Bai 4 Mot so axit quan trong

GV nhaéc HS chuù yù : Khi pha loãng axit H2SO4 đặc , phải rót từ từ axit vào nước , không được làm ngược lại , rất nguy hieåm - Axit H2SO4 loãng có tính chất hoá học như axit HCl , đó là[r]

Ngày soạn:28-08-2015 Tieát Baøi Moät soá axit quan troïng I MUÏC TIEÂU : 1.Kiến thức  HS biết các tính chất vật lí và hoá học axit sunfuric , chúng có đầy đủ tính chất hoá học axit Viết đúng PTHH cho tính chất  Axit sunfuric có tính chất hoá học riêng :tác dụng với kim loại kém hoạt động , tính háo nước Dẫn PTHH cho tính chaát naøy Kyõ naêng :  Sử dụng an toàn axit này quá trình tiến hành thí nghiệm  HS bieát laøm thí nghieäm , quan saùt , nhaän xeùt , ruùt keát luaän  Biết vận dụng kiến thức hoá học giải bài tập , trả lời các câu hỏi SGK , kó naêng vieát PTHH Thái độ :  Sản xuất hoá học không có chất thải là nhiệm vụ quan trọng công nghiệp hoá học II CHUAÅN BÒ : Chuaån bò cuûaGiaùo vieân : tinh  Hóa cụ : Ống nghiệm , đũa thuỷ tinh , phểu lọc , giấy lọc , đèn cồn , cốc thuỷ  Hóa chất : HCl , H2 SO4 , Cu , đường kính  Phieáu hoïc taäp , baûng phuï ghi baøi taäp  Phương án tổ chức lớp học : thí nghiệm nhóm học sinh , thảo luận nhóm 2.Chuaån bò cuûa Hoïc sinh :  Học kĩ baì “Tính chất hoá học axit”  Giải các bài tập : GV đã cho tiết trước III HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC : 1) Ổn định tình hình lớp(1,): Kiểm tra sĩ số tác phong HS 2) Kieåm tra baøi cuõ (7/ )  Chất nào sau đây tác dụng với axit HCl với CO Viết PTHH a) Cu b) Zn c) Dung dòch NaOH d) Fe Đáp án : c) Dung dòch NaOH , xaûy caùc PTHH sau : HCl + NaOH  NaCl + H2O CO2 + 2NaOH  Na2CO3 + H2O  Cho caùc chaát sau : Ag , Mg , SO2 , ZnO , Fe(OH)3 , HCl Vieát caùc PTHH xaûy cho các chất trên tác dụng với dung dịch H2SO4 Đáp án : Mg + H2SO4  MgSO4 + H2 ZnO + H2SO4  ZnSO4 + H2O 2Fe(OH)3 + 3H2SO4  Fe2(SO4)3 + 6H2O 3) Giảng bài : / Giới thiệu bài (1 ) : Các em đã học tính chất chung axit Bài học hom nghiên cứu sâu axit quan trọng công nghiệp hoá học là HCl và H 2SO4 Tieán trình baøi daïy : T HOẠT ĐỘNG CỦA HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC NOÄI DUNG G GIAÙO VIEÂN SINH Hoạt động : B Axit sunfuric H2SO4 25’ TÌM HIEÅU TÍNH CHAÁT CUÛA AXIT SUNFURIC I Tính chaát vaät lí : Muïc tieâu: Naém tính chaát vật lí ,hoá học axit sunfuric - Cho HS quan saùt loï thuyû tinh không màu đựng H2SO4 , Kết hợp thông tin SGK , haõy cho bieát tính chaát vaät lí cuûa axit sunfuric ? GV nhaéc HS chuù yù : Khi pha loãng axit H2SO4 đặc , phải rót từ từ axit vào nước , không làm ngược lại , nguy hieåm - Axit H2SO4 loãng có tính chất hoá học axit HCl , đó là tính chaát naøo ? Vieát PTHH minh hoạ ? GV goïi HS leân baûng trình bày tính chất hoá học axit sunfric bảng , lớp theo dõi , nhaän xeùt , boå sung caàn -GV nhaán maïnh : Axit HCl và axit H2SO4 loãng có tính chất HS quan sát , đọc SGK trả lời : – H2SO4 laø chaát loûng khoâng màu , sánh , nặng nước , tan nước , tan toả nhiều nhiệt - H2SO4 loãng có tính chất hoá học là :  Làm quì tím thành đỏ  Tác dụng với kim loại maïnh muoái sunfat vaø hiñro H2SO4(dd) + Fe(r)  FeSO4 (dd) +H2 (k)  Tác dụng với bazơ  muối sunfat và nước H2SO4 (dd) +Mg(OH)2 (r)  MgSO4 (dd) + 2H2O (l)  Tác dụng với oxit bazơ  Muối sunfat và nước H2SO4 (dd) + CuO(r) CuSO4 (dd) + H2O (l) – Laø chaát loûng , saùnh , khoâng maøu , naëng gaàn gấp lần nước – Tan nhiều nước và toả nhiệt – Muốn pha loãng axit đặc , ta phải rót từ từ axit đặc vào nước Không làm ngược lại II Tính chất hoá học Axit sunfuric loãng a) Làm quì tím  đỏ b) Tác dụng với kim loại maïnh muoái sunfat vaø hiñro H2SO4(dd) + Fe(r ) FeSO4(dd) + H2 (k) c) Tác dụng với bazơ  muối sunfat và nước H2SO4(dd) +Mg(OH)2(r)MgSO4(dd) +2H2O (l) HS laøm thí nghieäm : d) Tác dụng với oxit bazơ Tieán haønh : Laáy oáng nghiệm , ống có lá  Muối sunfat và nước đồng nhỏ , thêm vào ống thứ H2SO4 (dd) + CuO (r) CuSO4 (dd) + H2O (l) 2ml dd H2SO4 loãng , ống thứ hai thêm 2ml H2SO4 Axit sunfuric đặc ñaëc Ñun noùng nheï caû hai T G 5’ 5/ HOẠT ĐỘNG CỦA GIAÙO VIEÂN hoá học chung axit - Coøn axit sunfuric ñaëc có tính chất hoá hoïc rieâng naøo ? - Hướng dẫn HS làm thí nghieäm theo nhoùm , quan sát tượng , giải thích vaø vieát PTHH - Ngoài tính chất trên axit H2SO4 ñaëc coøn coù tính chất nào ? HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH oáng nghieäm Cho mieáng giấy quì ẩm miệng ống nghieäm Hiện tượng : Ống thứ không có tượng gì xảy , ống thứ hai có khí không màu , mùi hắc thoát làm đỏ quì tím ẩm , đó là khí SO2 , dd taïo thaønh coù maøu xanh lam Cu(r) + 2H2SO4 ñaëc,t0 CuSO4 (dd) + 2H2O (l) + GV laøm thí nghieäm bieåu SO2 (k) - quan saùt thí nghieäm , nhaän diễn : Cho khoảng 5g đường kính C12H22O11 vào xét : Hiện tượng : Màu trắng coác thuyû tinh dung tích đường chuyển sang vàng , 100ml , theâm vaøo – sau đó là nâu , cuối cùng 10ml axit H2SO4 ñaëc thành khối đen , xốp đẩy lên Yeâu caàu HS quan saùt tượng , nhận xét , rút khỏi miệng cốc Phản ứng toả nhiệt keát luaän GV löu yù HS : H2SO4 ñaëc Giaûi thích : Chaát raén maøu có thể chuyển hoá bông , đen là cacbon H2SO4 đặc đã loại nguyên tố H và O sợi , tinh bột , da thịt khỏi đường thaønh cacbon , vaäy phải hết sực cẩn thận C12H22O11 H2SO4 đặc sử dụng axit H2SO4 đặc 11H2O + 12C Keát luaän : H2SO4 ñaëc coù tính háo nước Hoạt động 2: CỦNG CỐ -Yeâu caàu HS laøm baøi taäp trang 19 SGK : Coù chất : CuO , BaCl2 , Zn , ZnO Chaát nào nói trên tác dụng với dung dòch HCl , dung dòch H2SO4 loãng sinh : a) Chaát khí chaùy khoâng khí ? b) Dung dòch coù maøu HS thực : a) Zn (r) + 2HCl (dd)  ZnCl2 (dd) + H2 (k) Zn (r) +H2SO4 (dd) ZnSO4(dd) + H2 (k) b) CuO (r) + 2HCl  CuCl2 (dd) + H2O (l) (xanh lam) CuO (r) + H2SO4 (dd) CuSO4 (dd) + H2O (xanh NOÄI DUNG a) Tác dụng với kim loại : Axit sunfuric ñaëc taùc dụng với hầu hết các kim loại , tạo thành muối sunfat , nước và khí SO2 Cu(r) + 2H2SO4 ñaëc,t CuSO4 (dd) + 2H2O (l) + SO2 (k) b) Tính háo nước : Axit sunfuric ñaëc coù tính háo nước C12H22O11 H SO4 ñaëc 11 H2O + 12C Baøi taäp 1/19 a) Zn (r) + 2HCl (dd)  ZnCl2 (dd) + H2 (k) Zn (r) +H2SO4 (dd) ZnSO4(dd) + H2 (k) b) CuO (r) + 2HCl  CuCl2 (dd) + H2O (l) (xanh lam) CuO (r) + H2SO4 (dd) CuSO4(dd) + H2O (l) (xanh lam) T G HOẠT ĐỘNG CỦA GIAÙO VIEÂN xanh lam ? c) Chaát keát tuûa maøu traéng khoâng tan nước và axit ? d) Dung dòch khoâng maøu và nước ? Vieát taát caû caùc PTHH Hướng dẫn : + Chất khí cháy khoâng khí sinh baøi naøy laø gì ? + Dung dòch coù maøu xanh lam laø dung dòch naøo ? + Chaát keát tuûa maøu traéng không tan nước và axit laø chaát naøo ? HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH lam) (l) c) BaCl2(dd) + H2SO4(dd) BaSO4 (r) (traéng) + HCl (dd) d) ZnO (r) + 2HCl (dd)  ZnCl2 (dd) + H2O (khoâng maøu) (l) ZnO (r) + H2SO4 (dd) ZnSO4 (dd) + H2O (khoâng maøu) (l) 4)Daën doø hoïc sinh chuaån bò cho tieát hoïc tieáp theo : (1/ ) – Hoïc kó baøi phaàn I , II – Laøm caùc baøi taäp , trang SGK – Chuaån bò phaàn III , IV , V cuûa baøi “Moät soá axit quan troïng” IV RUÙT KINH NGHIEÄM, BOÅ SUNG : NOÄI DUNG c) BaCl2(dd) + H2SO4(dd) BaSO4(r) + HCl (dd) (traéng) d) ZnO (r) + 2HCl (dd)  ZnCl2 (dd) + H2O (l) (khoâng maøu) ZnO (r) + H2SO4 (dd) ZnSO4 (dd) + H2O (l) (khoâng maøu)