[r]
(1)PHÒNG GD& ĐT NGỌC LẶC TRƯỜNG THCS LỘC THỊNH
ĐỀ THI NGHIỆP VỤ SƯ PHẠM NĂM HỌC 2010-2011
Môn: ĐỊA LÝ
Giáo viên : Tống Văn Tam
Thi gian lm bi:150 phỳ.)
Câu1: (5 điểm)
a) Cho cỏc kim loi sau K, Mg, Ag, Fe, H g, Ba, kim loại tác dụng đợc với dung dịch
CuSO4 ViÕt phơng trình hoá học sảy
b) Hóy ly muối vừa tác dụng đợc với dung dịch HCL có khí bay ra, vừa tác dụng đợc với dd NaOH tạo thành chất kết tủa
C©u 2: (3 ®iĨm)
Hồn thành phơng trình hố học theo sơ đồ biến hoá sau
2 o
t H
A (Mïi trøng thèi)
X 02
o
t
B O2 C D G
2 Fe
H
E G A H
C©u 3: (5 điểm)
Cho sắt có khối lợng 5(g) vào 50ml dung dịch CuSO4 15% (có khối lợng riêng
1,12g/ml) sau thời gian phản ứng, ngời lấy sắt khỏi dung dịch rửa nh, làm khô, cân nặng 5,16(g)
a) Viết phơng trình hoá học
b) Tớnh nng phn trm chất lại dung dịch sau phản ng
Câu 4: (4 điểm)
Cho 16.8 lít khí CO2 (ở đktc) hấp thụ hoàn toàn vào lít dung dịch Ca(OH)2 0.05M
Tớnh nng độ mol chất sinh dung dịch, giả sử thể tích dung dịch thay đổi khơng đánh kể
Câu 5 (4 điểm)
t chỏy gam chất hữu A thu đợc 8.8g CO2 5.4g H2O Tìm cơng thức phân tử
cđa A(BiÕt phân tử khối A nhỏ 40)
Đáp án
Câu 1.
a Các loại tác dụng với dung dịch CuSO4 K, Mg, Fe, Ba 0.5đ
Phơng trình hoá học
Mg +CuSO4 MgSO4 + Cu 0.5®
(2)2K + 2H2O KOH + H2 0.5®
KOH + CuSO4 K2SO4 + Cu 0.5®
Ba + 2H2O Ba (OH)2+ H2 0.5®
Ba (OH)2 + CuSO4 BaSO4 + Cu(OH)2 0.5®
b Muối vừa tác dụng với HCL vừa tác dụng với NaOH Ca(HCO3)2 0.5đ
Phơng trình hoá học
Ca(HCO3)2 + 2HCl CaCl2 +2HO2 + 2H2O 0.5®
Ca(HCO3)2 + 2NaOH Na2CO3 + CaCO3 + 2H2O 0.5đ
Câu 2: Mùi trứng thối H2S nên A H2S x lu huỳnh (S)
Phơng trình hoá học
S + H2 to H2S (A) 0.5®
S + O2 to SO2 (B) 0.5®
2SO2 + O2 5o
v O t
2SO3 (C) 0.5®
S + Fe to FeS (E) 0.5®
SO3 + H2O H2SO4 (G) 0.5®
FeS + H2SO4 FeSO4 + H2S (A) 0.5đ
Câu 3: a Phơng trình hoá häc
Fe + CuSO4 FeSO4 +Cu (1) 1®
1mol 1mol 1mol 1mol
b) Đặt nFe = 2c mFe = 56x (g)
Theo (1) nFe = nCu mFe = 64 x(g)
Theo đề ta có: 64x - 56x = 5,16 – x =
8 16 ,
= 0,02 mol 1®
Theo (1) nFe = nCuSO4= 0,02(mol)
mCuSO4 = 0,02 x 160 = 3,2 (g)
Mà theo đề mdd CuSO4 = 50 x 1,12 = 56(g)
mCuSO4 = 56
100 15
= 8,4(g)
VËy mCuSO4 d = 8,4 – 3,2 = 5,2 1®
Theo (1) nFeSO4 = 0,02(mol) mFeSO4 = 0,02 x 152 = 3,04 (g) 1®
Vậy sau phản ứng thu đợc dung dịch CuSO4 d FeSO4
% CuSO4 d =
56 ,
x 100% = 9,3% 0,5®
% FeSO4 =
56 04 ,
(3)C©u 4: Ta cã nCO2
mol
75 , , 22
8 , 16
0,5®
nCa(OH)2 = 0.05.9 = 0,45 mol 0,5®
XÐt tû lÖ
2
) ( H nCa
nCO
= 1,67
45 ,
75 ,
0,5®
thu đợc muối CaCO3 v Ca (HCO3)2
Phơng trình hoá học
Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 H2O (1) 0,5®
Ca(OH)2 + 2CO2 Ca (HCO3)2 (2) 0,5đ
Đặt n CaCO3 = x ; n Ca (HCO3)2 = y
Theo (1) n CaCO3= n CO2 = n Ca(OH)2 = x
Theo (2) n Ca(OH)2 = n Ca (HCO3)2 = y nCO2 = 2y
Ta có hệ phơng trình x + 2y = 0.75 x + y =0.45
x = 0,15 ; y = 0,3 1đ Vậy sau phản ứng ta thu đợc 0,3 dd Ca(HCO3)2
CM = 0,3
9 =0.033M 0,5đ
Câu
nCO2
44 ,
= 0,2mol nC = 0,2 mol mC = 0,2x12 = 2,4 (g) 0,5®
mH20 =
18 ,
= 0,3 mol nH = 0,6 mol mH = 0,6 x = 0,6 (g) 0,5®
mE + mH = 2,4 + 0,6 = (g) 0,5đ
hợp chất H có hai nguyên tè lµ C vµ H
Gọi cơng thức đơn giản hợp chất A (xHy)m
BiÕt x : y = 0,2 : 0,6 = 1: 0,5®
(CH3)m biÕt r»ng MA < 40
15 m < 40 m<2,6 0,5®
(4)