Phaùt bieåu : Khoái löôïng m cuûa chaát thoaùt ra ôû ñieän cöïc tæ leä vôùi ñöôïng löôïng hoùa hoïc cuûa chaát ñoù vaø vôùi ñieän löôïng chaïy qua bình ñieän phaân.. Löu yù : – Tr[r]
(1)RÈN LUYỆN _BTập T.Nghiệm : DĐ Trong Các Môi Trường ( CN & NC ) Biên soạn : Thầy Lê Ngọc Võ
Daïng :
ĐỊNH LUẬT FARADAY
XÁC ĐỊNH CHẤT GIẢI PHÓNG Ở CÁC ĐIỆN
CỰC
PHƯƠNG PHÁP GIẢI TỐN1 Định luaät FARADAY :
Biểu thức:
(*)
– Trong : k: đượng lượng điện hóa ; k = (2)
Đương lượng điện hóa k nguyên tố tỉ lệ với đương lượng gam nguyên tố
F : Hằng số FARADAY; F = 96500 (C/mol) [ Hoặc F = 9,65.107 (C/kg)→ m(kg) ]
I : cñdñ qua bđ phân t : Thgian dđ ; (s)
m : Khối lượng chất giải phóng điện cực ; (g)
Phát biểu : Khối lượng m chất thoát điện cực tỉ lệ với đượng lượng hóa học của chất với điện lượng chạy qua bình điện phân.
Lưu ý : – Trong trình điện phân có kèm theo phản ứng phụ điện cực xảy hiện tượng cực dương tan.
– Ứng dụng tượng cực dương tan để đúc , mạ kim loại ,… Vật cần mạ dùng làm catod bình điện phân.
2 Xác định khối lượng chất thoát điện cực :
Trường hợp chất thoát điện cực CHẤT RẮN :
– Khối lượng (m) chất thoát điện cực xác định theo công thức (*) Lưu ý :
Thể tích V (m3) khối lượng chất bám vào catod : – Trong : D khối lượng riêng của kim loại
(VD : Khối lượng riêng bạc DAg = 10,5.103kg/m3)
Bề dày d (m) lớp kim loại bám vào catod :
– Trong : S (m2 ) là diện tích của catod
Trường hợp chất điện cực CHẤT KHÍ :
– Một phân tử gam chất khí điện cực có khối lượng : m0= A.N Trong : A là nguyên tử lượng ; N số nguyên tử phtử khí – Thể tích V (m3) phân tử gam điều kiện cho
( Ở đktc : ptử gam → V0 = 22,4)
⇒ Thể tích khí giải phóng điện cực : ☼ VẬN DỤNG
Trang 1
ξn,rn m= kq = I
t
V = d =
(2)I
R1 A
R2 RA
H.1
ξ
,rRÈN LUYỆN _BTập T.Nghiệm : DĐ Trong Các Môi Trường ( CN & NC ) Biên soạn : Thầy Lê Ngọc Võ
Muốn mạ đồng sắt có diện tích tổng cộng 200 cm2, người ta dùng bìnhđiện phân có dung dịch CuSO4 Cho dịng điện có cường độ I = 10 A chạy qua bình
điện phân thời gian t = 2h40’ 50’’
.
Sử dụng kiện trên, trả lời câu 1, 2, 1. Cần phải bố trí thí nghiệm ?
a. Bình đựng dung dịch CuSO4 ;Anod nhôm ; Catod sắt cần mạ
b. Bình đựng dung dịch CuSO4 ;Anod đồng ; Catod sắt cần mạ ■
c. Bình đựng dung dịch CuSO4 ;Anod sắt cần mạ; Catod đồng
2 Chiều dày lớp đồng bám bề mặt sắt (Cho biết : Cu = 64 ; hóa trị n = 2 ; khối lượng riêng đồng D = 8,9 g/cm3) :
a. d = 2,5 (mm) b.d = 0,25 (mm)
c. d = 0,18 (mm) ■ d.d = 1,8 (mm)
Một bình điện phân đựng dung dịch HCℓ được mắc vào mạng điện chiều hình vẽ Cho biết: ξ
= 15 V; r =1 Ω;R1 = 45 Ω ; R2 = Ω ; RA = 0
Sử dụng kiện trên, trả lời câu 3,
3 Khối lượng khí thu anod thời gian t = 16’ 5’’ :
a. m = 0,1050 g ■b.m = 0,1065 g
c. m = 0,50 g d.m = 0,1250 g
4. Nếu điện phân tiến hành ở điều kiện tiêu chuẩn thì thể tích khí thu anod thời gian t = 16’ 5’’ : ( Cho biết : Cℓ = 35,5 ; n = 1)
a. V = 1,52 (cm3) . b.V = 12,5 (cm3) .
c. V = 3,36 (cm3) . d.V = 33,6 (cm3) . ■
Cho dòng điện cường độ I = A chạy qua bình điện phân gồm NaOH hịa tan trongnước , thời gian t = 16’ 5’’
Sử dụng kiện trên, trả lời câu 5,
5. Viết chế điện phân, suy ra chất thoát anod catod :
a. Ở anod thu khí H2 ; Ở catod thu khí O2
b. Ở anod thu khí O2 ; Ở catod thu khí H2 ■
c. Ở anod thu khí O2 và khí H2; Ở catod thu khí H2
d. Ở catod thu khí O2 và khí H2 ; Ở anod thu khí H2
6 Khối lượng nước bị điện phân :
a. m = 0,02 g b.m = 0,26 g
c. m = 0,18 g ■ d.m = 0,16 g
Trang 2
ಃಃ
Heá
(3)RÈN LUYỆN _BTập T.Nghiệm : DĐ Trong Các Môi Trường ( CN & NC ) Biên soạn : Thầy Lê Ngọc Võ
7. Cho mạch điện hình vẽ (H.4) Biểu thức thể định luật Ohm cho đoạn mạch AB ?
a. UAB = ξ + (R + r)I b.UAB = – ξ – (R + r)I
c. UAB = ξ– (R + r)I d.UAB = – ξ+ (R + r)I
Heát
Trang 3
H.4
ξ1,r1
C
ξ2,r2
ξ3,r3
B 1
R2
H.3
Heát
R I
B
ξ,r