Đề minh họa 2020 số 22 moon vn

MOON.VN ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA ĐỀ MINH HỌA 22 NĂM HỌC: 2019 – 2020 MƠN: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút; không kể thời gian phát đề Câu Amino axit sau có hai nhóm amino? A Valin B Axit glutamic C Lysin D Alanin Câu Công thức sau công thức chất béo? A C15H31COOCH3 B CH3COOCH2C6H5 C (C17H33COO)2C2H4 D (C17H35COO)3C3H5 Câu Nhôm dùng làm vật liệu để chế tạo máy bay, ôtô, tên lửa, tàu vũ trụ Sở dĩ có ứng dụng nhơm bền khơng khí, nước A dẫn điện tốt B dẫn nhiệt tốt C nhẹ D mềm dẻo Câu Kim loại sau tác dụng với nước điều kiện thường tạo dung dịch làm xanh giấy quỳ tím? A Be B Ba C Zn D Fe Câu Các kim loại có khả phản xạ hầu hết tia sáng khả kiến, tạo nên vẻ sáng lấp lánh ánh sáng Mặt Trời gọi A tính dẫn điện B ánh kim C tính dẫn nhiệt D tính dẻo Câu Chất sau không tác dụng với dung dịch NaOH loãng? A Al B Cr2O3 C CrO3 D Al2O3 Câu Chất sau sản phẩm q trình chuyển hố tinh bột thể? A Đextrin B Saccarozơ C Glicogen D Mantozơ Câu Cho kim loại X vào dung dịch H2SO4 lỗng vừa thấy có khí bay vừa thu chất kết tủa X A Be B Mg C Ba D Cu Câu Polime sau có chứa nguyên tố halogen? A PE B PVC C Cao su buna D Tơ olon Câu 10 X nguyên tố có nhiều quặng apatit ví "nguyên tố tư duy" X A Fe B I C S D P Câu 11 Kali nitrat dùng làm phân bón chế tạo thuốc nổ Công thức kali nitrat A KHCO3 B KNO2 C K3PO4 D KNO3 Câu 12 Chất X phản ứng với dung dịch Fe(NO 3)2 (khơng có oxi khơng khí) tạo kết tủa trắng xanh X khơng thể A BaO B K C HCl D NaOH Câu 13 Thí nghiệm xảy ăn mịn hóa học A Cắt miếng sắt tây (sắt tráng thiếc), để ngồi khơng khí ẩm Trang B Nhúng đồng nguyên chất vào dung dịch Fe2(SO4)3 C Cho miếng gang vào dung dịch H2SO4 loãng D Nhúng kẽm vào dung dịch CuCl2 Câu 14 Dung dịch X chứa 0,1 mol Ca2+; 0,3 mol Mg2+; 0,4 mol Cl– a mol HCO3– Đun dung dịch X đến cạn thu muối khan có khối lượng A 23,2 gam B 49,4 gam C 37,4 gam D 28,6 gam Câu 15 Hoà tan hoàn toàn gam CuO cần vừa đủ V lít dung dịch H2SO4 lỗng 0,05M Giá trị V A 4,0 B 2,0 C 3,0 D 2,5 Câu 16 Trên giới, mía loại trồng với diện tích lớn Mía nguyên liệu đầu vào chủ yếu cho sản xuất đường (còn lại từ củ cải đường): Cacbohiđrat đường mía thuộc loại A monosaccarit B polisaccarit C đisaccarit D lipit Câu 17 Bạc có lẫn đồng kim loại, dùng phương pháp hoá học sau để thu bạc tinh khiết ? A Ngâm hỗn hợp Ag Cu dung dịch AgNO3 B Ngâm hỗn hợp Ag Cu dung dịch Cu(NO3)2 C Ngâm hỗn hợp Ag Cu dung dịch HCl D Ngâm hỗn hợp Ag Cu dung dịch H2SO4 đặc, nóng Câu 18 Nhựa novolac chất rắn, dễ nóng chảy, dễ tan số dung môi hữu cơ, dùng để sản xuất bột ép, sơn Nhựa novolac tổng hợp phương pháp trùng ngưng từ monome A buta–1,3–đien stiren B etylen glicol axit terephtalic C phenol fomanđehit D hexametylenđiamin axit ađipic Câu 19 Cho dung dịch KOH dư vào dung dịch sau đây, thu kết tủa? A K2SO4 B HCl C Ba(HCO3)2 D NaCl Câu 20 Để phản ứng hoàn toàn với dung dịch chứa 7,5 gam glyxin (H 2NCH2COOH) cần vừa đủ V ml dung dịch NaOH 1M Giá trị V A 100 B 150 C 200 D 50 Câu 21 Phát biểu sau sai? A Thủy phân phenyl axetat môi trường axit thu phenol B Thủy phân metyl benzoat thu ancol metylic C Thủy phân este chứa vịng benzen ln thu phenol D Metyl metacrylat phản ứng với dung dịch brom Trang Câu 22 Đun nóng dung dịch E gồm hai chất tan (đá bọt giúp điều hịa q trình sơi), thu khí T phương pháp đẩy nước theo hình vẽ bên Chất sau phù hợp với T? A SO2 B CH3NH2 C C2H4 D C2H5OH Câu 23 Để điều chế 23 gam rượu etylic từ tinh bột, hiệu suất thuỷ phân tinh bột lên men glucozơ tương ứng 90% 80% Khối lượng tinh bột cần dùng A 60,00 gam B 56,25 gam C 56,00 gam D 50,00 gam Câu 24 Chất sau vừa phản ứng với dung dịch NaOH vừa phản ứng với dung dịch HCl? A C2H5OH B C6H5NH2 (anilin) C NH2CH2COOH D CH3COOH Câu 25 Cho phát biểu sau: (a) Axit glutamic lysin làm đổi màu dung dịch phenolphtalein (b) Phân tử chất béo no có chứa ba liên kết π (c) Amilozơ xenlulozơ có mạch cacbon không phân nhánh (d) Policaproamit nilon-6,6 thuộc loại tơ poliamit (e) Phân biệt hai dung dịch etanol etylen glicol Cu(OH)2 Số phát biểu A B C D Câu 26 Hỗn hợp E gồm C2H2, C2H6, C3H8 H2 Dẫn 1,792 lít E (đktc) vào dung dịch Br2 dư, có tối đa m gam Br2 tham gia phản ứng Đốt cháy hồn tồn 1,792 lít E (đktc) cần vừa đủ 4,704 lít khí O (đktc), thu H2O 5,28 gam CO2 Giá trị m A 1,6 B 3,2 C 2,4 D 4,8 Câu 27 Cho sơ đồ phản ứng theo tỉ lệ mol: t� � X1  X  H 2O  a  X  2NaOH �� � X  Na 2SO  b  X1  H 2SO4 �� t� ,xt � Poli  etilen terephtalat   2nH O  c  nX3  nX ��� ������ X  2H O  d  X3  2X ������ H 2SO4 dac ,170� C Cho biết: X hợp chất hữu có cơng thức phân tử C 9H8O4; X1, X2, X3, X4, X5 hợp chất hữu khác Phân tử khối X5 A 90 B 222 C 194 D 118 Câu 28 Hấp thụ 4,48 lít khí CO (đktc) vào 100 ml dung dịch chứa NaOH xM Na 2CO3 yM, kết thúc phản ứng thu dung dịch X Cho từ từ dung dịch HCl 2M vào X, kết thí nghiệm ghi lại bảng sau: Trang Thể tích dung dịch HCl (ml) Số mol khí (mol) Tỉ lệ y : x A : B : 100 250 0,25 C : 350 0,35 D : Câu 29 Hỗn hợp X gồm Al, K, K 2O BaO (trong oxi chiếm 10% khối lượng X) Hịa tan hồn toàn m gam X vào nước dư, thu dung dịch Y 0,056 mol khí H Cho từ từ đến hết dung dịch chứa 0,04 mol H2SO4 0,02 mol HCl vào Y, thu 4,98 gam hỗn hợp kết tủa dung dịch Z chứa 6,182 gam hỗn hợp muối clorua muối sunfat trung hòa Giá trị m A 9,592 B 9,596 C 5,004 D 5,760 Câu 30 Có phát biểu sau: (a) Lưu huỳnh, photpho bốc cháy tiếp xúc với CrO3 (b) Khi phản ứng với dung dịch HCl, kim loại Cr bị oxi hoá thành ion Cr2+ (c) Bột nhôm tự bốc cháy tiếp xúc với khí clo (d) Phèn chua có cơng thức Na2SO4.Al2(SO4)3.24H2O (e) Crom(VI) oxit oxit bazơ Số phát biểu A B C D Câu 31 Hỗn hợp X gồm ancol axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở, có số nguyên tử cacbon phân tử Đốt cháy hoàn toàn 51,24 gam X, thu 101,64 gam CO Đun nóng 51,24 gam X với xúc tác H 2SO4 đặc, thu m gam este (hiệu suất phản ứng este hoá 60%) Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 25,1 B 28,5 C 41,8 D 47,6 Câu 32 Trong số kim loại X, Y, Z, T có: + X Y đứng trước H dãy hoạt động hóa học kim loại + X T đẩy Z khỏi dung dịch muối tương ứng Dãy xếp kim loại theo chiều giảm dần mức độ hoạt động hóa học A Y, X, T, Z B X, Y, Z, T C X, Y, T, Z D X, T, Y, Z Câu 33 Đun nóng 0,04 mol hợp chất hữu E (C8H8O3, chứa chức este nhóm OH đính vào vịng benzen) với dung dịch NaOH dư Sau phản ứng xảy hoàn toàn, có 3,2 gam NaOH phản ứng Số đồng phân cấu tạo E thoả mãn A B C D Câu 34 Thủy phân hoàn toàn 83,552 gam peptit mạch hở Y thu 1,12 mol amino axit X (X có hai nhóm chức phân tử) Thủy phân hồn tồn 84,560 gam peptit mạch hở Z thu 1,12 mol amino axit X Biết phân tử Y Z liên kết peptit Số liên kết peptit Y A B C D Trang Câu 35 Nung nóng hỗn hợp gồm a mol Mg 0,25 mol Cu(NO 3)2, sau thời gian thu chất rắn X 0,45 mol hỗn hợp khí NO2 O2 Cho X tan hoàn toàn dung dịch chứa 1,3 mol HCl, thu dung dịch Y chứa m gam hỗn hợp muối clorua 0,05 mol hỗn hợp khí Z gồm N H2 Tỉ khối Z so với H2 11,4 Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 82 B 74 C 72 D 80 Câu 36 Tiến hành chưng cất thường dung dịch ancol etylic (rượu) như hình bên Có phát biểu sau: (a) Vai trị nhiệt kế đo nhiệt độ dung dịch đem chưng cất (b) Hơi ancol từ bình cầu ngưng tụ ống sinh hàn (c) Hàm lượng etanol (nồng độ rượu) bình cầu có nhánh tăng dần (d) Cần tắt đèn cồn cách ly với bình hứng sau kết thúc trình (e) Nước ống sinh hàn làm lạnh thay liên tục Số phát biểu A B C D Câu 37 Hỗn hợp E gồm Fe kim loại R (hóa trị II) Nung nóng 3,2 gam E (dư) với 1,6 gam S, thu chất rắn X Cho X vào dung dịch HCl dư, thu dung dịch Y hỗn hợp khí Z Cho từ từ dung dịch NaOH vào Y đến thu kết tủa lớn nhất, lọc lấy kết tủa đem nung ngồi khơng khí, thu được 4,8 gam hỗn hợp oxit Đốt cháy Z cần tối đa 0,09 mol O Biết phản ứng xảy hoàn toàn Kim loại R A Zn B Ca C Be D Mg Câu 38 Hịa tan hồn tồn 5,4 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO Fe 2O3 28 gam dung dịch H2SO4 70% (đặc, nóng, dư), thu V lít khí SO (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch X Cho từ từ dung dịch NaOH 2M vào X, phụ thuộc khối lượng kết tủa vào thể tích dung dịch NaOH biểu diễn theo đồ thị Trang Giá trị V A 1,68 B 0,84 C 1,12 D 2,24 Câu 39 X, Y hai axit cacboxylic đơn chức, mạch hở (trong phân tử X, Y chứa không liên kết π 50 < MX < MY); Z este tạo X, Y etylen glicol Đốt cháy 13,12 gam hỗn hợp E chứa X, Y, Z cần dùng 0,50 mol O2 Mặt khác 0,36 mol E làm màu vừa đủ dung dịch chứa 0,1 mol Br Nếu đun nóng 13,12 gam E với 200 ml dung dịch KOH 1M (vừa đủ), cô cạn dung dịch sau phản ứng thu hỗn hợp F gồm a gam muối A b gam muối B (M A < MB) Tỉ lệ a : b gần với giá trị sau đây? A 2,9 B 2,7 C 2,6 D 2,8 Câu 40 Cho 24,06 gam hỗn hợp X gồm Zn, ZnO, ZnCO3 có tỉ lệ số mol tương ứng : : tan hoàn toàn dung dịch Y gồm H2SO4 NaNO3, thu dung dịch Z chứa muối trung hòa V lít khí T (đktc) gồm NO, N2O, CO2 H2 (Biết tỉ khối T so với H 218/15) Cho dung dịch BaCl2 dư vào dung dịch Z, đến phản ứng xảy hoàn tồn thu 79,22 gam kết tủa Cịn cho Z tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH lượng NaOH phản ứng 1,21 mol Giá trị V gần với giá trị sau đây? A 3,36 B 5,60 C 6,72 D 4,48 Đáp án 1-C 11-D 21-C 31-A 2-D 12-C 22-C 32-A 3-C 13-B 23-B 33-D 4-B 14-C 24-C 34-B 5-B 15-B 25-C 35-C 6-B 16-C 26-B 36-B 7-B 17-A 27-C 37-D 8-C 18-C 28-D 38-B 9-B 19-C 29-D 39-B 10-D 20-A 30-B 40-A LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án C Lysin có cấu tạo: H2N[CH2]4CH(NH2)COOH ⇝ phân tử chứa hai nhóm amino (NH2) Câu 2: Đáp án D Giải: Chất béo trieste glixerol axit béo Một số axit béo thường gặp là: ● C17H35COOH : Axit Stearic ● C17H33COOH : Axit Olein ● C17H31COOH : Axit Linoleic ● C15H31COOH : Axit Panmitic Câu 3: Đáp án C Trang Nhôm dùng làm vật liệu để chế tạo máy bay, ôtô, tên lửa, tàu vũ trụ Sở dĩ có ứng dụng nhơm bền khơng khí, nước nhẹ Câu 4: Đáp án B Phản ứng: Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2↑ ⇝ Dung dịch Ba(OH)2 làm xanh quỳ tím ẩm Câu 5: Đáp án B Electron tự tinh thể kim loại có khả phản xạ hầu hết ánh sáng chiếu vào, làm cho bề mặt kim loại thường sáng lấp lánh, gọi ánh kim Nhờ có ánh kim, số kim loại dùng làm đồ trang sức (vàng, bạc, platin,…), chế tạo gương soi (bạc), kính viễn vọng (nhôm)… Câu 6: Đáp án B Với điều kiện NaOH lỗng, chất có khả tác dụng: ☑ A 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑ ☑ C CrO3 + 2NaOH → Na2CrO4 + H2O ☑ D Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O Còn Cr2O3 không tác dụng Điều kiện khắc nghiệt NaOH đặc nóng, Cr2O3 tham gia Câu 7: Đáp án B ☆ Quá trình thủy phân tinh bột thể: H 2O H 2O H2O � Dextrin ���� � mantozơ ���� � glucozơ ⇄ glicogen Tinh bột ���� e.amilaza e.amilaza e.mantaza ⇝ Saccarozơ (đisaccarit gồm gốc glucozơ + gốc fructozơ) không sản phẩm trình Câu 8: Đáp án C ☆ Phân tích đáp án: ☒ A Be + H2SO4 → BeSO4 + H2↑ (không thu kết tủa) ☒ B Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2↑ (không thu kết tủa) ☑ C Ba + H2SO4 → BaSO4↓ + H2↑ (thỏa mãn thu kết tủa khí) ☒ D Cu + H2SO4 không xảy phản ứng Câu 9: Đáp án B Phân tích mắt xích polime xem thành phần nguyên tố: ☒ A polietilen (PE): –CH2–CH2–: chứa nguyên tố C H ☑ B Poli(vinyl clorua) (PVC): –CH2–CHCl: chứa nguyên tố C, H Cl ☒ C Cao su buna: –CH2–CH=CH–CH2–: chứa nguyên tố C H Trang ☒ D.Poliacrilonitrin: –CH2–CH(CN)–: chứa nguyên tố: C, H N |⇝ Poli(vinyl clorua) polime chứa nguyên tố halogen (clo) phân tử Câu 10: Đáp án D ☆ Thành phần quăng apatit có cơng thức Ca3(PO4)2 ⇝ X photpho (P) ► Nguyên tố P mệnh danh ngun tố tư người lao đợng trí óc cần lượng photpho nhiều để không bị suy mòn tế bào thần kinh giữ chức chuyển tải những ý nghĩ làm việc bằng trí óc Cơ thể thiếu photpho sẽ giảm khả làm việc, loạn thần kinh chức phá huỷ sư trao đổi chất Ăn loại rau, quả xà lách, đỗ, cà rốt, cà chua, cà tím, ớt ngọt, dâu tây, mơ,… sẽ bổ sung cho thể lượng photpho bị thiếu hụt Các thưc phẩm giàu photpho có nguồn gốc động vật gồm có thịt, óc, gan bò, cá, trứng, sản phẩm sữa… Câu 11: Đáp án D Kali nitrat hay gọi diêm tiêu, hợp chất hóa học có cơng thức hóa học KNO3 ☆ Ứng dụng: dùng làm phân bón chế tạo thuốc nổ, Câu 12: Đáp án C Xem xét - phân tích phản ứng xảy tương ứng đáp án: ☑ A BaO + H2O → Ba(OH)2 || Fe(NO3)2 + Ba(OH)2 → Fe(OH)2↓ + Ba(NO3)2 ☑ B 2K + 2H2O → 2KOH + H2↑ || Fe(NO3)2 + 2KOH → Fe(OH)2↓ + 2KNO3 ☒ C 3Fe2+ + 4H+ + NO3– → 3Fe3+ + NO + 2H2O ☑ D Fe(NO3)2 + 2NaOH → Fe(OH)2↓ + 2NaNO3 ► Giải thích rõ hơn: kết tủa Fe(OH)2 có màu trắng xanh, để khơng khí: • 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3↓ (kết tủa màu nâu đỏ) Câu 13: Đáp án B ☆ Điều kiện xảy ăn mịn điện hóa phải thỏa mãn đồng thời điều kiện sau: • Các điện cực phải khác chất, cặp kim loại khác cặp kim loại với phi kim,… • Các điện cực phải tiếp xúc trực tiếp gián tiếp với qua dây dẫn • Các điện cực tiếp xúc với dung dịch chất điện li ⇝ Các thí nghiệm tương ứng đáp án A, C, D xảy ăn mịn điện hóa Chỉ có thí nghiệm C: Cu + Fe2(SO4)3 → CuSO4 + FeSO4 xảy ăn mịn hóa học Câu 14: Đáp án C 0,1 mol �} � Ca 2+ � dung dịch X gồm: � 2+ Mg � { �0,3 mol } � Cl  � � � HCO3 � 123 a mol � 0,4 mol Bảo toàn điện tích: a = 0,1 × + 0,3 × – 0,4 = 0,4 mol ☆ Thật lưu ý: đun nóng đến cạn xảy phản ứng nhiệt phân HCO3–: Trang 2HCO3– ––to→ CO32– + H2O (đun nước cứng) ⇒ mmuối khan = 0,1 × 40 + 0,3 × 24 + 0,4 × 35,5 + 0,2 × 60 = 37,4 gam Câu 15: Đáp án B Phản ứng: CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O Giả thiết: nCuO = 0,1 mol ⇒ nH2SO4 = 0,1 mol ⇒ VH2SO4 = n ÷ CM = 0,1 ÷ 0,05 = lít Câu 16: Đáp án C nước mía có 12 – 15% saccarozơ đisaccarit Câu 17: Đáp án A Bạc có lẫn đồng ⇝ yêu cầu thu bạc tinh khiết ⇒ cho vào dung dịch AgNO3 Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag↓ ☆ Nếu muốn thu bạc tinh khiết với khối lượng không đổi ⇒ cho vào dung dịch Fe(NO3)3 Cu + 2Fe(NO3)3 → Cu(NO3)2 + 2Fe(NO3)2 Câu 18: Đáp án C Câu 19: Đáp án C Cho dung dịch KOH dư vào dung dịch: ☒ A K2SO4 + KOH ⇝ không xảy phản ứng, khơng có tượng ☒ B HCl + KOH → KCl + H2O ☑ C Ba(HCO3)2 + 2KOH → BaCO3↓ + K2CO3 + 2H2O ☒ D NaCl + KOH ⇝ không xảy phản ứng, tượng Câu 20: Đáp án A ☆ Phản ứng: H2NCH2COOH + NaOH → H2NCH2COONa + H2O Giả thiết: nGly = 7,5 ÷ 75 = 0,1 mol ⇒ nNaOH = 0,1 mol ⇝ yêu cầu: V = 0,1 ÷ = 0,1 lít ⇄ 100 ml Câu 21: Đáp án C ☆ Phân tích phát biểu ☑ ☒ A CH3COOC6H5 + H2O → CH3COOH + C6H5OH (phenol) ☑ ☒ B C6H5COOCH3 + NaOH → C6H5COOH + CH3OH (ancol metylic) ☑ ☒ C sai ví dụ HCOOCH2C6H5 + NaOH → HCOONa + C6H5CH2OH (ancol benzylic) ☑ ☒ D xảy ra: CH2=C(CH3)COOCH3 + Br2 → CH2Br–C(CH3)(Br) Câu 22: Đáp án B Trang ☆ Nguyên tắc thu khí phương pháp đẩy nước khí khơng tan tan nước Mà: C2H5OH tan vô hạn; CH3NH2 SO2 tan nhiều nước ⇝ khơng thỏa mãn Chỉ có khí etilen C2H4 khơng tan nước thỏa mãn điều kiện khí T Câu 23: Đáp án B ☆ Q trình phản ứng: • Thủy phân: axit nC6 H12 O6  C6 H10O5  n  nH 2O ��� t� glucozo enzim � 2C H5 OH  2CO � • Lên men rượu: C6 H12 O6 ��� 30� C Để thu 23 gam rượu etylic ⇄ 0,5 mol C2H5OH với hiệu suất trình 0,9 × 08 thì: mtinh bột cần dùng = 0,5 ÷ × 162 ÷ (0,9 × 0,8) = 56,25% Câu 24: Đáp án C ☆ Amino axit hợp chất lưỡng tính, vừa phản ứng với NaOH, vừa phản ứng với HCl: • NH2CH2COOH + NaOH → NH2CH2COONa + H2O • NH2CH2COOH + HCl → ClH3NCH2COOH Câu 25: Đáp án C ☆ Xem xét - phân tích phát biểu: (a) sai axit glutamic có mơi trường axit pH < dung dịch ⇒ không làm đổi màu phenolphtalein (b) với chất béo no ∑πC=C = 0; ∑πC=O = ⇒ ∑π = + = (c) Amilopectin có mạch polime phân nhánh; amilozơ khơng phân nhánh (d) Policaproamit nilon-6 (e) Dung dịch etylen glicol hòa tan Cu(OH) tạo phức tan màu xanh lam, cịn etanol khơng ⇝ Có phát biểu Câu 26: Đáp án B t� ☆ Giải đốt 0,08 mol E + 0,21 mol O2 �� � 0,12 mol CO2 + ? mol H2O E chứa hai nguyên tố C, H ⇒ bảo toàn nguyên tố O có nH2O = 0,18 mol Tương quan đốt: ∑nCO2 – ∑nH2O = nπ X – nX ⇝ Thay số có ∑nπ X = 0,08 + (0,12 – 0,18) = 0,02 mol ☆ Phản ứng với Br2, ý tỉ lệ: 1πC=C X + 1Br2 Lưu ý: X gồm hiđrocacbon H2 nên πC=C số π X ⇒ nBr2 = 0,02 mol ⇒ m = mBr2 = 0,02 × 160 = 3,2 gam Câu 27: Đáp án C Trang 10 Phản ứng (c): X3 axit terephtalic → từ phản ứng (b): X1 muối C6H4(COONa)2 t� Quay lại phản ứng (a): C9H8O4 + 2NaOH �� � C6H4(COONa)2 + X2 + H2O Bảo tồn C, H, O → X2 có cơng thức phân tử CH4O → cấu tạo CH3OH (ancol metylic) �� � C H (COOCH ) + H O � Theo đó, phản ứng (d): C6H4(COOH)2 + 2CH3OH �� 2 → phân tử khối X5 194 Câu 28: Đáp án D Hấp thụ nên 0,2 mol CO2 phản ứng hết với 0,1x mol NaOH 0,1y mol Na2CO3 ⇝ dung dịch X NaHCO3 Na2CO3 có Na2CO3 NaOH cịn dư ► Với TH cho từ từ H+ vào X có mối liên hệ đồ thị sau: Nhận xét: • Điểm D(0,3; 0) thuộc đoạn OA: H+ + CO32– → HCO3– H+ + OH– → H2O ||⇝ chưa xuất khí • Điểm E(0,5; 0,25) thuộc đoạn AB: H+ + HCO3– → CO2↑ + H2O Nếu điểm F(0,7; 0,35) thuộc AB thêm (0,7 – 0,5) mol H+ đáng nhẽ phải tạo thêm 0,2 mol CO2 Nhưng, theo kết lại thu (0,35 – 0,25) mol CO2 ⇒ không Vậy điểm F thuộc đoạn BC ⇒ ∑nCO2↑ = 0,35 mol ⇒ bảo toàn C trình: 0,2 + 0,1y = 0,35 ⇒ y = 1,5 Lại có BH = 0,6, toàn Na hết 0,6 mol NaCl ⇒ 0,1x + 0,1y × = 0,6 ⇒ x = Vậy, yêu cầu y : x = : Câu 29: Đáp án D Câu 30: Đáp án B Trang 11 Xem xét - phân tích phát biểu: (a) CrO3 có tính oxi hóa mạnh, số chất vô hữu C, P, S, C 2H5OH bốc cháy tiếp xúc với CrO3 (b) Cr + 2HCl → CrCl2 + H2↑ (c) 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3 (d) sai Công thức phèn chua K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O, Na2SO4.Al2(SO4)3.24H2O phèn nhôm (e) sai Crom(VI) oxit axit, cho vào nước thu hỗn hợp axit axit đicromic axit cromic Câu 31: Đáp án A ☆ Giả thiết “chữ” ⇝ X gồm x mol ancol CmH2m + 2O y mol axit CmH2mO2 t� Đốt 51,24 gam X + O2 �� � 2,31 mol CO2 + ? mol H2O ⇒ Ta có: mx + my = 2,31 mol ⇒ mX = 14 × 2,31 + 18x + 32y = 51,24 ⇒ 18x + 32y = 18,9 ☆ Chặn ra: 0,590625 < x + y < 1,05 Thay lại m(x + y) = 2,31 ⇒ 2,2 < m < 3,91111 ⇝ Nghiệm nguyên m = thỏa mãn Thay lại giải x = 0,41 y = 0,36 Phản ứng: C2H5COOH + C3H7OH ⇄ C2H5COOC3H7 + H2O ⇝ hiệu suất tính theo số mol axit ⇒ meste = 0,36 × 0,6 × Meste = 25,056 gam Câu 32: Đáp án A ☆ Một tập hay - khó nhẹ nhàng q trình hóa học.! Rất nhiều bạn khơng đọc - hiểu q trình, khơng phân tích đề cảm thấy rối, chí nghĩ sai thiếu đề "Giả thiết chữ" quan trọng chữ "chỉ có": • Chỉ có X, Y đứng trước H dãy hoạt động hóa học ⇝ Z, T đứng sau H • Chỉ có X T đẩy Z khỏi dung dịch muối tương ứng ⇝ Y không đẩy Z Suy nghĩ: dãy điện hóa: Y > (H) > Z mà Y không đẩy Z ⇒ Y kim loại kiềm, kiềm thổ Bởi Y phản ứng với H2O trước, sau tạo kết tủa hiđroxit kim loại Z, nên không đẩy Z khỏi dung dịch Vậy, thứ tự kim loại dãy điện hóa: Y > X > (H) > T > Z ► Ví dụ: thử nghiệm lại dãy Na (Y) > Al (X) > (H) > Cu (T) > Ag (Z) với giả thiết Câu 33: Đáp án D chức este + nhóm OH đính vào vịng benzen, nNaOH = 0,08 mol = 2nE ⇝ chức este E este phenol ⇒ cấu tạo thỏa mãn gồm: • đồng phân vị trí o, p, m dạng HCOOCH2C6H4OH: Trang 12 • đồng phân vị trí o, p, m dạng HOC6H4COOCH3: ⇝ Theo đó, tổng có đồng phân thỏa mãn yêu cầu Câu 34: Đáp án B Vì thủy phân cho lượng α – amino axit dùng mY < mZ ⇒ Số liên kết peptit Y > Số liên kết peptit Z ⇝ Gọi số mắt xích peptit Z m tương ứng Y (m + 1) Biến đổi peptit: Zm { 84,560 gam +  m  1 H 2O � mX1 (1)|| Ym+1 + mH 2O �  m +1 X1 (2) { { 14 43 1,12mol ⇒ Phương trình: 83,552 gam 1,12 mol 1,12m 1,12  m  1 84,560  83,552   �m4 m 1 m 18 Vậy Y có mắt xích (pentapeptit) ⇝ Y chứa liên kết peptit Câu 35: Đáp án C Dựa vào đặc biệt nguyên tố oxi hỗn hợp ⇒ nO X = 0,25 × – 0,45 × = 0,6 mol (Theo YTHH số 01) Mg � � � Mg 2+ � mol � Cu :0, 25 � � 2+ � �� Cu ☆ Quy đổi: X: X : � �+ HCl { �N � 1,3mol �NH + � ��� O :0,6mol � � �} � �N Cl  �+ � � �H {2 0,04mol � � �+ H 2O � 0,01mol Theo đó, bảo tồn ngun tố O có nH2O = 0,6 mol ⇒ nNH4+ = 0,02 mol (theo bảo toàn ngun tố H) Bảo tồn điện tích dung dịch Y ⇒ nMg = 0,39 mol ⇝ m = 71,87 gam Câu 36: Đáp án B Xem xét - phân tích phát biểu: (a) sai quan sát: nhiệt kế đo nhiệt độ phần khí, bình cầu có nhánh (nếu muốn đo dung dịch chưng cất cần nhúng vào phần dung dịch) (b) Nước lạnh ống sinh hàn giúp ngưng tụ ancol ⇝ chảy nhỏ giọt vào bình hứng (c) sai rõ ancol bay khỏi bình cầu có nhánh nên hàm lượng ancol giảm dần Trang 13 (d) bình hứng chứa ancol dễ bắt lửa bốc cháy nên thao tác cần thiết để đảm bảo an tồn (e) Như phân tích ý (b); nước ống sinh hàn cần làm lạnh thay liên tục để ngưng tụ etanol ⇝ có tất phát biểu Câu 37: Đáp án D Vì 4,8 gam hỗn hợp oxit ⇒ ion R+2 không bị hòa tan NaOH FeCl FeS � � RCl Fe � � � �  HCl �� RS ���� � � � S{ �� R 0,05mol � � � { H2 Fe; R � 3,2gam H 2S Fe O � � 1.NaOH ���� �� � 2.O2 / t � C RO � 14 43 4,8gam  O2 ,t � ���� SO  H 2O 0,09 mol ☆ Đến cuối có nSO2 = 0,05 mol ⇒ bảo tồn O có nH2O = 0,08 mol Tiếp tục bảo tồn H có nHCl = 2nH2O = 0,16 mol ⇒ nFe + nR = ½.nHCl = 0,08 mol Mt khỏc, nO oxit = (4,8 3,2) ơữ 16 = 0,1 = 1,5nFe + nR ⇝ Giải: nFe = 0,04 mol; nR = 0,04 mol ⇒ R = (3,2 0,04 ì 56) ữ 0,04 = 24 Tương ứng cho biết R kim loại Mg (magie) Câu 38: Đáp án B ☆ Giải m gam (Fe; O) + 0,2 mol H2SO4 (dư) → dung dịch X + ? mol SO2↑ (*) Quy đổi 5,4 gam hỗn hợp gồm a mol Fe b mol O ⇝ có 56a + 16b = 5,4 Bảo tồn electron có 3nFe = 2nO + 2nSO2 ⇒ nSO2 = 1,5a – b Bảo toàn nguyên tố ⇝ dung dịch X gồm a mol Fe3+; ?? mol H+ (0,2 + b – 1,5a) mol SO42– ☆ Giải phân tích trình phản ứng mà đồ thị biểu diễn: • Đoạn OA biểu diễn: 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O • Đoạn AB biểu diễn: 6NaOH + Fe2(SO4)3 → 2Fe(OH)3↓ + 3Na2SO4 • Đoạn BC nằm ngang trình kết thúc, kết tủa Fe(OH)3 thay đổi Hiểu đồ thị, việc giải khơng có khó khăn.! ► Điểm E thuộc đoạn AB ⇒ AH = 3EH = 0,06 ⇒ OA = 0,1 ⇝ cho biết nH+ dư = 0,1 mol ⇒ bảo tồn điện tích X ta có:3a + 0,1 = × (0,2 + b – 1,5a) Kết hợp giải hệ a = b = 0,075 ⇝ nSO2 = 0,0375 mol ⇒ V = 0,84 lít Trang 14 Câu 39: Đáp án B ☆ 13,12 gam E + 0,2 mol KOH (vừa đủ) → …–COOK + … nên ∑nO E = 0,4 mol Giải đốt 13,12 gam E (gồm C, H, O) cần 0,5 mol O2 thu x mol CO2 + y mol H2O 12x  2y  0, �16  13,12 � x  0, 49 � �� Có hệ: � 2x  y  0,  0,5 �2 � �y  0, 42 • Mặt khác, 0,36 mol E phản ứng vừa đủ với 0,1 mol Br2 kết hợp giả thiết “chữ” X, Y ⇝ hai axit X Y có axit no axit khơng no, có nối đôi C=C ☆ Phản ứng tạo este: 1X + 1Y + 1C2H4(OH)2 → 1Z + 2H2O ⇝ Quy đổi E: axit – este a mol CnH2nO2 + b mol CmH2m – 2O2 + c mol C2H4(OH)2 – 2c mol H2O Tương quan đốt: ∑nCO2 – ∑nH2O = b + 2c – c = b + c = 0,49 – 0,42 = 0,07 mol (1) Bảo toàn nguyên tố oxit có: 2a + 2b = 0,4 mol → a + b = 0,2 mol (2) ☆ Giả sử tỉ lệ 0,36 mol E so với 13,12 gam E k, ta có: nE = ka + kb + kc – 2kc = 0,36 mol Chỉ có kb mol CmH2m – 2O2 phản ứng với Br2 ⇒ kb = 0,1 mol Theo đó, rút gọn k có phương trình: a + b – c = 3,6b ⇔ 0,2 – c = 3,6b (3) Giải hệ (1), (2), (3) a = 0,15 mol; b = 0,05 mol; c = 0,02 mol Thay lại, có số mol CO2: 0,15n + 0,05m + 0,02 × = 0,49 ⇔ 3n + m = Với điều kiện n, m nguyên yêu cầu n ≥ 1; m ≥ ⇒ cặp (n; m) = (2; 3) thỏa mãn Vậy hỗn hợp F gồm 0,15 mol CH3COOK (muối A) 0,05 mol C2H3COOK (muối B) ⇝ Tỉ lệ cần tìm a : b = 0,15 ì 98 ữ (0,05 ì 110) ≈ 2,67 Câu 40: Đáp án A Xử lí giả thiết: X gồm 0,18 mol Zn; 0,06 mol ZnO 0,06 mol ZnCO3 79,22 gam kết tủa 0,34 mol BaSO || 1,21 mol Na NaOH ? mol NaNO cuối 0,34 mol Na2SO4 0,3 mol Na2ZnO2 ⇝ bảo tồn ngun tố Na ta có ? mol = 0,07 mol ⇝ Sơ đồ trình: 0,34 mol �Zn :0,18mol � �6 � �Zn 2+ H 2SO4 � � �� � � � + mol �ZnO :0, 06 �+ � �� �Na NaNO3 � � + �ZnCO :0, 06 mol � �1 43 NH �� �0,07 mol � �N :0, 06mol � � � spk mol � Ospk :x � 2 � � SO �+ � + H 2O mol � { CO :0, 06 � 0,34 mol � � � � H :y mol � Bảo tồn điện tích Z có 0,01 mol NH4 ⇒ bảo tồn ngun tố N có 0,06 mol Nspk T ☆ Bảo tồn O bảo tồn H tính số mol H2O theo hai cách khác nhau: 0,06 + 0,06 + 0,07 × – x = 0,34 – 0,02 – y ⇒ x – y = 0,01 mol ☆ “Tinh tế” đặc biệt nguyên tố O hỗn hợp khí T, ta có nT = x + y + 0,06 Tính mT theo hai cách: 16x + 2y + 3,48 = × (x + y + 0,06) × 218 ÷ 15 Giải hệ hai phương trình được: x = 0,05; y = 0,04 ⇒ nT = 0,15 mol ⇝ V = 3,36 lít Trang 15 ... Câu 34: Đáp án B Vì thủy phân cho lượng α – amino axit dùng mY < mZ ⇒ Số liên kết peptit Y > Số liên kết peptit Z ⇝ Gọi số mắt xích peptit Z m tương ứng Y (m + 1) Biến đổi peptit: Zm { 84,560... Na2SO4.Al2(SO4)3.24H2O (e) Crom(VI) oxit oxit bazơ Số phát biểu A B C D Câu 31 Hỗn hợp X gồm ancol axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở, có số nguyên tử cacbon phân tử Đốt cháy hoàn toàn 51,24... 79 ,22 gam kết tủa Còn cho Z tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH lượng NaOH phản ứng 1,21 mol Giá trị V gần với giá trị sau đây? A 3,36 B 5,60 C 6,72 D 4,48 Đáp án 1-C 11-D 21-C 31-A 2-D 12-C 22- C