1. Trang chủ
  2. » Giáo Dục - Đào Tạo

KT HKI HOA 9

4 8 0

Đang tải... (xem toàn văn)

THÔNG TIN TÀI LIỆU

Thông tin cơ bản

Định dạng
Số trang 4
Dung lượng 53,5 KB

Nội dung

Haõy tieán haønh nhöõng thí nghieäm ñeå nhaän bieát chaát ñöïng trong moãi loï.. Caâu 5: (2,5 ñieåm).[r]

(1)

PHỊNG GIÁO DỤC ĐÀO TẠO NINH SƠN TRƯỜNG THCS TRẦN QUỐC TOẢN

Tiết 36. KIỂM TRA HỌC KỲ I

MƠN: HĨA HỌC KHỐI 9 Thời gian: 45 phút (Không kể phát đề) A Mục tiêu:

- Kiểm tra kiến thức trọng tâm HKI

- Kiểm tra kỷ phân tích làm ab2i tập hóa học

- Đánh giá, phân loại trình độ HS để có sở đêìu chỉnh việc tổ chức dạy học B Đề:

* Ma trận:

Chủ đề

Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Vận dụng Tổng

TN TL TN TL TN TL TN TL

Chương I C13 C3

1,5

1 C1

0,5

2 C4, C6

1,0

6 3,0 Chương II C15

0,5

1 C2

0,5

1 C3

2,0

1 C4

1,5

1 C5

2,5

5 7,0

Toång 2,04 1,02 1,02 2,01 1,51 2,51 10,011

Tỉ lệ 30% 30% 15% 25% 100%

* Đề thi:

I Trắc nghiệm khách quan:(3 điểm)

Hãy khoanh trịn chữ a b, c, d mà em cho đúng: Dãy bazơ sau tan nước:

a Zn(OH)2 , KOH , Al(OH)3 , NaOH b KOH, Ca(OH)2 , NaOH , Ba(OH)2 ,

c KOH, NaOH, Mg(OH)2 , Ca(OH)2 d NaOH, Zn(OH)2 , Mg(OH)2 , Ba(OH)2

2 Dãy chất sau tác dụng với dung dịch HCl:

a CaO, Zn(OH)2 , Mg, Al2O3 b CaO, SO2 , Zn(OH)2,Mg

c Al2O3 , NaCl, Zn, CaO d SO2, CO2 , Zn, Al2O3

3 Dãy chất sau tác dụng với dung dịch NaOH:

a SO2 , CO2 , HCl, CaO b SO2 , HCl, H2SO4 , Ca(OH)2

c SO2 , CO2 ,KOH, HCl d SO2 , CO2 , HCl, H2SO4

4 Dãy chất sau laø oxit axit:

a P2O5 , CO2 , HCl, CaO b CO2 , Al2O3 , SO2 , SO3

(2)

5 Ngâm sợi dây đồng vào dung dịch AgNO3, có tượng xảy ra:

a Đồng tan dần ra, dd có màu xanh, có chất rắn màu xám bám vào dây đồng b Khơng có tượng

c Đồng tan hết tạo thành dung dịch màu xanh

d Đồng tan, có chất rắn màu xám bám vào dây đồng

6 Cho 2,24 lít khí CO2 (đktc) tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch Ba(OH)2, sản phẩm

BaCO3 H2O Nồng độ M dung dịch Ba(OH)2 dùng là:

a 0,2M b 0,5M c 0,4M d 2M

II Tự luận: (7 điểm)

Caâu (0,5 điểm) Nêu tính chất vật lý SO2?

Câu 2: (0,5 điểm) Viết dãy hoạt động hóa học kim loại

Câu 3: (2 điểm) Viết phương trình hóa học hồn thành sơ đồ sau: FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3 Fe FeCl2

Câu 4: (1,5 điểm) Có lọ khơng nhãn đựng bột Al bột Fe Hãy tiến hành thí nghiệm để nhận biết chất đựng lọ?

Câu 5: (2,5 điểm) Cho 1,96 g bột Fe vào 100ml dung dịch CuSO4 10% có khối lượng riêng

là 1,12g/ml

a Viết phương trình hố học

b Tính nồng độ M chất dung dịch phản ứng kết thúc Biết thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể

(Fe = 56; Cu = 64; S = 32; O = 16) * Đáp án:

I Trắc nghiệm: điểm

Trà lời câu 0,5 điểm

1 b; a; d; c; a; b;

II Tự luận: điểm

1 Nêu tính chất vật lý SO2 0,5 đ

2 Nêu dãy hoạt động hoá học kim loại 0,5 đ Viết PTHH: điểm

(1) FeCl3 + 3NaOH -> Fe(OH)3 + 3NaCl 0,5 ñ

(2) 2Fe(OH)3 -> Fe2O3 + 3H2O 0,5 ñ

(3) Fe2O3 + 3CO -> 2Fe + 3CO2 0,5 ñ

(4) Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2 0,5 đ

4 1,5 điểm

- Ghi số thứ tự 1, cho lọ đựng hóa chất ống nghiệm 0,25 đ

(1) (2) (3) (4)

t0

(3)

- Lấy bột lọ vào ống nghiệm trùng với số thứ tự 0,25 đ - Nhỏ – giọt dd NaOH vào ống nghiệm:

+ Nếu ống nghiệm có khí lọ ban đầu có số

thứ tự … nhôm: 0,25 đ

2Al + 2NaOH + 2H2O -> 2NaAlO2 + 3H2 0,5 ñ

+ Nếu ống nghiệm khơng có tượng xảy lọ

ban đầu có số thứ tự … sắt 0,25 đ

5 2,5 điểm

a Fe + CuSO4 -> FeSO4 + Cu 0,25 ñ

b Số mol sắt: 1,96 : 56 = 0,035 mol 0,25 đ Khối lượng dd CuSO4: 1,12 100 = 112g 0,25 đ

Khối lượng CuSO4: 112 10 : 100 = 11,2g 0,25 đ

Soá mol CuSO4: 11,2 : 160 = 0,07 mol 0,25 ñ

Vì nCuSO4 = 0,07 mol > nFe = 0,035 mol nên CuSO4 dư 0,25 đ

Theo PTHH: nFe = nCuSO4 = nFeSO4 = 0,035 mol 0,25 ñ

Số mol CuSO4 dư: 0,07 – 0,035 = 0,035 mol 0,25 ñ

Nồng độ M chất dd sau phản ứng:

CM FeSO4 = CM CuSO4(dö) = 0,035 : 0,1 = 0,35M 0,5 ñ

ĐỀ CƯƠNG HỌC KÌ I MƠN HĨA 9 I Lý thuyết:

1 Tính chất oxit Một số oxit quan trọng Tính chất axit Một số axit quan trọng Tính chất bazơ Một số bazơ quan trọng Tính chất muối

8 Mối quan hệ hợp chất vô Tính chất kim loại

10 Dãy hoạt động hóa học kim loại 11 nhơm

12 Sắt II Bài tập:

1 Viết PTHH hồn thành sơ đồ sau:

a Fe -> FeCl3 -> Fe(OH)3 -> Fe2(SO4)3 -> FeCl3

b Al -> Al2O3 -> Al(NO3)3 -> AlCl3 -> Al

(4)

SO2 -> H2SO3 -> Na2SO3 -> SO2

S ->SO2 -> SO3 -> H2SO4

Na2SO4 -> BaSO4

Na2SO3

3 Có lọ không nhãn, lọ đựng dd HCl, NaCl, Na2SO4 Hãy tiến

hành thí nghiệm nhận biết chất đựng lọ

4 Có lọ không nhãn đựng nhôm, bạc, sắt Hãy tiến hành thí nghiệm nhận biết chất đựng lo

5 Cho 0,84g hỗn hợp gồm nhôm sắt tác dụng với dd H2SO4 loãng dư Sau phản

ứng thu khí đktc

a Viết PTHH

b Tính thành phần phần trăm theo khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu

6 Cho 1,96 g bột Fe vào 100ml dung dịch CuSO4 10% có khối lượng riêng

1,12g/ml

a Viết phương trình hố học

b Xác định CM chất dung dịch sau phản ứng Biết thể tích

dung dịch sau phản ứng không thay đổi

7 Cho 15,5g Na2O vào nước 0,5 lít dd bazơ

a Viết PTHH tính nồng độ M dd bazơ

b Tính thể tích dd H2SO4 20%, có khối lượng riêng 1,14g/ml dùng để trung hòa dd

Ngày đăng: 16/05/2021, 09:15

TỪ KHÓA LIÊN QUAN

w