập số

5 Dặn dò: (1P) - Học

- Đọc trước Canxi hidroxit GV: nhận xét

.

Ngày soạn: 28/9 Tuần dạy : Ngày dạy : Tiết dạy : 13

BÀI 08 : MỘT SỐ BAZƠ QUAN TRỌNG (T2) I MỤC TIÊU:

1.Kiến thức: Học sinh biết:

- Được tính chất vật lý, hóa học Ca(OH)2 viết

PTHH tương ứng cho tính chất - Biết cách pha chế dd Ca(OH)2

- Biết ứng dụng Ca(OH)2 đời sống

- Biết ý nghĩa độ PH 2.Kỹ năng:

- Tiếp tục rèn luyện kỹ viết PTHH khả làm tập định tính định lượng

II CHUẨN BỊ: GV:

- Bảng phụ , bảng nhóm, bút

- Hóa chất: dd Ca(OH)2 ; dd HCl; dd NaOH ; dd NH3

- Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm ; đũa thủy tinh; kẹp gỗ; panh ;

đế sứ; giấy PH, giấy lọc HS:

- xem trước nhà III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: 1 Kiểm tra sĩ số

2.Kiểm tra cũ: (5p)

? Nêu tính chất hóa học NaOH Viết PTHH minh họa ? Làm BT

HS: trả lời

GV: nhận xét, cho điểm

3 Bài mới: CANXIHIDROXIT-THANG PH

Hoạt động 1:(25p) Tính chất :

GV: hướng dẫn cách pha chế dd Ca(OH)2

- Hịa tan Ca(OH)2 nước

được chất màu trắng có tên vơi nước vôi sữa

- Dùng phễu lọc lấy chất lỏng suốt dd Ca(OH)2

GV: Ca(OH)2 có tính chất hóa

1 Pha chế dd canxi hidroxit:

- Hịa tan Ca(OH)2 nước

được chất màu trắng có tên vôi nước vôi sữa Lọc vôi sữa lấy chất lỏng suốt dd ca(OH)2

2 Tính chất hóa học:

a DD Ca(OH)2 làm q tím chuyển

học bazơ tan

? Nhắc lại tính chất hóa học bazơ tan

? Nêu ứng dụng Ca(OH)2

màu thành màu đỏ

b Tác dụng với axit tạo thành muối nước

Ca(OH)2(dd) +HNO3 (dd) Ca(NO3)2(dd) +

H2O(l)

c.Tác dụng với oxit axit tạo thành muối nước:

Ca(OH)2(dd) + SO3 (k) Ca(HSO4)2(dd)

Ca(OH)2(dd) +SO3(k) CaSO4(dd) +

H2O(dd)

3 ứng dụng:

- Làm vật liệu xây dựng - Khử chua đất trồng trọt

- Khử độc chất thải công nghiệp, diệt trùng chất thải, xác chết động vật

Hoạt động (10p) Thang PH:

GV: Giới thiệu thang PH: Dùng thang PH để biểu thị dộ axit bazơ

GV: Giới thiệu giấy PH Cách so thang màu để XD độ PH

HS: Làm thí nghiệm XĐ độ PH nước máy, nước chanh

Đọc phần em có biết

- Độ PH dd cho biết độ axit bazơ dd

PH = dd trung tính PH > dd có tính bazơ PH < dd có tính axit

4 Củng cố:(4p)

- Nhắc lại nội dung học 5 Dặn dò : (1p)

- Học thuộc bài, giải BT /SGK trang 30 - Xem học

GV: nhận xét tiết học

Ngày soạn : 4/10 Tuần dạy : 07

Ngày dạy : Tiết dạy : 14 BÀI 09 : TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA MUỐI

I

MỤC TIÊU: 1.Kiến thức:

* Học sinh biết được:

- Tính chất hóa học muối: tác dụng với kim loại, dung dịch axit, dung dịch bazơ, dung dịch muối khác, phản ứng nhiệt phân điều kiện để phản ứng xảy

- Khái niệm phản ứng trao đổi điều kiện để phản ứng trao đổi thực

2.Kỹ năng:

- Tiến hành số thí nghiệm, quan sát giải thích tượng, rút tính chất hố học muối

- Viết PTHH minh họa tính chất hóa học muối - Tính khối lượng thể tích dung dịch muối phản ứng 3.Thái độ:

- Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học II CHUẨN BỊ:

GV:

- Bảng phụ , bảng nhóm,

- Hóa chất: dd Ca(OH)2 ; dd HCl; dd NaOH ; AgNO3; H2SO4 ; NaCl ;

CuSO4; Na2CO3 ; Ba(OH)2 ; kim loại : Cu ; Fe

- Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm ; kẹp gỗ

HS:

- Xem trước học nhà III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: 1

Kiểm tra sĩ số

2.Kiểm tra cũ: (5p)

? Nêu tính chất hóa học Ca(OH)2 Viết PTHH minh họa

? Làm BT

Đáp án : HS nêu ý sau :

- HS1: làm đổi màu chất thị , tác dụng với axit với oxit axit Viết PTHH

- HS2: giải

GV: nhận xét, cho điểm 3 Bài mới:

GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm: - Cho lớp quan sát màu dd AgNO3; dd CuSO4

* Nhóm 1+2: Ngâm đoạn dây đồng vào dd AgNO3

* Nhóm + 4: Ngâm đoạn dây sắt vào dd CuSO4

? Quan sát tượng nêu nhận xét Đại diện nhóm báo cáo

? Hãy viết PTHH

GV: Nhận xét kết luận

GV: Hướng dẫn làm thí nghiệm theo nhóm

- Nhỏ 1-2 ml dd H2SO4 vào ống

nghiệm có sẵn 1ml dd BaCl2

Quan sát nêu tượng Đại diện nhóm báo cáo ? Viết PTHH

GV: Hướng dẫn làm thí nghiệm theo nhóm

- Nhỏ 1-2 ml dd AgNO3 vào ống

nghiệm có sẵn 1ml dd NaCl Quan sát nêu tượng Đại diện nhóm báo cáo ? Viết PTHH

GV: Hướng dẫn làm thí nghiệm theo nhóm

- Nhỏ 1-2 ml dd NaOH vào ống nghiệm có sẵn 1ml dd CuSO4

Quan sát nêu tượng Đại diện nhóm báo cáo ? Viết PTHH

GV: Nhiều muối bị phân hủy nhiệt độ cao KClO3, CaCO3, KMnO4

1 Muối tác dụng với kim loại:

- Dung dịch muối tác dụng với kim loại tạo thành muối giải phóng H2

Cu+ 2AgNO3(dd) Cu(NO3)2 (dd) +

2Ag(r)

Fe(r) + CuSO4(dd) FeSO4(dd) + Cu(r)

2 Muối tác dụng với axit:

H2SO4(dd) + BaCl2 (dd)  BaSO4(r) +

2HCl(dd)

KL: Muối tác dụng với axit sản phẩm muối axit

3 Muối tác dụng với muối:

AgNO3(dd)+NaCl (dd) AgCl(r)

+NaNO3(dd)

- Nhiều muối tác dụng với tạo thành muối

4 Muối tác dụng với bazơ:

CuSO4(dd) + 2NaOH(dd) Cu(OH)2+

Na2SO4(dd)

? Hãy viết PTHH bazơ

5 Phản ứng phân hủy muối: 2KClO3 (r) t 2KCl(r) + 3O2(k)

CaCO3(r) t CaO(r) + CO2 (k)

Hoạt động 2: (10p) Phản ứng trao đổi dung dịch:

? Hãy nêu nhận xét phản ứng hóa học muối?

GV: giới thiệu số phản ứng SGK

? Các phản ứng phản ứng trao đổi phản ứng trao đổi gì?

HS: trả lời

GV:Yêu cầu nhóm làm thí nghiệm

TN 1: Cho BaCl2 t/d với NaCl

TN 2: Cho H2SO4 t/d với Na2CO3

TN 3: Cho BaCl2 t/d với Na2SO4

? Quan sát kết luận ? Hãy viết PTHH?

1 Nhận xét phản ứng hóa học muối:

- Có trao đổi thành phần với tạo hợp chất

2 Phản ứng trao đổi:

- Phản ứng trao đổi phản ứng hóa học hợp chất tham gia phản ứng trao đổi với thành phần cấu tạo để tạo hợp chất

3 Điều kiện để xảy phản ứng trao đổi:

- Để phản ứng xảy sản phẩm tạo thành có chất kết tủa bay 4 Củng cố:(4p)

- Nhắc lại tính chất hóa học muối

- GV bổ sung đầy đủ tính chất hóa học axit , bazơ

- GV hướng dẫn sử dụng bảng tính tan để lựa chọn chất tham gia phản ứng 5 Dặn dò : ( 1p)

- Học bài, giải tập SGK/33 - Xem học

GV: nhận xét

Ngày soạn : 4/10 Tuần dạy : 08 Ngày dạy : Tiết dạy : 15

BÀI 10 : MỘT SỐ MUỐI QUAN TRỌNG I MỤC TIÊU:

1.Kiến thức:

- Học sinh biết tính chất vật lý, tính chất hóa học số muối quan trọng NaCl , KNO3

- Trạng thái thiên nhiên , cách khai thác muối NaCl - Những ứng dụng muối NaCl KNO3

2.Kỹ năng:

- Nhận biết số muối cụ thể số phân bón hố học thơng dụng - Tính khối lượng thể tích dung dịch muối phản ứng

3.Thái độ:

- Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học II CHUẨN BỊ:

GV:

- Tranh vẽ ruộng muối , số ứng dụng NaCl

HS:

- xem trước học nhà III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: 1.

Kiểm tra sĩ số

2.Kiểm tra cũ: (10p)

? Nêu tính chất hóa học muối Viết PTHH minh họa

? Định nghĩa phản ứng trao đổi Điều kiện để phản ứng trao đổi xảy Đáp án : học

GV: nhận xét B Bài mới:

Hoạt động 1:( 15p) Muối natrriclorua

? Trong tự nhiên muối NaCl có đâu?

GV: Giới thiệu 1m3 nước biển hào

tan 27g NaCl , 5g MgCl2 , 1g

CuSO4

HS đọc phần thông tin SGK GV: Đưa tranh vẽ ruộng muối

? Hãy trình bày cách khai thác NaCl từ nước biển?

HS:

? Muốn khai thác NaCl từ lòng đất làm nào?

1.Trạng thái tự nhiên:

- Trong tự nhiên NaCl có nước biển lòng đất

HS:

? Quan sát sơ đồ nêu ứng dụng NaCl

HS:

? Nêu ứng dụng sản phẩm làm từ muối ?

HS:

- Khai thác từ nước biển - Khai thác từ lòng đất

3 ứng dụng :

- Làm gia vị bảo quản thực phẩm - Dùng để SX Na, Cl2, H2 ,NaOH ,

Na2CO3 ; NaHCO3 Hoạt động 2:( 10p) Muối Kalinitrat:

GV: Giới thiệu tính chất KNO3

1.Tính chất:

Muối KNO3 tan nhiều nước , bị

phân hủy nhiệt độ cao, có tính oxi hóa mạnh

2KNO3 (r) 2KNO2 (r) + O2 (k)

2 ứng dụng :

- Chế tạo thuốc nổ đen - Làm phân bón

- Bảo quản thực phẩm công nghiệp

4 Củng cố: ( 8p)

- viết PTHH thực chuỗi biến hóa:

Cu CuSO4 CuCl2 Cu(OH)2 CuO Cu

Cu(NO3)2

- BT: Trộn 75g dd KOH 5,6 % với 50g dd MgCl2 9,5%

a Tính khối lượng chất kết tủa thu

b Tính nồng độ phần trăm dd thu sau phản ứng 5 Dặn dò :( 2p)

- Học bài, giải BT 3,4,5 / 35 - Xem học GV: nhận xét

Ngày soạn : 5/9 Tuần dạy : 08 Ngày dạy : Tiết dạy : 16

BÀI 11 : PHÂN BÓN HÓA HỌC I MỤC TIÊU:

1.Kiến thức:

- Học sinh biết : Phân bón hóa học gì? vai trị của ngun tố hóa học trồng

- Biết cơng thức hóa học số muối thông thường hiểu số tính chất muối

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ phân biệt cá mẫu phân đạm, phân lân, phân kali dựa vào tính chất hóa học

- Củng cố kỹ làm tập tính theo 3.Thái độ:

- Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học, ý thức bảo vệ chăm sóc trồng

II CHUẨN BỊ: GV:

- Các mẫu phân bón hóa học, phiếu học tập

HS:

- Xem trước học nhà III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: 1

Kiểm tra sĩ số

2.Kiểm tra cũ: (10p)

? Nêu trạng thái tự thiên cách khai thác muối NaCl ? Chữa tập số 4/ SGK

HS: trả lời GV: nhận xét 3 Bài mới:

Hoạt động 1: (10p) Những nhu cầu trồng:

GV: Giới thiệu thành phần thực vật

HS: Đọc SGK

1.Thành phần thực vật:

- Thành phần nước, thnàh phần cịn lại chất khơ nguyên tố : C ; H ;O; K ;Ca: P … nguyên tố vi lượng

2 Vai trị ngun tố hóa học đối với trồng:

nCO2 + m H2O 

AS diƯplơc

Cn(H2O)m + nO2

Hoạt động 2:( 15p) Những phân bón hóa học thường dùng:

GV: Thuyết trình HS nghe ghi

1 Phân bón đơn:

HS đọc phần em có biết

a Phân đạm:

- Ure : CO(NH2)2 tan nước

- Amoni nitơrat: NH4NO3 tan

- Amoni sunfat : (NH4)2SO4 tan

b Phân lân:

- Photphat tự nhiên: Ca3(PO4)2 không

tan

- Supe photphat: Ca(H2PO4)2 tan

c Phân kali: KCl ; K2SO4

3 Phân vi lượng:

- Chỉ chứa số nguyên tố hóa học dạng hợp chất cho phát triển Bo ; Zn ; Mn …

4 Củng cố: (8p)

1 Tính thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố đạm ure CO(NH2)2

2 Một loại phân đạm có tỷ lệ khối lượng nguyên tố sau: % N = 35% ;

%O = 60% ; lại H Xác định CTHH lọai phân đạm nói 5 Dặn dò : (2p)

- Học bài, giải BT 2,3/SGK - Xem học GV: nhận xét

********************************

Ngày soạn: 5/10 Tuần dạy: Ngày dạy: Tiết dạy: 17 BÀI 12: MỐI QUAN HỆ GIỮA CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ I MỤC TIÊU:

* HS biết được:

- Biết chứng minh mối quan hệ oxit, axit, bazơ, muối

- Học sinh biết mối quan hệ loại hợp chất vô Viết PTHH thực chuyển hóa cac loại hợp chất vơ

2.Kỹ năng:

- Lập sơ đồ mối quan hệ loại hợp chất vô - Viết PTHH biểu diễn sơ đồ dãy chuyển hoá - Nhận biết số hợp chất vô cụ thể

- Tính thành phần % khối lượng thể tích hỗn hợp chất rắn, hỗn hợp lỏng, hỗn hợp khí

3.Thái độ:

- Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học II CHUẨN BỊ:

Giáo viên:

- Bảng phụ , bảng nhóm, bút dạ.Phiếu học tập

HS: xem trước nhà

III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: 1

Kiểm tra sĩ số

2.Kiểm tra cũ: ( 10p) - Làm BT 1a, 1b

3 Bài mới:

Hoạt động 1: (15p) Mối quan hệ loại hợp chất vô cơ:

GV: Đưa sơ đồ trống

Phát phiếu học tập cho nhóm:

a Điền vào trống chất thích hợp

b Chọn chất thích hợp để thực chuyển hóa HS nhóm thảo luận

GV chuẩn kiến thức đưa thông tin phản hồi phiếu học tập

Muối

Oxit bazơ

Muối

1-Oxit bazơ + axit

2-Oxit axit + dd Bazơ ( oxit bazơ) 3-Oxit bazơ + Nước

4-Phân hủy bazơ không tan 5-Oxit axit + Nước ( trừ SiO2 )

6-dd bazơ + dd muối 7-dd muối + dd bazơ 8-dd muối + axit

9-Axit + bazơ ( oxit bazơ , muối , Kim loại)

HS nhóm làm việc HS nhóm chấm chéo GV thu để chấm lại

Hoạt động 2:(10p) Những phản ứng minh họa:

GV: Lấy kết phiếu học tập

Gọi HS lên bảng ghi lại số phản ứng minh họa

1 CuO(r) + H2SO4(dd)  CuSO4(dd)+ H2O(l)

2 SO2(k) + 2NaOH(dd)  Na2SO3(dd) + H2O(l)

3 K2O(r) + H2O(l)  KOH(dd)

4 CaCO3(r)  CaO(r) + CO2(k)

5 SO3(k) + H2O(l)  H2SO4(dd)

6.Ba(OH)2(dd)+Na2SO4(dd) BaSO4(r)+2NaOH(dd)

8 H2SO4(dd) + BaCl2(dd)  BaSO4(r) + 2HCl (dd)

CaO(r) + CO2(k)  CaCO3(r) 4 Củng cố ( 8p)

1 Làm BT SGK

2 Cho chất sau: CuSO4 , CuO ; Cu(OH)2 , Cu ; Cl2 Hãy xếp thành

dãy biến hóa Viết PTHH minh 5 Dặn dò : (2p)

- Học bài, làm tập SGK/41 - Xem học

GV: nhận xét

************************************

Ngày soạn: 5/10 Tuần dạy: Ngày dạy: Tiết dạy: 18

BÀI 13: LUYỆN TẬP CHƯƠNG I: CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ I MỤC TIÊU:

1.Kiến thức: * HS biết được:

- Học sinh đựơc ôn tập để hiểu tính chất loại hợp chất vơ mối quan hệ chúng Viết PTHH thực chuyển hóa loại hợp chất vơ

2.Kỹ năng:

- Viết PTHH phản ứng minh họa tính chất điều chế muối

- Tiếp tục rèn luyện kỹ viết PTHH kỹ phân biệt muối phương pháp hóa học

- Rèn luyện kỹ tính tốn tập tính khối lượng, nồng độ dung dịch, tính phần trăm

3.Thái độ:

- Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học II CHUẨN BỊ:

Giáo Viên:

- Bảng phụ , bảng nhóm.Phiếu học tập

Học Sinh: xem trước nhà III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: 1

Kiểm tra sĩ số

2.Kiểm tra cũ: (5p)

GV: cho học sinh sữa tập SGk/41 HS: thực bảng

GV: sữa, cho điểm 3 Bài mới:

Hoạt động 1:(20p) Kiến thức cần nhớ:

1 Phân loại hợp chất vô cơ:

GV: Đưa sơ đồ trống Phát phiếu học tập cho nhóm

? Hãy điền chất vô vào ô trống cho phù hợp? Lấy VD số chất cụ thể?

GV: Đưa thông tin phiếu học tập:

2 Tính chất hóa học loại hợp chất vô cơ: GV: Đưa sơ đồ:

? Qua sơ đồ nhắc lại tính chất hóa học hợp chất vô cơ:

Hoạt động 2: (15p) Những phản ứng minh họa::

GV: Yêu cầu HS làm BT HS làm việc cá nhân

GV: Gọi HS lên bảng làm tập, sửa sai có

Bài tập 1: Oxit:

CaO + CO2 CaCO3

CaO + H2O Ca(OH)2

SO2 + H2O H2SO3

CuO + 2HCl CuCl2 +

H2O

SO2 + 2NaOH Na2SO3

+ H2O

2 Bazơ:

Oxit bazơ

Muối

Bazơ axit

Oxit axit Các loại hợp chất vô

Các loại hợp chất vô

Oxit Axit Bazơ Muối

Oxit

bazơ Oxit axit Axit có oxi

Axit Khơng có oxi

Bazơ tan

Bazơ khơng tan

Muối trung hịa

Bài tập 2: Trình bày phương pháp hóa học để nhận biết lọ hóa chất bị nhãn mà dùng q tím: KOH ; HCl ; H2SO4 ; KCl ;

Ba(OH)2

GV: G i ý cách l m: ợ Đư đồa s nh n bi tậ ế

KCl KOH Ba(OH)2 HCl H2SO4

Q Tím Xanh Xanh Đỏ Đỏ

Nhóm1 Ba(OH)2

Nhóm 1 NHóm 2

0

Bài tập 3:

Biết 5(g) hh muối CaCO3 CaSO4 tác

dụng vừa đủ với 200ml dd HCl sinh 448 ml khí ĐKTC

a Tính nồng độ mol dd HCl dùng b Tính % theo khối lượng muối

2NaOH + CO2  Na2CO3

+ H2O

Cu(OH)2 + H2SO4  CuSO4 +

2 H2O

2NaOH + CuSO4 Na2SO4+

Cu(OH)2

Mg(OH)2 t MgO + H2O

3 Axit:

Fe + 2HCl FeCl2

+ H2

FeO + H2SO4 FeSO4

+ H2O

NaOH + HNO3 NaNO3

+ H2O

BaCl2 + H2SO4 BaSO4

+ 2HCl Muối

CaCO3 + HCl CaCl2 +

H2O + CO2

CuSO4+2NaOH Cu(OH)2

+ Na2SO4

BaCl2 + Na2SO4 BaSO4

+ 2NaCl

Cu +2gNO3 Cu(NO3)2

+ 2g

2KClO3 t KClO2

+ O2

Giải: Lấy q tím cho vào lọ : lọ quí tím giữ nguyên màu lọ đựng KCl Lọ q tím chuyển thành xanh lọ đựng KOH Ba(OH)2( Nhóm 1)

Lọ q tím chuyển thành đỏ lọ đựng HCl H2SO4 (

Nhóm 2)

Lấy lọ nhóm cho vào lọ nhóm Phản ứng có kết tủa lọ nhóm đựng Ba(OH)2 lọ nhóm

đựng H2SO4

trong hh ban đầu

GV: CM = n : V

n = 0,04 mol V= 200ml > 0,2lít

a n khí = 0,448 : 22,4 = 0,02 mol

Chỉ có CaCO3 tham gia phản

ứng

CaCO3 + 2HCl CaCl2 +

H2O + CO2

nHCl = 2nCO2 = 0,02 .2 =

0,04 mol

CM HCl = 0,04 : 0,2 = 0,2 M

b nCaCO3 = nCO2 = 0,02 mol mCaCO3 = 100.0,02 = 2g mCaSO4 = – = 3g

100%

%m CaCO3 = =

40%

100%

%m CaSO4 = =

60%

4 Củng cố (4p)

- Hệ thống lại toàn học, nhắc nhở cách tính % theo khối lượng muối hỗn hợp ban đầu

5 Dặn dò (1p)

- Học bài, giải tập SGK

- Xem học ( nội dung thực hành ) GV: nhận xét

Ngày soạn: 12/10 Tuần dạy: 10 Ngày dạy: Tiết dạy: 19

THỰC HÀNH: TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA BAZO VÀ MUỐI

I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức:

- Học sinh củng cố kiến thức học thực nghiệm 2.Kỹ năng:

- Tiếp tục rèn luyện kỹ làm thí nghiệm, kỹ tư , quan sát 3.Thái độ:

- Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học II CHUẨN BỊ:

- GV: Chuẩn bị cho HS làm việc theo nhóm: Mỗi nhóm gồm:

- Hóa chất : dd NaOH ; FeCl3 ; CuSO4 ; HCl ; BaCl2 ; Na2SO4 ; H2SO4

;Fe

- Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, ốnh hút

III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: 1

Kiểm tra sĩ số 2.Kiểm tra cũ: 3 Bài mới:

Hoạt động 1:(5p) Kiểm tra tình hình chuẩn bị PTN:

- Kiểm tra tình hình chuẩn bị hóa chất , dụng cụ - GV: Nêu mục tiêu buối thực hành

- Kiểm tra lý thuyết:

1 Nêu tính chất hóa học bazơ Nêu tính chất hóa học axit

Hoạt động 2: (20p) Tiến hành thí nghiệm:

Thí nghiệm 1: NaOH t/d với FeCl2

Nhỏ vài giọt dd NaOH vào ống nghiệm có chứa 1ml dd FeCl2 lắc

nhẹ Quan sát tượng

Thí nghiệm 2: Cu(OH)2 t/d HCl

Nhỏ vài giọt dd HCl vào ống nghiệm có chứa Cu(OH)2 Quan

sát giải thích tượng

HS nhóm làm thí nghiệm Nêu nhận xét viết PTHH

Thí nghiệm 3: CuSO4 t/d với kim loại

Ngâm đinh sắt ống nghiệm đựng CuSO4 Quan sát tượng

trong -5 phút

Thí nghiệm 4: BaCl2 t/d với muối

Nhỏ vài giọt dd Ba(OH)2 vào ống

nghiệm có chứa 1ml dd Na2SO4

Quan sát tượng giải thích Thí nghiệm 5: BaCl2 t/d với axit

Nhỏ vài giọt dd BaCl2 vào ống

nghiệm có chứa 1ml dd H2SO4

lỗng Quan sát tượng

HS nhóm làm thí nghiệm Nêu nhận xét viết PTHH

HS nhóm làm thí nghiệm Nêu nhận xét viết PTHH

HS nhóm làm thí nghiệm Nêu nhận xét viết PTHH

Hoạt động 3: (15p) Viết tường trình:

STT Tên thí nghiệm Hiện tượng quan sát

Nhận xét PTHH

1

Hoạt động 4:(5p) Thu dọn vệ sinh

Gv yêu cầu học sinh nộp tường trình, thu dọn phịng thực hành

-Nộp tường trình, thu dọn phòng thực hành

Ngày dạy : Tiết dạy: 20 KIỂM TRA TIẾT

I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức:

- Kiểm tra đánh giá mức độ tiếp thu kiến thức HS từ đến 13 2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ làm tập hóa học định tính định lượng

3.Thái độ:

- Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học II- Chuẩn bị:

-GV: Đề,đáp án

-H/S: Ôn tập kiến thức học III.TIẾN TRÌNH DẠY HỌC. 1-kiểm tra sỉ số.

2-Kiểm tra:

IV.THIẾT LẬP MA TRẬN ĐỀ:

CÁC CHỦ ĐỀ CHÍNH

CÁC MỨC ĐỘ NHẬN THỨC NHẬN

BIẾT

THÔNG HIỂU VẬN DỤNG TỔNG

TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL

T/CHH BAZO C1:

0,5Đ

C2.0,5Đ C1.2Đ 3C 3Đ

BAZO.QTRỌNG C3:

0,5Đ

1C.0,5Đ

T/CHH MUỐI C4:

0,5Đ

1C.0,5Đ

MUỐI.QTRỌNG C5.0,5Đ C6.0,5Đ 2C.1Đ

Q/H VÔ CƠ C7.0,5Đ C8.0,5Đ C2.4Đ 3C.5Đ

TỔNG 4C.2Đ 2C.1Đ 1C.2Đ 2C.1Đ 1C.4Đ 10C.10Đ

V ĐỀ BÀI:

Thời gian: 45 phút( không kể thời gian phát đề)

ĐIỂM LỜI PHÊ CỦA GIÁO VIÊN

PHẦN A: TRẮC NGHIỆM (4Đ) : Khoanh tròn câu trả lời Câu 1:(0,5đ) Nhóm bazo tan nước là.

a NaOH ; Mg(OH)2; Ba(OH)2

b KOH; Cu(OH)2; Ca(OH)2

c NaOH ; Ba(OH)2 ; Ca(OH)2

a KOH; b NaOH; c.Cu(OH)2 ; d Ba(OH)2

Câu 3: (0,5đ) Muối sau tác dụng với dung dịch H2SO4 tạo kết

tủa

a Na2CO3; b MgCO3; c BaCO3; d Mg(HSO3)2

Câu (0,5đ) Sản phẩm sau điều chế trực tiếp từ NaCl. a Na2CO3; b Na; c NaClO d NaOH

Câu 5: (0,5đ) Cho dung dịch sau: (1) NaCl; (2) NaOH; (3) HCl; (4) H2SO4; (5) KNO3; (6) Ca(OH)2 Trong dung dịch trên, có dung

dịch có PH< ?

a 2; b 3; c 4; d 5;

Câu 6: (0,5đ) Muối (X) cho tác dụng với dung dịch NaOH dư, dung dịch AgNO3 sinh kết tủa (X) là:

a MgCl2; b.AlCl3; c.NaHSO4; d ZnBr2

Câu 7: (0,5đ) Cho dãy chuyển hóa : CuSO4  X - Y  Z  T.T có

thể là:

a CuO; b CuCl2; c Cu; d FeCl3;

Câu 8:(0,5đ).Cho chuyển hóa: BaCO3 Ba(OH)2

BaCl2Ba(NO3)2BaCO3 Trong dãy chuyển hóa trên, giai đoạn

thực phản ứng trực tiếp

a.(1); b.(2); c.(3); d.(4); PHẦN B: TỰ LUẬN: (6Đ)

Câu 1: (2đ) Có lọ nhãn,mỗi lọ đựng chất rắn sau: Cu(OH)2; Ba(OH)2; Na2CO3 Hãy chọn thuốc thử để nhận biết

chất Viết phương trình hóa học

Câu 2: (4đ) Dẫn từ từ 1,568 lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch có hịa tan

6,4gam NaOH, sản phẩm muồi Na2CO3

a Hãy xác định khối lượng muối thu sau phản ứng b Chất lấy dư lấy dư

BÀI LÀM

VI ĐÁP ÁN- BIỂU ĐIỂM:

A Trắc Nghiệm: (4đ)

Câu: 1C; 2C; 3C; 4D; 5A; 6A; 7C; 8A; B.Tự luận: (6đ)

Câu 1: (2đ) Thuốc thử H2SO4 0,5đ

Cu(OH)2 + H2SO4 CuSO4 + 2H2O 0,5đ

Ba(OH)2 + H2SO4 BaSO4 + 2H2O 0,5đ

Na2CO3 + H2SO4 Na2SO4+ CO2 + H2O 0,5đ

Câu 2: (4đ)

nNaOH = 6,4 : 40 = 0,16 mol 0,5đ

 nCO2 = 0,07= Na2CO3 = 0,07mol 0,5đ

Vậy 2NaOH = 0,14 mol  nNaOH tham gia = 0,14mol< 0,16mol  NaOH dư

0,5đ

a m Na2CO3 = n x M = 0,07 x 106 = 7,42 gam 1đ

b mNaOH(dư) = ( 0,16- 0,14) = 0,02

= 0,02 x 40 = 0,8gam 1đ

3- Củng cố-dặn dò. - GV thu bài,nhận xét

Ngày dạy: Tiết dạy: 21 CHƯƠNG II: KIM LOẠI

BÀI: 15 TÍNH CHẤT VẬT LÍ CỦA KIM LOẠI I MỤC TIÊU:

1.Kiến thức:

* Học sinh biết được:

- Những tính chất vật lý kim loại như: tính dẻo, tính dẫn nhiệt, tính dẫn điện, có ánh kim

2.Kỹ năng:

- Biết thực thí nghiệm đơn giản, quan sát, mơ tả tượng nhận xét rút kết luận tính chất vật lý

3.Thái độ:

- Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học II CHUẨN BỊ:

* Giáo viên:

- Bảng phụ , bảng nhóm, bút

- Đoạn dây thép dài 20cm, đèn cồn, diêm, dụng cụ có liên quan

học

* Học Sinh: xem trước nhà. III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: 1 Kiểm tra sĩ số.

2.Kiểm tra cũ: ( không) 3 Bài mới:

Hoạt động 1(10p) Tính dẻo

- GV: hướng dẫn HS làm thí nghiệm SGK

- Dùng búa đập vào dây nhôm - Dùng búa đập vào mẫu than -HS: làm thí nghiệm theo nhóm * Đại diện nhóm báo cáo

GV:

? Hãy giải thích tượng Quan sát giấy gói kẹo nhơm

? Kết luận HS:

I.Tính Dẻo.

* Kết luận: Kim loại có tính dẻo

Hoạt động 2:(10p) Tính dẫn điện

* GV: làm thí nghiệm theo SGK ? Quan sát nêu tượng

bằng kim loại nào?

? Các kim loại khác có tính dẫn điện không?

? Hãy nêu kết luận

HS: Đại diện nhóm báo cáo kết quả

GV: bổ sung thông tin SGK

- kim loại khác có khả dẫn điện khác

? Kim loại cá khả dẫn điện tốt

HS: trả lời GV:

Chú ý: không nên sử dụng dây điện trần dây điện bị hỏng

Tại sao? HS:

- Kim lọai có tính dẫn điện

Hoạt động 3:(10p) Tính dẫn nhiệt

* GV: hướng dẫn nhóm làm thí nghiệm.(SGK)

- Đốt nóng đoạn dây thép lửa đèn cồn

Nhận xét tượng giải thích HS: Đại diện nhóm báo cáo kết quả

Gv đưa bổ sung tính dẫn nhiệt kim loại

Kết luận:

III Tính Dẫn Nhiệt

- Kim loại có tính dẫn nhiệt

Hoạt động 4: ánh kim

- Gv thuyết trình việc quan sát đồ trang sức vàng, bạc thấy sáng lấp lánh đẹp

- Kết kuận:

Đọc phần em có biết

IV Ánh Kim.

- Kim loại có ánh kim 4 Củng cố; (4p)

HS: Nhắc lại nội dung GV: hướng dẫn tập nhà 5.Dặn dò: (1p)

- Học thuộc bài,làm tập 1,2,3,4,5SGK - Xem học

GV: nhận xét

Ngày dạy: Tiết dạy: 22 BÀI 16: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA KIM LOẠI I MỤC TIÊU:

1.Kiến thức:

- Học sinh biết được:những tính chất hóa học kim loại nói chung như: tác dụng kim loại với phi kim, với dd axit, dd muối

- Một số ứng dụng kim loại đời sống sản xuất 2.Kỹ năng:

- Tiến hành thí nghiệm, nhớ lại kiến thức cua lớp 8, từ phản ứng số kim loại cụ thể, khái quát hóa để rút tinh chất hóa học kim loại

- Viết PTHH biểu diễn tính chất hóa học kim loại 3.Thái độ:

- Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học II CHUẨN BỊ:

Giáo Viên:

- Bảng phụ , bảng nhóm

- Dụng cụ thí nghiệm hóa chất HS: xem trước nhà

III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: 1.Kiểm tra sĩ số.

2.Kiểm tra cũ: (5p)

? Hãy nêu tính chất vật lý kim loại? ? Làm tập số

HS1: trả lời lý thuyết HS2: làm số

GV: nhận xét, cho điểm 3.Bài mới:

Hoạt động 1: Phản ứng kim loại với phi kim:(20p)

GV: Làm thí nghiệm yêu cầu HS quan sát

- Đốt sắt nóng đỏ cháy oxi

Sp Fe3O4

GV: Nhiều kim loại khác có

phản ứng với oxi tạo thành oxit 1.Tác dụng với oxi:

Fe(r ) + O2 (k) Fe3O4(r)

GV: Làm thí nghiệm yêu cầu HS quan sát

- Đốt Na nóng chảy vào bình

đựng Cl2

? Nêu tượng ?

GV: Sản phẩm tinh thể muối NaCl ? Viết PTHH

GV: t0 cao Cu ; Fe ; Mg ; phản ứng

với S cho sản phẩm CuS ; FeS ; MgS

? Hãy viết PTHH?

2.Tác dụng với phi kim khác:

2Na (r) + Cl2 (k) NaCl(r)

Mg(r) + S(r) MgS(r)

ở nhiệt độ cao kim loại kim loại phản ứng vói nhiều phi kim khác tạo thành muối

Hoạt động 2: Phản ứng kim loại với dung dịch axit:(5p)

? Nhắc lại tính chất hóa học axit? ?Viết PTHH minh họa?

GV: treo bảng phụ BT1 HS lên bảng làm tập GV: nhận xét

Zn(r) + H2SO4(dd) ZnSO4(dd) + H2 (k)

- Một số kim loại tác dụng với axit

như H2SO4 , HCl tạo thành muối

giải phóng H2

Bài tập 1: Hồn thành PTHH sau: Zn + S ?

? + Cl2 AlCl3

? + ? MgO ? + ? CuCl2

? + HCl FeCl2 + ? Hoạt động 3: Phản ứng kim loại với dung dịch muối:(10p)

GV; Tổ chưc cho HS làm thí nghiệm theo nhóm

TN1: Cho dây Cu vào dd AgNO3

TN2: Cho dây zn vào dd CuSO4

TN3: Cho dây Cu vào dd AlCl3

? Hãy quan sát nêu tượng Các nhóm làm thí nghiệm

Đại diệncác nhóm báo cáo GV Đưa thông tin chuẩn

? Hãy viết PTHH Cu

(r) + 2AgNO3(dd) (CuNO3)2(dd) + 2Ag(r

Zn(r) + CuSO4(dd) ZnSO4(dd) + Cu(r)

Kim loại hoạt động hóa học mạnh (trừ Na, K , Ba , Ca …) đẩy kim loại hoạt độgn hóa học yếu khỏi dd muối tạo thành kim loại muối

Bài tập2: Hoàn thành PTHH Al + AgNO3 ? + ?

? + CuSO4 FeSO4 + ?

Mg + ? ? + Ag Al + CuSO4 ? + ?

4.Củng cố(4p)

- Học bài, làm tập 1,3,4,5,6,7 SGK - Xem học

GV: nhận xét

Ngày soạn : Tuần dạy: 12 Ngày dạy : Tiết dạy : 23

BÀI 17: DÃY HOẠT ĐỘNG HÓA HỌC CỦA KIM LOẠI

I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức

* Học sinh biết :

- Dãy hoạt động hóa học kim loại

- Ý nghĩa dãy hoạt động hóa học kim loại 2.Kỹ năng:

- Biết cách tiến nghiên cứu số thí nghiệm đối chứng để rút kim loại hoạt động mạnh, yếu xếp theo cặp từ rút cách xếp theo dãy - Biết rút ý nghĩa dãy hoạt động hóa học số thí nghiệm phản ứng

- Viết PTHH chứng minh cho ý nghĩa dãy hoạt động hóa học kim loại

- Bước đầu vận dụng ý nghĩa dãy hoạt động kim loại để xét phản ứng cụ thể kim loại với chất khác có xảy hay khơng

3.Thái độ:

- Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học.ý thức bảo vệ kim loại II CHUẨN BỊ:

GIÁO VIÊN:

- Bảng phụ , bảng nhóm

- Dụng cụ : giá ống nghiệm, ống nghiệm, đèn cồn, cốc thủy tinh, kẹp gỗ

- Hóa chất: Na, đinh sắt, dây đồng, dây bạc, dd CuSO4, dd FeSO4, dd AgNO3, dd

HCl, H2O, phenolftalein

HỌC SINH: xem trước học nhà. III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC:

1 Kiểm tra sĩ số:

2.Kiểm tra cũ: (5p)

? Hãy nêu tính chất hóa họa kim loại? Viết PTHH minh họa ? Làm tập số

HS: trả lời

GV: nhận xét, cho điểm 3 Bài mới: (40p)

Hoạt động 1:(30p) Dãy hoạt động hóa học kim loại xây dựng như thế nào:

Thí nghiệm 1 - Cho mẩu Na vào cốc nước cất có thêm vài giọt phenolphtalein

- Cho đinh sắt vào cốc đựng nước cất có thêm vài giọt phenolftlein

Thí nghiệm 2 - Cho đinh sắt vào ống nghiệm đựng 2ml ddCuSO4

- Cho mẩu dây đồng vào ống nghiệm đựng 2ml ddFeSO4

Thí nghiệm 3 - Cho mẩu dây đồng vào ống nghiệm đựng 2ml ddAgNO3

- Cho mẩu dây bạc vào ống nghiệm đựng 2ml ddCuSO4

Thí nghiệm 4 - Cho đinh sắt vào ống nghiệm đựng 2ml dd HCl - Cho đồng vào ống nghiệm đựng 2ml dd HCl

GV: u cầu nhóm làm thí nghiệm theo hướng dẫn Và hoàn thành vào phiếu học tập

STT Hiện tượng Nhận xét PTHH Kết luận

TN1 TN2 TN3 TN4

Đại diện nhóm báo cáo kết thí nghiệm Các nhóm khác báo cáo, nhận xét

GV chốt ý :

STT Hiện tượng Nhận xét PTHH Kết luận

TN1

- cốc 1: Na chạy nhanh mặt nước, có khí ra,dd có màu đỏ - Cốc 2: khơng có tượng

Na phản ứng với H2O sinh

dd bazơ nên làm cho phenol đổi sang màu đỏ

2Na (r) +2 H2O(l)

2NaOH(dd) + H2 (k)

Na hoạt động mạnh sắt .Xếp Na đứng trước sắt

TN2

- ống nghiệm1: Có chất rắn màu đỏ bám đinh sắt, màu xanh dd CuSO4 nhạt dần

- ống nghiệm 2: Khơng có tượng

- ống nghiệm 1:Sắt đẩy đồng khỏi dd muối

- ống nghiệm 2:Đồng không đẩy sắt khỏi dd muối

Cu(r)+ 2AgNO3(dd)

Cu(NO3)(dd)+ Ag(r)

Fe hoạt động mạnh Cu Xếp Fe đứng trước Cu

TN3 - ống nghiệm1: Có chất rắn màu đỏ bám ngồi đinh sắt, màu xanh dd CuSO4 nhạt dần

- ống nghiệm 2: Khơng có

- ống nghiệm 1:Đồng đẩy đông khỏi dd muối bạc

- ống nghiệm 1:Bạc không đẩy đồng

Fe(r) + 2HCl(dd)

FeCl2(dd) + H2(k)

tượng đồng

TN4

- ống nghiệm1: Có chất rắn màu đỏ bám ngồi đinh sắt, màu xanh dd CuSO4 nhạt dần

- ống nghiệm 2: Khơng có tượng

- ống nghiệm 1: Sắt đẩy H2 khỏi dd

axit

- ống nghiệm 2:Đồng không đẩy H2

khỏi dd axit

Fe(r) + CuSO4(dd)

FeSO4(dd) + Cu(r)

Fe hoạt động mạnh H2

H2 hoạt động

hh mạnh Cu Xếp Fe đứng trước H

, đứng trước Cu

GV: Thông báo dãy hoạt động hóa học số kim loại

Dãy hoạt động hóa học số kim loại:

K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, H, Cu, Ag, Au

Hoạt động 2:(5p) Dãy hoạt động hóa học kim loại có ý nghĩa nào:

GV: treo ý nghĩa dãy hoạt động hóa học số kim loại giải thích

HS: nghe, ghi * Ý nghĩa dãy hoạt động hóa học của số kim loại:

- Mức độ hoạt động kim loại giảm dần từ trái qua phải

- Kim loại đứng trước Mg phản ứng với nước điều kiện nhiệt độ thường tạo thành kiềm giải phóng H2

- Kim loại đứng trước H2 phản ứng với

một số dd axit giải phóng H2

- Kim loại đứng trước ( trừ Na, K, Ca, Ba…) đẩy kim loại đứng sau khỏi dd muối

4 Củng cố :(4p)

? Khoanh tròn vào chữ đứng trước câu trả lời đúng: - Độ hoạt động kim loại xếp theo chiều tăng dần

A Mg, Zn, Fe, Cu C Mg, Pb, Fe, Ag

B Al, Mg, Fe, Cu D Pb, Fe, Cu, Ag

5 Dặn dò: (1p)

- Học bài, làm tập 1,2,3,4,5 SGK - Xem học

GV: nhận xét

Ng y d y : Ti t d y : 24à ế

I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức:

* Sau học học sinh biết:

- Tính chất vật lý kim loại nhôm: Nhẹ, dẫn điện, dẫn mhiệt tốt - Tính chất hóa học nhơm: Có tính chất chung kim loại

- Biết dự đốn tính chất hóa học nhơm từ tính chất chung kim loại nói chung kiến thức biết

- Dự đốn nhơm có phản ứng với dd kiềm dùng thí nghiệm để kiểm tra dự đoán

2.Kỹ năng:

- Viết PTHH biểu diễn tính chất nhơm trừ phản ứng với dd kiềm 3.Thái độ:

- Giáo dục lịng u mơn học, ý thức bảo vệ , sử dụng hợp lý kim loại nhôm II CHUẨN BỊ:

Giáo Viên:

- Bảng phụ , bảng nhóm, tranh vẽ H2.11

- Dụng cụ : giá ống nghiệm, ống nghiệm, đèn cồn, cốc thủy tinh, kẹp gỗ, lọ nhỏ - Hóa chất: dd HCl, dd AgNO3, dd HCl, H2O, phenolftalein

Học Sinh: xem trước học nhà III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: 1 Kiểm tra sĩ số.

2.Kiểm tra cũ: (5p)

? Hãy nêu tính chất hóa học chumg kim loại?

? Dãy hoạt động hóa học kim loại xếp nào? Nêu ý nghĩa dãy hoạt động hóa học kim loại?

HS: trả lời

GV: nhận xét, cho điểm 3 Bài mới:

Hoạt động 1:(5p) Tính chất vật lý:

GV yêu cầu HS quan sát mẩu nhôm ? Hãy liên hệ thực tế, nêu tính chất vật lý nhôm?

HS:

GV: bổ sung kết luận tính chất vật lý nhơm

- Kim loại nhơm màu trắng bạc có ánh kim

- Nhẹ ( d = 2,7g/cm3)

? Hãy cho biết nhơm có tính chất hóa học nào?

GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm theo nhóm:

- Rắc bột nhôm lửa đèn cồn ? Quan sát tượng , viết PTHH? GV: ĐK nhiệt độ thường nhôm phản ứng với oxi tạo thành lớp Al2O3 bền

vững, lớp oxit bảo vệ nhôm không tác dụng trực tiếp với oxi khơng khí

GV: Nhơm tác dụng với phi kim khác tạo thành muối

? Hãy viết PTHH? HS:

? Kết luận tính chất hóa học nhôm

GV: Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm

Thí nghiệm 1: Cho dây nhơm tác vào ống nghiệm đựng ddHCl

Thí nghiệm 2: Cho dây nhôm tác vào ống nghiệm đựng ddCuCl2

HS nhóm làm thí nghiệm theo nhóm

? Nêu tượng viết PTHH xảy ra?

GV: Yêu cầu HS làm thí nghiệm Al tác dụng với dd NaOH

? Hãy nêu tượng quan sát GV: Vậy nhơm có tính chất hóa học khác kim loại

GV: Chốt kiến thức tính chất hóa học nhơm

1 Nhơm có tính chất hóa học của kim loại khơng?

a Phản ứng nhôm với phi kim:

- Nhôm cháy sáng tạo chất rắn m,àu trắng

4Al(r) + 3O2 (k) t 2Al2O3(r)

2Al(r) + 3Cl2(k) t 2AlCl3(r)

Kết luận: Nhôm phản ứng với oxi tạo thành oxit, phản ứng với phi kim khác tạo thành muối

b Phản ứng với dd axit:

2Al(r) + 6HCl(dd) 2AlCl3(dd) +3H2 (k)

Chú ý: Nhôm không phản ứng với ddH2SO4đặc nguội, HNO3 dặc nguội

c Phản ứng với dd muối:

2Al(r) + 3CuCl2(dd) 2AlCl3(dd) +3Cu (r)

2 Nhôm có tính chất hóa học nào khác khơng?

- Nhôm phản ứng với dd kiềm

Hoạt động 3:(5p) ứng dụng:

? Hãy nêu ứng dụng nhôm mà em biết

- Dùng làm dây dẫn, chi tiết máy, giấy gói bánh kẹo…

về q trình sản xuất nhơm - Phương pháp: Điện phân nóng chảy - PTHH:

2Al2O3(r) 4Al(r) + 3O2(k)

4 củng cố: (4p)

Yêu cầu học sinh nhắc lại nội dung

Bài tập 2: Cho 5,4 g nhôm vào 60 ml dd AgNO3 1M Khuấy kỹ để phản ứng

xảy hoàn toàn Sau phản ứng thu m gam chất rắn Tính m ? HS: thực

5 Dặn dò: (1p)

- Học bài, làm tập >5 SGK - Xem học

GV: nhận xét

***************************************

Ngày soạn : 12/11 Tuần dạy: 13

Ng y d y : Ti t d y : 25à ế

Kí hiệu hóa học: Fe Ngun tử khối: 56

I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức:

* Sau học học sinh biết:

- Tính chất vật lý, hóa học kim loại sắt Biết liên hệ tính chất sắt vị trí sắt dãy hoạt động hóa học kim loại

2.Kỹ năng:

- Biết dùng thí nghiệm sử dụng kiến thức cũ để kiêmt tra dự đốn kết luận tính chất hóa học sắt

- Viết PTHH minh họa tinhd chất hóa học sắt 3.Thái độ:

- Giáo dục lịng u mơn học, ý thức bảo vệ , sử dụng hợp lý kim loại sắt II CHUẨN BỊ:

GIÁO VIÊN:

- Bảng phụ , bảng nhóm

- Dụng cụ : bình thủy tinh miệng rộng, ống nghiệm, đèn cồn, kẹp gỗ - Hóa chất: Dây sắt hình lị so, bình thu sẵn khí Clo thu sẵn

HỌC SINH: xem trước học nhà III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC:

1 Kiểm tra sĩ số.

2.Kiểm tra cũ:(5p)

HS: trả lời

GV: nhận xét, cho điểm 3 Bài mới:

Hoạt động 1: Tính chất vật lý:(5p)

GV yêu cầu HS quan sát mẩu sắt ? Hãy liên hệ thực tế, nêu tính chất vật lý sắt?

GV: bổ sung kết luận tính chất vật lý sắt

- Kim loại sắt màu trắng xám, có ánh kim, dẫn điện , dẫn nhiệt tốt, dẻo , có tính nhiễm từ

- Nhẹ ( d = 7,86 g/cm3)

- Nhiệt độ nóng chảy: 15390C Hoạt động 2: Tính chất hóa học:(30p)

GV: Làm thí nghiệm biểu diễn đốt cháy sắt oxi Sản phẩm Fe3O4

? Hãy viết PTHH

GV: làm thí nghiệm: Cho dây sắt vào bình đựng clo

? Hãy nêu tượng quan sát nhận xét?

? Kết luận?

GV: Làm lại thí nghiệm sắt tác dụng với dd HCl

? Nêu nhận xét viết PTHH?

Chú ý: Sắt không tác dụng với H2SO4đặc nguội, HNO3 đặc nguội

GV: Làm thí nghiệm sắt tác dụng với CuSO4

? Quan sát tượng, viết PTHH? ? Kết luận chung tính chất hóa học sắt.Hóa trị sắt có điểm cần ý?

1.Tác dụng với phi kim: a Tác dụng với oxi:

- Nhôm cháy sáng tạo chất rắn m,àu trắng

3Fe(r) + 2O2 (k) t Fe3O4(r)

(màunâu đen) b Tác dụng với clo:

2Fe(r) + 3Cl2 (k) 2FeCl3 (r)

* KL: Sắt tác dụng với nhiều phi kim tạo thành oxit muối

2 Sắt tác dụng với dd axit:

Fe(r) + 2HCl(dd) FeCl2(dd) +H2 (k)

* KL: Sắt tác dụng với dd axit tạo thành muối giải phóng H2

3 Tác dụng với dd muối:

Fe(r) + CuSO4(dd) FeSO4(dd) +3Cu (r)

* Sắt có đầy đủ tính chất hóa học kim loại Sắt có hóa trị II III 4 củng cố:(4p)

Viết PTHH thực chuyển hóa

FeCl2 Fe(NO3)2 Fe

Fe

- Học bài, làm tập SGK 1,2,3,4,5 - Xem tập

GV: nhận xét

**********************************

Ngày soạn : 12/11 Tuần dạy: 13 Ngày dạy : Tiết dạy : 26

I MỤC TIÊU:

1.Kiến thức:

* Sau học học sinh biết:

- Gang gì, thép gì? Tính chất số ứng dụng gang thép - Nguyên tắc nguyên liệu sản xuất gang, thép

2.Kỹ năng:

- Sử dụng kiến thức gang thép vào thực tế đời sống

- Viết dược PTHH xảy q trình luyện gang, thép 3.Thái độ:

II CHUẨN BỊ : GIÁO VIÊN:

- Bảng phụ , bảng nhóm - Mẫu vật: Gang, thép

- Tranh vẽ: Sơ đồ lò luyện gang HỌC SINH: xem trước nhà.

III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC:

1 Kiểm tra sĩ số

2.Kiểm tra cũ: (5p)

? Hãy nêu tính chất hóa học sắt, viết PTHH minh họa? ? Làm tập số

GV gọi em học sinh GV: nhận xét, cho điểm 3 Bài mới:

Hoạt động 1:(17P) Hợp kim sắt:

GV: Giới thiệu hợp kim gì? GV: Cho học sinh quan sát mẫu vật ? Dựa vào hiểu biết thực tế kiến thức học em cho biết

? Gang gì? HS: trả lời ? Thép gì? HS: trả lời

? Hãy nêu điểm giống khác gang thép?

? gang thép có ứng dụng gì? HS:

GV nhận xét, chốt ý

- Gang hợp kim sắt với số nguyên tố C chiếm đến 5%

- Thép hợp kim sắt với số nguyên tố C chiếm 2%

Hoạt động 2:(18P) Sản xuất gang , thép:

GV:Phát phiếu học tập cho nhóm Hãy trả lời câu hỏi sau:

? Nguyên liệu sản xuất gang, thép ? Nguyên tắc sản suất gang thép

? Các giai đoạn trình sản xuất gang thép

? Các PTHH trình sản xuát gang thép?

HS nhóm hoạt động 10’ Đại diện nhóm báo cáo

Các nhóm khác bổ sung GV: Chốt ý

1.sản xuất gang nào?

- Ngun liệu: Quặng sắt, than cốc, khơng khí giàu oxi

C(r )+ O2 (k) CO2 (k)

CO2(k) + C (r) 2CO(k)

3CO(k) + Fe2O3 (r) 2Fe(r) + 3CO2 (k)

2 Quá trình sản xuất thép thế nào?

- Nguyên liệu: Gang sắt phế liệu - Nguyên tắc: Oxi hóa phi kim kim loại để loại gang phần lớn nguyên tố C, Si, Mn…

- PTHH chính:

Fe(r) + O2 (k) FeO (r)

FeO(r) + Si (r) Fe(r) + SiO2(r)

FeO(r) + Mn (r) Fe(r) + MnO2 (r)

4.Củng cố:(4p)

- Thế hợp kim? gang thép?

- Hãy cho biết nguyên tắc sản xuất gang viết PTHH HS:

5 Dặn dò: (1p)

-Học bài, làm BT 5,6 SGK - Xem học GV: nhận xét tiết học

*******************************************************

Ngày soạn: 16/11 Tuần dạy: 14 Ngày dạy: Tiết dạy: 27

I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức:

* Sau học học sinh biết:

- Khái niệm ăn mòn kim loại số yếu tố ảnh hưởng đến ăn mòn kim loại

- Cách bảo vệ kim loại khơng bị ăn mịn 2.Kỹ năng:

- Quan sát số thí nghiệm, rút nhận xét số yếu tố ảnh hưởng đến ăn mòn kim loại

3.Thái độ:

- Giáo dục lịng u mơn học, ý thức bảo vệ , sử dụng hợp lý kim loại sắt II CHUẨN BỊ :

Giáo Viên:

- Bảng phụ , bảng nhóm Học Sinh:

- Chuẩn bị thí nghiệm: “ ảnh hưởng chất mơi trường dến ăn mịn kim loại”

III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: 1 Kiểm tra sĩ số

2.Kiểm tra cũ:(5p)

? Thế hợp kim? So sánh thành phần, tính chất, ứng dụng gang thép?

? Nêu nguyên liệu, nguyên tắc sản xuất gang ? Viết PTHH minh họa? HS: trả lời

GV: nhận xét, cho điểm 3 Bài mới:

Hoạt động 1:(10p) Thế ăn mòn kim loại

GV: Cho học sinh quan sát đồ dùng bị gỉ

? Hãy nêu khái niệm ăn mòn kim loại?

GV: Kết luận ăn mồn kim loại GV: Giải thích nguyên nhân ăn

mòn kim loại? - Sự phá hủy kim loại, hợp kim tác

dụng hóa học mơi trường dược gọi ăn mòn kim loại

Hoạt động 2: (15)Những yếu tố ảnh hưởng đến ăn mòn kim loại::

GV: yêu cầu HS quan sát thí nghiệm chuẩn bị trước

? Hãy nêu nhận xét?

? Hãy kết luận tượng trên?

GV: thuyết trình nhiệt độ cao ăn mịn kim loại xảy nhanh

1 Ảnh hưởng chất mơi trường:

- Sự ăn mịn kim loại không xảy xảy nhanh hay chậm phụ thuộc vào thành phần mơi trường mà tiếp xúc

2.Ảnh hưởng nhiệt độ

- Thực nghiệm cho thấy nhiệt độ cao làm cho ăn mòn kim loại xãy nhanh

? Vì phải bảo vệ kim loại để đồ vạt kim loại khơng bị ăn mịn? ? Hãy nêu biện pháp để bảo vệ kim loại khỏi bị ăn mịn?

Học sinh đọc phần em có biết: Qui trình bảo vệ số máy móc

- Biện pháp: Không cho kim loại tiếp xúc với môi trường

- Chế tạo hợp kim bị ăn mịn 4.củng cố: (4p)

? Thế ăn mòn kim loại Lấy Vd đồ vật bị ăn mòn kim loại

? Tại kim loại bị ăn mòn Nêu biện pháp sữ dụng để bảo vệ kim loại khơng bị ăn mịn

HS:

5 Dặn dò: (1p).

- Học bài, làm tập SGK - Xem học GV: nhận xét

Ngày dạy: Tiết dạy: 28

I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức::

- Học sinh ôn tập, hệ thống lại kiến thức So sánh tính chất nhơm sắt với tính chất chung kim loại

2.Kỹ năng:

- Biết vận dụng ý nghĩa dãy hoạt động hóa học kim loại để xét viết PTHH Vận dụng để làm tập định tính định lượng

3.Thái độ:

- Giáo dục lịng u mơn học, ý thức bảo vệ , sử dụng hợp lý kim loại sắt II CHUẨN BỊ:

- GV: Bảng phụ , bảng nhóm, phiếu học tập - HS: Ôn tập kiến thức chương III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC:

1 Kiểm tra sĩ số. 2.Kiểm tra cũ: 3 Bài mới:

Hoạt động 1:(2op) Tính chất hóa học kim loại:

? Nhắc lại dãy hoạt động hóa học kim loại?

Gv: Hãy liệt kê nguyên tố KL dãy hoạt động hóa học theo chiều giãm dần Nêu ý nghĩa dãy hoạt động kim loại

HS: trả lời

1 Dãy hoạt động hóa học kim loại

K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, H, Cu, Ag, Au

? Làm tập 1(SGK)

Làm tạp (SGK)

Bài tập

3Fe(r) + 2O2(k) t Fe3O4 (r) 2Na(r) + Cl2(k) t 2NaCl (r)

Zn(r) + 2HCl(dd) ZnCl2(dd) + H2 (k) Fe(r) + CuCl2 (dd) FeCl2(dd) + Cu (k)

Bài tập 3: Chọn C.Giải thích:

- A, B tác dụng HCl giải phóng H2 A,B đứng

trước H2

- C,D không tác dụng HCl C,D đứng sau H2

- B tác dụng với muối A giải phóng A B đứng trước A

- D tác dụng với muối C giải phóng C D đứng trước C

? Tính chất hóa học nhơm sắt có giống khác nhau?

HS: thảo luận- báo cáo kết

GV: chốt ý

? Thế ăn mòn kim loại ?

? Những yếu tố ảnh hướng đến ăn mòn kim loại?

? Những biện pháp bảo vệ kim loại khơng bị ăn mịn? HS: trả lời

2.Tính chất hóa học nhơm sắt:

* Giống nhau:

- Nhơm sắt có tính chất hóa họpc kim loại

- Nhôm sắt không phản ứng với H2SO4và

HNO3 đặc nguội

* Khác nhau:

- Nhôm phản ứng với kiềm, sắt không phản ứng với kiềm

- Trong hợp chất nhơm có hóa trị III, sắt có hóa trị II,III

Hoạt động 2:(20p) Bài tập:

? Viết PTHH thực chuỗi biến hóa sau:

Al 1 Al

2O3

AlCl3 Al(OH)3

1.Viết PTHH thực chuỗi biến hóa:

2Al (r) + 3H2SO4 (dd) Al2(SO4)3 (dd) +

3H2 (k)

Al2O3 Al(NO3)3 AlCl3 (dd) + 3KOH (dd) Al(OH)3 (r) +

3KCl (dd)

2Al(OH)3 (r) Al2O3 (r) + 3H2O (k) 2Al2O3 (r) 4Al (r) + 3O2 (k) 4Al (r) + 3O2 (k) 2Al2O3(r)

Al2O3 (r) + 6HNO3 (dd) 2Al(NO3)3(dd) +

3H2O (l)

Bài tập 5(SGK):

Gọi khối lượng mol kim loại A là: a PTHH: 2A + Cl2 2ACl

Theo PT: 2mol A tạo mol ACl Vậy a g (a + 35,5) g 9,2g 23,4 g 23,4.a = 9,2 (a + 35,5)

a = 23

Vậy kim loại Na 4.Củng cố: (4p)

GV: Nhắc lại toàn học GV: cho HS sữa tập 4/49 HS: lên bảng thực GV: nhận xét, cho điểm 5 Dặn dò: (1p)

Làm tập: 1, 2, 3, , 5, 6, SGk Chuẩn bị thực hành

GV: nhận xét

Ngày dạy: Tiết dạy: 29

I MỤC TIÊU:

1.Kiến thức:

- Khắc sâu kiến thức hóa học nhơm sắt 2.Kỹ năng:

- Tiếp tục rèn luyện kỹ thực hành hóa học, khả làm thực hành hóa học

3.Thái độ:

- Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức sử dụng hợp lý, tiết kiệm, cẩn thận thực hành học tập hóa học

II CHUẨN BỊ :

- GV: Chuẩn bị dụng cụ hóa chất để thực thực hành thí nghiệm theo nhóm - Dụng cụ: Đèn cồn, giá sắt, kẹp gỗ, ống nghiệm, giá ống nghiệm, nam châm - Hóa chất: Bột nhơm, bột sắt, bột lưu huỳnh, dd NaOH

HS: đọc trước

III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC:

1 Kiểm tra sỉ số 2.Kiểm tra cũ: 3 Bài mới:

Hoạt động 1:(5p) ổn định tổ chức lớp:

GV: Nêu mục tiêu thực hành,

- kiểm tra chuẩn bị dụng cụ, hóa chất tổ

oxi:

GV: Đưa bảng phụ hướng dẫn bước tiến hành thí nghiệm

- Rắc bột nhôm lên lửa đèn cồn ? Quan sát tượng viết PTHH? Thí nghiệm 2: Tác dụng sắt với lưu huỳnh:

GV: Đưa bảng phụ hướng dẫn bước tiến hành thí nghiệm:

- Lấy thìa nhỏ hỗn hợp sắt bột lưu huỳnh ( Theo tỷ lệ : khối lượng)

- Đun nóng lửa đèn cồn ? Quan sát tượng viết PTHH?

Thí nghiệm 3: Nhận biết kim loại nhôm sắt đựng lọ không dán nhãn:

? Theo em nhận biết kim loại nào?

GV: nghe bổ sung ý kiến HS

GV: Đưa bảng phụ hướng dẫn bước tiến hành thí nghiệm

- Nhỏ vào ống nghiệm 2-3 ml dd NaOH Nếu ống nghiệm có bọt khí bay lên ống nghiệm đựng Al - HS: nhóm làm thí nghiệm theo nhóm

? Quan sát tượng viết PTHH?

O2

HS quan sát nêu tượng

Thí nghiệm 2: Tác dụng sắt với lưu huỳnh:

HS quan sát nêu tượng

Thí nghiệm 3: Nhận biết kim loại nhôm sắt đựng lọ không dán nhãn:

HS làm thí nghiệm, quan sát viết PTHH

Hoạt động 3:(5p) Viết tường trình Bài tường trình tiết sau nộp

STT Tên thí nghiệm Hiện tượng Kết luận PTHH

1

4 Công việc cuối buổi thực hành:( 4p) - Thu dọn phòng thực hành

5 Dặn dò: (1p) - Viết tường trình - Xem GV: nhận xét

Ngày dạy: Tiết dạy: 30

CHƯƠNG III: PHI KIM.

SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HỒN CÁC NGUN TỐ HĨA HỌC

BÀI 25: TÍNH CHẤT CỦA PHI KIM. I MỤC TIÊU:

1.Kiến thức: * HS biết được:

- Tính chất vật lí phi kim

- Tính chất hoá học phi kim: tác dụng với kim loại, với hiđro với oxi - Sơ lược độ hoạt động hóa học mạnh, yếu số phi kim

2 Kĩ năng

- Quan sát thí nghiệm, hình ảnh thí nghiệm…rút nhận xét tính chất hóa học phi kim

- Viết số PTHH theo sơ đồ chuyển hoá phi kim - Tính lượng phi kim hợp chất phi kim phản ứng

3.Thái độ:

- Giáo dục lịng u mơn học, ý thức sử dụng hợp lý, tiết kiệm, cẩn thận thực hành học tập hóa học

II CHUẨN BỊ :

- GV: dụng cụ thí nghiệm ( có ) - HS: xem trước nhà

III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC:

1 Kiểm tra sỉ số

2.Kiểm tra cũ: (không) 3 Bài mới:

Hoạt động 1:(5p) Tính chất vật lý của phi kim::

phi kim?

GV: Chốt kiến thức yêu cầu HS ghi

bài - Ở điều kiện thường, phi kim tồn

3 trạng thái: Rắn (S,C,P ) , trạng thái lỏng Brom, trạng thái khí Oxi, Nito

- Phần lớn nguyên tố phi kim không dẫn điện, dẫn nhiệt, nhiệt độ nóng chảy thấp,

- Một số phi kim độc Clo, Iot, Brom

Hoạt động 2:(33P) Tính chất hố học phi kim:

HS : Hoạt động nhóm: ? Hồn thành PTHH sau Na(r) + Cl2 (k) t

Fe(r) + O2 (k) t

Cu(r) + O2 (k) _ ->

Na(r) + O2 (k) >

Al(r) + O2(k) >

GV: Nhận xét kết luận

GV: Giới thiệu thí nghiệm cho hydro tác dụng với Oxi Hỗn hợp khí hydro Oxi hỗn hợp nổ Hỗn hợp gây nổ mạnh trộn khí H2 với khí

O2 theo tỉ lệ thể tích hệ số

các chất phương trình hóa học trên, 2:

GV: thông báo nhiều phi kim khác tác dụng với hiđro tạo thành chất khí

S(r) + H2 (k) ) > H2S(k) (khí

hydrosunfua)

H2 + Br2(l) > HBr(k) (khí hydro brom

mua )

? Hãy nêu nhận xét

1.

Tác dụng với kim loại:

- Phi kim tác dụng với kim loại tạo thành muối:

2Na(r) + Cl2 (k) t NaCl (r)

- Oxi tác dụng với kim loại tạo thành oxit

3Fe(r) + 2O2 (k) t Fe3O4 (r)

2.Tác dụng với hiđro: - Oxi tác dụng với hiđro:

2H2 (k) + O2 (k) 2H2O(h)

*Kết luận: Khí hidro tác dụng với khí oxi tạo thành nước.

- Clo tác dụng với hiđro:

H2 (k) + Cl2 (k) t 2HCl(k)

* Kết luận: Phi kim phản ứng với hidro tạo thành hợp chất khí

3 Tác dụng với oxi: S(r) + O2 (k) > SO2 (k)

với oxi HS:

GV: 4P(r)+ 5O2(k) > 2P2O5(r)

GV: Thông báo mức độ hoạt động vào khả mức độ hoạt động phi kim với kim loại HS: đọc thông tin SGK

4P(r)+ 5O2(k) > 2P2O5(r)

(đỏ) ( Trắng) 4 Mức độ hoạt động hóa học phi kim:

- Mức độ hoạt động hóa học mạnh hay yếu phi kim xét vào khả mức độ phản ứng phi kim với kim loại hidro

- Flo, Oxi, Clo phi kim hoạt động mạnh Lưu huỳnh, photpho, ,là phi kim hoạt động yếu 4 Củng cố : (6p)

Hãy viết PTHH thực chuỗi biến hóa

S SO2 SO3 H2SO4 K2SO4 BaSO4

HS: thực theo nhóm * Đáp án:

S + O2 > SO2

2SO2 + O2 > 2SO3

SO3 + H2O > H2SO4

H2SO4 + 2KOH > K2SO4 + 2H2O

K2SO4 + BaCl2 > BaSO4 + 2KCl

GV: nhận xét, cho điểm 5 Dặn dò: ( 1p)

- Học , giải BT SGk 1-6/76 - Xem học

GV: nhận xét tiết học

Ngày dạy: Tiết dạy: 31-32

Kí hiệu hóa học: Cl Ngun tử khối: 35,5 Công thức phân tử: Cl2. I MỤC TIÊU:

1.Kiến thức:

- Biết số tính chất vật lý clo

- Biết số tính chất hóa học clo: Có số tính chất phi kim cịn có số tính chất khác: Tác dụng với nước

2.Kỹ năng:

- Biết dự đốn tính chất hóa học clo - Biết thao tác thí nghiệm

- Viết PTHH minh họa 3.Thái độ:

- Giáo dục lịng u mơn học, ý thức sử dụng hợp lý, tiết kiệm, cẩn thận thực hành học tập hóa học

II CHUẨN BỊ

GV:

- Bảng phụ, giấy hoạt động nhóm

- Dụng cụ thí nghiệm, hóa chất làm thí nghiệm: Cl2, H2 ,O2, NaOH,H2O

HS: xem trước học nhà

III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC:

1 Kiểm tra sỉ số.

2 Kiểm tra cũ: (5p)

? Nêu tính chất hóa học phi kim? ? Làm tập số 2/76

HS1,HS2: trả lời

GV : nhận xét, cho điểm 3 Bài mới:

? Quan sát nêu tính chất hóa học Cl2

HS: trả lời

GV: chốt ý - Là chất khí màu vàng lục, mùi hắc,

Nặng gấp 2,5 lần khơng khí, tan đựơc nước Clo khí độc

Hoạt động 2:(30p) Tính chất hố học:

? Nhắc lại tính chất hóa học phi kim?

HS:

GV: Clo có tính chất của phi kim: Tác dụng với kim loại, tác dụng với hiđro

? Hãy viết PTHH

? Hãy nêu lại thí nghiệm clo tác dụng với hiđro?

HS: hoạt động nhóm

GV: Thuyết trình thí nghiệm clo tác dụng với nước:

? Em suy luận giải thích sao?

GV: Giải thích tính tẩy màu clo ? Vậy dẫn khí clo vào nước xảy tượng vật lý hay hóa học

GV: Mơ tả lại tượng thí nghiệm ? Giải thích tính tẩy màu nước Javen

HS: hoạt động nhóm hướng dẫn giáo viên

1 Clo có tính chất phi kim khơng:

a.Tác dụng với kim loai:

2Fe (r) + 3Cl2 (k) t 2FeCl3 (r)

Cu (r) + Cl2 (k) t CuCl2 (r)

c.Tác dụng với hiđro: H2 (k) + Cl2 (k) 2HCl (dd)

2 Clo cịn có tính chất hóa học khác khơng?

a Tác dụng với nước:

Cl2 (k) + H2O (dd) HCl (dd) + HClO (dd)

b Tác dụng với NaOH:

Cl2 (k) + NaOH (dd) + H2O (l)

NaClO (dd) + NaCl (dd)

Nước Javen

4 Củng cố :(4p)

? Hãy viết PTHH Clo với Al, Cu, H2 , NaOH, H2O

? Làm tập số HS: trả lời

GV: nhận xét, cho điểm 5 Dặn dò: (1P)

- Học bài, làm tập >6/81 - Xem học

Gv: nhận xét

Ngày dạy: Tiết dạy: 32

(T/T) I MỤC TIÊU:

1.Kiến thức:

- Biết ứng dụng clo

- Biết phương pháp điều chế khí clo phịng thí nghiệm, điều chế clo cơng nghiệp

2.Kỹ năng:

- Quan sát sơ đồ, đọc nội dung sách giáo khoa hóa họpc lớp để rút kiến thức tính chất ứng dụng , điều chế clo

3.Thái độ:

- Giáo dục lịng u mơn học, ý thức sử dụng hợp lý, tiết kiệm, cẩn thận thực hành học tập hóa học

II CHUẨN BỊ :

- Bảng phụ, giấy hoạt động nhóm

- Dụng cụ thí nghiệm: Điều chế khí clo NaCl

III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC:

1.Kiểm tra sỉ số.

2.Kiểm tra cũ: (5p)

? Nêu tính chất hóa học clo Viết PTHH minh họa? ? Làm tập số

HS: trả lời

GV: nhận xét, cho điểm 3 Bài mới:

Hoạt động 1:(15p) ứng dụng của clo :

GV: Treo hình vẽ yêu cầu học sinh nêu ứng dụng clo?

? Vì clo dùng tẩy trắng vải sợi?

- Dùng khử trùng nước sinh hoạt - Tẩy trắng vải sợi , bột giấy

- Điều chế nước Javen, chất dẻo, nhựa P.V.C

điều chế clo?

GV: Thuyết trình phương pháp điều chế clo PTN:

GV: Đưa PTHH lên hình

? Nhận xét cách thu khí clo, vai trị bình đựng H2SO4 đ , vai trị

bình dựng NaOH đ

? Có thể thu khí clo cách đẩy nước không ? Tại sao?

HS: hoạt động nhóm

GV: Giới thiệu nguyên liệu phương pháp điều chế clo công nghiệp : Điện phân NaCl

? Hãy nêu tượng quan sát được? ? Nêu nhận xét, kết luận viết PTHH?

HS: hoạt động cá nhân

- Nguyên liệu: MnO, HCl đặc

- PTHH:

MnO2 (r) + 4HCl (dd) t

MnCl2 (r) + Cl2 (k) + H2O (l)

2 Điều chế công nghiệp:

NaCl(dd) + H2O (l) Đf có màng ngăn

NaOH(dd) + H2(k) +Cl2 (k)

4 Củng cố: (4p)

? Hoàn thành sơ đồ chuyển hóa sau: HCl

Cl2

NaCl

? Cho m g kim loại m ( hóa trị I) tác dụng với clo dư sau phản ứng thu 13,6g muối Mặt khác để hòa tan mg kim loại R cần vừa đủ 200ml dd HCl 1M

a Viết PTHH

b Xác định kim loại R 5.Dặn dò: (1p)

- Học bài, làm tập SGK/81 - Xem học

- Gv: nhận xét tiết học

Ngày dạy: Tiết dạy: 33

Kí hiệu hóa học: C Nguyên tử khối : 12

I MỤC TIÊU:

1.Kiến thức:

* Học sinh biết :

- Đơn chất cacbon có dạng thù hình Hoạt động cacbon vơ định hình

- Sơ lược tính chất vật lý dạng thù hình

- Tính chất hóa học cacbon: Mang đầy đủ tính chất hóa học phi kim - Một số ứng dụng cacbon

2.Kỹ năng:

- Biết suy luận tính chất phi kim nói chung, dự đốn tính chất hóa học cacbon nói riêng

- Biết nghiên cứu thí nghiệm để rút tính hấp phụ than gỗ

- Biết nghiên cứu thí nghiệm để rút tính chất đặc biệt cacbon tính khử 3.Thái độ:

- Giáo dục lịng u mơn học, ý thức bảo vệ môi trường

II CHUẨN BỊ :

- Bảng phụ, bảng nhóm, bút

- Dụng cụ thí nghiệm: ống nghiệm Phễu, bơng - Hóa chất: Than gỗ, CuO, bột than, mực đen

III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC:

1 Kiểm tra sỉ số 2.Kiểm tra cũ:

? Nêu cách điều chế clo PTN? Viết PTHH? 3 Bài mới:

Hoạt động 1: Các dạng thù hình của cacbon :

VD: Nguyên tố O2 có dạng thù hình:

O2 O3

? Hãy nêu tính chất vật lý dạng thù cacbon?

GV: học xét tính chất cacbon vơ định hình

tồn đơn chất nguyên tố hóa học cấu tạo nên

2 Cacbon có dạng thù hình nào?

- Kim cương - Than gỗ

- Than vơ định hình

Hoạt động 2: Tính chất của cacbon:

GV: hướng dẫn Hs làm thí nghiệm theo nhóm:

- Cho mực đen chảy qua bột than gỗ ? Nêu nhận xét tượng viết PTHH?

GV: Bằng nhiều thí nghiệm chứng minh : Than gỗ có tính hấp phụ

GV: Giới thiệu tác dụng than hoạt tính

GV: Thơng báo cacbon có tính chất phi kim

? Hãy viết PTHH minh họa?

GV: Làm thí nghiệm CuO tác dụng với bột than

? Hãy nêu tượng quan sát được? ? Viết PTHH minh họa?

GV: nhiệt độ cao C khử nhiều oxit kim loại khác

Bài tập: Viết PTHH cho C khử oxit sau nhiệt độ cao: Fe3O4,

PbO, Fe2O3

1 Tính hấp phụ:

- Than gỗ có tính hấp phụ chất màu dung dịch.

2 Tính chất hóa học: a Tác dụng với oxi: C (r) + O2 (k) t CO2 (k)

b Tác dụng với oxit số kim loại:

2CuO (r) + C (r) t 2Cu (r) +

CO2 (k)

Hoạt động 3: ứng dụng của cacbon :

? Hãy nêu ứng dụng cacbon? - Làm đồ trang sức.

- Làm nguyên liệu, nhiên liệu trong công nghiệp…

- Làm chất khử C Củng cố - luyện tập:

1 Nhắc lại nội dung

Ngày dạy: Tiết dạy: 34

I MỤC TIÊU:

1.Kiến thức:

Học sinh biết

- Những tính chất vật lý, tính chất hóa học oxit cacbon bao gồm: CO, CO2

- SO sánh điểm giống khác oxit phi kim 2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết PTHH 3 Thái độ:

- Giáo dục lịng u mơn học, ý thức bảo vệ môi trường

II CHUẨN BỊ :

- Bảng phụ, bảng nhóm, bút

- Dụng cụ thí nghiệm: ống nghiệm, ống hút, - Hóa chất: Than gỗ, CuO, bột than, CO, NaOH

III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC:

1 Kiểm tra sỉ số 2.Kiểm tra cũ:

? Nêu tính chất hóa học cacbon Viết PTHH minh họa? B Bài mới:

Hoạt động 1: Cacbon oxit:

GV: nêu CTPT, NTK cacbon oxit.Thơng báo tính chất vật lý cacbon oxit

? Nhắc lại có loại oxit? ? Như oxit trung tính?

1

Tính chất vật lý:

- Là chất khí khơng màu, khơng mùi, tan nước, nhẹ khơng khí, độc

CO khử nhiều oxit kim loại ? Hãy viết PTHH minh họa?

? Hãy nêu ứng dụng CO

và axit

b CO chất khử:

CO (k) + CuO (r) t Cu (r) + CO2 (k)

CO (k) + FeO (r) t Fe (r) + CO2 (k)

CO (k) + O2 (k) t 2CO2 (k)

3 ứng dụng:

- CO làm nguyên liệu, làm chất khử…

Hoạt động 2: Cacbonđioxit:

GV: Hãy nêu CTPT, PTK Cacbonđioxit?

? Hãy nêu tính chất vật lý CO2

GV: Làm thí nghiệm

- Cho CO2 tác dụng với nước

? Nêu tượng quan sát được? ? Kết luận viết PTHH?

GV: Đây phản ứng thuận nghịch

? Hãy lấy VD viết PTHH?

? Hãy nêu ứng dụng CO2 mà

em biết?

1 Tính chất vật lý:

- Khơng màu, khơng mùi, nặng khơng khí

2 Tính chất hóa học: a Tác dụng với nước:

CO2 (k) + H2O (l) H2CO3 (dd)

b Tác dụng với dd bazơ:

2CO2 (k)+NaOH (dd) Na2CO3 (dd)

+H2O (l)

CO2 (k) + NaOH (dd) NaHCO3 (dd)

c Tác dụng với oxit bazơ:

CO2 (k) + CaO (dd) t CaCO3 (r )

Kết luận : CO2 có tính chất hóa

học oxit axit ứng dụng:

- làm ga nước giải khát… 4 luyện tập:

1 Đọc đọc thêm?

2 Hãy nêu điểm giống khác CO CO2

Ngày giảng:

I Mục tiêu:

1.Kiến thức:

- Củng cố , hệ thống hóa lại kiến thức tính chất loại hợ chất vô vơ, kim loại Để học sinh thấy mối liên hệ đơn chất hợp chất vô cơ, kim lọai

2.Kỹ năng:

- Thiết lập chuyển đổi hóa học kim loại thành hợp chất vô ngược lại

- Biết chọn chất cụ thể để làm ví dụ - Rút mối quan hệ chất 3 Thái độ:

- Giáo dục lịng u mơn học, ý thức bảo vệ mơi trường

II Chuẩn bị :

- Bảng phụ, bảng nhóm, bút

III Tiến trình dạy học:

2.Kiểm tra cũ: 3 Bài mới:

Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ:

GV: Nêu mục tiêu tiết ơn tập HS thảo luận nhóm: 6’

1 Từ kim loại chuyển hóa thành loại hợp chất vô nào?

2 Viết sơ đồ chuyển hóa?

3 Viết PTHH thực chuyển hóa đó?

HS Thảo luận theo nhóm: Các nhóm báo cáo

GV: Nhận xét nhóm Kết luận thành sơ đồ

GV: Phát phiếu học tập số 2:

1 Sự chuyển đổi kim loại thành hợp chất vô cơ:

Muối

Bazơ muối muối

KL Oxit bazơ bazơ M1 M2

Axit bazơ Muối bazơ

Lấy VD minh họa, Viết PTHH Sự chuyển đổi loại hợp chất vô thành kim loại:

GV: Đưa thông tin phản hồi phiếu học tập

Hoạt động 2: Bài tập:

GV: Hãy nêu CTPT, PTK Cacbonđioxit? ? Hãy nêu tính chất vật lý CO2

GV: Làm thí nghiệm

- Cho CO2 tác dụng với nước

? Nêu tượng quan sát được? ? Kết luận viết PTHH?

GV: Đây phản ứng thuận nghịch ? Hãy lấy VD viết PTHH?

? Hãy nêu ứng dụng CO2 mà em biết?

C Dặn dò:

- Ôn tập , học kỹ để chuẩn bị kiểm tra

1 Bài tập3

- Lấy kim loại làm mẩu thử

- Cho mẩu thử tác dụng vơia NaOH Mẩu thử có bọt khí bay Al

Al+ NaOH + H

(k)

- Hai mẩu thử lại cho tác dụng với HCl Chất thử tan có khí Fe

Fe

(k)

- Chất lại Ag 2 Bài tập 5

Kim loại

Muối

Bazơ Bazơ

Oxit bazơ Muối Oxit bazơ

Muối

Ngày giảng:

Ngày giảng:

I Mục tiêu:

1.Kiến thức:

- Học sinh biết được: axit cacbonnic axit yếu, bền

- Muối cacbonnat có tính chất muối như: Tác dụng với axit, với dd muối, với dd kiềm Ngoài muối cacbonnat dễ bị nhiệt phân hủy giải phóng khí CO2 H2O

- Muối cacbonnat có ứng dụng đời sống sản xuất 2.Kỹ năng:

- Rèn luyệ kỹ quan sát thực hành thí nghiệm 3 Thái độ:

- Giáo dục lịng u mơn học, ý thức bảo vệ môi trường

II Chuẩn bị :

- Bảng phụ, bảng nhóm, bút

- Dụng cụ : giá ống nghiệm, ống nghiệm, ống hút, kẹp gỗ - Hóa chất: Na2CO3, K2CO3, NaHCO3, HCl, Ca(OH)2, CaCl2

III Tiến trình dạy học:

2.Kiểm tra cũ:

1 Nêu tính chất hóa học CO2 Viết PTHH xảy ra?

3 Bài mới:

Hoạt động 1: Axit cacbonnic:

GV: yêu cầu HS đọc SGK ? Vậy H2CO3 tồn đâu?

GV: Thuyết trình tính chất hóa học H2CO3

1

Trạng thái tự nhiên tính chất vật lý:

- H2CO3 có nước mưa

2 Tính chất hóa học:

- Là axit yếu, làm q tím chuyển thành màu đỏ nhạt

- Là axit không bền, dễ bị phân hủy nhiệt độ thường thành CO2

? Nhận xét thành phần muối: Na2CO3, NaHCO3, CaCO3, Ba(CO3)2

? Quan sát bảng tính tan nhận xét tính tan muối cacbonnat muối hiđro cacbonnat?

GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm theo nhóm: cho dd NaHCO3 dd

Na2CO3 tác dụng với dd HCl

? Hãy nêu tượng quan sát được? ? Viết PTHH xảy ra?

? Kết luận?

GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm theo nhóm: cho dd K2CO3 tác dụng với

dd Ca(OH)2

? Hãy nêu tượng quan sát được? ? Viết PTHH xảy ra?

? Kết luận?

GV: Giới thiệu với HS muối hiđrocacbonnat tác dụng với kiềm tạo thành muối trung hòa nước

GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm theo nhóm: cho dd Na2CO3 tác dụng

với dd CaCl2

? Hãy nêu tượng quan sát được? ? Viết PTHH xảy ra?

? Kết luận?

? Hãy nêu ứng dụng muối cacbonnat tóm tắt vào

1 Phân loại: + Muối axit + Muối trung hịa 2 Tính chất: a Tính tan :

- Đa số muối cacbonnat không tan, trừ muối cacbonnat kim loại kiềm - Hầu hết muối hiđrocacbonnat tan

b

Tính chất hóa học :

- Tác dụng với dd axit tạo thành muối giải phóng CO2

NaHCO3 + HCl NaCl + H2O +

CO2

(dd) (dd) (dd) (l) (k)

- Tác dụng với dd bazơ tạo thành muối cacbonnat bazơ không tan

K2CO3 +Ca(OH)2 KOH +

CaCO3

(dd) (dd) (dd) (r)

- Tác dụng với muối tạo thành muối

Na2CO3 +CaCl2 2NaCl + NaCO3

(dd) (dd) (dd) (r)

- Muối cacbonnat bị nhiệt phân

hủy:

CaCO3 t CaO + CO2

(r) (r) (k) 3 ứng dụng : (SGK)

Hoạt động 3: Chu trình cacbon tự nhiên:

GV: Giới thiệu chu trình cacbon tự nhiên dựa vào hình vẽ 3.7

1 Trình bày phương pháp để phân biệt chất bột CaCO3 , NaHCO3,

Ca(HCO3), NaCl

2 Hoàn thành PTHH theo sơ đồ sau: C CO2 Na2CO3

BaCO3 NaCl

Ngày soạn:

Ngày giảng: Tiết 38 : Silic Công nghiệp silicat

I Mục tiêu:

1.Kiến thức: * HS biết

- Silic phi kim hoạt động hóa học yếu Silic chất bán dẫn

- Silic đioxit chất có nhiều tự nhiên dạng đất sét trắng, cao lanh, thạch anh…Silicđioxit oxit axit

- Từ vật liệu đất sét, cát kết hợp với vật liệu khác với kỹ thuật khác nhau, công nghiệp silicát sản xuất nhiều sản phẩm có ứng dụng như: đồ gốm, sứ, thủy tinh…

2.Kỹ năng:

- Đọc để thu thập thông tin silic, silic điôxit công nghiệp silicát - Biết sử dụng kiến thức thực tế để xây dựng kiến thức

3 Thái độ:

- Giáo dục lịng u mơn học, ý thức bảo vệ môi trường

II Chuẩn bị :

- Bảng phụ, bảng nhóm, bút

- Vật mẫu: đồ gốm sứ, thủy tinh, xi măng, đất sét, cát trắng - Tranh sản xuất đồ gốm sứ

III Tiến trình dạy học:

2.Kiểm tra cũ:

Nêu tính chất hóa học muối cacbonat Viết PTHH xảy ra? Gọi HS chữa tập 3, SGK trang 90

3 Bài mới:

Hoạt động 1: Silic

- GV yêu cầu HS đọc thông tin SGK ? Nêu trạng thái tự nhiên, tính chất silic

HS thảo luận phát biểu ý kiến GV tổng kết

1

Trạng thái tự nhiên

- Silic nguyên tố thứ sau oxi chiếm 1/4 khối lượng vỏ trái đất

- Silic chất xám, khó nóng chảy - Có vẻ sáng kim loại

- Dẫn điện

- Tinh thể silic tinh khiết chất bán dẫn - Là kim loại hoạt động yếu cacbon, clo

- Tác dụng với oxi nhiệt độ cao

Si (r) + O2 (k) SiO2 (r )

- Silic dùng làm chất bán dẫn kỹ thuật điện tử, chế tạo pin mặt trời

Hoạt động 2: Silicđioxit

* Hoạt động nhóm:

- Silic thuộc loại hợp chất nào? Vì sao? - Tính chất hóa học nó?

- Viết PTHH minh họa? HS làm theo nhóm GV nhận xét tổng kết?

- Là oxit axit

- Tác dụng với dd kiềm (ở nhiệt độ cao)

SiO2 + 2NaOH Na2SiO3 +

H2O

(r ) (dd) Natri silicat - Tác dụng với oxit bazơ

SiO2 + CaO CaSiO3

(r ) (r ) (r ) - Không tác dụng với nước

Hoạt động 3: Sơ lược công nghiệp silicat

GV: giới thiệu: công nghiệp silicat gồm sản xuất đồ gốm đồ sứ, xi măng tù hợp chất thiên nhiên silic

GV: Yêu cầu HS quan sát mẫu vật, tranh ảnh Đọc SGK

* Hoạt động nhóm: Câu 1:

- Kể tên sản phẩm đồ gốm - Nguyên liệu sản xuất

- Các cơng đoạn

- Kể tên sở sản xuất

ở Việt Nam Câu 2:

- Thành phần xi măng - Ngun liệu sản xuất

- Các cơng đoạn

- Kể tên sở sản xuất

ở Việt nam Câu 3:

- Thành phần thủy tinh - Nguyên kiệu sản xuất

- Các cơng đoạn

1.Sản xuất đồ gốm, sứ:

a Nguyên liệu chính: đất sét, thạch anh, fenpat

b Các cơng đọan chính: nhào đất sét, thạch anh fenpat với nước để tạo thành bột dẻo tạo hình sấy khơ Nung lị nhiệt độ cao

c Cơ sở sản xuất: bát tràng, công ty sứ Hải Dương, Đồng Nai, Sông bé… Sản xuất xi măng

a Nguyên liệu: Đất sét, đá vơi, cát… b Các cơng đoạn chính: (SGK)

C sở sản xuất : Hải Dương, Hải Phịng, Thanh Hóa…

3 Sản xuất thủy tinh

a nguyên liệu chính: Cát thạch anh ( cát trắng, đá vôi, sôđa

ở Việt Nam SiO2(r) + CaO(r) CaSiO3(r)

SiO2

c Các sở sản xuất: Hải Phòng, Hà Nội, Bắc Ninh, Đà Nẵng…

4 Củng cố:

Nhắc lại nội dung Đọc phần em có biết

BTVN 1, 2, 3, Ngày soạn:

Ngày giảng:

Tiết 39: Sơ lược bảng tuần hồn ngun tố hóa học

I Mục tiêu:

1.Kiến thức: HS biết

- Nguyên tắc xếp nguyên tố theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử

- Cấu tạo bảng tuần hồn gồm: ngun tố, chu kì nhóm, nhóm

- Quy luật biến đổi tính chất chu kỳ, nhóm áp dụng với chu kỳ 2,3 nhóm I, VII

- Dựa vào vị trí nguyên tố (20 nguyên tố đầu) Suy cấu tạo nguyện tử, tính chất nguyên tố ngược lại

2.Kỹ năng:

- Dự đốn tính chất ngun tố biết vị trí bảng tuần hồn

- Biết cấu tạo nguyên tử nguyên tố suy vị trí tính chất 3 Thái độ:

- Giáo dục lịng u mơn học, ý thức bảo vệ môi trường

II Chuẩn bị :

- Bảng tuần hồn, ngun tố, chu kỳ 2, 3, nhóm I, VII, sơ đồ cấu tạo nguyên tử ( phóng to)

A.Kiểm tra cũ:

1 Cơng nghiêp silicat gì? kể tên số nghành cơng nghiệp silicat ngun liệu chính?

2 Nêu cơng đoạn sản xuất thủy tinh, viết PTHH B Bài mới:

Hoạt động 1: Nguyên tắc xếp nguyên tố bảng tuần hoàn:

- GV treo bảng tuần hoàn giới thiệu cách xếp bảng tuần hoàn

- Bảng tuần hồn có 100 ngun tố xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân

Hoạt động 2: Cấu tạo bảng tuần hoàn

- GV giới thiệu khái quát bảng tuần hoàn

? Hãy quan sát nhận xét - GV treo sơ đồ H 3.22

GV: số hiệuu nguyên tử có trị số đơn vị điện tích hạt nhân, số e trùng với số thứ tự nguyên tố ? Quan sát ô 13 cho biết ý nghĩa số ký hiệu ô

* HĐ nhóm: quan sát bảng tuần hoàn trang 169 SGK, quan sát sơ đồ cấu tạo nguyên tố H, O, Na Thảo luận theo nội dung sau:

- Bảng tuần hồn có chu kỳ, chu kỳ có hàng?

- Điện tích hạt nhân nguyên tử chu kỳ thay đổi nào? - Số lớp e nguyên tử nguyên tố chu kỳ có đặc điểm gì? Đại diện nhóm báo cáo

GV nhận xét, chuẩn kiến thức

2 Chu kì:

- Chu kì dãy nguyên tố mà nguyên tử chúng có số e xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần

- Số thứ tự chu kì số lớp e

Hoạt động 3: Sơ lược công nghiệp silicat

GV: giới thiệu: công nghiệp silicat gồm sản xuất đồ gốm đồ sứ, xi măng tù hợp chất thiên nhiên silic

GV: Yêu cầu HS quan sát mẫu vật, tranh ảnh Đọc SGK

* Hoạt động nhóm: Câu 1:

- Kể tên sản phẩm đồ gốm - Nguyên liệu sản xuất

- Các cơng đoạn

- Kể tên sở sản xuất

ở Việt Nam Câu2:

- Thành phần xi măng - Ngun liệu sản xuất

- Các cơng đoạn

- Kể tên sở sản xuất

ở Việt nam Câu 3:

- Thành phần thủy tinh - Nguyên kiệu sản xuất

- Các cơng đoạn

- Kể tên sở sản xuất

ở Việt Nam

1.Sản xuất đồ gốm, sứ:

a Nguyên liệu chính: đất sét, thạch anh, fenpat

b Các công đọan chính: nhào đất sét, thạch anh fenpat với nước để tạo thành bột dẻo tạo hình sấy khơ Nung lò nhiệt độ cao

c Cơ sở sản xuất: bát tràng, công ty sứ Hải Dương, Đồng Nai, Sông bé… Sản xuất xi măng

a Nguyên liệu: Đất sét, đá vôi, cát… b Các cơng đoạn chính: (SGK)

C sở sản xuất : Hải Dương, Hải Phịng, Thanh Hóa…

3 Sản xuất thủy tinh

a nguyên liệu chính: Cát thạch anh ( cát trắng, đá vôi, sôđa

b cơng đoạn CaCO3(r) CaO(r) + CO2(k)

SiO2(r) + CaO(r) CaSiO3(r)

SiO2

4 Củng cố:

1 Nhắc lại nội dung Đọc phần em có biết

3 BTVN 1, 2, 3,

Tiết 40:

SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC (TIẾP)

I Mục tiêu:

1.Kiến thức: HS biết

- Nguyên tắc xếp nguyên tố theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử

- Cấu tạo bảng tuần hồn gồm: ngun tố, chu kì nhóm, nhóm

- Quy luật biến đổi tính chất chu kỳ, nhóm áp dụng với chu kỳ 2,3 nhóm I, VII

- Dựa vào vị trí nguyên tố (20 nguyên tố đầu) Suy cấu tạo nguyện tử, tính chất nguyên tố ngược lại

2.Kỹ năng:

- Dự đốn tính chất ngun tố biết vị trí bảng tuần hoàn

- Biết cấu tạo nguyên tử nguyên tố suy vị trí tính chất 3 Thái độ:

- Giáo dục lịng yêu môn học, ý thức bảo vệ môi trường

II Chuẩn bị :

- Bảng tuần hồn, nguyên tố, chu kỳ 2, 3, nhóm I, VII, sơ đồ cấu tạo nguyên tử ( phóng to)

III Tiến trình dạy học:

2.Kiểm tra cũ:

Nêu cấu tạo bảng tuần hoàn Chữa tập 1,

3 Bài mới:

Hoạt động 1: Sự biến đổi tính chất nguyên tố bảng tuần hồn

- HS hoạt động nhóm: nhóm thaỏ luận theo nội dung: quan sát bảng tuần hồn chu kì 2, SGK Hãy nhận xét theo nội dung sau:

? Đi từ đầu đến cuối chu kì ( theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân)

? Sự thay đổi số e lớp

1.Trong chu kỳ:

- Số e lớp nguyên tử tăng dần

nguyên tố thay đổi

GV gọi đại diện nhóm báo cáo, nhóm khác nhận xét bổ sung

GV chốt kiến thức

- Số e nguyên tố tăng dần từ đến lặp lại tuần hồn chu kì sau:

Bài tập:

1 Sắp xếp lại nguyên tố sau theo thứ tự

a Tính kim oại giảm dần: Si, Mg, Al, Na

b Tính phi kim giảm dần: C, O, N, F Giải thích ngắn gọn

HS tiếp tục thảo luận nhóm theo nội dung:

Quan sát nhóm I VII, dựa vào tính chất hóa học nguyên tố biết, cho biết:

- Số lớp e số e lớp nguyên tố nhóm có đặc điểm

- Tính kim loại tính phi kim nguyên tố nhóm thay đổi nào?

Đại diện nhóm báo cáo GV nhận xét bổ sung

GV chốt kiến thức

2 Trong nhóm

- Số lớp e nguyên tử tăng dần, tính kim loại nguyên tố tăng dần, tính phi kim giảm dần

Hoạt động 2: ý nghĩa bảng tuần hồn ngun tố hóa học :

- Ví dụ 1: Biết nguyên tố A có số hiệu ngun tử 17 chu kì 3, nhóm VII

Hãy cho biết cấu tạo nguyên tử, tính chất nguyên tố so sánh với nguyên tố lân cận

- HS lên bảng làm

- HS khác nhận xét bổ sung GV bổ sung chốt kiến thức

1 Biết vị trí ngun tố ta suy đốn cấu tạo nguyên tử tính chất nguyên tố

Ví dụ 1: Biết nguyên tố A có số hiệu nguyên tử 17 chu kì 3, nhóm VII Hãy cho biết cấu tạo nguyên tử, tính chất nguyên tố so sánh với nguyên tố lân cận

Giải:

Cấu tạo nguyên tố A sau:

- A có số hiệu nguyên tử 17 nên:

+ Điện tích hạt nhân 17+ + Có 17p, 17e

+ A chu kì nên co s3 lớp e

điện tích hạt nhân +12 có lớp e, lớp e ngồi có 2e Cho biết vị trí X bảng tuần hồn tính chất

suy đốn vị trí tính chất ngun tố

Ví dụ 2: ngun tử, ngun tố X có điện tích hạt nhân +12 có lớp e, lớp e ngồi có 2e Cho biết vị trí X bảng tuần hồn tính chất

Giải:

- Vị trí X bảng tuần hồn : Số thứ tự: 12, chu kì 3, nhóm II X kim lọai mạnh

4 Củng cố:

1 Nhắc lại nội dung

2 Hồn thành nội dung cịn thiếu bảng

TT Kíhiệu

Vị trí bảng HTTH Cấu tạo nguyên tử Tính chất HH Thứ

tự Chu kì Nhóm Số p Số e

Số lớp e

Số e lớp ngòai

1 Na 11 I

2 Br 35 35

3 Mg 12 II

LUYỆN TẬPCHƯƠNG III

PHI KIM SƠ LƯỢC BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC

I Mục tiêu:

1.Kiến thức:

- Giúp HS hệ thống lại kiến thức chương

- Tính chất phi kim, tính chất clo, cacbon, silic, oxitcacbon, axitcacbonic, muối cacbonat

- Cấu tạo bảng hệ thống tuần hoàn biến đổi tuần hồn, tính chất ngun tố chu kỳ, nhóm ý nghĩa bảng tuần hồn

2.Kỹ năng:

- Chon chất thích hợp, lập sơ đồ dãy biến đổi chất Viết PTHH cụ thể

- Biết xây dựng biến đổi loại chất cụ thể hóa thành biến đổi ngược lại

- Biết vận dụng bảng tuần hồn 3 Thái độ:

- Giáo dục lịng yêu môn học, ý thức bảo vệ môi trường

II Chuẩn bị :

- Bảng phụ, bảng nhóm, bảng hệ thống tuần hồn

III Tiến trình dạy học:

2.Kiểm tra cũ:

Nêu quy luật biến đổi tính chất nguyên tố bảng tuần hoàn Nêu ý nghĩa bảng hệ thống tuần hoàn

3 Bài mới:

Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ

GV treo bảng phụ sơ đồ lên hình Tính chất hóa học phi kim - Tác dụng với Hiđro tạo thành hợp chất khí

- Tác dụng với kim loại tạo thành muối

- Tác dụng với oxi tạo thành oxit axit

2 Tính chất hóa học clo: - Tác dụng với :

+ Hiđro tạo thành khí Hiđroclorua + Nước tạo thành nước clo

+ Kim loại tạo thành muối clorua + DD NaOH tạo thành nước Javen

Phi kim

hợp chất bon

4 Bảng tuần hồn ngun tố hóa học:

a Cấu tạo bảng tuần hồn - Ơ ngun tố

- Chu kì - Nhóm

b Sự biến đổi tính chất nguyên tố bảng tuần hoàn

c ý nghĩa bảng tuần hoàn

Hoạt động 2: Bài tập :

GV: Ghi đề lên bảng Gọi HS lên bảng làm GV: Sửa sai có

Gọi HS đọc tập số SGK Gọi HS lên bảng làm

Bài tập 1: Trình bày phương pháp hóa học nhận biết cac chất khí khơng màu đựng bình riêng biệt: CO, CO2,

H2

Giải: Lần lượt dẫn khí vào dd nước vơi dư Nếu thấy nước vơi vẩn đục khí CO2

Ca(OH)2 (dd) + CO2 (k) CaCO3(r) + H2O(l)

- Đốt cháy khí cịn lại dẫn vào nước vôi dư thấy nước vôi vẩn đục khí CO

2CO(k) + O2(k) CO2 (k)

Ca(OH)2 (dd) + CO2 (k) CaCO3(r) + H2O(l)

- Còn lại H2

H2 (k) + O2 (k) H2O (l)

Bài tập 5: (SGK)

a Gọi CT oxit sắt FexOy tác

dụng hồn tồn nên ta có PTHH FexOy + yCO xFe + y CO2

Theo PT

(56x + 16y)g FexOy x 56g Fe

32 g 22,4g mà M FexOy = 160 ta có:

160 22,4 = 32.x.56

x = Thay số vào y = Vậy CTHH oxit là: Fe2O3

b. nFe2O3 = 0,1mol

theo PT : nCO2 = 3nFe2O3 = 0,3mol

Ca(OH)2 (dd) + CO2 (k) CaCO3(r) + H2O(l)

Theo PT nCaCO3 = nCO2 = 0,3mol mCaCO3 = 0,3 100 = 30g

2 BTVN: 4, 5,

3 Chuẩn bị thực hành

Tiết 42:

THỰC HÀNH: TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA PHI KIM VÀ HỢP CHẤT CỦA CHÚNG

I Mục tiêu:

1.Kiến thức:

- Học sinh khắc sâu kiến thức phi kim, tính chất đặc trưng muối cacbonnat, muối clorua

2.Kỹ năng:

- Tiếp tục rèn luyện kỹ thực hành hóa học, giải tập thực hành hóa học 3 Thái độ:

- Giáo dục lịng u mơn học, ý thức bảo vệ môi trường

II Chuẩn bị :

- Bảng phụ, bảng nhóm, bảng hệ thống tuần hồn

III Tiến trình dạy học:

2.Kiểm tra cũ:

Nêu quy luật biến đổi tính chất nguyên tố bảng tuần hoàn Nêu ý nghĩa bảng hệ thống tuần hoàn

3 Bài mới:

Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ

GV treo bảng phụ sơ đồ lên hình Tính chất hóa học phi kim - Tác dụng với Hiđro tạo thành hợp chất khí

- Tác dụng với kim loại tạo thành muối

- Tác dụng với oxi tạo thành oxit axit

2 Tính chất hóa học clo: - Tác dụng với :

+ Hiđro tạo thành khí Hiđroclorua + Nước tạo thành nước clo

+ Kim loại tạo thành muối clorua + DD NaOH tạo thành nước Javen 3.Tính chất hóa học bon hợp chất bon

4 Bảng tuần hồn ngun tố hóa học:

a Cấu tạo bảng tuần hồn - Ơ ngun tố

- Chu kì - Nhóm

b Sự biến đổi tính chất

Phi kim

c ý nghĩa bảng tuần hoàn

Hoạt động 2: Bài tập :

GV: Ghi đề lên bảng Gọi HS lên bảng làm GV: Sửa sai có

Gọi HS đọc tập số SGK Gọi HS lên bảng làm

Bài tập 1: Trình bày phương pháp hóa họa nhận biết cac chất khí khơng màu đựng bình riêng biệt: CO, CO2,

H2

Giải: Lần lượt dẫn khí vào dd nước vơi dư Nếu thấy nước vôi vẩn đục khí CO2

Ca(OH)2 (dd) + CO2 (k) CaCO3(r) + H2O(l)

- Đốt cháy khí cịn lại dẫn vào nươc vôi dư thấy nước vơi vẩn đục khí CO

2CO(k) + O2(k) CO2 (k)

Ca(OH)2 (dd) + CO2 (k) CaCO3(r) + H2O(l)

- Còn lại H2

H2 (k) + O2 (k) H2O (l)

Bài tập 5: (SGK)

a Gọi CT oxit sắt FexOy tác

dụng hồn tồn nên ta có PTHH FexOy + yCO xFe + y CO2

Theo PT

(56x + 16y)g FexOy x 56g Fe

32 g 22,4g mà M FexOy = 160 ta có:

160 22,4 = 32.x.56

x = Thay số vào y = Vậy CTHH oxit là: Fe2O3

c. nFe2O3 = 0,1mol

theo PT : nCO2 = 3nFe2O3 = 0,3mol

Ca(OH)2 (dd) + CO2 (k) CaCO3(r) + H2O(l)

Theo PT nCaCO3 = nCO2 = 0,3mol mCaCO3 = 0,3 100 = 30g

C Củng cố:

1 Nhắc lại nội dung BTVN: 4, 5,

3 Chuẩn bị thực hành

Tiết 43:

KHÁI NIỆM VỀ HỢP CHẤT HỮU CƠ VÀ HÓA HỌC HỮU CƠ I Mục tiêu:

1.Kiến thức: Học sinh biết:

- Thế hợp chất hữu

- Phân biệt chất hữu thông thường với chất vô - nắm cách phân biệt loại hợp chất hữu

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ phân biệt hợp chất hữu dựa vào thành phần phân tử 3 Thái độ:

- Giáo dục lịng u mơn học, ý thức bảo vệ môi trường

II Chuẩn bị :

- Tranh ảnh số đồ dùng chứa chất hữu khác - Dụng cụ: ống nghiệm đé sứ, cốc thủy tinh, đèn cồn

- Hóa chất: bơng, dd Ca(OH)2

III Tiến trình dạy học:

2.Kiểm tra cũ:

Nêu quy luật biến đổi tính chất nguyên tố bảng tuần hoàn Nêu ý nghĩa bảng hệ thống tuần hoàn

3 Bài mới:

Hoạt động 1: Khái niệm hợp chất hữu cơ:

HS: Quan sát H 4.1

GV: Giới thiệu mẫu vật, hình vẽ, tranh ảnh…

? Hợp chất hữu có đâu?

GV: làm thí nghiệm biểu diễn: Đốt cháy bơng úp ống nghiệm phía lửa, ống nghiệm mờ đi, xoay lại, rót nước vơi vào lắc

? Hãy nêu tượng quan sát được: ? giải thích nước vvoi lại vẩn đục?

GV: Tương tự đốt chất hữu khác tạo CO2

HS đọc kết luận GV: Chốt kiến thức GV: Thuyết trình

Dựa vào thành phần phân tử hợp chất hữu chia làm loại: Hiđrocacbon dẫn xuất hiđrocacbon ? Em có nhận xét thành phần hiđrocacbon dẫn xuất hiđrocacbon? Bài tập 1: Cho chất sau đây:

1 Hợp chất hữu có đâu:

- Hợp chất có hầu hết lương thực, thực phẩm, đồ dùng coe thể sinh vật

2 Hợp chất hữu gì?

Hợp chất hữu hợp chất cacbon Đa số hợp chất cacbon hợp chất hữu trừ CO, CO2, H2CO3

3 Hợp chất hữu phân loại như nào?

- Hiđro cacbon: Phân tử có nguyên tố: C H

C2H5COOH, C3H7OH, MgCO3

Trong hợp chất đâu hợp chất hữu đâu hợp chất vô cơ, hiđrocacbon, dẫn xuất hiđrocacbon HS làm tập vào

GV: Gọi HS lên bảng làm tập HS khác nhận xét bổ sung

GV: Kết luận

Hoạt động 2: Khái niệm hóa học hữu cơ :

HS Đọc phần thông tin SGK ? Hóa học hữu gì?

? Hóa học hữu có vai trị đời sống xã hội …?

- Hóa học hữu nghành hóa học chuyên nghiên cứu hợp chất hữu chuyển đổi chúng

- Nghành hóa học hữu đóng vai trò quan trọng phát triển kinh tế xã hội 4 Củng cố:

1 Làm tập số SGK

2 Nhóm chất dều gồm hợp chất hữu cơ: A K2CO3, CH3COOH, C2H6

B C6H6, Ca(HCO3)2, C2H5Cl

C CH3Cl, C2H6O, C3H8

Nhóm chất gồm hiđrocacbon là: A. C2H4, CH4, C2H5OH

B. C3H6, C4H10, C2H4

C. C2H4, CH4, C3H7Cl

Tiết 44:

CẤU TẠO HỢP CHẤT HỮU CƠ I Mục tiêu:

1.Kiến thức: Học sinh biết:

trật tự liên kết xác định Các nguyên tử cacbon có khả nănh liên kết với tạo thành mạch cacbon

- Biết cách viết cơng thức hóa học, phân biệt chất khác thông qua CTCT

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết CTHH số hợp chất hữu đơn giản 3 Thái độ:

- Giáo dục lịng u mơn học, ý thức bảo vệ môi trường

II Chuẩn bị :

- Mơ hình cấu tạo phân tử hợp chất hữu dạng hình que - Bộ mơ hình cấu tạo hợp chất hữu

III Tiến trình dạy học:

2.Kiểm tra cũ:

Nêu khái niệm hợp chất hữu cơ?

Có lọai hợp chất hữu cơ? làm tập số 3 Bài mới:

Hoạt động 1: Đặc điểm cấu tạo hợp chất hữu cơ:

? Nhắc lại hóa trị H, O , C

GV: Thơng báo hóa trị H,C,O hợp chất hữu

GV:Giới thiệu cho HS hiểu dùng nét gạch biẻu diễn đơn vị hóa trị Cá nguyên tử lên két theo hóa trị chúng Mỗi liên kết biểu diễn gạch nối hai nguyên tử

GV: Lấy ví dụ mộy số CTCT hợp chất hữu

? Những nguyên tử cacbon có liên kết với không?

GV: Hướng dẫn HS lắp mơ hình số hợp chất hữu

GV: Giới thiệu loai mạch

? Hãy biểu diễn liên kết phân tử C4H8, C4H10

1 hóa trị liên kết nguyên tử hợp chất hữu cơ:

- Trong hợp chát hữu cacbon ln có hóa tri IV, oxi có hóa trị II, hiđro có hóa trị I

- Phân tử CH4 H

H C H H - Phân tử CH3OH H

H C O H H

- Phân tử CH3Cl H

H C Cl H

2 Mạch cacbon: Những nguyên tử cacbon phân tử hợp chất hữu liên kết trực tiếp với tạo thành mạch cacbon

- Có loại: Mạch thẳng, mạch nhánh, mạch vòng:

- Mạch thẳng:

GV: Đặt vấn đề: Với cơng thức phân tử C2H6O có chất khác rượu

etylic đimetylete

GV: viết CTCT chất

? Hãy nhận xét trật tự liên kết phân tử?

H H H H - Mạch nhánh:

H H H H H - C - C - C - C - H

H H H H - C - H H - Mạch vòng:

H H H - C - C - H

H C - C - H H H

3 Trật tự liên kết nguyên tử:

- Rượu etylic: H H H - C - C - O - H

H H - Đimety ete:

H H H - C - O - C - H

H H

- Mỗi hợp chất hữu có trật tự liên kết xác định nguyên tử tronh phân tử

Hoạt động 2: Công thức cấu tạo :

GV: Gọi học sinh đọc phần kết luận SGK

- Công thức cấu tạo biểu diễn đầy đủ liên kết xác định nguyên tử phân tử

- C2H4 : Etilen

H H

? Hãy nêu ý nghĩa công thức cấu tạo?

- Rượu etylic: H H H - C - C - O - H

H H

Viết gọn: CH3 - CH2 - OH

Công thức cấu tạo cho biết thành phần phân tử trật tự liên kết nguyên tử

4 Củng cố:

1 Nhắc lại ý

2 Viết công thức cấu tạo chất có cơng thức phân tử sau: C2H5OH, C3H8,

CH4

3 tập nhà: 1,2,3,4 (SGK trang 112)

Tiết 45:

METAN I Mục tiêu:

1.Kiến thức:

- Nắm định nghĩa liên kết đơn, phản ứng - Biết trạng thái tự nhiên ứng dụng metan 2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết công thức cấu tạo 3 Thái độ:

- Giáo dục lịng u mơn học

II Chuẩn bị :

- Mơ hình phân tử metan dạng đặc, dạng rỗng

- Băng hình phản ứng metan với clo, điều chế metan (nếu có)

III Tiến trình dạy học:

2.Kiểm tra cũ:

Nêu đặc điểm cấu tạo phân tử hợp chất hữu cơ, ý nghĩa công thức cấu tạo? Làm tập số 2,4

3 Bài mới:

Công thức phân tử: CH4

Phân tử khối: 16

Hoạt động 1: Trạng thái tự nhiên tính chất vật lý:

GV: Giới thiệu trạng thái tự nhiên metan

GV: Cho học sinh quan sát lọ đựng khí metan, kiến thức thực tế nêu tính chất vật lý khí metan?

? Hãy tính tỷ khối metan với khơng khí?

GV; Giới thiệu phản ứng điều chế khí metan

Bài tập 1: Hãy chọn ý ý sau:

Tính chất khí metan là:

A Chất lỏng, khơng màu, tan nhiều nước

B Chất lỏng, không màu, tan nước

C Chất khí, khơng màu, khơng mùi, nặng khơng khí, tan nước D Chất khí, khơng màu, khơng mùi, nhẹ khơng khí, tan nước

- Trong tự nhiên metan có mỏ khí, mỏ dầu, mỏ than, bùn ao, khí biogas

- Là chất khí, khơng màu, khơng mùi, nhẹ khơng khí, tan nước

Hoạt động 2: Cấu tạo phân tử :

GV; Hướng dẫn HS lắp mơ hình cấu tạo phân tử dạng đặc dạng rỗng

- Công thức cấu tạo:

H

metan?

GV: có gạch lên kết nối nguyên tử Đó liên kết đơn

Hoạt động 3: Tính chất hóa học của metan :

GV: Giới thiệu phản ứng đốt cháy khí metan?

? Đốt cháy khí metan thu sản phẩm gì?

? Hãy viết PTHH?

GV: Giới thiệu phản ứng cháy tỏa nhiều nhiệt Vì người ta dùng làm nhiên liệu

Hỗn hợp 1V metan 4V oxi hỗn hợp nổ mạnh

GV: Giới thiệu phản ứng metan với clo

? Hãy viết PTHH?

GV; Phản ứng thuộc loại phản ứng

? Vậy phản ứng thế?

1 Tác dụng với oxi tạo thành CO2

H2O:

CH4(k) + O2 (k) t CO2 (k) + H2O (l)

2 Tác dụng với clo:

H H H C H +Cl - Cl askt H - C - Cl +

HCl

H H - Viết gọn:

CH4 + Cl2 askt CH3Cl + HCl

- Nguyên tử H thay nguyên tử Cl Phản ứng gọi phane ứng

Hoạt động 4: ứng dụng :

? Hãy nêu ứng dụng khí metan? - làm nhiên liệu đời sống sản xuất

- Làm nguyên liệu để điều chế H2 theo sơ

đồ:

CH4 + 2H2O txt CO2 + 4H2

- dùng để điều chế bột than nhiều chất khác

4 Củng cố:

Nêu tính chất hóa học metan?

ETILEN I Mục tiêu:

1.Kiến thức: Học sinh biết:

- Nắm cơng thức cấu tạo tính chất vật lý, tính chất hóa học etilen - Hiểu liên kết đơi đặc điểm

- Hiểu phản ứng trùng hợp, phản ứng cộng, phản ứng đặc trưng etilen hiđro cacbon có liên kết đơi phân tử

- Biết trạng thái tự nhiên ứng dụng etilen - Biết phân biệt etilen với metan dd nước Br2

ứng trùng hợp 3 Thái độ:

- Giáo dục lịng u mơn học

II Chuẩn bị :

- Mơ hình phân tử etilen dạng đặc, dạng rỗng

- Băng hình phản ứng etilenvới brom (nếu có) - Bảng phụ, bảmg nhóm

III Tiến trình dạy học:

2.Kiểm tra cũ:

Nêu đặc điểm cấu tạo , tính chất hóa học metan? 3 Bài mới:

Công thức phân tử: C2H4

Phân tử khối: 28

Hoạt động 1: Tính chất vật lý:

GV: Giới thiệu tính chất vật lý etilen Yêu cầu học sinh đọc phần thơng tin SGK

? Hãy nêu tính chất vật lý etilen?

- Là chất khí, khơng màu, khơng mùi, nhẹ khơng khí, tan nước

Hoạt động 2: Cấu tạo phân tử :

GV; Hướng dẫn HS lắp mơ hình cấu tạo phân tử etilen dạng rỗng, cho học sinh quan sát mơ hình phân tử etilen dạng đặc

? Hãy viết công thức cấu tạo etilen? ? Nhận xét công thức cấu tạo etilen?

- Công thức cấu tạo:

H H

C = C Viết gọn: CH2 = CH2

H H

- Trong phân tử có liên kết đơi

Hoạt động 3: Tính chất hóa học :

GV: Tương tự metan, đốt etilen cháy tạo khí CO2

nước, tỏa nhiều nhiệt ? Hãy viết PTHH?

GV: Đặt vấn đề: Metan etilen có cấu tạo khác chúng có phản ứng đặc trăng giống hay không?

? Nhắc lại phản ứng đặc trưng metan?

GV: Giới thiệu phản ứng etilen với Brom Đó phản ứng cộng

1 Etilen có cháy khơng:

C2H4(k) + O2 (k) t CO2 (k) + H2O (l)

2.Etilen có làm màu dd nước brom không?

H H

C = C + Br - Br H H

H H Br - C - C - Br H H Viết gọn:

CH2 = CH2 + Br2 CH2Br – CH2Br

? Các phân tử etilen có liên kết với khơng?

GV: Giới thiệu cách viết PTHHtrùng hợp?

GV: Giới thiệu số chất dẻo PE, mẫu vật làm PE

3 Các phân tử etilen có kết hợp với không?

… CH2 = CH2 + CH2 = CH2 + CH2=

CH2 t,p,xt …CH

2- CH2 - CH2 - CH2 - CH2

-CH2…

- Phản ứng gọi phản ứng trùng hợp

Hoạt động 4: ứng dụng :

GV: Đưa sơ đồ ứng dụng etilen

HS ghi tóm tắt vào 4 Củng cố:

1 So sánh tính chất hóa học metan etilen?

2 Trình bày phương pháp hóa học để nhận biết chất khí đựng bình riêng biệt khơng dán nhãn: CH4, C2H4, CO2

Tiết 47: Ngày tháng năm 2007

AXETILEN I Mục tiêu:

1.Kiến thức: Học sinh biết:

- Nắm cơng thức cấu tạo tính chất vật lý, tính chất hóa học axetilen - Hiểu liên kết ba đặc điểm

- Củng cố kiến thức chung hiđrocacbon: Không tan nước, dễ cháy tạo CO2 H2O đồng thời tỏa nhiều nhiệt

- Biết trạng thái tự nhiên ứng dụng axetilen 2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết công thức cấu tạo Viết PTHH phản ứng cộng, phản ứng trùng hợp

Etilen

Poli etilen

Poli vinyl clorua (PVC)

Rượu etilic Axit axetic

Kích thích quả mau chín

- Giáo dục lịng u mơn học

II Chuẩn bị :

- Mơ hình phân tử axetilen dạng đặc, dạng rỗng

- Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, đèn cồn, chậu thủy tinh,bình thu

khí,giá ống nghiệm, panh, diêm

- Hóa chất: lọ đựng C2H2, nước cất, đất đèn, dd brom - Bảng phụ, bảmg nhóm

III Tiến trình dạy học:

2.Kiểm tra cũ:

Nêu đặc điểm cấu tạo , tính chất hóa học etilen? Làm tập SGK

3 Bài mới:

Công thức phân tử: C2H2

Phân tử khối: 26

Hoạt động 1: Tính chất vật lý:

GV: Giới thiệu tính chất vật lý etilen Yêu cầu học sinh đọc phần thông tin SGK

? Hãy nêu tính chất vật lý axetilen?

- Là chất khí, khơng màu, khơng mùi, nhẹ khơng khí, tan nước

Hoạt động 2: Cấu tạo phân tử :

GV; Hướng dẫn HS lắp mơ hình cấu tạo phân tử axetilen dạng rỗng, cho học sinh quan sát mơ hình phân tử axetilen dạng đặc

? Hãy viết công thức cấu tạo axetilen?

? Nhận xét công thức cấu tạo axetilen?

- Công thức cấu tạo:

H - C = C - H Viết gọn: CH = CH * Đặc điểm:

- Giữa nguyên tử cacbon có liên kết - Trong liên kết có liên kết bền, dễ dứt phản ứng hóa học

Hoạt động 3: Tính chất hóa học :

? Dựa vào cấu tạo axetilen, em dự đốn tính chất hóa học axetilen?

GV: Nêu ngắn gọn tính chất hóa học axetilen

GV: Làm thí nghiệm để điều chế đốt cháy axetilen

? Hãy nêu tượng quan sát được? ? Hãy viết PTHH?

GV: Liên hệ thực tế : Phản ứng tỏa nhiều nhiệt nên axetilen dùng làm đèn xì oxi - axetilen

? Cơ dẫn khí axetilen qua dd Brom có tượng khơng?

GV: làm thí nghiệm xục khí axetilen

1 Etilen có cháy khơng:

C2H4(k) + O2 (k) t CO2 (k) + H2O (l)

2.Etilen có làm màu dd nước brom không?

H H

C = C + Br - Br H H

H H Br - C - C - Br H H Viết gọn:

CH2 = CH2 + Br2 CH2Br – CH2Br

nghiệm đựng nước brom làm đối chứng)

GV: Thuyết trình chất phản ứng cộng brom dd để HS dễ viết PTHH

- Liên kết đứt

- Nguyên tử Br2 liên kết với

nguyên tử C có liên kết bị đứt ? Hãy viết PTHH?

GV: điều kiện thích hợp axetilen có khả cộng với H2

GV phát phiếu học tập:

3 Các phân tử etilen có kết hợp với nhau khơng?

… CH2 = CH2 + CH2 = CH2 + CH2=

CH2 t,p,xt …CH

2- CH2 - CH2 - CH2 - CH2

-CH2…

- Phản ứng gọi phản ứng trùng hợp

Metan Etilen Axetilen

Đặc điểm cấu tạo T/c hh giống T/c hh khác

HS thảo luận theo nhóm GV chốt kiến thức đưa thơng tin phản hồi phiếu học tập

Metan Etilen Axetilen

Đặc điểm cấu tạo Liên kết đơn Một liên kết đôi Một liên kết ba T/c hh giống Phản ứng cháy Phản ứng cháy Phản ứng cháy T/c hh khác Phản ứng Phản ứng cộng

(một PTC2H4 tác

dụng với PT Br2)

Phản ứng cộng ( PT C2H4 tác

dụng với PT Br2

Hoạt động 4: ứng dụng :

GV: Gọi HS đọc SGK yêu cầu tóm tắt ứng dụng axetilen

HS : tóm tắt ghi vào

- nguyên liệu để sản xuất : + PVC

+ Cao su + Axxit axetic

+ Nhiều hóa chất khác

Hoạt động : Điều chế

? Hãy nêu cách điều chế axetilen?

GV : Trong PTN axetilen điều chế cách cho đất đèn tác dụng với nước GV : Nêu sản phẩm P/ư C2H2

H2O

? Hãy viết PTHH

_ Trong PTN

được điều chế cách nhiệt phân metan nhiệt độ cao

4 Củng cố:

1 Cho hợp chất sau: C2H4, CH4, C2H2

a Viết công thức cấu tạo hợp chất

b Hợp chất tác dụng với clo, dd nước brom ( viết PTHH)

2 Trình bày phương pháp hóa học để nhận biết bình mẫu nhãn sau: C2H2, CO2,

CH4

Tiết 47:

BENZEN I Mục tiêu:

1.Kiến thức: Học sinh biết:

- Nắm công thức cấu tạo phân tử benzen, từ hiểu tính chất hóa học nắm benzen

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ quan sát thí nghiệm, từ tượng thí nghiệm rút tính chất

- Rèn luyện kỹ viết phương trình benzen với brom vá tiếp tục rèn luyện kỹ nămg làm toán

- Liên hệ với thực tế: Một số ứng dụng benzen

II Chuẩn bị :

III Tiến trình dạy học:

- Bảng phụ bảng nhóm

- Tranh vẽ: Một số ứng dụng benzen A.Kiểm tra cũ:

1 Nêu đặc điểm cấu tạo phân tử, đặc điểm liên kết, tính chất hóa học metan Nêu đặc điểm cấu tạo phân tử, đặc điểm liên kết, tính chất hóa học etilen, axetilen

B Bài mới

Hoạt động 1: Tính chất vật lý:

GV: Giới thiệu Benzen

GV: Hướng dẫn nhóm làm thí nghiệm

- Cho vài giọt benzen vào nước - Cho vài giọt vào dầu ăn

- Là chất lỏng, khơng màu, khơng mùi, tan nước, nhẹ khơng khí, hịa tan nhiều chất

Hoạt động 2: Cấu tạo phân tử :

? Hãy lắp mơ hình phân tử benzen? ? Hãy viết công thức cấu tạo benzen

- Cấu tạo phân tử

H

H C H Viết gọn: C C CH C C CH CH H C H

CH CH H CH

Hoặc

Hoạt động 3: Tính chất hóa học :

? Dựa vào cấu tạo, benzen có tính chất hóa học (Tính chất giống metan, etilen, axetilen)

GV: Làm thí nghiệm đốt cháy benzen Sản phẩm cacbonic, nước cịn có muội than

? Giải thích sao?

GV: Dùng hình vẽ mơ tả lại phản ứng benzen với dd Br2 có

tham gia bột sắt

? Hãy nêu tính chất viết phương trình phản ứng?

GV: Benzen khơng tác dụng với dd brom, chứng tỏ ben zen khó tham gia phản ứng cộng etilen axetilen Tuy nhiên điều kiện thích hợp benzen có phản ứng cộng với số chất

1 Etilen có cháy không:

Benzen cháy tạo CO2, H2O muội than

2 Benzen có phản ứng với Br2

không?

Benzen phản ứng với Brom

- Cấu tạo phân tử

H

H C H

C C + Br2 Fet C C

H C H

H

H

H C Br

C C H C H

H

Viết gọn : HBr (k)

3. Benzen có phản ứng cộng khơng? Trong điều kiện thích hợp bezen có phản ứng cộng với số chất

C6H6 (l) + H2 (l) tFe C6H12 Hoạt động 4: ứng dụng :

GV: Gọi HS đọc SGK yêu cầu tóm tắt ứng dụng axetilen

HS : tóm tắt ghi vào

- Là nguyên liệu để sản xuất chất dẻo, thuốc trừ sâu, phẩm nhuộm…

C Củng cố:

1 Nhắc lại tính chất hóa học benzen? Viết phươg trình minh họa Bài tập nhà: 1, 3, (SGK)

Tiết 48: Ngày tháng năm 2006

KIỂM TRA MỘT TIẾT I Mục tiêu:

1.Kiến thức:

- Đánh giá kiến thức, mức độ tiếp thu kiến thức HS chương 2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ trình bày khoa học, tính cẩn thận

II Đề bài:

Câu 1: Khoanh tròn vào chữ đứng trước câu trả lời đúng. Dãy chất sau thuộc hợp chất hữu cơ:

A C2H2, CO2, CH4, C6H5OH B C3H8, CH3COOH, C2H5OH, C2H6

C CH3Cl, C6H6, H2CO3, CaC2 C CaCO3, CH3OH, C4H10, C2H4

2 Benzen khơng làm màu nước Brom vì: A Bezen chất lỏng

B Vì phân tử có cấu tạo vịng C Vì phân tử có 3liên kết đơi

D Vì phân tử có cấu tạo vịng có 3liên kết đơi, xen kẽ 3liên kết đơi

Câu 2: Điền Đ (Đúng) S (Sai) vào ô trống:

C2H4, C2H2 C2H4,C6H6

Câu 3: Cho chất sau đây: CH4, C2H6, C2H4, C3H6

a Chất tác dụng với clo chiếu sáng b Chất làm màu dd nước brom Giải thích viết PTHH minh họa?

Câu 4: Đốt cháy hoàn toàn 11,2l hỗn hợp khí CH4 H2 ĐKTC thu 16,2

g H2O

a Viết PTHH Tính thành phần phần trăm khối lượng chất khí hỗn hợp

b Tính thể tích khí CO2 tạo ĐKTC

III Đáp án biểu điểm:

Câu Đáp án Điểm

Câu1: điểm Câu2: điểm Câu3: 3,5 điểm Câu4: 3,5 điểm

1 Chọn B Chọn D Điền S S

Đ S ý

- Tác dụng với clo chiếu sáng: CH4, C2H6

- Làm màu dd brom: C2H4, C3H6

- CH4, C2H6 : Tác dụng với clo chiếu sáng

phân tử có liên kết đơn

- C2H4,C3H6 : làm màu nước brom phân

tử có liên kết đơi

CH4(k) + Cl2(k) as CH3Cl(k) + HCl(k)

C2H6(k) + Cl2(k) as C2H5Cl(k) + HCl(k)

C2H4(k) + Br2(k) C2H4Br2(k)

C3H6(k) + Br2(k) C3H6Br2(k)

11,2

nhh khí = = 0,5mol

22,4 16,2

n H2O = = 0,9mol

18

PTHH: CH4 + O2 t CO2 + H2O

2H2 + O2 t 2H2O

gọi số mol CH4 x, số mol H2 y

Theo ta có hệ phương trình: x + y = 0,5

2x + y = 0,9 Giải ta có x = 0,4 y = 0,1

VCH4 = 0,4 22,4 = 8,98l

V H2 = 0,1 22,4 = 2,24l

11,2 2,24

% H2 = 100% = 80%

11,2

Tiết 50: Ngày tháng năm 2006

DẦU MỎ VÀ KHÍ THIÊN NHIÊN I Mục tiêu:

1.Kiến thức:Học sinh nắm được:

- Tính chất vật lý, trạng thái thiên nhiên, thành phần , cách khai thác, chế biến ứng dụng dầu mỏ, khí thiên nhiên

- Biết crăckinh phương pháp quan trọng để chế biến dầu mỏ

- Nắm đặc điểm dầu mỏ Việt Nam, vị trí số mỏ dầu, mỏ khí tình hình khai thác dầu khí nước ta

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ quan sát, viết PTHH, làm tốn hóa học

II Chuẩn bị thầy trị:

III Tiến trình dạy

- Bảng phụ , bảng nhóm, bút

- Mẫu: Đầu mỏ, sản phẩm trưng cất dầu mỏ - Tranh vẽ: + Mỏ dầu cách khai thác

+ Sơ đồ chưng cất dầu mỏ A.Kiểm tra cũ:

1 Viết công thức cấu tạo, nêu đặc điểm cấu tạo tính chất hóa học benzen? Làm tập số

B Bài mới:

Hoạt động 1: Dầu mỏ

GV: Cho HS quan sát mẫu dầu mỏ ? nhận xét trạng thái, màu sắc tính tan…

- Cho HS quan sát hình 4-16 phóng to: “Mỏ dầu cách khai thác “

- GV: Thuyết trình: tự nhiên dầu mỏ tập tring thành vùng lớn, sâu lòng đất, tạo thành mỏ dầu ? Hãy nêu cấu tạo túi dầu

? Hãy liên hệ thực tế nêu cách khai thác dầu mỏ

1 Tính chất vật lý: - Dầu mỏ chất lỏng - Màu nâu đen

- Không tan nước - Nhẹ nước

2 Trạng thái tự nhiên, thành phần dầu mỏ

- Lớp khí dầu mỏ (khí đồng hành) Thành phần khí dầu mỏ metan: CH4

phẩm dầu mỏ

- GV thuyết trình: để tăng lượng xăng dung phương pháp Crăckinh nghĩa bẻ gãy phân tử

nhỏ hợp chất khác - Lớp nước mặn

- Cách khai thác:

+ Khoan lỗ khoan xuống lớp dầu lỏng (còn lại giếng dầu)

+ Ban đầu, dầu tự phun lên Về sau người ta phải bơm nước khí xuống để đẩy dầu lên

3 Sản phẩm dầu mỏ

- Xing, dầu, dầu điezen, dầu mazut, nhựa đường

Dầu nặng Crăckinh Xăng + hỗn hợp khí

Hoạt động 2: Khí thiên nhiên

GV thuyết trình: Khí thiên nhiên có mỏ khí nằm lịng đất, thành phần chủ yếu khí metan

- Khí thiên nhiên nhiên liệu, nguyên liệu đời sống cơng nghiệp

Khí thiên nhiên nhiên liệu đời sống công nghiệp

Hoạt động 3: Dầu mỏ khí thiên nhiên Việt Nam

Gv yêu cầu học sinh đọc thông tin SGK

? Quan sát H4.19 cho biết dầu mỏ nước ta chủ yếu tập trung đâu? Kể tên số mỏ dầu nước ta? Trữ lượng bao nhiêu?

? Đặc điểm bật dầu mỏ Việt Nam

? Trong trình khai thác thường gây hậu qủ mơi trường?

- Việt Nam dầu mỏ có nhiều mthềm lục địa phía nam

C Củng cố - luyện tập:

1 Nhắc lại nội dung Phiếu học tập

Hãy chọn câu trả lời cho câu sau: Câu 1: A- Dầu mỏ đơn chất

B- Dầu mỏ hợp chất phức tạp C- Dầu mỏ hiđrocacbon

B- Dầu mỏ có nhiệt độ sơi khác tùy thuộc vào thành phần dầu mỏ

C- Thành phần chủ yếu dầu mỏ gồm xăng dầu lửa D- Thành phần chủ yếu dầu mỏ gồm xăng dầu lửa Câu 3: Phương pháp để tách riêng sản phẩm từ dầu thô là:

A- Khoan giếng dầu B- Crăckinh

C- Chưng cất dầu mỏ

D- Khoan giếng dầu bơm nước khí xuống

Tiết 51: Ngày tháng năm 2006

NHIÊN LIỆU I Mục tiêu hoc:

1.Kiến thức:Học sinh nắm được:

- Nhiên liệu chất cháy được, cháy tỏa nhiệt phát sáng

- Nắm cách phân loại nhiên, đặc điểm ứng dụng số nhiên liệu thông dụng

- Nắm cách sử dụng hiệu nhiên liệu 2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ làm toán háo học

II Chuẩn bị thầy trị:

- Biểu đồ phóng to H.4.21, H.4.22 III Tiến trình dạy

A.Kiểm tra cũ:

1 Hãy cho biết thành phần dầu mỏ, sản phẩm chế biến từ dầu mỏ Làm tập số

B Bài mới:

Hoạt động 1: Nhiên liệu gì?

? Em kể tên số nguyên liệu thường gặp?

GV: Các chất cháy tỏa nhiệt phát sáng Gọi nhiên liệu ? Vậy nhiên liệu gì?

? Nhiên liệu có vai trò đời sống sản xuất

- Nhiên liệu chất cháy được, cháy tỏa nhiệt phát sáng

liệu

GV: Thuyết trình trình hình thành dầu mỏ

HS: Quan sát H.4.21

? Hãy cho biết đặc điểm than gầy, than mỡ, than non, than bùn?

GV: Thuyết trình đặc điểm gỗ? ? Hãy lấy VD nhiên liệu lỏng? Nhiên liệu lỏng dùng chủ yếu đâu?

? Hãy lấy VD nhiên liệu khí, nêu đặc điểm, ứng dụng?

2 Nhiên liệu lỏng: gồm sản phẩm chế biến từ dầu mỏ xăng, dầu … rượu

3 Nhiên liệu khí gồm loại khí thiên nhiên, khí mỏ dầu, khí lị cao, khí than

Hoạt động 3: Sử dụng nhiên liệu cho có hiệu quả

? Vì phải sử dụng nguyên liệu cho có hiệu quả?

? Sử dụng nhiên liệu hiệu

- Nhiên liệu cháy khơng hồn tồn vừa gây lãng phí, vừa làm nhiễm mơi trường

- Sử dụng nhiên liệu có hiệu phải đảm bảo yêu cầu sau:

+ Cung cấp đủ oxi cho trình cháy + Tăng diện tích tiếp xúc nhiên liệu với khơng khí

+ Điều chỉnh lượng nhiên liệu để trì cháy mức độ cần thiết phù hợp với nhu cầu sử dụng

C Củng cố - luyện tập:

1 Nhắc lại nội dung Làm tập 1,3

LUYỆN TẬP CHƯƠNG 4

HIĐRO CACBON – NHIÊN LIỆU I Mục tiêu hoc:

1.Kiến thức:

- Củng cố kiến thức đẫ học hiđro cacbon

- Hệ thống mối quan hệ cấu tạo tính chất hiđro cacbon 2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ làm tốn hóa học, giải tập nhận biết, XĐ cơng thức hợp chất hữu

II Chuẩn bị thầy trị:

- Bảng phụ, bảng nhóm

- HS: Các kiến thứuc chương III Tiến trình dạy

A.Kiểm tra cũ: Khơng kiểm tra B Bài mới:

Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ

GV: Phát phiếu học tập cho nhóm với nội dung

Metan Etilen Axetilen Benzen

Công thức CT ĐĐ cấu tạo P/ư đặc trưng

Viết PTHH minh họa HS: Hoạt động theo nhóm

Đại diện nhóm báo cáo kết quả, nhóm khác nhận xét bổ sung GV chuẩn bị kiến thức

Metan Etilen Axetilen Benzen

Công thức cấu tạo

H H – C – H

H H C = C H H

H – C = C – H

H

C C H C H H

ĐĐ cấu tạo

- Có liên kết đơn

- Có liên kết đơi

- Có liên kết ba

- Mạch vòng cạnh khép kín Có liên kết đơn xen kẽ liên kết đôi

P/ư đặc trưng

- Phản ứng

- Phản ứng cộng ( làm màu dd nước Brom)

- Phản ứng cộng ( làm màu dd nước Brom)

- Phản ứng với brom lỏng

PTHH minh họa :

CH4 + Cl2 as CH3Cl + HCl

C2H4 + Br2 C2H4Br2

C2H2 + 2Br2 C2H2Br4

C6H6 + Br2 Fe , t C6H5Br + HBr Hoạt động 2: Bài tập:

GV: Đưa nội dung tập Cho hiđrocacbon sau: C2H2, C2H4, CH4, C2H6,

C3H6, C6H6

- Viết CTCT cuả chất trên?

- Chất chất có phản ứng đặc trưng phản ứng thế?

- Chất làm màu nước brom?

- Viết PTHH?

Bài tập 1:

a C2H2: H – C = C – H

b.C2H4: H H

C = C H H c CH4:

H H – C – H H

d.C2H6: CH3 – CH3

e C3H6: CH3 – CH2 – CH3

f C6H6 : H

H C H

C C C C H C H

H

- Những chất có phản ứng thế:

CH4 + Cl2 as CH3Cl + HCl

C2H6 + Cl2 C2H5Cl + HCl

C6H6 + Br2 Fe , t C6H5Br + HBr

Bài tập 2: BT SGK trang 133

Bài tập 3: Đốt cháy hoàn toàn 1,68l hỗn hợp gồm khí metan axetilen hấp thụ hồn tồn sản phẩm vào nước vôi dư, thu 10b kết tủa

a Viết PTHH xảy

b Tính V mmỗi chất khí hỗn hợp ban đầu

c Nếu dẫn từ từ 3,36l hh vào dd brom dư khối lượng brom phản ứng bao nhiêu?

GV: Gọi HS tóm tắt nêu cách tính

HS: Lên bảng làm tập GV: Dửa sai có

Bài tập 2: Chỉ dùng dd brom phân biệt chất khí metan etilen:

Cách tiến hành: Sục khí vào ống nghiệm đựng dd brom Khí làm cho dd brom màu bình đựng etilen Bình khí khơng làm mầu dd brom bình đựng metan

PTHH: C2H4 + Br2 C2H4Br2

Bài tập 3: a PTHH xảy ra:

CH4 + 2O2 t CO2 + 2H2O (1)

x x

2C2H2 + 5O2 t 4CO2 + H2O (2)

y 2y

CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (3)

b Vì nước vơi dư nên phản ứng CO2

và Ca(OH)2 tạo thành muối trung hòa nCaCO3 = 10: 100 = 0,1mol

Theo PT 1,2,3

nCO2(1+ 2) = nCO2 (3) = 0,1mol

V 1,68

nhh khí = = = 0,0075 mol 22,4 22,4

Gọi số mol metan axetilen x, y Theo ta có hệ phương trình:

x + y = 0,0075 x + 2y = 0,1 Giải ta có: x = 0,05

y = 0,0025 mol Vậy VCH4 = 0,05 22,4 = 1,12l

V C2H2 = 1,68 – 1,12 = 0,56l

c Trong 3,36l hh (ĐKTC) có: 0,05 3.36

n CH4 = = 0,1mol

1,68

0,0025 3.36

n C2H2 = = 0,05mol

1,68

- Dẫn hh khí vào dd brom có PTHH sau: C2H2 + 2Br2 C2H2Br4 (4)

Theo PT (4)

n Br2 = 2nC2H2 = 0,05 = 0,1mol

1 Nhắc lại nội dung Bài tập nhà 1, 3,4 SGK

Tiết 53: Ngày tháng năm 2006

THỰC HÀNH:

TÍNH CHẤT CỦA HIĐROCACBON I Mục tiêu hoc:

1.Kiến thức:

- Củng cố kiến thức hiđrocacbon 2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ thực hành hóa học 3 Thái độ tình cảm

- Giáo dục ý thức cẩn thận, tiết kiệm học tập, thực hành hóa học

II Chuẩn bị thầy trị:

* Dụng cụ: Ống nghiệm có nhánh, ống nghiệm, nút cao su có kèm ống nhỏ giọt, giá thí nghiệm, đèn cồn, chậu thủy tinh

* Hóa chất: Đất đèn, dung dịch brom, nước cất III Tiến trình dạy

A.Kiểm tra cũ:

1 Nêu cách điều chế axetilen phịng thí nghiệm? Nêu tính chất hóa học axetilen?

3 Nêu tính chất vật lý axetilen? B Bài mới:

Hoạt động 1: Tiến hành thí nghiệm:

GV: Giới thiệu dụng cụ hóa chất:

- Ống nghiệm có nhánh, ống nghiệm, nút cao su có kèm ống nhỏ giọt, giá thí nghiệm, đèn cồn, chậu thủy tinh

- Lắp dụng cụ thí nghiệm hình vẽ 4.25 GV: Chia lớp thành nhóm

GV: hướng dẫn thí nghiệm

HS nhóm làm thí nghiệm theo hướng dẫn giáo viên * Thí nghiệm 1: Điều chế axetilen:

- Cho vào ống nghiệm có nhánh A vài mẩu đất đèn Nhỏ giọt nước vào ống nghiệm Thu khí axetilen cách đẩy nước

* Thí nghiệm 2: Tính chất axetilen: - Tác dụng với dung dịch brom:

- Dẫn khí axetilen ống nghiệm A vào ống nghiệm C chứa 2ml dd brom ? Hãy nhận xét tượng?

? Viết phương trình hóa học xảy ra? - Tác dụng với oxi (phản ứng cháy)

- Cho 1ml bezen vào ống nghiệm có chứa 2ml nước cất lắc kỹ - Cho 2ml dd brom loãng vào 1ml dd bezen, lắc kỹ

? Quan sát tượng, viết PTHH?

Hoạt động 2: Công việc cuối buổi thực hành:

1 Học sinh thu dọn lau chùi dụng cụ thí nghiệm, vệ sinh phịng thực hành Viết tương trình theo mẫu:

TT Nội dung Hiện tượng quan sát

Giải thích PTHH

1 2

CHƯƠNG 5: DẪN XUẤT CỦA HIĐROCACBON ***

Tiết 54: Ngày tháng năm 2006

RƯỢU ETYLTC I Mục tiêu hoc:

1.Kiến thức:Học sinh nắm được:

- Nắm CTPT, CTCT, tính chất vật lý , tính chất hóa học ứng dụng rượu etylic

- Biết nhóm – OH nhóm ngun tử gây tính chất hóa học đặc trưng rượu

- Biết độ rượu, cách tính độ rượu, cách điều chế rượu 2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết PTHH rượu với Na, biết cách giải số tập rượu

3 Thái độ tình cảm

- Giáo dục lịng u mơn hóa, tính cẩn thận

II Chuẩn bị thầy trị:

- Bảng nhóm, mơ hình phân tử rượu etylic dạng đặc, dạng rỗng - Dụng cụ: Cốc thủy tinh ( ), đèn cồn, panh, diêm

- Hóa chất: Na, C2H5OH, H2O

Hoạt động 1: Tính chất vật lý:

? Thế dẫn xuất hiđrocacbon? GV: Giới thiệu hợp chất chứa O rượu etylic, axit axetic, glucozơ… GV: Yêu cầu HS quan sát lọ đựng rượu etylic (còn gọi cồn)

? Hãy nêu tính chất vật lý rượu etylic?

GV: yêu cầu HS đọc khái niệm độ rượu

? Rượu 450 có nghĩa gì?

Bài tập: Khoanh tròn vào chữ trước câu trả lời đúng:Rượu 900 có nghĩa là:

A.DD tạo thành hòa tan 90g rượu nguyên chất với 100 ml nước B DD tạo thành hòa tan 90ml rượu nguyên chất với 100 g nước

C DD tạo thành hòa tan 90g rượu nguyên chất với 10 g nước

D.Trong 100 ml dd có 90ml rượu nguyên chất

- Là chất lỏng không màu, nhẹ nước tan vô hạn nước

- Sơi 78,30C

- Hịa tan nhiều chất iot, benzen

- Số ml rượu etylic có 100ml hỗn hợp rượu

Hoạt động 2: Cấu tạo phân tử:

GV: Têu cầu HS quan sát mơ hình phân tử rượu etylic dạng đặc dạng rỗng

? Hãy viết công thức cấu tạo rượu etylic?

? Nhận xết đặc điểm cấu tạo etylic?

GV: Giới thiệu nhóm – OH làm cho rượu có tính chất đặc trưng

- CTCT:

H H

H – C – C – O – H

H H

Hay CH3 – CH2 – OH

- Trong phân tử rượu etylic có ,ột ngun tử H khơng liên kết với nguyên tử C mà lên kết với nguyên tử O tạo nhóm - OH

Hoạt động 3: Tính chất hóa học:

GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm đốt cháy cồn

? Quan sát màu lửa? ? Nêu tượng viết PTHH?

1 Rượu etylic có cháy khơng?

- Rượu etylic cháy với lửa màu xanh toả nhiều nhiệt

PTHH

GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm: - Cho mẩu Na vào cốc đựng rượu etylic

- Cho mẩu Na vào cốc đựng nước để so sánh?

? Hãy nêu tượng quan sát được? ? Nhận xét viết PTHH?

GV: Nêu chế phản ứng cách viết phấn màu

GV: Giới thiệu phản ứng rượu etylic axit axetic học sau

2.Rượu etylic có phản ứng với Na không?

- Rượu etylic phản ứng với Na giải phóng H2

2C2H5OH(l) +2Na(r) 2C2H5ONa(dd)

+H2(k)

3 Phản ứng với axit axetic học sau:

Hoạt động 4: ứng dụng:

? Quan sát hình vẽ SGK? Hãy nêu ứng dụng rượu etylic?

GV: Nhấn mạnh uống rượu nhiều có hại cho sức khỏe

- Điều chế axit axetic, cao su tổng hợp, dược phẩm…

Hoạt động 3: Tính chất hóa học:

? Rượu etylic điều chế cách nào? GV: Ngồi cịn diều chế cách cho etilen tác dụng với nước

- Tinh bột lên men Rượu etylic

( đường)

- Cho etilen tác dụng với nước:

C2H4 + H2O axit C2H5OH

C Củng cố - luyện tập:

1 Nhắc lại tính chất hóa học rượu etylic?

2 Bài tập: Cho Na dư vào cốa đựng rượu etylic 500 Viết PTHH xảy ra?

3 Bài tập nhà 1,2, 3, 4, ( SGK trang 139)

Tiết 55: Ngày tháng năm 2006

AXIT AXETIC I Mục tiêu hoc:

1.Kiến thức:Học sinh nắm được:

- Nắm CTPT, CTCT, tính chất vật lý , tính chất hóa học ứng dụng axit axetic

- Biết nhóm –COOH nhóm nguyên tử gây tính axit - Biết khái niệm este phản ứng este hóa

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết PTHH axit axetic với chất 3 Thái độ tình cảm

- Giáo dục lịng u mơn hóa, tính cẩn thận

II Chuẩn bị thầy trò:

- Bảng nhóm, mơ hình phân tử axit axetic dạng đặc, dạng rỗng

- Dụng cụ: Giá ống nghiệm (10 ), kẹp gỗ, ống hút, giá sắt, đèn cồn, cốc

thủy tinh, hệ thống ống dẫn khí

- Hóa chất: CH3COOH, Na2CO3, q tím, phenolftalein

III Tiến trình dạy A.Kiểm tra cũ:

B Bài mới:

Hoạt động 1: Tính chất vật lý:

GV: yêu cầu HS quan sát lọ đựng axit axetic hay dấm ăn?

? Hãy nêu tính chất vật lý axit axetic?

GV: Yêu cầu HS làm thí nghiệm: Nhỏ vài giọt CH3COOH vào ống

nghiệm đựng nước, nêu tượng quan sát

- Là chất lỏng, không màu, vị chua, tan vô hạn nước

Hoạt động 2: Cấu tạo phân tử:

GV: Têu cầu HS quan sát mơ hình phân tử axit axetic dạng đặc dạng rỗng

? Hãy viết công thức cấu tạo rượu etylic?

? Nhận xết đặc điểm cấu tạo etylic?

GV: Giới thiệu nguyên tử H nhóm – COOH làm cho axit axetic có tính chất axit

- CTCT:

H O H – C – C

O – H H

Hay CH3 – COOH

-Trong phân tử axit axetic có nhóm - COOH Nhóm làm cho phân tử axit axetic có tính axit

Hoạt động 3: Tính chất hóa học:

? Nhắc lại tính chất chung axit?

GV: Hướng dẫn u cầu nhóm làm thí nghiệm:

+ Thí nghiệm 1: Nhỏ vài giọt dd CH3COOH vào mẩu

giấy q

+ Thí nghiệm 2: Nhỏ vài giọt dd CH3COOH vào dd

Na2CO3

+ Thí nghiệm 3: Nhỏ từ từ dd CH3COOH vào ống nghiệm có

chứ vài giọt phenolftalein( có màu đỏ) GV: u cầu nhóm làm thí nghiệm ? Quan sát tượng, viết PTHH?

GV: Đưa thông tin phản hồi phiếu học tập

1 Axit axetic có tính chất hóa học axit khơng?

TT Thí nghiệm Hiện tượng PTHH

1 + Thí nghiệm 1: Nhỏ vài giọt dd CH3COOH

vào mẩu giấy q

Qùi tím chuyển màu đỏ

2 + Thí nghiệm 2: Nhỏ vài giọt dd CH3COOH

Có bọt khí bay Na2CO3 + 2CH3COOH

3 + Thí nghiệm 3: Nhỏ từ từ dd CH3COOH vào ống

nghiệm có vài giọt phenolftalein( có màu đỏ)

Dung dịch ban đầu có màu đỏ, chuyển dần sang không màu

CH3COOH + NaOH

CH3COONa + H2O

? Nhận xét tính chất hóa học axit axetic?

GV: làm thí nghiệm phản ứng axit axtic với rượu etylic

? Nhận xét mùi chất tạo thành? GV: Đó Etyl axetat, Viết PTHH?

- Axit axetic axit hữu yếu - Làm q tím chuyển sang màu đỏ - Tác dụng với muối:

Na2CO3(r) + 2CH3COOH(dd)

2CH3COONa(dd) + H2O (l) + CO2 (k)

- Tác dụng với kiềm: CH3COOH (dd) + NaOH(dd)

CH3COONa (dd) + H2O (l)

2 Tác dụng với axit axetic:

H2SO4đ, t0

CH3COOH (dd) + C2H5OH (dd)

CH3COONa (dd) + H2O (l)

Etyl axetat

Hoạt động 4: ứng dụng:

? Quan sát hình vẽ SGK? Hãy nêu ứng dụng rượu axit axetic?

- Sản xuất tơ nhân tạo, dược phẩm, phẩm nhuộm, chất dẻo, pha dấm…

Hoạt động 5: Điếu chế::

? Hãy nêu phương pháp điều chế axit axetic?

- Trong công nghiệp:

2C4H10 + 5O2 tXt 4CH3COOH +

2H2O

- Sản xuất dấm:

CH3CH2OH + O2 men dấmCH3COOH +

H2O

C Củng cố - luyện tập:

1 Nhắc lại tính chất hóa học axit axetic?Viết PTHH?BTVN đến

Tiết 56: Ngày tháng năm 2006

MỐI QUAN HỆ GIỮA ETILEN RƯỢU ETILIC VÀ AXIT AXETIC I Mục tiêu hoc:

1.Kiến thức:Học sinh nắm được:

- Mối quan hệ hiđrocabon, rượu, axit axetic với chất, cụ thể etilen, axit axetic, etyl axetat

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết PTHH theo sơ đồ chuyển hóa chất 3 Thái độ tình cảm

- Giáo dục lịng u mơn hóa, tính cẩn thận

II Chuẩn bị thầy trị:

- Bảng nhóm, bảng phụ

III Tiến trình dạy A.Kiểm tra cũ:

B Bài mới:

Hoạt động 1: Tính chất vật lý:

GV: Đưa sơ đồ câm mối liên hệ hợp chất hữu cơ:

O2 + rượu etylic Men dấm H2SO4đ,t0 HS: Tham gia ý kiến để hoàn thành sơ đồ:

O2 + rượu etylic Men dấm H2SO4đ,t0 ? Viết PTHH minh họa:

C2H4 + H2O axit C2H5OH

C2H5OH + O2 Men dấm CH3COOH + H2O

H2SO4đ, t0

CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O Hoạt động 2: Bài tập:

GV: Yêu cầu HS làm tập SGK

HS lên bảng làm tập GV sửa sai có

GV: Hướng dẫn HS làm tập 4(SGK)

- Tính số mol

của CO2

- Tính khối lượng

của C

- Tính khối lượng

của H

- Tính khối lượng

của O

- CTPT A

CxHyOz

- Lập tỷ lệ : x: y: z

Bài tập 1:

a C2H4 + H2O axit C2H5OH

C2H5OH + O2 Men dấm CH3COOH + H2O

H2SO4đ, t0

CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 +

H2O

b CH2 = CH2 + Br2 CH2Br - CH2Br

n CH2 = CH2 t, p, xt (- CH2- CH2 - )n

Bài tập 4:

nCO2 = 44 : 44 = 1mol

Khối lượng C có 23g chất hữu A : 1.12= 12g

nH2O = 27/18 = 1,5g

m H 23g chất Alà 1,5 = 3g m O 23g chất A là: 23 - ( 12+ 3) = 8g a Vậy A có C, H, O

x, y, z số nguyên dương Theo ta có:

12

x : y : z = : : = : 6: 12 16

Vì MA = 46 nên CTPT A : C2H6O

C Củng cố - luyện tập:

1 Chốt lại kiến thức mối liên hệ dẫn xuất hiđrocacbon BTVN: 2, 3, (SGK)

Etilen Rượu

etilic

Etilen Rượu

etilic

KIỂM TRA MỘT TIẾT

1.Kiến thức:

- Đáng giá kiến thức, khả tiếp thu kiến thức HS chương 2 Kỹ năng:

- Rèn luyện tính cẩn thận trình bày khoa học 3 Thái độ tình cảm

- Giáo dục lịng u mơn hóa, tính cẩn thận

II Thiết lập ma trận hai chiều:

Mức độ Khái niệm Giải thích Tính tốn Tổng

Biết

Hiểu TNKG: 3

Vận dụng TNKQ: TL: TL: 1

Tổng 1

III Đề bài:

Câu 1:Khoanh tròn vào chữ đứng trước đầu câu đúng: Cặp chất sau tham gia phản ứng este hóa:

A C2H2, CH3COOH B CH3COOH, C2H5OH

C CH3Cl, CH3COOH D CH3OH, C2H5OH

2 Dãy chất sau tác dụng với dung dịch CH3COOH

A NaOH, H2CO3, Na, C2H5OH B Cu, C2H5OH, CaCO3,

KOH

C KOH, NaCl, Na, C2H5OH D C2H5OH, NaOH, Zn,

CaCO3

Câu 2: Hãy điền Đ(đúng) S (sai) vào ô trống: Các chất sau thuộc dẫn xuất hiđrocacbon:

CH4, C3H8 CH3COOH, C3H7OH

C2H5OH, CH3Cl CCl4, C2H5COONa

C6H10O5, C6H5Br C4H8, C2H2

Câu 3: Hãy chọn chất thích hợp điền vào chỗ trống điền điều kiện phản ứng

Các chất cho là: CH3COOH, NaOH, C2H5OH, Na, CH3COOC2H5

CH3COOH + ………… CH3COONa + H2O

CH3COOH + C2H5OH ……… + H2O

……… + C2H5OH C2H5ONa + H2

C2H4 + H2O …………

Câu 4: Viết phương trình thực chuỗi biến hóa:

C2H4 C2H5OH CH3COOH CH3COOC2H5

Câu 5: Hỗn hợp X gồm axit axetic rượu etylic Cho mg hồn hợp X tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH 0,1M hết 200ml Mặt khác cho mg hỗn hợp X tác dụng hết với Na dư thấy 1,336l khí H2 ( ĐKTC)

a Viết phương trình hóa học xảy b Hãy xác định m

Câu 1: đ Câu 2: 1,5 đ Câu 3: đ Câu 4: 1,5 đ Câu 5: 4,5 đ

1 Chọn B Chọn D Điền S Đ Đ Đ

Đ S ý điền Phương trình điền: NaOH

Phương trình điền: CH3COOC2H5 H2SO4đ, t0

Phương trình điền: Na

Phương trình điền: C2H5OH Mỗi PT điền

C2H4 + H2O axit C2H5OH

C2H5OH + O2 Men dấm CH3COOH + H2O

H2SO4đ, t0

CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O

a PTHH xảy ra:

CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O ( 1)

2CH3COOH + Na CH3COOna + H2 ( 2)

2C2H5OH + Na C2H5ONa + H2 ( 3)

Theo đề bài: n NaOH = 0,1 0,2 = 0,02 mol

Theo PT (1) nCH3COOH = 0,02 mol

Theo PT (2) nH2 = 1/2 nCH3OOOOH = 0,01mol

0,336

Theo đề bài: nH2 = = 0,015 mol

22,4

Vậy nH2 PT (3) = 0,015 - 0,01 = 0,005 mol

Vây m hh = 0,02 60 + 0,01 46 = 1,66g

- Trình bày

0,5đ 0,5đ 0,25đ 0,25đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ

Tiết 58: Ngày tháng năm 2008

CHẤT BÉO I Mục tiêu:

1.Kiến thức: Học sinh biết: - Định nghĩa chất béo

- Nắm trạng thái thiên nhiên, tính chất lý học glixerin, cơng thức tổng quát chất béo

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết sơ đồ phản ứng chữ chất béo 3.Thái độ:

- Giáo dục tính cẩn thận , lịng say mê mơn học

II Chuẩn bị:

- Bảng phụ , bảng nhóm, bút dạ: Tranh vẽ số thực phẩm chứa chất béo - Dụng cụ : ống nghiệm, kẹp gỗ,

- Hóa chất: Nước, bezen, dầu ăn

IV Tiến trình dạy học:

A.Kiểm tra cũ:

1 Hoàn thành phương trình phản ứng theo sơ đị

Etilen Rượu etylic axit axetic axetat etyl B Bài mới: Hoạt động 1: Chất béo có đâu:

? Trong thực tế chất béo có đâu? GV: Chio HS quan sát tranh vẽ số thực phẩm có chất béo?

- Chất béo có động vật, thực vật

Hoạt động 2: Chất béo có tính chất vật lý quan trọng nào:

GV: hướng dẫn học sinh nhóm làm TN :

- Cho vài giọt dầu ăn vào ống

nghiệm dựng nước benzen lắc nhẹ ? Hãy nêu tượng quan sát được?

- Chất béo không tan nước, nhẹ nước tan benzen, xăng, dầu hỏa…

Hoạt động 3: Chất béo có thành phần cấu tạo nào:

GV: Giới thiệu đun chất béo nhiệt độ áp suất cao thu glixerin axit béo

Công thức chung axit béo: R - COOH Sau thay R axit: C17H35, C17H33 ,C15H31

- Chất béo hỗn hợp nhiều este glierin với axit béo có cơng thức chung (R- COO)3C3H5

Hoạt động 4: Tính chất hóa học quan trọng chất béo:

GV: Giới thiệu đun nóng chất béo với nước tạo thành axit béo

GV: Giới thiệu phản ứng chất béo với dd kiềm: Phản ứng phản ứng xà phịng hóa

HS hoạt động nhóm:

Hoàn thành PTHH sau:

a (CH3COO)3C3H5 + NaOH ? + ?

b (CH3COO)3C3H5 + H2O ? + ?

c (C17H33COO)3C3H5 + ?

C17H33COONa + ?

d CH3COOC2H5 + ?

CH3COOK + ?

Đại diện nhóm báo cáo

Các nhóm khác bổ sung.GV: Chốt KT

a Phản ứng thủy phân: (RCOO)3C3H5 + 3H2O axit

3RCOOH + C3H5(OH)3

(RCOO)3C3H5 + 3NaOH axit

3RCOONa + C3H5(OH)3

Hoạt động 5: ứng dụngcủa chất béo::

? Hãy nêu ứng dụng chất béo? Quan sát H5.8 nêu lượng chất béo

- làm thức ăn cho người động

vật

- Làm dược phẩm

C Củng cố - luyện tập:

1 Nhắc lại nội dung

2 Tính khối lượng muối thu thủy phân hồn tồn 178 kg chất béo có cơng thức (C17H35COO)3C3H5

MỐI QUAN HỆ GIỮA RƯỢU ETYLIC AXIT AXETICVÀ CHẤT BÉO I Mục tiêu:

1.Kiến thức:

- Củng cố kiến thức rượu etylic, axit axetic, chất béo 2 Kỹ năng:

- Rènn luyện kỹ giải số tập 3.Thái độ:

- Giáo dục tính cẩn thận , lịng say mê mơn học

II Chuẩn bị:

- Bảng phụ , bảng nhóm, bút - Các sơ đồ câm

III Định hướng phương pháp:

- Hoạt động nhóm, thực hành thí nghiệm

IV Tiến trình dạy học:

A.Kiểm tra cũ: B Bài mới:

Hoạt động 1: Kién thức cần nhớ:

GV phát phiếu học tập:

Hãy điền vào bảng nội dung thiếu:

Cơng thức Tính chất vật lý Tính chất hóa học Rượu etylic

Axit axetic Chất béo

Viết PTHH minh họa

Các nhóm thảo luận 10’ Đại diện nhóm báo cáo, nhóm khác bổ sung.Giáo viên chốt kiến thức đưa thông tin phản hồi phiếu học tập

Cơng thức Tính chất vật lý Tính chất hóa học Rượu

etylic

C2H5OH - Là chất lỏng, không

màu, sôi 78,30, tan

vô hạn nước

- T/d với oxi - T/d với Na

- T/d với Axxit axetic Axit axetic CH3COOH - Là chất lỏng, không

màu, vị chua, tan vô hạn nước

- T/d với kim loại - T/d với kiềm - T/d với muối - T/d với rượu Chất béo (RCOO)3C3H5 - Là chất lỏng, không

tan nước, nhẹ nước, tan bezen

- T/d với nước( p/ư thuỷ phân)

- xà phịng hóa PTHH minh họa

C2H5OH(dd) + 3O2 (k) t CO2 (k) + H2O (l)

C2H5OH(dd) + 2Na (r) t C2H5ONa (dd) + H2 (k)

Na2CO3 (r) + 2CH3COOH(dd) 2CH3COONa (dd) + H2O (l) + CO2 (k)

CH3COOH(dd) + NaOH(dd) CH3COONa(dd) + H2O(l)

(RCOO)3C3H5 (dd) + 3H2O(l) axit 3RCOOH (r) + C3H5(OH)3 (dd)

(RCOO)3C3H5 (dd) + 3NaOH (dd) axit 3RCOONa (r) + C3H5(OH)3(dd) Hoạt động 2: Bài tập:

GV: Yêu cầu HS làm tập số

HS làm việc cá nhân GV gọi HS lên bảng

Bài tập 2:

CH3COOC2H5 + H2O ddHCl CH3COOH +C2H5OH

CH3COOC2H5 +NaOH CH3COONa +C2H5OH

Bài tập 3:

2C2H5OH (dd) + 2Na ddHCl 2C2H5ONa (r) + H2 (k)

C2H5OH(dd) + 3O2 (k) t CO2 (k) + H2O (l)

Na2CO3 (r) + 2CH3COOH(dd) 2CH3COONa (dd) + H2O (l)

+ CO2 (k)

CH3COOH(dd) +KOH(dd) CH3COONa(dd)+H2O(l)

2CH3COOH(dd)+2Na CH3COONa(dd) + H2 (k)

Bài tập 7:

Na2CO3 (r) + 2CH3COOH(dd) 2CH3COONa (dd) + H2O (l)

+ CO2 (k)

a Khối lượng CH3COOH có 100g dd

mCH3COOH = 12g

n CH3COOH = 12: 60 = 0,2 mol

Theo PT: nNa2CO3 = nCH3COOH = 0,2 mol

16,8

mdd Na2CO3 = 100 = 200g

8,4

b DD sau phản ứng có muối CH3COONa

Theo PT:

nCO2= nCH3COOH = nCH3COONa = 0,2mol

mCH3COOH = 0,2 82 = 16,4g

m dd sau p/ư = 200 + 100 – 0,2 44 = 291,2g 16,4

C%CH3COOH = 100% = 5,6%

291,2 C Củng cố - luyện tập:

1 Nhắc lại toàn kién thức BTVN: 1, 4, 5, (SGK trang 149)

Tiết 60: Ngày tháng năm 2008

THỰC HÀNH :

TÍNH CHẤT CỦA RƯỢU ETYLIC VÀ AXIT AXETIC I Mục tiêu:

1.Kiến thức:

- Ôn lại tính chất rượu etylic axit axetic 2 Kỹ năng:

- Giáo dục tính cẩn thận , lịng say mê mơn học, tính cẩn thận tronh thực hành TN

II Chuẩn bị:

- Dụng cụ : Giá đỡ thí nghiệm: ,ống nghiệm: 10 cái, nuta cao su kèm ống dẫn hình L: cái, đèn cồn: cái, cốc thủy tinh: cái, ống hút : 15

- Hóa chất: Axit axetic đặc, rượu etylíc khan, H2SO4 đặc, nước muối bão hòa

III Định hướng phương pháp:

- Hoạt động nhóm, thực hành thí nghiệm

IV Tiến trình dạy học:

A ổn định tổ chức lớp: Chia lớp thành nhóm: B Bài mới:

Hoạt động 1: Thí nghiệm xâit axetic rượu etylic:

*Bước 1: Giáo viên giới thiệu dụng cụ hóa chất:

- Giá đỡ thí nghiệm: Có đế đúc gang, cọc hình trụ kẹp ống nghiệm inox Dùng tay xoắn cọc inox vào đế cho khớp ren, lắp khớp nối, vít hãm nhẹ tay Khi lắp ống nghiệm cần vặn tương đối chặt

- Nút cao su có ống dẫn hình L: Vừa khớp với ống nghiệm khơng cho khơng khí ngồi

- ống nghiệm: chứa hóa chất, đốt hóa chất - Đèn cồn: Đốt hóa chất

- ống hút: hút hóa chất lỏng

* Bước 2: GV nêu số lưu ý làm thí nghiệm:

- Để phản ứng xảy thuận lợi cần dùng axit axetic đặc, rượu etylic khan, axit H2SO4 đặc Ngâm ống nghiệm cốc nước đá

- H2SO4 đặc gây bỏng nặng, làm cháy quần áo, thí nghiệm cần

lưu ý

- Rượu etylic khan dễ cháy, lưu ý không để gần lửa

* Bước 3: Giáo viên hướng dẫn bước để HS làm thí nghiệm theo nhóm: - HS nhóm lắp thí nghiệm theo hình vẽ SGK

- Lấy ống nghiệm A ml rượu khan, cho tiếp vào ống nghiệm ml axit axetic đặc 1ml H2SO4đặc, lắc nhẹ

- Nút ống cao su có ống dẫn hình L vào ống nghiệm A Luồn ống dẫn L vào ống nghiệm B Để ống nghiệm B vào cốc nước đá

- Dùng đèn cồn đun nhẹ ống nghiệm A thể tích ống nghiệm A cịn ẵ V nghừng đun

? Hãy quan sát tựợng

GV: Yêu cầu nhóm lấy ống nghiệm B Cho vào ống nghiệm B đến 3ml muối ăn bão hòa

? Nhận xét mùi lớp chất lỏng bề mặt ống nghiệm B? ? Mùi thơm mùi chất tạo thành?

GV: Kết rượu eilic tác dụng với axit axetic tạo thành chất lỏng sánh không tan nước, có mùi thơm chất lỏng etyl axetat

C Công việc cuối buổi thực hành:

Học sinh thu dọn, lau chùi dụng cụ thí nghiệm, vệ sinh phịng thực hành Hướng dẫn học sinh làm tường trình theo nội dung

Tiết 61 Ngày tháng năm 2008

GLUCOZƠ I Mục tiêu:

1.Kiến thức: Học sinh biết:

- Nắm cơng thức phân tử, tính chất vật lý, tính chất hóa học ứng dụng glucozơ

- Viết PTHH phản ứng tráng gương, phản ứng lên men glucozơ 2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết PTHH 3.Thái độ:

- Giáo dục tính cẩn thận , lịng say mê mơn học

II Chuẩn bị thầy trị:

- Mẫu glucozơ, dd Ag NO3, dd NH3, dd rượu etylic, nước cất, ống nghiệm, kẹp

gỗ, giá thí nghiệm, đèn cồn

IV Tiến trình dạy học:

A.Kiểm tra cũ: Không kiểm tra

B Bài mới: Hoạt động 1: Trạng thái tự nhiên- tính chất vật lý

GV: Yêu cầu học sinh đọc SGK

HS: Quan sát mẫu glucozơ, thử tính tan, mùi vị Hoàn thành phiếu học tập sau: Trong tự nhiên gluco có nhiều đâu? Điền từ sau vào chỗ trống

( rắn, nhiều, ít, ngọt, lỏng)

Glucozơ chất ……., tan…… nước, có vị……

- Có nhiều hầu hết phận cây, có thể người động vật

- Là chất rắn không màu tan nhiều nước

Hoạt động 2tính chất hóa học:

GV: Làm thí nghiệm biểu diễn: Nhỏ vài giọt dd bạc nitơrat vào dd amoniac, thêm dd glucozơ, cho vào cốc nước nóng

? Hãy quan sát tượng?

GV: Phản ứng phản ứng tráng gương Trong phản ứng glucozơ bị oxi hóa thành gluconic

GV: Giới thiệu phản ứng lên men rượu

1 Phản ứng oxi hóa glucozơ: C6H12O6 +Ag2O NH3,t C6H12O7 + 2Ag

(dd) (r) (dd) ( r)

2.Phản ứng lên men rượu

? Hãy nêu ứng dụng glucozơ? Glucozơ chất dinh dưỡng quan trọng người động vật, pha huyết thanh, sản xuất vitamin C, tráng gương C Củng cố - luyện tập:

1 Khoanh tròn vào chữ đứng trước đầu câu đúng: Glucozơ có tính chất sau đây:

A Làm đỏ quỳ tím

B Tác dụng với dung dịch axit

C Tác dụng với dung dịch bạc nitơrat tropng amoniac C Tác dụng với kim loại sắt

2 BTVN: 1,2,3,4 SGK trang 179

Tiết 62 Ngày tháng năm 2008

SACCAROZO I Mục tiêu:

1.Kiến thức: Học sinh biết:

- Nắm cơng thức phân tử, tính chất vật lý, tính chất hóa học ứng dụng saccarozo

- Biết trạng thái thiên nhiên ứng dụng saccarozo 2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết PTHH saccarozo 3.Thái độ:

- Giáo dục tính cẩn thận , lịng say mê mơn học

II Chuẩn bị thầy trò:

- Bảng phụ, bảng nhóm, dd Ag NO3, dd H2SO4, nước cất, ống nghiệm, kẹp gỗ,

giá thí nghiệm, đèn cồn, ống hút

IV Tiến trình dạy học:

A.Kiểm tra cũ:

1 Nêu tính chất hóa học glucozơ Làm tập SGK

B Bài mới:

Hoạt động 1: Trạng thái tự nhiên

GV: Yêu cầu học sinh đọc SGK

? Cho biết trạng thái thiên nhiên saccarozo

- Có nhiều thực vật mía, củ cải đường, nốt

Hoạt động 2: tính chất vật lý

GV: Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm theo hướng dẫn

Quan sát trạng thái, màu sắc - Thêm nước vào lắc nhẹ, quan sát

Hoạt động 3: Tính chất hóa học

GV: Yêu cầu học sinh làm thí nghiệm theo hướng dẫn

- Thí nghiệm 1: Cho dd saccarozo vào dd AgNO3 NH3sau đun nhẹ

- Thí nghiệm 2: Cho dd saccarozao vào ống nghiệm, thêm giọt dd H2SO4

đun bóng đến phút Thêm dd NaOh vào để trung hòa Cho dd vừa thu vào ống nghiệm chứa dd AgNO3

dd NH3

? Hãy quan sát tượng nhận xét? GV: Giới thiệu đường fructozơ

- Đã xảy phản ứng tráng gương đun nóng dd saccarozo có axit làm chất xúc tác, saccarozo bị thủy phân tạo glucozơ fructozơ

C12H12O11 + H2O axit, t C6H12O6 +

C6H12O6

Saccarozo Glucozơ Fructozơ

Hoạt động 3: ứng dụng:

? Hãy nêu ứng dụng saccarozơ? Gv: giới thiệu sơ đồ sản xuất đờng từ mía

ép, chiết Tách tạp chất Tẩy màu

1.Cô đặc, kết tinh

2 Li tâm

C Củng cố - luyện tập:

1 Hồn thành phương trình cho sơ đồ sau:

Saccarozo Glucozơ Rượu etylic Axit axetic Axetatkali

Etyl axetat

Axetat natri BTVN 1,2,3,4,5,6 SGK trang 155

Tiết 63: Ngày 20 tháng4 năm 2006

TINH BỘT VÀ XENLULOZƠ

I

MỤC TIÊU: 1.Kiến thức:

- Học sinh biết CT chung,đặc điểm cấu tạo phân tử tinh bbột xenlulozơ

Học sinh biết tính chất hóa học ứng dụng tinh bột xenlulozơ - viết phảnứng phân hủy phản ứng tạo thành xanh

2 Kỹ năng:

Mía DD

Saccaroz ow Nước mía

Đường saccarozơ Rỉ đường để

3.Thái độ:

- Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học II CHUẨN BỊ:

- Bảng phụ , bảng nhóm, bút

- Dụng cụ : mẫu vật có chứa tinh bột xen lulozơ III ĐỊNH HƯỚNG PHƯƠNG PHÁP:

- Hoạt động nhóm, thực hành thí nghiệm

IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: A.Kiểm tra cũ:

1 Hãy nêu tính chất vật lý hóa học tinh bột xelulozơ Làm tập số

B Bài mới:

Hoạt động 1: Trạng thái tự nhiên:

? cho biết trạng thái tự nhiên tinh bột xenlulozơ?

- tinh bột có nhiều loại

hạt lúa ngơ …

- Xelulozơ có nhiều sơi

bơng

Hoạt động 2: Tính chất vâtl lý:

GV: hướng dẫn HS làm thí nghiệm: Cho tinh bột xelulozơ vào ống nghiêm lắc nhẹ, đun nóng

? Quan sát nêu tượng

- Tinh bột chất rắn , không tan nước nhiệt độ thường, tan nước nhiệt độ cao dd hồ tinh bột - Xenlulozơ chất rắn , không tan nước nhiệt độ thường, đun nóng

Hoạt động 3: Đặc điểm cấu tạo phân tử:

GV: Giới thiệu HS nghe ghi Tinh bột xenlulozơ có cấu tạo PT lớn

Gồm nhiều mắt xích liên kết với ( - C6H10O5-)n

- Tinh bột n = 1200 đến 6000 - Xenlulozơ : n = 10000 đến 14000

Hoạt động 4: Tính chất hóa học:

GV: Giới thiệu HS nghe ghi

GV Hướng dẫn HS làm thí nghiệm hồ tinh bột tác dụng với iôt

1 Phản ứng thủy phân:

(-C6H10O5)n+ nH2O nC6H12O6

2 tác dụng dd hồ tinh bột với iôt

- Iôt làm cho dd hồp tinh bột chuyển màu xanh , đun nóng màu xanh biến , nguội màu xanh xuất

Hoạt động 5: ứng dụng:

? Hãy nêu ứng dụng tinh bột xelulozơ

- làm thức ăn cho người động

vật

1 Làm BT6 BTVN : 1,2,3,4,5,7

Tiết 64: Ngày 05 tháng5năm 2008

PROTEIN

I

MỤC TIÊU: 1.Kiến thức:

- Nắm đựợc protein chất thiếu thể sống - Nắm protein có khối lượng phân tử lớn có cấu tạo Pt phức tạp - Nắm hai tính chất quan trọng protein phảnứng phân hủy vad đông tụ

2 Kỹ năng:

- Viết PTHH thủy phân biểu diễn tính chất hóa học tinh bột xenlulozơ 3.Thái độ:

- Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học II CHUẨN BỊ:

- Bảng phụ , bảng nhóm, bút

- Dụng cụ : Dền cồn , kẹp gỗ, panh, diêm , ống nghiệm, ống hút - Hóa chất: lịng trắng trứng, dd rượu etilic

III ĐỊNH HƯỚNG PHƯƠNG PHÁP:

- Hoạt động nhóm, thực hành thí nghiệm

IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: A.Kiểm tra cũ:

1 nêu tính chất vật lý hóa học, hóa học, đ đ cấu tạo tinh bột xelulozơ Làm tập số

B Bài mới:

Hoạt động 1: Trạng thái tự nhiên:

? Hãy cho biết trạng thái tự nhiên protein

- Protein có thể người,

độnh vật thực vật

Hoạt động 2: Thành phần cấu tạo phân tử:

GV: Giới thiệu thành phần nguyên tố chủ yếu protein

1 Thành phần nguyên tố: Gồm C,H,O,N lượng nhỏ S

2 Cấu tạo phân tử ?

Protein cấu tạo amianoxit

Hoạt động 3: Tính chất:

GV: Giới thiệu đun nóng protein dd axir bazơ protein bị phân hủy sinh aminoaxit

? Hãy viết PTHH

GV: hướng dẫn làm thí nghiệm đốt cháy tóc sừng

1 Phản ứng phân hủy:

Protein + nước hh aminoaxit

2 phân hủy nhiệt:

Một số protein tan nước tạo thành dd keo, đun nóng thêm hóa chất dd thường xảy kết tủa Gọi đông tụ

Hoạt động 5: ứng dụng:

? Hãy nêu ứng dụng protein - làm thức ăn, có ứng dụng khác công nghiệp dệt, da mĩ nghệ C Củng cố - luyện tập:

1 Em nêu tượng xảy vắt chanh vào sữa bò sữa đậu nành BTVN: 1,2,3,4

Tiết 65: Ngày1 tháng năm 2006

POLIME

I

MỤC TIÊU: 1.Kiến thức:

- Nắm đựợc định nghĩa, cấu tạo, cách phân loại, tính chất chung polime - Nắm khái niệm chất dẻo,tơ, sợi, cao su ứng dụng chủ yếu loại vật liệu sống

2 Kỹ năng:

- Viết CTCT số polime viết CTTQ ngược lại 3.Thái độ:

- Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học II CHUẨN BỊ:

- Bảng phụ , bảng nhóm, bút

- Dụng cụ : Mẫu polime : túi PE, cao su, vỏ dây điện, mẩu săm lốp… - Hình vẽ: loại dạng mạch polime

III ĐỊNH HƯỚNG PHƯƠNG PHÁP:

- Hoạt động nhóm, thực hành thí nghiệm

IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: A.Kiểm tra cũ:

1 Viết CTPt tinh bột, xenlulozơ, protein SS với CTCT rượu etylic B Bài mới:

Hoạt động 1: Khái niệm chung

GV: Yêu cầu Hs đọc thông tin SGK

GV: Dẫn dắt yêu cầu Hs rút kêt luận polime

HS đọc định nghĩa

- Định nghĩa: Polime

chất có phân tử khối lớn nhiều mắt xích liên kết với

hợp

Hoạt động 2: Cấu tạo tính chất

GV: Yêu cầu HS đọc SGK

GV: Giới thiệu tính tan cá polime

a.Cấu tạo:

Polime phân tử có phân tử khối lớn gồm nhiều mắt xích liên kết với tạo thành mạch thẳng , mạch nhánh mạng khơng gian b.Tính chất:

- Là chhát rắn không bay

- Hầu hết polime không tan nước ác dung môi thông thường

Hoạt động 3: ứng dụng:

? Hãy nêu ứng dụng protein - làm thức ăn, có ứng dụng khác cơng nghiệp dệt, da mĩ nghệ C Củng cố - luyện tập:

1 Hãy mắt xích phân tử polime sau: PVC,poliprppilen Viết công thức chung polime tổng hợp từ chất sau: C8H8

Tiết 66: Ngày tháng năm 2006

POLIME (TIẾP)

I

MỤC TIÊU: 1.Kiến thức:

- Nắm đựợc định nghĩa, cấu tạo, cách phân loại, tính chất chung polime - Nắm khái niệm chất dẻo,tơ, sợi, cao su ứng dụng chủ yếu loại vật liệu sống

2 Kỹ năng:

- Viết CTCT số polime viết CTTQ ngược lại 3.Thái độ:

- Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học II CHUẨN BỊ:

- Hình vẽ: loại dạng mạch polime

III ĐỊNH HƯỚNG PHƯƠNG PHÁP:

- Hoạt động nhóm, thực hành thí nghiệm

IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: A.Kiểm tra cũ: làm tập

B Bài mới: Ứng dụng Polime

Hoạt động 1: Chất dẻo gì?

GV: Gọi HS đọc SGK

GV: Gọi HS trả lời câu hỏi phiếu học tập:

- Chất dẻo, tính dẻo - Thành phần chất dẻo - Ưu điểm chất dẻo Do nhóm sưu tầm

Gv liên hệ vận dụng chế tạo từ chất dẻo để nêu ưu điểm nhược điểm chất dẻo với vật dụng gỗ kim loại

a.Chất dẻo vật liệu có tính dẻo chế tạo từ polime

b.Thành phần: polime, chất hóa dẻo, chất độn, chất phụ gia

c.Ưu điểm: nhẹ, bền, cách điện, cách nhiệt, dễ gia công

d.Nhược điểm: bền nhiệt

Hoạt động2: Tơ gì?

GV: Gọi HS đọc SGK

GV cho HS xem sơ đồ

? nêu vật dụng sản xuất từ tơ mà em biết? Việt Nam có địa phương sản xuất tơ tiếng

GV lưu ý sử dụng vật dụng tơ: không giặt nước nóng, tránh phơi nắng, nhiệt độ cao

a.Tơ polime( tự nhiên hay tổng hợp có cấu tạo mạch thảng kéo dài thành sợi

b.Phân loại: Tơ tự nhiên tơ hóa học (trong có tơ nhân tạo tơ tổng hợp)

Hoạt động 3: Cao su gì?

? cao su gì?

GV thuyết trình cao su

? Như gọi tính đàn hồi ? Phân loại cao su nào?

? Những ưu nhược điểm vật dụng chế tạo từ cao su

a.Cao su: vật liệu polime có tính đàn hồi

b.Phân loại: cao su tự nhiên cao su tổng hợp

c.Ưu điểm: đàn hồi, không thấm nước, không thấm khí, chịu mài mịn, cách điện

C Củng cố - luyện tập:

THỰC HÀNH: TÍNH CHẤT CỦA GLUXIT

I

MỤC TIÊU: 1.Kiến thức:

- Củng cố kiến thức phản ứng đặc trưng Glucozơ, saccarozơ, tinh bột Kỹ năng:

- Tiếp tục rèn luyện kỹ nang thực hành thí nghiệm, rèn luyện ý thức cẩn thận, kiên trì học tập thực hành hóa học

3.Thái độ:

- Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học II CHUẨN BỊ:

- Bảng phụ , bảng nhóm, bút

- Dụng cụ : ống nghiệm, giá đựng ống nghiệm, đèn cồn - Hóa chất: dd glucozơ, NaOH, AgNO3, NH3

III ĐỊNH HƯỚNG PHƯƠNG PHÁP:

- Hoạt động nhóm, thực hành thí nghiệm

IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: A.Kiểm tra cũ:

1 Nêu tính chất hóa học Glucozơ B Bài mới:

Hoạt động 1: Tiến hành thí nhgiệm

Thí nghiệm 1: Tác dụng glucozơ với bạc nitơrat dd amoniac

GV hướng dẫn làm thí nghiệm

- Cho vài giọt dd bạc nitơrat dd amoniac, lắc nhẹ

- Cho tiếp 1ml dd glucozơ, đun nhẹ lửa đèn cồn

? Nêu tượng, nhận xét viết phương trình phản ứng

Thí nghiệm 2: Phân biệt glucozơ, saccarozơ, tinh bột

Có dd glucozơ, saccarozơ, tinh bột Đựng lọ nhãn, em nêu cách phân biệt dd

GV gọi HS trình bày cách làm

1 Thí nghiệm 1: Tác dụng glucozơ với bạc nitơrat dd amoniac

Thí nghiệm 2: Phân biệt glucozơ, saccarozơ, tinh bột

+ Nhỏ 1đến giọt dd iot dd ống nghiệm

Nếu thấy màu xanh xuất hồ tinh bột

+ Nhỏ đến giọt dd AgNO3

NH3 vào dd lại, đun nhẹ Nếu

thấy bạc kết tủa bám vào thành ống nghiêm dd glucozơ

Lọ lại saccarozơ

Hoạt động 2: Viết tường trình

2

C Thu dọn phòng thực hành

Tiết 68: Ngày 15tháng năm 2006

ÔN TẬP CUỐI NĂM PHẦN 1: HĨA HỌC VƠ CƠ

I

MỤC TIÊU: 1.Kiến thức:

- Học sinh lập mối quan hệ loại hợp chất vô cơ: Kim loại, oxit, axit, bazơ, muối biểu diễn sơ đồ học

Kỹ năng:

- Biết thiết lập mối quan hệ chất vô

- Biết chọn chất cụ thể chứng minh cho mối liên hệ thiết lập _ Viết PTHH biểu diễn mối quan hệ chất

3.Thái độ:

- Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học II CHUẨN BỊ:

- Bảng phụ , bảng nhóm, bút

III ĐỊNH HƯỚNG PHƯƠNG PHÁP:

- Hoạt động nhóm, hoạt đọng cá nhân

IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: A.Kiểm tra cũ:

B Bài mới:

Hoạt động 1: kiến thức cần nhớ:

GV: Chiếu lên sơ đồ

2 10

GV: yêu cầu nhóm thảo luận ? Viết kim loại oxit bazơ

Bazơ Oxit bazơ Kim loại

Muối

Axit Oxit axit

CuO + H2 Cu + H2O

2 oxit bazơ bazơ Na2O + H2 O NaOH

2Fe(OH)2 FeO + H2O

3 Kim loại Muối Mg + Cl2 MgCl2

CuSO4 + Fe FeSO4 + Cu

4 oxit bazơ Muối Na2O + CO2 Na2CO3

CaCO3 CaO + CO2

5 Bazơ muối

Fe(OH)2 + 2HCl FeCl2 + 2H2O

FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 +

3NaCl

6 Muối phi kim 2KClO3 t 2KClO2 + O2

Fe + S t FeS

7 Muối oxit axit

K2SO3 + 2HCl 2KCl + H2O + SO2

SO3 + 2NaOH Na2SO4 + H2O

8 Muối axit

BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + HCl

2HCl + Cu(OH)2 CuCl2 + 2H2O

9 Phi kim oxit axit 4P + 5O2 2P2O5

10 Oxit axit Axit P2O5 + 3H2O H3PO4 Hoạt động 2: Bài tập:

Bài tập 1: Trình bày phương pháp nhận biết chất rắn: CaCO3, Na2CO3,

Na2SO4

HS làm việc cá nhân

Gọi Hs lên bảng làm tập

Bài tập 2: Viết PTHH thực chuỗi biến hóa:

FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3

Fe 4 FeCl

Bài tập 3: Cho 2,11 g hỗn hợp Zn ZnO vào dd CuSO4 dư Sau khio phản

ứng kết thúc, lọc lấy phần chất rắn

BT 1: Đánh số thứ tự lọ hóa chất Cho nước vào ống nghiệm lắc

- Nếu thấy chất rắn không tan

CaCO3

- Chất rắn tan là: Na2CO3, Na2SO4 - Nhỏ dd HCl vào muối lại

nếu thấy sửi bọt là: Na2CO3

Na2CO3 + 2HCl NaCl + H2O +

CO2

Còn laị Na2SO4

BT2:

1 FeCl3 +3NaOH Fe(OH)3

+3NaCl

2 2Fe(OH)3 Fe2O3 + H2O

3 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2

với HCl dư cịn lại 1,28g chất rắn khơng tan màu đỏ

a.Viết PTHH

b.Tính khối lượng chất hh A

a PTHH

Zn + CuSO4 FeSO4 + Cu

Vì CuSO4 dư nên Zn phản ứng hết

ZnO + 2HCl ZnCl2 + H2

mCu = 1,28 nCu = 1,28 : 64 = 0,02

mol Theo PT

n Zn = n Cu = 0,02 mol

mZn = 0,02 65 = 1,3 g

mZnO = 2,11 – 1,3 = 0,81g

C Dặn dò BTVN: 1,3,4,5

Tiết 69: Ngày 20 tháng 5năm 2006

ƠN TẬP CUỐI NĂM PHẦN 1: HĨA HỌC HỮU CƠ

I

MỤC TIÊU: 1.Kiến thức:

- Học sinh lập mối quan hệ loại hợp chất hữu cơ: biểu diễn sơ đồ học

- Hìmh thành mối liên hệ chất Kỹ năng:

- Biết thiết lập mối quan hệ chất vô

- Củng cố kỹ ghiải tập , vận dụng kiến thức vào thực tế 3.Thái độ:

- Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học II CHUẨN BỊ:

- Bảng phụ , bảng nhóm, bút

III ĐỊNH HƯỚNG PHƯƠNG PHÁP:

- Hoạt động nhóm, hoạt đọng cá nhân

IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: A.Kiểm tra cũ:

B Bài mới:

Hoạt động 1: kiến thức cần nhớ:

trưng Metan

Etilen Axetilen Ben zen Rượu etylic Axit Axetic

Hs nhóm làm BT GV chuẩn kiến thức

Hoạt động 2: Bài tập:

Bài tập 1: Trình bày phương pháp nhận biết :

a chất khí : CH4 ; C2H4; CO2

b Các chất lỏng: C2H5OH; CH3COOH;

C6H6

BT3: BT6 SGK

GV: Hướng dẫn học sinh làm tập Gọi HS lên bảng làm tập

GV xem chấm số cần

BT 1: Đánh số thứ tự lọ hóa chất a Lần lượt dẫn chất khí vào dd

nước vôi trong: - Nếu thấy vẩn đục CO2

CO2+ Ca(OH)2 CaCO3 + H2O

- Dẫn khí cịn lại vào dd Br2

dd Br2 bị màu C2H4

C2H4 + Br2 C2H4Br2

- Lọ lại CH4

b Làm tương tự câu a

C Dặn dò