Đề minh họa 2020 số 16 moon vn

MOON.VN ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA ĐỀ MINH HỌA 16 NĂM HỌC: 2019 – 2020 MƠN: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút; không kể thời gian phát đề Câu Chất sau không phản ứng với dung dịch HCl? A H2NCH2COOH B CH3COOH C C2H5NH2 D C6H5NH2 Câu Trong công nghiệp, để sản xuất xà phịng glixerol thủy phân chất sau ? A Saccarozơ B Chất béo C Xenlulozơ D Tinh bột Câu Ở điều kiện thường, nhôm bị bốc cháy tiếp xúc với A dung dịch NaOH B khí Cl2 C khí O2 D H2O Câu Kim loại không tác dụng với dung dịch (NH4)2SO4 A Mg B Ca C Ba D Na Câu Kim loại sau điều chế phương pháp điện phân dung dịch? A Cu B K C Al D Mg Câu Trong oxit sau, oxit có tính oxi hóa mạnh nhất? A CrO3 B Cr2O3 C Fe2O3 D FeO Câu Chất sau không thuộc loại cacbohiđrat? A Glyxin B Glucozơ C Saccarozơ D Xenlulozơ C CaCO3.Na2CO3 D FeCO3.Na2CO3 Câu Thành phần quặng đolomit A MgCO3.Na2CO3 B CaCO3.MgCO3 Câu Polime sau không chứa nitơ phân tử? A Poli(vinyl clorua) B Poliacrilonitrin C Nilon-6,6 D Nilon-6 Câu 10 Nước thải công nghiệp chế biến cafe, chế biến giấy, chứa hàm lượng chất hữu cao dạng hạt lơ lửng Trong trình xử lý loại nước thải này, để làm cho hạt lơ lửng keo tụ lại thành khối lớn, dễ dàng tách khỏi nước (làm nước) người ta thêm vào nước thải lượng A giấm ăn B phèn chua C muối ăn D amoniac C HCl D NaCl C Fe3O4 D FeS2 Câu 11 Dung dịch làm quỳ tím hóa xanh? A Na2CO3 B HNO3 Câu 12 Công thức oxit sắt từ A Fe2O3 B FeO Câu 13 Đặt đinh sắt vào đĩa thủy tinh: Trang Cần rót dung dịch sau vào đĩa thủy tinh để xảy ăn mịn điện hóa học đinh sắt? A CuSO4 H2SO4 loãng B Fe(NO3)3 C HNO3 loãng D HCl H2SO4 loãng Câu 14 Nhỏ từ từ giọt đến hết 30 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch chứa Na 2CO3 0,2M NaHCO3 0,2M, sau phản ứng thu số mol CO2 A 0,030 B 0,010 C 0,020 D 0,015 Câu 15 Cho 2,24 gam bột sắt vào 200 ml dung dịch CuSO 0,05M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X m gam chất rắn Y Giá trị m A 3,84 B 2,32 C 1,68 D 0,64 Câu 16 Rót H2SO4 đặc vào cốc đựng chất A màu trắng thấy A chuyển sang màu vàng, sau chuyển sang màu nâu cuối thành khối đen xốp, bị bọt khí đẩy lên miệng cốc A chất chất sau: A NaCl B CO2 rắn C Saccarozơ D CuSO4 Khan Câu 17 Fe tác dụng với chất sau thu muối Fe(III) ( điều kiện thích hợp)? A Cl2 B dung dịch HCl C S D dung dịch CuSO4 Câu 18 Phát biểu sau đúng? A Thủy phân hoàn toàn nilon-6 nilon-6,6 thu sản phẩm B Tơ tằm không bền môi trường axit bazơ C Trùng hợp buta-1,3-dien với xúc tác lưu huỳnh thu cao su buna-S D Thủy phân hoàn toàn tơ nilon-6 thu axit α-aminocaproic Câu 19 Hịa tan hồn tồn mẩu kim loại Na vào dung dịch sau khơng thấy xuất kết tủa? A Dung dịch Ca(HCO3)2 B Dung dịch CuSO4 C Dung dịch Ba(HCO3)2 D Dung dịch KHCO3 Câu 20 Hợp chất X α-aminoaxit Cho 0,02 mol X tác dụng đủ với 80 ml dung dịch HCl 0,25M, sau đem cạn dung dịch thu 3,67 gam muối Phân tử khối X (theo đơn vị đvC) A 147 B 189 C 149 D 145 Câu 21 Khi đun nóng chất X có cơng thức phân tử C 3H6O2 với dung dịch NaOH thu CH3COONa Công thức cấu tạo X A C2H5COOH B CH3COOCH3 C CH3COOC2H5 D HCOOC2H5 Câu 22 Cho dung dịch lòng trắng trứng vào hai ống nghiệm Cho thêm vào ống nghiệm thứ vài giọt dung dịch HNO3 đậm đặc; cho thêm vào ống nghiệm thứ hai Cu(OH) kiềm Hiện tượng quan sát là: A Ống nghiệm thứ có màu nâu, ống nghiệm thứ hai có màu vàng B Ống nghiệm thứ có màu vàng, ống nghiệm thứ hai có màu đỏ Trang C Ống nghiệm thứ có màu vàng, ống nghiệm thứ hai có màu tím D Ống nghiệm thứ có màu xanh, ống nghiệm thứ hai có màu vàng Câu 23 Lên men dung dịch chứa 300 gam glucozơ thu 92 gam ancol etylic nguyên chất Hiệu suất trình lên men tạo thành ancol etylic A 50% B 70% C 60% D 80% Câu 24 Phát biểu sau đúng? A Trùng hợp axit ε-aminocaproic thu tơ nilon-6 B Anilin phenol tác dụng với Br2 C Tinh bột, xenlulozơ peptit bị thủy phân dung dịch NaOH đun nóng D Ở điều kiện thường, ancol đa chức hòa tan Cu(OH)2 tạo phức xanh lam Câu 25 Cho phát biểu sau: (a) Trong dung dịch, glyxin tồn chủ yếu dạng ion lưỡng cực (b) Xenlulozơ triolein bị thủy phân mơi trường axit đun nóng (c) Hiđrat hóa propilen (H+, to) thu sản phẩm ancol bậc hai (d) Metylamin anilin thể tính bazơ tác dụng với dung dịch HCl (e) Cacbohiđrat amino axit thuộc loại hợp chất hữu tạp chức Số phát biểu A B C D Câu 26 X, Y anđehit đơn chức, mạch hở Cho 3,16 gam hỗn hợp E chứa X, Y tác dụng với dung dịch AgNO3 NH3 dư, đun nóng thu 30,24 gam Ag dung dịch F có chứa muối amoni axit hữu có khối lượng 2,02 gam Mặt khác 0,6 mol hỗn hợp E cộng hợp tối đa mol H2 có Ni làm xúc tác? A 0,6 mol B 0,9 mol C 0,75 mol D 1,05 mol Câu 27 Cho sơ đồ phản ứng sau: t° (a) C10H10O4 + 2NaOH  → X1 + 2X2 (b) X1 + H2SO4 → X3 + Na2SO4 (c) X3 + X4 → poli(etilen-terephtalat) + 2H2O Phát biểu sau sai? A Chất X2 đồng phân B Nhiệt độ sơi X3 cao axit benzoic C X hợp chất hữu đa chức D Nhiệt độ nóng chảy X3 cao X1 Câu 28 Cho từ từ giọt dung dịch Ba(OH) loãng đến dư vào dung dịch chứa a mol Al 2(SO4)3 b mol Na2SO4 Khối lượng kết tủa (m gam) thu phụ thuộc vào số mol Ba(OH) (n mol) biểu diễn theo đồ thị hình sau: Trang Tỉ lệ a : b tương ứng A : B : C : D : Câu 29 Hỗn hợp X gồm Mg, MgO, Ca CaO Hòa tan 10,72 gam X vào dung dịch HCl vừa đủ thu 3,248 lít khí (đktc) dung dịch Y Trong Y có 12,35 gam MgCl m gam CaCl2 Giá trị m A 33,3 B 15,54 C 13,32 D 19,98 Câu 30 Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho mẩu nhỏ Na vào dung dịch CuSO4 dư (b) Nung nóng hỗn hợp gồm NaHCO3 CaCO3 (c) Cho từ từ dung dịch gồm NaOH Na2CO3 vào dung dịch HCl (d) Hòa tan Al4C3 vào dung dịch NaOH dư (e) Cho NaNO3 vào dung dịch gồm HCl FeCl2, tạo thành sản phẩm khử N+2 (g) Điện phân dung dịch gồm CuSO4 HCl với điện cực trơ Sau phản ứng hoàn toàn, số thí nghiệm có tạo chất khí A B C D Câu 31 Đốt cháy hồn tồn a mol triglixerit X khí O 2, thu số mol CO2 nhiều số mol H2O 5a mol Hiđro hóa hồn tồn m gam X cần vừa đủ 1,344 lít khí H (đktc), thu 17,24 gam chất béo no Phân tử khối X A 856 B 858 C 860 D 862 Câu 32 Cho sơ đồ phản ứng sau: (a) X + Y → Al(OH)3↓ + Z (b) X + T → Z + AlCl3 (c) AlCl3 + Y → Al(OH)3↓ + T Các chất X, Y, Z T tương ứng là: A Al2(SO4)3, Ba(OH)2, BaCO3 BaCl2 B Al2(SO4)3, NaOH, Na2CO3 H2SO4 C Al2(SO4)3, Ba(OH)2, BaSO4 BaCl2 D Al(NO3)3, NaNO3, BaCl2 khí Cl2 Câu 33 Hợp chất hữu X chứa vịng benzen, có cơng thức phân tử trùng với công thức đơn giản Đốt cháy 6,9 gam X cần vừa đủ 7,84 lít khí O (đktc), thu H2O 15,4 gam CO2 Đun nóng 6,9 gam X với 360 mL dung dịch NaOH 0,5M (dùng dư 20% so với lượng phản ứng), thu dung dịch Y Cô cạn Y thu m gam chất rắn khan Giả thiết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 12,3 B 11,1 C 11,4 D 13,2 Trang Câu 34 Hỗn hợp E gồm chất X (C 2H6N2O5) chất Y (C3H10N2O2) muối amino axit Cho 4,88 gam E tác dụng hoàn toàn với 75 mL dung dịch NaOH 0,8M (vừa đủ); cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu m gam ba muối khan Giá trị m A 3,64 B 5,86 C 6,14 D 3,92 Câu 35 Hịa tan hồn tồn gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe 3O4 Fe2O3 28 gam dung dịch H2SO4 70% (đặc, nóng, dư), thu V lít khí SO2 (sản phẩm khử S+6, đktc) dung dịch Y Cho từ từ 100 mL dung dịch NaOH 2M vào Y, thu 5,35 gam kết tủa Giá trị V A 2,80 B 1,40 C 1,12 D 2,24 Câu 36 Tiến hành thí nghiệm theo bước hình vẽ đây: Bước 1: Lấy sợi dây điện (loại lõi sợi đồng, đường kính sợi đồng khoảng 0,5 mm) gọt bỏ vỏ nhựa, thành hình lị xo dài 5cm có đoạn dài để tay cầm (1) Bước 2: Đốt nóng phần lị xo lửa đèn cồn (2), ban đầu lửa nhuốm màu xanh mạ sau lửa trở lại bình thường Bước 3: Nhúng nhanh phần lị xo vào ống nghiệm đựng clorofom CHCl (3) lại đốt phần lò xo lửa đèn cồn (4) Trong phát biểu sau: (a) Nếu bước thay sợi dây đồng sợi dây sắt bước lửa ban đầu nhuốm màu xanh mạ (b) Ở bước 3, lửa giai đoạn đầu nhuốm màu xanh mạ (c) Nếu bước thay clorofom hexan lửa không nhuốm màu xanh mạ (d) Nguyên nhân làm cho lửa bước nhuốm màu xanh mạ có phản ứng oxi hóa etanol (bị bay đèn cồn cháy) với CuO (bao phủ lõi đồng) tạo anđehit axetic Số phát biểu A B C D Câu 37 Dung dịch X gồm FeCl2 FeCl3 chia làm hai phần nhau: Phần 1: Tác dụng với dung dịch NaOH dư ngồi khơng khí thu 0,5 mol Fe(OH) Phần 2: Tác dụng với dung dịch AgNO3 thu 1,3 mol AgCl Tỉ lệ mol FeCl2 FeCl3 là: A : B : C : D : Trang Câu 38 Điện phân dung dịch chứa Cu(NO 3)2, CuSO4 NaCl với điện cực trơ, cường độ dịng điện khơng đổi 2A, hiệu suất 100% Kết thí nghiệm ghi bảng sau: Thời gian điện phân (giây) Tổng số mol khí điện cực Số mol Cu catot Giá trị t A 4825 t a b t + 2895 a + 0,03 b+0,02 B 3860 C 2895 2t 2,125a b + 0,02 D 5790 Câu 39 Hỗn hợp X gồm este đơn chức ngun tố cacbon, có este khơng no chứa nối đôi C=C phân tử Cho 0,4 mol X tác dụng với dung dịch AgNO 3/NH3 dư thu 32,4 gam kết tủa bạc Mặt khác, cho 19,1 gam X tác dụng vừa đủ với dung dịch KOH vừa đủ thu hỗn hợp muối 10,25 gam hỗn hợp ancol no, đơn chức, mạch hở, đồng đẳng liên tiếp Thành phần phần trăm theo khối lượng este nhỏ X A 34,55 % B 36,72 % C 28,66% D 32,24 % Câu 40 Cho 23,88 gam hỗn hợp X gồm Mg, MgO, Mg(NO3)2 Al tan hoàn toàn dung dịch chứa KHSO4 1,12 mol HCl loãng Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y chứa m gam hỗn hợp muối trung hịa hỗn hợp 5,152 lít khí Z gồm H 2, N2 NO có tỷ lệ mol tương ứng 20 : : Cho NaOH dư vào Y có 1,72 mol NaOH phản ứng thu 24,36 gam kết tủa Giá trị m A 104,26 B 110,68 C 104,26 D 98,83 Đáp án 1-B 11-A 21-B 31-A 2-B 12-C 22-C 32-C 3-B 13-A 23-C 33-A 4-A 14-B 24-B 34-B 5-A 15-B 25-C 35-B 6-A 16-C 26-B 36-B 7-A 17-A 27-D 37-D 8-B 18-B 28-D 38-B 9-A 19-D 29-B 39-A 10-B 20-A 30-A 40-B LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án B CH3COOH khơng phản ứng với dung dịch HCl Cịn lại: ☑ H2NCH2COOH + HCl → ClH3NCH2COOH ☑ C2H5NH2 + HCl → C2H5NH3Cl ☑ C6H5NH2 + HCl → C6H5NH3Cl ☆ Tổng quát hợp chất chứa nhóm amino: RNH2 + HCl → RNH3Cl Câu 2: Đáp án B Giải: Trong công nghiệp, để sản xuất xà phịng glixerol thủy phân chất chất béo ⇒ Chọn B Câu 3: Đáp án B Ở điều kiện thường, nhôm bị bốc cháy tiếp xúc với khí Cl2 Trang • 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3 Câu 4: Đáp án A Các kim loại Ca, Ba Na tác dụng với nước tạo dung dịch bazơ: 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑ || Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2↑ Sau đó: (NH4)2SO4 + 2NaOH → Na2 + 2NH3↑ + 2H2O (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4↑ + 2NH3 + 2H2O Chỉ có kim loại Mg khơng tác dụng với dung dịch (NH4)2SO4 Câu 5: Đáp án A ☆ Phương pháp điện phân: • Điện phân chất điện li nóng chảy (muối, bazơ, oxit) để điều chế kim loại có tính khử mạnh K, Na, Ca, Al, • Điện phân dung dịch chất điện li (dung dịch muối) để điều chế kim loại có tính khử yếu trung bình Zn, Fe, Sn, Pb, Cu, Hg, Ag, |⇝ Đồng (Cu) kim loại đáp án điều chế phương pháp điện phân dung dịch Câu 6: Đáp án A CrO3 có tính oxi hóa manh, số chất vơ hữu C, P, S, C2H5OH bốc cháy tiếp xúc Câu 7: Đáp án A Glyxin amino axit, khơng thuộc loại cacbohiđrat Cịn lại: • Glucozơ thuộc loại monosaccarit • Glucozơ thuộc loại đisaccarit • Xenlulozơ thuộc loại polisaccarit Câu 8: Đáp án B ☆ Thành phần quặng đolomit CaCO3.MgCO3 Câu 9: Đáp án A Phân tích mắt xích polime xem thành phần nguyên tố: • Poli(vinyl clorua): –CH2–CHCl: chứa C, H, Cl • Poliacrilonitrin: –CH2–CH(CN)–: chứa C, H, N • Nilon-6,6: –HN–[CH2]6–NH–CO–[CH2]4–CO–:P chứa C, H, O, N • Nilon-6: –HN–[CH2]5CO–: chứa C, H, N, O |⇝ Poli(vinyl clorua) polime không chứa nitơ phân tử Câu 10: Đáp án B Phèn chua có cơng thức: K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O hòa tan vào nước xảy phản ứng thủy phân tạo kết tủa keo Al(OH)3 kéo chất bẩn lắng xuống: K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O → 2K+ + 2Al3+ + 4SO42– + 24H2O ☆ Sau đó: Al3+ + 3H2O ⇄ Al(OH)3↓ + 3H+ Trang Câu 11: Đáp án A ☆ Phân tích: Axit – H+ → bazơ liên hợp || Bazơ + H+ → axit liên hợp Quan hệ: axit/bazơ với bazơ/axit liên hợp quan hệ bếp bênh: Axit mạnh bazơ liên hợp mạnh ngược lại NaOH, hay HCl bazơ, axit mạnh nên Na+ hay Cl– coi ion trung tính H2CO3 axit yếu nên ion CO32– bazơ liên hợp mạnh |⇝ Na2CO3 có khả làm quỳ tím hóa xanh Câu 12: Đáp án C Công thức oxit sắt từ Fe3O4 Câu 13: Đáp án A Phản ứng: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Cu sinh bám vào đinh sắt, tạo pin điện Fe-Cu dung dịch ⇝ xảy ăn mịn điện hóa sắt Câu 14: Đáp án B ☆ dạng bài: cho từ từ H+ vào dung dịch CO32– HCO3– ⇝ xảy phản ứng: ◈ Đầu tiên: HCl + Na2CO3 → NaCl + NaHCO3 Giả thiết: nHCl = 0,03 mol; nNa2CO3 = 0,02 mol ⇒ HCl dư ◈ Tiếp tục xảy ra: HCl + NaHCO3 → NaCl + CO2↑ + H2O nHCl dư = 0,01 mol; ∑nNaHCO3 = 0,04 mol ⇒ nCO2 = 0,01 mol Câu 15: Đáp án B Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu nFe = 0, 04 mol ; nCuSO4 = 0, 01 mol => Chất rắn gồm: 0,01 mol Cu 0,03 mol Fe ⇒ m = 2,32 g Câu 16: Đáp án C Đường saccarozơ có màu trắng hợp chất cacbohiđrat C12(H2O)11 H2SO4 đặc có tính háo nước nên cho vào hút nước hợp chất cacbohiđrat ⇝ Tách: C12H22O11 → 12C + 11H2O C màu nâu đen + trắng → lúc đầu thấy màu vàng, sau nhanh chuyển sang màu nâu Trang (Lưu ý: màu màu trắng saccarozơ chưa phản ứng kéo lại) Cuối cùng, bị hút hết nước, ta thu cacbon màu đen, đó: phần cacbon: C + 2H2SO4 → CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O Phản ứng oxi hóa khử tạo khí đẩy cacbon cốc lên thành khối Câu 17: Đáp án A Các phản ứng xảy ra: t° ☑ 2Fe + 3Cl2  → 2FeCl3 ☒ Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ t° ☒ Fe + S  → FeS ☒ Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Câu 18: Đáp án B Xem xét - phân tích phát biểu: ☒ A sai thủy phân hồn tồn nilon-6 thu H 2N[CH2]5COOH (ε-aminocaproic) nilon6,6 thu H2N[CH2]6NH2 (hexametylen điamin) HOOC[CH2]4COOH (axit ađipic) ☑ B Tơ tằm có nguồn gốc thiên nhiên, thành phần protein chứa liên kết CO–NH bền môi trường axit bazơ ☒ C sai cao su buna-S sản phẩm tạo từ phản ứng đồng trùng hợp buta-1,3-đien stiren có mặt Na (cái tên nói lên tất cả: bu butađien; na xúc tác natri cịn S stiren, khơng phải lưu huỳnh) ☒ D sai phân tích ý phương án A sản phẩm thu ε-aminocaproic α-aminocaproic Câu 19: Đáp án D Cho Na vào dung dịch xảy ra: 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑ Sau đó, xem xét dung dịch phương án lựa chọn: ☑ A 2NaOH + Ca(HCO3)2 → CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O ☑ B 2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2↓ + Na2SO4 ☑ C 2NaOH + Ba(HCO3)2 → BaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O ☒ D 2NaOH + 2KHCO3 → Na2CO3 + K2CO3 + 2H2O Cả thí nghiệm xảy phản ứng, A B C có kết tủa Câu 20: Đáp án A nHCl = 0,02 mol = nX ⇒ X chứa nhóm NH2 |⇝ cấu tạo amino axit X dạng H2NR(COOH)n ☆ Phản ứng: HCl + H2NR(COOH)n → ClH3NR(COOH)n HCl "nhập" vào amino axit X ⇒ mX = 3,67 – 0,02 × 36,5 = 2,94 gam ⇒ MX = 2,94 ÷ 0,02 = 147 = 16 + 41 + 45 × ⇄ NH2 + C3H5 + 2COOH Trang |⇝ cấu tạo α-amino axit X H2NC3H5(COOH)2 Câu 21: Đáp án B X có 3C, tạo muối có 2C nên gốc ancol có 1C CH3OH |⇝ Cấu tạo X CH3COOCH3: metyl axetat ☆ Phản ứng: CH3COOCH3 + NaOH → CH3COONa + CH3OH Câu 22: Đáp án C ☆ Hai thí nghiệm đề phản ứng màu protein tương tự peptit: • Phản ứng màu xantoprotein: cho HNO đậm đặc vào protein xuất màu vàng chủ yếu phản ứng nitro hóa vịng benzen gốc amino axit Phe, Tyr, • Phản ừng màu biure: protein tác dụng với Cu(OH) thấy xuất màu xanh tím tạo thành phức chất đồng (II) với hai nhóm peptit.❒ Câu 23: Đáp án C ☆ Phản ứng lên men: C6 H12O6 enzim  → 2C2 H 5OH + 2CO2 ↑ 30° C Giả thiết cho: mglucozơ ban đầu = 300 gam; nC2H5OH = 9,2 ÷ 46 = 2,0 mol Từ tỉ lệ phương trình phản ứng ⇒ nglucozơ phản ứng = ½.nC2H5OH = 1,0 mol ⇒ mglucozơ phản ứng = × 180 = 180 gam ⇒ hiệu suất phản ứng lên men bằng: H% = mglucozơ phản ứng ÷ mglucozơ ban đầu × 100% = 60% Câu 24: Đáp án B Xem xét - phân tích kỹ phương án: ☒ A sai trùng ngưng, khơng phải trùng hợp ☑ B nhóm NH2; OH ảnh hưởng đến vịng benzen ⇝ anilin phenol phản ứng với Br2 tạo kết tủa: ☒ C sai tinh bột, xenlulozơ khơng bị thủy phân môi trường kiềm ☒ D sai đề có phản ứng tạo phức với Cu(OH) ancol đa chức cần có nhóm OH liền kề Câu 25: Đáp án C Trang 10 Xem xét - phân tích phát biểu: ☑ (a) glyxin H2NCH2COOH có nhóm COOH có tính axit, NH có tính bazơ → dung dịch tồn dạng ion lưỡng cực chủ yếu, phần nhỏ chuyển thành dạng phân tử: H3N+CH2COO– →⇄ H2NCH2COOH ☑ (b) môi trường axit, chất béo poilisaccarit bị thủy phân: [ C6 H10O5 ] n axit + nH 2O → nC6 H12O6 t° glucozo (C17H33COO)3C3H5 + H2O ⇄ 3C17H33COOH + C3H5(OH)3 ☑ (c) theo quy tắc Maccopnhicop: Trong phản ứng cộng HX vào liên kết bội, nguyên tử H ưu tiên cộng vào nguyên tử cacbon bậc thấp hơn, nguyên tử hay nhóm nguyên tử X ưu tiên cộng vào nguyên tử cacbon bậc cao ► theo kiểu: "Giàu giàu, nghèo nghèo" Áp dụng: CH3CH=CH2 + H-OH → CH3CH(OH)CH3 sản phẩm ☑ (d) metylamin, anilin chứa nhóm chức amin nên thể tính bazơ tác dụng với HCl: RNH2 + HCl → RNH3Cl ☑ (e) Cacbohiđrat amino axit thuộc loại hợp chất hữu tạp chức Câu 26: Đáp án B Hỗn hợp E gồm x mol HCHO y mol RCHO (vì phản ứng E + AgNO3/NH3 HCHO tạo (NH4)2CO3 muối vơ cơ, cịn RCHO sinh RCOONH4 muối hữu cơ) (1) khối lượng mE = 30x + (R + 29) × y = 3,16 gam (2) khối lượng bạc sinh ra: ∑nAg = 4x + 2y = 0,28 mol (3) lượng muối hữu RCOONH4 mmuối = (R + 62) × y = 2,02 gam Giải hệ x = 0,06 mol; y = 0,02 mol R = 39 (► Hãy dùng z = Ry để bấm máy) Với R = 39 gốc hiđrocacbon thỏa mãn C3H3– (gốc có 2π) Để ý dùng E hai phần khác nhau, trên, mE = 3,16 gam ⇄ x + y = 0,08 mol |⇝ dùng 0,6 mol E tương ứng có 0,45 mol HCHO 0,15 mol C3H3CHO H2/Ni xúc tác vào làm no πC=C πC=O nên ∑nH2 cần = 0,45 + 0,15 × = 0,9 mol Câu 27: Đáp án D ☆ Phân tích: dựa vào phản ứng (c) trùng ngưng thu poli(etilen-terephtalat) để suy luận ngược lại: Từ phản ứng (b) ⇒ X1 muối X3 axit terephtalic → X4 etilen glycol Trang 11 Công thức X3 C6H4(COOH)2 → phản ứng đầu tiên: t° C10H10O4 + 2NaOH  → C6H4(COONa)2 + 2X2 → Bảo toàn nguyên tố → CTPT X2 CH4O ancol metylic CH3OH Vậy, cấu tạo phù hợp X CH3OOC–C6H4–COOCH3 (viết gọn: C6H4(COOCH3)2) Xét tính sai phát biểu đáp án: ☑ A X2 CH3OH khơng có đồng phân ☑ B đúng, nhiệt độ sôi X3 C6H4(COOH)2 cao axit benzoic C6H5COOH ☑ C X este hai chức → thuộc loại hợp chất hữu đa chức ☒ D sai X3 muối, cịn X1 axit cacboxylic nên nhiệt độ nóng chảy có X nhỏ X3 nhiều Câu 28: Đáp án D → 3BaSO4 ↓ +2 Al ( OH ) ↓ Đoạn OA biểu diễn tỉ lệ phản ứng: 3Ba ( OH ) + Al2 ( SO4 )  * Đoạn AB có phức tạp chút, bạn tự suy luận sau: 1Ba ( OH ) + 1Na2 SO4  → BaSO4 + NaOH || Sau đó: NaOH + Al ( OH )  → NaAlO2 + H 2O → BaSO4 + NaAlO2 + H 2O Tổng kết lại: Ba ( OH ) + Na2 SO4 + Al ( OH )  Nhẩm nhanh: 233 − × 78 = 77 , kết tủa tăng lớn kết tủa tan nên đồ thị “tăng nhẹ” hình vẽ: → BaSO4 ↓ +2 NaOH * Đoạn BC biểu diễn tỉ lệ phản ứng: Ba ( OH ) + Na2 SO4  → a = 0,1 mol Theo đó, điểm A, ta có số mol Ba ( OH ) dùng = 3a = 0,3  Tại điểm C: sản phẩm thu gồm: ( 3a + b ) mol BaSO4; 2a mol NaAlO2; ( 2b − 2a ) mol NaOH → b = 0, 25 mol Theo đó, bảo tồn ngun tố Ba có số mol Ba(OH)2 dùng = 3a + b = 0,55  Vậy, tỉ lệ a : b = 0,1 ÷ 0, 25 = ÷ Câu 29: Đáp án B ☆ Dạng đặc trưng kim loại oxit + dung dịch axit  60,13 7mol  0,145 mol  MgCl2   }   Mg;Ca  Quan sát trình:   + HCl →   +  H2  CaCl 1MgO;CaO   123  H O  44 43 10,72 gam  m gam  Ý tưởng: thêm 0,145 mol O vào 10,72 gam X chuyển hết kim loại thành oxit Trang 12 ⇒ Lúc có 13,04 gam hỗn hợp gồm MgO CaO; nMgO = nMgCl2 = 0,13 mol ⇒ mCaO = 7,84 gam ⇒ nCaCl2 = nCaO = 0,14 mol ⇒ m = 0,14 × 111 = 15,54 gam Câu 30: Đáp án A Các phản ứng xảy tiến hành thí nghiệm - quan sát có tạo khí hay khơng nhé? ☑ (a) 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑ Sau đó: 2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2↓ + Na2SO4 t° t° ☑ (b) 2NaHCO3  → Na2CO3 + CO2 + H2O || CaCO3  → CaO + CO2↑ ☑ (c) NaOH + HCl → NaCl + H2O || Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2↑ + H2O ☑ (d) Al4C3 + 12HCl → 4AlCl3 + 3CH4↑ ☑ (e) 3Fe2+ + 4H+ + NO3– → 3Fe3+ + NO↑ + 2H2O ☑ (g) CuSO4 + 2HCl ––điện phân dung dịch→ Cu + Cl2↑ + H2SO4 |⇝ Sau phản ứng hoàn toàn, thí nghiệm có tạo chất khí Câu 31: Đáp án A t° ☆ Giải đốt X + O2  → CO2 + H2O Tương quan đốt: ∑nCO2 – ∑nH2O = 5a = 5nX ⇒ ∑πtrong X = + = Thật ý, X triglixerit chứa chức este ⇒ ∑πC=O = ⇒ ∑πC=C X = – = Tỉ lệ: 1πC=C + 1H2 |⇝ 1X + 3H2 → chất béo no || Giả thiết nH2 = 0,06 mol ⇒ nX = 0,02 mol Bảo toàn khối lượng: mX = 17,24 – 0,06 × = 17,12 gam |⇝ Vậy, phân tử khối X MX = 17,12 ÷ 0,02 = 856 Câu 32: Đáp án C Sơ đồ phản ứng sau: (a) X + Y → Al(OH)3↓ + Z (b) X + T → Z + AlCl3 (c) AlCl3 + Y → Al(OH)3↓ + T ☆ Phân tích + nhận xét ⇝ loại trừ nhanh đáp án không thỏa mãn: ☒ Loại đáp án D: Al(NO3)3 (X) không phản ứng với NaNO3 (Y) ⇝ không thỏa mãn (a) ☒ Loại đáp án B: Al2(SO4)3 (X) không phản ứng với H2SO4 (T) ⇝ không thỏa mãn (b) ⇝ Chỉ đáp án A C ⇝ tương ứng biết X, Y T; có Z khác Mà Al2(SO4)3 (X) + 3Ba(OH)2 (Y) ⇝ 2Al(OH)3 + 3BaSO4 nên rõ Z BaSO4 Vậy, đáp án thỏa mãn C, tương ứng: Al2(SO4)3 (X), Ba(OH)2 (Y), BaSO4 (Z) BaCl2 (T) Câu 33: Đáp án A t° ☆ Giải đốt m gam X + 0,35 mol O2  → 0,35 mol CO2 + 0,15 mol H2O ⇒ Trong X: nO = 0,15 mol; nC = 0,35 mol nH = 0,3 mol ⇒ C : H : O = : : Công thức phân tử trùng với công thức đơn giản ⇒ X C7H6O3 Giải thêm thông tin: m = mX = 6,9 gam nX = 0,05 mol ⇝ có 0,18 mol NaOH, dùng dư 20% so với lượng phản ứng Trang 13 ⇒ nNaOH phản ứng = 0,15 mol lượng NaOH dư 0,03 mol Tỉ lệ nX : nNaOH phản ứng = : ⇒ cấu tạo X HCOOC6H4OH Phản ứng X + 3NaOH → HCOONa + C6H4(ONa)2 + 2H2O Thêm lượng NaOH dư dùng BTKL có a = 6,9 + 0,18 × 40 – 0,1 × 18 = 12,3 gam Câu 34: Đáp án B Công thức phân tử X, Y rõ, chúng muối amino axit ⇒ CTCT của: X NO3H3NCH2COOH (Glyxin + HNO3) Y H2NCH(CH3)COONH4 (Alanin + NH3) (TH Y Gly + CH3NH2 khơng thỏa mãn E + NaOH → ba muối) Các phản ứng hóa học xảy cho E + NaOH: 1X + 2NaOH → H2NCH2COONa + NaNO3 + 2H2O 1Y + 1NaOH → H2NCH(CH3)COONa + NH3↑ + H2O Giải hệ khối lượng tỉ lệ số mol + NaOH ⇒ nX = nY = 0,02 mol Tính trực tiếp khối lượng ba muối gián tiếp qua BTKL, trước ∑nH2O sinh phản ứng = nNaOH = 0,06 mol; nNH3↑ = nY = 0,02 mol ⇒ BTKL có: mba muối = 4,88 + 0,06 × 40 – 0,02 × 17 – 0,06 × 18 = 5,68 gam Câu 35: Đáp án B ☆ Nhận xét: H2SO4 đặc nóng dùng dư nên Y chứa Fe2(SO4)3 H2SO4 dư Cho 0,2 mol NaOH vào dung dịch Y thu 0,05 mol Fe(OH)3↓ ⇝ chứng tỏ Y cịn dư (0,2 – 0,05 × 3) ÷ = 0,025 mol H2SO4 (vì 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O trước, sau NaOH cịn dư ⇝ tiếp tục: 6NaOH + Fe2(SO4)3 → 2Fe(OH)3↓ + 3Na2SO4)  Fe  + H SO → Fe (SO )3 + SO + H O ☆ Sơ đồ chính: O  22 34 42 43 0,175 mol a mol { gam Gọi số mol nFe2(SO4)3 = a mol ⇒ nSO2 = 0,175 – 3a mol (theo bảo toàn S) Lại theo bảo toàn nguyên tố H nên nH2O = 0,175 mol ⇝ bảo toàn khối lượng sơ đồ: + 0,175 × 98 = 400a + 64 × (0,175 – 3a) + 0,175 × 18 ⇒ a = 0,0375 mol ⇒ nSO2 = 0,0625 mol ⇒ V = 0,0625 × 22,4 = 1,4 lít Câu 36: Đáp án B ☆ Giải thích cho thí nghiệm: gọt vỏ dây điện, cịn lớp vỏ bám vào sợi dây đồng, thành phần có nhựa PVC (poli(vinyl clorua)); nhúng dây đồng vào dung dịch clorofom rõ có CHCl bám vào sợi dây PVC hay clorofom hợp chất hữu chứa Cl phân tử nên đốt cháy có tạo thành khí HCl, sau tác dụng với CuO cho muối CuCl2 CuCl2 chất dễ bay hơi, dễ phân hủy so Trang 14 với CuO nên bị nung nóng tạo thành nguyên tử Cu khuếch tán vào lửa làm cho lửa có màu xanh mạ Khi hết CuCl2 màu xanh mạ hết Theo đó: (a) sai lửa màu xanh mạ Cu, thay sắt màu (b) (d) sai giải thích (c) hexen C6H12 không chứa nguyên tố Cl phân tử ⇝ Chỉ có phát biểu Câu 37: Đáp án D Các phản ứng xảy cho phần thực thí nghiệm: ☆ Phần 1: FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2↓ + 2NaCl Do để ngồi khơng khí nên: 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3↓ ☆ Phần 2: Cl– + Ag+ → AgCl || ⇒ ∑nCl– = 1,3 mol Gọi số mol FeCl2; FeCl3 a b 2a + 3b = ∑nCL– = 1,3 mol Lại từ phần 1, bảo toàn nguyên tố Fe: a + b = 0,5 mol Giải hệ phương trình được: a = 0,2 b = 0,3 ⇒ Yêu cầu tỉ lệ a : b = : Câu 38: Đáp án B Giải: ► Xét (t + 2895)(s): ne thêm = 0,06 mol > 2nCu thêm = 0,02 × = 0,04 mol ⇒ H2O bị điện phân catot ⇒ nH2 = 0,01 mol ⇒ thêm 0,02 mol Cl2 O2  x + y = 0, 02 ⇒ x = y = 0, 01 ● Đặt nCl2 thêm = x; nO2 = y ⇒   2x + 4y = 0, 06 ► Xét 2t(s): điện phân H2O ⇒ 2H2O → 2H2↑ + O2↑ ⇒ nH2 = 2nO2 Lại có: nkhí thêm = 2,125 – (a + 0,03) = (1,125a – 0,03) mol ||⇒ nH2 thêm = (0,75a – 0,02) mol; nO2 thêm = (0,375a – 0,01) mol ⇒ ∑nO2 = (0,375a – 0,01) + 0,01 = 0,375a mol || Dễ thấy t(s) khí có Cl2 ⇒ ne (0 → t) = ne (t → 2t) ⇒ 2a = × 0,01 + × 0,375a ⇒ a = 0,04 mol ||► ne = 0,04 × = 0,08 mol t = 0,08 ì 96500 ữ = 3860(s) ⇒ chọn B Câu 39: Đáp án A Chỉ este HCOO– + AgNO3/NH3 → 0,3 mol Ag ||→ có 0,15 mol HCOO– ☆ Chú ý phân tích: X + KOH → muối + ancol đồng đẳng kế tiếp; thêm este 1C ||→ 0,4 mol X gồm 0,15 mol HCOOCn + 1H2n + 0,25 mol C2H3COOCnH2n + (ngược lại có 0,15 mol HCOOCnH2n + khơng có 0,25 mol este thỏa mãn) ||→ 19,1 gam X gồm3x mol HCOOCn + 1H2n + 5x mol C2H3COOCnH2n + • 19,1gam X + 8xmol KOH → (3xmol HCOOK + 5xmol C2H3COOK) + 10,25gam ancol BTKL có: 19,1 + 448x = 812x + 10,25 ||→ x = 0,025 mol ||→ Mtrung bình ancol = 10,25 ÷ (8x) = 51,25 → n = Trang 15 ||→ 19,1 gam X gồm 6,6 gam HCOOC3H7 12,5 gam C2H3COOC2H5 ||→ %meste có khối lượng nhỏ = 6,6 ÷ 19,1 ≈ 34,55% Câu 40: Đáp án B Sơ đồ trình phản ứng:  Mg   a mol  Mg 2+ :0, 42mol  MgO   64 48   3+ mol   KHSO Al :b  +   →  + mol  Mg ( NO3 )   HCl  K :a {  Al   1,12 mol   NH +4 :c mol 44 43  H :0, 2mol  2−  SO    +  N :0, 01mol  + H O −  Cl   NO :0, 02mol    23,88 gam NaOH dùng dư nên Al(OH)3 tạo bị hòa tan → 24,36 gam kết tủa 0,42 mol Mg(OH)2 Gọi số mol ion K+; Al3+ NH4+ dung dịch Y a, b, c mol ⇒ Bảo tồn điện tích ta có: 0,42 × + 3b + a + c = 2a + 1,12 → – a + 3b + c = 0,28 Phản ứng với 1,72 mol NaOH Đặt câu hỏi: a mol K 1,72 mol Na NaOH cuối đâu? À, địa chúng b mol AlO2– 1,12 mol Cl–; a mol SO42– ⇒ a + b = 1,72 – 1,12 = 0,6 Bảo toàn nguyên tố H có số mol H2O (0,36 + ½a – 2c) mol Rút gọn phần K, SO4 Cl hai vế tiến hành bảo toàn khối lượng sơ đồ, ta có: a   23,88 + ( a + 1,12 ) = ( 0, 42 × 24 + 27b + 18c ) + 1, 28 + 18 ì 0,36 + 2c ữ 8a + 27b − 18c = 7,16   Theo đó, giải hệ phương trình, ta a = 0,4 mol; b = 0,2 mol c = 0,08 mol Vậy, giá trị m = mmuối Y = 110,68 gam Trang 16 ... với điện cực trơ Sau phản ứng hồn tồn, số thí nghiệm có tạo chất khí A B C D Câu 31 Đốt cháy hoàn toàn a mol triglixerit X khí O 2, thu số mol CO2 nhiều số mol H2O 5a mol Hiđro hóa hồn tồn m gam... HCl (e) Cacbohiđrat amino axit thuộc loại hợp chất hữu tạp chức Số phát biểu A B C D Câu 26 X, Y anđehit đơn chức, mạch hở Cho 3 ,16 gam hỗn hợp E chứa X, Y tác dụng với dung dịch AgNO3 NH3 dư,... khơng đổi 2A, hiệu suất 100% Kết thí nghiệm ghi bảng sau: Thời gian điện phân (giây) Tổng số mol khí điện cực Số mol Cu catot Giá trị t A 4825 t a b t + 2895 a + 0,03 b+0,02 B 3860 C 2895 2t 2,125a