Hòa tan chất rắn này trong dung dịch HCl dư thấy khối lượng chất rắn đã giảm đi 21,88%.. Ngoài chức este, X không chứa chức nào khác..[r]
(1)ĐỀ THI CHỌN HSG TỈNH ( Lần )
Câu 1: Các vi hạt có cấu hình electron phân lớp ngồi cùng: 3s2, 3p4, 3p6 nguyên tử hay ion? Tại sao? Hãy
dẫn phản ứng hóa học (nếu có) để minh hoạ tính chất hóa học đặc trưng vi hạt Cho biết vi hạt nguyên tử ion nguyên tố thuộc nhóm A
Câu 2: Dung dịch bão hịa H2S có nồng độ 0,1 M H2S có K1 = 10-7 K2 = 1,3 10-13
a) Tính nồng độ ion sunfua dung dịch H2S 0,10 M điều chỉnh pH = 3,0
b) Một dd A chứa Mn2+ Ag+ với nồng độ ban đầu ion 0,010 M Hòa tan H
2S vào A đến
bão hịa điều chỉnh pH = 3,0 ion tạo kết tủa Cho T MnS = 2,5.10-10 ; Ag
2S= 6,3.10-50
Câu 3: Đốt cháy hoàn toàn 0,486 gam chất hữu A thu sản phẩm cháy gồm 403,2ml CO2
(đktc) 0,27g H2O
1 Xác định CTPT A biết tỷ khối A so với H2 nhỏ 85
2 Cho biết: - A tác dụng với NaHCO3 Na thu số mol khí số mol A phản ứng
- A tác dụng với dung dịch NaOH theo hệ số tỷ lượng: A + 2NaOH → 2D + H2O
Xác định CTCT A, D
Câu 4: Biết oxi hóa - khử tiêu chuẩn:
Eo Cu2+/Cu+ = + 0,16 V; Eo Fe3+/Fe2+ = + 0,77 V; Eo Cu+/Cu = + 0,52 V
E0 Fe2+/Fe = - 0,44 V; Eo Ag+/Ag = + 0, 80V; Eo Zn2+/Zn = - 0,76 V
Hãy cho biết tượng xảy trường hợp sau:
a) Cho dung dịch Fe(NO3)2 vào dung dịch AgNO3 b) Cho bột sắt vào dung dịch Fe2(SO4)3
c) Cho bột đồng vào dung dịch CuSO4 d) Cho bột kẽm vào dung dịch Fe2(SO4)3
Câu 5: 1/ Trong phịng thí nghiệm có dung dịch bị nhãn: NaHSO4, KHCO3, Mg(HCO3)2, Ba(HCO3)2,
Na2SO4 Chỉ đun nóng nhận biết dung dịch
2/ Hịa tan hồn tịan oxit FexOy dung dịch H2SO4 đặc, nóng dung dịch A khí B
a Cho khí B tác dụng với dung dịch NaOH, dung dịch Br2
b Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch NaOH dư Lọc lấy kết tủa nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi rắn A1 Trộn A1 với bột nhôm nung nhiệt độ cao hh rắn A2 gồm oxit có FenOm Hịa tan A2 dung dịch HNO3 lỗng, dư khí khơng màu hóa nâu
ngồi khơng khí Hãy viết phương trình phản ứng xảy
Câu 6: Cho hh A gồm 0,06 mol FeS2 a mol Cu2S tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO3, sau phản ứng
xảy hoàn toàn thu muối sunfat khí NO
1/ Viết pư dạng phân tử ion thu gọn? 2/ Tính khối lượng hh A dùng 3/ Tính thể tích NO thoát điều kiện tiêu chuẩn
Câu 7: Sắp xếp chất sau theo chiều tăng tính axit: phênol, o-nitrophenol, p-nitrophenol, m-nitrophenol. Giải thích?
Câu 8: 1/ Đốt cháy hết hidrocacbon X chất khí điều kiện thường hh sản phẩm cháy, CO2 chiếm
76,52% khối lượng
a/ Xác định CTCT X, biết X trùng hợp tạo cao su
b/ X cho phản ứng nhị hợp tam hợp Viết cơng thức cấu tạo chất sinh từ phản ứng
2/ Từ CaC2 chất vô khác (xúc tác, dụng cụ có đủ), viết phương trình phản ứng điều chế: thuốc trừ
sâu DDT (4,4-điclođiphenyltriclometyl metan)
Câu 9: 1/ Khi thủy phân hết 1mol pentapeptit X 3mol glyxin, 1mol alanin 1mol phenylalanin, còn thủy phân phần X hh sản phẩm thấy có đipeptit Ala-Gly, Gly-Ala mà khơng thấy có Phe-Gly Xác định CTCT X
2/ Hợp chất hữu A có 15,7303%N 35,9551%O khối lượng A tác dụng với HCl tạo R(O)z
-NH3Cl (R gốc hidrocacbon) Xác định CTCT A Biết A tham gia phản ứng trùng ngưng
Câu 10: Từ CH4 chất vơ viết phương trình phản ứng điều chế poli(vinyl ancol)
2 Cứ 5,668 gam cao su buna-S phản ứng vừa hết với 3,462 gam Br2/CCl4 Tính tỉ lệ mắc xích butađien
(2)ĐỀ THI CHỌN HSG TỈNH ( Lần )
Câu 1: 1- Hoàn thành cân phương trình phản ứng sau dạng phân tử ion: FexOy + H+ +SO4 2-→ SO2 ↑ + …
Al + HNO3 → NO ↑ + N2O↑ + … Với tỉ lệ số mol NO : N2O = :
2- a) Cho hh oxit : SiO2, Al2O3, CuO, Fe2O3 Trình bày pp hóa học để thu ơxit tinh khiết
b) Trong dd X có chứa ion : Na+, NH
4+, HCO3-, CO32-, SO42- (không kể H+, OH- H2O) Chỉ có q tím
các dd HCl, Ba(OH)2 nhận biết ion dung dịch X? Hãy trình bầy cách nhận biết
Câu 2: Nhận biết: glixerol, dung dịch glucozơ dung dịch fuctozơ.
2 Viết công thức cấu tạo không gian đoạn mạch polime cao su thiên nhiên Biết nối đôi mạch dạng cis- Khi cho cao su tác dụng với HCl sinh cao su hidro-clo chứa 20,8% clo phân tử Viết phương trình phản ứng cho biết cao su hidro-clo cịn có dạng cis- hay không ? Tại Công thức nguyên chất A: (C3H4O3)n chất B (C2H2O3)m biện luận để tìm cơng thức phân tử
của A B Biết A axít no đa chức cịn B axít no, chứa đồng thời nhóm chức – OH; A B mạch hở Viết công thức cấu tạo B
Câu 3: Chia hh hai kim loại A, B có hóa trị không đổi tương ứng n m thành phần :
+ Phần 1: cho hòa tan hết dung dịch HCl thu 1,586 lít H2(đktc) dung dịch C Cô cạn dung dịch
C thu 6,29 g hh hai muối khan
+ Phần 2: cho tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 1,344 lít khí (đktc), cịn lại chất rắn khơng tan có khối lượng 2/11 khối lượng phần
+ Phần 3: hòa tan hết dd HNO3_lỗng cần 100ml dd axit này, thu dung dịch D 0,672 lít hh
hai khí khơng màu có khối lượng 1,04 gam, có khí bị hóa nâu khơng khí Tính tổng khối lượng hai kim loại 1/3 hh ban đầu
2 Xác định kim loại A, B
3 Tính nồng độ mol dung dịch HNO3 khối lượng muối khan thu cô cạn dung dịch D
Câu 4: Hh X gồm chất hữu chức hóa học Khi đốt cháy hoàn toàn 31,4 gam hh X phải dùng vừa hết 43,68 lít O2 thu 35,84 lít CO2 (các thể tích đo đktc) Nếu đun nóng 15,7 gam hh X với lượng dư
dung dịch NaOH thu hh gồm muối axit hữu đơn chức 7,6 gam hh rượu no đơn chức dãy đồng đẳng
1/ Xác định CTPT, CTCT khối lượng chất hh X đem thủy phân
2/ Từ n-butan hóa chất cần thiết (coi có đủ) Viết PTPƯ điều chế axit hữu nói Câu 5: Cho chất (A): 3-metylbut-1-in, (B): 3-metylbut-1-en, (A): 3-metylbutan sơ đồ sau:
A B
C
B1 B2 B3 A1
A2 A3
C5H11Cl C5H10Cl2 HBr
HBr NaI HOH/H+
HBr +HOH/Hg2+
AgNO3/NH3
+Cl2/as
+Cl2/as
1/ Hoàn thành pư biết C5H10Cl2 có hai nguyên tử cacbon bất đối, chữ sơ đồ
những sp
2/ Viết CTCT tính %sp có cơng thức C5H11Cl biết khả pư H cacbon bậc
I:I:III = 1: 3,3:4,4
Câu 6: Cho hh gồm Mg Fe có khối lượng 8,64 gam Được chia thành hai phần nhau:
+ Phần hoàn tan hoàn tồn vào dung dịch HNO3 lỗng, dư 555 ml hh khí NO N2O đo 27,3oC
(3)+ Phần đem hòa tan vào 400 ml dung dịch chứa AgNO3 Cu(NO3)2 Sau phản ứng thu chất rắn gồm
3 kim loại có khối lượng 7,68 gam Hịa tan chất rắn dung dịch HCl dư thấy khối lượng chất rắn giảm 21,88% Tính nồng độ dung dịch AgNO3 Cu(NO3)2?
Câu 7: Hòa tan hết m gam hh A gồm Cu, Ag dd chứa hh HNO3, H2SO4 thu dd B chứa 6,36
gam sunfat hh G gồm 0,05 mol NO2 + 0,01 mol SO2 Tính m?
Câu 8: Cho 13,6 gam chất X chứa C, H, O pư vừa đủ với 300 mol dd AgNO3 2M NH3 thu 43,2
gam Ag Tìm CTCT gọi tên X biết tỉ khối X so với oxi 2,125
(4)ĐÁP ÁN ĐỀ THI CHỌN HSG TỈNH ( Lần )
Câu 1: Cấu hình electron lớp vi hạt 1s22s22p6, ứng với cấu hình [Ne].
1/ Cấu hình [Ne]3s2 ứng với nguyên tử Mg(Z = 12), ứng với ion Mg kim loại hoạt động Mg
cháy mạnh oxi cá CO2 Mg + O2 MgO
2/ Cấu hình [Ne] 3s23p4 ứng với nguyên tử S (Z = 16), ứng với ion S phi kim hoạt động S cháy
mạnh oxi
S + O2 SO2
3 Cấu hình [Ne]3s23p6:
+ Trường hợp vi hạt có Z = 18 Đây Ar, khí trơ + Vi hạt có Z < 18 Đây ion âm:
+ Z = 17 Đây Cl-, chất khử yếu Thí dụ:
MnO4 + 16 H+ + 10 Cl Mn2+ + H2O + 10 Cl2
+ Z = 16 Đây S2- (chất khử tương đối mạnh) Thí dụ:
H2S + O2 S + H2O
+ Z = 15 Đây P3-( khơng bền, khó tồn tại)
+ Vi hạt có Z > 18 Đây ion dương:
+ Z = 19 Đây K+, chất oxi hoá yếu, bị khử tác dụng dòng điện (điện phân KCl hoặc
KOH nóng chảy)
+ Z = 20 Đây Ca2+, chất oxi hoá yếu, bị khử tác dụng dịng điện (điện phân CaCl nóng
chảy)
Câu : a) Tính nồng độ ion S2-( dung dịch H
2S 0,100 M; pH = 3,0
CH2S = H2S = 0,1 M, H2S = 101, H+ = 103
H2S (k) ⇌ H2S (aq)
H2S (aq) ⇌ H+ + HS K1 = 1,0 107
HS ⇌ H+ + S2 K
2 = 1,3 1013
H2S (aq) ⇌ H+ + S2 K = = K1 K2 = 1,3 1020
S2 = 1,3 1020 = 1,3 1020 = 1,3 1015 (M)
b)
Mn2+ S2 = 102 1,3 1015 = 1,3 1017 TMnS = 2,5 1010 khơng có kết tủa
Ag+2S2 = (102)2 1,3 1015 = 1,3 1019 TAg
2S = 6,3 1050 có kết tủa Ag2S Câu 3: + CTPT A C6H10O5
+ A phản ứng với NaHCO3 có khí => A chứa COOH
+ A phản ứng với Na => A có COOH có OH A có dạng (HO)nR(COOH)m
(HO)nR(COOH)m + m NaHCO3 (OH)nR(COONa)m + mCO2 + mH2O
(HO)nR(COOH)m + (m+n)Na (NaO)nR(COONa)m + (m+n)/2 H2
nCO2 = m=1; nH2 = (m+n)/2=1 => n=1
+ A có dạng HO-C5H8O2 COOH A + 2NaOH →2D + H2O
+ A tác dụng với NaOH theo tỷ lệ mol 1:2 nên A có chứa nhóm chức este + Do mol A + NaOH → 2mol D nên CTCT:
A: HO-CH2-CH2COO-CH2-CH2-COOH D: HO-CH2-CH2-COONa
Hoặc A: HO-CH(CH3)-COO-CH(CH3)-COOH D: D lµ CH3-CH(OH)-COONa
Câu 4: a) Eo Ag+/Ag = + 0, 80V > Eo Fe3+/Fe2+ = +0,77 V, nªn:
Tính oxi hố: Ag+ mạnh Fe3+
Tính khử: Fe2+ mạnh Ag
Do phản ứng tự phát xảy cặp là: Ag+ + Fe2+ Fe3+ + Ag
H+2S2 H2S H2S
H+2
H2S H+2
101
(5)
b) Eo Fe3+/Fe2+ = +0,77 V > Eo Fe2+/Fe = - 0,44 V, nªn:
Tính oxi hố: Fe3+ mạnh Fe2+
Tính khử: Fe mạnh Fe2+
Do phản ứng tự phát xảy cặp là: Fe3+ + Fe → Fe2+
Như Fe tan dung dịch Fe2(SO4)3 tạo thành muối FeSO4, làm nhạt màu vàng ( đỏ nâu) ion
Fe3+ cuối làm màu (hoặc tạo màu xanh nhạt) dung dịch.
c) Eo Cu+/Cu = + 0,52 V > Eo Cu2+/Cu+ = + 0,16 Vậy nên
Tính oxi hố: Cu+ mạnh Cu2+
Tính khử: Cu+ mạnh Cu
Do phản ứng tự phát xảy cặp là: Cu+ + Cu+ → Cu2+ + Cu
Phản ứng nghịch(Cu2+ phản ứng với Cu tạo thành ion Cu+) không xảy Do bỏ bột đồng vào dung dịch
CuSO4 không xảy phản ứng quan sát không thấy tượng
d) Eo Fe3+/Fe2+ = +0,77 V > Eo Fe2+/Fe = - 0,44 V > Eo Zn2+/Zn = - 0,76 V, nªn:
Tính oxi hóa: Fe3+ > Fe2+ > Zn2+
Tính khử: Zn mạnh Fe
Do đó: Fe3+ + Zn Zn2+ + Fe
Câu 6: FeS2 + 30 HNO3 Fe2(SO4)3 + H2SO4 + 30 NO + 12 H2O (1)
Cu2S + 10 HNO3 + H2SO4 CuSO4 + 10 NO + H2O (2)
Cộng (1) (2):
FeS2 + Cu2S + 40 HNO3 Fe2(SO4)3 + CuSO4 + 40 NO + 20 H2O
6 FeS2 + Cu2S + 40 H+ + 40 NO3 Fe3+ + Cu2+ + 15 SO42- + 40 NO + 20 H2O
1 mFeS2 = 120 0,06 = 7,2 g; mCu2S = 160 0,03 = 4,8g Vậy khối lượng hh A = 7,2 + 4,8 = 12 g
2 VNO = 0,4 22,4 = 8,96 lit
Câu (1.0 điểm): Tính axit tăng theo thứ tự:
OH OH
NO2 OH
NO2
OH
NO2
Giải t hích: + Nhóm -NO2 hút electron (hiệu ứng -C) làm tăng độ phân cực liênkết O-H, độ phân cực liên
kết O-H tăng nhóm -NO2 gần nhóm O-H
+ o-nitrophenol p-nitrophenol bị ảnh hưởng hiệu ứng p-- (cặp electron O, C=C -NO2) Hiệu ứng mạh hiệu ứng -C nên m<o, p
+ o-nitrophenol cho liên kết hidro nội phân tử làm cho H OH giảm linh động, tính axit giảm nên o<p Vậy: tính axit tăng theo thứ tự: phenol<m-nitrophenol< o-nitrophenol < p-nitrophenol
C âu 8: (3.0 điểm):
1.a/ (1 điểm): Đặt CTTQ: CxHy, x CxHy xCO2 + y/2 H2O
1mol xmol y/2mol mCO
2 = 44x gam, mH2O = 9y gam Vậy % CO2 =44x/(44x + 9y) = 0,7652
Biện luận tìm được: x = 4, y = CTPT: C4H6
X trùng hợp tao cao su nên X CH2 = CH - CH = CH2
b/ (1 điểm)
2 (1 điểm): CaC2 + 2H2O C2H2 + Ca(OH)2
2C4H6
(6)C2H2 + H2O HgSO4,tCH3CHO
CH3CHO + 3Cl2 askt CCl3-CHO + 3HCl
3C2H2 t C,
C6H6
C6H6 + Cl2 t Fe,
C6H5Cl + HCl
+
2Cl H CCl3-CHO Cl
CCl3
CH Cl +HOH
Câu 9: (2.0 điểm):
1 (1 điểm): - Khi thủy phân phần X thu đipeptit Ala-Gly Gly-Ala, điều chứng tỏ Gly giũa (…Ala-Gly-Ala…), Ala (…Gly-Ala-Gly…)
- Thủy phân hoàn toàn 1mol X thu 1mol Ala Ala nằm (…Gly-Ala-Gly…) - Khi thủy phân phần khơng tìm thấy Phe-Gly, chứng tỏ Phe không đứng trước Gly Vậy công thức X là: Gly- Gly-Ala-Gly-Phe
2 (1 điểm)
A + HCl R(Oz)-NH3Cl A có dạng: ROz-NH2
Đặt CTTQ A CxHyOzNH2
MA = 12x + y + 16z +16
%N = 12x y1416z 16
= 0,157303 12x + y + 16z 73
%O = 16 73 16 z
= 0,359551 z 12x + y = 41 x = 3, y = Vậy: CTPT A là: C3H5O2NH2
Vì A cho phản ứng trùng ngưng nên A aminoaxit: CH2 COOH CH2 NH2 C
H3 CH COOH NH2 Câu 10: (2.0 điểm):
1 (1 điểm):
C2H2 + H2O HgSO4,tCH3CHO CH3CHO + O2 xt,t CH3COOH
C2H2 + CH3COOH xt CH3COOCH=CH2
n CH3COOCH=CH2
p t xt,,
(-CH-CH2-)n
OCOCH3
(-CH-CH2-)n + nNaOH t (-CH-CH2-)n + nCH3COONa
OCOCH3 OH
2 (1 điểm):
xC4H6 + yC6H5CH=CH2 cao su buna-S
Trong cao su buna-S có C4H6 cịn liên kết (mỗi C4H6 có liên kết nên cộng phân tử Br2) Cao
su buna-S cộng x phân tử Br2
Số mol cao su buna-S =
160 462 ,
x mol
Mcao su = 3,462
160 668 ,
5 x
= 54x + 104y 262x = 54x + 104y x:y = 1:2
(7)2/a/ Cho hh oxit vào dung dịch NaOH dư SiO2 Al2O3 tan dd A(có Na2SiO2, NaAlO2
NaOH dư) chất rắn B không tan(CuO, Fe2O3).
2NaOH + SiO2 → Na2SiO3 + H2O 2NaOH + Al2O3 → 2NaAlO2 + H2O.
+ Sục CO2 dư vào A Al(OH)3 kết tủa, lọc kết tủa nung đến khối lượng không đổi Al2O3.
CO2 + NaOH → NaHCO3 CO2 + NaAlO2 + 2H2O → Al(OH)3 + NaHCO3.
+ Cho B pư với H2 dư, t0 chất rắn C gồm Cu & Fe Cho C pư với HCl dư thu Cu khơng tan
và dd D gồm FeCl2 & HCl dư Cho D pư với oxi dư CuO, cho NaOH dư vào D lọc kết tủa sinh
nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi Fe2O3.
b/ + Điều chế BaCl2 nguyên chất: cho dung dịch HCl vào dd Ba(OH)2 cho dd sau pư khơng đổi màu q
tím ta thu dd chứa BaCl2
+ Cho BaCl2 dư vào dd X thu kết tủa A(BaCO3, BaSO4) dd B(Na+, NH4+, HCO3-, Ba2+, Cl-) Cho
HCl dư vào A thấy A tan phần có khí bay chứng tỏ A có BaCO3 BaSO4 => X có
CO32-, SO42- Pư xảy ra:
+ Cho B pư với Ba(OH)2 dư có khí mùi khai bay chứng tỏ X có NH4+, có kết tủa trắng tan HCl
chứng tỏ kết tủa BaCO3 => X có HCO3- Pư
HCO3- + OH- → CO32- + H2O Ba2+ + CO32- → BaCO3.
+ Cịn lại Na+ khơng nhận biết được.
Câu 2:
1/ Dùng nước brom có glucozơ làm màu nước brom.
CH2OH-(CHOH)4-CH=O + Br2 + H2O →CH2OH-(CHOH)4-COOH + 2HBr.
+ Dùng pư tráng gương nhận fructozơ.
CH2OH-(CHOH)3-CO-CH2OH + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O →CH2OH-(CHOH)4-COONH4 + 2Ag
+ 2NH4NO3
Câu 3: 1/ Khi pư với dd HCl ta ln có: số mol HCl = 2.số mol H2 = 2.0,07 = 0,14 mol.
+ Áp dụng ĐLBTKL ta có: mkim loại + mHCl = mmuối + mhiđro => mkim loại = 1,32 gam.
2/ Giả sử A tan NaOH => mA = 1,32.9/11 = 1,08 gam mB = 0,24 gam
+ Gọi số mol A, B a, b ta có:
a.A = 1,08 b.B = 0,24 an + bm = 0,07.2 an = 2.1,344/2
=> A = 9n B = 12m => A Al(0,04 mol) B Mg(0,01 mol).
3/ Khí thứ NO Ta có Mkhí = 1,04/0,03 = 36,667 đvC => khí cịn lại N2O.
+ Dễ dàng tính N2O = 0,01 mol NO = 0,02 mol.
+ số mol HNO3 = số mol e nhận + số mol Nitơ khí = 0,18 mol => CM = 1,8M
+ Khối lượng muối = khối lượng kim loại + 62.sốmol NO3- = 10 gam
Câu 4:
+ Vì X + NaOH → muối đơn chức hai ancol no, đơn chức nên X có hai este đơn chức liên tiếp.
+ Đặt CTPTTB hai chất X là: C H Ox y 2 (a mol)ta có
2
x y
C H O + (x+
4
y
-1) O2 → xCO2 +
2
y
H2O
mol: a a(x+
4
y
-1) ax
+ Theo giả thiết ta tính được: a = 0,3; x = 1,6/0,3 = 5,33 ; y = 2,6/0,3 = 8,67
CTPT hai chất X là: C5H8O2 C6H10O2
+ Khi xà phịng hóa 15,7 gam X ứng với 0,15 mol Đặt CTCT hai chất X RCOOR' ta có:
RCOOR' + NaOH → RCOONa + R'OH mol: 0,15 0,15
=> 0,15(R'+17) = 7,6 => R' = 33,67 => hai gốc hiđrocacbon hai ancol C2H5 C3H7.
(8)* Tìm khối lượng chất X đem thủy phân: đặt a, b tương ứng số mol este nhỏ lớn ta có
hệ: x + y = 0,15 46x + 60y = 7,6 => x = 0,1 y = 0,05 mol
+ Vậy: khối lượng hai este tương ứng là: 10 gam 5,7 gam.
2/ Sơ đồ điều chế:
0
2
,500
2 2
/
2
tan cracking Cl C NaOH CuO
O xt
bu propen CH CH CH Cl CH CH CH OH
CH CH CH O CH CH COOH
Câu 5: B1 trùng với B2 thay Iot, %sp ứng với C bậc I, II, III 15% 30%; 33% 22%
Câu 6: 0,05M 0,15M.
Câu 7: gam
Câu 8: Ta có MX = 68 đvC số mol X pư = 13,6/68 = 0,2 mol Số mol AgNO3 = 0,6 mol, Ag = 0,4 mol
Trong X có nhóm –CH=O nhóm -CCH CTCT X CHC-CH2-CH=O với tên but-3-in-1-a.
Pư xảy ra:
CHC-CH2-CH=O + 3AgNO3+4NH3 + H2O →CAgC-CH2-COONH4 + 2Ag + 3NH4NO3.
Câu 9: X có CTPT CnH2n-10O6 n = 12 X C12H14O6.