Đang tải... (xem toàn văn)
Điện phân với điện cực trơ một dung dịch chưá NaCl và NaOH.pH của dung dịch sẽ thay đổi như thế nào trong quá trình điện phân.. giả sử thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể.[r]
(1)CHUN ĐỀ: DÃY ĐIỆN HỐ, ĂN MỊN KIM LOẠI VÀ SỰ ĐIỆN PHÂN
I Dạng: Dãy điện hoá
1. Suất điên động pin điện hoá phụ thuộc vào:
1, Bản chất kim loại làm điện cực; Nồng độ dd;
3 Nhiệt độ Cơ chế phát sinh dòng điện pin điện hoá
A 1, 2, 3, B 1, 2, C 2, 3, D 1, 3,
2. Cho mẩu đồng vào dd AgNO3 dư, thu dd X Nhúng sắt vào dd X phản ứng xảy hoàn toàn, lấy sắt thu dd Y Dung dịch Y gồm:
A Fe(NO3)2; Cu(NO3)2 B Fe(NO3)2; AgNO3 C Fe(NO3)3 D Fe(NO3)2
3. Cho dd FeCl2 tác dụng với dd AgNO3 dư, phần không tan Z Trong Z chứa:
A Ag B AgCl C Ag AgCl D Ag, AgCl, Fe
4. Cho hỗn hợp Fe, Cu tác dụng với dd H2SO4 đặc nóng cho dd chứa muối, muối là:
A FeSO4B CuSO4 C Fe2(SO4)3 D KQK
5. Vị trí số cặp oxi hố-khử theo chiều tính khử giảm dần từ trái sang phải xếp sau: Fe2+/Fe, Cu2+/Cu, Fe3+/ Fe2+, Ag+/Ag, Cl2/2Cl- Trong chất sau: Cu, AgNO3, Cl2 Chất tác dụng với dung dịch
Fe(NO3)2 ? A Cả B Cl2 C AgNO3 D AgNO3, Cl2
6. Cho chất sau: Mg, Fe, Cu, ZnSO4, AgNO3, CuCl2 Số cặp chất tdụng với là: A B C D
7. Ion kim loại Y2+ có tính oxi hoá mạnh ion kim loại X+ Phản ứng đúng: A 2X + Y2+
2X+ + Y B X + Y2+ X+ + Y C 2X+ + Y X+ + Y D X+ + Y X + Y2+
8. Biết Fe phản ứng với dung dịch HCl cho Fe2+ HCl không tác dụng với Cu; HNO3 tác dụng với Cu cho Cu 2+ nhưng không tác dụng với Au cho Au3+ Sắp chất oxi hóa Fe2+ ,H+ Cu2+ , NO3- , Au3+ theo thứ tụ độ mạnh tăng dần:
A H+ < Fe2+ < Cu2+ < NO3- < Au3+ B NO3- < H+< Fe2+ < Cu2+<Au3+ C Fe2+ < H+ < Cu2+ < NO3- < Au3+ D H+ < Fe2+ < Cu2+ < Au3+ < NO3
-Sử dụng kiện sau để trả lời câu X hỗn hợp rắn gồm BaO ; Al2O3 ; Fe2O3 CuO Cho X vào
nước dư dung dịch A rắn B Sục CO2 vào dung dịch A thấy có kết tủa D Rắn B tan phần dung dịch NaOH dư, lại rắn E Dần luồng CO dư qua E nung nóng rắn F.
9. Kết tủa D : A Al(OH)3 B BaCO3 C Al(OH)3 BaCO3 D Fe(OH)3
10. Rắn B hỗn hợp gồm :
A Fe2O3 CuO B Al(OH)3; Fe2O3; CuO C Fe2O3; Al2O3; CuO D.Fe(OH)3; Al2O3; CuO
11.Chất rắn E: A Fe2O3 Al2O3 B Fe2O3; CuO C CuO; Al2O3 D Al2O3
12.Chất rắn F có đặc điểm đây:
A Tan hết dung dịch CuSO4 dư B Tan hết dung dịch H2SO4 loãng dư C Tan hết dung dịch FeCl3 D Tan hết dung dịch NaOH dư
13.Chọn phát biểu đúng:
A Một chất có tính khử gặp chất có tính oxi hố thiết phải xảy phản ứng oxi hoá khử B Hợp chất sắt ( III ) có tính oxi hố C Hợp chất sắt ( II ) có tính khử
D Fe3+ có tính oxi hố yếu Mg2+
14.Cho bột Zn vào dung dịch chứa Cu(NO3)2 AgNO3 phản ứng hoàn toàn thu dung dịch X chất rắn Y Phát biểu là:
A Chất rắn Y gồm Ag Cu B Dung dịch X chứa Zn(NO3)2 C Chất rắn Y có Cu Ag D Dung dịch X có muối
15.Cho cặp oxi hóa khử Cu2+ /Cu , NO3 -/NO , Au3+ / Au xếp dãy hoạt động sau
Trong phản ứng sau : (1)8HNO3 +3Cu 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O (2) 3Cu + 2Au3+ 3Cu2+ + 2Au (3) 4HNO3 + Au Au(NO3)3 + NO + 2H2O Phản ứng xảy theo chiều mũi tên?
A Chỉ có B Chỉ có C Chỉ có D Chỉ có
16.Muối Fe2+ làm màu tím dung dịch KMnO4 môi trường axit cho Fe3+ Fe3+ tác dụng với I- cho I Fe2+
Sắp xếp chất oxi hóa Fe3+ , I2 , MnO4- theo thứ rự độ mạnh tăng dần
A.Fe3+ < I2 < MnO4- B I2 < Fe3+ < MnO4- C I2 < MnO4- < Fe3+ D MnO4-< Fe3+ < I2
17.Cho đinh Fe vào dd CuSO4 thấy có Cu đỏ xuất Nếu cho Cu vào vào dd HgCl2 có Hg xuất Dựa vào kết trên,hãy xếp kim loại Fe, Cu, Hg theo thứ tự tính khử tăng dần
A Cu < Fe < Hg B Cu < Hg < Fe C Hg < Cu < Fe D Fe < Cu< Hg
18.Cho biết suất điện động chuẩn: E0
Cu2+/Cu = +0.34, E0Zn2+/Zn = -0.76 Kết luận không là: A Cu2+ có tính oxi hố mạnh Zn2+ B Cu có tính khử yếu Zn
C Cu2+ có tính oxi hóa yếu Zn2+ D Phản ứng xảy pin hoạt động là: Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu
19.Có pin điện hoá ghép cặp oxi hoá-khử chuẩn sau: a Ni2+/ Ni Zn2+/ Zn b Cu2+/ Cu và Hg2+/ Hg c Mg2+/ Mg Pb2+/ Pb Điện cực dương pin điện hoá là:
(2)20.Biết điện cực chuẩn cặp oxi hoá khử Mg2+/ Mg, Zn2+/ Zn, Sn2+/Sn, Fe2+/ Fe, Cu2+/ Cu là -2.37V; - 0.76V; - 0.14V; - 0.44V; + 0.34V Quá trình: Sn→ Sn2+ + 2e xảy ghép điện cực Sn với điện cực nào
sau đây? A Mg B Zn C Fe D Cu
21.Cho suất điện động chuẩn E0 pin điện hoá: E0( Cu-X ) = 0.46V; E0( Y-Cu ) = 1.1V; E0( Z-Cu ) = 0.47V ( X, Y, Z ba kim loại ) Dãy kim loại xếp theo chiều tăng dần tính khử từ trái sang phải là:
A Z, Y, Cu, X B X, Cu, Z, Y C Y, Z, Cu, X D X, Cu, Y, Z
22.Trong cầu muối pin điện hoá hoạt động, xảy di chuyển các:
A nguyên tử kim loại B phân tử nước C ion D electron
23.Trong q trình hoạt động pin điện hố Zn – Cu, nồng độ chất dd biến đổi nào: A Nồng độ ion Cu2+ tăng dần nồng độ ion Zn2+ tăng dần
B Nồng độ ion Cu2+ giảm dần nồng độ ion Zn2+ giảm dần C Nồng độ ion Cu2+ giảm dần nồng độ ion Zn2+ tăng dần D Nồng độ ion Cu2+ tăng dần nồng độ ion Zn2+ giảm dần
24.Trong pin diện hoá, khử:
A xảy cực âm B không xảy C xảy cực dương D xảy anot catot
25.Phản ứng hoá học xảy pin điện hoá là: 2Cr + 3Ni3+ = 2Cr3+ + 3Ni; E0
Cr3+/ Cr = - 0.74; E0Ni2+/ Ni = - 0.26 E0 pin điện hoá là: A 1,0 B 0,48 C 0,78 D 0,98
26. Trong pin điện hoá Zn – Cu, phản ứng xảy cực dương:
A Cu → Cu2+ + 2e B Cu2+ + 2e → Cu C Zn → Zn2+ + 2e D Zn2+ + 2e → Zn
27.Pin nhỏ dùng dồng hồ đeo tay pin bạc oxit - kẽm
Phản ứng xảy pin viết sau: Zn(r) + Ag2O(r) + H2O(l) → 2Ag(r) + Zn(OH)2
Như vậy, pin bạc oxit - kẽm:
A Kẽm bị oxi hoá anot B Kẽm bị khử catot
C Bạc oxit bị khử anot D Bạc oxit bị oxi hoá catot
28.Cho cặp oxi hóa khử sau: Fe2+/Fe; I2/2I-; Fe3+/Fe2+ với tính oxi hóa tăng dần theo thứ tự: Fe2+, I2, Fe3+ Dung dịch đổi màu trường hợp sau:
A Thêm dd Fe2+ dd I2 ( màu nâu). B Thêm dd Fe3+ dd I- ( không nâu). C Thêm kim loại Fe2+ vào dd Fe3+ ( vàng nâu) D Thêm kim loại Fe vào dd Fe2+ (lục nhạt)
29. Cho hỗn hợp gồm a mol Zn b mol Fe vào dung dịch chứa c mol CuSO4 Kết thúc phản ứng thu dung dịch X chất rắn Y hỗn hợp kim loại Kết luận không là:
A Có thể ca B Có thể a < c < a + b
C Trong chất rắn Y có c mol Cu D Trong dung dịch X có b mol Fe2+
30.Cho hh bột KL: a mol Mg, b mol Al, pứ với dd hh chứa c mol Cu(NO3)2 , d mol AgNO3 Sau pứ thu rắn chứa kim loại Biểu thức liên hệ a,b,c,d:
A 2a + 3b = 2c + d B 2a + 3b 2c – d C 2a + 3b 2c – d D 2a + 3b 2c + d
31.Cho a gam hỗn hợp bột Fe Zn tác dụng với dung dịch CuSO4 thu b gam chất rắn Y Biết b < a Kết luận luon là: A Dung dịch thu có chứa muối B Trong chất rắn Y có Cu Zn dư
C Chất rắn Y có kim loại D Sau phản ứng muối đồng dư
32.Cho a mol Al vào dung dịch chứa b mol Cu2+ c mol Ag+, kết thúc phản ứng thu dung dịch chứa muối. Kết luận là:A c/3 ab/3 B c/3ac/3 + 2b/3 C c/3a < c/3 + 2b/3 D 3ca2b/3
33.Phản ứng Cu2FeCl3 CuCl2 2FeCl2 cho thấy :
A đồng kim loại có tính khử mạnh sắt kim loại B đồng kim loại khử Fe3+ thành sắt kim loại. C đồng kim loại khử Fe3+ thành Fe2+ D Đồng kim loại oxi hóa Fe2+
34.Từ phản ứng hóa học sau : Fe NO( 2) AgNO3 Fe NO( 3) Agcho thấy
A Fe2+ có tính khử mạnh Ag. B Fe3+ có tính oxi hóa mạnh Ag+ C Fe2+ có tính oxi hóa mạnh Fe3+ D Ag+ có tính khử yếu Fe2+
24. Cho 0,01mol Fe vào 50ml dd AgNO3 1M Khi phản ứng xảy hồn tồn khối lượng Ag thu là: A) 5,4g B) 2,16g C) 3,24g D) 2,34g
26 Cho 5,5 gam hỗn hợp bột Al Fe (trong số mol Al gấp đơi số mol Fe) vào 300 ml dd AgNO3 1M Khuấy kĩ cho phứng xảy hoàn toàn thu m g chất rắn Giá trị m là: A 33,95 g B 35,20 g C 39,35 g D 35,39 g
II Dạng: Ăn mòn kim loại:
35.Trong tượng ăn mòn điện hóa, xảy :
A Phản ứng B Phản ứng phân hủy.C Phản ứng hóa hợp D Phản ứng oxi hóa - khử
36.Trong tượng ăn mịn điện hóa, xảy :
A Sự oxi hóa cực âm B Sự khử cực âm
C Sự OXH cực dương D Sự oxi hóa - khử cực dương
37.Phát biểu sau không đúng:
(3)B Một vật kim loại ngun chất khơng bị ăn mịn điện hố C Một vật kim loại ngun chất khơng bị khử
D Một vật kim loại nguyên chất bị ăn mịn hố học
38.Sự phá huỷ kim loại hợp kim tác dụng chất môi trường là:
A ăn mịn điện hố B ăn mịn hố học C khử kim loại D ăn mòn kim loại
39.Trong gỉ sét tôn (xem tôn sắt tráng kẽm) để ngồi khơng khí ẩm, A Sắt cực dương, kẽm cực âm B Sắt cực âm, kẽm cực dương C Sắt bị oxi hóa, kẽm bị khử D Sắt bị khử, kẽm bị oxi hóa
40.Để hạn chế ăn mịn thuyền biển (bằng thép), người ta gắn vào vỏ thuyền (phần ngâm nước) kim loại : A đồng B chì C kẽm D bạc
41.Trong q trình ăn mịn vỏ mạn tàu thuỷ (thép) khu vực mạn tàu tiếp xúc với nước biển khơng khí, tạp chất thép Si, C đóng vai trị:A anot B catot C ko có vai trị D khơng xác định
42.Ngâm đinh sắt (có quấn dây đồng) vào dung dịch HCl Hiện tượng quan sát : A Khí nhanh bề mặt đinh sắt
B Khí nhanh bề mặt dây đồng
C Khí bề mặt đinh sắt dây đồng nhanh D Khơng thấy khí bề mặt đinh sắt dây đồng
43.Điều kiện xảy ăn mịn điện hóa là:
A Tồn cặp kim loại khác hai kim loại sắt B Kim loại tiếp xúc với môi trường bị nhiễm bẩn
C Tồn cặp điện cực khác tiếp xúc với tiếp xúc với dung dịch điện li D Kim loại khơng ngun chất
44.Sắt chất có tính khử, nhiệt độ thường khơng khí khơ khơng khí ẩm sắt có bị ăn mịn khơng A bị ăn mịn B khơng khí khơ khơng bị ăn mịn, khơng khí ẩm bị ăn mịn
C khơng bị ăn mịn D khơng khí khơ bị ăn mịn, khơng khí ẩm khơng bị ăn mòn
45.Trong tượng ăn mòn điện hóa xảy
A oxi hóa cực âm B khử cực âm C OXH cực dương D oxi hóa khử cực dương
46.Ăn mịn hố học thường xảy tác dụng :
A Chất khí khơ B khơng khí ẩm C đung dịch điện li D dịng điện
47.Có cặp kim loại sau tiếp xúc với tiếp xúc với dd điện li: Al -Fe, Cu - Fe, Fe- Sn, Mg –
Fe Có cặp Fe bị ăn mịn điện hố: A B C D
48. Hàn thiếc vật sắt với vật đồng, có cặp ăn mịn điện hố:A B C D
49.So sánh tốc độ khí cho đinh sắt vào dd H2SO4 1M (1) cho đinh sắt vào dd H2SO4 1M có CuSO4 (2): A lớn B C ko xác định D lớn
50.Cuốn sợi dây thép vào kim loại nhúng vào dd H2SO4 loãng Quan sát thấy bọt khí mạnh từ sợi dây thép Thanh kim loại kim loại số kim loại sau:A Mg B Ag C Cu D Sn
51.Số pin điện hoá xuất để gang, thép khơng khí ẩm là: A B C D vô số
52.Khi để gang khơpng khí ẩm, cực dương:
A 2H+ + 2e → H2; B Fe → Fe3+ + 3e; C Fe → Fe2+ + 2e ; D O2 + 2H2O + 4e → 4OH
-III Dạng: Điện phân:
53.Điện phân dung dịch chứa NaCl HCl có thêm vài giọt quỳ Màu dung dịch biến đổi q trình điện phân? A Đỏ sang tím B Đỏ sang tím sang xanh C Đỏ sang xanh D Chỉ màu đỏ
54.Trong trình điện phân dung dịch CuCl2 với điện cực trơ, :
A Nồng độ dung dịch CuCl2 không đổi B Nồng độ dung dịch CuCl2 giảm dần
C Nồng độ dung dịch CuCl2 tăng dần D Màu xanh dung dịch CuCl2 chuyển dần sang đỏ
55.Điện phân dung dịch chứa CuSO4 H2SO4 với điện cực Cu Thành phần dung dịch khối lượng điện cực thay đổi q trình điện phân? Giả sử thể tích dd thay đổi ko đáng kể
A Trong dung dịch, C(H2SO4) tăng dần, C(CuSO4) giảm dần, khối lượng catot tăng, khối lượng anot giảm B Nồng độ dd H2SO4 CuSO4 không đổi, khối lượng catot tăng, khối lượng anot giảm
C Nồng độ dd H2SO4 không đổi, CuSO4 giảm dần Khối lượng catot tăng, khối lượng anot giảm D Nồng độ dd H2SO4, CuSO4 không đổi, khối lượng điện cực không đổi
56. Điện phân dung dịch chứa CuSO4 NaCl với số mol nCuSO4 < nNaCl , dung dịch có chứa vài giọt quỳ Điện phân với điện cực trơ Màu dung dịch biến đổi trình điện phân?
A Tím sang đỏ B Đỏ sang xanh C Xanh sang đỏ D Tím sang xanh
57.Phương pháp dùng công nghiệp để điều chế kim loại cần độ tinh khiết cao: A thuỷ luyện B nhiệt luyện C nhiệt phân muối nitrat D điện phân
58.Điện phân với điện cực trơ dung dịch chưá NaCl NaOH.pH dung dịch thay đổi trình điện phân? giả sử thể tích dung dịch thay đổi khơng đáng kể
(4)C pH lúc đầu tăng sau giảm D pH tăng dần từ đầu đến cuối
59.Điện phân dd sau thu kim loại tương ứng:A MgCl2 B AgNO3 C BaCl2 D AlCl3
60.Khi điện phân dd sau lúc đầu cực âm ko có khí ra:A HCl B KOH C Ba(NO3)2 D CuSO4
61.Trong thùng điện phân dd NaCl để điều chế NaOH, dương cực làm than chì mà khơng làm sắt lý sau đây:
A Than chì dẫn điện tốt sắt B Than chì khơng bị khí clo ăn mịn C Than chì khơng bị dd NaCl phá hủy C lý khác
62.Khi điện phân ddCuSO4 thấy khối lượng catot tăng khối lượng anot giảm, điều chứng tỏ A anot trơ B anot Zn C anot Cu D catot trơ
63.Nhận định đúng:
A Khi điện phân hỗn hợp dung dịch CuSO4 + NaCl pH dung dịch không đổi D Khi điện phân dung dịch hỗn hợp HCl + NaCl pH dd tăng dần
C Khi điện phân dung dịch ZnSO4 pH dd tăng dần D Khi điện phân dung dịch NaCl pH dd giảm dần
64 ( KB 09) Điện phân có màng ngăn 500 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm CuCl2 0,1M NaCl 0,5M (điện cực
trơ, hiệu suất điện phân 100%) với cường độ dòng điện 5A 3860 giây Ddịch thu sau điện phân có khả hồ tan m gam Al Giá trị lớn m A 4,05 B 2,70 C 1,35 D 5,40
65 ( KB 09) Điện phân nóng chảy Al2O3 với anot than chì (hiệu suất điện phân 100%) thu m kg Al catot 67,2 m3 (ở đktc) hỗn hợp khí X có tỉ khối so với hiđro 16 Lấy 2,24 lít (ở đktc) hỗn hợp khí X sục vào dd nước vôi (dư) thu 2g kết tủa Giá trị m : A 54,0 B 75,6 C 67,5 D 108,0
66.Điện phân NaCl nóng chảy với cường độ I= 1,93 A thời gian phút 40 giây thu 0,1472g Na.Tính hiệu suất điện phân? A 100% B 90% C 80% D 75%
67.Sau thời gian điện phân 500 ml dd CuCl2, người ta thu 3,36 lít khí (đktc) anot Sau ngâm đinh sắt dd lại sau điện phân, phản ứng xong, khối lượng đinh sắt gia tăng 1,6g Vậy nồng độ CuCl2 trước điện phân là: A 0.7M B 0.1M C 0.2M D 0.5M
68.Điện phân hoàn toàn dd chứa 1,35 g muối clorua kim loại thu 224ml khí anot (đktc) Kim loại là: A Fe B Mg C Zn D Cu
69. Điện phân 100ml dung dịch chứa AgNO3 0,1M Cu(NO3)2 0,1M với cường độ dòng điện I= 1,93A Tính thời gian điện phân (với hiệu suất 100%) Để kết tủa hết Ag (t1) Để kết tủa hết Ag Cu (t2)
A t1 = 500s, t2 = 1000s B t1 =1000s, t2 = 1500s C t1 = 500s, t2 = 1200s D t1 = 500s, t2 = 1500s
70.Điện phân 100ml dd CuSO4 0,2M với cường độ I=9,65A Tính khối lượng Cu bám bên catot thời gian điện phân t1 =200s t2 =500s (với HS 100%) A 0,32g ; 0,64g B 0,64g ; 1,28g C 0,64g ; 1,32g D 0,32g ; 1,28g
71. Điện phân 100 ml dd CuSO4 0,1M vừa bắt đầu sủi bọt bên catot ngừng điện phân Tính pH dd với hiệu suất 100% Thể tích dd xem khơng đổi A.1,0 B 0,7 C 2,0 D 1,3
72.Điện phân 100 ml dd chứa NaCl với điện cực trơ,có màng ngăn, cường độ dịng điện I=1,93 A Tính thời gian điện phân để dd pH=12, thể tích dd xem khơng đổi, hiệu suất 100%
A 100s B 50s C 150s D 200s
73.Điện phân 100 ml dd CuSO4 0,2 M AgNO3 0,1 M.với cường dòng điện I=3,86 A Tính thời gian điện phân để khối lượng kim loại bám bên catot 1,72g A 250s B 1000s C 500s D 750s
74.Điện phân 500 ml dd CuSO4 với cường độ dịng điện khơng đổi sau 600s, nước bắt đầu bị điện phân điện cực Nếu thời gian điện phân 300s khối lượng Cu thu bên catot 3,2g Tính nồng độ mol CuSO4 dd ban đầu cường độ dòng điện
A 0,1M; 16,08A B 0,25M; 16,08A C 0,20 M; 32,17A D 0,12M; 32,17A
75.Điện phân 100ml dung dịch CuCl2 0,08M Cho dung dịch thu sau điện phân tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu 0,861g kết tủa Tính khối lượng Cu bám bên catot thể tích thu bên anot
A 0,16g Cu; 0,056 l Cl2 B 0,64g Cu; 0,112l Cl2 C 0,32g Cu; 0,112l Cl2 D 0,64g Cu; 0,224 l Cl2
76.Điện phân 100 ml dd CuSO4 0,1M với cường độ I = 9,65A tính thể tích khí thu bên catot bên anot lúc t1 = 200s t2 = 300s
A Catot: 0;112ml; anot: 112; 168ml B Catot:112;168ml; anot: 56;84ml C Catot: 0; 112ml; anot: 56; 112ml D Catot: 56; 112ml; anot: 28; 56ml
77.Điện phân 200 ml dd CuSO4 0,1M MgSO4 bắt đầu sủi bọt bên catot ngừng điện phân, tính khối lượng kim loại bám bên catot thể tích khí (đktc) bên anot
A 1,28g; 2,24l B 0,64g; 1,12l C 1,28g; 1,12l D 0,64g; 2,24l
78.Điện phân dung dịch hỗn hợp chứa 0.1 mol FeCl3; 0.2 mol CuCl2 0.1 mol HCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp) Khi catot bắt đầu sủi bọt khí dừng điện phân Tại thời điểm này, khối lượng catot tăng:
A g B 5.6 g C 12.8 g D 18.4 g