Đang tải... (xem toàn văn)
Phaùt bieåu : Khoái löôïng m cuûa chaát thoaùt ra ôû ñieän cöïc tæ leä vôùi ñöôïng löôïng hoùa hoïc cuûa chaát ñoù vaø vôùi ñieän löôïng chaïy qua bình ñieän phaân.. Löu yù : – Tr[r]
(1)RÈN LUYỆN _BTập T.Nghiệm : DĐ Trong Các Môi Trường ( CN & NC ) Biên soạn : Thầy Lê Ngọc Võ
Daïng : ĐỊNH LUẬT FARADAY
XÁC ĐỊNH CHẤT GIẢI PHÓNG Ở CÁC ĐIỆN CỰC
PHƯƠNG PHÁP GIẢI TỐN
1 Định luaät FARADAY :
Biểu thức: (*)
– Trong : k: đượng lượng điện hóa ; k = (2)
Đương lượng điện hóa k nguyên tố tỉ lệ với đương lượng gam nguyên tố
F : Hằng số FARADAY; F = 96500 (C/mol) [ Hoặc F = 9,65.107 (C/kg)→ m(kg) ]
I : cñdñ qua bđ phân t : Thgian dđ ; (s)
m : Khối lượng chất giải phóng điện cực ; (g)
Phát biểu : Khối lượng m chất thoát điện cực tỉ lệ với đượng lượng hóa học của chất với điện lượng chạy qua bình điện phân.
Lưu ý : – Trong trình điện phân có kèm theo phản ứng phụ điện cực xảy hiện tượng cực dương tan.
– Ứng dụng tượng cực dương tan để đúc , mạ kim loại ,… Vật cần mạ dùng làm catod bình điện phân.
2 Xác định khối lượng chất thoát điện cực :
Trường hợp chất thoát điện cực CHẤT RẮN :
– Khối lượng (m) chất thoát điện cực xác định theo công thức (*) Lưu ý :
Thể tích V (m3) khối lượng chất bám vào catod : – Trong : D khối lượng riêng của kim loại
(VD : Khối lượng riêng bạc DAg = 10,5.103kg/m3)
Bề dày d (m) lớp kim loại bám vào catod :
– Trong : S (m2 ) là diện tích của catod
Trường hợp chất điện cực CHẤT KHÍ :
– Một phân tử gam chất khí điện cực có khối lượng : m0= A.N Trong : A là nguyên tử lượng ; N số nguyên tử phtử khí – Thể tích V (m3) phân tử gam điều kiện cho
( Ở đktc : ptử gam → V0 = 22,4)
⇒ Thể tích khí giải phóng điện cực : ☼ VẬN DỤNG
Trang 1
ξn,rn m= kq = It
V = d =
(2)I
R1 A
R2 RA
H.1
ξ,r
RÈN LUYỆN _BTập T.Nghiệm : DĐ Trong Các Môi Trường ( CN & NC ) Biên soạn : Thầy Lê Ngọc Võ
Muốn mạ đồng sắt có diện tích tổng cộng 200 cm2, người ta dùng bình
điện phân có dung dịch CuSO4 Cho dịng điện có cường độ I = 10 A chạy qua bình
điện phân thời gian t = 2h40’ 50’’
.
Sử dụng kiện trên, trả lời câu 1, 2, 1. Cần phải bố trí thí nghiệm ?
a. Bình đựng dung dịch CuSO4 ;Anod nhôm ; Catod sắt cần mạ
b. Bình đựng dung dịch CuSO4 ;Anod đồng ; Catod sắt cần mạ ■
c. Bình đựng dung dịch CuSO4 ;Anod sắt cần mạ; Catod đồng
2 Chiều dày lớp đồng bám bề mặt sắt (Cho biết : Cu = 64 ; hóa trị n = 2 ; khối lượng riêng đồng D = 8,9 g/cm3) :
a. d = 2,5 (mm) b.d = 0,25 (mm)
c. d = 0,18 (mm) ■ d.d = 1,8 (mm)
Một bình điện phân đựng dung dịch HCℓ được mắc vào mạng điện chiều hình vẽ Cho biết : ξ = 15 V; r =1 Ω
;R1 = 45 Ω ; R2 = Ω ; RA = 0
Sử dụng kiện trên, trả lời câu 3,
3 Khối lượng khí thu anod thời gian t = 16’ 5’’ :
a. m = 0,1050 g ■b.m = 0,1065 g
c. m = 0,50 g d.m = 0,1250 g
4. Nếu điện phân tiến hành ở điều kiện tiêu chuẩn thì thể tích khí thu anod thời gian t = 16’ 5’’ : ( Cho biết : Cℓ = 35,5 ; n = 1)
a. V = 1,52 (cm3) . b.V = 12,5 (cm3) .
c. V = 3,36 (cm3) . d.V = 33,6 (cm3) . ■
Cho dòng điện cường độ I = A chạy qua bình điện phân gồm NaOH hịa tan trong
nước , thời gian t = 16’ 5’’
Sử dụng kiện trên, trả lời câu 5,
5. Viết chế điện phân, suy ra chất thoát anod catod :
a. Ở anod thu khí H2 ; Ở catod thu khí O2
b. Ở anod thu khí O2 ; Ở catod thu khí H2 ■
c. Ở anod thu khí O2 và khí H2; Ở catod thu khí H2
d. Ở catod thu khí O2 và khí H2 ; Ở anod thu khí H2
6 Khối lượng nước bị điện phân :
a. m = 0,02 g b.m = 0,26 g
c. m = 0,18 g ■ d.m = 0,16 g
Trang 2
ಃಃHeá
(3)RÈN LUYỆN _BTập T.Nghiệm : DĐ Trong Các Môi Trường ( CN & NC ) Biên soạn : Thầy Lê Ngọc Võ
7. Cho mạch điện hình vẽ (H.4) Biểu thức thể định luật Ohm cho đoạn mạch AB ?
a. UAB = ξ + (R + r)I b.UAB = – ξ – (R + r)I
c. UAB = ξ– (R + r)I d.UAB = – ξ+ (R + r)I
Heát
Trang 3
H.4
ξ1,r1
C
ξ2,r2
ξ3,r3
B 1
R2
H.3
Heát
R I
B
ξ,r