- Qua quan sát thí nghiệm biểu diễn, qua nghiên cứu, thảo luận, trao đổi nhóm học sinh viết được phương trình hóa học chứng minh tính chất hóa học của kim loại.. Kỹ năng: Rèn luyện c[r]
(1)TRƯỜNG PT DTNT ĐĂK HÀ GIÁO ÁN HÓA HỌC 12 – NĂM HỌC 2010-2011 - BAN CƠ BẢN
Ngày soạn:06/10/2010 TPP: 28
Ngày dạy: 11/10/2010 Tuần:13
Bài 18 TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI DÃY ĐIỆN HÓA CỦA KIM LOẠI
I MỤC TIÊU:
1 Kiến thức:
- Học sinh xác định tính chất hóa học chung kim loại tính khử (khử
phi kim, ion H+ nước, dung dịch axit, ion kim loại dung dịch muối)
- Qua quan sát thí nghiệm biểu diễn, qua nghiên cứu, thảo luận, trao đổi nhóm học sinh viết phương trình hóa học chứng minh tính chất hóa học kim loại
2 Kỹ năng: Rèn luyện cho Hs kỹ sau:
- Suy diễn: Từ vị trí kim loại bảng tuần hồn, suy cấu tạo nguyên tử từ suy tính chất kim loại
- Viết PTHH phản ứng oxi hóa - khử để chứng minh tính chất kim loại
II CHUẨN BỊ: Hóa chất: Kim loại Na, dây sắt, đồng, nhơm, viên kẽm, dd HCl, dd
H2SO4 lỗng, dd HNO3 loãng
Dụng cụ: Ống nghiệm, cốc thủy tinh, đèn cồn, giá thí nghiệm,
III PHƯƠNG PHÁP: Đàm thoại - Trực quan - Thảo luận nhóm
IV: CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY VÀ HỌC:
Ổn định tổ chức: phút
Kiểm tra cũ: GV chia nhóm yêu cầu nhóm trả lời câu hỏi theo phiếu học tập số mà GV phát sẵn?
GV yêu cầu nhóm trả lời câu hỏi theo phân cơng? HS nhóm trả lời, nhóm khác bổ sung, nhận xét? GV kết luận ghi điểm cho học sinh
Tiến trình lên lớp:
HOẠT ĐỘNG CỦA GV&HS NỘI DUNG
Hoạt động 1: Tính chất chung KL
GV: yêu cầu hs nghiên cứu bảng tuần hoàn, sgk để so sánh BKNT KL so với PK?
HS trao đổi, trả lời câu hỏi?
GV: ychs nhận xét số electron hóa trị nguyên tố kim loại?
HS: số e hóa trị ít? dễ tách khỏi Ng.tử GV? Các electron hoá trị dễ tách khỏi nguyên tử kim loại Vậy tính chất hố học chung kim loại ? HS: Tính khử
II TÍNH CHẤT HỐ HỌC:
- Trong chu kì: Bán kính nguyên tử nguyên tố kim loại < bán kính nguyên tử nguyên tố phi kim
- Số electron hố trị ít, lực liên kết với hạt nhân tương đối yếu nên chúng dễ tách khỏi ngun tử Tính chất hố học chung kim loại tính khử M Mn+ + ne
Hoạt động 2: Tác dụng với Clo.
GV? Hãy nhắc lại tính chất hóa học chung kim loại?
1
(2)TRƯỜNG PT DTNT ĐĂK HÀ GIÁO ÁN HÓA HỌC 12 – NĂM HỌC 2010-2011 - BAN CƠ BẢN
HS: thảo luận, trả lời câu hỏi? GV: kết luận?
GV?: Fe tác dụng với Cl2 thu
được sản phẩm ?
GV biểu diễn thí nghiệm yêu cầu học sinh quan sát, nhận xét?
GV: ychs viết PTHH Fe + Cl2 xác
định số oxi hóa chất trước sau phản ứng?
HS: trả lới câu hỏi? Gv kết luận?
1 Tác dụng với phi kim.
a) Tác dụng với clo.
2Fe + 3Cl2 2FeCl3
0 t0 +3 -1
Hoạt động 3: Tác dụng với oxi.
GV: BDTN Al + O2
Fe + O2
HS: quan sát, trao đổi viết PTHH GV: hs nhận xét kết luận?
b) Tác dụng với oxi.
2Al + 3O2 2Al2O3
0 t0 +3 -2
3Fe + 2O2 Fe3O4
0 t0 +8/3 -2
Hoạt động 4: Tác dụng với lưu huỳnh.
GV: BDTN, học sinh quan sát? HS viết PTHH: Hg + S; Fe + S Và nhận xét số oxi hóa chất trước sau phản ứng? GV: ychs nhận xét tính chất chung kim loại tác dụng với phi kim?
HS: thể tính khử; GV: kết luận
c) Tác dụng với lưu huỳnh Với Hg xảy nhiệt độ thường, kim loại cần đun nóng
Hg +
0 +2 -2
S HgS
Fe +
0 t0 +2 -2
S FeS
Hoạt động 5: Tác dụng với dung dịch axit.
GV: ychs làm thí nghiệm Zn + HCl GV: ychs viết PTHH kim loại Fe với dung dịch HCl, nhận xét số oxi hoá Fe muối thu
GV thông báo Cu kim
loại khác khử N+5 S+6 trong
HNO3 H2SO4 đặc, nóng mức
oxi hố thấp
HS viết PTHH phản ứng GV: Lưu ý: trường hợp mà HNO3,
H2SO4 đặc, nguội không phản ứng với
Al, Fe, Cr?
2 Tác dụng với dung dịch axit.
a) Dung dịch HCl, H2SO4 loãng
Fe + 2HCl0 +1 FeCl+2 + H02
b) Dung dịch HNO3, H2SO4 đặc: Phản ứng với hầu
hết kim loại (trừ Au, Pt)
3Cu + 8HNO3 (loãng) 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
0 +5 +2 +2
Cu + 2H2SO4 (đặc) CuSO4 + SO2 + 2H2O
0 +6 +2 +4
Lưu ý: HNO3, H2SO4 đặc, nguội không phản ứng
với Al, Fe, Cr?
Hoạt động 6: Tác dụng với nước
GV: BDTN: Na + H2O
HS: quan sát, nhận xét?
GV thông báo khả phản ứng với nước kim loại nhiệt độ
3 Tác dụng với nước
- Các kim loại có tính khử mạnh: kim loại nhóm
IA IIA (trừ Be, Mg) khử H2O dễ dàng nhiệt
độ thường
- Các kim loại có tính khử trung bình khử
(3)TRƯỜNG PT DTNT ĐĂK HÀ GIÁO ÁN HÓA HỌC 12 – NĂM HỌC 2010-2011 - BAN CƠ BẢN
thường yêu cầu HS viết PTHH phản ứng Na Ca với nước GV thông báo số kim loại tác dụng với nước nhiệt độ cao Mg, Fe,…
nước nhiệt độ cao (Fe, Zn,…) Các kim loại cịn
lại khơng khử H2O
2Na + 2H2O
0 +1 +1
2NaOH + H2
Hoạt động 7: Tác dụng với dung dịch muối:
GV: ychs quan sát thí nghiệm mà giáo viên yêu cầu làm từ đầu? GV: ychs nhận xét tượng?
GV yêu cầu HS viết PTHH cho
Fe tác dụng với dd CuSO4 dạng phân
tử ion thu gọn Xác định vai trò chât phản ứng
4 Tác dụng với dung dịch muối: Kim loại mạnh khử ion kim loại yếu dung dịch muối thành kim loại tự
PT phân tử: Fe +
0 +2 +2
FeSO4 + Cu CuSO4
PT ion thu gọn: Fe + Cu2+ Fe2+ + Cu
Củng cố: GV phát phiếu học tập cho học sinh yêu cầu nhóm trả lời câu hỏi? HS: nhóm, thảo luận, trả lời câu hỏi, nhóm khác bổ sung, giáo viên kết luận
PHIẾU HỌC TẬP SỐ 2
Câu 1: Thủy ngân dễ bay độc Nếu chẳng may nhiệt kế thủy ngân bị vỡ dùng
chất chất sau để khử độc thủy ngân?
A Bột sắt B Bột lưu huỳnh
C Bột than D Nước
Câu 2:Tính chất hóa học chung kim loại là:
A Tính khử B tính oxi hóa C bị oxi hóa D A C
Câu 3:Những tính chất vật lí chung kim loại (dẫn điện, dẫn nhiệt, dẻo, ánh kim) gây nên
chủ yếu bởi:
A Cấu tạo mạng tinh thể kim loại B Khối lượng riêng kim loại
C Tính chất kim loại D electron tự mạng tinh thể kimloại
Câu 4: Dãy kim loại tác dụng với H2O nhiệt độ thường là:
A Fe, Zn, Li, Sn B Cu, Pb, Rb, Ag C K, Na, Ca, Ba D Al, Hg, Cs, Sr
5: Dặn dị: nhà hồn thành tập vào tập ôn lại cũ chuẩn bị phần Dãy điện hóa kim loại?
V: RÚT KINH NGHIỆM: