GA hoa 8 ky 1

-Coù kó naêng ban ñaàu veà vaän duïng nhöõng khaùi nieäm ñaõ hoïc (mol, khoái löôïng mol, theå tích mol chaát khí, tæ khoái cuûa chaát khí) ñeå giaûi caùc baøi toaùn hoùa ñôn giaûn tính [r]

(1)

Thái Huy Bình Trờng THCS Hng LÜnh

Ngày soạn:17.8.2010

Tiết: Ngày daïy: 18.8.2010

Bài 1 : MỞ ĐẦU MƠN HĨA HỌC

A.MỤC TIÊU 1.Kiến thức:

Học sinh biết:

-Hóa học nghiên cứu chất, biến đổi chất ứng dụng chúng Đó mơn học quan trọng bổ ích

-Hóa học có vai trị quan trọng sống Do cần có kiến thức chất để biết cách phân biệt sử dụng chúng

-Các phương pháp học tập môn phải biết làm để học tốt mơn hóa học

2.Kó năng:

Rèn cho học sinh:

-Kó biết làm thí nghiệm, biết quan sát, làm việc theo nhóm nhỏ -Phương pháp tư duy, suy luận

3.Thái độ:

-Học sinh có hứng thú say mê mơn học, ham thích đọc sách

-Học sinh nghiêm túc ghi chép tượng quan sát tự rút kết luận

B.CHUẨN BỊ:

Tranh: Ứng dụng oxi, chất dẻo, nước

Hoùa chất Dụng cụ

-Dung dịch CuSO4 -Ống nghiệm có đánh số

-Dung dịch NaOH -Giá ống nghiệm

-Dung dịch HCl -Kẹp ống nghiệm

-Đinh sắt chà -Thìa ống hút hóa chất C.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung

Hoạt động 1: Tìm hiểu hóa học ? ( 22’ ) -Giới thiệu sơ lược mơn

hóa học chương trình -Để hiểu “Hóa học gì” tiến hành số thí nghiệm sau:

+Giới thiệu dụng cụ hóa chất  Yêu cầu HS quan sát

Hoạt động theo nhóm: +Quan sát ghi:

*Ống nghiệm 1: dung dịch

(2)

Thái Huy Bình Trờng THCS Hng LÜnh màu sắc, trạng thái

chất

+Hướng dẫn học sinh hoạt đơng theo nhóm nhỏ

+Yêu cầu học sinh đọc thí nghiệm thí nghiệm SGK/3

+Hướng dẫn HS làm thí nghiệm

*Dùng ống hút, nhỏ vài giọt dd CuSO4 ống nghiệm vào

ống nghiệm đựng dd NaOH *Thả đinh sắt vào ống nghiệm đựng dd HCl

*Thả đinh sắt vào ống nghiệm đựng dd CuSO4

 Yêu cầu nhóm quan sát,

rút nhận xét

?Tìm đặc điểm giống thí nghiệm

?Tại lại có biến đổi chất thành chất khác Chúng ta

phải nghiên cứu tính chất chất  Ứng dụng tính

chất vào sống

CuSO4: suốt, màu xanh

*Ống nghiệm 2: dung dịch NaOH: suốt, không màu *Ống nghiệm 3: dung dịch HCl: suốt, không màu

*Đinh sắt: chất rắn, màu xám đen

+Làm theo hướng dẫn giáo viên

+Quan sát, nhận xét +Ghi nhận xét giấy

Nhận xét

*Nhỏ vài giọt dd CuSO4 vào

ống nghiệm đựng dd NaOH

Ở ống nghiệm có chất

màu xanh, khơng tan tạo thành *Thả đinh sắt vào ống nghiệm đựng dd HCl  ống nghiệm

3 có bọt khí xuất

*Thả đinh sắt vào ống nghiệm đựng dd CuSO4Phần đinh sắt

tiếp xúc với dd có màu đỏ - Đều có biến đổi chất

-Đọc kết luận SGK / 3:

Hóa học khoa học nghiên cứu chất, biến đổi và ứng dụng chúng.

Hoạt động 2: Tìm hiểu vai trị hóa học đời sống (10’) -Yêu cầu HS đọc câu hỏi

mục II.1 SGK/4

-Thảo luận theo nhóm để trả lời câu hỏi.(4’)

- HS đọc câu hỏi SGK -Thảo luận ghi vào giấy +Vật dụng dùng gia đình: ấm, dép, đĩa …

+Sản phẩm hóa học dùng

II HĨA HỌC CĨ VAI TRỊ NHƯ THẾ NAØO TRONG ĐỜI SỐNG CỦA CHÚNG TA?

Hóa học có vai trò quan trọng

(3)

-u cầu nhóm trình bày kết thảo luận nhóm -Giới thiệu tranh: ứng dụng oxi, nước chất dẻo

?Theo em hóa học có vai trò sống ?

trong nơng nghiệp: phân bón, thuốc trừ sâu, chất bảo quản, …

+Sản phẩm hóa học phục vụ cho học tập: sách, bút, cặp, … +Sản phẩm hóa học phục vụ cho việc bảo vệ sức khỏe: thuốc,…

ta

VD:Sản phẩm hóa học: làm thuốc chữa bệnh, phân bón, …

Hoạt động 3:Các em cần phải làm để học tốt mơn hóa học ?(10’) -Yêu cầu HS tự đọc mục III

SGK/5

-Thảo luận theo nhóm nhỏ (5’) để trả lời câu hỏi sau: “Muốn học tốt mơn hóa học em phải làm ?”

-Gợi ý cho HS thảo luận theo phần:

?Các hoạt động cần ý học tập môn

?Tìm phương pháp tốt để học tập mơn hóa học

-Yêu cầu nhóm trình bày, bổ sung

?Vậy theo em học thế nào coi học tốt mơn hóa học.

-Cá nhân tự đọc SGK/5

-Thảo luận nhóm ghi vào giấy

*Các hoạt động cần ý khi học tập mơn hóa học:

+Thu thập tìm kiếm kiến thức +Xử lý thông tin

+Vận dụng +Ghi nhớ

*Phương pháp học tập môn hóa học:

+Biết làm thí nghiệm quan sát thí nghiệm

+Có hứng thú say mê +Phải nhớ cách chọn lọc +Phải đọc thêm sách

-Là: “Nắm vững–Biết vận dụng”

III CÁC EM CẦN PHẢI LÀM GÌ ĐỂ HỌC TỐT MƠN HĨA HỌC ?

Đọc SGK/5

Hoạt động 4: Củng cố ( 2’) Yêu cầu HS trả lời:

? Hóa học

? Vai trị hóa học đời sống

? Các em cần phải làm để học tốt mơn húa hc

(4)

Thái Huy Bình Trêng THCS Hng LÜnh

D.HƯỚNG DẪN HS HỌC TẬP Ở NHÀ: (1’)

-Học

(5)

Thái Huy Bình Trờng THCS Hng Lĩnh Ngy son:19.8.2010

Tiết: Ngày dạy:20.8.2010

Chương I: CHẤT – NGUYÊN TỬ – PHÂN TỬ

Baøi 2 : CHẤT

A.MỤC TIÊU

1.Kiến thức: Học sinh biết:

-Phân biệt vật thể tự nhiên nhân tạo, vật liệu chất

-Ở đâu có vật thể có chất ngược lại: chất cấu tạo nên vật thể -Mỗi chất có tính chất định, ứng dụng chất vào đời sống sản xuất

2.Kó năng:

Rèn cho hoïc sinh:

-Kĩ dùng dụng cụ đo thí nghiệm để nhận tính chất chất -Cách nhận biết chất

3.Thái độ:

-Học sinh có hứng thú say mê mơn học

-Có ý thức vận dụng kiến thức chất vào thực tế sống

B.CHUẨN BỊ:

1 Giáo viên :

Hóa chất Dụng cụ

-Sắt miếng Nhôm -Cân

-Nước cất -Đũa cốc thuỷ tinh có vạch

-Muối ăn -Nhiệt kế

-Lưu huỳnh -Đèn cồn , kiềng đun

2 Học sinh: Đọc SGK / 7,8 C.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC

Hoạt động 1: Kiểm tra cũ (5’) Yêu cầu HS trả lời:

? Hoùa học

? Vai trị hóa học đời sống

? Các em cần phải làm để học tốt mơn hóa học

-2 học sinh trả lời

Hoạt động 2: Các chất có đâu ?(15’) ? Hãy kể tên số vật thể

xung quanh -Bàn ghế, sách, bút, quần áo,cây cỏ, sông suối, … I

(6)

Thái Huy Bình Trờng THCS Hng LÜnh -Các vật thể xung quanh ta

được chia thành loại chính: vật thể tự nhiên vật thể nhân tạo.Hãy đọc SGK mục

I/7, thảo luận theo nhóm để hồn thành bảng sau:

-Nhận xét làm nhóm

*Chú ý:

Khơng khí: vật thể tự nhiên gồm: Oxi, Nitơ, Cacbonic,… ?Qua bảng theo em: “Chất có đâu ?”

-Cá nhân tự đọc SGK

-Học sinh thảo luận nhóm (4’) -Đại diện nhóm trình bày, nhóm cịn lại nhận xét, bổ sung

-Chất có vật thể, đâu có vật thể nơi có chất hay chất có khắp nơi

Chất có khắp nơi, đâu có vật thể có chất

Hoạt động 3:Tìm hiểu tính chất chất (13’) -Thuyết trình: Mỗi chất có

những tính chất định: +Tính chất vật lý:  ví dụ: màu

sắc, mùi vị, trạng thái, tính tan, nhiệt độ sơi, …

+Tính chất hóa học:  ví dụ:

tính cháy được, bị phân huỷ, … -Ngày nay, khoa học biết Hàng triệu chất khác nhau, để phân biệt chất với chất khác ta phải dựa vào tính chất chất Vậy, làm

-Nghe – ghi nhớ ghi vào

-Thảo luận nhóm (5’) để tìm cách xác định tính chất chất

Chất

Cách thức tiến

hành

Tính chất chất NHÔM -Quan

sát

-Chất rắn, màu trắng

1.MỖI CHẤT CĨ NHỮNG TÍNH CHẤT NHẤT ĐỊNH.

a Tính

chất vật lý:

+ Trạng thái, màu sắc, mùi vị

+ Tính tan S T T Tên vật thể

Vật thể Chất cấu tạo vật thể Tự nhiên Nhân tạo Câymía

2 Sách Bànghế Sôngsuối Bútbi

S T T Tên vật thể

Vật thể Chất cấu tạo vật thể

Tự nhiên

Nhân tạo

1 Câymía X Đường,nướcxenlulo

2 Sách X Xenlulo

3 Bànghế X Xenlulo

4 Sơngsuối X Nước, …

5 Bútbi X Chất dẻo,sắt, …

(7)

Thái Huy Bình Trờng THCS Hng Lĩnh để biết tính chất

của chất ?

-Trên khay thí nghiệm nhóm gồm: nhôm , cốc đựng muối ăn Với dụng cụ có sẵn khay các nhóm

thảo luận , tự tiến hành số thí nghiệm cần thiết để biết tính chất chất -Hướng dẫn:

+muốn biết muối ăn, nhôm có màu gì, ta phải làm ?

+muốn biết muối ăn nhơm có tan nước khơng, theo em ta phải làm ?

+ ghi kết vào bảng sau:

Chất Cách thức tiến hành Tính chất chất Nhơm Muối

-Vậy cách người ta xác định tính chất chất ?

-Giải thích cho HS cách dùng dụng cụ đo

-Thuyết trình:

+Để biết tính chất vật lý: có thể quan sát, dùng dụng cụ đo hay làm thí nghiệm.

+Để biết tính chất hóa học chất phải làm thí nghiệm.

-Cho vào nước - Cân cho vào cốc nước có vạch để đo V

bạc

-Khơng tan nước -m = ? -V = ?

Khối lượng riêng:

V m

D  = ?

Muối -Quan sát -Cho vào nước -Đốt

-Chất rắn, màu trắng -Tan nước

-Không cháy

-Người ta thường dùng cách sau:

+Quan sát

+Dùng dụng cụ đo +Làm thí nghiệm.

nước + Nhiệt độ sơi, nhiệt độ nóng chảy + Tính dẫn diện, dẫn nhiệt + Khối

lượng riêng

b Tính

chất hóa học:khả biến đổi chất thành chất khác VD: khả bị phân hủy, tính cháy được, … Cách xác định tính chất của chất: +Quan sát +Dùng dụng cụ đo

+Làm thí nghiệm

Hoạt động 4: Việc tìm hiểu tính chất chất có lợi ích ? (11’) ? Tại chúng phải tìm hiểu

tính chất chất việc biết tính chất chất có ích lợi

(8)

Thái Huy Bình Trờng THCS Hng Lĩnh

Để trả lời câu hỏi chúng

ta cuøng làm thí nghiệm sau:

Trong khay thí nghiệm có lọ đựng chất lỏng suốt không màu là: nước cồn (khơng có nhãn) Các em hãy tiến hành thí nghiệm để phân biệt chất ?

Gợi ý: Để phân biệt cồn nước ta phải dựa vào tính chất khác chúng Đó tính chất ?

-Hướng dẫn HS đốt cồn nước: lấy -2 giọt nước cồn cho vào lỗ nhỏ đế sứ

Dùng que đóm châm lửa đốt

Theo em phải

biết tính chất chất ?

-Biết tính chất chất cịn giúp ta biết sử dụng chất biết ứng dụng chất thích hợp đời sống sản xuất

-Kể số câu chuyện nói lên tác hại việc sử dụng chất khơng khơng hiểu biết tính chất chất khí độc CO2 , axít H2SO4 , …

-Yêu cầu HS nhắc lại trọng tâm học làm tập SGK/ 11

-Kiểm tra dụng cụ hóa chất khay thí nghiệm

-Hoạt động theo nhóm (3’) Để phân biệt cồn nước ta phải dựa vào tính chất khác chúng là: cồn cháy cịn nước khơng cháy

Vậy muốn muốn phân biệt cồn nước ta phải làm sau:

Lấy -2 giọt nước cồn cho vào lỗ nhỏ đế sứ Dùng

que đóm châm lửa đốt

Phần chất lỏng cháy d8ược

cồn, phần không cháy dược nước

-Chúng ta phải biết tính chất chất để phân biệt chất với chất khác

-Nhớ lại nội dung học, trả lời câu hỏi giáo viên

CỦA CHẤT CĨ LỢI ÍCH GÌ ?

- Giúp phân biệt chất với chất khác, tức nhận biết chất -Biết sử dụng chất

-Biết ứng dụng chất thích hợp

-Học

(9)

Th¸i Huy B×nh Trêng THCS Hng LÜnh Ngày soạn:24.8.2010

Tiết: Ngày dạy: 25.8.2010

Bài 2 : CHẤT (Tiếp theo)

Học sinh bieát:

-Khái niệm: chất tinh khiết hỗn hợp Thơng qua thí nghiệm học sinh biết được: Chất tinh khiết có tính chất định cịn hỗn hợp khơng có tính chất định

-Nước tự nhiên hỗn hợp, nước cất chất tinh khiết 2.Kĩ năng:

-Biết cách tách chất tinh khiết khỏi hỗn hợp phương pháp vật lý (gạn, lắng, lọc, làm bay hơi, … )

-Kỹ quan sát, tìm đọc tượng qua hình vẽ

-Sử dụng ngơn ngữ hóa học xác: Chất, Chất tinh khiết, Hỗn hợp -Tiếp tục làm quen với số dụng cụ thí nghiệm rèn luyện số thao tác thí nghiệm đơn giản

B.CHUẨN BỊ:

1 Giáo viên :

-Nước cất -Bộ dụng cụ chưng cất nước tự nhiên -Nước tự nhiên -Đèn cồn, kiềng đun, ống hút, kẹp gỗ ( nước ao, nước khoáng ) -Cốc đũa thuỷ tinh

-Muối ăn -Nhiệt kế, kính mỏng

2 Học sinh: -Đọc SGK / 9,10

-Làm tập: 1,2,3,5,6 SGK/11 C.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC

Hoạt động 1: Kiểm tra cũ (5’) -Kiểm tra tập HS

?Theo em, làm biết tính chất chất

? Việc hiểu biết tính chất chất có lợi ích

-HS để tập bàn học - HS trả lời

(10)

Thái Huy Bình Trờng THCS Hng Lĩnh -Hướng dẫn HS quan sát chai

nước khoáng, mẫu nước cất nước ao

-Hướng dẫn HS làm thí nghiệm:

b1:Dùng kính: nhỏ nước lên kính:

+Tấm kính 1:1-2 giọt nước cất +Tấm kính 2: 1-2 giọt nước ao +Tấm kính : 1-2giọt nước khống

b2: Đặt kính lửa đèn cồn để nước bay -Hướng dẫn nhóm quan sát kính ghi lại tượng

Từ kết thí nghiệm trên,

các em có nhận xét thành phần nước cất, nước khống, nước ao?

-Thông báo:

+Nước cất: khơng có lẫn chất khác gọi chất tinh khiết +Nước khống, nước ao có lẫn số chất khác gọi hỗn hợp ?Theo em, chất tinh khiết hỗn hợp có thành phần

?Nước sông, nước biển, … chất tinh khiết hay hỗn hợp -Nước sông, nước biển,… hỗn hợp có thành phần chung nước Muốn tách nước khỏi nước tự nhiên  Dùng đến phương pháp

chưng cất Nước thu sau chưng cất gọi nước cất.Giới thiệu thí nghiệm

-Quan sát: nước khoáng, nước cất, nước ao chất lỏng khơng màu

-Các nhóm làm thí nghiệm  ghi

lại kết vào giấy nháp:

+Tấm kính 1: vết cặn +Tấm kính 2: có vết cặn

+Tấm kính 3: có vết mờ

Nhận xét:

-Nước cất: khơng có lẫn chất khác

-Nước khống, nước ao có lẫn số chất tan

*Kết luận:

-Hỗn hợp: gồm nhiều chất trộn lẫn với

-Chất tinh khiết: không lẫn với chất khác

-Đều hỗn hợp

-HS liên hệ thực tế để hiểu rõ phương pháp chưng cất: đun nước sơi, …

III CHẤT TINH KHIẾT

1.CHẤT TINH KHIẾT VAØ HỖN HỢP. -Hỗn hợp:

(11)

Thái Huy Bình Trờng THCS Hng Lĩnh chng cất nước tự nhiên

-Mơ tả lại thí nghiệm đo nhiệt độ sôi, khối lượng riêng nước cất, nước khoáng, …

-Yêu cầu HS rút nhận xét: khác tính chất chất tinh khiết hỗn hợp ?Tại nước khống khơng sử dụng để pha chế thuốc tiêm hay sử dụng phịng thí nghiệm

? u cầu HS lấy số ví dụ chất tinh khiết hỗn hợp

Nhận xét:

-Chất tinh khiết: có tính chất (vật lý, hóa học) định -Hỗn hợp: có tính chất thay đổi (phụ thuộc vào thành phần hỗn hợp)

- Vì: nước khống hỗn hợp (có lẫn số chất khác)  Kết

quả không xác

-Làm việc theo nhóm nhỏ(2 HS)

Hoạt động 3:Tách chất khỏi hỗn hợp (18’)

Trong thành phần cốc nước muối gồm: muối ăn nước.

Muốn tách riêng muối ăn khỏi nước muối ta phải làm nào?

-Như vậy, để tách muối ăn khỏi nước muối, ta phải dựa vào khác tính chất vật lý nước muối ăn

(to

s nước=1000C,tos muối ăn=14500C)

-Yêu cầu HS làm thí nghiệm sau: Tách đường khỏi hỗn hợp gồm đường cát.

Câu hỏi gợi ý:

?Đường cát có tính chất vật lý khác

?Nêu cách tách đường khỏi hỗn hợp

? u cầu đại diện nhóm

-Thảo luận theo nhóm ( 3’) 

Ghi kết vào giấy nháp -Nếu cách làm:

+Đun nóng nước muối  Nước

bay

+Muối ăn kết tinh

-Đường tan nước cịn cát khơng tan nước -Thảo luận nhóm  Tiến hành

thí nghiệm:

b1:Cho hỗn hợp vào nước  Khuấy Đường tan hết

b2:Dùng giấy lọc để lọc bỏ phần cát khơng tan Cịn lại

hỗn hợp nước đường

2 TÁCH CHẤT RA KHỎI HỖN HP

(12)

Thái Huy Bình Trờng THCS Hng LÜnh trình bày cách làm nhóm

-Nhận xét, đánh giá chấm điểm

?Theo em để tách riêng chất khỏi hỗn hợp cần dựa vào nguyên tắc

-Ngoài ra, cịn dựa vào tính chất hóa học để tách riêng chất khỏi hỗn hợp

b3:Đun sôi nước đường, để nước bay  Thu đường tinh

khieát

-Để tách riêng chất khỏi hỗn hợp, ta dựa vào khác tính chất vật lý

Hoạt động 4: Củng cố ( 5’) ?Chất tinh khiết hỗn hợp có

thành phần tính chất khác

?Nêu ngun tác để tách riêng chất khỏi hỗn hợp

- –4 HS trả lời

-Học

-Làm tập 7,8 SGK/11

-Đọc SGK / 12,13 bảng phụ lục ( SGK/154,155) -Chuẩn bị nhóm: + chậu nước

+ Hỗn hợp muối ăn cát

(13)

Bài 3 : BAØI THỰC HAØNH 1

TÍNH CHẤT NĨNG CHẢY CỦA CHẤT TÁCH CHẤT TỪ HỖN HỢP

A.MỤC TIÊU

-Làm quen sử dụng số dụng cụ phịng thí nghiệm

-Nắm nội qui số qui tắc an tồn phịng thí nghiệm

-Thực hành, so sánh nhiệt độ nóng chảy số chất Thấy khác

về nhiệt độ nóng chảy số chất -Biết cách tách riêng chất từ hỗn hợp

B.CHUẨN BỊ: 1 Giáo viên :

-1 số dụng cụ thí nghiệm để HS làm quen

-Tranh:1 số qui tắc an tồn phịng thí nghiệm

-Bột lưu huỳnh -2 nhiệt kế, cốc thuỷ tinh chịu nhiệt -Parafin -3 ống nghiệm, kẹp gỗ

-Phễu đũa thuỷ tinh -Đèn cồn giấy lọc

2 Hoïc sinh:

-Đọc bảng phụ lục ( SGK/154,155) -Mỗi nhóm: + chậu nước

+ Hỗn hợp muối ăn cát -Kẻ BẢN TƯỜNG TRÌNHvào vở:

STT Tên thí nghiệm Hóa chất Hiện tượng Kết thí nghiệm 01

02

C.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh

Hoạt động 1: Kiểm tra chuẩn bị HS (2’) -Kiểm tra dụng cụ hóa chất thí

nghiệm

-Sắp xếp dụng cụ hóa chất thí nghiệm lên bàn

Hoạt động 2: Hướng dẫn số qui tắc an toàn cách sử dụng dụng cụ hóa chất phịng thí nghiệm (10’)

-Nêu mục tiêu thực hành

(14)

Thái Huy Bình Trờng THCS Hng LÜnh hành:

b1:GV hướng dẫn thí nghiệm b2:HS tiến hành thí nghiệm

b3:HS báo cáo kết thí nghiệm làm tường trình

b4:HS làm vệ sinh

-Giới thiệu số dụng cụ đơn giản phịng thí nghiệm

-u cầu HS đọc SGK/154 Rút

nhận xét cách sử dụng háo chất phịng thí nghiệm

* Các bước làm thực hành:

b1:GV hướng dẫn thí nghiệm.

b2:HS tiến hành thí nghiệm.

b3:HS báo cáo kết thí nghiệm và

làm tường trình. b4:HS làm vệ sinh.

-Đọc SGK Nắm qui tắc an

tồn phịng thí nghiệm cách sử dụng hóa chất

Hoạt động 3:Tiến hành thí nghiệm (20’) -Yêu cầu HS đọc thí nghiệm

SGK/12

-Hướng dẫn HS làm thí nghiệm, quan sát tượng để trả lời câu hỏi sau:

?Parafin nóng chảy nào, nhiệt độ nóng chảy parafin

?Khi nước sôi, lưu huỳnh nóng chảy chưa

?So sánh nhiệt độ nóng chảy parafin lưu huỳnh

-Qua thí nghiệm em có nhận xét nhiệt độ nóng chảy chất?

-Yêu cầu HS: Đọc thí nghiệm SGK/13 Làm thí nghiệm Trả lời

các câu hỏi sau:

?Dung dịch trước lọc sau lọc có tượng

?Chất lại giấy lọc ?Khi làm bay thu chất

* Nhắc nhở HS:

-Dùng kẹp gỗ kẹp khoảng 1/3 ống nghiệm tính từ miệng ống nghiệm

-HS đọc thí nghiệm ghi nhớ cách làm -Tiến hành làm thí nghiệm theo nhóm nhỏ,quan sát ghi lại tượng vào giấy nháp

-Thảo luận nhóm để trả lời câu hỏi: + Nhiệt độ nóng chảy parafin là: 420C.

+ Ở t0 = 1000C nước sôi, lưu huỳnh chưa nóng chảy

+ Nhiệt độ nóng chảy S = 1130C lớn nhiệt độ nóng chảy parafin

Nhận xét: Các chất khác có nhiệt độ nóng cảy khác

-Hoạt động theo nhóm: ( 5’)

+Dung dịch trước lọc bị vẩn đục sau lọctrong suốt

(15)

Thái Huy Bình Trờng THCS Hng Lĩnh -un núng dung dịch đựng nước

lọc: lúc đầu hơ dọc ống nghiệm đẻ ống nghiệm nóng đều, sau tập trung đun đáy cốc, vừa đun vừa lắc nhẹ; Hướng miệng ống nghiệm phía khơng có người

Hoạt động 4: Làm tường trình ( 10’) -Hướng dẫn HS làm tường

trình theo mẫu ( kẻ sẵn ) -Yêu cầu HS rửa dụng cụ thí nghiệm dọn vệ sinh lớp học

-Cá nhân nhớ lại thí nghiệm tự hồn thành tường trình vào

D.HƯỚNG DẪN HS HỌC TẬP Ở NHAỉ: (1)

(16)

Thái Huy Bình Trêng THCS Hng LÜnh Ngày soạn:7.9.2010

Tieát: Ngày dạy: 8.9.2010

Bài 4 : NGUN TỬ

-Ngun tử hạt vơ nhỏ, trung hịa điện tạo chất Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dương vỏ tạo electron mang điện tích âm Electron, kí hiệu e, có điện tích âm nhỏ nhất, ghi dấu (-)

-Hạt nhân nguyên tử tạo proton nơtron Proton (P) có điện tích ghi dấu (+) cịn nơtron khơng mang điện tích

-Trong ngun tử: số proton = số electron Electron chuyển động xếp thành lớp, nhờ electron mà nguyên tử có khả liên kết

2.Kó năng:

Rèn cho hoïc sinh:

-Kĩ quan sát tư -Kĩ hoạt động theo nhóm 3.Thái độ:

Hình thành giới quan khoa học tạo hứng thú cho HS việc học tập môn

Sơ đồ nguyên tử của: H2 , O2 , Mg, He, N2 , Ne, Si , Ca, …

2 Hoïc sinh:

-Xem lại kiến thức vật lý 7, 18, Mục: Sơ lược cấu tạo nguyên tử -Đọc SGK / 14,15

Hoạt động 1: Tìm hiểu nguyên tử ? (10’) -“Các chất tạo nên

từ hạt vô nhỏ, trung hòa điện gọi nguyên tử”

Vậy ngun tử ?

-Có hàng triệu chất khác nhau, có 100 loại nguyên tử với kích thước

-Nguyên tử hạt vơ nhỏ, trung hịa điện

-Nghe ghi vào vở: *Ngun tử gồm:

+1 hạt nhân mang điện tích

1.NGUN TỬ LÀ GÌ ?

Ngun tử hạt vơ nhỏ, trung hịa v in

(17)

Thái Huy Bình Trêng THCS Hng LÜnh nhỏ bé…

-“Ngun tử gồm hạt nhân mang điện tích dương vỏ tạo hay nhiều electron mang điện tích âm”

-Minh họa: Sơ đồ ngun tử He

-Thông báo đặc điểm hạt electron

?Vậy hạt nhân có cấu tạo

dương

+Vỏ tạo hay nhiều electron mang điện tích âm

*Electron: +Kí hiệu: e +Điện tích:-1

+Khối lượng:9,1095.10-28g

+1 hạt nhân mang điện tích dương +Vỏ tạo hay nhiều electron mang điện tích âm

Hoạt động 2: Tìm hiểu hạt nhân nguyên tử ? (10’) -“Hạt nhân nguyên tử

tạo loại hạt hạt proton nơtron”

-Thông báo đặc điểm loại hạt

-Phân tích: Sơ đồ ngun tử O2 Na.

? Điện tích hạt nhân điện tích hạt

?Số proton nguyên tử

O2 vaø Na.

-Giới thiệu khái niệm:

nguyên tử loại.

-Quan sát sơ đồ nguyên tử H2, O2 Na. Em có nhận xét số proton số electron nguyên tử ?

? Em so sánh khối lượng hạt electron với khối lượng hạt proton hạt nơtron

-Vì electron có khối lượng rất bé nên khối lượng hạt nhân coi khối lượng của nguyên tử.

-Nghe vaø ghi baøi:

“Hạt nhân nguyên tử tạo proton nơtron”

a/Hạt proton: +Kí hiệu: p +Điện tích:+1

+Khối lượng: 1,6726.10-24g b/ Hạt nơtron:

+kí hiệu: n

+điện tích:khơng mang điện +khối lượng: 1,6726.10-24g

-Các nguyên tử có số proton trong hạt nhân gọi các nguyên tử loại

Nhận xét: Vì ngun tử ln ln trung hịa điện nên:

Soá p = soá n

-Khối lượng: proton = nơtron -Electron có khối lượng bé (bằng 0,0005 lần khối lượng hạt p)

mnguyên tử  mhạt nhân

2.HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ -Hạt nhân nguyên tử tạo hạt proton nơtron a.Hạt proton +Kí hiệu: p +Điện tích: +1

+Khối lượng:

1,6726.10-24g b.Hạt nơtron +Kí hiệu: n +Điện tích: không mang điện

+Khối lượng: 1,6726.10-24g -Trong nguyên tử:

Soá p = soá n

(18)

Thái Huy Bình Trờng THCS Hng LÜnh Hoạt động 3:Tìm hiểu lớp electron ?(20’)

-“Trong nguyên tử các electron chuyển động rất nhanh quanh hạt nhân sắp xếp thành lớp, lớp có số electron định” -Yêu cầu HS quan sát sơ đồ nguyên tử H2 , O2 Na.

Số lớp electron

nguyên tử H2 , O2 Na ?

Số electron lớp ?

-Yêu cầu HS quan sát sơ đồ nguyên tử Na  Số e tối đa

lớp lớp ? -Yêu cầu HS đọc đề tập SGK/ 16: Em quan sát sơ đồ nguyên tử điền số thích hợp vào ô trống bảng sau:

Nguyên tử Số p trong hạt nhân Số e trong ng.tử Số lớp e Số e ngồi cùng Heli Cacbon Nhơm Canxi

- Nhận xét , sửa tập -Bài tập: Em điền vào ô trống bảng sau:

Ng tử Số p trong hạt nhân Số e trong ng tử Số lớp e Số e ngoài cùng 17 3 14 19

*Hướng dẫn HS dựa vào bảng SGK/42 để tìm tên

-Nghe ghi vào

* Số lớp electron nguyên tử: + H2 : ( 1e ) 1e + O2 : ( 8e )  6e + Na : ( 11e )  1e

-Số e tối đa lớp 1: 2e -Số e tối đa lớp 2: 8e

-Hoạt động theo nhóm (5’) để hoàn thành bảng:

Dựa vào bảng SGK/42 để tìm

số P Nguyên tử Số p trong hạt nhân Số e trong ng.tử Số lớp e Số e ngoài cùng

Heli 2

Cacbon 6

Nhoâm 13 13 3

Canxi 20 20

*Bài tập

-Thảo luận nhóm ( 5’) -Soá p = soá e

-Dựa vào bảng SGK/42 để tìm tên nguyên tử

-Thống ý kiến hoàn thành tập

Ng.tử Số p trong Số e trong Số lớp e Số e ngoài 3. LỚP ELECTRON -Electron chuyển động quanh hạt nhân xếp thành lớp

(19)

Th¸i Huy B×nh Trêng THCS Hng LÜnh nguyên tử

?Ngun tử có 17e Vậy số p

bằng

?Tên ngun tử có 17p ?Lớp có e tối đa, lớp có e tối đa -Để tạo chất hay chất khác, nguyên tử phải liên kết với Nhờ có

electron mà nguyên tử có khả liên kết với nhau, cụ thể lớp e ngồi

hạt nhân

ng tử cùng

Clo 17 17 3 7

Liti 3 3 2 1

Silic 14 14 3 4

Kali 19 19 4 1

Hoạt động 4: Củng cố ( 4’) ?Nguyên tử

?Trình bày cấu tạo nguyên tử

?Hãy cho biết tên, kí hiệu, điện tích hạt cấu tạo nên nguyên tử

? Thế nguyên tử loại

?Vì nguyên tử có khả liên kết với

-HS nhớ lại học để trả lời câu hỏi

D.HƯỚNG DẪN HS HỌC TẬP Ở NHAØ: (1’)

-Bài tập nhà: 1,2,3,4 SGK/15,16 -Đọc đọc thêm SGK/16

-Đọc 5: Nguyên tố hóa học

Ngy son:9.9.2010

(20)

Thái Huy Bình Trêng THCS Hng LÜnh Bài 5 : NGUYÊN TỐ HÓA HỌC

-Ngun tố hóa học ngun tử loại, có số p hạt nhân -Kí hiệu hóa học dùng để biểu diễn nguyên tố, kí hiệu cịn ngun tử ngun tố

-Ghi nhớ kí hiệu số nguyên tố

-Thành phần khối lượng nguyên tố có vỏ trái đất khơng đồng oxi ngun tố phổ biến

2.Kó năng:

-Kó viết kí hiệu hóa học

-Biết sử dụng thơng tin, tư liệu để phân tích, tổng hợp giải thích vấn đề 3.Thái độ:

Tạo hứng thú học tập mơn

-Tranh vẽ: Hình 1.8 SGK/19 Bảng SGK /42

2 Hoïc sinh:

Đọc 5: Nguyên tố hóa học C.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC

Hoạt động 1: Kiểm tra cũ sửa tập nhà(10’) ?Nguyên tử gì, trình bày cấu

tạo nguyên tử

?Xác định số p, e, số lớp e, số e lớp ngun tử Mg

?Vì nói khối lượng hạt nhân coi khối lượng nguyên tử

?Vì ngun tử có khả liên kết với

-3 HS trả lời câu hỏi

-1 HS sửa tập SGK/15

Hoạt động 2: Tìm hiểu ngun tố hóa học gỡ ? (18)

(21)

Thái Huy Bình Trêng THCS Hng LÜnh nguyên tử loại, người ta

dùng đến thuật ngữ : “ nguyên tố hóa học” thay cho cụm từ “loại nguyên tử” Vậy ngun tố hóa học ?

-Số p số đặc trưng nguyên tố hóa học, nguyên tử thuộc nguyên tố hóa học có tính chất hóa học

-u cầu HS hồn thành bảng sau:

Số p Số n Soá e

Nguyên tử 19 20

Nguyên tử 20 20

Nguyên tử 19 21

Nguyên tử 17 18

Nguyên tử 17 20

-Trong nguyên tử trên, cặp nguyên tử thuộc nguyên tố hóa học ? Vì sao? -Hãy tra bảng SGK/42 để biết tên nguyên tố đó? -Mỗi nguyên tố biểu diễn 1,2 chữ Gọi kí

hiệu hóa học

-Treo bảng giới thiệu kí hiệu hóa học số ngun tố như: Nhơm, Canxi, …

-Yêu cầu lên bảng viết lại số kí hiệu hóa học nguyên tố

*Lưu ý: Cách viết kí hiệu hóa học

+Chữ tiên viết chữ in hoa

+Chữ thứ viết chữ thường nhỏ

-Nguyên tố hóa học tập hợp nguyên tử loại, có số p hạt nhân

-Dựa vào đặc điểm: Số p = số e

Hồn thành bảng

Số p Số n Số e

Nguyên tử 19 20 19

-Nguyên tử 3; Nguyên tử thuộc ngun tố hóa học có số p hạt nhân

- Nguyên tố K, Cl -Nghe ghi vào

+ Oxi: O + Saét: Fe + Bạc: Ag + Kẽm: Zn + …

-HS ghi nhớ cách viết kí hiệu hóa học hồn chỉnh lại kí hiệu hóa học viết sai

TỐ HĨA HỌC LÀ GÌ ? 1. ĐỊNH NGHĨA: Nguyên tố hóa học tập hợp nguyên tử loại, có số proton hạt nhân

* Số

proton số đặc trưng nguyên tố hóa học

2 KÍ HIỆU HĨA HỌC: biểu diễn nguyên tố nguyên tử

ngun tố

(22)

Th¸i Huy B×nh Trêng THCS Hng LÜnh -Yêu cầu số HS sửa lại kí

hiệu hóa học ngun tố viết

-Mỗi kí hiệu nguyên tố nguyên tử nguyên tố

Vd:

+ H: nguyên tử Hiđro + Fe: nguyên tử Sắt

Vậy hay ngun tử Sắt

phải viết nào? - 2Fe, 3Fe

Hoạt động 3:Có nguyên tố hóa học ?(7’) -Đến khoa học biết

được 110 nguyên tố hóa học có 92 ngun tố tự nhiên, cịn lại ngun tố nhân tạo

-Lượng nguyên tố tự nhiên vỏ trái đất khơng đồng

-Yêu cầu HS quan sát hình 1.8

Kể tên nguyên tố có mặt

nhiều vỏ trái đất ? - Hiđrô chiếm 1% khối lượng vỏ trái đất có số nguyên tử lớn (chỉ đứng sau oxi)

-4 nguyên tố thiết yếu cần cho loài sinh vật:C, H, O, N C, N ngun tố vỏ trái đất

-nghe ghi nhớ

-Quan sát hình 1.8: + Oxi: 49,9%

+ Silic: 25,8% + Nhôm: 7,5% + Sắt: 4,7 %

II CÓ BAO NHIÊU NGUYÊN TỐ HÓA HỌC ? Có 110

nguyên tố hóa học, Oxi nguyên tố phổ biến

Hoạt động 4: Củng cố ( 2’) Đề bài: Hãy điền tên, kí hiệu số

thích hợp vào trống bảng sau:

Tên nguyên tố

Kí hiệu hóa học

Tổng số hạt

Số p

Số e

Số n

-Thảo luận nhóm để hồn thành bảng:

Tên nguyên tố

KH HH

Tổng số hạt

Số p

Số e

(23)

34 12

15 16

18

16 16

-Hướng dẫn:

+Tổng số hạt = số p + soá e + soá n +Soá p = soá e

+Dựa vào số p, tra bảng SGK/42  Tìm

tên nguyên tố kí hiệu hóa học

Natri Na 34 11 11 12

Photpho P 46 15 15 16

Cacbon C 18 6 6

Lưu huỳnh S 48 16 16 16

D.HƯỚNG DẪN HS HỌC TẬP Ở NHAØ: (2’) -Học

-Học thuộc kí hiệu hóa học số nguyên tố thường gặp bảng SGK/42 -Bài tập nhà: 1,2,3 SGK/20

Ngày soạn: 14.9.2010

Tiết: Ngày dạy: 15.9.2010

(24)

A.MC TIÊU 1.Kiến thức:

-Ngun tử khối khối lượng nguyên tử tính đơn vị cacbon ( đ.v.C) -Mỗi đ.v.C khối lượng 1/12 nguyên tử C

-Mỗi nguyên tố có nguyên tử khối riêng biệt 2.Kĩ năng:

Reøn cho học sinh:

-Kĩ xác định tên kí hiệu nguyên tố biết nguyên tử khối -Kĩ tính tốn

Tranh vẽ: bảng SGK/ 42

2 Học sinh:

Học thuộc kí hiệu hóa học số nguyên tố bảng SGK/42 C.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC

Hoạt động 1: Kiểm tra cũ sửa tập (15’) -Định nghĩa ngun tố hóa học

-Viết kí hiệu hóa học 10 nguyên tố

-Yêu cầu HS làm tập SGK/ 20

-Sửa chữa chấm điểm

-Đọc định nghĩa -Viết kí hiệu hóa học -Làm tập

Hoạt động 2: Tìm hiểu nguyên tử khối nguyên tố (15’) -NTK có khối lượng vơ bé,

nếu tính gam q nhỏ khơng tiện sử dụng Vì người ta qui ước lấy 1/12 khối lượng nguyên tử C làm đơn vị khối lượng nguyên tử, gọi đơn vị cacbon, viết tắt đ.v.C

-Các giá trị khối lượng cho biết nặng nhẹ nguyên tử

Vậy nguyên tử

nguyên tử nhẹ ?

? Nguyên tử C, nguyên tử O nặng gấp lần nguyên tử H

-Nghe ghi vào -Ví dụ:

+Khối lượng nguyên tử H đ.v.C (qui ước H = đ.v.C )

+Khối lượng nguyên tử C 12 đ.v.C

+Khối lượng nguyên tử O 16 đ.v.C

-Nguyên tử nhẹ nhất: H -Nguyên tử C nặng gấp 12 lần nguyên tử H

-Nguyên tử O nng gp 16

(25)

Thái Huy Bình Trêng THCS Hng LÜnh -Khối lượng tính đ.v.C

khối lượng tượng đối nguyên tử.Người ta gọi khối lượng

này nguyên tử khối ?Vậy, nguyên tử khối

-Hướng dẫn HS tra bảng SGK / 42 để biết nguyên tử khối nguyên tố Mỗi nguyên tố có ngun tử khối riêng biệt, dựa vào nguyên tử khối nguyên tố chưa biết, ta xác định tên nguyên tố -Yêu cầu HS đọc đề Bài tập SGK/ 20.

-Hướng dẫn:

?Muốn xác định X nguyên tố ta phải biết điều nguyên tố X

?Với kiện đề ta xác định số p nguyên tố X không

Vậy ta phải xác định ngun tử

khối X

-u cầu HS thảo luận theo nhóm (5’) để giải tập

lần nguyên tử H

-Nguyên tử khối khối lượng nguyên tử tính đ.v.C

-HS đọc SGK Tóm tắt đề

bài

-Phải biết số p nguyên tử khối (NTK) -Với kiện đề ta xác định số p nguyên tố X *Thảo luận nhóm:

+NTK X = 2.14 = 28 đ.v.C

+Tra bảng SGK/ 42  X

là nguyên tố Silic (Si)

nguyên tử C Kí hiệu là: đ.v.C - Mỗi nguyên tố có nguyên tử khối riêng biệt

VD:

-Bài tập SGK/ 20 +NTK X = 2.14 = 28 đ.v.C +Vậy X nguyên toá Silic (Si)

Hoạt động 3: Củng cố luyện tập (14’)

Bài tập 1: Nguyên tử nguyên tố A có 16 p Hãy cho biết:

a Tên kí hiệu A.

b Số e A.

c Ngun tử A nặng gấp lần nguyên tử Hiđro Oxi.

Hướng dẫn:

-Các nhóm đọc kĩ đề bài, tóm tắt, thảo luận nhóm

-HS tra bảng SGK/ 42:

a.A nguyên tố lưu huỳnh (S) b.Số e S: 16

(26)

Th¸i Huy B×nh Trêng THCS Hng LÜnh ?Dựa vào đâu để xác định tên kí

hiệu hóa học nguyên tố A

?Ngun tử khối A -Yêu cầu HS nhóm thảo luận (5’) để giải tập

-Yêu cầu nhóm trình bày, nhận xét

Bài tập 2: u cầu nhóm thảo luận hồn thành bảng sau:

Tên Ng tố

KH HH

Số p

Số e

Số n

Tổng số hạt

Nguyên tử khối

Flo 10

19 20

12 36

3

-Yêu cầu nhóm trình bày -Trao đổi chấm chéo

-Thơng báo đáp án cách tính điểm

NTK O = 16 ñ.v.C

Vậy nguyên tử S nặng gấp lần

nguyên tử O nặng gấp 32 lần ngun tử H

-Thảo luận nhóm :4’

Tên Ng tố

KH

HH Sốp Sốe Sốn số hạtTổng Nguyêntử khối

Flo F 9 9 10 28 19

Kali K 19 19 20 58 39

Magie Mg 12 12 12 36 24

Liti Li 3 10 7

-Học thuộc nguyên tử khối nguyên tố bảng SGK/ 42 -Làm tập: 4,5,6,7,8,SGK/ 20

Bài 6 : ĐƠN CHẤT VAØ HỢP CHẤT – PHÂN TỬ

(27)

Thái Huy Bình Trờng THCS Hng Lĩnh -Phõn bit kim loại phi kim

-Biết mẫu chất nguyên tử không tách rời mà liên kết với xếp liền

2.Kó năng:

-Biết sử dụng thơng tin, tư liệu để phân tích, tổng hợp, giải thích vấn đề -Khả phân biệt loại chất, viết kí hiệu ngun tố hóa học 3.Thái độ:

Tạo hứng thú say mê môn học cho học sinh

Tranh vẽ hình 1.10 đến 1.13 SGK

2 Học sinh:

-Ơn lại khái niệm chất, hỗn hợp, nguyên tử , nguyên tố hóa học -Đọc SGK / 22,23

Hoạt động 1: Kiểm tra cũ sửa tập (15’) ?Nguyên tử khối

?Dựa vào bảng SGK/ 42, cho biết tên kí hiệu hóa học của nguyên tố A, biết nguyên tử A nặng gấp nguyên tử Nitơ.

-Yêu cầu HS sửa tập 5,8 SGK/ 20

-Nhận xét chấm điểm

-HS 1: NTK Nitơ: 14 đ.v.C NTK A là: 14.4 = 56 đ.v.C

A sắt ( Fe)

-HS 2: giải tập SGK/ 20 Nguyên tử Mg nặng gấp lần nguyên tử C, nhẹ S 0,75 lần nhẹ Al 8/9 lần

-HS 3: giải tập SGK/ 20 Câu d

Hoạt động 2: Tìm hiểu đơn chất hợp chất (18’) -Hướng dẫn học sinh kẻ đôi

vở để tiện so sánh khái niệm

-Treo tranh vẽ  Giới thiệu:

Đó mơ hình tượng trưng số đơn chất hợp chất

Yeâu cầu HS quan sát

tranh : Mơ hình tượng trưng mẫu đơn chất hợp

-Chia đôi theo chiều dọc Đơn chất Hợp chất 1.Định

nghĩa: *Phân loại: Đặc điểm

1.Định nghĩa: *Phân loại: Đặc điểm

I ĐƠN CHẤT

1.ĐỊNH NGHĨA: Là chất tạo nên từ ngun tố hóa học

(28)

Th¸i Huy B×nh Trêng THCS Hng LÜnh chất rút đặc điểm khác

nhau thành phần 2 mẫu đơn chất hợp chất -Vậy đơn chất ? Hợp chất ?

-Giới thiệu:

+Đơn chất chia làm loại: kim loại phi kim

Giới thiệu bảng

SGK/ 42 số kim loại phi kim thường gặp yêu cầu HS nhà học thuộc +Hợp chất chia làm loại: vô hữu

-Yêu cầu HS làm tập SGK/ 26

-Yêu cầu HS trình bày đáp án nhóm Nhân xét

-Thuyết trình đặc điểm cấu tạo đơn chất hợp chất

cấu tạo: cấu tạo:

-Đơn chất: gồm loại ngun tử ( nguyên tố ) -Hợp chất : gồm loại nguyên tử trở lên ( nguyên tố )

Kết luận:

-Đơn chất: chất tạo nên từ nguyên tố hóa học -Hợp chất: chất tạo nên từ nguyên tố hóa học trở lên

-Nghe ghi vào

-Thảo luận theo nhóm ( 4’) +Các đơn chất: b,f Vì chất tạo loại nguyên tử ( nguyên tố hóa học tạo nên )

+Các hợp chất: a,c,d,e Vì chất hay nhiều nguyên tố hóa học tạo nên

kim:Ví dụ:

2.ĐẶC ĐIỂM CẤU TẠO:

-Đơn chất kim loại:các nguyên

tử xếp khít

-Đơn chất phi kim:các nguyên

tử liên kết với

II HƠP CHẤT

1.ĐỊNH NGHĨA: Là chất tạo nên từ nguyên tố hóa học trở lên *Phân loại: +Hợp chất vơ cơ: ví dụ:

+Hợp chất hữu cơ:ví dụ:

2.ĐẶC ĐIỂM CẤU TẠO:nguyên tử nguyên

tố liên kết với theo tỉ lệ thứ tự định

Hoạt động 3:Củng cố – luyện tập (10’) *Bài tập 1:Điền từ cụm

từ thích hợp vào chỗ trống câu sau:

-Khí hiđro, oxi, clo … … … … tạo nên từ … … …

-HS thảo luận theo nhóm để giải tập

Đáp ỏn:

(29)

…

-Nước, muối ăn, axít Clohiđric là … … … … tạo nên từ … … … … thành phần hóa học nước axit đều có chung … … … … cịn muối ăn và axit lại có chung … … … …

-Hợp chất ; nguyên tố hóa học; nguyên tố Hiđro; nguyên tố Clo

D.HƯỚNG DẪN HS HỌC TẬP Ở NHAØ: (2’) -Học

(30)

Thái Huy Bình Trờng THCS Hng LÜnh Ngày soạn:21.9.2010

Bài 6 : ĐƠN CHẤT VAØ HỢP CHẤT – PHÂN TỬ (tt)

Hoïc sinh biết:

-Phân tử ? So sánh khái niệm phân tử nguyên tử -Trạng thái chất

-Xác định phân tử khối chất Biết dựa vào phân tử khối để so sánh xem phân tử chất nặng hay nhẹ phân tử chất lần?

2.Kó năng:

-Kĩ tính tốn

-Biết sử dụng tranh vẽ, thơng tin để phân tích giải vấn đề -Tiếp tục củng cố kĩ khái niệm hóa học học

Tranh vẽ hình 1.11 đến 1.14 SGK/ 25,26

2 Học sinh:

Ơn lại khái niệm đơn chất hợp chất C HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC

Hoạt động 1: Kiểm tra cũ sửa tập (10’) ?Hãy định nghĩa đơn chất

hợp chất Cho ví dụ

-Yêu cầu HS sửa tập 1,2 SGK/ 25

-3 học sinh trả lời làm tập

Hoạt động 2: Tìm hiểu phân tử (10’) -Yêu cầu HS quan sát tranh

1.11 đến 1.13 , ý quan sát phân tử H2 , O2 ,H2O mẫu khí H2 , O2 H2O

Nhận xét về:

+Thành phần +Hình dạng

+Kích thước hạt phân tử hợp thành mẫu chất

-Quan sát tranh vẽ SGK/ 23

Quan sát, so sánh phân tử

của mẫu chất với -Nhận xét:

Các hạt hợp thành mẫu chất nói có số ngun tử, hình dạng kích thước giống ( nguyên tử liên

III PHÂN TỬ

1. ĐỊNH

NGHĨA: Phân tử hạt đại diện cho chất, gồm

1 soá

(31)

-Đó hạt đại diện cho chất, mang đầy đủ tính chất chất gọi phân tử.Vậy phân tử ?

-Yêu cầu HS quan sát hình 1.10, em có nhận xét hạt phân tử hợp thành mẫu kim loại đồng ?

-Đối với đơn chất kim loại: ngun tử hạt hợp thành và có vai trị phân tử.

kết với theo tỉ lệ trật tự định)

-Phân tử hạt đại diện cho chất, gồm số nguyên tử liên kết với thể đầy đủ tính chất hóa học chất.

-Hạt phân tử hợp thành mẫu chất nguyên tử

liên kết với thể đầy đủ tính chất hóa học chất

Hoạt động 3: Tìm hiểu phân tử khối.(13’) -Yêu cầu HS nhắc lại: Nguyên

tử khối ?

Tương tự vậy, em

nêu định nghĩa phân tử khối

-Vậy phân tử khối tính cách nào? Bằng tổng

nguyên tử khối nguyên tử có phân tử chất Ví dụ 1:Tính phân tử khối của: a/ Oxi b/ Clo c/ Nước

-Hướng dẫn:

?1 phân tử khí oxi gốm có nguyên tử

?1 phân tử nước gồm loại nguyên tử

-Nhận xét sửa chữa

Ví dụ 2: Tính phân tử khối của: a Axít sunfuric biết phân tử gồm: 2H ,1S 4O.

b Khí amoniac biết phân tử

-Nguyên tử khối khối lượng nguyên tử tính đ.v.C -Phân tử khối khối lượng phân tử tính đ.v.C

-Nghe, theo dõi hướng dẫn GV

*Phân tử khối của:

+PTK cuûa Oxi:[NTK cuûa Oxi] = 16.2 = 32 đ.v.C

+PTK Clo:[NTK Clo] = 35,5.2 = 71 ñ.v.C

+PTK nước:[NTK Hiđro] + [NTK Oxi] = 1.2 + 16 = 18 đ.v.C

-HS 1: PTK cuûa axit Sunfuric: 1.2 +32 +16.2 =98 đ.v.C -HS 2: PTK khí Amoniac:

2.PHÂN TỬ KHỐI: Là khối lượng phân tử tính

đ.v.C, tổng nguyên tử khối ca cỏc nguyờn

(32)

gồm: 1N 3H.

c Canxicacbonat biết phân tử gồm: 1Ca, 1C 3O.

-Yêu cầu HS lên bảng làm tập

14.1 + 1.3 = 17 đ.v.C -HS 3: PTK cuûa Canxicacbonat: 40.1 + 12.1 + 16.3 =100 đ.v.C

Hoạt động 4: Tìm hiểu trạng thái chất (4’) -Yêu cầu HS quan sát 1.14

 Các chất tồn

traïng thái ?

-Mỗi mẫu chất tập hợp vô lớn nguyên tử hay phân tử Tùy điều kiện t0, p mà một chất tồn trạng thái rắn, lỏng hay khí

Em có nhận xét

khoảng cách phân tử mẫu chất trạng thái ?

-Các chất tồn trạng thái chính: rắn , lỏng khí

-Ở trạng thái rắn: phân tử xếp khít dao động chỗ

-Ở trạng thái lỏng: phân tử gần sát dao động trượt lên

-Ở trạng thái khí: phân tử xa chuyển động hỗn độn nhiều phía

IV TRẠNG THÁI CỦA CHẤT :

Mỗi mẫu chất tập hợp vô lớn hạt phân tử hay nguyên tử Tùy điều kiện, chất trạng thái: rắn, lỏng khí trạng thái khí hạt xa

Hoạt động 5: Củng cố –luyện tập ( 7’) ?Phân tử khối

?Phân tử khối tính cách

?Các chất tồn trạng thái

-Làm tập SGK/ 26 lớp

-Trả lời câu hỏi

-Thảo luận nhóm để giải tập

-Học baứi

(33)

Tiết: 10 Ngày dạy:24.9.2010

SỰ LAN TỎA CỦA CHẤT A.MỤC TIÊU

1.Kiến thức:

-1 số loại phân tử khuếch tán ( lan tỏa chất khí, nước,…) -Làm quen với việc nhận biết chất ( thuốc tím, hồ )

2.Kó naêng:

Rèn cho học sinh kĩ năng sử dụng số dụng cụ, hóa chất phịng thí nghiệm

3.Thái độ:

-Tạo hứng thú say mê môn học cho học sinh

-Có ý thức vận dụng kiến thức chất vào thực tế sống

B.CHUẨN BỊ:

1 Giáo viên :

-DD Amoniac đậm đặc -Giá ống nghiệm -Thuốc tím, giấy q -Cốc đũa thuỷ tinh

-Tinh thể iốt -Kẹp gỗ

-Giấy tẩm tinh bột -Đèn cồn diêm

2 Hoïc sinh:

-Đọc SGK / 28

-Mỗi nhóm chuẩn bị: chậu nước bơng -Kẻ tường trình vào vở:

STT Tên thí nghiệm Hóa chất Hiện tượng Kết thí nghiệm 01

02 03

Hoạt động 1: Kiểm tra chuẩn bị học sinh phòng thực hành (5’) -Kiểm tra chuẩn bị HS thiết bị thí

nghiệm

-u cầu HS đọc SGK, tìm hiểu nội dung

-Đặt chậu nước, lên bàn

Nhận khay đựng dụng c v

(34)

Thái Huy Bình Trêng THCS Hng LÜnh thí nghiệm phải tiến hành tiết học -Đọc SGK/ 28

Hoạt động 2: Tiến hành thí nghiệm (27’) a Thí nghiệm 1: Sự lan toả Amoniac

-Hướng dẫn HS làm thí nghiệm theo bước sau:

+Nhỏ giọt dung dịch amoniac vào mẩu giấy q Giấy q có tượng ?  Kết luận

+Đặt giấy quì tẩm nước vào đáy ống nghiệm

+Đặt miếng tẩm dung dịch amoniac đặc miệng ống nghiệm

+Đậy nút ống nghiệm Quan sát mẩu giấy quì Rút kết luận giải thích

b.Thí nghiệm 2: Sự lan tỏa Kalipemanganat nước:

-Hướng dẫn HS làm thí nghiệm theo bước sau:

+Đong cốc nước

+Cốc 1: bỏ 1-2 hạt thuốc tím khuấy

Cốc 2: bỏ 1-2 hạt thuốc tím – để cốc nước lắng yên

Quan sát  Nhận xét

c.Thí nghiệm 3: Sự thăng hoa Iốt Hướng dẫn :

+Đặt lượng nhỏ iốt vào đáy ống nghiệm +Đặt miếng giấy tẩm hồ tinh bột vào miệng ống nghiệm, nút chặt cho giấy tẩm tinh bột không rơi xuống chạm vào tinh thể iốt +Đun nóng nhẹ ống nghiệm

Quan sát rút kết luận

-Tiến hành thí nghiệm theo hướng dẫn GV

+Nhỏ giọt dd amoniac vào giấy q Giấy q chuyển sang

màu xanh DD Amoniac làm

q tím hoùa xanh

Kết luận: Amoniac lan toả từ miếng miệng ống nghiệm sang đáy ống nghiệm

Làm giấy q hóa xanh.

-Kết luận: màu tím thuốc tím lan toả rộng

-Kết luận: Miếng giấy tẩm tinh bột chuyển sang màu xanh do iốt thăng hoa chuyển từ thể rắn sang thể

Hoạt động 3: Hướng dẫn HS làm tường trình (12’) -Yêu cầu HS làm tường trình vào

-Thu HS chấm thực hành

-Yêu cầu HS rửa thu dọn dụng cụ thí nghiệm

-Hồn thành tường trình theo mẫu kẻ sẵn

-Ơn lại khái niệm chương I

(35)

Th¸i Huy B×nh Trêng THCS Hng LÜnh

Tiết: 11 Ngày dạy:30.9.2010

Bài 8 : BÀI LUYỆN TẬP 1

A.MỤC TIÊU

-Học sinh ơn lại số khái niệm hóa học như: chất , chất tinh khiết , hỗn hợp, đơn chất, hợp chất, nguyên tử, nguyên tố hóa học phân tử

-Hiểu thêm nguyên tử ? Nguyên tử cấu tạo từ loại hạt đặc điểm loại hạt

-Bước đầu rèn luyện khả làm số tập xác định nguyên tố hóa học dựa vào nguyên tử khối

-Củng cố cách tách riêng chất khỏi hỗn hợp

Hình vẽ sơ đồ mối quan hệ khái niệm hóa học

2 Học sinh:

Ôn lại khái niệm chương I C.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC

Hoạt động 1: Hệ thống lại số kiến thức cần nhớ (13’) -Dùng câu hỏi gợi ý, thống kê kiến

thức dạng sơ đồ để học sinh dễ hiểu

? Nguyên tử

? Nguyên tử cấu tạo từ loại hạt nàođặc điểm loại

haït

? Nguyên tố hóa học ? Phân tử

-Nghe ghi chép

-Ngun tử hạt vơ nhỏ trung hịa điện gồm hạt nhân mang điện tích dương vỏ tạo electron -Nguyên tố hóa học tập hợp nguyên tử loại có số p

-Phân tử hạt đại diện cho chất … Hoạt động 2: Luyện tập (30’)

-Yêu cầu HS đọc tập 1b tập SGK/30,31  thảo luận theo

nhóm đưa cách giải phù hợp (10’)

-Hướng dẫn:

+Bài tập 1b: dựa vào chi tiết nam châm hút sắt D

+Bài tập 3:

?Phân tử khối hiđro bao

-HS chuẩn bị giải sửa tập -HS 1:Sửa tập 1b SGK/ 30

b1: Duøng nam châm hút Sắt

b2: Hỗn hợp cịn lại gồm: Nhôm Gỗ

Cho vào nước: gỗ lên Vớt gỗ

Còn lại nhôm

(36)

Thái Huy Bình Trờng THCS Hng Lĩnh nhiêu

?Phân tử khối hợp chất tính cách

?Trong hợp chất có nguyên tử X

?Khối lượng nguyên tử oxi

?Viết cơng thức tính phân tử khối hợp chất

-Yêu cầu HS lên bảng sửa tập -Yêu cầu HS hoàn thành tập sau:

Phân tử hợp chất gồm B, H và nặng nguyên tử oxi

Tìm phân tử khối B cho biết tên kí hiệu B.

-Yêu cầu HS sửa tập chấm điểm

-HS nhóm làm nhanh tập SGK/ 31 vào tập ( 3’)  thu

vở 10 HS để chấm đểm

PTK hợp chất là:

31 = 62 ( ñ.v.C )

b Ta có: 2X + 16 = 62 (đ.v.C )

NTK X là: 622 16 23 (đ.v.C )

Vậy X Natri ( Na )

-Hoạt động cá nhân để giải tập trên:

-NTK oxi là: 16 đ.v.C -Khối lượng 4H là: đ.v.C -Mà:

PTK hợp chất =1B + 4H =16 đ.v.C

NTK cuûa B là: 16-4=12 đ.v.C

Vậy B cacbon ( C )

- Mỗi cá nhân tự hoàn thành tập SGK/ 31

-Học

-Làm tập 4,5 SGK/ 31 -Đọc SGK / 32,33

(37)

Thái Huy Bình Trờng THCS Hng Lĩnh Bi 9 : CƠNG THỨC HĨA HỌC

-Cơng thức hóa học ( CTHH ) dùng để biểu diễn chất , gồm kí hiệu hóa học (đơn chất ) hay 2,3 KHHH ( hợp chất ) với số ghi chân kí hiệu

-Lập CTHH biết kí hiệu hay tên nguyên tố số nguyên tử nguyên tố có phân tử chất

-Mỗi CTHH phân tử chất Từ CTHH xác định nguyên tố tạo chất, số nguyên tử nguyên tố PTK chất

2.Kó năng:

Rèn cho học sinh kĩ năng tính tốn, sử dụng xác ngơn ngữ hóa học nêu ý nghĩa CTHH

3.Thái độ:

Tạo hứng thú học tập môn

Tranh vẽ hình 1.10, 1.11, 1.12, 1.13 SGK/ 22,23

2 Học sinh:

-Đọc SGK / 32,33

-Ơn lại khái niệm: đơn chất, hợp chất phân tử C.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC

Hoạt động 1: Tìm hiểu CTHH đơn chất (7’) -Treo tranh mơ hình tượng

trưng mẫu khí Hiđro, Oxi kim loại Đồng

Yêu cầu HS nhận xét: số

ngun tử có phân tử đơn chất ?

-Yêu cầu HS nhắc lại định nghóa đơn chất ?

-Theo em CTHH đơn chất có loại KHHH ? -Hướng dẫn HS viết CTHH

-Quan sát tranh vẽ trả lời:

-Khí hiđro khí oxi: phân tử gồm nguyên tử

-Kim loại đồng: phân tử có nguyên tử

-Đơn chất: chất tạo nên từ nguyên tố hóa học -Trong CTHH đơn chất có KHHH (đó tên nguyên tố)

- H2 , O2 , Cu

I CTHH

CỦA ĐƠN CHẤT: -CT chung đơn chất : An

-Trong đó: + A KHHH

(38)

Thái Huy Bình Trờng THCS Hng Lĩnh maóu đơn chất  Giải thích

 CT chung đơn chất: An

-u cầu HS giải thích chữ số : A, n

-Lưu ý HS:

+Cách viết KHHH số nguyên tử

+Với n = 1: kim loại phi kim n ≥ 2: phi kim

? Hãy phân biệt 2O với O2 3O với O3

-Với A KHHH

n số nguyên tử - Nghe ghi nhớ

( n =1: không cần ghi )

-2O nguyên tử oxi O2 phân tử oxi …

-Ví dụ: Cu, H2 , O2

Hoạt động 2: Tìm hiểu CTHH hợp chất (10’) -Yêu cầu HS nhắc lại định

nghĩa hợp chất?

-Vậy CTHH hợp chất có KHHH ?

-Treo tranh: mơ hình mẫu phân tử nước, muối ăn yêu cầu HS

quan sát cho biết: số nguyên tử nguyên tố có phân tử chất ?

-Giả sử KHHH nguyên tố tạo nên chất là: A, B,C,… số nguyên tử nguyên tố là: x, y, z,…

Vậy CT chung hợp chất

được viết ?

-Theo em CTHH muối ăn nước viết nào? *Bài tập 1:Viết CTHH các chất sau:

a/ Khí mêtan gồm: 1C 4H. b/ Nhôm oxit gồm: 2Al 3O. c/ Khí clo

hãy cho biết chất ñôn

-Hợp chất chất tạo nên từ nguyên tố hóa học trở lên

-Trong CTHH hợp chất có KHHH trở lên

-Quan sát nhận xét:

+Trong phân tử nước có nguyên tử hiđro nguyên tử oxi

+Trong phân tử muối ăn có nguyên tử natri nguyên tử clo

-CT chung hợp chất là: AxBy hay AxByCz …

- NaCl H2O

Thảo luận nhóm nhỏ: a/ CH4

b/ Al2O3 c/ Cl2

-Đơn chất laø: Cl2

II CTHH

CỦA HỢP CHẤT : -CT chung hợp chất: AxBy

hay AxByCz

(39)

chất, chất hợp chất ?

-Yêu cầu HS lên bảng sửa bài, nhóm nhận xét sửa sai ?Hãy phân biệt 2CO với CO2

Các em biết điều

gì qua CTHH chất ?

-Hợp chất là: CH4, Al2O3

Hoạt động 3: Tìm hiểu ý nghĩa CTHH (16’) Theo em CTHH cho ta

biết điều ?

-Yêu cầu HS thảo luận nhóm để trả lời câu hỏi

-Yêu cầu HS nhóm trình bày  Tổng kết

-Yêu cầu HS nêu ý nghóa CTHH axít Sunfuric: H2SO4

-Yêu cầu HS khác nêu ý nghóa CTHH P2O5

Chấm điểm

-Thảo luận nhóm (5’) ghi vào giấy nháp:

CTHH cho ta bieát:

+Tên nguyên tố tạo nên chất. +Số nguyên tử nguyên tố có phân tử chất. +Phân tử khối chất.

-Thảo luận nhóm -CT H2SO4 cho ta biết:

+ Có nguyên tố tạp nên chất là: hiđro, lưu huỳnh oxi +Số nguyên tử nguyên tố phân tử chất là: 2H, 1S 4O

+ PTK 98 đ.v.C -Hoạt động cá nhân:

+Có nguyên tố tạo nên chất là: photpho vaø oxi

+Số nguyên tử nguyên tố phân tử : 2P 5O + PTK là: 142 đ.v.C

III. Ý

NGHĨA CỦA CTHH Moãi CTHH

Chỉ phân tử chất, cho biết:

+ Tên nguyên tố tạo nên chất

+ Soá

nguyên tử nguyên tố có phân tử chất + Phân tử khối chất

Hoạt động 4: Củng cố luyện tập ( 10’) -Yêu cầu HS nhắc lại nội dung

chính học qua hệ thống câu hoûi:

?Viết CT chung đơn chất hợp chất

? CTHH có ý nghóa

-Bài tập 1: Tìm chỗ sai trong các CTHH sau sửa lại

-Nhớ lại kiến thức học để trả lời

-Làm tập vào

Bài tập 1:

(40)

CTHH sai.

a.Đơn chất: O2,cl2, Cu2, S,P2,

FE, CA pb.

b.Hợp chất:NACl, hgO, CUSO4

vaø H2O.

-Bài tập 2: Hoàn thành bảng sau:

CTHH Số ngun tử ngun tố

PTKcủa chất SO3

CaCl2

2Na,1S,4O 1Ag,1N,3O

-Hướng dẫn HS dựa vào CTHH tìm tên nguyên tố , đếm số nguyên tử nguyên tố phân tử chất

?PTK chất tính

-Yêu cầu HS sửa tập chấm điểm

a Đơn chất

O2 O2

cl2 Cl2

Cu2 Cu

P2 P

FE Fe

CA Ca

pb Pb

b Hợp chất

NACl NaCl

hgO HgO

CUSO4 CuSO4

Bài tập 2:

CTHH Số ngun tử

của nguyên tố PTKchấtcủa

SO3 1S , 3O 80

CaCl2 1Ca , 2Cl 111

Na2SO4 2Na,1S,4O 142

AgNO3 1Ag,1N,3O 170

-Học

-Làm tập 1,2,3,4 SGK/ 33,34 -Đọc 10 SGK / 35,36

Ngy son:5.10.2010

(41)

Bài 10 : HÓA TRỊ

-Hóa trị ? Cách xác định hóa trị Làm quen với hóa trị số nguyên tố số nhóm nguyên tử thường gặp

-Biết qui tắc hóa trị biểu thức.Áp dụng qui tắc hóa trị để tính hóa trị ngun tố nhóm ngun tử

2.Kó năng:

-Kĩ lập CTHH hợp chất ngun tố, tính hóa trị nguyên tố hợp chất

-Kĩ hoạt động nhóm 3.Thái độ:

Tạo hứng thú say mê mơn học cho học sinh

Bảng ghi hóa trị số nguyên tố nhóm nguyên tử SGK/ 42,43

2 Hoïc sinh:

ĐọcSGK / 35 , 36 C.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC

Hoạt động 1: Kiểm tra cũ sửa tập (15’) -Yêu cầu HS:

?Viết CT dạng chung đơn chất hợp chất

?Nêu ý nghĩa CTHH ?Sửa tập 2,3 SGK/ 33,34

-3-4 HS trả lời câu hỏi làm tập

Hoạt động 2: Tìm hiểu cách xác định hóa trị nguyên tố hóa học (10’) -Người ta qui ước gán cho H

hóa trị I nguyên tử nguyên tố khác liên kết với ngun tử H nói hóa trị ngun tố

-Ví dụ:HCl

? Trong CT HCl Cl có hóa

-Nghe ghi nhớ

- Trong CT HCl Cl có hóa trị I Vì ngun tử Cl liên

I.HÓA TRỊ CỦA 1 NGUYÊN TỐ

ĐƯỢC XÁC

ĐỊNH BẰNG CÁCH NÀO ?

1.CACH XAC ẹềNH:

(42)

Thái Huy Bình Trêng THCS Hng LÜnh trị

Gợi ý: nguyên tử Cl liên kết với ngun tử H ?

-Tìm hóa trị O,N C trong CTHH sau: H2O,NH3, CH4.hãy giải thích? -Ngồi người ta cịn dựa vào khả liên kết nguyên tử nguyên tố khác với oxi ( oxi có hóa trị II)

-Tìm hóa trị nguyên tố K,Zn,S CT: K2O, ZnO, SO2.

-Giới thiệu cách xác định hóa trị nhóm nguyên tử

Vd: CT H2SO4 , H3PO4 hóa trị nhóm SO4 PO4 ?

-Hướng dẫn HS dựa vào khả liên kết nhóm nguyên tử với nguyên tử hiđro

-Giới thiệu bảng 1,2 SGK/ 42,43 Yêu cầu HS nhà học

thuộc

Theo em, hóa trị ?

-Kết luân ghi bảng

kết với ngun tử H

-O có hóa trị II, N có hóa trị III C có hóa trị IV

-K có hóa trị I ngun tử K liên kết với nguyên tử oxi -Zn có hóa trị II S có hóa trị IV

-Trong cơng thức H2SO4 nhóm SO4 có hóa trị II

-Trong cơng thức H3PO4 nhóm PO4 có hóa trị III

-Hóa trị số biểu thị khả năng liên kết nguyên tử nguyên tố với nguyên tử nguyên tố khác

nguyên tố số biểu thị khả liên kết nguyên tử, xác định theo hóa trị H chọn làm đơn vị hóa trị O chọn làm đơn vị

Vd:

+NH3N(III) + K2OK (I)

Hoạt động 3: Tìm hiểu qui tắc hóa trị (10’) ?CT chung hợp chất

viết

-Giả sử hóa trị nguyên tố A a hóa trị nguyên tố B b

Các nhóm thảo luận để

tìm giá trị x.a y.b tìm mối liện hệ giá trị

y b a

B Ax

-Hoạt động theo nhóm 5’

II QUI TẮC HÓA TRỊ

1 QUI TAÉC y b a

B Ax

Ta có biểu thức:

(43)

Thái Huy Bình Trờng THCS Hng Lĩnh ú qua bảng sau:

CTHH x a y b

Al2O3 P2O5

H2S

-Hướng dẫn HS dựa vào bảng SGK/ 42 để tìm hóa trị Al, P, S hợp chất

?So sánh tích : x a ; y b trường hợp

Đó biểu thức qui tắc

hóa trị phát biểu qui tắc hóa trị ?

-Qui tắc A, B nhóm nguyên tử

Vd: Zn(OH)2

Ta có: x.a = 1.II y.b = 2.I Vậy nhóm –OH có hóa trị bao nhieâu ?

CTHH x a y b

Al2O3 III II P2O5 V II H2S I II

-Trong trường hợp trên: x a = y b

-Qui tắc: tích số hóa trị nguyên tố tích số hóa trị nguyên tố

-Nhóm – OH có hóa trị I

Kết luận: Trong CTHH, tích số hóa trị nguyên tố tích số hóa trị nguyên tố

Hoạt động 4: Vận dụng ( 7’) -Vd1: Tính hóa trị S có

trong SO3 Gợi ý:

?Viết biểu thức qui tắc hóa trị

?Thay hóa trị O,chỉ số S O tính a

-Vd2: Hãy xác định hóa trị của các nguyên tố có hợp chất sau:

a.H2SO3 c.MnO2

b.N2O5 d.PH3

-Lưu ý HS: Trong hợp chất H2SO3 , số số O cịn số nhóm =SO3

-Yêu cầu HS lên sửa tập, chấm tập số HS

3

O Sa II

Qui taéc : 1.a = 3.II

a = VI

Vậy hóa trị S có SO3 là: VI

-Thảo luân nhóm làm nhanh tập

a.Xem B nhóm =SO3

 SO3 có hóa trị II b.N có hóa trị V c.Mn có hóa trị IV d.P có hóa trị III

2.VẬN DỤNG a.Tính hóa trị nguyên

tố

Vd 1: Tính hóa trị S có SO3 Giải:

3

O Sa II

Qui taéc: 1.a = 3.II

a = VI

(44)

Thái Huy Bình Trêng THCS Hng LÜnh Hoạt động 5:Củng cố (2’)

? Hóa trị

?Phát biểu qui tắc hóa trị viết biểu thức

-3 HS trả lời

-Học

-Làm tập 1,2,3,4 SGK/ 37,38

Tiết: 14 Ngày dạy:13.10.2010

(45)

A.MỤC TIÊU

1.Kiến thức:Học sinh biết:

Lập CTHH hợp chất dựa vào hóa trị nguyên tố nhóm nguyên tử

2.Kó năng:

-Kĩ lập CTHH chất, tính hóa trị ngun tố nhóm nguyên tử -Tiếp tục củng cố lại ý nghĩa CTHH

3.Thái độ:

Tạo hứng thú say mê mơn học cho học sinh

-Bảng ghi hóa trị số nguyên tố ( bảng SGK/ 42)

-Bảng ghi hóa trị số nhóm nguyên tử ( bảng SGK/ 43)

2 Học sinh: Ơn lại cách tính hóa trị ngun tố C.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC

Hoạt động 1: Kiểm tra cũ sửa tập (15’) ?Hóa trị

?Nêu qui tắc hóa trị viết biểu thức

-Yêu cầu HS sửa tập 2,4 SGK/ 37,38

-HS 1: trả lời viết biểu thức tính hóa trị lên góc phải bảng -HS 2: làm tập

a/ KI ,SII ,CIV b/ FeII ,AgI,SiIV -HS 3: laøm tập a/ZnII,CuI,AlIII b/ FeII

Hoạt động 2: Lập CTHH hợp chất theo hóa trị (20’) -Vd 1: Lập CTHH

của hợp chất tạo bởi Nitơ (IV) Oxi -Hướng dẫn HS chia đôi giải tập theo bước

-Chia thành cột:

Các bước giải Ví dụ

-Ghi bước giải -Thảo luận nhóm

+CT chung:

y b a

O Nx

+Ta coù: x.a = y.b

 x IV = y II

II.2.b.Lập CTHH hợp chất theo hóa trị:

*Các bước giải:

b1:Viết CT dạng chung

B2:Viết biểu thức qui tắc hóa trị

b3:Chuyển thành tỉ lệ ' '

a b a b y x

 

(46)

Th¸i Huy B×nh Trêng THCS Hng LÜnh -Yêu cầu HS leân

bảng sửa vd

-Đưa đề vd 2: Lập CTHH hợp chất gồm:

a/KI vaø

3

COII

b/ AlIII vaø

4

SOII

-Lưu ý HS đặt CT chung cho hợp chất có nhóm nguyên tử -2 HS lên bảng làm bài, yêu cầu HS giải tập

-Khi giải tập hóa học địi hỏi phải có kĩ lập CTHH nhanh xác Vậy có cách để lập CTHH nhanh không? -Đưa đề vd 3: Lập CTHH hợp chất gồm:

a/ NaI vaø SII b/ CaII vaø

4

III

PO

c/ SVI vaø OII

-Theo dõi hướng

+  21 IV

II y x

+CT hợp chất:NO2

-Dựa theo bước để giải tập -Chú ý: nhóm nguyên tử đặt dấu ngoặc đơn.

-Thảo luận nhóm (3’)

-Thảo luận theo nhóm ( HS )

a/CT chung y II x I S Na       I y II

x Na

2S b/ CT chung III 4

x II

PO Ca

chaát

Vd 1: lập CTHH hợp chất tạo nitơ (IV) oxi

Giaûi: +CT chung: y b a O Nx

+ta coù: x.a = y.b

 x IV = y II

+  21 IV

II y x

+CT hợp chất:NO2

Vd 2: Lập CTHH hợp chất gồm:

a/KI vaø

3

COII

b/ AlIII vaø

4

SOII

Giaûi:

a/ -CT chung:

y II I

CO

Kx 

     

-Ta coù: x.I = y.II

  12

I II y x

-Vậy CT cần tìm là: K2SO3 b/ Giải tương tự: Al2SO43

Chú ý:

-Nếu a = b x = y =

-Nếu a ≠b a : b tối giản thì: x = b ; y = a

-Nếu a : b chưa tối giản giản ước để có tỉ lệ a’:b' lấy: x = b' ; y = a’

Vd 3: Lập CTHH hợp chất gồm:

a/ NaI vaø SII b/ CaII vaø

4

III

PO

c/ SVI OII

(47)

Th¸i Huy B×nh Trêng THCS Hng LÜnh dẫn HS làm tập

-u cầu HS lên sửa tập

      II y III x

 42 PO

Ca

c/ CT chung y II VI xO S        II y VI x SO3

a/CT chung y II x I S Na       I y II

x Na

2S b/ CT chung III 4

x II PO Ca       II y III x

 42 PO

Ca

c/ CT chung y II VI xO S        II y VI x SO3 Hoạt động 3:Luyện tập – Củng cố (9’)

-Đưa đề tập: Hãy cho biết CT sau hay sai ? sửa lại CT sai: a/KSO42 e/ FeCl3

b/CuO3 f/ Zn(OH)3

c/Na2O g/ Ba2OH

d/Ag2NO3 h/ SO2

-Hướng dẫn

-Theo dõi HS làm tập Đưa đáp

án chấm điểm

-Thảo luận nhóm

Hoàn thành tập

+CT đúng: c, d, e, h

CT sai Sửa lại SO42

K K2SO4

CuO3 CuO

Zn(OH)3 Zn(OH)2

Ba2OH Ba(OH)2

Bài tập: Hãy cho biết CT sau hay sai ? Hãy sửa lại CT sai:

a/KSO42 e/ FeCl3 b/CuO3 f/ Zn(OH)3 c/Na2O g/ Ba2OH d/AgNO3 h/ SO2

Giaûi:

CT sai Sửa lại SO42

K K2SO4

CuO3 CuO

Zn(OH)3 Zn(OH)2

Ba2OH Ba(OH)2

-Học

-Làm tập 5,6,7,8 SGK/ 38 -Đọc đọc thêm SGK / 39 -Ơn lại CTHH hóa trị

Tiết: 15 Ngày dạy:14.10.2010

(48)

Th¸i Huy B×nh Trêng THCS Hng LÜnh 1.Kiến thức:

Học sinh được:

-Ơn tập cơng thức đơn chất hợp chất

-Củng cố cách lập CTHH cách tính PTK hợp chất -Củng cố tập xác định hóa trị nguyên tố

2.Kó năng:

Kó làm tập xác định nguyên tố hóa học

Đề tập bảng phụ

2 Hoïc sinh:

Ơn lại kiến thức:

-Cơng thức hóa học ý nghĩa CTHH -Hóa trị qui tắc hóa trị

Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ (15’) -Yêu cầu HS nhắc lại số kiến thức

bản cần nhớ:

1/Công thức chung đơn chất hợp chất

2/ ? Hóa trị

?Phát biểu qui tắc hóa trị viết biểu thức

?Qui tắc hóa trị vận dụng để làm loại tập

-CT chung đơn chất An

-CT chung hợp chất: AxBy

-HS phát biểu viết biểu thức: a x = b y

với a,b hóa trị A, B -vận dụng:

+Tính hóa trị nguyên tố

+Lập CTHH hợp chất biết hóa trị

Hoạt động 2: Luyện tập (27’)

Bài tập 1: Lập CTHH hợp chất sau tính PTK chúng:

a/ Silic ( IV) Oxi. b/ Photpho (III) Hiđro. c/Nhôm (III) Clo (I). d/Canxi nhóm OH.

-hoạt động theo nhóm, làm tập vào

Baứi taọp 1:

(49)

Thái Huy Bình Trêng THCS Hng LÜnh -Yêu cầu HS làm tập bảng

-Sửa sai rút kinh nghiệm cho lớp

Bài tập 2: Cho biết CTHH nguyên tố X với oxi là: X2O CTHH nguyên tố Y với hiđro YH2 (Với X, Y là những nguyên tố chưa biết).

1.Hãy chọn CT cho hợp chất của X Y CT cho đây: a XY2 b X2Y c XY d X2Y3

2.Xác định X, Y biết rằng:

-Hợp chất X2O có PTK = 62 đ.v.C

-Hợp chất YH2 có PTK = 34 đ.v.C *gợi ý:

+Tìm CTHH X,Y Lập CTHH

+Tìm NTK X,YTra bảng

SGK/42

Bài tập 3: Hãy cho biết CT sau đúng hay sai ? Hãy sửa lại CT sai: AlCl4 ; Al(OH)3 ; Al2O3; Al3SO42 -Hướng dẫn: Tra bảng 1, SGK/ 42,43 tìm hóa trị Al, Cl, nhóm OH,SO4 -Chấm số HS

Bài tập 4:Viết CT đơn chất hợp chất có PTK NTK là:

a/ 64 ñ.v.C c/ 160 ñ.v.C b/ 80 ñ.v.C d/ 142 ñ.v.C

-Gợi ý: CT viết phải thỏa mãn: +Đúng qui tắc hóa trị

+PTK giống với yêu cầu đề -Tổng kết chấm điểm

d/ Ca(OH)2 PTK: 74 đ.v.C -Thảo luận nhóm (5’)

1/+Trong CT X2O X có hóa trị I +Trong CT YH2 Y có hóa trị II

CTHH hợp chất: X2Y Vậy câu b

2/

+Trong CT X2O:

PTK =2X+16=62đ.v.C X = 23 đ.v.C

Vậy X natri ( Na) +Trong CT YH2:

PTK=Y+2=34 ñ.v.C Y =32 đ.v.C

Vậy Y lưu huỳnh ( S )

Công thức hợp chất : Na2S -Làm tập vào vở:

+CT đúng: Al(OH)3 ; Al2O3 +CT sai  Sửa lại:

AlCl4 AlCl3 ; Al3SO42Al2SO43

-Thảo luận nhóm 5’

(50)

D.HƯỚNG DẪN HS ƠN TẬP KIỂM TRA TIẾT VÀ HỌC TẬP Ở NHÀ: (3’) -Dặn dị ơn tập:

+Khái niệm: Nguyên tử, Nguyên tố, Phân tử, Đơn chất, Hợp chất, CTHH Hóa trị

+Bài tập:

Lập CTHH chất dựa vào hóa trị Tính hóa trị chất

Tính PTK chất

(51)

Tiết: 16 Ngày dạy:27.10.2010

KIỂM TRA TIẾT

A.MỤC TIÊU

-Củng cố lại kiến thức chương I -Vậng dụng thành thạo dạng tập:

Lập CTHH chất dựa vào hóa trị Tính hóa trị chất

Tính PTK chất

B.CHUẨN BỊ:

1 Giáo viên : Đề kiểm tra tiết

2 Học sinh: Ôn tập kiến thức chương I.

C.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC -GV: Phát đề kiểm tra

-HS: Làm kiểm tra

ĐỀ KIỂM TRA TIẾT

Mơn: Hóa học ( Khối ) Thời gian: 45 phút

Điểm Lời phê giáo viên

Câu I: (2điểm)

Hãy điền vào chỗ trống từ hay cụm từ thích hợp với câu sau:

- ………(1)………… để biểu diễn chất, gồm ………(2)……… ( đơn chất) hay ……… (3)……… trở lên (hợp chất) ……(4)……… chân kí hiệu

-Mỗi cơng thức hóa học phân tử chất, cho biết ý chất Đó là: +…………(5)………

+…………(6)……… +………(7)………

-Hợp chất gồm nguyên tố hóa học có cơng thức dạng chung là: ………(8)……… Cõu II: (2im)

(52)

Thái Huy Bình Trêng THCS Hng LÜnh a/ Cu (II) vaø Cl (I)

b/ Mg (II) nhóm PO4 (III) Câu III: (2điểm)

Cho biết ngun tử R nặng gấp 4/3 lần nguyên tử cacbon, hỏi R nguyên tố nào?

Câu IV: (2điểm)

Cho biết : - Cơng thức hóa học ngun tố A với Cl là: ACl3 - Cơng thức hóa học ngun tố P với B là: P2B5 (với A, B nguyên tố chưa biết)

1/ Hãy chọn công thức trường hợp sau:

a/ AB3 b/ AB c/ A2B3 d/ A3B2

2/Xác định A,B biết rằng:

- Hợp chất ACl3 có phân tử khối là:133,5 (đ.v.C )

- Hợp chất P2B5 có phân tử khối là: 142 (đ.v.C ) CâuV: (2điểm)

Có hỗn hợp rắn gồm: lưu huỳnh, muối ăn, bột sắt Hãy nêu phương pháp tách hỗn hợp thu chất trạng thái riêng biệt (dụng cụ hóa chất coi đầy đủ)

Hết!

ĐÁP ÁN:

Câu I: (2 điểm) Mỗi từ điền đạt 0,25 điểm

(1) cơng thức hóa học (5)ngun tố tạo chất (2) kí hiệu hóa học (hoặc nguyên tố) (6)số nguyên tử

nguyên tố phân tử (3) kí hiệu hóa học( nguyên tố) (7)phân tử khối chất

(4) số (8) AxBy

Câu II: ( điểm)

a CuCl2 có phân tử khối 135 đ.v.C b Mg3(PO4)2 có phân tử khối 262 đ.v.C

Câu III: ( điểm) R laø oxi

Câu IV: (2 điểm) c

(53)

Câu V: (2 điểm)

-Dùng nam châm hút sắt (0,5 điểm)

-Hỗn hợp cịn lại gồm S muối ăn Hòa tan hỗn hợp vào nước, ta thấy: +S có màu vàng lên

+Muối ăn tan nước (0,5 điểm) -Đem hỗn hợp lọc:

+S bám giấy lọc  Sấy khô (0,5 ủieồm)

(54)

Thái Huy Bình Trêng THCS Hng LÜnh Ngày soạn:27.10.2010

Tiết: 17 Ngày dạy:28.10.2010

Chương II: PHẢN ỨNG HĨA HỌC

Bài 12 : SỰ BIẾN ĐỔI CHẤT

-Phân biệt tượng vật lý chất biến đổi trạng thái mà giữ nguyên chất ban đầu

-Hiện tượng hóa học tượng có biến đổi chất thành chất khác 2.Kĩ năng:

Reøn cho học sinh:

-Kĩ làm thí nghiệm quan sát thí nghiệm -Kĩ hoạt động nhóm

3.Thái độ:

-Tạo hứng thú say mê môn họccho học sinh

-Có ý thức vận dụng kiến thức học vào thực tế sống

-Tranh vẽ hình 2.1 SGK/ 45

-Bột sắt, bột lưu huỳnh -Nam châm

-Đường, muối ăn -Ống nghiệm, cốc thuỷ tinh

-Nước -Đèn cồn, kẹp gỗ

-Xem lại thí nghiệm đun nước muối 2: Chất C.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC

Hoạt động 1: Tìm hiểu tượng vật lý (15’) -Yêu cầu HS quan sát hình vẽ

SGK/ 45 Hình vẽ nói lên

điều gì?

? Làm để nước (lỏng) chuyển thành nước đá (rắn) -Trong q trình có thay đổi trạng thái

-Quan sát Trả lời: Hình vẽ

thể q trình biến đổi:

Nước(rắn) Nước (lỏng) Nước(hơi)

-Hoạt động theo nhóm ( 7)

(55)

Thái Huy Bình Trờng THCS Hng LÜnh khơng có thay đổi chất

b1: hồ tan muối ăn vào nước b2:dùng kẹp gỗ kẹp 1/3 ống nghiệm ( tính từ miệng ống nghiệm ) đun nóng đèn cồn

Chú ý: Khi đun cần phải quay miệng ống nghiệm phía khơng có người

b3:ghi lại tượng quan sát dười dạng sơ đồ

?Qua thí nghiệm em có nhận xét trạng thái chất

Các q trình biến đổi gọi

là tượng vật lý

-Làm thí nghiệm, quan sát tượng ghi lại sơ đồ:

Muối ăn (rắn)

Nước muốidd t0 Muốiăn (rắn)

-Kết luận: Thí nghiệm có sự thay đổi trạng thái nhưng khơng có thay đổi chất

ngun chất ban đầu

-Vd:

Đun nước: Nướclỏng 

Nướchơi

Hoạt động 2: Tìm hiểu tượng hóa học (15’) -Hướng dẫn HS làm thí

nghiệm 1: Sắt tác dụng với Lưu huỳnh theo bước sau: b1: Trộn bột sắt bột lưu huỳnh (theo tỉ lệ khối lượng 7:4)chia làm phần

b2: Quan sát ống nghiệm đựng chất: S,Fe ống nghiệm đựng bột S +Fe (đã trộn)Nhận xét màu sắc, trạng

thaùi

b3: Đưa nam châm lại gần ống nghiệm (đựng S + Fe)Quan

sát rút kết luận

b4: Đun nóng ống nghiệm (đựng S +Fe), đối chứng lại với ống nghiệm 1,2,3 Nhận

xeùt

-Đun nóng ống nghiệm thu

-Hoạt động theo nhóm (7’)

-Làm thí nghiệm, quan sát tượng, ghi chép vào giấy nháp: +Ống nghiệm 1: bột S có màu vàng

Ống nghiệm 2: bột sắt có màu đen

Các ống nghiệm 3,4,5 đựng hỗn hợp bột S + Fe có màu xám

+Nam châm hút sắt khỏi hỗn hợp bột S + Fe

+Đun nóng ống nghiệm 4: hỗn hợp nóng đỏ lên chuyển sang màu xám đen

-Chất rắn thu sau đun nóng hỗn hợp bột S + Fe khơng bị

II. HIỆN TƯỢNG HĨA HỌC: tượng chất biến đổi có tạo chất khác

-Vd:

Đun nóng đường: Đường 

(56)

Thái Huy Bình Trờng THCS Hng LÜnh chất rắn khơng bị nam

châm hút.Hãy rút kết luận

về chất rắn ?

-Qua thí nghiệm em có nhận xét chất ban đầu chất rắn thu sau đun nóng hỗn hợp

-Hướng dẫn HS làm thí nghiệm

b1: Cho đường vào ống nghiệm

b2: Đun nóng ống nghiệm (đựng đường) lửa đèn cồn Quan sát, nhận xét

?Theo em q trình biến đổi có phải tượng vật lí khơng? Tại sao?

Đó tượng hóa học

vậy tượng hóa học ? ?Dựa vào dấu hiệu để phân biệt tượng vật lý tượng hóa học?

nam châm hút, chứng tỏ chất rắn thu khơng cịn tính chất Fe

-Chất rắn thu khác với chất ban đầu Nghĩa có biến đổi chất

-Làm thí nghieäm (5’)

-Nhận xét: Đường chuyển dần sang màu nâu  đen (than), phía

trong thành ống nghiệm có giọt nước.

Có chất tạo thành than và

nước.

-Các trình biến đổi khơng phải tượng vật lí Vì có sinh chất

-Dựa vào dấu hiệu: có chất mới tạo hay không để phân biệt hiện tượng vật lí với tượng hóa học.

Hoạt động 3: Luyện tập - Củng cố ( 14’)

Bài tập: Trong trình sau, tượng hiện tượng vật lý, tượng là hiện tượng hóa học giải thích?

a.Cắt nhỏ dây sắt thành từng đoạn, tán thành đinh.

b.Hòa tan axít Axetic vào nước thu dung dịch axít lỗng làm giấm ăn.

c.Cuốc, xẻng làm sắt để lâu ngồi khơng khí bị gỉ. d.Đốt cháy gỗ, củi.

?Thế tượng vật lý

Thaûo luận nhóm (5’)

-Hiện tượng vật lí: a,b q trình có biến đổi hình dạng, độ đậm đặc chất mà khơng sinh chất -Hiện tượng hóa học:c,d q trình có sinh chất

(57)

Thái Huy Bình Trờng THCS Hng LÜnh ?Thế tượng hóa

học

?Nêu dấu hiệu để phân biệt tượng vật lý tượng hóa học

-Học

-Làm taäp 1,2,3 SGK/ 47

-Đọc 13: phản ứng hóa học SGK/ 47

(58)

Thái Huy Bình Trờng THCS Hng Lĩnh Bi 13 : PHẢN ỨNG HÓA HỌC

-Phản ứng hóa học q trình biến đổi chất thành chất khác

-Bản chất phản ứng hóa học thay đổi liên kết nguyên tử, làm cho phân tử biến đổi thành phân tử khác

2.Kó năng:

-Kĩ hoạt động theo nhóm

-Kĩ viết phương trình chữ Qua việc viết phương trình chữ, HS phân biệt chất tham gia tạo thành phản ứng hóa học

Tranh vẽ hình 2.5 SGK/ 48

2 Học sinh:

-Học cũ, làm tập SGK/ 47 -Đọc trước

Hoạt động 1: Kiểm tra cũ sửa tập (12’) ?Thế tượng vật lý

Cho ví dụ

?Thế tượng hóa học Cho ví dụ

?Nêu dấu hiệu để phân biệt tượng vật lý tượng hóa học

-Yêu cầu HS sửa tập 2, SGK/ 47

-Yêu cầu HS nhận xét

-GV đánh giá chấm điểm

-4 HS trả lời làm tập

Bài tập 2:

+Hiện tượng vật lý: b,d +Hiện tượng hóa học: a, c Chất ban đầu:S, CaCO3 Chất mới: SO2 , CaO, CO2

Bài tập 3:

-Giai đoạn 1: tượng vật lí Nến  Nến  Nến

(rắn) (lỏng) (hơi) -Giai đoạn 2: tượng hóa học

Nến cháy khơng khí sinh khí CO2 nước

Hoạt động 2: Tìm hiểu phản ứng hóa hc (15)

(59)

Thái Huy Bình Trêng THCS Hng LÜnh tượng biến đổi có tạo thành

chất khác trình biến đổi gọi ? Đó phản ứng hóa học Vậy phản ứng hóa học ?

+Chất ban đầu bị biến đổi phản ứng gọi chất tham gia hay chất phản ứng +Chất sinh phản ứng gọi sản phẩm

-Giới thiệu cách viết phương trình chữ tập

Lưu huỳnh+oxilưu huỳnh đioxít

-u cầu HS xác định chất tham gia sản phẩm phản ứng

-Giữa chất tham gia sản phẩm dấu “ ”

-Yêu cầu HS viết phương trình chữ tượng hóa học cịn lại tập 2, SGK/ 47 ( sửa bảng) rõ chất tham gia sản phẩm

-Giải thích: các q trình cháy của chất khơng khí là sự tác dụng chất với oxi có khơng khí.

-Hướng dẫn HS đọc phương trình chữ.( cần nói rõ ý nghĩa dấu “+” “”)

Bài tập 1:Viết phương trình chữ phản ứng hóa học trong trình biến đổi sau:

a Đốt cồn khơng khí tạo thành khí cacbonic nước. b Đốt bột nhơm khơng

-Phản ứng hóa học trình biến đổi từ chất thành chất khác.

-Nghe, ghi nhớ tập viết phương trình chữ

Lưu huỳnh+oxilưu huỳnh đioxít

( chất tham gia) (sản phẩm ) t

Canxicacbonat  canxioxit

+ khí cacbonic

(chất tham gia) (sản phẩm )

t

Parafin +oxi  khí cacbonic

+ nước

-Nghe ghi nhớ

-Tập đọc phương trình chữ tập 2,3 SGK/ 47

-Mỗi cá nhân làm tập vào (4’)

t

Cồn + oxi  khí cacbonic

+ nước

Phản ứng hóa học q trình biến đổi từ chất thành chất khác -Phương trình chữ: Tên chất phản ứng  Tên

(60)

khớ, tạo thành nhôm oxit.

c.Điện phân nước, thu khí hiđro oxi.

-Chấm vài HS

-Yêu cầu HS viết phương trình chữ

-Gọi HS đọc phương trình chữ

t

Nhôm + oxi  nhôm oxit

(chất tham gia) (sản phẩm ) Điện phân

Nước  khí hiđro + khí oxi (chất tham gia) (sản phẩm )

Hoạt động 3:Tìm hiểu diễn biến phản ứng hóa học 10’) -u cầu HS quan sát hình 2.5

SGK/ 48 hồn thành bảng sau:

Liên keát

Số n- tử

Số p- tử Trước

PƯ Giữa

PÖ Sau

PÖ

-Hướng dẫn HS quan sát:

?Trước phản ứng có phân tử nào, nguyên tử liên kết với ?

?Trong phản ứng: nguyên tử phân tử như

naøo

?Sau phản ứng có phân tử ? Các nguyên tử liên kết với ?

Hãy so sánh chất tham gia

và sản phẩm về:

+Số nguyên tử loại +Liên kết phân tử

-Vậy phản ứng hóa học nguyên tử bảo toàn -Theo em chất phản ứng hóa học ?

-Thảo luận (2’) để hồn thành bảng sau:

Liên kết

Số n- tử

Số p- tử Trước

PÖ H-HO-O

Giữa

PÖ

Sau

PƯ H-O-H

-So sánh chất tham gia sản phẩm:

+Số ngun tử khơng thay đổi +Liên kết nguyên tử bị thay đổi

-Trong phản ứng hóa học, có thay đổi liên kết giữa các nguyên tử làm cho phân tử này biến đổi thành phân tử

II. DIỄN BIẾN CỦA PHẢN ỨNG HÓA HỌC: Trong phản ứng hóa học, có liên kết nguyờn

(61)

khaùc.

Hoạt động 4: Củng cố ( 7’) ?Phản ứng hóa học

?Trình bày diễn biến phản ứng hóa học

? Theo em chất phản ứng hạt vi mô thay đổi -Làm tập: điền từ cụm từ thích hợp vào chỗ trống câu sau:

- … … … trình làm biến đổi chất thành chất khác. Chất biến đổi phản ứng gọi … … … , … … … mới sinh … … …

- Trong trình phản ứng, lượng … … … giảm dần, còn lượng … … … tăng dần.

-Hạt phân tử bị thay đổi ( đơn chất kim loại nguyên tử bị thay đổi)

-Thảo luận 3’

-Phản ứng hóa học là trình làm biến đổi chất thành chất khác Chất biến đổi trong phản ứng gọi chất phản ứng (hay chất tham gia) , chất

mới sinh sản phẩm

- Trong trình phản ứng, lượng chất tham gia giảm dần, còn lượng sản phẩm tăng dần.

-Học

-Làm tập 1,2,3,4 SGK/ 50

-Đọc tiếp III IV 13 SGK / 49,50

(62)

Tieỏt: 19 Ngày dạy:3.11.2010( B.chiều)

Bài 13 : PHẢN ỨNG HÓA HỌC (tt)

-Các điều kiện để phản ứng hóa học xảy -Dấu hiệu nhận biết có phản ứng hóa học xảy 2.Kĩ năng:

-Kĩ viết phương trình chữ

-Khả phân biệt tượng vật lý, tượng hóa học nhận biết dấu hiệu phản ứng hóa học

3.Thái độ:

Tạo hứng thú học tập mơn họâp5

B.CHUẨN BỊ:

1 Giáo viên :

-Pđỏ than, Zn, đinh sắt -Ống nghiệm

-DD BaCl2 , CuSO4 -Đèn cồn, diêm -DD Na2SO4 H2SO4 -Muôi sắt

-DD HCl , NaOH -Kẹp gỗ

2 Học sinh: -Học

-Làm tập 1,2,3,4 SGK/ 50

-Đọc tiếp III IV 13 SGK / 49,50 C.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC

Hoạt động 1: Kiểm tra cũ sửa tập nhà (10’) ?Thế phản ứng hóa học

?Làm tập SGK/ 51

?Trình bày chất phản ứng hóa học

2 – học sinh trả lời làm tập

Hoạt động 2: Khi phản ứng hóa học xảy (15’) -Hướng dẫn nhóm làm thí

nghiệm: Cho viên Zn dung dịch HCl

Yêu cầu HS quan sát

-Hoạt động theo nhóm, làm thí nghiệm: cho viên Zn dung dịch HCl

Xuất bọt khí ; Viên Zn

(63)

Thái Huy Bình Trờng THCS Hng Lĩnh tượng xảy

-Qua thí nghiệm trên, em thấy, muốn phản ứng hóa học xảy thiết phải có cac điều kiện gì ?

-Bề mặt tiếp xúc lớn phản ứng xảy dễ dàng nhanh Yêu cầu HS lấy ví dụ

?Nếu để P đỏ than

trong khơng khí, chất có tự bốc cháy khơng

-Hướng dẫn HS đốt than khơng khí u cầu HS nhận

xét ?

-Thuyết trình lại q trình làm rượu Muốn chuyển hóa từ

tinh bột sang rượu phải cần có điều kiện ?

-“Men” đóng vai trị chất xúc tác Chất xúc tác chất kích thích cho phản ứng xảy nhanh hơn, không biến đổi phản ứng kết thúc -Theo em phản ứng hóa học xảy ?

nhỏ dần

-Muốn phản ứng hóa học xảy ra: Các chất tham gia phản ứng phải tiếp xúc với nhau

-Ví dụ: đường cát dễ tan so với đường phèn Vì đường cát có diện tích tiếp xúc nhiều đường phèn

-Các chất không bốc cháy

-Làm thí nghiệm Kết luận:

số phản ứng hóa học muốn xảy phải đun nóng đến t0 thích hợp

-Muốn chuyển hóa từ tinh bột sang rượu phải cần có men

Có phản ứng muốn xảy

ra cần có mặt chất xúc tác

-Các chất tham gia phải tiếp xúc với -Một số phản ứng cần có nhiệt độ chất xúc tác

Hoạt động 3:Làm để nhận biết có phản ứng hóa học xảy ?(12’) -Yêu cầu HS quan sát cac chất:

dd BaCl2,dd CuSO4,dd Na2SO4, dd NaOH

b1: Cho giọt dd BaCl2 vào dd Na2SO4

b2: Nhỏ vài giọt dd CuSO4 vào dd NaOH

-Yêu cầu HS quan sát rút

-Quan sát nhận biết chất trước phản ứng

-Làm thí nghiệm:

b1:Có chất không tan màu trắng tạo thành

b2:Có chất không tan màu xanh lam tạo thành

IV. LÀM THẾ NÀO NHẬN BIẾT CĨ PHẢN ỨNG HĨA HỌC XẢY RA?

(64)

Th¸i Huy B×nh Trêng THCS Hng LÜnh kết luận

-Qua thí nghiệm vừa làm thí nghiệm dd HCl, em cho biết: làm để nhận biết có phản ứng hóa học xảy ?

?Dựa vào dấu hiệu để biết có chất xuất Ngoài ra, toả nhiệt phát sáng dấu hiệu để xảy phản ứng hóa học u cầu HS cho ví dụ

-Dựa vào dấu hiệu có chất tạo thành, có tính chất khác chất phản ứng để nhận biết có phản ứng hóa học xảy hay khơng

-Dựa vào: màu sắc, trạng thái, tính tan, …

-Ví dụ: nến cháy, đốt gỗ, …

hiệu có chất tạo thành

Hoạt động 4: Củng cố ( 6’) ?Khi phản ứng hóa học

xảy

?Làm để nhận biết có phản ứng hóa học xảy

-Yêu cầu HS làm tập 5,6 SGK/ 51

-Nhớ lại kiến thức học để trả lời câu hỏi

-Dặn dị HS chuẩn bị tiết thực hành: tổ chuẩn bị: chậu nước, que đóm, nước vơi

-Làm tập 13.2 13.6 sách tập /16,17

Ngày son:3.11.2010

(65)

DẤU HIỆU CỦA HIỆN TƯỢNG VAØ PHẢN ỨNG HĨA HỌC

A.MỤC TIÊU

-HS phân biệt tượng vật lí tượng hóa học nhận biết dấu hiệu phản ứng hóa học

-Rèn luyện kĩ sử dụng dụng cụ, hóa chất phịng thí nghiệm -Rèn luyện tính kiên trì, cẩn thận ý thức giữ gìn vệ sinh chung ch HS

B.CHUẨN BỊ:

1 Giáo viên :

-Dung dịch Ca(OH)2 -Ống nghiệm giá ống nghiệm -Dung dịch Na2CO3 -Đèn cồn,diêm, kẹp ống nghiệm -Thuốc tím ( KmnO4 ) -Ống hút, nút cao su có ống dẫn

-Que đóm, bình nước

2 Học sinh:

-Mỗi tổ chuẩn bị: chậu nước, que đóm, nước vơi -Đọc SGK/ 52

-Kẻ tường trình vào vở:

STT Tên thí nghiệm Hóa chất Hiện tượng Phương trình chữ 01

02

Hoạt động 1:Kiểm tra kiến thức cũ chuẩn bị HS (8’) ?Phân biệt tượng vật lý

tượng hóa học

?Trình bày dấu hiệu để biết có phản ứng hóa học xảy

-Kiểm tra chuẩn bị nhà nhóm

-HS1: Hiện tượng vật lí: chất biến đổi trang thái khơng biến đổi chất

Hiện tượng hóa học: chất bị biến đổi, tạo thành chất

Hoạt động 2: Tiến hành thí nghiệm (30’) -Nêu mục tiêu thực hành

-Yêu cầu HS đọc thí nghiệm (SGK) -Hướng dẫn HS làm thí nghiệm -Thảo luận nhóm để trả lời câu hỏi sau:

?Tại tàn đóm đỏ có khả

*Thí nghiệm 1: Hòa tan đun nóng thuốc tím (kali pemanganat)

-Làm thí nghiệm theo nhóm -Thảo luận để trả lời câu hỏi

(66)

Thái Huy Bình Trờng THCS Hng Lĩnh buứng chaựy

?Tại thấy tàn đóm đỏ bùng cháy, ta lại tiếp tục đun

(Gợi ý: Tiếp tục đun để thử phản ứng xảy hoàn toàn chưa)

?Hiện tượng tàn đóm đỏ khơng bùng cháy nói lên điều ? Vì ta lại ngừng đun

Kết luận: Thuốc tím bị đun nóng sinh chất rắn: Kali manganat, Manganđioxit Khí oxi.

-Hãy viết phương trình chữ phản ứng ?

?Trong thí nghiệm có q trình biến đổi xảy ? Những trình biến đổi tượng vật lý hay tượng hóa học ?

-Hướng dẫn HS làm thí nghiệm 2: ?Trong thở có khí -Yêu cầu HS đọc thí nghiệm (SGK) -Theo em ống nghiệm có phản ứng hóa học xảy ? Vì ?

-Nước vơi bị vẩn đục có chất rắn khơng tan tạo thành canxicacbonat  Hãy viết phương

trình chữ phản ứng ?

-Khi đổ dd natricacbonat vào ống nghiệm đựng canxihiđroxit tạo thành canxicacbonat natrihiđroxit

 Hãy viết phương trình chữ phản

ứng ?

-Kết quả:

Ống

nghiệm nghiệm 2Ống Hiện tượng

Chất rắn tan, dd màu tím

Chất không ta

hết Hiện tượng

vật lí X X

Hiện tượng

hóa học X

-Phương trình chữ: t0 Kali

pemanganat 

Kali manganat + manganđioxit +oxi *Thí nghiệm 2: Thực phản ứng với canxihiđroxit (nước vôi ) -Làm thí nghiệm , quan sát tượng ghi vào giấy nháp

a

Ống nghiệm Ống nghiệm Không có

tượng Nước vơi bịvẩn đục Canxihiđroxit + khí cacbonic 

canxicacbonat + nước b

Ống nghiệm Ống nghiệm Không có

tượng Nước vơi bịvẩn đục Canxihiđroxit + natricacbonat 

canxicacbonat + natrihiđroxit Hoạt động 3: Làm tường trình (7’)

-Yêu cầu HS làm tường trình theo mẫu chuẩn bị sẵn

Vậy qua thí nghiệm em

đã củng cố kiến thức

(67)

Th¸i Huy B×nh Trêng THCS Hng LÜnh ?

-Yêu cầu HS dọn dụng cụ làm vệ

sinh khu vực thí nghiệm -Làm vệ sinh

-Đọc 15 SGK / 53,54

Ngày soạn: 9.10.2010

Tieát: 21 Ngày dạy: 10.11.2010

(68)

-Hiểu định luật, biết giải thích dựa vào bảo tồn khối lượng nguyên tử phản ứng hóa học

-Vận dụng định luật giải tập hóa học 2.Kĩ năng: Rèn cho học sinh:

-Kĩ phân tích, tổng hợp tính tốn -Kĩ viết phương trình chữ

3.Thái độ:Học sinh hiểu rõ ý nghĩa định luật, vận dụng giải thích vật chất tồn vĩnh viễn, góp phần hình thành giới quan vật cho học sinh

B.CHUAÅN BỊ:

1 Giáo viên :

Dung dịch BaCl2 -Cân

Dung dịch Na2SO4 -2 cốc thuỷ tinh

2 Học sinh: ĐọcSGK / 53,54 C.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC

Hoạt động 1: Làm thí nghiệm (13’) -Giới thiệu nhà hóa học

Lômônôxôp (Nga) Lavoadie (Pháp)

-Làm thí nghiệm SGK/ 53 b1: Đặt cốc chứa dd BaCl2 Na2SO4 lên đĩa cân

b2: Đặt cân lên đóa cân lại

Yêu cầu HS quan sát, nhận

xét

b3: Đổ cốc đựng dd BaCl2 vào cốc đựng dd Na2SO4.Yêu cầu HS quan sát rút kết luận ? Kim cân lúc vị trí ?

-Qua thí nghiệm em có nhận xét tổng khối lượng chất tham gia

-Nghe ghi nhớ

-Quan sát GV làm thí nghiệm, ghi nhớ tượng

-Nhận xét:

Kim cân vị trí thăng bằng

Kết luận: Có chất rắn màu trắng xuất Có phản ứng

hóa học xảy ra.

-Kim cân vị trí cân -Tổng khối lượng chất tham gia tổng khối lượng sản phẩm

(69)

Thái Huy Bình Trờng THCS Hng Lĩnh vaứ caực sản phẩm ?

Giới thiệu: nội dung

bản định luật bảo toàn khối lượng

Hoạt động 2: Định luật bảo toàn khối lượng (15’) -Yêu cầu HS đọc mục SGK/

53

?Hãy viết phương trình chữ phản ứng thí nghiệm trên, biết sản phẩm phản ứng là: NatriClorua BariSunfat

-Nếu kí hiệu khối lượng chất là: m, nội dung định luật thể cách ?

-Giả sử , có phản ứng tổng quát chất A chất B tạo chất C Chất D phương trình chữ định luật thể ? ?Tại phản ứng hóa học chất thay đổi khối lượng chất trước sau phản ứng lại không thay đổi ? -Hướng dẫn HS giải thích dựa vào hình 2.5 SGK/ 48

+Bản chất phản ứng hóa học ?

+Trong phản ứng hóa học số nguyên tử ngun tố có thay đổi khơng ?

Kết luận: Vì tổng khối

lượng chất bảo toàn

-Đọc mục SGK/ 53 -Viết phương trình chữ:

BariClorua + NatriSunfat 

NatriClorua + BariSunfat

m BariClorua + m NatriSunfat = m NatriClorua + m BariSunfat

-Phương trình chữ:

A + B  C + D

-Biểu thức:

m A + mB = mC + mD

+Trong phản ứng hóa học liên kết nguyên tử bị thay đổi

+Trong phản ứng hóa học số nguyên tử nguyên tố bảo toàn

Nghĩa là: phản ứng hóa học có tạo thành chất nguyên tử khối chất khơng đổi mà có liên kết nguyên tử bị thay đổi

2 ĐỊNH LUẬT Trong phản ứng hóa học, tổng khối lượng chất sản phẩm tổng khối lượng chất tham gia phản ứng Giả sử:

-phương trình chữ:

A + B 

C + D -Biểu thức: m A + mB = mC + mD

Hoạt động 3:Vận dụng (12’)

(70)

Th¸i Huy B×nh Trêng THCS Hng LÜnh tính khối lượng chất lại

nếu biết khối lượng chất

Bài tập 1: Đốt cháy hồn tồn 3,1 g P trong khơng khí, thu 7,1 g Điphotphopentaoxit (P2O5).

a.Viết phương trình chữ phản ứng. b.Tính khối lượng oxi phản ứng.

Hướng dẫn:+Viết phương trình chữ +Viết biểu thức ĐL BTKL phản ứng +Thay giá trị biết vào biểu thức tính khối lượng oxi

-Yêu cầu nhóm trình bày kết thảo luận

Bài tập 2:Nung đá vơi ( CaCO3) người

ta thu 112 kg Canxioxit ( CaO) và 88 kg khí Cacbonic.

a Hãy viết phương trình chữ.

b Tính khối lượng đá vơi cần dùng.

-u cầu đại diện nhóm lên sửa tập , nhóm khác theo dõi, nhận xét

Bài tập 1:

a.Phương trình chữ: t0

photpho+oxiđiphotphopentaoxit

b.Theo ĐL BTKL ta có:

m photpho + m oxi = m ñiphotphopentaoxit 3,1 + m oxi = 7,1

 m oxi = 7,1 - 3,1 = g

Bài tập 2:

-Thảo luận nhóm a Phương trình chữ:

t0

Đá vơi  canxioxit + khí cacbonic

b.Theo ĐL BTKL ta có:

m Đá vơi = m canxioxit + m khí cacbonic

 m Đá vơi = 112 + 88 = 200 kg

Hoạt động 4: Củng cố ( 2’) -Yêu cầu HS nhắc lại nội dung

của học

?Phát biểu định luật bảo tồn khối lượng Viết biểu thức

?Giải thích định luật

-Nhớ lại kiến thức học bài, trả lời câu hỏi giáo viên

-Học baứi

(71)

Tieát: 22 Ngày dạy:11.11.2010

Bài 16 : PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC

Học sinh bieỏt:

(72)

-Ý nghĩa phương trình hóa học cho biết tỉ lệ số nguyên tử, phân tử chất phản ứng

2.Kó năng:

-Kĩ lập phương trình hóa học biết chất tham gia sản phẩm -Tiếp tục rèn luyện kĩ lập cơng thức hóa học

B.CHUẨN BỊ:

1 Giáo viên : Tranh vẽ hình 2.5 SGK/ 48

-Xem lại cách viết phương trình chữ C.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC

Hoạt động 1: Kiểm tra cũvà sửa tập (15’) -Hãy phát biểu ĐL BTKL

-Yêu cầu HS lên bảng sửa tập 2,3 SGK/ 54

-1 HS trả lời câu hỏi -2 HS làm tập

Đáp án: BT 2: 20,8g BT 3: 6g Hoạt động 2: Tìm hiểu cách lập phương trình hóa học (10’) -Dựa vào phương trình chữ

bài tập SGK/ 54 yêu cầu HS viết CTHH chất có phương trình phản ứng (Biết magieoxit hợp chất gồm nguyên tố: Magie Oxi )

-Theo ĐL BTKL số nguyên tử nguyên tố trước sau phản ứng không đổi Em

hãy cho biết số nguyên tử oxi vế phương trình ?

Vậy ta phải đặt hệ số trước

MgO để số nguyên tử Oxi vế

-Hãy cho biết số nguyên tử Mg vế phương trình lúc thay đổi ?

Theo em ta phải làm để số

-Phương trình chữ:

Magie + Oxi  Magieoxit

-CTHH Magieoxit là: MgO -Sơ đồ phản ứng:

Mg + O2  MgO -Số nguyên tử oxi: + Ở vế phải : oxi + Ở vế trái : oxi

-Số nguyên tử Mg: + Ở vế phải : Magiê + Ở vế trái : Magiê -Phải đặt hệ số trước Mg

I. LAÄP

PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC

1 PHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC: Dùng để biểu diễn ngắn gọn phản ứng hóa hc

(73)

Thái Huy Bình Trờng THCS Hng LÜnh nguyên tử Mg vế phương

trình ?

-Số ngun tử vế nhau, phương trình lập

-Hướng dẫn HS viết phương trình hóa học, phân biệt hệ số số

-Yêu cầu HS quan sát hình 2.5 SGK/ 48, lập phương trình hóa học Hiđro Oxi theo bước sau:

+Viết phương trình chữ

+Viết cơng thức chất có phản ứng

+Cân phương trình

-Theo em phương trình hóa học ?

-Phương trình hóa học phản ứng:

2Mg + O2  2MgO

-Quan sát viết phương trình theo bước:

Hiđro + Oxi  Nước

H2 + O2  H2O 2H2 + O2  2H2O

Kết luận:

Phương trình hóa học dùng để biểu diễn ngắn gọn phản ứng hóa học

Hoạt động 3: Tìm hiểu bước lập phương trình hóa học (18’) -Hướng dẫn HS chia đơi làm

2 cột:

Các bước lập phương

trình hóa học Bài tậpcụ thể

-Qua ví dụ nhóm thảo luận cho biết: Để lập phương trình hóa học phải tiến hành bước ?

-Yêu cầu nhóm trình bày kết thảo luận

-Giáo viên nhận xét, bổ sung

Bài tập 1: Photpho bị đốt cháy trong khơng khí thu hợp chất P2O5 (Điphotphopentaoxit)

Hãy viết phương trình hóa học của phản ứng ?

Hướng dẫn:

-Chất tham gia: P O2 -Sản phẩm: P2O5

b1: Sơ đồ phản ứng: P + O2  P2O5

b2: Cân số nguyên tử: +Thêm hệ số trước P2O5

2 CÁC BƯỚC LẬP PHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC:

b1: Viết sơ đồ phản ứng

b2: Cân số nguyên tử ngun tố b3: Viết phương trình hóa học

Các bước lập phương trình hóa học

Bài tập cụ theå

b1: Viết sơ đồ phản ứng

(74)

Thái Huy Bình Trờng THCS Hng Lĩnh ? Hãy đọc CTHH chất

tham gia sản phẩm phản ứng

?Yêu cầu nhóm lập phương trình hóa học

*Chú ý HS: Dựa vào nguyên tử có số lẻ nhiều làm điểm xuất phát để cân

-Yeâu cầu HS làm luyện tập 2:

Cho sơ đồ phản ứng sau:

a Fe + Cl2  FeCl3 b SO2 + O2  SO3

c Na2SO4+ BaCl2 NaCl+

BaSO4

d Al2O3+H2SO4Al2(SO4)3+H2O

Hãy lập phương trình hóa học của phản ứng ?

-Hướng dẫn HS cân với nhóm nguyên tử : =SO4

P + O2  2P2O5

+Thêm hệ số trước O2 số trước P

4P + 5O2  2P2O5

b3: Viết phương trình hóa học: 4P + 5O2  2P2O5

-Hoạt động nhóm:

Bài tập 2:

a 2Fe + 3Cl2  2FeCl3 b 2SO2 + O2  2SO3

c

Na2SO4 + BaCl2 2NaCl+ BaSO4

d

Al2O3+3H2SO4Al2(SO4)3 + 3H2O

Hoạt động 4: Củng cố ( 1’) ?Hãy nêu bước lập phương trình hóa

học -Nhớ lại học để trả lời câuhỏi

-Học

-Làm tập 2,3,4,5,6,7 SGK/ 57,58 (Chỉ làm phần lập phương trình hóa học phản ứng)

Ngày soạn:

Tiết: 23 Ngày dạy:

Bài 16 : PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC (tt)

-Ý nghóa phương trình hóa học

(75)

Thái Huy Bình Trờng THCS Hng Lĩnh 2.Kó năng:

Kó lập phương trình hóa học

B.CHUẨN BỊ:

Yêu cầu học sinh: -Học

-Làm tập 2,3,4,5,6,7 SGK/ 57,58 C.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC

Hoạt động 1: Kiểm tra cũ sửa tập (15’) ? Nêu bước lập phương

trình hóa học

-u cầu HS sửa tập 2,3 SGK/ 57,58

-Nêu bước lập phương trình hóa học

Bài tập 2 SGK/ 57 a 4Na + O2  2Na2O b P2O5 + 3H2O  2H3PO4

Bài tập 3

SGK/ 58 a

b

t0

2Fe(OH)3  Fe2O3 + 3H2O Hoạt động 2: Tìm hiểu ý nghĩa phương trình hóa học (15’) -u cầu HS thảo luận nhóm

để trả lời câu hỏi sau :

Dựa vào phương trình hóa học, ta biết điều ?

-Em có nhận xét tỉ lệ phân tử phương trình sau:

t0

2H2 + O2  2H2O

?Em cho biết tỉ lệ số nguyên tử, phân tử chất phản ứng

-Phương trình hóa học cho biết : tỉ lệ số nguyên tử (phân tử ) chất phản ứng

Trong phương trình phản ứng: t0

2H2 + O2  2H2O

Tỉ lệ số phân tử H2 : số phân tử O2 : số phân tử H2O = 2:1:2 -Bài tập 2 SGK/ 57

a Tỉ lệ số nguyên tử Na : số

II.Ý NGHĨA CỦA PHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC:Phương trình hóa học cho biết tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử chất cặp chất phản ứng

t0

(76)

Thái Huy Bình Trờng THCS Hng LÜnh taäp 2,3 SGK/ 57,58

-Yêu cầu đại diện nhóm trình bày, nhận xét

phân tử O2 : số phân tử Na2O = 4:1:2

b Tỉ lệ số phân tử P2O5 : số phân tử H2O : số phân tử H3PO4 = 1:3:2

-Baøi taäp 3 SGK/ 58

a Tỉ lệ số phân tử HgO : số nguyên tử Hg : số phân tử O2 = 2:2:1

b Tỉ lệ số phân tử Fe(OH)3 : số phân tử Fe2O3 : số phân tử H2O = 2:1:3

Bài tập:

Hoạt động 3: Luyện tập – Củng cố (13’)

Bài tập1:Lập phương trình hóa học của phản ứng sau:

a Al + O2  Al2O3 b Fe + Cl2  FeCl3

c CH4 + O2  CO2 + H2O

Hãy cho biết tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử chất phản ứng ?

Bài tập 2: Chọn hệ số công thức hóa học thích hợp đặt vào chỗ có dấu “?” Trong phương trình hóa học sau:

a Cu + ?  2CuO

b Zn + ?HCl  ZnCl2 + H2

-Yêu cầu nhóm trình baøy

-Đưa đáp án, yêu cầu HS nhận xét tự sửa chữa

-Hoạt động theo nhóm:

Bài tập 1: a

t0

4Al + 3O2  2Al2O3 Tỉ lệ số nguyên tử Al: số phân tử O2: số phân tử Al2O3 = 4:3:2

b

t0

2Fe + 3Cl2  2FeCl3 Tỉ lệ số nguyên tử Fe: số phân tử Cl2: số phân tử FeCl3 = 2:3:2

c

t0

CH4 + 2O2  CO2 + 2H2O Tỉ lệ số phân tử CH4 : số phân tử O2: số phân tử CO2 :số phân tử H2O = 1:2:1:2

Bài tập 2:

a Cu + O2  2CuO

b Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2

-Ôn tập:

(77)

Thái Huy Bình Trờng THCS Hng LÜnh +Các bước lập phương trình hóa học

+Ý nghóa phương trình hóa học -Làm tập: 4b, 5,6 SGK/ 58

Ngày soạn:

A.MỤC TIÊU

-Học sinh củng cố khái niệm tượng vật lý, tượng hóa học phương trình hóa học

(78)

Thái Huy Bình Trờng THCS Hng LÜnh -Tiếp tục làm quen với tập xác định ngun tố hóa học

B.CHUẨN BỊ

u cầu học sinh ôn lại kiến thức về: +Hiện tượng vật lý tượng hóa học +ĐL BTKL

+Các bước lập phương trình hóa học +Ý nghĩa phương trình hóa học C.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC

Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ (15’) -Yêu cầu HS nhắc lại kiến

thức bản:

1.Hiện tượng vật lý tượng hóa học khác ?

2.Phản ứng hóa học ? 3.Nêu chất phản ứng hóa học ?

4.Phát biểu nội dung ĐL BTKL viết biểu thức ?

5.Trình bày bước lập phương trình hóa học ?

-Nhớ lại kiến thức học trả lời 1.Hiện tượng vật lý: khơng có biến đổi chất

Hiện tượng hóa học:có biến đổi chất thành chất khác

2.PƯHH trình biến đổi chất thành chất khác

3.Trong PƯHH: diễn thay đổi liên kết nguyên tử làm cho phân tử biến đổi thành phân tử khác, nguyên tử nguyên tố bảo toàn

4.ĐL BTKL : tổng khối lượng sản phẩm tổng khối lượng chất tham gia

5.Ba bước lập phương trình hóa học: +viết sơ đồ phản ứng

+cân số nguyên tử ngun tố +Viết phương trình hóa học

Hoạt động 2: Luyện tập (28’) -Yêu cầu HS giải tập SGK/

60,61

*Bài tập 1:

-Yêu cầu HS quan sát hình vẽ, gọi tên chất tham gia sản phẩm phản ứng

-Hãy so sánh chất trước phản ứng sau phản ứng để trả lời câu hỏi b, c

Bài tập 1:

a.Chất tham gia: N2 H2 Chất sản phẩm : NH3

b.Trước phản ứng: H - H N – N

Sau phản ứng: nguyên tử H liên kết với nguyên tử N

Phân tử H2 N2 biến đổi tạo thành phân tử NH3

(79)

*Bài tập 3:

-Dựa vào ĐL BTKL viết biểu thức tính khối lượng chất phản ứng ?

-% chất A (pư) = {m chất A (pö) :

m chất A (đề cho)}.100%

*Bài tập 4:

Muốn lập phương trình hóa học phản ứng ta phải làm ?

*Bài tập 5:

Hướng dẫn HS lập CTHH hợp chất: Alx(SO4)y

? Nhôm có hóa trị ? Tìm hóa trị nhóm =SO4

sau phản ứng không thay đổi: nguyên tử H = 6, ngun tử N =2

Bài tập 3:

a Theo ĐL BTKL, ta có:

2 CaO CO

CaCO m m

m  

b mCaCO3 (phản ứng ) = 140 + 110 = 250g %

3 , 89 % 100 280 250

%CaCO3   Bài tập 4:

a.Phương trình hóa học phản ứng:

t0

C2H4 + 3O2  2CO2 + 2H2O b.Tæ leä:

+ Phân tử C2H4 : phân tử O2 = 1:3 + Phân tử C2H4 : phân tử CO2 = 1:2

Bài tập 5:

a x =2 ; y = b.Phương trình

2Al + 3CuSO4  Al2(SO4)3 + 3Cu Tỉ lệ:

+Ngun tử Al : nguyên tử Cu = 2:3 +Phân tử CuSO4 : phân tử Al2(SO4)3 = 3:1

-Học kiểm tra tieát

-Làm tập tương tự sách tập /20,21

Ngày soạn:

KIỂM TRA TIẾT

A.MỤC TIÊU

-Củng cố lại kiến thức chương II -Vận dụng thành thạo dạng tập:

+Lập cơng thức hóa học lập phương trình hóa học

(80)

B.CHUẨN BỊ:

1 Giáo viên : Đề kiểm tra tiết

2 Học sinh: Ôn tập kiến thức chương II.

C.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC -GV: Phát đề kiểm tra

-HS: Làm kiểm tra

ĐỀ KIỂM TRA TIẾT

Mơn: Hóa học ( Khối ) Thời gian: 45 phút

Điểm Lời phê giáo viên

Câu I: (2,5 điểm)Lập phương trình hóa học phản ứng sau: a Al + HCl  AlCl3 + H2

b Fe2O3 + CO  Fe + CO2 c Fe + Cl2  FeCl3

d Al + H2SO4  Al2(SO4)3 + H2 e C12H22O11 + O2  CO2 + H2O Câu II: (2điểm)

Đốt cháy 1,5g kim loại Mg khơng khí thu 2,5g hợp chất Magiêoxit (MgO) Khối lượng khí Oxi phản ứng ? Câu III: (1,5điểm)

1 Trong tượng sau, tượng tượng vật lý ? a Khi nấu canh cua, gạch cua lên

b Sự kết tinh muối ăn

c Về mùa hè thức ăn thường bị thiu

d Bình thường lịng trắng trứng trạng thái lỏng, đun nóng lại đơng tụ lại

e Đun lửa mỡ khét

A a,b,e B a,b,d C a,b,c,d D b,c,d

(81)

3 Khi quan sát tượng, dựa vào đâu em dự đốn tượng hóa học, có phản ứng hóa học xảy ?

A Nhiệt độ phản ứng C Chất sinh B Tốc độ phản ứng D Tất sai Câu IV: (4điểm)

Cho 65g kim loại kẽm tác dụng với axít clohiđric (HCl) thu 136g muối kẽm clorua (ZnCl2) 2g khí hiđro (H2)

a Lập phương trình hóa học phản ứng

b Cho biết tỉ lệ số nguyên tử, phân tử chất phản ứng c Tính khối lượng axit clohđric dùng

Heát!

ĐÁP ÁN:

Câu I: (2,5 điểm) Mỗi phương trình cân đạt 0,5 điểm a 2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2

b Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 c 2Fe + 3Cl2  2FeCl3

d 2Al + 3H2SO4  Al2(SO4)3 + 3H2 e C12H22O11 + 12O2  12CO2 + 11H2O

Câu II: ( điểm)

Ta coù: mMg + moxi = mMgO

Aùp dụng ĐL BTKL, ta có: moxi = mMgO - mMg = 2,5 – 1,5 = 1g

Caâu III: ( 1,5 điểm)

1 B A C

Câu IV: (4 điểm)

a Zn + 2HCl  2AlCl3 + 3H2 (1 điểm) b Tỉ lệ:

Nguyên tử Zn: phân tử HCl: phân tử AlCl3: phân tử H2 = 1:2:1:1 (1 điểm) c Theo ĐL BTKL: m Zn + m HCl = mAlCl3 + mH2 (1 im)

(82)

Ngày soạn:

Tieát: 26 Ngày dạy:

Chương III: MOL VÀ TÍNH TỐN HĨA HỌC

Bài 18 : MOL

(83)

Thái Huy Bình Trờng THCS Hng Lĩnh -Cng cố kiến thức đơn chất hợp chất

2.Kó năng:

-Kĩ tính phân tử khối

-Kĩ phân tích, tổng hợp hoạt động nhóm

B.CHUẨN BỊ:

1 Giáo viên : Hình vẽ 3.1 SGK/ 64

2 Học sinh: ĐọcSGK / 63,64 C.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC

Hoạt động 1: Tìm hiểu mol ? (13’) -Mol lượng chất có chứa

6.1023 nguyên tử hay phân tử chất

-Yêu cầu HS đọc mục “ em có biết ?”

-Theo em “6.1023 nguyên tử” số có số lượng ? -6.1023 làm trịn từ số 6,02204.1023 gọi số Avơgađro kí hiệu N

-Trong mol nguyên tử Fe có chứa nguyên tử Fe ? -Trong mol phân tử H2O chứa phân tử H2O ?

Vậy, theo em chất có số

mol số nguyên tử (phân tử) ? -Nếu nói: “1 mol Hiđro”, em hiểu câu nói ?

Vậy để tránh nhầm lẫn đó,

ta phải nói ?

-Yêu cầu HS làm bài tập 1

SGK/ 65

-Yêu cầu HS nhóm trình

-Nghe ghi nhớ :

1 mol - 6.1023 nguyên tử.

-Đọc SGK  6.1023 số

lớn

-1 mol nguyên tử Fe chứa 6.1023 ( hay N) nguyên tử

-1 mol phân tử H2O chứa 6.1023 ( hay N) phân tử

-Các chất có số mol số nguyên tử (phân tử)

-“1 mol Hiđro”, nghĩa là: +1 mol nguyên tử Hiđro +Hay mol phân tử Hiđro

-Thảo luận nhóm (5’) để làm tập 1:

a.Cứ mol Al - 6.1023 nguyên tử 1,5 mol - x nguyên tử

 23 9.1023

1 10 ,

 

x

Vậy 1,5 mol nguyên tử Al

I MOL LÀ GÌ ?

(84)

Thái Huy Bình Trờng THCS Hng Lĩnh baứy, boå sung

-Đưa đáp án, yêu cầu HS nhận xét

có chứa 9.1023 nguyên tử Al. b.3.1023 phân tử H

2 c.1,5.1023 phân tử NaCl. d.0,3.1023 phân tử H

2O Hoạt động 2: Tìm hiểu khối lượng mol (10’) -Giới thiệu: Khối lượng mol

(M) khối lượng chất tính gam N nguyên tử hay phân tử chất đó.

-Yêu cầu HS tính nguyên tử khối Al, O2, CO2, H2O, N2 -Giáo viên đưa khối lượng mol chất yêu cầu HS

nhận xét khối lượng mol NTK hay PTK chất ?

-Bài tập: Tính khối lượng mol của: H2SO4, SO2, CuO,

C6H12O6.

-Gọi HS lên làm tập chấm số HS khác

-Nghe ghi nhớ

-HS tính ng khối chất:

NTK PTK Al O2 CO2 H2O N2

Ñ.v.C 27 32 44 18 28

-Khối lượng mol NTK (PTK) có số trị khác đơn vị -Thảo luận nhóm giải tập: +Khối lượng mol H2SO4 : 98g +Khối lượng mol SO2 : 64g +Khối lượng mol CuO: 76g +Khối lượng mol C6H12O6 : 108g

II KHỐI LƯỢNG MOL (M) chất khối lượng N nguyên tử hay phân tử chất đó, tính gam, có số trị NTK PTK

Hoạt động 3:Tìm hiểu thể tích mol chất khí (15’) -Yêu cầu HS nhắc lại khối

lượng mol  Em hiểu thể tích

mol chất khí ?

-Yêu cầu HS quan sát hình 3.1 SGK/ 64

+Trong điều kiện: t0, p thì khối lượng mol chúng ?

+Em có nhận xét thể tích mol chúng ?

Vậy điều kiện: t0,

p mol chất khí chiếm thể tích Và điều kiện tiêu chuẩn (t0=0, p =1 atm) V chất khí 22,4 lít

-Thể tích mol chất khí thể tích chiếm N phân tử chất khí

-Quan sát hình vẽ trả lời câu hỏi :

Trong điều kiện: t0, p thì khối lượng mol chúng khác cịn thể tích mol chúng lại

-Nghe ghi nhớ:

Ở đktc, mol chất khí có V khí =

22,4 lít

(85)

Th¸i Huy B×nh Trêng THCS Hng LÜnh -Yêu cầu HS làm tập 3a

SGK/ 65

Hoạt động 4: Củng cố ( 6’)

Bài tập:Nếu em có mol phân tử H2 mol

phân tử O2 , cho biết:

a.Số phân tử chất chất ? b.Khối lượng mol chất ? c.Thể tích mol khí điều kiện t0, p ? Nếu đktc, chúng

có thể tích ?

-Đọc kĩ đề trả lời a.Có N phân tử

b M O2= 32g ; M H2 = 2g

c Ở điều kiện t0, p: V Ở đktc V = 22,4 lít

-Học

-Làm tập 1c,d ; 2; 3b; SGK/ 65 -Đọc 19 SGK/ 66

Ngày soạn:

Bài 19 : CHUYỂN ĐỔI GIỮA KHỐI LƯỢNG – THỂ TÍCH

VÀ LƯỢNG CHẤT

-Cơng thức chuyển đổi khối lượng, thể tích lượng chất

-Vận dụng công thức để làm tập chuyển đổi đại lượng trờn

(86)

Thái Huy Bình Trờng THCS Hng LÜnh 2.Kó năng:

Tính khối lượng mol, tính thể tích mol chất khí lượng chất

B.CHUẨN BỊ: -Học

-Đọc 19 SGK/ 66

Hoạt động 1: Kiểm tra cũ (10’) -Yêu cầu HS làm tập:

*Bài tập 1: Tính khối lượng mol của:

a.0,5mol H2SO4 b.0,1 mol NaOH

*Bài tập 2: Tính thể tích (đktc) của:

a 0,5 mol H2 b.0,1 mol O2

-2 HS làm tập Bài tập 1:

a.MH2SO4 = 98g

2SO

H

m =0,5 98 = 49g

b.mNaOH = 0,1.40 = 4g Bài tập 2:

a 0,5.22,4 11,2( )

2 l

VH  

b 0,1.22,4 2,24( )

2 l

VO  

Hoạt động 2: Chuyển đổi lượng chất khối lượng chất (12’) -Hướng dẫn HS quan sát lại

baøi tập phần kiểm tra cũ

Muốn tính khối lượng

chất biết lượng chất (số mol) ta phải làm ? -Nếu đặt:

+n số mol (lượng chất) +m khối lượng chất

Hãy rút biểu thức tính

khối lượng chất ?

-Ghi lại công thức phấn màu Hướng dẫn HS rút

biểu thức tính số mol (lượng chất)

Bài tập 3:

1.Tính khối lượng : a 0,15 mol Fe2O3 b 0,75 mol MgO

-Quan sát lại tập trả lời

Muốn tính khối lượng chất: ta lấy số mol (lượng chất) nhân với khối lượng mol

-Biểu thức tính khối lượng chất:

m = n M (g)

-Biểu thức tính số mol (lượng chất)

M m

n (mol)

-Thảo luận nhóm (5’) để làm

bài tập 3:

I. CHUYỂN ĐỔI GIỮA LƯỢNG CHẤT

VAØ KHỐI LƯỢNG

CHẤT

Cơng thức:

M m

n (mol)

Trong đó:

+ n số mol (lượng chất) + m khối lượng chất

Chuù yự:

(87)

Thái Huy Bình Trờng THCS Hng LÜnh 2.Tính số mol của:

a 2g CuO b 10g NaOH

1.a.mFe2O3 0,15.16024g

b.mMgO = 0,75 40 = 30g 2.a nCuO = 2:80 = 0,025 (mol) b nNaOH = 10:40 = 0,25 (mol)

Hoạt động 3:Chuyển đổi lượng chất thể tích khí (đktc) (12’) -Yêu cầu HS quan sát lại

tập Muốn tính thể tích

1 lượng chất (số mol) khí (đktc) phải làm nào?

-Nếu đặt: +n số mol +V thể tích

Em rút biểu thức tính

số mol biểu thức tính thể tích chất khí (đktc) ?

Bài tập 4:

1.Tính thể tích (đktc) của: a.0,25 mol khí Cl2 b.0,625 mol khí CO 2.Tính số mol của:

a.2,8l khí CH4 (đktc) b.3,36l khí CO2 (đktc)

-Quan sát tập trả lời: Muốn tính thể tích lượng chất (số mol) khí đktc ta lấy số mol nhân với 22,4

-Biểu thức tính số mol: n22V,4(mol)

-Biểu thức tính thể tích chất khí (đktc):

V = n 22,4 (l) -Thảo luận nhóm (5’) Bài tập 4:

1.a 0,25.22,4 5,6

2  

Cl

V (l)

b.VCO 0,625.22,414 (l) 2.a.nCH4 0,125 (mol)

b 0,15

2 

CO

n (mol)

I. CHUYỂN ĐỔI GIỮA LƯỢNG CHẤT

VÀ THỂ TÍCH KHÍ (đktc) Cơng thức: , 22 V

n (mol)

Trong đó: +n số mol +V thể tích

Chú ý:

V = n 22,4 (l)

Hoạt động 4: Củng cố ( 10’) -Yêu cầu HS làm tập 5:

Hãy điền số thích hợp vào trống bảng sau:

n (mol) m (g) V(ñktc) (l)

Số phân

tử CO2 0,01

N2 5,6

SO3 1,12

CH4 1,5.1023

-Yêu cầu HS trình bày, nhận xét

-Làm tập vào vở:

n (mol) m (g) V(đktc) (l) Số phân tử CO2 0,01 0,4

4 0,224 0,06.10

2 3

N2 0,2 5,6 4,48 1,2.1023

SO3 0,05 4 1,12 0,3.1023

CH4 0,25 4 5,6 1,5.1023

(88)

Thái Huy Bình Trờng THCS Hng LÜnh -Học

-Làm tập 1,2,3,5 SGK/ 67 -Đọc 20 SGK / 68

Ngày soạn:

LUYỆN TẬP

A.MỤC TIÊU

-Học sinh biết vận dụng công thức chuyển đổi khối lượng (m), thể tích (V) số mol (n) để làm tập

-Củng cố dạng tập xác định CTHH chất biết khối lượng số mol -Củng cố khái niệm CTHH đơn chất hợp chất

(89)

Th¸i Huy B×nh Trêng THCS Hng LÜnh -Làm tập 1,2,3,5 SGK/ 67

-Ôn lại CTHH

Hoạt động 1: Kiểm tra cũ sửa tập (20’) -Hãy viết công thức chuyển đổi

lượng chất khối lượng?

-Yêu cầu HS làm tập 4c (SGK/ 67): Hãy tính khối lượng của:

+ 0,8 mol H2SO4

+ 0,5 mol CuSO4

-Hãy viết công thức chuyển đổi lượng chất thể tích chất khí ? -Yêu cầu HS làm tập 3b (SGK/ 67): Hãy tính thể tích đktc của: + 0,175 mol CO2

+ mol N2

-Yêu cầu HS làm tập 3c SGK/ 67 -Gọi HS lên bảng làm tập kiểm tra tập số học sinh

m = n M  nMm

Bài tập 4c:

+ 0,8.98 74,8

4

2SO  

H

m (g)

+ 0,5.160 80

4  

CuSO

m (g)

V = n 22,4 n22V,4

Bài tập 3b:

+ 0,175.22,4 3,92

2  

CO

V (l)

+ 3.22,4 67,3

2  

N

V (l)

Bài tập 3c: -Số mol: 01 , 44 44 ,

2   CO

n (mol)

02 , 04 ,

2   H

n (mol)

02 , 28 56 ,

2   N

n (mol)

nh2 nCO2 nH2 nN2

=0,01 + 0,02 + 0,02 = 0,05(mol) -Thể tích hỗn hợp:

= 0,05 22,4 = 1,12 (l) Hoạt động 2: Xác định CTHH chất biết m n (20’)

Bài tập 1: Hợp chất A có cơng thức là: R2O Biết 0,25 mol hợp chất A có

khối lượng 15,5g Hãy xác định công thức A ?

-Muốn xác định công thức A ta phải xác định tên KHHH nguyên tố R (dựa vào MR)

Muốn trước hết ta phải xác định

được MA

?Hãy viết cơng thức tính M biết

-Đọc kĩ đề tập

-Dựa vào hướng dẫn giáo viên, thảo luận nhóm để giải tập

62 25 , , 15 2

2   

O R O R O R n m

M (g)

Maø: MR2O 2.MR MO2MR 1662(g)

 23 16 62    R

M (g)

R laø Natri (Na)

Vậy công thức A Na2O

(90)

Thái Huy Bình Trờng THCS Hng LÜnh n, m

Bài tập 2: Hợp chất B thể khí có cơng thức là: XO2 Biết khối lượng

của 5,6l khí B (đktc) 16g Hãy xác định công thức B.

-Hướng dẫn HS xác định MB tương tự tập

?Đầu chưa cho ta biết n mà cho ta biết VB (đktc) Vậy ta phải áp dụng công thức để xác định nB

-Yêu cầu HS lên bảng tính nB MB

-Từ MB hướng dẫn HS rút cơng thức tính MR

- 0,25

4 , 22

6 , ,

22    B

B

V

n (mol)

 64

25 ,

16

 

 B

B B n

m

M (g)

Maø:

MB = MR + 2MO = MR + 2.16 = 64 (g)

MR = 64 – 32 = 32 (g) Vậy R lưu huỳnh (S)

 Cơng thức hóa học B SO2

Hoạt động 4: Củng cố ( 4’) -Yêu cầu HS làm tập sau:

Em điền số thích hợp vào trống bảng sau:

Hỗn hợp khí Số molh hợp Vh.hợp

(đktc)

mhỗn hợp

0,1 mol CO2

0,4 mol O2

0,2 mol CO2

0,3 mol O2

-Mỗi cá nhân tự giải tập vào -2-3 HS trình bày kết

Hỗn hợp khí Số molh hợp Vh.hợp

(ñktc)

mhỗn hợp

0,1 mol CO2

0,4 mol O2 0,5 mol 11,2 l

17,2 g

0,2 mol CO2

0,3 mol O2 0,5 mol 11,2 l

18,4 g

(91)

Ngày soạn:

Bài 20 : TỈ KHỐI CỦA CHẤT KHÍ

-Xác định tỉ khối khí A khí B biết cách xác định tỉ khối chất khí khơng khí

-Vận dụng cơng thức tính tỉ khối để làm tốn hóa học có liên quan đến tỉ khối chất khí

2.Kó năng:

(92)

Thái Huy Bình Trờng THCS Hng LÜnh -Kĩ hoạt động nhóm

B.CHUẨN BỊ:

1 Giáo viên : Hình vẽ cách thu số chất khí.

2 Học sinh: Đọc 20 SGK / 68 C.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC

Hoạt động 1: Xác định khí A nặng hay nhẹ khí B (15’) -Tại bóng bay mua ngồi

chợ dễ dàng bay lên được, cịn bong bóng ta tự thổi lại khơng thể bay lên ? -Dẫn dắt HS, đưa vấn đề: để biết khí A nặng hay nhẹ khí B lần ta phải dùng đến khái niệm tỉ khối chất khí.Viết cơng

thức tính tỉ khối lên bảng -Trong dAB tỉ khối

khí A so với khí B

-Bài tập 1: Hãy cho biết khí CO2, khí Cl2 nặng hay nhẹ

hơn khí H2 lần ? -Yêu cầu HS tính: MCO2 ,

2 Cl M , H M

-Yêu cầu HS khác lên tính :

2 H CO d , 2 H Cl d

-Bài tập 2: Tìm khối lượng mol của khí A biết 2 14

H A

d

*Hướng dẫn:

+Viết cơng thức tính dAH2 = ?

+Tính MA = ?

-Tùy theo trình độ HS để trả lời:

+Bóng bay bơm khí hidrơ, khí nhẹ khơng khí +Bóng ta tự thổi bay thở ta có khí cacbonic, khí nặng khơng khí -Công thức: B A B A M M d  - 22 44 2

2   

H CO H CO M M d

- 35,5

2 71

2

2   

H Cl H Cl M M d

Vậy: + Khí CO2 nặng khí H2 22 lần

+ Khí Cl2 nặnh khí H2 35,5 lần

14 2   H A H A M M d

 MA 14.MH2 14.228 Vậy khối lượng mol A 28

1.BẰNG CÁCH NÀO CĨ THỂ BIẾT ĐƯỢC KHÍ A NẶNG HAY NHẸ HƠN KHÍ B ?

Cơng thức tính tỉ khối

B A B A M M d 

Trong

B A

d tỉ

khối khí A so với khí B

Hoạt động 2: Xác định khí A nặng hay nhẹ khơng khí (15’) -Từ cơng thức:

B A B A M M

d  2.BAÈNG CACH

(93)

Nếu B không khí công

thức tính tỉ khối viết lại ?

-MKK khối lượng mol trung bình hỗn hợp khí, 29

Hãy thay giá trị vào công

thức ?

-Em rút biểu thức tính khối lượng mol khí A khí biết dAKK

-Bài tập 2:

a.Khí Cl2 độc hại đối với

đời sống người và động vật, khí nặng hay nhẹ hơn khơng khí lần ? b.Hãy giải thích tự nhiên khí CO2 thường tích tụ ở

đáy giếng khơi hay đáy hang sâu ?

*Hướng dẫn HS tính khối lượng mol khí Cl2 khí CO2

-Yêu cầu nhóm thảo luận làm bài tập 2b SGK/ 69

KK A KK A M M d  29 A KK A M d   KK A A d

M 29

-Bài tập 2: a.Ta coù: 448 , 29 71 29

2   

Cl KK

Cl

M d

Vậy khí Cl2 nặng không khí 2,448 lần b.Vì: 517 , 29 44 29

2   

CO KK

CO

M d

Nên tự nhiên khí CO2 thường tích tụ đáy giếng khơi hay đáy hang sâu

-Bài tập 2b SGK/ 69

64 207 , 29

29  

 KK A A d M 34 172 , 29

29  



KK B

B d

M

KHÍ A NẶNG HAY NHẸ HƠN KHƠNG KHÍ ? Cơng thức tính tỉ khối

29 A KK A M d 

Hoạt động 3:Luyện tập – Củng cố (14’) -Bài tập 3: Hợp chất X có tỉ khối so

với khí hidrơ 17 Hãy cho biết 5,6l khí X đktc có khối lượng bao nhiêu?

*Hướng dẫn:

?Viết cơng thức tính mX

?Từ kiện đề cho tính đại lượng ( nX MX ) -Yêu cầu HS đọc đề tập SGK/ 69 -2-3 HS trả lời

+ 0,25

4 , 22 , ,

22    X

X

V

n (mol)

+ 17.2 34

2    H H X

X d M

M (g)

 mX = nX MX = 0,25 34 = 8,5 (g)

-Đọc đề tập SGK/ 69 trả lời: a Thu khí Cl2 CO2 khí nặng khơng khí

(94)

-Nhận xét nhỏ ( nhẹ khơng khí )

-Học bài, đọc mục “Em có biết ?” -Làm tập 2a SGK/ 69 -Đọc 21 SGK / 70

Ngày soạn:

Bài 21 : TÍNH THEO CƠNG THỨC HÓA HỌC

-Từ cơng thức hóa học, xác định thành phần phần trăm theo khối lượng nguyên tố

-Từ thành phần phần trăm theo khối lượng nguyên tố tạo nên hợp chất, HS biết cách xác định cơng thức hóa học hợp chất

-Tính khối lượng nguyên tố lượng hợp chất ngược lại 2.Kĩ năng:

-Tiếp tục rèn cho HS kĩ tính tốn tập hóa học liên quan đến tỉ khối, củng cố kĩ tính khối lượng mol …

-Rèn cho HS kĩ phân tích, tổng hợp hoạt động nhóm

B.CHUẨN BỊ:

(95)

Hoạt động 1: Kiểm tra cũ (10’) -Kiểm tra HS:

HS1: Tính tỉ khối khí CH4 so với khí N2

HS2: Biết tỉ khối A so với khí Hidrơ 13 Hãy tính khối lượng mol khí A

-HS1: 0,571

28 16

2

4   

N CH N CH M M d

-HS2:ta coù: 13

2   H A H A M M d

 MA 13.MH2 13.226 (g)

Hoạt động 2: Xác định thành phần % nguyên tố hợp chất (20’) -Yêu cầu HS đọc đề ví dụ

SGK/ 70

*Hướng dẫn HS tóm tắt đề: +Đề cho ta biết ? +Yêu cầu ta phải tìm ?

Gợi ý:

Trong cơng thức KNO3 gồm ngun tố hóa học ? Hãy xác định tên nguyên tố cần tìm?

-Hướng dẫn HS chia thành cột: Các bước giải Ví dụ

*Hướng dẫn HS giải tập :

-Để giải tập , cần phải tiến hành bước sau:

b1:Tìm M hợp chất MKNO3 tính

như ?

b2:Tìm số mol nguyên tử nguyên tố mol hợp chất

Vậy số mol nguyên tử

nguyên tố xác định cách ?

Gợi ý: Trong mol hợp chất tỉ lệ số nguyên tử tỉ lệ số mol nguyên tử

b3:Tìm thành phần % theo khối lượng nguyên tố

-Đọc ví dụ SGK/ 70 Tóm tắt đề:

Cho Cơng thức: KNO3 Tìm %K ; %N ; %O

-Chia thành cột, giải tập theo hướng dẫn giáo viên:

Các bước giải Ví dụ b1: Tìm khối

lượng mol hợp chất b2:Tìm số mol nguyên tử nguyên tố mol hợp chất b3:Tìm thành phần theo khối lượng nguyên tố

b1: MKNO3

=39+14+3.16=101 g b2:Trong mol KNO3 có mol nguyên tử K, mol nguyên tử N mol nguyên tử O

b3:

% 100 % hc K K M M n K 

(96)

Theo em thành phần % theo khối

lượng nguyên tố hợp chất KNO3 tính ? -Yêu cầu HS tính theo bước -Nhận xét: Qua ví dụ trên, theo em

để giải toán xác định thành phần % nguyên tố biết CTHH hợp chất cần tiến hành bước ?

*Giới thiệu cách giải 2:

Giả sử, ta có CTHH: AxByCz % 100 % hc A M M x A % 100 % hc B M M y B % 100 % hc C M M z C 

-Yêu cầu HS thảo luận nhóm giải tập theo cách

% , 13 % 100 101 14   % 100 % hc O O M M n O % , 47 % 100 101 16   Hay:

%O = 100%-%K-%N = 47,5%

-Nghe ghi vào cách giải

-Thảo luận nhóm 3’, giải ví dụ

Hoạt động 3: Luện tập – Củng cố (14’)

Bài tập 1: Tính thành phần % theo khối lượng nguyên tố trong hợp chất SO2

-Yêu cầu HS chọn cách giải để giải tập

Bài tập 2: (bài tập 1b SGK/ 71) -Yêu cầu HS trao đổi theo nhóm

Làm tập vào

-3 HS sửa tập bảng -Chấm số HS

Bài tập 1: MSO 32 32 64g   

% 50 % 100 64 32

%S  

%O = 100% - 50% = 50%

Bài tập 2:

Đáp án:

-Fe3O4 có 72,4% Fe 27,6% O -Fe2O3 có 70% Fe 30% O

-Học

(97)

Ngày soạn:

Bài 21 : TÍNH THEO CƠNG THỨC HĨA HỌC (tt) A MỤC TIÊU:

1/ Kiến thức:

Từ thành phần phần trăm theo khối lượng nguyên tố tạo nên hợp chất, học sinh biết cách xác định cơng thức hóa học hợp chất

2/ Kó năng:

Học sinh tiếp tục rèn luyện kĩ tính tốn tập hóa học có liên quan đến tỉ khối chất khí, củng cố kĩ tính khối lượng mol, …

B CHUẨN BỊ CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH: 1/ Giáo viên:

- Máy chiếu, phim trong, bút - Bảng phụ

2/ Học sinh: - Ôn lại:

+ Các cơng thức chuyển đổi khối lượng, thể tích lượng chất + Các cơng thức tính tỉ khối chất khí

- Làm tập tiết 30

(98)

Hot động GV Hoạt động HS Nội dung

Hoạt động 1: Kiểm tra cũ ( 7’) -Yêu cầu học sinh lên

làm tập:

Tìm thành phần phần trăm (theo khối lượng) các nguyên tố hóa học có hợp chất CO2 -Kiểm tra số học sinh

-Sửa tập chấm điểm

Giải tập:

-Khối lượng mol hợp chất:  g

MCO 12 2.16 44

2   

-Số mol nguyên tử nguyên tố có mol hợp chất:

Trong mol phân tử CO2 có: mol nguyên tử C ; mol nguyên tử O

-Thành phần phần trăm nguyên tố hợp chất:

% , 27 % 100 44 12

%C  

% , 72 % , 27 % 100

%O  

(99)

Thái Huy Bình Trờng THCS Hng LÜnh Đặt vấn đề: Trong tiết

trước biết, dựa vào CTHH hợp chất để xác định thành phần phần trăm nguyên tố hợp chất Ngược lại, biết thành phần ngun tố xác định CTHH hợp chất khơng ? Nếu xác định cách tìm CTHH hợp chất ? Đó nội dung tiết học hơm cần tìm hiểu -Chiếu phần tập thí dụ SGK/70  Yêu cầu

học sinh đọc tóm tắt đề

? Hợp chất cần tìm gồm ngun tố hóa học

Viết cơng thức chung hợp chất

-Hướng dẫn học sinh thực hiện: Để giải tập ta cần tiến hành bước sau:

+Tính khối lượng nguyên tố mol hợp chất:

Cứ:

100g hợp chất có 40g Cu 160g hợp chất có mCu =?

 mCu = ?

-Yêu cầu học sinh lên bảng tính mS mO

2 BIẾT THÀNH PHẦN CÁC NGUN TỐ, HÃY XÁC ĐỊNH CƠNG THỨC HĨA HỌC CỦA HỢP CHẤT.

Thí dụ:

Cho M40%Cu; 20%S;Hợp chất = 160 g 40%O

Tìm CTHHchất ? hợp Giải:

Gọi công thức chung hợp chất là: CuxSyOz

-Khối lượng

nguyên tố mol hợp chất:

 g

mCu 64

100 40 160  

 g

mS 32

100 20 160  

   g

mO 160 6432 64

-Số mol nguyên tử nguyên tố có mol hợp chất:

mol

nCu

64 64

 

mol

nS

32 32

 

mol

nO

16 64

 

 Trong phân tử hợp

chất có: nguyên tử Cu; nguyên tử S nguyờn t O

(100)

Thái Huy Bình Trêng THCS Hng LÜnh -Muốn tính số mol

nguyên tố biết khối lượng nguyên tố ta phải áp dụng cơng thức

nào?

-Yêu cầu học sinh vận dụng tính công số mol Cu, S O

-u cầu học sinh viết CTHH hợp chất

Vậy để xác định

CTHH hợp chất ta cần phải có yếu tố ?

-Qua ví dụ trên, để giải

bài tập xác định CTHH hợp chất biết thành phần nguyên tố ta phải tiến hành bước ?

-Giới thiệu cách giải khác để học sinh tham khảo

Giả sử công thức của hợp chất là: AxByCz.

Vì khối lượng mỗi nguyên tố phân tử tỉ lệ với thành phần % nên ta có:

100 % % %

B C AxByCz

A M C z M B y M A x M    z y x, , 

Vận dụng vào thí dụ: Cơng thức chung: CuxSyOz

Vì khối lượng nguyên tố phân tử

-Đọc tóm tắt đề: Cho

MHợp chất = 160 g 40%Cu; 20%S; 40%O

Tìm CTHHchất ? hợp -Gồm nguyên tố hóa học

-Công thức chung: CuxSyOz

 g

mCu 64

100 40 160  

 g

mS 32

100 20 160  

   g

mO 160 6432 64

-nMm

mol

nCu

64 64

(101)

Thái Huy Bình Trờng THCS Hng LÜnh tỉ lệ với thành phần %

nên ta có:

100 160 40 16 20 32 40 64  

 y z

x  100 64 40 160   x  100 32 20 160   y  100 16 40 160   z

-CTHH hợp chất:

CuSO4

-Giả sử thí dụ trên, đề không cho M

Vậy đề lúc thay

đổi ?

Yeâu cầu học sinh thảo

luận tìm cách giải

-Thu làm số nhóm

 Nhận xét  Rút cách

giải trường hợp phim

Cách giải:

-Đặt cơng thức: AxByCz

-Ta có tỉ lệ khối lượng các nguyên tố:

C B A M C M B M A z y

x: : % :% :%

-Chia cho số nhỏ nhất: x : y : z = tỉ lệ số nguyên dương.

=a : b. -Cơng thức hóa học đơn giản nhất: AaBb.

-u cầu HS thảo luận theo nhóm hồn thành cách giải

mol

nS

32 32

 

mol

nO

16 64

 

- CTHH hợp chất: CuSO4

-Các bước tiến hành: b1: Tìm khối lượng ngun tố có mol hợp chất

b2: Tìm số mol nguyên tử nguyên tố có mol hợp chất b3: Lập CTHH hợp chất

-HS đọc lại đề thí dụ

Tóm tắt lại thí dụ:

Cho 40% Cu; 20%S; 40% O Tìm CTHHchất ? hợp

Chú ý:

Cách 2:

Giả sử cơng thức hợp chất là: AxByCz.

Vì khối lượng nguyên tố phân tử tỉ lệ với thành phần % nên ta có:

100 % % %

B C AxByCz

(102)

- Hoạt động nhóm

-Nghe ghi vào

Cách 3:

-Đặt cơng thức: AxByCz

-Ta có tỉ lệ khối lượng các nguyên tố:

C B

A M

C M

B M

A z y

x: : % :% :%

-Chia cho số nhỏ nhất: x : y : z = tỉ lệ số nguyên dương.

=a : b.

-Cơng thức hóa học đơn giản nhất: AaBb.

Hoạt động 3: Luyện tập ( 17’) *Chiếu đề Bài tập (Bài SGK/71)

Yêu cầu học sinh đọc đề tóm tắt

-Hướng dẫn:

? CTHH đồng oxit gồm nguyên tố Viết công thức chung

-Đọc đề tóm tắt:

Cho Mđồng oxit =80 (g) 80% Cu ; 20% O Tìm CTHH đồng oxit -Gọi công thức hợp chất đồng oxit là: CuxOy

? Yêu cầu học sinh thảo luận theo nhóm

chọn cách giải thích hợp -Thảo luận theo nhóm

 Chọn cách

giải thích hợp cho nhóm -Thu làm số nhóm  u cầu

nhóm bổ sung, nhóm khác nhận xét  Giáo viên đưa đáp án để học

(103)

Thái Huy Bình Trờng THCS Hng LÜnh *Chiếu Bài tập (Bài tập SGK/ 71)

 Yêu cầu học sinh đọc đề tóm

tắt

? Dữ kiện đề tập có khác so với kiện tập

? Viết cơng thức tính tỉ khối khí A so với khí hiđro

- Đọc đề tóm tắt:

Cho 17



H A

d

A goàm: 5,88% H ; 94,12% S Tìm CTHH A

-Hướng dẫn học sinh:

?

2

 

 A

H A H

A M

M M

d -

2

H

H A

A d M

M 

-Phát phiếu học tập (phim trong) cho nhóm thảo luận Chấm điểm

( Giáo viên đưa đáp án – cách)

- Các nhóm thảo luận  trao đổi

theo nhóm chấm điểm

D HƯỚNG DẪN HỌC SINH HỌC TẬP Ở NHÀ: ( 1’)

- Làm tập SGK/ 71

- Xem trước nội dung tính theo phương trình hóa học

Ngày soạn:

Bài 22 : TÍNH THEO PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC

Xác định khối lượng (thể tích, số mol) chất tham gia sản phẩm dựa vào phương trình hóa học kiện đề cho

2.Kó năng:

(104)

Thái Huy Bình Trờng THCS Hng Lĩnh -K phân tích, tổng hợp hoạt động nhóm

B.CHUẨN BỊ:

Ơn lại kiến thức lập phương trình hóa học C.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC

Hoạt động 1: Tính khối lượng chất tham gia sản phẩm (25’) -Yêu cầu HS đọc tóm tắt đề

ví dụ SGK/ 72

*Hướng dẫn HS giải tốn ngược:

+Muốn tính n chất biết m chất ta áp dụng công thức ?

+Đề yêu cầu tính mcao 

Viết cơng thức tính mcao ?

+Vậy tính nCaO cách nào?

Phải dựa vào PTHH

Hướng dẫn HS tìm nCaO dựa

vào nCaCO3 Hãy tính nCaCO3

-u cầu HS lên bảng làm theo bước

-Bài toán người ta cho khối lượng chất tham gia Yêu

cầu tính khối lượng sản phẩm, ngược lại, cho khối lượng sản phẩm có tính khối lượng chất tham gia khơng ? -u cầu HS thảo luận nhóm để tìm cách giải tập ví dụ SGK/ 72

-Qua ví dụ trên, để tính khối lượng chất tham gia

*Ví dụ 1: Tóm tắt Cho mCaCO 50g

3 

Tìm mcao= ? Giaûi:

-Số mol CaCO3 tham gia phản ứng: mol M m n CaCO CaCO

CaCO 0,5

100 50

3

3   

-PTHH:

t0

CaCO3  CaO + CO2 1mol 1mol

0,5mol  nCaO =?

 nCaO = 0,5 mol

-mCaO= nCaO MCaO =0,5.56=28g *Ví dụ 2: Tóm tắt

Cho mCaO 42g

Tìm ?  CaCO m Giaûi: - mol M m n CaO CaO

CaO 0,75

56 42    -PTHH: t0

CaCO3  CaO + CO2 1mol 1mol

nCaCO3=?  0,75mol nCaCO3 =0,75 mol

- mCaCO3 nCaCO3.MCaCO3

= 0,75 100 = 75g -Nêu bước giải

1. BẰNG CÁCH NÀO TÌM ĐƯỢC KHỐI

LƯỢNG CHẤT THAM GIA VAØ SẢN PHẨM ? Các bước tiến hành: b1:Chuyển đổi số liệu đầu sang số mol

b2: Lập PTHH b3: Dựa vào số mol chất biết tính số mol chất cần tìm theo

PTHH

(105)

Thái Huy Bình Trờng THCS Hng LÜnh sản phẩm ta phải tiến hành bao

bước ?

Hoạt động 2: Luyện tập – Củng cố (19’)

Bài tập 1:(câu 1b SGK/ 75) -Yêu cầu HS đọc tóm tắt đề +Đề cho ta kiện ?

+Từ khối lượng Fe ta tính nFe cơng thức ?

+Dựa vào đâu ta tính số mol HCl biết số mol Fe ?

Yeâu cầu HS thảo luận nhóm

tìm cách giải

Bài tập 2: Đốt cháy 5,4g bột nhôm khí Oxi, người ta thu Nhơm oxit (Al2O3).

Hãy tính khối lượng Nhơm oxit thu được.

-Yêu cầu HS thảo luận theo nhóm , giải tập

-Yêu cầu nhóm trình bày kết nhóm

-Nhân xét Đưa đáp án để

HS đối chiếu với làm nhóm

Cho -Fe + 2HCl -m  FeCl2 + H2 Fe = 2,8g

Tìm -m HCl = ?

Ta coù: 0,05( )

56 ,

mol M

m n

Fe Fe

Fe   

Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 1mol 2mol

0,05mol  nHCl =?

 0,1( )

1 05 ,

mol

nHCl  

-mHCl = nHCl MHCl = 0,1 36,5 = 3,65g

Bài tập 2:

Tóm tắt:

Cho -mAl =5,4g

Tìm - ?

3 2O 

Al

m

Ta coù: n Al = mAl : MAl = 5,4 : 27 = 0,2 (mol) t0

4Al + 3O2  2Al2O3 4mol 2mol

0,2mol  nAl2O3 ? ) ( ,

2 ,

3

2 mol

nAlO  

mAlO nAlO MAlO 0,1.102 10,2g

2 3

2   

(106)

Ngày soạn:

Bài 22 : TÍNH THEO PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC (tt)

Từ phương trình hóa học số liệu tốn, HS biết cách xác định thể tích chất khí tham gia thể tích chất khí sản phẩm (tạo thành)

2.Kó năng:

Tiếp tục rèn luyện kĩ lập phương trình hóa học kĩ sử dụng công thức chuyển đổi khối lượng, thể tích số mol

B.CHUẨN BỊ:

-Ơn lại bước giải tốn tính theo phương trình hóa học -Ơn lại bước lập phương trình hóa học

(107)

Hoạt động 1: Kiểm tra cũ (10’) -HS1: Nêu bước giải

bài tốn tính theo phương trình hóa học biết khối lượng chất ?

-HS2:

Bài tập 1: Tìm khối lượng Clo cần dùng để tác dụng hết với 2,7g nhôm Biết sơ đồ phản ứng như sau:

Al + Cl2  AlCl3

-Yêu cầu lớp làm tập, kiểm tra tập số HS

-HS1: Các bước tiến hành:

b1: Chuyển đổi số liệu đầu sang số mol b2: Lập PTHH

b3: Dựa vào số mol chất biết tính số mol chất cần tìm theo PTHH

b4:Tính theo yêu cầu đề -HS2: Tóm tắt:Bài tập

Cho -Al + Cl2



AlCl3

-mAl = 2,7g Tìm mCl2?

Ta coù: 0,1( )

27 , mol M m n Al Al

Al   

-PTHH: 2Al + 3Cl2  2AlCl3 2mol 3mol

0,1mol  nCl2? ) ( 15 , , mol

nCl  

mCl2 nCl2.MCl2 0,15.7110,65g

Hoạt động 2: Tìm thể tích khí tham gia sản phẩm (20’) -Nếu đề tập (phần

KTBC) yêu cầu tìm thể tích khí Clo đktc tập giải ?

-Trong tập Clo chất tham gia hay sản phẩm phản ứng ?

Vậy để tính thể tích chất

khí tham gia phản ứng hóa học, ta phải tiến hành bước ?

-Tổng kết lại vấn đề, yêu cầu HS đọc ví dụ SGK/ 73 tóm tắt

-Tìm thể tích khí Cl2 dựa vào cơng thức sau:

4 , 22 2 Cl Cl n V 

= 0,15.22,4 = 3,36l

-Nêu bước (tương tự bước giải tốn tính theo phương trình hóa học biết khối lượng chất)

-Ví dụ 1:

Cho -C + O2 CO2 -mO 4g

2 

(108)

Th¸i Huy B×nh Trêng THCS Hng LÜnh -Yêu cầu HS thảo luận theo

nhóm để giải tập ví dụ

-Qua tập ví dụ 1, theo em để tìm thể tích chất khí tham gia sản phẩm phản ứng ta phải tiến hành bước ?

Tìm ( ) ?

2 dktc 

CO

V

-Ta coù: 0,15( )

32

2

2 M mol

m n

O O

O   

-PTHH: C + O2 CO2 1mol 1mol 0,125mol  nCO2 ? nCO2 0,125(mol)

l n

VCO CO 22,4 0,125.22,4 2,8

2

2   

-Nêu bước giải

Hoạt động 3:Luyện tập – Củng cố (14’) -u cầu HS đọc tóm tắt đề

bài taäp SGK/ 75

+Đề cho ta biết yêu cầu phải tìm ?

-Yêu cầu HS giải tập bảng, chấm số HS khác

-Chú ý: Đối với chất khí (Nếu điều kiện), tỉ lệ số mol tỉ lệ thể tích

Hướng dẫn HS giải tập

trên theo cách

Bài tập 2: Tóm tắt

Cho -mS = 1,6g -VO VKK

5

2 

Tìm a.PTHH b.-VSO2 ?

-VKK ? a PTHH: S + O2 SO2

b.TheoPTHH 0,05( )

32 ,

2 M mol

m n n

S S S

SO    

VSO nSO 22,4 0,05.22,4 1,12l

2   

Ta coù: VKK 5VSO 5.1,12 5,6l  



*Caùch 2: theo PTHH 0,05( )

2 n mol nSO  S 

VSO2 VS 0,05.22,41,12l

-Học

(109)

Ngày soạn:

Bài 23 : BÀI LUYỆN TẬP

A.MỤC TIÊU

-HS biết cách chuyển đổi qua lại đại lượng: +Số mol khối lượng chất

+Số mol chất khí thể tích chất khí (đktc)

+Khối lượng chất khí thể tích chất khí (đktc)

-HS biết ý nghĩa tỉ khối chất khí biết cách xác định tỉ khối chất khí chất khí tỉ khối chất khí khơng khí

-Có kĩ ban đầu vận dụng khái niệm học (mol, khối lượng mol, thể tích mol chất khí, tỉ khối chất khí) để giải tốn hóa đơn giản tính theo cơng thức hóa học phương trình hóa học

B.CHUẨN BỊ: Ôn lại khái niệm mol, tỉ khối chất khí, cơng thức tính số mol, khối lượng chất, thể tớch khớ (ktc)

(110)

Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ (15’) -Theo em biết, mol ngun tử

Zn có nghóa ?

-Em hiểu khối lượng mol Zn 65g có nghĩa nào?

Vậy khối lượng 2mol Zn có

nghóa ?

-Hãy cho biết thể tích mol khí điều kiện t0 p ? Thể tích mol chất khí đktc ?

-Đối với chất khí khác khối lượng mol thể tích mol chúng nào?

-Yêu cầu HS hoàn thành bảng sau:

1

m  n  Vkhí

2

-Hãy viết cơng thức tính tỉ khối khí A so với khí Bài tập so với khơng khí ?

-1mol ngun tử Zn có nghĩa 1N nguyên tử Zn hay 6.1023 nguyên tử Zn.

-Khối lượng mol Zn 65g có nghĩa khối lượng N (hay 6.1023) nguyên tử Zn. -Khối lượng 2mol Zn có nghĩa khối lượng 2N (hay 12.1023) nguyên tử Zn.

-Thể tích mol khí điều kiện t0 p Nếu đktc thể tích khí 22,4l

-Đối với chất khí khác có khối lượng mol khác thể tích mol chúng

-Thảo luận nhóm 3’ để hồn thành bảng: 1.m = n M 2.nMm

3.n22V,4 4.V = n 22,4

B A B A M M d  29 A KK A M d 

Hoạt động 2: Luyện tập (29’) -Yêu cầu HS làm tập SGK/ 76

+Coù 0,552

29 

 A

KK A

M

d , viết

biểu thức tính MA ?

+Hãy nhắc lại bước giải tốn tính theo CTHH ?

+Hãy nhắc lại bước giải tốn tính theo PTHH ?

-Yêu cầu HS lên bảng làm bước

-Nhận xét

-Yêu cầu HS quan sát lại tập 5, suy nghó tìm cách giải ngắn, gọn

-Đọc tóm tắt đề tập SGK/ 76 Cho

-VA = 11,2l - 0,552

KK A d

-75%C 25%H

Tìm ?

2 

O

V

-Ta coù : 0,552

29   A KK A M d

 MA = 29.0,552 = 16g

-Giả sử A là: CxHy , ta có tỉ lệ:

100 16 25 75 12  y x       y x Vậy A là: CH4

- 0,5( )

4 , 22 , 11 , 22 4 mol V

nCH  CH  

(111)

-Học

-Làm tập 1,2,5 SGK/ 79

-Ôn lại kiến thức học HKI

(112)

ÔN TẬP HỌC KÌ I

A.MỤC TIÊU

1.Ôn lại khái niệm bản:

-Biết cấu tạo ngun tử đặc điểm hạt cấu tạo nên ngun tử -Ơn lại cơng thức tính: số mol, khối lượng mol, khối lượng chất , thể tích tỉ khối

-Ôn lại cách lập CTHH dựa vào: hóa trị, thành phần phần trăm theo khối lượng nguyên tố

2.Rèn luyện kĩ về: -Lập CTHH hợp chất

-Tính hóa trị nguyên tố hợp chất

-Sử dụng thành thạo công thức chuyển đổi m , n V

-Biết vận dụng công thức tỉ khối chất khí vào giải tốn hóa học

-Biết làm tốn tính theo PTHH CTHH

B.CHUẨN BỊ: Ơn lại kiến thức, kĩ theo đề cương ôn tập C.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC

Hoạt động 1: Ôn lại số khái niệm (15’) ?Nguyên tử

?Ngun tử có cấu tạo

?Hạt nhân nguyên tử tạo hạt

?Nguyên tố hóa học

-Yêu cầu HS phân biệt đơn chất, hợp chất hỗn hợp

-Nguyên tử hạt vô nhỏ, trung hòa điện

-Nguyên tử gồm: + Hạt nhân ( + )

+ Vỏ tạo e (- ) -Hạt nhân gồm hạt: Proton Nơtron

-Nguyên tố hóa học nguyên tử loại có số P hạt nhân

Hoạt động 2: Rèn luyện số kĩ (13’)

Bài tập 1: Lập CTHH hợp chất gồm:

a Kali nhóm SO4

b Nhôm nhóm NO3

c Sắt (III) nhóm OH. d Magie Clo.

-Yêu cầu HS lên bảng làm tập

(113)

Baứi tập 2: Tính hóa trị N, Fe, S, P caùc CTHH sau:

NH3 , Fe2(SO4)3, SO3, P2O5, FeCl2,

Fe2O3

Bài tập 3: Trong công thức sau công thức sai, sửa lại công thức sai:

AlCl; SO2 ; NaCl2 ; MgO ; Ca(CO3)2

Bài tập 4: Cân phương trình phản ứng sau:

a Al + Cl2  AlCl3 b Fe2O3 + H2  Fe + H2O a P + O2  P2O5

a Al(OH)3  Al2O3 + H2O

Bài tập 2:

NIII,FeIII,VIS,PV,FeII ,FeIII Công thức sai Sửa lại

AlCl NaCl2 Ca(CO3)2

AlCl3 NaCl CaCO3

Bài tập 4:

a 2Al + 3Cl2 2AlCl3 b Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O a 4P + 5O2 2P2O5

a 2Al(OH)3  Al2O3 + 3H2O

Hoạt động 3: Luyện tập giải tốn tính theo CTHH PTHH (10’)

Bài tập 5: Hãy tìm CTHH hợp chất X có thành phần nguyên tố như sau: 80%Cu 20%O.

Bài tập 6:Cho sơ đồ phản ứng Fe + HCl  FeCl2 + H2

a.Hãy tính khối lượng Fe axit phản ứng, biết thể tích khí H2

thốt đktc 3,36l.

b.Tính khối lượng FeCl2 tạo thành.

Bài tập 5: giả sử X là: CuxOy

Ta có tỉ lệ:

20 16 80 64 y x

  11 y x       1 y x Vaäy X CuO

Bài tập 6:

mol V

nH H 0,15

4 , 22 36 , , 22

2   

Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 a Theo PTHH, ta coù:

mol n

nFe H 0,15

2 



mFe = nFe MFe = 0,15.56=8,4g

mol n

nHCl H 2.0,15 0,3

2  



mHCl = nHCl MHCl =0,3.36,5=10,95g b.Theo PTHH, ta coù:

mol n

nFeCl H 0,15

2  

mFeCl2 nFeCl2.MFeCl2 0,15.12719,05g D.HƯỚNG DẪN HS HỌC TẬP Ở NHÀ: (1’) -Ơn tập thi HKI

Định dạng
Số trang	113
Dung lượng	1,61 MB