Hãy kể tên các loại tinh thể đã học và tính chất chung của từng loại.. Có ba loại chính: Tinh thể nguyên tử (kim cương ), tinh thể phân tử (nước đá), tinh thể ion (muối ăn).[r]
(1)(2)Trường THPT An Th
Trường THPT An Th
ạnh 3
ạnh 3
Chào mừng q thầy,
Chào mừng q thầy,
đến dự lớp 10A
đến dự lớp 10A
1
1
(3)KIỂM TRA BÀI CŨ
KIỂM TRA BÀI CŨ
Hãy kể tên loại tinh thể học tính chất
chung loại ?
Có ba loại chính: Tinh thể nguyên tử (kim
cương ), tinh thể phân tử (nước đá), tinh thể ion
(muối ăn)
- Tinh thể nguyên tử bền vững, cứng nhiệt
độ nóng chảy nhiệt độ sơi cao.
(4)Vì hợp chất ion có
nhiệt độ nóng chảy cao ?
Lực hút tĩnh điện ion
ngược dấu lớn nên tinh thể ion
rất bền vững => Các hợp chất
(5)Bài 15
(6)I HOÁ TRỊ
I HOÁ TRỊ
ĐIỆN HOÁ TRỊ
HỐ TRỊ
(7)1 Hố trị hợp chất ion:
1 Hoá trị hợp chất ion:
•
Quan sát phân tử NaCl
NaCl hợp chất ion tạo nên từ
cation Na
1+anion Cl
1-? Vậy hợp chất NaCl:
Na Cl có điện
hố trị ?
Na có điện hố trị 1+ Cl có điện hố trị
1-•
Quan sát phân tử CaF
2? Trong hợp chất CaF
2: Ca F có điện hoá
trị ?
(8)Trong hợp chất ion,
hoá trị
một nguyên tố điện tích
của ion
gọi
điện hoá
trị
nguyên tố
Ví dụ: Xác định điện hóa trị nguyên tố hợp chất sau:
Điện hố trị
là gì?
MgCl2,
2+
2-Al2O3 , KBr, CaO
(9)1-Nhận xét :
+
Các nguyên tố kim loại thuộc nhóm
IA, IIA, IIIA, có số electron lớp ngồi
cùng 1, 2, nhường 1, 2,
electron, nên có điện hóa trị 1+, 2+, 3+.
+
Các nguyên tố phi kim thuộc nhóm
VIA, VIIA có 6, electron lớp ngồi
cùng nhận thêm hay electron
nên có điện hóa trị 2-, 1-.
Ghi chú:
Cách viết điện hóa trị nguyên
(10)• Quan sát phân tử NH
32 Hoá trị hợp chất cộng hoá trị
2 Hoá trị hợp chất cộng hoá trị
Trong phân tử NH
3: N có cộng hố trị 3,
H có cộng hố trị 1.
(11)•
Quan sát phân tử H
2O
Trong phân tử H
2O: O có cộng hố trị 2,
H có cộng hố trị 1.
(12)Trong hợp chất cộng hóa
trị, hóa trị nguyên tố
được xác định
số liên
kết nguyên tử nguyên tố
đó phân tử
gọi
là cộng hóa trị nguyên tố
đó.
Cộng hố trị
là gì?
(13)Ví dụ: Trong phân tử CH
4 (14)II SỐ
II SỐ
OXI
OXI
HOÁ
HOÁ
Số oxi hoá
dùng để làm
(15)Số ơxi hóa ngun tố
trong phân tử
điện tích
nguyên tử
nguyên tố
phân tử, giả định liên
kết nguyên tử
phân tử liên kết ion.
II SỐ OXI HOÁ
II SỐ OXI HOÁ
Số oxi hố
là gì?
(16)2 Quy tắc xác định số oxi hoá
2 Quy tắc xác định số oxi hoá
Quy tắc 1: Số ôxi hóa nguyên tố đơn chất khôngQuy tắc 2: Trong phân tử, tổng số số ơxi hóa ngun tố khơng
Quy tắc 3: số oxi hóa ion
Ion đơn ngun tử: Số oxi hóa = điện tích ion
Ion đa nguyên tử: ∑ số oxh ngtố = điện tích ion
Quy tắc 4: hầu hết hợp chất, số ôxi
(17)1 Xác định số oxi hoá đơn
chất sau:
0
Cu Zn Cl
2O
2H
22 Xác định số oxi hoá ion sau:
I
on đơn nguyên tử :
Na
1+Mg
2+F
1-S
2-Bài tập áp dụng
Bài tập áp dụng
A
(18)I
on
đanguyên tử:
NH4+ , NO3-* NH4+ : x + 4.(+1) = +1
* NO
3- : x + 3.(-2) = -1
3.Tính số oxi hố (x) nitơ
trường hợp sau:
NH3 , HNO3* NH3 : x + 3.(+1) = * HNO3 : (+1) + x +3.(-2) =
x = -3
x = +5
(19)Cách viết số oxi hoá:
Số oxi hoá viết chữ số
thường, dấu đặt phía trước
đặt kí hiệu nguyên tố.
Cách viết
số oxi hoá?
-3 +1
Ví dụ:
NH
3, HNO
3(20)
B
B
ảng tổng kết
ảng tổng kết
Cơng thức Cợng hóa trị của Số Oxi hóa của
N ≡ N Cl – Cl H – S – H
N Cl H S
N2 Cl2 H S
Cơng thức Điện hóa trị của Số Oxi hóa của
KBr CaCl2
(21)Câu 1:
Điện hóa trị kali
trong KCl ?
A +1
B 1
C 1+
D
1-BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM
(22)Câu 2:
Số oxi hóa Cu, Fe
trong Fe
3+, S SO
2
C
trong CO
32-lần lượt
A +3,+4,0,+4
B 0,+3,+4,+4
C 0,+4,-4,+3
D.0,+4,+3,+4
BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM
(23)Câu 3:
Số oxi hóa lưu huỳnh
trong hợp chất sau
lớn ?
A H
2SO
4B SO
2C H
2S
D H
2SO
3Chọn đáp án đúng.
(24)Câu 4:
Trong hợp chất KMnO
4,
số oxi hóa Mn ?
A +7
B +6
C +5
D +4
Chọn đáp án đúng.
(25)Câu 5:
Trong ion PO
43-, số oxi
hóa photpho ?
A +3
B +2
C +5
D +4
Chọn đáp án đúng.
(26)1 Làm tập
→
7/ 74SGK.
2 Xem lại học lập bảng so
sánh:
- Liên kết ion liên kết cộng hoá trị.
- Tinh thể ion, tinh thể nguyên tử,
tinh thể phân tử.
3 Xem trước 16
Luyện tập: Liên kết hóa học
HƯỚNG DẪN VỀ NHÀ
(27)Kính chúc q thầy,
các em học sinh lời
chúc tốt đẹp nhất
(28)SAI RỒI! CẦN HỌC BÀI KĨ HƠN!
1
2
3
4
(29)HOA
N HÔ
ĐÚN
G RỒ
I
!1
2
3
4
(30)2 Quy tắc xác định số oxi hoá
2 Quy tắc xác định số oxi hoá
Quy tắc 1: Số ôxi hóa nguyên tố đơn chất khôngQuy tắc 2: Trong phân tử, tổng số số ơxi hóa ngun tố khơng
Quy tắc 3: số oxi hóa ion
Ion đơn ngun tử: Số oxi hóa = điện tích ion
Ion đa nguyên tử: ∑ số oxh ngtố = điện tích ion
Quy tắc 4: hầu hết hợp chất, số ôxi
hóa H (+1), trừ số trường hợp hidrua kim loại (NaH ,CaH2 ) Số ơxi hóa
của O (-2), trừ trường hợp OF2, H2O2
(31)