Bộ đề thi thử THPT QG lần 1 môn Hóa học năm 2020 Trường THPT Hoàng Hoa Thám

Câu 37: Hỗn hợp E gồm este X đơn chức và axit cacboxylic Y hai chức (đều mạch hở, không no có một.. liên kết đôi C=C trong phân tử).. Phần trăm.[r]

SỞ GD  ĐT TP.HCM THPT HỒNG HOA THÁM

(Đề thi có 40 câu / trang)

ĐỀ THI THỬ LẦN THPT QUỐC GIA NĂM 2020 Môn: KHOA HỌC TỰ NHIÊN – HÓA HỌC

Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề

Đề số 1:

Câu 1: Dẫn 8,96 lít CO2 (ở đktc) vào 600 ml dung dịch Ca(OH)2 0,5M Phản ứng kết thúc thu m

gam kết tủa Gía trị m

A. 40 B. 30 C. 25 D. 20

Câu 2: Có dd đựng lọ hóa chất nhãn (NH4)2SO4, K2SO4, NH4NO3, KOH, để nhận biết

chất lỏng trên, cần dùng dung dịch

A BaCl2 B NaOH C Ba(OH)2 D AgNO3

Câu 3: Hợp chất sau tác dụng với vàng kim loại? A. Khơng có chất B. Axit HNO3 đặc nóng

C. Dung dịch H2SO4 đặc nóng D. Hỗn hợp axit HNO3 HCl có tỉ lệ số mol 1:3

Câu 4: Điện phân 200 ml dung dịch muối CuSO4 thời gian, thấy khối lượng dung dịch giảm gam

Dung dịch sau điện phân cho tác dụng với dd H2S dư thu 9,6g kết tủa đen Nồng độ mol dung

dịch CuSO4 ban đầu

A. 2M B. 1,125M C. 0,5M D. 1M

Câu 5: Cho khí CO dư qua hỗn hợp gồm CuO, Al2O3, MgO (nung nóng) Khi phản ứng xảy hồn

toàn thu chất rắn gồm

A. Cu, Al2O3, Mg B. Cu, Al, MgO C. Cu, Al, Mg D. Cu, Al2O3, MgO

Câu 6: Điện phân hoàn toàn 200ml dung dịch AgNO3 với điện cực trơ thu dung dịch có

pH=2 Xem thể tích dung dịch thay đổi khơng đáng kể lượng Ag bám catot A. 0,540 gam B. 0,108 gam C. 0,216 gam D. 1,080 gam

Câu 7: Có dung dịch Al(NO3)3, NaNO3, Mg(NO3)2, H2SO4 Thuốc thử để phân biệt dd

A. dd BaCl2 B. dd NaOH C. dd CH3COOAg D. qùi tím

Câu 8: Nguyên liệu dùng để sản xuất nhôm

A. quặng đôlômit B. quặng boxit C. quặng manhetit D. quặng pirit Câu 9: Các nguyên tử thuộc nhóm IIA có cấu hình electron lớp ngồi

A. n nps1 B. ns2 C. np2 D. n sps1

Câu 10: Cho 8,40 gam sắt vào 300 ml dung dịch AgNO3 1,3 M Lắc kĩ cho phản ứng xảy hoàn toàn

thu m gam chất rắn Giá trị m

A. 16,20 B. 42,12 C. 32,40 D. 48,60

Câu 11: Cho dãy chuyển hoá sau: FeX F Cle 3Y F Cle 2Z FeNO3 3 X, Y, Z là: A. Cl2, Fe, HNO3 B. Cl2, Cu, HNO3 C. Cl2, Fe, AgNO3 D. HCl, Cl2, AgNO3

Câu 12: Chỉ dùng thuốc thử sau để phân biệt hai khí SO2 CO2?

A. dd Ba(OH)2 B. H2O C. dd Br2 D. dd NaOH

với dung dịch HCl thấy có V lít khí (đktc) bay Giá trị V

A. 1,12 B. 3,36 C. 2,24 D. 4,48

Câu 14: Có lọ đựng riêng biệt khí sau: N2, NH3, Cl2, CO2, O2 Để xác định lọ đựng khí NH3 Cl2

chỉ cần dùng thuốc thử

A. dung dịch BaCl2 B. q tím ẩm C. dd Ca(OH)2 D. dung dịch HCl

Câu 15: Cho dung dịch NaOH (dư) vào dung dịch chứa hỗn hợp FeCl2 CrCl3, thu kết tủa X

Nung X không khí đến khối lượng khơng đổi thu chất rắn Y Vậy Y

A. Fe2O3 B. CrO3 C. FeO D. Fe2O3 Cr2O3

Câu 16: Hoà tan 5,6 gam Fe dung dịch HNO3 loãng (dư), sinh V lít khí NO (sản phẩm khử

nhất, đktc) Giá trị V

A. 2,24 B. 3,36 C. 4,48 D. 6,72 Câu 17: Hai kim loại phản ứng với dung dịch Cu(NO3)2 giải phóng kim loại Cu

A. Fe Au B. Al Ag C. Cr Hg D. Al Fe Câu 18: Cấu hình electron viết đúng?

A. 26Fe2  Ar 3d44s2 

B. 26Fe3  Ar 3d5 

C. 26Fe2  Ar 3s d2 

D. 26Fe Ar 4 3s d1 Câu 19: Cho kim loại: Ni, Fe, Cu, Zn; số kim loại tác dụng với dung dịch Pb(NO3)2

A. B. C. D.

Câu 20: Cho hợp kim sau: Cu-Fe (I); Zn-Fe (II); Fe-C (III); Sn-Fe (IV) Khi tiếp xúc với dung dịch chất điện li hợp kim mà Fe bị ăn mòn trước là:

A. II, III IV B. I, III IV C. I, II III D. I, II IV Câu 21: Dung dịch chất sau làm q tím hóa xanh?

A. Alanin B. Anilin C. Metylamin D. Glyxin

Câu 22: Cho hợp kim sau: Al – Zn (1); Fe – Zn (2); Zn – Cu (3); Mg – Zn (4) Khi tiếp xúc với dung dịch axit H2SO4 lỗng hợp kim mà Zn bị ăn mịn điện hóa học

A. (2), (3) (4) B. (3) (4) C. (1), (2) (3) D. (2) (3)

Câu 23: Một loại nước cứng đun sơi tính cứng Trong loại nước cứng có hịa tan chất sau đây?

A. Ca(HCO3)2, MgCl2 B. Mg(HCO3)2, CaCl2

C. Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2 D. CaSO4, MgCl2

Câu 24: Có thí nghiệm sau

(a) Cho kim loại Na vào dung dịch CuSO4;

(b) Sục CO2 đến dư vào dung dịch Ca(OH)2;

(c) Cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch Al2(SO4)3;

(d) Cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch FeCl3;

Sau kết thúc phản ứng, số thí nghiệm thu kết tủa

A. B. C. D.

Câu 25: Chất khơng có khả hịa tan Cu(OH)2

A. axit axetic B. Ala-Ala-Gly C. glucozơ D. Phenol Câu 26: Tripeptit hợp chất mà phân tử có

C. ba liên kết peptit, hai gốc α-aminoaxit D. ba liên kết peptit, ba gốc α-aminoaxit Câu 27: Trong hạt nhân nguyên tử, hạt mang điện

A. proton electron B. electron C. proton D. proton notron

Câu 28: Xenlulozơ có cấu tạo mạch khơng phân nhánh, gốc C6H10O5 có nhóm -OH, nên

viết

A. [C6H7O3(OH)2]n B. [C6H5O2(OH)3]n C. [C6H7O2(OH)3]n D. [C6H8O2(OH)3]n

Câu 29: Polime điều chế phản ứng trùng ngưng A. nilon-6,6 B. polietilen

C. poli(metyl metacrylat) D. poli(vinyl clorua)

Câu 30: Xà phòng hóa hồn tồn 2,96 gam HCOOC2H5 lượng dung dịch KOH vừa đủ Cô cạn

dung dịch sau phản ứng, thu m gam muối khan Giá trị m

A. 3,36 B. 2,52 C. 4,20 D. 2,72

Câu 31: Đốt cháy hoàn toàn 8,96 lít (đktc) hỗn hợp M gồm anken đồng đẳng liên tiếp X; Y (MX < MY)

rồi dẫn tồn sản phẩm cháy qua bình I đựng P2O5 dư bình II đựng dung dịch Ca(OH)2 dư

thấy khối lượng bình I tăng m gam khối lượng bình II tăng (m + 39) gam Phần trăm thể tích anken Y M

A. 80,00 B. 75,00 C. 33,33 D. 40,00

Câu 32: Hịa tan hồn tồn 3,92 gam hỗn hợp X gồm Al, Na Al2O3 vào nước (dư) thu dung dịch

Y khí H2 Cho 0,06 mol HCl vào X thu m gam kết tủa Nếu cho 0,13 mol HCl vào X thu

được (m – 0,78) gam kết tủa Phần trăm khối lượng Na có X

A. 44,01 B. 41,07 C. 46,94 D. 35,20 Câu 33: Cho từ từ đến dư dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch sau:

(1) Dung dịch NaHCO3 (2) Dung dịch Ca(HCO3)2 (3) Dung dịch MgCl2 (4) Dung dịch Na2SO4 (5) Dung dịch Al2(SO4)3 (6) Dung dịch FeCl3 (7) Dung dịch ZnCl2 (8) Dung dịch NH4HCO3

Sau kết thúc phản ứng, số trường hợp thu kết tủa

A. B. C. D.

Câu 34: Cho 50,0 gam hỗn hợp X gồm Fe3O4 Cu vào dung dịch HCl dư Kết thúc phản ứng lại

20,4 gam chất rắn không tan Phần trăm khối lượng Cu hỗn hợp X A. 40,8 B. 53,6 C. 20,4 D. 40,0

Câu 35: Hỗn hợp X gồm C3H8, C2H4(OH)2 số ancol no, đơn chức, mạch hở (C3H8 C2H4(OH)2

có số mol nhau) Đốt cháy hoàn toàn 5,444 gam X hấp thụ toàn sản phẩm cháy vào dung dịch Ba(OH)2 dư thấy khối lượng bình tăng lên 16,58 gam xuất m gam kết tủa Giá trị m

A. 47,477 B. 43,931 C. 42,158 D. 45,704

Câu 36: Hòa tan hết 27,2 gam hỗn hợp rắn X gồm Fe3O4, Fe2O3 Cu dung dịch chứa 0,9 mol HCl

(dùng dư), thu dung dịch Y có chứa 13,0 gam FeCl3 Tiến hành điện phân dung dịch Y điện

cực trơ đến catot bắt đầu có khí dừng điện phân, thấy khối lượng dung dịch giảm 13,64 gam Cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch sau điện phân, kết thúc phản ứng thấy khí NO thoát (sản

phẩm khử nhất); đồng thời thu m gam kết tủa Giá trị m gần nhất với giá trị sau đây? A. 116,89 B. 118,64 C. 116,31 D. 117,39

liên kết đôi C=C phân tử) Đốt cháy hồn tồn lượng E thu 0,43 mol khí CO2 0,32 mol

hơi nước Mặt khác, thủy phân 46,6 gam E 200 gam dung dịch NaOH 12% cô cạn dung dịch thu phần Z có chứa chất hữu T Dẫn tồn Z vào bình đựng Na, sau phản ứng khối lương bình tăng 188,85 gam đồng thời 6,16 lít khí H2 (đktc) Biết tỉ khối T so với H2 16 Phần trăm

khối lượng Y hỗn hợp E có giá trị gần nhất với giá trị sau đây? A. 41,3% B. 43,5% C. 48,0% D. 46,3%

Câu 38: Thuỷ phân hoàn toàn m gam tetrapeptit X mạch hở thu hỗn hợp Y gồm amino axit (no, phân tử chứa nhóm -COOH, nhóm -NH2) đồng đẳng Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp Y cần

vừa đủ 58,8 lít khơng khí (chứa 20% O2 thể tích, cịn lại N2) thu CO2, H2O 49,28 lít N2 (các

khí đo đktc) Số công thức cấu tạo thoả mãn X

A. B. 12 C. D.

Câu 39: Hỗn hợp X gồm glixerol, metan, ancol etylic axit no, đơn chức mạch hở Y, số mol metan gấp hai lần số mol glixerol Đốt cháy hết m gam X cần 6,832 lít O2 (đktc), thu 6,944 lít CO2

(đktc).Nếu cho m gam hỗn hợp X tác dụng với 80 ml dung dịch NaOH 2,5M, cạn dung dịch sau phản ứng thìthu a gam chất rắn khan Giá trị a

A. 10,88 B. 14,72 C. 12,48 D. 13,12

Câu 40: Hỗn hợp X gồm Al, Al2O3, Fe oxit sắt O chiếm 18,49% khối lượng Hòa

tan hết 12,98 gam X cần vừa đủ 627,5 ml dung dịch HNO3 1M thu dung dịch Y 0,448 lít hỗn

hợp Z (đktc) gồm NO N2 có tỉ lệ mol tương ứng 1:1 Làm bay dung dịch Y thu m gam

muối Giá trị m

A. 60,272 B. 51,242 C. 46,888 D. 62,124

ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT

1-D 6-C 11-D 16-A 21-C 26-B 31-B 36-A 2-C 7-B 12-C 17-D 22-D 27-C 32-B 37-D 3-D 8-B 13-B 18-B 23-C 28-C 33-D 38-C 4-D 9-B 14-B 19-B 24-D 29-A 34-B 39-C 5-D 10-B 15-A 20-B 25-D 30-A 35-D 40-C

Câu

2 0, ; 0,

CO OH

n  mol n  mol

Có:

2 2

CO OH CO

n n  n  phản ứng tạo muối

2

3 0, 0,3

CO OH CO Ca

n n n mol n  mol

     

→ Sau phản ứng có lượng kết tủa : 0,2 mol CaCO3

→

3 20

CaCO

m  g

→ D Câu

Khi dùng Ba(OH)2 thì:

NH42SO4Ba OH 2 2NH3  BaSO4  2H O2

   

2 2 3 2

K SO Ba OH  NH  Ba NO  H O

+) NH4NO3: có sủi bọt khí

   

4 3 2

2NH NO Ba OH 2NH  Ba NO 2H O

+) KOH: không tượng (không phản ứng với Ba(OH)2)

→ C Câu

Vàng tan nước cường toan với thành phần gồm HNO3 HCl với tỉ lệ mol tương ứng 1:3

→ Đáp án D Câu

Q trình điện phân xảy phản ứng: Catot (-): Cu22eCu

2H O2 2e H2 2OH  * 

  

Anot(+): 2H O2 4HO24e Sau điện phân: 2

Cu S CuS(đen) nCu2 dư = nCuS 0,1mol

→ Chứng tỏ

Cu  dư → chưa có q trình (*) Gọi số mol

Cu  bị điện phân x mol

2 0,5

O

n x mol

 

2 64 32.0,5 0,1

dd giam Cu O

m m m x x g x mol

       

2 2 0,

Cu bd Cu du Cu dp

n  n  n  mol

   

 4

M CuSO

C M

 

→ Đáp án D Câu

CO khử oxit kim loại đứng sau Al dãy điện hóa → Đáp án D

Câu

Dung dịch sau điện phân có pH 2 có H+ Vậy trình diễn điện phân là: Catot(-): Ag 1e Ag

Anot(+): 2H O2 4HO24e

  10 pH 0, 01 H 0, 002

M H

C  M n  mol



   

Bảo toàn e: nAg nH 0, 002mol 0, 216

Ag

m g

 

→ Đáp án C Câu

+) Al(NO3)2: có kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan

 32  3 3

Al NO  NaOHAl OH  NaNO

 3 2

Al OH NaOH NaAlO  H O

+) NaNO3: Khơng có tượng (khơng có phản ứng)

+) Mg(NO3)2: có kết tủa trắng

 32  2

Mg NO  NaOHMg OH  NaNO

+) H2SO4: khơng có tượng (có phản ứng)

Với chất NaNO3 H2SO4 Sau thu kết tủa trắng từ bình Mg(NO3)2

Nhỏ chất vào kết tủa kết tủa tan H2SO4

 2 4 2

Mg OH H SO MgSO  H O

→ Đáp án B Câu 8: Đáp án B Câu 9: Đáp án B Câu 10:

3

0,15 ; 0,39

Fe AgNO

n  mol n  mol

 

3 3 2

2

Fe AgNO Fe NO  Ag

0,15 ->0,3 -> 0,15mol

 32  33

Fe NO AgNO Fe NO Ag

0,09 <- 0,09 mol 0,39

Ag

n mol

 

42,12

Ag

m g

 

→ Đáp án B Câu 11 Các phản ứng

2

3 /

Fe Cl FeCl

3

2FeCl Fe3FeCl

3 2

2FeCl Cu2FeCl CuCl

 

2 3 3 x y

FeCl HNO Fe NO FeCl H ON O

 

2 3 3 3

FeCl  AgNO Fe NO  AgClAg

→ Đáp án D Câu 12:

SO2 làm màu nước Brom theo phản ứng:

2 2 2

SO Br  H OH SO  HBr

→ Đáp án C Câu 13:

2 2

Fe HClFeCl H

2 0,15 3,36

H H

n mol V lit

   

→ Đáp án B Câu 14:

Với q tím ẩm:

+) NH3: làm q tím ẩm hóa xanh

+) Cl2: làm q tím ẩm hóa đỏ sau màu

→ Đáp án B Câu 15

 

 

 

2

3

2

2

3

2

FeCl NaOH Fe OH NaCl

CrCl NaOH Cr OH NaCl

Cr OH NaOH NaCrO H O

  

  

  

Chỉ thu kết tủa Fe OH 2 Sau nung lên:

 2 2  3

1

4

Fe OH  O  H OFe OH

 3

2Fe OH Fe O 3H O

→ Đáp án A Câu 16

Bảo toàn e: 3.nFe 3.nNO nNO 0,1mol

2, 24

NO

V lit

 

→ Đáp án A Câu 17:

Các kim loại đứng trước Cu đẩy Cu2 khỏi muối → Đáp án D

Câu 18: Đáp án B Câu 19

Các kim loại đứng trước Pb đẩy

Pb  khỏi muối Đó là: Ni, Fe, Zn

→ Đáp án B Câu 20

Trong pin điện hóa, Anot(-) xảy oxi hóa

Đề Fe bị ăn mịn trướcc Fe phải Anot(-) [có điện cực âm hay tính khử mạnh hơn]→ Đáp án B

Câu 21

Metylamin(CH3NH2) chất có tính bazo mạnh

→ Đáp án C Câu 22

Để Zn bị ăn mịn trước Zn phải Anot(-) [có điện cực âm hay tính khử mạnh hơn]→ Đáp án D

Câu 23

Loại nước cứng đun sơi tính cứng → Nước cứng tạm thời Chỉ có Ca2;Mg2;HCO3

→ Đáp án C Câu 24

(a) 2 2

2 NaH ONaOH H

2NaOHCuSO4 Cu OH 2 Na SO2 (b) CO2Ca OH 2 Ca HCO 32

(c) 6NaOHAl2SO43 3Na SO2 42Al OH 3 

Al OH 3 NaOH NaAlO22H O2 (d) 3NaOHFeCl3 Fe OH 3  3NaCl

Chỉ có (a) (d) → Đáp án D Câu 25: Đáp án D Câu 26: Đáp án B Câu 27: Đáp án C Câu 28: Đáp án C Câu 29: Đáp án A Câu 30:

2 5

HCOOC H KOHHCOOKC H OH

0,04 mol -> 0,04 mol → mmuối = 3,36g

→ Đáp án A Câu 31

Khi đốt cháy anken

2

CO H O

n n a mol m I tăng = mH2O ; mII tăng = mCO2

44 18 39 1,5

II I

m m a a g a mol

      

0,

anken

n  molSố C trung bình = 3,75

→ anken C3H6 C4H8 với số mol x y

0, 4; CO 1,5

x y n x y

     

0,1; y 0,3 x

  

% VY 75%

 

X + H2O dư khơng thấy có kết tủa → Al Al2O3 tan kết

2

1 NaH ONaOH  H

2 2

3 NaOHAlH ONaAlO  H

2 2

2NaOHAl O 2NaAlO H O

Khi thêm HCl, có: 2

NaOHHClNaCl H O

 

2 3

NaAlO HClH OAl OH NaCl

 3 3

Al OH  HClAlCl  H O

Đổ thêm 0,07 mol HCl làm tan 0,01 mol kết tủa → chứng tỏ thêm 0,06 mol HCl NaAlO2 cịn dư

Gọi số mol NaOH dư = a; số mol NaAlO2 dư

+)    

2

0, 06 ; 0, 06 0, 06 mol

HCl HCl AlO

n  mol n   a mol  b a b 

→ nkết tủa = 0, 06 a molm/ 78

+)  

2 3

0,13

HCl HCl NaAlO Al OH NaOH

n  moln  n  n n dư

 

0,13 4b 0, 06 a 0, 01 a

      

0, 28 4b 4a

  

 

0, 07 Na

a b mol n X

   

 

%mNa X 41, 07%

 

→ Đáp án B Câu 33

Các trường hợp có kết tủa là: (1), (2), (3), (4), (5), (6), (8) → Đáp án D

Câu 34

3 2

Fe O  HClFeCl  FeCl  H O

x -> 2x

3 2

2

Cu FeCl CuCl  FeCl

x <- 2x

Chất rắn lại chắn Cu → mphản ứng 232x64x50 20, 4

0,1

x mol

 

  50 232.0,1 26,8

Cu X

m g

   

 

%Cu X 53, 6%

m

 

Số mol C3H8 C2H6O2

→ Qui C3H8O C2H6O

Các chất X có dạng C Hn 2n2O

Bảo toàn khối lượng:

2 2

X O CO H O

m m m m mbình tăng

2 0,348

O

n

 

 

2 1,5 2

n n

C H  O nO nCO  n H O

0,348 -> 0,232 mol

3 0, 232

BaCO CO

n n mol

  

45, 704

m g

 

→ Đáp án D Câu 36

Qui hỗn hợp đầu về: Fe2O3; x mol FeO; y mol Cu

X + HCl dư khơng có kết tủa sau → Cu phản ứng hết

3 2

2FeCl Cu2FeCl CuCl

Y gồm 0,08 mol FeCl3; x2y mol FeCl2; y mol CuCl2; HCl

0, 08.3 2x 2y 0,9

   

Hỗn hợp đầu gồm: 0, 04y mol Fe2O3; x mol FeO; y mol Cu

   1

27, 160 0, 04 y 72x 64y

    

Khi điện phân:

Catot(-): thứ tự xảy

3

1

Fe  e Fe 

2

Cu  eCu

 

2 2H2eH *

2

Fe  eFe Anot(+):

2 2Cl Cl 2e

Vì ngừng điện phân catot có khí → dừng trước q trình (*) Bảo tồn e:    

2

1

0, 08 0, 04

Cl

n   y  y mol

→ mgiảm mCu mCl2  y.640, 04y.71 13, 64 g

0, 08

y mol

  Từ  1  x 0, 04mol

→ Sau điện phân còn: nHCl dư = 0,1 mol;

e 0,16 0, 04 0, 08 0, 28

F Cl

n     mol

2

3

3 eF 4HNO 3 eF NO2H O 0,075 <- 0,1 mol

2

e e

AgCl AgCl

→ Kết tủa gồm: 0,205 mol Ag; 0,66 mol AgCl 116,85

m g

 

→ Đáp án A Câu 37

T có MT 32CH OH3

Z gồm CH3OH H2O

E gồm: a mol X C H n 2n2O2 b mol Y C H m 2m4O4 có C=C n4; m4 Đốt cháy:

 

2 2 2

n n

C H  O O nCO  n H O

 

2 4 2 2

m m

C H  O O mCO  m H O

Khi phản ứng với NaOH 2

n n

C H  O NaOH muối + ancol 4

m m

C H  O  NaOHMuối + H2O → Ta thấy:

2 2 0,11

CO H O X Y NaOH COO

n n n  n n n  mol Bảo toàn nguyên tố: mE mC mH mO 9,32g

→ Với 46,6g E nNaOH pứ = 0,55 mol → nNaOH dư 0,05 mol

→

2 188,85 2.0, 275 189, 4g

H CH OH H O

bình tăng

m m m m   

2

1 H

2 ONaNaOH H

3

1 CH OHNaCH ONa H (Na thiếu)

Bảo toàn khối lượng: mE + mdd NaOH = mrắn + mZ

→ mrắn = 57,2g

   

2

Z H O dd NaOH H O Pu voi axit CH OH

m m m m

 

2 CH OH 13,

H O Pu voi axit

m m g

  

2 0,55

NaOH pu H O CH OH

n n n  mol

 

2 0,3 axitY 0,15 ; CH OH X 0, 25

H O axit

m n mol n n mol

     

   

46, 6gmE 0, 25 14n30 0,15 14m60 5n 3m 43

  

5;

m m

   thỏa mãn

Y C H O6 4%mY E 46,35%

Trong khơng khí có:

2

nO 0,525mol n; N 2,1mol nN2 sau phản ứng = 2,2 mol → ntạo = 0,1 mol

Hỗn hợp amin no đơn chức đồng đẳng có cơng thức chung là:

   

2 1,5 0, 75 2 0,5 0,5

n n

C H O N n O nCO  n H O N

0,525 mol 0,1 mol

 

0,525.0,5 0,1 1,5n 0, 75

  

2, 25 n

 

→ amino axit H2NCH2COOH(Gly) CH3CH(NH2)-COOH(Ala) với số mol x

2 N 0,

x y n mol

   

2 2, 25 3, 75 0,525

O

n  x y

0,15; 0, 05

x y mol

  

: 3:1

x y

 

Vậy tetrapeptit có 3Gly 1Ala → Số peptit thỏa mãn là: → Đáp án C

Câu 39

X gồm: CH4, C2H6O; C3H8O3; CnH2nO2

4

CH C H O

n  n → Qui CH4O; C3H8O

2 0,31 ; 0,305

CO O

n  mol n  mol

Coi hỗn hợp gồm: C Hm 2m2O c mol C H O b mol: ; n 2n 2:

2 0,31

H O CO ancol

n n n c

    

Bảo toàn O:  

2 2

2 O CO H O

O X

n  n  n n

2 0,305.2 0,31.2 0,31

c b c

      0,16 b mol   0,16 X n mol  

Số C trung bình

2 / 1,9375

CO

n b

 

→ axit có C (hỗn hợp ancol có C C1: 2:C3) , NaOH 0,

HCOOH n mol

 

→ chất rắn gồm: 0,16 mol HCOONa; 0,14 mol NaOH dư 12, 48

a g

 

→ Đáp án C Câu 40

Qui hỗn hợp X Al; Fe; O nO 0,15mol 0, 6275

HNO

n  mol

2 0, 01mol

NO N

Có

3 12 10

HNO O NO N NH NO

n  n  n  n  n

4 0, 01675

NH NO

n mol

 

3 10 0,564

NO muoi KL O NO N NH NO

n n n n n mol

     

→ mmuối = mKL + mNO3 muối KL + mNH NO4 3= 46,888g

→ Đáp án C Đề số 2:

Câu 1: Kim loại có tính dẫn điện tốt kim loại sau?

A. Nhôm B. Bạc C. Đồng D. Vàng Câu 2: Số electron lớp nguyên tử kim loại thuộc nhóm IIA

A. B. C. D.

Câu 3: Thuốc thử sau dùng để phân biệt dung dịch phenylamoni clorua axit glutamic? A. q tím B. dung dịch Br2 C. dung dịch HCl D. dung dịch NaOH

Câu 4: Dãy chất cho phản ứng thủy phân

A. saccarozơ, triolein, amilozơ, xenlulozơ B. amilopectin, xenlulozơ, glucozơ, protein C. triolein, amilozơ, fructozơ, protein D. amilozơ, saccarozơ, protein, fructozơ Câu 5: Dãy oxit nào sau bị khử khí CO nhiệt độ cao?

A. Fe2O3, CuO, CaO B. CuO, ZnO, MgO

C. CuO, Al2O3, Cr2O3 D. CuO, PbO, Fe2O3

Câu 6: Phản ứng điều chế kim loại sau thuộc phản ứng thủy luyện?

A. CuO + CO  Cu + CO2 B. 2Al + 3CuO  Al2O3 + 3Cu

C Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu D CuSO4 + H2O  Cu +

1

2O2 + H2SO4 Câu 7: Hai hợp chất hữu sau đồng phân nhau?

A. amilozơ amilopectin B. anilin alanin

C. vinyl axetat metyl acrylat D. etyl aminoaxetat -aminopropionic Câu 8: Thủy phân hoàn toàn tripeptit X, thu glyxin alanin Số đồng phân cấu tạo X

A. B. C. D.

Câu 9: Cho 200 ml dung dịch FeCl2 0,3M vào 250 ml dung dịch AgNO3 0,8M Sau kết thúc phản

ứng thu m gam kết tủa Giá trị m

A. 17,22 gam B. 23,70 gam C. 25,86 gam D. 28,70 gam

Câu 10: Cho 4,725 gam bột Al vào dung dịch HNO3 loãng dư, thu dung dịch X chứa 37,275 gam

muối V lít khí NO (đktc) Giá trị V

A. 7,168 lít B. 11,760 lít C. 3,584 lít D. 3,920 lít

Câu 11: Cho dãy chất sau: anilin, saccarozơ, amilozơ, glucozơ, triolein, tripanmitin, fructozơ, metyl fomat Số chất dãy tác dụng với nước Br2

A. B. C. D.

Câu 12: Nhận định sau đúng?

B. Ở điều kiện thường, anilin chất lỏng, tan nước tan tốt ancol etylic C. Tất polime chất rắn, nóng chảy tạo thành chất lỏng nhớt

D. Monome mắc xích phân tử polime

Câu 13: Đốt cháy kim loại X trong oxi thu oxit Y Hịa tan Y dung dịch HCl lỗng dư, thu dung dịch Z chứa hai muối Kim loại X

A. Mg B. Cr C. Fe D. Al

Câu 14: Nhận định sau sai?

A. Dùng dung dịch Na2CO3 để làm tính cứng nước nước cứng tồn phần

B. Na2CO3 nguyên liệu công nghiệp sản xuất thủy tinh, xà phòng

C. Dùng dung dịch Na2CO3 để tẩy vết dầu mỡ bám chi tiết máy

D. Na2CO3 nguyên liệu dùng y học, cơng nghệ thực phẩm, chế tạo nước giải khát

Câu 15: Đốt cháy hoàn toàn 2,04 gam este X đơn chức thu 5,28 gam CO2 1,08 gam H2O

Công thức phân tử của X

A. C8H8O2 B. C6H8O2 C. C4H8O2 D. C6H10O2

Câu 16: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol hỗn hợp X chứa trimetylamin hexametylenđiamin cần dùng 0,715 mol O2, sản phẩm cháy gồm CO2, H2O N2 Mặt khác cho 24,54 gam X tác dụng với dung

dịch HCl loãng dư, thu m gam muối Giá trị m là

A. 39,14 gam B. 33,30 gam C. 31,84 gam D. 35,49 gam Câu 17: Phát biểu sau sai?

A. CrO3 oxit axit, tác dụng với nước tạo dung dịch chứa H2CrO4 H2Cr2O7

B. Trong hợp chất, crom có số oxi hóa đặc trưng +2, +3 +6

C. Cr2O3 oxit lưỡng lính, tác dụng với dung dịch NaOH loãng dung dịch HCl loãng

D. Đốt cháy crom lượng oxi dư, thu oxit crom (III)

Câu 18: Cho x mol bột Fe vào dung dịch chứa y mol FeCl3 z mol HCl, sau kết thúc phản ứng

thu dung dịch X cịn lại t mol kim loại khơng tan Biểu thức liên hệ x, y, z, t

A. 2x = y + z + t B. x = y + z – t C. x = 3y + z – 2t D. 2x = y + z + 2t Câu 19: Điều sau sai nói saccarozơ Gly-Val-Val?

A. Đều cho phản ứng thủy phân B. Đều hòa tan Cu(OH)2 điều kiện

thường

C. Trong phân tử chứa liên kết glicozit D. Trong phân tử chứa 12 nguyên tử cacbon Câu 20: Đun nóng 8,55 gam este X với dung dịch KOH vừa đủ, thu ancol Y 9,30 gam muối Số đồng phân X thỏa mãn

A. B. C. D.

Câu 21: Phát biểu sau đúng? A. Propan-2-amin amin bậc

B. HOOC-[CH2]2-CH(NH2)-COOH có tên bán hệ thống axit -aminoglutamic

C. (CH3)2CH-NH-CH3 có tên thay N-meyl-propan-2-amin

D. Triolein có cơng thức phân tử C57H106O6

Câu 22: Lên men m gam tinh bột thành ancol etylic với hiệu suất trình 75% Lượng CO2

tác dụng tối đa với dung dịch X cần dùng dung dịch chứa 0,2 mol NaOH Giá trị m là A 108,0 gam B 86,4 gam C 75,6 gam D 97,2 gam

Câu 23: Cho dung dịch muối X vào dung dịch muối Y, thu kết tủa Z Cho Z vào dung dịch H2SO4 (lỗng, dư), thấy khí khơng màu; đồng thời thu kết tủa T X và Y

A. NaHSO4 Ba(HCO3)2 B. Ba(HCO3)2 Ba(OH)2

C. Na2CO3 BaCl2 D. FeCl2 AgNO3

Câu 24: Cho CrO3 vào dung dịch NaOH (dùng dư) thu dung dịch X Cho dung dịch H2SO4 dư

vào X, thu dung dịch Y Nhận định sau sai? A. dung dịch X có màu da cam

B. dung dịch Y có màu da cam C. dung dịch X có màu vàng

D. dung dịch Y oxi hóa Fe2+ dung dịch thành Fe3+

Câu 25: Cho 23,44 gam hỗn hợp gồm phenyl axetat etyl benzoat tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch NaOH 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam rắn khan Giá trị m

A. 25,20 gam B. 29,52 gam C. 27,44 gam D. 29,60 gam

Câu 26: Nung nóng 19,52 gam hỗn hợp gồm Al Cr2O3 điều kiện khơng có khơng khí, sau

thời gian, thu hỗn hợp rắn X Hòa tan hết X cần dùng 600 ml dung dịch HCl 1,6M thu 0,18 mol khí H2 dung dịch Y Cho dung dịch NaOH dư vào Y, thu x gam kết tủa Giá trị của x

A. 72,00 gam B. 10,32 gam C. 6,88 gam D. 8,60 gam Câu 27: Phát biểu sau khơng nói xenlulozơ?

A. Mỗi mắc xích C6H10O5 có ba nhóm OH tự do, nên xenlulozơ có cơng thức cấu tạo

[C6H7O2(OH)3]n

B. Xenlulozơ tác dụng với HNO3 đặc H2SO4 đặc thu xenlulozơ trinitrat dùng

làm thuốc súng

C. Xenlulozơ cấu tạo gốc -glucozơ liên kết với liên kết -1,4-glicozit D. Phân tử xenlulozơ không phân nhánh mà xoắn lại thành hình lị xo

Câu 28: Trong năm 30 kỉ XX, nhà hóa học hãng Du Pont (Mỹ) thông báo phát minh loại vật liệu ‘‘mỏng tơ nhện, bền thép đẹp lụa’’ Theo thời gian, vật liệu có mặt sống hàng ngày người, phổ biến sản phẩm lốp xe, dù, quần áo, tất, … Hãng Du Pont thu hàng tỷ đô la năm sáng chế loại vật liệu Một số vật liệu tơ nilon-6 Cơng thức đoạn mạch tơ nilon-6 là:

A (-CH2-CH=CH-CH2)n B (-NH-[CH2]6-CO-)n

C (-NH-[CH2]6-NH-CO-[CH2]4-CO-)n D (-NH-[CH2]5-CO-)n

Câu 29: Khi thay nguyên tử H phân tử NH3 gốc hidrocacbon, thu ?

A amino axit B amin C lipt D este

Câu 30: Hợp chất không làm đổi màu giấy quỳ tím ẩm là:

A NH3 B H2N-CH2-COOH C CH3COOH D CH3NH2

Câu 31: Hỗn hợp E gồm chất X (C3H10N2O4) chất Y (C3H12N2O3) X muối axit hữu đa

A 5,92 B 4,68 C 2,26 D 3,46

Câu 32: Cho hỗn hợp X gồm 0,56 gam Fe 0,12 gam Mg tác dụng với 250 ml dung dịch CuSO4

Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,92 gam kim loại Nồng độ mol/l dung dịch CuSO4 là:

A 0,02M B 0,04M C 0,05M D 0,10M

Câu 33: Cho 20 gam hỗn hợp gồm amin no, đơn chức, đồng đẳng liên tiếp (được trộn theo tỉ lệ mol : 10 : thứ tự phân tử khối tăng dần) tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl, thu 31,68 gam hỗn hợp muối Công thức phân tử ba amin :

A C2H7N, C3H9N, C4H11N B C3H7N, C4H9N, C5H11N

C CH5N, C2H7N, C3H9N D C3H8N, C4H11N, C5H13N

Câu 34: Hỗn hợp M gồm peptit X peptit Y mạch hở ( cấu tạo từ loại amino axit, tổng số nhóm –CO-NH- phân tử ) với tỉ lệ mol X : Y = : Khi thủy phân hoàn toàn m gam M thu 81 gam glyxin 42,72 gam alanin Giá trị m là:

A 116,28 B 109,5 C 104,28 D 110,28

Câu 36: Cho phát biểu sau:

(a) Nguyên tắc sản xuất gang oxi hóa oxit sắt khí CO nhiệt độ cao (b) Cu Fe2O3 tỉ lệ mol : tan hoàn toàn dung dịch HCl dư

(c) Trong kim loại, Crom kim loại cứng nhất, xesi mềm (d) Al(OH)3, Cr(OH)3, Cr2O3 tan dung dịch NaOH loãng

(e) Thạch cao sống sử dụng để bó bột y học

(f) Sr, Na, Ba Be tác dụng mạnh với H2O nhiệt độ thường

Số phát biểu

A 3 B 4 C 5 D 6

Câu 37: Hịa tan hồn tồn 30 gam hỗn hợp X gồm Mg, MgO, Mg(NO3)2 dung dịch H2SO4 Sau

phản ứng thu dung dịch Y chứa muối sunfat 4,48 lít NO (đktc, sản phẩm khử nhất) Số mol H2SO4 phản ứng

A 0,3 mol B 0,4 mol C 0,5 mol D 0,6 mol

Câu 38: Hịa tan hồn toàn 1,28 gam Cu vào dung dịch chứa 7,56 gam HNO3 thu dung dịch X và

V lít hỗn hợp khí gồm NO NO2 (đktc) Cho X tác dụng hoàn toàn với 105 ml dung dịch KOH 1M,

sau lọc bỏ kết tủa dung dịch Y Cô cạn Y chất rắn Z Nung Z đến khối lượng không đổi, thu 8,78 gam chất rắn Giá trị V

A 0,336 B 0,448 C 0,560 D 0,672 Câu 39: Cho dãy chất: m-CH3COOC6H4CH3, p-HOOCC6H4OH; m-CH3COOC6H4OH,

ClH3NCH2COONH4, p-C6H4(OH)2, ClH3NCH2COOH, p-HOC6H4CH2OH, ClH3NCH2COOCH3,

CH3NH3NO3 Số chất dãy mà mol chất phản ứng tối đa với mol NaOH

A 3 B 6 C 5 D 4

Câu 40: Cho 14,58 gam hỗn hợp X gồm chất béo Y và axit Z (trong Y tạo từ glixerol axit Z) tác dụng vừa đủ với 0,05 mol NaOH, thu 0,92 gam glixerol Khối lượng phân tử axit Z

Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng

I. Luyện Thi Online

- Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng xây dựng khóa luyện thi THPTQG các mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học

- Luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán: Ôn thi HSG lớp 9 luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn

II. Khoá Học Nâng Cao HSG

- Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Tốn Chuyên dành cho em HS THCS lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG

- Bồi dưỡng HSG Tốn: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học và Tổ Hợp dành cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đơi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia

III. Kênh học tập miễn phí

- HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động

- HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hố, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh

Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai

Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%

Học Toán Online Chuyên Gia

- - - - -