Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, lọc thu được a + 27,2g chất rắn gồm 3 kim loại và dung dịch chứa một muối tan.. Xác định kim loại M, số mol muối nitrat có trong dung dịch[r]
(1)PHỊNG GD&ĐT SƠNG LƠ TRƯỜNG THCS TỨ YÊN
GV: Hoàng Thùy Linh =====000====
ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI NĂM HOC: 2011 - 2012 Mơn: HĨA HỌC - Lớp 9
Thời gian làm bài: 150 phút( Không kể thời gian giao đề)
Câu (1đ).
Có lọ đựng hỗn hợp Fe + FeO, Fe + Fe2O3, FeO + Fe2O3 nhận biết hỗn hợp
Câu (2đ).
Cho luồng khí CO dư qua hỗn hợp A gồm CuO, Fe2O3, Al2O3 (to cao), sau phản ứng thu chất rắn B Cho B vào dung dịch NaOH dư, sau phản ứng lọc thu chất rắn C dung dịch D Từ C,D điều chế kim loại A ban đầu
Câu (2đ)
Thông thường người ta dùng chất khí X để chữa cháy nhiệt độ cao Kim loại Y cháy khí X tạo đơn chất T hợp chất Z Biết cho gam Y tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư thu 2,8 l khí H2 (đktc).Tìm cơng thức X,Y Z, T
Câu (2đ)
Cho a g bột kim loại M có hố trị khơng đổi vào 500ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO3)2 AgNO3 có nồng độ 0,4M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, lọc thu a + 27,2g chất rắn gồm kim loại dung dịch chứa muối tan Xác định kim loại M, số mol muối nitrat có dung dịch
Câu (2đ)
C dung dịch H2SO4 nồng độ x mol/l, D dung dịch KOH nồng độ y mol/l Trộn 200ml dung dịch C với 300 dung dịch D thu 500ml dung dịch E Trung hoà 100ml dd E cần 40ml dd H2SO4 1M Mặt khác trộn 300ml dd C với 200ml dung dịch D thu 500ml dd F Xác định x, y biết 100ml dung dịch F tác dụng với 2,04 g Al2O3
Câu (1đ)
Tìm phương trình dạng
Bacl2 + ? → NaCl + ?
- Hết
(2)HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI NĂM HOC: 2011 - 2012
Mơn: HĨA HỌC - Lớp
Câu Nội dung Điểm
Câu 1
Đánh số thứ tự mẫu thử, tách mẫu thử Cho dd HCl vào mẫu thử , mẫu thử nào:
+ tan khơng có khí FeO Fe2O3 + tan, có khí thoát Fe + FeO Fe + Fe2O3 (*) FeO + HCl → FeCl2 + H2O (1)
Fe2O3 + HCl → FeCl3 + H2O (2) Fe + HCl → FeCl2 + H2↑ (3)
0,5 đ
Cho dd NaOH vào sp nhóm (*) sau phản ứng với HCl
+Xuất kết tủa trắng xanh, hố nâu khơng khí ống nghiệm có chứa Fe + FeO
FeCl2 + NaOH → Fe(OH)2↓ + NaCl 4Fe(OH)2 + O2 + H2O → Fe(OH)3↓
+ Xuất kết tủa đỏ nâu ống nghiệm chứa Fe + Fe2O3 FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl
0,5 đ
Câu 2:
- Khi cho CO dư qua A xảy phản ứng: 3CO + Fe2O3 t0 2Fe + 3CO2 ↑
CO + CuO t0 Cu + CO2 ↑
Chất rắn B gồm Fe, Cu Al2O3 Cho B vào dung dịch NaOH dư xảy phản ứng
2NaOH + Al2O3 → 2NaAlO2 + H2O
Chất rắn C gồm Fe Cu, dung dịch D gồm NaAlO2 NaOh dư
0,25 đ
+ từ chất rắn C hỗn hợp Fe, Cu điều chế kim loại Fe, Cu Ngâm chất rắn C dung dịch HCl dư, Fe tan hết dung dịch, lọc chất rắn không tan sau phản ứng Cu
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 ↑
Cho NaOH dư vào phần nước lọc, lọc lấy kết tủa nung đến khối lượng không đổi cho H2 qua Fe tinh khiết
2NaOH + FeCl2 → Fe(OH)2↓ + 2NaCl Fe(OH)2↓ t0 FeO + H2O
FeO + H2 t0 Fe + H2O
0,5 đ
+ Từ dung dịch D điều chế Al sục CO2 dư vào dung dịch D lọc đeens kết tủa nung đeend khôid lượng không đổi, điênk phaan nóng chảy Al
CO2 + H2O + NaAlO2 → Al(OH)3 ↓ + NaHCO3 2Al(OH)3 t0 Al2O3 + 3H2O
4Al2O3 đpnc 4Al + 3O2 ↑
0,75 đ
Câu 3:
Số mol H2 = 0,125 mol 0.25 đ
Gọi hoá trị kim loại Y a ( 1≤ a ≤ )
Khi cho Y tác dụng với dung dịch H2SO4 có phản ứng : 2Y + aH2SO4 → Y2(SO)a + aH2 ↑
a ← a 0,25/a ← 0,125
(3)Ta có MY = 12a Xét bảng
1
MY 12 24 36
Kết luận Loại Mg Loại
Vậy kim loại Y Mg , X CO2, Z C, T MgO PTHH : CO2 + 2Mg → 2MgO + C
Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2 ↑
1.0 đ
Câu :
Gọi n hoá trị M
M + nAgNO3 → 2M(NO)n + nAg ↓ (1) 2M + nCu(NO)3 → 2M(NO)n +nCu ↓ (2) Ta có số mol Cu(NO)3 = số mol AgNO3 = 0,2 mol
0,5 đ
Do chất rắn chứa kim loại chứng tỏ dư kim laọi M phản ứng (1) (2) xảy hoàn toàn
Nên ( 108 – M/n ) 0,2 + ( 64 – 2M/n ) 0,2 = 27,2
M = 12n
0.5 đ
Lập bảng :
Vậy M Mg ; số mol Mg(NO)3 0,3 mol
1,0 đ
Câu 5
Số mol H2SO4 200 ml dung dịch C 0,2.x mol Số mol KOH 300 ml dung dịch D 0,3.y mol Khi trung hòa 500 ml dung dịch E cần 1000.100
500 40
= 0,2 mol H2SO4
0,25 đ
Vậy dung dịch E dư KOH
H2SO4 + KOH → K2SO4 + 2H2O Ban đầu : 0.2x 0,3y mol Phản ứng : 0,2x 0,4x mol Sau PƯ : 0,3y – 0,4x mol Khi trung hòa lượng KOH dư dung dịch E
H2SO4 + KOH → K2SO4 + 2H2O
0,2 0,3y – 0,4x mol Vậy 0,3y – 0,4x = 0,4 (1)
Số mol H2SO4 300 ml dung dịch C 0,3.x mol
0,25 đ
n
M 12 24 36
(4)Số mol KOH 200 ml dung dịch D 0,2.y mol Vì dung dịch F phản ứng xới Al2O3 nên có trường hợp * Trường hợp : Khi axit H2SO4 dư
H2SO4 + KOH → K2SO4 + 2H2O Ban đầu : 0.3x 0,2y mol Phản ứng : 0,1y 0,2y mol Sau PƯ : (0,3x – 0,1y) mol Al2O3 + H2SO4 → Al2 (SO4 )3 + 3H2O 0,1 0,3x – 0,1y
0,3x – 0,1y = 0,3 (2)
Từ (1) & (2) x = 2,6 ; y = 4,8
0,75 đ
* Trường hợp : Kiềm dư
H2SO4 + KOH → K2SO4 + 2H2O Ban đầu : 0.3x 0,2y mol Phản ứng : 0,3x 0,6x mol Sau PƯ : 0,2y – 0,6x mol Al2O3 + 2KOH → KalO2 + H2O
0,1 0,2y – 0,6x 0,2y – 0,6x = 0,2 (3)
Từ (1) (3) x = 0,2 ; y = 1,6
0,5 đ
Câu 6
BaCl2 + Na2CO3 → 2NaCl + BaCO3 ↓ BaCl2 + Na2SO4 → 2NaCl + BaSO4 ↓ BaCl2 + Na2SO3 → 2NaCl + BaSO3 ↓ BaCl2 + Na2SiO3 → 2NaCl + BaSiO3 ↓ 3BaCl2 + Na3PO4 → 6NaCl + Ba3(PO4)2 ↓