Đề minh họa 2020 số 14 moon vn

MOON.VN ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA ĐỀ MINH HỌA 14 NĂM HỌC: 2019 – 2020 MƠN: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút; không kể thời gian phát đề Câu Ở điều kiện thường, hợp chất hữu sau chất khí? A Ancol metylic B Metylamin C Anilin D Glyxin Câu Chất sau có thành phần trieste glixerol với axit béo? A Sợi bơng B Mỡ bị C Bột gạo D Tơ tằm Câu Kim loại Al điều chế công nghiệp cách điện phân nóng chảy hợp chất sau đây? A Al2O3 B Al(OH)3 C AlCl3 D NaAlO2 Câu Kim loại sau không phản ứng với dung dịch CuSO4? A Zn B Al C Fe D Ag Câu Trong công nghiệp, kim loại sau điều chế phương pháp nhiệt luyện? A Na B Al C Mg D Fe Câu Dung dịch sau tác dụng với lượng dư dung dịch CrCl3 thu kết tủa? A HCl B NaOH C NaCl D NH4Cl Câu Khi thủy phân saccarozơ thu sản phẩm A ancol etylic B glucozơ fructozơ C glucozơ D fructozơ Câu Canxi oxit có tính hút ẩm mạnh nên sử dụng để làm khô nhiều chất Khí sau khơng làm khơ CaO có phản ứng với chất này? A O2 B CO C CO2 D N2 Câu Loại tơ sau điều chế phản ứng trùng ngưng? A Tơ visco B Tơ nitron C Tơ nilon–6,6 D Tơ xenlulozơ axetat t� � C + 2H2, thu loại than dùng làm chất Câu 10 Khi nhiệt phân metan có chất xúc tác: CH4 �� xt độn cao su, sản xuất mực in, xi đánh giầy Tên loại than A than đá B than muội C than cốc D than chì Câu 11 Kim loại sau tác dụng mãnh liệt với nước nhiệt độ thường? A Fe B Ag C K D Mg Câu 12 Chất sau thuộc loại hợp chất sắt(II)? A Fe2O3 B FeSO4 C Fe2(SO4)3 D Fe(OH)3 Câu 13 Trường hợp sau thép (Fe – C) bị ăn mòn nhanh nhất? A Ngâm nước cất B Để ngồi khơng khí ẩm C Để ngồi khơng khí khơ D Ngâm nước biển Câu 14 Thể tích (ml) dung dịch KOH 0,5M cần dùng để hịa tan hết 5,1 gam bột nhôm oxit Trang A 200 B 50 C 400 D 100 Câu 15 Cho 14 gam bột sắt vào 150 ml dung dịch CuCl 2M khuấy đều, đến phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam chất rắn Giá trị m A 16,4 B 22,0 C 19,2 D 16,0 Câu 16 Hợp chất hữu đóng vai trị chất khử thí nghiệm sau đây? A Cho triolein tác dụng với khí H2 (xúc tác Ni, to) B Hòa tan Cu(OH)2 vào dung dịch saccarozơ C Cho glucozơ vào dung dịch AgNO3 NH3, to D Thủy phân chất béo dung dịch NaOH dư, to Câu 17 Thí nghiệm sau thu muối sắt (III)? (giả thiết phản ứng xảy điều kiện khơng có khơng khí) A Cho Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 loãng B Cho Fe2O3 dung dịch H2SO4 loãng C Cho FeO vào dung dịch HCl D Cho Fe đến dư vào dung dịch HNO3 loãng Câu 18 Phát biểu sau sai? A Tơ nilon-6 tơ nilon-6,6 thuộc loại tơ poliamit B Tơ visco tơ xenlulozơ triaxetat tơ nhân tạo C Tơ capron tơ olon có thành phần chứa nhóm –CO-NH– D Tơ tổng hợp tơ bán tổng hợp thuộc loại tơ hóa học Câu 19 Dịch vị dày thường có pH khoảng từ 2-3 Những người bị mắc bệnh viêm loét dày, tá tràng thường có pH < Để giảm đau, người ta thường uống trước bữa ăn A dung dịch NaHCO3 B nước đun sôi để nguội C nước đường D giấm Câu 20 Amino axit X phân tử có nhóm –NH nhóm –COOH Cho 26,7 gam X phản ứng với lượng dư dung dịch HCl, thu dung dịch chứa 37,65 gam muối Công thức X A H2N–[CH2]3–COOH B H2N–[CH2]2–COOH C H2N–[CH2]4–COOH D H2N–CH2–COOH Câu 21 Este sau điều chế trực tiếp từ axit ancol? A Etyl axetat B Vinyl fomat C Phenyl axetat D Vinyl axetat Câu 22 Trong phịng thí nghiệm, khí Z (làm màu dung dịch thuốc tím) điều chế từ chất rắn X, dung dịch Y đặc, đun nóng thu vào bình tam giác hình vẽ sau: Trang Các chất X, Y, Z A Fe, H2SO4, H2 B Cu, H2SO4, SO2 C CaCO3, HCl, CO2 D NaOH, NH4Cl, NH3 Câu 23 Thủy phân hoàn toàn 1,00 kg saccarozơ thu A 0,50 kg glucozơ 0,50 kg fructozơ B 1,00 kg glucozơ 1,00 kg fructozơ C 0,53 kg glucozơ 0,53 kg fructozơ D 2,00 kg glucozơ Câu 24 Phát biểu sau đúng? A Peptit tan nước B Các dung dịch amino axit không làm đổi màu quỳ tím C Trong phân tử α-amino axit có nhóm amino D Trong phân tử peptit mạch hở chứa n gốc α-amino axit, có số liên kết peptit (n – 1) Câu 25 Cho phát biểu sau: (a) Thuỷ phân hoàn toàn este no, đơn chức, mạch hở thu ancol (b) Dung dịch saccarozơ tác dụng với Cu(OH)2 cho dung dịch phức màu xanh lam (c) Thủy phân hoàn toàn tinh bột xenlulozơ thu sản phẩm cuối glucozơ (d) Để phân biệt anilin ancol etylic ta dùng dung dịch nước brom (e) Các peptit dễ bị thuỷ phân môi trường axit kiềm Số phát biểu A B C D Câu 26 Hỗn hợp X chứa 0,12 mol vinyl axetilen; 0,12 mol buten H Đun nóng hỗn hợp X có mặt Ni làm xúc tác thời gian thu hỗn hợp Y có tỉ khối so với He a Dẫn toàn Y qua bình đựng dung dịch Br2 dư thấy khối lượng Br2 phản ứng 38,4 gam Khí khỏi bình tích 4,48 lít (đktc) tỉ khối so với H2 12,2 Giá trị a A 7,5 B 12,5 C 9,5 D 11,5 Câu 27 Este hai chức, mạch hở X có cơng thức phân tử C 6H6O4 không tham gia phản ứng tráng bạc X tạo thành từ ancol Y axit cacboxylic Z Y không phản ứng với Cu(OH) điều kiện thường; đun Y với H2SO4 đặc 170oC không tạo anken Nhận xét sau đúng? A Chất X có mạch cacbon phân nhánh B Chất Z không tham gia phản ứng tráng bạc Trang C Chất Y có nhiệt độ sơi cao ancol etylic D Phân tử chất Z có số nguyên tử hiđro số nguyên tử oxi Câu 28 Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch KOH 1M vào dung dịch hỗn hợp chứa a mol AlCl 0,6 mol HCl, kết thí nghiệm ghi bảng sau: Số mol KOH (mol) Số mol kết tủa (mol) Tỉ số x : a có giá trị A 1,2 0,3 B 0,2 2,1 a 2,1+x 0,4 C 4,4 D 0,8 Câu 29 Dẫn V lít khí CO2 vào 200 ml dung dịch NaOH 1M, sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch X Cho từ từ đến hết 125 ml dung dịch HCl 1M vào dung dịch X thấy tạo thành 1,68 lít khí CO Biết thể tích khí đo đktc Giá trị V A 2,24 B 1,12 C 4,48 D 3,36 Câu 30 Thực thí nghiệm sau: (a) Cho dung dịch HCl dư vào ống nghiệm chứa dung dịch NaAlO2 (b) Dẫn khí CO2 dư vào ống nghiệm chứa dung dịch NaAlO2 (c) Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào ống nghiệm chứa dung dịch Al2(SO4)3 (d) Cho dung dịch NH3 dư vào ống nghiệm chứa dung dịch Al2(SO4)3 (e) Cho dung dịch AlCl3 dư vào ống nghiệm chứa dung dịch NaOH Sau phản ứng xảy hoàn toàn, số thí nghiệm thu kết tủa A B C D Câu 31 Thủy phân hoàn tồn triglixerit X mơi trường axit, thu glixerol, axit stearic axit oleic Đốt cháy hoàn toàn m gam X cần 51,52 gam O 2, thu 50,16 gam CO2 Mặt khác, m gam X tác dụng tối đa với V ml dung dịch Br2 0,5M Giá trị V A 80 B 200 C 160 D 120 Câu 32 Thực phản ứng sau: (a) X + CO2 → Y (b) 2X + CO2 → Z + H2O (c) Y + T → Q + X + H2O (d) 2Y + T → Q + Z + 2H2O Hai chất X T tương ứng A Ca(OH)2, NaOH B Ca(OH)2, Na2CO3 C NaOH, NaHCO3 D NaOH, Ca(OH)2 Câu 33 Thủy phân hoàn toàn 5,28 gam este X (C 4H8O2) 92 gam dung dịch NaOH 4%; cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu chất rắn khan Y Nung nóng Y với bột CaO dư, thu 0,96 gam chất khí Tên gọi X A metyl propionat B propyl fomat C etyl axetat D metyl acrylat Câu 34 Hỗn hợp E gồm chất X (C3H10N2O4, muối axit cacboxylic hai chức) chất Y (C 4H9NO3, este amino axit) Cho E tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, thu hỗn hợp khí Z dung dịch T Cô cạn T, thu chất hữu đa chức Q chất rắn khan G Nhận định sau sai? A Y este glyxin B Z làm đổi màu q tím ẩm Trang C G chứa hai muối hữu D Q axit oxalic Câu 35 Cho nước qua than nóng đỏ thu hỗn hợp khí X gồm CO, H CO2 Dẫn toàn X qua dung dịch Ba(OH)2 đư thu m gam kết tủa Lượng khí cịn lại cho từ từ qua ống đựng FeO nung nóng sau phản ứng thu chất rắn Y khí Z Hịa tan hồn tồn Y dung dịch H 2SO4 đặc, nóng dư thấy 1,456 lít khí SO số mol H 2SO4 phản ứng 0,14 mol Mặt khác, khí Z hấp thụ dung dịch nước vơi dư thu gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 1,970 B 3,940 C 2,955 D 4,925 Câu 36 Tiến hành thí nghiệm theo bước sau: Bước 1: Cho vào ống nghiệm: ml dung dịch lòng trắng trứng ml dung dịch NaOH 30% Bước 2: Cho tiếp vào ống nghiệm giọt dung dịch CuSO4 2% Lắc nhẹ ống nghiệm, sau để yên khoảng – phút Trong phát biểu sau: (a) Sau bước 1, hỗn hợp thu có màu hồng (b) Sau bước 2, hỗn hợp xuất chất màu tím (c) Thí nghiệm chứng minh anbumin có phản ứng màu biure (d) Thí nghiệm chứng minh anbumin có phản ứng thủy phân mơi trường kiềm Số phát biểu A B C D Câu 37 Chia 38,1 gam FeCl2 thành phần, phần có khối lượng gấp lần phần Cho phần phản ứng hết với dung dịch KMnO4 dư, mơi trường H 2SO4 lỗng, dư, thu lấy khí Tồn khí đem phản ứng hết với phần 2, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam chất rắn Giá trị m A 29,640 B 28,575 C 24,375 D 33,900 Câu 38 Điện phân 200 mL (không đổi) dung dịch gồm NaCl, HCl CuSO 0,04M (điện cực trơ, màng ngăn xốp) với cường độ dòng điện 1,93A Mối liên hệ thời gian điện phân pH dung dịch điện phân biểu diễn đồ thị Giá trị t đồ thị A 3000 B 2000 C 2800 D 1800 Trang Câu 39 Đốt cháy a gam hỗn hợp E chứa axit cacboxylic no (X); ancol đơn chức este chúng thu 50,4 lít CO2 (đktc) 40,5 gam nước Mặt khác đun nóng a gam hỗn hợp E cần dùng 300 ml dung dịch NaOH 2M Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu phần chứa 21,0 gam ancol Y Đun nóng ancol Y với H2SO4 đặc thu chất hữu Z có tỉ khối so với Y 1,7 Phần trăm khối lượng X hỗn hợp E ban đầu A 27,23% B 58,47% C 40,84% D 31,94% Câu 40 Cho 23,34 gam hỗn hợp gồm Al, Al2O3 Al(NO3)3 (trong oxi chiếm 34,961% khối lượng) vào dung dịch chứa 1,58 mol NaHSO 0,04 mol NaNO3, khuấy cho phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y chứa muối trung hịa 0,18 mol hỗn hợp khí Z gồm N 2O; N2 H2 Để tác dụng tối đa chất tan có dung dịch Y cần dùng dung dịch chứa 2,04 mol NaOH Phần trăm khối lượng N2 có hỗn hợp khí Z có giá trị gần với A 20 B 26 C 22 D 24 Đáp án 1-B 11-C 21-A 31-A 2-B 12-B 22-B 32-D 3-A 13-D 23-C 33-A 4-D 14-A 24-D 34-D 5-D 15-D 25-A 35-A 6-B 16-C 26-C 36-B 7-B 17-B 27-B 37-D 8-C 18-C 28-B 38-C 9-C 19-A 29-D 39-B 10-B 20-B 30-D 40-C LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án B Ở điều kiện thường ancol metylic anilin chất lỏng; glyxin chất rắn (dạng ion lưỡng cực +NH3CH2COO–) Chỉ có metyamin amin chất khí điều kiện thường Câu 2: Đáp án B • sợi bơng: thành phần xenlulozơ • bột gạo: thành phần tinh bột • tơ tằm: thành phần amino axit (tơ hữu cơ) • mỡ bị có thành phần chất béo, trieste glixerol axit béo Câu 3: Đáp án A Trong công nghiệp, Al điều chế cách điện phân nóng chảy nhôm oxit (Al 2O3) với xúc tác criolit (Na3AlF6) Nguyên liệu cung cấp Al2O3 quặng boxit (Al2O3.2H2O) Câu 4: Đáp án D Thứ tự kim loại dãy điện hóa: Al > Zn > Fe > Cu > Ag ⇒ Kim loại Ag không phản ứng với dung dịch CuSO4 Câu 5: Đáp án D Trang ☆ Phương pháp nhiệt luyện: dùng điều chế kim loại có độ hoạt động trung bình Zn, Fe, Sn, Pb, … cách sử dụng chất khử C, CO, H kim loại hoạt động Al để khử ion kim loại hợp chất nhiệt độ cao |⇝ Na, Mg, Al điều chế phương pháp nhiệt luyện Câu 6: Đáp án B CrCl3 phản ứng với dung dịch NaOH: CrCl3 + 3NaOH → Cr(OH)3↓ + 3NaCl Vì dùng dư CrCl3 nên khơng có phản ứng hịa tan Cr(OH)3 + NaOH → NaCrO2 + 2H2O Câu 7: Đáp án B Thủy phân saccarozơ thu glucozơ fructozơ: Câu 8: Đáp án C Có phản ứng xảy ra: CaO + CO2 → CaCO3 Hoặc CaO hút ẩm: CaO + H2O → Ca(OH)2 |⇝ Sau đó: Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O Câu 9: Đáp án C ☆ Trùng ngưng hexametylenđiamin với axit ađipic thu nilon-6,6 loại tơ poliamit: Tơ visco, xenlulozơ axetat loại tơ bán tổng hợp từ xenlulozơ Còn tơ nitron (tơ olon) loại tơ tổng hợp từ acrilonitrin phản ứng trùng ngưng Câu 10: Đáp án B Loại than nhắc đến than muội: Trang Câu 11: Đáp án C Kali (K) kim loại kiềm, tác dụng mãnh liệt với nước điều kiện thường thu dung dịch bazơ tương ứng (KOH) giải phóng khí H2 Câu 12: Đáp án B FeSO4: muối sắt(II) sunfat thuộc loại hợp chất sắt(II) Câu 13: Đáp án D Thép để ngồi khơng khí ẩm hay ngâm nước biển xảy ăn mịn điện hóa, nhiên tốc độ ăn mịn ngâm nước biển chắn nhanh việc để ngồi khơng khí ẩm Câu 14: Đáp án A ☆ Phản ứng: 2KOH + Al2O3 → 2KAlO2 + H2O Giả thiết: mAl2O3 = 5,1 gam ⇒ nAl2O3 = 0,05 mol ⇒ nKOH = 0,05 × = 0,1 mol ⇝ V = 0,1 ÷ 0,5 = 0,2 lít ⇄ 200 ml Câu 15: Đáp án D ☆ Phản ứng xảy ra: Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu Giả thiết: nFe = 0,25 mol; nCuCl2 = 0,3 mol |⇝ Từ tỉ lệ phản ứng ⇒ Fe tan hết ⇥ nCu thu = 0,25 mol Theo đó, m = 0,25 × 64 = 16,0 gam Câu 16: Đáp án C Xem xét - phân tích thí nghiệm: • Hòa tan Cu(OH)2 vào dung dịch saccarozơ: 2C12H22O11 + Cu(OH)2 → (C12H21O11)2Cu + 2H2O • Phản ứng xà phịng hóa chất béo dung dịch NaOH, to: t� (RCOO)3C3H5 + 3NaOH �� � 3RCOONa + C3H5(OH)3 ⇝ hai phản ứng khơng có thay đổi số oxi hóa ngun tố ||⇒ Khơng phải phản ứng oxi hóa khử • Cho triolein tác dụng với dung dịch H2: (C17H33COO)2C3H5 + 3H2 → (C17H35COO)2C3H5 Trang H22 cho electron, chất khử ⇒ chất hữu triolein chất oxi hóa • Phản ứng tráng bạc: cho glucozơ vào dung dịch AgNO3/NH3, to: Ag+ nhận electron, chất khử ⇒ chất hữu glucozơ chất khử Câu 17: Đáp án B Các phản ứng hóa xảy tiến hành thí nghiệm là: ☒ A Fe3O4 + 4H2SO4 → FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O ☑ B Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O ☒ C FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O ☒ D 3Fe (dư) + 8HNO3 → 3Fe(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O |⇝ có thí nghiệm B thu dung dịch chứa muối sắt(III) Câu 18: Đáp án C ➤ tránh nhầm lẫn giữ olon (nitron) nilon (đọc "na ná" nhau) nCH  CH � CH  CH  � | � � xt,t � CN ��� �� | � � p � � CN � � � n � acrilonitrin poliacrilonitrin Thành phần tơ olon trên, không chứa nhóm –CO–NH– Câu 19: Đáp án A NaHCO3: natri bicacbonat (trong y học gọi baking soda hay thuốc muối) dùng trung hòa axit, chữa đau dày hay giải độc axit do: NaHCO3 + H+ → Na+ + CO2↑ + H2O Câu 20: Đáp án B "Giả thiết chữ" ⇥ Amino axit X có dạng H2NRCOOH Phản ứng: HCl "nhập" vào phân tử amino axit X tạo muối: H2NRCOOH + HCl → ClH3NRCOOH ||⇒ Bảo toàn khối lượng có mHCl = 37,65 – 26,7 = 10,95 gam ⇒ nX = nHCl = 0,3 mol ⇒ MX = 89 → X H2N[CH2]2COOH Câu 21: Đáp án A Este dạng vinyl phenyl không điều chế trực tiếp từ axit ancol: CH3COOH + CH≡CH → CH3COOCH=CH2 (vinyl HCOOH + CH≡CH → HCOOCH=CH2 (vinyl fomat) (CH3CO)2O (anhiđrit axetat) + C6H5OH → CH3COOC6H5 + CH3COOH Trang Chỉ có etyl axetat điều chế trực tiếp từ axit ancol tương ứng: CH3COOH + C2H5OH ⇄ CH3COOC2H5 + H2O Câu 22: Đáp án B Trong chất khí Z mà phương án đưa có khí SO thỏa mãn làm màu dung dịch thuốc tím mà thơi Theo đó, tương ứng chất X, Y, Z Cu, H2SO4, SO2 Thật vậy, phản ứng xảy ra: • Cu (X) + 2H2SO4 (Y) ––to→ CuSO4 + SO2↑ (Z) + 2H2O Khí SO2 sinh có lẫn nước dẫn qua dung dịch H2SO4 đặc (có tính háo nước) → nước bị giữ lại, SO2 khơ dẫn qua bình chứa Khí SO2 nặng khơng khí, đầy dần bơng tẩm KMnO4 màu tím dừng thí nghiệm lúc bình đầy khí SO2 rồi: Phản ứng: 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 Câu 23: Đáp án C ► Lưu ý: thủy phân saccarozơ thu glucozơ fructozơ: Giả thiết: msaccarozơ = 1,0 kg ⇒ nsaccarozơ = ÷ 342 kmol mglucoz = mfructoz = 180 ì ữ 342 ≈ 0,53 kg Câu 24: Đáp án D Xem xét - phân tích phát biểu: ☒ A sai Vì anbumin; hemoglobin tan tốt nước tạo dung dịch keo ☒ B sai Vì lysin làm quỳ tím hóa xanh, axit glutamic làm quỳ tím hóa đỏ ☒ C sai Vì cấu tạo phân tử lysin: (H2N)2C5H9COOH có nhóm amino ☑ D n gốc α-amino axit nối tạo n-peptit tương ứng có (n – 1) liên kết Câu 25: Đáp án A Xem xét - phân tích phát biểu: (a) Este no, đơn chức, mạch hở có dạng: CnH2n + 1COOCmH2m + + NaOH → CnH2n + 1COONa + CmH2m + 1OH (ancol) (b) Saccarozơ có tính chất ancol đa chức tạo phức tan màu xanh lam với Cu(OH)2: 2C H 22 O11  Cu  OH  �� �  C12 H 21O11  Cu  2H O (c) Phản ứng:  C6 H10O5  n axit  nH O ��� nC6 H12 O6 t� glucozo (d) Brom phản ứng vừa đủ anilin điều kiện thường cho kết tủa trắng: Trang 10 (e) Các liên kết peptit CO–NH bền, dễ dàng bị thủy phân môi trường axit hay bazơ |⇝ Tất phát biểu Câu 26: Đáp án C X chứa 0,12 mol C4H4; 0,12 mol C4H8 H2 Khí khỏi bình gồm 0,08 mol C4H10 0,12 mol H2 nBr2 phản ứng = 0,24 mol ||→ nπ Y = 0,24 mol (1Br2 ⇄ 1π) Lại có nπ X = 0,12 × + 0,12 = 0,48 mol ||→ nπ bị chuyển X → Y = 0,24 mol ||→ nH2 phản ứng = 0,24 mol (1π ⇄ 1H2) ||→ nH2 ban đầu = 0,36 mol Có mX = mY = 13,68 gam nY = nX – nH2 phản ứng = 0,36 mol ||→ a = dY/He = 13,68 ÷ 0,36 ÷ = 9,5 Chọn đáp án C ♣ Câu 27: Đáp án B ☆ Nhận xét: Y ancol hai chức, Y không phản ứng với Cu(OH)2 nhóm OH khơng kề ⇥ Ít Y phải C3 Y hai chức nên axit Z phải đơn chức = + + nên Z HCOOH ⇥ Không thỏa mãn cấu tạo X (HCOO)2C3H6 có phản ứng tráng bạc Theo đó, Y ancol đơn chức, Z axit hai chức Phân tích: = + + = + + ⇒ số C Y nên Y phải no, Y không tạo anken ⇒ CH3OH (ancol metylic) Theo đó, cấu tạo tương ứng thỏa mãn X CH3OOC–C≡C–COOCH3 Quan sát lại X, Y, Z lần phân tích phát biểu, ta thấy: ☒ A sai Như trên, chất X có mạch cacbon khơng phân nhánh ☑ B Chất Z HOOC–C≡C–COOH khơng có khả tham gia phản ứng tráng bạc ☒ C sai Chất Y CH3OH dãy đồng đẳng với ancol etylic phân tử khối bé nên nhiệt độ sôi Y nhỏ ancol etylic ☒ D sai Phân tử chất Z có số nguyên tử hiđro 2, nhỏ số nguyên tử oxi Câu 28: Đáp án B Chuyển bảng biểu diễn ⇝ đồ thị, quan sát: Ta có: AH = OH – OA = 1,5 ⇒ a = BH = AH ÷ = 0,5 Trang 11 Theo đó, IB = HB – HI = 0,5 – 0,4 = 0,1 ⇒ x = IE = IB = 0,1 Vậy yêu cầu x : a = 0,1 ÷ 0,5 = 0,2 Câu 29: Đáp án D YTHH 02: natri đâu? Ta có 0,2 mol ion Na+; cuối 0,2 mol natri đâu? Kết hợp 0,125 mol Cl– đề nhà NaCl; cịn 0,075 mol nữa? À, 0,075 mol HCO3– NaHCO3 Lại có 0,075 mol CO2 bay nên bảo toàn nguyên tố cacbon, ta có: ∑nCO2 ban đầu = 0,075 + 0,075 = 0,15 mol ⇒ V = 3,36 lít ☆ Rõ hơn: khó X chứa gì? Là Na2CO3 NaOH dư hay Na2CO3 NaHCO3 Nhiều bạn giải tuần tự, nên gặp vấn đề chia TH hay xử lí cồng kềnh, phức tạp Nhưng, bạn thấy, nắm YTHH 02, đặt câu hỏi cho natri, bạn lại thấy việc thật đơn giản, dễ dàng Na+ đương nhiên kết hợp –; 0,125 Cl– chưa đủ, OH–; HCO3– hay CO32–? Để trả lời câu hỏi này, lại cần nắm trình cho từ từ H+ vào dung dịch X, xảy tuần tự: H+ + OH– → H2O sau đến H+ + CO32– → HCO3– sau đến H+ + HCO3– → CO2↑ + H2O Mà đề cho biết, thu khí CO2 nên cuối – HCO3– Câu 30: Đáp án D Các phản ứng xảy tiến hành thí nghiệm (với điều kiện tương ứng) là: ☒ (a) 4HCl + NaAlO2 → NaCl + AlCl3 + 2H2O ☑ (b) CO2 + NaAlO2 + H2O → Al(OH)3↓ + NaHCO3 ☑ (c) 4Ba(OH)2 + Al2(SO4)3 → Ba(AlO2)2 + 3BaSO4↓ + 4H2O ☑ (d) 6NH3 + Al2(SO4)3 + 6H2O → 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4 ☑ (e) AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3↓ + 3NaCl Theo đó, cuối kết thúc phản ứng có thí nghiệm thu kết tủa Câu 31: Đáp án A "tinh tế" quan sát thấy gốc axit tạo chất béo X có 18C ⇒ Cơng thức cấu tạo X có dạng C57H2nO6 t� ☆ Giải đốt: C57H2nO6 + 1,61 mol O2 �� � 1,14 mol CO2 + ? mol H2O Theo đó, nX = 1,14 ÷ 57 = 0,02 mol ⇒ Bảo toàn nguyên tố O: nH2O = 1,06 mol Vậy, X C57H106O6 ⇒ ∑số π = = 3πC=O + 2πC=C ⇒ ∑nπC=C = 0,04 mol Mà: 1πC=C + 1Br2 ⇒ nBr2 = 0,04 mol ⇒ V = n ÷ CM = 0,04 ÷ 0,5 = 0,08 lít ⇄ 80 ml Câu 32: Đáp án D Trang 12 Quan sát phản ứng đáp án ⇒ Hai chất X T tương ứng thỏa mãn NaOH Ca(OH)2 (a) NaOH + CO2 → NaHCO3 (b) 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O (c) NaHCO3 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + NaOH + H2O (d) 2NaHCO3 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O Câu 33: Đáp án A Giải: Ta có nEste = 0,06 mol nNaOH ban đầu = 0,092 mol Ta có phản ứng: RCOOR' + NaOH → RCOONa + R'OH Sau phản ứng Y chứa: nRCOONa = 0,06 mol nNaOH dư = 0,092–0,06 = 0,032 mol < nMuối ⇒ Y nung nóng với bột CaO phản ứng tính theo số mol NaOH dư RCOONa + NaOH → Na2CO3 + RH ⇒ nRH = 0,036 ⇒ MRH = 0,96 = 30 ⇒ R gốc C2H5– 0, 036 BTNT ⇒ R' gốc CH3– ⇒ Este C2H5COOCH3 Để gọi tên este (RCOOR') ta đọc theo thứ tự: Tên R' + Tên RCOO + at ⇒ Tên gọi C2H5COOCH3 Metyl propionat ⇒ Chọn A Chú ý: Nếu k xét NaOH dư ⇒ nRH = 0,06 ⇒ Chọn C ⇒ TẠCH -● Một số gốc R' thường gặp: CH3–: Metyl C2H5–: Etyl CH3CH2CH2–: Propyl CH3CH(CH3)–: Iso propyl CH2=CH–: Vinyl CH2=CH–CH2–: Anlyl Vòng thơm C6H5–: Phenyl [Rất hay nhầm với Benzyl dưới] C6H5–CH2–: Benzyl -● Một số gốc RCOO(at) thường gặp: HCOO–: Fomat CH3COO–: Axetat C2H5COO–: Propionat CH2=CHCOO–: Acrylat CH2=C(CH3)COO–: Metacrylat Trang 13 C6H5COO–: Benzoat Câu 34: Đáp án D Xuất phát từ Y có 4C, amino axit nhỏ có 2C điểm đặc biệt số O Y ⇒ cấu tạo Y H2NCH2COOCH2CH2OH (Y có cấu tạo thỏa mãn cạn T thu chất hữu đa chức Q ⇒ tương ứng chất hữu Q etylen glicol HOCH2CH2OH) Thủy phân Y khơng tạo khí ⇒ thủy phân X thu hỗn hợp khí ⇒ cấu tạo X tương ứng là: H4NOOC–COOH3NCH3 ||⇒ Tương ứng: hỗn hợp khí Z NH3 CH3NH2 ⇝ Các phát biểu A, B, C đúng, phát biểu D sai theo phân tích Câu 35: Đáp án A Phản ứng: (Fe; O) + 0,14 mol H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 0,065 mol SO2↑ + H2O Bảo toàn electron mở rộng: ∑nH+ = 4nSO2 + 2nO Y ⇒ nO Y = 0,01 mol Lại có theo bảo tồn ngun tố S ⇒ nFe2(SO4)3 = 0,025 mol ⇒ nFe = 0,05 mol Quan sát: 0,05 mol FeO ⇝ (0,05 mol Fe; 0,01 mol O) ||⇒ nO bị CO, H2 lấy = 0,04 mol Tinh tế xử lí nhẹ nhàng tốn khí than ướt: C + H2O → (CO; H2) + CO2 Cần 0,04 mol O để chuyển hết (CO; H2) → CO2 + H2O ⇒ nC = 0,02 mol Lại có Z chứa 0,01 mol CO2 (do Z tạo gam kết tủa với Ca(OH)2 dư) ⇒ nCO2 X = 0,01 mol ⇒ m gam kết tủa 0,01 mol BaCO3 ⇒ m = 1,97 gam Câu 36: Đáp án B Thí nghiệm tiến hành thí nghiệm phản ứng màu biure protein Xem xét phát biểu: (a) dung dịch lòng trắng trứng + NaOH: hỗn hợp thu không màu → phát biểu sai (b) Cu(OH)2 (tạo từ phản ứng CuSO4 + NaOH) phản ứng với nhóm peptit (CO– NH) cho sản phẩm có màu tím (phản ứng màu biure) (c) đúng, (d) sai Như phân tích ý (b), thí nghiệm chứng minh anbumin có phản ứng màu biure Câu 37: Đáp án D Phần có 0,075 mol; phần có 0,225 mol FeCl2 Cần nắm phản ứng hóa học xảy ra: • Phần 1: 10FeCl2 + 6KMnO4 + 24H2SO4 → 5Fe2(SO4)3 + 3K2SO4 + 6MnSO4 + 10Cl2↑ + 24H2O cân phản ứng mang tính chất minh họa, dùng KMnO4 dư + H2SO4 loãng dư |⇝ cuối cùng, toàn Cl– chuyển hết Cl2 nên cần bảo tồn có: nCl2 = 0,075 mol • phần 2: 2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3 || nhẩm sơ tỉ lệ thấy FeCl2 dư ⇒ thực chất cuối m = 38,1 – 0,075 × 56 = 33,90 gam (0,075 mol Fe bị hỗn hợp ban đầu phản ứng phần 1) Câu 38: Đáp án C + Giai đoạn 1: CuSO4 NaCl điện phân trước (pH không đổi): Trang 14 dpdd � CuSO  2NaCl ��� � Cu  Cl � Na 2SO � � � � � 0, 008 0, 016 � � n e 1  �0, 008  0, 016  It1 0, 016 �96500 �� � t1   800s F 1,93 + Giai đoạn 2: HCl điện phân (pH tăng dần từ đến 7): pH  �� � C HCl  0,1M �� � n HCl  0,1�0,  0, 02 mol dpdd � 2HCl ��� � H �  Cl ��n  1�0, 02  It �� � t  1000s �0, 02 � e  � � F + Giai đoạn 3: NaCl bị điện phân (pH tăng từ đến 13): pH  13 �� � C NaOH  0,1M �� � n NaOH  0,1�0,  0, 02 mol dpdd � 2NaCl  2H O ��� � 2NaOH  H �  Cl ��n  0, 02  It �� � t  1000s �0, 02 � e 3 0, 02 � � F t  t1  t  t  2800 s Câu 39: Đáp án B dZ/Y = 1,7 nên Z ete (không phải anken) ⇒ giải Y ancol C3H7OH đốt E cho nCO2 = nH2O = 2,25 mol ⇒ axit X X phải có số π ≥ Thêm nữa, X no nên số π π C=O hay có nhóm –COOH có nhiêu π 0,6 Quan sát + tổng kết giả thiết lúc này: E : { agam mol 35mol xmol k7 640,7 48 } R  COOH  n +C3H 7OH  H 2O C +O { +H { ? {mol 2,25mol 2,25mol gọi số nhóm chức số π axit X k trên, từ ∑nCO2 = ∑nH2O ⇒ có  k  1 0,  k  1 0,  0,35  x  � x  0,35  || x  � k  2, k k Chặn ≤ k < 2,4 → k = Thay lại có x = 0,05 mol Biết x → bảo toàn O có nO E = ? = 1,5 mol ⇒ a = mE = mC + mH + mO = 55,5 gam Bảo toàn C ⇒ số Caxit = (2,25 0,35 ì 3) ữ 0,3 = l C2H4(COOH)2 ► Nhìn lại hỗn hợp E ban đầu: có neste = ½.x = 0,025 mol ⇒ naxit E = 0,275 mol ⇒ yêu cầu: %maxit X E = 0,275 ì 118 ữ 55,5 58,47% Cõu 40: Đáp án C 1, 58mol � �� Al : 0, 5mol � �64 48 � � Al3+ H2 � � � NaHSO � � 4� � + mol � � 2 � � O : 0, 51 �+� Na SO4 �+� N 2O�+H2O �� � { Sơ đồ trình: � NaNO � �NH+ 1,58mol � � N : 0, 12mol � �14 433 � N � � �� 22 44 43 �0,04mol � 23,34gam 0,18mol ☆ YTHH 02: với 2,04 mol NaOH 1,62 mol Na sẵn có ⇄ ∑nNa+ = 3,66 mol đâu? Trang 15 À, 1,58 mol Na2SO4 lại 0,5 mol NaAlO2 ||→ đọc có 0,5 mol Al Bảo tồn điện tích dung dịch Y có nNH4+ = 0,04 mol Giả thiết cho %mO ||→ nO hh đầu = 0,51 mol ||→ nN hh đầu = 0,12 mol ☆ Đừng vội lao vào đặt hệ x; y; z giải Số mol, hỗn hợp → YTHH 01: tinh tế sử dụng: Xem nào: bảo tồn N có nN2 (N2O; N2) = 0,06 mol ||→ nH2 Z = 0,12 mol ⇒ bảo tồn H có nH2O = 0,59 mol ||→ bảo tồn O có nN2O = 0,04 mol |⇝ quay lại tính nN2 = 0,02 mol ||→ yêu cầu %mN2 Z = 21,875% Trang 16 ... chất Z có số nguyên tử hiđro số nguyên tử oxi Câu 28 Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch KOH 1M vào dung dịch hỗn hợp chứa a mol AlCl 0,6 mol HCl, kết thí nghiệm ghi bảng sau: Số mol KOH (mol) Số mol... hợp xuất chất màu tím (c) Thí nghiệm chứng minh anbumin có phản ứng màu biure (d) Thí nghiệm chứng minh anbumin có phản ứng thủy phân mơi trường kiềm Số phát biểu A B C D Câu 37 Chia 38,1 gam... Giải đốt: C57H2nO6 + 1,61 mol O2 �� � 1 ,14 mol CO2 + ? mol H2O Theo đó, nX = 1 ,14 ÷ 57 = 0,02 mol ⇒ Bảo toàn nguyên tố O: nH2O = 1,06 mol Vậy, X C57H106O6 ⇒ ? ?số π = = 3πC=O + 2πC=C ⇒ ∑nπC=C = 0,04