Họ và Tên: …………………………… Kiểm Tra Häc K× I Lớp: ……. SBD: …… Mơn: Hãa Häc 8 I.Tr¾c nghiƯm C©u 1: Nguyªn tư cïng lo¹i cã cïng sè h¹t nµo sau ®©y: A. Notron B. Proton C. Electron D. Proton vµ Electron C©u 2: §èt ch¸y hÕt 9 g kim lo¹i Mg trong kh«ng khÝ thu ®ỵc 15 g hỵp chÊt magie oxit (MgO). BiÕt r»ng, magie ch¸y ®ỵc trong kh«ng khÝ lµ do ph¶n øng víi khÝ oxi (O 2 ) cã trong kh«ng khÝ. a) Ph¬ng tr×nh ho¸ häc cđa ph¶n øng trªn lµ: A. Mg + O → MgO B. 2Mg + O 2 → 2MgO C. Mg + O 2 → MgO 2 D. Mg + O 2 → MgO b) Khèi lỵng cđa khÝ oxi ®· tham gia ph¶n øng lµ: A. 24g B.14 g C. 6 g D. 5 g C©u 3: Cho hỵp chÊt: XO, YH 3 , h·y chän c«ng thøc ho¸ häc cđa hỵp chÊt t¹o bëi X vµ Y? A. X 2 Y 3 . B. X 2 Y C. X 3 Y 2 D. X 3 Y C©u 4: Cho hỵp chÊt Fe 2 O 3 , thµnh phÇn % vỊ khèi lỵng cđa Fe vµ O trong hỵp chÊt trªn lÇn lỵt lµ: A. 30% vµ 70% B. 80% vµ 20% C.70% vµ 30% D. 20% vµ 80% C©u 5: §iỊu kh¼ng ®Þnh nµo sau lµ ®óng: A. Trong ph¶n øng ho¸ häc sè lỵng nguyªn tư ®ỵc b¶o toµn. B. Trong ph¶n øng ho¸ häc sè lỵng ph©n tư ®ỵc b¶o toµn. C. Trong ph¶n øng ho¸ häc h¹t nh©n nguyªn tư bÞ biÕn ®ỉi. D. Trong ph¶n øng ho¸ häc c¸c chÊt ®ỵc b¶o toµn. C©u 6: Chän ph¬ng ¸n ®óng: A. ThĨ tÝch mol cđa mét chÊt khÝ phơ thc vµo ¸p st cđa chÊt khÝ. B. ThĨ tÝch mol cđa mét chÊt khÝ phơ thc vµo nhiƯt ®é cđa chÊt khÝ. C. ThĨ tÝch mol cđa mét chÊt khÝ phơ thc vµo b¶n chÊt cđa chÊt khÝ. D. ThĨ tÝch mol cđa mét chÊt khÝ phơ thc vµo nhiƯt ®é vµ ¸p st cđa chÊt khÝ. C©u 7: Trong c¸c kh¼ng ®Þnh sau, kh¼ng ®Þnh nµo lµ ®óng: A. Khèi lỵng cđa N ph©n tư níc (H 2 O) lµ 18 gam B. Khèi lỵng cđa N ph©n tư oxi (O 2 ) lµ 3,2 gam C. Khèi lỵng cđa N ph©n tư s¾t III oxit (Fe 2 O 3 ) lµ 150 gam D. Khèi lỵng cđa N ph©n tư cacbon ®ioxit (CO 2 ) lµ 43 gam II. Tù ln(6 ® ) C©u 1(2®): LËp ph¬ng tr×nh ho¸ häc cđa c¸c ph¶n øng sau: a) Cu + O 2 CuO b) Zn + HCl ZnCl 2 + H 2 c) NaOH + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + H 2 O d) Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 + H 2 O. C©u 2(2®) : Cho 5,4 g bét nh«m ®èt ch¸y hÕt trong kh«ng khÝ, ngêi ta thu ®ỵc nh«m oxit (Al 2 O 3 ). a) ViÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc cđa ph¶n øng trªn b) TÝnh lỵng nh«m oxit thu ®ỵc vµ thĨ tÝch khÝ oxi ®· ph¶n øng víi nh«m ë ®ktc. C©u 3(2®) : Xác đònh công thức của hợp chất A có khối lượng mol phân tử là 101g vµ thành phần phần trăm về khối lượng các nguyên tố: 38,61% K; 13,86% N còn lại là O. Cho nguyªn tư khèi cđa mét sè nguyªn tè : Al=27, Mg=24, Fe=56, O=16, N=14, K=39 . cđa Fe vµ O trong hỵp chÊt trªn lÇn lỵt lµ: A. 30% vµ 70% B. 80 % vµ 20% C.70% vµ 30% D. 20% vµ 80 % C©u 5: §iỊu kh¼ng ®Þnh nµo sau lµ ®óng: A. Trong ph¶n øng. nh«m ë ®ktc. C©u 3(2®) : Xác đònh công thức của hợp chất A có khối lượng mol phân tử là 101g vµ thành phần phần trăm về khối lượng các nguyên tố: 38, 61%