Đang tải... (xem toàn văn)
Ở điều kiện thích hợp, các chất trong hỗn hợp A phản ứng đủ với nhau tạo ra chất rắn màu vàng và một chất lỏng không làm đổi màu quỳ tím.. Cho Na lấy dư vào chất lỏng được màu vàng và mộ[r]
(1)SỞ GD & ĐT VĨNH PHÚC SỞ GD & ĐT VĨNH PHÚC -ĐỀ CHÍNH THỨC ĐỀ CHÍNH THỨC KỲ THI CHỌN HSG LỚP 10 NĂM HỌC 2010 – 2011 KỲ THI CHỌN HSG LỚP 10 NĂM HỌC 2010 – 2011 ĐỀ THI MƠN: HĨA HỌC ĐỀ THI MƠN: HĨA HỌC Dành cho học sinh không chuyên Dành cho học sinh không chuyên Thời gian làm 180 phút không kể thời gian giao đề Thời gian làm 180 phút không kể thời gian giao đề Câu 1: Câu 1: (1,5 điểm) (1,5 điểm) Hoàn thành phản ứng hoa học sau: Hoàn thành phản ứng hoa học sau: a a SOSO22 + KMnO + KMnO4 + H+ H22O →O → b b FeFe33OO44 + H + H22SOSO44 đặc, nóng→ đặc, nóng→ c c FeFe33OO44 + H + H22SOSO44 loãng → loãng → d d FeO + HNOFeO + HNO33 → Fe(NO → Fe(NO33))33 + N + NxxOOyy + H + H22OO e e FeSFeS22 + H + H22SOSO44 đặc, nóng → đặc, nóng → f f COCO22 + H + H22O + CaOClO + CaOCl22 → → Câu 2: Câu 2: (1 điểm) (1 điểm) Đốt cháy hồn tồn muối sunfua kim loại có cơng thức MS khí O Đốt cháy hồn tồn muối sunfua kim loại có cơng thức MS khí O22 dư thu dư thu oxit kim loại Hoà tan oxit vào lượng vừa đủ oxit kim loại Hoà tan oxit vào lượng vừa đủ dung dịch Hdung dịch H22SOSO44 loãng 29,4% thu loãng 29,4% thu dung dịch muối sunfat nồng độ 34,483% Tìm cơng thức MS? dung dịch muối sunfat nồng độ 34,483% Tìm cơng thức MS? Câu 3: Câu 3: ((22 điểm) điểm) Cho m gam hỗn hợp NaBr, NaI phản ứng axit Cho m gam hỗn hợp NaBr, NaI phản ứng axit H H22SOSO44 đặc, đặc, nóng thu hỗn hợp khí A (gồm nóng thu hỗn hợp khí A (gồm 2 khí) Ở điều kiện thích hợp, chất hỗn hợp A phản ứng đủ với tạo chất rắn khí) Ở điều kiện thích hợp, chất hỗn hợp A phản ứng đủ với tạo chất rắn màu vàng chất lỏng không làm đổi màu quỳ tím Cho Na lấy dư vào chất lỏng màu vàng chất lỏng không làm đổi màu quỳ tím Cho Na lấy dư vào chất lỏng dung dịch B dung dịch B hấp thụ vừa đủ với 2,24 lít dung dịch B dung dịch B hấp thụ vừa đủ với 2,24 lít COCO22 tạo 9,5 gam muối Tìm m? tạo 9,5 gam muối Tìm m? Câu 4: Câu 4: (2 điểm) (2 điểm) 1 Dùng phương pháp sunfat điều chế chất số chất sau đây; Dùng phương pháp sunfat điều chế chất số chất sau đây; HF, HCl, HBr, HI? Giải thích? Viết phương trình phản ứng ghi rõ điều kiện phản HF, HCl, HBr, HI? Giải thích? Viết phương trình phản ứng ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có)? ứng (nếu có)? 2 Ion số ion sau có bán kính nhỏ nhất? Giải thích? Ion số ion sau có bán kính nhỏ nhất? Giải thích? Li Li++, Na, Na++, K, K++, Be, Be2+2+, Mg, Mg2+2+ Câu 5: Câu 5: (2 điểm) (2 điểm) 1 Tính bán kính nguyên tử gần Ca 20 1 Tính bán kính nguyên tử gần Ca 2000C, biết nhiệt độ khối lượngC, biết nhiệt độ khối lượng riêng Ca 1,55 g/cm riêng Ca 1,55 g/cm33 Giả thiết tinh thể nguyên tử Ca dạng hình cầu, có độ Giả thiết tinh thể nguyên tử Ca dạng hình cầu, có độ đặc khít 74% (cho Ca = 40,08) đặc khít 74% (cho Ca = 40,08) 2 Có bình nhãn, bình chứa dung dịch hỗn hợp sau: Na 2 Có bình nhãn, bình chứa dung dịch hỗn hợp sau: Na22COCO33 K K22SOSO44;; NaHCO NaHCO33 K K22COCO33; NaHCO; NaHCO33 K K22SOSO44 Trình bày phương pháp hóa học để nhận biết bình Trình bày phương pháp hóa học để nhận biết bình này mà dùng thêm dung dịch HCl dung dịch Ba(NO này mà dùng thêm dung dịch HCl dung dịch Ba(NO33))22 làm thuốc thử làm thuốc thử Câu 6: Câu 6: (1,5 điểm) (1,5 điểm) Cho 20,4 gam hỗn hợp X gồm Zn, Fe, Al tác dụng với dung dịch HCl dư thu 10,08 lít H Cho 20,4 gam hỗn hợp X gồm Zn, Fe, Al tác dụng với dung dịch HCl dư thu 10,08 lít H22 ở đktc Mặt khác cho 0,2 mol hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với 6,16 lít Cl ở đktc Mặt khác cho 0,2 mol hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với 6,16 lít Cl22 đktc Xác định khối đktc Xác định khối lượng kim loại 20,4 gam hỗn hợp X? lượng kim loại 20,4 gam hỗn hợp X? Họ tên: ……… ; SBD: ……… Họ tên: ……… ; SBD: ……… (2)HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI HSG 10 KHÔNG CHUYÊN HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI HSG 10 KHÔNG CHUYÊN CÂU CÂU NỘI DUNGNỘI DUNG ĐIỂMĐIỂM 1 1 a a 5SO5SO22 + 2KMnO + 2KMnO4 + 2H+ 2H22O → KO → K22SOSO44 + 2MnSO + 2MnSO44 + 2H + 2H22SOSO44 b b 2Fe2Fe33OO44 + 10H + 10H22SOSO44 đặc, nóng→ 3Fe đặc, nóng→ 3Fe22(SO(SO44))33 + SO + SO22 + 5H + 5H22OO c c FeFe33OO44 + 4H + 4H22SOSO44 loãng → Fe loãng → Fe22(SO(SO44))33 + FeSO + FeSO44 + 4H + 4H22OO d d ( 5x-2y)FeO + ( 16x-6y)HNO( 5x-2y)FeO + ( 16x-6y)HNO33 → ( 5x-2y)Fe(NO → ( 5x-2y)Fe(NO33))33 + N + NxxOOyy + ( 8x-3y)H + ( 8x-3y)H22OO e e 2FeS2FeS22 + 14H + 14H22SOSO44 đặc, nóng → Fe đặc, nóng → Fe22(SO(SO44))33 + 15SO + 15SO22 +14 H +14 H22OO f f COCO22 + H + H22O + 2CaOClO + 2CaOCl22 → CaCO → CaCO33 + CaCl + CaCl22 + 2HClO + 2HClO Mỗi pt Mỗi pt 0,25 đ 0,25 đ 6*0,25 6*0,25 =1,5đ =1,5đ 2 2 - Chọn 100 gam dd H- Chọn 100 gam dd H22SOSO44 29,4% ) => khối lượng H 29,4% ) => khối lượng H22SOSO44 = 29,4 gam hay 0,3 mol = 29,4 gam hay 0,3 mol - Gọi công thức oxit kim loại sản phẩm M - Gọi công thức oxit kim loại sản phẩm M22OOnn - Phản ứng: - Phản ứng: M M22OOnn + nH + nH22SOSO44 M M2 (SO(SO44))nn + nH + nH22OO 0,3 mol 0,3 mol => Số mol M => Số mol M22OOnn = số mol M = số mol M2 (SO(SO44))nn = 0,3/n (mol) = 0,3/n (mol) => => 0,3 (2 96 ) 100 34,483 0,3 (2 16 ) M n n M n n => M = 18,67n => M = 18,67n => M= 56 hay MS FeS => M= 56 hay MS FeS 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 3 - Các chất hỗn hợp A phản ứng vừa đủ với tạo chất rắn màu vàng và- Các chất hỗn hợp A phản ứng vừa đủ với tạo chất rắn màu vàng chất lỏng không làm đổi màu quỳ tím => hh A chứa khí SO một chất lỏng khơng làm đổi màu quỳ tím => hh A chứa khí SO22 ; 2H ; 2H22S S => Phương trình phản ứng: SO => Phương trình phản ứng: SO22 + 2H + 2H22S S 3S + 2H 3S + 2H22OO => chất rắn khơng làm đổi màu q tím H => chất rắn không làm đổi màu q tím H22OO - Phản ứng: 2Na + 2H - Phản ứng: 2Na + 2H22O O 2NaOH + H2 2NaOH + H2 => dd B NaOH => dd B NaOH + Nếu CO + Nếu CO22 tạo muối NaHCO tạo muối NaHCO33 số mol NaHCO số mol NaHCO33 0,1 mol hay 8,4 gam 0,1 mol hay 8,4 gam + Nếu CO + Nếu CO22 tạo muối Na tạo muối Na22COCO33 số mol Na số mol Na22COCO33 0,1 mol hay 10,6 gam 0,1 mol hay 10,6 gam Ta thấy khối lượng 11,5 gam Ta thấy khối lượng 11,5 gam 8,4 10,6 => hấp thu CO2=> hấp thu CO2 vào dung dịch vào dung dịch NaOH thu muối nhận thấy 11,5 = NaOH thu muối nhận thấy 11,5 = 8,4 10,6 2 => số mol muối NaHCO => số mol muối NaHCO33 = số mol Na = số mol Na22COCO33 = 0,05 mol = 0,05 mol => số mol NaOH = 0,05 + 0,05 = 0,15 mol => số mol NaOH = 0,05 + 0,05 = 0,15 mol => số mol H => số mol H22O = 0,15 molO = 0,15 mol => số mol SO => số mol SO22 = 0,075 mol số mol H = 0,075 mol số mol H22SS 0,15 mol 0,15 mol - Phản ứng: 2NaBr + 2H - Phản ứng: 2NaBr + 2H22SOSO44 đặc, nóng đặc, nóng Na Na22SOSO44 + SO + SO22 + Br + Br22 + 2H + 2H22OO 8NaI + 5H 8NaI + 5H22SOSO44 đặc, nóng đặc, nóng 4Na2 4Na2SOSO44 + H + H22S + 4IS + 4I22 + 4H + 4H22OO Số mol NaBr 0,075 = 0,15 molSố mol NaBr 0,075 = 0,15 mol Số mol NaI 0,015 = 1,2 molSố mol NaI 0,015 = 1,2 mol m = 0,15 103 + 1,2 150 = 195,45 gamm = 0,15 103 + 1,2 150 = 195,45 gam 4 Phương pháp sunfat cho muối halozen kim loại tác dụng với axit sunfuric đặc, Phương pháp sunfat cho muối halozen kim loại tác dụng với axit sunfuric đặc, nóng để điều chế hidrohalozenua dựa vào tính dễ bay hidrohalozenua nóng để điều chế hidrohalozenua dựa vào tính dễ bay hidrohalozenua - Phương pháp áp dụng điều chế HF, HCl không điều chế HBr, HI - Phương pháp áp dụng điều chế HF, HCl không điều chế HBr, HI axit H vì axit H22SOSO44 đặc nóng lã chất oxi hóa mạnh cịn HBr HI dung dịch đặc nóng lã chất oxi hóa mạnh cịn HBr HI dung dịch chất khử mạnh Do áp dụng phương pháp sunfat không thu HBr chất khử mạnh Do áp dụng phương pháp sunfat khơng thu HBr HI mà thu Br HI mà thu Br22 I I22 - Các phương trình phản ứng: - Các phương trình phản ứng: CaF CaF22 + H + H22SOSO44 đặcđặc 0 t (3)NaCl + H NaCl + H22SOSO44 đặcđặc t0 HClHCl + NaHSO4 + NaHSO4 NaBr + H NaBr + H22SOSO44 đặcđặc 0 t HBr + NaHSOHBr + NaHSO44 2HBr + H 2HBr + H22SOSO44 đặcđặc 0 t SOSO22 + 2H + 2H22O +BrO +Br22 NaI + H NaI + H22SOSO44 đặcđặc 0 t HI + NaHSOHI + NaHSO44 6HI + H 6HI + H22SOSO44 đặcđặc 0 t HH22S + 4HS + 4H22O + 4IO + 4I22 2 Hạt có số lớp lớp bán kính hạt lớp Hạt có số lớp lớp bán kính hạt lớp Hạt số lớp electron, điện tích hạt nhân lớn bán kính hạt nhỏ Hạt số lớp electron, điện tích hạt nhân lớn bán kính hạt nhỏ Theo quy luật biến đổi tuần hồn bán kính ngun tử ngun tố bảng tuần Theo quy luật biến đổi tuần hoàn bán kính ngun tử ngun tố bảng tuần hồn Be hồn Be2+2+ có bán kính ion nhỏ nhất. có bán kính ion nhỏ nhất. 5 a Thể tích mol Ca = a Thể tích mol Ca = 3 40,08 25,858 1,55 cm mol Ca chứa 6,02.10 1 mol Ca chứa 6,02.1023 23 nguyên tử Canguyên tử Ca Theo độ đặc khít, thể tích nguyên tử Ca = Theo độ đặc khít, thể tích nguyên tử Ca = 23 23 25,858 0,74 3,18 10 6,02 10 cm Từ V = Từ V = 23 3 3 3 4 3 3,18 10 1,965 10 3 4 3,14 V r r cm b Cho Ba(NO b Cho Ba(NO33))22 dư vào ba ống nghiệm, ba tạo kết tủa: dư vào ba ống nghiệm, ba tạo kết tủa: Na Na22COCO33 + Ba(NO + Ba(NO33))22 BaCOBaCO33 + 2NaNO3+ 2NaNO3 K K22SOSO44 + + Ba(NO + + Ba(NO33))22 BaSO4BaSO4 + 2KNO3+ 2KNO3 K K22COCO33 + Ba(NO + Ba(NO33))22 BaCO BaCO33 + 2KNO3+ 2KNO3 Lọc két tủa, lấy kết tủa cho tác dụng với dung dịch HCl dư, xảy phản ứng: Lọc két tủa, lấy kết tủa cho tác dụng với dung dịch HCl dư, xảy phản ứng: BaCO BaCO33 + 2HCl + 2HCl BaCl2BaCl2 + CO + CO22 + H2 + H2OO Nếu: Nếu: - Ống có khí bay kết tủa tan hồn tồn: ống chứa hỗn hợp Na - Ống có khí bay kết tủa tan hồn tồn: ống chứa hỗn hợp Na22COCO33 K K22COCO33 - Ống có khí bay kết tủa tan khơng hồn tồn: ống chứa hỗn hợp Na - Ống có khí bay kết tủa tan khơng hồn tồn: ống chứa hỗn hợp Na22COCO33 và K K22SOSO44 - Ống khơng có khí bay kết tủa không tan: ống chứa hỗn hợp NaHCO - Ống khơng có khí bay kết tủa khơng tan: ống chứa hỗn hợp NaHCO33 và K K22SOSO44 6 Đặt x, y, z số mol Fe, Zn, Al 20,4 g hỗn hợp XĐặt x, y, z số mol Fe, Zn, Al 20,4 g hỗn hợp X Theo đầu 56x + 65y + 27z = 20,4 (I) Theo đầu 56x + 65y + 27z = 20,4 (I) Fe + 2HCl Fe + 2HCl FeClFeCl22 + H + H22 (1) (1) Zn + 2HCl Zn + 2HCl ZnClZnCl22 + H + H22 (2) (2) 2Al + 6HCl 2Al + 6HCl 2AlCl2AlCl33 + 3H + 3H22 (3) (3) Từ 1, 2, đầu Từ 1, 2, đầu 3 10,08 0, 45 22, H n x y z mol (II) (II) Trong 0,2 mol hỗn hợp X số mol Fe, Zn, Al kx, ky, kz Trong 0,2 mol hỗn hợp X số mol Fe, Zn, Al kx, ky, kz kx + ky + kz = 0,2 (III) kx + ky + kz = 0,2 (III) 2Fe + 3Cl 2Fe + 3Cl22 2FeCl32FeCl3 (4) (4) Zn + Cl Zn + Cl22 ZnCl2ZnCl2 (5) (5) 2Al + 3Cl 2Al + 3Cl22 2AlCl32AlCl3 (6) (6) 2 3 6,16 0, 275 2 22, Cl n x y z mol (IV) (IV) Từ I, II, III, IV Từ I, II, III, IV X = 0,2 mol (4)Y = 0,1 mol Y = 0,1 mol m mZn Zn = 6,5 gam= 6,5 gam Z = 0,1 mol