Do axit nitric kém bền dễ phân huỷ thành NO 2 nên dung dịch có màu vàngb. III..[r]
(1)(2)KIỂM TRA BÀI CŨ
HS:
Trình bày tính chất hóa học đặc trưng axit?
Viết phương trình phản ứng minh họa?
Bài AXIT NITRIC VÀ MUỐI
Bài AXIT NITRIC VÀ MUỐI
NITRAT
NITRAT
A AXIT NITRIC
I CẤU TẠO PHÂN TỬ
II TÍNH CHẤT VẬT LÝ
III TÍNH CHẤT HĨA HỌC
IV ỨNG DỤNG
V ĐIỀU CHẾ
B MUỐI NITRAT
(3)Bài AXIT NITRIC VÀ MUỐI
Bài AXIT NITRIC VÀ MUỐI
NITRAT
NITRAT
A AXIT NITRIC
I CẤU TẠO PHÂN TỬ
Công thức electron
HNO
3
(M = 63)
H : O : N : : O
O
: :
(4)
A AXIT NITRIC
HNO
3
(M = 63)
I CẤU TẠO PHÂN TỬ
II TÍNH CHẤT VẬT LÝ
Axit nitric chất lỏng không màu, bốc khói khơng khí ẩm, d = 1,53 g/cm3 Tan vô hạn nước
Do axit nitric bền dễ phân huỷ thành NO2 nên dung dịch có màu vàng
III TÍNH CHẤT HĨA HỌC
HNO3 → H+ + NO 3
Làm quỳ tím hố đỏ
- Tác dụng với bazơ, oxit bazơ, muối HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O
2HNO3 + MgO → Mg(NO3)2 + H2O
2HNO3 + CaCO3 → Ca(NO3)2 + H2O + CO2 1 Tính axit
HỌC SINH THẢO LUẬN NHÓM( 3-4 phút)
Viết phương trình điện li HNO
3, phương trình phản ứng
khi cho axit nitric tác dụng với: quỳ tím, NaOH, MgO, CaCO
3GV cho HS quan sát mẫu dd HNO
3đậm đặc, HS
kết hợp với SGK trình bày tính chất vật lý
(5)2 Tính oxi hóa
a Tác dụng với kim loại
Đồng tác dụng với dd HNO3 đặc, nóng
A AXIT NITRIC
HNO
3
(M = 63)
I CẤU TẠO PHÂN TỬ
II TÍNH CHẤT VẬT LÝ
III TÍNH CHẤT HĨA HỌC
Cu(NO3)2 + NO2+ H2O 1 Tính axit
Cu + HNO +5 +2 +4
4
3 (đặc) →Thí dụ Đồng tác dụng với dd HNO3 lỗng
3Cu + 8HNO3 (loãng) →3Cu(NO3)2 +2NO + 4H2O
(6)2 Tính oxi hóa
a Tác dụng với kim loại
b Tác dụng với phi kim
c Tác dụng với hợp chấtC + HNO3 (đặc) → CO2 + NO2 + H2O
Cho C tác dụng với dd HNO3 đặc, nóng
3FeO + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O
A AXIT NITRIC
HNO
3
(M = 63)
I CẤU TẠO PHÂN TỬ
II TÍNH CHẤT VẬT LÝ
III TÍNH CHẤT HĨA HỌC
1 Tính axitM + HNO3 M(NO3)n + X + H2O
X là: NH4NO3, N2, N2O, NO, NO2
(Tùy theo nồng độ axit độ hoạt động HHcủa KL)
HNO3 đặc nguội thụ động với Al, Fe, Cr
0 +5 +4 +4
+2 +5 +3 +2
Thí dụ:
(7)2 Tính oxi hóa
a Tác dụng với kim loại b Tác dụng với phi kim
c Tác dụng với hợp chấtC + 4HNO3 (đặc) → CO2 + 4NO2 + 2H2O
A AXIT NITRIC
HNO
3
(M = 63)
I CẤU TẠO PHÂN TỬ
II TÍNH CHẤT VẬT LÝ
III TÍNH CHẤT HĨA HỌC
1 Tính axitM + HNO3 M(NO3)n + X + H2O
0 +5 +4 +4
(8)So sánh T/C HNO
So sánh T/C HNO
33; HCl H
; HCl H
22SO
SO
44(l)
(l)
• - Axit HNO3 có tính oxi
hóa mạnh thể ion NO
3-• -Do đó, phản ứng ( hầu hết các kim lọai)
• -Không tạo H2
• -Tạo NO2, NO, N2O, N2,
NH3, NH4NO3
• -Đưa kim loại, phi kim lên hóa trị cao [Fe lên Fe(III) ]
• -HNO3 đặc nguội không
phản ứng với:Al,Fe,Cr
• -
Axit HCl H2SO4lỗngcó tính oxi hóa yếu thể ion H+
• -Do đó, khơng phản ứng với kim loại đứng sau H • -Giải phóng H2
• phản ứng với kim loại
• -Đưa kim loại lên hóa trị thấp [ Fe lên Fe(II) ] • -Khơng tác dụng với phi
kim
So sánh T/C c a
ủ
(9)Bài tập 1. Hãy viết điền chất thiếu vào dấu ?
các phương trình phản ứng sau:
2 FeO + HNO3 → ? + NO + ? Fe2O3 + HNO3 → Fe(NO3)3 + ?
3 Ag + HNO3 → ? + NO2 + ?
Fe2O3 + 6HNO3 → 2Fe(NO3)3 + 3H2O
2 3FeO + 10 HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO + H2O Ag + 2HNO3 → AgNO3 + NO2 + H2O
Bài tập 2. Để phân biệt axit đặc, nguội: HCl,
HNO3, H2SO4 đựng riêng biệt ba lọ nhãn, ta dùng thuốc thử là: