Hãy kể tên các loại tinh thể đã học và tính chất chung của từng loại.. Có ba loại chính: Tinh thể nguyên tử (kim cương ), tinh thể phân tử (nước đá), tinh thể ion (muối ăn).[r]
(1)(2)Trường THPT An Th
Trường THPT An Thạnh 3ạnh 3
Chào mừng q thầy, Chào mừng q thầy,
đến dự lớp 10A
đến dự lớp 10A11
(3)KIỂM TRA BÀI CŨ
KIỂM TRA BÀI CŨ
Hãy kể tên loại tinh thể học tính chất chung loại ?
Có ba loại chính: Tinh thể nguyên tử (kim cương ), tinh thể phân tử (nước đá), tinh thể ion (muối ăn)
- Tinh thể nguyên tử bền vững, cứng nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi cao.
(4)Vì hợp chất ion có nhiệt độ nóng chảy cao ?
Lực hút tĩnh điện ion ngược dấu lớn nên tinh thể ion rất bền vững => Các hợp chất
(5)Bài 15
(6)I HOÁ TRỊ
I HOÁ TRỊ
ĐIỆN HOÁ TRỊ
HỐ TRỊ
(7)1 Hố trị hợp chất ion:
1 Hoá trị hợp chất ion:
• Quan sát phân tử NaCl
NaCl hợp chất ion tạo nên từ cation Na1+ anion Cl
1-? Vậy hợp chất NaCl: Na Cl có điện hố trị ?
Na có điện hố trị 1+ Cl có điện hố trị
1-• Quan sát phân tử CaF2
? Trong hợp chất CaF2 : Ca F có điện hoá trị ?
(8)Trong hợp chất ion, hoá trị một nguyên tố điện tích của ion gọi điện hoá
trị nguyên tố
Ví dụ: Xác định điện hóa trị nguyên tố hợp chất sau:
Điện hố trị là gì?
MgCl2,
2+
2-Al2O3 , KBr, CaO
(9)1-Nhận xét :
+ Các nguyên tố kim loại thuộc nhóm
IA, IIA, IIIA, có số electron lớp ngồi cùng 1, 2, nhường 1, 2, electron, nên có điện hóa trị 1+, 2+, 3+.
+ Các nguyên tố phi kim thuộc nhóm
VIA, VIIA có 6, electron lớp ngồi cùng nhận thêm hay electron nên có điện hóa trị 2-, 1-.
Ghi chú: Cách viết điện hóa trị nguyên
(10)• Quan sát phân tử NH3
2 Hoá trị hợp chất cộng hoá trị
2 Hoá trị hợp chất cộng hoá trị
Trong phân tử NH3: N có cộng hố trị 3, H có cộng hố trị 1.
(11)• Quan sát phân tử H2O
Trong phân tử H2O: O có cộng hố trị 2, H có cộng hố trị 1.
(12)Trong hợp chất cộng hóa trị, hóa trị nguyên tố được xác định số liên kết nguyên tử nguyên tố đó phân tử gọi là cộng hóa trị nguyên tố đó.
Cộng hố trị là gì?
(13)Ví dụ: Trong phân tử CH4
(14)II SỐ
II SỐ OXI OXI HOÁHOÁ
Số oxi hoá dùng để làm
(15)Số ơxi hóa ngun tố
trong phân tử điện tích nguyên tử nguyên tố phân tử, giả định liên kết nguyên tử phân tử liên kết ion.
II SỐ OXI HOÁ
II SỐ OXI HOÁ
Số oxi hố là gì?
(16)2 Quy tắc xác định số oxi hoá
2 Quy tắc xác định số oxi hoá Quy tắc 1: Số ôxi hóa nguyên tố đơn chất không
Quy tắc 2: Trong phân tử, tổng số số ơxi hóa ngun tố khơng
Quy tắc 3: số oxi hóa ion
Ion đơn ngun tử: Số oxi hóa = điện tích ion
Ion đa nguyên tử: ∑ số oxh ngtố = điện tích ion
Quy tắc 4: hầu hết hợp chất, số ôxi
(17)1 Xác định số oxi hoá đơn chất sau:
0
Cu Zn Cl2 O2 H2
2 Xác định số oxi hoá ion sau:
Ion đơn nguyên tử :
Na1+ Mg2+ F1- S 2-Bài tập áp dụng
Bài tập áp dụng
A
(18)Ion đa nguyên tử: NH4+ , NO3-
* NH4+ : x + 4.(+1) = +1
* NO3- : x + 3.(-2) = -1
3.Tính số oxi hố (x) nitơ trường hợp sau: NH3 , HNO3
* NH3 : x + 3.(+1) = * HNO3 : (+1) + x +3.(-2) =
x = -3 x = +5
(19)Cách viết số oxi hoá:
Số oxi hoá viết chữ số
thường, dấu đặt phía trước đặt kí hiệu nguyên tố.
Cách viết số oxi hoá?
-3 +1
Ví dụ: NH3 , HNO3
(20)
B
Bảng tổng kếtảng tổng kết
Cơng thức Cợng hóa trị của Số Oxi hóa của
N ≡ N Cl – Cl H – S – H
N Cl H S
N2 Cl2 H S
Cơng thức Điện hóa trị của Số Oxi hóa của
KBr CaCl2
(21)Câu 1:Điện hóa trị kali trong KCl ?
A +1 B 1 C 1+ D
1-BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM
(22)Câu 2: Số oxi hóa Cu, Fe
trong Fe3+ , S SO
2 C
trong CO32- lần lượt
A +3,+4,0,+4 B 0,+3,+4,+4 C 0,+4,-4,+3 D.0,+4,+3,+4
BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM
(23)Câu 3:Số oxi hóa lưu huỳnh trong hợp chất sau
lớn ?
A H2SO4 B SO2
C H2S D H2SO3
Chọn đáp án đúng.
(24)Câu 4:Trong hợp chất KMnO4 , số oxi hóa Mn ?
A +7 B +6 C +5 D +4
Chọn đáp án đúng.
(25)Câu 5:Trong ion PO43- , số oxi
hóa photpho ?
A +3 B +2 C +5 D +4
Chọn đáp án đúng.
(26)1 Làm tập → 7/ 74SGK.
2 Xem lại học lập bảng so sánh:
- Liên kết ion liên kết cộng hoá trị. - Tinh thể ion, tinh thể nguyên tử,
tinh thể phân tử.
3 Xem trước 16
Luyện tập: Liên kết hóa học
HƯỚNG DẪN VỀ NHÀ
(27)Kính chúc q thầy, các em học sinh lời
chúc tốt đẹp nhất
(28)SAI RỒI! CẦN HỌC BÀI KĨ HƠN!
1 2
3 4
(29)HOAN HÔ
ĐÚNG RỒ
I!
1 2
3 4
(30)2 Quy tắc xác định số oxi hoá
2 Quy tắc xác định số oxi hoá Quy tắc 1: Số ôxi hóa nguyên tố đơn chất không
Quy tắc 2: Trong phân tử, tổng số số ơxi hóa ngun tố khơng
Quy tắc 3: số oxi hóa ion
Ion đơn ngun tử: Số oxi hóa = điện tích ion
Ion đa nguyên tử: ∑ số oxh ngtố = điện tích ion
Quy tắc 4: hầu hết hợp chất, số ôxi
hóa H (+1), trừ số trường hợp hidrua kim loại (NaH ,CaH2 ) Số ơxi hóa
của O (-2), trừ trường hợp OF2, H2O2
(31)