Xác định vị trí công thức, tính chất hóa học đơn chất và hợp chất của một nguyên tố hóa học khi biết vị trí trong bảng tuần hoàn?. Cho 4.6g một kim loại nhóm IA vào nước thành dung dịch[r]
(1)ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP MƠN HĨA 10 NC HKI NĂM HỌC: 2010-2011
I Lý Thuyết:
Chương I: NGUN TỬ
-Trong ngun tử gồm có hạt nào? Những hạt có điện tích khối lượng bao nhiêu?Cách viết ký hiệu hoá học nguyên tử
-Nguyên tố hóa học đặc trưng nguyên tố hóa học(điện tích hạt nhân, số khối, đồng vị, ngun tử khối trung bình)?
-Cấu trúc vỏ nguyên tử(obitan nguyên tử, lớp 2, phân lớp e, phân bố e, viết c.h.e, đặc điểm e lớp cùng)?
-Viết cấu hình electron 20 nguyên tố bảng tuần hoàn
Chương II: BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ VÀ ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN - Nguyên tắc xếp nguyên tố BTH
- Cấu tạo BTH(ơ ngun tố, chu kì, nhóm)
- Những đại lượng tính chất biến đổi tuần hồn theo chiều tăng điện tích hạt nhân (bán kính ngun tử, lượng ion hóa thứ nhất, độ âm điện, tính kim loại-phi kim, tính bazo axit oxit hidroxit, hóa trị cao nguyên tố với oxi hoá trị nguyên tố phi kim hợp chất khí với hidro)
- Định luật tuần hồn
Chương III: LIÊN KẾT HĨA HỌC - So sánh liên kết ion liên kết cộng hóa trị (Nguyên nhân, chất điều kiện) - Sự lai hóa AO
- Tinh thể ion, tinh thể nguyên tử, tinh thể phân tử, tinh thể kim loại (khái niệm, lực liên kết đặc tính) - Hóa trị số oxi hóa
- Hiệu độ âm điện liên kết hóa học
Chương IV: PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬ
- Khái niệm phản ứng oxi hóa khử, chất oxi hóa, chất khử, q trình oxi hóa q trình khử - Phân loại phản ứng hóa học
- Khái niệm phản ứng thu nhiệt tỏa nhiệt -Các bước cân phản ứng oxi hóa khử
II.
D
ạng
b ài
t ập:
1.D
ạng toán liên quan đến hạt tạo thành nguyên tử Ghi nhớ:
-Tổng số hạt= P+E+N mà P=E Tổng số hạt= 2P+N - Đối với đồng vị bền (Z82) : P N 1,5P
Bài tập:
1 Tổng số hạt nguyên tử nguyên tố 13 a Xác định nguyên tử khối ngun tử đó?
b Viết cấu hình elelctron ngun tử ngun tố đó? c Tính tổng số obitan nguyên tử nguyên tố đó?
2 Tổng số hạt nguyên tử A 16,trong nguyên tử B 58.Tìm số proton,notron số khối nguyên tử A,B.Giả sử chênh lệch số khối với ngun tử khối trung bình khơng đơn vị Nguyên tử nguyên tố có cấu tạo 115 hạt.Hạt mang điện nhiều hạt khơng mang điện 25 hạt a Tìm số A , N nguyên tử?
b Viết cấu hình e xác định loại nguyên tố?
c Biểu diễn phân bố e vào obitan nguyên tử nguyên tố đó? Có hợp chất MX3.Cho biết:
Tổng số hạt phân tử 196,trong hạt mang điện nhiều hạt khơng mang điện 60.Nguyên tử khối X lớn M 8.Tổng loại hạt ion X- nhiều ion M3+ 16.
(2)2.D
ạng toán liên độ rỗng nguyên tử khối lượng riêng hạt nhân nguyên tử Ghi nhớ:
Khối lượng riêng chất: D m V
Thể tích nguyên tử: 3
V r , r bán kính nguyên tử Bài tập:
1 Tính bán kính nguyên tử gần Fe 20ºC biết nhiệt độ khối lượng riêng Fe 7,87g/cm3 với giả thiết tinh thể nguyên tử sắt hình cầu chiếm 75% thể tích tinh thể,phần lại khe rỗng cầu.Cho nguyên tử khối Fe 55,85.(ĐS: 1,28 10-8cm)
2 Ngun tử Zn có bán kính r = 1,35.10-10 m, có khối lượng 65u. a Tính khối lượng riêng nguyên tử Zn? (ĐS: 10,475g/cm3)
b Thực tế toàn khối lượng nguyên tử tập trung hạt nhân với bán kính r= 2.10-15m.Tính khối lượng riêng hạt nhân nguyên tử Zn.(3,22 1015g/cm3)
3.D
ạng toán liên số khối, phần trăm đồng vị nguyên tử khối trung bình:
Ghi nhớ: Hầu hết ngun tố hóa học hỗn hợp nhiều đồng vị nên nguyên tử khối nguyên tố nguyên tử khối trung bình hỗn hợp đồng vị
Ax By
M
x y
A,B : số khối đồng vịx,y…: số nguyên tử (tp%)tương ứng đồng vị Bài tập:
1 Tính NTKTB nguyên tố Co, Ni biết tự nhiên đồng vị nguyên tố tồn theo tỉ lệ sau:
59 58 60 61 62
27Co(100%);28Ni(67, 76%),28Ni(26,16%),28Ni(2, 42%),28Ni(3,66%) Từ kết giải thích nguyên tử có số hiệu nguyên tử nhỏ lại có khối lượng trung bình lớn ngược lại
2 Tính % đồng vị cacbon biết cacbon tự nhiên gồm đồng vị 126C C,136 NTKTB 12,011 Một nguyên tố X có hai đồng vị X1 X2 Đồng vị X1 có tổng số hạt 18, X2 có tổng số hạt 20.Biết phần % đồng vị X loại hạt X1 Xác định NTKTB X
4 Khối lượng nguyên tử Clo 35,5.Clo có hai loại đồng vị 1735Cl,1737C a Có % khối lượng 35
17Cl chứa HClO4? b Có % khối lượng 1737Cl chứa HClO3?
5 Nguyên tố R có hai loại đồng vị X,Y có tỉ lệ số nguyên tử X,Y 45: 455.Tổng số hạt X 32 nhiều tổng số hạt Y 2.Xác định KLNTTB R?
3.D
ạng tốn xác định vị trí ngun tố hóa học BTH tính chất chúng biết điện tích hạt nhân:
Ghi nhớ:
- Viết cấu hình electron theo mức lượng tăng dần
- Nguyên tử có cấu hình e lớp ngồi nsanpb ngun tố thuộc nhóm A n: STT chu kì
(a+b) : STT nhóm
- Ngun tử có cấu hình e lớp ngồi (n-1)dansb ngun tố thuộc nhóm B n: STT chu kì
Nếu (a+b< 8): STT nhóm = a+b
Nếu a+b = hoặc 10 STT nhóm VIII Nếu a+b>10 STT nhóm = a+b -10
Lưu ý: b ln có giá trị 2, a chọn giá trị từ 110 Trừ trường hợp:
*a+b = : thay a=4, b=2 phải viết a=5,b=1 để phân lớp d bán bão hịa *a+b=11: thay ví a=9, b= 2phải viết a=10,b=1 để phân lớp d bão hòa Bài tập
(3)2.Cho biết nguyên tử nguyên tố A,B,D e có mức lượng cao xếp vào phân lớp để có cấu hình 2p3(A), 4s1(B), 3d1(D).
Viết lại cấu hình đầy đủ nguyên tố Suy vị trí nguyên tố BHTTH
3 Tìm vị trí ngun tố có Z = 19,31,32,35,36,24.25,29 mà khơng dùng bảng tuần hồn ? Các ngun tố có cấu hình e lớp ngồi 4s1.Tìm vị trí ngun tố BHTTH Cho hai nguyên tử A B có cấu hình e ngồi 3sx 3p5.
a Xác định số điện tích hạt nhân A B biết phân lớp 3s nguyên tử 1e b Dựa vào quy tắc Hund tìm e độc thân A B
6 Hai nguyên tố X,Y chu kì có tổng số đơn vị điện tích hạt nhân 27 Viết cấu hình e X, Y Xác định vị trí X,Y BTH?
7 Hai nguyên tố A,B nhóm A thuộc hai chu kì liên tiếp có tổng số proton nguyên tử thuộc ngun tố 32 Tìm vị trí cảu nguyên tố BHTTH?
8 Hai nguyên tố C, D đứng chu kì, tổng số khối chúng 51, số notron D lớn C 2, số e C số n
a Viết cấu hình e, xác định vị trí bảng tuần hoàn C,D?
b Xác định số e lớp loại nguyên tố C,D? So sánh tính chất C D Nguyên tố X có số thứ tự 19, Y có số thứ tự 8, Z có số thứ tự 16
a Viết cấu hình e nguyên tố trên, xác định số e lớp loại nguyên tố? b Xác định vị trí nguyên tố BTH?
c Giữa nguyên tố có tạo thành hợp chất hóa học nào?
10 Một nguyên tử X có tổng số hạt loại 115.Số hạt mang điện nhiều số hạt không điện 25 hạt Hãy xác định vị trí X BTH(ĐS: 35,chu kì nhóm VIIA)
4 Xác định vị trí cơng thức, tính chất hóa học đơn chất hợp chất nguyên tố hóa học biết vị trí bảng tuần hồn
1 Cho 12g kim loại nhóm IIA, bảng tuần hồn tác dụng với nước thu 6,72 lít khí hidro(đktc) Hãy xác định kim loại
Cho:Be=9,Mg=24,Ca=40,Sr=87,6,Ba=137
2 Cho 4.6g kim loại nhóm IA vào nước thành dung dịch X Để trung hoà vừa đủ dung dịch X cần 100 ml dung dịch HCl mol/lit
a Viết phương trình hoá học xảy b Xác định tên kim loại
3 Cho 31,2g kim loại kiềm td với dịch HCl 2M Sau phản ứng thu 8960 ml khí H2 ( đktc) a Tìm tên kim loại kiềm
b Tìm thể tích dung dịch HCl phản ứng? c Tìm nồng độ mol/l dung dịch muối
4 Cho 3,9 gam kim loại kiềm tác dụng với H2O dư thu 1,12 lit H2 (đktc).Xác định tên kim loại Hãy xác định ngun tố, chu kì, nhóm; Cơng thức hợp chất khí với hiđro (nếu có), Cơng thức oxit, hiđroxit cao nhất, hiđroxit cao có tính chất gì?
5 Cho ntố sau: K( Z =19) , Mg( Z =12), Ca( Z = 20) Ghi công thức hidroxit tương ứng xếp hidroxit theo thứ tự tăng dần tính bazo
6 Oxit cao nguyên tố R có cơng thức R2O5 Trong hợp chất khí R với hiđro, hiđro chiếm 17,647% theo khối lượng
a/ Cho biết hóa trị cao R với oxi? Viết cơng thức hợp chất khí R với hiđro b/ Xác định tên nguyên tố R
(Cho MC = 12, MN = 14, MP = 31, MAl = 27, MMg = 24, MCa = 40, MBa = 137, MSi = 28, MK = 39)
7 Oxit cao nguyên tố RO3 , hợp chất với hidro có 5,88%H khối lượng Xác định nguyên tử khối ngun tố
8 Hợp chất khí với hidro nguyên tố RH4 Oxit cao có chứa 53,24% oxi khối lượng Tìm ngun tử khối nguyên tố
5.Viết CTCT cơng thức e, trình bày hình thành liên kết hợp chất CHT ion:
1 Viết CTCT công thức e phân tử : HCl, H2S, HNO3, H2SO4, H3PO4, Cl2O7, N2, NH3, CO2, CH4 Trình bày hình thành liên kết hợp chất sau: NaCl, AlCl3, Al2O3, MgCl2
6 Trạng thái lai hóa nguyên tử trung tâm phân tử:
(4)7 Cân phản ứng oxi hóa khử xác định vai trị chất phản ứng:
Lập phương trình hóa học phản ứng oxi hóa–khử xác định vai trò chất phản ứng :
1 Na2SO3 + KMnO4 + H2O Na2SO4 + MnO2 + KOH
2 Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2O
3 Fe + H2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
4 FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O
5 NaClO + KI + H2SO4 I2 + NaCl + K2SO4 + H2O
6 Cr2O3 + KNO3 + KOH K2CrO4 + KNO2 + H2O
7 Mg + HNO3 Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
8 KMnO4 + HCl KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O
8 M ột số toán hỗ hợp
1.Cho 6,2g hỗn hợp kim loại kiềm thuộc chu kì liên tiếp tác dụng với H2O thu 2,24 lít khí (đktc) a Xác định kim loại kiềm
b Tính khối lượng hidroxit thu
c Tính V dung dịch H2SO4 1M cần trung hòa hết hidroxit
2 Hai nguyên tố X,Y nhóm A thuộc chu kì liên tiếp BTH có tổng số proton 32 a Xác định số hiệu nguyên tử X, Y tên X, Y?
b Hòa tan hết 4,4 gam hỗn hợp X, Y vào dung dịch HCl vừa đủ, thu 3,36 lít khí H2 (đktc) Tính khối lượng muối khan thu
3. Hòa tan 1,8 gam muối sunfat kim loại R nhóm IIA vào H2O pha lỗng thành 50ml dung dịch B Để phản ứng hết với 50ml dd B cần 200ml dd BaCl2 0,75M
a Xác định kim loại R, cho biết vị trí R BTH b Tính nồng độ mol dd B
4. Cho 11,2 gam hỗn hợp kim loại kiềm A,B chu kì liên tiếp BTH vào 200ml H2O thu 4,48 lít khí ( đktc) dung dịch X
a Xác định A,B
b Tính C % chất có dd X
c Để trung hòa dd X cần dùng ml dd H2SO4 1M ?
5 Cho m gam kim loại R nhóm IIA tác dụng hồn tồn với dung dịch HCl, thu 125 gam dung dịch X muối có nồng độ 30,4% 0,8 gam H2
a Xác định kim loại R, tính giá trị m ? b Tính khối lượng dd HCl ?
6. Cho phản ứng M2Ox + HNO3 → M(NO3)3 +
1) Phản ứng thuộc loại phản ứng trao đổi x có giá trị bao nhiêu? 2) Phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hố - khử x có giá trị bao nhiêu?
7. Hoà tan 8,4 g sắt bột vào dung dịch axit sunfurric đặc, nóng, đủ, sau phản ứng thu dung dịch A 5,04 lít khí SO2(đktc) Tính khối lượng muối khan cạn dung dịch A
(5)1) Hãy tính số p, n, e nguyên tử có ký hiệu hoá học sau đây: 24 12Mg;
35 17Cl 2) Cho nguyên tử S có hạt: p=16, n=16 Nguyên tử S ký hiệu nào? 3) Đồng có hai đồng vị bền: 65
29Cu vaø 63
29Cu NTK TB Cu 63,54 Tính thành phần phần trăm số nguyên tử đồng vị
4) Cho biết số e tối đa phân lớp s, p, d , f bao nhiêu? 5)Lớp thứ N có tối đa electron?
6)Hãy viết cấu hình e nguyên tử có số hiệu nguyên tử bằng: 11, 15, 17, 19
7)Ngun tử A cócấu hình e phân lớp là: 3s1 Hãy viết cấu hình e đầy đủ A
Chương II:
I Lý Thuyết:Bảng tuần hồn biến đổi tuần hồn cấu hình e ngun tố hố học-Sự biến đổi tuần hồn ngun tố hoá học
1) Những nguyên tắc xếp ngun tố vào bảng tuần hồn
2)Chu kì gì? Nhóm ngun tố gì? Đặc điếm chu kì nhóm ngun tố (nhóm A) 3)Đặc điểm electron lớp ngồi cho ta biết điều gì?
4)Sự biến thiên tính chất nguyên tố chu kì nhóm A 5)Tìm hố trị cao nguyên tố tạo hợp chất với Oxi hiđro 6)Viết công thức oxit hiđroxit tương ứng
7)So sánh tính axit, bazơ oxit hiđroxit chu kì nhóm A
8)Tìm vị trí ngun tố bảng tuần hồn biết cấu hình e hay số thứ tự nguyên tố 9)Từ vị trí suy cấu tạo tính chất nguyên tử
II Bài Tập:
1) Cho nguyên tử P(z=15) S(z=16)
(6)-Hai ngun tố có tính chất gì: KL, PK hay khí hiếm? 2) Ngun tử A có cấu hình e là: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
-Cho biết vị trí A bảng tuần hồn
- Cho biết cấu tạo A tìm hố trị cao A với H O ( có) - Viết cơng thức oxit hiđroxit tương ứng A (nếu có)
3) Hợp chất khí nguyên tố R với H RH4 Hợp chất với O có 53,3%O khối lượng Tìm NTK
của R
Chương III: I Lý Thuyết:Liên kết hoá học, hoá trị số oxi hoá
1) Thế ion, ion dương , ion âm? Viết phương trình hình thành ion chúng
2) Liên kết CHT LK ion gì? Tính chất chung hợp chất có liên kết CHT hợp chất có LK ion? 3) Viết cơng thức electron phân tử có LK CHT
4) Xác định hoá trị nguyên tố hợp chất ion hợp chất CHT? 5) Các quy tắc xác định số oxi hoá
6) dựa vào quy tắc xác định số oxh tính số oxi hố nguyên tố phân tử đơn chất, phân tử hợp chất, ion đơn nguyên tử, ion đa nguyên tử
II Bài Tập:
1) Viết phương trình hình thành ion nguyên tử: Na(z=11); Mg(z=12); S(z=16); Cl(z=17) 2) Cho ion: 11Na
; 16S
Viết cấu hình e ion tính số p, n, e ion
3)Hãy viết công thức electron công thức cấu tạo phân tử: H2O; H2S; CH4; NH3; N2; CO2; HCl;
C2H4
4) Tính số oxi hoá nguyên tố ion phân tử sau đây: NO2; NO3-; HNO3; H2SO4; KMnO4;
HClO4; K2Cr2O7; KClO3; NH4+, SO42-; Fe2+
Chương IV: I Lý Thuyết: Phản ứng oxi hoá- khử
1) Các khái niệm: chất oxh, chất khử, qt oxh, qt khử gì?
2) Lập phương trình hố học phản ứng oxh khử phương pháp thăng electron II Bài Tập:
*** Cho phương trình phản ứng: a) Cu + HNO3(loãng) Cu(NO3)2 + NO + H2O
b) NH3 + CuO t Co Cu + N2 + H2O
c) MnO2 + HCl t Co MnCl2 + Cl2 + H2O
d) P + HNO3 (đặc) t Co H3PO4 + NO2 + H2O
e) Mg + HNO3 (loãng) lanhMg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
g) SO2 + Br2 + H2O t Co H2SO4 + HBr
- Hãy xác định chất oxi hoá chất khử phương trình phản ứng - Hãy cân ptpư phương pháp thăng electron Bài 1: Beri oxi cĩ khối lượng nguyên tử :
mBe 9,012u ; mO 15,999u
Hãy tính khối lượng gam Biết 1u = 1,6605.10–27 kg Bài 2: Cho biết số Avogadro N = 6,022.1023.
a) Hãy cho biết mol nhơm, 10 mol nhơm có nguyên tử nhôm (Al).?
b) Biết 10 mol nhơm có khối lượng 269,7 g, tính khối lượng mol nguyên tử nhôm Bài 3: Trong nguyên tử, tổng số hạt proton, nơtron electron 28 Biết số nơtron số proton cộng thêm
a) Hãy cho biết số proton có nguyên tử b) Hãy cho biết số khối hạt nhân
c) Viết cấu hình electron nguyên tử
d) Hãy cho biết nguyên tử nguyên tố nào?
(7)b.Có lớp electron, lớp ngồi có electron c. Có lớp electron, lớp ngồi có electron d.Có lớp electron, lớp ngồi có electron e. Có lớp electron có electron độc thân f. Có lớp electron có electron độc thân g. Có lớp electron có electron độc thân
Bài 5: Nguyên tử R có tổng số hạt 114 số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 44 a.Viết kí hiệu nguyên tử R
b.Nguyên tố R có đồng vị bền tự nhiên có nguyên tử khối trung bình 79,91 thành phần % số nguyên tử đồng vị có số khối nhỏ 54,5% Xác định số khối đồng vị thứ hai
Bài 6: Cho nguyên tử có điện tích hạt nhân nguyên tử 6+ Nguyên tử thứ có tổng số hạt nguyên tử 18 Nguyên tử thứ hai có số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện
c. Hai nguyên tử có thuộc ngun tố hố học khơng? Giải thích? d.Viết kí hiệu nguyên tử? Giải thích?
e. Hãy tính tỉ lệ % số nguyên tử loại nguyên tử cho, biết: tự nhiên tồn chủ yếu loại ngun tử NTK trung bình ngun tố nguyên tử 12,011
Bài 7: Li tự nhiên có hai đồng vị : 7Li
3 36Li Biết nguyên tử khối trung bình liti tự nhiên 6,94 Hỏi thành phần trăm đồng vị tự nhiên ?
Bài 8: Nguyên tử X có số thứ tự 20, thuộc chu kỳ 4, nhóm IIA
a) Hãy cho biết số proton, số nơtron số electron nguyên tử X? b) Hãy viết cấu hình electron nguyên tử X
c) Nguyên tử X có lớp electron electron lớp ? Bài 9: Cho nguyên tố : Ca, C, F, O, Be Dựa vào bảng tuần hoàn lập luận để :
a) Sắp xếp nguyên tố theo chiều tăng dần độ âm điện ?
b) Sắp xếp nguyên tố theo thứ tự bán kính nguyên tử tăng dần ?
Bài 10: Ngun tử ngun tố A có phân lớp ngồi 3p Trong cấu hình electron nguyên tử nguyên tố B có phân lớp 3p phân lớp ngồi sau có electron Số electron phân lớp 3p A B
a) Xác định vị trí nguyên tố A, B Giải thích?
b) A, B nguyên tố phi kim, kim loại hay khí hiếm? So sánh tính phi kim nguyên tố A, B
Bài 11: Hợp chất khí ngun tố R với hidrơ có cơng thức RH Trong hợp chất oxit bậc cao nhất, R chiếm10/17 khối lượng Hãy xác định tên nguyên tố R?
Bài 12: 1,2g kim loại thuộc nhóm IIA tác dụng hết với clo cho 4,75g muối clorua Xác định tên kim loại ?
Bài 13: Hãy viết phương trình diễn tả hình thành ion sau, từ nguyên tử tương ứng: Na+ , Mg2+ , Al3+ , Cl– , O2– , S–
Bài 14 : Viết cấu hình electron nguyên tử sau đây: Al, Mg, Na, Ne
Từ cấu hình cho biết nguyên tử Al , Mg , Na , ngun tử nhường electron có cấu hình giống khí neon
Hãy cho biết nguyên tử kim loại lại có khuyng hướng nhường electron để trở thành ion dương.? Bài 15: Hãy viết công thức electron công thức cấu tạo phân tử sau: ( không cần ý đến cấu trúc không gian ) Br2 , CH4 , H2O , NH3 , C2H6 , HNO3 , SO2 , H2SO4
Bài 16: Giải thích iot (I2) lại dễ thăng hoa, trái lại NaCl lại khó nóng chảy khó bay hơi?
Bài 17: Sắp xếp phân tử sau theo chiều tăng dần độ phân cực liên kết phân tử ( sử dụng giá trị độ âm điện bảng tuần hoàn): NH3 , H2S , H2O , H2Te , CsCl , CaS , BaF2
Bài 18: Cho gam hỗn hợp X gồm kim loại kiềm A natri tác dụng với nước dư thu dung dịch Y khí Z Để trung hịa dung dịch Y cần 0,2 mol axit HCl Dựa vào bảng tuần hoàn, xác định nguyên tử khối tên nguyên tố A
Bài 19: Khi đốt cháy H2S lượng dư oxi, nước lưu huỳnh đioxit hình thành a) Viết phương trình hóa học phản ứng
b) Trong phản ứng đó, nguyên tố bị oxi hóa , ngun tố bị khử? Bài 20: Tính số oxi hóacủa :
(8)Bài 21: Lập phương trình phản ứng oxi hóa – khử theo sơ đồ xác định vai trò chất phản ứng:
a) KClO3 + HBr → Br2 + KCl + H2O g) HgO → Hg + O2 b) I2 + Na2S2O3 → Na2S4O6 + NaI h) KClO3 → KCl + O2 c) KI + HNO3 → I2 + KNO3 + NO + H2O i) S + O2 → SO2 d) H2S + HNO3 → H2SO4 + NO + H2O j) S + Na → Na2S
e) KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O k) C2H5OH + O2 → CO2 + H2O f) FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2 l) C2H5OH + Na → C2H5ONa + H2
Bài 22: Hãy nêu hai thí dụ phản ứng ngun tố đóng vai trị chất oxi hóa ngun tố đóng vai trị chất khử thành phần phân tử
Bài 23: Hãy nêu hai phản ứng đơn chất : Trong phản ứng, đơn chất tác dụng với chất oxi hóa phản ứng đơn chất tác dụng với chất khử
Bài 24: Hãy nêu hai phản ứng hợp chất: phản ứng hợp chất tác dụng với chất oxi hóa phản ứng hợp chất tác dụng với chất khử
Bài 25: Cho 0,85 gam hai kim loại nằm chu kì liên tiếp thuộc nhóm IA vào nước, phản ứng kết thúc thu đựơc loại 0,336 lit khí (ĐKTC) dung dịch X Thêm nước vào dung dịch X để 200ml dung dịch Y a Xác định tên hai kim
b Tính nồng độ mol/lít chất dung dịch Y
Bài 26: Cho dãy oxit sau : Na2O ; MgO ; Al2O3 ; SiO2 ; P2O5 ; SO3 ; Cl2O7 Biết độ âm điện nguyên tố :
Na , Mg , Al , Si , P , S , Cl , O Lần lượt : 0,93, 1,31, 1,61, 1,90, 2,19, 2,58, 3,16, 3,44
Hãy dự đốn oxit liên kết oxit liên kết ion, liên kết cộng hóa trị có cực, liên kết cộng hóa trị khơng có cực
Bài 27: Nhúng kẽm vào 100 ml dung dịch AgNO3 0,1M Tính khối lượng bạc kim loại đượcgiải phóng khối lượng kẽm tan vào dung dịch
Bài 28: Cho 2,6 g bột kẽm vào 100ml dung dịch CuCl2 0,75M Lắc kỹ kết thúc phản ứng Xác định số mol chất dung dịch thu
Bài 29: Trình bày hình thành liên kết phân tử sau: f. H2 ,Cl2 ,HCl (có vẽ hình xen phủ AO)
g.H2S giải thích góc liên kết HSH 920
h.H2Ovà giải thích saoH2O có dạng hình học chữ V góc liên kết HOH 1050 i. NH3 giải thích H2O có dạng hình học tháp tam giác góc liên kết HSH 1070 j. CO2 giải thích dạng hình học phân tử CO2 thẳng
k.BCl3 giải thích dạng hình học phân tử BCl3 tam giác phẳng Bài 30: Viết công thức cấu tạo phân tử sau:
a) CO2 cho biết nhiệt độ thích hợp CO2 tồn trạng thái tinh thể rắn thuộc loại tinh thể gì? giải thích?
b) H2O cho biết nhiệt độ thích hợp H2O tồn trạng thái tinh thể rắn thuộc loại tinh thể gì? giải thích?