Đề kiểm tra định kì lần 1 môn Hóa học 10 năm 2019-2020 Trường THPT Nguyễn Khuyến

Đồng vị là những nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân nhưng khác nhau về số electron.. Đồng vị là những nguyên tử có cùng số nơtron nhưng khác về số proton.[r]

(1)

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai

TRƯỜNG THPT NGUYỄN KHUYẾN ĐỀ KIỂM TRA ĐỊNH KÌ LẦN

MƠN HĨA HỌC 10 NĂM HỌC 2019-2020 I Trắc nghiệm: (7 điểm) – Khoanh tròn đáp án

Câu 1: Cho cấu hình electron nguyên tử nguyên tố sau: (X) 1s22s22p63s23p1 (Y) 1s22s22p63s23p63d54s2 (Z) 1s22s22p63s23p6

(T) 1s22s22p63s1

Các nguyên tố s

A T B Y, T C X, Y, T D Y, Z, T

Câu 2: Các mệnh đề đây, mệnh đề đúng?

A Đồng vị nguyên tử có điện tích hạt nhân khác số electron B Đồng vị nguyên tử có số nơtron khác số proton

C Đồng vị ngun tử có điện tích hạt nhân khác số nơtron D Đồng vị nguyên tử có số khối khác số nơtron

Câu 3: Magie có đồng vị 1224Mg( 79%), Mg 25

12 ( 10%), lại Mg 26

12 Nguyên tử khối trung bình Mg

A 24,32 B 24,23 C 21,46 D 12,00

Câu 4: Các hạt cấu tạo nên hạt nhân hầu hết nguyên tử

A proton nơtron B proton electron C electron nơtron D electron, proton nơtron Câu 5: Nguyên tử C (Z=6) trạng thái có e lớp cùng?

A 5 B 8 C 4 D 7

Câu 6: Cấu hình electron nguyên tử crom (Z=24)

A 1s22s22p63s23p63d54s1 B 1s22s22p63s23p64s13d5 C 1s22s22p63s23p63d44s2 D

1s22s22p63s23p64s23d4

Câu 7: Bán kính nguyên tử H 0,53

A MH =1,0079u Khối lượng riêng(g/cm3) nguyên tử hiđro

là

A 8,74 B 7,48 C 4,78 D 2,685

Câu 8: Nguyên tử X có lớp e, lớp ngồi chứa 7e Ngun tử X có cấu hình electron

A 1s22s12p6 B 1s12s22p5 C 1s22s22p63s23p5 D 1s22s22p5 Câu 9: Có nguyên tử: , ,146

14 12

6X Y Z Những nguyên tử đồng vị nguyên tố?

A Y Z B X Y C X,Y Z D X Z

Câu 10: Nguyên tố hóa học nguyên tử có

A số khối B số proton C số nơtron D số proton nơtron Câu 11: Số electron tối đa lớp L(n=2)

A 18 B 10 C 2 D 8

Câu 12: Hạt nhân nguyên tử sau có số hạt nơtron 28?

A 2965Cu B 2654Fe C Ni 58

28 D Si

2 Câu 13: Điện tích hạt proton nguyên tử

(2)

Câu 14: Nguyên tử nguyên tố X có 11e, 11p, 12n Số khối hạt nhân nguyên tử X

A 23 B 34 C 12 D 22

Câu 15: Cho cấu hình electron nguyên tố :

X: 1s22s22p63s2 Y:1s22s22p63s23p4 Z:1s22s22p63s23p63d104s24p6

A X kim loại, Y phi kim, Z khí B X kim loại,Y kim loại,Z khí

C X phi kim ,Y kim loại, Z khí D X Phi kim, Y khí hiếm, Z kim loại Câu 16: Kí hiệu hóa học biểu thị đầy đủ đặc trưng cho ngun tử ngun tố hóa học cho biết

A nguyên tử khối nguyên tử B số khối

C số hiệu nguyên tử Z D số khối A số hiệu nguyên tử Z

Câu 17: Cấu hình e nguyên tử sắt 1s22s22p63s23p63d64s2 Lớp M vỏ nguyên tử chứa

e?

A 8 B 14 C 2 D 26

Câu 18: Electron thuộc lớp sau liên kết chặt chẽ với hạt nhân có mức lượng thấp nhất?

A Lớp L B Lớp N C Lớp M D Lớp K

Câu 19: Ngun tử ln trung hồ điện nên

A tổng số hạt nơtron tổng số hạt electron B tổng số hạt nơtron tổng số hạt proton

C tổng số hạt electron tổng số hạt proton D tổng số hạt nơtron proton tổng số hạt electron

Câu 20: Số e tối đa có phân lớp s, p, d là:

A 6; 2; 10 B 2; 6; 10 C 10; 6; D 6; 10; 14 Câu 21: Một nguyên tử M có 26 electron 30 nơtron Kí hiệu nguyên tử M

A 26

30M B

30

26M C

56

26M D

26 56M

II Tự luận (3 điểm)

-Bài 1(2đ): Trong tự nhiên clo có đồng vị bền Cl1737Cl

35

17 ; Nguyên tử khối trung bình clo 35,5

a. Tính % số nguyên tử đồng vị

b. Viết cấu hình e nguyên tử dạng đầy đủ thu gọn nguyên tố clo

Bài 2(1đ): Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt 40; tổng số hạt mang điện nhiều

tổng số hạt không mang điện 12 hạt

a. Tìm e, p,n có nguyên tử nguyên tố X

b. Viết kí hiệu nguyên tử X

ĐÁP ÁN I Trắc nghiệm

1A 2C 3A 4A 5C 6A 7D

8D 9D 10B 11D 12B 13C 14A

15A 16D 17B 18D 19C 20B 21C

II Tự luận

(3)

1 a) Gọi x phần trăm số nguyên tử đồng vị 35Cl

17 ………

(100-x) phần trăm số nguyên tử đồng vị 1737Cl

Ta có: 35,5=

100 ) 100 ( 37

35x x

………

x=75……… Vậy: 1735Cl(75%)

Cl 37

17 (100-75=25%)………

b) Cấu hình e nguyên tử: 1s22s22p63s23p5

hay [Ne] 3s23p5

2 Ta có : 2p+n=40………

(4)

Website HOC247 cung cấp mơi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thông minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm,

giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên

danh tiếng

I. Luyện Thi Online

-Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng xây dựng khóa luyện thi THPTQG các mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học

-Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp 9 luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn

II Khoá Học Nâng Cao HSG

-Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Tốn Chun dành cho em HS THCS lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG

-Bồi dưỡng HSG Toán: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học và Tổ Hợp dành cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đôi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia

III. Kênh học tập miễn phí

-HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động

-HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hoá, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh

Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai

Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%

Học Toán Online Chuyên Gia