Đang tải... (xem toàn văn)
Haõy tieán haønh nhöõng thí nghieäm ñeå nhaän bieát chaát ñöïng trong moãi loï.. Caâu 5: (2,5 ñieåm).[r]
(1)PHỊNG GIÁO DỤC ĐÀO TẠO NINH SƠN TRƯỜNG THCS TRẦN QUỐC TOẢN
Tiết 36. KIỂM TRA HỌC KỲ I
MƠN: HĨA HỌC KHỐI 9 Thời gian: 45 phút (Không kể phát đề) A Mục tiêu:
- Kiểm tra kiến thức trọng tâm HKI
- Kiểm tra kỷ phân tích làm ab2i tập hóa học
- Đánh giá, phân loại trình độ HS để có sở đêìu chỉnh việc tổ chức dạy học B Đề:
* Ma trận:
Chủ đề
Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Vận dụng Tổng
TN TL TN TL TN TL TN TL
Chương I C13 C3
1,5
1 C1
0,5
2 C4, C6
1,0
6 3,0 Chương II C15
0,5
1 C2
0,5
1 C3
2,0
1 C4
1,5
1 C5
2,5
5 7,0
Toång 2,04 1,02 1,02 2,01 1,51 2,51 10,011
Tỉ lệ 30% 30% 15% 25% 100%
* Đề thi:
I Trắc nghiệm khách quan:(3 điểm)
Hãy khoanh trịn chữ a b, c, d mà em cho đúng: Dãy bazơ sau tan nước:
a Zn(OH)2 , KOH , Al(OH)3 , NaOH b KOH, Ca(OH)2 , NaOH , Ba(OH)2 ,
c KOH, NaOH, Mg(OH)2 , Ca(OH)2 d NaOH, Zn(OH)2 , Mg(OH)2 , Ba(OH)2
2 Dãy chất sau tác dụng với dung dịch HCl:
a CaO, Zn(OH)2 , Mg, Al2O3 b CaO, SO2 , Zn(OH)2,Mg
c Al2O3 , NaCl, Zn, CaO d SO2, CO2 , Zn, Al2O3
3 Dãy chất sau tác dụng với dung dịch NaOH:
a SO2 , CO2 , HCl, CaO b SO2 , HCl, H2SO4 , Ca(OH)2
c SO2 , CO2 ,KOH, HCl d SO2 , CO2 , HCl, H2SO4
4 Dãy chất sau laø oxit axit:
a P2O5 , CO2 , HCl, CaO b CO2 , Al2O3 , SO2 , SO3
(2)5 Ngâm sợi dây đồng vào dung dịch AgNO3, có tượng xảy ra:
a Đồng tan dần ra, dd có màu xanh, có chất rắn màu xám bám vào dây đồng b Khơng có tượng
c Đồng tan hết tạo thành dung dịch màu xanh
d Đồng tan, có chất rắn màu xám bám vào dây đồng
6 Cho 2,24 lít khí CO2 (đktc) tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch Ba(OH)2, sản phẩm
BaCO3 H2O Nồng độ M dung dịch Ba(OH)2 dùng là:
a 0,2M b 0,5M c 0,4M d 2M
II Tự luận: (7 điểm)
Caâu (0,5 điểm) Nêu tính chất vật lý SO2?
Câu 2: (0,5 điểm) Viết dãy hoạt động hóa học kim loại
Câu 3: (2 điểm) Viết phương trình hóa học hồn thành sơ đồ sau: FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3 Fe FeCl2
Câu 4: (1,5 điểm) Có lọ khơng nhãn đựng bột Al bột Fe Hãy tiến hành thí nghiệm để nhận biết chất đựng lọ?
Câu 5: (2,5 điểm) Cho 1,96 g bột Fe vào 100ml dung dịch CuSO4 10% có khối lượng riêng
là 1,12g/ml
a Viết phương trình hố học
b Tính nồng độ M chất dung dịch phản ứng kết thúc Biết thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể
(Fe = 56; Cu = 64; S = 32; O = 16) * Đáp án:
I Trắc nghiệm: điểm
Trà lời câu 0,5 điểm
1 b; a; d; c; a; b;
II Tự luận: điểm
1 Nêu tính chất vật lý SO2 0,5 đ
2 Nêu dãy hoạt động hoá học kim loại 0,5 đ Viết PTHH: điểm
(1) FeCl3 + 3NaOH -> Fe(OH)3 + 3NaCl 0,5 ñ
(2) 2Fe(OH)3 -> Fe2O3 + 3H2O 0,5 ñ
(3) Fe2O3 + 3CO -> 2Fe + 3CO2 0,5 ñ
(4) Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2 0,5 đ
4 1,5 điểm
- Ghi số thứ tự 1, cho lọ đựng hóa chất ống nghiệm 0,25 đ
(1) (2) (3) (4)
t0
(3)- Lấy bột lọ vào ống nghiệm trùng với số thứ tự 0,25 đ - Nhỏ – giọt dd NaOH vào ống nghiệm:
+ Nếu ống nghiệm có khí lọ ban đầu có số
thứ tự … nhôm: 0,25 đ
2Al + 2NaOH + 2H2O -> 2NaAlO2 + 3H2 0,5 ñ
+ Nếu ống nghiệm khơng có tượng xảy lọ
ban đầu có số thứ tự … sắt 0,25 đ
5 2,5 điểm
a Fe + CuSO4 -> FeSO4 + Cu 0,25 ñ
b Số mol sắt: 1,96 : 56 = 0,035 mol 0,25 đ Khối lượng dd CuSO4: 1,12 100 = 112g 0,25 đ
Khối lượng CuSO4: 112 10 : 100 = 11,2g 0,25 đ
Soá mol CuSO4: 11,2 : 160 = 0,07 mol 0,25 ñ
Vì nCuSO4 = 0,07 mol > nFe = 0,035 mol nên CuSO4 dư 0,25 đ
Theo PTHH: nFe = nCuSO4 = nFeSO4 = 0,035 mol 0,25 ñ
Số mol CuSO4 dư: 0,07 – 0,035 = 0,035 mol 0,25 ñ
Nồng độ M chất dd sau phản ứng:
CM FeSO4 = CM CuSO4(dö) = 0,035 : 0,1 = 0,35M 0,5 ñ
ĐỀ CƯƠNG HỌC KÌ I MƠN HĨA 9 I Lý thuyết:
1 Tính chất oxit Một số oxit quan trọng Tính chất axit Một số axit quan trọng Tính chất bazơ Một số bazơ quan trọng Tính chất muối
8 Mối quan hệ hợp chất vô Tính chất kim loại
10 Dãy hoạt động hóa học kim loại 11 nhơm
12 Sắt II Bài tập:
1 Viết PTHH hồn thành sơ đồ sau:
a Fe -> FeCl3 -> Fe(OH)3 -> Fe2(SO4)3 -> FeCl3
b Al -> Al2O3 -> Al(NO3)3 -> AlCl3 -> Al
(4)SO2 -> H2SO3 -> Na2SO3 -> SO2
S ->SO2 -> SO3 -> H2SO4
Na2SO4 -> BaSO4
Na2SO3
3 Có lọ không nhãn, lọ đựng dd HCl, NaCl, Na2SO4 Hãy tiến
hành thí nghiệm nhận biết chất đựng lọ
4 Có lọ không nhãn đựng nhôm, bạc, sắt Hãy tiến hành thí nghiệm nhận biết chất đựng lo
5 Cho 0,84g hỗn hợp gồm nhôm sắt tác dụng với dd H2SO4 loãng dư Sau phản
ứng thu khí đktc
a Viết PTHH
b Tính thành phần phần trăm theo khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu
6 Cho 1,96 g bột Fe vào 100ml dung dịch CuSO4 10% có khối lượng riêng
1,12g/ml
a Viết phương trình hố học
b Xác định CM chất dung dịch sau phản ứng Biết thể tích
dung dịch sau phản ứng không thay đổi
7 Cho 15,5g Na2O vào nước 0,5 lít dd bazơ
a Viết PTHH tính nồng độ M dd bazơ
b Tính thể tích dd H2SO4 20%, có khối lượng riêng 1,14g/ml dùng để trung hòa dd