Đang tải... (xem toàn văn)
c/ Nêu tên hai hợp kim quan trọng của A trong công nghiệp hiện nay. Hỗn hợp khí nhận được đem đốt cháy hoàn toàn, sản phẩm phản ứng được hấp.. thụ vào dung dịch nước vôi trong có dư, khi[r]
(1)SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH KHÁNH HỊA NĂM HỌC 2007-2008
MƠN THI : HÓA HỌC – CẤP THCS (Bảng A) ĐỀ THI CHÍNH THỨC Ngày thi : 18 – – 2008
(Đề thi có trang) Thời gian làm : 150 phút (không kể thời gian phát đề) Câu : 5,50 điểm
1) Có chất (A), (B), (C), (D), (G), (E), (H), (I) , (K), (L), (M) Cho sơ đồ phản ứng : (A) (B) + (C) + (D) (C) + (E) (G) + (H) + (I) (A) + (E) (K) + (G) + (I) + (H) (K) + (H) (L) + (I) + (M) Hãy hoàn thành sơ đồ trên, biết :
- (D) ; (I) ; (M) đơn chất khí, khí (I) có tỉ khối so với khí CH4 4,4375
- Để trung hịa 2,8 gam chất kiềm (L) cần 200ml dung dịch HCl 0,25M 2) Có chất : CaCO3, H2O, CuSO4, KClO3, FeS2 Hãy viết phương trình điều chế chất sau : Vơi sống, vôi tôi, CuO, CuCl2, Ca(OCl)2, CaSO4, KOH, Fe2(SO4)3 Cho biết điều kiện phản ứng chất xúc tác cần thiết coi có đủ
3) Từ glucô chất vô cần thiết , viết các phương trình phản ứng điều chế Etylaxetat
Câu : 4,50 điểm
1) Các muối tan thường tinh chế cách làm kết tinh lại Biết nồng độ % dung dịch Na2S2O3 bão hòa nhiệt độ khác :
- Ở 0OC 52,7% - Ở 40oC 59,4%
Người ta pha m1 gam Na2S2O3.5H2O ( có độ tinh khiết 96% ) vào m2 gam nước thu dung dịch bão hòa Na2S2O3 40oC làm lạnh dung dịch xuống 0OC thấy tách 10 gam Na2S2O3.5H2O tinh khiết Tính m1 , m2 ?
2) Đốt cháy hồn tồn 27,4 lít hỗn hợp khí A gồm CH4 , C3H8 CO ta thu 51,4 lít khí CO2
a/ Tính % thể tích C3H8 hỗn hợp khí A ?
b/ Hỏi lít hỗn hợp khí A nặng hay nhẹ lít N2 ? Cho biết thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn
Câu : 2,50 điểm
1) Nung 25,28 gam hỗn hợp FeCO3 FexOy oxy dư tới phản ứng hồn tồn , thu khí A 22,4 gam Fe2O3 Cho khí A hấp thụ hoàn toàn vào 400mL dung dịch Ba(OH)2 0,15M, thu 7,88 gam kết tủa
a/ Viết phương trình phản ứng xảy b/ Tìm cơng thức phân tử FexOy
2) Có hai bạn học sinh A B : A học sinh giỏi vật lý, B học sinh giỏi hóa học Nhìn khối cát to đồi, ước lượng thể tích : A nói khối cát khoảng 12 triệu m3 ; B nói khối cát chỉ khoảng 0,01 mol “ hạt cát “ Theo em , bạn ước lượng khối cát lớn lớn lần ? Biết khối lượng riêng cát 2g/cm3 khối lượng hạt cát : gam.
Câu : 3,50 điểm
1) Lấy ví dụ chất tương ứng để thực q trình hóa học sau : A Oxit tác dụng với oxit tạo muối
B Oxit tác dụng với oxit tạo axit C Oxit tác dụng với oxit tạo bazơ
(2)G Muối tác dụng với muối tạo dung dịch axit
2) Dung dịch muối kim loại A ( muối X ) tác dụng với dung dịch NaOH tạo kết tủa trắng xanh , sau chuyển thành kết tủa nâu đỏ khơng khí Dung dịch muối X tác dụng với dung dịch AgNO3 tạo kết tủa trắng dễ bị hóa đen ngồi ánh sáng
a/ Xác định công thức muối X viết phương trình phản ứng liên quan b/ Từ A, viết phương trình phản ứng khác điều chế X
c/ Nêu tên hai hợp kim quan trọng A cơng nghiệp Có thể hịa tan hồn tồn hai mẫu hợp kim dung dịch axit HCl H2SO4 lỗng khơng ? Vì ? Câu : 4,00 điểm
1) Có dung dịch khơng có nhãn khơng có màu : NaCl, HCl, NaOH, Na2SO4 , H2SO4 Để nhận tứng dung dịch người ta đưa phương án sau :
a/ Dùng quỳ tím dung dịch AgNO3 b/ Dùng quỳ tím dung dịch BaCl2
Phương án ? Giải thích ? Viết phương trình phản ứng ?
2) Hỗn hợp khí X gồm khí CO2 CH4 tích 448 ml (đktc) dẫn qua than nung nóng (dư) Hỗn hợp khí nhận đem đốt cháy hoàn toàn, sản phẩm phản ứng hấp thụ vào dung dịch nước vơi có dư, tách 3,50 gam kết tủa
Xác định tỉ khối hỗn hợp X so với N2
- HẾT
(3)SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH KHÁNH HÒA LỚP THCS NĂM HỌC 2007-2008
ĐÁP ÁN ĐỀ THI CHÍNH THỨC (Bảng A) MƠN THI : HĨA HỌC
Ngày thi : 18 – – 2008 Câu :
1) Có chất (A), (B), (C), (D), (G), (E), (H), (I) , (K), (L), (M) Cho sơ đồ phản ứng : (A) (B) + (C) + (D)
(C) + (E) (G) + (H) + (I) (A) + (E) (K) + (G) + (I) + (H) (K) + (H) (L) + (I) + (M) Hãy hoàn thành sơ đồ trên, biết :
- (D) ; (I) ; (M) đơn chất khí, khí (I) có tỉ khối so với khí CH4 4,4375.
- Để trung hịa 2,8 gam chất kiềm (L) cần 200ml dung dịch HCl 0,25M
2) Có chất : CaCO3, H2O, CuSO4, KClO3, FeS2 Hãy viết phương trình điều chế chất sau
Vôi sống, vôi tôi, CuO, CuCl2, Ca(OCl)2, CaSO4, KOH, Fe2(SO4)3 cho biết điều kiện phản ứng chất xúc tác cần thiết coi có đủ.
3/ Từ glucô chất vô cần thiết , viết các phương trình phản ứng điều chế Etylaxetat.
- Câu : 5,50 điểm Câu :
1) Từ điều kiện ta có (L) KOH, (I) khí Cl2, từ suy chất khác với điều
kiện phản ứng thích hợp
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2
(A) (B) (C) (D) MnO2 + 4HCl MnCl2 + 2H2O + Cl2
(C) (E) (G) (H) (I)
2KMnO4 + 16HCl 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O
(A) (E) (K) (G) (I) (H) KCl + 2H2O 2KOH + Cl2 + H2
(K) (H) (L) (I) (M)
Hướng dẫn chấm : Tìm chất viết phương trình phản ứng :
11 chất x 0,25 điểm = 2,75 điểm
2) * Điều chế vôi sống : CaCO3 CaO + CO2 * Điều chế vôi : CaO + H2O Ca(OH)2
* Điều chế CuO : CuSO4 + Ca(OH)2 Cu(OH)2 + CaSO4 Cu(OH)2 CuO + H2O
* Điều chế CuCl2 KOH : KClO3 KCl + 1,5 O2
KCl + 2H2O 2KOH + Cl2 + H2 H2 + Cl2 2HCl
CuO + 2HCl CuCl2 + H2O
* Điều chế Ca(OCl)2 : 2Cl2 + 2Ca(OH)2 Ca(OCl)2 + CaCl2 + 2H2O * Điều chế CaSO4 : 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2
SO2 + 0,5 O2 SO3 SO3 + H2O H2SO4
(4)* Điều chế Fe2(SO4)3 : Fe2O3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O
Hướng dẫn chấm : Điều chế chất đầu (vôi vôi sống) cho : 0,25 điểm 6 chất lại x 0,25 = 1,50 điểm
3/ (C6H10O5)n + nH2O n C6H12O6 C6H12O6 2C2H5OH + 2CO2
C2H5OH + O2 CH3COOH + H2O
CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O 1,00 điểm Câu :
1/ Các muối tan thường tinh chế cách làm kết tinh lại Biết nồng độ % dung dịch Na2S2O3 bão hòa nhiệt độ khác :
- Ở 0OC 52,7%
- Ở 40oC 59,4%
Người ta pha m1 gam Na2S2O3 5H2O ( có độ tinh khiết 96% ) vào m2 gam nước thu
dung dịch bão hòa Na2S2O3 40oC làm lạnh dung dịch xuống 0OC thấy tách 10
gam Na2S2O3.5H2O tinh khiết Tính m1 , m2 ?
2/ Đốt cháy hồn tồn 27,4 lít hỗn hợp khí A gồm CH4 , C3H8 CO ta thu 51,4 lít khí
CO2
a/ Tính % thể tích C3H8 hỗn hợp khí A ?
b/ Hỏi lít hỗn hợp khí A nặng hay nhẹ lít N2 ? Cho biết thể tích khí đo điều
kiện tiêu chuẩn.
- Câu : 4,50 điểm Câu :
1/ Trường hợp : Nếu tạp chất không tan nước :
- Dung dịch trước kết tinh bão hòa 40oC , ta có : + m dung dịch = m2 + 0,96m1 (gam)
+ m chất tan Na2S2O3= 0,96m1.158/248 (gam) Vì 40oC nồng độ dung dịch bảo hòa 59,4%
(m2 + 0,96m1 ).0,594 = 0,96m1.158/248 (1) 0,50 điểm - Dung dịch sau kết tinh Na2S2O3 5H2O dung dịch bão hòa 0oC ta có :
+ m dung dịch = m2 + 0,96m1 - 10 (gam)
+ m chất tan Na2S2O3= 0,527 (m2 + 0,96m1 – 10 ) (gam) Vì 0oC nồng độ dung dịch bảo hòa 52,7%
(m2 + 0,96m1 – 10).0,527 = 0,96m1.158/248 - 10.158/248 2) 0,50 điểm Từ (1) (2) m1 =15,96 m2 = 1,12 0,50 điểm Trường hợp : Nếu tạp chất tan nước giả sử độ tan Na2S2O3 không bị ảnh hưởng tạp chất :
- Dung dịch trước kết tinh bão hịa 40oC , ta có : + m dung dịch = m2 + m1 (gam)
+ m chất tan Na2S2O3= 0,96m1.158/248 (gam) Vì 40oC nồng độ dung dịch bảo hòa 59,4%
(m2 + m1 ).0,594 = 0,96m1.158/248 (3) 0,50 điểm - Dung dịch sau kết tinh Na2S2O3 5H2O dung dịch bão hịa 0oC ta có :
+ m dung dịch = m2 + m1 - 10 (gam)
+ m chất tan Na2S2O3= 0,527 (m2 + m1 – 10 ) (gam) Vì 0oC nồng độ dung dịch bảo hịa 52,7%
(5)Phương trình phản ứng cháy :
CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O (1) C3H8 + 5O2 3CO2 + 4H2O (2)
2CO + O2 2CO2 (3) 0,50 điểm V(CO2) – V(A) = 51,4 – 27,4 = 24 Lít V(C3H8) = 12 Lít
V(CO) + V(CH4) = 27,4 – 12 = 15,4 Lít
% V(C3H8) = 12 100/27,4 = 43,8% 0,50 điểm b/ Lít hỗn hợp khí A nặng hay nhẹ Lít N2 :
Khối lượng Lít A điều kiện chuẩn : d(A) > (44.12 + 15,4.16) / 27,422,4 = 1,2616 Khối lượng Lít N2 điều kiện chuẩn : d(N2) = 28/22,4 = 1,25
Vậy Lít hỗn hợp khí A nặng Lít N2 0,50 điểm Câu :
1) Nung 25,28 gam hỗn hợp FeCO3 FexOy oxy dư tới phản ứng hoàn tồn , thu
được khí A 22,4 gam Fe2O3 Cho khí A hấp thụ hồn tồn vào 400mL dung
dịch Ba(OH)2 0,15M, thu 7,88 gam kết tủa.
a)Viết phương trình phản ứng xảy b) Tìm cơng thức phân tử FexOy
2/ Có hai bạn học sinh A B : A học sinh giỏi vật lý, B học sinh giỏi hóa học Nhìn khối cát to đồi, ước lượng thể tích : A nói khối cát khoảng 12 triệu m3 ; B nói
khối cát khoảng 0,01 mol “ hạt cát “ Theo em , bạn ước lượng khối cát lớn và lớn lần ? Biết khối lượng riêng cát 2g/cm3 khối lượng 1
hạt cát : gam.
- Câu : 2,50 điểm Câu :
1.a) Viết phương trình phản ứng xảy : FeCO3 + O2 2Fe2O3 + 4CO2 4FexOy + ( 3x – 2y) O2 2xFe2O3
CO2 + Ba(OH)2 BaCO3 + H2O
2CO2 + Ba(OH)2 Ba(HCO3)2 1,00 điểm 1.b) Tìm cơng thức phân tử FexOy :
n Ba(OH)2 = 0,4.0,15 = 0,06 mol n BaCO3 = 7,88/197 = 0,04 mol n Fe2O3 = 22,4/160 = 0,14 mol
Vì n Ba(OH)2 > n BaCO3 nCO2 = 0,04 0,08 mol n FeCO3 = 0,04 0,08 mol m FeCO3 = 4,64 gam 9,28 gam mFexOy = 25,28 – 4,64 = 20,64 gam 25,28 – 9,28 = 16 gam Ta có : nFe ( FeCO3 ) = nFeCO3 = 0,04 0,08 mol
nFe( trongFexOy ) = 0,14.2 – 0,04 = 0,24 mol 0,14.2 – 0,08 = 0,2 mol mO ( trongFexOy ) = 20,64 – 0,24.56 = 7,2 gam 16 – 0,2.56 = 4,8 gam O ( trongFexOy ) = 7,2/16 = 0,45mol 4,8/16 = 0,3 mol
Suy :
Trường hợp : nFe / nO = 0,24/0,45 = 8/15 ( loại )
Trường hợp : nFe / nO = 0,2/0,3 = 2/3 FexOy Fe2O3 1,00 điểm 2) Bạn ước lượng khối cát lớn lớn lần :
- Khối cát bạn B ước lượng tích : 0,01.6 1023 : = 3.1017cm3 = 3.1011 m3 > 12.106m3
(6)1) Lấy ví dụ chất tương ứng để thực q trình hóa học sau : A.Oxit tác dụng với oxit tạo muối
B Oxit tác dụng với oxit tạo axit C Oxit tác dụng với oxit tạo bazơ
D Axit tác dụng với axit tạo dung dịch axit mới E Bazơ tác dụng với bazơ tạo dung dịch muối G Muối tác dụng với muối tạo dung dịch axit.
2) Dung dịch muối kim loại A ( muối X ) tác dụng với dung dịch NaOH tạo kết tủa trắng xanh , sau chuyển thành kết tủa nâu đỏ khơng khí Dung dịch muối X khi tác dụng với dung dịch AgNO3 tạo kết tủa trắng dễ bị hóa đen ngồi ánh sáng.
a/ Xác định cơng thức muối X viết phương trình phản ứng liên quan. b/ Từ A, viết phương trình phản ứng khác điều chế X.
c/ Nêu tên hai hợp kim quan trọng A công nghiệp Có thể hịa tan hồn tồn hai mẫu hợp kim dung dịch axit HCl H2SO4 lỗng khơng ? Vì ?
- Câu : 3,50 điểm Câu :
1) Các phương trình phản ứng : CaO + SO3 CaSO4
SO3 + H2O H2SO4 Na2O + H2O 2NaOH
Hướng dẫn chấm : Viết phương trình cho 0,50 điểm
H2S + H2SO4(đ) S + SO2 + 2H2O
(dd H2SO3)
NaOH + Al(OH)3 NaAlO2 + 2H2O
KHSO4 + KHCO3 K2SO4 + CO2 + H2O 0,75 điểm (dd H2CO3)
2.a) Xác định công thức muối X viết phương trình phản ứng liên quan : A : Fe X : FeCl2
FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2+ 2NaCl 4Fe(OH)2+ O2 + 2H2O 4Fe(OH)3 FeCl2 + 2AgNO3 Fe(NO3)2 + 2AgCl
2AgCl 2Ag + Cl2 1,00 điểm b/ Từ A, viết phương trình phản ứng khác điều chế X :
Fe + 2HCl FeCl2 + H2 Fe + 2FeCl3 3FeCl2
Fe + CuCl2 FeCl2 + Cu 0,75 điểm c/ Nêu tên hai hợp kim quan trọng A công nghiệp :
Đó gang thép : hợp kim Fe C nên khơng thể hịa tan hồn tồn hai mẫu hợp kim dung dịch axit HCl H2SO4 lỗng có C khơng phản ứng, có Fe phản ứng 0,50 điểm
Câu :
1) Có dung dịch khơng có nhãn khơng có màu : NaCl, HCl, NaOH, Na2SO4 ,
H2SO4 Để nhận tứng dung dịch người ta đưa phương án sau :
a/ Dùng quỳ tím dung dịch AgNO3
b/ Dùng quỳ tím dung dịch BaCl2
Phương án ? Giải thích ? Viết phương trình phản ứng ?
2) Hỗn hợp khí X gồm khí CO2 CH4 tích 448 ml (đktc) dẫn qua than nung
(7)thụ vào dung dịch nước vôi có dư, tách 3,50 gam kết tủa. Xác định tỉ khối hỗn hợp X so với N2
- Câu : 4,00 điểm Câu :
1/ Vì dung dịch nhận biết gồm : bazơ, axit mạnh, muối tan tốt nên dùng quỳ tím để phân nhóm
- Trong axit muối có gốc axit Cl- SO
42- nên ta dùng tiếp muối AgNO3 hay BaCl2
- Dùng quỳ tím :
+ Hóa xanh : NaOH ( nhóm ) + Hóa đỏ : HCl, H2SO4 ( nhóm )
+ Không đổi màu : NaCl, Na2SO4 1,00 điểm a/ Dùng quỳ tím dung dịch AgNO3 :
- Nhóm : kết tủa trắng HCl, cịn lại H2SO4 - Nhóm : kết tủa trắng NaCl, lại Na2SO4
HCl + + AgNO3 HNO3 + 2AgCl
NaCl + + AgNO3 NaNO3 + 2AgCl 0,50 điểm b/ Dùng quỳ tím dung dịch BaCl2 :
- Nhóm : kết tủa trắng H2SO4, cịn lại HCl - Nhóm : kết tủa trắng Na2SO4 , lại NaCl
BaCl2 + H2SO4 2HCl + BaSO4
BaCl2 + Na2SO4 2NaCl + BaSO4 0,50 điểm 2) Chỉ có CO2 phản ứng với C :
CO2 + C 2CO (1) Khi đốt cháy xảy phản ứng :
CH4 + O2 CO2 + 2H2O (2) 2CO + O2 2CO2 (3)
Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O (4) 1,00 điểm n (hỗn hợp) = = 0,02 mol
Số mol CO2 = số mol CaCO3 = = 0,035 mol Đặt số mol CH4, CO2 ban đầu x y
Từ x mol CH4 tạo x mol CO2 ; từ y mol CO2 ban đầu tạo 2y mol CO2 (theo (1) (3) Ta có : x + y = 0,02
X + 2y = 0,035
Giải hệ ta có : x = 0,005 ; y = 0,015 M(hỗn hợp) = = 37
Vậy tỉ khối hỗn hợp N2 : 37/28 = 1,32 1,00 điểm
-Hướng dẫn chấm :
1) Trong trình chấm, giao cho tổ chấm thảo luận thống (có biên bản) biểu điểm
thành phần cho thích hợp với tổng số điểm Thảo luận sai sót học sinh phần làm để trừ điểm cho thích hợp
2) Trong giải, học sinh làm theo nhiều cách khác nhau, kết đúng, lý
luận chặt chẽ cho điểm tối đa