Đang tải... (xem toàn văn)
Thuû tinh nãng ch¶y thæi thµnh b×nh cÇu.. Kali oxit cã c«ng thøc ho¸ häc K2OD[r]
(1)Phòng GD&ĐT Hng hà Đề Kiểm tra chất lợng học kì I
Trờng THCS Thái Phơng Năm học 2010 2011
Môn: Hoá Học Thời gian làm bài: 45 phút
I- Trắc nghiệm khách quan: ( điểm)
Câu 1: (1 điểm) : Chon từ thích hợp từ: Nguyên tử, hạt nhân, electron điền vào chỗ trống câu sau:
(1) hạt vô nhỏ, trung hoà điện Từ (2) tạo chất Nguyên tử gồm.(3).mang điện tích dơng vỏ tạo (4) mang điện tích ©m”
Câu2: (3 điểm): Chọn câu trả lời câu sau:
1 Dãy đơn chất là:
A C, S, O2, CO2, K B Mg, O2, Cl2, H2 , O3 C CO, Cu, Zn, Cl2, C D H2O, Zn, H2, Cl2, O2 Hiện tợng sau tợng ho¸ häc:
A Hồ tan đờng vào nớc đợc dung dịch nớc đờng B Dây sắt cắt nhỏ thành đoạn tán thành đinh sắt C Thuỷ tinh nóng chảy thổi thành bình cầu
D Cuốc xẻng để lâu ngày khơng khí bị han gỉ
3 Cho phơng trình phản ứng: Al2O3 + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2O Hệ số lần lợt phơng trình phản ứng là:
A 1, 3, 1, B 3, 1, 3, C 2, , , D 1, 1, 1, Thể tích hỗn hợp khí gồm 0,25 mol O2 0, 25 mol CO2 điều kiện tiêu chuÈn lµ: A 22,4 (l) B 6,72 (l) C 11,2 (l) D 13,4 (l) Kali oxit có công thức hoá học K2O Kali hiđroxit có công thức hoá học là:
A KOH B K2OH C K(OH)2 D KOH2 6.Cho 4,8 gam Mg ph¶n øng víi O2 sinh gam MgO.Khèi lợng O2 tham gia phản ứng là: A 32 (g) B 3,2 (g) C 0,32 (g) D 2,3 (g)
II- Tự luận: (6 điểm)
Câu 1: ( 2điểm): Lập công thức hoá học tính phân tử khối hợp chất sau;
a) P (V) vµ O ( II ) b) Fe ( III ) SO4 (II)
Câu 2: ( điểm) Hoàn thành phơng trình phản ứng sau( ghi rõ điều kiện phản ững có):
a) Na + ? Na2O
b) Zn + ? ZnCl2 + H2 c) O2 + ? P2O5
d) FexOy + H2 Fe + H2O
Câu 3:(2 điểm) Cho 5,6 gam sắt phản ứng hoàn toàn với dung dịch axit clo hiđric thu đợc m
gam muèi vµ V lít khí hiđro điều kiện tiêu chuẩn a)Viết phơng trình phản ứng hoá học xảy b)Tính V( điều kiện tiêu chuẩn)
c)Tính m gam muối thu đợc sau phản ứng
( BiÕt Mg= 16, O=16, C=12, Fe=56, H=1, Cl=35,5)
Ngời thẩm định Ngời đề
Nguyễn Văn Nam Đáp án Biểu điểm
I- Trắc nghiệm khách quan: ( điểm)
Cõu 1: (1 điểm) : ( Mỗi ý 0,25 điểm)
(2)Câu2: (3 điểm): ( Mỗi đáp án 0,5 điểm)
C©u
Đáp án B D A C A B
II- Tự luận: (6 điểm) Câu 1: ( 2điểm):
a) P (V) O ( II )
- Lập đợc công thức hoa học đúng: P2O5 (0,5 điểm) - Tính phân tử khối: 31x2 + 16x5 = 142 đvC (0,5điểm) b) Fe ( III ) SO4 (II)
- Lập đợc công thức hoa học đúng: Fe2(SO4)3 (0,5 điểm) - Tính phân tử khối: 56 x2 + (32 +16x4)x3 = 370 đvC (0,5
Câu 2: ( điểm): Mỗi phơng trình 0,5 điểm
a) 4Na + O2 2Na2O
b) Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 c) 5O2 + 4P 2P2O5
d) FexOy + yH2 xFe + yH2O
Câu 3:(2 điểm)
a)Phơng trình phản ứng hoá học:
Fe + 2HCl FeCl2 + H2 ( 0,5 điẻm) b)Tính V( điều kiện tiêu chuẩn)
- Số mol 5,6 gam sắt là: 5,6 : 56 = 0,1 mol ( 0,5 điẻm) - Theo phơng trình phản ứng : số mol H2 = số mol Fe = 0,1 mol ( 0,25 điẻm) - Thể tích H2 đktc là: 0,1 x 22,4 = 2,24 (l) ( 0,25 điẻm) c)Tính m gam muối thu c sau phn ng
- Theo phơng trình ph¶n øng : sè mol FeCl2 = sè mol Fe = 0,1 mol ( 0,25 điẻm) - Khối lợng cđa FeCl2 lµ: 0,1 x 127 = 12,7 gam ( 0,25 điẻm)
Ngi thm nh Ngi